Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Chu Văn An Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Chu Văn An Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (Z_X < Z_Y < Z_Z). X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24. Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z.

1.2. Hãy cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm và  dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử, ion sau: HClO₂; HClO; IF7; HNO3.

1.3. Người ta đo thể tích máu của một bệnh nhân bằng đồng vị phóng xạ ₄₉I¹¹³ có t_1/2 = 100 phút. Một lượng hạt nhân này có độ phóng xạ là 3,0.10⁶ Bq được tiêm vào máu bệnh nhân. Sau 30 phút, người ta lấy ra 1,00 ml máu bệnh nhân đó để thử, thấy độ phóng xạ của ₄₉I¹¹³ là 400 Bq. Xác định thể tích máu trong cơ thể bệnh nhân.

1.4. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁ – kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	Đáp án và thang điểm
1.1 (1,0 điểm)	– ZX + ZY = 24 (1)  ®    ZX <  <  ZY.  – X, Y thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp  ®  X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3. Dó đó: ZY – Z X = 8 (2) Từ (1) và (2) – Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ  = 17 ® Z là Cl – Cấu hình (e):  O : 1s22s22p4.              S: 1s22s22p63s23p4                                             Cl:  1s22s22p63s23p5. – Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của:                O: n = 2; l = 1; m = -1; s =                   S: n = 3; l = 1; m = -1; s =               Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  .	0,25       0,25           0,25       0,25
1.2 (1,0 điểm)	Mỗi công thức đúng được 0,25 (có 4 công thức) * HClO2: (AX2E2) lai hóa sp3. Hình dạng gấp khúc * HClO : (AX2E3) lai hóa sp3d. Hình dạng gấp khúc * IF7: (AX7) lai hóa sp3d2f. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác * HNO3: (AX3) lai hóa sp2 . Hình dạng tam giác phẳng	1 chất 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Tính thể tích máu của bệnh nhân Gọi V là thể tích máu bệnh nhân (lit) Ta có Hoạt độ phóng xạ của toàn bộ lượng máu có trong cơ thể sau 30 phút là 1000.V.H=1000.V.400 =4.105V (Bq) Mặt khác hoạt độ phóng xạ của lượng máu trong toàn bộ cơ thể sau 30 phút chính là hoạt độ phóng xạ của chất phóng xạ đã cho sau 30 phút V=6,09 (lit)	1,00
1.4. (1,0 điểm)	Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Nguyên tố Li Be B C N O F Ne Cấu hình 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. Có hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là: – Từ IIA qua IIIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình kém bền hơn ns2np1(electron p chịu ảnh hưởng chắn của các electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn). – Từ VA qua VIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình kém bền hơn ns2np4 (trong p3 chỉ có các electron độc thân, p4 có một cặp ghép đôi, xuất hiện lực đẩy giữa các electron).	0,5       0,5

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

a. CrO­ + Br₂ + OH CrO + …

b. Fe_xO_y  +  H₂SO_{4 đ}   SO₂ + …

c. MnO₄^– + SO₃^2- + ?  Mn²⁺ + SO₄^2- + ?

2.2. Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta thường điều chế clo bằng cách cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc. Nếu thay HCl đặc bằng dung dịch HCl 10^-4M thì có thể điều chế được clo nữa hay không ? Tại sao ?

(biết )

2.3. Tính độ tan của PbSO₄ trong nước nguyên chất và trong dung dịch Na₂SO₄ 0,01M. Cho biết: .

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	Đáp án và thang điểm
2.1 (1,5 điểm)	a) CrO­ + Br2 + OH CrO + Br + H2O 2        CrO + 4OH  CrO + 2H2O + 3e 3        Br2  + 2e  2Br  CrO + 8OH + 3Br2  2CrO+ 6Br + 4H2O   b) FexOy  +  H2SO4 đ   SO2 + … 2                  FexOy + 2yH+ xFe3+ + yH2O + (3x – 2y)e (3x – 2y)     SO  + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O 2FexOy + (3x – 2y)SO + (12x – 4y)H+                                   →2xFe3+ + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O   c)	0,5             0,5             0,5
2.2 (1,5 điểm)	. Vậy không điều chế được clo	1,5
2.3. (1,0 điểm)	Độ tan của PbSO4 trong nước nguyên chất: PbSO4      ⇄   Pb2+    +    SO42-          S   =   mol/l. Độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 10‑2M. Gọi độ tan là S thì:                                                 Na2SO4    →  2Na+   +  SO42-                                                  PbSO4   ⇄  Pb2+  +   SO42-  Do đó:             [Pb2+]  =  S                         [SO42-]  =  (  S+  10-2)            =  [Pb2+].[SO42-]  =  S( S+  10‑2)  = 1,60.10‑8  +   S = – 0,01(loại)                                                               +   S =  1,60.10‑6 mol/l (nhận) Vậy độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 nhỏ hơn độ tan của nó trong nước nguyên chất rất nhiều.	1,00

Câu 3: (4 điểm)

3.1. Tính nhiệt tạo thành FeCl₂ (rắn) biết:

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl₂ (dd) + H₂ (k)     H₁ = – 21,00Kcal

FeCl₂ (r) + H₂O FeCl₂ (dd)                       H₂ = -19,5Kcal

HCl (k) + H₂O HCl (dd)                               H₃ = -17,5Kcal

H₂ (k) + Cl₂ (k)  2HCl (k)                             H₄ = -44,48Kcal

Ký hiệu (r): rắn; (k): khí; (dd): dung dịch

3.2. Tính (H) của phản ứng:

a) H_2(k) + Cl_2(k)   2HCl_(k) ; H_a= ?      

b) 2HgO_(r)    2Hg_(l)+ O₂ ; H_b= ?      

– Biết năng lượng liên kết các chất như sau:

Chất	H2	Cl2	HCl	Hg	O2	HgO
E (kj.mol-1)	435,9	242,4	431,0	61,2	498,7	355,7

3.3. Cho cân bằng hóa học

N₂ + 3H₂  2 NH₃ với

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450⁰C; 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a) Tính hằng số cân bằng K_p.

b) Giữ nhiệt độ không đổi (450⁰C) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay