Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Duy Tân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II -NH 2017-2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – lớp 10

TRƯỜNG THCS – THPT DUY TÂN Thời gian làm bài: 45phút

Caâu 1: (2,0 ñieåm)

Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

FeS H₂S S Na₂S ZnS ZnSO₄

SO₂ SO₃ H₂SO₄

Caâu 2: (2,0 ñieåm)

Nhaän bieát caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn sau: HNO₃, KOH, K₂SO₄, KCl . Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra (neáu coù).

Caâu 3: (2,0 ñieåm)

Cho caân baèng hoaù hoïc:

CO (k) + H₂O (k) CO₂ (k) + H₂ (k) ∆H < 0

Phaûn öùng seõ dòch chuyeån theo chieàu naøo khi:

a. Taêng nhieät ñoä.

b. Theâm löôïng hôi nöôùc vaøo.

c. Taêng aùp suaát chung cuûa heä.

d. Cho theâm chaát xuùc taùc.

Caâu 4: (1,0 ñieåm)

Cho FeS taùc duïng vôùi dung dòch HCl, giaûi phoùng khí X. Daãn khí X vaøo dung dòch CuSO₄. Haõy giaûi thích hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

Caâu 5: (3,0 ñieåm)

Cho 8,85 g hoãn hôïp boät Zn vaø Fe taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H₂SO₄ 98% noùng thu ñöôïc 4,48 lít khí SO₂ thoaùt ra (ñktc).

a/ Tính phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu.

b/ Tính khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ ñaõ söû duïng.

c/ Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng.

d/ Daãn khí SO₂ thu ñöôïc ôû treân vaøo 200 ml dung dòch KOH 2M. Tính noàng ñoä mol muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi.

Cho : Zn = 65; Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1

———–Heát———-

Hoïc sinh khoâng ñöôïc söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, giaùm thò coi thi khoâng giaûi thích gì theâm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II -NH 2017-2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – lớp 10

TRƯỜNG THCS – THPT DUY TÂN Thời gian làm bài: 45phút

HƯỚNG DẪN CHẤM

I. Lyù thuyeát	Ñaùp aùn	Ñieåm
Caâu 1	– Vieát ñuùng moãi ptrinh	– 0,25 ñ x 8 = 2,0 ñ
Caâu 2	-NB ñuùng moãi chaát Vieát sai ptrinh xaûy ra	0,5×4 = 2,0 ñieåm – 0,25 ñ
Caâu 3	a. Chieàu nghòch b. Chieàu thuaän c. khoâng dòch chuyeån d. Khoâng dòch chuyeån	0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ
Caâu 4	PT: FeS +2 HCl  FeCl₂ + H₂S H₂S + CuSO₄  CuS + H₂SO₄ HT: – Keát tuûa ñen – DD töø xanh chuyeån sang khoâng maøu	0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm
Caâu 5	a.Goïi x,y laø soá mol Zn vaø Fe nSO₂ = 0,2 mol Zn + 2H₂SO₄  Zn(SO₄) + SO₂ + 2H₂O X 2x x x 2Fe + 6H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O y 3y y/2 3y/2 HPT: x + 3/2y = 0,2 65x + 56 y = 8,85 x= 0,05 mol y= 0,1 mol mFe = 5,6 %Fe = 63,28% %Zn = 36,72% b. n H₂SO₄ = 0,4 mol mH₂SO₄ = 39,2 g mdd H₂SO₄ = 40 gam c. m muoái = 161×0,05 + 400×0,05 = 28,05 g d. nKOH = 0,4 mol SO₂ + KOH  K₂SO₃ + H₂O 0,2 0,4 0.2 mol CM K₂SO₃ = 1M	a- 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñ 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Duy Tan – da

Hoa 10 – Duy Tan – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Diên Hồng

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS-THPT DIÊN HỒNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 01 trang)

Câu 1. (1.5 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Câu 2. (1.5 điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dung dịch axit sunfuhiđric (H₂S) để lâu trong không khí.

b) Dẫn khí sunfurơ (SO₂) vào dung dịch brom.

Câu 3. (2.0 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₄, NaCl, Na₂S, H₂SO₄, NaOH.

Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 4. (1.0 điểm) Hãy nêu chất khí gây nên hiện tượng mưa axit và biện pháp để làm giảm lượng chất khí đó trong không khí.

Câu 5. (3.0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng 98%, dư thì thu được 5,6 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, điều kiện tiêu chuẩn).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết.

Câu 6. (1.0 điểm) Sau khi hoà tan 8,45 g oleum A vào nước được dung dịch B. Để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tìm công thức của oleum đó.

Biết Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1 (g/mol)

———–  HẾT  ———–

Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ và tên học sinh:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS-THPT DIÊN HỒNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM

NỘI DUNG TRẢ LỜI

ĐIỂM TỪNG PHẦN

Câu 1 (1.5 điểm)

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + BaCl₂ → CuCl₂ + BaSO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

S+ H₂ H₂S

Mỗi PTHH đúng 0,25 điểm

Câu 2 (1.5 điểm)

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng (lưu huỳnh)

2H₂S + O₂ → 2S↓ + 2H₂O

Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

0,75 điểm

Câu 3 (2 điểm)

	Na₂SO₄	NaCl	Na₂S	H₂SO₄	NaOH
Dd HCl	–	–	H₂S↑ mùi trứng thối	–	–
Quỳ tím	–	–	X	Đỏ	Xanh
Dd BaCl₂	BaSO₄↓ trắng	Còn lại	X	X	X

PTHH: 2HCl + Na₂S → 2NaCl + H₂S↑

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

1,5 điểm

0,5 điểm

Câu 4 (1 điểm)

– Chất khí gây nên hiện tượng mưa axit là SO₂…

Biện pháp để làm giảm lượng SO₂ trong không khí là:

+ Xử lí SO₂ (bằng cách dẫn qua H₂O hoặc dung dịch kiềm) trước khi thải ra môi trường.

+ Xử lí để giảm hàm lượng nguyên tố S trong nhiên liệu (than đá…)

0,5 điểm

Câu 5 (3 điểm)

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc, nóng}→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x 3x x/2 3x/2 (mol)

Cu + 2H₂SO_{4 đặc, nóng}→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y (mol)

n_SO2=5,6/22,4=0,25 mol

Ta có m_Fe+ m_Cu=m_hh=> 56x + 64y = 12

n_{SO2 (pt (1))}+ n_{SO2 (pt (2))}= n_SO2 => 3x/2 + y = 0,25

x=y=0,1 mol

%_mFe=5,6.100/12= 46,67%

%m_Cu= 100-46,67=53,33 %

n_H2SO4= 3x + 2y = 0,5 mol

m_H2SO4= 0,5.98=49 gam

m_{dd H2SO4 98% (dư 25%)}= 49.100.125/(98.100)=62,5 gam

0,5 điểm

1,5 điểm

0,5 điểm

Câu 6 (1 điểm)

Gọi công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃
H₂SO₄.nSO₃+ nH₂O→ (n+1) H₂SO₄ (*)
H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O
0,1 0,2 (mol)

nNaOH=0,2mol
từ (*) ta có
0,1: (n+1) = 8,45: (98+80n)
=> n=3
vậy công thức oleum là H₂SO₄.3SO₃

1 điểm

—– ———HẾT————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Dien Hong – da

Hoa 10 – Dien Hong – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA 10 – DE VA DAP AN – BAC SON

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bắc Sơn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – 10

TRƯỜNG THCS – THPT BẮC SƠN Thời gian : 45 Phút

SBD Họ tên thí sinh :

Cho biết: H = 1, S = 32, O = 16, N = 14, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108

Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng để thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂SO₂SH₂SSO₂ H₂SO₄ HCl Cl₂NaClO

Câu 2: (1,5đ) Phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

Na₂S, KCl, Na₂SO₄, NaNO₃_.

Câu 3: (1,5đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh.

a. Nhỏ axit H₂SO₄ đậm đặc vào cốc đựng saccarozơ C₁₂H₂₂O₁₁ rồi để một thời gian .

b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom.

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ hoàn toàn 9,408lít SO₂(đktc) vào 450ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5: (2,0đ) Hòa tan hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí SO₂ (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 6: (1,0đ) Xét phản ứng cân bằng trong một bình kín: 2SO₂ + O₂ 2SO₃, <0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Tăng áp suất chung của hệ

– Giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 7: (0,5đ) Tính khối lượng H₂SO₄ thu được từ 80kg quặng pirit FeS₂ có lẫn 10% tạp chất trơ. Biết hiệu suất chung của quá trình là 80%.

……..HẾT……

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II HÓA LỚP 10

CÂU

ĐÁP ÁN

ĐIỂM

Câu 1

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

(3) S + H₂ H₂S

(4) 2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

(5) SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

(6) H₂SO₄ + 2NaCl2HCl + Na₂SO₄

(7) 4HCl + MnO₂MnCl₂ + 2H₂O + 2Cl₂

(8) Cl₂ + 2NaOHNaCl + 2H₂O + NaClO

0,25đ

Câu 2

Thuốc thử: HCl, BaCl₂, AgNO₃

Viết 3 phương trình phản ứng

2HCl + Na₂S2NaCl + H₂S

BaCl₂ + Na₂SO₄BaSO₄ + 2NaCl

KCl + AgNO₃AgCl+ KNO₃

1,25đ

0,25đ

Câu 3

a. hiện tượng: dung dịch chuyển thành màu đen, xuất hiện khí thoát ra và tỏa nhiều nhiệt.

C₁₂H₂₂O₁₁12C + 11H₂O

C + 2H₂SO₄đặcCO₂ + 2SO₂+ 2H₂O

b. hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu nâu đỏ

SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

0,5đ

0,25đ

0,5đ

Câu 4

nSO₂= = 0,42 mol

n KOH = 0,45×2 = 0,9 mol

SO_{2 +}2KOH K₂SO₃ + H₂O

0,42 0,42mol

m K₂SO₃ = 0,42×158 = 66,36g

0,25đ

Câu 5

Câu 6

Câu 7

a. Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp

ta có: ^mFe + ^mCu = 40 gam  56x + 64y = 40 (1)

PTPỨ: 2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

x 3x x/2 3x/2

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y

= = = 0,7 mol  3/2 x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình: x = 0,12 ; y = 0,52

^mFe= 56×0,12 = 6,72g

^mCu = 40 – 6,72 = 33,28g

Tăng áp suất của hệ: chiều thuận

Giảm nhiệt độ của hệ: chiều thuận

mH₂SO₄ = 94,08g

0,5đ

0,25đ

0,5đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Chu Văn An

SỞ GD&ĐT TP.HCM	ĐỀ KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2017-2018
TRƯỜNG TiH, THCS VÀ THPT	MÔN HÓA HỌC – LỚP 10
CHU VĂN AN	Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (1,5 điểm): Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

H₂S S FeS H₂S SO₂ H₂SO₄ BaSO₄

Câu 2 (1,5 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi dẫn khí SO₂ (dư) vào dung dịch brom.

Câu 3 (1,5 điểm): Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng minh họa:

Na₂SO₃, KNO₃, K₂S, NaCl, H₂SO₄.

Câu 4 (1 điểm): Hệ cân bằng sau xảy ra trong một bình kín:

2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k) H < O

Cho biết cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi

a) Giảm nhiệt độ?

b) Tăng áp suất?

Câu 5 (1,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 0,896 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch NaOH 0,15M.

Tính khối lượng các chất sau phản ứng.

Câu 6 (3 điểm): Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch H₂SO₄ 98% đặc, nóng, dư. Khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí SO₂ (đktc)..

a) Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Để trung hòa lượng H₂SO₄dư cần dùng 25 ml dung dịch KOH 32% (d=1,4 g/ml). Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ ban đầu.

Cho Fe=56, Cu=64; Na=23, K=39, S=32, O=16, H=1.

……………………………….HẾT……………………………

(Học sinh không sử dụng tài liệu, Giám thị không giải thích gì thêm)

SỞ GD&ĐT TP.HCM

TRƯỜNG TiH, THCS VÀ THPT

CHU VĂN AN

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC: 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu

ĐÁP ÁN

Điểm

Câu 1

1,5 đ

1. 2H₂S + O_2(thiếu) 2S + 2H₂O

0,25đ

2. S + Fe FeS

0,25đ

3. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,25đ

4. 2H₂S + 3O_2(dư) 2SO₂ + 2H₂O

0,25đ

5. SO₂ + Br₂ + 2H₂O  2HBr + H₂SO₄

0,25đ

6. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

0,25đ

(sai điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ 50% điểm)

Câu 2

1,5 đ

Hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  2HBr + H₂SO₄

0,75đ

Câu 3

1,5 đ

MT TT	Na₂SO₃	KNO₃	K₂S	NaCl	H₂SO₄
ddHCl	Khí không màu, mùi hắc	–	Khí không màu, mùi trứng thối	–	–
Quỳ tím		–		–	đỏ
ddAgNO₃		Còn lại		↓ trắng

0,75 đ

Phương trình phản ứng:

2HCl + Na₂SO₃  2NaCl + SO₂ + H₂O

2HCl + K₂S  2KCl + H₂S

AgNO₃ + NaCl  AgCl↓ + NaNO₃

(Học sinh làm cách khác nếu hợp lý vẫn được đủ số điểm.)

0,25đ

Câu 4

1,0 đ

2SO₂(k) + O₂(k) 2SO₃(k) H < O

a. Khi Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

0,5đ

b. Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

0,5đ

Câu 5

1,5 đ

mol

=0,2.0,15=0,03 mol

0,25đ

T= = = 0,75

T<1  NaHSO₃, SO₂ dư

0,25đ

SO₂ + NaOH NaHSO₃

0,03 0,03 0,03

0,25đ

= 0,03.104=3,12 gam

m_{SO2 dư} = (0,04-0,03).64=0,64 gam

0,25đ

Câu 6

3,0đ

a. 2Fe+6H₂SO_4đặc Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

x 3x 0,5x 1,5x

0,25đ

Cu + 2H₂SO_4đặc CuSO₄ + SO₂+2H₂O

y 2y y y

0,25đ

mol

0,5đ



0,5đ

%m_Fe = =63,64%

%m_Cu = 100  63,64 = 33,36%

0,5đ

H₂SO₄ + 2KOH  K₂SO₄ + 2H₂O

0,1  0,2

0,25đ

………………..HẾT ………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Chu Van An – da

Hoa 10 – Chu Van An – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Bui Thi Xuan – da

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bùi Thị Xuân

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – BAN A1D+ D

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

Cho nguyên tử khối: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Fe=56, Ni=59, Zn=65.

Họ và tên: …………………………………………Số báo danh: …………….

Câu 1 (2 điểm):

Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS₂)

– Nhận biết H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂.

Cho các chất sau: Cu, đường saccarozo, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm):

Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng.

(↓): sinh ra chất rắn.

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các lọ A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

Câu 3 (2 điểm):

Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂ + O₂ 2 SO_{3 ;}H <0. Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau? Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

Câu 4 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc). a) Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.

b) Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

Câu 5 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

HẾT

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – BAN AB– A2D

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

Cho nguyên tử khối: H=1, O=16, Na=23, Al=27, S=32, Fe=56, Ni=59, Zn=65.

Họ và tên: …………………………………………Số báo danh: …………….

Câu 1 (2 điểm):

Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– SO₂ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

– Cho Na₂S₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Cho các chất sau: Cu, đường saccarozơ, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính háo nước và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

Câu 2 (2 điểm):

Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng; (↓): sinh ra chất rắn.

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các lọ A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

H ình vẽ bên biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂. Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

Câu 3 (2 điểm):

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M. Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín:2 SO₂ + O₂ 2 SO_{3 ;}H <0. Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

b) Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

Câu 5 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Cho cùng lượng H₂SO₄ đặc còn dư trong dung dịch Y hòa tan hết m gam kim loại R chỉ thu được một muối và 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, m gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít khí và (2m + 4,4) gam muối. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định nguyên tử khối R.

HẾT

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – CƠ BẢN

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

2 điểm

a) Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

0,75 điểm

NaCl _(rắn) + H₂SO₄_đặc HCl + NaHSO₄ hoặc

2 NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 đặc} 2 HCl + Na₂SO₄

0,25

MnO₂ + 4 HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

0,25

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

0,25

NaClO + CO₂ + H₂O  HClO + NaHCO₃(Phản ứng này giảm tải nên không chấm)

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– Đốt cháy quặng pirit sắt (FeS₂)

– Nhận biết H₂S bằng dung dịch Pb(NO₃)₂.

0,5 điểm

4 FeS₂ + 11 O₂ 8 SO₂ + 2 Fe₂O₃

0,25

Pb(NO₃)₂ + H₂S → PbS↓ + 2 HNO₃

0,25

c) Cho các chất sau: Cu, đường saccarozo, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

0,75 điểm

2 H₂SO₄ + Cu → CuSO₄+ SO₂ + 2 H₂O

0,5

Hiện tượng: Đồng tan, dung dịch có màu xanh, khí mùi hắc thoát ra.

0,25 điểm

Câu 2

2 điểm

a) Có 3 bình được đánh A, B, C. Mỗi bình chứa 1 khí không màu riêng biệt (không theo thứ tự): sunfurơ, hiđrô sunfua, oxi. Tiến hành nhận biết 3 bình, thu được bảng kết quả sau:

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng, (↓): sinh ra chất rắn

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các bình A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

1,25 điểm

A: O₂, B: SO₂, C: H₂S.

0,25 x 3

2 H₂S + SO₂  3 S + 2 H₂O

0,25

2 H₂S + O₂  2 S + 2 H₂O

0,25

b ) Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

0,75 điểm

Muối A: Na₂SO₃, C: NaOH.

0,25×2

Na₂SO₃ +H₂SO₄ đặc Na₂SO₄+H₂O+SO₂ 

0,25

Câu 3

2 điểm

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M . Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

1 điểm

– Tốc độ phản ứng tăng, vì diện tích tiếp xúc tăng

0,25×2

– Tốc độ phản ứng không đổi, vì nồng độ không đổi (chỉ thay đổi thể tích)

0,25×2

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂(k) + O₂ (k) 2 SO₃ (k)

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

1 điểm

– Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều nghịch.

0,25 x 2

– Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

0,25 x 2

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc).

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.
Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

2 điểm

a) Phương trình hóa học và giá trị V

0,5 điểm

S + O₂ SO₂

0,25

ⁿS = 6,4: 32 = 0,2 mol  ⁿSO2 = 0,2 mol  V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

0,25

b) khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

1,5 điểm

NaOH + SO₂  NaHSO₃

0,25

2 NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

0,25

ⁿNaOH = 0,34 mol  T= = 1,7  1T 2  tạo 2 muối

0,25

x + y = 0,2 và x + 2y = 0,34

0,25

x= 0,06 mol và y = 0,14 mol

0,25

^mNa₂SO₃ = 17,64 gam và ^mNaHSO₃ = 6,24 gam

0,25

Câu 5

Hòa tan hoàn toàn 14,5 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ 80% đặc nóng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.
Trung hòa lượng axit dư trong dung dịch Y cần dùng 150 ml dung dịch KOH 1M. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

2 điểm

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

1 điểm

2 H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

0,25

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,25

ⁿSO₂ = 0,1 mol ^mZn = 0,1 . 65 = 6,5 gam

0,25

^mFe₂O₃ = 8 gam

0,25

b) Nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch Y.

1 điểm

H₂SO₄ + 2 KOH  K₂SO₄ + 2 H₂O

0,25

ⁿKOH = 0,15 mol  ⁿH₂SO₄ dư = 0,075 mol  ⁿH₂SO₄ ban đầu = 0,425 mol

0,25

BTKL: ^mdung dịch Y = 60,1625 gam

C% (ZnSO₄) = 26,76% và C% (Fe₂(SO₄)₃) = 33,24%

0,25

C% H₂SO₄ dư = 12,21%

0,25

Lưu ý chung:

– Các phương trình hóa học sai cân bằng hoặc điều kiện trừ ½ số điểm.

– Bài toán giải theo phương pháp khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THPT BÙI THỊ XUÂN

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – NÂNG CAO

Thời gian làm bài: 45 phút

Ngày thi 08/05/2018

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

2 điểm

a) Viết các phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

0,75 điểm

NaCl _(rắn) + H₂SO₄_đặc HCl + NaHSO₄ hoặc

2 NaCl _(rắn) + H₂SO_{4 đặc} 2 HCl + Na₂SO₄

0,25

MnO₂ + 4 HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

0,25

Cl₂ + 2 NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

0,25

NaClO + CO₂ + H₂O  HClO + NaHCO₃

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng:

– SO₂ làm mất màu dung dịch KMnO₄.

– Cho Na₂S₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng.

0,5 điểm

5 SO₂ + 2 KMnO₄ + 2 H₂O  2 H₂SO₄ + 2 MnSO₄ + K₂SO₄

0,25

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

0,25

c) Cho các chất sau: Cu, đường saccarozơ, NaOH, phenolphtalein. Em hãy chọn một chất để viết phương trình hóa học chứng tỏ H₂SO₄ đặc có tính háo nước và nêu hiện tượng của phản ứng xảy ra.

0,75 điểm

0,5

Hiện tượng: Đường hóa đen

0,25

Câu 2

2 điểm

	A	B	C
A	–	–	↓
B	–	–	↓
C	↓	↓	–
Cánh hoa có màu hồng	–	Cánh hoa mất màu	–

Ghi chú: (-): không phản ứng hoặc phản ứng nhưng không có hiện tượng, (↓): sinh ra chất rắn

Hãy cho biết hóa chất đựng trong các bình A, B, C và viết các phương trình hóa học xảy ra.

1,25 điểm

A: O₂, B: SO₂, C: H₂S.

0,25 x 3

2 H₂S + SO₂  3 S + 2 H₂O

0,25

2 H₂S + O₂  2 S + 2 H₂O

0,25

b ) Hình vẽ dưới đây biễu diễn quá trình điều chế khí SO₂.

Xác định muối A, chất C và viết phương trình điều chế khí SO₂ theo hình vẽ.

0,75 điểm

Muối A: Na₂SO₃, C: NaOH.

0,25×2

Na₂SO₃ +H₂SO₄ đặc Na₂SO₄+H₂O+SO₂ 

0,25

Câu 3

2 điểm

a) Cho một mẫu đá vôi (CaCO₃) dạng viên tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 2M . Tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? Giải thích.

– Khi thay mẫu đá vôi dạng viên bằng mẫu đá vôi dạng bột có cùng khối lượng.

– Khi thay 50 ml dung dịch HCl 2M bằng 100 ml dung dịch HCl 2M.

1 điểm

– Tốc độ phản ứng tăng, vì diện tích tiếp xúc tăng

0,25×2

– Tốc độ phản ứng không đổi, vì nồng độ không đổi (chỉ thay đổi thể tích)

0,25×2

b) Cho cân bằng hóa học trong bình kín: 2 SO₂(k) + O₂ (k) 2 SO₃ (k)

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau?. Giải thích.

– Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

– Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.

1 điểm

– Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, tức là chiều nghịch.

0,25 x 2

– Tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí, tức là chiều thuận.

0,25 x 2

Câu 4

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam S trong khí oxi vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít khí SO₂ (đktc).

Viết phương trình hóa học xảy ra và tính V.
Cho V lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,7M thu được dung dịch X. Tính khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

2 điểm

a) Phương trình hóa học và giá trị V

0,5 điểm

S + O₂ SO₂

0,25

ⁿS = 6,4: 32 = 0,2 mol  ⁿSO2 = 0,2 mol  V = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

0,25

b) khối lượng chất tan có trong dung dịch X.

1,5 điểm

NaOH + SO₂  NaHSO₃

0,25

2 NaOH + SO₂  Na₂SO₃ + H₂O

0,25

ⁿNaOH = 0,34 mol  T= = 1,7  1T 2  tạo 2 muối

0,25

x + y = 0,2 và x + 2y = 0,34

0,25

x= 0,06 mol và y = 0,14 mol

0,25

^mNa₂SO₃ = 17,64 gam và ^mNaHSO₃ = 6,24 gam

0,25

Câu 5

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Lượng axit dư trong dung dịch Y hòa tan hết m gam kim loại R chỉ thu được một muối và 3,36 lít khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, m gam kim loại R tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 2,24 lít khí và (2m + 4,4) gam muối. Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định nguyên tử khối kim loại R.

2 điểm

a) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

1 điểm

2 H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

0,25

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,25

ⁿSO₂ = 0,1 mol ^mZn = 0,1 . 65 = 6,5 gam

0,25

^mFe₂O₃ = 8 gam

0,25

b) Nguyên tử khối kim loại R

1 điểm

2 R+ x H₂SO₄ _l  R₂(SO₄)x + x H₂

0,25

Bảo toàn khối lượng: m = 5,2 gam

0,25

2 R + 2n H₂SO₄ đặc R₂(SO₄)n + n SO₂  + n H₂O (hoặc bán PT)

0,25

M = n  n=3 và M = 52

0,25

Lưu ý chung:

– Các phương trình hóa học sai cân bằng hoặc điều kiện trừ ½ số điểm.

– Bài toán giải theo phương pháp khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Bui Thi Xuan – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bình Tân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH TÂN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 20172018

Môn: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2 điểm)

Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S SO₂ H₂SO₄ FeSO₄ BaSO₄

Câu 2. (2 điểm)

Nhận biết các chất sau bằng phương pháp hóa học: Na₂SO₄, HNO₃, KCl, K₂SO₃.

Câu 3. (1,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng chứng minh các tính chất sau:

a. H₂SO₄ đặc có tính oxy hóa mạnh (1 phương trình)

b. SO₃ là oxit axit (1 phương trình)

c. SO₂ có tính khử (1 phương trình)

Câu 4. (1 điểm)

a. Cho đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl 2,5M (dư) ở nhiệt độ thường. Vận tốc phản ứng sẽ thay đổi như thế nào khi ta thay dung dịch HCl 2,5M bằng dung dịch HCl 5M? Do yếu tố nào ảnh hưởng?

b. Cho cân bằng sau: 2SO₂ _(k) + O₂ _(k) 2SO₃ _(k), ∆H < 0. Hãy cho biết cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

– tăng áp suất chung của hệ.

– giảm nồng độ O₂.

Câu 5. (1,5 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 85 ml dung dịch NaOH 2M. Tính tổng khối lượng các chất tan thu được trong dung dịch sau phản ứng. (S = 32, O = 16, Na = 23, H = 1)

Câu 6. (2 điểm)

Cho 4,4 gam hỗn hợp Mg và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch A.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b. Trong công nghiệp, người ta sản xuất H₂SO₄ theo sơ đồ sau: FeS₂ SO₂  SO₃  H₂SO₄. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂. Biết hiệu suất quá trình là 100%. (Mg = 24, Cu = 64, H = 1, S = 32, O = 16, Fe = 56)

-HẾT-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH TÂN

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 2017−2018

Môn: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐÁP ÁN

Câu 1. (2 điểm)

mỗi pt đúng và đủ đk: 0,25đ

Câu 2. (2 điểm)

1 chất 0,5 điểm, đúng hiện tượng + thuốc thử 0.25, phương trình 0.25

Câu 3. (1,5 điểm)

Thang điểm: Mỗi phương trình = 0,5 điểm (sai 2 trong 3 yếu tố: điều kiện, cân bằng, số oxy hóa thì không chấm điểm phương trình đó; đối với câu a, nếu dùng Al/Fe thì phải có nhiệt độ).

Câu 4. (1 điểm)

a) phản ứng xảy ra nhanh hơn, vì tăng nồng độ.

b) Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

Khi giảm nồng độ O₂ cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch.

0.5

0.25

Câu 5. (1,5 điểm)

* Thang điểm:

− Tính số mol SO₂ = 0,1 mol, số mol NaOH = 0,17 mol: 0,25 điểm

− Lập tỷ lệ (số mol NaOH/số mol SO₂ = 1,7) và kết luận (phản ứng sinh ra NaHSO₃ và Na₂SO₃ (vừa đủ)): 0,25 điểm

− Viết 2 phương trình phản ứng: 0,25 điểm x 2 = 0,5 điểm (sai hệ số SO₂/NaOH: trừ ½ số điểm phương trình đó + bỏ phần dưới)

− Đặt ẩn x, y + lập hệ phương trình đại số + giải hệ: 0,25 điểm (đặt ẩn x, y = 0,125 điểm)

− Tính tổng khối lượng các chất tan (11,94 gam): 0,25 điểm (chỉ tính được khối lượng một/hai chất: 0,125 điểm)

Câu 6. (2 điểm)

n_so2= 0,1 (mol)……………………………………0,25

Mg + 2H₂SO_4(đ,n) MgSO₄+ SO₂+ 2H₂O

x x x……………………………0,25

Cu+ 2H₂SO_4(đ,n) CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O

y y y……………………………..0,25

24x+ 64y=4,4

x+y= 0,1…………………………………………………..0,25

x= 0,05, y= 0,05
mMg = 2,4 (g)…………………………………….0,25
%m Mg =27,27%
% mCu = 72,73%……………………………………………..0,25

FeS₂ 2SO₂ 2SO₃ 2H₂SO₄

120 196

600

m_ct= 980 (kg)………………………………………0,25

mdd = 1000 (kg)……………………………………0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Binh Tan – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết