Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

de thi chinh thuc – de 10

04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Du

ĐỀ THI HỌC KÌ II – MÔN HÓA

Lớp 10 – NĂM HỌC 2017-2018

(Thời gian làm bài: 45 phút)

(Đề thi có 02 trang)

Học sinh KHÔNG được sử dụng bảng tuần hoàn

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………

Số báo danh: ………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (M) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

(2 điểm) Viết các phản ứng minh họa cho chuỗi sau:

FeS₂SO₂SSO₂SO₃H₂SO₄SO₂H₂SO₄H₂S

(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 4 dung dịch không màu sau (không giới hạn thuốc thử): Na₂S; K₂SO₃; K₂SO₄; NaCl
(1,5 điểm)

a) Viết một phản ứng chứng minh tính chất sau: Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

b) Nêu hiện tượng và viết phản ứng minh họa khi: Để mở nắp lọ đựng dung dịch H₂S lâu ngày trong không khí.

c) Viết và cân bằng phương trình phản ứng khi: FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(1 điểm)

a) Ngày nay, chi phí sinh hoạt, sử dụng điện nước tăng cao. Một biện pháp thay thế được nhiều gia đình, bà nội trợ sử dụng là dùng than tổ ong. Tuy thuận tiện và có tính hiệu quả cao về kinh tế, nhưng than tổ ong vẫn có nhược điểm lớn là trong quá trình cháy sản sinh ra một lượng khí CO (rất độc, ngăn cản hemoglobin trong máu vận chuyển oxi, khi nồng độ khoảng 0,1% trong không khí cũng có thể gây nguy hiểm đến tính mạng). Chính vì vậy, người sử dụng than tổ ong nên tránh sử dụng than trong phòng kín và tuyệt đối không sử dụng than tổ ong để sưởi ấm.

Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học khi tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong trong quá trình sản xuất.

b) Để dập tắt một đám cháy nhỏ, mới bùng phát, và chất cháy không phải xăng, dầu hay các kim loại…, người ta có thể dùng một trong cả ba cách sau:

– Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.

– Dùng nước để dập tắt đám cháy.

– Dùng cát để dập tắt đám cháy.

Hãy nêu một yếu tố đã được sử dụng (tăng hay giảm) để can thiệp vào tốc độ phản ứng cháy trong cả ba cách trên.

(1 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch, 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 24,3 gam chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(1,5 điểm) Dẫn 7,84 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch A. Biết thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.
(1,5 điểm) Cho hỗn hợp gồm m gam Zn và 8,1 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 6,4 gam lưu huỳnh (rắn màu vàng) và 3,36 lít khí SO₂ (đktc) (khí mùi hắc). Tính m.

— HẾT —

ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ II HÓA 10

CÂU

NỘI DUNG LỜI GIẢI

ĐIỂM

GHI CHÚ

2đ

FeS₂SO₂SSO₂SO₃

H₂SO₄SO₂H₂SO₄H₂S

0,25  8 pư

Không cb, không đk

→ Không trừ điểm

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) SO₂ + Mg 2MgO + S

SO₂ + H₂S 3S + 2H₂O

(3) S + O₂ SO₂

(4) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(5) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(6) H₂SO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc + KL/ PK/ hợp chất

(7) SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

(8) 5H₂SO₄ đặc + 4Mg 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ + FeS FeSO₄ + H₂S

1,5đ

Nhận biết: NaCl; Na₂S; K₂SO₄; K₂SO₃

0,25 

(3 chất + 3 pư)

– Dùng BaCl₂ trước (sau đó chia 2 nhóm, cũng phải dùng HCl), nếu đúng hết cho điểm tròn, nếu sai chỉ chấm phản ứng.

Lấy mẫu thử

	NaCl	Na₂S	K₂SO₄	K₂SO₃
HCl	–	↑ mùi trứng thối	–	↑ mùi xốc
BaCl₂	–		↓ trắng

Pư: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂ + H₂O

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄

1,5đ

a) Chứng minh tính chất: Ozon có tính oxh mạnh hơn oxi.

b) Hiện tượng, phản ứng: Để mở nắp lọ đựng dung dịch H₂S lâu ngày trong không khí.

c) FeCO₃ + dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

a) 0,5

b) Ht: 0,25

Pư: 0,25

c) Pư: 0,25

Cb: 0,25

a) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

b) HT: vẩn đục màu vàng.

2H₂S + O₂ → S + 2H₂O.

c) 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

+ 2CO₂ + 4H₂O.

1đ

a) Đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học khi tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong trong quá trình sản xuất.

b) – Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.

– Dùng nước để dập tắt đám cháy.

– Dùng cát để dập tắt đám cháy.

Hãy nêu một yếu tố đã được sử dụng (tăng hay giảm) để can thiệp vào tốc độ phản ứng cháy trong ba cách trên.

Mỗi câu:

0,5

Thiếu O₂ không cho 0,25đ. Chỉ cần ghi 1 yếu tố

a) Tăng diện tích tiếp xúc bề mặt

b) Giảm nồng độ O₂ hoặc giảm nhiệt độ.

1đ

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch, 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 27 gam chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

0,25  4 ý

(1) Chỉ cần 1 trong 2 ý:

+ Ag không tác dụng

+ kết luận m_Ag

 cho đủ 0,25

(3) Thế số vào pư hoặc kết luận luôn n_Al đều được.

(4) Chỉ tính % 1 kim loại  ko được điểm.

(1) Ag + H₂SO₄  m_Ag = 24,3 (g)

(2) Pư: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(3) Tính được n_Al = 0,1

(4) %m_Al = 10%, % m_Ag = 90%

1,5đ

Dẫn 7,84 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch A. Biết thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

0,25  6 ý

(1), (3), (4), (5), (6) Nếu chỉ ghi được 1 trong 2  không cho điểm.

(2) – Nếu chỉ làm được 1 trong 2 ý (tính k & kết luận)  không cho điểm nhưng chấm tiếp.

– Nếu không làm cả 2 ý  không chấm tiếp.

(1) n_SO2 = 0,35

nKOH = 0,4

(2) k = n_KOH/ n_SO2= 1,14  tạo 2 muối

(3) Viết 2 phản ứng tạo muối

(4) Hệ pt toán

(5) Tính được x = 0,3; y = 0,05

(6) Tính được: C_M, KHSO₃ = 0,75M

C_M, K₂SO₃ = 0,125M

1,5đ

Cho hỗn hợp gồm m gam Zn và 8,1 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 6,4 gam lưu huỳnh (rắn màu vàng) và 3,36 lít khí SO₂ (đktc) (khí mùi hắc). Tính m.

0,25  6 ý

(1) Tính được 2 trong 3 chất hoặc cả 3  0,25đ. Tính được 1 chất  0đ.

(2) Viết được:

– 3, 4 bán pư  0,75đ.

– 2 bán pư  0,5đ.

– 1 bán pư  0,25đ.

(1) n_Al = 0,3 mol, n_S = 0,2mol , n_SO2 = 0,15 mol.

(2) (0,75đ) 2 bán pư cho e + 2 bán pư nhận e.

(3) 2x + 0,9 = 1,2 + 0,3 (x = 0,3)

(4) m = 19,5 gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Cần Thạnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: HÓA HỌC – Khối: 10 – Ban: CƠ BẢN

TRƯỜNG THPT CẦN THẠNH Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TÍNH TAN

Phần I. LÝ THUYẾT ( 7,0 điểm )

Câu 1 (1,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

Cl₂ NaClNaOH Na₂SO₃ SO₂ H₂SO₄Br₂

Câu 2 ( 1,5 điểm)

Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :NaNO₃, K₂SO₄ , HCl , NaOH.

Câu 3 (1,0 điểm)

Viết phương trình hóa học chứng minh:

O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.
Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn I₂.

Câu 4 (1,0 điểm)

Từ các chất FeS₂, H₂O và các điều kiện có đủ,viết phương trình hóa học điều chế H₂SO₄.

Câu 5 (1,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học:

Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.
Cho khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

Câu 6: (1,0 điểm)

Cho cân bằng 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} 2SO_3(k)

Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của hệ.

b) Giảm nồng độ của O₂ .

Phần II. BÀI TOÁN ( 3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm)

Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp A (Mg, CuO) bằng dung dịch HCl 98% (đặc, nóng, vừa đủ) thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mối chất trong hỗn hợp A.
Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Câu 2 (1,0 điểm)

Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Xác định công thức đúng của oleum.

Cho biết: Mg = 24 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Cu =64; Ba =137; Cl = 35,5

___________ Hết __________

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC – THI IKIII – HÓA 10 (2017- 2018).

Câu

Nội dung

Điểm

Lí thuyết

7 Điểm

Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cân bằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm).

(1) Cl₂ + 2Na 2NaCl

(2) 2NaCl+ 2H₂O2NaOH+ H₂ +Cl₂

(3) SO₂+ 2NaOH Na₂SO₃ +H₂O

(4) Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ +SO₂ +H₂O

(5) SO₂ + Br₂ + H₂OH₂SO₄ +2HCl

(6) 2H₂SO₄ + 2KBrBr₂ + SO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1,5 điểm

(0,25 x 6)

Hiện tượng đúng 0,25 x 4 ; phương trình 0,5

Dung dịch	NaNO₃	K₂SO₄	HCl	NaOH
Quỳ tím	–	–	đỏ	xanh
Dd BaCl₂	Còn lại	trắng	x	x

Các phương trình hóa học:

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

1,5 điểm

Mỗi phương trình 0,5 điểm; sai cân bằng trừ 0,25 điểm

a) O₃ + 2AgAg₂O + O₂

b) Cl₂ + 2NaI 2NaCl + I₂

1,0 điểm

(0,5 x2 )

Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cânbằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm).

2H₂O2H₂ +O₂

4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃ ( nhiệt độ, xúc tác)

SO₃ + H₂O H₂SO₄

1,0 điểm

(0,25×4)

Mỗi ý 0,25 điểm ;sai cân bằng cả 2 pt -0,125 điểm.

a) AgNO₃+ NaCl NaNO₃ + AgCl

có kết tủa trắng .

b) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂OK₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

mất màu nâu đỏ dung dịch brom

1,0 điểm

(0,25×4)

.Mỗi ý đúng 0,5 điểm

a) Chiều nghịch

b) Chiều nghịch

1,0 điểm

(0,5 x 2)

Bài toán

3 điểm

a)Mg + 2HClMgSO₄ + H₂

CuO + 2HClCuCl₂ + H₂O

nH₂ =2,24/22,4 = 0,1 mol

mMg = 0,1×24 = 2,4 (g)

%Mg =2,4.100/5,6=42,86; %CuO =100-42,86 =57,14

b) nCuO = 3,2/80 = 0,04 ; nHCl =0,28 mol

m HCl =0,28.36,5 = 10,22(g)

m ddHCl =10,22.100/98 = 10,43(g)

2 điểm

(0,25×8)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O (n+1)H₂SO₄0,25 điểm

0,4/(n+1) 0,4

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl 0,25 điểm

0,4 0,4 mol

nBaSO₄ =0,4 mol

98+80n= 84,5(n+1) 0,25 điểm

n = 3 vậy oleum là H₂SO₄.nSO₃0,25 điểm

1 điểm

(0,25×4)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA10_THPTCANTHANH_DA

HOA10_THPTCANTHANH_DE

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đông Dương

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT ĐÔNG DƯƠNG MÔN: HÓA – KHỐI 10

—-—- NĂM HỌC: 2017 – 2018

(Đề thi gồm 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút

Họ và tên: Phòng thi: 04

Câu 1 (2,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

Câu 2 (1 điểm): Viết phương trình chứng minh

a. SO₂ có tính oxi hóa

b. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

Câu 3 (1 điểm): Trong công nghiệp, người ta sản xuất vôi sống từ đá vôi (thành phần chính là CaCO₃) trong lò nung. Phương trình phản ứng là

Các biện pháp kỹ thuật nào sau đây giúp làm tăng hiệu suất của phản ứng?

a. Tăng nhiệt độ

b. Quạt CO₂ tạo thành ra khỏi lò

c. Giảm nhiệt độ

d. Lấy bớt lượng CaO tạo thành sau phản ứng

Câu 4 (1,5 điểm)

a. Viết phương trình phản ứng điều chế khí clo từ MnO₂ và HCl.

b. Clo là một khí độc, gây kích ứng, làm hư hại, tổn thương (bỏng) các bộ phận cơ thể khi tiếp xúc. Ở phòng thí nghiệm, trong quá trình điều chế khí clo, để đảm bảo an toàn, cần chuẩn bị dung dịch X để hấp thụ lượng khí clo dư thừa. Em hãy

– Cho biết X là chất gì?

– Viết phương trình hóa học của phản ứng.

Câu 5 (1 điểm): Nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ bị mất nhãn sau đây: KCl, K₂SO₄, KBr, K₂SO₃ (Không cần viết phương trình)

Câu 6 (1 điểm): Hòa tan 2,4 gam một kim loại hóa trị II trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 12 gam muối. Xác định kim loại.

Câu 7 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,1 gam hỗn hợp Fe và Zn trong axit sunfuric đặc nóng dư, thu được 5,6 lít khí SO₂.

a. Viết phương trình hóa học.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

(Biết H=1, O=16, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Mg=24, Ca=40, Ba=137)

_______HẾT_______

ĐÁP ÁN CHI TIẾT

Câu 1: Mỗi phương trình 0,5 điểm.

Viết đúng chất nhưng sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện: 0,25điểm

Câu 2: Mỗi phương trình 0,5 điểm

Câu 3: Các biện pháp kỹ thuật giúp tăng nồng độ phản ứng là

– Tăng nhiệt độ (0,5 điểm) – Quạt CO₂ tạo thành ra khỏi lò (0,5 điểm)

Câu 4: a. 0,5 điểm. Viết đúng chất nhưng sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện: 0,25 điểm

b. X là NaOH hoặc KOH (0,5 điểm)

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O (0,5 điểm)

Câu 5:

	KCl	K₂SO₄	KBr	K₂SO₃
Dung dịch HCl	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Không hiện tượng	Sủi bọt khí
Dung dịch BaCl₂ hoặc Ba(OH)₂	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Không hiện tượng	X
Dung dịch AgNO₃	Kết tủa trắng	X	Kết tủa vàng nhạt	X

Nhận biết được mỗi chất: 0,25 điểm

Câu 6:

PTHH: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂ (0,5 điểm)

(0,5 điểm)

Câu 7:

a. 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,25 điểm)

x 3x x/2 1,5x 3x

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (0,25 điểm)

y 2y y y y

Hệ phương trình: 56x + 65y =12,1 x=0,1 (0,5)

1,5x + y = 0,25 y=0,1

b. m_Fe = 5,6 gam (0,25 điểm) m_Zn = 6,5 gam (0,25 điểm)

c. m_Fe2(SO4)3 = 20 gam (0,25 điểm)

m_ZnSO4 = 16,1 gam (0,25 điểm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10_DongDuong_Da

Hoa10_DongDuong_De

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Bắc Mỹ

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG TIH – THCS – THPT

QUỐC TẾ BẮC MỸ

KIỂM TRA HỌC KÌ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Đề chính thức (Đề có 1 trang)

Câu 1 (2,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

H₂S→S→SO₂→ SO₃→H₂SO₄→H₃PO₄

Câu 2 (2,5 điểm)

a/ Phân biệt các chất sau: Na₂S, K₂SO₄, NaI, KCl, KNO₃bằng phương pháp hóa học.

b/ Nêu hiện tượng và viết phương trình giải thích khi dẫn khí H₂S qua dung dịch nước brom.

Câu 3 (2 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 1,68 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 1M.

a) Xác định và viết phương trình hoá học của quá trình đã xảy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 4 (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp Fe và Cu vào H₂SO₄đặc nóng thì thu được 8,96l khí SO₂(điều kiện tiêu chuẩn).

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí H₂(điều kiện tiêu chuẩn) thoát ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ loãng.

Câu 5 (1 điểm)

Trong công nghiệp axit sunfuric được điều chế từ quặng pirit. Tính lượng H₂SO₄ 98% điều chế được từ 1 tấn quặng chứa 60% FeS₂, trong trường hợp hiệu suất quá trình là 70%.

Khối lượng mol các chất: Fe=56; Cu=64; H=1; S=32; O=16; Na=23.

Hết

Giám thị coi thi không giải thích gì thêm

Thí sinh không được sử dụng tài liệu

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG TIH – THCS – THPT

BẮC MỸ

KIỂM TRA HỌC KÌ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Đáp án đề chính thức (Đề có 01 trang)

Câu 1 (2,5 điểm) mỗi PT 0,5đ sai điều kiện hoặc cân bằng, không xác định bay hơi kết tủa TRỪ 0,25 mỗi PT. Sai sản phẩm 0đ

1/ 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

2/ S + O₂ SO₂

3/ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

4/ SO₃ + H₂O → H₂SO₄

5/ 5H₂SO_4đ + 2P → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

Câu 2 (2,5 điểm)

a/ Trích mẫu thử 0,25

Bảng bước nhận biết 0,75; mỗi bước 0,25.

_{Thuốc thử}^Mẫu	Na₂S	K₂SO₄	KCl	NaI	KNO₃
HCl	H₂S mùi trứng ung
BaCl₂	X	BaSO₄ trắng
AgNO₃	X	X	AgCl trắng	AgI vàng	(còn lại)

Viết đúng tất cả pt 0,5; không xác định bay hơi kết tủa TRỪ 0,25; sai từ 1→2pt TRỪ 0,25

Na₂S + 2HCl → KCl + H₂S

K₂SO₄ + BaCl₂ → 2KCl + BaSO₄

AgNO₃ + KCl → KNO₃ + AgCl

AgNO₃ + NaI → NaNO₃ + AgI

b/ H₂S khi dẫn qua dung dịch nước brom sẽ làm dung dịch này bị mất màu do phản ứng 0,5

H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr 0,5

Câu 3 (2 điểm)

a/ 200 ml = 0,2 l

Số mol NaOH: n_NaOH = C_M.V = 1.0,2 = 0,2 mol 0,25

Số mol SO₂: n_SO2 = = = 0,075 mol 0,25

Lập tỉ lệ: T = = = 2,67 > 2 0,25

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O 0,25

b/ 0,2 0,075

0,15 0,075 0,075 0,5

Dư 0,05

Khối lượng Na₂SO₃: m_Na2SO3 = n.M = 0,075.(23×2+32+16×3) = 9,45 (g)

Câu 4 (2 điểm)

Đặt

2Fe + 6H₂SO_4đ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O 0,25

Cu + 2H₂SO_4đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 0,25

y y

Số mol SO₂: n_SO2 = = 0,4 mol 0,25

Ta có: => => => 0,5

b/ Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng 0,25

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ 0,25

0,18 0,18

V_H2= n.22,4 = 0,18.22,4 = 4,032 (l) 0,5

Câu 5 (1 điểm)

FeS₂ → 2SO₂ → 2SO₃ → 2H₂SO₄ 0,25

5kmol 10kmol

1 tấn FeS₂ 60% sẽ chứa 600kg FeS₂ như vậy số mol FeS₂ là

n = = = 5 (kmol)

Số mol H₂SO₄ thực tế thu được với H_{quá trình} = 70% = 0,7 là: 0,25

H= => n_tt = H.n_lt = 0,7.10 = 7 (kmol)

=> khối lượng chất tan: m_ct=n.M =0,7.98=686 (kg) 0,25

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ với C%=98%=0,98 thu được: 0,25

m_dd= = = 700 kg

Hết

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10- BacMy- Da

Hoa10- BacMy- De

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hoà Bình

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TP. HCM

TRƯỜNG TiH -THCS -THPT HÒA BÌNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2

Môn: Hóa – Khối 10

Năm học 2017– 2018

Thời gian: 45 phút– không kể thời gian phát đề

ĐỀ CHÍNH THỨC: Theo chương trình Chuẩn.

Câu 1:(1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

S H₂S SSO₂H₂SO₄MgSO₄BaSO₄

Câu 2:(2,0 điểm) Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháphóa học:

KCl; NaSO₃; H₂SO₄và Na₂SO₄.

Câu 3: (2,0 điểm)Viết phương trình hóa học chứng tỏ rằng: (mỗi tính chất viết 1 phương trình)

SO₂có tính oxihóa.
H₂SO₄ có tính axit và có tính oxi hóa
H₂S có tính khử.

Câu 4: (2,0 điểm) Dẫn 3,36 lít khí SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M. Hãy xác định khối lượng muối tạo thành?

Câu 5: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 15 g hỗn hợp Al và Cu vào H₂SO₄đặc nóng thì thu được 10,08 lít khí SO₂duy nhất ở đktc. Hãy xác định thành phần % theo khối lượng mỗi chất hỗn hợp.

Câu 6: (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa khi:

Cho H₂SO₄ đậm đặc vào đường cát trắng (C₁₂H₂₂O₁₁)

(Cho biết: Zn = 65; Cu = 64; Fe = 56; K = 39; Al = 27; Na = 23; S = 32; O = 16; H = 1)

HẾT

Học sinh không sử dụng tài liệu, giám thị không giải thích thêm.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Môn: HoáHọc LỚP 10 – NĂM HỌC 2017-2018

Câu		Điểm
1	– 6 phương trình x 0,25đ (thiếu CB hoặcđk:- 0,125)	1,5
2	– Dùng HCl K₂SO₃ 0,25 – Dùng quì tím KOH 0,25 – Dùng BaCl₂ Na₂SO₄ 0,25 – còn lại NaNO₃ 0,25 02 phương trình x 0,5đ= 1,0 (Học sinh làm cách khác đúng vẫn tính điểm)	2,0
3	a, viết phương trình đúng 1 điểm b, mỗi phương trình đúng là 0,5 điểm	2,0
4	= 0,15 mol. NaHSO₃và Na₂SO₃ 0,25 NaOH + SO₂ NaHSO₃ x xx 2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O 2y y yy mNaHSO₃ = 0,1.104=10,4 gam. mNa₂SO₃ = 0,05.126=6,3 gam	2,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
5	2Al + 6H₂SO₄Al₂(SO₄)₃ +3SO₂ + 6H₂O 2x 6x x 3x Cu + 2H₂SO₄ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O y 2y y y mAl=2x.27=2.0,1.27=5,4 gam. %mAl = .100%=36% %mCu=64%	2,0 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
6	Viếtđúng PT 0,25điểm. Hiệntượng 0,25điểm.	0,5

HẾT

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10 – Hoa Binh – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA HOC 10 – DUC TRI – deda

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đức Trí

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017- 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH MÔN HÓA HỌC LỚP 10

TRƯỜNG THCS – THPT Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỨC TRÍ (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1 (1,5đ): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi điều kiện phản ứng – nếu có):

KClO₃ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ CuSO₄BaSO₄

Câu 2 (2,0đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₃ , KCl , K₂SO₄, H₂SO₄, NaNO₃.

Câu 3:(1,0đ) Cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau:

a) Nhỏ dung dịch HF lên tấm kính thủy tinh.

b) Dẫn từ từ khí SO₂ qua dung dịch Brom có màu da cam.

Câu 4 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng chứng minh

a) H₂S có tính khử mạnh.

b) ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

Câu 5 (1,5đ): Dẫn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối gì và có khối lượng bao nhiêu?

Câu 6 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng dung dịch H₂SO₄đặc, nóng (vừa đủ). Sau phản ứng thu được 17,92 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b) Dẫn khí SO₂ ở trên vào dung dịch KMnO₄ 10%. Tính khối lượng dung dịch KMnO₄ cần dùng để tác dụng với lượng SO₂ trên..

(Cho H = 1; O =16; Na = 23; S = 32; Mg=24; Al=27; K =39; Mn = 55)

HẾT

Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………… Số báo danh: ………………………..

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn.

ĐÁP ÁN – HÓA 10 ( THI HK2 )

Năm học : 2017 -2018

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

(1,5đ)

 6 phương trình đúng, đủ điều kiện, cân bằng

 Sai hoặc thiếu điều kiện hoặc cân bằng 2pt

0,25đ x 6

Trừ 0,25đ

Câu 2

(2,0đ)

 Nhận biết đúng, chọn đúng thuốc thử, đúng hiện tượng nhận được mỗi dung dịch ( không tính NaNO₃)

 đúng hiện tượng

 đúng phương trình phản ứng

0,5đ x 4

0,25đ x 4

0,25đ x 3

Câu 3

(1,0đ)

 Đúng hiện tượng

 Viết đúng phương trình, cân bằng đúng.

 Sai hoặc thiếu cân bằng 2pt

0,25đ x 2

Trừ 0,25đ

Câu 4

(1,5đ)

 Viết đúng phương trình, đúng cân bằng.

 Xác định đúng số oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa.

 Sai hoặc thiếu cân bằng 2pt

0,25đ x 2

0,5đ x 2

Trừ 0,25đ

Câu 5

(1,5đ)

 n_SO2= 0,3 mol , n_NaOH = 0,4 mol

 lập tỉ lệ T = 1,33 → tạo 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

 viết 2 ptpư

 lập hệ giải : mol NaHSO₃ =0,2 ; mol Na₂SO₃ =0,1

 Kết quả : m_NaHSO3 = 20,8 g; m_Na2SO3 = 12,6 g

0,25 đ

0,25 đ x 2

0,25 đ

Câu 6

(2,5đ)

a/ (1,5đ) n_SO2 = 0,8 mol

Viết đúng 2 phương trình

lập hệ phương trình đúng

tính ra mol Mg = 0,2 mol, mol Al = 0,4 mol

tính ra %m_Mg= 30,77 %; %m_Al = 63,23 %

b/ (1,0đ)

viết ptpư

m_ct KMnO₄ = 50,56 gam

m_dd KMnO₄ = 505,6 gam

0,25 đ x2

0,25 đ

0,25 đx2

0,5 đ

0,25 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Trích http://baophapluat.vn/bao-ve-nguoi-tieu-dung/3-thuc-pham-chua-nhieu-hoa-chat-moi-nguoi-van-an-trong-ngay-tet-261543.html

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Bình Hưng Hoà

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT BÌNH HƯNG HÒA

ĐỀ CHÍNH THỨC

Họ và tên HS:……………………..………………………Lớp:..……………..

Số báo danh:……………………………………………………………………

PHẦN 1:TỰ LUẬN

Câu 1 (1 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

KClO₃O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau

K₂S, KCl, K₂SO₄, KNO₃.

Câu 3 (1 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng

Dẫn khí sunfurơ vào dung dịch brom
Dẫn khí hidro sunfua vào dung dịch CuSO₄

Câu 4 (1,5 điểm): Dẫn 1,12 lít khí SO₂ (đktc) vào 125ml dung dịch NaOH 1(M). Tính nồng độ mol/l các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng (Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu 5 (2 điểm): Cho 8 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dd H₂SO₄ 98% nóng thu được 3,136 lit SO₂ (đkc).

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Toàn bộ khí thu được có làm mất màu hoàn toàn 100ml dung dịch Br₂ 2M hay không? Vì sao?

(Cho nguyên tử khối: Fe=56 ; Cu=64 ; S=32 ; H =1 ; Na=23 ; O=16; Br=80)

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Bình Hưng Hoà 12 PHẦN 2: ĐỌC HIỂU: Đọc bài đọc sau và trả lời các câu hỏi

Măng khô tẩm hoá chất.

Măng khô là thực phẩm truyền thống và thường được chế biến thành nhiều món ăn trong dịp Tết. Tuy nhiên, trong măng khô chứa thành phần lưu huỳnh – thường được sử dụng trong quá trình sấy khô măng để chống ẩm mốc, tạo màu vàng đẹp cho măng hơn hoặc ngâm hóa chất tẩy trắng để làm cho sản phẩm măng trắng hơn nhằm đánh lừa người tiêu dùng.

Trong khi đó, Tổ chức Y tế thế giới WHO khuyến cáo, hàm lượng lưu huỳnh trong chế biến và bảo quản thực phẩm không nên vượt quá 20mg cho một kg sản phẩm. Bởi vì, hàm lượng chất lưu huỳnh nếu vào cơ thể ở mức quá nồng độ cao, về lâu dài có thể gây tổn thương về thần kinh, tuần hoàn, ảnh hưởng tim mạch, thị lực, khả năng miễn dịch, sinh sản, não bộ, nội tiết và nhiều chức năng khác.

Theo một số chuyên gia, măng khô không tẩm hóa chất có màu vàng nâu nhạt, xuất hiện màu hổ phách, đường vân tỉ mỉ, bề rộng thịt dày, khi sờ vào không có cảm giác ẩm tay, có thể bẻ gãy được. Măng còn lưu giữ mùi thơm đặc trưng, không có mùi lạ, không bị mốc.

Còn măng khô sấy bằng lưu huỳnh sẽ có mùi khét đặc trưng, thường có độ bóng, trông bắt mắt, không bao giờ bị ẩm mốc, không nên mua măng có màu sắc khác thường.

Câu 6: Theo bài báo, công dụng của các chất chứa thành phần lưu huỳnh là gì? Dấu hiệu nào cho thấy măng khô được sấy lưu huỳnh? (1đ)

Câu 7: Nêu tác hại khi nồng độ lưu huỳnh trong cơ thể cao trong thời gian dài? (1đ)

Câu 8: Theo (Dân Việt – 04/02/2013) – Kết quả kiểm nghiệm thực phẩm đối với 8 mẫu măng tươi và măng khô lấy tại các chợ trên địa bàn Hà Nội đều âm tính với phẩm màu kiềm, hàm lượng lưu huỳnh tổng (g/100g) từ 0,03 – 0,82. Dựa trên số liệu này và số liệu được cung cấp bởi WHO, em hãy đánh giá các mẫu măng tươi và măng khô này có đạt tiêu chuẩn an toàn hay không? Giải thích.

HẾT

Học sinh không được sử dụng tài liệu khi làm bài. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2-NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian: 45 phút

Câu 1: Mỗi phương trình đúng được: 0,25đ x 4

Thiếu cân bằng hoặc điều kiện -1/2 số điểm của phương trình

Câu 2: Nhận biết đúng mỗi chất được 0,25đ x 4

Đủ 3 phương trình phản ứng 0,5đ thiếu 1 pt trừ 0,25đ

Câu 3:

Hiện tượng: mất màu dung dịch brom 0,25đ

Phương trình SO₂+Br₂+2H₂O2HBr +H₂SO₄ 0,25đ

Hiện tượng: kết tủa đen 0,25đ

Phương trình H₂S + CuSO₄ CuS + H₂SO₄ 0,25đ

Câu 4 (1,5đ):

n_SO2 = 0,05 mol 0,25

nNaOH = 0,125 mol

tỷ lệ: nNaOH/nSO₂ = 2,5 > 2 => Na₂SO₃ , NaOH dư 0,25

SO₂ + 2NaOH -> Na₂SO₃ + H₂O 0,25

0,05 0,1 0,05 mol

C_{M (muối)} = 0,05/0,125 = 0,4M 0,25

n _{NaOH dư} = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol 0,25

C_{M(NaOH dư)} = 0,025/0,125 = 0,2 M 0,25

Câu 5: Viết 2 phương trình 0,25đ

nSO₂= 0,14 mol 0,25đ

Lập hệ phương trình và giải ra nFe = 0,024 mol ; nCu =0,104 0,,25đ

Tính %mFe = 16,8% và %mCu = 83,2% 0,25đ

b)Viết phương trình phản ứng 0,25đ

nBr₂= 0,2 mol 0,25đ

lập luận suy ra Br₂ dư SO₂ hết 0,25đ

kết luận không làm mất màu hoàn toàn ddBr₂ 0,25đ

Câu 6: Theo bài báo, công dụng của các chất chứa thành phần lưu huỳnh là gì? Dấu hiệu nào cho thấy măng khô được sấy lưu huỳnh? (1đ)

Công dụng: chống mốc, tạo màu vàng đẹp cho măng khô (mỗi ý 0.25)
Dấu hiệu: mùi khét đặc trưng, thường có độ bóng trông bắt mắt, không bao giờ bị ẩm mốc. (3 ý: 0.5, 1-2 ý: 0.25)

Câu 7: Nêu tác hại khi nồng độ lưu huỳnh trong cơ thể cao trong thời gian dài? (1đ)

gây tổn thương về thần kinh, tuần hoàn, ảnh hưởng tim mạch, thị lực, khả năng miễn dịch, sinh sản, não bộ, nội tiết và nhiều chức năng khác.

(có 9 ý: 8-9: 1; 6-7: 0.75; 4-5: 0.5; 2-3: 0.25; 0-1: 0)

Giải thích:

0,03g – 0,82g = 30mg – 820mg/100g = 300mg – 8200mg/1 kg. (hoặc quy đổi ngược lại 20mg/1kg = 0,002g/100g) =>0.5đ
Có lập luận hợp lý => kết luận không an toàn: 0.25đ
so sánh vượt mức cho phép 15 lần – 410 lần => 0.25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa hoc 10 – Binh Hung Hoa – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết