Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1.

1.1. Một tiểu phân X (được tạo từ một nguyên tố), có Z< 36, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của X có 5 electron độc thân. Cho biết tiểu phân X là nguyên tố hay ion nào. Biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của tiểu phân X.

1.2 Các dữ kiện sau đây là đối với các hợp chất XCl_x và YCl_y

	Nhiệt độ nóng chảy	Nhiệt độ sôi 0 C	Độ tan trong nước	Độ tan trong benzen
XClx	801	1443	37g/100g	0,063g/100g
YCly	– 22,6	76,8	0,08	Hòa tan theo mọi tỷ lệ

a) Cho biết kiểu liên kết trong mỗi hợp chất trên

b) Giải thích ảnh hưởng của liên kết trong mỗi chất trên đối với sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và tính tan của chúng.

1.3. Sử dụng các dữ kiện sau, tính sinh nhiệt hình thành axit nitrơ (HNO_2(dd)) trong dung dịch nước trong điều kiện đẳng áp và đẳng tích:

a.NH₄NO_2(r)  ®  N_2(k) + 2H₂O_(l)                 DH₁ = -300,4 kJ       

b.2H_2(k) + O_2(k)  ®  2H₂O_(l)                         DH₂ = -569,2 kJ

c.N_2(k) + 3H_2(k) ®  2NH_3(dd)                        DH₃ = -170,8 kJ

d.NH_3(dd) + HNO_2(dd) ®  NH₄NO_2(dd)                        DH₄ = – 38,08 kJ

e.NH₄NO_2(r) + H₂O_(l)  ®  NH₄NO_2(dd)       DH₅ = +19,88 kJ

1.4 Trong  một  hệ có cân bằng 3H₂  +  N₂   2NH₃ (*)  được thiết lập ở 400 K người ta xác định được các áp suất riêng phần: p(H₂) = 0,376.10⁵ Pa ;  p(N₂) = 0,125.10⁵ Pa ; p(NH₃)   = 0,499.10⁵ Pa. Tính hằng số cân bằng Kp và ΔG⁰ của phản ứng (*)ở400 K.  Tính lượng N₂ và NH_3, biết hệ có 500 mol H_2.

Cho: Áp suất tiêu chuẩn P₀ = 1,013.10⁵ Pa; R = 8,314 JK^-1mol^-1; 1 atm = 1,013.10⁵ Pa. 

Đáp án câu 1

1.1	Ta có: Z < 36             X thuộc chu kỳ 2,3,4. .X có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản : X có phân lớp 3d5.           n =3 + X là nguyên tố : cấu hình e : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2           Z = 25 (Mn) + X là ion : cấu hình e : Mn2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5                     cấu hình e : Fe3+  : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Sự phân bố electron vào các orbitan: (lớp ngoài cùng)  Mn : n =3 ion : Mn2+, Fe3+ , n = 3 :	0,25   0,125   0,125 0,125 0,125     0,25
1.2	a) Liên kết trong XClx liên kết ion             – Liên kết trong YCly liên kết cộng hóa trị	0,25
	b) trong tinh thể ion như NaCl : các ion Na+ và Cl– liên kết với nhau bằng liên kết ion bền vững             – Lực liên kết ion rất mạnh nên hợp chất ion có tonc, t0S cao .             – các hợp chất ion phân cực mạnh nên tan nhiều trong dung môi phân cực, ít tan trong  dung môi không phân cực.	0,25     0,25
	+ Trong tinh thể CCl4 mỗi nút của mạng là một phân tử CCl4 riêng biệt.             – Mặc dù liên kết giữa Cl và C là liên kết cộng hóa trị nhưng liên kết giữa các phân tử CCl4 là liên kết Vanderwall rất yếu.             – CCl 4 không phân cực => t0 thấp (-22,60C) các phân tử CCl4 cũng đủ tách ra khỏi mạng tinh thể (t0nc thấp).             – CCl4 hòa tan rất ít trong nứơc và hòa tan trong benzen theo mọi tỉ lệ => là một chất rắn thuộc mạng tinh thể phân tử.	0,25       0,25
1.3	N2(k) + 2H2O(l)  NH4NO2(r)           : – DH1      2H2(k) + O2(k)  2H2O­(l)                   :   DH2      NH3(k)  N2(k) + H2(k)              : –DH3      NH4NO2(dd)  NH3(dd) + HNO2(dd)  : – DH4      NH4NO2(r) + H2O(l)  NH4NO2(dd)  :   DH5     N2(k) +     H2(k) + O2(k)­  HNO2(dd)­ : ∆H0sinh (HNO2(dd))	1
	∆H0sinh (HNO2(dd)) = – DH1 + DH2 – 1/2 DH3 – DH4 + DH5.	0,25
	= – (-300,4) + (-569,2) – ½(-170,8) – (-38,08) + 19,88                                     = – 125,44 kJ/mol	0,25
I.4	Kp  =Þ Kp =  = 3,747.10–9 Pa-2	0,25
	K = Kp ´ P0–Δn   Þ  K = 3,747.10-9 ´  (105)2 = 37,47	0,25
	ΔG0  =  – RTlnK  Þ ΔG0 = – 8,314 ´ 400 ´ ln 37,47  = – 12050 J.mol¯1                                                                               = – 12,050 kJ.mol-1	0,25
	n = Þ  n= ´  0,125 = 166 mol n= Þ  n =´  0,499 = 664 mol	0,25
	Þ n tổng cộng = 1330 mol Þ P tổng cộng = 1´105 Pa	0,25

Câu 2:

2.1.

a) Dung dịch A chứa: CH₃COOH 1M và CH₃COONa 1M. Tính pH của dung dịch A.

b) Trộn 100ml dung dịch A với 10ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B (coi thể tích dung dịch B bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch NaOH).

Biết

2.2. Cho phản ứng: Cu_(r) + CuCl_2(dd)  2CuCl_(r).

a) Ở 25⁰C phản ứng xảy ra theo chiều nào, nếu người ta trộn một dung dịch chứa CuSO₄ 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư?

       Cho T_CuCl = 10^-7 ,

b) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 25⁰C.

2.3.  Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng ion – electron.

a)

b)

c)

2.1	a)               b) 100 mL dung dịch A: 0,1 mol CH3COOH và 0,1mol CH3COONa;	0,5           0,25         0,25           0,5
2.2	a) Ta có:         Cu2+ + 2e ® Cu                          Cu2+ + 1e ® Cu+                       Cu+ + 1e ® Cu                           Ta có: b) Khi cân bằng:                   K1 =  = 5,35.10-7; K2 = ( 10-7)-2 = 1014       Vậy:    K = K1*K2 = 5,35.107.	0,5   0,5     0,25 0,25       0,5
2.3	a) b) c)	0,5   0,5     0,5

Câu 3:

3.1.  Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

b) Sục khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂.

c) Cho FeCl₂ vào dung dịch chứa (H₂SO₄ loãng, KMnO₄) dư.

d) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư).

3.2. Hòa tan hết 2,2 g hỗn hợp kim loại A gồm sắt và nhôm trong 150 mL dung dịch HNO₃ 2M thu được dung dịch B và 448 mL (đktc) khí C gồm N₂O và N₂ có tỉ khối so với không khí bằng 1,2414. Thêm 13,6 g NaOH nguyên chất vào dung dịch B thu được kết tủa D, lọc kết tủa D thu được dung dịch nước lọc E.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu.

b) Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần thêm vào dung dịch E để thu được 2,34 g kết tủa.

3.1

a) Lúc đầu không có khí, lúc sau có bọt khí không màu thoát ra Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2­ + H2O b) Màu vàng nâu nhạt dần SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 c) Xuất hiện khí màu vàng lục, dung dịch mất màu tím. 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 ® 5Fe2(SO4)3 + 10Cl2 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 24H2O d) Xuất hiện khí không màu, mùi hắc. 2Fe3O4 + 10H2SO4 (đặc nóng) ® 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

0,5     0,25   0,5       0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay