Lớp 10 Archives - Page 14 of 48

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Trần Đại Nghĩa Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: ( 4,5 điểm)

1.1. (2,0 điểm): Mỗi phân tử XY₂ có tổng các hạt proton, neutron, electron bằng 128; trong phân tử đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36, tổng số hạt mang điện của Y ít hơn tổng số hạt mang điện của X là 18.

a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X,Y, và công thức phân tử XY₂ ?

b. Viết cấu hình electron của nguyên tử X,Y,vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn và xác định các số lượng tử của electron cuối cùng được điền vào?

1.2.(1,0 điểm): Cho các phân tử sau: CBr₄; IF₅; XeF₄; BrF₃. Nêu trạng thái lai hóa của các nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các chất trên.

1.3. (1,5 điểm): Một mẫu đồng vị ²¹⁰Po ở thời điểm t=0 phóng ra 1,736.10¹⁴ hạt α trong một giây, sau 7 ngày mẫu đó phóng ra 1,44.10¹⁹ hạt α trong một ngày.

a. Viết phương trình phân rã

b Tính khối lượng của Polonium cần lấy lúc đầu để sau 10 ngày ta có một mẫu có tốc độ phóng xạ 1 Ci.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1 1.1	a/ Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ; số nơtron của X là Nx , Y là Ny . Với XY₂ , ta có các phương trình: 2 Zx + 4 Zy + Nx + 2 Ny = 128 (1) 2 Zx + 4 Zy – Nx – 2 Ny = 36 (2) 2 Zx – 4 Zy = 18 (3) Zy = 8 ; Zx = 25 Vậy X là Mangan, Y là Oxi. XY₂ là MnO₂. b/ Cấu hình electron: Mn : [Ar]3d⁵4s²: Ô 25 , chu kì 4, nhóm VIIB. O: [ He]2s²2p⁴: Ô 8, Chu kì 2,Nhóm VIA Bộ 4 số lượng tử cuối của Mn: n = 3; l = 2; m = 2; ms= +1/2. Bộ 4 số lượng tử cuối của O: n = 2; l = 1; m =-1; ms= -1/2.	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
1.2	CBr₄ sp³: Tứ diện đều IF₅ sp³d² : Tháp đáy vuông XeF₄ sp³d²: Vuông phẳng BrF₃ sp³d: Chữ T	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3	a. b. Vo = 1,736.10¹⁴ P. rã/s = 1,736 x 10¹⁴ x 3600 x 24 = 1,5.10¹⁹p.rã/ngày V = 1,44.10¹⁹ p.rã/ngày ngày ^-1 Phương trình phân rã: Xét mẫu Po có V= 1Ci = 3,7.10¹⁰ p.rã/s = 3,7.10¹⁰ x 3600 x 24 = 3,2 x 10¹⁵ p.rã/ngày. (nguyên tử) Vậy N_Po phải lấy lúc đầu là (No) ® N₀ = N.e^kt = 5,488.10¹⁷.e^0,00583.10 = 5,817.10¹⁷ nguyên tử	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2: ( 3,5 điểm)

2.1. (1,5 điểm): Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m). Tính khối lượng riêng của tinh thể Au? (Biết Au = 196,97 ; N = 6,022.10²³.)

2.2.(2,0 điểm): Tính năng lượng liên kết trong bình C – H từ các kết quả thực hiện nghiệm sau:

– Nhiệt đốt cháy CH₄ = – 801,7 kJ/mol

– Nhiệt đốt cháy hidrogen = – 241,5 kJ/mol

– Nhiệt đốt cháy than chì = – 393,4 kJ/mol

– Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol

– Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol

Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1bar

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 2 2.1	Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au: nguyên tử (g/cm³)	0,5 1,0
2.2	CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O 2H₂O → O₂ + 2H₂ – 2 CO₂ → O₂ + C_(r) – C_(r) → C_(k) 2H₂ → 4H 2 CH₄ → C_(k) + 4H = – 801,7 + 241,5.2 + 393,4 + 715 + 2.(431,5) = 1652,7 kJ/mol Þ	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 3: ( 4 điểm)

3.1. (2,0 điểm) Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

a. Kết tủa nào xuất hiện trước.

b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?.

Biết pKs(AgI) = 16; pKs(AgCl)=10.

3.2. (2,0 điểm)

a. Tính pH của dung dịch NH₃ 1,0.10^-3 M; K_b=1,8.10^-5

b. Tính pH của dung dịch H₂S 0,010 M; K_a1=K₁=10^-7,02; K_a2=K₂=10^-12,9.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 3 3.1	a. Kết tủa xuất hiện trước. * Nếu AgI kết tủa trước [Ag⁺].[I^–]>Ks(AgI) (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag⁺].[Cl^–]>Ks(AgCl) (M) Vậy Ag⁺ cần kết tủa AgI nhỏ hơn nên AgI kết tủa trước. b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì I^–đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.	0,5 0,5 0,25 0,25 0,5
3.2	a. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^– ; K_b=1,8.10^-5 (1) Cb 10^-3-x x x H₂O H⁺ + OH^– ; K=10^-14 (2) Vì K_H2O K_b bỏ qua (2) Ta có : K_b= [OH^–] = x =1,25.10^-4 pOH=3,9 pH=10,1 b. H₂S H⁺ + HS^– , K₁=10^-7,02 (1) HS^– H⁺ + S^2- , K₂=10^-12,9 (2) H₂O H⁺ + OH^– , K_H2O= 10^-14 (3) K₁ K₂; K₁ K_H2O CB (1) là chủ yếu, bỏ qua sự điện li của H₂O. H₂S H⁺ + HS^– , K₁=10^-7,02 Cb 10^-2-x x x K₁=10^-7,02= [H⁺]=[HS^–]=10^-4,51 pH=4,51	0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 4:( 4 điểm)

4.1.(1,5 điểm)

a.Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

1. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

2. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

b.Cân bằng phản ứng oxi hoá – khử sau theo phương pháp thăng bằng ion-electron:

K₂Cr₂O₇+ Na₂SO₃ +H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4.2. (2,5 điểm)Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là = -0,76V và = +0,80V.

a. Thiết lập sơ đồ pin.

b. Viết phương trình phản ứng khi pin làm việc.

c. Tính suất điện động của pin.

Đáp án và thang điểm câu 4:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_THPT-Tran-Dai-Nghia

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1.

1.1. Một tiểu phân X (được tạo từ một nguyên tố), có Z< 36, cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của X có 5 electron độc thân. Cho biết tiểu phân X là nguyên tố hay ion nào. Biểu diễn sự phân bố electron vào các orbital của tiểu phân X.

1.2 Các dữ kiện sau đây là đối với các hợp chất XCl_x và YCl_y

	Nhiệt độ nóng chảy	Nhiệt độ sôi ⁰ C	Độ tan trong nước	Độ tan trong benzen
XCl_x	801	1443	37g/100g	0,063g/100g
YCl_y	– 22,6	76,8	0,08	Hòa tan theo mọi tỷ lệ

a) Cho biết kiểu liên kết trong mỗi hợp chất trên

b) Giải thích ảnh hưởng của liên kết trong mỗi chất trên đối với sự khác nhau về nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và tính tan của chúng.

1.3. Sử dụng các dữ kiện sau, tính sinh nhiệt hình thành axit nitrơ (HNO_2(dd)) trong dung dịch nước trong điều kiện đẳng áp và đẳng tích:

a.NH₄NO_2(r) ® N_2(k) + 2H₂O_(l) DH₁ = -300,4 kJ

b.2H_2(k) + O_2(k) ® 2H₂O_(l) DH₂ = -569,2 kJ

c.N_2(k) + 3H_2(k) ® 2NH_3(dd) DH₃ = -170,8 kJ

d.NH_3(dd) + HNO_2(dd) ® NH₄NO_2(dd) DH₄ = – 38,08 kJ

e.NH₄NO_2(r) + H₂O_(l) ® NH₄NO_2(dd) DH₅ = +19,88 kJ

1.4 Trong một hệ có cân bằng 3H₂ + N₂ 2NH₃ (*) được thiết lập ở 400 K người ta xác định được các áp suất riêng phần: p(H₂) = 0,376.10⁵Pa ; p(N₂) = 0,125.10⁵Pa ; p(NH₃) = 0,499.10⁵Pa. Tính hằng số cân bằng Kp và ΔG⁰ của phản ứng (*)ở400 K. Tính lượng N₂ và NH_3, biết hệ có 500 mol H_2.

Cho: Áp suất tiêu chuẩn P₀ = 1,013.10⁵ Pa; R = 8,314 JK^-1mol^-1; 1 atm = 1,013.10⁵ Pa.

Đáp án câu 1

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023 2

Câu 2:

2.1.

a) Dung dịch A chứa: CH₃COOH 1M và CH₃COONa 1M. Tính pH của dung dịch A.

b) Trộn 100ml dung dịch A với 10ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch B. Tính pH của dung dịch B (coi thể tích dung dịch B bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch NaOH).

Biết

2.2. Cho phản ứng: Cu_(r) + CuCl_2(dd) 2CuCl_(r).

a) Ở 25⁰C phản ứng xảy ra theo chiều nào, nếu người ta trộn một dung dịch chứa CuSO₄ 0,2M; NaCl 0,4M với bột Cu lấy dư?

Cho T_CuCl = 10^-7 ,

b) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 25⁰C.

2.3. Cân bằng các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng ion – electron.

a)

b)

c)

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023 34

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT DT Nội Trú Tây Nguyên Đắk Lắc Năm 2022 2023 35

Câu 3:

3.1. Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a) Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na₂CO₃.

b) Sục khí SO₂vào dung dịch nước Br₂.

c) Cho FeCl₂ vào dung dịch chứa (H₂SO₄ loãng, KMnO₄) dư.

d) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư).

3.2. Hòa tan hết 2,2 g hỗn hợp kim loại A gồm sắt và nhôm trong 150 mL dung dịch HNO₃ 2M thu được dung dịch B và 448 mL (đktc) khí C gồm N₂O và N₂ có tỉ khối so với không khí bằng 1,2414. Thêm 13,6 g NaOH nguyên chất vào dung dịch B thu được kết tủa D, lọc kết tủa D thu được dung dịch nước lọc E.

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A ban đầu.

b) Nung kết tủa D đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

c) Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần thêm vào dung dịch E để thu được 2,34 g kết tủa.

3.1

a) Lúc đầu không có khí, lúc sau có bọt khí không màu thoát ra Na₂CO₃ + HCl

NaHCO₃ + NaCl NaHCO₃ + HCl

NaCl + CO₂ + H₂O b) Màu vàng nâu nhạt dần SO₂ + Br₂ + 2H₂O

2HBr + H₂SO₄ c) Xuất hiện khí màu vàng lục, dung dịch mất màu tím. 10FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ ® 5Fe₂(SO₄)₃ + 10Cl₂ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 24H₂O d) Xuất hiện khí không màu, mùi hắc. 2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 (đặc nóng)} ® 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

0,5 0,25 0,5 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_PTDTNT-Tay-Nguyen

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1:( 4 điểm)

1.1. (1,5 điểm) Hợp chất Z tạo thành từ 3 nguyên tố A,B,X có M_Z < 120. Tổng số hạt proton, nơtron,electron trong các phân tử AB₂, XA₂, XB lần lượt là 66; 96; 84.

a. Xác định trên các nguyên tố A, B, X và công thức hóa học của Z.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của A, X. Quy ước m từ ..,-1, 0, +1…

1.2. (1,0 điểm) Thực nghiệm cho biết ở pha rắn, vàng ( Au) có khối lượng riêng là 19,4 g/cm³ và có mạng lưới lập phương tâm diện. Độ dài cạnh của ô mạng cơ sở là 4,07A⁰. Khối lượng mol nguyên tử của vàng là: 196,97 g/mol. Tính phần trăm thể tích không gian trống trong mạng lưới tinh thể của vàng.

1.3. (0,5 điểm) ¹⁵³Gd là nguyên tố được dùng để xác định bệnh loãng xương, có chu kì bán rã là 240 ngày. Tính phần trăm ¹⁵³Gd còn lại trong cơ thể bệnh nhân sau 2 năm (730 ngày) kể từ khi cho vào cơ thể?

1.4. (1,0 điểm) Dựa vào công thức VSEPR, cho biết kiểu lai hóa của nguyên tử trung tâm và cho biết dạng hình học của các phân tử sau: CO₂ , BF₃, H₂O, PCl₅

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023 56

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023 57

Câu 2:( 4 điểm)

2.1 .( 1,0 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 25ml dung dịch axit axêtic có pH = 3,0 với 15ml dung dịch KOH có pH= 11,0. Biết pKa của CH₃COOH là 4,76

2.2. ( 1,0 điểm) Có thể hòa tan 4,305gam AgCl trong 100ml dung dịch NH₃ 1,5M hay không?

Biết T_AgCl=1,8.10^-10, K_bền của phức [Ag(NH₃)₂]⁺ là 1,8.10⁸.

2.3. ( 1,0 điểm) Một pin được cấu tạo bởi 2 điện cực, điện cực thứ nhất gồm một thanh đồng nhúng trong dung dịch CuCl₂ 0,01M; điện cực thứ hai gồm 1 thanh Pt nhúng trong dung dịch chứa FeCl₂ 0,01M, FeCl₃ 0,02M. Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động, viết sơ đồ pin và tính sức điện động của pin. Biết ,

2.4. ( 1,0 điểm) Khi khử CO₂ bằng C, ta có cân bằng sau: (r: rắn; k: khí). Ở nhiệt độ 820^oC hằng số cân bằng của phản ứng là K_p = 10. Tính thành phần % về thể tích của CO trong hợp khí cân bằng, biết áp suất của hệ P = 1,5 atm.

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023 81

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Cư M’gar Đắk Lắc Năm 2022 2023 82

Câu 3:( 4 điểm)

( 1,0 điểm) Hãy viết công thức Lewis, công thức cấu tạo của các chất sau: NH₃, H₂SO₄. Tại sao khí nitrogen có thể tồn tại gần 80% thể tích và khí oxygen gần 20% thể tích trong không khí trong khi khí chlorine hầu như không có trong tự nhiên?

3.2 . ( 1,0điểm) Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

3.3 . ( 1,0điểm) So sánh nhiệt độ sôi các chất sau: H₂S, H₂O, CH₄. Giải thích? Hãy viết cấu hình electron của Cr , Fe³⁺ và cho biết vị trí các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn.

3.4. ( 1,0 điểm) Cân bằng các phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.

a) FeSO₄ + H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ à K₂SO₄ + Cr₂ (SO₄ )₃ + Fe₂ (SO₄ )₃ + H₂O

b) + + NO +

c) FeS₂ + HNO₃ à Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + N_xO_y + H₂O

d) Al + HNO₃ à Al(NO₃)₃ + NO + N₂O + H₂O

Biết tỷ lệ mol NO: N₂O= 2:3

Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa_10_THPT-CuMgar

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1: Cấu tạo nguyên tử. Hệ thống tuần hoàn. Liên kết hóa học.

1.1:(2 điểm) X, Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất A có công thức XY_n có đặc điểm:

X chiếm 15,0486% về khối lượng
Tổng số proton là 100
Tổng số nơtron là 106

a. Xác định tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên X, Y

(quy ước các electron chiếm các orbital bắt đầu từ m có trị số nhỏ trước)

b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A, B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm của A, B.

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023 108

1.2. (1.0 điểm)

¹³⁷Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. ¹³⁷Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau tai nạn hạt nhân Trecnibun. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023 110

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023 111

1.3.( 1điểm)

Bạc kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện. Bán kính nguyên tử của Ag và Au lần lượt là: R_Ag = 144 pm.

a) Tính số nguyên tử Ag có trong một ô mạng cơ sở.

b) Tính khối lượng riêng của bạc kim loại.

( biết M_Ag = 108)

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023 114

Câu 2: Lý thuyết về phản ứng hóa học.

2.1. (1,5điểm): Tại 25⁰C, G⁰ tạo thành của các chất như sau: (theo Kj/mol)

G⁰	H₂O_(K)	CO_{2 (k)}	CO_(k)	H₂O_(l)
Kj/mol	-228,374	– 394,007	– 137,133	– 236,964

a) Tính Kp của phản ứng

CO_(k) + H₂O_(l) H_2(k) + CO_2(k) tại 25⁰C

b) Tính P hơi nước ở 25⁰C

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1 (1,5điểm)	a) CO_(k) + H₂O_(l) H_2(k) + CO_2(k) G⁰_298pư = G⁰_H2(k) + G⁰_CO2(k) – G⁰_CO(k) – G⁰_H2O(l) = 0 – 394,007 + 137,133 + 266,946 = – 19,91 Kj/mol Mà : G⁰ = – RT lnKp = – RT.2,303lgKp lg Kp = = = 3,4894 Kp = 10^3,4894 = 3,086.10³ b) Xét cân bằng: H₂O_(l) H₂O_(k) G⁰_298pư = G⁰_H2O(k) – G⁰_H2O(l) = – 228,374 + 236,946 = 8,59 Kj/mol lg Kp = = = -1,5055 Kp = 10^-1,5055₌3,12 .10^{– 2} vậy P _{H2O(k) =}3,12.10^-2 atm	0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

2.2. Đặc điểm liên kết và một số tính chất vật lí cũng như hóa học của các hợp chất hiđrohalogenua được trình bày trong bảng sau:

Hợp chất HX	HF	HCl	HBr	HI
d_HX (Å)	0,91	1,27	1,41	1,60
E_HX (Kcal/mol)	135	102	87	71
t⁰_s (⁰C)	19,90	-85,03	-66,72	-35,35
Ka	10^-4	10⁷	10⁹	10¹¹

Với: – d_HX là độ dài liên kết trong phân tử HX

– E_HX là năng lượng cần để cắt đứt liên kết trong phân tử HX (năng lượng liên kết)

– t⁰_s là nhiệt độ sôi ở áp suất 1 atm

– K_a là hằng số phân li axit HX

a) Giải thích sự biến đổi độ dài liên kết, năng lượng liên kết, nhiệt độ sôi và tính axit của các hợp chất HX?

b) Người ta có thể điều chế các đơn chất halogen (X₂) bằng cách điện phân muối halogenua tương ứng ở trạng thái nóng chảy hay dung dịch. Riêng F₂ chỉ có thể điều chế bằng cách điện phân muối nóng chảy, giải thích?

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.2 (2,0 điểm)	a) – Khi đi từ trên xuống trong nhóm VIIA bán kính của halogen tăng dần từ F đến I, dẫn đến độ dài liên kết H-X tăng dần. – độ dài liên kết H-X tăng dần dẫn đến độ bền liên kết giảm nên năng lượng liên kết giảm – Giữa các phân tử HF có liên kết hiđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao đột ngột. Khi đi tử HCl đến HI yếu tố quyết định nhiệt độ sôi là lực Vandevan, do phân tử khối tăng nên lực Vandevan tăng dẫn đến nhiệt độ sôi tăng dần từ HCl đến HI. – Tính axit của HX được quyết định bởi khả năng phân li ra H⁺. Do độ bền liên kết giảm từ HF đến HI nên khả năng phân li ra H⁺ tăng dần tử HF đến HI dẫn đến K_a tăng dần (tính axit tăng dần). Riêng HF còn có liên kết hiđro liên phân tử nên K_a rất nhỏ so với các chất còn lại. b) F₂ chỉ điều chế được bằng pp điện phân nóng chảy mà không điều chế được bằng pp điện phân dung dịch vì F₂ phản ứng mãnh liệt với nước. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂	0,25 0,25 0,5 0,5 0,5

Câu 3: Dung dịch và sự điện li.

3.1( 2 điểm). Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl₂ 10M và FeCl₃ 10M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe³⁺ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit.

Cho biết tích số hòa tan: K_S(Mg(OH)₂) = 1,12.10 và K_S(Fe(OH)₃) = 3,162.10 .

Câu 3	ĐÁP ÁN	Điểm
3.1. (2,0 điểm)	Để tách hết Fe³⁺ ở dạng kết thì : không có Mg(OH)₂ và [Fe³⁺] £ 10^-6. Tách hết Fe³⁺: [Fe³⁺] £ 10^-6 và Ks = [Fe³⁺].[OH^–] = 3,162.10^-8 Þ [Fe³⁺] = £ 10^-6 Þ[OH^–] ³ = 3,162.10 Þ [H] £ = 0,32.10 Þ pH ³ *3,5* Không có Mg(OH)₂¯: [Mg²⁺].[OH^–]<1,12.10 Þ [OH^–]<= 3,35.10Þ [H] > Þ pH < *10,5* Vậy: *3,5* £ pH < *10,5*	0,25 0,5 0,5 0,5 0,25

3.2(2điểm). Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10ml dung dịch axit axêtic (CH₃COOH) 0,10M trộn với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,0.

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Phan Đăng Lưu Đắk Lắc Năm 2022 2023 150

Câu 4: Phản ứng oxi hóa – khử. Điện hóa.

4.1. (1,0 điểm)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron.

KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.
Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA-HOC_10_THPT-Phan-Dang-Luu

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

30/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10

I.Trắc nghiệm: (gồm 28 câu )

Câu 1. Dấu hiệu để ta nhận biết một phản ứng oxi hóa khử là

A. phản ứng có sự thay đổi trạng thái của chất phản ứng.

B. phản ứng có xuất hiện chất khí là chất sản phẩm.

C. phản ứng có sự xuất hiện của chất kết tủa.

D. phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một nguyên tố.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây là chính xác?

A. Sự oxi hóa là sự làm giảm số oxi hóa của một nguyên tố.

B. Sự khử là sự làm tăng số oxi hóa của một nguyên tố.

C. Chất oxi hóa là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

D. Chất khử là chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau khi xảy ra phản ứng oxi hóa – khử.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng kích nổ hỗn hợp nhiên liệu của tàu con thoi:

A. C₃H₈ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa. B. C₄H₈ là chất oxi hóa, O₂ là chất khử.

C. H₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hóa. D. C₃H₈ là chất khử, H₂ là chất oxi hóa.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học: Ca +Cl₂→ CaCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi nguyên tử Ca nhận 2 electron. B. Mỗi nguyên tử Cl nhận 2 electron.

C. Mỗi phân tử Cl nhường 2 electron. D. Mỗi nguyên tử Ca nhường 2 electron.

Câu 5. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử:

A. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. B. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄+ Cu.

C. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl. D. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl.

Trang 1 – Mã Đề 123

Câu 6. Số oxi hóa của S trong các chất: S, SO₃, H₂S lần lượt là

A.0;+6; -2. B. 0, +6, +2 C. 0; +4; -2. D. 0; +4; +2.

Câu 7. Trongphản ứng oxi hóa-khử, chất khử là chất

A. nhận electron. B. nhường electron

C. nhường proton D. nhận proton

Câu 8. Trong phản ứng hóa học 2K + 2H₂O → 2 KOH + H₂, chất khử là

A.K B.H₂O C.KOH D.H₂

Câu 9. Cho phản ứng hóa học: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂xảy ra quá trình khử chất nào

A. NaCl B.Br₂ C.Cl₂ D.NaBr

Câu 10. Cho kim loại Zn phản ứng với dung dịch CuSO4. Vai trò của các chất phản ứng:

A. Zn là chất khử. B. CuSO4 là môi trường.

C. CuSO4 là chất oxi hóa. D. Cả A và C

Câu 11. Xét phản ứng SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄, Trong phản ứng này vai trò của SO₂ là:

A. Chất oxi hóa. B. Vừa là chất oxi hoá vừa là chất tạo môi trường.

C. Chất khử. D. Vừa là chất khử vừa là chất tạo môi trường.

Câu 12. Quá trình oxi hoá là

A. quá trình cho electron. B. quá trình nhận electron.

C. quá trình tăng electron. D. quá trình tăng số oxy hoá.

Câu 13. Trong phản ứng hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂, nguyên tố cacbon

A. chỉ bị oxi hóa. B. chỉ bị khử.

C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. không bị oxi hóa, cũng không bị khử.

Câu 14. Chất nào sau đây trong các phản ứng chỉ đóng vai trò là chất oxi hóa?

A. S. B. F₂. C. Cl₂. D. N₂.

Câu 15. Trong phản ứng Cl₂ + H₂O → HCl + HClO, Cl₂ là

A. chất oxi hóa. B. chất khử.

C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa. D. chất bị oxi hóa.

Câu 16. Chọn phát biểu sai.

A. Sự oxi hóa là quá trình chất khử cho electron.

B. Trong các hợp chất số oxi hóa hydrogen luôn là -1.

C. Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm hoặc dương) khác nhau.

D. Chất oxi hóa gặp chất khử chưa chắc đã xảy ra phản ứng.

Câu 17. Đơn vị của biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là?

A kJ; B. kJ/mol; C. mol/kJ; D. kcal/mol.

Câu 18. Điều kiện để xảy ra phản ứng thu nhiệt (t= 25^oC)?

A. _tH^o_298K 0. B. _tH^o_298K 0. C. _tH^o_298K 0. D. _tH^o_298K 0.

Trang 2 – Mã Đề 123

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 165 Câu 19. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

A. Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt.

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dạng nhiệt.

C. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Câu 20. Cho các phản ứng sau:

(1) C(s) + O₂(g) →CO₂(g) = -393,5 kJ.

(2) 2Al(s) + 3/2O₂(g) →Al₂O₃(s) = -1675,7 kJ.

(3) CH₄(g) + 2O₂(g) →CO₂(g) + 2H₂O(l) = -890,36 kJ.

(4) C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) →2CO₂(g) + H₂O (l) = -1299,58 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiều nhiệt nhất?

A. (1). B. (2). C. (3). D. (4).

Câu 21. Biến thiên enthalpy của một phản ứng được ghi ở sơ đồ dưới đây. Kết luận nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng tỏa nhiệt.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

C. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/mol.

D. Phản ứng thu nhiệt.

Câu 22. Biến thiên enthalpy chuẩn được xác định ở nhiệt độ nào?

A. 0^oC; B. 25^oC; C. 40^oC; D. 100^o

Câu 23. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

A. =2.∑ (sp)−∑ (cđ).

B. =∑ (cđ)−2.∑ (sp).

C. =2.∑E_b(sp)−∑E_b(cđ).

D. =∑E_b(cđ)−∑E_b(sp).

Câu 24. Đâu là phản ứng tỏa nhiệt trong các ví dụ sau?

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 178 A. Nước bay hơi

B. Nước đóng băng.

C. Qúa trình quang hợp.

D. Phản ứng thủy phân.

Trang 3 – Mã Đề 123

Câu 25. Biến thiên enthalpy phụ thuộc vào các yếu tố nào?

A. Điều kiện xảy ra phản ứng. B. Trạng thái vật lý của các chất.

C. Số lượng chất tham gia. D. Cả A và B.

Câu 26. Ý nghĩa của enthapy:

A. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp.

B. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng áp, đẳng nhiệt.

C. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình đẳng nhiệt.

D. Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng trong quá trình phản ứng.

Câu 27. Biến thiên enthalpy của phản ứng nào sau đây có giá trị âm?

A. Phản ứng tỏa nhiệt. B. Phản ứng thu nhiệt.

C. Phản ứng oxi hóa – khử. D. Phản ứng phân hủy.

Câu 28. Cho phản ứng: NH₃ (g) + HCl (g) ⟶ NH₄Cl (s)

Biết (NH₄Cl(s))= − 314,4 kJ/mol; (HCl(g)) = − 92,31 kJ/mol; (NH₃(g)) = − 45,9 kJ/mol. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng tính là

A. – 176,19 kJ; B. – 314,4 kJ; C. – 452,61 kJ; D. 176,2 kJ;

II. Tự luận

Câu 1: Cân bằng phản ứng hóa học bằng phương pháp thăng bằng electron (1,5 điểm)

a, NH₃ + O₂ -> H₂O + NO

b,Cl₂ + NaOH -> NaCl + NaClO + H₂O

c, C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O

Câu 2. a,Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol ethane (C₂H₆).và cho biết phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? vì sao?

C₂H₆(g) + 7/2O₂(g) →2CO₂(g) + 3H₂O(l)

Biết: (C₂H₆) = -84,0 kJ mol^-1; (CO₂) = -393,5 kJ mol^-1; (H₂O) = -285,8 kJ mol^-1.

b, Dựa vào năng lượng liên kết, tính _.của phản ứng sau:

F₂(g) + H₂O(g) →2HF(g) + 1/2O₂(g).

Biết năng lượng liên kết: E_F-F = 159 kJ mol^-1; E_O-H = 464 kJ mol^-1; E_H-F = 565 kJ mol^-1;

E=498 kJ mol^-1.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

15/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 THPT Võ Trường Toản TP Hồ Chí Minh

SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH
TRƯỜNG THPT VÕ TRƯỜNG TOẢN

——————–
(Đề thi có 4 trang)

KIỂM TRA GIỮA KỲ 2
NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN: HÓA 10
Thời gian làm bài: 45 phút
(không kể thời gian phát đề)

Họ và tên: ………………………………………………………………….

Số báo danh: ………….

Mã đề 106

I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Câu 1. Cho cấu trúc của phân tử N₂H₄ như hình 3.53. Mỗi nguyên tử nitrogen còn mấy cặp electron chưa tham gia liên kết?

A. 2. B. 0. C. 1. D. 3.

Câu 2. Hợp chất nào sau đây có liên kết cho nhận:

A. C₂H₆ B. CH₄. C. SO₂ D. CCl₄

Câu 3. Cho chất hữu cơ A có công thức cấu tạo như sau:

A picture containing text, clock, gauge
Description automatically generated

Số liên kết σ trong phân tử A là

A. 6. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 4. Cho phản ứng: SO₂ + Br₂ + H₂O HBr + H₂SO₄. Trong đó, SO₂ là

A. Vừa chất oxi hóa và chất khử. B. Chất oxi hóa.

C. Chất khử. D. Môi trường.

Câu 5. Điều nào sau đây đúng khi nói về liên kết hydrogen liên phân tử?

A. Là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H (thường trong các liên kết H-F, H-N, H-O ở phân tử này) với một trong các nguyên tử có độ âm điện lớn (thường là N, O, F) ở một phân tử khác.

B. Là lực hút giữa các phân tử khác nhau.

C. Là lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.

D. Là lực hút giữa các nguyên tử trong hợp chất cộng hóa trị

Câu 6. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết

A. Cộng hoá trị không cực. B. Ion.

C. Hydrogen. D. Cộng hoá trị có cực.

Câu 7. Cho sơ đồ biểu diễn sự hình thành liên kết trong phân tử khí carbon dioxide. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong phân tử có hai liên kết đôi. B. Phân tử CO₂ không phân cực.

C. Liên kết giữa nguyên tử O và C là liên kết phân cực. D. Phân tử có cấu tạo góc.

Câu 8. Độ âm điện của một số nguyên tố được cho trong bảng:

Cs	Ba	Cl	H	S	F	Te
0,79	0,89	3,16	2,2	2,58	3,98	2,1

Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là:

A. BaF₂. B. H₂S. C. H₂Te. D. CsCl.

Câu 9. Liên kết trong phân tử nào sau đây được hình thành nhờ sự xen phủ orbital p – p?

Background pattern
Description automatically generated with medium confidence

Sơ đồ thể hiện sự xen phủ p – p

A. H₂. B. NH₃. C. HCl. D. Cl₂.

Câu 10. Cho phản ứng: Al + H₂SO₄đặc Al₂(SO₄)₃+ H₂S + H₂O. Tổng hệ số cân bằng (tối giản, số nguyên) của các chất trong phản ứng là

A. 42. B. 50. C. 55. D. 52.

Câu 11. Trong phản ứng: Zn + CuCl₂ ZnCl₂ + Cu thì 1 mol Cu²⁺

A. Nhường 2 mol e. B. Nhận 2 mol e. C. Nhường 1 mol e. D. Nhận 1 mol e.

Câu 12. Potassium permanganate (KMnO₄) là một chất oxi hóa mạnh, có tính sát trùng khá mạnh, được dùng trong y tế do mang tới hiệu quả cao trong sát khuẩn vết thương. Số oxi hóa của manganese trong KMnO₄là

A. +7. B. +3. C. +5. D. +2.

Câu 13. Để giải thích xu hướng biến đổi bán kính nguyên tử, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các nguyên tố khí hiếm nhóm VIIIA trong Bảng tuần hoàn, người ta sử dụng:

Khí hiếm	He	Ne	Ar	Kr	Xe	Rn
Nhiệt độ nóng chảy (t^oC)	-272	-247	-189	-157	-119	-71
Nhiệt độ sôi (t⁰C)	-269	-246	-186	-152	-108	-62

A. Liên kết cộng hoá trị. B. Liên kết ion.

C. Tương tác van der Waals D. Liên kết hydrogen

Câu 14. Cho phản ứng sau: MnO₂ + 4HCl_đặc MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Nhận xét nào dưới đây sai khi nhận xét về phản ứng trên?

A. HCl là chất khử. B. MnO₂ là chất khử.

C. MnO₂ là chất oxi hóa. D. HCl là chất bị oxi hóa.

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn.

B. Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa hai nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7.

D. Liên kết cộng hóa trị không cực chỉ được tạo nên từ hai nguyên tử giống hệt nhau.

Câu 16. Cho các phân tử : H₂; CO₂; Cl₂; N₂; C₂H₄; C₂H₂. Có bao nhiêu phân tử có liên kết ba trong phân tử ?

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 17. Cho các chất sau: C₂H₂, CH₄, H₂S, CH₃OH, HF, CH₃COOH, NH₃. Số chất tạo được liên kết hydrogen là

A. 5. B. 4. C. 2 D. 3.

Câu 18. Cho các phản ứng hoá học sau:

(1) NaOH + HCl → NaCl + H20

(2) CuO + H₂ Cu + H₂O

(3) Fe₃O₄+ 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + FeSO₄ + 4H₂O

(4) MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Các phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 2, 4 B. 1, 2 C. 3,4 D. 1,4

Câu 19. Các liên kết biểu diễn bằng các đường nét đứt (nhiều chấm) ở hình 3 dưới đây có vai trò quan trọng trong việc làm bền chuỗi xoắn đôi DNA.

Hình 3. Liên kết trong chuỗi xoắn đôi DNA

Đó là loại liên kết gì?

A. Liên kết hydrogen. B. Liên kết cộng hóa trị không cực.

C. Liên kết cộng hóa trị có cực. D. Liên kết ion.

Câu 20. Tương tác van der Waals xuất hiện là do sự hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng. Các lưỡng cực tạm thời được hình thành do

Hình 4: Tương tác Van der Waals

A. sự phân bố không đồng đều của các electron trong phân tử

B. sự cho nhận electron khi tham gia liên kết

C. Các proton trong hạt nhân.

D. Các neutron và proton trong hạt nhân.

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

PHẦN CHUNG:

Câu 1:

Ethene (C₂H₄) là một chất sinh trưởng tự nhiên, có khả năng thúc đẩy quá trình chín của nhiều loại trái cây. Viết công thức cấu tạo của C₂H₄
Amoniac thường tồn tại ở dạng khí, không màu, có mùi hôi khó chịu. Khi hít phải NH₃ nồng độ cao có thể bị tổn thương phổi, thậm chí tử vong. Tại Việt Nam, nồng độ NH₃ cho phép trong không khí xung quanh là 0,2 mg/m³. Viết công thức Electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo của NH₃

Câu 2: Hỗn hợp potassium chlorate (KClO₃) và phosphorus đỏ là thành phần chính của “thuốc súng” sử dụng báo hiệu cuộc đua bắt đầu. Phản ứng giữa hai chất sinh ra lượng lớn khói màu trắng theo phản ứng sau:

KClO₃ + P → KCl + P₂O₅

Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hoá.

Hình 6: Thuốc súng được dùng báo hiệu cho các cuộc đua

PHẦN RIÊNG

PHẦN DÀNH CHO LỚP KHÔNG HỌC TIẾT HÓA BUỔI CHIỀU

Câu 3: Cho các chất: H₂, CH₄, NH₃, dựa trên liên kết hydrogen có thể có của các phân tử trên với nước, xác định chất nào dễ tan trong nước nhất trong 3 chất trên. Giải thích?

Câu 4: Trong quá trình luyện gang từ quặng hematite xảy ra phản ứng Fe₂O₃ + CO Fe + CO₂

Tính khối lượng kim loại sắt thu được biết quá trình luyện gang theo phản ứng trên đã dùng hết 1,6 tấn Fe₂O₃ và hiệu suất phản ứng là 100%. (Cho Fe = 56, O = 16)

PHẦN DÀNH CHO LỚP CÓ HỌC TIẾT HÓA BUỔI CHIỀU

Diagram, schematic
Description automatically generated Câu 3: Đọc đoạn thông tin sau, trả lời các câu hỏi.

Nước (H₂O) là một dung môi phân cực kì diệu của tự nhiên, có khả năng hòa tan hầu hết các chất tan. Công thức cấu tạo của nước được biểu diễn tại hình 3. Trái ngược với nước, chất béo lại là một loại dung môi không phân cực.

Hình 8. CTCT của nước

Vitamin là một trong những dưỡng chất quan trọng cần bổ sung cho cơ thể. Mỗi loại vitamin sẽ mang tới những hiệu quả riêng cho cơ thể. Ví dụ vitamin C (C₆H₈O₆) giúp tăng cường lưu thông mạch máu, chống oxi hóa giúp trẻ hóa làn da, vitamin E giúp quá trình tuần hoàn máu được diễn ra thuận lợi.

Công thức cấu tạo của các vitamin C và E được cho dưới đây

Dựa theo tính tan, vitamin có thể chia thành vitamin tan trong dầu và vitamin tan trong nước. Vitamin tan trong dầu khi dư thừa sẽ được tích lũy trong cơ thể, vitamin tan trong nước khi dư thừa sẽ thải ra ngoài qua đường tiểu làm thay đổi màu sắc của nước tiểu.

Cô Phương dạy hoá đã uống một loại vitamin để bồi bổ cho cơ thể. Trong đợt kiểm tra sức khỏe, mẫu nước tiểu của cô Phương có màu vàng.

Hãy cho biết là cô Phương đã uống loại vitamin nào ? Giải thích ?
Vẽ liên kết hydrogen giữa các phân tử nước.

Câu 4: Phương pháp Bicromat là một phương pháp oxi hoá khử rất quan trọng để xác định hàm lượng sắt trong các loại quặng sắt , các loại hợp kim gang thép .Ứng dụng quan trọng của phương pháp này là chuẩn độ Fe²⁺. Để chuẩn độ một dung dịch Fe²⁺ đã axit hoá phải dùng bao nhiêu ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 1 M để oxi hóa hết ion Fe²⁺có trong 91,2 gam FeSO₄ thành ion Fe³⁺, biết phương trình hóa học xảy ra như sau:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

(Cho Fe = 56, O = 16, S = 32)

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Vo-Truong-Toan-TP-HCM Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi giữa học kì 2 môn hóa lớp 10 THPT Trung Văn Hà Nội

SỞ GD & ĐT HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT TRUNG VĂN

KIỂM TRA GIỮA KÌ II-NĂM HỌC 2022 – 2023
MÔN: HOÁ 10
Thời gian làm bài: 45 PHÚT

Họ và tên: ………………………………………………………………….Lớp…… MÃ ĐỀ 101

TRẮC NGHIỆM (8đ)

Câu 1. Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) P (s, trắng).

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ. D. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 2. Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

N₂ (g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g) = – 91,8 kJ

Giá trị của phản ứng: 2NH₃(g) → N₂ (g) + 3H₂(g) là

A. +45,9 kJ. B. +91,8 kJ. C. – 91,8 kJ D. -45,9 kJ.

Câu 3. Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

Phát biểu đúng là

A. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là +184,6 kJ.

B. Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là – 92,3 kJ.

C. Nhiệt tạo thành của HCl là – 92,3 kJ

D. Nhiệt tạo thành của HCl là – 184,6 kJ

Câu 4. Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 ?

A. O₂(g). B. CO₂(g). C. O₂(l) D. Na₂O(g).

Câu 5. Chọn câu trả lời đúng.

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền

A. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với hydrogen.

B. bằng 0.

C. là biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa nguyên tố đó với oxygen.

D. được xác định từ nhiệt độ nóng chảy của nguyên tố đó.

Câu 6. Cho quá trình , đây là quá trình

A. tự oxi hóa – khử. B. nhận proton. C. oxi hóa. D. khử.

Câu 7. Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là :

A. . B. . C. . D. .

Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng sau:

S SO₂ SO₃H₂SO₄ SO₂SH₂S

Mỗi mũi tên là một phản ứng hóa học. Số phản ứng mà sulfur đóng vai trò chất oxi hóa là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.

Câu 9. Cromium có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A. CrCl₂ B. Cr₂O₃. C. Cr(OH)₃ D. Na₂CrO₄.

Câu 10. Điều kiện nào sau đây là điều kiện chuẩn?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC hay 298K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 0 ^oC.

C. Áp suất 1 atm và nhiệt độ 298K.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25K.

Câu 11. Cho 3,16 gam KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì số mol HCl phản ứng là (cho Mn = 55; K = 39; O = 16)

A. 0,05 B. 0,10 C. 0,02 D. 0,16

Câu 12. Cho phương trình hóa học: aAl + b H₂SO₄ → c Al₂(SO₄)₃ + d SO₂ + e H₂O

Tỉ lệ a: b là

A. 1: 2. B. 2: 3. C. 1: 1. D. 1: 3.

Câu 13. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là –393,5 –285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

A. (CH₄ (g)) = +74,8 kJ/mol B. (CH₄ (g)) = +748 kJ/mol

C. (CH₄ (g)) = –748 kJ/mol D. (CH₄ (g)) = –74,8 kJ/mol.

Câu 14. Phản ứng tổng hợp ammonia:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) = -92 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của N ≡ N và H – H lần lượt là 946 và 436. Năng lượng liên kết của N – H trong ammonia là

A. 361 kJ/mol. B. 490 kJ/mol C. 391 kJ/mol. D. 245 kJ/mol.

Câu 15. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 13 electron. B. nhận 9 electron.

C. nhường 9 electron. D. nhường 13 electron.

Câu 16. Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) tCO(g) + H₂(g) = +131,25 kJ (1)

CuSO₄ (aq) + Zn(s) ZnSO₄(aq) + Cu(s) = -231,04 kJ (2)

Trong hai phản ứng trên, phản ứng nào là thu nhiệt, phản ứng nào là tỏa nhiệt?

A. Cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

B. Phản ứng (1) tỏa nhiệt và phản ứng (2) thu nhiệt.

C. Cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt và phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Câu 17. Trong phản ứng tạo thành calcium chloride từ đơn chất:

Ca + Cl₂ CaCl₂

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Mỗi phân tử chlorine nhường 2e. B. Mỗi nguyên tử calcium nhường 2e.

C. mỗi nguyên tử chlorine nhận 2e. D. Mỗi nguyên tử calcium nhận 2e.

Câu 18. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. B. .

C. D.

Câu 19. Dẫn khí H₂ đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

Trong pứ trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO. B. Cu. C. H₂. D. H₂O.

Câu 20. Cho các chất sau: NaCl; Cl₂; KClO₃; HClO₄; số oxi hóa của nguyên tử Cl trong phân tử các chất trên lần lượt là

A. -1; 1; 5; 7. B. 0; -1; +5; +7. C. +1; +1; +5; +7. D. -1; 0; +5; +7.

Câu 21. Trong hợp chất SO₂, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

A. +2 B. +6. C. + 4. D. +3.

Câu 22. Trong pứ oxi hóa – khử, chất oxi hóa là chất

A. nhận electron. B. nhường proton. C. nhận proton. D. nhường electron

Câu 23. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

N₂(g) + O₂(g) 2NO(l) = +179,20kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A. tỏa nhiệt.

B. thu nhiệt.

C. có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

D. không có sự thay đổi năng lượng.

Câu 24. Dấu hiệu để nhận biết một pứ oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số khối. B. Số hiệu C. Số mol. D. Số oxi hóa.

Câu 25. Cho phản ứng:

2ZnS (s) + 3O₂ (g) 2CO₂ (g) + 4H₂O (l) = -285,66 kJ

Xác định giá trị của khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng.

A. –571,32 kJ. B. –856,98 kJ. C. –285,66 kJ. D. –1142,64 kJ.

TỰ LUẬN (2 điểm)

Câu 26 (1đ): Xác định chất khử, chất OXH. Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

Mg + HNO_{3 loãng} ® Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu 27 (1đ): Xét quá trình đốt cháy khí propane C₃H₈(g):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) 3CO₂(g) + 4H₂O(g) (*)

a) Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (*)

Biết nhiệt tạo thành của C₃H₈(g); CO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là : –105,00; –393,50 và –241,82 kJ/mol.

b) Tính thể tích khí C₃H₈(g) (đkc) cần đốt cháy hoàn toàn để đun sôi 1 ấm nước (biết để đun sôi 1 ấm nước cần nhiệt lượng là 66kJ; nhiệt lượng bị thất thoát ra môi trường là 25%)

—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Ma_de_101 Download

Dap_an_excel_app_QM Download

Mời các thầy cô và các em xem thêm các đề thi giữa học kì 2 môn hóa của cả 3 khối 10 11 12 tại

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Nguyễn Thái Học Vĩnh Phúc năm 2022 2023

Mã đề 101 Trang 1/6
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT NGUYỄN THÁI HỌC ĐỀ THI CHỌN HSG CẤP TRƯỜNG LẦN 2
(Đề thi có 06 trang, 50 câu trắc nghiệm) NĂM HỌC 2022-2023
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
(Thời gian làm bài: 90 phút)
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg
= 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;
Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.
Câu 1. Cho các phát biểu sau:
(a) Tất cả các phản ứng cháy đều toả nhiệt.
(b) Phản ứng toả nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
(c) Tất cả các phản ứng mà chất tham gia có chứa nguyên tố oxygen đều toả nhiệt.
(d) Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
(e) Lượng nhiệt mà phản ứng hấp thụ hay giải phóng không phụ thuộc vào điều kiện thực hiện
phản ứng và thể tồn tại của chất trong phản ứng.
(g) Sự cháy của nhiên liệu (xăng, dầu, khí gas, than, gỗ,…) là những ví dụ về phản ứng thu nhiệt
vì cần phải khơi mào.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.
Câu 2. A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp. Nếu cho A tác dụng vừa đủ
với dung dịch HCl thì thu được a gam 2 muối, còn nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch
H2SO4 thì thu được 1,1807a gam 2 muối. X và Y lần lượt là:
A. K và Rb B. Li và Na. C. Na và K. D. Rb và Cs.
Câu 3. Cho các hợp chất của iron sau: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3. số lượng các
hợp chất vừa thể hiện tính khử , vừa thể hiện tính oxi hóa là
A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 4. Cho các dung dịch sau: Ba(HCO3 )2, NaOH, AlCl3, KHSO4 được đánh số ngẫu nhiên
là X, Y, Z, T. Tiến hành cácthí nghiệm sau:

Hóa chất	X	Y	Z	T
Quỳ tím	xanh	đỏ	xanh	đỏ
Dung dịch HCl	Khí bay ra	đồng nhất	Đồng nhất	Đồng nhất
Dung dịch Ba(OH)2	Kết tủa trắng	Kết tủa trắng	Đồng nhất	Kết tủa trắng, sau tan

Dung dịch chất Y là
A. KHSO4 B. NaOH C. Ba(HCO3)2 D. AlCl3
Câu 5. Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần :
A. H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4. B. H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4.
C. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4. D. H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4.
Câu 6. Hoà tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu
được 53,76 lít NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đkc và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với
dung dịch NaOH dư, lọc lấy toàn bộ kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì
khối lượng chất rắn thu được là
A. 10,7 gam. B. 16 gam. C. 9 gam. D. 8,2 gam.
Câu 7. Copper (II) sulfate được sử dụng làm nguyên liệu trong phân bón, làm thuốc kháng nấm.
Ngoài ra, còn dùng để diệt rêu – tảo trong bể bơi,… Copper (II) sulfate được sản xuất chủ yếu sử
dụng từ nguồn nguyên liệu tái chế. Phế liệu được tinh chế cùng kim loại nóng chảy được đổ vào
Mã đề: 101
Mã đề 101 Trang 2/6
nước để tạo thành những mảnh xốp. Hỗn hợp này được hoà tan trong dung dịch sulfuric acid
loãng trong không khí theo phương trình:
Cu + O2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1).
Ngoài ra, copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng phế liệu tác dụng với dung
dịch sunfuric acid đặc, nóng:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (2).
Phát biểu nào sau đây không đúng ?
A. Cả hai phương trình có cùng chất khử nhưng chất oxi hóa khác nhau.
B. Tổng hệ số cân bằng của (1) và (2) là 16.
C. Với cùng một lượng đồng phế liệu sử dụng cách thứ (1) điều chế được nhiều CuSO4 hơn
cách thứ (2).
D. Cách thứ (1) ít làm ô nhiễm môi trường hơn cách thứ (2).
Câu 8. Cho phương trình phản ứng sau:
C6H5C2H5 + KMnO4 → C6H5COOK + MnO2 + K2CO3 + KOH + H2O
Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là
A. 4. B. 12. C. 10. D. 3.
Câu 9. Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng, hệ số của HNO3 là
A. 16x – 6y. B. 13x – 9y. C. 23x – 8y. D. 23x – 9y.
Câu 10. Tiến hành các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu được V1
lít khí khôngmàu.
– Thí nghiệm 2: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch KOH (dư), thu được V2 lít khí
không màu.
– Thí nghiệm 3: Cho a gam bột Aluminium vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu được V3 lít
khí không
màu (hóa nâu trong không khí, sản phẩm khử duy nhất của N+5).
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thể tích các khí đo ở cùng đktc. So sánh nào sau đây đúng?
A. V3 < V1 < V2. B. V1 > V2 > V3. C. V1 = V2 = V3. D. V1 = V2 > V3.
Câu 11. Trong các phát biểu sau, có bao nhiêu phát biểu nói về vai trò của hoá học trong đời
sống?
(1) Sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu.
(2) Chiết cành, ghép cây.
(3) Nhiên liệu dùng cho động cơ đốt trong.
(4) Khử oxide trong quá trình luyện kim
(5) Khắc tượng đá.
A. 2 B. 5 C. 3. D. 4
Câu 12. Tính ΔrHo298 của phản ứng đốt cháy 1 mol C2H2 (g) biết các sản phẩm thu được đều ở
thể khí. Cho enthalpy tạo thành chuẩn của các chất tương ứng là

Chất	C2H2 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
ΔfHo298 (kJ/mol)	+ 227	– 393,5	– 241,82

A. – 1255,82 kJ B. – 1522,82 kJ C. – 1270,6 kJ D. – 1218,82 kJ
Câu 13. Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng
C2H2(g) + 2H2(g) →C2H6(g)
biết năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Eb (H–H) = 436 kJ/mol; Eb (C–H) = 418 kJ/mol;
Eb (CºC) = 837 kJ/mol.
A. +358 kJ. B. –358 kJ. C. –309 kJ. D. +309 kJ.
Câu 14. X là nguyên tố thuộc nhóm A, ion Xn+ có cấu hình electron là 1s22s22p6. Số
nguyên tố hóahọc thỏa mãn với điều kiện trên là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.
Mã đề 101 Trang 3/6
Câu 15. Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo ra sản phẩm CuO, Fe2O3 và SO2 thì một phân tử
CuFeS2 sẽ
A. Nhận 13 electron. B. Nhường 12 electron.

C. Nhận 12 electron.
Câu 16. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng

D. Nhường 13 electron.

A. oxi hóa – khử. B. thuận nghịch.

C. oxi hóa – khử hoặc không.
Câu 17. Oxit cao nhất của carbon có công thức là

D. không oxi hóa – khử.

A. C2O3. B. CO. C. CO2. D. C2O4.
Câu 18. Cho các phản ứng sau (ở điều kiện thích hợp):
a) SO2 + C → CO2 + S
b) 2SO2 + O2 → 2SO3
c) SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
d) SO2 + H2S → S + H2O
e) SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr
Số phản ứng mà SO2 đóng vai trò chất oxi hóa là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 19. Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp
nhất:
A. Hoà tan – lọc -làm bay hơi. B. Chưng cất.
C. Lọc- làm bay hơi. D. Hoà tan- làm bay hơi- lọc.
Câu 20. Cho 18,735 gam hỗn hợp X gồm C, P, S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa P+5 và S+6 cùng hỗn hợp khí Z gồm CO2,
NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được 137,5125 gam kết tủa.
Để hấp thụ hết khí Z cần dung dịch chứa tối thiểu 3,825 mol NaOH. Phần trăm khối lượng của C
trong X bằng bao nhiêu?
A. 51,24. B. 30,74. C. 11,53. D. 38,43.
Câu 21. Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:
A. 19. B. 25. C. 23. D. 21.
Câu 22. Phản ứng nào sau đây vừa là phản ứng phân hủy, vừa là phản ứng oxi hóa – khử?
A. CaCO3 → CaO + CO2. B. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O.
C. 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl. D. NH4NO2 → N2 + 2H2O.
Câu 23. Nguyên tố oxygen (O) ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cho các phát biểu sau:
(1) Cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s22s22p5
(2) O là nguyên tố phi kim
(3) Oxide cao nhất của O và S là SO2
(4) Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng
(5) O thuộc nguyên tố s
Số phát biểu đúng là?
A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.
Câu 24. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4.
(II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.
(III) Sục hỗn hợp khí NO2 và O2 vào nước.
(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.
(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng.
Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá – khử xảy ra là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 25. Cho phương trình hóa học của hai phản
ứng sau:FeO + CO  Fe + CO2
Mã đề 101 Trang 4/6
3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Hai phản ứng trên chứng tỏ FeO là chất
A. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
B. chỉ có tính khử.
C. chỉ có tính oxi hóa.
D. chỉ có tính bazơ.
Câu 26. Dựa vào độ âm điện, hãy sắp xếp theo chiều tăng độ phân cực của liên kết giữa 2 nguyên
tử trong phân tử các chất sau: CaO, MgO, CH4, AlN, N2, NaBr, BCl3(Cho độ âm điện của O = 3,5;
Cl = 3,0; Br = 2,8; Na = 0,9; Mg = 1,2; Ca = 1,0; C = 2,5; H = 2,1; Al = 1,5; N = 3; B =2,0).
A. N2, CH4, AlN, NaBr, BCl3, MgO, CaO. B. N2, CH4, AlN, BCl3, NaBr, MgO, CaO.
C. N2, CH4, BCl3, AlN, NaBr, CaO, MgO. D. N2, CH4, BCl3, AlN, NaBr, MgO, CaO.
Câu 27. Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử
a) SO3 + H2O → H2SO4 b) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
c) C + H2O → CO + H2 d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
e) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 f) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
A. c,e,f. B. a, c, e. C. a,d,e. D. a,e,f.
Câu 28. Trong hầu hết các nguyên tử:
(1) Số (p) bằng số (e)
(2) Tổng điện tích các (p) bằng điện tích hạt nhân Z
(3) Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử
(4) Tổng số (p) và số (e) được gọi là số khối
(5) Tổng số (p) và số (n) được gọi là số khối
Số mệnh đề đúng là
A. 4 B. 3 C. 2 D. 5
Câu 29. Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T
(Z = 19).Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A. Y, T. B. X, Y, E, T. C. X, Y, E. D. E, T.
Câu 30. Nung 1,92 gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong bình kín không có không khí, sau một
thời gian được chất rắn Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu được dung
dịch Z và V lít khí NO2 thoát ra(đktc). Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 được 5,825 gam
kết tủa. Giá trị của V là:
A. 1,344 lít. B. 3,136 lít. C. 1,568 lít. D. 4,704 lít.
Câu 31. Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào không đúng?
A. 3 electron ở phân lớp 2p của nguyên tử nitơ có thể tạo được 3 liên kết cộng hóa trị với các
nguyên tử khác.
B. Cấu hình electron của nguyên tử nitơ là 1s22s22p3 và nitơ là nguyên tố p.
C. Nguyên tử nitơ có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 3 electron.
D. Số hiệu của nguyên tử nitơ bằng 7.
Câu 32. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,11 mol Al và 0,15 mol Cu vào dung dịch HNO3 thì
thu được 1,568 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí (trong đó có 1 khí không màu hóa nâu ngoài không
khí) và dung dịch Z chứa 2 muối. Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là
A. 0,70. B. 0,77. C. 0,76. D. 0,63.
Câu 33. Cho phản ứng sau : A + HNO3 đặc nóng  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O A có thể là:
A. FeS2, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4 B. FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, FeS
C. Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 D. Fe, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2.
Câu 34. Cho các nguyên tử X, Y, Z, T có các đặc điểm như sau:
(1) nguyên tử X có 17 proton và số khối bằng 35
(2) nguyên tử Y có 17 neutron và số khối 33
(3) nguyên tử Z có 17 neutron và 15 proton
(4) nguyên tử T có 20 neutron và số khối bằng 37
Những nguyên tử là đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là
Mã đề 101 Trang 5/6
A. X và T. B. Y và T. C. X và Y. D. Z và Y.
Câu 35. Để m gam bột sắt ngoài không khí 1 thời gian thu được 11,8 gam hỗn hợp các chất
rắn FeO,Fe2O3 , Fe, Fe3O4 . Hoà tan hoàn toàn hỗnhợp đó bằng dung dịch HNO3 loãng thu
được 2,24 lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị m gam là:
A. 9,52 gam. B. 9,94 gam. C. 8,12 gam. D. 8,96 gam.
Câu 36. Oxit nào sau đây là oxit axit?
A. Na2O. B. MgO. C. SO3. D. CaO.
Câu 37. Có các phương trình hoá học, phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa khử:
(1)FeS + 2 HCl  FeCl2 + H2S. (3) 2 FeCl3 + Fe  3 FeCl2.
(2)Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2. (4) 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3.
A. (1), (3). B. (1). C. (2), (3). D. (3), (4).
Câu 38. Cho phản ứng : aFe + bHNO3  cFe(NO3 )3 + dNO + eH2O
Các hệ số a, b, c, d, e là những số nguyên, đơn giản nhất thì tổng (a+b) bằng
A. 3. B. 6. C. 5. D. 4.
Câu 39. Nguyên tử cacbon, lưu huỳnh trong phân tử C2H4, H2S lần lượt có sự lai hóa gì?
A. sp2, sp3. B. sp3, sp3. C. sp3, sp. D. sp2, sp.
Câu 40. Trong các phát biểu sau
(1) ⧍rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;
(2) ⧍rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;
(3) Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản
ứng càng ít
(4) Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt
thường xảy ra khi đun nóng.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 41. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe2+?
A. [Ar]3d4. B. [Ar]3d3. C. [Ar]3d5. D. [Ar]3d6.
Câu 42. Cho các quá trình biến đổi sau:
(1) Nước trong tự nhiên bị bay hơi.
(2) Cho đá vôi vào dung dịch acid chloride thấy sủi bọt khí, đá vôi tan dần.
Khẳng định đúng là
A. (1) là quá trình biến đổi hóa học, (2) là quá trình biến đổi vật lí
B. Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi vật lí
C. Cả (1) và (2) đều là quá trình biến đổi hóa học
D. (1) là quá trình biến đổi vật lí, (2) là quá trình biến đổi hóa học
Câu 43. Cho rằng Sb có 2 đồng vị 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75.
Hãy tính thành phần trăm về khối lượng của 121 Sb trong Sb2O3 (Cho biết MO=16).
A. 51,89. B. 52,5. C. 54. D. 50,9.
Câu 44. Cho các phát biểu sau:
(1) Carbon nằm ở ô thứ 6, nhóm IVA, chu kì 2 của bảng tuần hoàn.
(2) Cấu hình electron của nguyên tử carbon là 1s22s22p2.
(3) Carbon là nguyên tử kim loại.
(4) Nguyên tử carbon có thể tạo được tối đa 4 liên kết cộng hoá trị với các nguyên tử khác.
(5) Số oxi hoá cao nhất và thấp nhất của cacbon lần lượt
là +4 và -4.Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 45. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
4FeS(s) + 7O2(g) ® 2Fe2O3(s) + 4SO2(g)
biết nhiệt tạo thành của các chất FeS (s), Fe2O3(s) và SO2(g) lần lượt là –100,0 kJ/mol, –
825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol.
Mã đề 101 Trang 6/6
A. +2438,2 kJ. B. –3105,6 kJ. C. –2438,2 kJ. D. +3105,6 kJ.
Câu 46. Hợp chất M tạo bởi hai nguyên tố X và Y trong đó X, Y có số oxi hóa cao nhất trong các
oxit là +nO, +mO và có số oxi hóa âm trong các hợp chất với hiđro là –nH, –mH và thoả mãn điều
kiện
Biết X có số oxi hoá cao nhất trong M, công thức phân tử của M là công thức nào sau đây ?
A. X2Y. B. XY. C. XY2. D. X2Y3.
Câu 47. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?
A. Phản ứng đốt khí thiên nhiên. B. Phản ứng phân hủy đá vôi.
C. Phản ứng tôi vôi. D. Phản ứng đốt than và củi.
Câu 48. Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong
đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4.
Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Trong T chỉ chứa loại liên kết nào?
A. Liên kết cộng hóa trị. B. Liên kết ion.

C. Liên kết cộng phối trí.
Câu 49. Cho các phát biểu sau về hợp chất ion:

D. Liên kết cho nhận.

(1) Không dẫn điện khi nóng chảy (2) Dễ hòa tan trong các dung môi hữu cơ

(3) Có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao
Số phát biểu đúng là

(4) Khó tan trong nước

A. 1.	B. 4.	C. 3.	D. 2.
Câu 50. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn
SO2(g) + O2(g) →→ SO3(l)
biết nhiệt tạo tạo thành	của SO2(g) là –296,8 kJ/mol, của SO3(l) là – 441,0 kJ/mol.

A. –144,2 kJ. B. +155,2 kJ. C. –155,2 kJ. D. +144,2 kJ.
—— HẾT ——

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-H10-L2_101

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

Đề thi hsg lớp 10 môn hóa THPT Phạm Ngũ Lão Hải Phòng năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC TRƯỜNG THPT PHẠM NGŨ LÃO (Đề thi gồm 08 câu, 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2022 – 2023 ĐỀ THI LÝ THUYẾT MÔN: HÓA HỌC 10 Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (1,5 điểm) .

1/ Một nguyên tố R có 3 đồng vị X, Y, Z, tổng số hạt cơ bản (e, p, n) của 3 đồng vị bằng 129. Số neutron của đồng vị X bằng số proton , số neutron của đồng vị Z hơn đồng vị Y 1 hạt.

a. Xác định số khối của 3 đồng vị .

b. Cho biết tỷ lệ số nguyên tử của các đồng vị như sau: X : Y = 1846 : 94 và Y : Z = 141 : 90 , xác định khối lượng nguyên tử trung bình của R và khối lượng của 30,1.10²³ nguyên tử R.

2/ Trong công thức oxide cao nhất của nguyên tố A (nằm ở nhóm A) oxygen chiếm 72,73% khối lượng . Xác định công thức phân tử của oxide trên.

Câu 2 (1 điểm).

Biết X ở chu kì 3 và Y ở chu kì 2 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số electron lớp ngoài cùng của X và Y là 10. Ở trạng thái cơ bản số electron p của X nhiều hơn số electron p của Y là 8.

a) Xác định số electron phân lớp ngoài cùng của X, Y.

b) Viết cấu hình electron đầy đủ của X, Y. Gọi tên X, Y

c) Viết công thức của oxide, hydroxide ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố X,Y. So sánh tính chất của các hydroxide (Viết phương trình minh họa).

Câu 3 (1 điểm). Cho các chất sau: C₂H₆, CH₃OH, CH₃COOH

Chất nào có thể tạo được liên kết hydrogen? Vì sao?
Trong dung dịch CH₃COOH có những kiểu liên kết hydrogen nào? Kiểu nào bền nhất và kém bền nhất? Mô tả bằng hình vẽ.

Câu 4: (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hoá khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:

C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + HCl ® CH₃CHO +KCl + CrCl₃ + H₂O
C₆H₅-CH=CH₂ + KMnO₄ ® C₆H₅-COOK + K₂CO₃ + MnO₂ + KOH + H₂O
Na₂SO₃ + KMnO₄ + NaHSO₄ ® Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Câu 5: (2,0 điểm).

1. Đốt bột iron (sắt) trong khí oxygen thu được hỗn hợp chất rắn X gồm Fe và 3 oxide của iron. Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch chứa 0,8 mol H₂SO₄ đặc, dư, đun nóng, thu được dung dịch Y và khí V ((lit) SO₂ (sản phẩm khử duy nhất đo ở đktc). Cho 350ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y thu được 21,4 gam kết tủa và dung dịch Z chứa m (gam) chất tan. Tính V, m.

2. Trong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO₄.7H₂O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxygen không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe (II) và Fe (III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H₂SO₄, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:

Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl₂ vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.

Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO₄ 0,1M vào Z đến khi phản ứng đủ thì hết 8,6 mls. Tính giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí .

Câu 6 : (1 điểm). Một người thợ xây trong buổi sáng kéo được 500 kg vật liệu xây dựng lên tầng cao 10 m. Để bù vào năng lượng đã tiêu hao, người đó cần uống cốc nước hòa tan m gam glucose. Biết nhiệt tạo thành của glucose ( C₆H₁₂O₆), CO₂ và H₂O lần lượt là -1271, -393,5 và 285,8 kJ/ mol. Tính giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm).

Giải thích tại sao ion CO , không thể nhận thêm một nguyên tử oxygen để tạo ion CO trong khi đó ion SO có thể nhận thêm 1 nguyên tử oxygen để tạo thành ion SO ?
Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O₄

Câu 8: (1 điểm).

Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:

Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B, khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (t^o) coi như có đủ]

Cho phản ứng đốt cháy butane sau:

C₄H_10(g) + O_2(g) ® CO_{2 (g)} + H₂O_(g) (1)

Biết năng lượng liên kết trong các hợp chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ /mol)
C-C	C₄H₁₀	346	C=O	CO₂	799
C-H	C₄H₁₀	418	O-H	H₂O	467
O=O	O₂	495

Xác định biến thiên enthalpy (∆_r H^o₂₉₈) của phản ứng (1)
Một bình gas chứa 12 kg butane có thể đun sối bao nhiêu ấm nước? (Giả thiết mỗi ấm nước chứa 2 lit nước ở 25^oC, nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất thoát ra ngoài môi trường.

…………………………….. Hết…………………………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

DE-HSG-HOA-10-2022-2023

HUONG-DAN-CHAM-DE-HSG-HOA-10-2022-2023 Download

CAU-TRUC-DE-HSG-KHOI-10-2022-2023 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

13/03/2023

1.1	Ta có: Z < 36 X thuộc chu kỳ 2,3,4. .X có 5 electron độc thân ở trạng thái cơ bản : X có phân lớp 3d⁵. n =3 + X là nguyên tố : cấu hình e : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² Z = 25 (Mn) + X là ion : cấu hình e : Mn²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ cấu hình e : Fe³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ Sự phân bố electron vào các orbitan: (lớp ngoài cùng) Mn : n =3 ion : Mn²⁺, Fe³⁺ , n = 3 :	0,25 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25
1.2	a) Liên kết trong XCl_x liên kết ion – Liên kết trong YCl_y liên kết cộng hóa trị	0,25
	b) trong tinh thể ion như NaCl : các ion Na⁺ và Cl^– liên kết với nhau bằng liên kết ion bền vững – Lực liên kết ion rất mạnh nên hợp chất ion có t^o_nc, t⁰_S cao . – các hợp chất ion phân cực mạnh nên tan nhiều trong dung môi phân cực, ít tan trong dung môi không phân cực.	0,25 0,25
	+ Trong tinh thể CCl₄ mỗi nút của mạng là một phân tử CCl₄ riêng biệt. – Mặc dù liên kết giữa Cl và C là liên kết cộng hóa trị nhưng liên kết giữa các phân tử CCl₄ là liên kết Vanderwall rất yếu. – CCl ₄không phân cực => t⁰ thấp (-22,6⁰C) các phân tử CCl₄ cũng đủ tách ra khỏi mạng tinh thể (t⁰_nc thấp). – CCl₄ hòa tan rất ít trong nứơc và hòa tan trong benzen theo mọi tỉ lệ => là một chất rắn thuộc mạng tinh thể phân tử.	0,25 0,25
1.3	N_2(k) + 2H₂O_(l) NH₄NO_2(r) : – DH₁ 2H_2(k) + O_2(k) 2H₂O_(l) : DH₂ NH_3(k) N_2(k) + H_2(k) : –DH₃ NH₄NO_2(dd) NH_3(dd) + HNO_2(dd) : – DH₄ NH₄NO_2(r) + H₂O_(l) NH₄NO_2(dd) : DH₅ N_2(k) + H_2(k) + O_2(k) HNO_2(dd) : ∆H⁰_sinh(HNO_2(dd))	1
	∆H⁰_sinh(HNO_2(dd)) = – DH₁ + DH₂ – 1/2 DH₃ – DH₄ + DH₅.	0,25
	= – (-300,4) + (-569,2) – ½(-170,8) – (-38,08) + 19,88 = – 125,44 kJ/mol	0,25
I.4	Kp =Þ Kp = = 3,747.10^–⁹Pa^-2	0,25
	K = Kp ´ P₀^–^ΔⁿÞ K = 3,747.10^-9 ´ (10⁵)² = 37,47	0,25
	ΔG⁰ = – RTlnK Þ ΔG⁰ = – 8,314 ´ 400 ´ ln 37,47 = – 12050 J.mol¯¹ = – 12,050 kJ.mol^-1	0,25
	n = Þ n= ´ 0,125 = 166 mol n= Þ n =´ 0,499 = 664 mol	0,25
	Þ n _{tổng cộng} = 1330 mol Þ P _{tổng cộng} = 1´10⁵ Pa	0,25

Câu 1	Đáp án	Điểm
1.1 (1,5 điểm)	a. Gọi a,b,x lần lượt là tổng số hạt proton ,nơ tron , electron trong 1 nguyên tử A,B,X . Theo đề bài ,ta có : a + 2b = 66(1) x + 2a = 96 (2) x + b = 84 (3 ) (1),(2),(3) Gọi P_A,P_B, P_X lần lượt là số proton của A, B, X. n_A ,n_B , n_Xlần lượt là số nơ tron của A,B,X . Ta có : 2P_A + n_A = 18 2P_B + n_B = 24 2P_X + n_X = 60 Vì Vậy A là Cacban (C) Tương tự số khối = 7 +10 = 17(Loại ) số khối = 8 + 8 = 16 (Chấp nhận ) Vậy B là Oxi (O ) ( Loại vì khí trơ không tạo liên kết hóa học ) số khối = 19 + 22 = 41 (Loại ) số khối = 20 + 20 = 40 (Chấp nhận ) Vậy X là Canxi (Ca) Vậy công thức Z là CaCO₃ ( thỏa điều kiện M_Z < 120 đ.v.c )	0,25 0,25 0,25 0,25
	b. Cấu hình e nguyên tử của A: 1s²2s²2p² Số lượng tử của e cuối cùng: n=2; l=1, m=0, m_s = Cấu hình e nguyên tử của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² Số lượng tử của e cuối cùng: n=4; l=0, m=0, m_s =	0,25 0,25
1.2 (1 điểm)	– Số nguyên tử trong 1 ô cơ sở: 8.1/8 + 6.1/2 = 4. – Bán kính nguyên tử Au: 4.r = a ® r= a /4= 1,44.10^-8 cm Thể tích bị chiếm bởi các nguyên tử trong 1 ô mạng: V_{các nguyên tử}= 4.4/3.p.r³ = 4.4/3.3,14.(1,44.10^-8 )³ = 5.10^-23 cm³. V_1ô = a³ = (4,07.10^-8 )³ = 6,742.10^-23 cm³. %V_{các nguyên tử}= V_{các nguyên tử}.100/V_1ô = 5.10^-23 .100/6,742.10^-23 =74% %V_trống=100%-74%= (V_1ô – V_nguyên _tử).100 / V_{nguyên tử} = 26%.	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3 (0,5 điểm)	Þ = 12,15%.	0,25 0,25
1.1 (1 điểm)	Công thức phân tử Kiểu lai hoá ở A Hình dạng phân tử CO₂ sp Đường thẳng BF₃ sp² Tam giác H₂O sp³ Góc PCl₅ sp³d Lưỡng chóp	0,25×4

Câu 2	Đáp án	Điểm
2.1 (1 điểm)	Gọi C_A là nồng độ M của dung dịch CH₃COOH K_a=10^-4,76 Ban đầu: C_A 0 0 Cân bằng: C_A – x x x Với pH = 3,0 Þ x = 10^-3M Dung dịch KOH có pH = 11,0 Þ [OH^–] = [KOH] = Sau khi trộn: Phản ứng 3,66.10^-2 3,75.10^-4 0 0 Sau phản ứng (3,66.10^-2 – 3,75.10^-4 ) 0 3,75.10^-4 Dung dịch thu được là dung dịch đệm => pH = 2,775	0,25 0,25 0,25 0,25
2.2 (1 điểm)	K_bền = 1,8.10⁸ ———————————————————- K=T_AgCl.K_bền = 3,24.10^-2 Ban đầu 1,5 M Cân bằng 1,5-2x x x K= => => => x = 0,1985M => nAgCl tan =0,1985.0,1=0,01985 mol =>mAgCl tan =0,01985.143,5=2,848gam< 4,305gam Vậy 100ml dung dịch NH₃ 1,5M không thể hòa tan 4,305gam AgCl.	0,25 0,25 0,25 0,25
2.3 (1 điểm)	Vì < => Cực âm là điện cực Cu và cực dương là điện cực Pt. Sơ đồ pin: (-)Cu/ CuCl₂ 0,01M // FeCl₂ 0,01M ; FeCl₃ (0,02M) /Pt (+) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động Cu + 2Fe³⁺¾®2Fe²⁺ + Cu²⁺ * Sức điện độngcủa pin: E=E(₊₎ – E_(-) = 0,788- 0,28=0,508V	0,25 0,25 0,25 0,25
2.4 (1 điểm)	Giả sử số mol CO₂ ban đầu là 1 mol, phản ứng là x mol. Ta có: Áp suất riêng phần của CO và CO₂ lúc cân bằng: Þ =	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 3	Đáp án	Điểm
3.1 (1,0 điểm)	1. ( 1 điểm) công thức Lewis, công thức cấu tạo của các chất sau: NH₃, H₂SO₄ Do N₂ có 1 liên kết 3 bền , O₂ có liên kết đôi tương đôi bền, Cl₂ có liên kết đơn kém bền hơnKhả năng phản ứng N₂< O₂< Cl₂ ở đkt , nên đơn chất N₂ tồn tại nhiều nhất sau đó đến N₂, còn Cl₂ hoạt động mạnh ở đkt nên hầu như không có trong tự nhiên	0,125×4 0,25 0,25

2.1	a) b) 100 mL dung dịch A: 0,1 mol CH₃COOH và 0,1mol CH₃COONa;	0,5 0,25 0,25 0,5
2.2	a) Ta có: Cu²⁺ + 2e ® Cu Cu²⁺ + 1e ® Cu⁺ Cu⁺ + 1e ® Cu Ta có: b) Khi cân bằng: K₁ = = 5,35.10^-7; K₂ = ( 10^-7)^-2 = 10¹⁴ Vậy: K = K₁*K₂ = 5,35.10⁷.	0,5 0,5 0,25 0,25 0,5
2.3	a) b) c)	0,5 0,5 0,5

Category: Lớp 10