Đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học THPT Hiệp Bình

SỞ GD&ĐT TP.HỒ CHÍ MINH KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

TRƯỜNG THPT HIỆP BÌNH MÔN : HÓA 11 (Thời gian 45 phút)

Cho : K = 39; Ba = 137; Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; H = 1; Cu = 64;

Ag = 108; C = 12; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80

Câu 1 (1 điểm) : Viết phương trình phản ứng :

1. Andehit axetic ancol etylic

2. Axit Fomic + Mg

3. Phenol natri phenolat

4. Metanol + HBr

Câu 2 (2 điểm) : Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :

Glixerol , phenol , axit fomic , andehit axetic.

Câu 3 (2 điểm) : Viết công thức cấu tạo, và gọi tên thay thế của các axit có công thức phân tử : C₅H₁₀O₂

Câu 4 (1,5 điểm) : Lấy 9,4 gam hỗn hợp hai anđehit no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư thu được 32,4 g Ag.Tìm công thức phân tử của hai anđehit. Câu 5 (1,5 điểm) : Cho 13,8g hỗn hợp X gồm ancol metylic và glixerol tác dụng vừa đủ với 4,9g Cu(OH)₂ . Tính % theo mỗi chất có trong hhợp X.

Câu 6 (1 điểm) : Cho 4,5 gam axit CH₃COOH tác dụng vừa đủ với m gam CaCO₃ .

a. Viết phương trình phản ứng.

b.Tính thể tích khí thoát ra ( đkc).

Câu 7 (1 điểm): Cho m kg glucozơ lên men thành 200 lít dung dịch ancol etylic 23⁰ và khối lượng riêng của ancol etylic D = 0,8g/ml. Tính m kg glucozơ đã dùng? ( biết hiệu suất của phản ứng lên men là 80% )

.—–Hết——

( Học sinh không được sử dụng tài liệu )

SỞ GD&ĐT TP.HỒ CHÍ MINH KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

TRƯỜNG THPT HIỆP BÌNH MÔN : HÓA 11 (Thời gian 45 phút)

Cho : K = 39; Ba = 137; Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; H = 1; Cu = 64;

Ag = 108; C = 12; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80

Câu 1 (1 điểm) : Viết phương trình phản ứng :

1. Andehit axetic ancol etylic

2. Axit Fomic + Mg

3. Phenol natri phenolat

4. Metanol + HBr

Câu 2 (2 điểm) : Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :

Glixerol , phenol , axit fomic , andehit axetic.

Câu 3 (2 điểm) : Viết công thức cấu tạo, và gọi tên thay thế của các axit có công thức phân tử : C₅H₁₀O₂

Câu 4 (1,5 điểm) : Lấy 9,4 gam hỗn hợp hai anđehit no đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ /NH₃ dư thu được 32,4 g Ag. Tìm công thức phân tử của hai anđehit . Câu 5 (1,5 điểm) : Cho 13,8g hỗn hợp X gồm ancol metylic và glixerol tác dụng vừa đủ với 4,9g Cu(OH)₂ . Tính % theo mỗi chất có trong hhợp X.

Câu 6 (1 điểm) : Cho 4,5 gam axit CH₃COOH tác dụng vừa đủ với m gam CaCO₃ .

a. Viết phương trình phản ứng.

b.Tính thể tích khí thoát ra ( đkc).

.—–Hết——

( Học sinh không được sử dụng tài liệu )

SỞ GD-ĐT TP.HCM KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

Trường THPT. HIỆP BÌNH MÔN : HÓA 11 (Thời gian 45 phút)

ĐÁP ÁN

Câu 1. Mỗi phương trình phản ứng : 0,25 x 4 = 1 ( 1đ)

1. CH₃CHO + H₂ CH₃CH₂OH

2.2HCOOH + Mg (HCOO)₂Mg + H₂

3. 2C₆H₅ – OH + 2Na 2 C₆H₅ – ONa + H₂

4. CH₃OH + HBr CH₃Br + H₂O

Câu 2. Viết đúng CTCT và gọi tên đúng : 0,25 x 8 = 2 ( 2đ)

Câu 3. Nhận biết đúng và viết đúng phương trình ( 2đ)

Dùng quỳ tím : nhận biế taxit. Fomic
Dung dd Br₂ nhận biết phenol và andehit axetic
C₆H₅OH + 3Br₂  C₆H₂Br₃OH + 3HBr
CH₃CHO + H₂O + Br₂  CH₃ COOH + 2HBr
Còn lại là glixerol.

Câu 4.

C_nH_2nO 2Ag ( 0,5đ)

0,15 0,3 (mol)

(14n + 16 ) x 0,0,15 = 9,4 (0,5 đ)

n = 3,33

công thứ của hai axit là C₂H₅CHO và C₃H₇CHO ( 0,5đ)

Câu 5.

2C₃H₅(OH)₃ + Cu(OH)₂ ( C₃H₅(OH)₂O)₂Cu + 2H₂O ( 0, 5đ)

0,1 0,05 ( mol

m C₃H₅(OH)₃ = 0,1 x 9,2 = 9,2 (g) (0, 5đ)

% C₃H₅(OH)₃ = 9,2x 100 : 13,8 = 66,67% ( 0,25đ)

% CH₃OH = 100 –66,67 = 333,33 % ( 0,25đ)

Câu 6. 2 CH₃COOH + CaCO₃ ( CH₃COO)₂ Ca + H₂O + CO₂ ( 0,5đ)

0,075 (mol ) 0,075 (mol)

V_CO2 = 0,075 x 22,4 = 1,68 (lít ) (0,5 đ )

Câu 7 C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂ ( 0,25đ)

V _C2H5OH = 200 x 23 : 100 = 46 (lít) ( 0,25đ)

 m = 46 x 0,8 = 36,8 ( kg)

 m C₆H₁₂O₆ = 36,8 x 180 x 100 : ( 92 x 80) = 90 (kg) ( 0,5đ)

MA TRẬN ĐỀ – THI HK II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN : HÓA 11

(Tự luận -Thời gian 45 phút)

Kiểm tra từ Hidrocacbon không no đến Axit cacboxylic

STT	NỘI DUNG	MỨC ĐỘ				TỔNG điểm
STT	NỘI DUNG	BIẾT	HIỂU	VẬN DỤNG THẤP	VẬN DỤNG CAO	TỔNG điểm
	Viết phản ứng	0,5	0,25	0,25	0,5	1,5
	Nhận biết các chất		0,75	0,75	0,5	2
	Viết đồng phân, gọi tên	0,5	0,5	0,5		1,5
	Toán hỗn hợp các chất	1	0,5		0,5	2
	Toán về tìm CTPT chch	0,5	0,5	0,5		1,5
	Toán về hiệu suất và Dư – thiếu	0,5	0,5		0,5	1,5
TỔNG điểm		3	3	2	2	10