Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hai Bà Trưng Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Hai Bà Trưng Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: 

1.  Cho nguyên tử  của nguyên tố X, ở trạng thái cơ bản có 17 electron thuộc các phân lớp p. X có hai đồng vị hơn kém nhau hai nơtron. Trong đồng vị số khối lớn, số hạt không mang điện bằng  lần hạt mang điện.

a. Viết cấu hình electron của X; biểu diễn cấu hình e lên các AO; cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn; tên gọi và kí hiệu các đồng vị của X.

b. Xác định thành phần cấu tạo của hai đồng vị ; kí hiệu các đồng vị và thành phần % theo số nguyên tử của mỗi đồng vị , biết nguyên tử khối (NTK) trung bình của các đồng vị X bằng 79,91. Coi NTK có giá trị bằng số khối.

c. Cho biết công thức oxide cao nhất, công thức hợp chất của X với hydrogen và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X.

d. Tính số nguyên tử đồng vị có số khối lớn trong 0,2 mol hợp chất oxide cao nhất của X.

Đáp án và thang điểm câu 1: 4 điểm

	Nội dung	Điểm
	a. Vì X có 17 electron thuộc phân lớp p     Þ cấu hình electron phân lớp p của X là: 2p63p64p5     Þ cấu hình electron đầy đủ: 1s22s22p63s23p63d104s24p5.   ­¯ ­¯ ­   ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯ ­¯     Þ Vị trí của X trong bảng tuần hoàn: Ô số 35, Chu kì 4, Nhóm VII A. Þ X là nguyên tố Bromine ( Br) . .     b) Trong đồng vị số khối lớn số hạt mang điện là 35.2 = 70 hạt      Þ số nơtron (hạt không mang điện) là .70 = 46 hạt.      Þ số nơtron trong đồng vị số khối nhỏ là 44 hạt. Vậy thành phần cấu tạo các đồng vị của X là:     Đồng vị số khối nhỏ: 35 electron, 35 proton, 44 nơtron Þ A= 79.     Đồng vị số khối lớn: 35 electron, 35 proton, 46 nơtronÞ A= 81. Þ Kí hiệu các đồng vị  Br và    Br. Thành phần %: Gọi thành phần % theo số nguyên tử đồng vị nhỏ là x%    Þ thành phần % theo số nguyên tử đồng vị lớn là (100 – x)%.      Ta có: = 79,91 Þ x = 54,5%. Þ Thành phần các đồng vị  Br  là  54,5% và    Br là 45,5% . c. Công thức oxide cao nhất: Br2O7;  công thức hợp chất của X với hydrogen: HBr và công thức hidroxide tương ứng với oxide cao nhất của X: HBrO4. Vì X ở nhóm VIIA. d. Số nguyên tử của Br trong 0,2 mol Br2O7 là : 0,2 x 2 x NAx 45,5% . Phần trăm khối lượng của đồng vị  Br trong 0,2 mol Br2O7 là :     .	1,0                             1,0               0,5                   1,0       1,3

Câu 2:

1. Viết công thức electron, công thức Lewis, công thức cấu tạo, mô hình VSEPR của các phân tử sau: HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

2.   Dựa vào thuyết VSEPR,  thuyết lai hóa, trình bày sự lai hóa của các nguyên tử trung tâm trong phân tử, dự đoán cấu trúc và vẽ mô hình phân tử các chất sau:  HNO₃; SO_­3 ; CCl₄ ; O₃ và NH₃.

Đáp án và thang điểm câu 2:  (4 điểm )

    1.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 4 ý là:  0,5 điểm

Phân tử	CT electron –CTCT	CT Lewis	Mô hình VSEPR
HNO3			AX3E0
SO3			AX3E0
CCl4			AX4E0
O3			AX2E1
NH3			AX3E1

    2.  Viết đúng mỗi chất  cho cả 2 ý là :  0,3 điểm

Phân tử	Mô hình VSEPR	Lai hóa của nguyên tử trung tâm, cấu trức phân tử	Mô hình phân tử
HNO3	AX3E0 N lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO2p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. Vẽ mô hình lai hóa tương tự hình sau   -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
SO3	AX3E0 S lai hóa sp2   ( n + m = 3)	Nguyên tử S trộn lẫn 1AO 3s với 2AO3p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 3 liên kết sigma với 3 O; còn 1 AO3p chưa lai hóa có trục vuông góc với mặt phẳng 3 AO lai hóa sp2 thạo liên kết pi với 1 nguyên tử O. -Phân tử có cấu trúc : tam giác phẳng (hình D)
CCl4	AX4E0  C lai hóa sp3   ( n + m = 4)	Nguyên tử C trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3 tạo 4 liên kết sigma với 4 nguyên tử Cl.   -Phân tử có cấu trúc : chóp tứ diện đều (hình kim cương)
O3	AX2E1   O lai hóa sp2 ( n + m = 3)	-Nguyên tử O trộn lẫn 1AO 2s với 2AO2p à 3 AO  lai hóa sp2 tạo 2 liên kết sigma với 2 nguyên tử O; còn 1 lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử O trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chữ V úp ngược (hình dấu mũ)
NH3	AX3E1 ( n + m = 3) N lai hóa sp3	-Nguyên tử N trộn lẫn 1AO 2s với 3AO2p à 4 AO  lai hóa sp3; 3 AO lai hóa tạo 3 liên kết sigma với 3 nguyên tử H; còn 1 AO  lai hóa chứa cặp e chưa liên kết của nguyên tử N trung tâm. -Phân tử có cấu trúc : chóp tam giác (hình kim tự tháp)

Câu 3:  4 điểm

 1.   Cho hỗn hợp khí A gồm H₂ và CO có cùng số mol. Người ta muốn điều chế H₂ từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng:

                     CO_(K)  +  H₂O_(K) == CO_2(K) + H_2(K)

Hằng số cân bằng K_C của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm không đổi (t⁰C) bằng 5. Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H₂O bằng 1: n. Gọi  a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO₂.

a.. Hãy thiết lập  biểu thức liên quan giữa n, a và K_C.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay