Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Ngãi năm 2021 2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Ngãi năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NGÃI   (Đề thi có 03 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12      NĂM HỌC 2021-2022                                    Ngày thi: 16/02/2022                      Môn thi: Hóa học                      Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1. (2 điểm)

1.1. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số proton và nơtron bé hơn 35, có số oxi hóa dương cực đại là +x, số oxi hóa âm là -y, biết x = 2y-1.

a) Xác định X.

b) A, B, C, D là các hợp chất có oxi của nguyên tố X và khi cho tác dụng với NaOH đều tạo ra chất Z và H₂O. Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ, dung dịch C và D phản ứng với axit mạnh và bazơ mạnh. Lập luận để xác định các chất trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

1.2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A, X ở chu kì 2, Y ở chu kì 3; hai nguyên tố Y, T nằm kế cận nhau. Tổng số proton của 3 nguyên tử X, Y, T là 36.

a) Xác định tên các nguyên tố X, Y, T.

b) Viết công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của X, Y, T và sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính axit.

Câu 2. (2 điểm)

2.1. Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại ở bảng sau:

Dung dịch	(1)	(2)	(4)	(5)
(1)		khí thoát ra	có kết tủa
(2)	khí thoát ra		có kết tủa	có kết tủa
(4)	có kết tủa	có kết tủa
(5)		có kết tủa

          Các dung dịch (1), (2), (3), (4), (5) lần lượt là những dung dịch nào?

2.2. Giấm được sử dụng nhiều trong chế biến thực phẩm. Thành phần chính của giấm là axit axetic có vị cay nồng. Một mẫu giấm có nồng độ axit axetic là 4%. Khối lượng riêng của dung dịch axit axetic đó là 1,05 g.ml^-1.

a) Tính nồng độ mol của axit axetic trong mẫu giấm.

b) Tính pH của mẫu giấm ở trên, cho biết K_a (axit axetic) = 1,8.10^-5.

Câu 3. (2 điểm)

3.1. Cho các phản ứng sau:

X1   +   X2    +  X3     HCl  +  H2SO4

A1   +   A2       SO2  +  H2O

B1   +   B2        NH3  +  Ca(NO3)2 + H2O

D1   +   D2   + D3       Cl2  + MnSO4 + K2SO4  + Na2SO4 + H2O

Y1   + Y2         Fe2(SO4)3  + FeCl3

Xác định các chất và hoàn thành các phương trình hóa học trên.

3.2. Dẫn 0,03 mol hỗn hợp X (gồm CO₂ và hơi H₂O) qua than nóng đỏ thu được 0,04 mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 12 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, đun nóng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính m.

Câu 4. (2 điểm)

4.1. Hòa tan hoàn toàn m gam X gồm Na, Na₂O, Al, Al₂O₃ vào nước dư, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và 0,3 mol khí H₂. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Y, thu được 23,4 gam kết tủa. Tính m.

4.2. Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Mg trong dung dịch chứa 1,55 mol KHSO₄ (loãng). Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa 232,7 gam muối sunfat trung hòa và 0,225 mol khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí, d_Z/He = 23/18. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.  

Câu 5. (2 điểm)

5.1. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

    Axetilen  benzen  etylbenzen  stiren  polistiren

         5.2. Hỗn hợp X gồm C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆ và H₂ (các chất đều mạch hở). Cho 6,24 gam X vào dung dịch chứa Br₂ dư thì thấy có 0,27 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp khí X cần V lít khí O₂ (ở đktc) và thu được 0,225 mol CO₂. Tính V.

Câu 6. (2 điểm)

         6.1. Cho 5,44 gam một ancol đơn chức X tác dụng với lượng dư Na, sau phản ứng hoàn toàn thu được 448 ml khí H₂ (đktc).

a) Xác định công thức phân tử của X.

b) Đun nóng X với dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp 3 hiđcacbon X₁, X₂, X₃ là đồng phân của nhau. Xác định công thức cấu tạo của X, X₁, X₂, X₃. Biết X có chứa vòng benzen trong phân tử.

         6.2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, pentan, ancol etylic và một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (trong đó số mol pentan bằng 2 số mol glixerol) cần 0,1025 mol O₂, thu được 0,135 mol CO₂. Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thu được x gam muối. Tính giá trị của x.

Câu 7. (2 điểm)

         7.1. Hoàn thành phương trình và các sơ đồ phản ứng sau, xác định các chất A, B, C, D, E:

     C_nH₂₁O₄N + NaOH  ® C₅H₇O₄NNa₂ (A)  + C₃H₈O (B)                                                                            

     C₅H₇O₄NNa₂ (A) ®  C₅H₁₀O₄NCl (C)     

     C₃H₈O (B) ®  C₃H₆O  (D) ® C₃H₉O₂N (E)

         Biết A là muối của một a-aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh, chất D tham gia được phản ứng tráng gương.

         7.2. Lên men 500 gam tinh bột với hiệu suất x% thu được 920 ml C₂H₅OH 25⁰, toàn bộ CO₂ thu được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được y gam kết tủa và dung dịch A. Đun nóng dung dịch A lại thu thêm được ½y gam kết tủa nữa. Khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 g/ml. Tính giá trị x, y.

Câu 8. (2 điểm)

          8.1. Một oligopeptit Z (chứa từ 2 đến 10 gốc α-aminoaxit), thuỷ phân hoàn toàn 500 gam Z thu được 412 gam aminoaxit T và 178 gam Alanin. Xác định công thức cấu tạo của T.

         8.2. Hỗn hợp X gồm glyxin, valin, lysin và axit glutamic (trong X tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi là 7 :15). Cho 11,13 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp gồm 0,12 mol NaOH và 0,1125 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Tính m.

Câu 9. (2 điểm)

         X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (Y không no, chứa một liên kết đôi C=C); Z là este tạo bởi X, Y và glixerol. Đun 19,26 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch F. Trung hoà lượng NaOH dư trong dung dịch F cần vừa đủ 180 ml dung dịch HCl 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà, thu được 31,305 gam muối khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 19,26 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 0,435 mol khí O₂. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z và tính thể tích dung dịch Br₂ 1,2M phản ứng tối đa với 0,4 mol hỗn hợp E.    

Câu 10. (2 điểm)

         10.1. Cho 6 dung dịch riêng biệt: glucozơ, saccarozơ, glyxerol, axit axetic, anđehit axetic, Ala-Ala-Gly. Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch trên.

         10.2. Trong phòng thí nghiệm lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí như hình vẽ dưới đây:

     Bộ dụng cụ trên có thể dùng để điều chế khí nào trong các khí sau: NH₃, O₂, CO₂, H₂S. Với mỗi khí C thỏa mãn hãy chọn cặp chất A, B phù hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra.

———–HẾT———–

Ghi chú: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO             QUẢNG NGÃI           (HDC có 8 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI  CẤP TỈNH  LỚP 12 NĂM HỌC 2021-2022                   Ngày thi: 16/02/2022                Môn thi: Hóa học                Thời gian làm bài: 180 phút

Câu 1. (2 điểm)

         1.1. Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số proton và nơtron bé hơn 35, có số oxi hóa dương cực đại là +x, số oxi hóa âm là -y, biết x = 2y – 1.

          a) Xác định X.

          b) A, B, C, D là các hợp chất có oxi của nguyên tố X và khi cho tác dụng với NaOH đều tạo ra chất Z và H₂O. Dung dịch A làm quỳ tím hóa đỏ; dung dịch C và D phản ứng với axit mạnh và bazơ mạnh. Lập luận để xác định các chất trên và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

         1.2. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm A, X ở chu kì 2, Y ở chu kì 3; hai nguyên tố Y, T nằm kế cận nhau. Tổng số proton của 3 nguyên tử X, Y, T là 36.

a) Xác định tên các nguyên tố X, Y, T.

b) Viết công thức hiđroxit tương ứng với oxit cao nhất của X, Y, T và sắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính axit.

Câu	Nội dung	Điểm
1		2,0
	1.1	1,0
	a) Xác định X    X có p + n < 35 => X thuộc chu kì 2 hoặc 3.    Theo đề: ta có x + y = 8 và x -2y = -1 => x = 5 và y =3    Vậy X là phi kim nhóm VA, có thể là nitơ hoặc photpho. b) Xác định A, B, C, D – A là axit vì làm quỳ tím hóa đỏ. – B, C, D phản ứng được với NaOH tạo chất Z và H2O nên phải là oxit axit hoặc muối axit. – C, D phản ứng được với axit mạnh và với bazơ mạnh nên C, D là muối axit. => B là oxit và X là nguyên tố photpho vì chỉ có photpho tạo được muối axit. Do A, B, C, D khi tác dụng với NaOH đều tạo ra Z và H2O nên nguyên tố P trong các chất trên có cùng số oxi hóa dương cao nhất là +5. Vậy A là H3PO4; B là P2O5; C là NaH2PO4;  D là Na2HPO4;  Z là Na3PO4. Các phương trình hóa học:  H3PO4 + 3NaOH  à Na3PO4 + 3H2O              P2O5    +  6NaOH  à 2Na3PO4 + 3H2O                NaH2PO4  + 2NaOH à Na3PO4 + 3H2O              Na2HPO4  +  NaOH  à Na3PO4 + 3H2O	0,25           0,5               0,25
	1.2	1,0
	a) Ta có hệ phương trình:  ZX + 8 = ZY và ZX + ZY + ZT = 36    Y, T nằm kế cận → có 2 TH xảy ra: TH1: ZY + 1 = ZT ⇒ ZX = 6,3 (loại) TH2: ZY – 1 = ZT ⇒ ZX = 7 (N); ZY = 15 (P); ZT = 14 (Si) b) – Công thức hiđroxit tương ứng của X, Y, T lần lượt là: HNO3; H3PO4; H2SiO3    – Chiều tăng dần tính axit: H2SiO3; H3PO4; HNO3	0,25     0,25 0,25   0,25

Câu 2. (2 điểm)

         2.1. Các dung dịch riêng biệt: Na₂CO₃, BaCl₂, MgCl₂, H₂SO₄, NaOH được đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5). Tiến hành một số thí nghiệm, kết quả được ghi lại ở bảng sau:

Dung dịch	(1)	(2)	(4)	(5)
(1)		khí thoát ra	có kết tủa
(2)	khí thoát ra		có kết tủa	có kết tủa
(4)	có kết tủa	có kết tủa
(5)		có kết tủa

          Các dung dịch (1), (2), (3), (4), (5) lần lượt là những dung dịch nào?

         2.2. Giấm được sử dụng nhiều trong chế biến thực phẩm. Thành phần chính của giấm là axit axetic có vị cay nồng. Một mẫu giấm có nồng độ axit axetic là 4%. Khối lượng riêng của dung dịch axit axetic đó là 1,05 g.ml^-1.

a) Tính nồng độ mol của axit axetic trong mẫu giấm.

b) Tính pH của mẫu giấm ở trên, cho biết K_a (axit axetic) = 1,8.10^-5.

Câu	Nội dung	Điểm
2		2,0
	2.1	1,0
	Các dung dịch (1), (2), (3), (4), (5) lần lượt là (1) H2SO4     (2) Na2CO3    (3) NaOH     (4) BaCl2    (5)  MgCl2	5*0,2
	2.2	1,0
	a) Nồng độ mol của axit axetic = 10.1,05.4/60 =  0,7 M b)      Từ Ka =>  [H+] =  3,54.10-3M  =>   pH = 2,45	0,5   0,5

Câu 3. (2 điểm)

         3.1. Cho các phản ứng sau:

X1   +   X2    +  X3     HCl  +  H2SO4

A1   +   A2          SO2 + H2O

B1   +   B2        NH3   +  Ca(NO3)2 + H2O

D1   +   D2   + D3       Cl2  + MnSO4 + K2SO4+ Na2SO4 + H2O

Y1   + Y2         Fe2(SO4)3  + FeCl3

         Xác định các chất và hoàn thành các phương trình hóa học trên.

            3.2. Dẫn 0,03 mol hỗn hợp X (gồm CO₂ và hơi H₂O) qua than nóng đỏ thu được 0,04 mol hỗn hợp khí Y gồm H₂, CO và CO₂. Cho Y đi qua ống đựng 12 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ (dư, đun nóng), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Tính m.

Câu	Nội dung	Điểm
3		2,0
	3.1	1,0
	X1, X2, X3: SO2, H2O, Cl2; A1, A2: H2S và O2 hoặc S và H2SO4đ; B1, B2: NH4NO3 và Ca(OH)2; D1, D2, D3 : KMnO4, NaCl , H2SO4đ; Y1, Y2:  FeSO4 và Cl2. Các pthh: (1) SO2   +   H2O   +  Cl2    2HCl  +  H2SO4 (2) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O hoặc S + 2H2SO4đ   3SO2 + 2H2O (3) 2NH4NO3  +   Ca(OH)2      2NH3   +    Ca(NO3)2  +  2H2O (4)2KMnO4+10NaCl+8H2SO4đ5Cl2+2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O (5) FeSO4   + Cl2     Fe2(SO4)3  + FeCl3	0,5           0,5
	3.2	1,0
	0,03 mol hh X (CO2, H2O) + C (nóng đỏ)  à 0,04 mol hh Y (CO, H2, CO2) Cách 1: Trong hh X: đặt nCO2 = a; nH2O = b               a + b = 0,03 (1) Trong hh Y:  nH2 = b (bảo toàn H); nCO = c; nCO2 = 0,04-b-c Bt O:   nO (trong X) = nO (trong Y)          2a + b = c + 0,08 -2b-2c  à 2a + 3b +c = 0,08 (2) Từ 1,2  à b + c = 0,02 = n(H2, CO) = nO (oxit) m chất rắn = 12 – mO = 12 – 0,02.16 = 11,68 (gam) Cách 2: Có thể dùng công thức tính nhanh: nCO2 (trong Y) = 2nX – nY = 0,03.2 – 0,04 = 0,02 mol  à n(H2, CO) = 0,04 – 0,02 = 0,02 = nO (oxit)  à m chất rắn = 12 – 0,02.16 = 11,68 gam	0,25     0,25   0,25   0,25

Câu 4. (2 điểm)

         4.1. Hòa tan hoàn toàn m gam X gồm Na, Na₂O, Al, Al₂O₃ vào nước dư, thu được dung dịch Y chứa một chất tan và 0,3 mol khí H₂. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Y, thu được 23,4 gam kết tủa. Tính m.

          4.2. Hòa tan hoàn toàn 32,5 gam hỗn hợp X gồm Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂ và Mg trong dung dịch chứa 1,55 mol KHSO₄ (loãng). Sau phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa 232,7 gam muối sunfat trung hòa và 0,225 mol khí Z gồm 2 khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí, d_Z/He = 23/18. Tính khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu	Nội dung	Điểm
4		2,0
	4.1	0,5
	Hh(Na, Na2O, Al, Al2O3)  + H2O  à dd Y (NaAlO2)  +  H2                      mg                                          0,3 mol            0,3 mol    nCO2  =  nAl(OH)3  =  nNaAlO2  = 0,3 mol     nH2  =  nH2O = 0,3 mol Áp dụng ĐLBTKL: m = 0,3.82 + 0,3.2 – 0,3.18 = 19,8 (gam)	0,25   0,25
	4.2	1,5
	Do Mz = 46/9 => khí còn lại phải là H2 => NO3 hết Gọi a, b lần lượt là số mol của H2 và NO  Ta có: nZ = a + b = 0,225 (1);  mZ = 2a + 30b = 1,15 (2)  Giải (1), (2): a = 0,2 mol; b = 0,025 mol. Theo ĐLBTKL: 32,5 + 1,55.136 = 232,7 + 1,15 + 18.nH2O             => nH2O = 0,525 mol                                                        * BTNT H: nNH4+  =  (1,55 – 2.0,525 – 0,2.2):4 = 0,025 mol * BTNT N:  nFe(NO3)2 = (0,025 + 0,025): 2 = 0,025 mol * BTNT O: nFe3O4 = (0,525 + 0,025 – 0,025.6):4 = 0,1 mol      mFe3O4 = 0,1.232 = 23,2 gam      mFe(NO3)2 = 0,025.180 = 4,5 gam      mAl = 4,8 gam	0,25     0,25   0,25     0,5      0,25

Câu 5. (2 điểm)

          5.1. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

Axetilen  benzen  etylbenzen  stiren  polistiren

         5.2. Hỗn hợp X gồm C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆ và H₂ (các chất đều mạch hở). Cho 6,24 gam X vào dung dịch chứa Br₂ dư thì thấy có 0,27 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol hỗn hợp khí X cần V lít khí O₂ (ở đktc) và thu được 0,225 mol CO₂. Tính V.

Câu	Nội dung	Điểm
5		2,0
	5.1	1,0
		0,25     0,25   0,25       0,25
	5.2	1,0
	Cách 1: Xem H2 như ankan có số nt C = 0 Đặt công thức chung của H2 và C2H6 là CnH2n+2, a mol Công thức chung của 3 chất còn lại: CmH2m-2, b mol Ta có các phương trình:   a + b = 0,12 (1)     Đặt nH2O = x    a – b  =  nH2O – nCO2  =  x – 0,225 à -a + b + x = 0,225 (2)       mX /nBr2  =  (12.0,225 + 2x): 2b = 6,24 : 0,27  12,48b – 0,54x = 0,729 (3) Giải 1,2,3:  a = 0,0525; b = 0,0675; x = 0,21  nO2 = 0,225 + ½.0,21 = 0,33 mol  à VO2 = 7,392 lít Cách 2:  Dùng phương pháp dồn biến giả định  Qui hỗn hợp thành C2H2 (a mol), C4H6 (b mol) và H2 (c mol) Ta có hệ:      a + b + c = 0,12 (1)     2a + 4b  = 0,225 (2)  (26a + 54b + 2c): (2a + 2b) = 6,24: 0,27     à -5,46a + 12,1b + 0,54c = 0 (3) Giải 1,2,3:  a = 0,0225; b = 0,045; c = 0,0525 nO2 = 0,225 + ½.0,21 = 0,33 mol  à VO2 = 7,392 lít * Chú ý: Có thể qui hh thành:          C2H6 (a mol), C2H2 (b mol) và H2 (c mol) Hoặc C2H6 (a mol), C3H4 (b mol) và H2 (c mol)	0,25     0,25     0,25     0,25

Câu 6. (2 điểm)

         6.1. Cho 5,44 gam một ancol đơn chức X tác dụng với lượng dư Na, sau phản ứng hoàn toàn thu được 448 ml khí H₂ (đktc).

a) Xác định công thức phân tử của X.

b) Đun nóng X với dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp 3 hiđcacbon X₁, X₂, X₃ là đồng phân của nhau. Xác định công thức cấu tạo của X, X₁, X₂, X₃. Biết X có chứa vòng benzen trong phân tử.

         6.2. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm glixerol, pentan, ancol etylic và một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở (trong đó số mol pentan bằng 2 số mol glixerol) cần 0,1025 mol O₂, thu được 0,135 mol CO₂. Cho m gam X tác dụng với dung dịch KOH dư thu được x gam muối. Tính giá trị của x.

Câu	Nội dung	Điểm
6		2,0
	6.1.	1,0
	a) PTPƯ: 2ROH + 2Na → 2RONa + H2 nH2 = 0,02 mol → nROH = 0,04 mol → MROH = 136.    CTPT ancol CxHyO → 12x + y = 136 – 16 = 120    Mặt khác: y ≤ 2x + 2 và y là số chẵn → x = 9; y = 12.    Vậy CTPT của X là C9H12O. b) CTCT phù hợp là:	0,25     0,25         0,5
	6.2.	1,0
	* Số mol O2 = 0,1025 mol; số mol CO2 = 0,135 mol. Tính số  của C3H5(OH)3 và C5H12:                        * Sử dụng qui đổi, ta có sơ đồ phản ứng sau: BTNT O: a + 2b + 2.0,1025 = 2.0,135 + 0,135 + a   =>  b = 0,1. * Số Caxit = m =  => m = 1 =>  axit là HCOOH * Muối tạo thành là HCOOK: 0,1 mol => x = mmuối = 8,4 gam.	0,25   0,25       0,25   0,25

Câu 7. (2 điểm)

         7.1. Hoàn thành phương trình và các sơ đồ phản ứng sau, xác định các chất A, B, C, D, E:

     C_nH₂₁O₄N + NaOH  ® C₅H₇O₄NNa₂ (A)  + C₃H₈O (B)                                                                            

     C₅H₇O₄NNa₂ (A) ®  C₅H₁₀O₄NCl (C)     

     C₃H₈O (B) ®  C₃H₆O  (D) ® C₃H₉O₂N (E)

         Biết A là muối của một a-aminoaxit có mạch cacbon không phân nhánh; chất D tham gia được phản ứng tráng gương.

         7.2. Lên men 500 gam tinh bột với hiệu suất x% thu được 920 ml C₂H₅OH 25⁰, toàn bộ CO₂ thu được dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ thu được y gam kết tủa và dung dịch A. Đun nóng dung dịch A lại thu thêm được ½y gam kết tủa nữa. Khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8 g/ml. Tính giá trị x, y.

Câu	Nội dung	Điểm
7		2,0
	7.1	1,0
	1. H3C-[CH2]2-OOCCH(NH2)[CH2]2COO-[CH2]2CH3 + 2 NaOH ®                         2CH3-CH2CH2OH + NaOOC-CH(NH2)[CH2]2COONa 2. NaOOC-CH[CH2]2COONa + 3HCl ®                                           HOOC- CH(NH3C1)[CH2]2COOH+ 2NaCl 3. CH3-CH2CH2OH  +  CuO  ®  CH3-CH2CHO  +  Cu  +  H2O 4. C2H5CHO+2[Ag(NH3)2]OH ®C2H5COONH4 +2Ag +3NH3+ H2O	4* 0,25
	7.2	1,0
	VC2H5OH  = 920.25/100 = 230 ml; mC2H5OH  = 230.0,8 = 184 gam (C6H10O5)n­ + nH2O  nC6H12O6  2n C2H5OH + 2n CO2  mCO2  = 184.88/92 = 176 gam   =>  nCO2  =  4 mol mtinh bột pư  =  2.162 = 324 gam. x = Hlên men = 324.100%/500 = 64,8 %.               CO2  +  Ca(OH)2 → CaCO3 ↓  +  H2O Mol:     0,01y                          0,01y               2CO2  +  Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Mol:     0,01y                            0,005y              Ca(HCO3)2  → CaCO3 ↓  +  CO2 ↑ +  H2O Mol:     0,005y              0,005y => ⅀ nCO2  = 0,01y + 0,01y = 4   =>  y = 200 (gam)	0,25     0,25     0,25     0,25

Câu 8. (2 điểm)

         8.1. Một oligopeptit Z (chứa từ 2 đến 10 gốc α-aminoaxit), thuỷ phân hoàn toàn 500 gam Z thu được 412 gam aminoaxit T và 178 gam Alanin. Xác định công thức cấu tạo của T.

         8.2. Hỗn hợp X gồm glyxin, valin, lysin và axit glutamic (trong X tỉ lệ khối lượng của nitơ và oxi là 7 :15). Cho 11,13 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp gồm 0,12 mol NaOH và 0,1125 mol KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối khan. Tính m.

Câu	Nội dung	Điểm
8		2,0
	8.1.	1,0
	BTKL: nH2Opư = (178 + 412 – 500): 18 = 5 mol Gọi n là số mắc xích của oligopeptit Z:   trong đó có a mắc xích Ala và (n-a) mắc xích T.                      Z     +      (n-1) H2O  →  aAla  +  (n-a) T Theo bài:                      5 mol               2 mol      412 gam Ta có: (n-1)/5 = a/2    ;   (n-1)/5 = (n-a).MT/412 => MT = 412 (n-1)/(3n+2) => MT = 103; n = 6 Vậy công thức cấu tạo của T là CH3-CH2-CH(NH2)-COOH.	0,25     0,25     0,25   0,25
	8.2.	1,0
	Đặt nN = 8x  à nO = 15x  à nCOO = 7,5x Coi hỗn hợp Y gồm: aa và HCl Hh Y (HCl 8x mol, aa)  + hh (NaOH, KOH)  à muối +  H2O  (1)   nH2O = n(NaOH, KOH) = 0,2325  mol 2bazơ = nCOO  +  nHCl  = 7,5x + 8x = 15,5x = 0,2325 à x = 0,015 Từ sơ đồ (1): Áp dụng ĐLBTKL:     11,13  +  0,015.8.36,5 + 0,12.40 + 0,1125.56 = m + 0,2325.18 m  = 22,425 gam	0,25     0,25   0,25       0,25

Câu 9. (2 điểm)

X, Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (Y không no, chứa một liên kết đôi C=C); Z là este tạo bởi X, Y và glixerol. Đun 19,26 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với 300 ml dung dịch NaOH 1,5M đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch F. Trung hoà lượng NaOH dư trong dung dịch F cần vừa đủ 180 ml dung dịch HCl 0,5M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà, thu được 31,305 gam muối khan. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 19,26 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 0,435 mol khí O₂. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z và tính thể tích dung dịch Br₂ 1,2M phản ứng tối đa với 0,4 mol hỗn hợp E.

Câu	Nội dung	Điểm
9		2,0
	Tách thành axit và este: hhE  + NaOH + HCl → hh muối  = x + 3y = 0,36 (I)  = 46x + 176y + 14z + 2t = 19,26   (II) mhh muối = 0,36.68 + 14z + 2t + 0,09.58,5 = 31,305          Þ 14z + 2t = 1,56 (III)  = 0,5x + 5y + 1,5z + 0,5t = 0,435    (IV) Þ x = 0,27; y = 0,03; z = 0,12; t = -0,06 Þ hh E phản ứng tối đa với 0,3 mol hỗn hợp E = 0,24 + 0,03 + 0,09 = 0,36 mol Þ phản ứng tối đa với 0,4 mol hỗn hợp E = 0,36.0,4/0,3 = 0,48 mol Þ  = 0,48/1,2 = 0,4 lit = 400 ml	0,5         0,25     0,25       0,25         0,25       0,25     0,25

Câu 10. (2 điểm)

         10.1. Cho 6 dung dịch riêng biệt: glucozơ, saccarozơ, glyxerol, axit axetic, anđehit axetic, Ala-Ala-Gly. Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch trên.

         10.2. Trong phòng thí nghiệm lắp đặt bộ dụng cụ điều chế khí như hình vẽ dưới đây:

         Bộ dụng cụ trên có thể dùng để điều chế khí nào trong các khí sau: NH₃, O₂, CO₂, H₂S. Với mỗi khí C thỏa mãn hãy chọn cặp chất A, B phù hợp và viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu	Nội dung	Điểm
10		2,0
	10.1	1,0
	– Dùng quì tím nhận ra axit axetic.  – Dùng dung dịch AgNO3/NH3, nhận ra glucozơ, anđehit axetic à Có kết tủa Ag   –   Dùng Cu(OH)2/OH–: dung dịch nào có màu tím đó là Ala-Ala-Gly; phân biệt được glucozơ (tạo dung dịch màu xanh) và anđehit axetic.   – Cho 2 mẫu còn lại thủy phân trong dung dịch axit và lấy sản phẩm tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3, nếu có kết tủa Ag nhận ra saccarozơ; còn lại là glyxerol.	4* 0,25
	10.2	1,0
	Bộ dụng cụ trên có thể thu được khí O2, CO2 và H2S vì các chất này ít tan trong nước và được điều chế từ chất rắn và chất lỏng. (1) H2O2    H2O +  ½O2  (A: H2O2 và B: MnO2) (2) CaCO3 + 2 HCl  →  CaCl2 + CO2 + H2O (3) FeS   +   2 HCl  → FeCl2 + H2S	0,25 0,25 0,25 0,25

                                       –––––––––––HẾT––––––––––

* Học sinh có thể giải bằng cách khác, nếu đúng hoàn toàn vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay