Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1:( 4 điểm)

1.1. (1,5 điểm) Hợp chất Z tạo thành từ 3 nguyên tố A,B,X có M_Z < 120. Tổng số hạt proton, nơtron,electron trong các phân tử AB₂, XA₂, XB lần lượt là 66; 96; 84.

               a. Xác định trên các nguyên tố A, B, X và công thức hóa học của Z.

   b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của A, X. Quy ước m từ  ..,-1, 0, +1…

1.2. (1,0 điểm)  Thực nghiệm cho biết ở pha rắn, vàng ( Au) có khối lượng riêng là 19,4 g/cm³ và có mạng lưới lập phương tâm diện. Độ dài cạnh của ô mạng cơ sở là 4,07A⁰.  Khối lượng mol nguyên tử của vàng là: 196,97 g/mol.  Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của vàng.

1.3.  (0,5 điểm) ¹⁵³Gd là nguyên tố được dùng để xác định bệnh loãng xương, có chu kì bán rã là 240 ngày. Tính phần trăm ¹⁵³Gd còn lại trong cơ thể bệnh nhân sau 2 năm (730 ngày) kể từ khi cho vào cơ thể?

1.4. (1,0 điểm)  Dựa vào công thức VSEPR, cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm và cho biết dạng hình học của các phân tử sau: CO₂ , BF₃, H₂O,  PCl₅

Câu 1	Đáp án	Điểm
1.1 (1,5 điểm)	a. Gọi a,b,x lần lượt là tổng số hạt proton ,nơ tron , electron trong 1 nguyên tử A,B,X . Theo đề bài ,ta có :  a  +  2b  =  66(1)   x  +  2a  =  96  (2)  x  +   b   =  84    (3 ) (1),(2),(3) Gọi      PA ,PB, PX   lần lượt là số proton của  A, B, X.             nA ,nB , nX   lần lượt là số nơ tron của A,B,X .             Ta có : 2PA + nA  = 18            2PB + nB  = 24             2PX + nX  = 60             Vì                  Vậy A là Cacban  (C) Tương tự       số khối =  7 +10  = 17(Loại )   số khối =  8 + 8   = 16 (Chấp nhận ) Vậy B là Oxi  (O )     ( Loại vì khí trơ không tạo liên kết hóa học )   số khối =  19 + 22   =   41 (Loại )   số khối =  20 + 20   =   40 (Chấp nhận ) Vậy X là  Canxi      (Ca) Vậy công thức Z là CaCO3 ( thỏa điều kiện MZ < 120 đ.v.c )	0,25               0,25             0,25                   0,25
	b. Cấu hình e nguyên tử của A: 1s²2s²2p2             Số lượng tử của e cuối cùng: n=2; l=1, m=0, ms =   Cấu hình e nguyên tử của X: 1s²2s²2p63s²3p64s²             Số lượng tử của e cuối cùng: n=4; l=0, m=0, ms =	0,25     0,25
1.2   (1 điểm)	– Số nguyên tử trong 1 ô cơ sở: 8.1/8  + 6.1/2  = 4. – Bán kính nguyên tử Au: 4.r  =  a   ®  r= a /4= 1,44.10-8 cm             Thể tích bị chiếm bởi các nguyên tử trong 1 ô mạng: Vcác nguyên tử= 4.4/3.p.r3 = 4.4/3.3,14.(1,44.10-8 )3 = 5.10-23 cm3. V1ô = a3 = (4,07.10-8 )3  =  6,742.10-23  cm3. %Vcác nguyên tử= Vcác nguyên tử .100/V1ô = 5.10-23 .100/6,742.10-23  =74% %Vtrống =100%-74%= (V1ô –  Vnguyên tử).100 / Vnguyên tử = 26%.	0,25     0,25       0,25     0,25
1.3   (0,5 điểm)	Þ  = 12,15%.	0,25     0,25
1.1  (1 điểm)	Công thức phân tử Kiểu  lai hoá ở A Hình dạng  phân tử CO2 sp Đường thẳng BF3 sp2 Tam giác H2O sp3 Góc PCl5 sp3d Lưỡng chóp	0,25×4

 Câu 2:( 4 điểm)

            2.1 .( 1,0 điểm)  Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 với 15ml dung dịch KOH có pH= 11,0.     Biết pKa của CH₃COOH là 4,76

2.2. ( 1,0 điểm) Có thể hòa tan 4,305gam AgCl trong 100ml dung dịch NH₃ 1,5M hay không?

                       Biết T_AgCl=1,8.10^-10,    K_bền của phức [Ag(NH₃)₂]⁺ là 1,8.10⁸.

2.3. ( 1,0 điểm)   Một pin được cấu tạo bởi 2 điện cực, điện cực thứ nhất gồm một thanh đồng nhúng trong dung dịch CuCl₂ 0,01M; điện cực thứ hai gồm 1 thanh Pt nhúng trong dung dịch chứa FeCl₂ 0,01M, FeCl₃ 0,02M. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động, viết sơ đồ pin và tính sức điện động của pin. Biết ,

     2.4. ( 1,0 điểm)   Khi khử CO₂ bằng C, ta có cân bằng sau:  (r: rắn; k: khí). Ở nhiệt độ 820^oC hằng số cân bằng của phản ứng là K_p = 10. Tính thành phần % về thể tích của CO trong hợp khí cân bằng, biết áp suất của hệ P = 1,5 atm.

Câu 2	Đáp án	Điểm
2.1   (1 điểm)	Gọi CA là nồng độ M của dung dịch CH3COOH                                      Ka=10-4,76                Ban đầu:            CA          0                 0               Cân bằng:     CA – x          x               x  Với pH = 3,0 Þ x = 10-3M             Dung dịch KOH có pH = 11,0 Þ [OH–] = [KOH] = Sau khi trộn:                         Phản ứng       3,66.10-2                     3,75.10-4          0                      0 Sau phản ứng (3,66.10-2 – 3,75.10-4 )    0              3,75.10-4                           Dung dịch thu được là dung dịch đệm   => pH = 2,775	0,25 0,25 0,25 0,25
2.2   (1 điểm)	Kbền = 1,8.108           ———————————————————-             K=TAgCl.Kbền = 3,24.10-2        Ban đầu             1,5 M Cân bằng           1,5-2x            x               x     K=  =>          =>          =>    x = 0,1985M      => nAgCl tan =0,1985.0,1=0,01985 mol      =>mAgCl tan =0,01985.143,5=2,848gam< 4,305gam Vậy 100ml dung dịch NH3 1,5M không thể hòa tan 4,305gam AgCl.	0,25         0,25   0,25       0,25
2.3   (1 điểm)	Vì <   => Cực âm là điện cực Cu và cực dương là điện cực Pt. *Sơ đồ pin:   (-)Cu/ CuCl2 0,01M   // FeCl2 0,01M ; FeCl3 (0,02M)  /Pt (+)             * Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động                   Cu + 2Fe3+¾®2Fe2+ + Cu2+ * Sức điện độngcủa pin: E=E(+) – E(-)  = 0,788- 0,28=0,508V	0,25         0,25   0,25 0,25
2.4   (1 điểm)	Giả sử số mol CO2 ban đầu là 1 mol, phản ứng là x mol. Ta có: Áp suất riêng phần của CO và CO2 lúc cân bằng:   Þ =	0,25           0,25     0,25   0,25

 Câu 3:( 4 điểm)

• ( 1,0 điểm) Hãy viết công thức Lewis, công thức cấu tạo của các chất sau: NH₃, H₂SO₄. Tại sao khí nitrogen có thể tồn tại gần 80% thể tích và khí oxygen gần 20% thể tích trong không khí trong khi khí chlorine hầu như không có trong tự nhiên?

3.2 . ( 1,0điểm)  Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

3.3 . ( 1,0điểm)  So sánh nhiệt độ sôi các chất sau:  H₂S, H₂O, CH₄ . Giải thích?    Hãy viết cấu hình electron của Cr , Fe³⁺ và cho biết vị trí các nguyên tố đó trong  bảng tuần hoàn.

3.4. ( 1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

                   a) FeSO₄ + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ à K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄ )₃ + Fe₂ (SO₄ )₃ + H₂O

                   b)     +    + NO +

       c) FeS₂   + HNO₃   à  Fe(NO₃)₃    +  H₂SO₄ + N_xO_y + H₂O

                    d) Al +  HNO₃   à  Al(NO₃)₃    + NO + N₂O + H₂O

                              Biết tỷ lệ mol NO: N₂O= 2:3

Câu 3	Đáp án	Điểm
3.1   (1,0 điểm)	1. ( 1 điểm) công thức Lewis, công thức cấu tạo của các chất sau: NH3, H2SO4                                                 Do N2 có 1 liên kết 3 bền , O2 có liên kết đôi tương đôi bền, Cl2 có liên kết đơn kém bền hơnKhả năng phản ứng N2 < O2< Cl2 ở đkt , nên đơn chất N2 tồn tại nhiều nhất sau đó đến N2 , còn Cl2 hoạt động mạnh ở đkt nên  hầu như không có trong tự nhiên	0,125×4                       0,25     0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay