Đề thi học kì 1 môn hóa lớp 10 THPT C Nghĩa Hưng

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT C NGHĨA HƯNG.

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HÓA HỌC – lớp 10THPT (Thời gian làm bài: 50 phút.) Đề khảo sát gồm 2 trang

MÃ ĐỀ:303

Cho nguyên tử khối: H=1; O=16; Cl=35,5; Al = 27; Cu= 64; Fe = 56; C=12; Zn=65; Mg=24; Ba=137, Na=23, S= 32, Ca =40, K= 39

Số hiệu nguyên tử: H = 1; O = 8; N = 7; C = 6; Al = 13; Mg =12; Cl = 17; Li = 3; S = 16; Na = 11; K = 19.

I. Trắc nghiệm (4 điểm)

Câu 1: Những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, gọi là

A. đồng lượng. B. đồng vị.

C. đồng phân. D. đồng đẳng.

Câu 2: Photpho có ký hiệu nguyên tử cấu hình electron lớp ngoài cùng là

A. 2s²2p⁴ B 2s²2p⁵ C. 3s²3p⁴ D. 3s²3p³

Câu 3: Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn gồm các nhóm nguyên tố nào?

A. Nguyên tố d B. Nguyên tố s C. Nguyên tố s và p D. Các nguyên tố p

Câu 4: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo nguyên tắc:

A. Tăng dần độ âm điện B. Tăng dần bán kính nguyên tử

C. Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. D. Tăng dần khối lượng

Câu 5: Trong các hợp chất sau đây, hợp chất nào có liên kết ion?

A. HCl. B. H₂O. C. NH₃. D. NaCl.

Câu 6: Trong hợp chất K₂O, điện hóa trị của K là:

A. 3+ B. 2+ C. 1+ D. 3-.

Câu 7: Cho quá trình: Fe²⁺  Fe ³⁺ + 1e, đây là quá trình

A. oxi hóa. B. khử . C. nhận electron. D. tự oxi hóa – khử.

Câu 8: Số oxi hoá của clo trong các hợp chất HCl, HClO, HClO₂, HClO₃, lần lượt là:

A. -1, +1, +2, +3 B. -1, +1, +3, +5 C. -1, +1, +3, +6 D. -1, +1, -3, +6

Câu 9: Ở phản ứng nào sau đây NH₃ đóng vai trò là chất khử ?

A. 2NH₃ +3CuO → N₂ +3Cu + 3H₂O. B. NH₃ + HCl → NH₄Cl.

C. NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃. D. NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

Câu 10: Hai ion X^2-, Y⁺ đều có tổng số electron là 18. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử X và Y là:

A. 3s²3p⁴, 4s¹ B. 3s²3p⁴, 4s² C. 3s²3p⁵, 4s² D. 3s²3p⁵, 4s¹

Câu 11: A, B là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong BTH.

Biết Z_A + Z_B = 32. Số proton trong nguyên tử của A, B lần lượt là:

A. 7, 25 B. 12, 20 C. 15, 17 D. 8, 14

Câu 12: X là nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 19, Y là nguyên tố có số hiệu nguyên tử bằng 16. Công thức phân tử của hợp chất từ hai nguyên tố là:

A. X₂Y; liên kết giữa X và Y là liên kết ion

B. X₂Y; liên kết giữa X và Y là liên kết cộng hoá trị

C. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion

D. XY ; liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

Câu 13: Cho 4,4 g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thổ thuộc hai chu kì kế tiếp nhau tác dụng với dd HCl dư cho 3,36 lít khí H₂(đktc). Hai kim loại là:

A. Ca, Sr B. Be, Mg C. Mg, Ca D. Sr, Ba

Câu 14: Cho các phát biểu sau :

(1). Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8n.

(2). Nguyên tử oxi có số e bằng số p.

(3). Lớp e ngoài cùng nguyên tử oxi có 6 e.

(4). Số hiệu nguyên tử bằng đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử.

(5). Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron.

(6). Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử.

(7). Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.

Số phát biểu sai là

A.2 B.1 C.4 D.3

Câu 15 : Khi hòa tan b gam oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ axit H2SO4 15,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 18,215 %. Vậy kim loại hóa trị II là :

A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba

Câu 16: Cho H₂SO₄ loãng dư tác dụng với 6,660g hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hóa trị II thu được 0,1 mol khí đồng thời giảm 6,5g. Hòa tan phần chất rắn còn lại bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 0,16g SO₂. Hai kim loại X,Y là: A. Mg, Cu                         B. Zn, Fe                  C. Zn, Cu                      D. Fe, Al

II. Tự luận (6 điểm)

Bài 1 (2 điểm): Cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa.

a) H₂S + O₂ → H₂O + SO₂

b) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Bài 2 (1 điểm): Viết công thức electron, công thức cấu tạo của Cl₂ và C₂H_2.

Bài 3 (2 điểm): Cho nguyên tố X ở chu kì 3, nhóm VIA

a) Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X cho biết X là nguyên tố hóa học nào?

b) Hãy cho biết công thức oxit cao nhất của X và công thức của hidroxit tương ứng (Y)?

c) Viết pt pứ xảy ra (nếu có) khi cho dung dịch Y loãng tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂; Fe; Fe₃O₄; dung dịch chứa đồng thời hai chất tan FeSO₄ và KMnO₄.

Bài 4 (1 điểm): Hoà tan hoàn toàn 16,5 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 500 dung dịch HCl thu được 13,44 lít H₂ (đktc) và dung dịch B. Thực hiện oxi hoá hỗn hợp A với lượng như trên ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn X gồm Al₂O₃ và Fe₃O₄. Hoà tan hết hỗn hợp X bằng dung dịch HCl được dùng dư 10% so với lượng cần thiết thu được dung dịch Y. Cho V lít dung dịch KOH 5M vào dung dịch Y thì thu được kết tủa lớn nhất. Lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Xác định V và m?

———-HẾT———

III. ĐÁP ÁN

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT C NGHĨA HƯNG.

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 Môn: HÓA HỌC – lớp 10THPT

I. Trắc nghiệm(4 điểm): Mỗi câu trắc nghiêm đúng được 0,25 đ

MÃ 303

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	B	D	C	C	D	C	A	B	A	A	B	A	C	A	A	C

II. Tự luận (6 điểm)

Bài 1(2 đ) Mỗi câu 1 đ

Cân bằng pt đúng đúng được 0.5 đ

Xác định đúng chất khử và oxi hóa : 0.25đ

Xác định đúng quá trình khử và quá trình OXH : 0.25đ

a. 2 H₂S + 3 O₂ → 2H₂O + 2 SO₂

2x S^-2 → S⁺⁴ + 6e (Quá trình OXH)

Chất khử

3x O₂⁰ + 4e → 2O^-2 ( Quá trình khử)

Chất OXH

b. 3Cu + 8HNO₃ →3 Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3x Cu⁰ → Cu⁺² + 2e (Quá trình OXH)

Chất khử

2x N⁺⁵ + 3e → N⁺² ( Quá trình khử)

Chất OXH

Bài 2: (1 đ) : Mỗi công thức electron, công thức cấu tạo đúng 0.25đ

CTE CTC

CTE CTC

Bài 3: (2 đ)

a.(0.5 đ): Cấu hình : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (0.25đ) Nguyên tố X là : S (0.25đ)

b. (0,5đ) : Oxit cao nhất : SO₃ (0.25 đ) Hidroxit tương ứng : H₂SO₄ (0.25 đ)

c. (1 đ) : Mỗi phương trình đúng 0.25 đ, HS không cân bằng trừ ½ số điểm

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HNO₃

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe₃O₄ + 4 H₂SO₄ → FeSO_{4 +} Fe₂ (SO₄)₃ + 4H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO_{4 +} 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO_{4 +} 8H₂O

Bài 4 (1 đ):

• HS viết pt pu hoặc bảo toàn e tìm được n_Al = 0,3 mol , n_Fe = 0,15 mol (0,25đ)

• HS viết pt hoặc bảo toàn nguyên tố tìm được số mol các chất trong dung dịch Y

nHCl_dư = 1,3×10% = 0,13 mol , nAlCl₃ = nAl = 0,3, nFeCl₂ = 0,05 mol, nFeCl₃ = 0.1 mol (0,25 đ)

( HS viết pt mà chưa tính được số mol cho ½ đ)

• HS viết phương trình phản ứng tính được nKOH = nHCl_dư + 3nAlCl₃ +2nFeCl₂ + 3nFeCl₃ = 1.43 mol

• V_KOH = 1,43/5 = 0,286 l (0, 25 đ) ( HS viết pt mà chưa tính được số mol cho ½ đ)

• HS viết pt hoặc bảo toàn nguyên tố tìm được nAl₂O₃ = ½ nAl = 0.15 mol, nFe₂O₃ = ½ nFe = 0.075 mol,

• m = 27,3 g (0.25 đ) ( HS viết pt mà chưa tính được số mol cho ½ đ)

———-HẾT———

 

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

HỌC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết