Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Trãi

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

ĐỀ A:

1. (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng:

FeS H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄

2. (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

a) Dung dịch HCl tác dụng lần lượt với: CuO, Fe(OH)₃, BaSO₃.

b) H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng lần lượt với: P, Fe(OH)₂, Al₂O₃.

3. (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch: Na₂S, NaOH, NaCl, NaNO₃.
4. (1,5 điểm) Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng).

5. (2,0 điểm) Cho 5,6 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng 200 gam dung dịch KOH 16,8%. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
6. (2,0 điểm) Cho 2,49 gam hỗn hợp Zn, Al tác dụng hoàn toàn với m gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch X và 1,344 lít khí SO₂ (đktc).

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch X cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định giá trị m?

Cho Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 ; Zn = 65 ; Al = 27

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

ĐỀ B:

1. (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi phản ứng:

S SO₂ H₂SO₄ H₂S SO₂ SO₃ H₂SO₄

2. (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra:

a) Dung dịch HCl tác dụng lần lượt với: FeO, Al(OH)₂, CaSO₃.

b) H₂SO₄ đặc, nóng tác dụng lần lượt với: P, FeCO₃, CuO.

3. (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch: Na₂SO₃, Na­₂SO₄, NaOH, NaNO₃.
4. (1,5 điểm) Hãy cho biết người ta lợi dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong các trường hợp sau:

a) Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

b) Nung đá vôi ở nhiệt độ cao để sản xuất vôi sống.

c) Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanke (trong sản xuất xi măng).

5. (2,0 điểm) Cho 2,8 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng 200 gam dung dịch KOH 8,4%. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.
6. (2,0 điểm) Cho 2,46 gam hỗn hợp Cu, Al tác dụng hoàn toàn với m gam dung dịch H₂SO₄ 98% thu được dung dịch X và 1,344 lít khí SO₂ (đktc).

a/ Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

b/ Để trung hòa lượng axit còn dư trong dung dịch X cần dùng 60 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định giá trị m?

Cho Na = 23 ; K = 39 ; S = 32 ; H = 1 ; O = 16 ; Zn = 65 ; Al = 27

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI

ĐÁP ÁN HỌC KÌ 2 – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

Câu	Đề A	Đề B	Điểm
1 1,5đ	FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S	S + O2 → SO2	0,25
	2H2S + O2 → 2S + 2H2O	SO2 +Br2+2H2O → H2SO4 + 2HBr	0,25
	S + O2 → SO2	H2SO4 + FeS → FeSO4 + H2S	0,25
	2SO2 + O2 → 2SO3	2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O	0,25
	SO3 + H2O → H2SO4	2SO2 + O2 → 2SO3	0,25
	H2SO4+2NaOH→ Na2SO4 + 2H2O	SO3 + H2O → H2SO4	0,25
2 1,5đ	CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O	FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O	0,25
	Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O	Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O	0,25
	BaSO3+2HCl→BaCl2+ SO2 + H2O	CaSO3+2HCl→CaCl2+SO2 + H2O	0,25
	2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 2SO2 + 6H2O	C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O	0,25
	2Fe(OH)2 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O	Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O	0,25
	Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O	Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O	0,25
3 1,5đ	Dùng HCl → Na2S : trứng thối	Dùng HCl → Na2SO3 : hắc	0,25
	Dùng quỳ tím → NaOH : hóa xanh	Dùng quỳ tím → NaOH : hóa xanh	0,25
	Dùng AgNO3 → NaCl: trắng	Dùng BaCl2 → Na2SO4: trắng	0,25
	Còn lại NaNO3 (không cần ghi ý này) → Đúng 3 ý trên được 1đ	Còn lại NaNO3 (không cần ghi ý này) → Đúng 3 ý trên được 1đ	0,25
	Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S	Na2SO3+2HCl→2NaCl+SO2+H2O	0,25
	NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3	Na2SO4+BaCl2→BaSO4 + 2NaCl	0,25
4 1,5đ	Áp suất, nhiệt độ	Áp suất, nhiệt độ	0,50
	Nhiệt độ	Nhiệt độ	0,50
	Diện tích tiếp xúc	Diện tích tiếp xúc	0,50
5 2,0đ			0,25
			0,25
	SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O	SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O	0,50
			0,25
			0,25
			0,25
			0,25
6 2,0đ			0,25
	Zn+2H2SO4→ZnSO4 + SO2 + 2H2O	Cu+2H2SO4→CuSO4 + SO2 + 2H2O	0,25
	2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O	2Al+6H2SO4→Al2(SO4)3+3SO2+6H2O	0,25
	→	→	0,25
			0,25
			0,25
	H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O	H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O	0,25
			0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa10 – Nguyen Trai – deda.docx

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Marie Curie

Trường THPT Marie Curie ĐỀ KIỂM TRA CHÍNH THỨC KHTN	ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018 MÔN HÓA HỌC– KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45phút
Họ và tên học sinh :……………………….. Lớp :……………STT:…………………….

A. Phần Lý thuyết (7 điểm)

Câu 1 (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học của các phản ứng sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) Cl₂ + Fe  b) NaCl (r) + H₂SO₄ đặc

c) S + F₂  d) SO₂ + H₂S 

Câu 2 (2 điểm)

Thực hiện chuỗi biến hóa sau đây (ứng với mỗi mũi tên là một phương trình hóa học)

Khí sunfurơ Axit sunfuric Natri sunfat Natri hidroxit nước Gia – ven

Câu 3 (1 điểm)

Từ các hóa chất ban đầu gồm bột sắt, lưu huỳnh và dung dịch axit clohidric. Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học điều chế khí hidro sunfua.

Câu 4 (1 điểm)

Cho một mẩu kim loại đồng vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc. Hãy cho biết hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng hóa học mingh họa.

Câu 5: (1 điểm)

Ta có cân bằng hóa học sau đây: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k)

Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào (chiều thuận hay chiều nghịch) khi thực hiện các biến đổi sau?

a) Tăng áp suất của hệ cân bằng

b) Cho thêm khí O₂

B. Phần Toán (3 điểm)

Câu 1: (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 1,44 gam hỗn họp hai kim loại Fe và Mg vào dung dịch HCl loãng thì thu được dung dịch A và 0,896 lít khí H₂ (đktc).

1. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra.

2. Tính khối lượng của kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 2: (1 điểm)

Dẫn 0,784 lít khí SO₂ (đktc) vào 200ml dung dịch KOH aM thì thu được dung dịch X có chứa 2,37 gam muối K₂SO₃ và b gam muối KHSO₃. Xác định giá trị của a.

HỌC SINH KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TÍNH TAN CÁC CHẤT

Cho: Fe = 56; Mg = 24; S = 32; K = 39; O = 16; H= 1

———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC– KHỐI 10 KHTN

A. Phần Lý thuyết (7 điểm)
Câu 1 (2 điểm)	a) Cl2 + Fe FeCl3 b) NaCl (r) + H2SO4 đặc NaHSO4 + HCl c) S + 3F2 SF6 d) 2SO2 + H2S  3S + 2H2O	0,5 x 4
Câu 2 (2 điểm)	1) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 2) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O 3) Na2SO4 + Ba(OH)2  2NaOH + BaSO4 4) Cl2 + 2NaOH  NaClO + NaCl + H2O	0,5 x 4
Câu 3 (1 điểm)	Fe + S FeS FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S	0,5 x 2
Câu 4 (1 điểm)	Hiện tượng: Tạo ra dung dịch màu xanh lam và có khí thoát ra. Phương trình hóa học : Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O	0,5 0,5
Câu 5 (1 điểm)	Ta có cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) a) Khi tăng áp suất của hệ cân bằng  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận b) Khi tăng thể tích O2  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận	0,5 điểm 0,5 điểm
B. Phần Toán (3 điểm)
Câu 1: (2 diểm) Câu 2: (1 điểm)	Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a mol a mol Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 b mol b mol Số mol H2 = 0,896 : 22,4 = 0,04(mol) 56a + 24b = 1,44 a + b = 0,04 Giải a = 0,015 ; b = 0,025 mFe = 0,015 x 56 = 0,84 (gam) ; mMg = 0,025 x 24 = 0,6 (gam)	0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm
	Số mol SO2 = 0,784 : 22,4 = 0,035(mol) Số mol K2SO3 = 2,37 / 158 = 0,015(mol) SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O 0,015mol 0,03 mol 0,015mol SO2 + KOH  KHSO3 0,02 mol 0,02 mol Tổng số mol KOH = 0,03 + 0,02 = 0,05 (mol) Nồng độ của KOH = 0,05 : 0,2 = 0,25 (mol/l)	0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HÓA- MArieCurie-HK II-Hóa-10A-17-18

HÓA- MArieCurie-HK II-Hóa-10D-17-18

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nam Sài Gòn

THPT NAM SÀI GÒN	ĐỀ KIỂM TRA HK II NĂM HỌC 2017 – 2018
ĐỀ CHÍNH THỨC	Môn: HÓA HỌC 10
	Thời gian: 45 phút

Câu 1: (2đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi đầy đủ điều kiện nếu có)

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ Na₂SO₄ NaCl

6

Fe₂(SO₄)₃ Fe(OH)₃ Fe₂O₃

Câu 2: (1,5đ) Nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng quan sát được bằng phương trình phản ứng

a/ Dẫn khí SO₂ vào dung dịch Brom

b/ Dung dịch H₂S để lâu ngày trong không khí

Câu 3: (1đ) Cho cân bằng sau: C_(r) + H₂O_(k) CO_(k) + H_2(k) H >0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Tăng nhiệt độ phản ứng -Thêm CO

– Tăng áp suất -Dùng chất xúc tác

Câu 4: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn: NaOH, Ba(OH)₂, K₂SO₄, NaNO₃

Câu 5: (0,5đ) Trình bày cách pha loãng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

Câu 6: (1,5đ) Dẫn 1,344 lít SO₂(đktc) vào 60ml dung dịch NaOH 1,6M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Câu 7: (1,5đ) Cho 5,31g hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ 80% đặc, nóng, dư. Sau phản ứng thu được 5,712 lít SO₂ (đktc).

a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Biết rằng lượng H₂SO₄ đã dùng dư 10% so với lượng cần phản ứng. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

Cho: S=32, Na=23, Mg=24, Al=27, O=16.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa hoc 10 Nam Sai Gon da

Hoa hoc 10 Nam Sai Gon de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Long Thới

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học 2017 – 2018

Môn Hóa 10

Thời gian làm bài 45 phút

Câu 1: (1,5 điểm) Viết các phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → SO₂ → NaHSO₃ → Na₂SO₃

Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a) S có tính khử

b) H₂SO₄ đặc có tính háo nước

c) H₂S có tính axit

Câu 3: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng khi cho:

a) H₂SO₄ loãng tác dụng với Mg

b) H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với C, P

 

Câu 4: (2 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

MgSO₄, K₂S, AgNO₃, CuBr₂, Ca(NO₃)₂

Câu 5: (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2NO_(k) + O_2(k) 2NO_2(k) ∆H = −124kJ/mol.

Phản ứng sẽ dịch chuyển theo chiều nào khi:

a) Tăng nhiệt độ b) Giảm nồng độ NO

c) Tăng áp suất d) Thêm chất xúc tác

Câu 6: (2,5 điểm) Cho 14,85 gam hỗn hợp X gồm Al và Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng 98% thu được 6,16 lít khí SO₂ (đkc) và dung dịch A

a) Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp X

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

Cho H = 1, O = 16, S = 32, Al = 27, Ag = 108

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA HOC 10 – LONG THOI – DA

HOA HOC 10 – LONG THOI – DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Khai Minh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THCS – THPT KHAI MINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2017 – 2018 Môn KT: HÓA HỌC 10 – Ngày KT:27/4/2018 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1(2 điểm): Viết 1 phương trình hóa học chứng minh SO₂ thể hiện tính khử. Giải thích.

Câu 2(2 điểm): Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂SO₂ SO₃H₂SO₄CuSO₄

Câu 3(2 điểm): Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: Na₂SO₄, H₂SO₄, NaCl.

Câu 4(2 điểm): Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ĐKTC) khi cho 11,2 g Fe tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng. (Fe =56)

Câu 5(2 điểm): Khi cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được dung dịch A và 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (Al =27, Cu =64).

………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THCS – THPT KHAI MINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học 2017 – 2018 Môn KT: HÓA HỌC 10 – Ngày KT:27/4/2018 Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1(2 điểm): Viết 1 phương trình hóa học chứng minh:H₂SO₄ đặc, nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh. Giải thích.

Câu 2 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

(4)

(3)

(2)

(1)

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂S → CuS

Câu 3 (2 điểm): Nhận biết các lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch sau:K₂S, Na₂SO₄, KBr.

Câu 4(2 điểm): Tính thể tích dung dịch H₂SO₄1,5M (loãng) để tác dụng hết với 4,8 g Mg. (Mg = 24)

Câu 5(2 điểm): Cho 7,96 gam hỗn hợp gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc (dư) và đun nóng thì thu được 7,616 lít khí sunfurơ (đktc) duy nhất. Tính khối lượng mỗi kim loại.(Al =27, Cu =64).

………………………………

ĐÁP ÁN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

(2018). Lớp 10

Đề A

Câu 1(2 điểm): Viết 1 phương trình hóa học chứng minh SO₂ thể hiện tính khử. Giải thích.

CÂU 1	CHI TIẾT	ĐIỂM
	Br2 +H2O + SO2→H2SO4 + 2HBr Do sốoxihóacủa S trongSO2 tăng. Hay do SO2 nhường electron cho Br2	1 1

Câu 2(2 điểm):

Viết phương trình hóa học thực hiện chuỗi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂SO₂ SO₃H₂SO₄CuSO₄

CÂU 2	CHI TIẾT	ĐIỂM
	Mỗi phương trình phản ứng đúng được 0, 5. Thiếu cân bằng hay điều kiện đạt 0,25.	0,5 mỗiphương trình

Câu 3(2 điểm): Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau: Na₂SO₄, H₂SO₄, NaCl.

CÂU 3	CHI TIẾT	ĐIỂM
	Dùng quỳ tím để tìmra dung dịch H2SO4 Dùng BaCl2 nhận ra Na2SO4 và còn lại là NaCl	1,5
	Viết phương trình phản ứng của BaCl2 với Na2SO4	0,5

Câu 4(2 điểm): Tính thể tích khí H₂ sinh ra (ĐKTC) khi cho 11,2 g Fe tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng (Fe =56).

CÂU 4

CHI TIẾT

ĐIỂM

ThểtíchkhíSO2

H2SO4+ Fe→ FeSO4 + H2 SốmolFe= 11,2/56= 0,2 SuyrasốmolH2 = 0,2 Thể tích khí H2= 0,2.22,4= 4,48 lít.

0, 5 0, 5 0, 5 0, 5

Câu 5(2 điểm): Khi cho 11,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được dung dịch A và 8,96 lít khí SO₂ (đktc).

Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X (Al =27, Cu =64).

CÂU 5	CHI TIẾT	ĐIỂM
	2Al + 6H2SO4(đ, to) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x 1,5x Cu + 2H2SO4(đ, to) → CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y nSO2 = 8,96 /22,4 = 0,4 (mol)  1,5x + y = 0,4x = 0,2 27x + 64y = 11,8 y = 0,1 Khốilượng Al, Cu lầnlượt là 5,4 g và 6,4 g	0, 5 0,5 0,5 0,5

ĐÁP ÁN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II(2018). Lớp 10

Đề B

Câu 1(2 điểm): Viết 1 phương trình hóa học chứng minh:H₂SO₄ đặc, nóng thể hiện tính oxi hóa mạnh. Giải thích.

CÂU 1	CHI TIẾT	ĐIỂM
	2H2SO4 đặc, nóng + C→2SO2+ CO2 + 2H2O Do sốoxihóacủa S trongH2SO4giảm. Hay do H2SO4nhận electron cho SO2	1 1

Câu 2 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

(4)

(3)

(2)

(1)

SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → Na₂S → CuS

CÂU 2	CHI TIẾT	ĐIỂM
	Mỗi phương trình phản ứng đúng được 0, 5. Thiếu cân bằng hay điều kiện đạt 0,25.	0,5 mỗiphương trình

Câu 3(2 điểm):Nhận biết các lọ mất nhãn chứa 3 dung dịch sau:K₂S, Na₂SO₄, KBr.

CÂU 3	CHI TIẾT	ĐIỂM
	Dùng CuSO4 để tìmra dung dịchK2S Dùng BaCl2 nhận ra Na2SO4 và còn lại là KBr	1,5
	Viết 2 phương trình phản ứng: – CuSO4với K2S –BaCl2với Na2SO4	0,5

Câu 4(2 điểm): Tính thể tích dung dịch H₂SO₄1,5M (loãng) để tác dụng hết với 4,8 g Mg.

CÂU 4

CHI TIẾT

ĐIỂM

H2SO4 + Mg→ MgSO4 + H2 SốmolMg = 4,8/24= 0,2 SuyrasốmolH2SO4 = 0,2 Thể tíchdung dịch H2SO41,5M= 0,2/1,5= 0,13lít.

0, 5 0, 5 0, 5 0, 5

Câu 5(2 điểm): Cho 7,96 gam hỗn hợp gồm nhôm và đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc (dư) và đun nóng thì thu được 7,616 lít khí sunfurơ (đktc) duy nhất. Tính khối lượng mỗi kim loại.

CÂU 5	CHI TIẾT	ĐIỂM
	6H2SO4 + 2Al  Al2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O x 3x/2 2H2SO4 + Cu  CuSO4 + SO2+ 2H2O y y 27x + 64y = 7.96 3x/2 + y = 0.34 x = 0.2 mol y = 0.04 mol mAl=0.2.27 = 5,4 g, mCu=0,04.64=2,56 g.	0, 5 0,5 0,5 0,5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HÓA HỌC 10 – KHAI MINH – DEDA

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn trung Trực

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (NĂM HỌC 2017 – 2018)

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRUNG TRỰC Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian giao đề

ĐỀ CHÍNH THỨC

Cho H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, Cu = 64, Zn = 65, N = 14, Fe = 56

1.Viết phương trình phản ứng (nếu có) (1 điểm)

2Al + 3 H₂SO_{4 loãng}  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (0,25đ)

Ag + H₂SO_{4 loãng}  ko xảy ra (0,25đ) hoặc Ag + H₂SO₄ loãng

2Fe₃O₄ + 10 H₂SO_{4 loãng}  3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10 H₂O (- Viết đúng 0,25đ)

– Cân bằng đúng 0,25đ

2. Hoàn thành chuỗi phản ứng (1 điểm)

(0,5đ) (nếu thiếu t⁰ – 0,125đ)

Cu + 2 H₂SO_{4 đặc} CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O (0,5đ)

3. Viết phương trình phản ứng, cân bằng: (1 điểm)

a/ 4 Mg + 5 H₂SO_{4 đặc} 4 MgSO₄ + H₂S + 4 H₂O (0,5đ)

b/ 3 Zn + 4H₂SO_{4 đặc} 3ZnSO₄ + S + 4H₂O (0,5đ)

4. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng dung dịch Na₂SO₄, Na₂S, NaCl , NaNO₃(1đ)

	Na2SO4	Na2S	NaCl	NaNO3
HCl	Ko hiện tượng	Khí mùi trứng thối	Ko hiện tượng	Ko hiện tượng
BaCl2	Ba SO4 trắng	/////////////////////////////////	Ko hiện tượng	Ko hiện tượng
AgNO3	/////////////////////////////////	/////////////////////////////////	AgCl trắng	Ko hiện tượng

2 HCl + Na₂S  2NaCl + H₂S

BaCl₂ + Na₂SO₄  Ba SO₄ + 2NaCl

AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

+ Nhận biết đúng một chất và kèm theo phương trình đúng 0,25đ

+ Sai 1 phương trình trừ 0,125đ

5. Viết phương trình chứng minh SO₂ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Chỉ rõ phản ứng nào có tính khử phản ứng nào có tính oxi hóa (1 điểm)

Tính khử : SO₂ + ½ O₂ SO₃ (0,5 đ)

Tính oxi hóa : SO₂ + 2H₂S  3S + 2 H₂O (0,5 đ)

Nếu chỉ có pt mà không có chữ nêu tính khử, tính oxi hóa thì – nửa số điểm

6. Đốt cháy hoàn toàn 25,2g Fe trong oxi (dư). Sau đó đem oxit thu được hoà tan hết vào dd HCl 0,6M. Thể tich dd HCl đã dùng (1đ)

3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ (0,25đ)

0,45 0,15 (0,125đ)

Fe₃O_{4 ­} + 8HCl  FeCl₂ + 2 FeCl₃ + 4H₂O (0,25đ)

0,15 1,2 (0,125đ)

V_HCl = 1,2/0,6 = 2(l) (0,25đ)

7. Tìm khối lượng chất thu được sau phản ứng khi cho 896 cm³ khí sunfurơ (đkc) vào 400 ml dd NaOH 0,1M (1đ)

Bài giải

K = 0,04/0,04 = 1 (0,25đ)

Chỉ cần

SO₂ + NaOH NaHSO₃ (0,5đ)

0,04 0,04 0,04

m NaHSO₃ = 0,04 . 104 = 4,16 ( g) (0,25đ)

hoặc

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

0,375

0,04 0,04

0,02 0,04 0,02

0,02 0 0,02

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O  2NaHSO₃

0,375

0,02 0,02

0,02 0,02 0,04

0 0 0,04

m_NaHSO3 (0,25)

8. Cho 13g hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 500ml dd H₂SO₄ loãng 25% (d=0,3136g/ml). Sau phản ứng thấy có 2g chất rắn không tan. Tìm thành phần phần trăm về khối lượng của nhôm trong hỗn hợp ban đầu. (2đ)

Bài giải

2Al + 3 H₂SO_{4 loãng}  Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂ (0,25đ)

x 3x/2

Fe + H₂SO_{4 loãng}  FeSO₄ + H₂ (0,25đ)

y y

nH₂SO₄ = 0,4 (0,25đ)

27x + 56y = 11 (0,25đ)

3x/2 + y = 0,4 (0,25đ)

• x = 0,2 = n_Al (0,25đ)  m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 (0,25đ)
• y = 0,1
• % m_Al = 41,53% (0,25đ) 41,54 %

9. Cho m gam Al tác dụng hết dung dịch H₂SO₄ đặc,nóng. Sau phản ứng thu được 30,24 lít hỗn hợp (đkc) gồm 2 khí: SO₂ và H₂S (với tỉ lệ mol 1:2), ngoài ra không còn sản phẩm khử khác. Tìm giá trị của m. (1đ)

Bài giải

2Al + 6 H₂SO_{4 đặc nóng}  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (0,25đ)

2x/3 x

8Al + 15 H₂SO_{4 đặc nóng}  4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O (0,25đ)

16x/3 2x

n_khí = 3x = 1.35  x = 0.45 (0,25đ)

n_Al = 6x = 2,7 (mol) (0,125đ)

m = 2,7 .27= 72,9 ( g) (0,125đ)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-THPT Nguyen Trung Truc-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phan Châu Trinh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS, THPT PHAN CHÂU TRINH

ĐỀ THI HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa học – Khối 10

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

—————————–

Câu 1: Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh: Lưu huỳnh vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa. (mỗi tính chất viết 2 phương trình phản ứng) (1,0 điểm)

Câu 2: Hoàn thành các phương trình hoá học sau, ghi rõ điều kiện (nếu có). (1,0 điểm)

_{a). HCl + NaOH b). FeO + H2SO4 đặc}

c). Cl₂ + NaOH d). FeSO₄ + H₂SO₄ + KMnO₄ ….+….+…+…

Câu 3: Bằng biện pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch sau:

H₂SO₄, KOH, K₂SO₄, KCl, KNO₃, HCl (1,5 điểm)

Câu 4: Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg trong dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 6,72 lit khí hidro (đktc).

a). Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (2,0 điểm)

b). Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thu được khí SO₂ duy nhất. Hấp thụ hết lượng SO₂ vừa thu được vào dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu cần dùng. (1,0 điểm)

Câu 5: Cho 8,1 gam kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dd HCl sinh ra 10,08 lit khí H₂ (đktc).

a). Xác định kim loại. (1,0 điểm)

b). Để trung hòa dung dịch sau phản ứng cần dùng 200ml KOH 0,5M. Xác định thể tích HCl 2M ban đầu đã dùng. (0,5 điểm)

Câu 6: Cho 12,6 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kỳ kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch muối và 7,84 lít H₂ (đktc). Xác định hai kim loại. (1,5 điểm)

Câu 7: Trong quá trình điêu khắc, chạm trổ thuỷ tinh, người ta có dùng một loại axit làm chất ăn mòn. Em hãy cho biết đó là axit gì, và viết phương trình biểu diễn quá trình ăn mòn thuỷ tinh của axit trên. (0,5 điểm)

Cho biết: H = 1; S = 32; O = 16; Li = 7; Na = 23; K = 39;

Mg = 24; Ca = 40; Sr=88; Ba=137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

Học sinh không được sử dụng tài liệu, bảng tuần hoàn và bảng tính tan.

———- HẾT ———-

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KỲ II HÓA HỌC 10

HỌC KỲ II NĂM 2017 – 2018

Câu hỏi	ĐÁP ÁN
1 (1,0đ)	Viết đúng 4 phản ứng chứng minh (có xác định SOH, cân bằng)(1,0đ) – Thiếu hoặc sai (SOH hoặc điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm -Thiếu hoặc sai cả SOH+điều kiện+cân bằng: không tính điểm
2 (1,0đ)	-Đúng 4 pthh (cân bằng đúng và ghi đầy đủ điều kiện)(1,0 đ) Thiếu hoặc sai (điều kiện hoặc cân bằng): trừ ½ số điểm
3 (1,5đ)	– Dùng đúng thuốc thử, nêu đúng hiện tượng phân biệt được đúng các chất: (1,0đ) – Viết đúng PTHH (0,5đ)
4 (3,0đ)	a). Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2(0,25đ) x x x x Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2(0,25đ) y y y y Gọi x, y là số mol của Fe và Mg. nH2= 0,3 mol.(0,25đ) x + y= 0,35(0,25đ) 56x + 24y = 12 (0,25đ) x=0,15(0,25đ) y= 0,15(0,25đ) %Fe= 70% %Mg= 30%. (0,25đ) b). Chỉ có Mg tác dụng được với H2SO4 đặc. Mg + 2H2SO4 đ → MgSO4 + SO2 + 2H2O(0,25đ) 0,15 mol 0,15 mol Vì lượng NaOH dùng là tối thiểu: suy ra phản ứng tạo muối axit (0,25đ) SO2  + NaOH → NaHSO3(0,25đ) 0,15 mol 0,15 mol V(NaOH)= 75ml(0,25đ)
5 (1,5đ)	a). 2M+ 6HCl →2MCl3 + 3H2(1)(0,25đ) 0,3 mol 0,9 mol 0,45 mol n(H­2­) = 0,45 mol (0,25đ) =>n(KL) = 0,3 mol (0,25đ) => M(KL)= 27 (Al) (0,25đ) b).nHCl pư (1) = 0,9 mol n(KOH) = 0,1 mol HCl + KOH → KCl + H2O (2)(0,25đ) 0,1 mol 0,1 mol =>nHCl pư (2) = 0,1 mol => nHCl bđ= 0,9+0,1= 1 mol => V(HCl bđ) = 500ml(0,25đ)
6 (1,5đ)	nH2= 0,35 mol (0,25đ) + H2SO4→SO4 + H2(0,5đ) 0,35mol 0,35 mol n = 0,35 mol(0,25đ) = 12,6/0,35 = 36đvC (0,25đ) 2 kim loại là Mg và Ca(0,25đ)
7 (0,5đ)	Axit dùng khắc thủy tinh là HF. (0,25đ) Phương trình phản ứng: 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O(0,25đ)

Phụ ghi: HS có thể làm bài theo nhiều cách khác. Nếu đúng vẫn được trọn điểm.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Phan Chau Trinh-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hùng Vương

TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG NĂM HỌC 2017 – 2018 —–o0o—–

KIỂM TRA HỌC KÌ 2 Môn: Hóa học – Khối: 10 Thời gian làm bài: 45 phút

C

axit sufuric

âu 1 (1.5 điểm): H

khí sufurơ

Kali clorat

oxi

Kalisunfit

Kali hidroxit

ozon

oàn thành chuỗi các phản ứng sau (cân bằng và ghi rõ điều kiện phản ứng)

Câu 2 (2.0 điểm):

Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

NaBr, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaNO₃, Na₂S

Câu 3 (1.0 điểm): Viết phương trình chứng minh

a. S có tính khử (1pt)

b. H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh với phi kim (1pt)

Câu 4 (1.0 điểm):

Cặp nhiệt độ thủy ngân là vật dụng y tế có mặt ở hầu hết các gia đình có trẻ nhỏ. Thế nhưng sự nguy hiểm của nó thì ít ai biết đến. Khi cặp nhiệt độ bị vỡ ta làm gì? Bằng phương trình hóa học giải thích hiện tượng trên ?

Câu 5 (1.5 điểm):

Cho hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí sunfurơ (đkc) vào bình đựng 300ml dung dịch NaOH 2M.

Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Câu 6 (3.0 điểm):

Cho 1,26 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Nhôm và Magie vào 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 1,344 lít (đktc) khí sunfurơ (sản phẩm khử duy nhất).

1. Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

2. Tính C_M dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng

3. Nếu cho lượng hỗn hợp X trên đi qua dung dịch H₂SO₄đặc nguội thì thu được chất rắn S

( sản phẩm khử duy nhất) và m gam muối sunfat. Tính m?

(Cho biết M: Al= 27, Mg =24, S= 32, O =16, H=1, Na=23 )

(Học sinh không được sử dụng Bảng Hệ Thống Tuần Hoàn)

—- HẾT —

ĐÁP ÁN – THANG ĐIỂM KIỂM TRA HK2 –NH:2017-2018 CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM Câu 1 (1,5đ) Mổi phản ứng 0,25đ (sai cân bằng -0,25đ) 0,25 x 6 = 1,5 1.5 Câu 2 (2,0đ) Mỗi chất 0,5đ ( chấm bảng đi từ trên xuống sai chất nào trừ 0,5/1chất) 0,5 x 4 chất = 2.0 (hs có thể làm cách khác nhau ) 2.0 Câu 3 (1,0đ) 0,5đ 0.5đ ( không cân bằng – 0,25đ) 1.0 Câu 4 (1,0đ) Giải thich: 0,5đ PT : 0,5đ 1.0 Câu 5 (1,5đ) Ta có : nSO2 = 0,2mol và nNaOH= 0,3mol Lập tỷ lệ: T = nNaOH/nSO2 = 1,5 (1< T < 2) → 2 muối a + b = 0,2 a = 0,1 a + 2b = 0,3  b = 0,1 m NaHSO3 = 10,4g, mNa2SO = 12,6g 0.25 0,25 0.25 0,25 0,25 0,25 Câu 6 (3,0đ) (1,5đ) 2Al + 6H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + 6H2O (mol) a 3a a 3/2a Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O (mol) b 2b b b Ta có : mhh = 27a + 24b =1,26 a = 0,02 nSO2 = 3/2a + b = 0,06  b = 0,03 %mAl = 42,85% và %mMg = 57,15% (0,5đ) nH2SO4 = 0,12 CMH2SO4 = 1,2 M ( 1.0đ ) Al không tác dụng 3Mg + 4 H2SO4đ  3MgSO4 + S + 4H2O 0,03 0,03 m MgSO4 = 3,6g 0,25 0,25 0, 5 0,5 0, 5 0, 5 0, 5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-Hung Vuong-de

Hoa 10-Hung Vuong-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thị Minh Khai

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM TRƯỜNG THPT NGUYỄN THỊ MINH KHAI

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 2017 – 2018 Môn HÓA HỌC – Khối: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau :

FeCl₂ ® FeS ® SO₂ ® HBr ® H₂O ® K₂SO₄ ® KOH ® Fe(OH)­₂ ® Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: (1điểm) Viết 4 loại phản ứng khác nhau điều chế muối Fe₂(SO₄)₃

Câu 3: (1điểm) Viết phản ứng:
a) Bari hiđroxit với dung dịch axit sunfuhiđric ( tỉ lệ mol 1:2 )
b) Sục khí CO₂ dư vào nước Javel
c) Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
d) Lưu huỳnh đioxit vào dung dịch nước vôi trong (tỉ lệ mol 1:1)

Câu 4: (1,5 điểm) Dùng dung dịch Pb(NO₃)₂ phân biệt các dung dịch sau :
Na₂SO₄ , K₂S , Fe(NO₃)₂ , Ba(NO₃)₂

Câu 5: (3 điểm)
Hòa tan 11,5 gam hỗn hợp X (Cu, Al, Fe) vào dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nguội dư thu được 1,12 lit SO₂ (đktc). Cũng hòa tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp X trên vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lit khí hiđrô (đktc).
a) Tìm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ?
b) Cho toàn bộ khí SO₂ trên vào 60 gam dung dịch NaOH 10% thu được dung dịch Y. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch Y ?

Câu 6: (1,5 điểm)
Hòa tan m gam hỗn hợp A (CuS, FeS , Zn có tỉ lệ số mol 1:2:1) vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,04 lit hỗn hợp khí B (đktc). Tìm m và tỷ khối hơi của B đối với khí heli ?

Cho: Fe=56, Al=27, Zn=65, Cu=64, Na=23, H=1, S=32, O=16, He=4

—- HẾT —

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

hoa 10-NTMK-da

hoa 10-NTMK-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học