Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Huệ Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Huệ Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu I: (4 điểm)

I.1 (1,75 điểm).  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c. Viết công thức VSEPR của các phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

I.2 (1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy dưới đây:

 ²¹⁸Po²¹⁴Pb²¹⁴Bi²¹⁴Po²¹⁰Pb

I.3 (1,0 điểm). Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ đặc khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 amu; N_A = 6,022.10²³.

ĐÁP ÁN

CÂU I	NỘI DUNG CẦN ĐẠT	ĐIỂM
I.1 1,75 điểm	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X, Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ pt    Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25     0,25
	b. Cấu hình electron của X: 1s22s22p4        Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p4       Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,25   0,25
	c. Phân tử, ion SO2 SO3 SO42- Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3 Dạng hình học Gấp khúc (V) Tam giác Tứ diện	0,25 0,25   0,25
I.2 1,25 điểm		0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
I.3 1,0 điểm	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3)	0,25 0,25
	b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ	0,25 0,25

Câu II: (4 điểm)

II.1 (1 điểm): Tính nhiệt tạo thành ∆_f FeCl₂ (s) biết:

Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g)                ∆ H₁ = -21,00 Kcal

FeCl₂ (s) + H₂O → FeCl₂ (aq)                                    ∆ H₂ = -19,5 Kcal

HCl (g) + H₂O (l) → HCl (aq)                                    ∆ H₃ = -17,5 Kcal

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)                                       ∆ H₄ = -44,48 Kcal

Ký hiệu (s): rắn; (g): Khí; (aq): dung dịch

II.2 (1,5 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300K) của phản ứng:

A (g) + B (g) → C (g)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/L	[B] mol/L	Tốc độ mol.L-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

II.3 (1,5 điểm): Ammonium hydrosulfide là một chất không bền, dễ phân hủy theo quá trình: NH₄HS (s) → NH₃ (g) + H₂S (g) (1). Cho biết:

Hợp chất	∆f (kJ/mol)	(J/K.mol)
NH4HS (s)	– 156,9	113,4
NH3 (g)	– 45,9	192,6
H2S (g)	– 20,4	205,6

a.  Tính ∆_r, ∆_r  và ∆_rcủa phản ứng (1)? Phản ứng có tự xảy ra ở 298K không?

b.  Tính hằng số cân bằng K_p tại 25^oC của phản ứng (1)?

ĐÁP ÁN

CÂU II	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
II.1 1 điểm	Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)                ∆H1 = -21,00 kCal FeCl2 (aq) + H2O (l) → FeCl2 (s)                               -∆H2 = +19,5 kCal H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)                                       ∆H4 = -44,48 kCal 2HCl (g) → 2HCl (aq) + H2O (l)                                -2∆H3 = -35 kCal                                   ∆f FeCl2(s) Cộng theo vế ta được: ∆f FeCl2(s)  = -21 + 19,5 – 44,48 – 35 = -80,98 kCal	0.25   0,25 0,25 0,25
II.2 1,5 điểm	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,25 0,25
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102 ­­(mol-2.L-2.s-1)	0,25
II.3 1,5 điểm	a. ∆r= – 45,9 -20,4 – (- 156,9) = 90,6 kJ/mol  ∆r= 192,6 + 205,6 – 113,4 = 284,8 J/K.mol ∆r= ∆r – T.∆r = 90600 – 298.284,8 = 5729,6 J/mol hay 5,730 kJ/mol	0,25 0,25 0,25
	Vì ∆r > 0 nên phản ứng (1) không tự xảy ra ở 298K.	0,25
	b. ∆r= – RT.ln(Ka) → – 5730 = – 8,314.298.ln(Ka)                          → Ka = 10,105      Kp = Ka = 10,105 atm2.	0,25 0,25

Câu III: (4 điểm)

III.1. (1,5 điểm). Trộn 100ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3 M. Hãy tính pH của hỗn hợp thu được?  Biết   

III.2. (1,5 điểm). Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước?

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?

                        Biết pK_s(AgI) = 16; pK_s(AgCl)=10.

III.3 (1 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, viết phương trình ion thu gọn.

a. Pb(NO₃)      +          KI        →       PbI₂↓       +  ?

b. Cr(OH)₃      +          H₂SO₄   →      Cr₂(SO₄)₃  +  ?

c. Ca²⁺             +          ?          →     CaCO₃↓

d. Mg(OH)₂    +         H⁺         →      Mg²⁺          +  ?

ĐÁP ÁN

CÂU III	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
III.1 1,5 điểm	Thành phần ban đầu:                                                                                                                                                                                                        Phản ứng:   NH3     +    H+     →    NH4+                                                         0,2M         0,1M                        0,1M                            0,1M      Thành phần giới hạn:  NH4+ 0,1M;  NH3    0,1M                                                                               Khi đó	0,25       0,25     0,25   0,25
III.2 1,5 điểm	a. Kết tủa xuất hiện trước * Nếu AgI kết tủa trước [Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy [Ag+] (1) < [Ag+] (2) nên AgI kết tủa trước.	0,5         0,5
	b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì (M)    Đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.
III.3 1,0 điểm	a. Pb(NO3)      +          2KI        →      PbI2↓   +  2KNO3     Pb2+   +       2I–            →       PbI2↓ b. 2Cr(OH)3    +          3H2SO4    →   Cr2(SO4)3        + 6H2O     2Cr(OH)3  +            6H+       →       2Cr3+   + 6H2O c. Ca2+             +          CO32-      →       CaCO3↓            CaCl2           +          Na2CO3   →       CaCO3↓ + 2NaCl d. Mg(OH)2    +          2H+      →     Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2         +          2HCl      →     MgCl2 + 2H2O	0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

Câu IV:

IV.2 (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

            a. Fe_xO_y + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            b. FeS₂ + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Na₂SO₃ + NaHSO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

IV.3 (2,5 điểm). Một pin điện hóa gồm hai phần được nối bằng cầu muối. Phần bên trái của sơ đồ pin là một thanh Zn (s) nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂(aq) 0,200 M; còn phần bên phải là một thanh Ag(s) nhúng trong dung dịch AgNO₃(aq) 0,100 M. Mỗi dung dịch có thể tích 1,00L tại 25^oC.

1. Vẽ giản đồ pin và viết phương trình phản ứng tương ứng của pin.
2. Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện.

Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.

Trong một thí nghiệm khác, KCl (s) được thêm vào dung dịch AgNO₃ ở phía bên phải của pin ban đầu làm xuất hiện kết tủa AgCl (s) và làm thay đổi sức điện động. Sau khi thêm KCl (s), sức điện động bằng 1,04 V và [K⁺] = 0,300M.

3. Hãy tính [Ag⁺] tại thời điểm cân bằng.
4. Hãy tính [Cl^–] tại thời điểm cân bằng cân bằng và tích số tan của AgCl.

Biết thế điện cực chuẩn tại 25^oC như sau:

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s)                = – 0,76 V

Ag⁺_(aq) + 1e → Ag_(s)                = +0,80 V

ĐÁP ÁN

CÂU IV	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
IV.1 1,5 điểm	a. FexOy  + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                                         1x                                 (3x – 2y)x   S+6  +  2e  S+4 2FexOy  + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O b. FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O              1x   2FeS2  2Fe+3 + 4S+4 +22e           11x   S+6 +2e S+4 2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O * 5Na2SO3 + aNaHSO4+2KMnO4 → bNa2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + eH2O            5x               2x  BT Na: 10 + a=2b BT S: 5 + a=b+3 BT H: a=2e  Ta có a=6,  b=8, e=3 Vậy: 5Na2SO3 + 6NaHSO4+2KMnO4 → 8Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O	0,25     0,25   0,25   0,25       0,25           0,25
IV.2 2,5 điểm	Giản đồ pin: Zn(s) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(s). (-): Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e (+): Ag+(aq) + e → Ag(r) Phản ứng của pin Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s). Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56 V	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu trên (cũng có thể trình bày theo nửa pin và các bán phản ứng). Trị số dương của Epin cho thấy rằng phản ứng pin viết như trên là phản ứng có thể tự xảy ra trong quá trình phóng điện. Phản ứng có thể tự xảy ra: Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s).	0,25     0,25
	Gọi x là nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa là nồng độ [Zn2+] duy trì tại 0,200 M	0,25
	[Cl–] = nồng độ thêm – nồng độ giảm do AgCl kết tủa       = 0,300 – (0,100 – 7,3.10-10) = 0,200 M Ks(AgCl) = 7,3.10-10.0,200 = 1,5.10-10 M2	0,25   0,25

Câu V: (4 điểm)

V.1 (1,25 điểm): Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

            b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ (màu vàng).

c. Cho nước Chlorine qua dung dịch KI có vài giọt hồ tinh bột.

d. Cho 1 lượng nhỏ Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

V.2 (1,0 điểm):

Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau: Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, H2, SO2, CO2? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

V.3 (1,5 điểm): Cho 12,395 L hỗn hợp khí (A) gồm Cl₂ và O₂ (đo ở đkc) tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp chất rắn (B) gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp muối chloride và oxide của 2 kim loại đó.

Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong (B).

ĐÁP ÁN

CÂU V	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
V.1 1 điểm	a. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan. HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 b. Màu vàng nâu nhạt dần SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 c. Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; I2 sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi Chlorine dư: 5Cl2 + 6H2O + I2 ® 2HIO3 + 10HCl. Màu xanh của hồ tinh bột biến mất. d. Fe3O4 bị hòa tan, dung dịch tạo thành có màu vàng/nâu nhạt. Fe3O4   +   8HCl®  FeCl2+   2FeCl3   +  4H2O	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay