Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Phạm Văn Sáng HOA 10 (CHINH THUC)

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN SÁNG

Năm học: 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NGÀY 24/04/2018

MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 – Thời gian: 45 phút

Câu 1 (1 điểm). Viết phương trình hóa học để chứng minh rằng:

a) Khí Cl₂ có tính oxi hóa.

b) Lưu huỳnh có tính khử.

Câu 2 (1 điểm). Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 3 (1 điểm). Viết phương trình phản ứng hóa học điều chế:

a) SO₂ trong công nghiệp.

b) Nước gia – ven ở phòng thí nghiệm.

Câu 4 (1 điểm ). Sẽ quan sát thấy hiện tượng gì khi ta nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm chứa dung dịch H₂SO₄? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra .

Câu 5 (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các chất khí sau H₂S, SO₂, HCl, O₂

Câu 6 (2 điểm). Cho 7,2g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào dd HCl 30% thì thu được 6,72 lít khí hidro ở đktc.

a) Xác định tên kim loại.

b) Tính khối lượng dung dịch HCl đã phản ứng.

Câu 7 (2 điểm). Dẫn 9,6 gam khí SO₂ vào ống nghiệm đựng 140 gam dung dịch Ba(OH)₂ 12,825%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy cho biết:

a) Muối tạo thành là muối nào và tính khối lượng của muối đó.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

Cho S=32, O = 16, H =1, Ba = 137, Ca = 40, Cl = 35,5, Mg = 24

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

————————————–HẾT———————————-

Họ và tên học sinh:……………………………………Lớp:……………..BBD:…………………..

TRƯỜNG THPT PHẠM VĂN SÁNG

Năm học: 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NGÀY 24/04/2018

MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 – Thời gian: 45 phút

Đáp án

Câu	Nội dung	Điểm
1	a.	0,5đ
	b.	0,5đ
2		4×0,25đ
3 (1đ)	Viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế: a/ SO₂ trong công nghiệp. O₂ + S SO₂ Hoặc 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ b/ Nước gia – ven trong phòng thí nghiệm. 2NaOH + Cl₂  NaCl + NaClO + H₂O	0,5 đ 0,5đ
4	Hiện tượng: kết tủa trắng BaCl₂ + H₂SO₄ 2HCl + BaSO₄	0,5đ 0,5đ

Câu 5: Mỗi chất nhận đúng và viết pt đúng được 0.5đ

	H₂S	SO₂	HCl	O₂
Dd Cu(NO₃)₂	CuS kết tủa đen	–	–	–
Nước brom	x	Mất màu nước brom	–	–
Quỳ tím ẩm	x	x	Hóa đỏ
Tàn que đóm	x	x	x	Que đóm bùng sáng

PT:

Cu(NO₃)₃ + H₂S →CuS + HNO₃

SO₂ + Br₂+ 2H₂O →2HBr + H₂SO₄

Câu 6:

A + 2HCl → Acl₂ + H₂ 0.5đ

0.3 0.6 0.3

nH₂ = 6.72/22.4 =0.3mol 0.25đ

M_A = 7.2/0.3=24g/mol 0.25đ

Vậy A là Mg 0.5đ

b) mHCl =0.6*36.5=21.9g 0.25đ

mddHCl =(21.9*100)/30=73g 0.25đ

(2đ)

a/ Số mol SO₂ = 0,15 mol; Số mol Ba(OH)₂ = 0,105 mol

+ Ta có: = = 0,7

Vậy muối thu được là Ba(HSO₃)₂ và BaSO₃

SO₂ + Ba(OH)₂  BaSO₃ + H₂O

x x x mol

2SO₂ + Ba(OH)₂  Ba(HSO₃)₂

2y y y mol

+ Ta có: x + y = 0,105

x + 2y = 0,15  x = 0,06 (mol); y = 0,045 (mol)

 m_BaSO3 = 0,06 . 217 = 13,02 gam

m_Ba(HSO3)2 = 0,045. 299 = 13,455 gam

b/ m_{dd sau} = 9,6 + 140 – 13,02 = 136,58 gam

 C%_Ba(HSO3)2 = = 9,85 (%)

0,25đ

0,25 đ

0,25đ

0,25 đ

0,25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU CẢNH MÔN: HÓA – KHỐI 10

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ và tên : ………………………………………………… SBD : …………………………

Câu 1: (1,5 điểm)Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện nếu có:

Câu 2: (1,5 điểm)Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:

K₂SO₄, Ba(NO₃)₂, Na₂SO₃,HI.

Câu 3: (2,0 điểm)Viết phương trình phản ứng (nếu có) của các trường hợp sau:

a/ AgNO₃ + HCl b/ Al+ H₂SO₄ (đặc, nguội)

c / Fe + H₂SO_{4 ( loãng)} d/ CuO + HCl

e/ H₂S + NaOH (1:1) f/ SO₂ + Br₂ + H₂O

g/ S + H₂O h/ Fe(OH)₂ + H₂SO₄ (đặc, nóng)

Câu 4: (1,0 điểm) Yếu tố nào đã được sử dụng để làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học trong các trường hợp sau đây?

a/ Người ta chẻ nhỏ củi để bếp lửa cháy mạnh hơn.

b/ Để giữ cho thực phẩm tươi lâu, người ta để thực phẩm trong tủ lạnh.

c/Để bếp ga cháy mạnh hơn, người ta mở van để khí đốt thoát ra nhiều hơn.

d/ Để làm sữa chua, làm rượu uống người ta sử dụng các loại men thích hợp.

Câu5: (1,0 điểm)Từ quặng pirit sắt, H₂O. Viết phương trình phản ứng điều chế H₂SO₄. Cho điều kiện phản ứng có đủ.

Câu 6: (1,0 điểm) Cho 2,24 lít SO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

a/Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄đã dùng.

c/ Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng.

Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Fe=56, Mg=24.

Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn.

—HẾT—

BIỂU ĐIỂM – ĐÁP ÁN ĐỀ THI HK2 – HÓA 10

Năm học 2017-2018

Câu

Đáp án

Thang điểm

(1,5 điểm)

6 phương trình.

(Lưu ý: Sai, thiếu cân bằng hoặc điều kiện).

0.25đx6

-0,25đ/2ý

(1,5 điểm)

-3 hiện tượng.

-2 pt.

-Hình thức trình bày.

0,25đx3

0.25đx2

0,25đ

(2,0 điểm)

8 phương trình.

(Lưu ý: Sai hoặc thiếu cân bằng/ điều kiện).

0.25đx8

-0,25đ/2ý

(1,0 điểm)

a) yếu tố diện tích bề mặt hoặc diện tích tiếp xúc.

b) yếu tố nhiệt độ.

c) yếu tố nồng độ.

d) yếu tố chất xúc tác.

0,25đ

(1,0 điểm)

– 4pt

(Lưu ý:viết đúng pt nào cho điểm pt đấy)

0,25đx4

(1,0 điểm)

– T= 2,5

– pt

-khối lượng Na₂SO₃ = 12,6gam

– khối lượng NaOH dư = 2 gam

0,25đ

(2,0 điểm)

– Viết đúng hai phương trình phản ứng

– Lập hệ đúng

– Fe: 0,075 mol và Mg: 0,05 mol

– %Fe: 77,78% và %Mg: 22,22%

b. mdd H₂SO₄ = 32,5 gam

c. mdd sau phản ứng = 27,5 gam

– C%Fe₂(SO₄)₃ = 54,55% và C%MgSO₄ = 21,82%

0,25đ

0,25đ x 2

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Nguyễn Hữu Cảnh HÓA 10

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Nguyễn Chí Thanh DA-HOA-10-KHTN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 -2018

TP HỒ CHÍ MINH

MÔN HÓA HỌC – Khối 10 – Ban KHTN

TRG THPT NGUYỄN CHÍ THANH

Thời gian làm bài 45 phút

(Không tính thời gian phát đề )

Lưu ý: Học sinh không được sử dụng “Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học”.

(1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện biến đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KMnO₄ O₂SO₂H₂SO₄ CuSO₄CuCl₂Cu(NO₃)₂

(1 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:
1. Để lọ dung dịch axit sufuhiđric đậy không kín trong không khí một thời gian.
2. Nhỏ axit H₂SO₄ đặc vào cốc đựng đường saccarozơ và để một thời gian.
(1 điểm) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh mỗi tính chất sau:
1. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
2. SO₂ có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).
(1 điểm) Viết phương trình hóa học điều chế SO₂ bằng 2 cách khác nhau từ nguyên liệu là quặng pirit sắt (FeS₂), natri sunfit (Na₂SO₃), nước, không khí và các chất xúc tác cần thiết.
(1 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:
1. ? + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + ?
2. KBr + H₂SO₄ _{đặc, nóng} 
(1,5 điểm) Phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học (viết các phương trình hóa học đã xảy ra):

KOH, K₂SO₃, KCl, K₂SO₄, KNO₃

(1 điểm) Dẫn 11,2 lít khí SO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X.

Tính nồng độ mol/lít của muối có trong dung dịch X (coi thể tích dung dịch không thay đổi).

(1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 30,08 gam hỗn hợp gồm: Fe, Fe₂O₃ vào 98 gam dung dịch H₂SO₄ 96% (đặc, nóng) dư thu được 2,688 lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y.
1. Tính khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
2. Tính C% H₂SO₄ có trong Y.
(0,5 điểm) Cho sơ đồ điều chế axit sunfuric với hiệu suất từng giai đoạn như sau:

FeS₂ SO₂SO₃ H₂SO₄.

Tính khối lượng quặng pirit sắt có 10% tạp chất trơ cần dùng để điều chế 125 kg dung dịch H₂SO₄ 98%.

Cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Fe = 56

 HẾT 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Nguyễn Chí Thanh DA-HOA-10-KHXH

Nguyễn Chí Thanh DE-HOA-10-KHTN

Nguyễn Chí Thanh DE-HOA-10-KHXH

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

TRƯỜNG THPT NAM KỲ KHỞI NGHĨA ĐỀ THI HỌC KÌ II- KHỐI 10 –NĂM HỌC 2017-2018

Mã Đề 101

TỔ HÓA-SINH MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2.0đ)

Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có):

S H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄ HCl CuCl₂

↓⁸

SO₂

Câu 2: (1,5đ)

Bằng phương pháp hoá học , hãy nhận biết các dung dịch không màu được đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KNO₃, H₂SO₄, K₂CO₃, HCl.

Câu 3: (1,0đ):

Có bốn chất : X, Y, Z, T là một trong 4 khí sau: O₃, H₂S, Cl₂, SO₂. Đặc điểm của các khí như sau:

	X	Y	Z	T
Trạng thái và tính chất vật lý	Khí không màu, có mùi	Khí màu xanh nhạt, có mùi	Khí không màu, có mùi	Khí màu vàng lục, có mùi
Tính chất hóa học	Có tính khử mạnh	Có tính oxi hóa rất mạnh	Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa	Có tính oxi hóa mạnh

_{Xác định các chất tên các chất}X, Y, Z, T.

Câu 4: (1.0 đ)

Cho phương trình sau:

2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H < 0

Cân bằng hóa học của phản ứng xảy ra theo chiều nào khi:

a. Tăng nhiệt độ bình phản ứng b. Giảm áp suất chung của hệ

c. Lấy bớt khí SO₃ ra khỏi hệ. d. Giảm nồng độ khí oxi

Câu 5: (1.5đ)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất sau tác dụng với nhau (điều kiện phản ứng có đủ):

a. Br₂ + NaI → ? b. Cl₂ + O₂ → ? c. FeS₂ + O₂ → ?

d. Fe + S → ? e. C + H₂SO₄ đặc nóng → ? f. H₂S + NaOH dư → ?

Câu 6: (3.0đ)

1/ Hòa tan hoàn toàn 30 gam đá vôi CaCO₃ cần x lit dung dịch HCl 0,8 M thu được V lit CO₂ (đkc). Tìm giá trị của x và V

2/ Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp (X) gồm Al và Zn vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư , thu được 8,96 lít khí SO₂ (đkc) (sản phẩm khử duy nhất).

a/ Tìm khối lượng của Al và Zn có trong hỗn hợp (X).

b/ Bình đựng dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

Cho Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố:

Ca=40; C=12; O=16; H=1; Cl=35,5; Al=27; Zn =65; S=32

TRƯỜNG THPT NAM KỲ KHỞI NGHĨA ĐỀ THI HỌC KÌ II- KHỐI 10 –NĂM HỌC 2017-2018

Mã Đề 102

TỔ HÓA-SINH MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2.0đ) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau đây (ghi rõ điều kiện nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄SO₂ S H₂S

↓₇

HCl CuCl₂

Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch không màu được đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄,NaNO₃, Na₂CO₃, HCl

Câu 3: (1,0đ): Có bốn chất : X, Y, Z, T là một trong 4 khí sau: O₃, H₂S, Cl₂, SO₂. Đặc điểm của các khí như sau :

	X	Y	Z	T
Trạng thái và tính chất vật lý	Khí không màu, có mùi	Khí màu vàng lục, có mùi	Khí không màu, có mùi	Khí màu xanh nhạt, có mùi
Tính chất hóa học	Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa	Có tính oxi hóa mạnh	Có tính khử mạnh	Có tính oxi hóa rất mạnh

Xác định các chất tên các chất X, Y, Z, T

Câu 4: (1.0 đ) Cho phương trình sau:

2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H < 0

Cân bằng hóa học của phản ứng xảy ra theo chiều nào khi:

a. Giảm nhiệt độ bình phản ứng b. Tăng áp suất chung của hệ

c. Lấy bớt khí SO₃ ra khỏi hệ. d. Giảm nồng độ khí SO₂

Câu 5: (1.5đ)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho các chất sau tác dụng với nhau (điều kiện phản ứng có đủ):

a. SO₂+ NaOH dư→ ? b. Fe + S → ? c. FeS₂ + O₂ → ?

d. Cl₂ + O₂ → ? e. C + H₂SO₄ đặc nóng → ? f. Br₂ + KI → ?

Câu 6: (3.0đ)

1/ Hòa tan hoàn toàn 10 gam đá vôi CaCO₃ cần x lit dung dịch HCl 0,8 M thu được V lit CO₂ (đkc).

Tìm giá trị của x và V

2/ Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp (X) gồm Al và Mg vào bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư , thu được 8,96 lít khí SO₂ (đkc) (sản phẩm khử duy nhất).

a/ Tìm khối lượng của Al và Mg có trong hỗn hợp (X).

b/ Bình đựng dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam.

Cho Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố:

Ca=40; C=12; O=16; H=1; Cl=35,5; Al=27; Mg=24; S=32

HƯỚNG DẪN CHẤM – THI MÔN HOÁ– KHỐI 10 – HKII- NGÀY 8/5/2018

Đề 101

Câu

Đáp án

Điểm

(2.0đ)

Mỗi phản ứng : (0,25 đ)

( gồm sản phẩm đúng và cân bằng phản ứng đúng)

0,25×8=2,0 đ

(1.5đ)

Hiện tượng 0,25 đ, phản ứng 0,25 đ

Nhận đúng thứ tự nhận ra K₂CO₃ trước, đến H₂SO₄, HCl.

0,25×6=1.5 đ

(1.0đ)

Mỗi phản Chất : (0,25 đ)

X: H₂S, Y: O₃, Z: SO₂, T:Cl₂

0,25×8=2,0 đ

(1.0đ)

Mỗi câu trả lời đúng (0,25 đ)

0,25×4=1,0 đ

(1,5đ)

Mỗi phản ứng : (0,25 đ)

( gồm sản phẩm đúng và cân bằng phản ứng đúng)

Không phản ứng (0,25 đ)

0,25×6=1.5 đ

(3.0đ)

CaCO₃+ 2 HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O ( 0,25 đ )

0.3 0.6 ( 0,25 đ ) 0.3( 0,25 đ )

V=6.72 lit ( 0,25 đ )

X=0.75 lit ( 0,25 đ )

2a. 2Al + 6 H₂SO₄đ  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O ( 0,25 đ )

x 3x/₂

Zn + 2H₂SO₄  ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O ( 0,25 đ )

y y

27x + 65y= 11.9 ( 0,25 đ )

3x/2 + y = 0,4 ( 0,25 đ )

Giải ra: x=0,2 ; y=0,1 m Al = 5,4 g m Zn =6,5 g ( 0,25 đ )

b. Bình đựng dung dịch H₂SO₄ sau phản ứng giảm: ( 0,25 đ )

0.4×64-11.9=13.7g( 0,25 đ )

0,25×5=1.25 đ

0,25×7=1.75 đ

Đề 102: tương tự

Câu 6:

a.V=2.24 lit

X=0.25 lit

b.x=0.2 y=0,1 m Al = 5,4 g m Mg = 2.4 g

_{Bình đựng dung dịch H}₂SO₄ sau phản ứng giảm: 17.8gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Nam Kì Khời Nghĩa K10

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa10 Ngô Thời Nhiệm-HK2 da

TRƯỜNG TH, THCS, THPT

NGÔ THỜI NHIỆM

—————–

Năm học : 2017 – 2018

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian phát đề)

———————————–

Họ, tên thí sinh …………………………………. Lớp…………….. Số báo danh………….…………

A. PHẦN BẮT BUỘC (6 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm):

So sánh tính oxi hóa của oxi và ozon.
Trường hợp nào sau đây có kết tủa? Viết phương trình phản ứng (nếu có)

Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.
Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Cho biết công thức các muối có trong nước Gia-ven.
Viết phương trình phản ứng của Al, CuO lần lượt với dung dịch HCl.

Câu 2 (2,5 điểm):

So sánh số mol khí sinh ra khi cho cùng lượng Fe lần lượt tác dụng hết với axit sunfuric loãng và axit sunfuric đặc nóng dư (tạo sản phẩm khử duy nhất là SO₂). Viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Từ muối ăn viết các phương trình phản ứng điều chế Cl₂, HCl.

Câu 3 (1,5 điểm):

Cho 14,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong X và số mol axit đã phản ứng.

B. PHẦN TỰ CHỌN (4 điểm): Học sinh chọn 1 trong 2 phần A hoặc B

PHẦN A:

Câu 4 (3,0 điểm):

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 3 dung dịch đựng trong 3 lọ riêng biệt mất nhãn: NaCl, Na₂SO₄, Na₂SO₃ (nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng)
Dựa vào tính oxi hóa của ozon, nêu 2 ứng dụng của ozon.

Câu 5 (1,0 điểm):

Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M. Tính phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên.

PHẦN B:

Câu 6 (3,0 điểm):

Viết phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ phản ứng (mỗi mũi tên là 1 phản ứng, ghi rõ điều kiện nếu có):

KMnO₄ Cl₂ FeCl₃ NaCl NaNO₃

Viết các phương trình phản ứng chứng minh SO₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

Câu 7 (1,0 điểm):

Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu.

(Cho : O=16; H=1; Al=27; Cu=64; S=32; Ag=108; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127)

– HẾT –

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10 Ngô Thời Nhiệm-HK2 de

Hoa10 Ngô Thời Nhiệm-HK2 mt

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa10 – Nguyen Trai – deda.docx

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

ĐỀ A:

(1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng:

FeS H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

(1,5 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

a) Dung dịch HCl tác dụng lần lượt với: CuO, Fe(OH)₃, BaSO₃.

b) H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng lần lượt với: P, Fe(OH)₂, Al₂O₃.

(1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch: Na₂S, NaOH, NaCl, NaNO₃.
(1,5 điểm) Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng).

(2,0 điểm) Cho 5,6 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng 200 gam dung dịch KOH 16,8%. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
(2,0 điểm) Cho 2,49 gam hỗn hợp Zn, Al tác dụng hoàn toàn với m gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch X và 1,344 lít khí SO₂(đktc).

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch X cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định giá trị m?

Cho Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 ; Zn = 65 ; Al = 27

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

ĐỀ B:

(1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng:

S SO₂ H₂SO₄ H₂S SO₂ SO₃ H₂SO₄

(1,5 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

a) Dung dịch HCl tác dụng lần lượt với: FeO, Al(OH)₂, CaSO₃.

b) H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng lần lượt với: P, FeCO₃, CuO.

(1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch: Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaOH, NaNO₃.
(1,5 điểm) Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng).

(2,0 điểm) Cho 2,8 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng 200 gam dung dịch KOH 8,4%. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
(2,0 điểm) Cho 2,46 gam hỗn hợp Cu, Al tác dụng hoàn toàn với m gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch X và 1,344 lít khí SO₂(đktc).

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch X cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định giá trị m?

Cho Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 ; Zn = 65 ; Al = 27

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐÁP ÁN HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

Câu	Đề A	Đề B	Điểm
1 1,5đ	FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S	S + O₂ → SO₂	0,25
	2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O	SO₂ +Br₂+2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr	0,25
	S + O₂ → SO₂	H₂SO₄ + FeS → FeSO₄ + H₂S	0,25
	2SO₂ + O₂ → 2SO₃	2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O	0,25
	SO₃ + H₂O → H₂SO₄	2SO₂ + O₂ → 2SO₃	0,25
	H₂SO₄+2NaOH→ Na₂SO₄ + 2H₂O	SO₃ + H₂O → H₂SO₄	0,25
2 1,5đ	CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O	FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O	0,25
	Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O	Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O	0,25
	BaSO₃+2HCl→BaCl₂+ SO₂ + H₂O	CaSO₃+2HCl→CaCl₂+SO₂ + H₂O	0,25
	2P + 5H₂SO₄ → 2H₃PO₄ + 2SO₂ + 6H₂O	C + 2H₂SO₄ → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O	0,25
	2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O	Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O	0,25
	Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O	Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O	0,25
3 1,5đ	Dùng HCl → Na₂S : trứng thối	Dùng HCl → Na₂SO₃ : hắc	0,25
	Dùng quỳ tím → NaOH : hóa xanh	Dùng quỳ tím → NaOH : hóa xanh	0,25
	Dùng AgNO₃ → NaCl: trắng	Dùng BaCl₂ → Na₂SO₄: trắng	0,25
	Còn lại NaNO₃ (không cần ghi ý này) → Đúng 3 ý trên được 1đ	Còn lại NaNO₃ (không cần ghi ý này) → Đúng 3 ý trên được 1đ	0,25
	Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S	Na₂SO₃+2HCl→2NaCl+SO₂+H₂O	0,25
	NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃	Na₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄ + 2NaCl	0,25
4 1,5đ	Áp suất, nhiệt độ	Áp suất, nhiệt độ	0,50
	Nhiệt độ	Nhiệt độ	0,50
	Diện tích tiếp xúc	Diện tích tiếp xúc	0,50
5 2,0đ			0,25
			0,25
	SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O	SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O	0,50
			0,25
			0,25
			0,25
			0,25
6 2,0đ			0,25
	Zn+2H₂SO₄→ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O	Cu+2H₂SO₄→CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O	0,25
	2Al+6H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O	2Al+6H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O	0,25
	→	→	0,25
			0,25
			0,25
	H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O	H₂SO₄+ 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O	0,25
			0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết