Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Ninh năm 2021 2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Ninh năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH ————————————–   ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM 2021 Môn thi: HÓA HỌC –Bảng A Ngày thi: 21/12/2021 ———————————————— (Hướng dẫn này có 06 trang)

Câu 1 (4,00 điểm)

1. ử: ₇N; ₁₄Si; ₁₅P:
2. : vị trí (ô, chu kì, nhóm); loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm);
3. hoặc phi kim của các nguyên tố trên (nếu có), giải thích ngắn gọn;
4. của các nguyên tố trên và sắp xếp độ phân cực của liên kết theo chiều giảm dần.
5. ho dung dịch HCOOH tác dụng với nước Br₂. Lúc đầu nồng độ của Br₂ là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l.
8. ;
9. tạo ra sản phẩm HBr.
10. dung dịch FeSO₄ vào dung dịch chứa hỗn hợp KHSO₄ và NaNO₃. Hãy xác định sản phẩm và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng xảy ra theo phương pháp thăng bằng electron (xác định số oxi hóa, tìm chất oxi hóa, chất khử, viết và chỉ rõ quá trình nào là quá trình oxi hóa, quá trình khử), biết rằng các muối ở sản phẩm đều là muối sunfat và  chỉ bị khử về .
11. là hai nguyên tố phi kim. A có hóa trị trong oxit cao nhất là a_O, hóa trị trong hợp chất với hiđro là a_H và a_O= a_H. B có hóa trị trong oxit cao nhất là b_O, hóa trị trong hợp chất với hiđro là b_H và b_O= 7b_H. A liên kết với B tạo ra hợp chất A_xB_y. Xác định x, y biết rằng A và B liên kết với nhau để có được cấu hình electron bền vững như khí hiếm.

Câu 2 (6,00 điểm)

1. natri nóng chảy vào bình đựng khí clo;
2. bạc nitrat vào dung dịch natri photphat;
3. ;
5. SO₃ khi sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc.
6. một đơn chất halogen. Cho một lượng A tác dụng hết với magie thu được 26,41 gam muối. Cũng lượng A đó tác dụng hết với nhôm thu được 25,84 gam muối. Nếu cho 5,60 gam sắt tác dụng hết với A thu được m gam muối.
7. đơn chất halogen.
8. iết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính m.
9. hòa tan hết 7,68 gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) hoặc khi hòa tan hết 3,84 gam muối sunfua của kim loại này trong dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) đều sinh ra số mol khí SO₂ như nhau.
11. tan hết 19,50 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 490,00 gam dung dịch H₂SO₄ 10,00% (loãng) thu được 10,08 lít khí ở đktc và dung dịch Y. Cho Cl₂ dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z được m gam chất rắn khan. Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra và tính m.
12. dịch X có các ion: 8 mol Na⁺; 2 mol Ca²⁺; 1 mol Mg²⁺; 9 mol ; 2 mol và x mol Giả sử giá mua hóa chất là: 6500 đồng/kg Na₂CO₃; 12800 đồng/kg Na₃PO₄.12H₂O; 16000 đồng/kg NaOH;

2400 đồng/kg Ca(OH)₂. Để loại bỏ hết Mg²⁺, Ca²⁺trong X dưới dạng kết tủa Mg(OH)₂ hoặc Mg₃(PO₄)₂ và CaCO₃ hoặc Ca₃(PO₄)₂ thì cần ítnhất bao nhiêu tiền?

 Câu 3 (3,75 điểm)

6. nóng sợi dây đồng kim loại đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh, dừng đốt, để nguội; rồi lại đốt nóng sợi dây đồng, sau đó nhúng nhanh vào cốc chứa 10 ml cồn 96^o.
7. sự thay đổi màu của sợi dây đồng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
8. cốc sau thí nghiệm ở trên, lấy toàn bộ phần dung dịch cho phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 8,64 gam Ag. Viết phương trình hóa học phản ứng tráng bạc và tính hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol etylic thành anđehit axetic. Biết rằng độ cồn là phần trăm thể tích của ancol etylic trong dung dịch ancol etylic và nước; ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,80 gam/ml.

Câu 4 (3,00 điểm)

1. Hợp chất hữu cơ A có công thức cấu tạo như hình dưới đây. Viết phương trình hóa học khi cho A tác dụng với:
2. Na dư;
3. Dung dịch NaHCO₃ dư;
4. Dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1;
5. Dung dịch NaOH dư.
6. Viết một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp sau:
7. Thủy phân este trong môi trường axit tạo ra một axit đơn chức và một ancol đơn chức;
8. Este đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2;
9. Đốt cháy muối natri của axit cacboxylic thu được sản phẩm chỉ có hai chất là Na₂CO₃ và CO₂;
10. Este tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm chỉ có hai chất là H₂O và CH₃COONa.
11. Cho dung dịch quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm chứa anilin và ống nghiệm khác chứa benzylamin thì chỉ có một ống nghiệm làm dung dịch quỳ tím chuyển sang màu xanh, đó là ống nghiệm chứa chất nào?

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau, biết rằng tỉ lệ số mol các chất tham gia phản ứng trên mỗi phương trình hóa học đều là 1 : 1 và mỗi mũi tên chỉ xảy ra một phản ứng:

A

B

C

Câu 5 (3,25 điểm)

1. A gồm các hiđrocacbon là chất khí ở điều kiện thường và đều có công thức đơn giản nhất C_nH_2n+1. Tỉ khối của A so với H₂ là 18,5. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính thể tích CO₂ (đktc) thu được khi đốt cháy 14,8 gam A.
2. hợp E gồm ba este mạch hở, trong đó có một este hai chức và hai este đơn chức. Cho 31,100 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được sản phẩm có hai muối và hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, khối lượng hai ancol là 16,500 gam. Khi đốt cháy hoàn toàn 31,100 gam E thì cần 1,905 mol O₂, thu được H₂O và 1,540  mol CO₂. Biết rằng 31,100 gam E tác dụng được với tối đa 0,070 mol Br₂ trong dung dịch. Tính phần trăm khối lượng các este có trong hỗn hợp E.        

………………….Hết………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH ————————————–   ĐỀ THI CHÍNH THỨC

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT NĂM 2021 Môn thi: HÓA HỌC –Bảng A Ngày thi: 21/12/2021 ———————————————— (Hướng dẫn này có 06 trang)

Câu 1 (4,00 điểm)

1. Cho các nguyên tử: ₇N; ₁₄Si; ₁₅P:
2. Viết cấu hình electron, xác định: vị trí (ô, chu kì, nhóm); loại nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm);
3. So sánh tính kim loại hoặc phi kim của các nguyên tố trên (nếu có), giải thích ngắn gọn;
4. Viết công thức cấu tạo hợp chất với hiđro của các nguyên tố trên và sắp xếp độ phân cực của liên kết theo chiều giảm dần.
5. Cho dung dịch HCOOH tác dụng với nước Br₂. Lúc đầu nồng độ của Br₂ là 0,0120 mol/l, sau 50 giây nồng độ là 0,0101 mol/l.
6. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
7. Trong khoảng thời gian phản ứng trên, hãy tính:
8. Tốc độ trung bình của phản ứng xảy ra theo Br₂;
9. Tốc độ trung bình tạo ra sản phẩm HBr.
10. Cho dung dịch FeSO₄ vào dung dịch chứa hỗn hợp KHSO₄ và NaNO₃. Hãy xác định sản phẩm và cân bằng phương trình hóa học của phản ứng xảy ra theo phương pháp thăng bằng electron (xác định số oxi hóa, tìm chất oxi hóa, chất khử, viết và chỉ rõ quá trình nào là quá trình oxi hóa, quá trình khử), biết rằng các muối ở sản phẩm đều là muối sunfat và  chỉ bị khử về .
11. A và B là hai nguyên tố phi kim. A có hóa trị trong oxit cao nhất là a_O, hóa trị trong hợp chất với hiđro là a_H và a_O= a_H. B có hóa trị trong oxit cao nhất là b_O, hóa trị trong hợp chất với hiđro là b_H và b_O= 7b_H. A liên kết với B tạo ra hợp chất A_xB_y. Xác định x, y biết rằng A và B liên kết với nhau để có được cấu hình electron bền vững như khí hiếm.

Câu     1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (1,75)	7N: [He] 2s22p3, ô 7, chu kì 2, nhóm VA, là phi kim.	0,25
14Si: [Ne] 3s23p2, ô 14, chu kì 3, nhóm IVA, là phi kim.	0,25
15P: [Ne] 3s23p3, ô 15, chu kì 3, nhóm VA, là phi kim.	0,25
Tính phi kim P > Si vì trong chu kì, tính phi kim tăng theo chiều Z tăng	0,25
Tính phi kim N > P vì trong nhóm A, tính phi kim giảm theo chiều Z tăng. → Tính phi kim: N > P > Si	0,25
;      ;	0,25
Xác định được độ phân cực liên kết trong NH3 lớn nhất cho điểm tối đa	0,25
2 (0,75)	Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2	0,25
Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 50 giây tính theo Br2 là  =  = 3,8 . 10-5 mol/(l . s)	0,25
Tốc độ trung bình tạo ra sản phẩm HBr trong khoảng thời gian 50 giây là HBr = 2 . 3,8 . 10-5 = 7,6 . 10-5 mol/(l . s)	0,25
3  (0,5)		0,5
4 (1,0)	Vì tổng hóa trị trong oxit cao nhất và trong hợp chất với hiđro bằng 8	0,25
→ aO+ aH = 8 và aO= aH → aO= 4 và aH = 4 → A ở nhóm IVA	0,25
→ bO+ bH = 8 và bO= 7bH → bO= 7 và bH = 1 → B ở nhóm VIIA	0,25
→ x = 1 và y = 4  và hợp chất là AB4.	0,25
Tổng	4,0

Câu 2 (6,00 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có) trong các trường hợp sau:
2. Cho natri nóng chảy vào bình đựng khí clo;
3. Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch natri photphat;
4. Cho dung dịch axit sunfuric loãng vào dung dịch natri thiosunfat (Na₂S₂O₃);
5. Cho từ từ đến dư dung dịch amoniac vào dung dịch nhôm clorua.
6. Hãy viết phương trình hóa học của công đoạn hấp thụ SO₃ khi sản xuất H₂SO₄ trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc.
7. A là một đơn chất halogen. Cho một lượng A tác dụng hết với magie thu được 26,41 gam muối. Cũng lượng A đó tác dụng hết với nhôm thu được 25,84 gam muối. Nếu cho 5,60 gam sắt tác dụng hết với A thu được m gam muối.
8. Tìm đơn chất halogen.
9. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính m.
10. Khi hòa tan hết 7,68 gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) hoặc khi hòa tan hết 3,84 gam muối sunfua của kim loại này trong dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) đều sinh ra số mol khí SO₂ như nhau.
11. Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra.
12. Xác định kim loại Mvà công thức phân tử muối sunfua.
13. Hòa tan hết 19,50 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào 490,00 gam dung dịch H₂SO₄ 10,00% (loãng) thu được 10,08 lít khí ở đktc và dung dịch Y. Cho Cl₂ dư vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z được m gam chất rắn khan. Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng xảy ra và tính m.
14. Dung dịch X có các ion: 8 mol Na⁺; 2 mol Ca²⁺; 1 mol Mg²⁺; 9 mol ; 2 mol và x mol Giả sử giá mua hóa chất là: 6500 đồng/kg Na₂CO₃; 12800 đồng/kg Na₃PO₄.12H₂O; 16000 đồng/kg NaOH;

2400 đồng/kg Ca(OH)₂. Để loại bỏ hết Mg²⁺, Ca²⁺trong X dưới dạng kết tủa Mg(OH)₂ hoặc Mg₃(PO₄)₂ và CaCO₃ hoặc Ca₃(PO₄)₂ thì cần ítnhất bao nhiêu tiền?

Câu 2	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (1,0)	Natri cháy mạnh, ngọn lửa sáng chói:               2Na +   Cl2   2NaCl	0,25
Xuất hiện kết tủa màu vàng:            3AgNO3   +   Na3PO4  →   Ag3PO4↓ + 3NaNO3	0,25
Xuất hiện kết tủa màu vàng:    Na2S2O3  +  H2SO4   → Na2SO4  +   S↓  +   SO2 + H2O	0,25
Xuất hiện kết tủa keo trắng:      3NH3 + 3H2O + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl	0,25
2 (0,5)	Dùng H2SO4 98% để hấp thụ SO3, thu được oleum:     H2SO4 + nSO3 → H2SO4 . nSO3	0,25
Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum, được H2SO4 đặc: H2SO4 . nSO3 + nH2O → (n + 1)H2SO4	0,25
3 (1,0)	→ M = 127 = I → A là I2	0,5
Mg + I2   MgI2            2Al + 3I2   2AlI3                Fe + I2   FeI2	0,25
mFeI2 = 310 .  = 31 gam	0,25
4 (1,0)	2M + 4mH+ + mSO42- ® 2Mm+ + mSO2 + 2mH2O	0,25
M2Sn + (4n + 4m)H+ + (2n + m)SO42-  ® 2Mm+ + (3n + m)SO2 + (2n + 2m)H2O	0,25
Vì số mol SO2 ở hai trường hợp bằng nhau: (3n + m) → M =  và n, m = 1, 2, 3	0,25
→ nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64 = Cu và công thức muối là Cu2S.	0,25
5 (1,5)	2Al + 6H+ → 2Al3+ + 3H2 Fe + 2H+ → Fe2+  + H2	0,25
2Fe2+  + Cl2  → 2Fe3+   +  2Cl–	0,25
Bảo toàn electron: 3nAl + 2nFe = 2nH2 = 2 .   mX = 27nAl + 56nFe = 19,5                                       → nAl = 0,1 mol; nFe = 0,3 mol	0,25
Dung dịch Y có: Fe2+  0,3 mol; Al3+  0,1 mol; H+ 0,1 mol và SO42- 0,5 mol	0,25
Vì Cl2 oxi hóa hết Fe2+ lên Fe3+ nên dung dịch Z có: Fe3+  0,3 mol; Al3+  0,1 mol; H+ 0,1 mol; SO42- 0,5 mol và Cl–	0,25
Khi cô cạn dung dịch Z thì HCl và H2O bay hơi nên chất rắn khan có các ion: Fe3+  0,3 mol; Al3+  0,1 mol; SO42- 0,5 mol và Cl– 0,2 mol = 0,3 . 3 + 0,1 . 3 – 0,5 . 2 → m = 56 . 0,3 + 27 . 0,1 + 96 . 0,5 + 35,5 . 0,2 = 74,6 gam	0,25
6 (1,0)	Bảo toàn điện tích: nNa+ + 2nCa2+ + 2nMg2+ = nCl– + nNO3– + nHCO3–  8 + 2 . 2 + 1 . 2 = 9 + 2 + x → nHCO3– = x = 3 mol	0,25
1 mol điện tích âm từ Na2CO3 cần số tiền =    .  . 6500 = 345 đồng 1 mol điện tích âm từ Na3PO4.12H2O cần số tiền =  .  . 12800 = 1621 đồng (Ghi chú: kết tủa Mg(OH)2 từ Na2CO3 cũng rẻ tiền hơn kết tủa Mg3(PO4)2 từ Na3PO4) 1 mol NaOH cần số tiền =  . 16000 = 640 đồng 1 mol Ca(OH)2 cần số tiền  . 2400 = 178 đồng Mg2+ + 2HCO3– + 2Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + Mg(OH)2↓ + 2H2O   1    →     2       →     2 mol là 356 đồng M2+ + 2HCO3– + Ca(OH)2 → MCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2O  1    →     2     →     1 mol là 178 đồng Mg2+ + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2Na+   1   →   2 mol là 1280 đồng                             M(HCO3)2 + 2NaOH → Na2CO3 + MCO3↓ + 2H2O        1       →      2 mol là 1280 đồng                 → Chọn mua Ca(OH)2 và Na2CO3	0,25
Mg2+ + 2HCO3– + 2Ca(OH)2 → 2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O   1              2                 2 Ca2+ + 2HCO3– + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O   0,5    ←   1     →      0,5 Ca2+ + CO32- → CaCO3 1,5  →  1,5                                           →    Ca(OH)2  2,5 mol và  Na2CO3 1,5 mol	0,25
Tổng số tiền: 2,5 .  . 2400 + 1,5 .  . 6500 = 1478 đồng	0,25
Tổng	6,0

Câu 3 (3,75 điểm)

1. Nêu tác dụng của ancol etylic và glixerol trong một loại nước sát khuẩn phòng chống COVID-19.
2. Đối với các phân tử polisaccarit, hãy cho biết:
3. Tên liên kết giữa các mắt xích;
4. Loại mạch polime.
5. Bằng phương pháp hóa học (nêu thuốc thử, cách làm, hiện tượng, viết phương trình hóa học), hãy phân biệt dung dịch fructozơ và dung dịch saccarozơ.
6. Đốt nóng sợi dây đồng kim loại đã cuộn thành lò xo trên ngọn lửa đèn cồn đến khi ngọn lửa không còn màu xanh, dừng đốt, để nguội; rồi lại đốt nóng sợi dây đồng, sau đó nhúng nhanh vào cốc chứa 10 ml cồn 96^o.
7. Nêu sự thay đổi màu của sợi dây đồng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
8. Bỏ dây đồng ra khỏi cốc sau thí nghiệm ở trên, lấy toàn bộ phần dung dịch cho phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 8,64 gam Ag. Viết phương trình hóa học phản ứng tráng bạc và tính hiệu suất phản ứng oxi hóa ancol etylic thành anđehit axetic. Biết rằng độ cồn là phần trăm thể tích của ancol etylic trong dung dịch ancol etylic và nước; ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng là 0,80 gam/ml.

Câu 3	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (0,5)	Ancol etylic có tác dụng diệt virut	0,25
Glixerol để giữ độ ẩm	0,25
2 (0,75)	Amilozơ, có liên kết α – 1,4 – glicozit, có mạch polime không phân nhánh	0,25
Amilopectin, có liên kết α – 1,4 – glicozit và liên kết α – 1,6 – glicozit, có mạch polime phân nhánh	0,25
Xenlulozơ, có liên kết β – 1,4 – glicozit, có mạch polime không phân nhánh	0,25
3 (1,0)	Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 trong NH3 dư	0,25
Lấy 2 hóa chất cần phân biệt ra 2 ống nghiệm sạch, nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 trong NH3 vào 2 ống nghiệm. Thấy có 1 ống nghiệm có phản ứng tráng bạc là ống đựng dung dịch fructozơ. Ống không có phản ứng tráng bạc là ống đựng dung dịch saccarozơ.	0,25
Trong dung dịch NH3 có sự chuyển hóa:          fructozơ  glucozơ	0,25
	0,25
4 (1,5)	Khi dừng đốt, để nguội, thấy sợi dây đồng có màu đen do tạo ra CuO:	0,25
Cu + O2  CuO	0,25
Đốt nóng trở lại rồi nhúng sợi dây đồng vào cồn thì thấy sợi dây đồng chuyển sang màu đỏ do tạo ra Cu	0,25
CH3CH2OH + CuO  CH3CH=O + Cu + H2O	0,25
CH3CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3	0,25
nancol = 0,5nAg = 0,04 mol → Vancol = 2,3 ml → H% =  . 100 = 23,96%	0,25
Tổng	3,75

Câu 4 (3,00 điểm)

1. Hợp chất hữu cơ A có công thức cấu tạo như hình dưới đây. Viết phương trình hóa học khi cho A tác dụng với:
2. Na dư;
3. Dung dịch NaHCO₃ dư;
4. Dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1;
5. Dung dịch NaOH dư.
6. Viết một phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp sau:
7. Thủy phân este trong môi trường axit tạo ra một axit đơn chức và một ancol đơn chức;
8. Este đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1 : 2;
9. Đốt cháy muối natri của axit cacboxylic thu được sản phẩm chỉ có hai chất là Na₂CO₃ và CO₂;
10. Este tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm chỉ có hai chất là H₂O và CH₃COONa.
11. Cho dung dịch quỳ tím lần lượt vào ống nghiệm chứa anilin và ống nghiệm khác chứa benzylamin thì chỉ có một ống nghiệm làm dung dịch quỳ tím chuyển sang màu xanh, đó là ống nghiệm chứa chất nào?

Viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau, biết rằng tỉ lệ số mol các chất tham gia phản ứng trên mỗi phương trình hóa học đều là 1 : 1 và mỗi mũi tên chỉ xảy ra một phản ứng:

A

B

C

Câu 4	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (1,0)	Na dư	0,25
Dung dịch NaHCO3 dư	0,25
Dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 1	0,25
Dung dịch NaOH dư	0,25
2 (1,0)	Trong môi trường axit tạo ra một axit đơn chức và một ancol đơn chức CH3COOCH3 + H2O  CH3COOH + CH3OH	0,25
Este đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2 CH3COOC6H5 + 2NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O	0,25
Đốt cháy muối natri của axit cacboxylic thu được sản phẩm chỉ có 2 chất là Na2CO3 và CO2                                    NaOOC-COONa +  O2  Na2CO3 + CO2	0,25
Este tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra sản phẩm có 2 chất là H2O và CH3COONa CH3C(OOCCH3)3 + 4NaOH → 4CH3COONa + 2H2O	0,25
3 (1,0)	Ống nghiệm chứa benzylamin làm dung dịch quỳ tím chuyển sang màu xanh	0,25
	0,25
	0,25
	0,25
Tổng	3,0

Câu 5 (3,25 điểm)

1. Hỗn hợp A gồm các hiđrocacbon là chất khí ở điều kiện thường và đều có công thức đơn giản nhất C_nH_2n+1. Tỉ khối của A so với H₂ là 18,5. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính thể tích CO₂ (đktc) thu được khi đốt cháy 14,8 gam A.
2. Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, trong đó có một este hai chức và hai este đơn chức. Cho 31,100 gam E tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được sản phẩm có hai muối và hai ancol no, đơn chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng, khối lượng hai ancol là 16,500 gam. Khi đốt cháy hoàn toàn 31,100 gam E thì cần 1,905 mol O₂, thu được H₂O và 1,540  mol CO₂. Biết rằng 31,100 gam E tác dụng được với tối đa 0,070 mol Br₂ trong dung dịch. Tính phần trăm khối lượng các este có trong hỗn hợp E.        

Câu 5	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (1,25)	Công thức đơn giản nhất là CnH2n+1 → công thức phân tử là (CnH2n+1)x Cặp nghiệm phù hợp: x = 2, n = 1 là C2H6 và x = 2, n = 2 là C4H10	0,25
30nC2H6 + 58nC4H10 = 14,8 và nC2H6 +  nC4H10 =	0,25
→ nC2H6 = 0,3 và nC4H10 = 0,1	0,25
C2H6 +  O2 → 2CO2 + 3H2O C4H10  +  O2 → 4CO2 + 5H2O	0,25
→ nCO2 =  2nC2H6 + 4nC4H10 = 1 mol → VCO2 = 22,4 lít	0,25
2 (2,0)	Bảo toàn khối lượng:  31,1 + 1,905 . 32 = 18nH2O + 1,54 . 44 → nH2O = 1,35 Bảo toàn oxi:  2n-COO-   + 2 . 1,905 = 1,54.  2  +  1,35 → n-COO- = 0,31 = n-OH = nancol = nNaOH p/ư →  + 17  =  = 53,23 →  = 36,23 →  Hai ancol là C2H5OH và C3H7OH	0,25
→  nC2H5OH +  nC3H7OH = 0,31       46nC2H5OH +  60nC3H7OH = 16,5    →  C2H5OH 0,15 mol và C3H7OH 0,16 mol	0,25
Phương trình nhóm chức:    neste đơn chức +  2neste hai chức = 0,31 và  nCO2 – nH2O = nπ  – nđốt         (nπ = n-COO- + nBr2) →1,54 – 1,35 = (neste đơn chức +  2neste hai chức+ 0,07) – (neste đơn chức +  neste hai chức) → neste đơn chức = 0,07 và neste đa chức= 0,12	0,25
Nếu este hai chức chỉ tạo ra từ 1 ancol thì số mol ancol không đủ → 3 este là C2H5OOCRCOOC3H7                    R’COOC2H5                              R’COOC3H7          Số mol:              0,12                                    0,03                                    0,04	0,25
Vì nπ ở gốc hiđrocacbon  = nBr2 = 0,07 < neste hai chức= 0,12 → este hai chức noVì nπ ở gốc hiđrocacbon  = 0,07 = neste đơn chức → R’- có 1 liên kết π	0,25
mE = 0,12(R + 160) + 0,03(73 + R’) + 0,04(87 + R’) = 31,1 → R = 28 là  – C2H4 –   và   R’ = 41 là C3H5 –	0,25
→ 3 este là C2H5OOCC2H4COOC3H7         C3H5COOC2H5           C3H5COOC3H7    % khối lượng:          72,540%                         10,997%                     16,463%	0,5
Tổng	3,25

Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

………………….Hết………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay