Đề thi đại học khối A B môn hóa học năm 2013 và lời giải chi tiết

 

BỘ GIÁO DỤC ĐẦO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013

ĐỀ CHÍNH THỨC Môn : HÓA HỌC, Khối A

(Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài : 90 phút, không kể thời gian phát đề

Mã đề : 374

Họ và tên thí sinh : ………………………………………………………

Số báo danh : ……………………………………………………………

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;
P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; Ba = 137.

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được 4a mol khí H₂. Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu được a mol khí H₂. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 5,40 B. 3,51 C. 7,02 D. 4,05

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol electron trao đổi :

m=7,02

Cách 2 :

Al dư–> không còn Fe₂O₃

Số mol Al trong mỗi phần =0,2a:3→ số mol Fe trong mỗi phần =4a–a=(3,92:56+16:1602):2

–>a=0,045

m=(0,2a:32+16:1602)27=7,02

Câu 2: Trong điều kiện thích hợp, xảy ra các phản ứng sau

1. 2H₂SO₄ + C  2SO₂ + CO₂ + 2H₂O

2. H₂SO₄ + Fe(OH)₂  FeSO₄ + 2H₂O

3. 4H₂SO₄ + 2FeO  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

4. 6H₂SO₄ + 2Fe  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. (a) B. (c) C. (b) D. (d)

Câu 3: Trong một bình kín chứa 0,35 mol C₂H₂; 0,65 mol H₂ và một ít bột Ni. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y và 24 gam kết tủa. Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br₂ trong dung dịch?

A. 0,10 mol. B. 0,20 mol. C. 0,25 mol. D. 0,15 mol

HƯỚNG DẪN GIẢI

Bảo toàn số mol liên kết : nH₂ pư+ nBr₂=2nC₂H₂pư

Câu 4: Ở điều kiện thích hợp xảy ra các phản ứng sau:

(a) 2C + Ca  CaC₂ (b) C + 2H₂  CH₄

(c) C + CO₂  2CO (d) 3C + 4Al  Al₄C₃

Trong các phản ứng trên, tính khử của cacbon thể hiện ở phản ứng

A. (c) B. (b) C. (a) D. (d)

Câu 5: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng bằng 90%). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí CO₂ sinh ra vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,0 B. 18,5 C. 45,0 D. 7,5

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol glucozơ bằng nữa số mol ancol etylic

Câu 6: Hỗn hợp X gồm Ba và Al. Cho m gam X vào nước dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X bằng dung dịch NaOH, thu được 15,68 lít khí H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 29,9 B. 24,5 C. 19,1 D. 16,4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Phương pháp cộng gộp :

Cách 2: 4mol Ba=0,4 và 2molBa + molNa=1,4mol…

Câu 7: Khối lượng Ag thu được khi cho 0,1 mol CH₃CHO phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng là

A. 10,8 gam B. 43,2 gam C. 16,2 gam D. 21,6 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

0,1×2×108=21,6

Câu 8: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu

C. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag

Kim loại có tính khử yếu và ion kim loại có tính oxi hoá yếu “ưu tiên” ở lại!

Câu 9: Cho 100 ml dung dịch amino axit X nồng độ 0,4M tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch NaOH 0,5M, thu được dung dịch chứa 5 gam muối. Công thức của X là

A. H₂NC₃H₆COOH B. H₂NC₃H₅(COOH)₂

C. (H₂N)₂C₄H₇COOH D. H₂NC₂H₄COOH

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số nhóm –COOH=0,08×0,5:(0,1×0,4)=1

M=(5:0,04)-22=103

Câu 10: Cho 1,37 gam Ba vào 1 lít dung dịch CuSO₄ 0,01 M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

A. 3,31 gam B. 2,33 gam C. 1,71 gam D. 0,98 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol Ba=0,01; số mol CuSO₄=0,01=> 2 kết tủa BaSO₄ và Cu(OH)₂

khối lượng kết tủa= 0,01×98+0,01×233=3,31

Câu 11: Khi được chiếu sáng, hiđrocacbon nào sau đây tham gia phản ứng thế với clo theo tỉ lệ mol 1 : 1, thu được ba dẫn xuất monoclo là đồng phân cấu tạo của nhau?

A. isopentan. B. pentan. C. neopentan. D. butan.

  

C–C–C–C–C

Câu 12: Oxi hóa hoàn toàn 3,1 gam photpho trong khí oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X. Khối lượng muối trong X là

A. 14,2 gam B. 11,1 gam C. 16,4 gam D. 12,0 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol H₃PO₄= Số mol P=3,1:31=0,1, số mol NaOH=0,2

Số mol NaOH:số mol H₃PO₄=2:1–>Chỉ tạo muối Na₂HPO₄

Khối lượng muối trong X =

Câu 13: Cho X là hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val và Y là tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu. Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X và Y thu được 4 amino axit, trong đó có 30 gam glyxin và 28,48 gam alanin. Giá trị của m là

A. 77,6 B. 83,2 C. 87,4 D. 73,4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Goi x là số mol Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val; y là số mol Gly-Ala-Gly-Glu

Bảo toàn nguyên tố:2x+2y=30:75=0,4 và 2x+y=28,48:89=0,32

x=0,12 và y=0,08

m=0,12×(75×2+89×2+117×2-18×5)+0,08×(75×2+89+147–3×18)=83,2

Câu 14: Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na( Z = 11) là

A. 1s²2s²2p⁵3s² B. 1s²2s²2p⁴3s¹ C. 1s²2s²2p⁶3s² D. 1s²2s²2p⁶3s¹

Câu 15: Hỗn hợp X chứa ba axit cacboxylic đều đơn chức, mạch hở, gồm một axit no và hai axit không no đều có một liên kết đôi (C=C). Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 2M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy bằng dung dịch NaOH dư, khối lượng dung dịch tăng thêm 40,08 gam. Tổng khối lượng của hai axit cacboxylic không no trong m gam X là

A. 15,36 gam B. 9,96 gam C. 18,96 gam D. 12,06 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

C_nH_2nO₂ (x mol); C_mH_2m-2O₂ (y mol) (m>=3) khối luợng m= 25,56+18.0,3-40.0,3=18,96

x+y=0,3. Gọi mol CO2:a mol H2O: b.

44a+18b=40,08 và Bảo toàn oxi: 2a+b = 2.0,3+ (40,08-18,96)/32=> a=0,69 b=0,54

=>x=0,15; y=0,15; nx+my=0,69

n+m=4,6 (m>=3)=> n=1 và m= 3,6

Khối lượng axit không no =0,15×(14×3,6+30)=12,06

Câu 16: Dung dịch axit axetic phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Na, NaCl, CuO B. Na, CuO, HCl C. NaOH, Na, CaCO₃ D. NaOH, Cu, NaCl

Câu 17: Tên thay thế (theo IUPAC) của (CH₃)₃C-CH₂-CH(CH₃)₂ là

A. 2,2,4-trimetylpentan B. 2,2,4,4-tetrametylbutan

C. 2,4,4,4-tetrametylbutan D. 2,4,4-trimetylpentan

Câu 18: Tơ nilon-6,6 là sản phẩm trùng ngưng của

A. etylen glicol và hexametylenđiamin B. axit ađipic và glixerol

C. axit ađipic và etylen glicol. D. axit ađipic và hexametylenđiamin

Câu 19 : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na₂O và BaO. Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 20,52 gam Ba(OH)₂. Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,64 B. 15,76 C. 21,92 D. 39,40

HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi x là số mol NaOH trong dung dịch Y

Qui đổi về Na_2­O và BaO :

x=0,14; số mol Ba(OH)₂=20,52:171=0,12; số mol CO₂=0,3

Số mol OH^–=0,38–>Số mol CO₃^2–=0,08<0,12–>m=0,08×197=15,76

Cách khác :

Qui đổi hỗn hợp X về 3 nguyên tử : Na(x mol), Ba(y mol); O(z mol)

23x+137y+16z=21,9

x+2y-2z=1,12:22,4*2=0,1

y=20,52:171=0,12

–>x=0,14;z=0,12

Số mol OH^–=0,12*2+0,14=0,38

1<Số mol OH^–:số mol CO₂<2–>Số mol CO₃^2-=0,38-0,3=0,08<0,12

Khối lượng kết tủa=0,08*197=15,76

Câu 20: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen. Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5 M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y thu được m gam chất rắn khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O₂ (đktc), thu được 15,4 gam CO₂. Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Giá trị của m là

A. 13,2 B. 12,3 C. 11,1 D. 11,4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol C=15,4:44=0,35; số mol H=(6,9+7,84:22,4×32–0,35×44):18×2=0,3;

số mol O=(6,9–0,35×12–0,3):16=0,15

Công thức phân tử của X : C₇H₆O₃

Số mol NaOH tác dụng=0,36×0,5×100:120=0,15

Số mol X=6,9:138=0,05. Vậy X tác dụng NaOH tỉ lệ 1:3.

–>X là HCOO–C₆H₄–OH tạo 2H2O

m=6,9+0,36×0,5×40–0,05×2×18=12,3

Câu 21: Biết X là axit cacboxylic đơn chức, Y là ancol no, cả hai chất đều mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp gồm X và Y (trong đó số mol của X lớn hơn số mol của Y) cần vừa đủ 30,24 lít khí O₂, thu được 26,88 lít khí CO₂ và 19,8 gam H₂O. Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng Y trong 0,4 mol hỗn hợp trên là

A. 17,7 gam B. 9,0 gam C. 11,4 gam D. 19,0 gam

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số C=26,88:22,4:0,4=3

Số H trung bình=(19,8:18):0,4×2=5,5

Ancol no nên C₃H₈Ox (amol), axit: C₃HyO₂ (b mol)(y<5,5 nên y=4 hoặc 2)

a+b=0,2. BT oxi: 2a+bx=0,8 => x=2

Số mol CO₂>số mol H₂O (a>b hay 0,2<a<0,4) => ay/2 + 4b=1,1 và a+b=0,4 suy ra y = 4.

a= 0.25 b=0,15. mY=11,4.

Câu 22: Tiến hành các thí nghiệm sau

1. Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

2. Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

3. Sục khí etilen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

4. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO₃, trong NH₃ dư, đun nóng.

5. Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là

A. 5. B. 2 C. 3 D. 4

Câu 23: Cho sơ đồ các phản ứng:

X

t⁰

1500⁰C

t⁰, CaO

t⁰, xt

+ NaOH (dung dịch) Y + Z; Y + NaOH (rắn) T + P;

T Q + H₂; Q + H₂O Z.

Trong sơ đồ trên, X và Z lần lượt là

A. HCOOCH=CH₂ và HCHO B. CH₃COOC₂H₅ và CH₃CHO

C. CH₃COOCH=CH₂ và CH₃CHO D. CH₃COOCH=CH₂ và HCHO

T: CH4=> Y: CH3COONa và Q: C2H2 Z: CH3CHO

Câu 24: Ứng với công thức phân tử C₄H₁₀O có bao nhiêu ancol là đồng phân cấu tạo của nhau?

A. 3 B. 5 C. 4 D. 2

2^n-2=4

Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄ và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩn khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 2,40 B. 4,20 C. 4,06 D. 3,92

HƯỚNG DẪN GIẢI

Bảo toàn electron :

Dd Y: Fe3+=2molCu=0,065mol. Fe2+:x Bte: 3*0,065+2x=(0,05+0,02)*3. x=0,0075

mol Fe bd=0,065+0.0075

m=4,06

Câu 26: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

A. cộng hóa trị không cực B. ion

C. cộng hóa trị có cực D. hiđro

Câu 27: Thực hiện các thí nghiệm sau

1. Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO₃)₂

2. Cho FeS vào dung dịch HCl.

3. Cho Si vào dung dịch NaOH đặc.

4. Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF.

5. Cho Si vào bình chứa khí F₂.

6. Sục khí SO₂vào dung dịch H₂S.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

A. 17,28 B. 19,44 C. 18,90 D. 21,60

HƯỚNG DẪN GIẢI

Khối lượng Al(NO₃)₃+khối lượng NH₄NO₃=khối lượng muối thu được

8m=m +62(0,1*10+0.1*8+8molNH4NO3)+80molNH4NO3.và 3m/27=0,1*10+0.1*8+8molNH4NO3

m=21,6

Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al và a mol Fe vào dung dịch AgNO₃ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại. Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư trong điều kiện không có không khí, thu được 1,97 gam kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất. Giá trị của m là

A. 8,64 B. 3,24 C. 6,48 D. 9,72

HƯỚNG DẪN GIẢI

Dung dịch Z chứa Al³⁺, Fe³⁺, Fe²⁺. Chất rắn Y chỉ có Ag.

Gọi x là số mol Fe²⁺ và y là số mol Fe³⁺ :

90x+107y=1,97 và x+y=1,6:1602–>x=0,01; y=0,01. 3nAl+3Fe3+ +2Fe2+=nAg

m=(0,01×3+0,01×2+0,01×3) ×108=8,64

Câu 30: Chất nào sau đây không tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO₃?

A. HCl B. K₃PO₄ C. KBr D. HNO₃

Câu 31: Phenol phản ứng được với dung dịch nào sau đây?

A. NaCl. B. KOH. C. NaHCO₃. D. HCl.

Câu 32: Cho các cân bằng hóa học sau:

(a) H₂ (k) + I₂ (k) 2HI (k). (b) 2NO₂ (k) N₂O₄ (k).

(c) 3H₂ (k) + N₂ (k) 2NH₃ (k). (d) 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k).

Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?

A. (a). B. (c). C. (b). D. (d).

(a) Số phân tử khí 2 vế bằng nhau

Câu 33: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau đây tạo ra muối sắt(II)?

A. CuSO₄. B. HNO₃ đặc, nóng, dư.

C. MgSO₄. D. H₂SO₄ đặc, nóng, dư.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào bằng dung dịch HCL, thu được 1,064 lít khí H₂. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Kim loại X là

A. Al. B.Cr. C. Mg. D. Zn.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Nếu X là kim loại hoá trị không đổi:

Mol Fe:0,04*3-2*0,0475=0,025=> mX=0,405

X= 0.405/(0,045n)=9n

–>X là Al

Câu 35: Các chất trong dãy nào sau đây đều tạo kết tủa khi cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng?

A. vinylaxetilen, glucozơ, anđehit axetic. B. glucozơ, đimetylaxetilen, anđehit axetic.

C. vinylaxetilen, glucozơ, đimetylaxetilen. D. vinylaxetilen, glucozơ, axit propionic.

Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc) ở anot. Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 25,6. B. 23,5 C. 51,1. D. 50,4.

HƯỚNG DẪN GIẢI

CuSO₄+2NaCl–>Cu+Cl₂+Na₂SO₄ (1)

x 2x x

*Nếu CuSO­₄ dư sau (1)

CuSO₄+H₂O–>Cu+(1/2)O₂+H₂SO₄

y 0,5 y y

Al₂O₃+3H₂SO₄–>Al₂(SO₄)₃+3H₂O

0,2–>0,6

y=0,6–>0,5y=0,3(loại)

*Nếu NaCl dư sau (1)

2NaCl+2H₂O–>2NaOH+H₂+Cl₂

y y 0,5y 0,5y

Al₂O₃+2NaOH–>2NaAlO₂+H₂O

0,2 0,4

y=0,4–>x=0,1

m=160x+(2x+y)58,5= 0,1160+(0,1 2+0,4)58,5=51,1

* Chú ý: vì Al2O3 lưỡng tính nên có thể axit hoặc bazo dư

Câu 37: Chất nào sau đây khi đun nóng với dung dịch NaOH thu được sản phẩm có anđehit?

A. CH₃-COO-C(CH₃)=CH₂. B. CH₃-COO-CH=CH-CH₃.

C. CH₂=CH-COO-CH₂-CH₃. D. CH₃-COO-CH₂-CH=CH₂.

CH₃COOCH=CH₂+NaOH–>CH₃COONa+CH₃CHO

Câu 38: Dung dịch nào sau đây làm phenolphtalein đổi màu?

A. glyxin. B. metylamin. C. axit axetic. D. alanin.

Câu 39: Cho 0,1 mol tristearin ((C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được m gam glixerol. Giá trị của m là

A. 27,6. B. 4,6. C. 14,4. D. 9,2.

m=0,192=9,2

Câu 40: Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂ và Na₂SO₄. B. HNO₃, Ca(OH)₂ và KNO₃.

C. HNO₃, NaCl và Na₂SO₄. D. NaCl, Na₂SO₄ và Ca(OH)₂.

II. PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)

A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho X và Y là hai axit cacboxylic mạch hở, có cùng số nguyên tử cacbon, trong đó X đơn chức, Y hai chức. Chia hỗn hợp X và Y thành hai phần bằng nhau. Phần một tác dụng hết với Na, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Đốt cháy hoàn toàn phần hai, thu được 13,44 lít khí CO₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp là

A. 28,57% B. 57,14% C. 85,71% D. 42,86%

HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi x là số mol X, y là số mol Y

0,5x+y=0,2

→X : CH₃COOH vaø Y : HOOC–COOH

→2x+2y=0,6

→x=0,2 và y=0,1

%Y=0,190100:( 0,190+0,260)=42,86

Câu 42: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,07 mol một ancol đa chức và 0,03 mol một ancol không no, có một liên kết đôi, mạch hở, thu được 0,23 mol khí CO₂ và m gam H₂O. Giá trị của m là

A. 5,40 B. 2,34 C. 8,40 D. 2,70

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol H₂O–số mol CO₂=số mol ancol no mạch hở

m=5,4

Câu 43: Dãy các chất đều có khả năng tham gia phản ứng thủy phân trong dung dịch H₂SO₄ đun nóng là:

A. fructozơ, saccarozơ và tinh bột B. saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ

C. glucozơ, saccarozơ và fructozơ D. glucozơ, tinh bột và xenlulozơ

Câu 44: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al³⁺/Al; Fe²⁺/Fe, Sn²⁺/Sn; Cu²⁺/Cu. Tiến hành các thí nghiệm sau:

1. Cho sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat.

2. Cho đồng vào dung dịch nhôm sunfat.

3. Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat.

4. Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat.

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là:

A. (b) và (c) B. (a) và (c) C. (a) và (b) D. (b) và (d)

Câu 45: Cho các phát biểu sau:

1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

2. Các oxit của crom đều là oxit bazơ. Sai CrO3=> chổ nào có b loại

3. Trong các hợp chất, số oxi hóa cao nhất của crom là +6

4. Trong các phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

5. Khi phản ứng với khí Cl₂ dư, crom tạo ra hợp chất crom(III).

Trong các phát biểu trên, những phát biểu đúng là:

A. (a), (b) và (e) B. (a), (c) và (e)

C. (b), (d) và (e) D. (b), (c) và (e)

Câu 46: Thí nghiệm với dung dịch HNO₃ thường sinh ra khí độc NO₂. Để hạn chế khí NO₂ thoát ra từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng:

(a) bông khô. (b) bông có tẩm nước.

(c) bông có tẩm nước vôi. (d) bông có tẩm giấm ăn.

Trong 4 biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là: oxit axit pư vs dd Bazo

A. (d) B. (c)

C. (a) D. (b)

Câu 47: Hỗn hợp X gồm H₂, C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là

A. 0,070 mol B. 0,015 mol C. 0,075 mol D. 0,050 mol

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol giảm bằng số mol H₂ phản ứng.

Câu 48: Trong các dung dịch CH₃-CH₂-NH₂, H₂N-CH₂-COOH, H₂N-CH₂-CH(NH₂)-COOH,

HOOC-CH₂-CH₂-CH(NH₂)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là

A.4 B.1 C. 2 D.3

Câu 49: Cho phương trình phản ứng aAl +bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 2 : 5 D. 1 : 4

HƯỚNG DẪN GIẢI

Al +4HNO₃ Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O.

Câu 50: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO và Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được dung dịch chứa 57,9 gam muối. Phần trăm khối lượng của Al₂O₃ trong X là

A. 40% B. 60% C. 20% D. 80%

HƯỚNG DẪN GIẢI

Gọi x là số mol CuO và y là số mol Al₂O₃.

80x+102y=25,5

160x+342y=57,9

x=0,255; y=0,05

%Al₂O₃=0,05102100:25,5=20

B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Cho phương trình phản ứng:

Tỷ lệ a:b là

A.3:2 B 2:3 C. 1:6 D. 6:1

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 52: Cho các phát biểu sau:

1. Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh .

(b)Khi thoát vào khí quyển , freon phá hủy tần ozon

3. Trong khí quyển, nồng độ CO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.

(d)Trong khí quyển , nồng độ NO₂ và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit

Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là:

A.2 B. 3 C. 4 D. 1

Câu 53: Cho các phát biểu sau:

1. Glucozơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

2. Sự chuyển hóa tinh bột trong cơ thể người có sinh ra mantozơ

3. Mantorazơ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc

4. Saccarozơ được cấu tạo từ hai gốc -glucozơ và -fructozơ

Trong các phát biểu trên , số phát biểu đúng là:

A.3 B. 4 C. 2 D. 1

Câu 54: Cho 13,6 gam một chất hữu cơ X (có thành phần nguyên tố C, H, O) tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,6 mol AgNO₃ trong NH₃, đun nóng , thu được 43,2 gam Ag. Công thức cấu tạo của X là :

A. B.

C. D.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Số mol AgNO₃=0,6>số mol Ag=0,4–>Có nối ba đầu mạch

13,6:(0,4:2)=68–>C₃H₃–CHO

Câu 55: Peptit X bị thủy phân theo phương trình phản ứng X + 2H₂O  2Y + Z (trong đó Y và Z là các amino axit). Thủy phân hoàn toàn 4,06 gam X thu được m gam Z. Đốt cháy hoàn toàn m gam Z cần vừa đủ 1,68 lít khí O₂ (đktc), thu được 2,64 gam CO₂; 1,26 gam H₂O và 224 ml khí N₂ (đktc). Biết Z có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Tên gọi của Y là

A. glyxin B. lysin C. axit glutamic D. alanin

HƯỚNG DẪN GIẢI

Z : Số mol C= 0,06; Số mol H= 0,14; số mol N= 0,02; Số mol O=0,062+0,07-0,15=0,04

Z : C₃H_­7NO₂ (0,02 mol) (Ala)

X + 2H₂O  2Y + Z

4,06g 0,04 mol 0,04 mol 0,02 mol

4,06+0,0418=0,04M_Y+0,0289–>M_Y=75

Câu 56: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

3. ; với (C₆H₅– là gốc phenyl)

(d)

A. (a) B. (c) C. (d) D. (b)

Câu 57: Trường hợp nào sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

A. Đốt dây sắt trong khí oxi khô. B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

C. Kim loại kẽm trong dung dịch HCl D. Kim loại sắt trong dung dịch HNO₃ loãng

Câu 58: Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO₃ loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch có 8,5 gam AgNO₃. Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim là

A. 65% B. 30% C. 55% D. 45%

HƯỚNG DẪN GIẢI

Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim= 8,5:170108100:12=45

Câu 59: Cho sơ đồ phản ứng

Chất Y trong sơ đồ trên là

A. Na₂Cr₂O₇ B. Cr(OH)₂ C. Cr(OH)₃ D. Na[Cr(OH)₄]

Câu 60: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, ancol etylic và glixerol. Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được 15,68 lít khí CO₂ (đktc) và 18 gam H₂O. Mặt khác, 80 gam X hòa tan được tối đa 29,4 gam Cu(OH)₂. Phần trăm khối lượng của ancol etylic trong X là

A. 46% B. 16% C. 23% D. 8%

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013

Môn thi : HÓA, khối B – Mã đề : 537

Lời giải chi tiết: thầy Đỗ Thành Giang

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố :

H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85; Sr = 88; Ag=108; Cs = 133; Ba = 137.

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol. Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu được a gam CO₂. Giá trị của a là

A. 8,8 B. 6,6 C. 2,2 D. 4,4.

Lời giải

Có nCO₂ = nOH = 2n H₂ = 0,2mol => a = 8,8 gam

Chọn A.

Câu 2: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol bằng nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu được 1,49 gam muối. Khối lượng của amin có phân tử khối nhỏ hơn trong 0,76 gam X là

A. 0,45 gam. B. 0,38 gam. C. 0,58 gam. D. 0,31 gam.

Lời giải

Có n HCl = (1,49 – 0,76) : 36,5 = 0,2 mol => M_tb = 0,76 : 0,2 = 38 => có CH₃NH₂ (0,1 mol)

• m_{amin bé} = 3,1 gam Chọn D.

Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 1,008 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là

A. 7,12. B. 6,80. C. 5,68. D. 13,52.

Lời giải

Có Fe (x mol); O ( y mol)

nFe = 2n Fe₂(SO₄)₃ = 2.18: 400 = 0,09 mol

bảo toàn e: 0,09.3 – 2.(y – 0,04) = 0,045.2 => y = 0,13 mol => m = 0,13.16 + 0,09.56 = 7,12 gam

Chọn A.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO₃ 60% thu được dung dịch X (không có ion ). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO₃)₂ trong X là

A. 28,66%. B. 30,08%. C. 27,09%. D. 29,89%.

Lời giải

KNO₂ ( x mol); KOH ( y mol) có hệ : 85x + 56y = 8,78 và x + y = 0,105 mol

• x = 0,1 mol ; y = 0,05 mol

• n _{N (spk)} = 12,6.0,6 :63 – 0,1 = 0,02 mol

• n _{O (spk)} = (5.0,02 – 2.0,02) : 2 = 0,03 mol

• m dung dịch sau = 12,6 + 1,28 – 0,02.14 – 0,03.16 = 13,12 gam

• C%m Cu(NO₃)₂ = 0,02.188 :13,12.100% = 28,66%

Chọn A.

Câu 5: Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93). Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF. B. CH₄. C. H₂O. D. CO­₂.

Câu này khá dễ, phi kim điển hình, kim loại điển hình => Chọn A.

Câu 6: Cho m gam một oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H₂SO₄, thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 1,68 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Giá trị của m là

A. 24,0. B. 34,8. C. 10,8. D. 46,4.

Lời giải

Bảo toàn S có: nFe₂(SO₄)₃ = (0,75 – 0,075) : 3 = 0,225 mol => n Fe = 0,45 mol

Bảo toàn e có: nO = (0,45.3 – 0,075.2 ) : 2 = 0,6 mol => m = 0,45.56 + 0,6.16 = 34,8 gam

Chọn B.

Câu 7: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C₃H₅OH). Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu được 30,24 lít khí CO₂ (đktc). Đun nóng X với bột Ni một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với X bằng 1,25. Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br₂ 0,1M. Giá trị của V là

A. 0,6. B. 0,5. C. 0,3. D. 0,4.

Lời giải

Trong 0,75 mol X có n C₃H_xO_y = 1,35 : 3 = 0,45 mol => n H₂ = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng có: n_X = n_Y.1,25 = 0,125 mol => n H_{2 phản ứng} = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol

Trong 0,125 molX có n C₃H_xO_y = 0,125.0,45 : 0,75 = 0,075 mol

Bảo toàn liên kết п có: 0,075.1 = 0,025 + n Br₂ => n Br₂ = 0,05 mol => V =0,5 lít

Chọn B

Câu 8: Thủy phân hoàn toàn m₁ gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m₂ gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)₂) và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m₂ gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Giá trị của m₁ là

A. 11,6. B. 16,2. C. 10,6. D. 14,6.

Lời giải

Có công thức của ancol là C3H8Ox (x ≥ 2) vì thủy phân thu được 2 muối đơn chức nên ancol đa chức, mặt khác ancol k hòa tan được Cu(OH)2 nên không thể là glixerol => x = 2, propan-1,3-điol

Bảo toàn khối lượng có: 0,1.76 + 15 – 0,2.40 = m => m = 14,6 gam.

Chọn D.

Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO₃  Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Trong phương trình của phản ứng trên, khi hệ số của FeO là 3 thì hệ số của HNO₃ là

A. 6. B. 10. C. 8. D. 4.

Câu này quá dễ: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Chọn B.

Câu 10: Số proton và số nơtron có trong một nguyên tử nhôm () lần lượt là

A. 13 và 13. B. 13 và 14. C. 12 và 14. D. 13 và 15.

Chọn B.

Câu 11: Amino axit X có phân tử khối bằng 75. Tên của X là

A. lysin. B. alanin. C. glyxin. D. valin.

Chọn C.

Câu 12: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₄. B. C₂H₂. C. C₄H₆. D. C₃H₄.

Lời giải

Có n kết tủa = 0,15 mol => M kết tủa = 36 : 0,15 = 240 đvC => C₂Ag₂ => X là C₂H₂

Chọn B.

Câu 13: Tên gọi của anken (sản phẩm chính) thu được khi đun nóng ancol có công thức (CH₃)₂CHCH(OH)CH₃ với dung dịch H₂SO₄ đặc là

A. 2-metylbut-2-en. B. 2-metylbut-1-en. C. 3-metylbut-1-en. D. 3-metylbut-2-en.

Lời giải

Anken là : (CH₃)₂C=CH-CH₃ => 2-metylbut-2-en.

Chọn A.

Câu 14: Trong các chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen và butan, số chất có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Chọn A.

3 chất là stiren, axit acrylic, vinylaxetilen

Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: C₂H₂  X  CH₃COOH.

Trong sơ đồ trên mỗi mũi tên là một phản ứng, X là chất nào sau đây?

A. CH₃COONa. B. C₂H₅OH. C. HCOOCH₃. D. CH₃CHO.

Chọn D.

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là

A. x = y – 2z. B. 2x = y + z. C. 2x = y + 2z. D. y = 2x.

Lời giải

Bảo toàn e có : 2n Fe = n FeCl₃ + n HCl => 2x = y + z

Chọn B

Câu 17: Cho các phát biểu sau:

(a) Các chất CH₃NH₂, C₂H₅OH, NaHCO₃ đều có khả năng phản ứng với HCOOH.

(b) Phản ứng thế brom vào vòng benzen của phenol (C₆H₅OH) dễ hơn của benzen.

(c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen là phương pháp hiện đại để sản xuất anđehit axetic.

(d) Phenol (C₆H₅OH) tan ít trong etanol.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Có 3 phát biểu đúng là (a), (b), (c) Chọn B

Loại (d) vì phenol tan nhiều trong etanol và nước nóng

Câu 18: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có cùng công thức phân tử C₇H₉N là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Chọn D

C₆H₅CH₂-NH₂, CH₃-C₆H₄-NH₂ (3 đồng phân o,m,p)

Vậy có 4 amin bậc 1

Câu 19 : Cho các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7.

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^–, Cl^–, Br^–, I^–.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Số phát biểu đúng là 4 gồm : (a), (b), (c), (e).

Chọn B.

Câu 20: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo.

B. Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước.

C. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.

D. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.

Chọn A.

Câu 21: Chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn?

A. Axit axetic. B. Metyl fomat. C. Anđehit axetic. D. Ancol etylic.

Chọn D.

Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu được 2,34 gam H₂O. Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 12,8 gam muối. Công thức của hai axit là

A. C₃H₅COOH và C₄H₇COOH. B. C₂H₃COOH và C₃H₅COOH.

C. C₂H₅COOH và C₃H₇COOH. D. CH₃COOH và C₂H₅COOH.

Lời giải

Với bài này có khá nhiều cách giải

Cách 1: thử nghiệm thầy k bàn tới.

Cách 2: thấy có 2TH : axit no: C_n H_2n O₂ ( x mol) hoặc C_mH_{2m – 2}O₂ (x mol)

Xét TH₁: => x = (4,02 – 0,13.14) : 32 = 0,06875 mol (có thể loại)

Xét TH₂: => 30x+ 14n CO2 = 4,02 và n CO₂ – x = 0,13 => x = 0,05 mol; n CO2 = 0,18 mol

• C_tb = 0,18 : 0,05 = 3,6 => C₂H₃COOH và C₃H₅COOH

Chọn B.

Cách 3: trong 10,05 gam hỗn hợp axit thì n axit = (12,8 – 10,05) : 22= 0,125 mol

• Trong 4,02 gam X có n axit = 4,02: 10,05.0,125 = 0,05 mol

• nCO₂ = (4,02 – 0,13.2 – 0,05.32 ) : 12 = 0,18 mol > n H2O => loại C, D

và C_tb = 3,6 => B đúng

Câu 23: Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y  Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A. 4,0.10^-4 mol/(l.s). B. 7,5.10^-4 mol/(l.s). C. 1,0.10^-4 mol/(l.s). D. 5,0.10^-4 mol/(l.s).

Lời giải

Có v = (0,01 – 0,008) : 20 = 1. 10^-4M/s Chọn C.

Câu 24: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở. Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X và Y chỉ tạo ra một amino axit duy nhất có công thức H₂NC_nH_2nCOOH. Đốt cháy 0,05 mol Y trong oxi dư, thu được N₂ và 36,3 gam hỗn hợp gồm CO₂, H₂O. Đốt cháy 0,01 mol X trong oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 29,55. B. 17,73. C. 23,64. D. 11,82.

Lời giải

Công thức của tetrapeptit Y là C_4m H _{8m – 2} N₄O₅

Có 0,05.4m.44 + 18.0,05.(4m- 1) = 36,3 => m = 3

• công thức của tripeptit X là C₉H₁₇N₃O₄ => m BaCO3 = 0,01.9.197 = 17,73 gam

Chọn B.

Câu 25: Cacbohiđrat nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A. Xenlulozơ B. Glucozơ C. Saccarozơ D. Amilozơ

Chọn C.

Câu 26: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,5M để thu được lượng kết tủa lớn nhất là A. 210 ml B. 90 ml C. 180 ml D. 60 ml

Lời giải

Có 0,25V = 3.15 .2.0,5 => V = 180 ml Chọn C.

Câu 27: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Thành phần chính của supephotphat kép gồm hai muối Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄

B. Supephotphat đơn chỉ có Ca(H₂PO₄)₂ C. Urê có công thức là (NH₂)₂CO

D. Phân lân cung cấp nitơ cho cây trồng.

Chọn C (khá dễ)

Câu 28: Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với các điện cực bằng than chì, thu được m kilogram Al ở catot và 89,6 m³ (đktc) hỗn hợp khí X ở anot. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 16,7. Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 1,5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 115,2 B. 82,8 C. 144,0 D. 104,4

Lời giải

Có nCO₂ = 0,015 mol (chiếm 0,015 : 0,05 = 30%) => trong 4 kmol có 0,3.4 = 1,2 kmol CO₂

Có hệ 28nCO + 32nO₂ = 16,7.2.4 – 1,2.44

Và n CO + nO₂ = 4 – 1,2 => n CO = 2,2 kmol; nO₂ = 0,6 kmol

Bảo toàn oxi có: nAl₂O₃ = (2,2 + 2.0,6 + 1,2.2) : 3 = 5,8: 3 => m _Al = 27.5,8.2: 3 = 104,4 kg

Chọn D.

Câu 29: Hai chất hữu cơ X và Y, thành phần nguyên tố đều gồm C, H, O, có cùng số nguyên tử cacbon (M_X < M_Y). Khi đốt chát hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư đều thu được số mol H₂O bằng số mol CO₂. Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 28,08 gam Ag. Phần trăm khối lượng của X trong hỗn hợp ban đầu là A. 60,34% B. 78,16% C. 39,66% D 21,84%

Lời giải

Có n _Ag : n_hh = 2,6 mà hỗn hợp đều có dạng là hợp chất no, đơn chức ( vì nH₂O = nCO₂)

• phải có HCHO và chất còn lại là HCOOH

có hệ: x + y = 0,1 mol; và 4x + 2y = 0,26 mol => x = 0,03 mol ; y = 0,07 mol

• % m X = 0,03.30 : (0,03.30 + 0,07.46).100% = 21,84%.

Chọn D.

Câu 30: Khi hòa tan hoàn toàn m gam mỗi kim loại vào nước dư, từ kim loại nào sau đây thu được thể tích khí H₂ (cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là nhỏ nhất? A. Na B. Ca C. K D. Li.

Lời giải

M càng lớn thì số mol càng bé => hoặc C hoặc B

Chọn 39 gam => nH₂ = 39: 39 : 2 = 0,5 mol (theo K); còn n H₂ (theo Ca) = 39 : 40 = 0,975 mol.

Vậy K là ít nhất. Chọn C.

Câu 31: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M, thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 80 B.160 C. 60 D. 40

Lời giải

Có nCO₃^2- = nHCO₃^– = 0,03 mol > nBa²⁺ = 0,02 mol (có 0,02 mol BaCO₃)

=> dung dịch X có 0,01 mol CO₃^2-

Và nOH^– _dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol,

để vừa bắt đầu xuất hiện bọt khí thì nH⁺ = nOH^– + n CO₃^2- = 0,01 + 0,01 =0,02 =0,25V

• V =80 ml Chọn A

Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H₂ (đktc). Dung dịch Z gồm H₂SO₄ và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H₂SO₄. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là

A. 4,656 B. 4,460 C. 2,790 D. 3,792

Lời giải

Có nH₂SO₄ = x mol; n HCl = 2x mol

4x = 0,024.2 => x = 0,012 mol => m muối = 1,788 + 0,024.35,5 + 0,012.96 = 3,792 gam

Chọn D.

Câu 33: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Trong các chất: NaOH, Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂ và Al, số chất có khả năng phản ứng được với dung dịch X là

A. 7. B.4. C. 6 D. 5

Lời giải

Có Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2- , H⁺ nên X phản ứng được với tất cả các chất trên. (Fe(NO₃)₂ được vì có H⁺, NO₃^– và Fe²⁺)

Chọn A.

Câu 34: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol ; 0,12 mol và 0,05 mol . Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là A. 7,190 B. 7,020 C. 7,875 D. 7,705.

Lời giải

Có dung dịch X gồm NaCl (0,12 mol), và (NH₄)₂SO₄ (0,025 mol)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃

• Sau phản ứng dư: 0,005 mol Ba(OH)₂ trong dung dịch

• m= 0,12.58,5 + 0,005.171 = 7,875 gam

Chọn C.

Câu 35: Trong các polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, những polime có nguồn gốc từ xenlulozơ là

A. tơ tằm, sợi bông và tơ nitron B. tơ visco và tơ nilon-6

C. sợi bông, tơ visco và tơ nilon-6 D. sợi bông và tơ visco

Chọn D.

Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam chất rắn, Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là A. 29,24 B. 30,05 C. 28,70 D. 34,10

Lời giải

Bảo toàn e trên toàn bộ quá trình (sẽ thấy e nhường hết, e nhận tính theo H⁺ vì NO₃^– trên toàn bộ quá trình dư)

3n _Fe + 2n_Cu = ¾ n H⁺ + n Ag⁺ ( tạo Ag) => n_Ag = 0,05.3 + 0,025.2 – 0,25.3 : 4 = 0,0125 mol

• m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 gam (có Ag và AgCl)

Chọn B.

Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 29,55 B. 9,85 C. 19,70 D. 39,40

Lời giải

Có n OH^– : n CO₂ = 3 => n BaCO₃ = nCO₂ = 0,1 mol => m = 19,7 gam.

Chọn C.

Câu 38: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng của oxi nhỏ hơn 70%), Y và Z là hai ancol đồng đẳng kế tiếp (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O₂ (đktc), thu được 7,84 lít khí CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp trên là

A. 15,9%. B. 12,6%. C. 29,9% D. 29,6%

Lời giải

Cách 1: thử nghiệm: Ctb = 1,75 => có CH₄O. bài toán yêu cầu tìm mCH₄O

Bảo toàn khối lượng có m hỗn hợp = 0,35.44 + 0,45.18 – 0,4.32 = 10,7 gam

Trong các đáp án chỉ có C là số mol CH₄O đẹp nhất, chọn C

Cách 2: giải chi tiết

C_tb = 0,35 : 0,2 = 1,75 => có CH₄O và C₂H₆O (C_nH_{2n + 2} O có số mol là a) và axit là C_xH _yO₄ (b mol)

Bảo toàn oxi có: a + 4b = 0,35.2 + 0,45 – 0,4.2 = 0,35 và a + b = 0,2

Giải hệ được a = 0,15 mol ; b = 0,05 mol => 0,05.x + 0,15.n = 0,35 vì n > 1 => x < 4

X = 2 hoặc x = 3 (thầy giải cụ thể bài này để thấy cái hay của nó, nếu thông thường ta có thể chọn được nghiệm luôn); nhưng do % O < 70% => M axit > 64 : 0,7 = 91 => loại x = 2

Vậy axit là CH₂(COOH)₂,

Có nCH₃OH + nC₂H₅OH = 0,15 và n CH₃OH + 2n C₂H₅OH = 0,35 – 0,15 = 0,2

• nCH₃OH = 0,1 mol => % m CH₃OH = 3,2 : 10,7.100% = 29,9%

Câu 39: Một loại nước cứng khi đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hòa tan những hợp chất nào sau đây?

A. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂ B. Mg(HCO₃)₂, CaCl₂ C. CaSO₄, MgCl₂ D. Ca(HCO₃)₂, MgCl₂

Chọn A. (nước cứng tạm thời)

Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: .

Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất nào sau đây?

A. Al₂O₃ và Al(OH)₃ B. Al(OH)₃ và Al₂O₃

C. Al(OH)₃ và NaAlO₂ D. NaAlO₂ và Al(OH)₃

Khá dễ để chọn được đáp án B. nhớ cho thầy 1 nguyên tắc : Al(OH)₃ -> Al₂O₃ -> Al

II. PHẦN RIÊNG (10 câu)

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (Phần A hoặc Phần B)

A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Một mẫu khí thải có chứa CO₂, NO₂, N₂ và SO₂ được sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư. Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ là A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Lời giải

3 khí đó là CO₂, NO₂, SO₂ Chọn D.

Câu 42: Cho các phát biểu sau:

(a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic => sai (sobitol)

(b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói. => sai tơ axetat mới là nhân tạo

(d) Amilopectin trong tinh bột chỉ có các liên kết -1,4-glicozit => sai có thêm -1,6-glicozit

(e) Sacarozơ bị hóa đen trong H₂SO₄ đặc.

(f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ được dùng để pha chế thuốc.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Có 3 phát biểu đúng là (b) , (e) , (f) Chọn B

Câu 43: Este nào sau đây khi phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo ra hai muối?

A. C₆H₅COOC₆H₅ (phenyl benzoat). B. CH₃COOC₆H₅ (phenyl axetat).

C. CH₃COO–[CH₂]₂–OOCCH₂CH₃. D. CH₃OOC–COOCH₃.

Chọn D.

Câu 44: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic 8⁰ với hiệu suất bằng 30%. Biết khối lượng riêng của ancol etylic nguyên chất bằng 0,8 g/ml và của nước bằng 1 g/ml. Nồng độ phần trăm của axit axetic trong dung dịch thu được là A. 2,47%. B. 7,99%. C. 2,51%. D. 3,76%.

Lời giải

C₂H₅OH + O₂ -> CH₃COOH + H₂O

Có m _{dung dịch sau} = mC₂H₅OH + m H₂O + mO₂ = 460.0,08.0,8 + 460.0,92 + 0,192.32 = 458,784 gam

Có nCH₃COOH = 460.0,08.0,3.0,8 : 46. 60 = 11,52 gam => C% = 2,51%

Chọn C.

Câu 45 : Amino axit X có công thức . Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch 0,5M, thu được dung dịch Y. Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M và KOH 3M, thu được dung dịch chứa 36,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nitơ trong X là

A. 9,524% B. 10,687% C. 10,526% D. 11,966%

Lời giải

Có n OH- = n H+ = 0,4 mol

• m _X = 36,7 + 0,4.18 – 0,3.56 – 0,1.40 – 0,1.98 = 13,3 gam => M _X = 133 đvC

• % N = 10,526% Chọn C

Câu 46 : Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, và (M là kim loại có hóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch 39,2% thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Y chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M là A. Mg B. Cu D. Zn D. Ca

Lời giải

Có m _{dung dịch sau} = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 gam => m MSO₄ = 121,8.0,3941 = 48 gam

Bảo toàn S có: n MSO₄ = n H₂SO₄ = 39,2 : 98 = 0,4 mol => M = 48 : 0,4 – 96 = 24 đvC

• M là Mg Chọn A

Câu 47: Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

A. B. C. HCl D. NaOH

Chọn B.

Câu 48: Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Cho Al vào dung dịch HCl

2. Cho Al vào dung dịch

3. Cho Na vào

4. Cho Ag vào dung dịch loãng

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ra phản ứng là

A. 3 B. 4 C. 1 D.2

Có 3 phản ứng gồm (a), (b), (c) Chọn A.

Câu 49 : Cho phương trình hóa học của phản ứng :

Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. là chất khử, là chất oxi hóa B. là chất khử, là chất oxi hóa

C. là chất oxi hóa, là chất khử D. là chất khử, là chất oxi hóa

Chọn D.

Câu 50 : Hiđrocacbon nào sau đây khi phản ứng với dung dịch brom thu được 1,2-đibrombutan?

A. But-1-en B. Butan C. But-1-in D. Buta-1,3-đien

Chọn A.

B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol và 0,05 mol . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loại sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m là A. 5,36 B. 3,60 C. 2,00 D. 1,44

Lời giải

Có m = 0,02(108 – 56 : 2) + 0,05. (64 -56) = 2 gam

Câu 52 : Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau :

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong bình so với ở nhiệt độ bằng 27,6 và ở nhiệt độ bằng 34,5. Biết > . Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

1. Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

2. Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

3. Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

4. Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 53 : Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu được 20,16 lít khí (đktc) và 18,9 gam . Thực hiện phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu được m gam este. Giá trị của m là A. 15,30 B. 12,24 C. 10,80 D. 9,18

Lời giải

C_n H_{2n+ 2} O; C_m H_2m O₂

n _ancol = 0,15 mol; n _axit = (21,7 – 18.0,15 – 14.0,9) : 32 = 0,2 mol

• 0,15.n + 0,2.m = 0,9 => n = 2; m = 3 => m = 0,15.0,6.(46 + 74 – 18) = 9,18 gam

Chọn D.

Câu 54: Chất nào dưới đây khi cho vào dung dịch trong dư, đun nóng, không xảy ra phản ứng tráng bạc? A. Mantozơ B. Glucozơ C. Fructozơ D. Saccarozơ

Câu 55: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic và stiren. Số chất trong dãy phản ứng được với nước brom là A. 7 B. 6 C. 5 D. 4

Câu 56: Hòa tan một khí X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan ra. Khí X là

A. HCl B. C. D.

Câu 57: Đun sôi dung dịch gồm chất X và KOH đặc trong , thu được etilen. Công thức của X là

A. B. C. D.

Câu 58: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. B. loãng

C. đặc D. đặc

Câu 59 : Tơ nitron (olon) là sản phẩm trùng hợp của monome nào sau đây?

A. B.

C. D.

Câu 60: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch loãng (dư), thu được dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 24 B. 20 C. 36 D. 18

m = m Fe₂O₃ + m MgO = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 gam

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

đề khối A 2013

đề khối A 2013

đề khối B 2013

GIAI CHI TIET DE DH KHOI B 2013

Giai chi tiet de hoa khoi A nam 2013 rat hay

 

Xem thêm

• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học