Category: Lớp 10

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Minh Đức

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Minh Đức 1

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Môn : HÓA Khối : 10

Thời gian : 45 phút Ngày : xx-xx-2018

ĐỀ

Câu 1: (2,0 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

KClO₃ O₂ SO₂ H₂SO₄ SO₂ S FeS H₂S Na₂S

Câu 2: (1,0 đ) Từ FeS₂ và không khí, H₂O, thiết bị cần thiết điều chế Fe₂(SO₄)₃

Câu 3: (2,0 đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau:

Na₂SO₃, KCl, Ba(OH)₂, KNO₃, K₂SO₄.

Câu 4: (1,5 đ) Dẫn 4,48 lít khí SO₂ (đkc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

Tính khối lượng muối trong dung dịch A.
Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 5: (2,0 đ) Cho 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc).

Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Nếu cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Tính thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

Câu 6: (1,0 đ) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2SO₂ _(k) + O_{2 (k)} 2SO_{3 (k)} H<0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

Giảm áp suất
Giảm nhiệt độ
Tăng nồng độ SO₂
Dùng chất xúc tác

Câu 7: (0,5 đ) Cho hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng , vừa đủ thu được dung dịch (A) và khí (B).

Cho dd (A) tác dụng với một lượng xút dư (NaOH) , thu lấy kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được rắn (D).
Cho khí (B) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư thu được dung dịch (E).

Xác định A, B, D, E

(Cho biết: C: 12; O: 16; N: 14; H: 1; S:32; Na: 23; Fe:56; Mg: 24; Ag: 108; Zn: 65; Al:27, Cl: 35,5

Br: 80; I:127 )

KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG TÀI LIỆU

ĐÁP ÁN

Câu 1

(2,0 đ)

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) O₂_{+ S} SO₂

(3) SO₂+ Cl₂ + 2H₂O _ H₂SO₄ + 2HCl

(4) H₂SO₄+ Na₂SO₃_ SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

(5) 2SO₂ + H₂S  3S + 2H₂O

(6) S + Fe FeS

(7) FeS + 2 HCl  FeCl₂ + H₂S

(8) H₂S + 2NaOH  Na₂S + 2H₂O

Mỗi phương 0,25 điểm

Thiếu điều kiện hoặc cân bằng -1/2 điểm

Câu 2

(1,0 đ)

(1) 4FeS₂ + 11 O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(3) SO₃+ H₂O _ H₂SO₄

(4) 3H₂SO₄+ Fe₂O₃_ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,25đ

Câu 3

(2,0 đ)

– HCl : Na₂SO₃  2HCl + Na₂SO₃ 2NaCl + CO₂+ H₂O

– Quì tím: Ba(OH)₂

– BaCl₂: K₂SO₄  BaCl₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl

– AgNO₃: KCl  AgNO₃ + KCl  AgCl + KNO₃

0,25*2 đ

0,5 đ

0,25*2 đ

0,25 *2đ

Câu 4

(1,5 đ)

Số mol SO₂= 0,2 mol Số mol NaOH = 0,6 mol

Lập tỉ lệ nNaOH : nSO₂ = 3

 Tạo muối Na₂SO₃ và NaOH còn dư

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃+ H₂O

0,2  0,4  0,2

a) khối lượng muối = 25,2 gam

b) C_{M muối}= 0,333 M

C_{M NaOH dư}= 0,3333 M

0,25 đ

Câu 5 (2,0 đ)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

 56 x + 24 y = 18,4  x = 0,2

x + y = 0,5 y = 0,3

a) mFe = 11,2 gam ; mMg = 7,2 gam

%(m) Fe = 60,87%

%(m)Mg = 39,13 %

b) nFe = 0,1 mol; nMg = 0,15 mol

V(SO₂) = 6,72 lít

0,25 đ

0,25 đx2

0,25 đ

Câu 6 (1,0 đ)

a) Nghịch

b) Thuận

c) Thuận

d) Không thay đổi

0,25đ

Câu 7 (0,5 đ)

A: Fe₂(SO₄)₃

B: SO₂

D: Fe₂O₃

E: K₂SO₃, KOH dư

0,25 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Minh Duc – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Trong Tan – de

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Trọng Tấn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT LÊ TRỌNG TẤN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HOÁ HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 Phút

I. PHẦN CHUNG (6,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm) : Bổ túc các phản ứng sau, cân bằng và ghi rõ điều kiện (nếu có):

a) H₂SO₄ + ……….. → Fe₂( SO₄)₃ + ………..

b) H₂S + ……….+ H₂O → HBr + ………….

c) NaOH + ……………. → NaHS + ………..

d) Mg + H₂SO₄đ → ……….….. +.. H₂S + …..

Câu 2 (2,0 điểm) : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeSH₂SSSO₂SO₃H₂SO₄ SO₂H₂SO₄BaSO₄

Câu 3 (2,0 điểm) : Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học (có ghi phương trình phản ứng minh hoạ):

NaCl, H₂SO₄, K₂SO₄, Na₂S, KOH.

Câu 4 (1,0 điểm) : Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

Tăng nhiệt độ.
Thêm khí H₂ vào
Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
Dùng chất xúc tác

II. PHẦN RIÊNG (4,0 điểm) : Học sinh chọn đúng phần theo khối học để làm bài.

Phần dành cho học sinh khối TỰ NHIÊN: ( 10C₁ 10C₁₂)

Câu 5 (2,0 điểm) : Cho 11 gam hỗn hợp (X) gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí H₂ (đkc).

a) (1,0 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong (X).

b) (0,5 điểm) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

c) (0,5 điểm) Nếu cho 16,5 gam hỗn hợp (X) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư) thì thu được bao nhiêu lít khí sunfurơ (đkc, sản phẩm khử duy nhất)?

Câu 6 (2,0 điểm) : Dẫn 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 500 ml dd NaOH 1M. Thu được dung dịch A.

a) (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

b) (0,5 điểm) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch CaCl₂ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

B. Phần dành cho học sinh khối XÃ HỘI: ( 10C₁₃  10C₁₆)

Câu 7 (2,0 điểm) : Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M loãng, dư, thu được 0,6 gam khí H₂.

a) (1,25 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) (0,75 điểm) Cho hỗn hợp kim loại trên phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được khí SO₂. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 8 (2,0 điểm) : Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 250 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch (Y). Tính nồng độ các chất trong (Y).

Cho: Zn = 65 ; Fe = 56 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; K = 39 ; Mg = 24, Al=27

Họ và tên HS: …………………………….Lớp: …………….. SBD: …………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Le Trong Tan – da

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Luong the Vinh – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lương Thế Vinh

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP.HCM

Trường THPT Lương Thế Vinh

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ LẺ

Môn : HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1 (3đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu 2 (1,5đ). Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi:

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit sunfuhiđric.
Cho dung dịch axit bromhiđric vào dung dịch bạc nitrat .
Cho dung dịch bari clorua vào dung dịch kali sunfat.

Câu 3 (1,5đ). Cho những chất sau đây: sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. Từ các hóa chất trên hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế hiđro sunfua và cho biết trong phản ứng đơn chất lưu huỳnh đóng vai trò là chất oxi hóa hay chất khử (dụng cụ và điều kiện cần thiết coi như có đủ).

Câu 4 (1đ). Cho 6 g kẽm hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M (dư) ở nhiệt độ thường.
Nếu giữ nguyên các điều kiện khác, chỉ biến đổi một trong các điều kiện sau đây thì tốc độ phản ứng biến đổi như thế nào (tăng lên, giảm xuống hay không đổi)?
a) Thay 6 g kẽm hạt bằng 6 g kẽm bột.
b) Thay dung dịch H₂SO₄ 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M.
c) Thực hiện phản ứng ở nhiệt độ phản ứng là 50⁰C.
d) Dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M lên gấp đôi ban đầu.

Câu 5 (2,5đ). Cho 9,84 gam hỗn hợp A gồm Fe và Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng, dư thì thu được 2,688 lít khí mùi hắc (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc.

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
Cho lượng khí thu được ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 150ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 6 (0,5đ). Hòa tan hoàn toàn 115,2 gam một kim loại R có hóa trị II trong dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng, dư thu được 26,88 lít khí H₂S (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Xác định tên của kim loại R.

(Biết: H = 1; O = 16; S = 32; Mg = 24; Al = 27;K=39; Ca=40; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108)

Lưu ý: Học sinh ghi “ĐỀ LẺ” vào bài làm của mình.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP.HCM

Trường THPT Lương Thế Vinh

ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ CHẴN

Môn : HÓA HỌC 10 – Thời gian: 45 phút

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1 (3đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu 2 (1,5đ). Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi:

Dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom.
Cho dung dịch natri iotua vào dung dịch bạc nitrat .
Cho dung dịch bari clorua vào dung dịch natri sunfat.

Câu 5 (2,5đ). Cho 16,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Ag tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng, dư thì thu được 4,48 lít khí mùi hắc (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc.

Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A.
Cho lượng khí thu được ở trên hấp thụ hoàn toàn vào 250 ml dung dịch KOH 2M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 6 (0,5đ). Hòa tan hoàn toàn 34,56 gam một kim loại R có hóa trị II trong dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nguội, dư thu được 8,064 lít khí H₂S (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Xác định tên của kim loại R.

(Biết: H = 1; O = 16; S = 32; Mg = 24; Al = 27; K=39; Ca=40; Fe = 56; Zn = 65; Ag = 108)

Lưu ý: Học sinh ghi “ĐỀ CHẴN” vào bài làm của mình.

Đáp án Hóa 10

THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

ĐỀ LẺ

ĐỀ CHẴN

Câu 1. (3 điểm)

– 6pt x 0,5đ = 3đ

– Sai cân bằng hoặc điều kiện hoặc cả hai: – 0,25đ/1pt

Câu 1. (3 điểm)

– 6pt x 0,5đ = 3đ

– Sai cân bằng hoặc điều kiện hoặc cả hai: – 0,25đ/1pt

Câu 2( 1,5đ)

Hiện tượng 0,25đ/câu
Phương trình đã cân bằng 0,25đ/câu

Câu 2( 1,5đ)

Hiện tượng 0,25đ/câu
Phương trình đã cân bằng 0,25đ/câu

Câu 3.( 1,5đ) – Fe+ H₂SO₄FeSO₄ + H₂0,5đ

H₂+ S H₂S 0,5đ không chấm đk

(Hoặc: Fe+ S  FeS 0,5đ

FeS + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂S 0,5đ)

-S là chất oxi hóa 0,5đ

Câu 3.( 1,5đ) – Zn+ H₂SO₄ZnSO₄ + H₂0,5đ

H₂+ S H₂S 0,5đ không chấm đk

(Hoặc: Zn+ S  ZnS 0,5đ

ZnS + H₂SO₄ZnSO₄ + H₂S 0,5đ)

-S là chất oxi hóa 0,5đ

Câu 4: (1 điểm)

a)Tốc độ phản ứng tăng. 0,25đ
b) Tốc độ phản ứng giảm.0,25đ
c) Tốc độ phản ứng tăng.0,25đ
d) Tốc độ phản ứng không thay đổi.0,25đ

Câu 4: (1 điểm)

a)Tốc độ phản ứng tăng. 0,25đ
b) Tốc độ phản ứng giảm.0,25đ
c) Tốc độ phản ứng tăng.0,25đ
d) Tốc độ phản ứng không thay đổi.0,25đ

Câu 5 (2,5 đ)

(1,5 đ)

2 PTHH đã cân bằng : 0,25đx2= 0,5đ

(- Nếu HS dùng bảo toàn electron

Fe Fe ³⁺ + 3e 0,25đ

Ag Ag ⁺ + 1e

+6 +4

S + 2e  S 0, 25đ)

Hệ phương trình:

56x +108 y = 9,84 0,25đ

3x/2 + y/2 = 0,12 0,25 đ

x=0,06; y=0,06 0,25 đ
m_Fe = 3,36 g ; m_Ag= 6,48 g 0,25đ

(1đ)

Tỉ lệ T = 2,5 0,25 đ
SO₂ + 2KOH  K₂SO₃ + H₂O 0,25 đ

0,12 0,3

0,12 0,24 0,12

0,06

C_{M( K2SO3)} = 0,8M 0,25 đ C_{M( KOH dư)}= 0,4M 0,25 đ

Câu 5 (0,5 điểm)

– 4R + 5H₂SO_4(đặc)  4RSO₄+ H₂S + 4H₂O 0,25đ

-Hoặc

R R ²⁺ + 2e

+6 -2 (0, 25đ)

S + 8e  S

– M_R = 24 R là Magie ( Mg) 0, 25đ

Câu 5 (2,5 đ)

(1,5 đ)

– 2 PTHH đã cân bằng : 0,25đx2= 0,5đ

(- Nếu HS dùng bảo toàn electron

Fe Fe ³⁺ + 3e 0,25đ

Ag Ag ⁺ + 1e

+6 +4

S + 2e  S 0, 25đ)

Hệ phương trình:

56x +108 y = 16,4 0,25đ

3x/2 + y/2 = 0,2 0,25 đ

x=0,1; y=1 0,25đ
m_Fe = 5,6 g ; m_Ag= 10,8 g 0,25đ

b.(1đ)

-Tỉ lệ T = 2,5 0,25 đ

-SO₂ + 2KOH  K₂SO₃ + H₂O 0,25 đ

0,2 0,5

0,2 0,4 0,2

0,1

-C_{M( K2SO3)} = 0,8M 0,25 đ C_{M( KOH dư)}= 0,4M 0,25 đ

Câu 5 (0,5điểm)

– 4R + 5H₂SO_4(đặc)  4RSO₄+ H₂S + 4H₂O 0,25đ

-Hoặc

R R ²⁺ + 2e

+6 -2 (0,25đ)

S + 8e  S

– M_R = 24 R là Magie ( Mg) 0, 25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Thanh Ton – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Thánh Tôn

SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN NĂM HỌC 2017-2018

MÔN : HÓA – LỚP 10

THỜI GIAN : 45 PHÚT

Đề chính thức

Câu 1 ( 2,0đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (2,0 đ ).Viết phương trình phản ứng nếu có :

a. H₂SO₄ loãng + CuO b. H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄

c. C + H₂SO_{4 đặc} d. Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc

Câu 3 (2,0đ).Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết các dung dịch loãng mất nhản : K₂SO₄ , KCl , H₂SO₄ , Ba(OH)₂ bằng phương pháp hóa học . Viết phương trình .

Câu 4 ( 3.0 đ). Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂(đkc) .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội (dư) sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí SO₂(đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ).Tính giá trị V

c. Dẫn V lit khí SO₂ thu được ở câu (b) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M . Tính nồng độ mol/ lit của dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch không đổi )

Câu 5 ( 1.0 đ). Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ : Khi mở khóa để H₂SO₄ đặc nhỏ xuống bình cầu .Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu và bình tam giác.

( Cho S= 32 , Fe =56 , Zn =65 . )

— Hết—

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: ………………………………………….. Số báo danh: ………………………………………

Đáp án ĐỀ THI HK II NĂM HỌC 2017-2018

LỚP 10 (THỜI GIAN 45 PHÚT)

Đề thi 010

Đáp án và cách chấm điểm

Câu 1 ( 2,0đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄

4 phương trình 0.5 x 4 = 2.0 ( phương trình 3 ghi rỏ điều kiện )

Câu 2 (2,0 đ ).Viết phương trình phản ứng nếu có :

a. H₂SO₄ loãng + CuO b. H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄

c. C + H₂SO_{4 đặc} d. Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc nóng

phương trình 0.5 x 4 =2.0

a. H₂SO₄ loãng +CuO  CuSO₄ + H₂O

b. 4 H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

c. C + 2H₂SO₄ _đặc  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

d. 2Fe₃O₄ + 10 H₂SO₄ đặc nóng 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Dùng quỳ tím cho vào 4 lọ quỳ hóa đỏ là H₂SO₄ , hóa xanh là Ba(OH)₂. 2 lọ còn lại là quỳ tím không đổi màu

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 2 lọ còn lại có kết tủa trắng là K₂SO₄lọ còn lại không phản ứng là KCl (1,5 điểm)

Ba(OH)₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl (0,5 điểm )

Câu 4 ( 3.0 đ). Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂(đkc) .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội (dư) sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí SO₂(đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ).

Tính giá trị V

c. Dẫn V lit khí SO₂ thu được ở câu (b) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M . Tính nồng độ mol/ lit của dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch không đổi )

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂ (0,25 đ)

x x ( mol )

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂ (0,25 đ)

y y ( mol )

56x + 24y = 10,4

x + y = 0,3 (0,25×2= 0,5đ)

x = 0,1 , y = 0,2

a/ m Fe = 0,1.56 = 5,6 gam ; % Fe =53,85%

m Mg =0,2. 24 =10,8 gam ; % Mg = 46,15%

(0,25×2= 0,5đ)

Mg +2H₂SO₄ đặc nóng  MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O(0,25 đ)

0,2 0,2

VSO₂= 0,2. 22,4 = 4,48 lít (0,25)

n SO₂= 0,2 mol , n NaOH = 0,3 mol

T = 0,3 : 0,2 =1,5  muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O (0,25)

a 2a a

SO₂ + NaOH  NaHSO₃ + H₂O (0,25)

b b b

a + b = 0,2

2a + b = 0,3

a = 0,1 ; b = 0,1 (0,25)

C_M Na₂SO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M

C_M Na_HSO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M (0,25)

Câu 5 ( 1.0 đ). Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ : Khi mở khóa để H₂SO₄ đặc nhỏ xuống bình cầu Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu và bình tam giác.

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HBr

2 pt : 0,5×2 =1,0

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Quy Don – deda.docx

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố:

H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80

I. PHẦN CHUNG (8 điểm): Dành cho tất cả học sinh

Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau, ghi đầy đủ điều kiện của phản ứng nếu có (mỗi mũi tên biểu diễn một phương trình hóa học của phản ứng):

KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (1 điểm). Viết phương trình hóa học của phản ứng:

chứng minh H₂S có tính khử.
chứng minh khí ozon có tính oxi hóa mạnh hơn khí oxi.

Câu 3 (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ không dán nhãn: Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaNO₃. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 4 (1 điểm). Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau?

Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu.
Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

Câu 5 (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí H₂ (đktc).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.
Cùng lượng hỗn hợp X trên cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V.
Hấp thụ hoàn toàn bộ lượng SO₂ sinh ra ở trên vào 420 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

II. PHẦN RIÊNG (2 điểm):

Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2

Câu 6 (1 điểm). Cho các cân bằng sau:

(1) 2NH₃ (k) ⇄ N₂(k) + 3H₂(k) ; H > 0 (3) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k) ; H > 0

(2) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k) ; H < 0 (4) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k) ; H < 0

Trong các cân bằng trên, cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận khi ta tăng nhiệt độ và giảm áp suất?

Câu 7 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,52 gam FeS_x trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Lượng khí SO₂ sinh ra làm mất màu vừa hết 1000 gam dung dịch Br₂ 2,88%. Xác định công thức FeS_x.

Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N

Câu 6 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,66 gam hỗn hợp gồm Na₂O, MgO, Al₂O₃, CuO trong 750 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

Câu 7 (1 điểm). Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k) ; ∆H < 0.

Những biện pháp nào dưới đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

(1) tăng nhiệt độ,. (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

(3) hạ nhiệt độ. (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅.

(5) giảm nồng độ SO₃. (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

HẾT

Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào

ĐÁP ÁN

Câu	Nội dung	Thang điểm
1 (2,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ + Sai điều kiện hoặc sai/thiếu cân bằng: – 0,25đ Điều kiện các PTPỨ: (1) (2) (3) (4)	0,5đ/pt x 4 = 2đ
2 (1,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ Hg + S HgS O₃ + 2Ag Ag₂O + O₂ (hoặc O₃ + 2KI + H₂O 2KOH + I₂ + O₂)	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
3 (1,0 đ)	Nhận biết đúng thuốc thử, đúng hiện tượng: 0,5 đ/ chất Sai phương trình – 0,25đ/pt	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
4 (1,0 đ)	a) chất xúc tác b) diện tích tiếp xúc c) áp suất và nhiệt độ	0,25đ/ý x 4 = 1,0 đ
5a (1,5đ)	PT 1: Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂	0,25đ
	PT2: 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂	0,25đ
	Lập hệ phương trình 24x + 27y = 7,5 x + 1,5y = 0,35 giải ra x = 0,2 mol; y = 0,1 mol	0,25đ 0,25đ
	% mMg = 64% %mAl = 36%	0,25đ 0,25đ
5b (0,75đ)	PT1: Mg + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} MgSO₄ + SO₂ + H₂O	0,25đ
	PT2: 2Al + 6H₂SO₄ _{đặc, nóng} Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O	0,25đ
	nSO₂ = 0,35 mol  V_SO2 = 7,84 lít	0,25đ
5c (0,75đ)	nNaOH = 0,84 mol	0,25đ
	Kết luận thu được muối Na₂SO₃ 2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O	0,25đ
	m rắn khan = 44,1 + 5,6 = 49,7 g	0,25đ
Phần riêng	Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2
6 (1,0đ)	Mỗi pt đúng: 0,25đ x 4 = 1,0 đ 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ H₂O₂ + K₂SO₃  K₂SO₄ + H₂O KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + KOH + H₂O 2KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + K₂SO₃ + 2H₂O
7 (1,0đ)	Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch	0,5đ
7 (1,0đ)	Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.	0,5đ
Phần riêng	Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N
6 (1,0 đ)	Viết đầy đủ 4 phương trình: tối đa 0,5 đ Viết 2 – 3 phương trình : 0,25đ	0,5đ
	Nhận xét nH₂O = nH₂SO₄ _{phản ứng}	0,25đ
	m_{muối sunfat khan}= 9,66 g	0,25đ
7 (1,0 đ)	Biện pháp (2), (3), (5) Trả lời đúng hết được tối đa 1,0 đ. Đúng ý nào được 0,25đ/ ý đó.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Minh Xuan – da.docx

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Minh Xuân

ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

(Đề kiểm tra có 2 trang, Môn: HÓA 10

gồm 9 câu tự luận) Thời gian: 45 phút

Câu 1: (1,5đ) Hoàn thành chuỗi phương trình sau , ghi rõ điều kiện ( nếu có )

KMnO₄  Cl₂  NaCl  HCl  SO₂  H₂SO₄  CuSO₄

ĐÁP ÁN

2KMnO₄ + 16HCl đ  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2Na  2NaCl

H₂SO_4đ + 2NaCl Na₂SO₄ + 2HCl hoặc ……………………………

2HCl + Na₂SO₃  2NaCl + SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  2HBr + H₂SO₄ hoặc …………………….

H₂SO₄ + CuO  CuSO₄ + H₂O hoặc ……………………..

Mỗi pt đúng được 0,25.

Thiếu điều kiện, cân bằng trừ ½ số điểm

Câu 2: (1,5đ) Viết các phương trình sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có )

1. chứng minh hidrosunfua có tính khử
2. chứng minh lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa
3. Mg + H₂SO₄ đặc, nóng tạo khí mùi trứng thối
4. SO₂ + dung dịch NaOH tỉ lệ mol 1:1
5. Na₂S + H₂SO₄ 
6. Đốt Fe trong bình khí oxi

ĐÁP ÁN

2H₂ + 3O₂ 2O₂ + 2H₂O

O₂ + 2H₂S  3+ 2H₂O

5H₂SO_4đ + 4Mg 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

SO₂ + NaOH  NaHSO₃

Na₂S + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂S

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Mỗi pt đúng được 0,25.

Thiếu điều kiện, cân bằng hoặc số oxi hóa trừ ½ số điểm

Câu 3: (1,0đ) Lập bảng nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na₂SO₃, Na₂CO₃, BaCl₂, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ (Không cần viết phương trình hóa học)

ĐÁP ÁN

HC TT	Na₂SO₃	Na₂CO₃	BaCl₂	K₂SO₄	Ca(NO₃)₂
dd HCl	Khí mùi hắc	Khí không mùi	–	–	–
dd BaCl₂	x	x	–	Kết tủa trắng	–
dd AgNO₃	x	x	Kết tủa trắng	x	Còn lại

Mỗi hiện tượng đúng được 0,25.

Sai dấu hoặc thiếu còn lại – 0,25.

Câu 4: (1,0đ)

Để sản xuất vôi sống, người ta nung đá vôi ở nhiệt độ cao. Đá vôi trước khi đưa vào lò nung phải được nghiền nhỏ đến kích thước dưới 10mm. Cho biết yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
Cho phản ứng nung vôi như sau: CaCO₃ _r CaO_r+CO₂ _k , H >0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

– Tăng áp suất – Tăng nhiệt độ

ĐÁP ÁN

a. Nhiệt độ – Diện tích bề mặt

b. Chiều nghịch – Chiều thuận

Mỗi ý đúng được 0,25

Câu 5: (1,0đ) Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO₃ trong 250 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí (đktc). Tính V.

ĐÁP ÁN

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

x 2x x x

MgCO₃ + 2HCl  MgCl₂ + CO₂ + H₂O

y 2y y y

24x + 84y = 15

2x + 2y = 0,25*2

 x = 0,1 ; y = 0,15

V = (0,1 + 0,15)*22,4 = 5,6 lit

– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25

– Giải tìm x, y : 0,25

– Tính V khí : 0,25

Câu 6: (1,0đ) Cho 20,95 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, lấy dư, sau phản ứng thu được 10,08 lit khí SO₂ (đktc) ( SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ ) . Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

ĐÁP ÁN

n _khí = 0,45 mol

Zn + 2H₂SO₄  ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x x x x

2Fe + 6H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2y 6y y 3y

x + 3y = 0,45

65x + 112y = 20,95

 x = 0,15 ; y = 0,1

%mFe = 53,46%

– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25

– Giải tìm x, y : 0,25

– Tính %mFe : 0,25

Câu 7: (1,0đ) Nối cột A và B để hoàn thành một ý đúng

Cột A	Cột B
1. Lưu huỳnh	a. chất trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
2. Bari clorua	b. chất rắn, màu vàng, không tan trong nước
3. Hidrosunfua	c. chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
4. lưu huỳnh trioxit	d. chất khí, bốc ra từ xác người hoặc động vật
	e. tạo kết tủa trắng với axit sunfuric

ĐÁP ÁN

1B 2E 3D 4A

Câu 8: (1,0đ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống trong các chất sau đây:

HClO, O₂ , O₃ ; NaCl, FeS₂, BaSO₄ , H₂S

(1) …………………. là thành phần chính của quặng pirit sắt.

(2) …………………. là axit yếu, có tính oxi hóa mạnh.

(3) …………………. dùng khử trùng thực phẩm, chữa sâu răng.

(4) …………………. nguyên liệu để sản xuất axit clohidric

ĐÁP ÁN

1. FeS₂ 2. HClO 3. O₃ 4. NaCl

Câu 9: (1,0đ) Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ chức y tế thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO₂ trong không khí vượt quá mức 3.10^-5mol/m³ thì coi như không khí bị ô nhiễm SO₂. Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở thành phố Hồ Chí Minh người ta thấy có 0,012mg SO₂. Vậy không khí ở đây có bị coi là ô nhiễm khí SO₂ hay không? Hãy giải thích .

ĐÁP ÁN

0,012mg = 12.10^-6 g

nSO₂ = 0,1875. 10^-6mol

50 lit = 50dm³ = 0,05m³

Trong 0,05m³ không khí có 0,1875. 10^-6mol khí SO₂

 Trong 1m³ không khí có 3,75. 10^-6mol khí SO₂

Hàm lượng SO₂ ở thành phố là 3,75. 10^-6mol/m³ < so với tiêu chuẩn là

3. 10^-5mol/m³ nên không khí không bị ô nhiễm SO₂

– Đổi 2 đơn vị đúng: 0,25

– Tính n SO₂ : 0,25

– Tính mol SO₂ / m³ không khí: 0,25

– So sánh, kết luận: 0,25

HẾT

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Le Minh Xuan – de.docx

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết