Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Quất Lâm

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

CUỐI HỌC KÌ I- HOÁ HỌC 10

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Vũ Văn Hiếu

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

CUỐI HỌC KỲ I

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Nguyễn Trãi

SỞ GD&ĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

(Đề thi gồm 2 trang)

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Bài thi : HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 50 phút không kể thời gian giao đề.

Mã đề thi 101

Họ và tên thí sinh: …………………………………….………….. Lớp: …….….

Số báo danh: ………………….

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Học sinh trả lời đáp án được cho là đúng nhất vào phiếu trả lời trắc nghiệm:

Câu 21: Cho phản ứng sau : KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Trong phản ứng trên , nếu 1 mol KMnO₄ phản ứng thì số mol HCl đóng vai trò môi trường là

A. 16. B. 8. C. 3. D. 6.

Câu 22: Trong phản ứng : Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu. Trong phản ứng này, 1 mol Cu²⁺

A. đã nhận 1 mol electron B. đã nhận 2 mol electron

C. đã nhường 1 mol electron D. đã nhường 2 mol electron

Câu 23: Cho các phản ứng :

1. Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

2. KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

3. KClO₃ → KCl + O₂

4. NO₂ + KOH → KNO₃ + KNO₂ + H₂O

5. KClO₃ → KClO₄ + KCl + O₂

6. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

7. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

Số phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hóa khử là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 24: Hòa tan hết 3,6 gam FeS₂ trong dung dịch H₂SO₄ theo phản ứng :

FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ H₂O

Thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là (biết Fe = 56 ; S = 32)

A. 5,04 lít. B. 10,08 lít. C. 3,696 lít. D. 6,72 lít.

Câu 25: Ion đa nguyên tử là

A. S^2- B. Al³⁺ C. NH₄⁺ D. Na⁺

Câu 26: Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử bằng 11. X là:

A. Phi kim B. Khí hiếm C. Kim loại D. Á kim

Câu 27: Phân tử có chứa liên kết ba là

A. Cl₂ B. N₂ C. O₂ D. H₂

Câu 28: Công thức của natrihiđroxit là

A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)₂ D. Al(OH)₃

Câu 29: Trong phản ứng hóa học : Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O. Vai trò của Cl₂ là:

A. Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

B. Chất oxi hóa

C. Chất khử

D. Không là chất oxi hóa, cũng không là chất khử

Câu 30: Nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây có công thức oxit cao nhất ứng với công thức RO ?

A. Al B. Mg C. Na D. P

Câu 31: Liên kết trong phân tử NaCl là liên kết:

A. cộng hóa trị phân cực. B. cộng hóa trị không phân cực.

C. cho – nhận. D. ion.

Chú ý: Học sinh không được viết vào phần gạch chéo này

Câu 32: Quá trình oxi hóa là quá trình

A. nhường electron B. nhận electron C. Nhận proton. D. tự oxi hóa- khử.

Câu 33: Số oxi hóa của Clo trong phân tử HCl là

A. +1 B. -2 C. +2 D. -1

Câu 34: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là:

A. tạo ra chất kết tủa

B. Tạo ra chất khí

C. có sự thay đổi màu sắc của các chất

D. Có sự thay đổi số oxi hóa của 1 số nguyên tố

Câu 35: Nguyên tử của nguyên tố X được xếp ở chu kì 3 có số lớp electron là:

A. 5 B. 4 C. 3 D. 6

Câu 36: Phi kim mạnh nhất là

A. Flo B. Oxi C. Nito D. Clo

Câu 37: Nguyên tử của nguyên tố hoá học nào có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹?

A. Ca (Z = 20) B. K (Z = 19) C. Mg (Z =12) D. Na (Z = 11)

Câu 38: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s² . Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là

A. 3. B. 2. C. 6. D. 5.

Câu 39: Trong phân tử NH₃ thì N có cộng hóa trị

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 40: Số electron tối đa trong phân lớp 3s là

A. 2 B. 4 C. 6 D. 10

PHẦN II : TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1 (2 điểm): Cho các nguyên tố sau : O (Z = 8) ; F (Z = 9) ; K (Z = 19)

a. Viết cấu hình electron của các nguyên tố đó.

b. Hãy cho biết kiểu liên kết (cộng hóa trị không phân cực, cộng hóa trị có cực, ion) giữa các cặp : O với O ; O với F ; O với K ; F với F ; K với F ?

Câu 2 (3 điểm) : Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a. Mg + O₂ → MgO

b. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

c. Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

———– HẾT ———-

(Học sinh không được sử dụng tài liệu

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

BÀI LÀM

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Hóa 10 HKI

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Trần Quốc Tuấn

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa học – lớp 10/THPT

I. MA TRẬN ĐỀ

CHỦ ĐỀ	NHẬN BIẾT	THÔNG HIỂU	VẬN DỤNG	VẬN DỤNG CAO
Nguyên tử	2 câu trắc nghiệm	1 câu nhỏ trong tự luận
1,0 đ	2 câu – 0,5 đ	0 ,5
Bảng tuần hoàn	2 câu trắc nghiệm	2 câu trắc nghiệm +1 bài tự luận
2,5 đ	0,5 đ	2 câu – 0,5 đ 1 bài tự luận- 1,5đ
Liên kết hoá học	2 câu trắc nghiệm	1 bài tự luận
2,0 đ	2 câu – 0,5 đ	1,5 đ
Oxi hoá-khử	2 câu trắc nghiệm	2 câu trắc nghiệm + 1 bài tự luận	1 câu nhỏ trong bài tự luận	1 câu tự luận
4,5 đ	2 câu- 0,5 điểm	2,5 đ	1 câu- 0,5 điểm	1 đ
Tổng số 12 câu trắc nghiệm + 4 bài tự luận	2,0 điểm	6,5 điểm	0,5 điểm	1,0 điểm

II. ĐỀ

S

ĐỀ CHÍNH THỨC

Ở GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNGHỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn: Hóa học – lớp 10/THPT

(Thời gian làm bài: 45 phút.)

Đề khảo sát gồm 2 trang

I/Phần trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hóa khử ?

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ B. 2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O. D. 2H₂ + O₂ 2H₂O.

Câu 2: Cho các chất sau : NO ; HNO₃; NH₃. Số oxi hoá của nguyên tử nitơ lần lượt là

A. -2 ;+5;-3. B. – 2; +6;-3. C. +2 ; +5;-3. D. -3;+5; -2.

Câu 3: Hợp chất có liên kết ion là.

A. NaCl. B. HCl. C. Cl₂. D. CO₂.

Câu 4: Anion X^– và cation Y²⁺ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA .

B. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA.

C. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA .

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA.

Câu 5: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO₃ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2. B. 6. C. 4. D. 8.

Câu 6:Cho hai nguyên tố X,Y đứng kế tiếp nhau trong cùng chu kì của BTH có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 15. Hai nguyên tố đó là

A. Na và Mg. B. S và Cl C. N và O. D. C và N

Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. B. 1s²2s²2p³.C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

Câu 8. Phản ứng Fe⁺³+ 1e Fe⁺²biểu thị quá trình nào sau đây?

A. Qúa trình khử B. Quá trình oxi hóa C. Qúa trình hòa tan D. Qúa trình phân hủy

Câu 9: Cho phản ứng: 2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O.

Trong phản ứng trên H₂S đóng vai trò là chất

A. oxi hóa. B. khử. C. bị khử. D. axit.

Câu 10: Cho dãy các nguyên tố nhóm II A: Mg- Ca- Ba. Từ Mg đến Ba theo chiều tăng điện tích hạt nhân,tính kim loại thay đổi theo chiều

A.Tăng dần B.Giảm dần C.Tăng rồi giảm D.Giảm rồi tăng.

Câu 11:Cho phương trình : Fe + 2 HCl  FeCl₂ + H₂ .

Khối lượng của Fe cần dùng để phản ứng với 800ml dung dịch HCl 1M thu được 6,72 lit khí H₂ ở đktc là?

A.16,8 g B. 11,2g C.5,6 g D.14 g

Câu 12:Cho phản ứng : Mg + 2 HCl  MgCl₂ + H₂ . Nếu số mol Mg là 0,1 mol thì

A.Số mol electron nhận là 0,1 mol B.Số mol electron cho là 0,1 mol

C.Số mol electron cho là 0,2 mol D.Số mol electron cho là 0,05 mol

II/Phần tự luận:( 7 điểm)

Câu 1:(2 điểm) a.Cho nguyên tử X (Z = 12).

– Viết cấu hình electron của các nguyên tử? X là kim loại hay phi kim?

– Viết công thức oxit cao nhất , hợp chất khí với hidro nếu có?

b.Cho ion Y²⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶3d⁵

– Viết cấu hình electron của Y.

– Xác định vị trí của Y trong bảng tuần hoàn (không giải thích) .

Câu 2:a. (1,0 điểm)Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các phân tử N₂ ; H₂S

b.(0,5 điểm) Cho R thuộc nhóm VIA của BTH. Trong hợp chất khí với Hidro R chiếm 94,12% về khối lượng. Gọi tên của R?

Câu 3: (2,5 điểm) Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa-khử sau bằng phương pháp thằng bằng electron và cho biết chất khử, chất oxi hóa,quá trình khử,quá trình oxi hóa trong mỗi phản ứng?

a. Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂.

b.Al + O₂ Al₂O₃

– Nếu cho 13,5 g bột Nhôm tác dụng với 6,72 lit khí oxi ở (đktc). Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X. Tính khối lượng mỗi chất có trong X?

Câu 4:(1,0 điểm) Hòa tan 1,35g một kim loại M có hóa trị III bằng dung dịch HNO₃ loãng sau phản ứng thu được muối M(NO₃)₃ ,nước, và hỗn hợp khí N₂O vàN₂ có số mol lần lượt là 0,0125mol và 0,005 mol. Tìm kim loại M đã cho?

(Cho Z của Ca =20,Cl= 17,Mg =12,Fe=26,Cu=29, Mn= 25,N=7,O=8,Al=13,S=16

Cho M của Fe=56,Al=27,Mg=24,H=1,O=16,Cl= 35,5,N=14,S=32, Si=28

Cho Độ âm điện của H= 2,2, O= 3,44,S=2,58,Cl= 3,16,N=3,04)

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH

TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I

NĂM HỌC 2020 – 2021

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 10

Câu

Đáp án

Biểu điểm

I/ Trắc nghiệm: (3 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12
Đ/á	C	C	A	A	A	C	D	A	B	A	A	C

Mỗi câu 0,25 điểm

II/ Tự luận: (6 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

a. X(Z=12) : 1s²2s²2p⁶3s²

+ X là kim loại

+ Công thức oxit cao nhất : XO

+ X không có hợp chất khí với hidro

b. Y²⁺ + 2e Y

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

– Vị trí của Y: Thuộc ô số 25 ,chu kì 4,nhóm VII B

0,25

0,5

Câu 2: (1 điểm)

a.Viết công thức electron N₂

Công thức cấu tạo của N₂

Viết công thức electron H₂S

Công thức cấu tạo của H₂S

0,25

_{b.Công thức hợp chất khí với Hidro của R : RH2}

_{% H= 5,88%}

_{%R: %H = MR / 2 MH = 94,12 / 5,88}

_{MR = 94,12.2: 5,88 = 32}

_{R : S Lưu huỳnh}

0,25

Câu 3: (2,5 điểm)

a. Fe₂⁺³O₃ + 3C⁺² O^-2

2Fe⁰ + 3 C⁺⁴ O₂^-2

2x Fe⁺³ + 3e  Fe⁰ Qúa trình khử

Chất Oxi hóa

3x C⁺² C⁺⁴ + 2e Qúa trình Oxi hóa

Chất khử

b. 4Al⁰ + 3O⁰₂ 2 Al₂O₃

4x Al⁰ Al⁺³+ 3e Qúa trình khử

Chất Khử

3x O⁰₂ + 2. 2e  2O^-2 Qúa trình oxi hóa

Chất Oxihóa

n_Al = 0,5 mol ; n O₂ = 0,3 mol

4Al + 3O₂ 2 Al₂O₃

Bđ 0,5mol 0,3mol

PƯ 0,4mol 0,3 mol 0,2mol

Sau pư dư 0,1mol 0 0,2mol

m Al dư = 0,1 .27= 2,7 g

m Al₂O₃ = 0,2. 102 = 20,4 g

0,25

Câu 4: (1,0 điểm)

N⁺⁵ + 2. 4 e  N⁺¹

0,1mol 0,0125mol

N⁺⁵ + 2.5 e  N⁰₂

0,05mol 0,005mol

AD ĐLBT số mol :Tổng n e nhận = 0,15 mol= n e cho

M  M⁺³ + 3e

0,05mol 0,15mol

M = 1,35 : 0,05 = 27

M: Al (Nhôm)

0,25

———-HẾT———

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

CUỐI KÌ I

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Lý Tự Trọng

ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I – ĐỀ 1

Môn: HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian làm bài: 60 phút Đề gồm 04 trang.

Họ tên học sinh:…………………………………………….MSHS:………………….

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố:

H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, Si = 28, P = 31, S = 32, Cl = 35,5, Cu = 64, I = 127.

Câu 1: Cho các phản ứng :

(a) CaCO₃ CaO + CO₂

(b) 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

(c) 2Na + S Na₂S.

(d) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Số phản ứng phân hủy thuộc loại phản ứng oxi hóa– khử là :

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 2: Cation R⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁶. Anion X^‒ có cấu hình electron giống cation R⁺. Nguyên tố X là

A. Flo (Z = 9). B. Clo (Z = 17). C. Kali (Z = 19). D. Argon (Z = 18).

Câu 3: Cho phản ứng hóa học : A (k) + 2B (k) → AB₂ (k). Tốc độ phản ứng sẽ tăng khi

A. giảm áp suất của hệ phản ứng. B. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng.

C. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng. D. giảm nồng độ của A hoặc B.

Câu 4: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. số proton. B. số nơtron.

C. số khối. D. số electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 5: Trong gia đình, nồi áp suất thường được sử dụng để giúp nấu thức ăn mau chín hơn khi nấu trong các nồi thông thường. Biện pháp đã được sử dụng để tăng tốc độ nấu chín thức ăn là

A. tăng áp suất. B. giảm áp suất. C. tăng nhiệt độ. D. giảm nhiệt độ.

Câu 6: Cho 2 gam kẽm dạng viên vào cốc đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 4M ở nhiệt độ thường (25°C). Trường hợp nào dưới đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?

A. Thay 2 gam kẽm dạng viên bằng 2 gam kẽm dạng bột.

B. Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.

C. Thực hiện phản ứng ở 60°C.

D. Cho thêm vào 100 ml dung dịch H₂SO₄4M .

Câu 7: Thực hiện hai thí nghiệm:

– Thí nghiệm 1: cho thanh sắt nặng 1 gam vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M.

– Thí nghiệm 2: cho 1 gam bột sắt vào cốc đựng 300 ml dung dịch HCl 2M.

Quan sát thấy trong cốc ở thí nghiệm 2, bọt khí thoát ra mạnh hơn. Nguyên nhân là do

A. khối lượng thanh sắt nhỏ hơn so với khối lượng bột sắt ở thí nghiệm thứ hai.

B. thí nghiệm thứ hai sử dụng dung dịch axit có nồng độ cao hơn so với thí nghiệm thứ nhất.

C. thí nghiệm thứ hai dùng nhiều axit HCl hơn so với thí nghiệm thứ nhất.

D. thí nghiệm thứ hai dùng bột sắt có diện tích tiếp xúc lớn hơn thanh sắt trong thí nghiệm thứ nhất.

Câu 8: Clo đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa trong phản ứng nào sau đây?

A. Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂. B. Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.

C. 3Cl₂ + 2Fe → 2FeCl₃. D. Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaCl + H₂O.

Câu 9: Chọn phát biểu đúng về phản ứng sau: Cu +2H₂SO₄đặc → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

A. Tỉ lệ giữa số phân tử H₂SO₄ đóng vai trò oxi hóa và môi trường là 1:1.

B. Trong phản ứng trên, Cu bị khử tạo thành .

C. Để tạo thành 0,1 mol khí SO₂cần dùng ít nhất 0,1 mol H₂SO₄.

D. Phản ứng trên là phản ứng trao đổi.

Câu 10: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết nguyên tử là

A. nơtron và electron B. electron và proton.

C. proton và nơtron D. electron, proton và nơtron.

Câu 11: Phản ứng nào sau đây chứng minh H₂SO₄ có tính oxi hóa?

A. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. B. H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑.

C. H₂SO₄ + ZnO → ZnSO₄ + H₂O. D. H₂SO₄ + Na₂SO₃→ Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O.

Câu 12: Trong hóa học vô cơ, phản ứng luôn có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố là

A. phản ứng phân hủy. B. phản ứng thế. C. phản ứng hóa hợp. D. phản ứng trao đổi.

Câu 13: Nguyên tố kali có kí hiệu nguyên tử là . Điện tích hạt nhân của nguyên tố kali là

A. 20+. B. 39. C. 19-. D. 19+.

Câu 14: Ion X²⁺ có phân lớp elecron ngoài cùng là 3d⁶. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là

A. 1. B. 6. C. 14. D. 2.

Câu 15: Chất xúc tác là

A. chất không làm thay đổi tốc độ phản ứng và tham gia vào phản ứng.

B. chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.

C. chất làm tăng tốc độ phản ứng và có khối lượng giảm sau khi phản ứng kết thúc.

D. chất làm giảm tốc độ phản ứng và có khối lượng tăng sau khi phản ứng kết thúc.

Câu 16: Chọn phát biểu sai về các nguyên tử: .

A. Tổng số electron ở phân lớp p của X bằng tổng số electron ở phân lớp s của Y.

B. Tỉ lệ số proton và số nơtron trong nguyên tử X bằng với nguyên tử Y.

C. Nguyên tử Z và nguyên tử T có số electron ở phân lớp ngoài cùng bằng nhau.

D. Số phân lớp electron bão hòa của nguyên tử T là 4.

Câu 17: Chọn câu đúng nhất trong các câu sau:

Tốc độ phản ứng là

A. độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm trong một khoảng thời gian.

B. độ biến thiên nồng độ của tất cả các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

D. độ biến thiên nồng độ của một chất tham gia phản ứng trong một khoảng thời gian.

Câu 18: Nguyên tắc của phương pháp thăng bằng electron là tổng số electron do (a) …… phải (b) …… tổng số electron mà (c) ……

Những còn thiếu thích hợp điền vào các vị trí (a), (b) và (c) lần lượt là

A. chất khử nhận, bằng, chất oxi hóa nhường.

B. chất khử nhận, bé hơn, chất oxi hóa nhường.

C. chất khử nhường, lớn hơn, chất oxi hóa nhận.

D. chất khử nhường, bằng, chất oxi hóa nhận.

Câu 19: Nguyên tử trung hoà điện vì nguyên tử có

A. tổng số hạt trong hạt nhân bằng số electron. B. số nơtron bằng số proton.

C. số electron bằng số proton. D. số nơtron bằng số electron.

Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

(X) 1s¹ (Y) 1s²2s²2p⁶3s²(Z) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

(T) 1s²2s²2p⁵(M) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ (L) 1s²2s²2p⁶

Số nguyên tố kim loại là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 21: Chọn phát biểu chưa đúng trong các phát biểu sau

A. Trong các hợp chất số oxi hóa của hiđro luôn bằng +1.

B. Trong phản ứng hóa học, sự nhường electron chỉ có thể xảy ra khi có sự nhận electron.

C. Nitơ có nhiều mức oxi hóa khác nhau.

D. Sự oxi hóa là quá trình chất khử nhường electron.

Câu 22: Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình: X + Y → Z.

Nồng độ ban đầu của chất X là 0,9 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất X là 0,78 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng trong thời gian trên là

A. 1.10^-4 mol.l^-1.s^-1. B. 1.10^-4 mol.l^-1.phút^-1. C. 6.10^-3 mol.l^-1.s^-1. D. 1.10^-5 mol.l^-1.phút^-1.

Câu 23: Cho 16,196 gam HX tác dụng hoàn toàn với lượng dư K₂CO₃ thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Nguyên tố X có hai đồng vị là và . Trong phân tử CaX₂, thành phần phần trăm theo khối lượng của là (cho Ca = 40; K = 39; C = 12; O = 16; H = 1)

A. 37,9%. B. 19,9%. C. 39,7%. D. 18,7%.

Câu 24: X và Y là hai nguyên tố phi kim. Trong nguyên tử X và Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất Z có công thức là XY_n có đặc điểm là:

+ X chiếm 15,0486% về khối lượng.

+ Tổng số proton là 100.

+ Tổng số nơtron là 106.

Chọn phát biểu đúng.

A. Công thức phân tử của hợp chất Z là XY₃.

B. Số khối của X và Y bằng nhau.

C. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn nguyên tử X là 4 hạt.

D. Nguyên tử của nguyên tố X có 3 electron ở lớp ngoài cùng.

Câu 25: Cho phản ứng oxi hóa khử sau:

xFeS + yHNO₃→ zFe₂(SO₄)₃ + tFe(NO₃)₃ + mNO + nH₂O

(với x, y, z, t, m, n là các số nguyên, dương, tối giản). Tổng số (x+y+z) là

A. 13. B. 16. C. 34. D. 23.

Câu 26: Nguyên tố Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm như sau:

Đồng vị	²⁴Mg	²⁵Mg	²⁶Mg
% số nguyên tử	78,99	10,00	11,01

Giả sử trong hỗn hợp ba đồng vị của Mg có 50 nguyên tử ²⁵Mg thì số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg là

A. 55. B. 355. C. 359. D. 395.

Câu 27: Hòa tan m gam nhôm trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp gồm ba khí NO, N₂O và N₂ có tỉ lệ mol là 1 : 2 : 2. Giá trị m là (biết NO, N₂O và N₂ là các sản phẩm khử của N⁺⁵_,không có sản phẩm khử khác, cho Al = 27; H = 1; N = 14; O = 16)

A. 35,1. B. 18,9. C. 56,7. D. 13,5.

Câu 28: Trường hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

B. Bảo quản thức ăn trong tủ lạnh.

C. Đưa cacbon đang cháy ngoài không khí vào bình chứa oxi nguyên chất.

D. Nghiền nhỏ CaCO₃ trước khi cho phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 29: Rót vào ống nghiệm 2 ml dung dịch X, thêm vào đó 1 ml dung dịch axit sunfuric. Nhỏ vào ống nghiệm từng giọt dung dịch KMnO₄ (có màu tím nhạt), lắc nhẹ ống nghiệm thấy màu của dung dịch KMnO₄biến mất. Phản ứng xảy ra theo phương trình hóa học sau:

FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄→ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Chọn câu đúng khi nói về phản ứng hóa học trên:

A. Tỉ lệ giữa chất khử và chất oxi hóa là 2:5.

B. H₂SO₄ là chất oxi hóa và là môi trường.

C. Đã xảy ra sự khử ion Fe²⁺ thành ion Fe³⁺ bằng cách nhận 1 electron.

D. Một ion MnO₄^– chuyển thành một ion Mn²⁺ bằng cách nhận 5 electron.

Câu 30: Số oxi hóa của nguyên tố nitơ được sắp xếp theo chiều tăng dần trong dãy chất nào sau đây:

A. NaNO₂, Li₃N, N₂O, Al(NO₃)₃. B. N₂, NO₂, N₂O, Mg₃N₂.

C. Mg₃N₂, N₂, NO₂ , Fe(NO₃)₃. D. Li₃N, NO, N₂O, Mg(NO₃)₂.

———————————————–

———– HẾT ———-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẦN THƠ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG

ĐỀ GỐC

KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2017 – 2018 – Tuần 18

Môn: HÓA HỌC – Lớp 10

Thời gian làm bài: 60 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl = 35,5; K = 39; Zn = 65; Ag = 108

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm)

1. Đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng

A. điện tích hạt nhân và cùng số khối.

B. số proton nhưng khác nhau số nơtron.

C. số proton nhưng khác nhau số electron.

D. số khối nhưng khác nhau điện tích hạt nhân.

2. Số electron tối đa có trong lớp L là

A. 2.

B. 8.

C. 18.

D. 32.

3. Cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s²2s²2p². Nguyên tử Y có số electron hóa trị là

A. 4.

B. 2.

C. 6.

D. 1.

4. Điện hóa trị của các nguyên tố natri, kali (thuộc nhóm IA) trong các hợp chất với các nguyên tố nhóm VIIA là

A. 2-.

B. 2+.

C. 1+.

D. 1-.

5. Chất khử là chất

A. nhường electron và có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

B. nhường electron và có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

C. nhận electron và có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron và có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

6. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là

A. tạo ra chất kết tủa.

B. có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

C. tạo ra chất khí.

D. có sự thay đổi số oxi hóa của tất cả các nguyên tố.

7. Trong hóa học vô cơ, phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Phản ứng thế.

B. Phản ứng trao đổi.

C. Phản ứng phân hủy.

D. Phản ứng hóa hợp.

8. Nguyên tử nguyên tố X có kí hiệu hóa học là . Số electron và số nơtron trong nguyên tử X lần lượt là

A. 24 và 28.

B. 28 và 24.

C. 24 và 52.

D. 52 và 24.

9. Trong cùng một nhóm A, độ âm điện của các nguyên tố

A. tăng theo chiều tăng của tính kim loại.

B. giảm theo chiều tăng của tính phi kim.

C. giảm theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

D. tăng theo chiều tăng của bán kính nguyên tử.

10. Nước đá khô thường được dùng để làm lạnh, giữ lạnh nhằm vận chuyển và bảo quản các sản phẩm dễ hư hỏng vì nhiệt độ. Nước đá khô được dùng nhiều trong các ngành công nghiệp thực phẩm, thủy hải sản và còn được dùng để bảo quản vắc xin, dược phẩm trong ngành Y tế – dược phẩm. Thành phần nước đá khô là CO₂. Chọn phát biểu sai về phân tử CO₂ trong các phát biểu sau:

A. Nguyên tử cacbon vẫn còn 2 electron hóa trị chưa tham gia liên kết.

B. Trong phân tử CO₂có hai liên kết đôi.

C. Phân tử CO₂ không phân cực.

D. Liên kết giữa nguyên tử oxi và cacbon là phân cực.

11. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào vừa là phản ứng oxi hóa – khử vừa là phản ứng phân hủy?

A. .

B. .

C. .

D. .

12. Cho sơ đồ biến đổi hóa học sau:

Số phản ứng xảy ra sự oxi hóa nguyên tố nitơ trong chuyển hóa trên là:

A. 1.

B. 4.

C. 3.

D. 2.

13. Cho một đinh sắt sạch vào ống nghiệm chứa 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian (khoảng 15 phút), hiện tượng quan sát được là

A. trên chiếc đinh sắt xuất hiện những mảng bám màu đỏ, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. trên chiếc đinh sắt xuất hiện những mảng bám màu đen, dung dịch xuất hiện kết tủa màu xanh lam.

C. trên chiếc đinh sắt xuất hiện những mảng bám màu đỏ, màu xanh của dung dịch đậm dần.

D. trên chiếc đinh sắt xuất hiện những mảng bám màu xanh, dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu đỏ.

14. Cho ion đơn nguyên tử X^2- có cấu tạo như sau:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau:

A. Số hiệu nguyên tử của X là 16.

B. Lớp M của nguyên tử X có 8 electron.

C. Tỉ lệ số electron s và electron p của nguyên tử X là 1:1.

D. Tổng số hạt mang điện trong ion X^2- là 32.

15. Cho X, Y, R, T là các nguyên tố khác nhau trong số bốn nguyên tố: ₁₂Mg, ₁₃Al, ₁₉K, ₂₀Ca và các tính chất được ghi trong bảng sau:

Nguyên tố	X	Y	R	T
Bán kính nguyên tử (nm)	0,174	0,125	0,203	0,136

Nguyên tố T là

A. Al.

B. Mg.

C. Ca.

D. K.

16. Ion âm R^–có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Liên kết giữa nguyên tử nguyên tố R với hiđro thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị có cực.

B. ion.

C. cộng hóa trị và ion.

D. cộng hóa trị không có cực.

17. Cho phản ứng: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng tối giản của các chất sản phẩm trong phản ứng là

A. 20.

B. 11.

C. 16.

D. 9.

18. Cho phương trình phản ứng sau:

6FeSO₄ + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O.

Vai trò của H₂SO₄ và HNO₃ trong phản ứng trên lần lượt là:

A. môi trường, chất oxi hóa.

B. chất khử, môi trường.

C. môi trường, chất khử.

D. chất oxi hóa, môi trường.

19. Cho các dữ kiện sau:

– Nguyên tử nguyên tố X có 3 lớp electron và có tổng số electron s bằng tổng số electron p.

– Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp electron ngoài cùng là np²ⁿ. Y có khả năng hoạt động hóa học khá mạnh ở nhiệt độ thường.

Cho các nhận xét sau đây về X, Y:

(1) Số electron p trong nguyên tử Y là 10. (2) Công thức phân tử tạo bởi X và Y là XY.

(3) X và Y có cùng số lớp electron. (4) Hợp chất XY có tổng số hạt mang điện là 20.

(5) Ion X²⁺và ion Y^2-có cấu hình electron giống nhau.

Số nhận xét đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

20. Một hợp chất ion cấu tạo từ cation M⁺ và anion . Trong phân tử M₂YT₃, tổng số hạt cơ bản (p, n, e) là 206 hạt. Tổng số hạt mang điện trong ion M⁺ ít hơn trong ion là 25. Trong hạt nhân của M, số hạt nơtron nhiều hơn số proton là 1. Còn trong hạt nhân của Y và T, số hạt proton bằng số hạt nơtron. Số electron trong ion M⁺và lần lượt là

A. 19 và 30

B. 18 và 32.

C. 19 và 32.

D. 18 và 30.

B. PHẦN TỰ LUẬN (3,0 điểm)

Sử dụng dữ kiện sau để trả lời cho câu hỏi 21 và 22.

Một phần của bảng tuần hoàn với kí hiệu hóa học của các nguyên tố được thay thế bằng các chữ cái X, Y, Z, T, M được trình bày trong bảng sau:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

VIIIA

1

2

M

3

X

T

Z

4

Y

Câu 21: (1,0 điểm)

a. Xác định số lớp electron của nguyên tử nguyên tố Y.

b. Cho biết tỉ lệ số nguyên tử của T và oxi trong hợp chất oxit cao nhất.

c. Trong các nguyên tố trên, nguyên tố nào có tính phi kim mạnh nhất?

d. Trong tự nhiên, nguyên tố Z có hai đồng vị và với tỉ lệ số mol là 3:1. Xác định nguyên tử khối trung bình của Z.

Câu 22: (1,0 điểm)

a. Cho biết kiểu liên kết hóa học giữa X và Z trong phân tử XZ₂ là liên kết gì?

b. Giải thích sự hình thành liên kết trong phân tử XZ₂.

c. Để tạo thành XZ₂, có thể cho Z₂ tác dụng với X theo phản ứng sau: Z₂ + X ⭢ XZ₂. Cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào trong các phản ứng sau: thế, trao đổi, phân hủy, hóa hợp?

d. Trong phản ứng: X + H₂SO₄đặc E + SO₂ + G. Hãy xác định công thức phân tử của E và G.

Câu 23: (1,0 điểm)

a. Cho 6,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA ở hai chu kì liên tiếp nhau. Đốt nóng m gam hỗn hợp X gồm Al và Zn trong hỗn hợp khí Y gồm clo và oxi thu được sản phẩm Z chỉ gồm các oxit và muối, trong đó oxi chiếm 25% về khối lượng. Hòa tan Z trong dung dịch HCl vừa đủ, sau đó cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 71,463 gam kết tủa.

Mặt khác, cũng cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch AgNO₃dư, thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 47,187 gam.

Xác định % theo thể tích của khí oxi trong hỗn hợp Y. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toànác dụng với 300 ml dung dịch H₂SO₄ 0,5M thu được dung dịch X chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Biết rằng, khi cho quỳ tím vào dung dịch X thì quỳ tím hóa đỏ. Xác định tên hai kim loại trên.

b. .

ĐÁP ÁN

Câu 21	Đáp án	Điểm	Kiến thức
a	Số lớp electron của Y là 4	0,25	Số electron lớp ngoài cùng dựa vào bảng tuần hoàn
b	Trong hợp chất oxit cao nhất, tỉ lệ số nguyên tử giữa T và O là 1:3	0,25	Công thức oxit cao nhất
c	Nguyên tố M	0, 25	Tính kim loại của các nguyên tố
d		0,25	Tính % theo khối lượng của đồng vị trong hợp chất cụ thể.

Câu 22	Đáp án	Điểm	Kiến thức
a	Liên kết ion	0,25	Liên kết trong hợp chất tạo bởi kim loại và phi kim
b	X ⭢ X²⁺ + 2e Z + 1e ⭢ Z^– ⭢ X²⁺ + 2Z^– ⭢ XZ₂		Giải thích sự hình thành liên kết ion trong hợp chất cụ thể.
c	Phản ứng hóa hợp	0,25	Phân loại phản ứng hóa học vô cơ
d	E là XSO₄ và G là H₂O	0,25	Xác định sản phẩm tạo thành của phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 23

Đáp án

Điểm

Kiến thức

a

Gọi kim loại trung bình là A

Dung dịch thu được làm quỳ tím hóa đỏ ⭢ axit còn dư sau phản ứng

Do nồng độ mol các chất bằng nhau ⭢ số mol các chất bằng nhau ⭢ Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Lý Tự Trọng 32

0,25

Xác định kim loại thuộc cùng nhóm ở hai chu kì liên tiếp thông qua bài toán tác dụng với dung dịch axit.

2A + H₂SO₄ ⭢ A₂SO₄ + H₂

mol 4x 2x 2x

_{ban đầu} = 2x + x = 0,3.0,5 = 0,15

⭢ x = 0,05 ⭢

0,25

b

mol x 4x

mol y 2y

⭢ 4x + 2y = 0,498 (1)

Mặt khác:

mol t t

Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có:

t = 4x + 2y = 0,498

Dung dịch sau phản ứng giảm 47,187 gam

⭢ 108.(4x+2y) – m = 47,187 (2)

0,25

Bài toán liên quan đến phản ứng oxi hóa khử, định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố.

Khối lượng oxi chiếm 25%, ta có:

32x = (m + 32x + 71y)/4 (3)

Từ (1), (2) và (3): x = 0,102; y = 0,045; m= 6,597

0,25

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẦN THƠ

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÝ TỰ TRỌNG

ĐỀ GỐC

KIỂM TRA HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2019 – 2020 Tuần 20

Môn: Hóa học – Lớp 10

Thời gian làm bài: 60 phút

Cho biết: Các cấu hình electron đều xét ở trạng thái cơ bản.

Nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Ba = 137.

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm)

Học sinh chọn phương án trả lời đúng nhất (từ câu 1 đến câu 24) và tô vào phiếu trả lời trắc nghiệm.

Câu 1: Trong nguyên tử, hạt cơ bản nào sau đây mang điện tích âm?

A. electron. B. proton. C. nơtron. D. hạt nhân.

Câu 2: Electron thuộc lớp nào sau đây có mức năng lượng thấp nhất?

A. K. B. L. C. M. D. N.

Câu 3: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm bao nhiêu chu kì?

A. 3. B. 4. C. 7. D. 8.

Câu 4: Nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. ns¹. B. ns². C. ns²np⁵. D. ns²np⁶.

Câu 5: Trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂…), trong hầu hết các hợp chất, số oxi hóa của nguyên tố hidro bằng

A. ‒1. B. 0. C. 1+. D. +1.

Câu 6: Phân tử Na₂SO₄ có chứa ion đa nguyên tử nào sau đây?

A. Anion sunfua. B. Cation natri. C. Anion sunfat. D. Cation sunfat.

Câu 7: Quá trình oxi hóa là quá trình

A. nhường electron. B. nhận electron. C. nhường proton. D. nhận proton.

Câu 8: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. có số oxi hóa tăng sau phản ứng. B. nhận electron trong quá trình phản ứng.

C. có số oxi hóa giảm sau phản ứng. D. có số oxi hóa không thay đổi sau phản ứng.

Câu 9: Trong hóa học vô cơ, loại phản ứng nào luôn là phản ứng oxi hóa – khử?

A. Phản ứng hóa hợp. B. Phản ứng phân hủy.

C. Phản ứng thế. D. Phản ứng trao đổi.

Câu 10: Nguyên tử X có 7 nơtron và số khối bằng 13. Nguyên tử nào sau đây là đồng vị của X?

A. B. C. D.

Câu 11: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: [Ar]4s²; Y: [Ar]3d¹⁰4s²; Z: [Ar]4s¹; T: [Ar]3d⁵4s¹.

Nguyên tố thuộc cùng nhóm với nguyên tố ₁₁Na là

A. X. B. Y. C. Z. D. T.

Câu 12: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. Khi tham gia hình thành liên kết ion, nguyên tử của nguyên tố X có khuynh hướng

A. nhận 3 electron. B. nhận 2 electron. C. nhường 3 electron. D. nhường 2 electron.

Câu 13: Cho biết độ âm điện của các nguyên tố:

Nguyên tố	H	C	O	S	Cl
Độ âm điện	2,20	2,55	3,44	2,58	3,16

Liên kết hóa học trong phân tử nào sau đây thuộc loại liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. H₂S. B. H₂O. C. HCl. D. CO₂.

Câu 14: Thí nghiệm hóa học nào sau đây có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử?

A. Sục khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy xuất hiện kết tủa trắng.

B. Nhiệt phân hoàn toàn Cu(OH)₂ màu xanh, thu được CuO màu đen.

C. Cho viên Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thấy sủi bọt khí không màu.

D. Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl₃, thấy xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

Câu 15: Phân tử HCl đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng với chất nào sau đây?

A. Al(OH)₃. B. Fe. C. CaO. D. Na₂CO₃.

Câu 16: Nguyên tố đồng có 2 đồng vị bền: chiếm 72,7% và chiếm 27,3%. Khối lượng của 0,25 mol Cu là

A. 15,7500 gam. B. 15,8850 gam. C. 15,8865 gam. D. 16,0000 gam.

Đáp án

M = 63*0,727 + 65*0,273 = 63,546

→ m = 63,546*0,25 = 15,8865 gam.

Nhiễu A: HS lấy nguyên tử khối của Cu bằng 63.

Nhiễu B: HS lấy nguyên tử khối của Cu bằng 63,54.

Nhiễu D: HS lấy nguyên tử khối của Cu bằng 64.

Câu 17: Cho cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:

X: 1s²; Y: 1s²2s²2p²; Z: [Ne]3s²3p¹; R: [Ar]3d⁶4s²; T: [Ar]3d¹⁰4s¹.

Số nguyên tố kim loại là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 18: Một phần của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học với kí hiệu các nguyên tố được thay thế bằng các chữ cái như sau:

Nhóm Chu kì	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	VIIIA
1
2								M
3	X	Y			E		R
4	Z	T

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Cation X⁺ và Y²⁺ có cùng cấu hình electron với nguyên tử M.

B. Tính kim loại của T mạnh hơn Y nhưng yếu hơn Z.

C. Công thức oxit cao nhất của E là E₂O₅.

D. Nguyên tố R có hóa trị 7 trong hợp chất khí với hiđro.

Câu 19: Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết ion trong phân tử MgO được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử Mg và nguyên tử O.

(b) Trong phân tử HCl, cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử Cl.

(c) Trong phân tử N₂, hai nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 liên kết cộng hóa trị không phân cực.

(d) Phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng và không phân cực.

(e) Các chất không phân cực như H₂, O₂, N₂… tan tốt trong dung môi nước.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 20: Đốt cháy 2,7 gam bột Al bằng lượng O₂ vừa đủ. Trong phản ứng này, O₂ đã

A. nhận 0,1 mol electron. B. nhận 0,3 mol electron.

C. nhường 0,1 mol electron. D. nhường 0,3 mol electron.

Câu 21: Cho phương trình hóa học sau: Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O. Tỉ lệ giữa số phân tử HNO₃ đóng vai trò chất oxi hóa và số phân tử HNO₃ đóng vai trò môi trường là

A. 1 : 3. B. 3 : 1. C. 4 : 1. D. 1 : 4.

Câu 22: Phân tử MX₃ có tổng số hạt proton, nơtron và electron của các nguyên tử là 196. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Số khối của nguyên tử X lớn hơn của nguyên tử M là 8. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X⁻ nhiều hơn trong ion M³⁺ là 16. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. M là kim loại thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; X là halogen ở chu kì 3.

B. Nguyên tử M có ít hơn nguyên tử X 8 hạt mang điện.

C. Tổng số electron ở phân mức năng lượng cao nhất của M và X là 6.

D. Cation M³⁺ và anion X⁻có cùng cấu hình electron của khí hiếm Ne.

Đáp án

x + y = 196; x – y = 60 → x = 128

p n

M a b

X c d

a + 3c = 128/2

c + d – (a + b) = 8

(2c + d + 1) – (2a + b – 3) = 16

→ a – c = −4

→ a = 13, c = 17

Câu 23: Cho hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với hỗn hợp Y gồm 7,2 gam Mg và 5,4 gam Al thu được 38,7 gam hỗn hợp Z gồm các muối clorua và oxit của 2 kim loại. Tỉ khối hơi của X so với H₂ là

A. 58. B. 45. C. 29. D. 22,5.

Đáp án

71a + 32b + 7,2 + 5,4 = 38,7

2a + 4b = 7,2/24*2 + 5,4/27*3

a = 0,3; b = 0,15

d = = 29

Nhiễu A: HS chỉ mới tính được nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp.

Nhiễu B: HS nhầm lẫn số mol của Cl₂ và O₂và chỉ mới tính được nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp.

Nhiễu D: HS nhầm lẫn số mol của Cl₂ và O₂

Câu 24: Dung dịch X gồm FeSO₄ xM và Fe₂(SO₄)₃ yM. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1 tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 33,785 gam kết tủa trắng.

– Phần 2 làm mất màu tối đa 20 ml dung dịch KMnO₄ 0,25M (trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư).

Tỉ lệ giữa x và y là

A. 4:5. B. 5:4. C. 5:8. D. 8:5.

Đáp án

Phần 1 (FeSO₄: a mol và Fe₂(SO₄)₃: b mol): a + 3b = 33,785/233

Phần 2: a.1 = 0,25.0,02.5

a=0,025; b=0,04

Nhiễu A: HS bảo toàn electron bị sai và nhầm lẫn nồng độ của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

Nhiễu B: HS bảo toàn electron bị sai.

Nhiễu D: HS nhầm lẫn nồng độ của FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃.

II. PHẦN TỰ LUẬN (2,0 điểm)

Học sinh trình bày phần trả lời cho các câu hỏi (từ 25 đến 26) trên phiếu bài làm

Câu 25: (1,0 điểm)

a) (0,5 điểm) Xác định số oxi hóa của nguyên tố crom trong các chất hoặc ion sau: K₂Cr₂O₇ và Cr³⁺.

b) (0,5 điểm) X và Y là hai nguyên tố nằm kế tiếp nhau trong cùng một chu kì. Tổng số proton của X và Y là 23. Tìm số proton trong nguyên tử X và Y.

Câu 26: (1,0 điểm)

a) (0,5 điểm) Viết công thức cấu tạo của phân tử NH₃. Xác định cộng hóa trị của nguyên tố nitơ trong NH₃.

b) (0,5 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron: HNO₃ + H₂S → S + NO + H₂O.

ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
25		1,0
a)	K₂Cr₂O₇: nguyên tố crom có số oxi hóa +6.	0,25
a)	Cr³⁺: nguyên tố crom có số oxi hóa +3.	0,25
b)	a)	0,25
b)		0,25
26		1,0
a)		0,25
a)	Trong NH₃, nguyên tố nitơ có cộng hóa trị 3.	0,25
b)		0,25
b)	2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O	0,25

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

THPT Lý Tự Trọng hóa 10 HKI

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Thuận Hưng

Trang 1/3 – Mã đề thi 153

TRƯỜNG THPT THUẬN HƯNG TỔ HÓA-SINH-CN	ĐỀ KIỂM TRA HK1 HÓA 10 2017-2018 Thời gian làm bài: 60 phút; (đề thi có 3 trang)
Họ, tên thí sinh:………………………………………..Lớp………. Số báo danh: ………………………..	Mã đề thi 153

I. TRẮC NGHIỆM (28 CÂU – 7 ĐIỂM)
Câu 1: Một đồng vị của photpho có kí hiệu là 15 32P . Nguyên tử này có số electron là
A. 17. B. 47. C. 15. D. 32.
Câu 2: Các nguyên tố nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
A. ns2np4. B. ns2np5. C. ns2np2. D. ns2np3.
Câu 3: Xét phản ứng: 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + S + 2HCl. Vai trò của FeCl3 trong phản ứng trên
là
A. chất oxi hóa. B. chất bị oxi hóa.
C. chất oxi hoá, đồng thời là chất khử. D. chất khử.
Câu 4: Chọn phát biểu đúng nhất: Liên kết cộng hóa trị là liên kết
A. được hình thành do sự dùng chung electron của hai nguyên tử khác nhau.
B. được hình thành giữa hai nguyên tử bằng các cặp electron chung.
C. giữa các phi kim với nhau.
D. trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
Câu 5: Chất khử là chất
A. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
B. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.
C. cho điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
D. nhận điện tử, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s22s22p63s2. Vị trí của X trong bảng
tuần hoàn là
A. nhóm IIA, chu kì 3. B. nhóm IIA, chu kì 2.
C. nhóm IIIA, chu kì 3. D. nhóm IIA, chu kì 2.
Câu 7: Kí hiệu nào trong số các kí hiệu phân lớp sau là không đúng?
A. 5s. B. 3p. C. 4f. D. 2d.
Câu 8: Kiểu liên kết trong các phân tử KCl, N2, NH3 lần lượt là liên kết:
A. ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực.
B. ion, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị không cực.
C. ion, cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị có cực.
D. cộng hóa trị có cực, cộng hóa trị không cực, cộng hóa trị có cực.
Câu 9: Trong các các phản ứng hóa học , nguyên tử kim loại có khuynh hướng
A. nhận thêm electron để thành ion dương.
B. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.
C. nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể.
D. nhường bớt electron để thành cation.
Câu 10: Số nguyên tố trong chu kì 3 của bảng tuần hoàn là
A. 18. B. 8. C. 10. D. 16.
Trang 2/3 – Mã đề thi 153
Câu 11: Số khối A là
A. tổng số hạt proton. B. tổng số hạt proton, nơtron.
C. tổng số hạt proton, electron. D. tổng số hạt proton, nơtron, electron.
Câu 12: Loại phản ứng (trong hóa vô cơ) nào sau đây luôn không là phản ứng oxi hoá khử?
A. Phản ứng thế B. Phản ứng hóa hợp C. Phản ứng trao đổi D. Phản ứng phân hủy
Câu 13: Cho nguyên tố có Z = 7, nó có hoá trị cao nhất với oxi là
A. 3. B. 7. C. 5. D. 8.
Câu 14: Z là nguyên tố mà nguyên tử có 19 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có
chứa 8 proton. Công thức của hợp chất hình thành giữa các nguyên tố này là :
A. ZY2 với liên kết cộng hóa trị. B. Z2Y với liên kết ion .
C. ZY2 với liên kết ion. D. Z2Y với liên kết cộng hóa trị.
Câu 15: Cho các nguyên tố A, X, Y, R có số hiệu nguyên tử lần lượt là 12, 19, 11,13. Các
nguyên tố được sắp xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần là
A. R, A, Y, X. B. X, Y, A, R. C. R, Y, A, X. D. X, R, A,Y.
Câu 16: Trong các phản ứng dưới đây:
(1) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O
(2) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
(3) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O
Phản ứng mà HCl đóng vai trò chất oxi hóa là
A. (1). B. (1) và (3) C. (2). D. (3).
Câu 17: Nguyên tử X có 3 lớp electron và có 5 electron ở lớp thứ 3. X có số đơn vị điện tích hạt
nhân là
A. 18. B. 15. C. 10. D. 14.
Câu 18: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra:
A. sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+. B. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu.
C. sự khử Fe2+ và sự oxi hóa Cu D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2+.
Câu 19: Một nguyên tử cacbon có cấu tạo gồm: 6 proton, 6 nơtron và 6 electron. Khối lượng của
1 mol nguyên tử cacbon đó là
A. 18u. B. 18g. C. 12u. D. 12g.
Câu 20: Số oxi hóa của nitơ trong (NH4)2SO4 , HNO3 , NH3 lần lượt là
A. -3 ; +5 ; -3. B. +4 ; +5 ; -3. C. -4 ; +5 ; -3. D. -3 ; + 4 ; +5.
Câu 21: Cation R3+ có tổng số hạt (p,n,e) là 37 hạt. Trong hạt nhân của R thì số hạt mang điện ít
hơn không mang điện là 1 hạt. Viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tử R
A. 25R
13 B. 14 27R C. 12 25R D. 13 27R
Câu 22: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91. Brom có 2 đồng vị là 81Br và ABr . Trong
đó 81Br chiếm 45,5 %. Giá trị của A là
A. 80. B. 78. C. 79. D. 82.
Câu 23: Sau khi cân bằng phản ứng oxi hoá-khử sau (với hệ số của các chất là những số nguyên,
tối giản):
FeO + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O
Hệ số cân bằng của HNO3 là
A. 5. B. 7 C. 10. D. 4.
Câu 24: Nguyên tố R thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong oxit cao nhất của R thì
nguyên tố oxi chiếm 13,389% về khối lượng. Vậy R là
Trang 3/3 – Mã đề thi 153

A. 28 Si.	B. 207Pb.	C. 119Sn.	D. 12C.
Câu 25: Cho phương trình phản ứng:
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O +	H2O.
Tỉ lệ mol giữa NO và N2O là 2 : 3. Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số của các
chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số cân bằng của HNO3 là:
A. 68.	B. 19.	C. 38.	D. 34

Câu 26: Xét một phân tử hợp chất Y có công thức là MX3, trong đó M chiếm 52,0% về khối
lượng. Trong Y có tổng số proton là 48 hạt, hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 44 hạt.
Hạt nhân của M có số nơtron nhiều hơn proton là 4 hạt. Hiệu số hiệu nguyên tử ZM – ZX có giá trị
là
A. 32 B. 10 C. 20 D. 16
Câu 27: Hai nguyên tố X và Y ở cùng nhóm A và thuộc hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn
(MX < MY). Tổng số điện tích hạt nhân của chúng là 48. Hai nguyên tố X, Y lần lượt là
A. 15P, 33As B. 20Ca, 28Ni C. 19K, 29Cu D. 22Ti, 26Fe
Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 0,96 gam một kim loại kiềm thổ R (nhóm IIA) bằng dung dịch HCl
20% (vừa đủ). Sau khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch X và 0,896 lít H2 (đktc). Nồng
độ % của muối tan trong dung dịch X là a%. Xác định kim loại R và giá trị của a?
A. Ca; 24,55% B. Ca; 26,03% C. Mg; 26,03% D. Mg; 24,55%
II. TỰ LUẬN (3 CÂU – 3 ĐIỂM)
Câu 29: (1,0đ) Nguyên tố N có số hiệu nguyên tử là 7
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố N và xác định vị trí của N (chu kì,
nhóm) trong bảng tuần hoàn.
b) Viết công thức hợp chất oxit cao nhất của nitơ
c) Viết công thức cấu tạo của hợp chất HCN (biết ZH =1, ZC = 6)
Câu 30: (1,0đ) Biết tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 92. Trong hạt nhân
của X thì số nơtron nhiều hơn proton là 5 hạt.
a) Xác định số hiệu nguyên tử của X
b) Viết kí hiệu nguyên tử X
c) Trong tự nhiên X có đồng vị là Y. Biết Y có nhiều hơn X 2 nơtron. Viết kí hiệu nguyên
tử Y.
Câu 31: (1,0đ) Khi cho 0,975 gam một kim loại kiềm M tan hết vào nước thì thu được 0,28 lít
khí H2 (đktc) và dung dịch X.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Xác định tên kim loại M (Cho Li=7, Na=23, Mg=24, K=39,Ca=40, Rb=85, Sr=88)
———– HẾT ———-

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

01.THI HK1 KHỐI 10_MÃ 153 (share)

Xem thêm

10/10/2021

8+ đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa

ĐỀ 1

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108.

Câu 1: Polietilen có khối lượng phân tử 7000 đvC có hệ số polime hóa là:

A. 250 B. 100 C. 340 D. 1000

Câu 2: Cho 11,25 gam H₂NCH₂COOH tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl aM. Giá trị của a là

A. 1M. B. 2M. C. 1,5M. D. 0,5M.

Câu 3: Cho các chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, Gly-Gly. Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng, nóng là

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 4: Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ và 9 gam fructozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 32,4. B. 21,6. C. 43,2. D. 16,2.

Câu 5: Xà phòng hóa hoàn toàn 0,15 mol một este no, đơn chức X bằng 200 ml dung dịch NaOH 1,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 14,2 gam chất rắn khan. Đốt cháy hết 0,1 mol X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ (dư), thu được 59,1 gam kết tủa. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. HCOOC₂H₅. B. CH₃COOCH₃. C. CH₃COOC₃H₇. D. HCOOC₃H₇.

Câu 6: Chất hữu cơ X mạch hở có dạng H₂N–R–COOR’ (R, R’ là các gốc hiđrocacbon), phần trăm khối lượng nitơ trong X là 15,73%. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh ra cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hóa thành anđehit). Cho toàn bộ Y tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 12,96 gam Ag kết tủa. Giá trị của m là :

A. 2,67. B. 4,45. C. 3,56. D. 5,34.

Câu 7: Da nhân tạo (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên theo sơ đồ:

Nếu hiệu suất của toàn bộ quá trình điều chế là 20%, muốn điều chế được 1 tấn PVC thì thể tích khí thiên nhiên (chứa 80% metan) ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng là

A. 4480 m³ B. 6875 m³. C. 4450 m³ D. 4375 m³

Câu 8: Este X có công thức cấu tạo thu gọn CH₃COOCH₂CH₂CH₃. Vậy tên gọi của X là

A. metyl butirat. B. propyl axetat.

C. isopropyl axetat. D. etyl propionat.

Câu 9: Kết quả thí nghiệm của các dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Quỳ tím	Chuyển màu xanh
Y	Dung dịch I₂	Có màu xanh tím
Z	Cu(OH)₂	Có màu tím
T	Nước brom	Kết tủa trắng

Các dung dịch X, Y, Z, T lần lượt là:

A. Etylamin, hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng.

B. Anilin, etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột.

C. Etylamin, hồ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin.

D. Etylamin, lòng trắng trứng, hồ tinh bột, anilin.

Câu 10: Cho 24,36 gam tripeptit mạch hở Gly-Ala-Gly tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa m gam muối. Giá trị m là:

A. 37,50 gam B. 38,45 gam C. 41,82 gam D. 40,42 gam

Câu 11: Cho các este : etyl fomat (1), vinyl axetat (2), triolein (3), metyl acrylat (4), phenyl axetat (5). Dãy gồm các este đều phản ứng được với dung dịch NaOH (đun nóng) sinh ra ancol là

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (3), (4), (5). D. (2), (3), (5).

Câu 12: Những nhận xét nào trong các nhận xét sau là đúng?

(1) Metylamin, đimetylamin, trimetylamin và etylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc.

(2) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của khối lượng phân tử.

(3) Anilin có tính bazơ và làm xanh quỳ tím ẩm.

(4) Lực bazơ của các amin luôn lớn hơn lực bazơ của amoniac.

A. (1), (2). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (2), (3).

Câu 13: Dung dịch X chứa 0,02 mol C1H₃NCH₂COOH, 0,04 mol CH₃CH(NH₂)COOH và 0,1 mol HCOOC₆H₅. Cho dung dịch X tác dụng với 320 ml dung dịch KOH 1M đun nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chắt rắn khan. Giá trị của m là :

A. 27,55 gam. B. 32,67 gam. C. 13,775 gam. D. 34,46 gam.

Câu 14: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào là chất béo?

A. (C₆H₅COO)₃C₃H₅. B. (C₂H₅COO)₃C₃H₅.

C. (C₂H₃COO)₃C₃H₅. D. (C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅.

Câu 15: Đun sôi a gam một triglixerit X với dung dịch KOH cho đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 0,92 gam glixerol và 9,58 gam hỗn hợp Y gồm muối của axit linoleic và axit oleic Giá trị của a là :

A. 9,91 gam. B. 8,82 gam. C. 10,90 gam. D. 8,92 gam

Câu 16: Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH₂ trong phân tử), trong đó tỉ lệ m_O : m_N = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O₂ (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO₂, H₂O và N₂) vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là:

A. 15 gam. B. 20 gam. C. 10 gam. D. 13 gam.

Câu 17: Tên gốc – chức của (CH₃)₂NC₂H₅ là

A. etylđimetylamin. B. metyletylamin.

C. đietylamin. D. đimetylamin.

Câu 18: Cho m gam hỗn hợp X gồm axit glutamic và alanin tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng làm bay hơi cẩn thận dung dịch, thu được (m + 17,52) gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ, sau phản ứng làm bay hơi cẩn thận dung dịch, thu được (m + 28,5) gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 57,915 gam. B. 53,1 gam. C. 54,9 gam. D. 58,38 gam.

Câu 19: Cho các chất sau: caprolactam, phenol, stiren, toluen, metyl metacrylat, isopren. Số chất có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 20: Cho dãy các chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ. Số chất trong dãy thuộc loại monosaccarit là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 21: Chất nào có nhiệt độ sôi thấp nhất ?

A. C₄H₉OH. B. C₃H₇COOH. C. CH₃COOC₂H₅. D. C₆H₅OH.

Câu 22: Khi đốt cháy polime X chỉ thu được khí CO₂ và hơi nước với tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 1. X là polime nào dưới đây ?

A. Tinh bột. B. Polivinyl clorua (PVC). C. Polistiren (PS). D. Polipropilen.

Câu 23: Peptit Ala-Val-Gly có công thức cấu tạo là:

A. H₂NCH(CH(CH₃)₂)CONHCH₂CONHCH(CH₃)COOH

B. H₂NCH(CH₃)CONHCH₂CONHCH(CH(CH₃)₂)COOH

C. H₂NCH(CH₃)CONHCH(CH(CH₃)₂)CONHCH₂COOH

D. H₂NCH(CH(CH₃)₂)CONHCH(CH₃)CONHCH₂COOH

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam một este đơn chức X thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và 2,7 gam nước. Công thức phân tử của X là

A. C₅H₈O₂. B. C₄H₈O₂. C. C₃H₆O₂. D. C₂H₄O₂.

Câu 25: Cho dãy các dung dịch: Glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol. Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường tạo dung dịch có màu xanh lam là

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 26: Cho m gam tinh bột lên men thành C₂H₅OH với hiệu suất 81%, hấp thụ hết lượng CO₂ sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ được 55 gam kết tủa và dung dịch X. Đun nóng dung dịch X lại có 10 gam kết tủa nữa. Giá trị m là :

A. 150 gam. B. 75 gam. C. 125 gam. D. 225 gam.

Câu 27: Để điều chế etyl axetat trong phòng thí nghiệm, người ta lắp dụng cụ như hình vẽ sau:

Hóa chất được cho vào bình 1 trong thí nghiệm trên là

A. CH₃COOH, C₂H₅OH và H₂SO₄ đặc. B. CH₃COOH, CH₃OH và H₂SO₄ đặc.

C. CH₃COOH và C₂H₅OH. D. CH₃COOH và CH₃OH.

Câu 28: Trong các dung dịch CH₃-CH₂-NH₂; H₂N-CH₂-COOH; H₂N-CH₂-CH(NH₂)-COOH, HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 29: Cho 15,5gam metylamin tác dụng đủ HCl khối lượng sản phẩm là

A. 23,499 gam. B. 33,57gam. C. 23,495gam. D. 33,75 gam

Câu 30: Polietilen là sản phẩm của phản ứng trùng hợp

A. CH₂=CH-CH₃. B. CH₂=CH₂. C. CH₂=CH-Cl. D. CH₂=CH-CH=CH₂.

—— HẾT ——

ĐÁP ÁN

1	A	11	A	21	C
2	C	12	A	22	D
3	D	13	B	23	C
4	C	14	D	24	C
5	A	15	B	25	B
6	A	16	D	26	B
7	A	17	A	27	A
8	B	18	D	28	A
9	C	19	B	29	D
10	C	20	C	30	B

ĐỀ 2

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Câu 1: Polime X có phân tử khối M = 625.000 đvC và hệ số polime hóa n = 10.000 . X là (C = 12, H = 1, Cl = 35.5)

A Polistiren (PS). B Polivinylclorua (PVC). C Polietilen (PE). D Polipropilen (PP).

Câu 2: Để chuyển dầu thực vật (chất béo lỏng) thành bơ nhân tạo (chất béo rắn), người ta thực hiện quá trình

A xà phòng hóa chất béo. B hidro hóa chất béo lỏng. C thủy phân chất béo. D đề hidro hóa chất béo.

Câu 3: Chất nào sau đây vừa tác dụng được với H₂NCH₂COOH, vừa tác dụng được với CH₃NH₂?

A NaCl. B HCl. C CH₃OH. D NaOH.

Câu 4: Chất X là một cacbohiđrat có phản ứng thủy phân X + H₂O Y + Z (Y, Z là đồng phân của nhau). Vây X là

A Glucozơ. B Saccarozơ. C Xenlulozơ. D Tinh bột.

Câu 5: Cho các dung dịch: saccarozơ, glixerol, ancol etylic, glucozơ, protein, andehitaxetic. Số dung dịch hòa tan được Cu(OH)₂ ở điều kiện thường cho dung dịch xanh lam là

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 6: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Ycó thể là

A Ag, Mg. B Fe, Cu. C Mg, Ag. D Cu, Fe.

Câu 7: Lên men m gam tinh bột với hiệu suất 90%, lượng khí CO₂ sinh ra hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 17,6 gam kết tủa. Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 6,6 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi trong ban đầu. Giá trị của m là (C = 12, O = 16, H = 1)

A 30,0. B 22,5. C 15,0. D 25,0.

Câu 8: Chất rắn không màu, dễ tan trong nước, kết tinh ở điều kiện thường là

A H₂NCH₂COOH. B C₆H₅NH₂. C CH₃NH₂. D C₂H₅OH.

Câu 9: Một amin đơn chức chứa 45,16% N về khối lượng. Công thức cấu tạo thu gọn của amin đó là (C = 12, N = 14, H =1)

A CH₃NH₂. B C₆H₅NH₂. C C₂H₅NH₂. D C₄H₉N

Câu 10: Đun nóng dung dịch chứa 27g glucozơ với dung dịch AgNO₃/NH₃. Khối lượng Ag thu được là ( Biết hiệu suất của cả quá trình là 75%) (C = 12, O = 16, Ag = 108, N = 14)

A 16,2 gam. B 24,3 gam. C 32,4 gam. D 21,6 gam.

Câu 11: Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Chất	Thuốc thử	Hiện tượng
X	Cu(OH)₂	Tạo dung dịch mà xanh lam
Y	Dung dịch Br₂	Dung dịch Br₂ mất màu
Z	Dung dịch AgNO₃/NH₃	Tạo kết tủa Ag

Các chất X, Y, Z lần lượt là

A Saccarozơ, tripanmitin, anđehit axetic. B Saccarozơ, triolein, glucozơ.

C Glixerol, glucozơ, metyl axetat. D Fructozơ, vinyl axetat, saccarozơ.

Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 42,96 gam hỗn hợp A gồm hai tetrapeptit trong môi trường axit thu được 49,44 gam hỗn hợp X gồm các amino axit no mạch hở (chỉ chứa 1 nhóm carboxyl COOH và 1 nhóm Amino NH₂). Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là (N = 14, C = 12, Cl = 35,5, O = 16)

A 60,48. B 66,96. C 76,16. D 62,58.

Câu 13: Một amin có trong cây thuốc lá rất độc, nó là tác nhân chính gây ra bệnh viêm phổi, ho lao. Amin đó là

A Anilin. B Nicotin. C Benzyl amin. D trimetyl amin.

Câu 14: Amin nào sau đây làm mất màu dung dịch brom, tạo kết tủa trắng?

A C₆H₅NH₂. B C₂H₅NH₂. C CH₃)₂NH. D NH₃.

Câu 15: Phản ứng màu Biure là phản ứng giữa

A Tinh bột với I₂ cho phức màu xanh tím. B Tinh bột với I₂ cho phức màu xanh lam.

C Protein với Cu(OH)₂/OH^– cho phức xanh lam. D Protein với Cu(OH)₂/OH^– cho phức xanh tím.

Câu 16: Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1,008 lit khí H₂ (đktc), kim loại đó là

A Fe = 56. B Na = 23. C Al = 27. D Zn = 65.

Câu 17: Cặp kim loại nào sau đây tan trong nước ở nhiệt độ thường ?

A Ba, Zn. B Ca, Mg. C Na, Ba. D Fe, K.

Câu 18: Trong số các polime sau: (1) tơ tằm, (2) sợi bông, (3) len, (4) tơ enang, (5) tơ visco, (6) nilon – 6,6, (7) tơ axetat. Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là

A (2), (3), (7). B (2), (3), (5). C (2), (5), (7). D (1), (2), (6).

Câu 19: Alanin không phản ứng với

A Dung dịch NaOH. B Dung dịch C₂H₅OH. C Dung dịch Na₂SO₄. D Dung dịch HCl.

Câu 20: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A Zn + Fe(NO₃)₂. B Fe + Cu(NO₃)₂. C Cu + AgNO₃. D Ag + Cu(NO₃)₂.

Câu 21: Khi xà phòng hóa tripanmitin ta thu được sản phẩm là

A C₁₇H₃₅COONa và glixerol. B C₁₅H₃₁COOH và glixerol. C C₁₅H₃₁COONa và etanol. D C₁₅H₃₁COONa và glixerol.

Câu 22: Cho 3,12g Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan (Mg = 24, N = 14, O = 16, H = 1)

A 19,24. B 13,32. C 20,04. D 5,92.

Câu 23: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là

A CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂. B CH₂=CH-CH=CH₂, CH₃-CH=CH₂.

C CH₂=CH-CH=CH₂, lưu huỳnh. D CH₂=CH-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂.

Câu 24: Cặp chất nào sau đây không phải là đồng phân của nhau

A Axit axetic và metylfomat. B Vinylaxetat và metylacrylat.

C Tinh bột và xenlulozơ. D Glucozơ và fructozơ.

Câu 25: Thủy phân triglixerit X trong dung dịch NaOH người ta thu được hỗn hợp 2 muối gồm natri oleat, natri stearat theo tỉ lệ mol tương ứng là 2:1. Khi đốt cháy a mol X thu được b mol CO₂ và c mol H₂O. Liên hệ giữa a, b, c là

A b- c = 4a. B b = c –a. C b – c = 3a. D b – c = 2a.

Câu 26: Dung dịch Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất AgNO₃. Để loại bỏ được tạp chất ta dùng

A bột Al dư. B bột Ag dư, lọc. C bột Fe dư. D bột Cu dư.

Câu 27: Cho các phát biểu sau: (1) Tinh bột và xenlulozơ đều không bị thủy phân trong môi trường kiềm. (2) Triolein làm mất màu nước brom. (3) Chất béo không tan trong nước và nhẹ hơn nước. (4) Trùng ngưng axit ε-aminocaproic thu được nilon-6. (5) Phản ứng xà phòng hóa chất béo luôn thu được các axit béo và glixerol . (6) Amilopectin và xenlulozo đều có cấu trúc mạch phân nhánh. Số phát biểu đúng là

A 2 B 5 C 3 D 4

Câu 28: Xenlulozơ thuộc loại polisaccarit, là thành phần chính tạo nên màng tế bào thực vật, có nhiều trong gỗ, bông gòn. Công thức cấu tạo thu gọn của xenlulozơ là

A (C₆H₁₂O₆)_n.B (C₆H₁₀O₅)_n. C [C₆H₇O₂(OH)₃]_n. D [C₆H₉O₂(OH)₃]_n.

Câu 29: Metylpropionat có công thức tương ứng là

A C₂H₅COOCH₃. B CH₃COOC₂H₅. C CH₃COOC₂H₃. D C₂H₅COOC₂H₃.

Câu 30: Khi nhỏ dung dịch iot lên miếng chuối xanh thấy có màu xanh tím là do chuối xanh có chứa thành phần

A Glucozơ B Xenlulozơ. C Tinh bột. D Protein.

Câu 31: Polime nào sau đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng?

A Xenlulozơ. B Poli(vinyl clorua). C Polistiren. D Policaproamit (nilon-6).

Câu 32: Khí Metylamin tiếp xúc với dung dịch đậm đặc nào sau đây tạo hiện tượng khói trắng

A HNO₃. B H₂SO₄. C NH₃. D HCl.

Câu 33: Để xà phòng hóa 13,2 gam etylaxetat cần dùng Vml dd NaOH 1M, khối lượng muối và V (ml) của NaOH lần lượt là (Na = 23, C = 12, O = 16)

A 16,4 gam và 100ml B 16,4 gam và 150ml. C 12,3 gam và 100ml. D 12,3 gam và 150ml.

Câu 34: Nguyên tử kim loại có xu hướng nào sau đây?

A Nhường electron tạo thành ion dương. B Nhận electron tạo thành ion âm.

C Nhận electron tạo thành ion dương. D Nhường eletron tạo thành ion âm.

Câu 35: Trong các chất sau, chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là

A C₂H₅OH. B CH₃COOCH₃. C HCOOCH₃. D CH₃COOH.

Câu 36: Nilon – 6,6 không thuộc loại tơ

A Nhân tạo. B poliamit. C Hóa học. D Tổng hợp.

Câu 37: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl₃.

– Thí nghiệm 2: nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄.

– Thí nghiệm 3: nhúng thanh đồng vào dung dịch FeCl₃.

– Thí nghiệm 4: cho thanh Fe tiếp xúc với Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa học là

A 3 B 1 C 2 D 4

Câu 38: Một trong những chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo của tranh sơn mài là những mảnh màu vàng lấp lánh cực mỏng. Đó chính là những lá vàng có chiều dày 1.10-4 mm. Người ta đã ứng dụng tính chất vật lí gì của vàng khi làm tranh sơn mài?

A Dễ dát mỏng, có ánh kim. B Mềm, có tỉ khối lớn.

C Có khả năng khúc xạ ánh sáng D Có tính dẻo, dẫn nhiệt tốt.

Câu 39: Tơ nitron dai, bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt, nên thường được dùngđể dệt vải, may quần áo ấm hoặc bện thành sợi len đan áo rét. Vậy công thức của tơ nitron (hay còn được gọi là tơ olon) là

A (-CH₂-CHCl-)_n. B (-CH₂ – CH₂-)_n C (-CF₂-CF₂-)_n. D (-CH₂-CHCN-)_n.

Câu 40: Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là

A Tinh bột. B Saccarozo. C Fructozơ. D Glucozơ.

==============HẾT=============

ĐÁP ÁN

1. B 2. B 3. B 4. B 5. A 6. B 7. B 8. A 9. A 10. B 11. B 12. B 13. B 14. A 15. D 16. A 17. C 18. C 19. C 20. D 21. D 22. C 23. D 24. C 25. A 26. D 27. C 28. C 29. A 30. C 31. D 32. D 33. D 34. A 35. C 36. A 37. C 38. A 39. D 40. D

ĐỀ 3

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố

H= 1;C= 12; N= 14; 0= 16; S = 32; C1 = 35,5; Na = 23; Mg = 24; Al= 27;Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Thành phần chính của tơ nitron (tơ olon) là polime được tạo thành từ hợp chất nào sau đây?

A. CH₂=C(CH₃)-COOCH₃. B. C₆H₅-CH=CH₂. C. CH₂=CH-Cl. D. CH₂=CH-CN.

Câu 2: Hợp chất X có công thức cấu tạo HCOOCH₃. X có tên gọi nào sau đây?

A. Etyl fomat. B. Metyl fomat. C. Axit axetic. D. Metyl axetat.

Câu 3: Tơ axetat thuộc loại

A. polime thiên nhiên. B. polime bán tổng hợp. C. polime tổng hợp. D. polime trùng hợp.

Câu 4: Chất nào sau đây thuộc loại este đơn chức, no?

A. C₆H₅NH₂. B. CH₃COOCH₃. C. HCOOCH₂NH₂. D. CH₃NH₂.

Câu 5: Chất nào sau đây không phải axit béo?

A. axit fomic. B. axit oleic. C. axit panmitic. D. axit stearic.

Câu 6: Loại cacbohiđrat nào có nhiều nhất trong mật ong?

A. tinh bột. B. mantozơ. C. fructozơ. D. xenlulozơ.

Câu 7: Phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm gọi là phản ứng

A. oxi hóa. B. trùng hợp. C. trùng ngưng. D. xà phòng hóa.

Câu 8: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất?

A. Ag. B. Cr. C. W. D. Au.

Câu 9: Cho dãy các chất sau đây: CH₃COOH, C₂H₅OH, CH₃COOCH₃, CH₃CHO. Số chất thuộc loại este là:

A. 3. B. 1. C. 2. D. 4.

Câu 10: Công thức cấu tạo thu gọn nào dưới đây là của glyxin (axit α-amino axetic)?

A. NH₂-CH₂-CH₂-COOH. B. CH₃-CH(CH₃)-COOH.

C. HOOC-CH₂-CH(NH₂)-COOH. D. NH₂-CH₂-COOH.

Câu 11: Chất nào thuộc loại polisaccarit trong các chất sau?

A. saccarozơ. B. tinh bột. C. fructozơ. D. glucozơ.

Câu 12: Dung dịch chất nào sau đây làm quì tím hóa xanh?

A. CH₃-COOH. B. CH₃-CH₂-OH. C. CH₃-NH₂. D. NaCl.

Câu 13: Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc?

A. saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁). B. glixerol (C₃H₅(OH)₃).

C. axit oxalic (HOOC-COOH). D. glucozơ (C₆H₁₂O₆).

Câu 14: Benzyl axetat được tim thấy tự nhiên trong nhiều loại hoa. Nó là thành phần của các loại tinh dầu từ hoa nhài, ylang-ylang, tobira. Nó có mùi thơm ngọt ngào dễ chịu gợi nhớ của hoa nhài. Do đó, nó được sử dụng rộng rãi trong nước hoa, mỹ phẩm, cho hương thơm của nó vào trong hương liệu để tạo mùi táo và lê. Công thức thu gọn của benzyl axetat là

A. CH₃COOCH₂C₆H₅. B. CH₃COOC₆H₅. C. HCOOCH₃. D. CH₃COOCH₃.

Câu 15: Thành phần chính của tơ nilon-6,6 là polime được điều chế từ hexametylenđiamin và axit ađipic bằng phản ứng

A. trùng hợp. B. trao đổi. C. trùng ngưng. D. xà phòng hóa.

Câu 16: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Kim loại luôn bị hòa tan bởi axit. B. Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Kim loại yếu thì có tính oxi hóa mạnh. D. Kim loại chỉ có tính khử.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn chất nào sau đây trong oxi dư thu được sản phẩm có chứa N₂?

A. tinh bột. B. cao su Buna. C. peptit. D. chất béo.

Câu 18: Chất tác dụng với Cu(OH)₂ tạo dung dịch sản phẩm có màu tím là

A. tinh bột. B. tetrapeptit. C. anđehit axetic. D. xenlulozơ.

Câu 19: Trong thành phần hóa học của polime nào sau đây không có oxi?

A. tơ nilon-6. B. tơ nilon-6,6. C. cao su Buna. D. tơ nilon-7.

Câu 20: Dung dịch glucozơ không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Na. B. Cu(OH)₂. C. dung dịch AgNO₃/NH₃. D. NaCl.

Câu 21: Có bao nhiêu amin đơn chức có công thức phân tử C₂H₇N?

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 22: Cacbohiđrat bị thủy phân hoàn toàn chỉ tạo ra sản phẩm glucozơ là

A. tristearin. B. fructozơ. C. saccarozơ. D. xenlulozơ.

Câu 23: Nếu không may bị bỏng vôi bột thì người ta sẽ chọn phương án nào sau đây là tối ưu để sơ cứu?

A. Chỉ rửa sạch vôi bột bằng nước rồi lau khô.

B. Rửa sạch vôi bột dưới vòi nước chảy rồi rửa lại bằng dung dịch amoni clorua 10%.

C. Lau khô sạch bột rồi rửa bằng dung dịch xà phòng loãng.

D. Lau khô sạch bột rồi rửa bằng dung dịch amoni clorua đậm đặc.

Câu 24: Đun hoàn lưu 1 mol metyl fomat (HCOOCH₃) với dung dịch chứa 2 mol NaOH (đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn), dung dịch thu được chứa các chất tan là

A. CH₃-COONa và NaOH dư. B. HCOONa và CH₃OH.

C. CH₃COONa và HCOOCH₃ dư. D. HCOONa, CH₃OH và NaOH dư.

Câu 25: Glyxin là amino axit

A. đa chức. B. khi hòa tan vào nước tạo thành dung dịch không làm quì tím đổi màu.

C. no đơn chức, mạch hở. D. không có tính lưỡng tính.

Câu 26: Chọn phát biểu đúng?

A. Chất béo không tan trong nước.

B. Chất béo rắn không tan trong nước nhưng chất béo lỏng thường tan nhiều trong nước.

C. Thành phần nguyên tố chính của dầu bôi trơn động cơ là C, H và O.

D. Chất béo rắn có thành phần chủ yếu là trieste của glixerol và các axit cacboxylic no đơn chức có không quá 5 nguyên tử cacbon.

Câu 27: Có 4 kim loại K, Mg, Fe,Cu. Thứ tự giảm dần tính khử là

A. Cu, K, Mg, Fe. B. K, Fe, Cu, Mg. C. K, Mg, Fe, Cu. D. Mg, K, Cu, Fe.

Câu 28: Có ba lọ đựng riêng biệt ba dung dịch: glyxin, valin, axit glutamic. Có thể nhận biết dung dịch chứa axit glutamic bằng

A. quì tím. B. dung dịch brom. C. kim loại Na. D. dung dịch NaOH.

Câu 29: Khi thay thế một nguyên tử H trong gốc hiđrocacbon của phân tử axit axetic bằng 1 nhóm -NH₂ thì tạo thành hợp chất mới là

A. một α-amino axit. B. muối amoni axetat. C. amin bậc 2. D. một este của axit axetic.

Câu 30: Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào đúng nhất?

A. Thủy phân hoàn toàn peptit với dung dịch HCl dư thu được dung dịch chỉ chứa các muối clorua.

B. Thủy phân hoàn toàn chất béo bằng cách đun nóng với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp gồm muối của axit béo và glixerol tan trong nước.

C. Tất cả các amin đơn chức, mạch hở đều có số nguyên ttử H là số lẻ.

D. Tất cả các trieste của glixerol đều là chất béo.

Câu 31: Hợp chất X là 1 amin đơn chức chứa 45,16% nitơ. Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Đốt cháy hoàn toàn a mol X thì luôn luôn thu được a mol CO₂. B. X là amin no.

C. X có thể là amin bậc 2. D. X chỉ có 1 công thức cấu tạo đúng.

Câu 32: Thủy phân hoàn toàn m gam đipeptit Gly-Ala (mạch hở) bằng dung dịch KOH vừa đủ, thu được dung dịch X trong đó có chứa 1,13 gam muối kali của glyxin. Giá trị gần nhất với m là

A. 2,14. B. 2,15. C. 1,64. D. 1,45.

Câu 33: Xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp 2 este là HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃ bằng dung dịch NaOH vừa đủ, các muối sinh ra sau khi xà phòng hóa được sấy đến khan và cân được 21,8 gam. Tỉ lệ n_HCCONa:n_CH3COONa là

A. 2:1. B. 3:4. C. 1:1. D. 3:2.

Câu 34: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam HCOOC₂H₅ bằng một lượng KOH vừa đủ. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 8,4 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 7,4. B. 6,6. C. 11,3. D. 8,8.

Câu 35: Thủy phân 324 gam tinh bột thành glucozơ sau đó lên men, khối lượng ancol etylic thu được là m gam. Nếu xem các quá trình đều đạt hiệu suất 100%. Giá trị của m là

A. 90. B. 180. C. 184. D. 360.

Câu 36: Este X được tạo thành từ etilenglicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số nguyên tự cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khhi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là

A. 16,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 14,5.

Câu 37: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là

A. 90. B. 180. C. 184. D. 360.

Câu 38: Để tráng một tấm gương người ta phải dùng 2,7 gam glucozơ, hiệu suất phản ứng đạt 95%. Số gam bạc bám trên tấm gương là

A. 1,7053. B. 3,0780. C. 3,4105. D. 1,5390.

Câu 39: Lấy m gam K cho tác dụng với 500ml dung dịch HNO₃ thu được dung dịch M và thoát ra 0,336 lít hỗn hợp N (đkc) gồm 2 khí X và Y. Cho thêm vào M dung dịch KOH dư thì thấy thoát ra 0,224 lít khí Y (đkc). Biết rằng quá trình khử HNO₃ chỉ tạo một sản phẩm khử duy nhất. Xác định m?

A. 6,63 gam. B. 7,8 gam. C. 6,24 gam. D. 12,48 gam.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic và axit acrylic. Hỗn hợp Y gồm propen và trimetyl amin. Đốt cháy hoàn toàn a mol X và b mol Y thì tổng số mol oxi cần dùng vừa đủ là 1,14 mol, thu được H₂O; 0,1mol N₂ và 0,91 mol CO₂. Mặt khác, khi cho a mol X tác dụng với dung dịch KOH dư thì lượng KOH phản ứng là m gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 11,2 gam. B. 12,0 gam. C. 16,8 gam. D. 14,0 gam.

ĐÁP ÁN

1D 2B 3B 4B 5A 6C 7D 8C 9B 10D 11B 12C 13D 14A 15C

16D 17C 18B 19C 20D 21C 22D 23B 24D 25B 26A 27C 28A 29A 30C

31C 32D 33A 34A 35C 36A 37A 38B 39A 40D

ĐỀ 4

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6,0 Đ)

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; S= 32; Na=23; K=39; Al=27; Cl=35,5; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Cu=64; Be=9; Mg= 24; Ca=40; Sr= 88; Ba=137

Câu 1: Cho các chất sau: (X₁) C₆H₅NH₂; (X₂) CH₃NH₂ ; (X₃) H₂NCH₂COOH; (X₄) C₆H₁₂O₆;

(X₅) HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH; (X₆) H₂NCH₂CH₂CH₂CH₂CH(NH₂)COOH; (X₇) lòng trắng trứng

Dung dịch nào làm quỳ tím hóa xanh?

A. X₂, X₃,X₄,X₆ B. X₁, X₅, X₄ C. X₁, X₂, X_5,X₇ D. X₂, X₆

Câu 2: Mô tả nào dưới đây không đúng với glucozơ ?

A. Chất rắn, màu trắng, tan trong nước và có vị ngọt.

B. Có mặt trong hầu hết các bộ phận của cây, nhất là trong quả chín.

C. Có 0,1% trong máu người.

D. Còn có tên gọi là đường nho.

Câu 3: Lọai thực phẩm nào không chứa nhiều saccarôzơ là:

A. mật mía. B. đường kính. C. mật ong. D. đường phèn.

Câu 4: Poli (vinyl clorua) có công thức là

A. (-CH₂-CH₂-)_n. B. (-CH₂-CHF-)_n. C. (-CH₂-CHBr-)_n. D. (-CH₂-CHCl-)_n.

Câu 5: Chất nào dưới đây không cho phản ứng trùng ngưng?

A. Axit aminoaxetic B. Axit -aminocaproic

C. Axit -aminoenantoic D. Axit acrylic

Câu 6: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Trong protein luôn luôn chứa nguyên tố nitơ

B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị -amino axit được gọi là liên kết peptit.

D. Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu được các -amino axit.

Câu 7: Cấu hình electron của X²⁺ : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ Vậy vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA. B. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA.

C. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA.

Câu 8: Cho một số tính chất: có dạng sợi (1); tan trong nước (2); tan trong nước Svayde (3); phản ứng với axit nitric đặc (xúc tác axit sunfuric đặc) (4); tham gia phản ứng tráng bạc (5); bị thuỷ phân trong dung dịch axit đun nóng (6). Các tính chất của xenlulozơ là:

A. (1), (3), (4) và (6). B. (1), (2), (3) và (4). C. (3), (4), (5) và (6). D. (2), (3), (4) và (5).

Câu 9: Một mẫu kim loại Fe có lẫn tạp chất là các kim loại Al, Mg. Để loại bỏ tạp chất thì dùng dung dịch nào sau đây?

A. Cu(NO₃)₂. B. NaOH. C. Fe(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 10: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với nhau thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng những phân tử nhỏ như nước gọi là phản ứng

A. nhiệt phân. B. trao đổi. C. trùng ngưng. D. trùng hợp.

Câu 11: Tìm từ thích hợp để điền vào chỗ trống trong đoạn văn sau : Ở dạng mạch hở glucozơ và fructozơ đều có nhóm cacbonyl, nhưng trong phân tử glucozơ nhóm cacbonyl ở nguyên tử C số …, còn trong phân tử fructozơ nhóm cacbonyl ở nguyên tử C số…. Trong môi trường bazơ, fructozơ có thể chuyển hoá thành … và …

A. 1, 2, glucozơ, ngược lại. B. 2, 1, glucozơ, ngược lại.

C. 2, 2, glucozơ, ngược lại. D. 1, 2, glucozơ, mantozơ.

Câu 12: Trong số các kim lọai: nhôm, bạc, sắt, đồng, crom thì kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt nhất lần lượt là:

A. Crom, đồng. B. Sắt, nhôm. C. Sắt, bạc. D. Crom, bạc.

Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau: Alanin X Y. Chất Y là chất nào sau đây ?

A. CH₃-CH(NH₂)-COONa B. CH₃-CH(NH₃Cl)COOH

C. CH₃-H(NH₃Cl)COONa D. H₂N-CH₂-CH₂-COOH

Câu 14: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ 1 phân tử glyxin và 2 phân tử alanin là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 15: Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là:

A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Ni, Sn. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Cu, Fe.

Câu 16: X là một Tetrapeptit cấu tạo từ Aminoacid Y, trong phân tử Y có 1 nhóm(-NH₂), 1 nhóm (-COOH) ,no, mạch hở. Trong Y Oxi chiếm 42,67% khối lượng. Thủy phân m gam X trong môi trường acid thì thu được 28,35(g) tripeptit; 79,2(g) đipeptit và 101,25(g) Y. Giá trị của m là?

A. 405,9. B. 202,95. C. 258,3. D. 184,5.

Câu 17: Cho nước brom dư vào anilin thu được 16,5 g kết tủa. Giả sử H = 100%. Khối lượng anilin trong dung dịch là

A. 9,3. B. 46,5. C. 4,65. D. 4,5.

Câu 18: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca. B. Ca và Sr. C. Be và Mg. D. Sr và Ba.

Câu 19: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 81%. Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 100 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 750. B. 550. C. 650. D. 850.

Câu 20: Đun nóng dung dịch chứa 0,1 mol saccarozơ và 0,1 mol glucozơ với dung dịch H₂SO₄ loãng dư cho đến khi phản ứng thủy phân xảy ra hoàn toàn rồi trung hòa axit bằng kiềm, sau đó thực hiện phản ứng tráng gương với AgNO₃ dư. Khối lượng Ag thu được sau phản ứng là:

A. 43,2g B. 21,6g. C. 32,4g D. 64,8g

Câu 21: Phân tử khối trung bình của PVC là 750000. Hệ số polime hoá của PVC là

A. 25.000. B. 12.000 C. 15.000 D. 24.000

Câu 22: Để phân biệt dung dịch các chất sau: metyl amin, axit aminoaxetic, amoni axetat, anbumin (dd lòng trắng trứng) người ta dùng các thuốc thử là :

A. Quỳ tím, Cu(OH)₂. B. Cu(OH)₂, phenolphthalein, dd HCl.

C. Quỳ tím, ddHCl, dd NaOH. D. Quỳ tím, dd HNO₃ đặc, dd NaOH.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 11,9 g hỗn hợp gồm Al và Zn bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được7,616 lít SO₂ (đktc), 0,64 g S và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 35,0 g B. 50,3 g C. 30,5 g D. 30,05 g

Câu 24: Để nhận biết các dung dịch : lòng trắng trứng, anilin, glyxin, vinyl axetat, hồ tinh bột, ta có thể tiến hành theo trình tự sau:

A. Quỳ tím, iot, Cu(OH)₂ B. Na, iot, Cu(OH)₂

C. Nước brom, Cu(OH)₂,iot D. NaOH, nước brom, iot.

———————————————–

B. PHẦN TỰ LUẬN (4,0 Đ)

Câu 1: (1 điểm)

Viết phương trình hóa học:

a. H₂N-CH(CH₃)-COOH + dung dịch HCl

b. Kẽm + dung dịch CuSO₄

Câu 2: (1 điểm)

Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau đây: Tinh bột, NaOH, lòng trắng trứng bằng phương pháp hóa học.

Câu 3: (1 điểm)

A là một α-amino axit no chỉ chứa một nhóm -NH₂ và một nhóm -COOH. Cho 3g A tác dụng với NaOH dư được 3,88 g muối. Xác định công thức cấu tạo của A.

Câu 4 : (1 điểm)

Cho m gam kim loại sắt vào dung dịch axit nitric, thu được 1,12 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (điều kiện tiêu chuẩn).

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

b. Tính m và lượng dung dịch HNO₃ 10% đã phản ứng.

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Fe = 56

—HẾT—

A. ĐÁP ÁN ĐỀ TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ĐA	D	A	C	D	D	B	C	A	C	C
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	A	D	B	D	B	D	C	B	A	D
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
ĐA	B	A	B	C

B. ĐÁP ÁN ĐỀ TỰ LUẬN (4 điểm)

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
Câu 1	Viết đúng 2 phương trình hóa học	1 điểm
Câu 2	dùng iot nhận biết được tinh bột dùng Cu(OH)₂ nhận biết lòng trắng trứng *chất không phản ứng là NaOH	0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm
Câu 3	CTCT: NH₂(CH₂)_xCOOH (A) Số mol A= (3,88−3) : 22 = 0,04 mol M= 3:0,04 = 75 → 16+14x+45=75→ x= 1 CTCT của A là: NH₂CH₂COOH	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 4	Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O 0,05 0,2 ← 0,05 Số mol NO = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol m = 56 x 0,05 = 2,8gam m dd HNO₃ = (0,2x63x100) : 10 = 126 gam	0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm

Câu 1:

*Thiếu cân bằng, trừ 0,25 điểm cho mỗi phản ứng

*viết sai công thức : 0 điểm/1 phản ứng

Câu 2, câu 3: Học sinh có thể trình bày bằng cách khác, đúng vẫn cho 1 điểm

Câu 4:

* không viết pthh thì không chấm bài toán, chỉ chấm số mol NO

* Nếu cân bằng sai thì không chấm phần bị ảnh hưởng yếu tố sai này.

—HẾT—

ĐỀ 5

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Ba = 137.

Câu 1: Thủy phân một lượng tetrapeptit X (mạch hở) chỉ thu được 14,6 gam Ala-Gly; 7,3 gam Gly-Ala; 6,125 gam Gly-Ala-Val; 1,875 gam Gly; 8,775 gam Val; m gam hỗn hợp gồm Ala-Val và Ala. Giá trị gần nhất với m là

A. 29. B. 34. C. 39. D. 30.

Câu 2: Cho 0,05 mol -aminoaxit phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,5M thu được dung dịch A. Cho dung dịch NaOH 0,25M vào dung dịch A thì thấy cần vừa hết 600ml. Công thức tổng quát của A là

A. H₂NR(COOH)₃. B. H₂NR(COOH)₂. C. H₂NRCOOH. D. (H₂N)₂RCOOH.

Câu 3: Lấy 6,93 gam peptit (X) thủy phân hoàn toàn trong môi trường axit thì thu được 8,01 gam alanin duy nhất. Số gốc alanin trong X là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.

Câu 4: Số đồng phân amin có công thức phân tử C₃H₉N là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 5: Các polime có cấu trúc mạch phân nhánh là

A. polietilen. B. Amilopectin. C. cao su lưu hóa. D. Amilozơ.

Câu 6: Este metyl fomat có công thức là

A. CH₃COOCH₃. B. HCOOCH₃. C. HCOOCH=CH₂. D. HCOOC₂H₅.

Câu 7: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ tạo thành 25 gam kết tủa, lọc bỏ kết tủa thấy khối lượng dung dịch giảm đi 11,8 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu. Biết hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80%, giá trị của m là

A. 21,6 g. B. 19,44 g. C. 33,75 g. D. 30,375 g.

Câu 8: Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây?

A. CH₂=CH₂ – CN. B. CH₂=CH – Cl.

C. CH₂=CH – CH=CH₂. D. CH₂=C(CH₃)COOCH₃.

Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn một este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết nhỏ hơn 3), thu được thể tích khí CO₂ bằng 6/7 thể tích khí O₂ đã phản ứng (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,35M thu được 6,44 gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 5,28. B. 3,33. C. 4,44. D. 3,60.

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp hai este đồng phân, thu được 10,08 lít CO₂ ( ở đktc) và 8,1 gam H₂O. CTPT của hai este là

A. C₃H₆O₂. B. C₄H₈O₂. C. C₂H₄O₂. D. C₄H₆O₂.

Câu 11: Phân tử khối trung bình của PE là 420000, của PVC là 750000. Hệ số polime hóa của loại PE và PVC trên lần lượt là

A. 12000 và 13000. B. 13000 và 12000. C. 15000 và 12000. D. 12000 và 15000.

Câu 12: Cho 10,8 gam chất hữu cơ X có CTPT C₂H₈O₃N₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được chất hữu cơ đơn chức Y và các chất vô cơ. Khối lượng của Y thu được là

A. 6,2 gam. B. 4,6 gam. C. 5,9 gam. D. 4,5 gam.

Câu 13: Cho peptit H₂NCH₂CONHCH(CH₃)CO NHCH(CH₃)COOH. Tên gọi đúng của peptit trên là

A. Glyxylalanylalanin. B. Alanylglyxylglyxin.

C. Alaninglyxinglyxin. D. Glyxylalanylalanyl.

Câu 14: Tơ Nilon-6,6 được tổng hợp từ phản ứng

A. Trùng ngưng caprolactam.

B. Trùng hợp giữa axit ađipic và hexametylenđiamin.

C. Trùng hợp caprolactam.

D. Trùng ngưng giữa axit ađipic và hexametylenđiamin.

Câu 15: Công thức tổng quát của este no đơn chức C_nH_2n+1COOC_mH_2m+1. Giá trị của m, n lần lượt là

A. . B. . C. . D. .

Câu 16: Cho sơ đồ chuyển hóa:

CH₄ C₂H₂ C₂H₃Cl PVC

Để tổng hợp được 500 kg PVC theo sơ đồ trên thì cần Vm³ khí thiên nhiên (đktc). Giá trị của V là (biết CH₄ chiếm 80% khí thiên nhiên và hiệu suất của cả quá trình là 50%)

A. 448,0. B. 896,0. C. 336,0. D. 358,4.

Câu 17: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau). Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp X thu được 0,3 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Thực hiện phản ứng este hóa 3,8 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m là

A. 4,08. B. 6,12. C. 8,16. D. 2,04.

Câu 18: Đun nóng este CH₂=CHCOOCH₃ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. CH₃COONa và CH₃CHO. B. CH₂=CHCOONa và CH₃OH.

C. CH₃COONa và CH₂=CHOH. D. C₂H₅COONa và CH₃OH.

Câu 19: Dung dịch 5% hoặc 20% của chất X được dùng làm huyết thanh ngọt trong y tế. Chất X là

A. Natri clorua. B. Fructozơ. C. Saccarozoơ. D. Glucozơ.

Câu 20: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước: X, Y, Z, T và Q.

Chất Thuốc thử	X	Y	Z	T	Q
Quì tím	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu	không đổi màu
Dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nhẹ đun nhҽ	không có kết tủa	Ag	không có kết tủa	không có kết tủa	Ag
Cu(OH)₂, lắc nhẹ	Cu(OH)₂ không tan	dung dịch xanh lam	dung dịch xanh lam	Cu(OH)₂ không tan	Cu(OH)₂ không tan
Nước brom	Kết tủa trắng	không có kết tủa	không có kết tủa	không có kết tủa	không có kết tủa

Các chất X, Y, Z, T và Q lần lượt là

A. Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit.

B. Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit.

C. Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol.

D. Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic.

Câu 21: Cho các chất sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ. Số lượng chất có thể tham gia phản ứng tráng bạc là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 22: Axit glutamic tác dụng được với dung dịch

A. NaCl. B. NaNO₃. C. HCl. D. Na₂SO₄.

Câu 23: Cho các chất: CH₃NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH, C₆H₅NH₂. Thứ tự giảm dần tính bazơ là

A. C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH. B. (CH₃)₂NH,CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂.

C. CH₃NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH, C₆H₅NH₂. D. C₆H₅NH₂, NH_3,CH₃NH₂, (CH₃)₂NH.

Câu 24: Phản ứng thủy phân este trong môi trường kiềm gọi là phản ứng

A. Este hóa. B. Hiđrat hóa. C. Sự lên men. D. xà phòng hóa.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam aminoaxit A chỉ chứa 1 nhóm NH₂ thu được 0,2 mol CO₂, 0,25 mol hơi nước và 0,05 mol N₂. Công thức phân tử của A là

A. C₂H₅O₂N. B. C₃H₇O₂N. C. C₄H₉O₂N. D. C₄H₇O₂N.

Câu 26: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trintrat (hiệu suất 95%) thì cần dùng V lít dung dịch axit ntric 63% ( D= 1,52 g/ml). Giá trị gần nhất của V là

A. 14,39 lit. B. 17,76 lít. C. 20,78 lít. D. 21,93 lít.

Câu 27: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO₃ trong dung dịch NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là

A. 21,6 gam. B. 10,8 gam. C. 32,4 gam. D. 16,2 gam.

Câu 28: Thủy phân 3,7 gam este X có CTPT C₃H₆O₂ bằng dung dịch NaOH vừa đủ thu đươc 2,3 gam ancol Y và a gam muối. Giá trị a là

A. 3,4. B. 4,1. C. 8,2. D. 6,8.

Câu 29: Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là

A. C₂H₅OH. B. CH₃COOH. C. H₂O. D. CH₃COOCH₃.

Câu 30: Cho các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu đúng?

a) Chất béo chỉ ở trạng thái lỏng.

b) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương.

c) Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit thu được glucozơ và fructozơ.

d) Xenlulozơ tan trong nước svayde.

e) Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

f) Chất béo lỏng chứa chủ yếu các gốc axit béo no.

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

——-Hết——-

Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!

ĐÁP ÁN

Câu 1	D	Câu 11	C	Câu 21	A
Câu 2	B	Câu 12	D	Câu 22	C
Câu 3	A	Câu 13	A	Câu 23	B
Câu 4	C	Câu 14	D	Câu 24	D
Câu 5	B	Câu 15	C	Câu 25	A
Câu 6	B	Câu 16	B	Câu 26	C
Câu 7	D	Câu 17	D	Câu 27	C
Câu 8	A	Câu 18	B	Câu 28	A
Câu 9	C	Câu 19	D	Câu 29	B
Câu 10	A	Câu 20	D	Câu 30	A

ĐỀ 6

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Câu 1: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH₃–CH(NH₂)–COOH ?

A. Axit -aminopropionic. B. Anilin. C. Alanin. D. Axit 2-aminopropanoic.

Câu 2: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của dung dịch glucozơ đã dùng là

A. 0,20M B. 0,02M C. 0,01M D. 0,10M

Câu 3: Hợp chất X là axit glutamic. Cho 1,47 gam X tác dụng hết với 200ml dd HCl 0,25M thu được dung dịch Y. Cho một lượng NaOH vừa đủ vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Cô cạn Z được m gam muối khan. Giá trị gần đúng nhất của m là

A. 2,27. B. 2,92. C. 4,83. D. 1,90.

Câu 4: Xà phòng hóa hoàn toàn một trieste X bằng dung dịch NaOH thu được 9,2 gam glixerol và 83,4 gam muối của một axit béo no B. Chất B là:

A. axit oleic B. axit axetic C. axit stearic D. axit panmitic

Câu 5: Đun nóng este CH₃COOCH=CH₂ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. C₂H₅COONa và CH₃OH. B. CH₂=CHCOONa và CH₃OH.

C. CH₃COONa và CH₂=CHOH. D. CH₃COONa và CH₃CHO.

Câu 6: Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh, được điều chế từ xenlulozơ và axit nitric. Muốn điều chế 29,7 kg xenlulozơ trintrat (hiệu suất 90%) thì thể tích axit ntric 96% (D = 1,52 g/ml) cần dùng là:

A. 20,36 lít. B. 14,39 lit. C. 14,52 lít D. 15,24 lít.

Câu 7: Trong các chất dưới đây, chất nào là đipeptit ?

A. H₂N-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-CO-NH-CH₂-COOH.

B. H₂N-CH₂-CO-NH-CH₂-CH₂-COOH.

C. H₂N-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-COOH.

D. H₂N-CH(CH₃)-CO-NH-CH₂-CO-NH-CH(CH₃)-COOH

Câu 8: Phân tử khối trung bình của PE là 364000, của PVC là 750000. Hệ số polime hóa của loại PE và PVC trên lần lượt là:

A. 15000 và 12000 B. 12000 và 13000 C. 13000 và 12000 D. 12000 và 15000

Câu 9: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A. CH₂=CH-CH=CH₂, lưu huỳnh. B. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, lưu huỳnh.

C. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂. D. CH₂=CH-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂.

Câu 10: Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ

(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau

(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương.

(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam.

(e) Saccarozơ là chất rắn kết tinh, có vị ngọt,dễ tan trong nước

Số phát biểu đúng là

A. 5 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 11: Dãy các polime được điều chế bằng phản ứng trùng hợp là

A. poli(metyl metacrylat), poli(hexametilen ađipamit), poli(vinyl xianua).

B. Policaproamit, polietilen, poli(vinyl clorua).

C. poli(metyl metacrylat), poli(etilen terephtalat), policaproamit.

D. Poli(vinyl clorua), polibutađien, poliacrilonitrin.

Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin X đơn chức bằng không khí vừa đủ thu được 13,44 lit CO₂ (đktc); 16,2 gam H₂O và V lit N₂ ở đktc. Giá trị V là

A. 92,96. B. 90,72. C. 22,4. D. 2,24.

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và 1,08 gam H₂O. Số este đồng phân của X là:

A. 1 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 14: Cho các dung dịch: C₆H₅NH₃Cl, H₂NCH₂COOH, CH₃COOH, (NH₂)₂C₃H₅COOH, CH₃COOCH₃, H₂NC₃H₅(COOH)₂. Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. 3 B. 5 C. 2 D. 4

Câu 15: Cho dãy các chất: C₆H₅NH₂ (1), C₂H₅NH₂ (2), (C₆H₅)₂NH (3), (C₂H₅)₂NH (4), NH₃ (5) (C₆H₅– là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là :

A. (4), (2), (5), (1), (3). B. (4), (1), (5), (2), (3). C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (3), (1), (5), (2), (4).

Câu 16: Cho 7,5 gam Glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A. 43,00 gam. B. 11,15 gam. C. 11,05 gam. D. 44,00 gam.

Câu 17: Có thể gọi tên este (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là

A. stearic B. tristearin C. tripanmitin D. triolein

Câu 18: Xà phòng hóa 8,8 gam propyl fomat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị gần đúng nhất của m là

A. 2,71 gam. B. 8,2 gam. C. 3,28 gam. D. 8,15 gam.

Câu 19: Cho các chất: polietilen, poli(metyl metacrylat), poli(vinyl xianua), polibutađien. Số chất polime dùng làm chất dẻo là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 20: Đun nóng 32,9 gam một peptit mạch hở X với 200 gam dung dịch NaOH 10% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được 52 gam muối khan. Biết răng X tạo thành từ các α-amino axit mà phân tử chứa 1 nhóm NH₂ và 1 nhóm COOH. Số liên kết peptit trong X là:

A. 4 B. 9 C. 5 D. 10

Câu 21: Este etyl fomat có công thức là

A. HCOOCH₃. B. HCOOC₂H₅. C. CH₃COOCH₃. D. HCOOCH=CH₂.

Câu 22: Chất thuộc loại polisaccarit là

A. glucozơ. B. xenlulozơ. C. fructozơ. D. saccarozơ.

Câu 23: Khi cho este của axit aminoaxetic phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được ancol metylic. Công thức phân tử của este trên là?

A. NH₂CH₂COOH B. NH₂CH₂COOCH₃

C. NH₂CH₂COOC₂H₅ D. NH₂CH(CH₃)COOCH₃

Câu 24: Công thức nào sau đây là của xenlulozơ?

A. [C₆H₈O₂(OH)₃]_n. B. [C₆H₇O₂(OH)₃]_n. C. [C₆H₅O₂(OH)₃]_n. D. [C₆H₇O₃(OH)₃]_n.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn chất nào sau đây thu được sản phẩm có chứa nitơ ?

A. Nhựa PE B. Chất béo C. Tơ tằm D. Tinh bột

Câu 26: Dung dịch của chất nào trong các chất dưới đây không làm đổi màu quỳ tím ?

A. HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH. B. CH₃NH₂.

C. NH₂CH₂COOH D. CH₃COOH.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat, metyl axetat và etyl fomat. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X, thu được 2,16 gam H₂O. Số mol của vinyl axetat trong X là

A. 0,01 B. 0,02 C. 0,04 D. 0,03

Câu 28: Các polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là:

A. Nhựa Bakelit, cao su lưu hóa B. PVC, Amilozơ

C. PE, PVC D. Amilopectin, cao su thiên nhiên

Câu 29: Số đồng phân amin có công thức phân tử C₃H₉N là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Câu 30: Dãy các chất nào sau đây đều có phản ứng thuỷ phân trong môi trường axit?

A. Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ. B. Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ.

C. Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ. D. Tinh bột, saccarozơ, fructozơ

———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ĐA	B	A	C	D	D	B	C	C	D	C
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	D	A	D	A	A	B	D	A	C	B
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
ĐA	B	B	B	B	C	C	A	A	D	A

ĐỀ 7

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố:

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Ba = 137.

Câu 1: Đun nóng este CH₃COOCH=CH₂ với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu được là

A. CH₃COONa và CH₂=CHOH. B. CH₂=CHCOONa và CH₃OH.

C. CH₃COONa và CH₃CHO. D. C₂H₅COONa và CH₃OH.

Câu 2: Thủy phân chất béo luôn luôn thu được sản phẩm:

A. Axit axetic . B. Glixerol. C. Ancol etylic. D. Glucozơ.

Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Tinh bột → X → Y → axit axetic. X và Y lần lượt là

A. glucozơ, ancol etylic. B. glucozơ, anđehit axetic.

C. ancol etylic, anđehit axetic. D. glucozơ, etyl axetat.

Câu 4: Khi cho este của axit aminoaxetic phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được ancol metylic. Công thức phân tử của este trên là?

A. NH₂CH(CH₃)COOCH₃B. NH₂CH₂COOC₂H₅

C. NH₂CH₂COOH D. NH₂CH₂COOCH₃

Câu 5: Có thể gọi tên este (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ là

A. stearic B. tripanmitin C. triolein D. tristearin

Câu 6: Cho các phát biểu sau:

(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ và fructozơ

(b) Trong môi trường axit, glucozơ và fructozơ có thể chuyển hóa lẫn nhau

(c) Có thể phân biệt glucozơ và fructozơ bằng phản ứng tráng gương.

(d) Trong dung dịch, glucozơ và fructozơ đều hòa tan Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam.

(e) Saccarozơ là chất rắn kết tinh, có vị ngọt,dễ tan trong nước

Số phát biểu đúng là

A. 3 B. 4 C. 2 D. 5

Câu 7: Để phân biệt glixerol, propylamin, lòng trắng trứng ta dùng

A. KOH B. Cu(OH)₂. C. HCl. D. dd NaCl.

Câu 8: Phát biểu không đúng là

A. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit

B. Protein là những polopeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài chục triệu

C. Metylamin tan trong nước cho dung dịch có môi trường bazơ

D. Etylamin tác dụng với axit nitrơ ở nhiệt độ thường tạo ra etanol

Câu 9: Dãy gồm các chất được dùng để tổng hợp cao su Buna-S là:

A. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂. B. CH₂=CH-CH=CH₂, C₆H₅CH=CH₂.

C. CH₂=C(CH₃)-CH=CH₂, lưu huỳnh. D. CH₂=CH-CH=CH₂, lưu huỳnh.

Câu 10: Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường. B. kim loại Na.

C. hiđro hóa. D. AgNO₃ trong dung dịch NH₃, đun nóng.

Câu 11: Chất X vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với bazơ. Chất X là

A. CH₃NH₂. B. H₂NCH₂COOH C. CH₃COOH D. CH₃CHO.

Câu 12: Chất thuộc loại polisaccarit là

A. saccarozơ. B. glucozơ. C. fructozơ. D. xenlulozơ.

Câu 13: Nhiệt độ sôi của C₂H₅OH, CH₃CHO, CH₃COOH, CH₃COOCH₃ giảm dần theo thư tự nào?

A. C₂H₅OH > CH₃CHO > CH₃COOCH₃> CH₃COOH.

B. CH₃COOH > C₂H₅OH > CH₃COOCH₃ > CH₃CHO.

C. CH₃COOH > CH₃COOCH₃ > C₂H₅OH > CH₃CHO.

D. C₂H₅OH > CH₃COOH > CH3CHO> CH₃COOCH₃.

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 1,344 lít khí CO₂ (đktc) và 1,08 gam H₂O. Số este đồng phân của X là:

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2

Câu 15: Trùng hợp 2 tấn stiren để thu polistiren với hiệu suất 75%. Khối lượng polistiren thu được là:

A. 1 tấn B. 2 tấn C. 1,5 tấn D. 2,5 tấn

Câu 16: Số đồng phân amin có công thức phân tử C₃H₉N là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Câu 17: Dung dịch của chất nào trong các chất dưới đây không làm đổi màu quỳ tím ?

A. HOOCCH₂CH₂CH(NH₂)COOH. B. NH₂CH₂COOH

C. CH₃COOH. D. CH₃NH₂.

Câu 18: Cho 7,5 gam Glyxin phản ứng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng, khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35, 5)

A. 11,15 gam. B. 44,00 gam. C. 11,05 gam. D. 43,00 gam.

Câu 19: Cho dãy các chất: C₆H₅NH₂ (1), C₂H₅NH₂ (2), (C₆H₅)₂NH (3), (C₂H₅)₂NH (4), NH₃ (5) (C₆H₅– là gốc phenyl). Dãy các chất sắp xếp theo thứ tự lực bazơ giảm dần là :

A. (4), (1), (5), (2), (3). B. (3), (1), (5), (2), (4).

C. (4), (2), (3), (1), (5). D. (4), (2), (5), (1), (3).

Câu 20: Este etyl fomat có công thức là

A. HCOOC₂H₅. B. CH₃COOCH₃. C. HCOOCH=CH₂. D. HCOOCH₃.

Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn chất nào sau đây thu được sản phẩn có chứa nitơ ?

A. Tinh bột B. Nhựa PE C. Chất béo D. Tơ tằm

Câu 22: Trong các tên gọi dưới đây, tên nào không phù hợp với chất CH₃–CH(NH₂)–COOH ?

A. Axit-aminopropionic. B. Alanin.

C. Anilin. D. Axit 2-aminopropanoic.

Câu 23: Các polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) là:

A. Nhựa Bakelit, cao su lưu hóa B. PVC, Amilozơ

C. Amilopectin, cao su thiên nhiên D. PE, PVC

Câu 24: Cho các dung dịch: C₆H₅NH₃Cl, H₂NCH₂COOH, CH₃COOH, (NH₂)₂C₃H₅COOH, CH₃COOCH_3, H₂NC₃H₅(COOH)₂. Số dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là:

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 25: Xà phòng hóa hoàn toàn 0,74 gam este X có CTPT C₃H₆O₂ bằng dung dịch NaOH, thu được 0,68 gam muối. Tên gọi của X là

A. etyl axetat. B. vinyl fomat. C. etyl fomat. D. metyl axetat.

Câu 26: Từ 16,20 tấn xenlulozơ người ta sản xuất được m tấn xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%). Giá trị của m là:

A. 26,73. B. 33,00. C. 29,70. D. 25,46.

Câu 27: Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với một lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃ thu được 2,16 gam bạc kết tủa. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của dung dịch glucozơ đã dùng là

A. 0,10M B. 0,01M C. 0,02M D. 0,20M

Câu 28: Trong phân tử aminoaxit X có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl. Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,4 gam muối khan. Công thức của X là

A. H₂NC₄H₈COOH. B. H₂NCH₂COOH. C. H₂NC₃H₆COOH. D. H₂NC₂H₄COOH.

Câu 29: Phân tử khối trung bình của PE là 364000, của PVC là 750000. Hệ số polime hóa của loại PE và PVC trên lần lượt là:

A. 12000 và 15000 B. 15000 và 12000 C. 13000 và 12000 D. 12000 và 13000

Câu 30: Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 75%. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ (lấy dư), tạo ra 40,0 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 96,0. B. 48,0. C. 54,0. D. 72,0.

——-Hết——-

ĐÁP ÁN

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ĐA	C	B	A	D	C	A	B	A	B	A
Câu	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
ĐA	B	D	B	D	C	D	B	A	D	A
Câu	21	22	23	24	25	26	27	28	29	30
ĐA	D	C	A	C	C	A	D	B	C	B

ĐỀ 8

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I

Môn HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian: 45 phút

PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (8,0 điểm)

Câu 1: Cho hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, MgO, FeO tác dụng với luồng khí CO(t⁰) dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được:

A. Al₂O₃, Zn, MgO, FeO. B. Al, Zn, Mg, Fe.

C. Al₂O₃, Zn, MgO, Fe. D. Al, Zn, MgO, Fe

Câu 2: Hỗn hợp A có khối lượng 17,86g gồm CuO, Al₂O₃ và FeO. Cho H₂ dư đi qua A nung nóng, sau khi pư xong thu được 3,6g H₂O. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn A bằng dd HCl(dư), được dd B. Cô cạn dd B thu được 33,81g muối khan. Khối lượng Al₂O₃ trong hh ban đầu là

A. 3,46g. B. 1,53g. C. 3,06g. D. 1,86

Câu 3: Công thức của xenlulozơ là:

A. [C₆H₇O₃(OH)₃]_n B. [C₆H₇O₂(OH)₃]_n C. [C₆H₈O₂(OH)₃]_n D. [C₆H₇O₃(OH)₂]_n

Câu 4: Công thức tổng quát của các aminoaxit là :

A. (NH₂)_xR(COOH)_y B. H₂N-C_xH_y-COOH C. (NH₂)_x(COOH)_y D. (NH₂)R(COOH)

Câu 5: Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. Fe B. K C. Ba D. Na

Câu 6: Trong các chất dưới đây chất nào có tính bazơ mạnh nhất?

A. C₆H₅-CH₂-NH₂. B. (CH₃)₂NH. C. NH₃. D. C₆H₅-NH₂.

Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO₃ trong dung dịch NH₃(dư) thì khối lượng Ag tối đa thu được là :

A. 21,6 gam B. 32,4 gam C. 16,62 gam D. 10,8 gam

Câu 8: Để khử hoàn toàn 30g hỗn hợp gồm CuO, Fe, FeO, Fe₂O₃ Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO( đkc). Số gam chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 25. B. 26. C. 23. D. 24.

Câu 9: Số lượng đồng phân amin bậc 2 ứng với công thức phân tử C₄H₁₁N là:

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 10: Thả Na vào dung dịch CuSO₄ quan sát thấy hiện tượng

A. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

B. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.

C. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

D. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan.

Câu 11: Tính chất vật lý nào dưới đây của kim loại không phải do các electron tự do gây ra?

A. Ánh kim. B. Tính cứng

C. Tính dẻo. D. Tính dẫn điện và nhiệt.

Câu 12: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

A. Bạc. B. Nhôm C. Đồng. D. Vàng.

Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 15,4g hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy có 0,6 g khí H₂ bay ra. Số (g) muối tạo ra là

A. 35,7. B. 53,7 C. 63,7. D. 36,7.

Câu 15: Một este no đơn chức X. Cứ 9 gam X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 0,75M. Vậy công thức cấu tạo của X là

A. HCOOCH₃ B. HCOOC₂H₅ C. CH₃COOCH₃ D. CH₃COOC₂H₅

Câu 16: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu được sản phẩm là:

A. C₁₅H₃₁COOH và glixerol. B. C₁₅H₃₁COONa và etanol.

C. C₁₇H₃₅COOH và glixerol. D. C₁₇H₃₅COONa. và glixerol.

Câu 17: Để chứng minh trong phân tử glucozơ có nhiều nhóm OH, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với:

A. AgNO₃/NH₃đun nóng. B. NaOH.

C. Cu(OH)₂ trong NaOH , đun nóng. D. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

Câu 18: Monome được dùng để điều chế polipropilen là

A. CH₂=CH-CH=CH₂. B. CH≡CH.

C. CH₂=CH-CH₃. D. CH₂=CH₂.

Câu 19: Dung dịch glucozơ và dung dịch fructozơ đều không có tính chất hoá học nào sau đây :

A. Tác dụng với H₂ ( xt Ni. t⁰) B. Hoà tan Cu(OH)₂ tạo dd màu xanh lam

C. Tham gia phản ứng tráng gương D. Bị thuỷ phân trong môi trường axit

Câu 20: Chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là

A. stiren. B. toluen. C. isopren. D. propen.

Câu 21: Etyl axetat có công thức cấu tạo thu gọn là:

A. HCOOCH=CH₂ B. CH₂ = CH – COOC₂H₅

C. CH₃COOCH₂CH₃ D. CH₃COOCH = CH₂

Câu 22: Polivinyl clorua có công thức là

A. (-CH₂-CHCl-)_n. B. (-CH₂-CHBr-)_n. C. (-CH₂-CH₂-)_n. D. (-CH₂-CHF-)_n.

Câu 23: Thuỷ phân không hoàn toàn tetrapeptit (X), ngoài các -amino axit còn thu được các đipetit: Gly-Ala; Phe-Val; Ala-Phe. Cấu tạo đúng của X là:

A. Gly-Ala-Val-Phe B. Ala-Val-Phe-Gly. C. Gly-Ala-Phe–Val. D. Val-Phe-Gly-Ala.

Câu 24: X là một – amioaxit no chỉ chứa 1 nhóm -NH₂ và 1 nhóm -COOH. Cho 23,4 gam X tác dụng với HCl dư thu được 30,7 gam muối. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH₃-CH(CH₃)CH(NH₂)COOH B. H₂N-CH₂CH₂-COOH

C. CH₃-CH(NH₂)-COOH D. H₂N-CH₂-COOH

PHẦN II: TỰ LUẬN (2,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 15g hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được 16,8 lít khí (đktc) và dung dịch chứa m gam muối.

a. Tính m

b. Tính phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp .

———– HẾT ———-

Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) của các nguyên tố :

H= 1; Li= 7; C= 12; N= 14; O= 16; Na= 23; Mg= 24; Al= 27; P= 31; S= 32; Cl= 35,5; K= 39; Ca= 40; Fe= 56; Cu= 64; Zn= 65; As= 75; Br= 80; Rb = 85,5; Ag= 108; Ba= 137; Ni= 59; Cr= 52; Mn= 55.

Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn

ĐÁP ÁN

——————————————–

1	C	9	C	17	D
2	C	10	D	18	C
3	B	11	B	19	D
4	A	12	A	20	B
5	A	13	D	21	C
6	B	14	D	22	A
7	B	15	A	23	C
8	B	16	D	24	A

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

BO-DE-THI-HK1-HOA-12-CO-DAP-AN

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm học 2017 2018

[2018] Sở GD-ĐT tỉnh Nam Định

Câu 41: Chất nào sau đây không thủy phân trong môi trường axit?

A. Saccarozơ. B. Amilozơ. C. Glucozơ. D. Xenlulozơ.

Câu 42: Số nhóm chức este có trong mỗi phân tử chất béo là

A. 1 B. 4 C. 2 D. 3

Câu 43: Ure, (NH2)2CO là một loại phân bón hóa học quan trọng và phổ biến trong nông nghiệp. Ure thuộc loại phân bón hóa học nào sau đây?

A. Phân đạm B. Phân NPK C. Phân lân D. Phân Kali

Câu 44: Chất nào sau đây không phải chất điện li trong nước?

A. CH3COOH B. C6H12O6 (glucozơ) C. NaOH D. HCl

Câu 45: Trùng hợp chất nào sau đây thu được poli(vinyl clorua)?

A. CH2=CHCl. B. CH2=CH-CH2Cl. C. ClCH=CHCl. D. Cl2C=CCl2.

Câu 46: Dung dịch amin nào sau đây không đổi màu quỳ tím sang xanh?

A. Benzylamin B. Metylamin C. Anilin D. Đimetylamin

Câu 47: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. Tính axit B. Tính oxi hóa C. Tính khử D. Tính bazơ

Câu 48: Kim loại nào sau đây tác dụng rõ rệt với nước ở nhiệt độ thường?

A. Fe B. Ag C. Na D. Cu

Câu 49: Giấm ăn là một chất lỏng có vị chua và có thành phần chính là dung dịch axit axetic nồng độ 5%. Công thức hóa học của axit axetic là

A. HCOOH B. CH3COOH C. CH3CH2OH D. CH3CH2COOH

Câu 50: Đề hiđrat hóa etanol (xúc tác H2SO4 đặc, 170oC), thu được sản phẩm hữu cơ chủ yếu nào sau đây?

A. CH3COOH B. CH3CH2OCH2CH3 C. CH2=CH-CH=CH2. D. CH2=CH2.

Câu 51: Axetilen (C2H2) thuộc dãy đồng đẳng nào sau đây?

A. Ankan. B. Ankin. C. Aren. D. Anken.

Câu 52: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron ứng với lớp ngoài cùng nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A. 3s1. B. 2s22p6. C. 3s23p3. D. 4s24p5.

Câu 53: Trong phòng thí nghiệm, isoamyl axetat (dầu chuối) được điều chế từ phản ứng giữa axit cacboxylic và ancol tương ứng. Nguyên liệu điều chế isoamyl axetat là:

A. Axit axetic và ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng).

B. Axit axetic và ancol isoamylic (xt H2SO4 đặc).

C. Giấm ăn và ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng).

D. Natri axetat và ancol isoamylic (xt H2SO4 loãng).

Câu 54: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Thủy phân saccarozơ trong môi trường axit, thu được glucozơ và fructozơ.

B. Trong nước, brom khử glucozơ thành axit gluconic.

C. Trong phân tử cacbohiđrat, nhất thiết phải có nhóm chức hiđroxyl (-OH).

D. Glucozơ và fructozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.

Câu 55: Cho các miếng sắt nhỏ vào các dung dịch sau: (1) HCl; (2) NaOH; (3) NaNO3; (4) FeCl3. Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

A. 4 B. 2 C. 1 D. 3

Câu 56: Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit X mạch hở, thu được hỗn hợp sản phẩm trong đó có Ala-Gly, Ala-Ala và Gly-Gly-Ala. Công thức cấu tạo của X là

A. Ala-Ala-Ala-Gly-Gly. B. Gly-Gly-Ala-Ala-Gly.

C. Ala-Gly-Gly-Ala-Ala-Ala. D. Ala-Gly-Gly-Gly-Ala.

Câu 57: Cho 9,2 gam glixerol tác dụng với Na dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 1,12. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 58: Cho dãy các chất sau: CO2, CO, SiO2, NaHCO3, NH4Cl. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng, ở nhiệt độ thường là

A. 3. B. 2. C. 3,36. D. 4,48.

Câu 59: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam etyl axetat trong 100ml dung dịch KOH 1,5M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 12,6. B. 10,2. C. 9,8. D. 17,2.

Câu 60: Cho dãy các chất sau: (1) glucozơ, (2) metyl fomat, (3) vinyl axetat, (4) axetanđehit. Số chất trong dãy có phản ứng tráng gương là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 61: Cho 2,24 lít axetilen (đktc) tác dụng với AgNO3 dư trong dung dịch NH3, sau phản ứng oàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 24,0. B. 21,6. C. 13,3. D. 32,4.

Câu 62: Amino axit X (dạng α-) có phân tử khối là 89. Y là este của X và có phân tử khối là 117. Công tức cấu tạo của X à và Y tương ứng là

A. H2NCH2CH2COOH và H2NCH2CH2COOCH2CH3.

B. CH3CH(NH2)COOH và CH3CH(NH2)COOCH2CH3.

C. CH3CH(NH2)COOH và CH3NHCH2COOCH2CH3.

D. CH3NHCH2COOH và CH3NHCH2COOCH2CH3.

Câu 63: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch BaCl2.

(2) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch HCl.

(3) Sục khí CO2 vào dung dịch HNO3.

(4) Nhỏ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 64: Este ứng với công thức cấu tạo nào sau đây khi thủy phân hoàn toàn trong dung dịch NaOH đun nóng thu được sản phẩm gồm hai muối và một ancol?

A. CH3-COO-CH2-COO-CH2-CH3. B. CH3-COO-CH2-COO-CH=CH2.

C. CH3-COO-CH2-CH2-COO-C6H5. D. CH3-OOC-CH2-CH2-COO-CH3.

Câu 65: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất sau ở dạng dung dịch nước:

Các chất X, Y và Z lần lượt là

A. Bezylamin, glucozơ và saccarozơ. B. Glyxin,glucozơ và fructozơ.

C. Anilin, glucozơ và fructozơ. D. Anilin, fructozơ và saccarozơ.

Câu 66: Thực hiện phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X gồm etanol và axit axetic (xúc tác H2SO4 đặc) với hiệu suất phản ứng đạt 80%, thu được 7,04 gam etyl axetat. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư, thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc). Giá trị của m là

A. 13,60. B. 14,52. C. 18,90. D. 10,60.

Câu 67: Các kim loại X, Y và Z đều không tan trong nước ở điều kiện thường. X và Y đều tan trong dung dịch HCl nhưng chỉ có Y tan trong dung dịch NaOH. Z không tan trong dung dịch HCl nhưng tan trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng. Các kim loại X, Y và Z tương ứng là

A. Fe, Al và Cu. B. Mg, Fe và Ag. C. Na, Al và Ag. D. Mg, Al và Au.

Câu 68: Hợp chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C7H10O4. Thủy phân hoàn toàn X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được muối Y và hai chất hữu cơ Z và T ( thuộc cùng dãy đồng đẳng). Axit hóa Y, thu được hợp chất hữu cơ E có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi. Phát biểu sai là:

A. Phân tử E có số nguyên tử hiđro bằng số nguyên tử oxi.

B. E tác dụng với Br2 trong CCl4 theo tỉ lệ mol 1: 2.

C. X có hai đồng phân cấu tạo.

D. Z và T là các ancol no, đơn chức.

Câu 69: Hòa tan hoàn toàn 14,58 gam Al trong dung dịch HNO3 loãng, đun nóng thì có 2,0 mol HNO3 đã phản ứng, đồng thời có V lít khí N2 thoát ra (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 2,8. C. 1,12. D. 1,68.

Câu 70: Cho các phát biểu sau:

(1) Các hợp chất hữu cơ nhất thiết phải chứa nguyên tố cacbon

(2) Trong tự nhiên, các hợp chất hữu cơ đều là các hợp chất tạp chức

(3) Thủy phân hoàn toàn este trong dung dịch kiềm là phản ứng một chiều

(4) Lên men glucozơ thu được etanol và khí cacbonat

(5) Phân tử amin, aminoxit axit, peptit và protein nhất thiết phải chứa nguyên tố nitơ.

(6) Các polime sử dụng làm chất dẻo đều được tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng.

Số phát biểu đúng là

A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 71: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử C8H12O4. Từ X thực hiện các phản ứng sau:

(a) X + 2NaOH → Y + Z + T (b) X + H2 → E

(c) E + 2NaOH → 2Y + T (d) Y + HCl → NaCl + F

Chất F là

A. CH2=CH-COOH. B. CH3COOH. C. CH3CH2COOH. D. CH3CH2OH.

Câu 72: Cho 15 gam glyxin vào dung dịch HCl, thu được dung dịch X chứa 29,6 gam chất tan. Để tác dụng vừa đủ với chất tan trong X cần dùng V lít dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là

A. 0,4. B. 0,2. C. 0,6. D. 0,3.

Câu 73: X, Y là hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở; Z là este tạo từ X và Y với etilen glicol. Đốt cháy hoàn toàn 35,4 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z bằng khí O2 thu được 31,36 lít khí CO2 (đktc) và 23,4 gam H2O. Mặt khác, cho 35,4 gam E tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 0,5M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 46,4. B. 48,2. C. 51,0 D. 50,8.

Câu 74: Hỗn hợp X gồm Al, Fe và Mg. Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau một thời gian thu được 18,2 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A. 50,5. B. 39,5. C. 53,7. D. 46,6.

Câu 75: Hỗn hợp X gồm metyl fomat, đimetyl oxalat, glixeryl triaxetat và phenyl axetat. Thủy phân hoàn toàn 47,3 gam X trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam hỗn hợp muối và 15,6 gam hỗn hợp Y gồm các ancol. Cho Y tác dụng với Na dư, thu được 5,6 lít khí H2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 47,3 gam X bằng oxi, thu được 92,4 gam CO2 và 26,1 gam H2O. Giá trị của m là

A. 54,3. B. 57,9. C. 58,2. D. 52,5.

Câu 76: Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở. Thủy phân hoàn toàn 0,05 mol X có khối lượng là 24,97 gam trong dung dịch NaOH dư đun nóng, thì có 0,3 mol NaOH đã phản ứng. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp Y gồm các muối của glyxin, alanin và axit glutamic. Trong đó, muối của axit glutamic chiếm 1/9 tổng số mol muối trong Y. Giá trị của m là

A. 38,24. B. 35,25. C. 35,53. D. 34,85.

Câu 77: Thủy phân hoàn toàn 6,8 gam este X đơn chức trong 100 gam dung dịch NaOH 20%, đun nóng, thu được dung dịch Y. Trung hòa kiềm dư trong Y cần 200 ml dung dịch H2SO4 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 35,2. B. 38,3. C. 37,4. D. 36,6.

Câu 78: Hỗn hợp E gồm amin X, amino axit Y và peptit Z mạch hở tạo tử Y; trong đó X và Y đều là các hợp chất no, mạch hở. Cứ 4 mol E tác dụng vừa đủ với 15 mol HCl hoặc 14 mol NaOH. Đốt cháy hoàn toàn 4 mol E thu được 40 mol CO2; x mol H2O và y mol N2. Giá trị của x và y là

A. 37,5 và 7,5. B. 38,5 và 8,5. C. 40,5 và 8,5. D. 39,0 và 7,5.

Câu 79: Hỗn hợp E gồm chất X (C2H7O3N) và chất Y (C5H14O4N2); trong đó X là muối của axit vô cơ và Y là muối của axit cacboxylic hai chức. Cho 34,2 gam E tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M (phản ứng vừa đủ) thu được khí Z duy nhất (Z chứa C, H, N và làm xanh quỳ tím ẩm) và dung dịch sau phản ứng chứa m gam hỗn hợp hai muối. Giá trị của m là

A. 36,7. B. 35,1. C. 34,2. D. 32,8.

Câu 80: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu có khối lượng là 42 gam. Chia X thành hai phần không bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì có 2,5 mol HNO3 đã phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối.

Giá trị của m là

A. 112,4. B. 94,8. C. 104,5. D. 107,5.

41C	42D	43A	44B	45A	46C	47C	48C	49B	50D
51B	52A	53B	54B	55B	56B	57C	58A	59A	60A
61A	62C	63B	64A	65C	66A	67A	68B	69C	70D
71C	72C	73C	74A	75B	76C	77B	78A	79D	80D

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Sở – HKI lớp 12 (2017 – 2018)

Xem thêm

10/10/2021

Đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm học 2018 2019

[2018 – 2019] Kiểm tra học kỳ 1 môn Hóa 12 – Sở GDĐT Nam Định

Câu 41. Phương trình phản ứng hóa học nào sau đây đúng?

A. Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag. B. 2Na + CuSO4 → Na2SO4 + Cu.

C. Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe. D. Mg + H2SO4 (đặc) → MgSO4 + H2.

Câu 42. Quá trình nào sau đây thuộc phương pháp kết tinh?

A. Làm đường mía từ nước mía. B. Ngâm rượu thuốc.

C. Giã lá chàm, lấy nước để nhuộm vải. D. Nấu rượu.

Câu 43. Cho Cu(OH)2 vào lòng trắng trứng, thu được hỗn hợp màu

A. xanh lam. B. vàng. C. đỏ nâu. D. tím.

Câu 44. Khí amoniac có công thức phân tử là

A. CH4. B. NH3. C. N2H4. D. N2O.

Câu 45. Mắt xích có trong poli(vinyl clorua) có công thức cấu tạo là

A. -CH2-CH2-. B. CH2=CH-Cl. C. -CH2-CHCl-. D. -CH2-CCl2-.

Câu 46. Etylaxetat có công thức hóa học là

A. CH3COOCH=CH2. B. HCOOCH2CH3. C. CH3COOCH3. D. CH3COOCH2CH3.

Câu 47. Peptit được tạo thành từ các gốc

A. ω-amino axit. B. ε-amino axit. C. β-amino axit. D. α-amino axit.

Câu 48. Trong dãy các kim loại: Al, Na, Fe, Cu. Kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Fe. B. Na. C. Cu. D. Al.

Câu 49. Trong dãy các kim loại: Al, Cu, Fe, Ag. Số kim loại phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 50. Anilin không tác dụng hóa học với

A. Nước brôm. B. Quỳ tím. C. HCl. D. H2SO4.

Câu 51. Hiđrocacbon nào sau đây là anken?

A. Axetilen. B. Etilen. C. Metan. D. Benzen.

Câu 52. Chất có phản ứng tráng bạc là

A. CH3COOH. B. CH3CHO. C. CH3OH. D. C2H4.

Câu 53. Nguyên tố nào sau đây là kim loại?

A. Br. B. C. C. Si. D. Ag.

Câu 54. Chất nào sau đây là bazơ?

A. KOH. B. CO2. C. HNO3. D. NaCl.

Câu 55. Cacbohiđrat có nhiều trong gạo, ngô, khoai, sắn là

A. Tinh bột. B. Glucozơ. C. Saccarozơ. D. Xenlulozơ.

Câu 56. Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HCl?

A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Cu.

Câu 57. Cho các phản ứng sau: (1) Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+; (2) Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag. Sự sắp xếp đúng với thứ tự từ trái sang phải tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là

A. Ag+, Fe2+, Fe3+. B. Fe2+, Fe3+, Ag+. C. Ag+, Fe3+, Fe2+. D. Fe2+, Ag+, Fe3+.

Câu 58. Số hợp chất este mạch hở có cùng công thức phân tử C4H8O2 là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 59. Cho 8,9 gam alanin (hay axit α-amino propionic) tác dụng với dung dịch NaOH (phản ứng vừa đủ) thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 10,2. B. 9,7. C. 12,5. D. 11,1.

Câu 60. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nhất thiết phải có cacbon và hiđro.

B. Tinh bột và xenlulozơ thuộc loại polisaccarit.

C. Dung dịch các amin đều làm quỳ tím hóa xanh.

D. Polietilen, tơ visco đều là các polime bán tổng hợp.

Câu 61. Cho 7,4 gam metyl axetat vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là

A. 15,4. B. 10,8. C. 12,2. D. 8,2.

Câu 62. Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam bột Cu trong dung dịch HNO3 loãng, dư. Sau phản ứng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5, đo ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,792. B. 2,240. C. 2,800. D. 1,120.

Câu 63. Cho vào ống nghiệm khoảng 2 ml etyl axetat, sau đó thêm vào 1 ml dung dịch H2SO4 20% và đun nhẹ (hoặc đun cách thủy). Sau một thời gian, kết quả thu được là

A. Xuất hiện kết tủa trắng và có khí thoát ra.

B. Chất lỏng trong ống nghiệm tách thành hai lớp.

C. Chất lỏng trong ống nghiệm tạo hỗn hợp đồng nhất.

D. Chất lỏng trong ống nghiệm tách thành ba lớp.

Câu 64. Thủy phân không hoàn toàn pentapeptit Gly-Ala-Val-Gly-Ala, thu được tối đa bao nhiêu đipeptit?

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 65. Thí nghiệm nào sau đây xảy ra phản ứng hóa học?

A. Cho lá Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. B. Nhúng lá Fe vào dung dịch MgSO4.

C. Cho lá Fe vào dung dịch HNO3 đặc, nguội. D. Cho bột Ag vào dung dịch H2SO4 loãng.

Câu 66. Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường axit, thu được chất hữu cơ X. Cho X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu được hợp chất hữu cơ Y. Hai chất X và Y lần lượt là

A. saccarozơ và glucozơ. B. fructozơ và amoni gluconat.

C. glucozơ và sorbitol. D. glucozơ và amoni gluconat.

Câu 67. Cho 6 gam bột Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 14,0. B. 15,6. C. 12,8. D. 10,8.

Câu 68. Cho dãy các chất glyxylglyxin (Gly-Gly), saccarozơ, glucozơ, tristearin. Số chất bị thủy phân trong môi trường axit là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 69. Cho 8,1 gam bột Al vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 1,6M và Cu(NO3)2 thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai đơn chất và m gam chất rắn gồm hai kim loại. Tỉ khối của Y so với H2 là 6,2. Giá trị của m là

A. 4,10. B. 4,28. C. 3,47. D. 3,20.

Câu 70. Dung dịch chất X phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, thu được kết tủa trắng và dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan Cu, thu được khí không màu hóa nâu ngoài không khí. Chất X là

A. Ba(NO3)2. B. KNO3. C. BaCl2. D. CuSO4.

Câu 71. Cho dãy các chất sau: CH3COOC6H5 (hợp chất thơm), ClH3N-CH2-COOH, CH3NH3HCO3, H2NCH2-COOCH3, HOOC-CH(NH2)-COOH. Số chất trong dãy mà 1 mol chất đó phản ứng tối đa với 2 mol NaOH là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 72. Cho dung dịch chứa 0,1 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 0,4M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y phản ứng tối đa với 300 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được 30,05 gam muối khan. Số nguyên tử H trong phân tử X là

A. 9. B. 7. C. 8. D. 5.

Câu 73. Thực hiện các thí nghiệm sau
(a) Đun nóng tinh bột trong dung dịch H2SO4 loãng.
(b) Nhỏ vài giọt nước brôm vào dung dịch anilin.
(c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch axit glutamic.
(d) Cho metyl fomat vào dung dịch chứa AgNO3/NH3 đun nóng
(e) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch anilin.
Số thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Câu 74. Chất X có công thức cấu tạo: ClH3N-CH2-CONH-CH(COOH)-CH2-CH2-COOH. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong dung dịch NaOH đun nóng, thu được dung dịch Y. Trung hòa NaOH dư trong Y cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 41,75. B. 44,25. C. 39,75. D. 48,85.

Câu 75. Cho các phương trình hóa học sau:
(1) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
(3) nX2 + nY → Poli(etylen terephtalat) + 2nH2O (4) nX3 + nZ → tơ nilon-6,6 + 2nH2O
Công thức phân tử của X là

A. C8H14O5. B. C10H16O5. C. C10H18O4. D. C8H14O4.

Câu 76. Este X hai chức, phân tử có chứa vòng benzen và có công thức phân tử là C9H8O4. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 300 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng (phản ứng vừa đủ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 3,2 gam metanol và 25 gam hỗn hợp Y gồm hai muối khan. Số công thức cấu tạo của X là

A. 3. B 2. C. 4. D. 5.

Câu 77. Hỗn hợp F gồm este hai chức X (C4H6O4) và chất hữu cơ Y (C5H11O4N) đều mạch hở. Thủy phân hoàn toàn 0,2 mol F trong dung dịch NaOH dư, đun nóng thì có 0,4 mol NaOH đã phản ứng. Sau phản ứng thu được 10,24 gam ancol đơn chức và hỗn hợp T gồm ba muối có cùng số nguyên tử cacbon. Thành phần phần trăm theo khối lượng muối có phân tử khối nhỏ nhất trong T là

A. 21,6%. B. 27,2%. C. 32,4%. C. 29,5%.

Câu 78. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu. Hòa tan hoàn toàn m gam X trong dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì có 2 mol HNO3 đã phản ứng. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với oxi, thu được 25,2 gam chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thì có 0,8 mol H2SO4 tham gia phản ứng, thu được muối sunfat và SO2 là sản phẩm khử duy nhất của H2SO4. Giá trị của m là

A. 18. B. 24. C. 22. D. 21.

Câu 79. Peptit X mạch hở, tạo từ các amino axit glyxin, alanin và lysin. Trong phân tử X, tỉ lệ mC : mH = 6 : 1. Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol X trong 500 ml dung dịch H2SO4 1M, đun nóng thu được dung dịch Y. Trung hòa lượng axit dư trong Y cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được a gam muối sunfat khan. Giá trị của a là

A. 99,0. B. 113,6. C. 84,4. D. 102,8.

Câu 80. Hỗn hợp E gồm hai este mạch hở là X (C8H14O4) và Y (C4H8O2). Thủy phân hoàn toàn 0,15 mol E trong 400 ml dung dịch NaOH 1M đun nóng, thu được dung dịch F và 12 gam hỗn hợp G gồm hai ancol đơn chức là đồng phân của nhau. Cô cạn dung dịch F thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 21,5. B. 17,5. C. 24,2. D. 14,9.

Đáp án

41A	42A	43D	44B	45C	46D	47D	48B	49B	50B
51B	52B	53D	54A	55A	56D	57B	58A	59D	60B
61C	62B	63B	64B	65A	66D	67A	68D	69B	70A
71A	72A	73C	74D	75A	76C	77A	78C	79B	80A

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

Sở – HKI lớp 12 (2018-2019)

Xem thêm

10/10/2021

1	A	11	A	21	C
2	C	12	A	22	D
3	D	13	B	23	C
4	C	14	D	24	C
5	A	15	B	25	B
6	A	16	D	26	B
7	A	17	A	27	A
8	B	18	D	28	A
9	C	19	B	29	D
10	C	20	C	30	B

1	C	9	C	17	D
2	C	10	D	18	C
3	B	11	B	19	D
4	A	12	A	20	B
5	A	13	D	21	C
6	B	14	D	22	A
7	B	15	A	23	C
8	B	16	D	24	A

1	A	11	A	21	C
2	C	12	A	22	D
3	D	13	B	23	C
4	C	14	D	24	C
5	A	15	B	25	B
6	A	16	D	26	B
7	A	17	A	27	A
8	B	18	D	28	A
9	C	19	B	29	D
10	C	20	C	30	B

1	C	9	C	17	D
2	C	10	D	18	C
3	B	11	B	19	D
4	A	12	A	20	B
5	A	13	D	21	C
6	B	14	D	22	A
7	B	15	A	23	C
8	B	16	D	24	A

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Quất Lâm

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Vũ Văn Hiếu

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Nguyễn Trãi

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Trần Quốc Tuấn

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Lý Tự Trọng

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa THPT Thuận Hưng

8+ đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa

Đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm học 2017 2018

[2018] Sở GD-ĐT tỉnh Nam Định

Đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa tỉnh Nam Định năm học 2018 2019

1	A	11	A	21	C
2	C	12	A	22	D
3	D	13	B	23	C
4	C	14	D	24	C
5	A	15	B	25	B
6	A	16	D	26	B
7	A	17	A	27	A
8	B	18	D	28	A
9	C	19	B	29	D
10	C	20	C	30	B

1	C	9	C	17	D
2	C	10	D	18	C
3	B	11	B	19	D
4	A	12	A	20	B
5	A	13	D	21	C
6	B	14	D	22	A
7	B	15	A	23	C
8	B	16	D	24	A