Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10-THPT Nguyen Trung Truc-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn trung Trực

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (NĂM HỌC 2017 – 2018)

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Cu = 64, Zn = 65, N = 14, Fe = 56

Câu 1. Viết phương trình phản ứng (nếu có)

a) Khi cho H₂SO₄ loãng tác dụng với: Al, Ag. (0,5 điểm)

b) Khi cho H₂SO₄ đậm đặc, nóng tác dụng với FeO. (0,5 điểm)

Câu 2. Hoàn thành chuỗi phản ứng (1,0 điểm)

CuCl₂ Cu CuSO₄

Câu 3. Viết phương trình phản ứng, cân bằng: (1,0 điểm)

a) Mg + H₂SO₄ khí mùi trứng thối.

b) Zn + H₂SO₄ kết tủa màu vàng.

Câu 4. Nhận biết các dung dịch: Na₂SO₄, Na₂S, NaCl, NaNO₃(1,0 điểm)

Câu 5. Viết phương trình chứng minh SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Chỉ rõ phản ứng nào có tính khử phản ứng nào có tính oxi hóa. (1,0 điểm)

Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 25,2g Fe trong oxi (dư). Sau đó đem oxit thu được hoà tan hết vào dung dịch HCl 0,6M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng. (1,0 điểm)

Câu 7. Tìm khối lượng chất thu được sau phản ứng khi cho 896 cm³ khí sunfurơ (đkc) vào 400 ml dd NaOH 0,1M. (1,0 điểm)

Câu 8. 13g hh Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch H₂SO₄ loãng 25% (d=0,3136g/ml). Sau phản ứng thấy có 2gam chất rắn không tan. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm trong hỗn hợp ban đầu. (2,0 điểm)

Câu 9. Cho m gam Al tác dụng hết dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau phản ứng thu được 30,24 lít hỗn hợp (đkc) gồm 2 khí: SO₂ và H₂S (với tỉ lệ mol 1:2), ngoài ra không còn sản phẩm khử khác. Tìm giá trị của m. (1,0 điểm)

—–HẾT—–

ĐÁP ÁN

1.Viết phương trình phản ứng (nếu có) (1 điểm)

2Al + 3 H₂SO₄ _loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (0,25đ)

Ag + H₂SO₄ _loãng  ko xảy ra (0,25đ) hoặc Ag + H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10 H₂SO₄ _loãng  3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10 H₂O (- Viết đúng 0,25đ)

– Cân bằng đúng 0,25đ

2. Hoàn thành chuỗi phản ứng (1 điểm)

(0,5đ) (nếu thiếu t⁰– 0,125đ)

Cu + 2 H₂SO₄_đặc CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O (0,5đ)

3. Viết phương trình phản ứng, cân bằng: (1 điểm)

a/ 4 Mg + 5 H₂SO₄_đặc 4 MgSO₄ + H₂S + 4 H₂O (0,5đ)

b/ 3 Zn + 4H₂SO₄ _đặc 3ZnSO₄ + S + 4H₂O (0,5đ)

4. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng dung dịch Na₂SO₄, Na₂S, NaCl , NaNO₃(1đ)

	Na₂SO₄	Na₂S	NaCl	NaNO₃
HCl	Ko hiện tượng	Khí mùi trứng thối	Ko hiện tượng	Ko hiện tượng
BaCl₂	Ba SO₄ trắng	/////////////////////////////////	Ko hiện tượng	Ko hiện tượng
AgNO₃	/////////////////////////////////	/////////////////////////////////	AgCl trắng	Ko hiện tượng

2 HCl + Na₂S  2NaCl + H₂S

BaCl₂ + Na₂SO₄  Ba SO₄ + 2NaCl

AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

+ Nhận biết đúng một chất và kèm theo phương trình đúng 0,25đ

+ Sai 1 phương trình trừ 0,125đ

5. Viết phương trình chứng minh SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Chỉ rõ phản ứng nào có tính khử phản ứng nào có tính oxi hóa (1 điểm)

Tính khử : SO₂ + ½ O₂ SO₃ (0,5 đ)

Tính oxi hóa : SO₂ + 2H₂S  3S + 2 H₂O (0,5 đ)

Nếu chỉ có pt mà không có chữ nêu tính khử, tính oxi hóa thì – nửa số điểm

6. Đốt cháy hoàn toàn 25,2g Fe trong oxi (dư). Sau đó đem oxit thu được hoà tan hết vào dd HCl 0,6M. Thể tich dd HCl đã dùng (1đ)

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄(0,25đ)

0,45 0,15 (0,125đ)

Fe₃O₄ + 8HCl  FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4H₂O (0,25đ)

0,15 1,2 (0,125đ)

V_HCl= 1,2/0,6 = 2(l) (0,25đ)

7. Tìm khối lượng chất thu được sau phản ứng khi cho 896 cm³ khí sunfurơ (đkc) vào 400 ml dd NaOH 0,1M (1đ)

Bài giải

K = 0,04/0,04 = 1 (0,25đ)

Chỉ cần

SO₂ + NaOH NaHSO₃ (0,5đ)

0,04 0,04 0,04

m NaHSO₃= 0,04 . 104 = 4,16 ( g) (0,25đ)

hoặc

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

0,375

0,04 0,04

0,02 0,04 0,02

0,02 0 0,02

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O  2NaHSO₃

0,375

0,02 0,02

0,02 0,02 0,04

0 0 0,04

m_NaHSO₃ (0,25)

8. Cho 13g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 500ml dd H₂SO₄ loãng 25% (d=0,3136g/ml). Sau phản ứng thấy có 2g chất rắn không tan. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm trong hỗn hợp ban đầu. (2đ)

Bài giải

2Al + 3 H₂SO₄ _loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂(0,25đ)

x 3x/2

Fe + H₂SO₄ _loãng  FeSO₄ + H₂ (0,25đ)

y y

nH₂SO₄ = 0,4 (0,25đ)

27x + 56y = 11 (0,25đ)

3x/2 + y = 0,4 (0,25đ)

<=>

x = 0,2 = n_Al (0,25đ)  m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (0,25đ)
y = 0,1
% m_Al = 41,53% (0,25đ) 41,54 %

9. Cho m gam Al tác dụng hết dung dịch H₂SO₄ đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 30,24 lít hỗn hợp (đkc) gồm 2 khí: SO₂ và H₂S (với tỉ lệ mol 1:2), ngoài ra không còn sản phẩm khử khác. Tìm giá trị của m. (1đ)

Bài giải

2Al + 6 H₂SO₄ _{đặc nóng}  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,25đ)

2x/3 x

8Al + 15 H₂SO₄ _{đặc nóng}  4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O (0,25đ)

16x/3 2x

n_khí= 3x = 1.35  x = 0.45 (0,25đ)

n_Al = 6x = 2,7 (mol) (0,125đ)

m = 2,7 .27= 72,9 ( g) (0,125đ)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10-Phan Chau Trinh-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Châu Trinh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS, THPT PHAN CHÂU TRINH

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa học – Khối 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

—————————–

Câu 1: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: Lưu huỳnh vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. (mỗi tính chất viết 2 phương trình phản ứng) (1,0 điểm)

Câu 2: Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi rõ điều kiện (nếu có). (1,0 điểm)

_{a). HCl + NaOH}_{b). FeO + H}₂_SO₄_đặc

c). Cl₂ + NaOH d). FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ ….+….+…+…

Câu 3: Bằng biện pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau:

H₂SO₄, KOH, K₂SO₄, KCl, KNO₃, HCl (1,5 điểm)

Câu 4: Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lit khí hidro (đktc).

a). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (2,0 điểm)

b). Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thu được khí SO₂ duy nhất. Hấp thụ hết lượng SO₂ vừa thu được vào dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần dùng. (1,0 điểm)

Câu 5: Cho 8,1 gam kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dd HCl sinh ra 10,08 lit khí H₂ (đktc).

a). Xác định kim loại. (1,0 điểm)

b). Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 200ml KOH 0,5M. Xác định thể tích HCl 2M ban đầu đã dùng. (0,5 điểm)

Câu 6: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch muối và 7,84 lít H₂ (đktc). Xác định hai kim loại. (1,5 điểm)

Câu 7: Trong quá trình điêu khắc, chạm trổ thuỷ tinh, người ta có dùng một loại axit làm chất ăn mòn. Em hãy cho biết đó là axit gì, và viết phương trình biểu diễn quá trình ăn mòn thuỷ tinh của axit trên. (0,5 điểm)

Cho biết: H = 1; S = 32; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39;

Mg = 24; Ca = 40; Sr=88; Ba=137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

Học sinh không được sử dụng tài liệu, bảng tuần hoàn và bảng tính tan.

———- HẾT ———-

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II HÓA HỌC 10

HỌC KỲ II NĂM 2017 – 2018

Câu hỏi

ĐÁP ÁN

(1,0đ)

Viết đúng 4 phản ứng chứng minh (có xác định SOH, cân bằng)(1,0đ)

– Thiếu hoặc sai (SOH hoặc điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm

-Thiếu hoặc sai cả SOH+điều kiện+cân bằng: không tính điểm

(1,0đ)

-Đúng 4 pthh (cân bằng đúng và ghi đầy đủ điều kiện)(1,0 đ)

Thiếu hoặc sai (điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm

(1,5đ)

– Dùng đúng thuốc thử, nêu đúng hiện tượng phân biệt được đúng các chất: (1,0đ)

– Viết đúng PTHH (0,5đ)

(3,0đ)

a).

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂(0,25đ)

x x x x

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂(0,25đ)

y y y y

Gọi x, y là số mol của Fe và Mg.

nH2= 0,3 mol.(0,25đ)

x + y= 0,35(0,25đ)

56x + 24y = 12 (0,25đ)

x=0,15(0,25đ)

y= 0,15(0,25đ)

%Fe= 70%

%Mg= 30%. (0,25đ)

b). Chỉ có Mg tác dụng được với H₂SO₄ đặc.

Mg + 2H₂SO₄ đ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O(0,25đ)

0,15 mol 0,15 mol

Vì lượng NaOH dùng là tối thiểu: suy ra phản ứng tạo muối axit (0,25đ)

SO₂ + NaOH → NaHSO₃(0,25đ)

0,15 mol 0,15 mol

V(NaOH)= 75ml(0,25đ)

(1,5đ)

a). 2M+ 6HCl →2MCl₃ + 3H₂⁽¹⁾(0,25đ)

0,3 mol 0,9 mol 0,45 mol

n(H₂) = 0,45 mol (0,25đ)

=>n(KL) = 0,3 mol (0,25đ)

=> M(KL)= 27 (Al) (0,25đ)

b).nHCl_{pư (1)}= 0,9 mol

n(KOH) = 0,1 mol

HCl + KOH → KCl + H₂O ⁽²⁾(0,25đ)

0,1 mol 0,1 mol

=>nHCl_{pư (2)}= 0,1 mol

=> nHCl_bđ= 0,9+0,1= 1 mol

=> V(_HCl_bđ) = 500ml(0,25đ)

(1,5đ)

n_H2= 0,35 mol (0,25đ)

+ H₂SO₄→SO₄ + H₂(0,5đ)

0,35mol 0,35 mol

n = 0,35 mol(0,25đ)

= 12,6/0,35 = 36đvC (0,25đ)

_{2 kim loại là Mg và Ca}(0,25đ)

(0,5đ)

Axit dùng khắc thủy tinh là HF. (0,25đ)
Phương trình phản ứng: 4HF + SiO₂ SiF₄ + 2H₂O(0,25đ)

Phụ ghi: HS có thể làm bài theo nhiều cách khác. Nếu đúng vẫn được trọn điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hùng Vương

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG

NĂM HỌC 2017 – 2018

—–o0o—–

KIỂM TRA HỌC KÌ 2

Môn: Hóa học – Khối: 10

Thời gian làm bài: 45 phút

axit sufuric

âu 1 (1.5 điểm): H

khí sufurơ

Kali clorat

oxi

Kalisunfit

Kali hidroxit

ozon

oàn thành chuỗi các phản ứng sau (cân bằng và ghi rõ điều kiện phản ứng)

Câu 2 (2.0 điểm):

Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

NaBr, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaNO₃, Na₂S

Câu 3 (1.0 điểm): Viết phương trình chứng minh

a. S có tính khử (1pt)

b. H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh với phi kim (1pt)

Câu 4 (1.0 điểm):

Cặp nhiệt độ thủy ngân là vật dụng y tế có mặt ở hầu hết các gia đình có trẻ nhỏ. Thế nhưng sự nguy hiểm của nó thì ít ai biết đến. Khi cặp nhiệt độ bị vỡ ta làm gì? Bằng phương trình hóa học giải thích hiện tượng trên ?

Câu 5 (1.5 điểm):

Cho hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí sunfurơ (đkc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 2M.

Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Câu 6 (3.0 điểm):

Cho 1,26 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Nhôm và Magie vào 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 1,344 lít (đktc) khí sunfurơ (sản phẩm khử duy nhất).

Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Tính C_Mdung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng
Nếu cho lượng hỗn hợp X trên đi qua dung dịch H₂SO₄đặc nguội thì thu được chất rắn S

( sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối sunfat. Tính m?

(Cho biết M: Al= 27, Mg =24, S= 32, O =16, H=1, Na=23 )

(Học sinh không được sử dụng Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn)

—- HẾT —

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM KIỂM TRA HK2 –NH:2017-2018

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

Câu 1

(1,5đ)

Mổi phản ứng 0,25đ (sai cân bằng -0,25đ)

0,25 x 6 = 1,5

1.5

Câu 2

(2,0đ)

Mỗi chất 0,5đ ( chấm bảng đi từ trên xuống sai chất nào trừ 0,5/1chất)

0,5 x 4 chất = 2.0

(hs có thể làm cách khác nhau )

2.0

Câu 3

(1,0đ)

0,5đ
0.5đ

( không cân bằng – 0,25đ)

1.0

Câu 4

(1,0đ)

Giải thich: 0,5đ

PT : 0,5đ

1.0

Câu 5

(1,5đ)

Ta có : nSO₂ = 0,2mol và nNaOH= 0,3mol

Lập tỷ lệ: T = nNaOH/nSO₂= 1,5 (1< T < 2) → 2 muối

a + b = 0,2 a = 0,1

a + 2b = 0,3  b = 0,1

m NaHSO₃ = 10,4g, mNa₂SO = 12,6g

0.25

0,25

0.25

0,25

Câu 6

(3,0đ)

(1,5đ)

2Al + 6H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

(mol) a 3a a 3/2a

Mg + 2H₂SO₄  MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

(mol) b 2b b b

Ta có : mhh = 27a + 24b =1,26 a = 0,02

nSO₂ = 3/2a + b = 0,06  b = 0,03

%m_Al = 42,85% và %m_Mg= 57,15%

(0,5đ)

n_H2SO4= 0,12 C_MH2SO4 = 1,2 M

( 1.0đ )

Al không tác dụng

3Mg + 4 H₂SO_4đ  3MgSO₄+ S + 4H₂O

0,03 0,03

m MgSO₄= 3,6g

0,25

0, 5

0,5

0, 5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Hung Vuong-de

Hoa 10-Hung Vuong-deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thị Minh Khai

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

Năm học: 2017 – 2018

Môn HÓA HỌC – Khối: 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau :

FeCl₂ ® FeS ® SO₂ ® HBr ® H₂O ® K₂SO₄ ® KOH ® Fe(OH)₂ ® Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: (1điểm) Viết 4 loại phản ứng khác nhau điều chế muối Fe₂(SO₄)₃

Câu 3: (1điểm) Viết phản ứng:
a) Bari hiđroxit với dung dịch axit sunfuhiđric ( tỉ lệ mol 1:2 )
b) Sục khí CO₂ dư vào nước Javel
c) Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
d) Lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong (tỉ lệ mol 1:1)

Câu 4: (1,5 điểm) Dùng dung dịch Pb(NO₃)₂ phân biệt các dung dịch sau :
Na₂SO₄, K₂S , Fe(NO₃)₂, Ba(NO₃)₂

Câu 5: (3 điểm)
Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp X (Cu, Al, Fe) vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nguội dư thu được 1,12 lit SO₂ (đktc). Cũng hòa tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp X trên vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lit khí hiđrô (đktc).
a) Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
b) Cho toàn bộ khí SO₂ trên vào 60 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch Y. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch Y ?

Câu 6: (1,5 điểm)
Hòa tan m gam hỗn hợp A (CuS, FeS , Zn có tỉ lệ số mol 1:2:1) vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,04 lit hỗn hợp khí B (đktc). Tìm m và tỷ khối hơi của B đối với khí heli ?

Cho: Fe=56, Al=27, Zn=65, Cu=64, Na=23, H=1, S=32, O=16, He=4

—- HẾT —

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

hoa 10-NTMK-da

hoa 10-NTMK-de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA 10-NGUYENVANLINH-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Văn Linh

THI KIỂM TRA HỌC KỲ II- NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC: LỚP 10

THỜI GIAN: 45 PHÚT

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( điều kiện có đủ):

Pirit sắt lưu huỳnh đioxit axit sunfuric axit clohidric khí clo

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Natri sunfat, Canxi bromua, Kali sunfua, Bari clorua

Câu 3: (2 điểm) Dẫn 5600ml khí SO₂(đkc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Hãy xác định muối tạo thành và tính khối lượng muối thu đươc sau phản ứng? (Ca=40, S=32,O=16,H=1)

Câu 4: (2 điểm) Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng . Sau phản ứng thu được 33,1 gam khối lượng muối sunfat. Hãy tính % khối lượng của Al,Cu?

(Cho Al=27,Cu=64, S=32,O=16,H=1 )

Câu 5: (1 điểm)

Cho phản ứng: 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ ∆H < 0

a. Nếu tăng áp suất thì phản ứng xãy ra theo chiều nào?

b. Nếu tăng nhiệt độ thì phản ứng theo chiều nào?

Câu 6: (1 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh. Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch KI khi gặp ozon( O₃).

– HẾT-

Lưu ý: -Học sinh không sử dung tài liệu và bảng THHH

– Giám thị không giải thích đề thi cho thí sinh

ĐÁP ÁN

STT

NỘI DUNG

ĐIỂM

2 điểm

2FeS₂ +11O₂ 8SO₂ +2Fe₂O₃

SO₂+Cl₂+2H₂O H₂SO₄ +2HCl

H₂SO₄ +BaCl₂ BaSO₄ +2HCl

4HCl +MnO₂ Cl₂ +2H₂O + MnCl₂

0,5 đ/1 pt

(Sai cân bằng trừ 0,25đ/1pt)

2 điểm

	Natri sunfat	Canxibromua	kalisunfua	bariclorua
HCl	–	–	H₂S thối	–
BaCl₂	Kết tủa trắng	–	x	–
AgNO₃	x	Kết tủa vàng nhạt	x	Kết tuả trắng

2HCl + K₂S H₂S +2KCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

2AgNO₃ +CaBr₂ 2AgBr + Ca(NO)₃

2AgNO₃ + BaCl₂ 2AgCl + Ba(NO₃)₂

Bảng 1 điểm(đúng chất nào chấm chất đó)

0,25 đ/ 1pt

2 điểm

Số mol SO₂ = 0,25

Số mol Ca(OH)₂ = 0,15

Lập tỉ lệ: T= 1,2 tạo 2 muối

2SO₂ + Ca(OH)₂ Ca(HSO₃)₂

2 x x x

SO₂ + Ca(OH)₂ CaSO₃ + H₂O

y y y

Ta có: 2 x +y =0,25 x=0,1

x + y =015 y=0,05

m = 0,05x 120 + 0,1 x202 = 26,2

0,25

0,5

0,25

2 điểm

2Al + 6H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +6H₂O

x 0,5x

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y y

ta có : 27x + 64y =9,1

342.0,5x + 160y =33,1

x= 0,1

y=0,1

%Al = 0,1.27 .100/9,1 = 29,67 %

% Cu = 70,33%

0,5

0,25

0,5

1 điểm

a. nghịch

b. thuận

0,5

1 điểm

Hiện tượng : quỳ tím hóa xanh

Pt: 2KI + O₃ + H₂O 2KOH + O₂ + I₂

0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hiền

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hiền 1

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA KHỐI: 10

Thời gian làm bài: 45 PHÚT

Đề thi gồm 01 trang 7 câu.

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành đầy đủ chuỗi phản ứng sau kèm theo điều kiện (nếu có):

FeS₂ SO₂ S FeS H₂S SO₂ H₂SO₄

Câu 2: (1,0 điểm) Bổ túc đầy đủ các phản ứng

Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng. b) Mg + H₂SO₄ đặc có khí mùi trứng thối.

Câu 3: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng khi:

Cho khí Ozon vào dung dịch KI, thêm vào dung dịch sau phản ứng mẩu giấy quỳ tím.
Cho SO₃ vào dung dịch BaCl₂.

Câu 4: (1,5 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau đựng trong bình mất nhãn và viết các phản ứng xảy ra: NaNO₃, Na₂SO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 5: (1,0 điểm) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: C_(r)+ CO_2(k) 2CO_(k) kJ

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

Tăng áp suất
Thêm cacbon.

Ở trạng thái cân bằng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong hệ so với khí oxi có giá trị là x ) . Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối này có giá trị là y (). Hỏi y tăng hay giảm so với x? Tại sao?

Câu 6: (1,0 điểm)

Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:

Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.
Đập nhỏ than khi nhóm bếp nướng thịt.

Nêu 2 ví dụ thực tế trong đời sống có sử dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 7: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 32,76 gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,032 lít khí H₂ (đktc).

Tính phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp X.
Hòa tan hoàn toàn 21,84 gam hỗn hợp (X) trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng 5M (d=1,28 g/ml) thu được dung dịch (Y) và khí SO₂. Tính khối lượng dung dịch (Y).

Câu 8: (1,5 điểm) hấp thụ hoàn toàn 12,544 lít khí SO₂ (đktc) vào 350 ml dung dịch NaOH aM thu được 2 muối. Tìm a biết tỉ lệ số mol NaOH và SO₂ tham gia phản ứng là 7:4.

Cho Fe = 56; Ag = 108; Na=23; 0=16; H=1; S=32;

Câu

Đáp án 10 HKI

Điểm

(1,5đ)

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

S + Fe FeS

FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

H₂S + O₂ SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ + 2HBr

0,25×6

Thiếu cân bằng, thiếu điều kiện trừ 0,125

(1,0đ)

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

4Mg + 5H₂SO₄ 4MgSO₄ + H₂S + 5H₂O

0,5 x2

(1,5đ)

2KI + H₂O + O₃ 2KOH + I₂ + O₂

Quỳ hóa xanh

SO₃ + H₂O + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

Kết tủa trắng

0,25 x 4

(1,5đ)

Mỗi chất 0,5 ( phương pháp 0,25; phản ứng 0,25)

Chất còn lại

0,5×3

(1,0đ)

Tăng áp suất: nghịch

Thêm Cacbon: không chuyển dịch

Giảm

Do giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận là chiều tạo ra nhiều CO làm phân tử khối trung bình của hỗn hợp khí giảm nên tỉ khối hơi sẽ giảm.

0,25

(1,0đ)

Rắc men: thêm xúc tác

Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc

0,25

0,25×2

(1,5đ)

Fe + H₂SO₄ loãng FeSO₄ + H₂

%mFe=

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ +3SO₂ + H₂O

0,12 0,36 0,18

2Ag + 2H₂SO₄ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,14 0,14 0,07

VddH₂SO₄ = (0,36+0,14)/5=0,1 (lít)

mddH₂SO₄ = 100×1,28=128g

mdd sau phản ứng=21,84 +128 – [64x(0,18+0,07)]=133,84 (gam)

0,25

(1.5đ)

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

a 2a

SO₂ + NaOH NaHSO₃

b b

nSO₂ = a + b = 0,56

a=0,42

b=0,14

nNaOH=0,98 mol

C_MNaOH= 0,98/0,35 = 2,8 M

(Học sinh có thể làm cách khác đúng vẫn cho trọn điểm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-NGUYEN HIEN-DEDA

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết