Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nam Việt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS,THPT NAM VIỆT

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

( Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1:(2,0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau(ghi rõ điều kiện phản ứng)

Na₂SO₃ → SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄

Câu 2:( 2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: H₂SO₄, HCl, NaCl, Na₂SO₄

Câu 3:(2,0 điểm)

Em hãy dùng phương trình hóa học để chứng minh:SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Câu 4:(3,0 điểm)

Cho 5,92gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng,dư, thu được 2,912 lít khí SO₂(đktc).

a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b.Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

c.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5:(1,0 điểm)

Cho 21 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Fe,Zn,Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí (ở đktc).Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m?

(Cho biết nguyên tử khối: Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Cu = 64, O = 16, S = 32, H = 1)

———– HẾT ———-

(Học sinh không được sử dụng tài liệu,Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS,THPT NAM VIỆT

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

ĐỀ 1

Câu

Nội dung

Điểm

Viết mỗi phương trình đúng được 0,5đ x 4.

2,0đ

	H₂SO₄	HCl	NaCl	Na₂SO₄
Quỳ tím	Đỏ	Đỏ	–	–
BaCl₂	Tủa Trắng	–	–	Tủa trắng

Pthh:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

0,5đ

0.5đ

-Tính khử

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

-Tính oxi hóa

SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O

1.0đ

x x x (mol)

y y/2 3/2y (mol)

Ta có hệ:

→

0,5

0,25

0,5

Áp dụng BTKL có

m_muối =

= 21 + 39,2 – 0,8 = 59,4g

0,25

Thí sinh làm theo cách giải đáp khác đúng vẫn hưởng trọn số điểm/câu

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 Nam Việt de 1

Hoa 10 Nam Việt de 2

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lý Thường Kiệt

TRƯỜNG THPT LÝ THƯỜNG KIỆT

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017- 2018

Khối 10 – Môn Hóa học – Thời gian: 45 phút

Ngày kiểm tra: 04-5-2018

Câu 1. Viết phản ứng hóa học thực hiện sơ đồ: SO₂  NaHSO₃  Na₂SO₃  A  H₂SO₄

Câu 2. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học (không viết phản ứng)

K₂SO₄, KNO₃, K₂SO₃, K₂S

Câu 3. Bổ túc và cân bằng 2 phản ứng sau:

a. H₂SO₄ (loãng) + NaOH

b. H₂SO₄ (đặc, nóng) + C

Trong mỗi phản ứng đó, H₂SO₄ thể hiện tính gì? (tính háo nước, tính axit hay tính oxi hóa)

Câu 4. Hệ cân bằng được thực hiện trong bình kín:

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào khi:

a. Tăng áp suất của hệ

b. Giảm nhiệt độ

Câu 5.

a) Viết phản ứng chứng minh khí oxi oxi hóa Fe khi đốt nóng

b) Viết phản ứng chứng minh H₂S bị oxi hóa chậm trong không khí

Câu 6. Dẫn khí SO₂ đi qua dung dịch Br₂. Nêu hiện tượng và viết phản ứng hóa học của thí nghiệm này

Câu 7: Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lit khí ở đkc. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

Câu 8: Cho 12,8g Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư , khí sinh ra dẫn vào 200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu?

Câu 9: Tính khối lượng kim loại K và thể tích khí Cl₂ ở đktc cần lấy để điều chế 7,45g KCl (biết hiệu suất của phản ứng bằng 80%).

Câu 10: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H₂SO₄ đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO₂ sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Tìm tên kim loại R.

( cho Fe=56, Mg=24, S=32, Al=27; Cu=64, Na=23, Ag=108, O=16, K=39, H=1)

— Hết—

Trường THPT Lý Thường Kiệt

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC 10

Câu 1. 0.25/pt. Không trừ cân bằng

Câu 2. 0.25/chất

Câu 3. Bổ túc đúng, cân bằng đúng, trả lời tính gì đúng: 0,5/pt. Sai 1 ý bất kì trừ 0.25

Câu 4. 0.5/câu

Câu 5. 0.5/pt. Sai cân bằng trừ 0.25

Câu 6. Hiện tượng: 0.5

Phương trình: 0.25; cân bằng: 0.25

Câu 7	Pt 0,25 Giải hệ 0,25 m _Fe=0,2×56=11,2g 0,25 m _Mg= 0,2×24=4,8g 0,25	1đ
Câu 8	Cu +H₂SO₄ → CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O 0,25 0,2————————–0,2 T = 2 0,25 SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O 0,25 0,2——0,4————-0,2 m= 0,2.126=25,2g 0,25	1đ
Câu 9	2K + Cl₂ → 2KCl 0,5 0,1 0,05 0,1 m_K=0,1.39.100/80=4,875g 0,25 V_Cl2=0,05.22,4.100/80=1,4lit 0,25	1đ
Câu 10	2R +2nH₂SO₄ → R₂(SO₄)_n+ nSO₂ + 2nH₂O 0,5 0,6/n——————————0,3 M_R = 9n 0,25 N=3 R = 27 (Al) 0,25	1đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 Lý Thường Kiệt

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA 10 LONG TRUONG – DEDA

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Long Trường

TRƯỜNG THPT LONG TRƯỜNG

Năm học : 2016 – 2017

—————-

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2KHỐI 10

Môn HÓA HỌC –Thời gian : 45phút

———————————

Đề 1:

Câu 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có):

S FeS H₂S SO₂ H₂SO₄

Câu 2: Mỗi trường hợp (a), (b), viết một phương trình phản ứng chứng tỏ :

a) O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂ b) SO₂ là chất oxi hóa

Câu 3: Viết phương trình phản ứng điều chế

a) Oxi từ KMnO₄ b) Khí sunfuro(SO₂)từ quặng Pirít sắt (FeS₂)

Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a/ Fe + ?  FeCl₂ + ? .

b/ Cu + ? → CuSO₄ + ? + H₂O

Câu 5: Nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: H₂SO₄, KNO₃ , K₂S

Câu 6: Để nhận biết ozone ta dẫn vào dung dịch kali iotua (KI) có sẵn một ít hồ tinh bột. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ ?

Câu 7: Khí H₂S sinh ra do quá trình phân hủy chất hữu cơ trong lòng đất rồi hòa tan vào mạch nước ngầm . Vậy làm sao để biết nước mình đang sử dụng có H₂S không? Nêu hiện tượng và viết PTPƯ?

Câu 8: Cho 4,48lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Câu 9 : : Cho 60 g hỗn hợp Mg và Ag tác dụng đủ với 40 gam dd H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 11,2 lít SO₂(đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Cho : H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; F=19 ; ; P=31 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Br=80 ; I=127 ;

Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; K=39 ; Ca=40 ; Cr=52 ; Mn=55 ; Fe=56 ;

Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137 ; Ag=108 ; ; Pb=207

Học sinh không được sử dụng hệ thống tuần hoàn

HẾT

TRƯỜNG THPT LONG TRƯỜNG

Năm học : 2016 – 2017

—————-

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2KHỐI 10

Môn HÓA HỌC –Thời gian : 45phút

———————————

Đề 2 :

Câu 1 : Viết các phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi điều kiện phản ứng nếu có):

S SO₂ SO₃ H₂SO₄ CuSO₄

Câu 2: Mỗi trường hợp (a), (b), viết một phương trình phản ứng chứng tỏ :

a) O₂ có tính oxi hóa mạnh b) H₂S là chất khử

Câu 3: Viết phương trình phản ứng điều chế

a) Oxi từ KClO₃ b) Khí hidrosunfua (H₂S) từ sắt sunfua (FeS)

Câu 4: Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a/ NaBr + ?  NaCl + ? .

b/ H₂S + ? → SO₂ + ?

Câu 5: Nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na₂S, KCl, H₂SO₄

Câu 6: Để nhận biết khí SO₂ ta dẫn vào dung dịch Brom. Nêu hiện tượng và viết PTPƯ ?

Câu 8: Cho 4,48lít khí SO₂ (đkc) hấp thụ hoàn toàn vào 125ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Câu 9 : : Cho 19,5 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng đủ với 40 gam dd H₂SO₄ đặc nóng thu được dung dịch Y và 22,4 lít SO₂(đktc)

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Cho : H=1 ; C=12 ; N=14 ; O=16 ; F=19 ; ; P=31 ; S=32 ; Cl=35,5 ; Br=80 ; I=127 ;

Na=23; Mg=24 ; Al=27 ; K=39 ; Ca=40 ; Cr=52 ; Mn=55 ; Fe=56 ;

Cu=64 ; Zn=65 ; Ag=108 ; Ba=137 ; Ag=108 ; ; Pb=207

Học sinh không được sử dụng hệ thống tuần hoàn

HẾT

HƯỚNG DẪN CHẤMHOÁ 10 – GV :CAO THỊ BẢO CHÂU

Phương trình 0,25đ nếu không cân bằng hay thiếu điều kiện : không trừ điểm

Phương trình 0,50đ nếu không cân bằng hay thiếu điều kiện : cho 0,25điểm

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1	4 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,25đ	1,00
Câu 2	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 3	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 4	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 5	Nhận biết và viêt phương trình đúng 0,5đ/chất	1,00
Câu 6	I₂ sinh ra làm hồ tinh bột hóa xanh. Phương trình phản ứng	0,50 0,50
Câu 7	Ngửi mùi hoặc thử bằng chì nitrat nếu có kêt tủa đen là nước bị nhiễm H₂S Phương trình	0,50 0,50
Câu 8	Số mol SO₂= 0,2mol ; NaOH=0,3mol 2Phương trình phản ứng Lập hệ x + y = 0,2 x + 2y = 0,3 Khối lượng Na₂SO₃ = 12,6g ; Khối lượng NaHSO₃ = 10,4g ;	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 9	a/ phương trình số mol SO₂ = 0,5mol lập hệ và giải hệ : x= 0,25 ; y = 0,5 Khối lượng Mg = 6,0 ; Ag = 54 %Mg = 10% ; % Ag = 90%	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	b/ mMuoi = mKL + mSO₄^2- mMuoi = 108g	0,25 0,25
Đề 2
Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
Câu 1	4 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,25đ	1,00
Câu 2	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 3	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 4	2 phương trình, mỗi phương trình đúng 0,5đ	1,00
Câu 5	Nhận biết và viêt phương trình đúng 0,5đ/chất	1,00
Câu 6	SO₂ làm mất màu dung dịch Bro6m Phương trình phản ứng	0,50 0,50
Câu 7	Ngửi mùi hoặc thử bằng chì nitrat nếu có kêt tủa đen là nước bị nhiễm H₂S Phương trình	0,50 0,50
Câu 8	Số mol SO₂= 0,2mol ; NaOH=0,25mol 2Phương trình phản ứng Lập hệ x + y = 0,2 x + 2y = 0,3 Khối lượng Na₂SO₃ = 6,3g ; Khối lượng NaHSO₃ = 15,6g ;	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 9	a/ phương trình số mol SO₂ = 0,5mol lập hệ và giải hệ : x= 0,25 ; y = 0,5 Khối lượng Mg = 6,0 ; Al = 13,5 %Mg = 30.77% ; % Ag = 69,23%	0,25 0,25 0,25 0,25
	b/ mmuo6i1 = 115,5g	0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA 10 – TRUONG THCS VA THPT NHAN VAN – DE VA DAP AN

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lạc Hồng

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lạc Hồng

TRƯỜNG THCS VÀ THPT LẠC HỒNG

TỔ HÓA SINH
KIỂM TRA HỌC KỲ II

NH 2017-2018

MÔN:HÓA HỌC LỚP: 10

Thời gian: 45 phút

Ngày: …..

Họ và tên Học sinh: …………………..……..……….Lớp:………SBD:……………..

ĐỀ A:

Câu 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau, mỗi dấu tương ứng với một phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

KClO₃_O2SO₂SO₃H₂SO₄SO₂NaHSO₃Na₂SO₃

Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: H₂SO₄, NaCl, NaNO₃, Na₂SO₄.

Câu 3: (2 điểm)

a. Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

b. Nêu hiện tượng khi cho khí SO₂ đến dư vào dung dịch Br₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch KOH 2M thu được dung dịch X. Cô cạn X được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.

Câu 5: (2 điểm) Cho 17,2g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 10.08 lit khí (đkc).

a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Tính khối lượng muối thu được.

c. Nếu cho 17,2g hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư thì sẽ thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) ?

Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 4,05g một kim loại R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 5,04 lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm R.

Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137.

—————————————————- HẾT—————————————————-

TRƯỜNG THCS VÀ THPT LẠC HỒNG

TỔ HÓA SINH

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NH 2017-2018

MÔN:HÓA HỌC LỚP: 10

Thời gian: 45 phút

Ngày: …..

Họ và tên Học sinh: …………………..…….……….Lớp:………SBD:……………..

ĐỀ B:

Câu 1: (2 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau, mỗi dấu tương ứng với một phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

_KClO₃ _O2S SO₂ NaHSO₃ Na₂SO₃ SO₂S

₂

_KMnO4

Câu 2: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn chứa các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: H₂SO₄, K₂CO₃, NaNO₃, CaCl₂.

Câu 3: (2 điểm)

a. Viết 2 phương trình phản ứng chứng minh S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

b. Nêu hiện tượng khi cho khí SO₂ đến dư vào dung dịch Br₂. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4: (1 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO₂ (đkc) vào 300ml dung dịch NaOH 1,5M thu được dung dịch X. Cô cạn X được m gam chất rắn khan. Tính giá trị của m.

Câu 5: (2 điểm) Cho 22,2g hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 10.08 lit khí (đkc).

a.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Tính khối lượng muối thu được.

c. Nếu cho 22,2 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư thì sẽ thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) ?

Câu 6: (1 điểm) Hoà tan hoàn toàn 12,8 một kim loại R trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 4,48 lít khí SO₂ (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Tìm R.

Cho biết khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố: H= 1, O = 16, Al = 27, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, N = 14, Na = 23, K = 39, Cu = 64, Zn = 65, Ca = 40, Ba = 137.

—————————————————- HẾT—————————————————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 Lạc Hồng da

HOA 10 Lạc Hồng de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nhân Văn

SỞ GD & ĐT TP. HỒ CHÍ MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

TRƯỜNG THCS VÀ THPT NHÂN VĂN

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

Môn: HÓA HỌC – Lớp: 10

Ngày kiểm tra: 20/04/2018

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)

H₂S SO₂ H₂SO₄ SO₂ SO₃

Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a/ O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.

b/ S có tính khử .

Câu 4: (1,0 điểm) Cho 10,8 gam Nhôm tác dụng với khí Clo dư thu được m gam muối. Tính m.

Câu 5: ( 1,5 điểm) Dẫn 4,48 lít SO₂ (ở đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính khối lượng muối tạo thành.

Câu 6: (2,0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b/ Hòa tan lượng hỗn hợp trên vào lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc). Tính V?

Câu 7: (1,0 điểm) Khí SO₂ do các nhà máy thảy ra là một trong những nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường. Theo qui định quốc tế, không khí bị đánh giá là ô nhiễm nếu lượng SO₂ trong không khí vượt quá 30.10⁻⁶ mol/m³. Nếu lấy 50 lít không khí ở một thành phố và phân tích thì thấy có chứa 0,12 mg (miligam) SO₂. Hỏi không khí ở thành phố đó có bị ô nhiễm không? Tại sao?

(Cu=64; Cl= 35,5; Na=23; S=32; O=16; Al=27; Fe=56; Zn=65; Pb=207)

Học sinh không dùng bảng Hệ Thống Tuần Hoàn

_____ HẾT _____

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên học sinh: ……………………………………………………… Số báo danh: ……………

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM 2018 – NGÀY 20.04.2018

MÔN: HÓA HỌC 10

câu

Nội dung

Điểm

Ghi chú

H₂S SO₂ H₂SO₄ SO₂ SO₃

(1) 2H₂S+3O₂ 2SO₂+2H₂O

(2) SO₂+Br₂+2H₂O H₂SO₄+2HBr

(3) H₂SO₄+Na₂SO₃ Na₂SO₄+SO₂+H₂O

(4) SO₂+O₂ SO₃

(2,0 điểm)

0,5 đ

Pt nào đúng chất nhưng thiếu điều kiện hoặc chưa cân bằng trừ 0,25

Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaCl, NaNO₃

	Na₂SO₃	Na₂SO₄	NaCl	NaNO₃
Dd HCl	Sủi bọt khí	–	–	–
Dd BaCl₂	x	↓trắng	–	–
Dd AgNO₃	x	x	↓trắng	Còn lại

Na₂SO₃+2HCl2NaCl+SO₂+H₂O

Na₂SO₄+BaCl₂BaSO₄+2NaCl

NaCl+AgNO₃AgCl+NaNO₃

(1,5 điểm)

0,25 đ

Có thể trình bày nhận biết theo cách khác.

Viết pt chứng minh

a. O₃+2AgAg₂O+O₂

b. S+O₂SO₂

(1,0 điểm)

0,5 đ

2Al+3Cl₂2AlCl₃

Số mol Al: 0,4 mol

Số mol AlCl₃: 0,4 mol

m=0,4.133,5=53,4 gam

(1,0 điểm)

0,25 đ

NaOH: 0,3 mol;

SO₂: 0,2 mol; T=1,5

SO₂+NaOHNaHSO₃

x x

SO₂+2NaOHNa₂SO₃+H₂O

y 2y

Khối lượng muối=10,4+12,6=23 gam

(1,5 điểm)

0,25 đ

a. Fe+H₂SO₄ _loãngFeSO₄+H₂

Cu không tác dụng với H₂SO₄ loãng

Số mol H₂= 0,1 mol suy ra Fe= 0,1 mol

%mFe=46,67%; %mCu=53,33%

b. Khối lượng Cu=6,4 gam suy ra số mol Cu= 0,1 mol

2Fe+6H₂SO₄ _đặcFe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

Cu+2H₂SO₄ _đặcCuSO₄+SO₂+2H₂O

Số mol SO₂=0,1.3/2+0,1=0,25 mol

V=0,25.22,4=5,6 lit

(2,0 điểm)

0,25 đ

Câu 7:

0,12 mg=0,12/1000 g=1,2.10^-4 g

Số mol SO₂= 1,875.10^-6 mol

50 lít= 50/1000 m³= 0,05 m³

Nồng độ SO₂= 37,5.10^-6 mol/m³ > 30.10^-6

Vậy không khí bị ô nhiễm

(1,0 điểm)

0,25 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phước Kiển

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

RƯỜNG THPT PHƯỚC KIỂN

ĐỀ KIỂM TRA HK II

NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; Cl = S35,5; Ba = 137; S = 32; O = 16, H = 1.

Câu 1 (2điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng :

SSO₂ SO₃ H₂SO₄SO₂SFeSH₂S

Câu 2 (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄, Ba(OH)₂, KCl, Na₂SO₄, K₂S .

Câu 3 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. S có tính khử. b. H₂S là chất khử.

c. SO₂ có tính oxi hóa. d. O₂ có tính oxi hóa.

Câu 4 (1,0 điểm): Học sinh trả lời ngắn gọn không cần giải thích

Cho phản ứng : 2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H<0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

a. Thêm SO₃ vào hệ b. Tăng nhiệt độ

Câu 5 (3,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 2,96 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, sau phản ứng thu được 1,456 lít khí SO₂(đktc) và dung dịch Y.

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

b. Cho dung dịch Y vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 23,81 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 1M đã dùng.

HẾT

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………..Số báo danh:…………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

ĐỀ CHÍNH THỨC

RƯỜNG THPT PHƯỚC KIỂN

ĐỀ KIỂM TRA HK II

NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Fe = 56; Cu = 64; Cl = 35,5; Ba = 137; S = 32; O = 16, H = 1.

Câu 1 (2điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng :

SSO₂ SO₃ H₂SO₄SO₂SFeSH₂S

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄, Ba(OH)₂, KCl, Na₂SO₄, K₂S .

Câu 3 (2 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh:

a. S có tính khử. b. H₂S là chất khử.

c. SO₂ có tính oxi hóa. d. O₂ có tính oxi hóa.

Câu 4 (1,0 điểm): Học sinh trả lời ngắn gọn không cần giải thích

Cho phản ứng : 2SO_2(k) + O_2(k) 2SO_3(k) H<0. Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

a. Thêm SO₃ vào hệ b. Tăng nhiệt độ

a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại

b. Cho dung dịch Y vào dung dịch Ba(OH)₂, thu được 23,81 gam kết tủa. Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 1M đã dùng.

HẾT

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn)

Họ, tên thí sinh: …………………………………………………………..Số báo danh:……………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phuoc Kien – da

Hoa 10 – Phuoc Kien – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Phu Nhuan – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phú Nhuận

KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: HÓA – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút

TRƯỜNG THPT PHÚ NHUẬN

ĐỀ CHÍNH THỨC

Đề gồm 5 bài

A/ PHẦN CHUNG (7đ):

Câu 1 (2đ):Hoàn thành chuỗi phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy ra pư (nếu có):

Pirit sắt  SO₂ S  H₂S natri hidrosunfua  natri sunfua  ZnS  H₂S  SO₂.

Câu 2 (2đ): Chỉ sử dụng thêm 1 thuốc thử, trình bày phương pháp nhận biết các chất không nhãn sau (không dùng chỉ thị màu): Kali clorua, natri sunfat, kali sunfua, bari nitrat.

Câu 3 (3đ): Cho 14g hh A (gồm Fe, Mg, Cu) phản ứng dd H₂SO_{4 Loãng} dư thu được 5,6 lit khí (ở ĐKC) và còn lại 4,8g chất rắn không tan X.

a. Tính % khối lượng của sắt trong hh A.

b. Hòa tan hết lượng rắn X nêu trên trong dd H₂SO₄ đ,t^o, khí sinh ra dẫn vào dd NaOH thu được hổn hợp 2 muối (có số mol bằng nhau). Tính khối lượng dd NaOH 12,5% tham gia p.ứng.

B/ PHẦN RIÊNG (3đ): — HS chỉ làm hai câu theo ban đang học —

BAN XÃ HỘI: (DANH CHO LỚP 10A5)

Câu 4 (2đ):

a. Viết phản ứng hóa học giữa khí SO₂ lần lượt với: nước clor, dd brom, dd hydro sunfua, dd NaOH.

b. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra khi dẫn khí hidro sunfua vào dd đồng(II) sunfat.

Câu 5 (1đ): Hòa tan 8,4 gam kim loại X trong dd H₂SO₄ loãng dư tạo thành 3,36 lít (ở ĐKC). Viết phản ứng hóa học tổng quát và xác định tên kim loại X.

BAN TỰ NHIÊN: (DÀNH CHO CÁC LỚP TỪ 10A1  10A4, 10A6  10A18)

Câu 4 (2đ):

a. Viết phản ứng hóa học giữa sunfua dioxit lần lượt với: dd Na₂SO₃, dd brom, dd H₂S, dd nước vôi.

b. Nêu hiện tượng và viết phản ứng xảy ra khi dẫn khí hidro sunfua vào dd brom.

Câu 5 (1đ): Hòa tan 8,1 gam kim loại M trong dd H₂SO₄ đặc dư tạo thành 10,08 lít khí mùi hắc (sản phẩm khử duy nhất, ĐKC). Viết phản ứng hóa học tổng quát và xác định tên kim loại X.

(Cho: Fe = 56 ; Mg = 24 ; Na = 23 ; Cu = 64 ; Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H =1)

HS không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học

—————– HẾT ————–

ĐÁP ÁN HÓA 10

Bài	Đáp án	Điểm
1	8 pư x 0,25 = 2đ (1 pư thiếu đk, cân bằng: không trừ điểm / nếu 2pư thiếu -0,25)	2đ
2	Chia làm 2 phần cho dễ chấm : Phần 1: Trình bày hiện tượng đúng: 4x 0,25= 1đ Phần 2: Viết pư minh họa: 4x 0,25= 1đ – Chấp nhận kẽ bảng hay trình bày: đúng- ghi điểm tối đa 2đ – nếu làm quá cẩu thả hay trình bày không hợp lý: có thể trừ điểm phần này	1đ 1đ
3a 3b	Viết 2 pư (0,5)xác định n_H2= 0,25 mol; rắn X: Cu (0,25) Lập hệ ptr ĐS (0,5) ra 2 nghiệm (n_Fe: 0,1 n_Mg: 0,15) (0,25) % khối lượng 40%Fe (0,5) pưCu với H₂SO_4Đ(0,25), 2 pư tạo NaHSO₃Na₂SO₃ (0,25) => Tính ra NaOH pư: 0,1125 mol hay 4,5g (0,25) dd NaOH 36g (0,25) ( chấm kỹ năng tính: nếu viết pư mà không tính ra KQ không cho điểm )	1,5 0,5 0,5 0,5

ban XH

SO₂+ Cl₂ + 2 H₂O H₂SO₄+ 2HCl 0,25

SO₂+Br₂+ 2 H₂O H₂SO₄+ 2HBr 0,25

SO₂ + 2 H₂S  3S + 2 H₂O 0,25

SO₂+_..NaOH  .. . 0,25

– hiện tượng: tạo  đen : 0,5

Pư : 0,5

1đ

pư tổng quát 2X + xH₂SO₄→ X₂(SO₄)_x + xH₂ (0,25)

(pư sai: không đ)

biện luận M_X= 28x và Xác định đúng kim loại Sắt (0,75đ)

( chấm kỹ năng tính: nếu không tính ra KQ không cho điểm )

1đ

ban TN

SO₂ + Na₂SO₃ + H₂O  2 NaHSO₃ 0,25

SO₂+Br₂+ 2 H₂O  H₂SO₄ + 2HBr 0,25

SO₂ + 2 H₂S  3S + 2 H₂O 0,25

SO₂+_..Ca(OH)₂ .. . 0,25

– hiện tượng: làm phai màu hay mất màu đỏ nâu của dd Brom: 0,5

Pư : 0,5

1đ

pư tổng quát 2M + 2x H₂SO₄→M₂(SO₄)_x + xSO₂ + 2x H₂O. ) (0,25)

(pư sai: không đ)

biện luận M_X= 9x và Xác định đúng kim loại nhôm (0,75đ)

( chấm kỹ năng tính: nếu không tính ra KQ không cho điểm )

1đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phú Lâm

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THPT PHÚ LÂM

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II (2017-2018)

MÔN: HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu- Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… Lớp: ………………………..

(Cho: Na =23, Zn = 65, Fe = 56, O=16, H=1, S= 32)

Câu 1 (1.0 điểm): Viết phương trình phản ứng chứng minh, minh họa:

SO₂ làm mất màu dung dịch brom.
S có tính khử. ( Ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa )

Câu 2 (2.0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

KClO₃O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

_H₂_SO₄ H₂S S H₂S Na₂S

Câu 3 (2.0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (nếu có):

a. FeO + H₂SO₄ loãng →	c. FeO + H₂SO₄ đặc → ( sản phẩm khử SO₂↑)
b. Fe + H₂SO₄ đặc, nguội →	d. Cu + H₂SO₄ loãng →

Câu 4 (1.0 điểm): Phân biệt các lọ dung dịch mất nhãn sau:

KCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaOH, K₂SO₃.

Lưu ý: không cần ghi phương trình phản ứng minh họa.

Câu 5 (0.75 điểm): Dẫn 5,6 lít khí SO₂ (đktc) vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

Tính khối lượng muối trong dung dịch A.
Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 6 (2.25 điểm): Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch B.

Tính % theo khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp ban đầu.
Cho 24,2 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng dư. Tính thể tích khí SO₂ thu được ở đktc.

Câu 7 (0.5 điểm): N₂+ 3H₂ 2NH₃ ( Phản ứng tỏa nhiệt ∆H ˂ 0).

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi :

Tăng nồng độ N_{2 .}

Tăng nhiệt độ.

Câu 8 (0.5 điểm):

Tại sao không dùng bình thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric (HF) ?

Viết phương trình phản ứng minh họa.

———– HẾT ———-

ĐÁP ÁN

Câu

NỘI DUNG

ĐIỂM

1đ

SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄+ 2 HBr

b. S + O₂SO₂ ↑ ( Ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa )

0.5

2đ

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) O₂+ SSO₂

(3) 2SO₂+ O₂ 2SO₃

(4) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO_4loãng+ FeSFeSO₄ + H₂S ↑

(6) 2 H₂S + SO₂ thiếu3S↓+ 2H₂O

(7) S +H₂ H₂S

(8) H₂S + 2NaOH Na₂SO₄+ 2H₂O

Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng trừ ½ số điểm.

Mỗi pt:

0,25đ

2đ

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄+ H₂O
Fe + H₂SO₄ đặc, nguội → không phản ứng
2FeO + 4 H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O
Cu + H₂SO₄ loãng → không phản ứng

Mỗi pt 0.5đ

1đ

KCl, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂, NaOH, K₂SO₃.

	K₂SO₃	NaOH	Na₂SO₄	KCl	Ba(NO₃)₂
HCl	SO₂↑mùi hắc*	–	–	–	–
Qùy tím	x	Qt hóa xanh*	–	–	–
BaCl₂	x	x	BaSO₄↓ trắng*	–	–
AgNO₃	x	x	x	AgCl↓ trắng*	Còn lại

Mỗi * 0.25đ

0.75đ

nSO₂= V: 22,4= 5,6: 22,4=0,25 mol *; n NaOH =C_M. V= 0,25.1= 0,25mol*

Lập tỉ lệ nNaOH : nSO₂ = 1*

 Tạo muối NaHSO₃

SO₂ + NaOH NaHSO₃ *

0,25 0,25 0,25

a) m NaHSO₃ = n.M= 0,25. 104= 26 g *

b) C_MNaHSO₃= n:V= 0,25:0,25= 1 M *

Mỗi * 0.125đ

2.25

nH2= V: 22,4= 4,48:22,4=0,25 mol**

gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Zn*

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂↑ *

x x

Zn + H₂SO₄ Zn SO₄ + H₂↑ *

y y

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

 56 x + 65 y = 12,1 *  x = 0,1 mol *

x + y = 0,2 * y = 0,1 mol *

a) %mFe = 46,28 % *

b) nFe = 0,2 mol; n Zn = 0,2 mol **

2Fe + 6H₂SO₄ đFe₂(SO₄)₃ + 3 SO₂↑+ 6H₂O **

0,2 0,3

Zn + 2H₂SO₄ đZnSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O **

0,2 0,2

V(SO₂) = 0,5 x 22,4= 11,2 lít * *

Mỗi * 0.125đ

0,5

a. CBCD theo chiều thuận

b. CBCD theo chiều nghịch

0,5đ

Vì dd HF sẽ tác dụng với SiO₂ có trong thành phần của thủy tinh.

4HF+SiO₂→SiF₄+H₂O

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Phu Lam – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết