Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2020 THPT Đồng Đậu

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU (Đề thi có 2 trang)

ĐỀ THI CHỌN HSG 12 LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1:

1. Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa từng chất sau: NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂.

2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Sb₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O → H₃SbO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + NO₂ + H₂O (tỉ lệ mol giữa N₂ và NO₂ bằng 2:3)

Câu 2:

1. Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂.

b) Cho dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃.

c) Cho Na tác dụng với dung dịch NaHSO₃.

d) Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.

2. Viết phương trình điều chế các chất sau trong phòng thí nghiệm: HCl, HNO₃, N₂, CO₂.

Câu 3:

1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat của hai kim loại) và khí NO. Tính x ?

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch B có màu xanh, chứa 111,2 gam muối khan, 8,96 lít NO (đktc) và 1,2 gam kim loại không tan. Xác định thành phần trăm theo khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp.

Câu 4:

1. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các chất hữu cơ như sau:

(Các chữ cái A, B, C, D, E, F là kí hiệu các chất khác nhau cùng có 2 nguyên tử Cacbon trong phân tử)

Tìm công thức cấu tạo của các chất A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra (nếu có).

2. Tiến hành lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 5,75⁰ thu được 200ml dung dịch Y. Lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm?

(Biết = 0,8 g/ml; = 1 g/ml)

Câu 5:

1. Chất hữu cơ A có công thức C₃H_xO_y (M_A < 74 đvC). Chất A có đặc điểm: chất hữu cơ bền, mạch hở, đơn chức, phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A.

2. X có công thức phân tử là C₅H₁₂O₄. Cho hơi X qua ống đựng CuO đun nóng được chất Y có khối lượng phân tử nhỏ hơn X là 8 đvC. Cho 2,56 gam Y phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ được 17,28 gam kết tủa Ag. Cho X vào dung dịch NaBr bão hòa rồi thêm từ từ H₂SO₄ đặc vào thì được chất Z không có oxi. Đun nóng Z trong bột Zn được chất Q có tỉ khối so với hiđro < 45. Tìm công thức cấu tạo của X; Y; Z và Q?

Câu 6:

1. Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng sau:

a) Y + NaOH  Z + C + F + H₂O

b) Z + NaOH  CH₄ + … (Biết n_Z: n_NaOH = 1 : 2)

c) C + [Ag(NH₃)₂]OH  D + Ag…

d) D + NaOH  E + …

e) E + NaOH  CH₄ +…

f) F + CO₂ + H₂O  C₆H₅OH + …

2. Một hợp chất mạch hở A (chứa C, H, O, chỉ chứa một loại nhóm chức và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của A bằng 146. Cho 14,6 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được hỗn hợp gồm một muối và một ancol. Xác định công thức cấu tạo của A.

Câu 7:

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol hiđrocacbon X. Sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được dung dịch Y (có khối lượng tăng 0,56 gam so với dung dịch ban đầu) và 4 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 6,534 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân tử của X.

b) Cho 18,4 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 61,2 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X.

2. Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và Ca vào H₂O thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 10. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp khí Y. Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối hơi so với He bằng 6,5). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng bình brom tăng m gam. Tính m?

Câu 8: Hai hợp chất hữu cơ X, Y (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O trong phân tử và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của X, Y lần lượt là M_X và M_Y trong đó M_X< M_Y< 130. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm X, Y vào nước được dung dịch E. Cho E tác dụng với NaHCO₃ dư, thì số mol CO₂ bay ra luôn luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của chúng trong dung dịch. Lấy một lượng dung dịch E chứa 3,6 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,05 mol) cho tác dụng hết với Na (dư), thu được 784 ml khí H₂ (ở đktc).

1. Hỏi X, Y có chứa những nhóm chức gì?

2. Xác định công thức phân tử của X, Y. Biết X, Y không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu của nước brom.

3. Khi tách loại một phân tử nước khỏi Y, thu được Z là hỗn hợp hai đồng phân cis-, trans- trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt một phân tử nước nữa tạo thành chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO₃. Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá Y Z P.

Câu 9: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu. Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thành phần phần trăm thể tích của các khí trong Z?

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU (Đề thi có 2 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 LẦN 1 Môn thi: HÓA HỌC

Câu 1	1.	Trích mẫu thử Đun nóng các dung dịch: – Chỉ có khí: KHCO3 2KHCO3 →K2CO3 + CO2 + H2O – Có khí và có kết tủa: Mg(HCO3)2 và Ba(HCO3)2 (nhóm I) Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 → BaCO3 + CO2 + H2O – Không hiện tượng: NaHSO4 và Na2SO3 (nhóm II)	0,5
		– Cho KHCO3 vào các dung dịch nhóm II + Không hiện tượng: Na2SO3. + Có khí: NaHSO4 2NaHSO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O	0,25
		– Lấy NaHSO4 cho vào các dung dịch nhóm I + Chỉ có khí: Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2 + 2NaHSO4 → MgSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O + Có khí và kết tủa: Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O	0,25
	2.	a) 5Sb2(SO4)3 + 4KMnO4 + 24H2O → 10H3SbO4 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 9H2SO4 Sb23+ → 2Sb+5 + 4e Mn+7 + 5e →Mn+2 → 5Sb2+ + 4Mn+7 → 10Sb+5 +4 Mn+2	0,5
		b) 23Al + 90HNO3 → 23Al(NO3)3 + 6N2 + 9NO2 + 45H2O (tỉ lệ mol giữa N2 và NO2 bằng 2:3) Al0 → Al+3 + 3e 2N+5 + 10e → N2 N+5 + e → N+4 → 23Al0 + 21N+5 → 23Al3+ + 6N2 + 9N+4	0,5
Câu 2	1.	a) H2SO4 + Ca(HCO3)2 → CaSO4 + 2CO2 + 2H2O	0,25
		b) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2	0,25
		c) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + NaHSO3 → Na2SO3 + H2O	0,25
		d) NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH + H2O (hoặc: 2NaHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O)	0,25
	2.	– Điều chế khí HCl: NaClr + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl 2NaClr + H2SO4 đ → Na2SO4 + 2HCl	0,25
		– Điều chế HNO3: NaNO3 r + H2SO4 đ → HNO3 + NaHSO4	0,25
		– Điều chế N2: NH4NO2 → N2 + 2H2O (hoặc NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + 2H2O)	0,25
		– Điểu chế CO2: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O	0,25

Câu 3	1.	Theo bài: X chứa: Fe3+, Cu2+, SO42-	0,25
		Bảo toàn Fe: Fe3+: 0,12 mol Bảo toàn Cu: Cu2+: 2x mol Bảo toàn S: SO42-: x + 0,24 mol	0,5
		Bảo toàn điện tích: 0,12 .3 + 2x .2 = 2(x+0,24) → x = 0,06 mol	0,25
	2.	3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + H2O Fe + 4 HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe + 2 Fe(NO3)3 → 3 Fe(NO3)2 Vì dư kim loại; dd có màu xanh nên 1,2 gam kim loại là Cu dư. Trong dd B chứa Cu2+ ; Fe2+.	0,25
		n NO = 0,4 mol Fe → Fe 2+ + 2 e → n Fe(NO3)2 = a → m Fe(NO3)2=180 a. a 2a ( mol) Cu → Cu 2+ + 2 e → n Cu(NO3)2 = b → m Cu(NO3)2=188 b. a 2a ( mol) N+5 + 3 e → N +2 (NO) 1,2 0,4 ( mol)	0,25
		2a + 2b = 1,2 a = 0,2 180a + 188b = 111,2 b = 0,4 m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g) ; m Cu = 0,4 . 64 + 1,2 = 26,8 (g)	0,25
		% Fe = (11,2 / 38 ) . 100% = 29,47 % % Cu = 100 % – 29,47 % = 70,53 %	0,25

Câu 4	1.	Công thức cấu tạo các chất: CH2=CH2 B. HOCH2-CH2OH C. CH3-CH2-Cl D. CH3-CH2-OH E. CH3-COOH F. CH3-COONH4 A→B: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3 HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2	0,25
		B→CH3CHO: HOCH2-CH2OH CH3-CHO + H2O A → C: CH2=CH2 + HCl CH3-CH2-Cl	0,25
		C → D: CH3-CH2-Cl + NaOH CH3-CH2-OH + NaCl D → E: CH3-CH2-OH + O2 CH3-COOH + H2O	0,25
		CH3-CHO→ F: CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 E→ F: CH3COOH + NH3 → CH3COONH4	0,25
	2	bân đầu = = 11,5 ml => = 11,5.0,8 = 9,2 gam ban đầu = 0,2 mol ban đầu = 200 – 11,5 = 188,5 ml => ban đầu = 10,4722 mol	0,25
		Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hoá, ta có C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O x mol x mol x mol Vậy sau phản ứng dung dịch Y có: x(mol)CH3COOH ; (0,2 -x) mol C2H5OH và (x+10,47)mol H2O.	0,25
		Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y: CH3COOH + Na CH3COONa + 1/2H2(1) C2H5OH + Na C2H5ONa + 1/2H2(2) H2O + Na NaOH + 1/2H2(3)	0,25
		= ¼(x + 0,2 – x + 10,4722 + x) = ¼(10,6722 + x) Theo bài = 2,7075 mol => ¼(10,6722 + x) = 2,7075 => x = 0,1578 Hphản ứng = 78,9%	0,25
Câu 5	1.	CTCT của A: CH≡C-CHO CH2=CH-CHO CH3-CH2-CHO CH3COCHO HCOOCH=CH2 CH≡C-CH2OH CH≡C-COOH CH3-O-C≡CH	1,00
	2.	Ta thấy X no trong X chỉ có nhóm ete hoặc ancol hoặc cả hai. Vì X pư được với CuO nên X chắc chắn có nhóm anol –OH. Khi 1 nhóm CH2–OH chuyển thành –CH=O hoặc CH-OH thành C=O thì số H giảm đi 2 tức là KLPT sẽ giảm 2 đvC. Theo giả thiết thì MY nhỏ hơn MX là 8 đvC nên trong X phải có 4 nhóm –OH (X không có nhóm ete vì X chỉ có 4 oxi) Y có CTPT là C5H4O4 hay MY = 128 gam.	0,25
		Số mol Y = 2,56/128 = 0,02 mol; số mol Ag = 0,16 mol. Trong Y chắc chắn có nhóm anđehit –CHO có thể có nhóm xeton C=O . Đặt Y là R(CHO)n ta có R(CHO)n + 2nAgNO3 + 3nNH3 + nH2O → R(COONH4)n + 2nAg + 2nNH4NO3 0,02 0,16 n = 4
		X và Y có CTCT lần lượt là và	0,25
		Khi X + NaBr/H2SO4 đặc tương đương với X pư với HBr vì: 2NaBr + H2SO4 Na2SO4 + 2HBr Do đó ta có:	0,25
		Do Q có M < 90 nên Q không còn Br vậy Q là sp của pư sau:	0,25
Câu 6	1.	Y: CH2=CHOOC-CH2-COOC6H5 Z: CH2(COONa)2 C: CH3CHO D: CH3COONH4 E: CH3COONa F: C6H5ONa	0,25
		CH2(COONa)2 + 2NaOH CH4  + 2Na2CO3	0,25
		CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3  + H2O CH3COONH4 + NaOH  NH3 + CH3COONa	0,25
		CH3COONa + NaOH CH4  + Na2CO3 C6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3	0,25
	2.	+) nA= 0,1 mol; nNaOH= 0,2 mol; A tác dụng với dung dịch NaOH thu được một muối và một ancol, với tỉ lệ mol của A:NaOH = 1:2 => A là este 2 chức	0,25
		+) TH1: Tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức A có công thức dạng R(COOR’)2 => R + 2R’=58 => R’=15 và R=28 => CTCT của A là CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3 hoặc R’=29 và R=0=> CTCT của A là C2H5OOC-COOC2H5	0,5
		+) TH2: Tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức A có công thức dạng (RCOO)2R’ => 2R + R’=58 => R=1 và R’=56 => CTCT của A là HCOO-CH2-CH2-CH2-CH2-OOCH hoặc R=15 và R’=28=> CTCT của A là CH3COO-CH2-CH2-OOCCH3	0,25
Câu 7	1a.	CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,04 0,04 2CO2 + Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2 2a a Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O a a a 197a + 100a = 6,534 → a = 0,022 CO2: 0,084 mol mdd tăng = mCO2 + mH2O – mkt 0,56 = 44.0,084 + mH2O – 4 → H2O: 0,048 mol	0,25 0,25
		Gọi X là CxHy­ → x = 0,084:0,012 = 7 → y = 0,048.2:0,012 = 8 Vậy X là C7H8	0,25
	1b.	Theo bài: C7H8: 0,2 mol Do X tác dụng với AgNO3/NH3 dư tạo kết tủa → X có liên kết ba đầu mạch C7H8 + kAgNO3/NH3 → C7H8-kAgk Theo bài: 0,2(92 + 107k) = 61,2 → k = 2	0,25
		Vậy CTCT của X: CH≡C-CH2-CH2-CH2-C≡CH CH≡C-CH(CH3)-CH2-C≡CH CH≡C-CH(C2H5)-C≡CH CH≡C-C(CH3)2-C≡CH	0,5
	2.	nX=0,15mol MX=10.2=20⇒mX=n.M=0,15.20=3(gam) nZ=0,035mol MZ=6,5.4=26 ⇒ mZ=n.M=0,035.26=0,91(g) mX=mY=m(C2H2+C2H4)+mZ ⇒ bình Br2 tăng = mX – mZ = 3 – 0,91 = 2,09 (g)	0,5
Câu 8	1.	+) Dung dịch E tác dụng với NaHCO3 sinh ra CO2 chứng tỏ X, Y chứa nhóm chức –COOH.	0,25
		Gọi công thức 2 chất R1(COOH)x và R2(COOH)y với số mol lần lượt là a, b Khi đó số mol CO2 là ax+by = a+b, không phụ thuộc vào a, b nên x=y=1.	0,25
		+) Trong 3,6 gam X, Y Đặt CT chung R-COOH Khi tác dụng NaHCO3 thu được nCO2=0,05=n(A,B) =n-COOH nên M(X,Y)=3,6/0,05=72 → MR=72 – 45=27 +) Khi phản ứng với Na tạo ra H2 với nH2=0,035 mol chứng tỏ số mol H linh động trong E là 0,035.2=0,07 > n-COOH nên X, Y vẫn còn –OH Đặt R’(OH)k(COOH) + Na→(k+1)/2 H2 0,05 0,035 mol → k=0,4 <1 Với R=27 mà MX< MY nên X không chứa –OH, Y chứa 1 hoặc 2 –OH (không thể là 3 vì MY<130).	0,25
		Vậy X chỉ chứa nhóm chức – COOH Y chứa cả nhóm chức – COOH và nhóm chức –OH	0,25

	2	+) TH1: Y chứa 1 nhóm – OH khi đó X là R1’(COOH) a (mol) Y là R2’(OH)(COOH) b (mol) Ta có X, Y không làm mất màu nước Br2, không có phản ứng tráng bạc nên X, Y là hợp chất no Nghiệm thỏa mãn R1’= 15 ; R2’=28 Vậy X là CH3COOH; Y là C2H4(OH)(COOH) +) TH2: Y chứa 2 nhóm –OH tương tự ta tính được 4R1’ + R2’= 118 Nghiệm thỏa mãn R1’= 15; R2’ = 41 Vậy X CH3COOH; Y là C3H5(OH)2(COOH)	0,5đ 0,5đ
	3	+) Y tách H2O cho 2 đồng phân hình học Z1, Z2 nên Y chỉ có thể là: +) Z1 đun nóng, tách H2O tạo P mạch vòng, không phản ứng NaHCO3 nên P là este vòng => Z1 dạng cis, Z2 dạng trans	0,25đ 0,25đ 0,5đ
Câu 9

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Đồng Đậu 2019-2020

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc năm 2020 môn hoá học THPT Yên Lạc 2

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12 ĐỀ THI MÔN HÓA NĂM HỌC 2019 – 2020 Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề. Đề thi gồm: 02 Trang.

Câu 1. (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:
a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.
b) Cho dung dic̣ h FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư.
c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.
d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2.
2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, thu
được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho A, B, C, D là các kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn
(ZA< ZB< ZC< ZD). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài
cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Tổng số hạt mang điện của D nhiều hơn tổng số hạt mang điện của
B là 8. Xác định các kim loại A, B, C, D. Biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Cr (Z= 24), Mn (Z = 25);
Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Ni (Z = 28); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30).
2. Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn X gồm B2O3, B(NO3)2, D (B và D là các kim loại tìm
được ở trên) bằng dung dịch chứa 0,48 mol HCl.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y
chứa 30,585 gam chất tan và 0,05 mol hỗn hợp khí E gồm N2O, NO, H2 có tỉ khối với He là 6,8. Cho dung dịch
Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,005 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66
gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Có 5 chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, BaSO4 đựng trong 5 lọ riêng biệt. Chỉ được dùng thêm
2 hóa chất làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.
2. Cho 1,55 gamchất hữu cơ P có công thức phân tử C2H9O5N3 tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02
mol NaOH, thu được chất hữu cơ Y làm xanh quỳ tím ẩm (MY> 32) và dung dịch Z. Xác định công thức cấu tạo
của Y và tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Z.
Bài 4. (2,0 điểm)
Hợp chất X có công thức phân tử C7H6O3 có những tính chất sau:
– Tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất ra Y có công thức C7H5O3Na;
-Tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z có công thức C9H8O4 (chất Z tác dụng được với NaHCO3);
-Tác dụng với metanol ( xúc tác H2SO4 đặc) tạo ra chất T có công thức C8H8O3. Chất T có khả năng tác
dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.
Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T. Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện phản ứng
nếu có), biết các nhóm chức trong X có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.
Câu 5. (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau.
Đốt cháy hết 11,88 gam X cần 14,784 lít khí O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với
310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa
1 ancol đơn chức Z. Cho hết lượng Z tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam. Trộn m
gam Y với CaO rồi nung nóng (không có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X.
Câu 6. (2,0 điểm)
Hòa tan hết m gam hỗn hợp R gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H2 và dung
dịch X. Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na+, HCO3-, CO32- và
kết tủa Z. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:
– Cho từ từ đến hết phần 1 vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thu được 0,075 mol CO2, coi tốc độ
phản ứng của HCO3-, CO32- với H+ bằng nhau.
– Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thu được 0,06 mol CO2.
Tính giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7. (2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở và đều tạo bởi Gly và Ala). Đun nóng m
gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (m+7,9) gam muối
khan. Đốt cháy hết hỗn hợp muối, thu được Na2CO3 và hỗn hợp B gồm khí và hơi. Cho hết lượng B hấp thụ vào
bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 28,02 gam và có 2,464 lít khí thoát ra (đktc). Tính %
khối lượng X trong hỗn hợp A.
Câu 8. (2,0 điểm)
Xăng là nguyên liệu hoá thạch được hình thành từ những vật chất hữu cơ tự nhiên như: xác động, thực
vật do tác dụng của vi khuẩn yếm khí trong lòng đất qua hàng triệu năm. Dù là nguồn khoáng sản dồi dào
nhưng trữ lượng xăng (dầu) trên thế giới là có hạn. Xuất hiện đầu tiên ở Hoa Kì, xăng sinh học (xăng pha
etanol) được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống. Xăng pha etanol là xăng được pha 1 lượng etanol
theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E5 (pha 5% etanol), E10(pha 10% etanol),….E85 (pha 85% etanol).
a. Hãy cho biết tại sao xăngpha etanol được gọi là xăng sinh học? Viết các phương trình hóa học để
chứng minh.
b. Trường hợp nào tiêu tốn nhiều oxi hơn khi đốt cháy: 1 kg xăng hay 1 kg etanol? Biết khi đốt cháy 1
kg xăng thì cần 14,6 kg không khí (không khí chứa 20% O2 và 80%N2 về thể tích).
c. Từ kết quả câu b, em đánh giá gì về việc pha thêm etanol vào xăng để thay thế xăng truyền thống?
Câu 9. (2 điểm)
Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:
1. X1(C2H6O) X2 X3 X4 X5 X6 X1
X7 X8 X9 (C2H6O).
Biết X1, X2, X3,…là các hợp chất hữu cơ khác nhau có thể chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, natri; phân
tử của chúng không chứa quá 3 nguyên tử cacbon.
2. A1 A2(o-clotoluen) A3 A4 A5 A6
Câu 10 (2,0 điểm).
Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và
0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch
Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu
được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá
trình. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X.
……………………………………………………………HẾT……………………………………………………
+Cl2, t0
bột Fe
+KMnO4, t0 +KOH đặc +HCl +(CH3CO)2O
t0 cao, P cao

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

ĐÁP ÁN KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12 ĐỀ THI MÔN HÓA NĂM HỌC 2019 – 2020 Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề. Đáp án gồm: 06 Trang.

 

Câu	Phần	Nội dung	Điểm
1	1	a) Xuất hiện chất rắn màu đen, và chất khí đẩy chất rắn bồng lên trên miệng cốc C12H22O11 12C + 11H2O C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O b) Xuất hiêṇ kết tủa trắng và dung dic̣ h chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag c) Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư H2SO4 + 2 H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3 + Na2SO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O	Mỗi hiện tượng và pt đúng cho 0,25
2	2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O NaCl + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HCl 2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng → Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O	Mỗi pt đúng cho 0,25
2	1	Cấu hình electron của A, B, C, D có dạng: [Ar]3da4sb Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C là 4 nên phải có hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và một nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng có cấu hình lần lượt là: [Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1 → B là nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng do tổng số electron của B ở phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 8. → B có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 → ZB = 26 (B là Fe) Theo bài ra ta có: 2ZD – 2ZB = 8 → ZD = 30 (Zn) Do ZA< ZB< ZC< ZD → ZA = 24 (A là Cr); ZC = 29 (C là Cu)	1
2	Ta có sơ đồ phản ứng:	1

 

mkết tủa = 72,66 gam ; ; Từ khối lượng của hỗn hợp X: 160a + 180b + 65c = 18,025 (2) Từ khối lượng muối trong Y ta có: Từ (1); (2); (3) a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol); c = 0,145 (mol) %
3	1	Dùng H2O để chia thành 2 nhóm Nhóm I gồm các chất không tan: CaCO3; BaSO4 Nhóm II gồm các chất tan: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 Dùng HCl nhận biết được CaCO3 và BaSO4 ở nhóm I. Dùng HCl nhận biết được Na2CO3 ở nhóm tan, sau đó dùng Na2CO3 để nhận biết BaCl2 và Na2SO4.	1
2	CTCT của P: HCOOH3NCH2NH3NO3 HCOOH3NCH2NH3NO3 + 2NaOH → HCOONa + H2NCH2NH2 + NaNO3+H2O. 0,01 0,01 0,01 (mol)	1

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

2019-2020-truong-yen-lac-2-vinh-phuc

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Vĩnh Phúc năm 2021 môn hoá học

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020-2021 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC – THPT Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi gồm trang)

Cho nguyên tử khối: N = 14; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137; Cu = 64; Na = 23; O = 16; C = 12.

Câu 1.

1. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X²⁺ bằng 90, trong hạt nhân của X²⁺ số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 5.

a) Viết cấu hình electron của X, X⁺, X²⁺.

b) Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

2. Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A.

a) Dung dịch A có màu gì? Tại sao?

b) Màu của dung dịch A biến đổi như thế nào trong các thí nghiệm sau:

– Đun nóng dung dịch A một thời gian.

– Thêm lượng HCl có số mol bằng số mol NH₃ có trong dung dịch A.

– Thêm một ít Na₂CO₃ vào dung dịch A.

Câu 2.

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) Dung dịch BaCl₂ + dung dịch NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1 : 1).

b) Dung dịch Ba(HCO₃)₂ + dung dịch KHSO₄ (tỉ lệ mol 1 : 1).

c) Dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ + dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1 : 1).

d) Dung dịch Ca(OH)₂ + dung dịch NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1).

2. Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vào dung dịch A khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn X gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam. Tính m. Giả thiết sản phẩm khử N⁺⁵ duy nhất chỉ có NO.

Câu 3.

1. Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư, thu được 0,15 mol khí H₂ và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na⁺, HCO₃^–, CO₃^2- và kết tủa Z. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

– Cho từ từ đến hết phần 1 vảo 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO₂ (coi tốc độ phản ứng của HCO₃^–, CO₃^2- với H⁺ là như nhau).

– Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol CO₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi nước phân li không đáng kể.

Tính m.

2. Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị nồng độ là 0,545M.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.

Câu 4.

1. Hỗn hợp X gồm C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆ và H₂ (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br₂ dư thì thấy có 0,86 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X cần V lít O₂ và thu được 1,21 mol H₂O. Tính V. Các thể tích khí đo ở đktc.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch Br₂ dư thì lượng Br₂ phản ứng tối đa là 0,15 mol. Tính giá trị của a.

Câu 5.

1. Cho các dụng cụ và hóa chất sau: Cốc thủy tinh chịu nhiệt; giá đỡ; đèn cồn; đũa thủy tinh; tristearin; dung dịch NaOH 40%; nước cất; dung dịch NaCl bão hòa.

a) Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin.

b) Giải thích vai trò của dung dịch NaCl trong thí nghiệm trên.

2. Cho 0,1 mol anđehit A mạch thẳng, không nhánh tác dụng hoàn toàn với H₂ (Ni, t^o) thấy cần 6,72 lít khí H₂ (đktc) và thu được sản phẩm B. Cho toàn bộ lượng B trên tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, lấy 8,4 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 43,2 gam Ag. Xác định công thức cấu tạo của A và B.

Câu 6.

1. Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan. Tính V.

2. Lên men glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Tính khối lượng glucozơ cần sử dụng

Câu 7. Tìm các chất thích hợp và hoàn thảnh chuỗi phản ứng sau:

(1) C₅H₆O₄ + NaOH→ A + B + C (5) C + dung dịch AgNO₃/NH₃ → H + J + Ag↓

(2) A + H₂SO₄ → D + Na₂SO₄ (6) H + NaOH → L + K + H₂O

(3) A + NaOH E + F (7) D + dung dịch AgNO₃/NH₃ → I + J + Ag↓

(4) C + E G (8) L + NaOH M + F

Câu 8. Hỗn hợp A gồm 3 este được tạo bởi cùng một axit hữu cơ đơn chức và 3 ancol đơn chức, trong đó có hai ancol no (không nhánh) với khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC và một ancol không no chứa một liên kết đôi C=C. Cho A tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10%, sau đó cô cạn thì thu được 18,4 gam chất rắn khan. Ngưng tụ phần ancol bay hơi, làm khan rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1 cho tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H₂ (đktc).

– Phần 2 đem đốt cháy thu được 7,04 gam CO₂ và 4,32 gam H₂O.

Xác định công thức cấu tạo của axit và 3 ancol.

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M, thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H₂ chiếm 4% về khối lượng trong Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X .

Câu 10. X là este hai chức, Y, Z là hai este đơn chức (X, Y, Z đều mạch hở và M_Z > M_Y). Đun nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn hơn số mol của X) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F gồm hai ancol kế tiếp và hỗn hợp muối G. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam; đồng thời thoát ra 5,376 lít khí H₂ (đktc). Nung nóng G với vôi tôi xút, thu được duy nhất một hiđrocacbon đơn giản nhất có khối lượng là m gam. Tính phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp E.

—–Hết—–

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

2020-2021 – Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

Đề + đáp án Vĩnh Phúc 2020-2021

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2020 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2019-2020 Môn thi: HÓA HỌC-LỚP 12 Thời gian làm bài: 180 phút. Đề thi có 02 trang, gồm 8 câu.

Cho biết Nguyên tử khối: H =1, C =12, N=14, 0 =16, Na = 23, Mg=24, S =32, K = 39, Ca = 40, Ba= 137, Zn
= 65: Mn = 55, CI = 35,5; AI = 27.
Câu 1: (3,0 điểm)
1. Cho các chất: p-crezol; natri phenolat; etylamoni hidrosunfat; isoamyl axetat; amilozơ, Ala-Gly lần lượt tác
dụng với các dung dịch ở nhiệt độ thích hợp: HCl; NaOH. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy
ra (nếu có).
2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
– Bước 1: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm sạch và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4.
Đun nóng dung dịch trong khoảng 3 phút. Để nguội..
– Bước 2: Cho từ từ NaHCO, (tinh thể) vào ống nghiệm nói trên và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh cho đến khi
kết thúc phản ứng.
– Bước 3: Rót dung dịch thu được ở bước 2 vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (có mặt NaOH), đun nóng.
Nêu hiện tượng xảy ra tại các bước trên. Cho biết vai trò của H2SO4, NaHCO3 tại các bước 1, 2 và viết các
phương trình hóa học xảy ra trong thí nghiệm trên.
Câu 2: (3,0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ C2H7O3N và C3H12O3N2. Cho m gam X tác. dụng với dung dịch HCl
dư, thu được 4,48 lít khí Y (đktc). Mặt khác, khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu
được 6,72 lít (đktc) khí Z và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T, thu được chất rắn gồm hai hợp chất vô cơ. Xác
định giá trị của m..
2. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat và axit oleic. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm
cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X so với khối
lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu 3: (2,0 điểm)
Cho 1,792 lít khí O2 tác dụng với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho hết lượng Y
vào nước dư, thu được dung dịch Z và 3,136 lít khí H2. Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch
NaHCO3, thu được 39,4 gam kết tủa. Mặt khác, hấp thu hoàn toàn 10,08 lít khí CO2 vào dung dịch Z, thu được
m gam kết tủa. Xác định giá trị của m, biết các khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 4: (2,0 điểm)
Đun nóng hỗn hợp gồm 22,12 gam KMnO4 và 18,375 gam KClO3, một thời gian, thu được 37,295 gam hỗn
hợp chất rắn X gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2, KClO3, KCl. Cho toàn bộ lượng X tác dụng với dung dịch HCl
đặc, dư, đun nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn cho toàn bộ lượng khí clo thu được tác dụng hết với m gam bột
Fe nung nóng, thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được 204,6 gam kết tủa. Xác định giá trị của m.
Câu 5: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hết 4,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3, ZnCO3 trong dung dịch chứa 0,215 mol NaHSO4 và
0,025 mol HNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, NO và 0,025
mol H. Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa. Làm khô dung dịch Z thu được m gam muối khan.
Xác định giá trị của m
ĐẺ THI CHÍNH THỨC
2. Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l, thu được 42,75 gam
kết tủa. Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375
gam. Xác định giá trị của x.
Câu 6: (2,5 điểm)
1. Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch gồm NaNO3, và H2SO4, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí A có khối lượng 1,84 gam gồm hai khí không màu (có một khí hóa nâu
trong không khí), dung dịch B và còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thì thu
được bao nhiêu gam muối khan?
2. Thủy phân 136,8 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có khả
năng tác dụng tối đa với 0,51 mol Br2. Mặt khác, dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư đến
phản ứng hoàn toàn, thu được 1,14 mol Ag. Biết glucozơ chiếm 3600/61% số mol của Y. Tính khối lượng của
saccarozơ trong hỗn hợp X.
Câu 7: (2,0 điểm).
Hỗn hợp A gồm các chất X, Y, Z là 3 este đều mạch hở và chỉ chứa một loại nhóm chức (trong đó X, Y đều
đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp B chỉ
chứa hai muối có tỉ lệ số mol 1:1 và hỗn hợp hai ancol đều nọ, có cùng số nguyên tử cacbon. Cho toàn bộ hỗn
hợp hai ancol này vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp B, thu
được CO2, 0,39 mol H2O và 0,13 mol Na2CO3. Tính % khối lượng của este nhỏ nhất trong hỗn hợp A.
Câu 8: (2,5 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no, mạch hở A và 2 mol aminoaxit no, mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 mol
HCl hay 4 mol NaOH, Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần vừa đủ 46,368 lít (đktc) khí O2, thu được
8,064 lít (đktc) khí Ng. Nếu cho a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được m gam muối. Xác định
giá trị của m.
2. Cho 0,5 mol hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng,
thu được 64,8 gam Ag. Mặt khác, đun nóng 37,92 gam hỗn hợp E với 320 ml dung dịch NaOH 2M rồi cô cạn
dung dịch, thu được chất rắn Y và 20,64 gam hỗn hợp hai ancol no trong đó oxi chiếm 31% về khối lượng. Đốt
cháy hết lượng Y thì thu được Na2CO3, x mol CO2 và y mol H2O. Giả thiết este không bị thủy phân trong dung
dịch AgNO3/NH3. Tính tỉ lệ x:y
————————–HẾT————————–
– Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
– Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

hsg-hoa-12-tinh-ha-tinh-2020

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2012 môn hoá học

SƠ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài 180 phút

Câu 1:

a. Giải thích quy luất biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 2.

b. Tại sao năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ lại lớn hơn năng lượng liên kết của phân tử F₂, Cl₂, Br₂.

Câu 2:

a. X, Y, Z là các đồng phân, công thức phân tử là C₄H₆O₂Cl₂. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X, Y, Z, biết rằng:

X + NaOH dư → A + C₂H₄(OH)₂ + NaCl

Y + KOH dư → B + C₂H₅OH + KCl + H₂O

Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H₂O.

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

– Dung dịch phenyl amoniclorua và dung dịch natrialuminat.

– Dung dịch glyxin và metylamin.

– Dung dịch natrihiđrosufat và dung dịch barihiđrocacbonat.

– Canxi photphat và axit photphoric.

Câu 3:

a. So sánh tính bazơ của các hợp chất sau và giải thích:

CH₃-CH(NH₂)-COOH (I); CHC-CH₂-NH₂ (II); CH₂=CH-CH₂-NH₂ (III); CH₃-CH₂-CH₂-NH₂ (IV)

b. Hãy gắn các giá trị pK_a 3,15 và 8,23 cho tứng chức trong phân tử đipeptit Gly-Ala. Viết công thức cấu tạo của đipeptit này ở môi trường có pH = 4 và pH = 11.

Câu 4:

a. Bốn hợp chất A, B, C, D có cùng công thức phân tử C₃H₇NO₂. Viết công thức cấu tạo có thể có của các hợp chất trên, biết rằng chúng thuộc loại hợp chất khác nhau và đều có mạch cacbon không phân nhánh.

b. Cho 0,1 mol este X phản ứng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M thu được 19,8 gam hổn hợp sản phẩm hữu cơ. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

Câu 5:

Hai đồng phân X, Y chỉ chứa các nguyên tố C, H, O trong đó H chiếm 2,439% về khối lượng. Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được số mol H₂O bằng số mol mổi chất. Hợp chất Z có khối lượng phân tử bằng khối lượng phân tử của X và cũng chứa C, H, O. Biết 1 mol X hoặc Z tác dụng vừa đủ với 3 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃, 1 mol Y tác dụng vừa đủ với 4 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

Tìm công thức phân tử của X, Y, Z, biết rằng chúng đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 6:

a. Cho hổn hợp A gồm Fe₂O₃ và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch B và còn lại 1 gam Cu không tan. Sục NH₃ dư vào B, lọc lấy kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Tính khối lượng của hổn hợp A ban đầu.

b. Cho 48 gam Fe₂O₃ vào m gam dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 9,8%, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có khối lượng 474 gam( dung dịch A). Tính C% các chất tan trong dung dịch A.

Cho 48 gam Fe₂O₃ vào m gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%, sau đó sục khí SO₂ vào cho đến dư. Tính C% của các chất tan trong dung dịch thu được, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 7:

Nung 8,08 gam một muối A, thu được các sản phẩm khí và 1,6 gam một hợp chất ở thể rắn không tan trong nước. Toàn bộ sản phẩm khí được hấp thụ hết bởi 200 gam dung dịch NaOH nồng độ 1,2%, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một muối B duy nhất có nồng độ 2,47%. Tìm công thức phân tử A, biết khi nung số oxi hóa của kim loại không thay đổi.

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn một khí hiđrocacbon A với khí oxi trong bình kín. Nếu tăng nồng độ oxi lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần. Tìm công thức phân tử có thể có của A, biết công thức tính tốc độ trùng với công thức thiết lập theo lí thuyết, các hệ số hợp thức trong phương trình phản ứng đều nguyên, các phản ứng xảy ra ở cùng nhiệt độ.

Câu 9:

a. Hợp chất A chứa vòng benzen, có công thức phân tử là C₉H₁₁NO₂. A phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Biết rằng:

A tác dụng được với HNO₂ sinh ra B ( C₉H₁₀O₃). Đun nóng B với axit H₂SO₄ đặc được chất C (C₉H₈O₂), C phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng, đun nóng tạo ra chất D (C₈H₆O₄), D có tính đối xứng cao.

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D.

b. Hợp chất A có công thức C₂H₈N₂O₃. Cho 2,16 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng được dung dịch B chỉ chứa các chất vô cơ và khí D có mùi đặc trưng. Viết công thức cấu tạo có thể có của A, tính khối lượng muối có trong B.

Câu 10:

a. Khi tiến hành este hóa một 1 mol axit CH₃COOH với 1 mol ancol C₂H₅OH thì hiệu suất phản ứng este hóa đạt cực đại 66,67 %. Để hiệu suất este hóa đạt cực đại 80% thì cần tiến hành phản ứng este hóa 1 mol axit với bao nhiêu mol ancol.

b. Xét phản ứng tổng hợp amoniac: NH_3(khí) + 3H_2(khí) 2NH_3(khí).

Ở 450⁰C hằng số cân bằng của phản ứng này là K_p = 1,5.10^-5.

Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ ở nhiệt độ trên, nếu ban đầu trộn N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích và áp suất hệ cân bằng là 500 atm.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

2011-2012-DE_VA_DAP_AN_HSG_12_HA_TINH

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2013 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013

MÔN THI: HOÁ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 02 trang, gồm 07 câu)

Câu I:

1. Nguyên tố X là một phi kim. Hợp chất khí với hiđro của X là A và oxit bậc cao nhất của X là B, tỉ khối hơi của A so với B là 0,425. Xác định nguyên tố X.

2. Cho BaO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu được dung dịch D và khí E. Thêm dung dịch K₂CO₃ vào D thấy tạo kết tủa F. Xác định các chất A, B, D, E, F và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

C âu II:

1. Có một bộ dụng cụ thí nghiệm được lắp đặt như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa vôi sữa, sục rất từ từ khí CO₂ vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào trong suốt quá trình tiến hành thí nghiệm? Giải thích ?

2. Để có isoamylaxetat dùng làm dầu chuối, người ta tiến hành ba bước thí nghiệm như sau:

– Cho 60 ml axit axetic băng (axit 100%, d = 1,05 g/ml) cùng 108,6 ml 3-metylbut-1-ol (ancol isoamylic, d = 0,81g/ml) và 1 ml H₂SO₄ vào bình cầu có lắp máy khuấy, ống sinh hàn rồi đun sôi trong vòng 8 giờ.

– Sau khi để nguội, lắc hỗn hợp thu được với nước, chiết bỏ lớp nước, rồi lắc với dung dịch Na₂CO₃, chiết bỏ lớp dung dịch nước, lại lắc hỗn hợp thu được với nước, chiết bỏ lớp nước.

– Chưng cất lấy sản phẩm ở 142-143 ^oC thu được 60 ml isoamylaxetat (là chất lỏng có mùi thơm như mùi chuối chín, sôi ở 142,5 ^oC và có d = 0,87 g/ml).

a. Hãy giải thích các bước làm thí nghiệm ở trên và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.

Câu III:

1. Trộn 100 gam dung dịch chứa một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100 gam dung dịch NaHCO₃ 4,2%. Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng nhỏ thua 200 gam. Cho 100 gam dung dịch BaCl₂ 20,8% vào dung dịch A, khi phản ứng xong thấy dung dịch còn dư muối sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20 gam dung dịch BaCl₂ 20,8% nữa thì dung dịch lại dư BaCl₂ và lúc này thu được dung dịch D.

a. Hãy xác định công thức của muối sunfat kim loại kiềm ban đầu.

b. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A và dung dịch D.

2. Hòa tan hoàn toàn 18,5 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Zn (số mol mỗi kim loại bằng nhau) trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 1,4 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí Z gồm NO, NO₂, N₂O, N₂ (trong đó NO₂, N₂ có số mol bằng nhau). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được 65,9 gam muối khan. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

Câu IV:

1. Cho 0,4 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄ phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Tính m.

2. Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được một khí là NO có thể tích 0,448 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B chỉ chứa một chất tan duy nhất là muối nitrat kim loại. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 14,52 gam muối khan. Xác định công thức hóa học của A.

Câu V:

1. Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi các chất sau và giải thích nguyên nhân: cumen (isopropyl benzen), ancol benzylic, anisol (metylphenyl ete), benzanđehit và axit benzoic.

2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₉O₂N. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được muối và khí Y làm đổi màu quỳ ẩm. Viết công thức cấu tạo của X, tên gọi của Y và các phương trình hóa học xảy ra.

3. A là hợp chất hữu cơ mạch hở, không phân nhánh, phân tử chỉ có 2 loại nhóm chức, khi tác dụng với nước brom tạo ra axit monocacboxylic tương ứng. Cho một lượng A tác dụng với lượng dư anhiđrit axetic trong điều kiện thích hợp, phản ứng xong thu được 11,7 gam este và 9 gam CH₃COOH. Cũng với lượng A như trên đem phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 6,48 gam Ag kết tủa. Tìm công thức cấu tạo dạng mạch hở của A.

Câu VI:

1. Khi đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren, cứ n mắt xích butađien kết hợp với m mắt xích stiren tạo ra cao su buna-S. Cho cao su buna-S tác dụng với brom (tan trong dung môi CCl₄), người ta nhận thấy cứ 1,05 gam cao su đó tác dụng hết với 0,8 gam brom. Tính tỉ lệ n : m và viết công thức cấu tạo cao su buna-S nói trên (có cấu tạo không nhánh và điều hòa).

2. Thủy phân hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X trong trong dung dịch HCl thu được 1 mol ancol no Y và a mol axit hữu cơ đơn chức Z. Để trung hòa 0,3 gam Z cần 10 ml dung dịch KOH 0,5M. Đốt cháy 1 mol Y cần a mol O₂; đốt cháy 0,5 mol hiđrocacbon có công thức phân tử như gốc hiđrocacbon của Y cần 3,75 mol O₂.

a. Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, biết Y có mạch cacbon không phân nhánh.

b. Y₁ và Y₂ là hai đồng phân quen thuộc có trong tự nhiên của Y; Y₁ có thể tham gia phản ứng tráng bạc. Viết các công thức cấu tạo của Y₁, Y₂ ở dạng mạch hở và mạch vòng.

Câu VII:

1. Ăcquy chì là một hệ điện hóa gồm Pb, PbO₂, dung dịch H₂SO₄. Một điện cực được tạo ra từ lưới chì phủ bột chì, còn điện cực còn lại được tạo ra bằng cách phủ bột PbO₂ lên lưới kim loại. Cả hai điện cực đều được ngâm trong dung dịch H₂SO₄. Các bán phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực khi ăcquy hoạt động là:

PbO₂ + HSO₄^– + 3H⁺ + 2e  PbSO₄ + 2H₂O E⁰₁ = +1,685V

Pb + HSO₄^–  PbSO₄ + H⁺ + 2e E₂ = – 0,356V

a. Cho biết điện cực nào là anot, điện cực nào là catot trong ăcquy chì?

b. Viết phương trình hóa học của toàn bộ phản ứng xảy ra trong ăcquy chì khi nó hoạt động và tính suất điện động tiêu chuẩn của pin.

2. Người ta pha chế một loại dược phẩm trong gia đình theo cách đơn giản như sau: cho nước sôi vào cốc chứa NaHCO₃ rồi cho thêm dung dịch cồn iot và lắc đều, để nguội bớt sẽ được cốc thuốc dùng để chữa bệnh viêm họng loại nhẹ. Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và nêu dấu hiệu bề ngoài để nhận ra phản ứng đó.

—————–HẾT—————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh……………………………………………………. Số báo danh………………………

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

Câu	Nội dung	Điểm
I. 2,5đ	1.Gọi n là hóa trị của X trong oxit cao nhất, hợp chất với hiđro có công thức H8-nX, công thức oxit cao nhất là X2On (nếu n lẻ) hoặc XOn/2 (nếu n chẵn) – Nếu là oxit là X2On , hs lập tỷ số MA/MB và rút ra 0,15X + 8 = 7,8n (không có nghiệm phù hợp) – Nếu X là XOn/2 suy ra 4,4n = 0,575X +8 (với 4 n 7), n = 6, X = 32. X là Lưu huỳnh. 2. Trường hợp 1: H2SO4 hết, BaO tác dụng với H2O tạo ra dung dịch B là Ba(OH)2 A: BaSO4 B: Ba(OH)2 D: Ba(AlO2)2 E: H2 F: BaCO3 Các phương trình phản ứng: 1. BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O 2. BaO + H2O → Ba(OH)2 3. 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ 4. K2CO3 + Ba(AlO2)2 → BaCO3↓ + 2KAlO2 * Trường hợp 2: dung dịch B: H2SO4 A: BaSO4 B: H2SO4 D: Al2(SO4)3 E: H2 F: Al(OH)3 1. BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O 2. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ 3. Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 + 3CO2↑ Nếu HS chỉ trình bày và viết đúng các ptpư của một trường hợp cho 1,0 đ	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
II 2,5đ	1. Ptpư: Ca(OH)2 + CO2  CaCO3  + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) Độ sáng bóng đèn:  Ban đầu không đổi: Ca(OH)2 hòa tan bị giảm do phản ứng 1 lại được bổ sung từ Ca(OH)2 dạng huyền phù.  Sau đó giảm dần: Do Ca(OH)2 huyền phù đã tan hết  Có thể tắt khi Ca(OH)2 vừa hết, sau đó sáng dần, cuối cùng sáng hơn ban đầu. Do CaCO3 tan ra ở phản ứng 2. 2. a.Giải thích các bước tiến hành thí nghiệm: – Đầu tiên cho axit axetic, ancol isoamylic và H2SO4 vào bình cầu, đun sôi trong 8h để đ/c este. HS viết ptpư este hóa……. – Sau đó để nguội, lắc hh thu được với nước, chiết bỏ lớp nước bằng phểu chiết nhằm loại bỏ phần lớn axit axetic và axit sufuric còn lại. Tiếp tục lắc hh với dd Na2CO3, chiết bỏ các sản phẩm pư, lại lắc hh với nước và chiết bỏ lớp nước để loại bỏ nốt lượng axit còn lại. HS viết 2 ptpu…… – Cuối cùng chưng cất lấy sp ở 142-143 0C thu được isoamylaxetat tinh khiết. b. Tính hiệu suất pư hóa este: HS dễ dàng tính được hiệu suất pư là 40,15% (lưu ý axit axetic dư, tính hiệu suất dựa vào ancol)	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
III 3,0đ	1. Trộn 100g với 100g mà khối lượng dung dịch thu được < 200g, thì muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu phải là muối HSO4– 2MHSO4 + 2NaHCO3 M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Do CO2 bay hơi làm giảm khối lượng dung dịch. Dựa vào lượng BaCl2 suy ra được mol muối sunfat ban đầu là x nằm trong khoảng 0,1< x < 0,12. Suy ra được MHSO4 còn dư và suy ra nCO2 = nNaHCO3 = 0,05 mol. MHSO4 + BaCl2 BaSO4 + MCl + HCl SO42- + Ba2+ BaSO4 ta có : (M +97)x = 13,2  x = Với 0,1< x < 0,12  13 < M < 35 Vậy M là Na, công thức muối là NaHSO4 b. – Khối lượng của dung dịch A: mA = 100 + 100- 0,05.44 = 197,8 g. Các chất tan trong A: n NaHSO4 ban đầu = x = 0,11 mol. Vậy trong A còn dư 0,06 mol NaHSO4 n Na2SO4 = 0,05 mol => C% Na2SO4= 3,59% n NaHSO4 = 0,06 mol => C% NaHSO4= 3,64% – Khối lượng dung dịch D: mD = 197,8 +120 – 0,11.233 = 292,17g n NaCl = (0,05 + 0,06) mol ; mNaCl = ( 0,05+,06).58,5= 9,36 g C% NaCl 3,2%; và BaCl2 dư = 0,61% 2. Số mol mỗi kim loại là x -> 64x + 56x + 65x = 18,5 x = 0,1 mol + Khối lượng muối nitrat kim loại bằng: 18,5 + 62.0,7 = 61,9(g) < 65,9 (g) nên phản ứng có tạo ra NH4NO3, suy ra được: (mol) + Vì 2 khí NO2, N2 có số mol bằng nhau nên ta xem 2 khí này là 1 khí N3O2. 1 mol N3O2 ta có thể xem là hỗn hợp 2 khí N2O và NO. Nên hỗn hợp 4 khí ban đầu có thể xem là hai khí N2O và NO và số mol 2 khí này là:= 0,0625 Ta có các quá trình xảy ra: Cu – 2e Cu2+, Fe – 3e Fe3+ ; Zn – 2e Zn2+ 0,1 0,2 0,1 0,3 0,1 0,2 2NO3– + 10H+ + 8e N2O + 5H2O 10a 8a a NO3– + 4H+ + 3e NO + 2H2O 4b 3b b NO3– + 10H+ + 8e NH4+ + 3H2O 0,5 0,4 0,05 Theo bảo toàn e và bài ra ta có hệ phương trình: 8a + 3b + 0,4 = 0,7 a = 0,0225 (mol) a + b = 0,0625 b = 0,04 (mol) = 10a + 4b + 0,5 = 0,885 (mol) (HS có thể giải theo các cách khác nhau)	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
IV 2,5đ	1 Cu không pư với dd HCl nhưng pư với FeCl3 Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 HS dễ dàng tính được số mol các chất trong dd sau 2 pư trên: Cl– = 0,8, Fe2+ = 0,3 và Cu2+ = 0,1 Ag+ có pư với Fe2+ nên suy ra kết tủa có AgCl và Ag Ag+ + Cl–  AgCl Ag+ + Fe2+  Fe3+ +Ag HS tính được khối lượng kết tủa là: m = mAgCl + mAg = 0,8.143,5 + 0,3.108 = 142,2 gam 2. số mol HNO3 = 0,2, nNO = 0,02  Số mol NO3– trong muối nitrat = 0,2-0,02 = 0,18  Số mol muối M(NO3)n =  Khối lượng muối nitrat kim loại là: (M +62n) = 14,52  M = , vậy n = 3, M = 56, Kim loại M là Fe Vậy A có chứa nguyên tố Fe (Chứ không phải A là kim loại Fe vì chưa xác định được số oxi hóa của Fe). – Gọi số oxi hóa của Fe trong A là x, số mol Fe3+ = 0,06 (tính từ số mol muối) ta có : Fex – (3-x)e  Fe3+ và N+5 + 3e  N+2 Số mol e nhường bằng số mol e nhận, suy ra: (3-x)0,06 = 3.0,02 -> x = +2. Vậy A là hợp chất Sắt (II). Do sản phẩm tạo ra chỉ có duy nhất một muối và một khí, nên suy ra A chỉ có thể là FeO hoặc Fe(OH)2 hoặc Fe(NO3)2 – Viết ptpư và thử lại, loại trường hợp Fe(NO3)2 vì không thỏa mãn ĐK bài ra Kết luận: A là FeO hoặc Fe(OH)2 (nếu hs khg loại nghiệm Fe(NO3)2 thì chỉ cho 0,25đ.	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
V 4,5	1. Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi: (CH3)2CHC6H5  C6H5OCH3  C6H5CH=O  C6H5CH2OH  C6H5COOH (A ) ( B ) ( C ) ( D ) ( E ) -Phân cực -Phân cực -Phân cực -Phân cực -Phân cực (yếu hơn B) (yếu hơn C) -Không có -Có lk H -Có lk H -Không có -Không có liên kết liên phân tử liên phân tử mạnh liên kết hiđro liên kết hiđro hiđro 2. Theo giả thiết, X, Y tương ứng như sau: CH3CH2COONH4 + NaOHCH3CH2COONa + NH3 + H2O Amoniac CH3COONH3CH3 + NaOH CH3COONa + CH3NH2 + H2O Metylamin HCOONH3CH2CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2NH2 + H2O Etylamin HCOONH(CH3)2 + NaOH HCOONa + CH3-NH-CH3 + H2O Đimetylamin (Viết đúng 4 pt được 1,0đ; tên gọi tương ứng của Y được 0,5đ) 3. – Khi cho A tác dụng với nước Br2 thu được axit monocacboxylic nên A chứa 1 nhóm – CHO. A có dạng R’CHO, số mol A là x. – Theo giả thiết: R’CHO R’COONH4 + 2Ag x 2x Ta có: nAg = 2x = = 0,06 x = 0,03 mol – Giả sử A có n nhóm OH thì A có dạng (HO)nRCHO. Với số mol là 0,03 (mol) (HO)nRCHO + n(CH3CO)2O (CH3COO)nRCHO + nCH3COOH 0,03 0,03 0,03n Ta có: 0,03n = nCH3COOH = = 0,15n = 5 Este là (CH3COO)5RCHO và Meste = 390 59.5 + R + 29 = 390 R = 66. Chỉ có C5H6 là phù hợp. Công thức cấu tạo của A là: CH2OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CHO	1,0 0,5 1,0 + 0,5 0,5 0,5 0,5
VI 3,0đ	1. Trong cao su buna-S, n mắt xich butađien có n liên kết đôi nên kết hợp được với n phân tử brom, còn m mắt xich stiren thì không còn liên kết đôi nữa nên không tác dụng được với brom. mcaosu = (104m + 54n)x = 1,05 và số mol Br2 = nx = = 0,005 Tính được n : m = 2 : 3. Từ đây HS viết được công thức cấu tạo cao su buna-S (không nhánh và điều hòa). 2. a. X là este vì khi thủy phân X tạo ra 1 ancol no Y và a mol axit hữu cơ đơn chức Z  Công thức X là (RCOO)aR’ (RCOO)aR’ + aHOH  aRCOOH + R’(OH)a nKOH = 0,005 RCOOH + KOH  RCOOK + H2O Số mol RCOOH = nKOH = 0,005 0,005(R+45) = 0,3  R = 15 (-CH3) Đốt cháy ancol no Y (không nói rõ là mạch hở hay mạch vòng) và Hiđrocacbon có công thức như gốc của Y: CnHm(OH)a + O2  nCO2 + H2O HS suy ra được: = a  4n + m = 5a * CnHm + O2  nCO2 + H2O Ta có: . 0,5 = 3,75  4n + m = 30** Từ * và ** suy ra n = m = a = 6 Công thức X, Y, Z: (CH3COO)6C6H6; Y: C6H6(OH)6; Z: CH3COOH b. Hai đồng phân của Y (C6H12O6) có trong tự nhiên là glucozo (Y1) và fructozo. HS viết được CTCT dạng mạch hở và mạch vòng của các đồng phân này.	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
VII 2,0đ	1.a. Anot là điện cực tại đó xảy ra quá trình oxi hóa, catot là điện cực tại đó xảy quá trình khử. Theo quy ước này, lưới chì có phủ bột chì là anot, còn lưới chì phủ bột PbO2 là catot của ăcquy chì. Pb là cực âm, PbO2 là cực dương. b. Kết hợp 2 bán phản ứng ta có: ptpư khi ăcquy hoạt động: Pb + PbO2 + 2H2SO4  2PbSO4 + 2H2O Suất điện động của pin: E0pin = Eo(+) – E0(-) = 1,685 – (-0,356) = 2,041 (V) 2. Khi cho nước sôi vào cốc chứa NaHCO3: 2HCO3–  CO32- + CO2 + H2O (1) CO32- làm cho dd có tính kiềm: CO32- + H2O  HCO3– + OH– (2) Cho thêm cồn iot và lắc lên: CH3CH2OH + I2 + OH– CHI3 + HCOO– + 3HI (3) CHI3 có tính diệt khuẩn, có thể chữa bệnh viêm họng loại nhẹ. Nhận ra pư (1) do có bọt khí; pư (2), (3) do cồn iot mất màu và có kết tủa màu vàng.	0,5 0,5 0,5 0,5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

DE THI HSG 12 ha tinh-2012-2013

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2014 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2013-2014

MÔN THI: HOÁ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 02 trang, gồm 07 câu)

Câu I:

1. So sánh tính bazơ của các chất sau:

Cl₃CCH₂NH₂, CH₃CH₂NH₂, (CH₃)₃CCH₂NH₂, (CH₃)₃SiCH₂NH₂. Giải thích?

2. So sánh tính axit của các chất sau:

HOCH₂CH₂COOH, HSCH₂CH₂COOH, CH₃OCH₂CH₂COOH. Giải thích?

3. So sánh độ tan trong nước của các chất sau: metanol, clometan, metanal, metan. Giải thích?

Câu II:

1. Cho axit cacboxylic Z phản ứng với hợp chất Y, thu được sản phẩm duy nhất C₃H₉NO₂. Viết các phương trình phản ứng có thể có giữa Z và Y (bằng công thức cấu tạo), gọi tên các sản phẩm thu được.

2. Cho hỗn hợp X gồm metanol, etanol, glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc) và 18 gam nước. Mặt khác, 80 gam X hòa tan tối đa được 29,4 gam Cu(OH)₂.

a. Tính thành phần % khối lượng etanol trong hỗn hợp X.

b Có bao nhiêu kiểu liên kết hiđro trong hỗn hợp gồm metanol và etanol.

Câu III:

1. Hợp chất mạch vòng A, không nhánh có công thức phân tử C₆H₁₁NO. A tác dụng được với dung dịch HCl và với dung dịch NaOH. Khi nhiệt phân A (có xúc tác), thu được hợp chất B có nhiều ứng dụng trong thực tiễn.

a. Viết công thức cấu tạo và tên gọi của A, B.

b. Viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu được m gam nước. Đun nóng X với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, thu được hợp chất Y. Đun nóng X với dung dịch HgSO₄ thu được hợp chất hữu cơ Z. Cho Z tác dụng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ thì thu được hợp chất có công thức:

Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, biết M_X < 250.

Câu IV:

1. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ chứa nhóm cacboxyl và amino trong phân tử) trong đó tỉ lệ về khối lượng của O và N là m_O : m_N = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt cháy hết 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O₂ (đktc). Cho toàn bộ sản phẩm cháy (CO₂, H₂O, N₂) sục vào nước vôi trong dư thì thu được m gam kết tủa. Tính m.

2 Đun nóng hỗn hợp glyxin và alanin thì thu được hỗn hợp các đi peptit và một sản phẩm phụ Y có công thức C₆H₁₀O₂N₂.

a. Viết công thức cấu tạo và gọi tên các đi peptit đó. Viết công thức cấu tạo của Y.

b. Viết công thức cấu tạo của alanin và axit glutamic ở dạng rắn.

Câu V:

1. Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₃. A tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol 1: 2. Cho A tác dụng với metanol có H₂SO₄ đặc làm xúc tác thu được hợp chất B (C₈H₈O₃). Cho A tác dụng với anhiđritaxetic thu được hợp chất C (C₉H₈O₄). Hiđro hóa A bằng H₂ có Ni nung nóng thì thu được hợp chất D có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.

a. Xác định công thức cấu tạo các chất A, B, C, D.

b. Viết phương trình phản ứng hóa học của các chất B, C với dung dịch NaOH.

c. Cho biết ứng dụng của B, C trong thực tiễn.

2. Hỗn hợp X gồm 3 axit hữu cơ đơn chức, mạch hở gồm 1 axit no và 2 axit không no (chứa 1 liên kết trong gốc). Cho m gam X phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam.

a. Tính tổng khối lượng 2 axit không no trong m gam hỗn hợp X nói trên.

b.Viết phương trình phản ứng hóa học của axit no nói trên lần lượt với các chất: P₂O_5, dung dịch KMnO₄/H₂SO₄, etylen glicol ( có xúc tác H₂SO_{4 đặc}).

Câu VI:

1. Thực nghiệm cho thấy rằng các phản ứng sau đều có thể tự xảy ra :

A + B_­­²⁺ _­ → A²⁺ + B

B + 2D³⁺ → 2D²⁺ + B²⁺

Dựa vào kết quả trên, hãy sắp xếp các cặp oxi hóa – khử A²⁺/A, B²⁺/B, D³⁺/D²⁺ theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn. Giải thích sự sắp xếp đó.

2. Hòa tan a gam CuSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch X . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng 2,16 gam và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam.

a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu và giá trị của a.

Câu VII:

1. Có 7 gói bột trắng giống nhau: vôi bột, bột gạo, bột đá vôi, bột cát trắng, bột giấy, bột xô đa, muối ăn. Hãy phân biệt các gói bột đó bằng phương pháp hóa học.

2. Có 1 lít dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,1 mol/lít và (NH₄)₂CO₃ 0,25 mol/lít. Cho 43 gam hỗn hợp BaCl₂ và CaCl₂ vào dung dịch đó. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 39,7 gam kết tủa A và dung dịch B.

a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong A.

b. Cho axit HCl dư vào dung dịch B, sau đó cô cạn dung dịch và nung chất rắn còn lại tới khối lượng không đổi, được chất rắn X. Tính thành phần % khối lượng các chất trong X.

—————-Hết——————-

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh……………………………………………………. Số báo danh………………………

ĐÁP ÁN

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2013-2014

MÔN THI: HOÁ HỌC

Câu I.

1. Tính bazơ được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái qua phải như sau:

(CH₃)₃SiCH₂NH₂ (1), (CH₃)₃CCH₂NH₂ (2), CH₃CH₂NH₂ (3), , Cl₃CCH₂NH₂ (4).

Giải thích:

(1) có gốc đẩy e lớn làm tăng mật độ e trên N, tăng tính bazơ, (1) mạnh hơn (2) vì Si có độ âm điện nhỏ, khả năng đẩy e lớn hơn cacbon, (4) có tính bazơ kém nhất vì có nguyên tử clo hút e mạnh là giảm mật độ e trên N.

2. Tính axit được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái qua phải như sau:

HO – CH₂CH₂ – COOH (1), CH₃ – O – CH₂CH₂ – COOH (2), HS – CH₂CH₂ – COOH (3) .

Giải thích:

1. có nhóm OH hút e mạnh làm tăng độ phân cực của nguyên tử H trong nhóm COOH, (2) có nhóm CH₃ đẩy e làm giảm bớt độ phân cực của H trong nhóm COOH, (3) có tính axit kém nhất vì S có độ âm điện nhỏ hơn oxi, khả năng hút e kém hơn oxi.

3. Độ tan trong nước giảm dần theo thứ tự từ trái qua phải như sau:

CH₃OH, CH₃CHO, CH₃Cl, CH₄

Giải thích:

CH₃OH có hiđro linh động có khả năng tạo 2 cầu liên kết hiđro với nước, CH₃CHO có nguyên tử O có khả năng tạo 1 cầu liên kết hiđro với nước, CH₃Cl không tạo liên kết hiđro với nước nhưng phân cực hơn CH₄ nên tan trong nước nhiều hơn CH₄.

Câu II.

1, Gọi x, y, z lần lượt là số mol của CH₃OH, C₂H₅OH, C₃H₈O₃, ta có

x + 2y + 3z = 0,7

= 2x + 3y + 4z = 1.

Mặt khác ta có: 80 gam X hòa tan tối đa 0,3 mol Cu(OH)₂

(32x + 46y + 92z) gam X hòa tan tối đa z/2 mol Cu(OH)₂. Từ đó suy ra phương trình:

9,6x + 13,8y – 12,4z = 0. Giải hệ ta có: x = 0,05; y = 0,1; z = 0,15. Vậy %m của C₂H₅OH = 23%.

b. Có 4 kiểu liên kết hiđro giữa 2 ancol đã cho:

CH₃ – O – H …O – C₂H₅; CH₃ – O – H …O – CH₃; C₂H₅ – O – H …O – CH₃

H H H

C₂H₅ – O – H …O – C₂H₅.

H

1. A tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 nên A có thể có 2 nhóm OH

A tác dụng với CH₃OH/H₂SO₄ tạo C₈H₈O₃ nên A có 1 nhóm COOH

A tác dụng với (CH₃CO)₂O tạo C₉H₈O₄ nên A có 1 nhóm OH

A tác dụng với H₂ tạo hợp chất D có liên kết hiđro nội phân tử nên A có 2 nhóm chức nói trên kề nhau.

Vậy công thức cấu tạo của A là: 0 – HO – C₆H₄ – COOH

(tên gọi của A là: 2 – hiđroxi benzoic)

B là: metyl – 2 – hiđroxi benzoat

C là: 0 – CH₃COO – C₆H₄ – COOH

b. Các phản ứng:

0 – HOC₆H₄COOCH₃ + NaOH 0 – NaOC₆H₄COONa + CH₃OH + H₂O

0 – CH₃COOC₆H₄COOH + NaOH 0 – NaOC₆H₄COONa + CH₃COONa + H₂O

c. Ứng dụng thực tiễn:

B là metyl salixylat, dùng làm thuốc xoa bóp, giảm đau

C là axit axetyl salixylic dùng làm thuốc cảm (aspirin)

Câu III.

1. Từ giả thiết ta suy ra A là caprolactam

CH₂ – CH₂ – CH₂

CO

CH₂ – CH₂ – NH

Các phản ứng:

A ( NH – (CH₂)₅ – CO )_n (poli caproamit)

A + NaOH H₂N – (CH₂)₅ – COONa

A + H₂O ClH₃N – (CH₂)₅ – COOH

2. Sơ đồ phản ứng:

X + O₂ CO₂ + H₂O , vì khối lượng X bằng khối lượng H₂O nên ta có n_C : n_H = 2 : 3.

X có dạng (C₂H₃)_n, vì M_X < 250 suy ra n < 7

Vì oxi hóa X thu được hợp chất chứa 12 nguyên tử C, vậy n = 6 và X là C₁₂H₁₈

Công thức cấu tạo của X là (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C = CH

CH CH₂

CH

CT của Y là (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C = CAg

CH CH₂

CH

Của Z là: (CH₃)₃C – CH₂ – CH – CH – C – CH₃

O

CH CH₂

CH

Câu IV. 1, Ta có m_O : m_N = 80 : 21 suy ra: n_O : n_N = 10 : 3. Mặt khác ta có

…NH₂ + HCl …NH₃Cl , từ đó suy ra

Hay m_C + m_H = 1,81 gam. Sơ đồ phản ứng: C, H, O, N + O₂ CO₂ + H₂O + N₂.

Gọi x, y lần lượt là số mol C, H, ta có 12x + y = 1,81 (1). Bảo toàn oxi ở 2 vế ta có

1,6 + = 32x + (2). Từ (1) và (2) suy ra x = 0,13; y = 0,25. Vậy số mol CaCO₃ = số mol CO₂ = số mol C = 0,13 mol. Khối lượng kết tủa CaCO₃ là 13 gam.

2, Alanin + Glyxin 4 đi peptít mạch hở sau:

H₂N – CH₂ – CO – NH – CH₂ – COOH ; H₂N – CH₂ – CO – NH – CH(CH₃) – COOH

H₂N – CH(CH₃) – CO – NH – CH₂ – COOH; H₂N – CH(CH₃) – CO – NH – CH(CH₃) – COOH. Tên gọi tương ứng là: glyxylglyxin; glyxylalanin; alanylglyxin; alanylalanin.

Ngoài ra còn có sản phẩm phụ mạch vòng là:

CH₃ – CH – CO – NH

HN – CO – CH – CH₃

b, Amino axit ở trạng thái rắn tồn tại chủ yếu ở dạng ion lưỡng cực.

Công thức tương ứng là: H₃N⁺– CH₂ – COO^– và HOOC – CH₂ – CH₂ – CH(NH₃)⁺– COO^–.

Câu V.

1. Các phản ứng có thể xảy ra là:

HCOOH + C₂H₅NH₂ → HCOOH₃NC₂H₅ (etyl amonifomat)

HCOOH + (CH₃)₂NH HCOOH₂N(CH₃)₂ (đimetyl amonifomat)

CH₃COOH + CH₃NH₂ CH₃COOH₃NCH₃ (metyl amoniaxetat)

C₂H₅COOH + NH₃ C₂H₅COONH₄ (amoni propionat)

2. Gọi công thức chung của 3 axit là RCOOH, ta có:

RCOOH + NaOH RCOONa + H₂O

0,3 mol 0,3 mol

Suy ra có 1 axit là HCOOH hoặc CH₃COOH.

Trường hợp 1: HCOOH (a mol) và C_nH_2n-COOH (b mol) với n > 2.

Ta có: khối lượng dung dịch tăng = = (a + b(n+1)).44 + (a + nb).18 = 40,08

a + b = 0,3; = 18,2.

Giải hệ ta được a = 0,15; bn = 0,39; b = 0,15; khối lượng của 2 axit không no =b(14n + 44) = 12,06.

Trường hợp 2: CH₃COOH (a mol) và C_nH_2n-1COOH (b mol) với n>2

Lập hệ tương tự như trên ta thu được a=0,019, bn = 0,4; b = 0,28 n <2 (loại).

Vậy khối lượng 2 axit không no là 12,06 gam.

b. Các phương trình phản ứng:

HCOOH (HCO)₂O + H₃PO₄

HCOOH + KMnO₄ + H₂SO₄ K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O

HCOOH + HO – CH₂CH₂ – OH HCOO – CH₂CH₂ – OOCH + HCOO – CH₂CH₂ – OH + H₂O.

Câu VI.

1. (1) A + B_­­²⁺ _­ A²⁺ + B

(2) B + 2D³⁺  2D²⁺ + B²⁺

Phản ứng (1) có thể tự xẩy ra nên :

A có tính khử mạnh hơn B ; A²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn B²⁺

=> E^o_A2+/A < E⁰_B2+/B

Phản ứng (2) có thể tự xẩy ra nên :

B có tính khử mạnh hơn D²⁺ ; B²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn D³⁺

=> E⁰_B2+/B < E⁰ _D3+/D2+

Kết luận : E^o_A2+/A < E⁰_B2+/B < E⁰ _D3+/D2+

2.. Nếu Mg, Fe tan hết trong dung dịch CuSO4 thì oxit phải chứa MgO, Fe2O3 và có thể có CuO. Như vậy, khối lượng oxit phải lớn hơn khối lượng kim loại. Nhưng theo đề ra, moxit = 1,4 gam < mkim loại = 1,48 gam => Vậy kim loại dư, CuSO4 hết. Nếu Mg dư thì dung dịch thu được chỉ là MgSO4 => Kết thúc phản ứng chỉ thu được MgO (trái với giả thiết). => Mg hết, Fe dư. Gọi số mol của Mg, Fe trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol. Gọi số mol Fe đã phản ứng là z (zy) mol. Ta có các phản ứng: Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu x x x x (mol) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu z z z z (mol) MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 x x (mol) FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 z z (mol) Mg(OH)2 MgO + H2O x x (mol) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O z z/2 (mol) => Chất rắn A gồm Cu (x+z) mol và Fe dư (y-z) mol. b.Oxit gồm MgO và Fe2O3. => 24x + 56y = 1,48 (1) 64(x+z) + 56(y-z) = 2,16 (2) 40x + 160.z/2 = 1,4 (3) Giải hệ (1), (2) và (3) ta được x=0,015 mol, y=0,02 mol, z=0,01 mol. mMg= 0,015.24 = 0,36 gam; mFe = 0,02.56 = 1,12gam. Số mol CuSO4 là x+z = 0,025 mol => a = 0,025.250 = 6,25 gam

Câu VII.

1. Cho 1 ít các hóa chất trên vào H₂O, khuấy đều. Dựa vào các dấu hiệu sau

đây để nhận biết:

– Vôi bột: tan một phần, phần nước lọc làm quỳ tím hóa xanh.

– Xô đa (Na₂CO₃): tan tốt trong nước, dd pư với HCl sinh ra khí.

– NaCl tan tốt trong nước, dd không có pư với HCl.

-Bột gao: hầu như không tan trong nước, nhưng có pư với I₂ tạo màu xanh lam.

– Bột đá vôi: không tan trong nước, pư với dd HCl sinh ra khí.

– Cát trắng: không tan trong nước, đốt không cháy.

– Bột giấy (xenlulozơ): không tan trong nước, đốt cháy

2. Số mol Na₂CO₃ = 0,1, (NH₄)₂CO₃ = 0,25 -> Tổng số mol CO₃^2- = 0,35

Theo sơ đồ chuyển muối clorua thành muối cacbonat ta suy ra từ 1 mol muối clorua thành cacbonat thì khối lượng giảm 71 – 60 = 11 gam. Thực tê khối lượng chất rắn giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam –> Số mol muối cacbonat tạo ra là 3,3 : 11 = 0,3 mol –> CO₃^2- dư. Số mol 2 muối cacbonat lần lượt là x và y ta có hệ pt:

x + y = 0,3 và 197x + 100y = 39,7.

Giải hệ được x = 0,1 và y = 0,2

Khối lượng BaCO₃ = 19,7 và CaCO₃ = 20 gam –> %BaCO₃ = 49,6% và CaCO₃ = 50,4%

2. Trong dd B có các ion Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-. Thêm HCl vào B cho đến dư, có pư:

CO₃^2- + 2H⁺ –> CO₂ + H₂O

Cô cạn dung dịch, được các muối NaCl và NH₄Cl. Nung chất rắn này có pư

NH₄Cl –> NH₃ + HCl

Như vậy chất rắn còn lại sau khi nung chỉ còn lại NaCl. Vậy trong X NaCl chiếm 100%.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

De va dap an HSG tinh mon Hoa12-Ha Tinh 20132014

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2015 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀOTẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12THPT NĂM HỌC 2014-2015 Môn : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 9 câu)

Câu 1. 1. Khi cho photpho tác dụng với clo dư thu được chất A, còn khi clo thiếu thu được chất B. Hãy xác định hình dạng phân tử của A, B? Giải thích?

2. Khí C không màu khi sục qua dung dịch brom làm dung dịch đậm màu hơn, khí D không màu khi sục qua dung dịch brom làm dung dịch mất màu. Dung dịch muối natri (muối E) trong suốt khi cho thêm dung dịch H₂SO₄ loãng thấy có khí D thoát ra và dung dịch bị vẫn đục. Xác định C, D, E viết các phương trình phản ứng.

3. Khi nung hỗn hợp SiO₂ với than cốc trong Cl₂ khoảng 950⁰C thu được một chất khí X và một chất lỏng Y. Y có khả năng bốc khói trong không khí ẩm. Viết phương trình phản ứng xẩy ra và giải thích tại sao Y lại bốc khói trong không khí ẩm.

Câu 2.

1. Hợp chất X có công thức C₁₀H₁₈O₄. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệ mol)

(a) X + 2NaOH ® X₁ + 2X₂

(b) X₁ + H₂SO₄ ® X₃ + Na₂SO₄

(c) nX₃ + nX₄ ® nilon-6,6 + 2nH₂O

(d) X₂ + X₃ ® X₅ + H₂O

Xác định công thức cấu tạo các chất X₁, X₂…X₅ viết các phương trình phản ứng.

2. a. Hãy so sánh nhiệt độ sôi của phenol với anilin? Giải thích?

b. Hãy so sánh nhiệt độ sôi của catechol (o-HOC₆H₄OH) với hiđroquinon (p-HOC₆H₄OH)? Giải thích?

c. Tại sao trong dầu mỏ chủ yếu tồn tại hidrocacbon no và hidrocacbon thơm mà không tồn tại hidrocacbon không no?

d. Prisman là chất lỏng có công thức phân tử C₆H₆ điều chế được năm 1973.

* Viết công thức cấu tạo của Prisman.

* Tại sao Prisman lại là chất dễ nổ.

Câu 3. 1. Hợp chất X có công thức phân tử C₆H₈O₄. Cho 14,4 gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch có chứa 22,4 gam một muối. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

2. Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ và 0,02 mol mantozơ trong môi trường axit, với hiệu suất lần lượt bằng 60% và 70% thu được dung dịch X. Trung hòa dung dịch X, thu được dung dịch Y, sau đó cho toàn bộ Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được m gam Ag. Tính m.

Câu 4. 1. Cho 2,13 gam P₂O₅ tác dụng hết với V ml dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chỉ chứa 4,48 gam muối. Tính V.

2. Ba nguyên tố A, M, X đều thuộc chu kỳ 3. Hãy xác định các chất A₁, A₂, A₃ viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:

(a) A(OH)_m + MX_y A₁ +…

(b) A₁ + A(OH)_m A₂(tan)

(c) A₂ + HX A₁ +…

(d) A₁ + HX A₃ (tan) +…

Câu 5. 1.Hỗn hợp X gồm CuO, Al và Fe₃O₄. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua a gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO₃ loãng, dư, thu được dung dịch chứa 3,08a gam muối và sản phẩm khử chỉ có 1,344 lít hỗn hợp NO và NO₂ (đktc) có tỷ khối so vớ H₂ bằng 19. Tính a, biết khối lượng oxi trong X là 0,25a gam.

2. Hợp chất X nóng chảy ở 50⁰C và tan vô hạn trong nước. Để chuẩn độ m gam X cần dùng hết 17,22 ml dung dịch KOH 0,098M. Cho bay hơi dung dịch sau chuẩn độ thì chỉ còn lại 0,2337 gam tinh thể không màu của chất Y (không ngậm nước) có chứa các ion .

a. Xác định các chất X, Y

b. Nêu tính chất hóa học của X.

Câu 6. 1. Để xác định hàm lượng nitơ có mặt trong một mẫu thép dưới dạng nitrua N^3-, người ta hoà tan 10 gam thép trên trong dung dịch HCl dư. Ion NH₄⁺ tạo thành được phân huỷ bằng NaOH đặc, khí NH₃ bay ra được hấp thụ hoàn toàn bằng 15 ml dung dịch H₂SO₄ nồng độ 0,01M. Lượng dư H₂SO₄ được xác định bằng một lượng dư KI và KIO₃. I₂ giải phóng ra từ phản ứng trên phản ứng hết với 16 ml dung dịch Na₂S₂O₃ nồng độ 0,014M để tạo ra I^– và S₄O₆ ^2-. Tính phần trăm khối lượng nitơ trong mẫu thép trên.

2. Dung dịch X chứa muối MHCO₃. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Mặt khác, làm khô dung dịch X thu được chất rắn khan Z. Nhiệt phân Z, thu được 21,4 gam hỗn hợp khí và hơi. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử và gọi tên muối trên.

Câu 7. Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ A rồi hấp thụ hết sản phẩm vào 119,7 gam dung dịch Ba(OH)₂ 5% thấy có 3,94 gam kết tủa và thu được dung dịch có khối lượng 119,04 gam. Khi oxi hóa A bằng CuO nung nóng được xeton, đun nóng A với H₂SO₄ đặc ở 170⁰C được anken B. Khi oxi hóa B bằng KMnO₄ trong H₂SO₄ được hỗn hợp xeton và axit.

1. Xác định công thức phân tử của A.

2. Viết các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo.

Câu 8.Cho 2 anken tác dụng hoàn toàn với H₂O thu được hỗn hợp R gồm hai ancol no đơn chức mạch hở đồng đẳng kế tiếp. Chia hỗn hợp R thành hai phần bằng nhau:

– Phần 1 cho tác dụng với Na dư thu được 1,568 lit H₂.

– Phần 2 đun với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C thu được 5,742 gam hỗn hợp 3 ete. Hiệu suất tạo ete từ ancol có khối lượng mol nhỏ hơn là 50% và hiệu suất từ ancol có khối lượng mol lớn hơn là 60%.

Hãy tính khối lượng mỗi ancol trong R.

Câu 9. Axit xitric (có trong quả chanh): HOOC-CH₂-C(OH)(COOH)-CH₂-COOH trong nước có thể phân li theo 3 nấc tạo ra 3 ion tương ứng là X^–, X^2-, X^3-.

1. Hãy viết công thức cấu tạo của X^–, X^2-, X^3-.

2. Đun nóng axit xitric đến 176⁰C thu được axit A (C₆H₆O₆). Khử axit A tạo ra axit propan-1,2,3-tricacboxylic. Nếu tiếp tục đun nóng axit A sẽ thu được hỗn hợp gồm axit B (C₅H₆O₄, không có đồng phân hình học) và axit C (C₅H₆O₄, có đồng phân hình học); hai axit này chuyển hóa ngay thành các hợp chất mạch vòng có cùng công thức phân tử C₅H₄O₃. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng công thức cấu tạo.

—————— HẾT—————–

– Học sinh không được sử dụng tài liệu (trừ bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh: …………………………………………………………………….Số báo danh:…………….

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2014-2015

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

Câu 1		Nội dung	Điểm
1		A là PCl5; B là PCl3 Phân tử A có hình lưỡng chóp tam giác vì P lai hóa sp3d Phân tử B có hình tứ diện vì P lai hóa sp3	1
2		C là HI, D là là SO2, E là Na2S2O3 2HI + Br2 ® 2HBr +I2 SO2 + Br2 + 2H2O ® H2SO4 + 2HBr Na2S2O3 + H2SO4 ® Na2SO4 + SO2 + S + H2O.	1
3		X là CO, Y là SiCl4 *. SiO2 + 2C + 2Cl2 SiCl4 + 2CO SiCl4 + (n+2)H2O ® SiO2.nH2O + 4HCl *. SiCl4 tác dụng với H2O trong không khí ẩm làm HCl bay hơi, HCl tan trong nước có trong không khí ẩm tạo thành giọt nhỏ nhìn như khói.	1
Câu 2		Nội dung	Điểm
1		Vì X3 phải là HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH Þ X2 là C2H5OH Þ X1 là C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 X4 là H2N(CH2)6NH2 và X5 là C2H5OOC-(CH2)4-COOH (a) C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 (X) + 2NaOH ® NaOOC(CH2)4COONa(X1) + C2H5OH (X2) (b) NaOOC(CH2)4COONa(X1) + H2SO4 ® HOOC(CH2)4COOH(X3) + Na2SO4 (c) nHOOC(CH2)4COOH(X3) + nNH2(CH2)6NH2 (X4) ® nilon-6,6 + 2nH2O (d) C2H5OH(X2) + HOOC(CH2)4COOH (X3) ® C2H5OOC-(CH2)4-COOH(X5) + H2O	1
2		a. Phenol có nhiệt độ sôi cao hơn anilin vì O có độ âm điện lớn hơn N nên tạo ra được liên kết H bền hơn b. Catechol có liên kết hidro nội phân tử nên số liên kết liên phân tử ít hơn so với hiđroquinon nên hiđroquinon có nhiệt độ sôi cao hơn catechol. c. Trong dầu mỏ chủ yếu tồn tại hidrocacbon no và hidrocacbon thơm vì 2 loại này bền còn hidrocacbon không no kém bền nên không tồn tại. d. * Công thức cấu tạo của Prisman là * Prisman dễ nổ vì phân tử có nhiều mạch vòng 3 cạnh và 4 cạnh kém bền.	0,5 0,5 0,5 0,5
Câu 3		Nội dung	Điểm
1		Số mol X = 0,1 mol, tổng số vòng + liên kết p của phân tử X bằng 3. X tác dụng tối đa với NaOH tỷ lệ 1:2 – TH1: X + NaOH ® muối + … Ta có 14,4+0,1*40<22,4 loại -TH2: X + 2NaOH ® muối + hỗn hợp Y Ta có 14,4+0,2*40=22,4 + mY Þ mY=0 Þ X là este vòng X + 2NaOH ® 2HO-R-COONa Þ MHORCOONa=22,4/0,2=112 Þ MR=28 Công thức cấu tạo có thể có của X là hoặc	0,5 0,25 0,25
2		Ta có mAg=108*2*n -CHO=108*2*(0,01*2*0,6+0,02*2*0,7+0,02*0,3)=9,936 gam	1
Câu 4		Nội dung	Điểm
1		nmuối=2*nP2O5=0,015*2=0,03 Þ Khối lượng mol trung bình của muối bằng M=4,48/0,03=149,3 Þ 2 muối là Na2HPO4 và Na3PO4. Gọi số mol Na2HPO4 và Na3PO4 lần lượt là a và b ta có a+b=0,03 142a+164b=4,48 Þ a=0,02 b=0,01 Þ nNaOH=0,02*2+0,01*3=0,07 (mol) V=0,07/1=0,07 lít = 70 (ml)	1
2		Phương trình phản ứng (a) 3NaOH + AlCl3 ® Al(OH)3(A1) + 3NaCl (b) Al(OH)3(A1) + NaOH ® Na[Al(OH)4](A2) (c) Na[Al(OH)4](A2) + HCl ® Al(OH)3 (A1)+NaCl + H2O (d) Al(OH)3 + 3HCl ® AlCl3 (A3) + 3H2O hoặc (a) Al3+ + 3OH– ® Al(OH)3 (b) Al(OH)3 + OH– ® [Al(OH)4]– (c) [Al(OH)4]– + H+ ® Al(OH)3 + H2O (d) Al(OH)3 + 3H+ ® Al3+	1
Câu 5		Nội dung	Điểm
1		Sơ đồ phản ứng: Al, CuO, Fe3O4 Y + Z (CO, CO2) Y Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Từ giả thiết tính được số mol CO = Số mol CO2 = 0,03 mol Quy đổi hỗn hợp Y thành kim loại M và O (số mol tương ứng là x, y) Bảo toàn e cho cả quá trình M Mn+ + ne O + 2e O2- N+5 + 3e N+2 N+5 + 1e N+4 Ta có phương trình: n*x = 2y + 0,03*3+0,03 (1) Mặt khác ta có phương trình cho khối lượng muối 0,75a + 62*n*x = 0,75a + 62(2y + 0,12) = 3,08a (2) Phương trình cho khối lượng oxi trong X 0,25a = 16*(y+0,03) (3) a = 9,478 gam	0,5 0,5
2		Theo giả thiết ta có số mol KOH = 1,68756.10-3 mol, Y là KnZO4 trong đó số mol Y = 1,68756.10-3/n Vậy MY = 138,5n = 39n + Z + 64. Giá trị thích hợp là n =1, Z = 35,5 (clo); muối là KClO4 X là HClO4 và mX = 0,16959 gam b. HClO4 có tính chất: * Tính axit mạnh. * Tính oxi hóa mạnh.	0,5 0,5
Câu 6		Nội dung	Điểm
1		N3- + 4H+® NH4+ (1) NH4+ + OH– ® NH3 + H2O (2) NH3 + H+ ® NH4+ (3) IO3– + 5I– + 6H+ ® 3I2 + 3H2O (4) I2 + 2S2O32- ® 2I– + S4O62- (5) Có (0,014*0,016) = 224.10-6 mol S2O32- đã phản ứng Þ 112.10-6 mol I2 Þ số mol H+ phản ứng với hỗn hợp I– và IO3– là 224.10-6 Số mol H+ trung hoà NH3 (ở phản ứng 3) là (2*0,015*0,01) – 224*10-6 = 7,6*10-5 mol = số mol NH3 = số mol N trong mẫu thép %N = 7,6*10-5*14/10 = 0,01064%	0,5 0,5
2		Phản ứng: HCO3– + OH– CO32- + H2O CO32- + Ba2+ BaCO3 Suy ra số mol HCO3– = 0,2 mol 2MHCO3 M2CO3 + CO2 + H2O 0,2 0,1 0,1 Khối lượng hỗn hợp khí và hơi là: 0,1(44 + 18) = 6,2 gam <21,4 (loại) Trường hợp muối là dạng amoni thì khối lượng khí và hơi = khối lượng muối = 21,4. MHCO3 = 21,4/0,2 = 107 Suy ra M = 46, M là (CH3)2NH2+ hoặc C2H5NH3+ Nên muối là C2H5NH3HCO3 Tên: etylamoni hidrocacbonat hoặc (CH3)2NH2HCO3 dimetylamoni hidrocacbonat	0,25 0,25 0,5
Câu 7		Nội dung	Điểm
1		nBa(OH)2=0,035 nBaCO3=0,02 mCO2+mH2O=(3,94+119,04)-119,7=3,28 gam * Nếu Ba(OH)2 dư nCO2=0,02 nH2O=0,1333 nA=0,1133 trong mỗi phân tử A có số nguyên tử C bằng 0,17 (loại) * Nếu Ba(OH)2 hết nCO2=0,02+2*(0,035-0,02)=0,05mol. nH2O=0,06 A có công thức C5H12Ox. Vì Khi oxi hóa A bằng CuO nung nóng được xeton đơn chức Þ A là ancol đơn chức Þ Công thức phân tử của A là C5H12O	0,5 0,5
2		Công thức cấu tạo của A và B lần lượt là CH3-CH-CH-CH3 CH3-CH=CH-CH3 + H2O CH3 OH CH3 CH3-CH -CH-CH3 + CuO CH3-CH-CO-CH3 + Cu + H2O CH3 OH CH3 CH3-CH-CH-CH3 CH3-C=CH-CH3 + H2O CH3 OH CH3 5CH3-C=CH-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 5CH3-CO-CH3 CH3 + 5CH3COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 9H2O	1
Câu 8		Nội dung	Điểm
		HD: Gọi công thức chung của 2 ancol là CnH2n+2O nancol mỗi phần=2*nH2= 2*0,07=0,14 5,742*(100/60)+0,07*18 <mancol mỗi phần <5,742*(100/50)+0,07*18 Þ 5,742*(100/60)+0,07*18 < 0,14(14n+18) <5,742*(100/50)+0,07*18 4,24<n<5,22 TH1: 2 ancol là C4H9OH và C5H12OH 1. Các anken là C4H8 và C5H10. 2. Gọi số mol C4H10O và C5H12O trong mỗi phần lần lượt là a và b ta có a+b=0,14 Số mol C4H10O phản ứng là 0,5a số mol C5H12O phản ứng là 0,6b mancol phản ứng – mH2O tạo ra = mete 74*0,5a+88*0,6b – 18(0,5a+0,6b)/2 = 5,742 a=0,06 b=0,08 mC4H10O=2*0,06*74=8,88 gam mC5H12O=2*12=14,08 gam TH2: 2 ancol là C5H11OH và C6H13OH 2. Gọi số mol C5H11OH và C6H13OH trong mỗi phần lần lượt là a và b ta có a+b=0,14 Số mol C5H11OH phản ứng là 0,5a số mol C6H13OH phản ứng là 0,6b mancol phản ứng – mH2O tạo ra = mete 88*0,5a+102*0,6b – 18(0,5a+0,6b)/2 = 5,742 a= 0,127 b=0,013 mC5H12O=2*0,127*88= 22,352 gam mC5H12O=2*0,013*102=2,652 gam	1 0,5 0,5
Câu 9	Nội dung		Đ
1	Cấu tạo của các ion: X–, X2-, X3- lần lượt là:		1
2	Các phương trình phản ứng		1

—————— HẾT—————–

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

De + DAP AN Hoa HSG 12 HA TINH -2014-2015

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết