Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đào Duy Anh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HCM ĐỀ THI HỌC KỲ II – NH 2017-2018

TRƯỜNG THCS-THPT ĐÀO DUY ANH Môn thi: HÓA HỌC khối: 10

Thời gian: 45 phút

ĐỀ CHÍNH THỨC (không kể thời gian phát đề)

Họ tên học sinh: …………………………………….…………………Số báo danh:…………

Câu 1: (3 điểm)

Hoàn thành các chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

a)

b)

Câu 2: (2 điểm)

Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có): NaCl, NaNO₃, HCl, HNO₃

Câu 3: (2 điểm)

Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí H₂S (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X. Hãy cho biết dung dịch X gồm các muối nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 4: (3 điểm)

Cho 45g hỗn hợp X gồm Zn và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 15,68 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng.

c) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y.

(Cho biết Na=23, S=32, O=16, H=1, Zn=65, Cu=64)

——-HẾT——-

(Học sinh không sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

hoa 10-daoduyanh-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đinh Thiện Lý

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

TRƯỜNG THCS VÀ THPT ĐINH THIỆN LÝ MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút

(Đề gồm có 02 trang) (không kể thời gian giao đề)

H

Mã đề: H1001

ọ, tên thí sinh:

Số báo danh:

Chú ý: Được viết tắt các cụm từ: dung dịch (dd), phương trình hóa học (PTHH), điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

Cho biết:

Nguyên tố	H	N	O	Na	S	Fe	Cu	Pb
M (g/mol)	1	14	16	23	32	56	64	207

Câu 1: (1,0 điểm) Viết PTHH của các phản ứng sau:

1. Chứng minh H₂S có tính khử.

2. Chứng minh ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

3. Điều chế nước javen trong phòng thí nghiệm.

4. Kẽm và axit sunfuric đặc, nóng (biết rằng lưu huỳnh trong sản phẩm khử có số oxi hóa là -2).

Câu 2: (1,5 điểm) Cho hình vẽ mô tả một thí nghiệm hóa học sau:

Hãy chọn dung dịch A, chất rắn B và dung dịch C thích hợp để sau thí nghiệm thu được:

1. Kết tủa trắng trong bình tam giác chứa dung dịch C.

2. Kết tủa đen trong bình tam giác chứa dung dịch C.

Câu 3: (1,0 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu là FeS₂ và O₂, hãy viết PTHH của các phản ứng điều chế H₂SO₄ trong công nghiệp (xem dụng cụ, chất xúc tác có đủ).

Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, không sử dụng quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ không nhãn gồm: Na₂SO₄, K₂SO₃, NaNO₃ và KCl. Viết PTHH minh họa (trình bày dạng bảng).

Câu 5: (1,0 điểm) Cho 4,48 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch NaOH 1M. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 6: (2,0 điểm) Cho 21,2 gam hỗn hợp gồm đồng và sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 3,36 lít khí A (đktc) và chất rắn không tan B. Phần chất rắn B được hòa tan vừa đủ trong 49,0 gam dung dịch H₂SO₄ đặc thu được dung dịch C và khí mùi hắc D.

1. Tính thể tích khí D (đktc).

2. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch C.

Câu 7: (1,0 điểm) Hidro sunfua là một chất khí ở điều kiện thường, mùi trứng thối và rất độc. Hàm lượng H₂S tối thiểu cho phép trong không khí là 0,01mg/lít. Để đánh giá sự nhiễm bẩn H₂S trong không khí của một nhà máy, người ta làm như sau: lấy 2 lít không khí rồi dẫn từ từ qua dung dịch Pb(NO₃)₂ dư thì thấy trong dung dịch xuất hiện kết tủa đen. Lọc lấy kết tủa đó, rửa nhẹ và sấy khô, cân được 0,3585 mg. Hàm lượng H₂S trong không khí của nhà máy trên có vượt quá mức cho phép không? Giải thích, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 8: (1,0 điểm) Ozon là chất khí tập trung chủ yếu ở tầng bình lưu. Tại đây, nó hấp thụ phần lớn các tia cực tím từ mặt trời – là tia có hại cho phần lớn các sinh vật trên trái đất. Khí ozon tồn tại với một tỉ lệ nhỏ trong bầu khí quyển. Nó có thể được tạo thành từ khí oxi do sự phóng tĩnh điện, có tia cực tím hoặc năng lượng điện áp cao. Giải thích tại sao:

1. Sau những cơn mưa có sấm chớp, không khí sẽ trong lành hơn?

2. Khi đứng gần những máy photocopy, ta thường ngửi thấy mùi ozon?

———–HẾT———-

TRƯỜNG THCS-THPT ĐINH THIỆN LÝ

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018 – Môn: HOÁ – KHỐI 10

MÃ ĐỀ: H1001

Câu	Đáp án	Điểm
1 (1,0 đ)		Mỗi phương trình 0,25 điểm. Thiếu điều kiện trừ 0,125. Không cân bằng trừ 0,125
2 (1,5 đ)	A: HCl, B: Na2CO3, C: Ca(OH)2 A: HCl, B: FeS, C: CuSO4	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
3 (1,0 đ)		0,5 0,25 0,25
4 (1,5 đ)	Na2SO4 K2SO3 KCl NaNO3 Dd H2SO4 Không hiện tượng Sủi bọt khí Không hiện tượng Không hiện tượng Dd BaCl2 Kết tủa trắng Không hiện tượng Không hiện tượng Dd AgNO3 Kết tủa trắng Không hiện tượng PTHH:	Nhận biết mỗi chất 0,5 điểm. Hiện tượng 0,25 + pt 0,25
5 (1,0 đ)	= 0,2 mol = 0,5 mol NaOH Na+ + OH– 0,5 0,5 0,5 mol SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Trước pư 0,2 0,5 mol Phản ứng 0,2 0,4 0,2 mol Sau pư 0 0,1 0,2 mol = 25,2 gam	0,25 0,25 0,25 0,25
6 (2,0 đ)	= 0,15 (mol) Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 0,15 0,15 mol mFe = 8,4 g mCu = 12,8 g n Cu = 0,2 mol Cu + 2H2SO4đ CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,2 0,4 0,2 0,2 0,4 (mol) VSO2 = 4,48 lít m CuSO4 = 32 gam mdd sau pư = 55,4 gam C% (ddCuSO4) = 57,76%	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
7 (1,0 đ)	= 0,0015 x 10-3 mol Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 0,0015 x 10-3 0,0015 x 10-3 mol = 0,051 mg (tương ứng với 2 lít không khí) /1 lít = 0,0255 mg Không khí đã bị nhiễm bẩn	0,25 0,25 0,25 0,25
8 (1,0 đ)	Khi có sấm sét  sẽ tạo thành ozon trong không khí Ozon có tính oxi hóa mạnh, có khả năng diệt khuẩn  không khí trong lành Máy photo có điện áp cao  sẽ tạo thành ozon  nên có mùi ozon	0,25 0,25 0,5

– HS có thể làm theo những cách khác nhau nếu đúng.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-DTL-da

Hoa 10-DTL-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đào Duy Từ

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Đào Duy Từ ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2017-2018 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh :……………………………………………..

Lớp :…………………………………………………………………..

Cho H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; K = 39 ;

Na = 23 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Fe = 56 ; Al = 27 ; Ca = 40 .

Câu 1 (1,5 điểm):

a) Viết phương trình chứng minh Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn Oxi.

b) Viết phương trình điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

Câu 2 (1 điểm): Đồ vật bằng bạc bị hóa đen trong không khí là do phản ứng:

Ag + H_­2­S + O_­2­  Ag_­2­S + H_­2­O

Hãy cân bằng phản ứng oxi hóa khử trên và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 3 (2,5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

2SO_­2­ _­(K) ­+ O_{­2 (K)}­ 2SO_­3­_{­ (K)}­ ΔH < 0

Cân bằng sẽ thay đổi như thế nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp.

c) Tăng nồng độ khí oxi.

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ.

Rút ra kết luận để tối ưu hiệu suất phản ứng?

Câu 4 (2 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 18,4 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Mg trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H_­2­ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

Câu 5 (3 điểm):

Cho 11,9 gam một hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H_­2­SO_­4­ đặc nóng 98% thu được 8,96 lít SO­_­2­ (đktc) và dung dịch muối.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng H_­2­SO_­4­ 98% đã dùng.

c) Dẫn toàn bộ khí SO_­2­ sinh ra ở trên qua 200 ml dung dịch NaOH 2,5M. Tính khối lượng muối thu được.

Học sinh không sử dụng tài liệu

SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH Trường THPT Đào Duy Từ ĐỀ DỰ BỊ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2017-2018 Môn: Hóa học 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)

Họ và tên học sinh :……………………………………………..

Lớp :…………………………………………………………………..

Cho H = 1 ; O = 16 ; S = 32 ; Cl = 35,5 ; Mg = 24 ; K = 39 ;

Na = 23 ; Cu = 64 ; Zn = 65 ; Fe = 56 ; Al = 27 ; Ca = 40 .

Câu 1 (1,5 điểm):

Axit sunfuric là hóa chất được dùng trong nhiều ngành sản xuất như sản xuất phân bón, chất giặt rửa tổng hợp, sơn màu, phẩm nhuộm,……

Hãy trình bày phương pháp sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp từ nguyên liệu là lưu huỳnh.

Câu 2 (1 điểm): Đồ vật bằng bạc bị hóa đen trong không khí là do phản ứng:

Ag + H_­2­S + O_­2­  Ag_­2­S + H_­2­O

Hãy cân bằng phản ứng oxi hóa khử trên và cho biết vai trò của các chất trong phản ứng?

Câu 3 (2,5 điểm): Cho phản ứng hóa học sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

2SO_­2­ _­(K) ­+ O_{­2 (K)}­ 2SO_­3­_{­ (K)}­ ΔH < 0

Cân bằng sẽ thay đổi như thế nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của bình phản ứng.

b) Tăng áp suất chung của hỗn hợp.

c) Tăng nồng độ khí oxi.

d) Giảm nồng độ khí sunfurơ.

Rút ra kết luận để tối ưu hiệu suất phản ứng?

Câu 4 (2 điểm):

Hòa tan hoàn toàn 18,6 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Zn vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H_­2­ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

Câu 5 (3 điểm):

Cho 11,8 gam một hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H_­2­SO_­4­ đặc nóng 98% thu được 8,96 lít SO­_­2­ (đktc) và dung dịch muối.

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại.

b) Tính khối lượng H_­2­SO_­4­ 98% đã dùng.

c) Dẫn toàn bộ khí SO_­2­ sinh ra ở trên qua 200 ml dung dịch NaOH 3M. Tính khối lượng muối thu được.

Học sinh không sử dụng tài liệu

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKII KHỐI 10

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1(1,5đ) 2(1đ) 3(2,5đ) 4(2đ) 5(3đ)	a) O­3­ + Ag  Ag­2­O + O­2­ b) 2KCl­­O­3­  2KCl + 3O­2­ Điện phân: 2H­2­O  2H­2­ + O­2­ 4Ag + 2H­2­S + O­2­  2Ag­2­S + 2H­2­O Chất khử: Ag ; chất oxh: O­2­ a) Vì phản ứng tỏa nhiệt  Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. b) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. d) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.  Dùng chất xúc tác, tăng nồng độ oxi và thực hiện ở nhiệt độ thích hợp. Fe + 2HCl  FeCl­2­ + H­2­ x x Mg + 2HCl  MgCl­2­ + H­2­ y y lập hệ: 56*x + 24*y =18,4 ; x + y = 0,5 x=0,2 ; y= 0,3 a) m­Fe­ = 11,2 gam m­Mg­ = 7,2 gam b) %Fe= 60,9 % %Mg=39,1 % 2Al + 6H­2­SO­4­  Al­2­(SO­4­)­3­ + 3SO­2­ + 3H­2­O x 3x Zn + 2H­2­SO­4­  ZnSO­4­­ + SO­2­ + 2H­2­O y y lập hệ: 27*x + 65*y = 11,9 ; 3/2*x + y = 0,4  x= 0,2 ; y = 0,1 a) % Al = 45,38% % Zn = 54,62% b) m­ct ­= 98*(3*x + 2*y)= 78,4 gam m­dd­ = 80 gam c) n­NaOH­ = 0,5 mol  T= 1,25 SO­2­ + NaOH  NaHSO­3­ a a a SO­2­ + 2NaOH  Na­2­SO­3­ + H­2­O b 2b b Ta có hệ: a + b=0,4 ; a + 2b= 0,5  a = 0,3 ; b= 0,1 m = 0,3*104 + 0,1*126 = 43,8 gam	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Dao Duy Tu-da.docx

Hoa 10-Dao Duy Tu-de.docx

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT An Đông

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2017 – 2018)

TRƯỜNG THCS, THPT AN ĐÔNG Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 (2,0 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a. O₂ + Fe  …

b. Cl₂ + …  nước Giaven

c. H₂SO_4(loãng) + …  SO₂ + … + …

d. FeS + …  H₂S + …

Câu 2 (2,0 điểm): Viết phương trình hoá học chứng minh:

a/ Axit clohidric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic.

b/ Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi.

c/ Axit HF có thể ăn mòn thuỷ tinh.

d/ Hidro sunfua có tính khử.

Câu 3 (2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, hãy nhận biết dung dịch các chất sau (không dùng quỳ tím):

NaCl, H₂SO₄, Na₂SO₃, BaCl₂ .

Câu 4 (1,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 3,78 gam một kim loại hoá trị III vào dung dịch HCl loãng dư thì thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 5 (2,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,272 lít khí (đktc) H₂.

a/ Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm)

b/ Nếu cho hỗn hợp X vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội, dư thì thu được bao nhiêu gam muối ? (0,5 điểm)

Câu 6 (1,0 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít SO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,75M thu được dung dịch X chứa m gam muối. Tính m.

Cho nguyên tử khối: H = 1; O = 16 ; S=32; Na=23; Mg=24; Al=27; Fe = 56 ./.

Ghi chú: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn.

ĐÁP ÁN

Câu 1 ( 2,0 điểm):	Viết phương trình hoá học hoàn thành các phản ứng sau: a. O2 + Fe  … b. Cl2 + …  nước Giaven c. H2SO4(loãng) + …  CO2 + … + … d. FeS + …  H2S + … a. 2O2 + 3Fe   Fe3O4 b. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O c. H2SO4(loãng) + Na2SO3   SO2 + Na2SO4 + H2O d. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S	Mỗi phản ứng 0,5đ, thiếu phương trình hoặc điều kiện trừ ½ số điểm mỗi phương trình.
Câu 2 (1,0 điểm)	a/ Axit clohidric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic. b/ Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. c/ Axit HF có thể ăn mòn thuỷ tinh. d/ Hidro sunfua có tính khử. a/ Axit clohidric có tính axit mạnh hơn axit cacbonic. 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O b/ Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi. O3 + 2Ag  Ag2O + O2 c/ Axit HF có thể ăn mòn thuỷ tinh. 4HF + SiO2  SiF4 + 2H2O d/ Hidro sunfua có tính khử. 2H2S + SO2  3S + 2H2O	mỗi phản ứng 0,5đ, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi phản ứng
Câu 3 (2,0 điểm)	Bằng phương pháp hoá học, em hãy nhận biết các chất sau (không dùng quỳ tím): NaCl, H2SO4, Na2SO3, BaCl2 . – Dùng dd HCl nhận được Na2SO3 hiện tượng sủi bọt khí SO2. Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O – Dùng dd BaCl2 nhận được H2SO4 hiện tượng có kết tủa trắng BaSO4. H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl – Dùng dd Na2SO4 nhận được BaCl2, hiện tượng có kết tủa trắng BaSO4. Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl – Dùng dd AgNO3 nhận được NaCl, hiện tượng có kết tủa trắng AgCl NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3	0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4 (1,0 điểm):	Hoà tan hoàn toàn 3,78 gam một kim loại hoá trị III vào dung dịch HCl loãng 2M thì thu được 4,704 lít H2 (đktc). Xác định tên kim loại. Gọi M là công thức của kim loại hoá trị III 2M + 6HCl  2MCl3 + 3H2 mol H2 = 0,21 mol  mol M = 0,14 mol M = 3,78/0,14 = 27 (g/mol) M là Al (nhôm)	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5 (2,0 điểm)	Hoàn tan hoàn toàn 10,56 gam hỗn hợp X gồm Fe và Mg trong V ml dung dịch H2SO4 loãng 2M thu được 6,272 lít khí (đktc) H2. a/ Viết các phương trình phản ứng và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. (1,5 điểm) b/ Nếu hoà tan hết hỗn hợp trên bằng dung dịch H2SO4 đặc nguội thì thu được bao nhiêu gam muối ? (0,5 điểm) a/ Mol H2 = 0,28 mol Fe + H2SO4(loãng)  FeSO4 + H2 Mg + H2SO4(loãng)  MgSO4 + H2 gọi x, y là mol Fe và Mg mol H2 = x + y = 0,28 mhh = 56x + 24y = 10,56 x = 0,12 ; y = 0,16 khối lượng Fe = 6,72 gam; khối lượng Mg = 3,84 gam Mg + 2H2SO4 đặc  MgSO4 + SO2 + 2H2O khối lượng MgSO4 = 0,16.120 = 19,2 gam	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ
Câu 6 (1,0 điểm)	Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,75M thu được dung dịch X chứa m gam muối. Tính m. mol SO2 = 0,125 mol ; mol NaOH = 0,175 mol k = mol NaOH/mol SO2 = 1,4  tạo muối NaHSO3 và Na2SO3 ta có hệ: x + y = 0,125 và x + 2y = 0,175 x = 0,075 và y = 0,05 khối lượng muối = 0,075.104 + 0,05.126 = 14,1 gam	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Andong-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Gia Định

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

KIỂM TRA HỌC KỲ 2. NK 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC. Thời gian: 45ph Khối 10 (A.1, D) —oOo—

Câu 1. (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ SO₂ SFeSH₂SCa(HS)₂

Câu 2. (1,5đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : Na₂S, Na₂SO₃, BaCl₂, NaOH, H₂SO₄

Câu 3. (2đ) Cho cân bằng sau: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) H < 0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Hạ nhiệt độ phản ứng – Lấy NH₃ ra khỏi bình

– Giảm áp suất bình phản ứng – Thêm chất xúc tác

Câu 4. (1,5đ) Dẫn 0,896 lít khí SO₂ (đktc) vào 160 ml dung dịch KOH 0,4M. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng).

Câu 5. (2đ) Cho 17,05 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng, vừa đủ. Sauk hi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,52 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2. Xác định nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch Y.

Câu 6. (1đ) Hoà tan 5,07 gam oleum A vào nước, được 29,4 gam dung dịch H₂SO₄ loãng (dung dịch X). Cho một lượng Fe vừa đủ vào dung dịch X, thu được dung dịch muối có nồng độ C% = 27,94%. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy xác định công thức của oleum A.

Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Fe = 56; Zn = 65

HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

KIỂM TRA HỌC KỲ 2. NK 2017-2018 MÔN : HÓA HỌC. Thời gian: 45ph Khối 10 (A, B) —oOo—

Câu 1. (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ SO₂ SFeSH₂SCa(HS)₂

Câu 2. (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : Na₂S, Na₂SO₃, BaCl₂, HCl, H₂SO₄

Câu 3. (2đ)

3.1. Cho cân bằng sau : N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) H < 0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Hạ nhiệt độ phản ứng – Lấy NH₃ ra khỏi bình

– Giảm áp suất bình phản ứng – Thêm chất xúc tác

3.2. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng minh họa khi cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 4. (1đ) Dẫn 0,896 lít khí SO₂ (đktc) vào 160 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch sau phản ứng (xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng).

Câu 5. (2đ) Cho 17,05 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng, dư, phản ứng hoàn toàn, thu được 9,52 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

2. Lượng axit dư trong dung dịch Y được trung hòa vừa đủ bằng 100 ml dung dịch KOH 1M. Xác định nồng độ C% của các chất tan trong dung dịch Y.

Câu 6. (1đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS₂, CuS, Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y chứa Fe₂(SO₄)₃ và CuSO₄ với tỉ lệ mol 1:1. Cô cạn dung dịch Y thì thu được 28 gam chất rắn khan. Biết rằng số mol H₂SO₄ đã phản ứng bằng số mol khí SO₂ sinh ra . Tính thành phần % theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp X ?

Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN

 

 

TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 – NH 2017-2018 MÔN HÓA – LỚP 10TH Thời gian làm bài: 45 phút;

Câu 1: Hoàn tất chuỗi phản ứng sau

FeS₂ SO₂ S SO₂ Na₂SO₃ SO₂ SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Câu 2: Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng minh họa cho các hiện tượng:

a) Sục khí SO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư.

b) Nhỏ axit H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm có chứa mảnh Cu và đun nóng.

Câu 3: Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học

NaN­O₃, Na₂SO₄, NaCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl.

Câu 4: Phản ứng sau đây đang ở trạng thái cân bằng:

H_2(k) + O_2(k)  H₂O_(k), ∆H < 0.

Những tác động sau sẽ làm chuyển dịch cân bằng như thế nào:

Câu 5: Cho 6,56 g hỗn hợp Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 98% nóng thu được 3,136 lít khí SO₂ (đktc).

a) Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Tính C% các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 6: Dẫn 8,96 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1,8M. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Nguyên tử khối: M_Fe = 56; M_Cu = 64; M_H = 1; M_S = 32; M_O = 16; M_Na = 23.

Bảng tính tan

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Gia Dinh CB – De

Hoa 10 – Gia Dinh NC – De

Hoa 10 – Gia Dinh TH – De

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đăng Khoa

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THCS-THPT ĐĂNG KHOA

KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học 2017-2018

– Môn: HÓA HỌC 10.

– Thời gian: 45phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ A

Câu 1: (3điểm)

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

1. Mg + O₂ d) SO₂ + KOH dư
2. Fe + S e) Al + H₂SO_{4 (loãng)}
3. H₂S + CuSO₄ f) K₂SO₄ + BaCl₂

Câu 2: (2điểm)

Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau:

Na₂SO₃ , BaCl₂ , K₂SO₄, Ba(NO₃)₂.

Câu 3:(1điểm)

Cho cân bằng hoá học: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} 2NH_{3 (k)}; ΔH < 0

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

1. Thêm một lượng H₂ .

2. Giảm áp suất của hệ .

Câu 4:(2điểm)

Dẫn khí 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 0,8M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 5:(2điểm)

Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp kim loại Cu và Al vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu

được 8,064 lít khí SO₂ duy nhất (ở đktc).Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

trong hỗn hợp ban đầu .

( Cho: Cu= 64; Al=27; Na=23; K=39; H =1; S= 32; O = 16)

————————Hết ———————

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THCS-THPT ĐĂNG KHOA

KIỂM TRA HỌC KÌ II – Năm học 2017-2018

– Môn: HÓA HỌC 10.

– Thời gian: 45phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ B

Câu 1: (3điểm)

Viết các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

1. Al + O₂ d) SO₂ + NaOH dư
2. Na + S e) Fe + H₂SO_{4 (loãng)}
3. Na₂S + AgNO₃ f) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂

Câu 2: (2điểm).

Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau:

Na₂SO₄, K₂SO₃ , KCl , Ca(NO₃)₂.

Câu 3:(1điểm)

Cho cân bằng hóa học: 2CO _(k) + O_{2 (k)} 2CO_{2 (k)}; ΔH < 0.

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

1. Lấy CO₂ ra khỏi hệ .

2. Giảm áp suất của hệ .

Câu 4:(2điểm)

Dẫn khí 8,96 lít SO₂ (ở đktc) vào 300ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Câu 5: (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 4,6 g hỗn hợp kim loại Mg và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu

được 3,36 lít khí SO₂ duy nhất (ở đktc).Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

trong hỗn hợp ban đầu .

( Cho: Mg = 24; Fe= 56; Na=23; K=39; H =1; S= 32; O = 16)

———————Hết———————

ĐÁP ÁN –HOÏC KÌ II – NAÊM HOÏC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC Lớp 10 – ĐỀ A

Câu	Đáp án – Hướng dẫn chấm	Thang điểm
Caâu 1	-Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ ( sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện,nếu có- trừ 0,25 đ )	3,0 điểm 0,5×6
Caâu 2	– Nhận biết đúng mỗi chất (thuốc thử + hiện tượng ) và viết đúng phương trình hóa học của phản ứng 0,5 đ	2,0 điểm 0,5×4
Caâu 3	Xác định đúng chiều mỗi phản ứng 0,5đ a)thuận; b) nghịch	1.0 điểm 0,5×2
Caâu 4	+ nSO2 = 0,1 mol +nNaOH = 0,2 mol +nNaOH: nSO2 = 0,2/0,1 = 2 => muối trung hòa Na2SO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 0,1 0,2  0,1 (mol) +mNa2SO3 = 0,1 x 126= 12,6g	2.0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5
Caâu 5	số mol nSO2 = 8,064/ 22,4 = 0,36 mol – Viết pt và cân bằng đúng 2pt phản ứng -Đặt ẩn số – Lập đúng hệ pt: 64x + 27y = 12 x + 1,5y = 0,36 Giải hệ suy ra: x = 0,12 và y = 0,16 % mCu = = 64 % % mAl= 100 – 64 = 36 %	2,0 điểm 0,25 0,25 x2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

* Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho trọn số điểm.

ĐÁP ÁN –HOÏC KÌ II – NAÊM HOÏC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC Lớp 10 – ĐỀ B

Câu	Đáp án – Hướng dẫn chấm	Thang điểm
Caâu 1	-Viết đúng mỗi phương trình 0,5đ ( sai cân bằng hoặc thiếu điều kiện,nếu có- trừ 0,25 đ )	3,0 điểm 0,5×6
Caâu 2	– Nhận biết đúng mỗi chất (thuốc thử + hiện tượng ) và viết đúng phương trình hóa học của phản ứng 0,5 đ	2,0 điểm 0,5×4
Caâu 3	Xác định đúng chiều mỗi phản ứng 0,5đ a)thuận; b) nghịch	1.0 điểm 0,5×2
Caâu 4	+ nSO2 = 0,4 mol +nKOH = 0,3 mol +nKOH: nSO2 = 0,3/0,4 < 1 => muối axit KHSO3 SO2 + KOH → KHSO3 0,3  0,3 (mol) +mKHSO3 = 0,3x 120= 36g	2.0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5
Caâu 5	số mol nSO2 = 3,36/ 22,4 = 0,15 mol – Viết pt và cân bằng đúng 2pt phản ứng -Đặt ẩn số – Lập đúng hệ pt: 24x + 56y = 4,6 x +1,5y = 0,15 Giải hệ suy ra: x = 0,075và y = 0,05 % mMg = = 39,1 % % mFe = 100 – 39,1 = 60,9 %	2,0 điểm 0,25 0,25 x2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

* Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho trọn số điểm.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – Đăng Khoa

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Đinh Tiên Hoàng

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐINH TIÊN HOÀNG	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút;
Họ và tên:…………………………………………………. Lớp:………..		Mã đề thi : 01

(Thí sinh làm bài vào tờ giấy thi)

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Zn=65; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64; Fe = 56

Câu 1 (1,0 điểm): Nêu các nguyên tố nhóm halogen? Nguyên tố nào có trong các loại kem đánh răng như PS, Close up, colgate để ngăn chặn sâu răng, giữ cho răng bền chắc dài lâu hơn?

Câu 2 (1,0 điểm): Viết 2 phương trình phản ứng điều chế O₂

Câu 3 (1,0 điểm): Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ

a) S có tính khử

b) Cl₂ có tinh oxi hóa mạnh hơn Br₂?

Câu 4 (2,0 điểm): Nhận biết các lọ mất nhãn chứa dung dịch: Ca(OH)₂, HCl, NaCl, NaI.

Câu 5 (1,0 điểm): Cho các chất sau: Mg, Ba(OH)₂, Cu, Na₂SO₄. Chất nào phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng? Viết phản ứng xảy ra?

Câu 6 (1,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào bình đựng 400ml dd NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 7 (1,0 điểm): Cho 4,8 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với 4,48 lít khí Cl₂ ở đktc tạo thành muối clorua.Xác định kim loại M?

Câu 8 (1,5 điểm): Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được 4,48lít khí (đkc).

a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

—————-Hết—————-

(Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP HCM TRƯỜNG THCS-THPT ĐINH TIÊN HOÀNG	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút;
Họ và tên:…………………………………………………. Lớp:………..		Mã đề thi : 02

(Thí sinh làm bài vào tờ giấy thi)

Cho nguyên tử khối: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Zn=65; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64; Fe = 56

Câu 1 (1,0 điểm): Nêu các nguyên tố nhóm halogen? Nguyên tố nào được bổ sung vào muối ăn hằng ngày để phòng chống bệnh bướu cổ, đần độn, điếc, câm, liệt chi?

Câu 2 (1,0 điểm): Viết 2 phương trình phản ứng điều chế Cl₂

Câu 3 (1,0 điểm): Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ

a) HCl có tính oxi hóa

b) Br₂ có tinh oxi hóa mạnh hơn I₂?

Câu 4 (2,0 điểm): Nhận biết các lọ mất nhãn chứa dung dịch: NaOH, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃.

Câu 5 (1,0 điểm): Cho Fe, Cu, CaCO₃, CO₂ . Chất nào phản ứng với dung dịch HCl? Viết phản ứng xảy ra?

Câu 6 (1,5 điểm): Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào bình đựng 200ml dd NaOH 0,5M. Cô cạn dung dịch thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?

Câu 7 (1,0 điểm): Cho 10,8 gam kim loại M hóa trị III tác dụng hết với 42,6 gam Cl₂ tạo thành muối clorua. Xác định kim loại M?

Câu 8 (1,5 điểm): Cho 8,8g hỗn hợp Mg, MgO tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được 4,48lít khí (đkc).

a). Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp

b). Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 85% đã dùng và khối lượng muối sinh ra sinh ra

—————-Hết—————-

(Thí sinh không được dùng tài liệu kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 1

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen: F2, Cl2, Br2, I2 Nguyên tố Flo có trong các loại kem đánh răng như PS, Close up, colgate Câu 2: 2KClO3→ 2KCl +3O2 2 KMnO4→ K2MnO4 +MnO2 +O2 Câu 3: Viết 1 phương trình phản ứng chứng tỏ a) S +O2 → SO2 b)Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Câu 4: Ca(OH)2, HCl, NaCl, NaI. – Dùng Quỳ tím nhận biết Ca(OH)2 hóa xanh, HCl hóa đỏ – Dùng dd AgNO3 nhận biết NaCl có kết tủa trắng, NaI có kết tủa vàng đậm NaCl + AgNO3 →NaNO3 + AgCl NaI + AgNO3 →NaNO3 + AgI Câu 5: Cho các chất sau: Mg, Ba(OH)2, Cu, Na2SO4. Chất nào phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng? Viết phản ứng xảy ra? Mg + H2SO4 →MgSO4 + H2 Ba(OH)2 + H2SO4 →BaSO4 + H2O Câu 6: Số mol SO2 : n SO2= 2,24 : 22,4=0,1mol Số mol NaOH: nNaOH = 0,4 x0,5=0,2mol Lập tỉ lệ: nNaOH /n CO2=0,2 /0.1=2 => sinh ra muối trung hòa Ptpu: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 0,2mol 0,1mol 0,1mol Khối lượng muối thu được: m Na2SO3 = 0,1 x126=12,6 gam Câu 7 : M + Cl2 → MCl2 nCl2 =0,2 ->nM=0,2 M=m/n=4,8/0,2=24(Vậy M là Mg) Câu 8 (1,5 điểm): Cu + 2H2SO4 →CuSO4 + SO2 + H2O CuO+ H2SO4 →CuSO4 + H2O Số mol SO2=0,2 mol Số mol Cu=0,2mol Khối lượng Cu=0,2 x64=12,8g Khối lượng CuO=20,8-12,8=8gam b)%Cu=61,54% %CuO=38,46%

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ 2

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1 (1,0 điểm): Các nguyên tố nhóm halogen: F2, Cl2, Br2, I2 Nguyên tố I2 được bổ sung vào muối ăn hằng ngày Câu 2 (1,0 điểm): Viết 2 phương trình phản ứng điều chế Cl2 MnO2 + 4HCl (đặc) → MnCl2 + Cl2+H2O 2KMnO4 + 16 HCl (đặc) → 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2O Câu 3 a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 b) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 Câu 4 – Dùng Quỳ tím nhận biết HCl, H2SO4 hóa đỏ ,Na2SO4, NaNO3. không đổi màu – Dùng BaCl2 nhận biết H2SO4 có kết tủa, còn lại là HCl BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl – Dùng dd BaCl2 nhận biết Na2SO4 có kết tủa trắng, NaNO3 là dd còn lại BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl Câu 5 (1,0 điểm): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O +CO2 Câu 6 (1,5 điểm): Số mol SO2 : n SO2= 2,24 : 22,4=0,1mol Số mol NaOH: nNaOH = 0,2 x0,5=0,1mol Lập tỉ lệ: nNaOH /n CO2=0,1 /0.1=1 => sinh ra muối axit Ptpu: NaOH + SO2 → NaHSO3 0,1mol 0,1mol 0,1mol Khối lượng muối thu được: m NaHSO3 = 0,1 x104=10,4gam Câu 7 (1,0 điểm): 2M + 3Cl2 → 2MCl3 nCl2 =0,6 ->nM=0,4 M=m/n=10,8/0,4=27(Vậy M là Al) Câu 8 (1,5 điểm): Mg + 2H2SO4 →MgSO4 + SO2 + H2O MgO+ H2SO4 →MgSO4 + H2O Số mol SO2=0,2 mol Số mol Mg=0,2mol Khối lượng Mg=0,2 x24=4,8g Khối lượng MgO=8,8-4,8=4gam b)%Cu=54,55% %CuO=45,45%

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 Đinh Tiên Hoàng

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Củ Chi

Sở GD&ĐT TP. Hồ Chí Minh Đề kiểm tra học kỳ II

Trường THPT Củ Chi Môn Hóa học khối 10

Năm học 2017-2018

Thời gian làm bài 45 phút

Câu 1: (2 điểm). Thực hiện chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có).

Câu 2: (2 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các lọ dung dịch mất nhãn sau:

Câu 3: (1 điểm). Từ muối ăn, nước, Fe (điều kiện, thiết bị đầy đủ). Viết phương trình điều chế khí HCl, dung dịch FeCl₂.

Câu 4: (2 điểm) a/ Viết phương trình phản ứng chứng minh: HCl là một chất khử, H₂S là một chất khử.

b/ Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

• H₂SO₄ đặc + KBr

• CaOCl₂ + CO₂ + H₂O

Câu 5: (2 điểm) Cho 20 gam hỗn hợp X gồm bột Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 11,2 lit khí thoát ra.

a/ Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.

b/ Cho hỗn hợp trên vào dung dịch H₂SO₄ 98% dư, đun nóng, thu được V lit khí SO₂ (đkc). Xác định V.

Câu 6: (1 điểm)

Oxi hóa hoàn toàn 1,5 gam một kim loại M (hóa trị không đổi) bằng oxi dư, thu được 1,875 gam chất rắn X. Xác định tên kim loại M.

Cho H = 1; O = 16; S = 32; Na =23; Mg = 24; Al = 27; K =39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65.

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

—HẾT—

Sở GD&ĐT TP. Hồ Chí Minh Đáp án kiểm tra học kỳ II

Trường THPT Củ Chi Môn Hóa học khối 10

Năm học 2017-2018

Thời gian làm bài 45 phút

 

CÂU	NỘI DUNG	ĐIỂM
1 (2đ)		0.25X8
2(2đ)	Na2SO3 K2S BaCl2 H2SO4 PTPU HCl Khí mùi hắc Khí mùi trứng thối BaCl2 Kết tủa trắng AgNO3 Kết tủa trắng	0.25X8
3 (1đ)		0.25X4
4 (2đ)	a/	0.5X4
	b/
5(2đ)		0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25
6(1đ)	=> đồng	0.25 0.25 0.25 0.25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10- Cu Chi- da

Hoa 10 -Cu Chi-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hoàng Hoa Thám

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TPHCM KIỂM TRA HỌC KỲ II

THPT HOÀNG HOA THÁM NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC Môn Hóa học – KHỐI 10

(Đề có 01 trang)

Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian phát đề

_{Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm}

_{Họ tên học sinh:…………………………………………..Số Báo Danh:……………..}

Cho Fe = 56;O =16; H = 1; S= 32

Câu 1.(1,5 điểm)

Viết phương trình hóa học để thực hiện sơ đồ biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

KClO₃ → O₂ → SO_2­ → S → FeS → H₂S → PbS

Câu 2.(1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KOH, BaCl₂, K₂S, NaCl.

Viết các phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

Câu 3.(1,5 điểm)

1.Cho cân bằng hóa học sau: CO _{(K) +} H₂O _(K) CO_{2 (K)} + H_{2 (K)} H< O

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu ta thay đổi các yếu tố sau

1. Tăng nồng độ CO

2. Tăng nhiệt độ của hệ

3. Dùng chất xúc tác

4. Hạ áp suất chung của hệ

5. Cho thêm dung dịch NaOH vào

2.Kể tên các yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

Câu 4.(1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn gồm Na₂S, CuS, FeS, BaSO₃ vào nước thì được dung dịch A và hỗn hợp rắn B. Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng dư vào hỗn hợp rắn B thì thu được hỗn hợp khí C,dung dịch D và kết tủa E. Viết phương trình phản ứng xảy ra và xác định các chất trong A,B,C,D,E?

Câu 5.(2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 2,72 gam hỗn hợp A gồm sắt và oxit sắt (III) trong axit H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 672 ml khí SO₂ (đktc) duy nhất.

1. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
2. Nếu hòa tan hết một nửa hỗn hợp A trong axit H₂SO₄ loãng thì khối lượng muối thu được là bao nhiêu ?

Câu 6.(1,5 điểm)

Người ta có thể điều chế H₂SO₄ từ quặng pirit sắt(FeS₂), không khí, H₂O, các điều kiện và chất xúc tác cần thiết coi như có đủ. Tính xem điều chế được 100 tấn dung dịch H₂SO₄ 98% cần dung bao nhiêu tấn quặng pirit sắt? (giả sử hiệu suất cả quá trình điều chế là 75% và quặng pirit sắt là nguyên chất)

–Hết–

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

TRƯỜNG THPT HOÀNG HOA THÁM Môn: HÓA HỌC KHỐI 10

Năm học 2017 – 2018

STT	Đáp án	Điểm
Câu 1 (1,5 đ)	2KClO3 2KCl + 3O2 S + O2 SO2 SO2 + H2S 3S + 2H2O S + Fe FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S H2S + Pb(NO3)2 2HNO3 + PbS	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 (1,5 đ)	Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử Cho dung dịch H2SO4 vào các mẫu thử: + Mẫu nào có kết tủa trắng : BaCl2 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl + Mẫu nào có khí mùi trứng thối: Na2S H2SO4 + Na2S → Na2SO4 + H2S + Mẫu không phản ứng: KOH, NaCl Nhúng quỳ tím vào 3 mẫu còn lại: + Quỳ tím hóa xanh: KOH + Quỳ tím không đổi màu: NaCl (còn lại)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3 (1,5 đ)	1) a. Chiều thuận. b. Chiều nghịch. c. Không chuyển dịch cân bằng hóa học d. Không chuyển dịch cân bằng hóa học vì số mol khí 2 vế bằng nhau. e. Chiều thuận. 2) Nồng đô Nhiệt độ Áp suất Diện tích tiếp xúc. Chất xúc tác.	0,25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25
Câu 4 (1.5 đ)	Dung dịch A: Na2S Rắn B: CuS, FeS, BaSO3 Hỗn hợp khí C: H2S, SO2 Dung dịch D: Na2SO4, FeSO4 Kết tủa E: BaSO4, CuS PTPƯ: FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S BaSO3 + H2SO4 BaSO4 + SO2 + H2O	0,125 0,125 0,25 0,125 0,125 0,5 0,25
Câu 5 (2,5 đ)	a) nSO2= 0,03 mol 2Fe + 6H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,02 0,03 Fe2O3 + 3H2SO4 (đ) Fe2(SO4)3 + 3H2O mFe = 0,05.56 = 1,12 (g) mFe2O3 = 2,72 – 1,12 = 1,6 (g) nFe2O3 = 0,01 mol %mFe = 41,18% %mFe2O3 = 58,82 % b) Fe + 3H2SO4 → FeSO4 + H2 0,01 0,01 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,005 0,005 nFe2O3 = 0,005 mol mmuối = 0,01.152 + 0,005.400 = 3,52 (g).	0.25 0.25 0.25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 6 (1,5 đ)	mH2SO4 = 98 tấn FeS2 2SO2 2SO3 2H2SO4 ­ 120 g tạo ra 196 g ? 98 tấn mFeS2 = = 60 (tấn) mFeS2 (H=75%) = = 80 (tấn)	0,25 0,5 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Hoang Hoa Tham -da

Hoa 10 – Hoang Hoa Tham -de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học