Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đông Dương

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT ĐÔNG DƯƠNG MÔN: HÓA – KHỐI 10

—-—- NĂM HỌC: 2017 – 2018

(Đề thi gồm 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút

Họ và tên: Phòng thi: 04

Câu 1 (2,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Câu 2 (1 điểm): Viết phương trình chứng minh

a. SO₂ có tính oxi hóa

b. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

Câu 3 (1 điểm): Trong công nghiệp, người ta sản xuất vôi sống từ đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) trong lò nung. Phương trình phản ứng là

Các biện pháp kỹ thuật nào sau đây giúp làm tăng hiệu suất của phản ứng?

a. Tăng nhiệt độ

b. Quạt CO₂ tạo thành ra khỏi lò

c. Giảm nhiệt độ

d. Lấy bớt lượng CaO tạo thành sau phản ứng

Câu 4 (1,5 điểm)

a. Viết phương trình phản ứng điều chế khí clo từ MnO₂ và HCl.

b. Clo là một khí độc, gây kích ứng, làm hư hại, tổn thương (bỏng) các bộ phận cơ thể khi tiếp xúc. Ở phòng thí nghiệm, trong quá trình điều chế khí clo, để đảm bảo an toàn, cần chuẩn bị dung dịch X để hấp thụ lượng khí clo dư thừa. Em hãy

– Cho biết X là chất gì?

– Viết phương trình hóa học của phản ứng.

Câu 5 (1 điểm): Nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ bị mất nhãn sau đây: KCl, K₂SO₄, KBr, K₂SO₃ (Không cần viết phương trình)

Câu 6 (1 điểm): Hòa tan 2,4 gam một kim loại hóa trị II trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 12 gam muối. Xác định kim loại.

Câu 7 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp Fe và Zn trong axit sunfuric đặc nóng dư, thu được 5,6 lít khí SO₂.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

(Biết H=1, O=16, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Mg=24, Ca=40, Ba=137)

_______HẾT_______

ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Câu 1: Mỗi phương trình 0,5 điểm.

Viết đúng chất nhưng sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện: 0,25điểm

Câu 2: Mỗi phương trình 0,5 điểm

Câu 3: Các biện pháp kỹ thuật giúp tăng nồng độ phản ứng là

– Tăng nhiệt độ (0,5 điểm) – Quạt CO₂ tạo thành ra khỏi lò (0,5 điểm)

Câu 4: a. 0,5 điểm. Viết đúng chất nhưng sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện: 0,25 điểm

b. X là NaOH hoặc KOH (0,5 điểm)

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O (0,5 điểm)

Câu 5:

	KCl	K2SO4	KBr	K2SO3
Dung dịch HCl	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Sủi bọt khí
Dung dịch BaCl2 hoặc Ba(OH)2	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	X
Dung dịch AgNO3	Kết tủa trắng	X	Kết tủa vàng nhạt	X

Nhận biết được mỗi chất: 0,25 điểm

Câu 6:

PTHH: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (0,5 điểm)

(0,5 điểm)

(0,5 điểm)

(0,5 điểm)

Câu 7:

a. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,25 điểm)

x 3x x/2 1,5x 3x

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (0,25 điểm)

y 2y y y y

Hệ phương trình: 56x + 65y =12,1 x=0,1 (0,5)

1,5x + y = 0,25 y=0,1

b. m_Fe = 5,6 gam (0,25 điểm) m_Zn = 6,5 gam (0,25 điểm)

c. m_Fe2(SO4)3 = 20 gam (0,25 điểm)

m_ZnSO4 = 16,1 gam (0,25 điểm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10_DongDuong_Da

Hoa10_DongDuong_De

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Bắc Mỹ

 

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TIH – THCS – THPT QUỐC TẾ BẮC MỸ	KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Đề chính thức (Đề có 1 trang)

Câu 1 (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

H₂S→S→SO₂→ SO₃→H₂SO₄→H₃PO₄

Câu 2 (2,5 điểm)

a/ Phân biệt các chất sau: Na₂S, K₂SO₄, NaI, KCl, KNO₃ bằng phương pháp hóa học.

b/ Nêu hiện tượng và viết phương trình giải thích khi dẫn khí H₂S qua dung dịch nước brom.

Câu 3 (2 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 1,68 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M.

a) Xác định và viết phương trình hoá học của quá trình đã xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 4 (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp Fe và Cu vào H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 8,96l khí SO₂(điều kiện tiêu chuẩn).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí H₂(điều kiện tiêu chuẩn) thoát ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 5 (1 điểm)

Trong công nghiệp axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit. Tính lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂, trong trường hợp hiệu suất quá trình là 70%.

Khối lượng mol các chất: Fe=56; Cu=64; H=1; S=32; O=16; Na=23.

Hết

Giám thị coi thi không giải thích gì thêm

Thí sinh không được sử dụng tài liệu

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TIH – THCS – THPT BẮC MỸ	KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)
Đáp án đề chính thức (Đề có 01 trang)

Câu 1 (2,5 điểm) mỗi PT 0,5đ sai điều kiện hoặc cân bằng, không xác định bay hơi kết tủa TRỪ 0,25 mỗi PT. Sai sản phẩm 0đ

1/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

2/ S + O₂ SO₂

3/ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

4/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5/ 5H₂SO_4đ + 2P → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Câu 2 (2,5 điểm)

a/ Trích mẫu thử 0,25

Bảng bước nhận biết 0,75; mỗi bước 0,25.

Thuốc thử Mẫu	Na2S	K2SO4	KCl	NaI	KNO3
HCl	H2S mùi trứng ung
BaCl2	X	BaSO4 trắng
AgNO3	X	X	AgCl trắng	AgI vàng	(còn lại)

Viết đúng tất cả pt 0,5; không xác định bay hơi kết tủa TRỪ 0,25; sai từ 1→2pt TRỪ 0,25

Na₂S + 2HCl → KCl + H₂S

K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄

AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl

AgNO₃ + NaI → NaNO₃ + AgI

b/ H₂S khi dẫn qua dung dịch nước brom sẽ làm dung dịch này bị mất màu do phản ứng 0,5

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr 0,5

Câu 3 (2 điểm)

a/ 200 ml = 0,2 l

Số mol NaOH: n_NaOH = C_M.V = 1.0,2 = 0,2 mol 0,25

Số mol SO₂: n_SO2 = = = 0,075 mol 0,25

Lập tỉ lệ: T = = = 2,67 > 2 0,25

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O 0,25

b/ 0,2 0,075

0,15 0,075 0,075 0,5

Dư 0,05

Khối lượng Na₂SO₃: m_Na2SO3 = n.M = 0,075.(23×2+32+16×3) = 9,45 (g)

Câu 4 (2 điểm)

a/

Đặt

2Fe + 6H₂SO_4đ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 0,25

x

Cu + 2H₂SO_4đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 0,25

y y

Số mol SO₂: n_SO2 = = 0,4 mol 0,25

Ta có: => => => 0,5

b/ Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng 0,25

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ 0,25

0,18 0,18

V_H2 = n.22,4 = 0,18.22,4 = 4,032 (l) 0,5

Câu 5 (1 điểm)

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄ 0,25

5kmol 10kmol

1 tấn FeS₂ 60% sẽ chứa 600kg FeS₂ như vậy số mol FeS₂ là

n = = = 5 (kmol)

Số mol H₂SO₄ thực tế thu được với H_{quá trình} = 70% = 0,7 là: 0,25

H= => n_tt = H.n_lt = 0,7.10 = 7 (kmol)

=> khối lượng chất tan: m_ct=n.M =0,7.98=686 (kg) 0,25

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ với C%=98%=0,98 thu được: 0,25

m_dd= = = 700 kg

Hết

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10- BacMy- Da

Hoa10- BacMy- De

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hoà Bình

 

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TP. HCM TRƯỜNG TiH -THCS -THPT HÒA BÌNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 Môn: Hóa – Khối 10 Năm học 2017– 2018 Thời gian: 45 phút– không kể thời gian phát đề

ĐỀ CHÍNH THỨC: Theo chương trình Chuẩn.

Câu 1:(1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S H₂S SSO₂H₂SO₄MgSO₄BaSO₄

Câu 2:(2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháphóa học:

KCl; NaSO₃; H₂SO₄ và Na₂SO₄.

Câu 3: (2,0 điểm)Viết phương trình hóa học chứng tỏ rằng: (mỗi tính chất viết 1 phương trình)

1. SO₂ có tính oxihóa.
2. H₂SO₄ có tính axit và có tính oxi hóa
3. H₂S có tính khử.

Câu 4: (2,0 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M. Hãy xác định khối lượng muối tạo thành?

Câu 5: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15 g hỗn hợp Al và Cu vào H₂SO₄đặc nóng thì thu được 10,08 lít khí SO₂ duy nhất ở đktc. Hãy xác định thành phần % theo khối lượng mỗi chất hỗn hợp.

Câu 6: (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa khi:

Cho H₂SO₄ đậm đặc vào đường cát trắng (C₁₂H₂₂O₁₁)

(Cho biết: Zn = 65; Cu = 64; Fe = 56; K = 39; Al = 27; Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

HẾT

Học sinh không sử dụng tài liệu, giám thị không giải thích thêm.

 

 

 

 

 

 

 

 

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Môn: HoáHọc LỚP 10 – NĂM HỌC 2017-2018

Câu		Điểm
1	– 6 phương trình x 0,25đ (thiếu CB hoặcđk:- 0,125)	1,5
2	– Dùng HCl K2SO3 0,25 – Dùng quì tím KOH 0,25 – Dùng BaCl2 Na2SO4 0,25 – còn lại NaNO3 0,25 02 phương trình x 0,5đ= 1,0 (Học sinh làm cách khác đúng vẫn tính điểm)	2,0
3	a, viết phương trình đúng 1 điểm b, mỗi phương trình đúng là 0,5 điểm	2,0
4	= 0,15 mol. NaHSO3và Na2SO3 0,25 NaOH + SO2 NaHSO3 x xx 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2y y yy mNaHSO3 = 0,1.104=10,4 gam. mNa2SO3 = 0,05.126=6,3 gam	2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
5	2Al + 6H2SO4Al2(SO4)3 +3SO2 + 6H2O 2x 6x x 3x Cu + 2H2SO4ZnSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y mAl=2x.27=2.0,1.27=5,4 gam. %mAl = .100%=36% %mCu=64%	2,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
6	Viếtđúng PT 0,25điểm. Hiệntượng 0,25điểm.	0,5

HẾT

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10 – Hoa Binh – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đức Trí

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017- 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH MÔN HÓA HỌC LỚP 10

TRƯỜNG THCS – THPT Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỨC TRÍ (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1 (1,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng – nếu có):

KClO₃ _{ } O_{2 } SO_{2  } SO_{3  } H₂SO₄­ _{ }CuSO_{4  }BaSO₄

Câu 2 (2,0đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₃ , KCl , K₂SO₄ , H₂SO₄, NaNO₃.

Câu 3:(1,0đ) Cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau:

a) Nhỏ dung dịch HF lên tấm kính thủy tinh.

b) Dẫn từ từ khí SO₂ qua dung dịch Brom có màu da cam.

Câu 4 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng chứng minh

a) H₂S có tính khử mạnh.

b) ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

Câu 5 (1,5đ): Dẫn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối gì và có khối lượng bao nhiêu?

Câu 6 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Dẫn khí SO₂ ở trên vào dung dịch KMnO₄ 10%. Tính khối lượng dung dịch KMnO₄ cần dùng để tác dụng với lượng SO₂ trên..

(Cho H = 1; O =16; Na = 23; S = 32; Mg=24; Al=27; K =39; Mn = 55)

HẾT

Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn.

ĐÁP ÁN – HÓA 10 ( THI HK2 )

Năm học : 2017 -2018

	NỘI DUNG	ĐIỂM
Câu 1 (1,5đ)	 6 phương trình đúng, đủ điều kiện, cân bằng  Sai hoặc thiếu điều kiện hoặc cân bằng 2pt	0,25đ x 6 Trừ 0,25đ
Câu 2 (2,0đ)	 Nhận biết đúng, chọn đúng thuốc thử, đúng hiện tượng nhận được mỗi dung dịch ( không tính NaNO3)  đúng hiện tượng  đúng phương trình phản ứng	0,5đ x 4 0,25đ x 4 0,25đ x 3
Câu 3 (1,0đ)	 Đúng hiện tượng  Viết đúng phương trình, cân bằng đúng.  Sai hoặc thiếu cân bằng 2pt	0,25đ x 2 0,25đ x 2 Trừ 0,25đ
Câu 4 (1,5đ)	 Viết đúng phương trình, đúng cân bằng.  Xác định đúng số oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa.  Sai hoặc thiếu cân bằng 2pt	0,25đ x 2 0,5đ x 2 Trừ 0,25đ
Câu 5 (1,5đ)	 nSO2 = 0,3 mol , nNaOH = 0,4 mol  lập tỉ lệ T = 1,33 → tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3  viết 2 ptpư  lập hệ giải : mol NaHSO3 =0,2 ; mol Na2SO3 =0,1  Kết quả : mNaHSO3 = 20,8 g; mNa2SO3 = 12,6 g	0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ x 2 0,25 đ 0,25 đ
Câu 6 (2,5đ)	a/ (1,5đ) nSO2 = 0,8 mol Viết đúng 2 phương trình lập hệ phương trình đúng tính ra mol Mg = 0,2 mol, mol Al = 0,4 mol tính ra %mMg= 30,77 %; %mAl = 63,23 % b/ (1,0đ) viết ptpư mct KMnO4 = 50,56 gam mdd KMnO4 = 505,6 gam	0,25 đ x2 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đx2 0,5 đ 0,25 đ 0,25 đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA HOC 10 – DUC TRI – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Bình Hưng Hoà

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT BÌNH HƯNG HÒA

ĐỀ CHÍNH THỨC

Họ và tên HS:……………………..………………………Lớp:..……………..

Số báo danh:……………………………………………………………………

PHẦN 1:TỰ LUẬN

Câu 1 (1 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

KClO₃O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau

K₂S, KCl, K₂SO₄, KNO₃.

Câu 3 (1 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng

1. Dẫn khí sunfurơ vào dung dịch brom

2. Dẫn khí hidro sunfua vào dung dịch CuSO₄

Câu 4 (1,5 điểm): Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 125ml dung dịch NaOH 1(M). Tính nồng độ mol/l các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu 5 (2 điểm): Cho 8 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ 98% nóng thu được 3,136 lit SO₂ (đkc).

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

2. Toàn bộ khí thu được có làm mất màu hoàn toàn 100ml dung dịch Br₂ 2M hay không? Vì sao?

(Cho nguyên tử khối: Fe=56 ; Cu=64 ; S=32 ; H =1 ; Na=23 ; O=16; Br=80)

PHẦN 2: ĐỌC HIỂU: Đọc bài đọc sau và trả lời các câu hỏi

Măng khô tẩm hoá chất.

Măng khô là thực phẩm truyền thống và thường được chế biến thành nhiều món ăn trong dịp Tết. Tuy nhiên, trong măng khô chứa thành phần lưu huỳnh – thường được sử dụng trong quá trình sấy khô măng để chống ẩm mốc, tạo màu vàng đẹp cho măng hơn hoặc ngâm hóa chất tẩy trắng để làm cho sản phẩm măng trắng hơn nhằm đánh lừa người tiêu dùng.

Trong khi đó, Tổ chức Y tế thế giới WHO khuyến cáo, hàm lượng lưu huỳnh trong chế biến và bảo quản thực phẩm không nên vượt quá 20mg cho một kg sản phẩm. Bởi vì, hàm lượng chất lưu huỳnh nếu vào cơ thể ở mức quá nồng độ cao, về lâu dài có thể gây tổn thương về thần kinh, tuần hoàn, ảnh hưởng tim mạch, thị lực, khả năng miễn dịch, sinh sản, não bộ, nội tiết và nhiều chức năng khác. 

Theo một số chuyên gia, măng khô không tẩm hóa chất có màu vàng nâu nhạt, xuất hiện màu hổ phách, đường vân tỉ mỉ, bề rộng thịt dày, khi sờ vào không có cảm giác ẩm tay, có thể bẻ gãy được. Măng còn lưu giữ mùi thơm đặc trưng, không có mùi lạ, không bị mốc.

Còn  măng khô sấy bằng lưu huỳnh sẽ có mùi khét đặc trưng, thường có độ bóng, trông bắt mắt, không bao giờ bị ẩm mốc, không nên mua măng có màu sắc khác thường.

Trích http://baophapluat.vn/bao-ve-nguoi-tieu-dung/3-thuc-pham-chua-nhieu-hoa-chat-moi-nguoi-van-an-trong-ngay-tet-261543.html

Câu 6: Theo bài báo, công dụng của các chất chứa thành phần lưu huỳnh là gì? Dấu hiệu nào cho thấy măng khô được sấy lưu huỳnh? (1đ)

Câu 7: Nêu tác hại khi nồng độ lưu huỳnh trong cơ thể cao trong thời gian dài? (1đ)

Câu 8: Theo (Dân Việt – 04/02/2013) – Kết quả kiểm nghiệm thực phẩm đối với 8 mẫu măng tươi và măng khô lấy tại các chợ trên địa bàn Hà Nội đều âm tính với phẩm màu kiềm, hàm lượng lưu huỳnh tổng (g/100g) từ 0,03 – 0,82. Dựa trên số liệu này và số liệu được cung cấp bởi WHO, em hãy đánh giá các mẫu măng tươi và măng khô này có đạt tiêu chuẩn an toàn hay không? Giải thích.

HẾT

Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2-NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian: 45 phút

Câu 1: Mỗi phương trình đúng được: 0,25đ x 4

Thiếu cân bằng hoặc điều kiện -1/2 số điểm của phương trình

Câu 2: Nhận biết đúng mỗi chất được 0,25đ x 4

Đủ 3 phương trình phản ứng 0,5đ thiếu 1 pt trừ 0,25đ

Câu 3:

1. Hiện tượng: mất màu dung dịch brom 0,25đ

Phương trình SO₂+Br₂+2H₂O2HBr +H₂SO₄ 0,25đ

2. Hiện tượng: kết tủa đen 0,25đ

Phương trình H₂S + CuSO₄ CuS + H₂SO₄ 0,25đ

Câu 4 (1,5đ):

n_SO2 = 0,05 mol 0,25

nNaOH = 0,125 mol

tỷ lệ: nNaOH/nSO₂ = 2,5 > 2 => Na₂SO₃ , NaOH dư 0,25

SO₂ + 2NaOH -> Na₂SO₃ + H₂O 0,25

0,05 0,1 0,05 mol

C_{M (muối)} = 0,05/0,125 = 0,4M 0,25

n _{NaOH dư} = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol 0,25

C_{M(NaOH dư)} = 0,025/0,125 = 0,2 M 0,25

Câu 5: Viết 2 phương trình 0,25đ

nSO₂= 0,14 mol 0,25đ

Lập hệ phương trình và giải ra nFe = 0,024 mol ; nCu =0,104 0,,25đ

Tính %mFe = 16,8% và %mCu = 83,2% 0,25đ

b)Viết phương trình phản ứng 0,25đ

nBr₂ = 0,2 mol 0,25đ

lập luận suy ra Br₂ dư SO₂ hết 0,25đ

kết luận không làm mất màu hoàn toàn ddBr₂ 0,25đ

Câu 6: Theo bài báo, công dụng của các chất chứa thành phần lưu huỳnh là gì? Dấu hiệu nào cho thấy măng khô được sấy lưu huỳnh? (1đ)

• Công dụng: chống mốc, tạo màu vàng đẹp cho măng khô (mỗi ý 0.25)

• Dấu hiệu: mùi khét đặc trưng, thường có độ bóng trông bắt mắt, không bao giờ bị ẩm mốc. (3 ý: 0.5, 1-2 ý: 0.25)

Câu 7: Nêu tác hại khi nồng độ lưu huỳnh trong cơ thể cao trong thời gian dài? (1đ)

gây tổn thương về thần kinh, tuần hoàn, ảnh hưởng tim mạch, thị lực, khả năng miễn dịch, sinh sản, não bộ, nội tiết và nhiều chức năng khác. 

(có 9 ý: 8-9: 1; 6-7: 0.75; 4-5: 0.5; 2-3: 0.25; 0-1: 0)

Câu 8: Theo (Dân Việt – 04/02/2013) – Kết quả kiểm nghiệm thực phẩm đối với 8 mẫu măng tươi và măng khô lấy tại các chợ trên địa bàn Hà Nội đều âm tính với phẩm màu kiềm, hàm lượng lưu huỳnh tổng (g/100g) từ 0,03 – 0,82. Dựa trên số liệu này và số liệu được cung cấp bởi WHO, em hãy đánh giá các mẫu măng tươi và măng khô này có đạt tiêu chuẩn an toàn hay không? Giải thích.

Giải thích:

• 0,03g – 0,82g = 30mg – 820mg/100g = 300mg – 8200mg/1 kg. (hoặc quy đổi ngược lại 20mg/1kg = 0,002g/100g) =>0.5đ

• Có lập luận hợp lý => kết luận không an toàn: 0.25đ

• so sánh vượt mức cho phép 15 lần – 410 lần => 0.25đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa hoc 10 – Binh Hung Hoa – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hoa Lư

 

TRƯỜNG THCS- THPT HOA LƯ ĐỀ KIỂM TRAHỌC KỲ 2– NH 2017-2018

Tổ : Hóa Học Môn: Hóa học –Khối lớp 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Đề gồm 1 trang

I. Phần chung (6 đ)

Câu 1: (2,0 đ )Viết phương trình chứng minh:

a. SO₂ có tính khử.

b. H₂S có tính khử.

c. H₂SO₄ đặc có tính háo nước.

d. S có tính oxi hóa.

Câu 2 : (2,0 đ )Viết phương trình thực hiện chuỗi sau:

KClO₃O₂ SO₂SO₃H₂SO₄

Câu 3 : (2,0 đ ) Nhận biết : K₂S, KCl, K₂SO₄, KNO₃.

 

II Phần riêng (4,0)

1. Dành cho lớp 10A2, 10A3

Câu 4 : (2,0 đ) Hòa tan 12,8 gam một kim loại R (chưa biết hóa trị) vào H₂SO₄(đặc, nóng, dư) thu được 4,48 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tìm tên R.

Câu 5: (2,0 đ) Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam khí SO₂ vào 125 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch A. Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch A.

2. Dành cho lớp 10A1

Câu 6: (2,0 đ) Cho 10,8 g một kim loại R có hóa trị III tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên kim loại R.

Câu 7: (2,0 đ) Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành.

( Cho Na = 23; Al= 27; Cu= 64;Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1)

—– HẾT—–

 

HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – NH 2017-2018

MÔN HÓA . LỚP 10

Nếu học sinh trình bày bài theo cách riêng nhưng đáp ứng được yêu cầu nội dung cơ bản như trong hướng dẫn chấm vẫn cho đủ điểm như hướng dẫn quy định .

Đề chính thức

Câu 1(2,0 đ)	Mỗi pt viết đúng 0,5x 4	2,0 đ
Câu 2(2,0 đ)	Mỗi pt viết đúng 0,5x 4	2,0 đ
Câu 3(2,0 đ)	Đúng hiện tượng 0,25 x3	0,75 đ
	Đúng 3 pt 0,25x 3	0,75 đ
	Chất còn lại 0,5	0,5 đ
Câu 4 (2,0 đ)	2R + 2nH2SO4 R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O 0,36/n 0,18 nSO2 = 4,032/22,4= 0,18 mol nR = 0,36/n MR = 3,24n/0,36 =8n n=1 R =9 (loại) n=2 R =18(loại) n=3 R =27 (nhận) (Al)	0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
Câu 5 (2,0 đ)	nSO2 = 0,1 mol nNaOH = 0,125 mol →T= = 1,25 nên có ptpư: NaOH + SO2 → NaHSO3 x x x mol 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2y y y mol → CM NaHSO3 = 0,075/0,125 = 0,6 M CM Na2SO3 = 0,025/0,125 = 0,2 M	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 6 (2,0đ)	2R +3H2SO4R2(SO4)3 +3H2 nH2 = 0,6 mol nR= 0,4 mol mR= 10,8/0,4=27 (Al)	0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 7 (2,0đ)	nSO2 = 0,1 mol nNaOH = 0,1 mol →T = = 1 nên có ptpư: NaOH + SO2 → NaHSO3 0,1 0,1 0,1 mol mNaHSO3 = 104×0,1 = 10,4 gam	0,25 0,25 0,5 0,5 0,5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-Hoa Lu-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đào Duy Anh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ THI HỌC KỲ II – NH 2017-2018

TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH Môn thi: HÓA HỌC khối: 10

Thời gian: 45 phút

ĐỀ CHÍNH THỨC (không kể thời gian phát đề)

Họ tên học sinh: …………………………………….…………………Số báo danh:…………

Câu 1: (3 điểm)

Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

a)

b)

Câu 2: (2 điểm)

Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có): NaCl, NaNO₃, HCl, HNO₃

Câu 3: (2 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí H₂S (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X gồm các muối nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 4: (3 điểm)

Cho 45g hỗn hợp X gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 15,68 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng.

c) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

(Cho biết Na=23, S=32, O=16, H=1, Zn=65, Cu=64)

——-HẾT——-

(Học sinh không sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

hoa 10-daoduyanh-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đinh Thiện Lý

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

TRƯỜNG THCS VÀ THPT ĐINH THIỆN LÝ MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề gồm có 02 trang) (không kể thời gian giao đề)

H

Mã đề: H1001

ọ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Chú ý: Được viết tắt các cụm từ: dung dịch (dd), phương trình hóa học (PTHH), điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

Cho biết:

Nguyên tố	H	N	O	Na	S	Fe	Cu	Pb
M (g/mol)	1	14	16	23	32	56	64	207

Câu 1: (1,0 điểm) Viết PTHH của các phản ứng sau:

1. Chứng minh H₂S có tính khử.

2. Chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

3. Điều chế nước javen trong phòng thí nghiệm.

4. Kẽm và axit sunfuric đặc, nóng (biết rằng lưu huỳnh trong sản phẩm khử có số oxi hóa là -2).

Câu 2: (1,5 điểm) Cho hình vẽ mô tả một thí nghiệm hóa học sau:

Hãy chọn dung dịch A, chất rắn B và dung dịch C thích hợp để sau thí nghiệm thu được:

1. Kết tủa trắng trong bình tam giác chứa dung dịch C.

2. Kết tủa đen trong bình tam giác chứa dung dịch C.

Câu 3: (1,0 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là FeS₂ và O₂, hãy viết PTHH của các phản ứng điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp (xem dụng cụ, chất xúc tác có đủ).

Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, không sử dụng quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ không nhãn gồm: Na₂SO₄, K₂SO₃, NaNO₃ và KCl. Viết PTHH minh họa (trình bày dạng bảng).

Câu 5: (1,0 điểm) Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 6: (2,0 điểm) Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm đồng và sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 3,36 lít khí A (đktc) và chất rắn không tan B. Phần chất rắn B được hòa tan vừa đủ trong 49,0 gam dung dịch H₂SO₄ đặc thu được dung dịch C và khí mùi hắc D.

1. Tính thể tích khí D (đktc).

2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch C.

Câu 7: (1,0 điểm) Hidro sunfua là một chất khí ở điều kiện thường, mùi trứng thối và rất độc. Hàm lượng H₂S tối thiểu cho phép trong không khí là 0,01mg/lít. Để đánh giá sự nhiễm bẩn H₂S trong không khí của một nhà máy, người ta làm như sau: lấy 2 lít không khí rồi dẫn từ từ qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy trong dung dịch xuất hiện kết tủa đen. Lọc lấy kết tủa đó, rửa nhẹ và sấy khô, cân được 0,3585 mg. Hàm lượng H₂S trong không khí của nhà máy trên có vượt quá mức cho phép không? Giải thích, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 8: (1,0 điểm) Ozon là chất khí tập trung chủ yếu ở tầng bình lưu. Tại đây, nó hấp thụ phần lớn các tia cực tím từ mặt trời – là tia có hại cho phần lớn các sinh vật trên trái đất. Khí ozon tồn tại với một tỉ lệ nhỏ trong bầu khí quyển. Nó có thể được tạo thành từ khí oxi do sự phóng tĩnh điện, có tia cực tím hoặc năng lượng điện áp cao. Giải thích tại sao:

1. Sau những cơn mưa có sấm chớp, không khí sẽ trong lành hơn?

2. Khi đứng gần những máy photocopy, ta thường ngửi thấy mùi ozon?

———–HẾT———-

TRƯỜNG THCS-THPT ĐINH THIỆN LÝ

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 – Môn: HOÁ – KHỐI 10

MÃ ĐỀ: H1001

Câu	Đáp án	Điểm
1 (1,0 đ)		Mỗi phương trình 0,25 điểm. Thiếu điều kiện trừ 0,125. Không cân bằng trừ 0,125
2 (1,5 đ)	A: HCl, B: Na2CO3, C: Ca(OH)2 A: HCl, B: FeS, C: CuSO4	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
3 (1,0 đ)		0,5 0,25 0,25
4 (1,5 đ)	Na2SO4 K2SO3 KCl NaNO3 Dd H2SO4 Không hiện tượng Sủi bọt khí Không hiện tượng Không hiện tượng Dd BaCl2 Kết tủa trắng Không hiện tượng Không hiện tượng Dd AgNO3 Kết tủa trắng Không hiện tượng PTHH:	Nhận biết mỗi chất 0,5 điểm. Hiện tượng 0,25 + pt 0,25
5 (1,0 đ)	= 0,2 mol = 0,5 mol NaOH Na+ + OH– 0,5 0,5 0,5 mol SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Trước pư 0,2 0,5 mol Phản ứng 0,2 0,4 0,2 mol Sau pư 0 0,1 0,2 mol = 25,2 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
6 (2,0 đ)	= 0,15 (mol) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 0,15 0,15 mol mFe = 8,4 g mCu = 12,8 g n Cu = 0,2 mol Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 0,2 0,4 (mol) VSO2 = 4,48 lít m CuSO4 = 32 gam mdd sau pư = 55,4 gam C% (ddCuSO4) = 57,76%	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
7 (1,0 đ)	= 0,0015 x 10-3 mol Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 0,0015 x 10-3 0,0015 x 10-3 mol = 0,051 mg (tương ứng với 2 lít không khí) /1 lít = 0,0255 mg Không khí đã bị nhiễm bẩn	0,25 0,25 0,25 0,25
8 (1,0 đ)	Khi có sấm sét  sẽ tạo thành ozon trong không khí Ozon có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn  không khí trong lành Máy photo có điện áp cao  sẽ tạo thành ozon  nên có mùi ozon	0,25 0,25 0,5

– HS có thể làm theo những cách khác nhau nếu đúng.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-DTL-da

Hoa 10-DTL-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đào Duy Từ

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Đào Duy Từ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2017-2018 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh :……………………………………………..

Lớp :…………………………………………………………………..

Cho H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; K = 39 ;

Na = 23 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Fe = 56 ; Al = 27 ; Ca = 40 .

Câu 1 (1,5 điểm):

a) Viết phương trình chứng minh Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi.

b) Viết phương trình điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Câu 2 (1 điểm): Đồ vật bằng bạc bị hóa đen trong không khí là do phản ứng:

Ag + H_­2­S + O_­2­  Ag_­2­S + H_­2­O

Hãy cân bằng phản ứng oxi hóa khử trên và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 3 (2,5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

2SO_­2­ _­(K) ­+ O_{­2 (K)}­ 2SO_­3­_{­ (K)}­ ΔH < 0

Cân bằng sẽ thay đổi như thế nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp.

c) Tăng nồng độ khí oxi.

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ.

Rút ra kết luận để tối ưu hiệu suất phản ứng?

Câu 4 (2 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H_­2­ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

Câu 5 (3 điểm):

Cho 11,9 gam một hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H_­2­SO_­4­ đặc nóng 98% thu được 8,96 lít SO­_­2­ (đktc) và dung dịch muối.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng H_­2­SO_­4­ 98% đã dùng.

c) Dẫn toàn bộ khí SO_­2­ sinh ra ở trên qua 200 ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng muối thu được.

Học sinh không sử dụng tài liệu

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Đào Duy Từ ĐỀ DỰ BỊ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2017-2018 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh :……………………………………………..

Lớp :…………………………………………………………………..

Cho H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; K = 39 ;

Na = 23 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Fe = 56 ; Al = 27 ; Ca = 40 .

Câu 1 (1,5 điểm):

Axit sunfuric là hóa chất được dùng trong nhiều ngành sản xuất như sản xuất phân bón, chất giặt rửa tổng hợp, sơn màu, phẩm nhuộm,……

Hãy trình bày phương pháp sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp từ nguyên liệu là lưu huỳnh.

Câu 2 (1 điểm): Đồ vật bằng bạc bị hóa đen trong không khí là do phản ứng:

Ag + H_­2­S + O_­2­  Ag_­2­S + H_­2­O

Hãy cân bằng phản ứng oxi hóa khử trên và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 3 (2,5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

2SO_­2­ _­(K) ­+ O_{­2 (K)}­ 2SO_­3­_{­ (K)}­ ΔH < 0

Cân bằng sẽ thay đổi như thế nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp.

c) Tăng nồng độ khí oxi.

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ.

Rút ra kết luận để tối ưu hiệu suất phản ứng?

Câu 4 (2 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Zn vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H_­2­ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

Câu 5 (3 điểm):

Cho 11,8 gam một hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H_­2­SO_­4­ đặc nóng 98% thu được 8,96 lít SO­_­2­ (đktc) và dung dịch muối.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng H_­2­SO_­4­ 98% đã dùng.

c) Dẫn toàn bộ khí SO_­2­ sinh ra ở trên qua 200 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng muối thu được.

Học sinh không sử dụng tài liệu

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKII KHỐI 10

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1(1,5đ) 2(1đ) 3(2,5đ) 4(2đ) 5(3đ)	a) O­3­ + Ag  Ag­2­O + O­2­ b) 2KCl­­O­3­  2KCl + 3O­2­ Điện phân: 2H­2­O  2H­2­ + O­2­ 4Ag + 2H­2­S + O­2­  2Ag­2­S + 2H­2­O Chất khử: Ag ; chất oxh: O­2­ a) Vì phản ứng tỏa nhiệt  Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.  Dùng chất xúc tác, tăng nồng độ oxi và thực hiện ở nhiệt độ thích hợp. Fe + 2HCl  FeCl­2­ + H­2­ x x Mg + 2HCl  MgCl­2­ + H­2­ y y lập hệ: 56*x + 24*y =18,4 ; x + y = 0,5 x=0,2 ; y= 0,3 a) m­Fe­ = 11,2 gam m­Mg­ = 7,2 gam b) %Fe= 60,9 % %Mg=39,1 % 2Al + 6H­2­SO­4­  Al­2­(SO­4­)­3­ + 3SO­2­ + 3H­2­O x 3x Zn + 2H­2­SO­4­  ZnSO­4­­ + SO­2­ + 2H­2­O y y lập hệ: 27*x + 65*y = 11,9 ; 3/2*x + y = 0,4  x= 0,2 ; y = 0,1 a) % Al = 45,38% % Zn = 54,62% b) m­ct ­= 98*(3*x + 2*y)= 78,4 gam m­dd­ = 80 gam c) n­NaOH­ = 0,5 mol  T= 1,25 SO­2­ + NaOH  NaHSO­3­ a a a SO­2­ + 2NaOH  Na­2­SO­3­ + H­2­O b 2b b Ta có hệ: a + b=0,4 ; a + 2b= 0,5  a = 0,3 ; b= 0,1 m = 0,3*104 + 0,1*126 = 43,8 gam	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Dao Duy Tu-da.docx

Hoa 10-Dao Duy Tu-de.docx

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học