Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2010
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2010

SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2009 – 2010
Môn thi: HOÁ HỌC – THPT BẢNG A
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (2,5 điểm).
Phenol và anilin đều phản ứng với dung dịch nước brom, nhưng toluen thì không.
1. Từ kết quả thực nghiệm đó có thể rút ra kết luận gì?
2. Anisol (metylphenyl ete) có phản ứng với dung dịch nước brom không ? Giải thích.
3. Nếu cho dung dịch nước brom lần lượt vào từng chất p–toludin (p–aminotoluen),
p–cresol (p–metylphenol) theo tỷ lệ mol 1 : 2 thì thu được sản phẩm chính là gì?
Câu 2 (2,5 điểm).
Sục khí A vào dung dịch chứa chất B ta được rắn C màu vàng và dung dịch D.
Khí X có màu vàng lục tác dụng với khí A tạo ra C và F. Nếu X tác dụng với khí A
trong nước tạo ra Y và F, rồi thêm BaCl2 vào dung dịch thì có kết tủa trắng. A tác dụng
với dung dịch chất G là muối nitrat kim loại tạo ra kết tủa H màu đen. Đốt cháy H bởi oxi
ta được chất lỏng I màu trắng bạc.
Xác định A, B, C, F, G, H, I, X, Y và viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu 3 (4,0 điểm)
1. Chất X có công thức phân tử C8H15O4N. Từ X có hai biến hóa sau :
C8H15O4N 
0
dungdichNa OH,t C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O
C5H7O4NNa2 dungdichHC l C5H10O4NCl + NaCl
Biết: C5H7O4NNa2 có mạch cacbon không phân nhánh và có nhóm –NH2 ở vị trí α.
Xác định công thức cấu tạo có thể có của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng
theo hai biến hóa trên dưới dạng công thức cấu tạo.
2. Hợp chất A có công thức C9H8 có khả năng kết tủa với dung dịch AgNO3 trong NH3
và phản ứng với brom trong CCl4 theo tỷ lệ mol 1 : 2. Đun nóng A với dung dịch KMnO4
tới khi hết màu tím, rồi thêm lượng dư dung dịch HCl đặc vào hỗn hợp sau phản ứng thấy
có kết tủa trắng là axit benzoic đồng thời giải phóng khí CO2 và Cl2. Xác định công thức
cấu tạo của A và viết phương trình hóa học của các phản ứng xẩy ra.
Câu 4 (3,0 điểm).
Cho hỗn hợp Y gồm ba kim loại K, Zn, Fe vào nước dư thu được 6,72 lít khí (đktc) và
còn lại chất rắn B không tan có khối lượng 14,45 gam. Cho B vào 100 ml CuSO4 3M, thu
được chất rắn C có khối lượng 16,00 gam. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong Y?
Đề thi chính thức
(Đề thi gồm 02 trang)
48
Câu 5 (4,0 điểm)
1. Từ khí thiên nhiên và các chất vô cơ cần thiết, thiết bị phản ứng đầy đủ. Hãy viết
phương trình điều chế các chất sau : m–H2N–C6H4–COONa và p–H2N–C6H4–COONa
2. Hai hợp chất thơm A và B là đồng phân có công thức phân tử CnH2n-8O2. Hơi B có
khối lượng riêng 5,447 gam/lít (ở đktc). A có khả năng phản ứng với Na giải phóng H2 và
có phản ứng tráng gương. B phản ứng được với NaHCO3 giải phóng khí CO2.
a) Viết công thức cấu tạo của A và B.
b) Trong các cấu tạo của A có chất A1 có nhiệt độ sôi nhỏ nhất. Hãy xác định công
thức cấu tạo đúng của A1.
Trong các cấu tạo của c) Viết các phương trình phản ứng chuyển hóa o–crezol thành
A1.
Câu 6 (4,0 điểm).
1. Cho 20,80 gam hỗn hợp Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư
thu được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc) và dung dịch A. Cho A tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 91,30 gam kết tủa. Tính V?
2. Trong một bình kín A dung tích 1 lít ở 500 0C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng
hợp HI từ H2 và I2 bằng 46.
a)Tính nồng độ mol các chất ở trạng thái cân bằng? Biết ban đầu trong bình A có 1mol
H2 và 1mol I2
b) Nếu ban đầu cho 2 mol HI vào bình A ở nhiệt độ 500 0C thì nồng độ các chất lúc
cân bằng là bao nhiêu?
c) Nếu hệ đang ở trạng thái cân bằng ở câu a, ta thêm vào hệ 1,5 mol H2 và 2,0 mol HI
thì cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?
(Cho H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32, K =39, Fe=56; Zn=65, Ba =137)
– – – Hết – – –
Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………. Số báo danh:………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lớp 12 Nghệ An 2010

Xem thêm
24/09/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2011
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2011

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2010 – 2011
Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT – BẢNG A
Thời gian làm bài: 180 phút
Câu 1 (6,0 điểm)
1. a) Có 5 chất khí A, B, C, D, E. Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO4 ở nhiệt độ cao,
khí B được điều chế bằng cách cho FeCl2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO4 trong H2SO4 loãng
dư, khí C được điều chế bằng cách cho sắt II sunfua tác dụng với H2SO4 đặc nóng, khí D được điều
chế bằng cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E được điều chế bằng
cách cho magie nitrua tác dụng với nước. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b) Cho các khí A, B, C, D, E lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một, trường hợp nào có phản
ứng xảy ra ? Viết phương trình hóa học của các phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu có).
2. a) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và KHCO3 aM vào 200 ml dung dịch HCl
1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 2,688 lít CO2 (ở đktc). Tính a ?
b) Tính pH của dung dịch tạo thành khi hòa tan 0,1 mol PCl3 vào 450 ml dung dịch NaOH 1M.

Cho hằng số axit của H3PO3 là :
,

.

1,6.10 2
1


Ka Ka2  7,0.107 Câu 2 (4,0 điểm)
1. Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO4)2 0,1M thu được
2,1375 gam kết tủa. Tính V ?
2. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng, dư
thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 0,336 lít NO và CO2, các khí đo (ở đktc). Xác định muối
cacbonat và thể tích khí CO2 thu được.
Câu 3 (4,0 điểm)
1. Công thức đơn giản nhất của chất M là C3H4O3 và chất N là C2H3O3. Hãy tìm công thức phân
tử của M và N. Biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và
N đều là mạch hở. Viết công thức cấu tạo có thể có của M và N.
2. Hợp chất A có công thức phân tử C8H14O5 Biết :
+ A   H O H 2 ,  C2H5OH + B (biết số mol A phản ứng = số mol C2H5OH = ½ số mol B)
+ Glucozơ men  B  trùng ng ng polime
Xác định công thức cấu tạo của A, B và viết phương trình hóa học của các phản ứng.
Câu 4 (6,0 điểm)
1. Ở nhiệt độ không đổi, hằng số phân ly Ka của các chất : phenol; p-crezol; p-nitro phenol; 2,4,6
trinitro phenol (axit picric); glixerol là 7,0.10-5 ; 6,7.10-11 ; 1,28.10-10 ; 7,0.10-8 ; 4,2.10-1. Hãy gán Ka
vào các chất trên theo giá trị tăng dần. Giải thích ?
2. Chỉ dùng nước và brom hãy trình bày phương pháp nhận biết 6 chất lỏng riêng biệt sau :
Benzen, anilin, xiclo hexen, axit acrilic, axit fomic, axit propionic.
3. Cho 2,76 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức
đơn giản nhất) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước và phần
chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai
muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na2CO3 ; 2,464 lít CO2 (ở đktc) và 0,9 gam nước. Tìm công
thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của X.
(Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Zn=65, Ba =137)
– – – Hết – – –
Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………. Số báo danh:…….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lớp 12 Nghệ An 2011 bảng A

Lớp 12 Nghệ An 2011 bảng B

Xem thêm
24/09/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2012
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2012

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2011 – 2012
Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT – BẢNG A
Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu 1 (6,0 điểm).
1. Xác định trạng thái lai hóa của P trong PCl3, PCl5 và cho biết dạng hình học của các phân tử đó.
2. Hòa tan 0,01 mol PCl3 vào nước thu được 1 lít dung dịch X. Tính pH của dung dịch X. Cho hằng số
axit của H3PO3 là : 1,6.10 2
1


Ka

,

Ka2  7,0.107
3. Sục khí H2S vào dung dịch chứa CuCl2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl (mỗi chất có nồng độ 0,1M) tới dư thu
được kết tủa A và dung dịch B. Tiếp tục sục từ từ NH3 đến dư vào dung dịch B. Viết phương trình hóa học của
các phản ứng (có thể xảy ra) dưới dạng ion rút gọn.
4. Cho cẩn thận kim loại Ca vào dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch X chứa hai chất tan và hỗn
hợp Y gồm 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí. Cho dung dịch X tác dụng với Al dư được dung
dịch Z và hỗn hợp khí T cũng chứa 2 khí không màu, không hóa nâu trong không khí. Dung dịch Z tác dụng với
dung dịch Na2CO3 tạo thành kết tủa G. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).
Câu 2 (4,0 điểm).
1. X là dung dịch Al2(SO4)3, Y là dung dịch Ba(OH)2. Trộn 200ml dung dịch X với 300ml dung dịch Y
thu được 8,55 gam kết tủa. Trộn 200ml dung dịch X với 500ml dung dịch Y thu được 12,045 gam kết tủa. Tính
nồng độ mol/l của dung dịch X và Y.
2. Hòa tan 2,56 gam Cu vào 25,20 gam dung dịch HNO3 nồng độ 60% thu được dung dịch A. Thêm 210
ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Sau khi phản ứng kết thúc, đem cô cạn hỗn hợp thu được chất rắn X.
Nung X đến khối lượng không đổi được 17,40 gam chất rắn Y. Tính nồng độ % của dung dịch A.
Câu 3 (4,0 điểm).
1. Viết các phương trình phản ứng (dưới dạng công thức cấu tạo) theo sơ đồ sau:
C3H6  Br2 A  ddNaOH,t 0 B O2 ,Cu,t0 D  ddAgNO /NH 3 3 E ddHCl  F CH3OH,xt,t0 G (đa chức)
2. M, N, P có công thức phân tử C6H8Cl2O4 đều mạch hở thõa mãn :

C6H8Cl2O4 Muối + CH3CHO + NaCl + H2O

0
ddNaOH t ,
 Xác định công thức cấu tạo của M, N, P và viết phương trình hóa học của các phản ứng.
3. Khi đồng trùng hợp buta–1,3–đien với stiren, ngoài cao su Buna–S còn có một số sản phẩm phụ, trong
đó có chất A mà khi hiđro hóa hoàn toàn chất A thu được chất B (đixiclohexyl). Viết phương trình hóa học của
các phản ứng tạo thành cao su Buna–S, A và B dưới dạng công thức cấu tạo.
Câu 4 (1,5 điểm).
Hợp chất A có công thức phân tử C3H7O2N. Biết A có tính chất lưỡng tính, phản ứng với HNO2 giải
phóng N2, phản ứng với C2H5OH/ HCl tạo thành hợp chất B (C5H12O2NCl). Cho B tác dụng với dung dịch NH3
thu được chất D (C5H11O2N). Khi đun nóng A thu được hợp chất bền có công thức phân tử C6H10O2N2.
Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo.
Câu 5 (4,5 điểm).
1. Hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ no, mạch hở A, B (chứa C, H, O). Trong phân tử đều có hai nhóm
chức trong các nhóm –OH, –CHO, –COOH. Lấy m gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch
AgNO3 1M trong NH3 dư lúc đó tất cả lượng Ag+ đều chuyển hết thành Ag. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni. Cho toàn bộ lượng muối này tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH
thu được 9,856 lít khí duy nhất ở 27,30C, 1 atm. Xác định công thức cấu tạo của A, B và tính phần trăm khối
lượng của các chất A, B trong hỗn hợp X.
2. Đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 1 mol CH3COOH và 2 mol C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác ở
ot
C (trong bình kín dung tích không đổi) đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,6 mol HCOOC2H5 và 0,4 mol
CH3COOC2H5. Nếu đun nóng hỗn hợp gồm 1 mol HCOOH, 3 mol CH3COOH và a mol C2H5OH ở điều kiện
như trên đến trạng thái cân bằng thì thu được 0,8 mol HCOOC2H5. Tính giá trị của a.
(Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23 , Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Ag=108, Ba =137)
– – – Hết – – –
Họ và tên thí sinh: http://nguyencongkiet.blogspot.com/Số báo danh:…………………
Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lớp 12 Nghệ An 2012

Xem thêm
24/09/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2013
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2013

SỞ GD& ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2012 – 2013
Môn thi: HOÁ HỌC 12 THPT – BẢNG A
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I (5,5 điểm).
1. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1.
Viết cấu hình electron và xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn. Tính số electron độc thân của
nguyên tử nguyên tố X ở trạng thái cơ bản.
2. Viết phương trình phản ứng (dưới dạng phân tử) khi cho các dung dịch (mỗi dung dịch đều
chứa 1 mol chất tan) tác dụng với nhau theo từng cặp sau: BaCl2 và NaHSO4; Ba(HCO3)2 và KHSO4;
Ca(H2PO4)2 và KOH; Ca(OH)2 và NaHCO3.
3. Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,5M và C2H5COOH 0,6M. Biết hằng số phân li

axit và
.

3
-5
K = 1,75.10 CH COOH 2 5
-5
K = 1,33.10 C H COOH Câu II (5,5 điểm).
1. Viết phương trình hoá học và trình bày cơ chế của phản ứng nitro hoá benzen (tỉ lệ mol các
chất phản ứng là 1:1, xúc tác H2SO4 đặc).
2. Viết các phương trình hoá học của các phản ứng có thể xảy ra khi cho stiren, toluen,
propylbenzen lần lượt tác dụng với dung dịch KMnO4 (ở nhiệt độ thích hợp).
3. Từ khí thiên nhiên (các chất vô cơ và điều kiện phản ứng có đủ) viết phương trình phản ứng
điều chế poli(vinyl ancol), axit lactic (axit 2-hiđroxipropanoic).
Câu III (4,5 điểm).
1. Hòa tan a gam CuSO4.5H2O vào nước được dung dịch X. Cho 1,48 gam hỗn hợp Mg và Fe
vào dung dịch X . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn A có khối lượng 2,16 gam
và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi nung trong
không khí đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp oxit có khối lượng 1,4 gam.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của a.
2. Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn bằng dung dịch HNO3. Sau khi
phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có
khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Tính số mol HNO3 đã
tham gia phản ứng.
Câu IV (4,5 điểm).
1. Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy
hoàn toàn phần 1 thu được 15,4 gam CO2 và 4,5 gam H2O. Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung
dịch AgNO3 trong NH3 thu được 43,2 gam bạc. Xác định công thức cấu tạo của hai anđehit trên.
2. A là một hợp chất hữu cơ đơn chức (chỉ chứa 3 nguyên tố C, H, O). Cho 13,6 gam A tác
dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được m
gam chất rắn X. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 26,112 gam oxi, thu được 7,208 gam
Na2CO3 và 37,944 gam hỗn hợp Y (gồm CO2 và H2O). Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu
tạo (dạng mạch cacbon không phân nhánh) của A.
(Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108)
– – – Hết – – –
Họ và tên thí sinh:…………………………………………………………. Số báo danh:…………………..

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lớp 12 Nghệ An 2013

Xem thêm
24/09/2021
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2014
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2014

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12
NĂM HỌC 2013 – 2014
Đề thi chính thức Môn thi: HÓA HỌC – THPT BẢNG A
Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu I. (4 điểm)
1, Viết cấu hình electron của các hạt sau.
a) Nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là 4s1.
b) Ion X2+ và X3+ biết ZX = 26. Cho biết X2+ và X3+ ion nào bền hơn vì sao. X2+ < X3+
c) Nguyên tử có tổng số electron độc thân là 2 và có 4 lớp electron.
2, Cho phản ứng N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí). Khi tăng nhiệt độ từ 4500C lên 6000C thì thấy
tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là giảm. Hãy cho biết cân bằng phản ứng trên sẽ dịch chuyển
như thế nào (có giải thích) khi:

a) Tăng nhiệt độ.
Câu II. (4,75 điểm) b) Tăng áp suất. c) Tăng chất xúc tác.

1, So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ: CH3COOH, H2SO4, NaHCO3, NạHSO4,
Na2CO3, NaOH, NaCl, Ba(OH)2 có giải thích.2<4<1<7<3<5<6<8
2, Sục V lít khí CO2 ở (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,2M đến
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và m gam kết tủa B. Cho dung dịch HCl dư vào dung
dịch A đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO2 ở (đktc). Tính V và m?
Câu III. (3 điểm)
1, Cho các chất sau: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, dd C6H5ONa, dd C2H5ONa, dd
C5H5NH3Cl. Những cặp chất nào phản ứng được với nhau? Viết phương trình.
2, Hãy xác định CTPT của (A) (chứa các nguyên tố C, H, O) và viết phương trình phản ứng, biết
rằng:
– A tác dụng với Na giải phóng H2.
– A tác dụng vơi Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam.
– A tham gia phản ứng tráng gương.
– Đốt cháy 0,1 mol A trong lượng O2 vừa đủ thu được không quá 7 lít khí ở 136,50C, 1 atm.
Câu IV. (4, 25 điểm)
1, Cho etilen tác dụng với dung dịch HBr có hòa tan NaCl, C2H5OH thì có thể thu được các
sản phẩm gì? Giải thích.
2, Từ metan viết phương trình phản ứng điều chế: p-amino phenol; m-amino phenol. Với các
chất vô cơ và xúc tác có đủ.
Câu V. (4 điểm)
1, Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm hai rượu no, đơn chức, bậc 1, là đồng đẳng kế tiếp đun nóng
với H2SO4 đặc ở 1400C thu được 7,704 gam hỗn hợp 3 ete. Tham gia phản ứng ete hóa có 50%
lượng rượu có khối lượng phân tử nhỏ và 40% lượng rượu có khối lượng phân tử lớn. Gọi tên 2
rượu trong X.
2, Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức, mạch hở E với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là
kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn A và 4,6 gam ancol B.
Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9,54 gam M2CO3 và 4,84 gam CO2 và a gam H2O.
a, Xác định tên kim loại kiềm?
b, Gọi tên E?
c, Tính m và a?
(Cho biết: Cu = 64; Fe = 56; K = 39; S = 32; P = 31; Al = 27; Na = 23; O = 16; N = 14; H = 1).
Họ và tên thí sinh: ………… … … … … … … … … … …. Số báo danh: ………… … …
Sưu tầm: – Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du
81
Đáp số (tham khảo):
1, Viết cấu hình electron của các hạt sau.
a) Nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là 4s1. 3 nguyên tử
b) Ion X2+ và X3+ biết ZX = 26. Cho biết X2+ và X3+ ion nào bền hơn vì sao. X2+ < X3+
c) Nguyên tử có tổng số electron độc thân là 2 và có 4 lớp electron. 4 nguyên tử
2, Cho phản ứng N2 (khí) + 3H2 (khí)  2NH3 (khí). Khi tăng nhiệt độ từ 4500C lên 6000C thì thấy
tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 là giảm. Hãy cho biết cân bằng phản ứng trên sẽ dịch chuyển
như thế nào (có giải thích) khi:
a) Tăng nhiệt độ. b) Tăng áp suất. c) Tăng chất xúc tác.
Nghịch, thuận, không đổi
Câu II. (4,75 điểm)
1, So sánh pH của các dung dịch có cùng nồng độ: CH3COOH, H2SO4, NaHCO3, NạHSO4,
Na2CO3, NaOH, NaCl, Ba(OH)2 có giải thích.2<4<1<7<3<5<6<8
2, Sục V lít khí CO2 ở (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,2M đến
phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và m gam kết tủa B. Cho dung dịch HCl dư vào dung
dịch A đến phản ứng hoàn toàn thu được 0,56 lít CO2 ở (đktc). Tính V và m?
1,008l và 3,94g
các trường hợp còn lại loại
Câu III. (3 điểm)
1, Cho các chất sau: C6H5OH, C2H5OH, CH3COOH, dd C6H5ONa, dd C2H5ONa, dd
C5H5NH3Cl. Những cặp chất nào phản ứng được với nhau? Viết phương trình.
2, Hãy xác định CTPT của (A) (chứa các nguyên tố C, H, O) và viết phương trình phản ứng, biết
rằng:
– A tác dụng với Na giải phóng H2.
– A tác dụng vơi Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam.
– A tham gia phản ứng tráng gương.
– Đốt cháy 0,1 mol A trong lượng O2 vừa đủ thu được không quá 7 lít khí ở 136,50C, 1 atm.
HCOOH
Câu IV. (4, 25 điểm)
1, Cho etilen tác dụng với dung dịch HBr có hòa tan NaCl, C2H5OH thì có thể thu được các
sản phẩm gì? Giải thích.
2, Từ metan viết phương trình phản ứng điều chế: p-amino phenol; m-amino phenol. Với các
chất vô cơ và xúc tác có đủ.
Câu V. (4 điểm)
1, Cho 0,4 mol hỗn hợp X gồm hai rượu no, đơn chức, bậc 1, là đồng đẳng kế tiếp đun nóng
với H2SO4 đặc ở 1400C thu được 7,704 gam hỗn hợp 3 ete. Tham gia phản ứng ete hóa có 50%
lượng rượu có khối lượng phân tử nhỏ và 40% lượng rượu có khối lượng phân tử lớn. Gọi tên 2
rượu trong X.
etannol, propanol-1
2, Đun nóng 0,1 mol este no, đơn chức, mạch hở E với dung dịch chứa 0,18 mol MOH (M là
kim loại kiềm). Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn A và 4,6 gam ancol B.
Đốt cháy hoàn toàn A thu được 9,54 gam M2CO3 và 4,84 gam CO2 và a gam H2O.
a, Xác định tên kim loại kiềm? Na
b, Gọi tên E? Etyl axetat
c, Tính m và a?11,4 và 3,42
82

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Lớp 12 Nghệ An 2014 bảng A

Xem thêm
24/09/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2018

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN

ĐỀ CHÍNH THỨC

(gồm 2 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT

NĂM HỌC 2017-2018

Câu 1 (3,0 điểm).

1. Nguyên tố X thuộc nhóm A trong BTH. ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có n lớp e và (n+1)e độc thân.

a. Lập luận viết cáu hình electron nguyên tử nguyên tố X, xác định X và vị trí của x trong bảng tuần hoàn

b.Nguyên tố X tạo ra hợp chất XO₂

– Viêt công thức electron, CTCT của phân tử XO₂

– Giải thích vì sao phân tử XO₂ dễ đime hóa thành phân tử X₂O_4.Viết CTCT của phân tử X₂O₄

2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron

a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

b. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Câu 2 (3,0 điểm).

1. Khí A không màu, có mùi đặc trưng. Đốt A trong oxi tạo ra khí B. Khí B tác dụng với li ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn X. Hòa tan X trong nước, thu được khí A. Khí A tác dụng với HNO₃ tạo ra muối Y. Nung Y đến phản ứng hoàn toàn, thu được sản phẩm chỉ có khí và hơi. Xác định chất A, B, X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho sơ đồ phản ứng: H₃PO₄ XYZ. Biết X,y, Z là các hợp chất khác nhau của photpho. Xác định các chất X, Y, Z và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3 (4,0 điểm).

1. Khí SO₂ tan vào nước thu được dung dịch A có cân bằng SO₂ + H₂O H⁺+

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi

Thêm dung dịch HCl vào A b.Thêm dung dịch NaOH vào A

c. Pha loãng dung dịch A vào nước cất d. Đun nóng dung dịch A

2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Cho Al vào dung dịch hồn hợp gồm NaNO₃ và NaOH

b. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch KI

Câu 4(2,0 điểm).

1. Hòa tan hoàn toàn 9,52 gam hỗn hợp A gồm Fe_xO_yvà FeS₂ trong 48,51 gam dung dịch HNO₃phản ứng xong, thu được 1,568 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch B. Dung dịch B phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 9,76 gam chất rắn.

Xác định công thức oxit Fe_xO_y
Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO₃

2. Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO₃, 13x mol FE(NO₃)₃, 4x mol Cu(NO₃)₂ trong chân không, sau một thời gian, thu được hồn hợp chất rắn Y và 0,18 mol khí Z gồm CO₂, SO₂ , O₂. Hòa tan hoàn toàn Y trong 350 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch E chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và 7,22 gam hỗn hợp khí T (có tỉ khối so với H₂ bằng 361/18) gồm NO, CO₂. Dung dịch E phản ứng vừa đủ với dung dịch chưa 1,48 mol KOH thu được kết tủa gồm 2 chất. Tính giá trị m.

Câu 5 (4,0 điểm).

1. a. Viết các đồng phân hình học ứng với công thức cấu tạo:

CH₃ – CH=CH – CH = CH – CH₂ – CH₃

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho buta – 1,3 – ddien tác dụng với brom trong dung dịch

2. Hỗn hợp A gồm ankin X, H₂, anken Y (X, Y hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon). Cho 0,25 mol A vào bình kín có xúc tác Ni, nung nóng. Sau một thời gian, thu được hồn hợp B. Đốt cháy hoàn toàn B, thu được 0,35 mol khí CO₂ và 6,3 gam H₂O. Xác định công thức phân tử và tính phần trăm số mol của X, y trong A.

Câu 6(3,0 điểm).

1. Vì sao đất tròng bị chua sau một thời gian bón nhiều phân đạm amoni? Hày đề xuất biệ pháp đơn giản để khử độ chua của đất.

2. Vẽ hình điều chế dung dịch clohiđric trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp sunfat. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Có thể điều chế được HBr, HI bằng phương pháp sunfat không? Giải thích.

Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56 Cu= 64, S=32

–Hết—

Họ và tên thí sinh:…………………………………… SBD: …………………

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT

NĂM HỌC 2017-2018

HƯỠNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – BẢNG A

	Nội dung	Ghi chú
Câu 1	3 điểm
2 điểm 1 điểm	1. a. X thuộc nhóm A nên số electron độc thân ≤ 3  n+1 ≤ 3  n ≤ 2  n = 1 (loại vì không thể có 2 electron độc thân) hoặc n = 2  Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p³. X là N(Z=7) thuộc chù kì 2, nhóm VA. b. – Công thức cấu tạo, công thức electron của phân tử NO₂ – Phân tử NO₂ dễ đime hoá là vì nguyên tử N trong phân tử NO₂ còn có 1 electron độc thân vì vậy nó đưa electron này ra góp chung electron độc thân của nguyên tử N trong phân tử NO₂ khác tạo nên phân tử N₂O₄. Công thức cấu tạo của phân tử N₂O₄ là 2. Cân bằng phản ứng a. 10KMnO₄ + 2FeS₂ + 14H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 5K₂SO₄ + 10MnSO₄ + 14H₂O. b.(5x-2y) Fe + (18x-6y) HNO₃ (5x-2y) Fe(NO₃)₃ + 3N_xO_y + (9x-3y)H₂O	Ý a =1 điểm Ý b = 1 điểm Cân bằng mỗi pt đúng = 0,5 điểm
Câu 2	3 điểm
1, 5 điểm 1,5 điểm	1. A là NH₃, B là N₂, X là Li₃N, Y là NH₄NO₃. 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O N₂ + 6Li 2Li₃N Li₃N + 3H₂O 3LiOH + NH₃ NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃ NH₄NO₃ N₂O + 2H₂O 2. Sơ đồ: H₃PO₄ X Y Z. TH₁: X là Na₃PO₄, Y là NaH₂PO₄, Z là Na₂HPO₄ H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄ + 3H₂O Na₃PO₄ + 2H₃PO₄ 3NaH₂PO₄ NaH₂PO₄ + NaOH Na₂HPO₄ + H₂O TH₂: X là Na₂HPO₄, Y là NaH₂PO₄, Z là Na₃PO₄ H₃PO₄ + 2NaOH Na₂HPO₄ + 2H₂O Na₂HPO₄ + H₃PO₄ 2NaH₂PO₄ NaH₂PO₄ + 2NaOH Na₃PO₄ + 2H₂O	– Nêu các chất = 0,25 điểm. – mỗi pt đúng = 0,25 điểm – không nêu mà viết đúng cả = 1,5 Mỗi phương trình đúng = 0,25 điểm.
Câu 3	4 điểm
2 điểm 0,75 điêm 1,25 điểm	1. Khí SO₂ tan vào nước thu được dung dịch A có cân bằng: a) Thêm dung dịch HCl vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì HCl  H⁺ + Cl^– làm tăng nồng độ H⁺. b) Thêm dung dịch NaOH vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì NaOH  Na⁺ + OH^– và OH^– + H⁺  H₂O là giảm nồng độ H⁺. c) Pha loãng dung dịch A bằng nước cất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. d) Đun nóng dung dịch A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì SO₂ bay hơi làm giảm nồng độ SO₂ trong dung dịch. 2. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaOH. 8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O 8NaAlO₂ + 3NH₃ 2Al + 2NaOH + 2H₂O 2NaAlO₂ + 3H₂ b. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HI dư. Fe₃O₄ + 8HI 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O. 3. Trong dung dịch: Đặt [X^–] = x; [Y^–] = y  [H⁺] = x+y. Từ (1) và (2) ta có: Bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có: thay số vào ta có: Vì hai axit yếu nên coi x, y << 1. Từ (5) ta có:  pH  2,26.	Mỗi trường hợp đúng = 0,5 điểm. Mỗi pt = 0,25 điểm Lập biểu thức (1), (2) cho 0,5 điểm Lập biểu thức (5) cho thêm 0,5 điểm
Câu 4	4 điểm
2,5 điểm 1,5 điểm	1. Quy đổi hỗn hợp X thành . Ta có sơ đồ:  a = 0,16; b = 0,004  Dung dịch Y tác dụng với NaOH: H⁺ + OH^– H₂O 0,034  0,034 Fe³⁺ + 3OH^– Fe(OH)₃ 0.122  0,366 mol Trong Y có Fe³⁺ = 0,122 mol; H⁺ = 0,034; = 0,004  Bảo toàn điện tích ta có mol. Bảo toàn N ta có:  2. Ta có sơ đồ: 0,18 mol Bảo toàn H  Dung dịch E phản ứng với KOH: Fe³⁺ + 3OH^–  Fe(OH)₃ Cu²⁺ + 2OH^–  Cu(OH)₂ Bảo toàn điện tích ta có:  Giải hệ ta có: x = 0,02; y = 0,18.  m = 98,84 gam.	Ý (a) = 1,5 đ Ý (b) = 1,0 đ Lập hệ pt thêm 0,5 điểm Tính m = 0,25 điểm
Câu 5	3 điểm
1,75 điểm 1,25 điêm	1. Các đồng phân hình học có công thức cấu tạo CH₃ – CH = CH – CH = CH – CH₂ – CH₃ là Phản ứng xảy ra khi cho buta-1,3-ddien tác dụng với Br₂ trong dung dịch: 2. Đốt hỗn hợp B = Đốt hỗn hợp A mà số mol H₂O = Số mol CO₂ nên ta có . Ta có 2x + y = 0,25   2,8  Có một hydrocacbon có số nguyên tử C = 2 và X, Y hơn kém nhau một nguyên tử C nên chất còn là có số nguyên tử C = 3. TH₁: X là C₂H₂ = x mol; Y là C₃H₆ = y mol Ta có hệ pt: TH₂: X là C₃H₄ = x mol; Y là C₂H₄ = y mol Ta có hệ pt:	Viết 4 đồng phân = 1 điểm Viết 3pt cho 0,75 điểm Tính C_TB < 2,8 cho 0,5 điểm.
Câu 6	3 điểm
1 điêm 2 điểm	1. Đất trồng bị chua là do đạm amoni thủy phân ra axit Biện pháp đơn giản để khử độ chua của đất là bón vôi vì khi bón vôi sẽ trung hòa axit có trong đất. CaO + H₂O Ca²⁺ + 2OH^– OH^– + H⁺ H₂O 2. Hình vẽ như SGK Phương trình: NaCl_(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} NaHSO₄ + HCl 2NaCl_(rắn) + H₂SO_{4 (đặc)} Na₂SO₄ + 2HCl Không thể điều chế HBr, HI bằng phương pháp sunfat vì khi đó sẽ xảy ra phản ứng: 2NaBr + 2H₂SO_{4 (đặc)} Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O 2NaI + 2H₂SO_{4 (đặc)} Na₂SO₄ + I₂ + SO₂ + 2H₂O HHh	Mỗi ý =0,5 điểm Hình vẽ đúng, có chú thích đầy đủ = 1 điểm. Khẳng định không thể = 0,5 điểm. 2pt = 0,5 điểm

Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa của câu đó.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

17-18

Xem thêm

20/09/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2021

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A

(Đề thi gồm 02 trang)

Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1. (2 điểm)

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 8. Biết lớp M của X có 14 electron. Hãy
viết cấu hình electron của X, X²⁺, X³⁺.
xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn.
so sánh có giải thích độ bền của ion X²⁺ và X³⁺.
Cho cân bằng hóa học sau: 2NO_{2 (k)} N₂O_{4 (k)}, biết rằng khi hạ nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí so với H₂ tăng lên. Cho biết cân bằng phản ứng chuyển dịch như thế nào (có giải thích) khi
tăng nhiệt độ?
tăng áp suất?

Câu 2. (2 điểm)

Cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:
FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O
KClO₃ + NH₃ KCl + KNO₂ + Cl₂ + H₂O
Viết các phương trình hóa học sau bằng phương trình phân tử:
Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol NaHCO₃.
Cho dung dịch chứa 2,5a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol H₃PO₄.

Câu 3. (3 điểm)

Viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:
Điều chế clorua vôi từ Cl₂ và vôi sữa.
Điều chế Cl₂ từ muối ăn, axit H₂SO₄ đặc và bột MnO₂.
Để bình đựng nước Javen ngoài trời nắng.
Nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm chứa đường saccarozơ.
Hỗn hợp khí A gồm O₂, O₃, Cl₂, tỉ khối của A so với H₂ là 25,4. Cho V lít khí A tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 10,8 gam Al và 19,5 gam Zn, đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 55,7 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Hãy tính % về thể tích của khí Cl₂ trong A.

Câu 4. (3 điểm)

Một loại phân bón tổng hợp trên bao bì ghi tỷ lệ NPK là 10-20-15. Các con số này chính là độ dinh dưỡng của đạm, lân, kali tương ứng. Giả sử nhà máy sản xuất loại phân bón này bằng cách trộn 3 loại hoá chất Ca(NO₃)₂, KH₂PO₄ và KNO₃. Hãy tính % khối lượng mỗi muối có trong phân bón đó. (Biết tạp chất khác không chứa N,P,K).
Cho 0,5 mol hơi nước đi qua than nóng đỏ (trong điều kiện không có không khí), thu được 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO, H₂, H₂O. Tách lấy hỗn hợp khí CO và H₂ từ X rồi dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe₂O₃ và 1,05 mol Mg, đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan Y trong 750 gam dung dịch HNO₃ 31,92%, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối và 6,72 lít hỗn hợp khí N₂O và NO ở (đktc). Biết trong dung dịch Z chứa 254 gam muối. Hãy tính C% của Fe(NO₃)₃ có trong dung dịch Z.

Câu 5. (3 điểm)

Từ tinh bột (các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ), viết các phương trình hóa học điều chế: PE, etyl axetat.
Hỗn hợp khí X ở điều kiện thường gồm hai hiđrocacbon mạch hở Y, Z (M_Y< M_Z). Khi sục 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br₂ dư trong CCl₄, đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 20 gam Br₂ đã phản ứng và không thấy khí thoát ra. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X thì thu được 8,8 gam CO₂. Hãy xác định công thức phân tử của Y và Z.

Câu 6. (4 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

X₁ (C₄H₆O₂) X₂ (C₄H₆O₄) X₃ (C₇H₁₂O₄) X₄ (C₁₀H₁₈O₄)

Biết X₁ là một anđehit đa chức, mạch phân nhánh. Y₂ là ancol bậc 2. Xác định công thức cấu tạo các chất X₁, X₂, X₃, X₄, Y₁, Y₂ và viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có.

Hợp chất X (C_nH₁₀O₅) có vòng benzen và có nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ có 2 mol chất Y. Hãy xác định công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo của X.
Hỗn hợp X gồm các este đơn chức và một este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 60,4 gam X thu được 2,3 mol CO₂. Mặt khác, cho 60,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 60,6 gam hỗn hợp muối của axit cacboxylic và hai ancol kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Đun nóng hỗn hợp ancol với H₂SO₄ đặc, thu được 22,16 gam ete (biết hiệu suất phản ứng tạo ete của mỗi ancol đều bằng 80%). Hãy xác định phần trăm khối lượng các chất trong X.

Câu 7. (3 điểm)

Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ (hoặc dầu thực vật) và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. Sau 9 – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để nguội và quan sát. Hãy
viết phương trình hóa học.
nêu hiện tượng quan sát được, giải thích vai trò của dung dịch NaCl bão hòa.
Dầu mỡ sau khi chiên rán hoặc để lâu trong không khí (đã bị ôi và có mùi khó chịu), có nên sử dụng làm thực phẩm nữa không? Vì sao?
Cho các câu ca dao sau:

– Trăm năm bia đá cũng mòn

Ngàn năm bia miệng vẫn còn trơ trơ.

– Vàng thì thử lửa thử than

Chim kêu thử tiếng người ngoan thử lời.

Giải thích các dòng in đậm ở trên theo bản chất hóa học.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56; Zn = 65; Br = 80.

(Thí sinh không được sử dụng bảng HTTH, cán bộ xem thi không phải giải thích gì thêm)

—– HẾT —–

Họ và tên thí sinh: ……………………………………. SBD:……………………

HDC CHÍNH THỨC

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12

NĂM HỌC 2020 – 2021

Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A

(Hướng dẫn chấm gồm 08 trang)

Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
1
	1	1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 8. Biết lớp M của X có 14 electron. Hãy a. viết cấu hình electron của X, X²⁺, X³⁺. b. xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn. c. so sánh có giải thích độ bền của X²⁺ và X³⁺.	1
		a. Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²	0,25
		X²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ X³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ (nếu chỉ viết được 1 cấu hình ion không cho điểm)	0,25
		b. Vị trí của X trong HTTH là:	0,25
		c. Độ bền của ion X²⁺ kém bền hơn X³⁺ do ion X³⁺ có cấu hình 3d⁵ bán bão hòa.	0,25
	2	2. Cho cân bằng hóa học sau: 2NO_{2 (k)} N₂O_{4 (k)} biết rằng khi hạ nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí với H₂ tăng lên. Cho biết cân bằng phản ứng chuyển dịch như thế nào (có giải thích) khi a. tăng nhiệt độ? b. tăng áp suất?	1
		Nhận thấy: Khi hạ nhiệt độ tỷ khối của hỗn hợp so với H₂ tăng dẫn tới khi hạ nhiệt độ thì số mol hỗn hợp khí giảm suy ra khi hạ nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Vậy chiều thuận là tỏa nhiệt.	0,5
		a. tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch. Vì khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt.	0,25
		b. Khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vì khi tăng áp suất cân bằng dịch chuyển theo chiều giảm số mol khí	0,25
2
	1	1. Cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron. a. FeCl₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O b. KClO₃ + NH₃ KCl + KNO₂ + Cl₂ + H₂O	1
		a. 10FeCl₂ + 6KMnO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 10Cl₂ + 8H₂O Quá trình O-K:	0,5
		b. KClO₃ + NH₃ KCl + KNO₂ + Cl₂ + H₂O Quá trình O-K: Lắp vào ta có: (6x+12y)KClO₃ + (6x+10y)NH₃ 6xKCl + (6x+10y)KNO₂ + 6yCl₂ + (9x+15y)H₂O Bảo toàn K ta có: 6x + 12y = 12x + 10y 3x = y 42xKClO₃ + 36xNH₃ 6xKCl + 36xKNO₂ + 18xCl₂ + 54xH₂O Rút gọn: 7KClO₃ + 6NH₃ KCl + 6KNO₂ + 3Cl₂ + 9H₂O	0,5
	2	2. Viết các phương trình hóa học sau bằng phương trình phân tử: a. Cho dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa 1,5a mol NaHCO₃. b. Cho dung dịch chứa 2,5a mol NaOH vào dung dịch chứa a mol H₃PO₄.	1
		2Ba(OH)₂ + 3NaHCO₃ 2BaCO₃ + Na₂CO₃ + NaOH + 3H₂O	0,5
		5NaOH + 2H₃PO₄ Na₂HPO₄ + Na₃PO₄ + 5H₂O	0,5
3			3
	1	1. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau: a. Điều chế clorua vôi từ Cl₂ và vôi sữa. b. Điều chế Cl₂ từ muối ăn, axit H₂SO₄ đặc và bột MnO₂. c. Để bình đựng nước Javen ngoài trời nắng. d. Nhỏ dung dịch H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm đựng đường saccarozơ.	1
		a. Ca(OH)₂ + Cl₂ CaOCl₂ + H₂O	0,25
		2NaCl_{(tinh thể)} + H₂SO_{4 (dặc)} Na₂SO₄ + 2HCl (1) Hoặc: NaCl_{(tinh thể)} + H₂SO_{4 (dặc)} NaHSO₄ + HCl (2) 4HCl +MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (3) Hoặc 2NaCl_{(tinh thể)} + 3H₂SO_{4 (dặc)} + MnO₂ Na₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + 3H₂O (chỉ cho điểm khi viết ít nhất được 1,3 hoặc 2,3)	0,25
		2NaClO 2NaCl + O₂	0,25
		C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O C + 2H₂SO_{4 (đặc)} CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O (phải viết đủ 2 phương trình mới cho điểm)	0,25
	2	2. Hỗn hợp khí A gồm O₂, O₃, Cl₂, tỉ khối của A so với H₂ là 25,4. Cho V lít khí A tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm 10,8 gam Al và 19,5 gam Zn đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 55,7 gam hỗn hợp muối clorua và oxit của 2 kim loại. Hãy tính % về thể tích của khí Cl₂ trong A.	2
		Đặt số mol O₂, O₃, Cl₂ lần lượt x,y,z theo bài ra ta có hệ phương trình (lập được 1 phương trình đúng 0,5×3; giải đáp án 0,5)	2
4
	1	1. Một loại phân bón tổng hợp trên bao bì ghi tỷ lệ NPK là 10-20-15. Các con số này chính là độ dinh dưỡng của đạm, lân, kali tương ứng. Giả sử nhà máy này sản xuất loại phân bón này bằng cách trộn 3 loại hoá chất Ca(NO₃)₂; KH₂PO₄ và KNO₃. Hãy tính % khối lượng mỗi muối có trong phân bón đó. (Biết tạp chất khác không chứa N,P,K)	1
		Giả sử cần trộn 1000 gam phân NPK – Khối lượng N = 100 gam – Khối lượng P₂O₅ = 200 gam – Khối lượng K₂O = 150 gam	0,25
		Khối lượng KH₂PO₄ = 383,1 gam	0,25
		Khối lượng KNO₃ = 37,83 gam	0,25
		Khối lượng Ca(NO₃)₂ = 555 gam	0,25
	2	2. Cho 0,5 mol hơi nước đi qua than nóng đỏ (trong điều kiện không có không khí), thu được 0,55 mol hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO, H₂, H₂O. Tách lấy hỗn hợp khí CO và H₂ từ X rồi dẫn qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe₂O₃ và 1,05 mol Mg, đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan Y trong 750 gam dung dịch HNO₃ 31,92%, đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối và 6,72 lít hỗn hợp khí N₂O và NO ở (đktc). Biết trong dung dịch Z chứa 254 gam muối. Hãy tính C% của Fe(NO₃)₃ có trong dung dịch Z.	2
		Ta có phương trình: C + H₂O CO + H₂ (1) C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2) Nhận thấy:	0,5
		Ta có sơ đồ phản ứng:	0,25
		Ta có hệ phương trình:	0,5
		Ta có:	0,25
		Khối lượng dung dịch Z: m_z= 55,6 + 750 – 0,2.30 – 0,1.44 = 795,2 (gam)	0,25
			0,25
5
	`1	1. Từ tinh bột (các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ), viết phương trình hóa học điều chế: PE, etyl axetat.	1
		(C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆ (hoặc enzim) C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂ C₂H₅OH CH₂=CH₂ + H₂O	0,5
		C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O	0,5
	2	2. Hỗn hợp khí X ở điều kiện thường gồm hai hiđrocacbon mạch hở Y, Z (M_Y< M_Z). Khi sục 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X vào dung dịch Br₂ dư trong CCl₄, đến khi phản ứng hoàn toàn thấy có 20 gam Br₂ đã phản ứng và không thấy khí thoát ra. Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít (đktc) hỗn hợp X thì thu được 8,8 gam CO₂. Hãy xác định công thức phân tử của Y và Z.	2
		Ta có: n_x = 0,075 mol;	0,5
		TH1: Hỗn hợp X gồm 1 chất chứa 1 π và 1 chất chứa 2 π + Khi Y là C₂H₄ (0,025 mol); thì Z là C_nH_2n-2 (0,05) 2.0,025 + 0,05n = 0,2 n = 3 Z là C₃H₄ + Khi Y là C₂H₂ (0,05 mol); thì Z là C_nH_2n (0,025) 2.0,05 + 0,025n = 0,2 n = 4 Z là C₄H₈ TH2: Hỗn hợp X gồm 1 chất chứa 1 π và 1 chất chứa 3 π Y là C₂H₄ (0,05 mol); thì Z là C_nH_2n-4 (0,025) 2.0,05 + 0,025n = 0,2 n = 4 Z là C₄H₄ TH3: Hỗn hợp X gồm 1 chất chứa 1 π và 1 chất chứa 4 π Y là C₂H₄ ( mol); thì Z là C_nH_2n-6 ( ) 2. + n = 0,2 n = 5 Z là C₅H₆ loại * Lưu ý: bài toán có 3 cặp nghiệm mỗi cặp nghiệm đúng được 0,5 điểm	1,5
6
6	1	1. Cho sơ đồ chuyển hoá sau: X₁ (C₄H₆O₂) X₂ (C₄H₆O₄) X₃ (C₇H₁₂O₄) X₄ (C₁₀H₁₈O₄) Biết X₁ là một anđehit đa chức, mạch phân nhánh. Y₂ là ancol bậc 2. Xác định công thức cấu tạo các chất X₁, X₂, X₃, X₄, Y₁, Y₂ và viết các phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có.	1
		X₁ là: OHC-CH(CH₃)-CHO X₂ là: HOOC-CH(CH₃)-COOH X₃ là: HOOC-CH(CH₃)-COO-CH₂-CH₂-CH₃ X₄ là: CH₃-CH(CH₃)- OOC-CH(CH₃)-COO-CH₂-CH₂-CH₃ Y₁ là: CH₃-CH₂-CH₂-OH Y₂ là: CH₃-CH(CH₃)-OH	0,25
		Phương trình hóa học: OHC-CH(CH₃)-CHO + O₂ HOOC-CH(CH₃)-COOH	0,25
		HOOC-CH(CH₃)-COOH + CH₃-CH₂-CH₂-OH HOOC-CH(CH₃)-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O	0,25
		HOOC-CH(CH₃)-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + CH₃-CH(CH₃)-OH CH₃-CH(CH₃)- OOC-CH(CH₃)-COO-CH₂-CH₂-CH₃+ H₂O	0,25
	2	2. Hợp chất X (C_nH₁₀O₅) có vòng benzen và có nhóm chức este. Trong phân tử X, phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29%. Lấy 1 mol X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, sản phẩm hữu cơ thu được chỉ có 2 mol chất Y. Hãy xác định công thức phân tử và viết các công thức cấu tạo của X.	1
		Vì phần trăm khối lượng của oxi lớn hơn 29% n < 15,48 Khi 1 mol X tác dụng với NaOH thu được 2 mol Y và trong X chứa vòng benzen nên trong Y có số nguyên tử C 7 và số C trong X phải chẵn n = 14. Công thức phân tử của X là C₁₄H₁₀O₅	0,25
		Công thức cấu tạo của X thỏa mãn là	0,75
	3	3. Hỗn hợp X gồm các este đơn chức và một este hai chức. Đốt cháy hoàn toàn 60,4 gam X thu được 2,3 mol CO₂. Mặt khác, cho 60,4 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được 60,6 gam hỗn hợp muối của axit cacboxylic và hai ancol kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Đun nóng hỗn hợp ancol với H₂SO₄ đặc, thu được 22,16 gam ete (biết hiệu suất phản ứng tạo ete của mỗi ancol đều bằng 80%). Hãy xác định phần trăm khối lượng các chất trong X.	2
		Gọi số mol nhóm chức este (COO) là x Vì sản phẩm chỉ thu được ancol và muối cacboxylic n_COO = x = n_NaOH = n_(ancol) Ta có: X + NaOH Muối + Ta có phương trình tạo ete Ta có: = 22,16. + 0,5x.18 x = 0,9 (mol) =	0,75
		Áp dụng bảo toàn C suy ra số mol C trong muối là:	0,75
		Vì chỉ có một este hai chức nên este hai chức là: CH₃-OOC-COO-C₂H₅ 0,3 Suy ra các este còn lại gồm: HCOOCH₃ 0,1 và HCOOC₂H₅ 0,2 % khối lượng các chất trong X là:	0,5
7
	1	1. Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ (hoặc dầu thực vật) và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. Sau 9 – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để nguội và quan sát. Hãy a. viết phương trình hóa học. b. nêu hiện tượng quan sát được, giải thích vai trò của dung dịch NaCl bão hòa.	2
		a. Phương trình hóa học: ( COO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3 COONa + C₃H₅(OH)₃	0,5
		b. Hiện tượng: – Khi đun và khuấy đều thấy chất béo tan dần tạo dung dịch màu trắng sữa, có một ít xà phòng kết tinh màu trắng nổi lên.	0,5
		– Sau khi thêm NaCl thì sự phân lớp rõ rệt hơn, chất rắn nổi lên nhiều hơn.	0,5
		– Vai trò của dung dịch NaCl bão hòa là tăng khối lượng riêng của dung dịch và hạn chế độ điện ly của xà phòng, tạo sự tách lớp giữa xà phòng và chất lỏng.	0,5
	2	2. Dầu mỡ sau khi chiên rán hoặc để lâu trong không khí (đã bị ôi và có mùi khó chịu), có nên sử dụng làm thực phẩm nữa không? Vì sao?	*0,5*
		-Dầu mỡ để lâu trong không khí thường có mùi hôi khó chịu mà ta gọi là hiện tượng mỡ bị ôi. Nguyên nhân của hiện tượng này là do liên kết đôi C=C ở gốc axit không no của chất béo bị oxi hóa chậm bởi oxi không khí tạo thành peoxit, chất này bị phân hủy thành các anđehit có mùi khó chịu và gây hại cho người ăn.	0,25
		– Dẫu mỡ sau khi đã được dùng để rán, dầu mỡ cũng bị oxi hóa một phần thành anđehit, nên nếu dùng lại dầu mỡ này thì không đảm bảo vệ sinh an toàn thực phẩm.	0,25
	3	3. Cho các câu ca dao sau: *– Trăm năm bia đá cũng mòn* Ngàn năm bia miệng vẫn còn trơ trơ *– Vàng thì thử lửa thử than* Chim kêu thử tiếng người ngoan thử lời Giải thích các dòng in đậm ở trên theo bản chất hóa học.	*0,5*
		– Do bia đá có thành phần chính là CaCO₃ nên để trong tự nhiên sẽ xảy ra quá trình: CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂	0,25
		– Vàng là kim loại có tính khử rất yếu, không tác dụng với C, O₂ trong mọi điều kiện.	0,25

– Lưu ý: Thí sinh làm cách khác nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

20-21

De thi HSG tinh Nghe An 2020 2021

Xem thêm

20/09/2021

Đề thi hsg môn hóa học lớp 12 tỉnh Phú Thọ năm 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

PHÚ THỌ

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH

LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2018 – 2019

MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi có 07 trang)

Cho nguyên tử khối (đvC):

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

A. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu I (3,0 điểm):

1. Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch X chứa HCl 0,01M và NaCl 0,1M. Viết phương trình điện phân và giải thích sự thay đổi pH trong quá trình điện phân.

2. Hỗn hợp X gồm 5 hợp chất vô cơ A, B, C, D và E có tổng phân tử khối bằng 661. Mỗi chất trong X phản ứng với dung dịch HCl đều tạo ra H₂O. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl vừa đủ chỉ thu được dung dịch Y chứa hai muối. Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đến khi kết tủa cực đại, lọc kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là một chất có trong hỗn hợp X. Tìm các chất A, B, C, D và E thỏa mãn.

3. a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

XYZcao su Buna

Biết X là hợp chất hữu cơ không no, có công thức phân tử là C₄H₈O₂.

b) Trùng hợp Z thu được sản phẩm chính là cao su Buna và sản phẩm phụ polime Z₁. Xác định Z₁.

Câu II (2,0 điểm):

Hoà tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm sắt và kim loại M (M chỉ có hoá trị II) trong 100 ml dung dịch chứa hai axit HNO₃ và H₂SO₄, thu được dung dịch A chỉ chứa hai muối sunfat (biết sắt bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất), đồng thời giải phóng 0,9 mol hỗn hợp khí B gồm: (NO₂, NO và N₂O) có tỉ khối so với hiđro là 21,533. Biết khí màu nâu đỏ trong B có số mol là 0,7 mol. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn D gồm hai oxit. Cho luồng CO dư qua D, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng D giảm 4,8 gam.

a) Xác định kim loại M. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính nồng độ phần trăm của mỗi axit trong dung dịch ban đầu (d = 2,5 g/ml).

Câu III (2,0 điểm):

Một hợp chất A có M_A< 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 403,2 ml CO₂ (đktc) và 0,27 gam H₂O. Hợp chất A tác dụng với dung dịch NaHCO₃ hoặc với Na đều sinh ra khí với số mol đúng bằng số mol A đã phản ứng. Chất A và sản phẩm B tham gia các phản ứng theo phương trình sau:

AB + H₂O

A + 2NaOH 2D + H₂O

B + 2NaOH 2D

a) Xác định công thức phân tử của A.

b) Xác định công thức cấu tạo của A, B và D.

Câu IV (1,0 điểm):

Hai học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:

Học sinh 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột 2%. Đun nóng dung dịch một thời gian, sau đó để nguội.

Học sinh 2: Nhỏ dung dịch iot vào mặt cắt quả chuối xanh và mặt cắt quả chuối chín.

Hãy nêu hiện tượng quan sát được của hai thí nghiệm trên và giải thích.

B. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (12,0 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây không phải là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂?

A. NO₂. B. O₂. C. CuO. D. Cu(NO₂)₂.

Câu 2. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ba(OH)₂ và H₃PO₄. B. (NH₄)₂HPO₄ và KOH.

C. Cu(NO₃)₂ và HNO₃. D. Al(NO₃)₃ và NaOH.

Câu 3. Anken nào sau đây trong phân tử có 8 liên kết xích ma ()?

A. C₂H₄. B. C₄H₈. C. C₃H₆. D. C₅H₁₀.

Câu 4. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ axetat. C. Tơ capron. D. Tơ tằm.

Câu 5. Đun nóng muối X trong dung dịch NaOH thu được khí NH₃ và dung dịch Y. Cho dung dịch BaCl₂ vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ cao thấy khối lượng không đổi. Mặt khác, cho X vào dung dịch NaHCO₃ thấy có khí bay ra. Muối X là

A. NH₄HSO₄. B. NH₄HCO₃. C. (NH₄)₂SO₄. D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch NaOH tác dụng với Ca(HCO₃)₂ theo tỉ lệ mol 1:1 sau phản ứng thu được kết tủa và muối axit.

(2) NaHCO₃ được dùng làm bột nở, thuốc chữa bệnh đau dạ dày.

(3) Si tan trong dung dịch NaOH.

(4) Trong công nghiệp để điều chế Si người ta dùng Mg khử SiO₂.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon và hiđro.

B. Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ là đồng đẳng của nhau.

C. Đồng phân là những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

D. Phản ứng hữu cơ thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

Câu 8. Cho các phản ứng:

(1) HBr + C₂H₅OH

(2) C₂H₄ + Br₂ →

(3) C₂H₄ + HBr →

(4) C₂H₆ + Br₂

Số phản ứng tạo ra C₂H₅Br là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 9. Hỗn hợp T gồm hai ancol X và Y (M_X < M_Y). Ancol Y không bị oxi hóa bởi CuO đun nóng. Khi đun nóng hỗn hợp T với H₂SO₄ ở 140^oC thì thu được hỗn hợp ete. Trong đó có một ete có công thức C₅H₁₂O. Hai chất X và Y lần lượt là

A. Metanol và 2-metylpropan-2-ol. B. Metanol và 2-metylpropan-1-ol.

C. Etanol và propan-1-ol. D. Etanol và 2-metylpropan-2-ol.

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(1) Fomanđehit, axetanđehit đều là những chất tan tốt trong nước.

(2) Fomon là dung dịch nước của anđehit axetic.

(3) Axetanđehit tham gia phản ứng cộng hiđro tạo sản phẩm là ancol bậc II.

(4) Oxi hóa fomanđehit bằng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thì sản phẩm oxi hóa sinh ra có thể tạo kết tủa với dung dịch CaCl₂.

(5) Axetanđehit có thể điều chế trực tiếp từ etilen, axetilen hay etanol.

Số phát biểu sai là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.
B. Mỡ động vật và dầu thực vật không tan trong nước và nhẹ hơn nước.
C. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.
D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo.

Câu 12. Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₆H₅ (có tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn có khối lượng là

A. 4,88 gam. B. 5,6 gam. C. 6,40 gam. D. 3,28 gam.

Câu 13. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₉O₂N. Biết X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Số công thức cấu tạo thỏa mãn là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 14. Cho các phát biểu sau:

⁽¹⁾ ^Đi^ệ^{n p}^h^â^{n du}ⁿ^g ^dị^c^h^AgNO₃^(đⁱ^ệⁿ^c^ự^c ^trơ⁾^{, thu} ^được ^{khí O}₂ ^ở^ca^to^t^.

⁽²⁾ ^Cho^C^{O dư} ^qua ^hỗn^h^{ợp Al}₂^O₃ ^và ^{CuO đun n}^óⁿ^g^{, thu đ}^ư^ợc ^{Al và} ^Cu.

⁽³⁾ ^Nhúⁿ^g ^thanh ^{Zn v}^à^o ^dung ^d^ị^c^h ^c^hứa ^Cu^S^O₄ ^và ^H₂^S^O₄^,^c^ó^x^u^ấ^t^hⁱ^ệⁿ^ă^{n mòn đ}ⁱ^ệ^{n hó}^a^.

(4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

⁽⁵⁾ ^{Cho du}ⁿ^g ^dị^c^h^A^g^N^O₃ ^{dư v}^à^{o dung} ^dị^c^h ^Fe^C^l₂^{, thu được}^c^h^ấ^t^r^ắⁿ ^g^{ồm Ag} ^v^à ^A^g^Cl.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 15. Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho luồng khí CO dư đi qua FeO, nung nóng.

(2) Nhiệt phân KNO₃.

(3) Cho luồng khí NH₃ dư đi qua CuO, nung nóng.

(4) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Zn(NO₃)₂.

(5) Cho Na₂CO₃ tác dụng H₂SO₄ dư, đun nóng.

(6) Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 16. Cho các chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, natri fomat, axeton, vinyl axetilen. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư tạo kết tủa là

A. 8. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 17. Cho hai muối X và Y thỏa mãn điều kiện sau:

_X₊_Y __{không phản ứng;}_X_{+ Cu}__{không phản ứng;}

_Y_{+ Cu}__{không phản ứng;}_X₊_Y_{+ Cu}__{phản ứng.}

_{Hai muối}_X_và_Y_{lần lượt là}

A. NaNO₃ và NaHCO₃. B. NaNO₃ và NaHSO₄.

C. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄. D. Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

Câu 18. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH và z mol K₂CO₃. Số mol khí CO₂thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn trên đồ thị sau (coi khí CO₂ không tan trong nước):

Tổng (x + y) có giá trị là

A. 0,05. B. 0,20. C. 0,15. D. 0,25.

Câu 19. Hiđrat hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon thu được hỗn hợp chỉ gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol này rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư. Kết thúc phản ứng thu được 118,2 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,2. B. 16,8. C. 8,4. D. 12,6.

Câu 20. Cho X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no, mạch phân nhánh, chứa một liên kết đôi C=C (X và Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng 14,336 lít O₂ (đktc), thu được 9,36 gam nước. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn E trong môi trường axit thu được hỗn hợp chứa hai axit cacboxylic A và B (M_A < M_B) và ancol Z duy nhất. Cho các nhận định sau:

(1) X và A đều có phản ứng tráng gương.

(2) X, Y, A và B đều làm mất màu dung dịch nước Br₂.

(3) Từ Y điều chế thủy tinh hữu cơ bằng phản ứng trùng hợp.

(4) Đun Z với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được anken tương ứng.

(5) Nhiệt độ sôi của X nhỏ hơn Y.

Số nhận định đúng là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 21. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO₂ sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Cần thêm tối thiểu 600 ml dung dịch NaOH 1M vào X để thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Giá trị của m là

A. 351. B. 390. C. 216. D. 405.

Câu 22. Hợp chất X có công thức C₄H₁₄O₃N₂. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Y gồm hai khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 43,1 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, glyxin, alanin và axit glutamic thu được 31,36 lít CO₂ (đktc) và 26,1 gam H₂O. Mặt khác, 43,1 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M. Nếu cho 21,55 gam hỗn hợp X tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 15,60. B. 30,15. C. 20,30. D. 35,00.

Câu 24. Cho X, Y, Z và M là các kim loại. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1
Thí nghiệm 2
Thí nghiệm 3
Thí nghiệm 4

Chiều tăng dần tính khử của các kim loại X, Y, Z và M là

A. Y < X < M < Z. B. Z < Y < X < M. C. M < Z < X < Y. D. Y < X < Z < M.

Câu 25. Cho 20,55 gam Ba tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HCl 1M và CuSO₄ 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa X. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 34,95. B. 46,95. C. 31,30. D. 42,95.

Câu 26. Cho ba dung dịch X, Y và Z thỏa mãn điều kiện sau:

– Dung dịch X tác dụng với dung dịch Y có kết tủa và có khí thoát ra.

– Dung dịch Y tác dụng với dung dịch Z có khí thoát ra.

– Dung dịch X tác dụng với dung dịch Z có kết tủa tạo thành.

Ba dung dịch X, Y và Z lần lượt là

A. Ba(OH)₂; NH₄HCO₃; H₂SO₄. B. Ca(HCO₃)₂; H₂SO₄; NH₄NO₃.

C. (NH₄)₂CO₃; Ca(OH)₂; NH₄Cl. D. BaCl₂; H₂SO₄; NaHCO₃.

Câu 27. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của X) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, rất dư, thu được dung dịch Y. Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M. Giá trị của m là

A. 74,4. B. 88,8. C. 49,6. D. 44,4.

Câu 28. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO; 0,1 mol HC≡C-CHO; 0,1 mol HC≡C-CH₃ và 0,01 mol tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 101,3. B. 98,0. C. 81,9. D. 79,7.

Câu 29. Hỗn hợp X gồm ba peptit Y, Z và T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:4. Tổng số liên kết peptit trong phân tử Y, Z và T bằng 12. Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X₁, 0,16 mol X₂ và 0,2 mol X₃. Biết X₁_, X₂_, X₃ đều có dạng H₂NC_nH_2nCOOH. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 36,918 lít O₂ (đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30. B. 32. C. 28. D. 29.

Câu 30. Điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 2895	2t
Tổng số mol khí ở 2 điện cực	a	a + 0,03	2,125a
Số mol Cu ở catot	b	b + 0,02	b + 0,02

Giá trị của t là

A. 3860. B. 4825. C. 2895. D. 3680.

Câu 31. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO₃ a mol/l và Cu(NO₃)₂ 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 7,84 lít khí SO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,15. B. 0,30. C. 0,20. D. 0,25.

Câu 32. Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng. Nối thanh kẽm và thanh đồng bằng dây dẫn (có một khóa X) như hình 1.

Cho các phát biểu sau:

(1) Khi mở khóa X có bọt khí thoát ra ở thanh đồng.

(2) Khi đóng khóa X có bọt khí thoát ra ở thanh kẽm.

(3) Tốc độ bọt khí thoát ra khi mở khóa X và khi đóng khóa X là như nhau.

(4) Khi mở khóa X hay đóng khóa X thanh kẽm đều bị ăn mòn.

(

Hình 1

5) Khi đóng khóa X có dòng electron chuyển dời từ thanh đồng sang thanh kẽm.

(6) Khi đóng khóa X thanh kẽm đóng vai trò cực âm và bị oxi hóa.

(7) Khi thay thanh Cu bằng thanh Mg thanh kẽm vẫn bị ăn mòn điện hóa.

(8) Khi thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch ancol etylic thanh kẽm không bị ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

^Câu ³³. ^{Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO và Cu(NO}₃⁾₂^{cần dùng hết 430 ml dung dịch H}₂^SO₄^{1M, thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H}₂^{, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị}^{gần nhất}^là

A. 25,5%. B. 18,5%. C. 20,5%. D. 22,5%.

^Câu ³⁴. ^{Hỗn hợp X gồm Fe}₂^O₃^{, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO}₃^{dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là}

A. 20. B. 32. C. 36. D. 24.

Câu 35. Hỗn hợp E chứa X là este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên kết π) và Y là peptit mạch hở (tạo bởi hai amino axit có dạng H₂NC_nH_2nCOOH). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E chỉ thu được 0,38 mol CO₂, 0,34 mol H₂O và 0,06 mol N₂. Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH thì có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được ancol no Z và m₁ gam muối. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Giá trị của m là 10,12. B. Trong phân tử Y có hai gốc Ala.

C. X chiếm 19,76% khối lượng trong E. D. Giá trị của m₁ là 14,36.

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu được hỗn hợp khí và hơi A gồm CO₂, HCl, H₂O và N₂. Cho một phần A đi chậm qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có 6 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam và có 0,112 lít khí (ở đktc) không bị hấp thụ. Phần còn lại của A cho lội chậm qua dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam và có 5,74 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phân tử khối của X có giá trị gần nhất với

A. 172,0. B. 188,0. C. 182,0. D. 175,5.

Câu 37. Cho hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ X và Y. Trong đó, X là một axit hữu cơ hai chức, mạch hở, không phân nhánh (trong phân tử có một liên kết đôi C=C) và Y là ancol no, đơn chức, mạch hở. Đốt ^cháy ^hoàn ^toàn ^22,32 ^gam ^M ^thu ^được ^14,40 ^gam ^H₂^O. ^Nếu ^cho ^22,32 ^gam ^M ^tác ^dụng ^với ^kali ^dư ^thu ^được ^4,256 ^lít^H₂ ^(đktc). ^Phần ^trăm ^khối ^lượng ^của ^Y ^trong ^M ^gần ^nhất ^với ^giá ^trị ^nào ^sau ^đây?

A. 27,25%. B. 62,40%. C. 72,70%. D. 37,50%.

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ và Cu (trong đó FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO₃ và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,896 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối có tổng khối lượng 29,6 gam. Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho dung dịch AgNO₃ tới dư vào dung dịch T thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 196,36. B. 180,16. C. 160,72. D. 111,28.

^Câu ³⁹. Hỗn hợp X gồm một axit no, mạch hở, đơn chức và hai axit không no, mạch hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa một liên kết đôi), kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho X tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0M được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y thu được 22,89 gam chất rắn khan. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam. Phần trăm khối lượng của axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong hỗn hợp X là

A. 35,52%. B. 40,82%. C. 22,78%. D. 44,24%.

Câu 40. Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na₂CO₃; 56,1 gam CO₂ và 14,85 gam H₂O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và M_T < 126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng

A. 8. B. 6. C. 10. D. 12.

————————-HẾT—————————

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..Số báo danh:………………………….

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

HÓA HỌC_ĐỀ

HÓA HỌC_HƯƠNG DẪN CHẤM

Xem thêm

20/09/2021

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa học tỉnh Phú Thọ năm 2020
Đề thi hsg lớp 12 môn hóa học tỉnh Phú Thọ năm 2020

Cho nguyên tử khối (đvC):

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;K = 39;

Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

A. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu I (3,0 điểm):

1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ đặc vào cốc chứa saccarozơ sau đó đun nhẹ.

b) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl₃, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột.

c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.

d) Cho từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng đến dư vào dung dịch NaAlO₂.

2. Có hai oxit X₁ và X₂, trong đó oxi chiếm tương ứng 36,78% và 50,45% khối lượng. Cho m gam mỗi oxit X₁, X₂ tác dụng với dung dịch đậm đặc chất X₃, các phản ứng xảy ra theo sơ đồ:

Giả thiết các phản ứng đạt hiệu suất 100%, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện.

Xác định công thức của X₁ và X₂. Chọn chất X₃ thích hợp và hoàn thành các phản ứng (1) và (2).

3. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp ba hiđrocacbon X, Y, Z (có cùng công thức phân tử) bằng oxi, thu được CO₂ và H₂O có tổng khối lượng bằng 44,2 gam. Cả ba chất X, Y, Z không tác dụng với nước brom ở điều kiện thường. Khi đun nóng X, Y, Z với brom, số dẫn xuất mono brom của X, Y, Z thu được lần luợt là 1; 1; 1 sản phẩm. Mặt khác, khi đun nóng X, Y, Z với brom có mặt bột Fe, số dẫn xuất mono brom của X, Y, Z thu được lần lượt là 1; 2; 3 sản phẩm.

a. Xác định công thức phân tử của X, Y, Z.

b. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.

Câu II (2,0 điểm):

1. Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) có thể tích 0,448 lít (đktc) và dung dịch B chỉ chứa một chất tan duy nhất là muối nitrat kim loại. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 14,52 gam muối khan. Xác định công thức hóa học của A.

2. Cho 11,2 gam Fe tác dụng với 300 ml dung dịch X gồm HNO₃ 0,5 M và HCl 2M, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄ loãng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

b. Tính khối lượng KMnO₄ đã tham gia phản ứng.

Câu III (2,0 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 22,72 gam hỗn hợp X gồm ba este đều đơn chức cần dùng 1,4 mol O₂, thu được CO₂ và 0,72 mol H₂O. Mặt khác, xà phòng hóa hoàn toàn 5,68 gam X bởi dung dịch NaOH (dư), thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đồng đẳng kế tiếp và dung dịch chứa 7,02 gam hỗn hợp hai muối. Cho toàn bộ Y vào bình đựng Na dư, khối lượng bình tăng 1,07 gam. Xác định công thức cấu tạo của các este.

Câu IV(1,0 điểm):

Bố trí 2 bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ rồi lần lượt đổ vào mỗi bình 100 ml dung dịch khác nhau:

Thí nghiệm 1: bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ 0,01 M.

Thí nghiệm 2: bình đựng dung dịch CH₃COOH 0,01 M.

1. So sánh độ sáng của bóng đèn trong thí nghiệm 1 và thí nghiệm 2, giải thích?

2. Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ ở thí nghiệm 1. Nêu hiện tượng và giải thích.

B. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (12,0 điểm)

Câu 1: Ở điều kiện thường, khí X tương đối trơ về hoạt động hóa học, trong phân tử có một liên kết ba. Khí X là

A. O₂. B. CO₂. C. NH₃. D. N₂.

Câu 2: Công thức cấu tạo của Vinyl axetat là

A. CH₃COOCH=CH₂. B. CH₃COOCH=CHCH₃.

C. HCOOCH=CH₂. D. CH₂=CHCOOCH₃.

Câu 3: Chất nào dưới đây có lực bazơ mạnh nhất ?

A. NH₃. B. C₆H₅CH₂NH₂. C. C₆H₅NH₂. D. (CH₃)₂NH.

Câu 4: Chất nào dưới đây chỉ tác dụng với dung dịch NaOH dư theo tỉ lệ số mol 1:1?

A. Phenylaxetat. B. Triolein. C. Tristearin. D. Metylacrylat.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Phản ứng thuỷ phân chất béo trong môi trường kiềm là phản ứng thuận nghịch.

B. Chất béo chứa các gốc axit không no thường ở trạng thái lỏng ở nhiệt độ thường.

C. Chất béo là trieste của ancol với axit béo.

D. Chất béo rắn thường không tan trong nước và nặng hơn nước.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây sai?

A. Trong công nghiệp, NH₃ được điều chế từ N₂ và H₂.

B. Trong công nghiệp, amoniac dùng để sản xuất axit nitric, phân đạm.

C. Khí NH₃ tan tốt trong nước thu được dung dịch có môi trường kiềm.

D. Theo Areniut, NH₃ là một bazơ.

Câu 7: Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Ancol etylic và phenol đều tác dụng được với Na và dung dịch NaOH.

B. Phenol tác dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch Br₂.

C. Ancol etylic tác dụng được với Na nhưng không phản ứng được với CuO, đun nóng.

D. Phenol tác dụng được với Na và dung dịch HBr.

Câu 8: Cho những phát biểu sau:

(1) Metylamin, đimetylamin là những chất khí mùi khai khó chịu, độc.

(2) Các amin đồng đẳng của metylamin có độ tan trong nước giảm dần theo chiều tăng của phân tử khối.

(3) Anilin có tính bazơ và làm xanh quỳ tím ẩm.

(4) Nguyên tử hiđro của vòng benzen trong anilin khó bị thế hơn của benzen.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 9: Cho các loại tơ sau: tơ tằm, sợi bông, len, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron. Số tơ thuộc loại tơ bán tổng hợp là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 10: Cho phản ứng giữa buta-1,3-đien và HBr ở 40⁰C (tỉ lệ mol 1:1), sản phẩm chính của phản ứng là

A. CH₃CHBrCH=CH₂. B. CH₃CH=CHCH₂Br.

C. CH₂BrCH₂CH=CH₂. D. CH₃CH=CBrCH₃.

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), thu được dung dịch X. Cho dãy gồm các chất: Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂, KNO₃, NaCl. Số chất trong dãy phản ứng được với dung dịch X là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 12: Để mô tả một số phương pháp thu khí thường tiến hành trong phòng thí nghiệm người ta có các hình vẽ cách (1), (2), (3) như sau:

Phát biểu đúng liên quan đến các hình vẽ này là

A. Phương pháp theo cách (1) có thể áp dụng thu các khí: H₂, SO₂, Cl₂, NH₃.

B. Phương pháp theo cách (1), (3) đều có thể áp dụng thu các khí: NH₃, H₂, N₂.

C. Phương pháp theo cách (2) có thể áp dụng thu các khí: CO₂, N₂, SO₂, Cl₂.

D. Phương pháp theo cách (3) có thể áp dụng thu các khí: O₂, H₂, N₂.

Câu 13: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào 300ml dung dịch NaHCO₃ 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến khi bắt đầu có khí sinh ra thì hết V ml. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 60. B. 80. C. 40. D. 160.

Câu 14: Cho các phát biểu sau

(1) Các anđehit vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa.

(2) Chỉ có anđehit 2 chức tráng bạc theo tỉ lệ 1 : 4.

(3) Hiđro khử được anđehit tạo thành ancol bậc 1.

(4) Anđehit no, 2 chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát là C_nH_2n-2O₂.

(5) Trong công nghiệp, người ta dùng anđehit fomic để tráng ruột phích.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp A gồm glucozơ, anđehit fomic, axit axetic cần 2,24 lít O₂ (đktc). Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng m gam. Giá trị của m là

A. 12,4. B. 6,2. C. 4,4. D. 3,1.

Câu 16: Cho các dung dịch riêng rẽ sau: KCl, CuSO₄, Al(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂, HCl, Fe(NO₃)₃, HNO₃ loãng, (NH₄)₂SO₄, H₂SO₄ đặc nóng. Nếu cho một ít bột Fe lần lượt vào lượng dư mỗi dung dịch trên thì số trường hợp tạo ra muối Fe²⁺ là

A. 5. B. 7. C. 6. D. 4.

Câu 17: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ dư, tạo sản phẩm khử duy nhất là NO.

(c) Sục khí SO₂ đến dư vào dung dịch NaOH.

(d) Cho Fe vào dung dịch FeCl₃ dư.

(e) Cho hỗn hợp Cu và FeCl₃ (tỉ lệ 1:1) vào H₂O dư.

(g) Cho Al vào dung dịch HNO₃ loãng (không có khí thoát ra).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được dung dịch chứa hai muối là

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:

(a) Khi ngâm vải lụa bằng tơ tằm trong nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa sẽ nhanh hỏng.

(b) Dầu lạc, dầu vừng, dầu cọ, dầu oliu có thành phần chính là chất béo.

(c) Glucozơ và saccarozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

(d) Cao su buna – S có độ đàn hồi cao, cao su buna – N có tính chống dầu cao.

(e) Để rửa sạch ống nghiệm đựng anilin người ta dùng dung dịch axit mạnh hoặc bazơ mạnh.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 19: Cho m gam P₂O₅ vào 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn cẩn thận X thu được 35,4 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là

A. 21,3. B. 28,4. C. 7,1. D. 14,2.

Câu 20: Cho axit cacboxylic X có mạch cacbon không phân nhánh, phân tử chứa không quá 4 nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn a mol X, thu được số mol CO₂ nhiều hơn số mol H₂O là 2a mol. Cho a mol X tác dụng với dung dịch NaHCO₃ dư, thu được 2a mol khí CO₂. Phát biểu nào sau đây sai?

A. X chứa hai nhóm chức cacboxyl. B. X chứa một liên kết đôi C=C.

C. X không có đồng phân hình học. D. X chứa ba liên kết pi (π).

Câu 21: Dẫn từ từ khí CO qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃, Al₂O₃ và BaO, thu được hỗn hợp Y. Hỗn hợp Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được dung dịch Z và chất rắn T. Chất rắn T tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được chất rắn T₁ và dung dịch T₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan.

B. Nhỏ từ từ dung dịch HCl tới dư vào dung dịch Z, thu được kết tủa chứa một chất.

C. Điện phân dung dịch T₂, chỉ có khí O₂ thoát ra ở Anot.

D. Hỗn hợp X tan hết trong dung dịch HNO₃, thu được dung dịch có thể phản ứng với Na₂SO₄.

Câu 22: Tiến hành thí nghiệm sau:

Rót vào hai ống nghiệm mỗi ống 5 ml dung dịch HCl 10%. Cho vào mỗi ống một viên kẽm (cùng kích thước, khối lượng).

– Ống 1: Để yên.

– Ống 2: Nhỏ thêm 3 – 4 giọt dung dịch CuCl₂.

Cho các phát biểu sau:

(1) Bọt khí thoát ra ở ống 2 nhanh hơn so với ống 1.

(2) Ống 1 chỉ xảy ra ăn mòn hoá học còn ống 2 chỉ xảy ra ăn mòn điện hoá học.

(3) Ở cả hai ống nghiệm, Zn đều bị oxi hoá thành Zn²⁺.

(4) Ở ống 2, nếu thay dung dịch CuCl₂ bằng dung dịch MgSO₄, hiện tượng thoát khí xảy ra càng mạnh.

(5) Có thể thay 5ml dung dịch HCl 10% bằng 5 ml dung dịch H₂SO₄ 10%.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm 0,3 mol C₂H₅OH và 0,4 mol C₃H₇OH dẫn qua H₂SO₄ đặc nóng thu được m gam hỗn hợp Y gồm các ete và anken. Cho Y vào dung dịch brom dư, thấy có 0,4 mol Br₂ đã tham gia phản ứng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 24,3. B. 47,2. C. 27,9. D. 45,2.

Câu 24: Hỗn hợp khí X gồm C₂H₂và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 5. Nung nóng X (có xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y. Sục Y vào dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 0,82 gam và thoát ra 1,344 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với H₂ bằng 17/3. Đốt cháy hoàn toàn Y cần thể tích khí O₂ (đktc) là

A. 6,72 lít. B. 3,92 lít. C. 5,04 lít. D. 4,48 lít.

Câu 25: Cho 8,7 gam muối FeCO₃ tác dụng với dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được hỗn hợp khí gồm CO₂, NO và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁵⁺). Giá trị của m là

A. 21,6. B. 2,4. C. 14,4. D. 24,0.

Câu 26: Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO₃ 0,15M và Cu(NO₃)₂ 0,1M, sau một thời gian, thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X. Cho 3,25 gam bột Zn vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 0,560. B. 2,240. C. 2,800. D. 1,435.

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,1M và HCl 0,4M, thu được khí NO (khí duy nhất) và dung dịch X. Cho X vào dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵ trong các phản ứng. Giá trị của m là

A. 34,10. B. 28,70. C. 29,24. D. 30,05.

Câu 28: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (oxi chiếm 8,75% về khối lượng trong X) vào nước, thu được 400 ml dung dịch Y và 2,352 lít H₂ (đktc). Trộn 200ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,13M và H₂SO₄ 0,45M, thu được 400 ml dung dịch có pH = 12. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 18. B. 19. C. 20. D. 21.

Câu 29: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn và Mg (tỉ lệ mol 1:1) tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và NaHSO₄ thu được dung dịch A chỉ chứa m gam hỗn hợp các muối và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N₂O và H₂. Khí B có tỉ khối so với H₂ bằng 11,5. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 243. B. 255. C. 132. D. 252.

Câu 30: Cho O₂ dư vào bình kín chứa hỗn hợp bột Fe và Cu rồi nung nóng tới phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam và thu được m gam hỗn hợp oxit. Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch HNO₃, thu được 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử duy nhất) và 2m/7 gam chất rắn chỉ chứa một kim loại. Giá trị m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 15,0. B. 23,0. C. 25,0. D. 26,0.

Câu 31: Dung dịch X chứa x mol Na₂CO₃ và y mol NaHCO₃ với x : y = 1: 2. Dung dịch Y chứa z mol HCl. Thực hiện 2 thí nghiệm sau:

– Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y thấy thoát ra 16,8 lít khí CO₂ (đktc).

– Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X thấy thoát ra 5,6 lít khí CO₂ (đktc).

Tổng giá trị của (x + y) là

A. 1,75. B. 2,50. C. 2,25. D. 2,00.

Câu 32: Cho hỗn hợp E gồm hai peptit X và Y (đều mạch hở). Biết tổng số nguyên tử oxi trong hai phân tử X và Y bằng 9, trong X và Y đều có số liên kết peptit không nhỏ hơn 2. Đốt cháy hoàn toàn 0,06 mol E trong O₂ dư, thu được N₂; 13,44 lít khí CO₂ (đktc) và 10,08 gam H₂O. Thủy phân hoàn toàn 7,64 gam E trong dung dịch NaOH vừa đủ chỉ tạo m gam muối của một aminoaxit (no, phân tử có chứa hai nhóm chức, mạch hở). Giá trị của m là

A. 17,76. B. 11,10. C. 8,88. D. 22,10.

Câu 33: Điện phân 400ml (không đổi) dung dịch gồm NaCl, HCl và CuSO₄0,02M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện 1,93A. Mối liên hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch điện phân được biểu diễn bởi đồ thị sau:

Giá trị của thời gian t (giây) trên đồ thị là

A. 3600. B. 1200. C. 3000. D. 1800.

Câu 34: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X có khối lượng m gam gồm Mg, Al, FeO, CuO cần dùng 2 lít dung dịch HNO₃ 0,35M, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối nitrat (không có ion Fe²⁺ ) và 3,36 lít NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z. Thêm AgNO₃ (dư) vào Z, thu được 77,505 gam chất rắn. Tổng khối lượng của oxit trong X là

A. 3,76. B. 2,88. C. 1,60. D. 3,68.

Câu 35: X là axit no, đơn chức, Y là axit không no, có một liên kết đôi C=C, có đồng phân hình học và Z là este hai chức tạo bởi X, Y và một ancol no (tất cả các chất đều thuần chức, mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 9,52 gam E chứa X, Y và Z, thu được 5,76 gam H₂O. Mặt khác, E có thể phản ứng tối đa với dung dịch chứa 0,12 mol NaOH, sản phẩm sau phản ứng có chứa 12,52 gam hỗn hợp các chất hữu cơ. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Phần trăm khối lượng của X trong E là 12,61%.

B. Tổng số nguyên tử (C, H, O) trong Z là 24.

C. Khối lượng của Z trong E là 4,36 gam.

D. Số mol của Y trong E là 0,06 mol.

Câu 36: Hỗn hợp E chứa ba este đều no, mạch hở và không chứa nhóm chức nào khác. Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol E với lượng oxi vừa đủ, thu được 60,72 gam CO₂ và 22,14 gam H₂O. Mặt khác, cho 0,24 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch KOH, thu được hỗn hợp hai ancol đều đơn chức có tổng khối lượng 20,88 gam và hỗn hợp Z chứa hai muối của hai axit cacboxylic có mạch không phân nhánh, trong đó có a gam muối X và b gam muối Y (M_X < M_Y). Tỉ lệ gần nhất của a : b là

A. 0,5. B. 0.4. C. 0,3. D. 0,6.

Câu 37: Cho m gam hỗn hợp E gồm một peptit X và một amino axit Y (M_X > 4M_Y) được trộn theo tỉ lệ mol 1 : 1. Cho E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được dung dịch G chứa (m + 12,24) gam hỗn hợp muối natri của glyxin và alanin. Dung dịch G phản ứng tối đa với 360 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch T chứa 63,72 gam hỗn hợp muối. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. X có 6 liên kết peptit.

B. X có thành phần trăm khối lượng nitơ là 20,29%.

C. Y có thành phần phần trăm khối lượng nitơ là 15,73%.

D. Trong phân tử X có 5 gốc Ala.

Câu 38: Chất X là este đơn chức, nếu đốt cháy hoàn toàn X thì thu được thể tích CO₂ bằng thể tích oxi đã phản ứng (cùng điều kiện); chất Y là este no, hai chức (biết X, Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 25,8 gam hỗn hợp E chứa X, Y bằng oxi vừa đủ, thu được CO₂ và H₂O có tổng khối lượng 26,2 gam. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 25,8 gam E cần dùng 400 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được hỗn hợp muối có khối lượng m gam và hỗn hợp hai ancol đồng đẳng kế tiếp. Giá trị của m là

A. 37,1. B. 33,3. C. 43,5. D. 26,9.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm chất X (C_mH_2m+3O₅N₃, có số nguyên tử C lớn hơn 6) và chất Y (C_nH_2n+3O₂N, là muối của axit cacboxylic đơn chức). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 1,3 mol O₂, thu được N₂, CO₂ và 1,3 mol H₂O. Mặt khác, cho 0,2 mol E tác dụng hết với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được một chất khí làm xanh quỳ tím ẩm và a gam hỗn hợp hai muối khan có cùng số nguyên tử C trong phân tử (trong đó có một muối của – aminoaxit). Giá trị của a là

A. 35,3. B. 35,8. C. 38,5. D. 33,5.

Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng theo đúng tỉ lệ mol

Biết X có công thức phân tử C₆H₈O₄, chứa hai chức este, mạch hở.

Cho các phát biểu sau đây:

(1) Phân tử khối của X₅ là 60.

(2) X₄ là hợp chất hữu cơ tạp chức.

(3) X₃ là ancol.

(4) Phân tử X₁ có hai nguyên tử oxi.

(5) Phân tử khối của X₄ là 88.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

———–HẾT———–

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

ĐỀ

HƯỚNG DẪN

Xem thêm
20/09/2021

Category: Đề thi – kiểm tra

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2010

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2011

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2012

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2013

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2014

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2018

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2021

Đề thi hsg môn hóa học lớp 12 tỉnh Phú Thọ năm 2019

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa học tỉnh Phú Thọ năm 2020