Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Ea Rốk Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4,0 điểm)

1. ( 2 điểm )

X và Y là hai phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lượt là 14 và 16.

Hợp chất A có công thức XY_n, có đặc điểm

– X chiếm 15,0486% về khối lượng.

– Tổng số proton là 100.

– Tổng số neutron là 106.

a. Xác định số khối và tên nguyên tố X, Y. Cho biết bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên X, Y

b. Biết X, Y tạo với nhau hai hợp chất là A và B. Viết cấu trúc hình học và cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm của A, B

c. Viết các phương trình phản ứng giữa A với P₂O₅ và với H₂O. Các phương trình phản ứng của B với O₂ và với H₂O

2. ( 2 điểm )

a. Uranium phân rã phóng xạ thành thorium theo chuỗi sau:

Hãy viết đầy đủ các phản ứng của chuỗi trên

b. Carbon 14 phân rã phóng xạ theo phản ứng sau:

Biết rằng chu kì bán rã của carbon 14 là 5730 năm. Hãy tính tuổi của một mẫu gỗ khảo cổ có độ phóng xạ bằng 72% độ phóng xạ của mẫu gỗ hiện tại.

c. Một mẫu đáđược tìm thấy với thành phần: 13,2 (mg) ²³⁸U và 2,06 (mg) ²⁰⁶Pb. Biết trong quá trình phân rã ²³⁸U thành ²⁰⁶Pb có chu kì bán hủy là 4,51.10⁹ (năm). Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

1	a. Gọi P_x, P_y lần lượt là số proton của X và Y N_x, N_y lần lượt là số nơtron của X và Y Ta có: P_x + n P_y= 100 (1) N_x+ n N_y =106 (2) Þ (P_x + N_x) + n(P_y + N_y) =206 Þ A_x + n A_y = 206 (3) Mặt khác: (4) Từ (3) và (4): A_x = P_x + N_x = 31 (5) Trong X có: 2P_x – N_x = 14 (6) Từ (5) và (6): P_x =15; N_x=16 Þ A_x= 31 X là photpho ₁₅P có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n=3; l=1; m= +1, s= +1/2 Thay P_x=15, N_x=16 vào (1),(2) ta có nP_y =85 ; nN_y= 90 nên: 18P_y -17N_y =0 (7) Mặt khác trong Y có 2P_y –N_y=16 (8) Từ (7) và (8): P_y= 17; N_y=18 Þ A_y = 35 và n=5 Vậy: Y là Clo ₁₇Cl có cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên electron cuối cùng có bộ bốn số lượng tử là: n=3; l=1; m= 0, s= -1/2 b. A: PCl₅ ; B: PCl₃ * Cấu tạo của A: – PCl₅ có cấu trúc lưỡng tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp³d Cl Cl P Cl Cl Cl * Cấu tạo của B: – PCl₃ có cấu trúc tháp tam giác – Nguyên tử P ở trạng thái lai hóa sp³ P Cl Cl Cl c. 3PCl₅ + P₂O₅ → POCl₃ PCl₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HCl 2PCl₃ + O₂ → 2POCl₃ PCl₃+ 3H₂O → H₃PO₄ + 3HCl	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,125 0,125 0,125 0,125
2.	a. b. Ta có: năm c. – Khối lượng ²³⁸U đã phân hủy là – Khối lượng ²³⁸U ban đầu là : 13,2 + 2,38 = 15,58 (mg) – năm	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25

Câu 2: (4 điểm)

(2 điểm) Cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng theo thời gian được biểu diễn theo bảng như sau:

t (s)	0	20	40	60
[A] mol/l	0,4	0,2	0,1	0,05

Tính tốc độ tức thời của phản ứng tại giây thứ 20.

2. (2 điểm) Nitrosyl clorua NOCl khi đun nóng sẽ phân hủy thành NO và Cl₂ theo phương trình:

2 NOCl 2 NO + Cl₂

Cho ở 298⁰ K

	NOCl	NO	Cl₂
DH⁰₂₉₈(kJ/mol)	51,71	90,25	0
DS⁰₂₉₈(J/mol)	264	211	233

Tính K_P của phản ứng ở 475 ⁰K

Đáp án và thang điểm câu 2:

1	Với phản ứng bậc 1: C₁ = C₀.e C₂ = C₀ .e k là hằng số tốc độ phản ứng lnC₁ – lnC₂ = k(t₂ – t₁) Nếugiá trị k_i thu được trong thí nghiệm có giá trị xấp xỉ nhau cho các cặp (C_i; t_i) thì có thể kết luận là phản ứng bậc 1 Ta có: phản ứng trên là phản ứng bậc 1 Tốc độ phản ứng tức thời tại giây thứ 20: V = k.C₂₀ = 0,035.0,2 = 0,007 mol. lít ^-1.s^-1.	0,5 0,5 0,5 0,5
2	DH=2.90,25.10³ +0-2.51,71.10³=77080 J/mol DS= 2.211+233 -2.264 =127 J/mol DG= 77080 – 298.127 = 39234 J và lnKp₍₂₉₈₎== – 15,8357 lnKp_{(475 K)}=[–]+lnKp₍₂₉₈₎ Kp=0,01436*	0,5 0,5 0,5 0,25 0,25

Câu 3: (4 điểm)

1. Cho dung dịch A chứa FeCl₃ 0,01M. Giả thiết rằng Fe(H₂O)₆³⁺ (Viết tắt là Fe³⁺) là acid một nấc với hằng số phân li là K_a = 6,3.10^-3.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Tính pH cần thiết để bắt đầu xảy ra sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A.

Biết Fe(OH)₃ có K_s = 6,3.10^-38

c. Ở pH nào thì sự kết tủa Fe(OH)₃ từ dung dịch A xảy ra hoàn toàn? Giả thiết kết tủa được coi là hoàn toàn khi hàm lượng iron còn lại trong dung dịch 10^-6M.

2. Tính độ tan của CaF₂ trong dung dịch đệm có pH= 2.

Biết K_s(CaF₂) = 10^-10,41, HF có pK_a= 3,17.

Đáp án và thang điểm câu 3:

1a.	Xét các cân bằng điện li H⁺trong A: (1) Fe³⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺ K_a = 6,3.10^-3 (2) H₂O ⇄ H⁺ + OH^– K_w = 10^-14 Ta thấy K_a.C_Fe3+ >> K_W Do đó cân bằng (1) quyết định pH của hệ: Xét cân bằng (1): Fe³⁺ + H₂O ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺K_a = 6,3.10^-3 [ ] 0,01 – x x x Ta có: x = 5,39.10^-3 pH = -lg[H⁺] = 2,27	*0,5* *0,5*
1b	Có K_s = [Fe³⁺].[OH^–]³ suy ra () () Lại có [Fe³⁺] + [Fe(OH)²⁺] = C_Fe3+ = 0,01M () Từ () và (*) [Fe³⁺] + = 0.01M (*) Kết hợp () và (****): (1+[OH^–].) = 0,01 tính được [Fe³⁺] = 0,00399M và [OH^–] = 2,51.10^-12 pH = 2,4.	*0.5* *0,5* *0,5*

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA-HOC_10_THPT-EA-ROK

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

Related Posts

Hỗn hợp X gồm MgO, Al2O3, Mg, Al. Hòa tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HCl vừa đủ thì thu được dung dịch chứa (m + 47,7) gam muối

Mức phạt nồng độ cồn theo quy định của Chính phủ đối với xe máy hiện nay

Nung 5,92 gam Mg(NO3)2 trong bình kín không chứa không khí, sau một thời gian thu được m gam chất rắn

Leave a ReplyCancel Reply