Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2014

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2013-2014

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 3 – 10 – 2013

Thời gian làm bài: 180 phút

Câu I (2,5 điểm)

1/ Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện. Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron trên các phân lớp p là 11. Nguyên tử của nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân ở trạng thái cơ bản.

a) Dựa trên cấu hình electron của các nguyên tử, cho biết vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

b) So sánh (có giải thích) bán kính của các nguyên tử và ion sau: X, X²⁺, Y^–.

c) Tổng số hạt mang điện trong các ion X²⁺ , Y^– , Z³⁺ và M²⁺ là 168. Trong hạt nhân nguyên tử M số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4. Xác định nguyên tử khối của M, viết cấu hình electron của các ion M²⁺ và M³⁺.

2/ Trong thiên nhiên KCl có trong quặng xinvinit (KCl.NaCl). Cho biết độ tan của NaCl và KCl ở nhiệt độ khác nhau như sau:

Nhiệt độ	00C	200C	300C	700C	1000C
Độ tan của NaCl (g/100 g H2O)	35,6	35,8	36,7	37,5	39,1
Độ tan của KCl (g/100 g H2O)	28,5	34,7	42,8	48,3	56,6

Dựa vào độ tan của NaCl và KCl, hãy đề nghị một phương pháp tách KCl ra khỏi NaCl từ quặng xinvinit.

Câu II (2,75 điểm)

1/ Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

CH₄ ® A1 ® A2 ® A3 ® A4 ® A5 ® A3 ® C₃H₄O₂

¯ ¯ ¯

C₃H₄O₂ CH₈O₃N₂ Na₂CO₃

Các chất A1, A2, A3, A4, A5 là các hợp chất hữu cơ khác nhau đều có cùng số nguyên tử cacbon. Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa trên.

2/ Hai chất hữu cơ X, Y là các este có công thức phân tử lần lượt là C₄H₆O₂ và C₅H₆O₄. Khi cho X, Y lần lượt tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng, đem chất rắn thu được nung với CaO thì trong mỗi trường hợp đều thu được khí CH₄ duy nhất. Tìm công thức cấu tạo của X, Y và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu III (3,5 điểm)

1/ Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau đây (các chất viết ở dạng công thức cấu tạo):

C₂H₂ ® A1 ® A2 ® A3 ® A4 ® poli (vinyl ancol)

X ® X1 ® m- bromnitrobenzen

Y ® Y1 ® xiclohexen

Các chất trong sơ đồ đều là các hợp chất hữu cơ khác nhau.

2/ Trộn ba dung dịch H₂SO₄ 0,1M; HCl 0,2M; HNO₃ 0,3M theo tỉ lệ thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Cho 300 ml dung dịch A vào V ml dung dịch B chứa NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,145M thu được dung dịch có pH=2. Tìm giá trị của V.

3/ Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ a mol/lit, thu được 3m gam kết tủa. Mặt khác, nếu cho 480 ml dung dịch NaOH 1M vào 500 ml dung dịch AlCl₃ nồng độ a mol/lit, thu được 2m gam kết tủa. Tìm giá trị của m, a.

Câu IV (3,25 điểm)

1/ Răng người được bảo vệ bằng một lớp men cứng dày khoảng 2mm. Lớp men này có công thức Ca₅(PO₄)₃OH và được hình thành từ 3 loại ion theo cân bằng:

5 Ca²⁺ + 3 PO₄^3- + OH ^– D Ca₅(PO₄)₃OH

Giải thích tại sao khi ăn các loại quả có vị chua lại không tốt cho men răng, còn khi sử dụng kem đánh răng có chứa NaF hay ăn trầu lại tốt cho men răng?

2/ Khi nung 37,6 gam muối X là muối nitrat của kim loại M đến khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn và hỗn hợp khí có tỉ khối so với hidro là 21,6.

a) Tìm công thức hóa học của muối X.

b) Lấy 12,8 gam kim loại M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa HNO₃ 1M, HCl 2M, H₂SO₄ 1M thu được V lit NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m và V.

c) Chia m gam một lượng chất rắn Y (là muối X ngậm nước) làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1 đem nung trong bình kín dung tích không đổi là 1 lit đến khi phản ứng hoàn toàn ở 227⁰C thì áp suất trong bình là 6,15 atm.

Phần 2 đem hòa tan hoàn toàn vào nước được dung dịch Y₁, nhỏ từ từ dung dịch NH₃ vào dung dịch Y₁ thấy xuất hiện kết tủa, nhỏ tiếp đến khi kết tủa vừa tan hết thì dùng hết 300 ml dung dịch NH₃ 1M. Tìm giá trị của m và công thức của chất rắn Y.

Câu V (4,75 điểm)

1/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ankin X₁ và 0,1 mol ankin X₂ rồi cho sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 68 gam kết tủa trắng. Nếu cho lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư (hiệu suất các phản ứng bằng nhau và đều lớn hơn 70%) thu được 21,6 gam kết tủa. Tìm công thức cấu tạo của X₁ , X₂. Biết X₂ có số mol cũng như số nguyên tử cacbon đều nhỏ hơn X₁.

2/ Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol là 0,1M: C₆H₅ONa, CH₃COONa, CH₃NH₃Cl, (CH₃)₂NH₂Cl, C₆H₅NH₃Cl. Sắp xếp theo chiều tăng dần giá trị pH của các dung dịch đó và giải thích.

3/ Chia 32,5 gam muối sunfua của kim loại M có hóa trị không đổi thành 2 phần. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong bình kín chứa khí oxi dư thu được chất khí A. Cho phần hai tác dụng hết với dung dịch HCl thu được chất khí B. Cho toàn bộ lượng khí A và khí B vào bình kín không chứa chất nào khác (hiệu suất phản ứng là 95%) thu được 18,24 gam chất rắn, phần khí còn lại sau phản ứng đem tác dụng với dung dịch CuSO₄ dư (hiệu suất 100%) thu được 6,72 gam kết tủa. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tìm kim loại M.

Câu VI (3,25 điểm)

1/ Nêu và giải thích các hiện tượng khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Có ba ống nghiệm riêng biệt đều chứa khoảng 2 ml dung dịch nước brom, nhỏ vào ống nghiệm thứ nhất 5 giọt benzen, ống nghiệm thứ hai 5 giọt dầu thông, ống nghiệm thứ ba 5 giọt hexan.

b) Nhúng một mảnh vải vào dung dịch đậm đặc của natri silicat và kali silicat rồi sấy khô, sau đó đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn.

2/ Chất hữu cơ X chứa C, H, O trong đó phần trăm khối lượng oxi là 32%. Khi đun X với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được hai chất hữu cơ X₁ và X₂ đều là các hợp chất hữu cơ no, đơn chức, mạch cacbon không phân nhánh. Các chất X₁ và X₂ thỏa mãn các sơ đồ chuyển hóa sau:

AgNO₃/NH₃ ddHCl +ancol Y₃

X₁  Y  Y₁Y₂ Y₄  Y₅  xenlulozơtriaxetat

AgNO₃/NH₃ ddNaOH +Br₂/as Y­₁ ddHCl +Y₃

X₂ Z  Z₁  Z₂  Z₃  Z₄  Z₅  Z₆  metyl isobutirat

Tìm công thức cấu tạo của X, viết các phương trình hóa học (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ trên.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2014)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2013

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2012-2013

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 15 – 10 – 2012

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (2,0 điểm)

1/ Hợp chất M tạo bởi cation X⁺ và anion Y^3- , cả hai ion đều do 5 nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên. Trong ion X⁺ chứa nguyên tố A có số oxi hóa là –a, B là một nguyên tố có số oxi hóa cao nhất trong ion Y^3-. Trong các hợp chất, các nguyên tố A và B đều có số oxi hóa cao nhất là +(a+2). Phân tử khối của M bằng 149, trong đó khối lượng mol ion Y^3- lớn hơn 5 lần khối lượng mol ion X⁺ . Hãy tìm công thức phân tử của hợp chất M.

2/ Tiến hành phản ứng thuận nghịch trong bình kín dung tích 1 lit.

CO_(k)­ + Cl_{2 (k)}  COCl_{2 (k)}

Ở nhiệt độ không đổi, nồng độ cân bằng của các chất là: [CO] = 0,02 mol/l; [Cl₂] = 0,01 mol/l; [COCl₂] = 0,02 mol/l. Bơm thêm vào bình 0,03 mol Cl₂ và giữ nhiệt độ không đổi, sau một thời gian, phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng mới. Tinhd nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng mới.

Câu II (3,5 điểm)

1/ Cho sơ đồ phản ứng:

KClO₃  X₁  clorua vôi  CaCO₃  X₂  Ca(NO₃)₂

Y₂  Y₁  Y₃  Na₂SO₄  Y₄  Y₅  PbS

_Y2

X₃  Y₁  Lưu huỳnh

Y₆  Y₂  Y₃  Y₁  K₂SO₄  Y₇  PbS

Biết các chất X₁ , X₂ , X₃ có phân tử khối thỏa mãn X₁ + X₂ + X₃ = 214; các chất Y₁ , Y₂ , Y₃ , Y₄ , Y₅ , Y₆ , Y₇ là các hợp chất khác nhau của lưu huỳnh và có phân tử khối thỏa mãn Y₁ + Y₇ = 174; Y₂ + Y₅ = 112; Y₃ + Y₄ = 154; Y₅ + Y₆ = 166; mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học. Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng trên.

2/ Supe photphat đơn được điều chế từ một loại bột quặng có chứa 73% Ca₃(PO₄)₂ ; 26% CaCO₃ và 1% SiO₂. Supe photphat đơn thu được gồm những chất nào? Tính tỷ lệ % P₂O₅ trong loại supe photphat đơn trên.

Câu III (3,25 điểm)

1/ Dung dịch X gồm các muối NaCl, FeCl₃ , AlCl₃ , NH₄Cl và CuCl₂ (nồng độ mỗi chất xấp xỉ 0,1M).

a) Dung dịch X có môi trường axit, bazơ hay trung tính? Tại sao?

b) Cho H₂S lội chậm qua dung dịch X cho đến dư, lọc tách kết tủa A được dung dịch Y. Hãy cho biết thành phần các chất trong kết tủa A và trong dung dịch Y.

c) Thêm từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Y trong điều kiện không có oxi, thu được chất kết tủa B. Xác định thành phần các chất trong kết tủa B.

d) Thêm từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch X. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion.

2/ Chia 1,6 lit dung dịch X chứa NaOH nồng độ a mol/lit và Ba(OH)₂ 0,3M làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 đem tác dụng với 200 ml dung dịch Y chứa H₂SO₄ 0,375M và AlCl₃ 1M, sau phản ứng thu được 29,175 gam kết tủa. Phần 2 đem tác dụng với 400 ml dung dịch Z chứa H₂SO₄ 0,7M và HCl 1,5M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được b gam muối khan. Tìm giá trị của a, b (coi H₂SO₄ phân li hoàn toàn theo 2 nấc).

3/ Nung m gam hỗn hợp A gồm KNO₃ , Zn(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ tới khối lượng không đổi thu được 671m/983 gam chất rắn và V lit hỗn hợp khí B (đktc). Đem hòa tan hoàn toàn 5,76 gam Fe(OH)₂ vào dung dịch HNO₃ loãng làm thoát ra V lit N₂O (là sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A, biết tỉ khối của khí B so với H₂ là 19,5.

Câu IV (4,75 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình hóa học sau đây:

a) CH₂=C(CH₃)₂ + KMnO₄ + H₂SO₄  CO₂ + CH₃-CO-CH₃ + …+…+…

b) C₂H₅NH₂ + … C₂H₅NH CH₃ + …

c) CH₃-CO-CH₃ + … CH₃-CO-CH₂Br + …

d) … + HNO₂  phenol + N₂ +…

e) H₂SO₄ đặc

Axit benzoic + HNO₃ 

2/ Lấy một sợi dây điện gọt bỏ vỏ nhựa bằng PVC rồi đốt trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy ngọn lửa có mầu xanh lá mạ. Sau một lúc, ngọn lửa mất mầu xanh lá mạ. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng đỏ vào vỏ nhựa ở trên rồi đốt phần lõi đồng vừa tiếp xúc với vỏ nhừa thì ngọn lửa lại có mầu xanh lá mạ. Giải thích các hiện tượng.

3/ Cho sơ đồ phản ứng:

HBr +O₂; PbCl₂, CuCl₂ HCN

M  C₂H₄  CH₃CHO  X

H₃O⁺

+Mg/ete, t⁰ – H₂O, t⁰

Y  C₆H₈O₄ (Z)

+CO₂ +ddHCl +Br₂, P 1. OH^–

M₁  M₂  Q  R 2. H₃O⁺

Biết M, M₁ , M₂ , X, Y, Z, Q, R là các hợp chất hữu cơ khác nhau, Z là hợp chất hữu cơ vòng 6 cạnh, khi cho Z tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ chỉ thu được một muối hữu cơ G duy nhất. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra theo sơ đồ trên.

Câu V (3,5 điểm)

1/ Sắp xếp các chất sau theo thứ tự lực bazơ tăng dần (có giải thích ngắn gọn):

Etylamin, đimetylamin, N-metylanilin, anilin, p-nitroanilin.

2/ Đốt cháy hoàn toàn p gam chất hữu cơ B chứa C, H, O thu được 88p/75 gam CO₂ và 0,36p gam H₂O. Biết B là hợp chất no, chỉ chứa nhóm –COOH và nhóm –OH. Tìm công thức cấu tạo của B.

3/ Đốt cháy hoàn toàn 12,9 gam một hợp chất hữu cơ X bằng oxi thu được hỗn hợp sản phẩm khí gồm CO₂ , H₂O, HCl. Dẫn hỗn hợp này vào bình đựng dung dịch AgNO₃ dư có mặt HNO₃ ở 0⁰C thu được 17,22 gam một chất kết tủa màu trắng và khối lượng bình đựng dung dịch AgNO₃ tăng thêm 7,62 gam. Chỉ còn một chất khí thoát ra khỏi bình dung dịch AgNO₃, dẫn toàn bộ khí này vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 36 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân của X, biết 120<M_X<287.

b) X₁, X₂ là đồng phân của X thỏa mãn các điều kiện sau:

– 8,6 gam X₁ + NaOH dư  2,48 gam C₂H₄(OH)₂ + 0,08 mol muối X₃ + NaCl

– X₂ + NaOH dư  Muối X₃ + CH₃COONa + NaCl + H₂O

Viết công thức cấu tạo có thể có của X₁, X₂.

Câu VI (3,0 điểm)

1/ Đun nóng hỗn hợp gồm 13,68 gam saccarozơ và 6,84 gam mantozơ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X (hiệu suất phản ứng thủy phân mỗi chất đều là 60%). Trung hòa dung dịch X bằng dung dịch kiềm, rồi thêm lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ và đun nóng, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam Ag. Tìm giá trị m.

2/ Hợp chất A (C₁₈H₂₀O₂) phản ứng được với dung dịch NaOH đun nóng. Cho hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được B (C₉H₁₀O₂) và C (C₉H₁₂O). Oxi hóa B hoặc C đều thu được axit benzoic. Oxi hóa trong điều kiện thích hợp C chuyển thành B, Từ B thực hiện chuyển hóa theo sơ đồ sau:

Cl₂, as ddNaOH, t⁰ ddHCl H₂SO₄, 170⁰C

B  D  E  G  H

(D chứa một nguyên tử clo trong phân tử, H có đồng phân cis-trans. Các sản phẩm ghi trên sơ đồ đều là sản phẩm chính). Viết công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C, D, E, G, H.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2013)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2012

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2011-2012

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 18 – 10 – 2011

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (2,5 điểm)

1/ Đơn chất X ở dạng bột màu đỏ, khi đun nóng X với HNO₃ đặc tạo ra chất khí T màu nâu đỏ và dung dịch Z. Tuỳ theo lượng NaOH cho vào dung dịch Z người ta thu được muối Z₁, Z₂ hoặc Z₃. Cho khí T tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch chứa 2 muối. X là chất gì? Viết các phương trình hoá học.

2/ Khí CO₂ tan trong nước tạo thành dung dịch axit cacbonic, khi đó tồn tại các cân bằng

CO₂(khí) + H₂O(lỏng)  H₂CO₃ (dung dịch) (1)

H₂CO₃ (dung dịch)  H⁺ + HCO₃^– (2)

HCO₃^–  H⁺ + CO₃^2- (3)

Lượng CO₂ (hoà tan) thay đổi như thế nào trong các trường hợp sau (có giải thích)

1. Đun nóng dung dịch trên.

2. Thêm dung dịch HCl vào dung dịch trên.

3. Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch trên.

3/ Cho a mol photphin vào một bình kín có dung tích không đổi. Nâng nhiệt độ lên 641⁰C, phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình : 4PH_3(k)  P_4(k) + 6H_2(k). Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là 21,25 g/mol và áp suất bình phản ứng là P. Tính P biết phản ứng trên có hằng số cân bằng K_C là 3,73.10^-4.

Câu II (2,75 điểm)

1/ Hoà tan hoàn toàn m gam bột nhôm trong dung dịch chứa HCl và HNO₃ thu được 3,36 lít hỗn hợp Y gồm hai khí không màu, dung dịch còn lại chí chứa muối của cation Al³⁺. Đem toàn bộ lượng hỗn hợp khí Y trộn với 1 lít oxi thu được 3,688 lít hỗn hợp gồm 3 khí. Biết thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng của hỗn hợp khí Y nhỏ hơn 2 gam. Tìm m.

2/ Cho 38,6 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₂ và FeCO₃ vào một bình không chứa khí. Nung bình điến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm ba chất khí và chất rắn Z.

1. Viết các phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

2. Nếu cho toàn bộ lượng Z tác dụng với lượng dư khí CO nung nóng thu được chất rắn G, hoà tan G trong dung dịch HBr dư rồi cô cạn được chất rắn khan T, Cho T tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được V lít khí SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Viết các phương trình hoá học và tính V.

Câu III (3,25 điểm)

1/ Nguyên tử nguyên tố R có tổng số electron ở các phân lớp s là 7.

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của R, Xác định tên nguyên tố R.

2. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng sinh ra 0,56 lít (đktc) khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất. Hấp thụ toàn bộ lượng khí SO₂ trên vào 2 lít dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch T (coi thể tích không thay đổi).

• Viết các phương trình hoá học và tìm m.

• Biết lượng KMnO₄ phản ứng vừa đủ, tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO₄ đã dùng.

• Tính pH của dung dịch T. Biết axit H₂SO₄ có K_a1 = ∞; K_a2 = 10^-2.

2/ Hai nguyên tố phi kim X và Y có các oxit thường gặp là XO_n, XO_m, YO_m và YO₃ ( với n, m là các số nguyên dương và đều nhỏ hơn 3). Hỗn hợp Q gồm a mol XO_n và b mol XO_m có khối lượng mot trung bình là 40 gam/mol. Hỗn hợp R gồm b mol XO_n và a mol XO_m có khối lượng mol trung bình là 32 gam/mol. Tỉ khối của YO₃ trên YO_m là 1,25.

1. Xác định các chỉ số n, m và tỉ số a/b, biết a<b.

2. Xác định các nguyên tố X, Y và các oxit của chúng.

Câu IV (4,75 điểm)

1/ Khi clo hoá isopentan (đun nóng, có chiếu sáng) thu được hỗn hợp các dẫn xuất monoclo.

1. Viết công thức cấu tạo các dẫn xuất monoclo.

2. Viết cơ chế phản ứng tạo ra 2-clo-3-metylbutan.

2/ Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:

a) X₁(C₂H₆O) X₂ X₃ X₄ X₅ X₆ X₁

X₇ X₈ X₉ (C₂H₆O).

+Cl₂, t⁰

+KMnO₄, t⁰

+KOH đặc

+HCl

+(CH₃CO)₂O

Biết X₁, X₂, X₃,…là các hợp chất hữu cơ khác nhau có thể chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, natri; phân tử của chúng không chứa quá 3 nguyên tử cacbon.

bột Fe

t⁰ cao, P cao

b) A₁ A₂(o-clotoluen) A₃ A₄ A₅ A₆

Câu V (3,0 điểm)

1/ Hỗn hợp A gồm 2 chất hữu cơ đơn chức đều chứa C, H, O. Cho 25,92 gam hỗn hợp A vào 360 ml dung dịch NaOH 1M được dung dịch B, để trung hoà lượng kiềm dư trong B cần 300 ml dung dịch HCl 0,4M thu được dung dịch D. Chia D thành 2 phần bằng nhau: Phần 1 đem chưng cất thu được 4,923 lít ( đo ở 127⁰C và 1,2 atm) một ancol duy nhất. Cô cạn phần 2 thu được 13,35 gam hỗn hợp 2 muối khan. Xác định công thức cấu tạo các chất trong A và viết các phương trình hoá học.

2/ Chất X có thành phần phần trăm khối lượng là 63,16% C; 31,58% O còn lại là hiđro.

1. Xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X bằng 152.

2. Chất X không tác dụng được với dung dịch NaHCO₃. X tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra chất Y (chất Y có cùng số nguyên tử cacbon với X). Khi cho 2a mol X tác dụng với Na dư thu được a mol H₂. X có thể tham phản ứng tráng bạc. Viết các công thức cấu tạo có thể có của X, biết trong phân tử X các nhóm chức được gắn vào các nguyên tử cacbon liên tiếp nhau.

Câu VI ( 3,75 điểm)

1/ Đốt cháy hoàn toàn 10,08 gam một cacbohiđrat X bằng O₂. Hấp thụ hết sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được 16 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)₂ vừa đủ vào dung dịch Y lại thu được thêm 29,7 gam kết tủa. Viết các phương trình hoá học, xác định công thức phân tử của X, biết phân tử khối của X có giá trị: 252<M_X<756.

2/ Hợp chất hữu cơ P có công thức phân tử C₈H₁₁N tan được trong axit. P tác dụng với HNO₂ tạo ra hợp chất Q có công thức phân tử C₈H₁₀O. Đun nóng Q với dung dịch H₂SO₄ đặc tạo ra hợp chất E (C₈H₈). Khi đun nóng hợp chất E với thuốc tím thu được muối của axit benzoic. Xác định công thức cấu tạo của P, Q , E và viết các phương trình hoá học.

3/ Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 10 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc).

1. Tìm m, biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là N₂.

2. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên A. Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 150 và A được điều chế trực tiếp từ hai chất hữu cơ khác nhau.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

————-Hết————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2012)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2011

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2010-2011

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 16 – 10 – 2010

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (1,75 điểm)

1/ Khi cho CaCO₃ vào bình phản ứng chứa dd HCl thấy khí CO₂ thoát ra. Hãy cho biết tốc độ thoát khí CO₂ thay đổi thế nào nếu:

a) Trước khi tiến hành thí nghiệm, người ta cho thêm 200 ml dd HCl 1M vào bình phản ứng đã chứa 100 ml dd HCl 1M

b) Trước khi tiến hành thí nghiệm người ta cho thêm 100 ml dd HCl 2M vào bình phản ứng đã chứa 100 ml dd HCl 1M

c) Khi tiến hành thí nghiệm, người ta đun nóng dd HCl

d) Trước khi tiến hành thí nghiệm, nguời ta đem nghiền vụn CaCO₃

2/ Xét cân bằng sau đây với ∆H < 0

HgO_(rắn) + 4I^–_{(dung dịch)} + H₂O_(lỏng) D HgI₄^2- _{(dung dịch)} + 2OH^– _{(dung dịch)}

Nồng độ cân bằng của HgI₄^2- sẽ thay đổi như thế nào khi thêm vào hỗn hợp

a) Một lượng HgO b) Một lượng KI rắn c) Một lượng NaOH rắn.

Gải thích ngắn gọn

Câu II. (3,5 đ)

1/ Cho một mẫu kẽm tan hoàn toàn trong dung dịch axit HNO₃ rất loãng, sau phản ứn thu được dung dịch A, biết rằng số mol axit ban đầu bằng 1,3 lần số mol axit trong A. Tiếp tục cho một mẩu magie vào dung dịch A, khuấy cho magie tan hết, thu được dung dịch B không còn chứa HNO₃. Tìm tỉ lệ khối lượng hai mẩu kẽm và magie ban đầu, nếu trong dung dịch B có tỉ lệ số mol n_Zn(NO3)2: n_Mg(NO3)2 = 1:4. Biết rằng, tương tác của kim loại với axit HNO₃ không tách ra sản phẩm khí

2/ Cho biết hằng số phân li của các quá trình sau:

H₃PO₄ D H₂PO₄ + H⁺ K_a1 = 7,6.10^-3

H₂PO₄ D HPO₄^2- + H⁺ K_a2 = 6,2.10^-8

HPO₄^2- D PO₄^3- + H⁺ K_a3 = 4,4.10^-13

Dựa vào các dữ kiện trên, hãy tính:

a) Hằng số phân li K_a của axit H₃PO₄ trong quá trình: H₃PO₄ D PO₄^3- + 3H⁺

b) Hằng số cân bằng K_cb của quá trình: H₃PO₄ + PO₄^3- D H₂PO₄^– + HPO₄^2-

Câu III (3,75 đ)

1/ Cho 7,15 gam tinh thể muối ngậm nước M_a(XO₃)_b.nH₂O tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra 2,5g muối CaXO₃ kết tủa trắng; nếu đem 7,15g tinh thể muối ngậm nước trên tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo ra 4,925 g muối kết tủa trắng Z.

a) Xác định công thức phân tử muối ngậm nước ban đầu, biết rằng trong đó nước chếm 62,94% về khối lượng.

b) Đem hòa tan hoàn toàn 7,15g tinh thể muối ngậm nước trên vào nước được 25ml dd D. Tính pH của dung dịch D. biết K_b của quá trình này XO₃^2- + H₂O  HXO₃^– + OH^– là 1,92.10^-4 và pH = 14 + lg[OH^–].

2/ Nung nóng một thời gian 3,0g bột Mg trong luồng không khí (chỉ gồm N₂ và O₂) thu được hỗn hợp rắn A gồm bà chất. Để nguội, chia A làm hai phần bằng nhau: cho nước dư vào phần 1, khuấy đều thu được 134,4 ml khí NH₃ (đktc) và phần không tan gồm ba chất; hoàn tan hoàn toàn phần 2 trong dd HCl loãng dư thu được 672 ml khí H₂(đktc) và dd chứa hai muối. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và xác định thành phần phần tram khối lượng các chất trong hỗn hợp rắn A.

Câu IV (3,0 đ)

1/ Có sơ đồ chuyển hóa sau: C₂H₄  A₁  A₂  A₃  A₄  A₅  A₆  A₇  A₈  C₂Cl₆

Biết rằng: – Ở đây chỉ xảy ra phản ứng cộng clo (1:1) và phản ứng tách 1 phân tử HCl;

-A₃ là hidrocacbon có tỉ khối đối với H₂ là 13:

-Các chất từ A1, A2, A4, A5, A6, A7, A8 là các hợp chất hữu có có chứa clo;

-A5 có khối lượng mol là 168g/mol và có cấu trúc phân tử đối xứng

Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất từ A1 đến A8

2/ Khi cho 2,67g chất A (là dẫn xuất clo của hidrocacbon) phản ứng vừa đủ với 1,6g NaOH trong môi trường ancol tuyệt đối tạo ra m(g) chất B (là dẫn xuất monocle của hidrocacbon trên); trong phân tử chất B, clo chiếm 58,68% về khối lượng. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A và tìm giá trị m

Câu V. (4,0 đ)

1/ Khi clo hóa toluen ở thể khí (có ánh sáng) nhận được hỗn hợp chất hữu cơ, trong đó thành phần phần tram theo khối lượng như sau: C₆H₅CHCl₂ chiếm 64,4%; C₆H₅CH₂Cl chiếm 12,65%; C₆H₅CCl₃ chiếm 19,55% còn lại là C₆H₅CH₃. Trong phản ngs trên, cho rằng tất cả clo đã phản ứng hết

a) Tính tỉ lệ mol của C₆H₅CH₃ so cới Cl₂ trong hỗn hợp khí ban đầu

b) Để điều chế 322g C₆H₅CHCl₂ theo phản ứng trên cần bao nhiêu lít khí Cl₂ (đktc) và bao nhiêu lít C₆H₅CH₃ (lỏng), biết khối lượng riêng của C₆H₅CH₃ là 0,86g/ml.

c) Hợp chất C₆H₅CH₂Cl có thể bị thủy phân. Để phản ứng thủy phân xảy ra nhanh hơn có thể sử dụng những biện pháp nào? Gải thích gắn gọn

2/ Kết quả phản ứng giữa 1,18g axit cacboxylic có mạch cacbon không phân nhánh với 0,46g kim loại kiềm tạo ra 224 ml khí H₂ (đktc). Khối lượng mol của axit trên là 118g/mol.

a) Tìm công thức cấu tạo của axit trên và tên kim loại kiềm đã tham gia phản ứng trên.

b) Viết sơ đồ phản ứng từ axetilen qua 3 chất trung gian tạo ra axit trên

Câu VI. (4,0 đ)

1/ Cho dãy chuyển hóa sau:

CH₂=CH-CH₃ , H⁺ 1) O₂(kk); 2) dd H₂SO₄

C₆H₆ ® X ® Y + Z

NaOH CO₂, H₂O Br₂, H₂O

Y ® Y₁ ® Y ® Y₂

HCN H₃O⁺, t⁰ H₂SO₄ đặc, t⁰ CH₃OH, H₂SO₄ đặc, t⁰

Z ® Z₁ ® Z₂ ® Z₃ ® Z₄ ® polime Z₅

Viết công thức cấu tạo thu gọn của các chất X, Y, Z, Y₁, Y_2, Z₁, Z₂, Z₃, Z₄, Z₅

2/ Khi cho ancol X tác dụng với lượng dư anhiđrit axetic tạo ra este Y và axit axetic. Biết khối lượng mol của X là 92 g/mol, khối lượng mol của Y là 218g/mol

a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X

b) Viết phương trình hóa học của phản ứng giữa X với Cu(OH)₂ và với HNO₃

c) Z là một cácbonhidrat tác dụng với anhidrit axetic, với HNO₃ nhưng không tác dụng với Cu(OH)_2. Z có thể là chất nào? Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

Cho H =1; C=12; N=14; O=16; Na =23; Mg=24; S=32; Cl = 35,5; K =39; Ca=40; Zn=65; Ba =137

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2011)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2010

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2009-2010

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 12 – 11– 2009

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi gồm 2 trang)

Câu I (4,0 điểm)

1/ Có 2 cặp phương trình hóa học dưới đây, hãy xác định phương trình nào được viết đúng theo tỉ lệ số mol của chất oxi hóa và chất khử tham gia phản ứng? Giải thích.

– 2MnO₄^– + 3H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 4O₂ + 6H₂O (a)

2MnO₄^– + 5H₂O₂ + 6H⁺  2Mn²⁺ + 5O₂ + 8H₂O (a’)

– FeSO₄ + 4HNO₃  Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O (b)

3 FeSO₄ + 6 HNO₃  Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 3 NO₂ + 3 H₂O (b’)

2/ Đun nóng dung dịch sắt (II) axetat với axit pecloric đặc thu được dung dịch sắt (III) peclorat, khí clo và khí X. Lập phương trình hóa học (dạng phân tử) của phản ứng oxi hóa – khử trên.

3/ Lưu huỳnh có thể tạo ra nhiều axit chứa oxi có công thức chung là H_xS_yO_z. Một trong số muối natri của những axit trên là Na_xS_yO_z phản ứng với dung dịch KMnO₄ có mặt HNO₃ theo sơ đồ sau:

Na_xS_yO_z + KMnO₄ + HNO₃  MnSO₄ + Na₂SO₄ + KNO₃ + H₂O

Biết rằng 0,01 mol Na_xS_yO_z phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành dung dịch chứa 4,8 gam ion SO₄^2-, nếu tách riêng Na₂SO₄ tạo ra thì khối lượng của nó là 1,42 gam.

a) Xác định số oxi hóa của lưu huỳnh trong muốn Na_xS_yO_z trên.

b) Hoàn thiện phương trình hóa học trên.

4/ Có 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp bari nitrat và sắt (III) nitrat. Cho từ từ dung dịch nitrat cacbonat vào dung dịch A cho đến khi kết tủa không tạo thêm nữa. Kết tủa thu được có khối lượng là 3,04 gam, đem tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,244 lít khí (1 atm, 25^oC). Viết các phương trình hóa học và xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

Câu II (3,5 điểm)

1/ Dẫn 1 lít hỗn hợp khí gồm NH₃ và O₂ vào bình phản ứng rồi thực hiện phản ứng cháy. Kết thúc phản ứng, dẫn hỗn hợp tạo thành đi qua nước thấy chỉ còn 0,2 lít khí không tan trong nước. Các thể tích khí đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Biết rằng không xảy ra tương tác giữa sản phẩm cháy với các khí ban đầu để tạo ra chất mới. Tìm thành phần phần trăm thể tích NH₃ trong hỗn hợp đầu.

2/ Khi trộn dung dịch hai muối có cùng số mol tạo thành 1,25 gam chất X (kết tủa) và dung dịch Y, X là muối của kim loại M (M có hóa trị 2 trong hợp chất). Tách riêng X rồi đem nung đến 1100^oC, muối X bị phân hủy thành 0,7 gam oxit MO và oxit Z (khí). Cô cạn dung dịch Y thu được 2 gam chất rắn là một muối khan, muối này bị phân hủy ở 215^oC tạo ra 0,025 mol oxit T (khí) và 0,9 gam hơi nước. Xác định công thức phân tử hai muối ban đầu và viết các phương trình hóa học, biết số mol MO thu được bằng số mol Z.

Câu III (2,75 điểm)

1/ Công thức chung của ankan là C_nH_2n+2.

a) Tìm số electron có mặt và số electron tham gia tạo thành liên kết trong phân tử ankan.

b) Trong phân tử ankan A chứa x nguyên tử cacbon bậc 1, y nguyên tử cacbon bậc 2, z nguyên tử cacbon bậc 3 và t nguyên tử cacbon bậc 4. Tìm biểu thức tính z theo các giá trị đã cho.

c) Trong phân tử ankan X số liên kết giữa nguyên tử cacbon và hiđro gấp 2,8 lần số liên kết giữa hai nguyên tử cacbon. Khi clo hóa X chỉ tạo ra 3 dẫn xuất monoclo, còn nếu clo hóa trong điều kiện khó khăn hơn sẽ tạo ra 7 dẫn xuất điclo. Tìm công thức cấu tạo X.

2/ Cho khí clo đi qua CHCl₃ (nhiệt độ sôi là 62⁰C) kèm theo chiếu sáng tạo ra hai hợp chất của cacbon là X₁, X₂ và chất khí Y. Y hòa tan tốt trong nước. Thành phần X₁ và X₂ trong hỗn hợp tạo thành phụ thuộc vào cường độ chiếu sáng, khi cường độ chiếu sáng yếu tạo ra chủ yếu là X₁ (nhiệt độ sôi là 77^oC); khi cường độ chiếu sáng mạnh tạo ra chủ yếu là chất rắn X₂ có khối lượng mol lớn hơn X₁ (bốc cháy ở 187⁰C). Giải thích (bằng cơ chế phản ứng) và cho biết công thức phân tử các chất Y, X₁, X₂.

Câu IV (3,25 điểm)

1/ Hòa tan 2,07 gam axit cacboxylic đơn chức HA và 50 gam nước thu được dung dịch có khối lượng riêng là 1,03g/ml trong đó tổng số mol in H⁺ và A^– là 1,267.10^-3. Biết độ điện li của axit HA bằng 1,42%.

a) Tìm công thức phân tử của axit trên.

b) Tính hằng số phân li của axit trên.

2/ Để tổng hợp CH₃OH có thể thực hiện phản ứng CO + 2H₂  CH₃OH. Người ta trộn 4 mol khí CO với 1 mol khí H₂ rồi cho vào bình phản ứng tổng hợp CH₃OH ở nhiệt độ 450⁰C. Hiệu suất phản ứng này là 20%.

a) Hỏi áp suất trong bình phản ứng thay đổi bao nhiêu lần ?

b) Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ 450⁰C.

c) Tìm số mol CO cần đem trộn với 1 mol H₂ ở cùng nhiệt độ trên để hiệu suất phản ứng là 25%.

Câu V (3,25 điểm)

1/ Viết phương trình hóa học (dưới dạng công thức cấu tạo) biểu diễn các biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

C₆H₅CH₃  p-O₂NC₆H₄CH₃  p-O₂NC₆H₄CH₂Cl  p-O₂NC₆H₄CH₂OH  p-O₂NC₆H₄CHO

 p-O₂NC₆H₄COOH  p-H₂NC₆H₄COOH  p-HOC₆H₄COOH



p-Cl^–N₂⁺C₆H₄COOH

2/ Từ etilen và các chất vô cơ cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học để tạo ra 5 ancol khác nhau, mà phân tử có không quá 4 nguyên tử cacbon.

Câu VI (3,25 điểm)

1/ Có sơ đồ chuyển hóa sau:

[O] [O] +Br₂/P xúc tác

B  D  E  G

+NaOH

A +NaOH

+HCl +HNO₂ +C₂H₅OH/HCl

X Y  Z  T

Biết A có công thức C₆H₁₂O₃; Y có công thức C₃H₆O₃ và có trong sữa chua; từ 4,45 gam Z đem phản ứng với HNO₂ thu được 4,5 gam Y (coi hiệu suất phản ứng là 100%). Xác định công thức cấu tạo các chất A, B, D, E, G, Y, Z, T.

2/ Khi thủy phân hoàn toàn 1mol pentapetit X thì thu được 3 mol glyxin, 1mol alanin, 1mol valin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 3 tripetit và 3 đipeptit. Khi xác định đầu N của animo axit trong tripetit trên thấy rằng 2 trong số đó có đầu N của amino axit thuộc về glyxin, còn lại thuộc về alanin. Cho X tác dụng với HNO₂ thấy giải phóng N₂. Xác định trình tự các amino axit trong phân tử X.

Cho H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 4; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; Ba = 137.

——————– Hết ——————–

(Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh:……………………………………………………………………. Số báo danh:………………………………..

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2010)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2009

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI

KỲ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ- LỚP 12

Năm học : 2008-2009

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn thi : HÓA HỌC

Ngày thi : 26-11-2008

Thời gian làm bài : 180 phút.

(Đề thi gồm 2 trang)

CâuI. (2,5 điểm)

1/ Có cân bằng 2SO₂+O₂  2SO₃ H<0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào (thuận hay nghịch) khi:

1. • 1. Tăng nhiệt độ.

     2. Giảm thể tích của bình chứa.

     3. Cho thêm khí He vào bình chứa.

Giải thích.

2/ Vì sao khi cho thêm natri axetat lại làm chậm quá trình giải phóng H₂ của phản ứng giữa kẽm với axit clohidric?

3/ Trong dung dịch bão hòa, các muối ít tan trong nước như PbF₂, PbCl₂, PbBr₂, PbI₂ có các cân bằng sau:

PbF₂ Pb²⁺+2F^–

PbCl₂ Pb²⁺+2Cl^–

PbBr₂ Pb²⁺+2Br^–

PbI₂ Pb²⁺+2I^–

Giải thích tại sao khi cho thêm axit vào dung dịch bão hòa của một trong số các muối trên, độ tan lại tăng lên còn các trường hợp khác không tăng (không xét quá trình thủy phân của muối).

4/ Từ thực nghiệm thấy rằng khi cho NaNO₃ rắn vào H₃PO₄ đặc lấy dư rồi đun nóng có thoát ra HNO₃. Vậy có thể kết luận lực axit của H₃PO₄ mạnh hơn của axit HNO₃ được không? Giải thích ngắn gọn. Nếu cho dung dịch NaNO₃ tác dụng với dung dịch axit H₃PO₄ loãng ở nhiệt độ thường có thể thu được HNO₃ được không?

CâuII. (3,5 điểm)

1/ Khi cho dung dịch chứa 36,5 gam HCl tác dụng với dung dịch chứa 40 gam NaOH thấy thoát ra một lượng nhiệt là 57kJ. Nếu cho 150 gam dung dịch H₂SO₄ 10% tác dụng với 50 gam dung dịch KOH 11,2% thì lượng nhiệt thoát ra là bao nhiêu?

2/ Có các cân bằng xảy ra trong dung dịch:

H₂S H⁺+HS^– K₁=10^-7 ;

HS^– H⁺+ S^2- K₂=10^-13

Dựa vào hằng số cân bằng cho ở trên, tính hằng số cân bằng K của quá trình: 2H⁺+ S^2-H₂S.

3/ Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam Halozenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halozen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halozenua đó.

CâuIII.(4 điểm)

1/ Đốt cháy 3,2 gam sunfua kim loại M₂S (kim loại M trong hợp chất thể hiện số oxi hóa +1 và +2) trong oxi dư. Sản phẩm rắn thu được đem hòa tan hết trong một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 39,2% nhận được dung dịch muối có nồng độ 48,5%. Đem làm lạnh dung dịch muối này thấy tách ra 2,5 gam tinh thể, khi đó nồng độ muối giảm còn 44,9%. Tìm công thức của tinh thể muối tách ra.

2/ Trộn 3 oxit kim loại là FeO, CuO, MO (M là kim loại chưa biết chỉ có số oxi hóa +2 trong hợp chất) theo tỷ lệ 5:3:1 được hỗn hợp A. Dẫn một luồng khí H₂ dư đi qua 11,52 gam A nung nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Để hòa tan hết B cần 180 ml dung dịch HNO₃ nồng độ 3M thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất và dung dịch chỉ chứa muối nitrat kim loại. Xác định kim loại M và tính V.

CâuIV. (3,5 điểm)

1/ Khi crackinh một ankan thu được hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon. Biết khối lượng mol của ankan ban đầu gấp 1,35 lần khối lượng mol trung bình của X. Hỏi có bao nhiêu phần trăm(theo số mol) ankan ban đầu tham gia phản ứng trên?

2/ Phản ứng cộng hợp HBr với hợp chất A theo tỷ lệ 1:1 tạo ra hỗn hợp D gồm các chất là đồng phân cấu tạo của nhau, trong hỗn hợp D có chứa 79,2% Brom về khối lượng, còn lại là C và H. Biết tỉ khối hơi của hỗn hợp này so với O₂ nhỏ hơn 6,5. Xác định công thức cấu tạo của A và của các sản phảm trong D.

3/ Hidrocacbon mạch hở X có chứa 94,12% cacbon, phân tử khối nhỏ hơn 120. Khi thay thế hết các nguyên tử H linh động trong phân tử X bằng những nguyên tử kim loại M thu được muối Y có chứa 76,6% khối lượng kim loại. Biết rằng M trong muối Y có số oxi hóa +1.

1. • 1. Xác định công thức cấu tạo của X và Y, biết phân tử X có tính đối xứng.

     2. Viết phương trình hóa học biến đổi X thành Y và phương trình hợp nước của X (có xúc tác thích hợp).

Câu V. ( 4,0 điểm)

1/ Khi đun hỗn hợp hai ancol no đơn chức, mạch hở, không nhánh với axit H₂SO₄ đặc ở nhiệt độ thích hợp người ta thu được 14,4 gam nước và 52,8 gam hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ không phải là đồng phân của nhau với tỷ lệ mol bằng nhau. Tìm công thức của 2 ancol, giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

2/ Khi đốt cháy 0,01 mol chất hữu cơ X (có phân tử khối nằm trong khoảng 140 đến 160) cần 1,456 lit O₂ (đktc) tạo thành CO₂ và H₂O theo tỷ lệ khối lượng tương ứng 2,93:1. X tác dụng được với dung dịch NaOH, không tác dụng được với Na kim loại.

1. Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có của X.

2. Đun nóng chất X với nước trong điều kiện thích hợp (có H⁺ xúc tác) thu được chất B và D, biết rằng phân tử mỗi chất chỉ chứa một chức hóa học và phân tử khối của B gấp 1,364 phân tử khối của D. Xác định công thức cấu tạo của X, B, D.

3/ Hợp chất A có công thức phân tử C₇H₆O₂ tan ít trong nước nhưng tan tốt trong dung dịch NaOH tạo thành muối B có công thức C₇H₅O₂Na. B tác dụng với nước Brom có thể tạo ra hợp chất D, trong phân tử D chứa 64% Brom về khối lượng. Khử 6,1 gam hợp chất A bằng H₂ (xúc tác Pt) ở 20⁰C thu được 5,4 gam hợp chất thơm G.

1. A có thể là loại hợp chất nào?

2. Tính hiệu suất của phản ứng tạo ra G.

3. Xác định công thức cấu tạo của các hợp chất A, B, D,G.

CâuVI. (2,5 điểm)

1/ A là hợp chất hữu cơ tạp chức, mạch hở, không phân nhánh, khi tác dụng với nước Brom tạo ra axit monocacboxylic tương ứng. Cho một lượng A tác dụng với lượng dư anhidrit axetic (CH₃COO)₂O trong điều kiện thích hợp, phản ứng xong thu được 9,54 gam este và 7,2 gam CH₃COOH. Cũng với lượng A như trên đem phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư được 6,48 gam Ag kết tủa. Tìm công thức cấu tạo dạng mạch hở của A.

2/ Khi thủy phân hoàn toàn 1mol pentapeptit X thì thu được 2 mol glyxin, 1mol alanin, 1mol valin, 1mol tyrosin. Khi thủy phân không hoàn toàn X thấy trong hỗn hợp sản phẩm có các đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly và tripeptit Tyr-Val-Gly. Cho X tác dụng với HNO₂ không thấy giải phóng N₂. Xác định trình tự các amino axit trong X.

3/ Khi thủy phân không hoàn toàn 29,2 gam đipeptit thiên nhiên bằng dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp muối, trong đó có 19,4 gam muối X. Trong phân tử X có chứa 23,71% khối lượng natri. Xác định công thức cấu tạo có thể có của đipeptit ban đầu.

Cho H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag=108.

———– HẾT ———-

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2009)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa thành phố Hà Nội năm 2008

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12

ĐỀ CHÍNH THỨC

HÀ NỘI Năm học 2007-2008

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 13 –11– 2007

Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề có 2 trang)

Câu I (2,0 điểm)

1/ Cho từ từ dung dịch chứa x mol Ba(NO₃)₂ vào dung dịch chứa y mol K₂CO₃ thu được dung dịch A và kết tủa B. Trong dung dịch A chứa những ion nào, bao nhiêu mol (tính theo x và y)? Hãy đánh giá pH của dung dịch.

2/ Tính nồng độ cân bằng của các chất, các ion trong dung dịch HClO nồng độ 0,001 mol/lít và tính hằng số phân li của axit HClO. Biết rằng ở nồng độ này HClO có độ điện li = 0,707%.

3/ Có dung dịch NH₃ nồng độ 1,5 mol/lít. Tính nồng độ cân bằng của ion H⁺ trong dung dịch trên. Cho biết hằng số phân li bazơ của NH₃ là 1,7.10^-5. K_H2O= 10^-14.

Câu II (2,5 điểm)

1/ Hợp chất Q có công thức phân tử C₇H₆O₃. Khi Q tác dụng với lượng dư NaOH tạo ra chất Q₁ có công thức phân tử C₇H₄Na₂O₃, còn khi Q tác dụng với NaHCO₃ dư tạp ra chất Q₂ có công thức phân tử C₇H₅NaO₃. Khi Q phản ứng với metanol (có mặt axit sunfuric làm xúc tác), thu được chất Q₃ có công thức phân tử C₈H₈O₃. Viết công thức cấu tạo của Q và viết phương trình hoá học của các phản ứng trên.

2/ Cho sơ đồ biến hoá sau:

C_xH_yO (Chất A)  (Chất B)  C₆H₁₄O(Chất D).

Biết rằng trong phân tử chất A có số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 6, các chất đều có cấu tạo mạch hở, không nhánh; mỗi mũi tên ứng với một phương tình hoá học và cả hai quá trình trên đều không sử dụng thêm hợp chất khác chứa cacbon. Tìm các công thức cấu tạo của các chất A, B, D và viết các phương trình hoá học phù hợp với quá trình biến hoá trên.

3/ Cho sơ đồ biến hoá sau:

Br₂, t^o 2NaOH, H₂O H₂, t^o KMnO₄ (loãng), H₂SO₄

CH₂=CH-CH=CH₂ ® X ® Y ® Z ® C₄H₆O₄

Viết công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z và C₄H₆O₄.

Câu III (3,5 điểm)

1/ Hoà tan hoàn toàn 0,31g hỗn hợp Al và Zn cần vừa đủ 0,175 lít dung dịch HNO₃ có pH= 1. Sau phản ứng thu được dung dịch X chứa 3 muối và không thấy có khí thoát ra.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Dẫn từ từ khí NH₃ vào dung dịch X. Viết phương trình các phản ứng xảy ra và tính thể tích NH₃ (ở dktc) cần dùng để thu được lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

2/ Nung hỗn hợp 2 muối của kim loại kali ở 400⁰C, sau phản ứng thu được 0,336 lít khí A không màu và hợp chất X ở trạng thái rắn. Cho toàn bộ lượng chất X thu được ở trên vào cốc đựng một lượng dư dung dịch đậm đặc của FeSO₄ trong H₂SO₄, rồi đun nóng nhẹ, thu được 0,896 lít khí B không màu. Khí B kết hợp dễ dàng với khí A hoặc bị chuyển màu trong không khí thành khí C có màu nâu đỏ. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra và xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu. Các thể tích khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu IV(4,25 điểm)

1/ Nung 10,13 gam hỗn hợp gồm 3 chất là tinh thể axit oxatic ngậm nước, đồng (II) oxit và chì (II) oxit. Kết thúc phản ứng, sau khi ngưng tụ hơi nước thu được 3,35 gam chất rắn và 2,4 lít khí (có khối lượng riêng 1,7g/lít) đo ở nhiệt độ 20⁰C, áp suất 1atm. Biết rằng khi nung, axit oxalic bị phân huỷ thành CO, CO₂ và H₂O.

a) Hãy xác định công thức phân tử của axit ngậm nước trên.

b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu.

2/ Đun hỗn hợp gồm 36 gam CH₃COOH và 7,36 gam C₂H₅OH có mặt H₂SO₄, đến một nhiệt độ nào đó thu được hỗn hợp X ở trạng thái cân bằng. Khi cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 tạo ra 4,66 gam kết tủa; còn khi cho toàn bộ lượng X ở trên tác dụng với lượng dư dung dịch KHCO₃ sẽ giải phóng 12,1 lít khí CO₂ (ở đktc). Tìm số mol este trong hỗn hợp thu được khi đun nóng 150 gam CH₃COOH với 200ml dung dịch C₂H₅OH 90% (khối lượng riêng 0,82g/ml) có mặt H₂SO₄ ở cùng nhiệt độ như trên.

Câu V: (4,0 điểm)

1/ Một hiđrocacbon X khi tác dụng với lượng dư dung dịch brom tạo thành dẫn xuất đibrom chứa 57,56% brom về khối lượng. Khi đun sôi X với dung dịch KMnO₄ đã thêm H₂SO₄ tạo ra 2 axit cacbonxylic đơn chức. Hai axit trên tác dụng được Cl₂ trong hai điều kiện khác nhau.

a) Xác định công thức phân tử của X và viết phương trình hoá học của các phản ứng đã xảy ra.

b) Y là đồng phân của X, khi tác dụng với KMnO₄ trong điều kiện như trên có tạo ra một axit cacboxylic hai chức. Cho biết công thức cấu tạo của Y và viết phương trình hoá học của phản ứng trên.

2/ Cho 30 lít hiđro bromua vào 35 lít hỗn hợp khí A gồm CH₃NH₂, (CH₃)₂NH, CO₂. Sau phản ứng thu được hỗi hợp khí X có tỉ khối so với không khí là 1,942 và hỗn hợp rắn Y. Đốt cháy hoàn toàn 35 lít hỗn hợp A trên bằng một lượng oxit vừa đủ, sau khi ngưng thụ hơi nước còn lại 62,5 lít hỗn hợp khí B. Các thể tích đo cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất. Tìm thể tích của các khí trong hỗn hợp A.

Câu VI: (3,75 điểm)

1/ Cho một lượng dung dịch NaOH vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch chứa 33,84 gam đồng(II) nitrat, sau đó thêm tiếp 3,92 gam anđehit đơn chức A, rồi đun nóng hỗn hợp. Sau phản ứng, lọc lấy chất rắn rồi đun ở 150⁰C đến khi khối lượng không đổi, cân nặng 13,28 gam. Xác định công thức cấu tạo của A.

2/ Có hỗn hợp gồm 2 axit hữu cơ đơn chức mạch hở, trong phân tử hơn kém nhau không quá 2 nguyên tử cacbon. Chia hỗn hợp thành 3 phần bằng nhau:

– Cho phần 1 vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M; lượng kiềm dư được trung hoà bởi 150ml dung dịch HCl 1M.

– Phần 2 phản ứng vừa đủ với lượng nước brom có chứa 6,4 gam Br₂.

– Đốt cháy hoàn toàn phần 3 thu được 3,136 lít CO₂ (ở đktc) và 1,8g H₂O.

a) Xác định công thức cấu tạo 2 axit trên. Biết rằng hỗn hợp axit trên không có phản ứng tráng bạc.

b) Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi axit trong hỗn hợp trên.

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Al=27; S=32; K=39; Cu=64; Zn= 65; Br =80; Ba=137; Pb=207./.

—————————Hết——————————

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

Đề HSG Hà Nội – vòng 1 (2008)

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học