Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn. Liên kết hóa học.

1.1:(2 điểm) X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất A có công thức XY_n có đặc điểm:

• X chiếm 15,0486% về khối lượng
• Tổng số proton là 100
• Tổng số nơtron là 106

       a. Xác định tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên X, Y

 (quy ước các electron chiếm các orbital bắt đầu từ m có trị số nhỏ trước)

       b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của A, B.

Câu 1	ĐÁP ÁN	Điểm
1.1 (2,0 điểm)	a). Trong hợp chất XYn có: PX  +  nPY = 100 (1)                                              NX  +  nNY = 106 (2) và (2) → PX  + NX  + n(PY  + NY) = 206. Hay: AX  +  nAY  = 206  (3) Mặt khác   (4) Từ (3) và (4) ta được: AX = 31 (5) Trong nguyên tử X có: 2Px – NX  = 14 (6) Từ (5) và (6) ta được: PX = 15; NX = 16. Vậy X là nguyên tố Phốt pho. X là photpho 15P có cấu hình e : [Ne]3s23p3 nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n =3, l=1, m = +1, s = +1/2                              Thay PX và NX vào (1) và (2) ta được: n(PY  + NY) = 5 (7) Trong nguyên tử Y có: 2PY – NY  = 16  Suy ra: NY = 2PY – 16 (8) Từ (7) và (8) suy ra: n 1 2 3 4 5 PY 21 18,5 17,67 17,25 17 Kết luận loại loại loại loại chọn Suy ra: PY = 17, AY = 35. Vậy: Y là  17Cl có cấu hình e : [Ne]3s23p5   nên e cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là:  n = 3; l =1; m = 0, s = -1/2   b). Công thức phân tử của XYn  là PCl5. P ở trạng thái lai hoá sp3d.    Dạng hình học: lưỡng tháp tam giác.	0,25     0,25   0,25             0,25       0,25           0,25   0,25

1.2. (1.0 điểm)

¹³⁷Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. ¹³⁷Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau tai nạn hạt nhân Trecnibun. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.

Câu 1	ĐÁP ÁN	Điểm
1.2 (1,0 điểm)	công thức:         K =       Mà k =             (năm) Vậy sau 200,46 năm thì lượng chất độc trên còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.	0,25   0,25   0,5

1.3.( 1điểm)

 Bạc kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử của Ag và Au lần lượt là: R_Ag = 144 pm.

a) Tính số nguyên tử Ag có trong một ô mạng cơ sở.

b) Tính khối lượng riêng của bạc kim loại.

( biết M_Ag = 108)

Câu 1	ĐÁP ÁN	Điểm
1.3 (1,0 điểm)	a/ – Ở mỗi đỉnh và ở tâm mỗi mặt đều có một nguyên tử Ag – Nguyên tử Ag ở đỉnh, thuộc 8 ô mạng cơ sở – Nguyên tử Ag ở tâm của mỗi mặt, thuộc 2 ô mạng cơ sở – Khối lập phương có 8 đỉnh, 6 mặt Þ Số nguyên tử Ag có trong 1 ô cơ số là 8 .   + 6 .  = 4 b/ Gọi d là độ dài đường chéo của mỗi mặt, a là độ dài mỗi cạnh của một ô mạng cơ sở Từ hình vẽ một mặt của khối lập phương tâm diện, ta có:  d = a = 4RAg Þ a = 2RAg. = 2,144. = 407 (pm) Þ Khối lượng riêng của Ag là:	0,25   0,25         0,25 0,25

Câu 2: Lý thuyết về phản ứng hóa học.

2.1. (1,5điểm): Tại 25⁰C, G⁰ tạo thành của các chất như sau: (theo Kj/mol)

G0	H2O(K)	CO2 (k)	CO(k)	H2O(l)
Kj/mol	-228,374	– 394,007	– 137,133	– 236,964

a) Tính Kp của phản ứng

            CO_(k)  +     H₂O_(l)      H_2(k)   +   CO_2(k)   tại 25⁰C

b) Tính P hơi nước ở 25⁰C

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1 (1,5điểm)	a)                       CO(k)   +   H2O(l)         H2(k)   +     CO2(k) G0298pư = G0H2(k)   +   G0 CO2(k)   –  G0 CO(k)  –  G0 H2O(l)                 = 0 – 394,007  +  137,133  +  266,946  =  – 19,91 Kj/mol                             Mà : G0 = – RT lnKp = – RT.2,303lgKp lg Kp  =  = = 3,4894                                        Kp = 103,4894 = 3,086.103                                                                                                                                                   b) Xét cân bằng:             H2O(l)       H2O(k)             G0298pư =  G0 H2O(k)  –  G0 H2O(l)                             =  – 228,374 +  236,946  =  8,59  Kj/mol                                                      lg Kp =   = = -1,5055                                       Kp = 10-1,5055  =  3,12 .10– 2                                                                                                                              vậy    P H2O(k) = 3,12.10-2 atm	0,25đ     0,5đ       0,25đ     0,25đ 0,25đ

2.2. Đặc điểm liên kết và một số tính chất vật lí cũng như hóa học của các hợp chất hiđrohalogenua được trình bày trong bảng sau:

Hợp chất HX	HF	HCl	HBr	HI
dHX (Å)	0,91	1,27	1,41	1,60
EHX (Kcal/mol)	135	102	87	71
t0s (0C)	19,90	-85,03	-66,72	-35,35
Ka	10-4	107	109	1011

Với:    – d_HX là độ dài liên kết trong phân tử HX

            – E_HX là năng lượng cần để cắt đứt liên kết trong phân tử HX (năng lượng liên kết)

– t⁰_s là nhiệt độ sôi ở áp suất 1 atm

– K_a là hằng số phân li axit HX

a) Giải thích sự biến đổi độ dài liên kết, năng lượng liên kết, nhiệt độ sôi và tính axit của các hợp chất HX?

b) Người ta có thể điều chế các đơn chất halogen (X₂) bằng cách điện phân muối halogenua tương ứng ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch. Riêng F₂ chỉ có thể điều chế bằng cách điện phân muối nóng chảy, giải thích?

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.2 (2,0 điểm)	a) – Khi đi từ trên xuống trong nhóm VIIA bán kính của halogen tăng dần từ F đến I, dẫn đến độ dài liên kết H-X tăng dần. – độ dài liên kết H-X tăng dần dẫn đến độ bền liên kết giảm nên năng lượng liên kết giảm – Giữa các phân tử HF có liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao đột ngột. Khi đi tử HCl đến HI yếu tố quyết định nhiệt độ sôi là lực Vandevan, do phân tử khối tăng nên lực Vandevan tăng dẫn đến nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI. – Tính axit của HX được quyết định bởi khả năng phân li ra H+. Do độ bền liên kết giảm từ HF đến HI nên khả năng phân li ra H+ tăng dần tử HF đến HI dẫn đến Ka tăng dần (tính axit tăng dần). Riêng HF còn có liên kết hiđro liên phân tử nên Ka rất nhỏ so với các chất còn lại. b)  F2 chỉ điều chế được bằng pp điện phân nóng chảy mà không điều chế được bằng pp điện phân dung dịch vì F2 phản ứng mãnh liệt với nước.             2F2  +   2H2O  →   4HF  +  O2	0,25   0,25       0,5       0,5     0,5

Câu 3: Dung dịch và sự điện li.

3.1( 2 điểm).  Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl₂ 10M và FeCl₃ 10M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe³⁺ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit.                                  

Cho biết tích số hòa tan: K_S(Mg(OH)₂) = 1,12.10 và K_S(Fe(OH)₃) = 3,162.10  .

Câu 3	ĐÁP ÁN	Điểm
3.1. (2,0 điểm)	Để tách hết Fe3+ ở dạng kết thì : không có Mg(OH)2 và [Fe3+] £ 10-6. Tách hết Fe3+: [Fe3+] £ 10-6 và   Ks  = [Fe3+].[OH–] =  3,162.10-8  Þ [Fe3+] =  £ 10-6 Þ[OH–] ³ = 3,162.10                           Þ [H]  £ = 0,32.10 Þ  pH ³ 3,5 Không có Mg(OH)2¯: [Mg2+].[OH–]<1,12.10 Þ [OH–]<= 3,35.10Þ [H] > Þ  pH < 10,5 Vậy:  3,5  £ pH < 10,5	0,25   0,5       0,5       0,5   0,25

3.2(2điểm). Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch axit axêtic (CH₃COOH) 0,10M trộn với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,0.

Câu 3	ĐÁP ÁN	Điểm
3.1. (2,0 điểm)	Dung dịch HCl có pH = 4,0 Þ [H+] = [HCl] = 10-4M Sau khi trộn:                         HCl   →   H+  + Cl–             5.10-5M     5.10-5M              CH3COOH   CH3COO– + H+      C      0,05M                0               5.10-5M      ∆C        x                   x                  x     [   ]     0,05-x               x                5.10-5  + x                                     x2 + 5.10-5x  ≈ 8,69.10-7 – 1,738.10-5x             x2 + 6,738.10-5x – 8,69.10-7 = 0             x = 9,0.10-4M (nhận)             x = -9,646.10-4M(loại) pH = -lg[H+] = -lg(5.10-5 + x) = 3,022	0,25   0,25                             0,5       0,5     0,5

Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử. Điện hóa.

4.1. (1,0 điểm)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron.

1. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
2. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay