Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Nghệ An năm 2018

 

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC (gồm 2 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2017-2018

Câu 1 (3,0 điểm).

1. Nguyên tố X thuộc nhóm A trong BTH. ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X có n lớp e và (n+1)e độc thân.

a. Lập luận viết cáu hình electron nguyên tử nguyên tố X, xác định X và vị trí của x trong bảng tuần hoàn

b.Nguyên tố X tạo ra hợp chất XO₂

– Viêt công thức electron, CTCT của phân tử XO₂

– Giải thích vì sao phân tử XO₂ dễ đime hóa thành phân tử X_2­O_4. Viết CTCT của phân tử X₂O₄

2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron

a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

b. Fe + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Câu 2 (3,0 điểm).

1. Khí A không màu, có mùi đặc trưng. Đốt A trong oxi tạo ra khí B. Khí B tác dụng với li ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn X. Hòa tan X trong nước, thu được khí A. Khí A tác dụng với HNO₃ tạo ra muối Y. Nung Y đến phản ứng hoàn toàn, thu được sản phẩm chỉ có khí và hơi. Xác định chất A, B, X, Y và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho sơ đồ phản ứng: H₃PO₄ XYZ. Biết X,y, Z là các hợp chất khác nhau của photpho. Xác định các chất X, Y, Z và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 3 (4,0 điểm).

1. Khí SO₂ tan vào nước thu được dung dịch A có cân bằng SO₂ + H₂O H⁺ +

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào (có giải thích) khi

1. Thêm dung dịch HCl vào A b.Thêm dung dịch NaOH vào A

c. Pha loãng dung dịch A vào nước cất d. Đun nóng dung dịch A

2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:

a. Cho Al vào dung dịch hồn hợp gồm NaNO₃ và NaOH

b. Cho Fe₃O₄ vào dung dịch KI

Câu 4(2,0 điểm).

1. Hòa tan hoàn toàn 9,52 gam hỗn hợp A gồm Fe_xO_y và FeS₂ trong 48,51 gam dung dịch HNO₃phản ứng xong, thu được 1,568 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch B. Dung dịch B phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 9,76 gam chất rắn.

1. Xác định công thức oxit Fe_xO_y
2. Tính nồng độ phần trăm dung dịch HNO₃

2. Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO₃, 13x mol FE(NO₃)₃, 4x mol Cu(NO₃)₂ trong chân không, sau một thời gian, thu được hồn hợp chất rắn Y và 0,18 mol khí Z gồm CO₂, SO₂ , O₂. Hòa tan hoàn toàn Y trong 350 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, thu được dung dịch E chỉ chứa muối trung hòa của kim loại và 7,22 gam hỗn hợp khí T (có tỉ khối so với H₂ bằng 361/18) gồm NO, CO₂. Dung dịch E phản ứng vừa đủ với dung dịch chưa 1,48 mol KOH thu được kết tủa gồm 2 chất. Tính giá trị m.

Câu 5 (4,0 điểm).

1. a. Viết các đồng phân hình học ứng với công thức cấu tạo:

CH₃ – CH=CH – CH = CH – CH₂ – CH₃

2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho buta – 1,3 – ddien tác dụng với brom trong dung dịch

2. Hỗn hợp A gồm ankin X, H₂, anken Y (X, Y hơn kém nhau 1 nguyên tử cacbon). Cho 0,25 mol A vào bình kín có xúc tác Ni, nung nóng. Sau một thời gian, thu được hồn hợp B. Đốt cháy hoàn toàn B, thu được 0,35 mol khí CO₂ và 6,3 gam H₂O. Xác định công thức phân tử và tính phần trăm số mol của X, y trong A.

Câu 6(3,0 điểm).

1. Vì sao đất tròng bị chua sau một thời gian bón nhiều phân đạm amoni? Hày đề xuất biệ pháp đơn giản để khử độ chua của đất.

2. Vẽ hình điều chế dung dịch clohiđric trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp sunfat. Viết phương trình phản ứng xảy ra. Có thể điều chế được HBr, HI bằng phương pháp sunfat không? Giải thích.

 

Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; P = 31; Cl = 35,5; Fe = 56 Cu= 64, S=32

–Hết—

Họ và tên thí sinh:…………………………………… SBD: …………………

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2017-2018 HƯỠNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 – BẢNG A

 

	Nội dung	Ghi chú
Câu 1	3 điểm
2 điểm 1 điểm	1. a. X thuộc nhóm A nên số electron độc thân ≤ 3  n+1 ≤ 3  n ≤ 2  n = 1 (loại vì không thể có 2 electron độc thân) hoặc n = 2  Cấu hình electron của X là 1s22s22p3. X là N(Z=7) thuộc chù kì 2, nhóm VA. b. – Công thức cấu tạo, công thức electron của phân tử NO2 – Phân tử NO2 dễ đime hoá là vì nguyên tử N trong phân tử NO2 còn có 1 electron độc thân vì vậy nó đưa electron này ra góp chung electron độc thân của nguyên tử N trong phân tử NO2 khác tạo nên phân tử N2O4. Công thức cấu tạo của phân tử N2O4 là 2. Cân bằng phản ứng a. 10KMnO4 + 2FeS2 + 14H2SO4 Fe2(SO4)3 + 5K2SO4 + 10MnSO4 + 14H2O.   b.(5x-2y) Fe + (18x-6y) HNO3 (5x-2y) Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O	Ý a =1 điểm Ý b = 1 điểm Cân bằng mỗi pt đúng = 0,5 điểm
Câu 2	3 điểm
1, 5 điểm 1,5 điểm	1. A là NH3, B là N2, X là Li3N, Y là NH4NO3. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O N2 + 6Li 2Li3N Li3N + 3H2O 3LiOH + NH3 NH3 + HNO3 NH4NO3 NH4NO3 N2O + 2H2O 2. Sơ đồ: H3PO4 X Y Z. TH1: X là Na3PO4, Y là NaH2PO4, Z là Na2HPO4 H3PO4 + 3NaOH Na3PO4 + 3H2O Na3PO4 + 2H3PO4 3NaH2PO4 NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O TH2: X là Na2HPO4, Y là NaH2PO4, Z là Na3PO4 H3PO4 + 2NaOH Na2HPO4 + 2H2O Na2HPO4 + H3PO4 2NaH2PO4 NaH2PO4 + 2NaOH Na3PO4 + 2H2O	– Nêu các chất = 0,25 điểm. – mỗi pt đúng = 0,25 điểm – không nêu mà viết đúng cả = 1,5 Mỗi phương trình đúng = 0,25 điểm.
Câu 3	4 điểm
2 điểm 0,75 điêm 1,25 điểm	1. Khí SO2 tan vào nước thu được dung dịch A có cân bằng: a) Thêm dung dịch HCl vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì HCl  H+ + Cl– làm tăng nồng độ H+. b) Thêm dung dịch NaOH vào A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận vì NaOH  Na+ + OH– và OH– + H+  H2O là giảm nồng độ H+. c) Pha loãng dung dịch A bằng nước cất thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. d) Đun nóng dung dịch A thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch vì SO2 bay hơi làm giảm nồng độ SO2 trong dung dịch. 2. Viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và NaOH. 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O 8NaAlO2 + 3NH3 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 b. Cho Fe3O4 vào dung dịch HI dư. Fe3O4 + 8HI 3FeI2 + I2 + 4H2O. 3. Trong dung dịch:   Đặt [X–] = x; [Y–] = y  [H+] = x+y. Từ (1) và (2) ta có:   Bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có: thay số vào ta có:   Vì hai axit yếu nên coi x, y << 1. Từ (5) ta có:    pH  2,26.	Mỗi trường hợp đúng = 0,5 điểm. Mỗi pt = 0,25 điểm Lập biểu thức (1), (2) cho 0,5 điểm Lập biểu thức (5) cho thêm 0,5 điểm
Câu 4	4 điểm
2,5 điểm 1,5 điểm	1. Quy đổi hỗn hợp X thành . Ta có sơ đồ:    a = 0,16; b = 0,004  Dung dịch Y tác dụng với NaOH:   H+ + OH– H2O 0,034  0,034 Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3 0.122  0,366 mol Trong Y có Fe3+ = 0,122 mol; H+ = 0,034; = 0,004  Bảo toàn điện tích ta có mol. Bảo toàn N ta có:  2. Ta có sơ đồ:   0,18 mol   Bảo toàn H  Dung dịch E phản ứng với KOH: Fe3+ + 3OH–  Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH–  Cu(OH)2 Bảo toàn điện tích ta có:      Giải hệ ta có: x = 0,02; y = 0,18.  m = 98,84 gam.	Ý (a) = 1,5 đ Ý (b) = 1,0 đ Lập hệ pt thêm 0,5 điểm Tính m = 0,25 điểm
Câu 5	3 điểm
1,75 điểm             1,25 điêm	1. Các đồng phân hình học có công thức cấu tạo CH3 – CH = CH – CH = CH – CH2 – CH3 là   Phản ứng xảy ra khi cho buta-1,3-ddien tác dụng với Br2 trong dung dịch:   2. Đốt hỗn hợp B = Đốt hỗn hợp A mà số mol H2O = Số mol CO2 nên ta có . Ta có 2x + y = 0,25   2,8  Có một hydrocacbon có số nguyên tử C = 2 và X, Y hơn kém nhau một nguyên tử C nên chất còn là có số nguyên tử C = 3. TH1: X là C2H2 = x mol; Y là C3H6 = y mol Ta có hệ pt: TH2: X là C3H4 = x mol; Y là C2H4 = y mol Ta có hệ pt:	Viết 4 đồng phân = 1 điểm   Viết 3pt cho 0,75 điểm   Tính CTB < 2,8 cho 0,5 điểm.
Câu 6	3 điểm
1 điêm 2 điểm	1. Đất trồng bị chua là do đạm amoni thủy phân ra axit   Biện pháp đơn giản để khử độ chua của đất là bón vôi vì khi bón vôi sẽ trung hòa axit có trong đất. CaO + H2O Ca2+ + 2OH– OH– + H+ H2O 2. Hình vẽ như SGK Phương trình: NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc) NaHSO4 + HCl 2NaCl(rắn) + H2SO4 (đặc) Na2SO4 + 2HCl Không thể điều chế HBr, HI bằng phương pháp sunfat vì khi đó sẽ xảy ra phản ứng: 2NaBr + 2H2SO4 (đặc) Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O 2NaI + 2H2SO4 (đặc) Na2SO4 + I2 + SO2 + 2H2O HHh	Mỗi ý =0,5 điểm Hình vẽ đúng, có chú thích đầy đủ = 1 điểm. Khẳng định không thể = 0,5 điểm. 2pt = 0,5 điểm

 

Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa của câu đó.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

17-18

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học