Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hữu Trác Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hữu Trác Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I (4 điểm):

Câu I.1. Tinhthểđồng kim loại có cấu trúc lập phương tâm diện.

a) Hãy vẽ cấu trúc mạng tế bào cơ sở và cho biết số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đẳng này

b) Tính cạnh lập phương a(Å)của mạng tinh thể, biết nguyên tử Cu có bán kính bằng 1,28 Å

c) Xác định khoảng cách gần nhất giữa hai nguyên tử Cu trong mạng

d) Tính khối lượng riêng của Cu theo g/cm^3.

      Câu I.2. Một mẫu đá chứa 3,3.10^-6 gam  và 0,855.10^-6 gam , biết rằng chu kì bán hủy của đồng vị là 4,5.10⁹ năm. Tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án câu I

     Câu I.1.a) Mạng tế bào cơ sở của Cu (hình bên)

Theo hình vẽ, số nguyên tử Cu là

– Ở tám đỉnh lập phương = 8 ´ = 1

– Ở 6 mặt lập phương = 6 ´ = 3

Vậy tổng số nguyên tử Cu chứa trong tế bào sơ đảng = 1 + 3 = 4 (nguyên tử)

b) Xét mặt lập phương ABCD ta có: AC = a = 4 ´ r_Cu

         a =  3,63 Å

c) Khoảng cách ngắn nhất giữa 2 nguyên tử là đoạn AE:

            AE =  = 2,55 Å

d) Khối lượng riêng:            + 1 mol Cu = 64 gam

                                    + Thể tích của 1 tế bào cơ sở = a³  chứa 4 nguyên tử Cu

                                    +  1 mol Cu có N_A = 6,02 ´10²³ nguyên tử

            Khối lượng riêng d = = 4 ´ = 8,88 g/cm³

            Câu I.2. Cứ 238 gam  thì phân rã được 206 gam

Vậy x gam   0,855.10^-6 gam

0,9878.10^-6 gam

Khối lượng mẫu Urani ban đầu = 3,3.10^-6 + 0,9878.10^-6 = 4,2878.10^-6 (gam)= N₀; 

N = 3,3 .10^-6 gam.

k = = 0,693/(4,51.10⁹) =  1,54.10^-10

Mà: t = suy ra t = 1,7.10⁹ năm

Câu II (4 điểm)

Câu II.1. (2,0 điểm): Hợp chất Z được cấu tạo bởi 2 nguyên tố M, R có công thức M_aR_b, trong đó R chiếm 6,667% về khối lượng. Trong hạt nhân nguyên tử M số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton là 4 còn trong hạt nhân nguyên tử R có số hạt proton bằng số hạt nơtron. Biết tổng số hạt proton trong Z là 84 hạt và a + b = 4, hãy xác định công thức của Z.

Câu II.2. (2,0 điểm): Trong tự nhiên, nguyên tố Clo có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Trong hợp chất HClO_x, nguyên tử đồng vị ³⁵Cl chiếm 26,12% về khối lượng. Xác định công thức phân tử của hợp chất HClO_x (cho H = 1; O = 16)

Đáp án câu II

Câu II.1. (2,0 điểm): Từ các dữ kiện của đề bài ta có hệ

Thay a = 4 – b vào và biến đổi ta được:

ĐK: 1 ≤ b ≤ 3; Z_R, b N*

Chạy nghiệm ta được cặp nghiệm:

Vậy công thức hợp chất Z là Fe₃C.

Câu II.2. (2,0 điểm): Gọi x là % số nguyên tử của đồng vị ³⁵Cl, ta có:

35,5 =  =>  x= 75.

Chọn số mol của HClO_x = 1 mol => n_Cl = 1 mol

=> số mol nguyên tử  ³⁵Cl = 0,75 mol.

Theo bài ta có:

%m ³⁵Cl =  =  0,2612 => x= 4.

CTPT hợp chất là : HClO₄

Câu III (4 điểm)

Câu III.1. (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

            a) Na₂SO₃ + NaHSO₄  + KMnO₄  Na₂SO₄ +  MnSO₄  + K₂SO₄  + H₂O

            b) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

            c) Cu + H₂SO_{4 (đặc,nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

            d) Mg + HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu III.2. (2,0 điểm) Hòa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dịch A (X, Y là 2 nguyên tố Halogen có trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần hoàn). Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 28,67 gam kết tủa (các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng  của hai muối trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án câu III

Câu III.1. (2,0 điểm)

a) 5Na₂SO₃ + 6NaHSO₄ + 2KMnO₄  → 8Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O

b) (5x-2y) FeO + (16x-6y) HNO₃  (5x-2y) Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O.

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e                   . (5x-2y)

xN⁺⁵ + (5x-2y)e → xN^+2y/x     . 1

c) Cu  + 2H₂SO_{4 (đ)}  CuSO₄  +  SO₂   +  2H₂O

Cu⁰ → Cu⁺² + 2e     x 1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴             x 1

d) 3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

                        3x      Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

                       2x      N⁺⁵ +3e → N⁺²

Câu III.2. (2,0 điểm) Muối Halogenua tác dụng với AgNO₃ tạo kết tủa gồm có muối clorua, bromua hoặc iotua; muối florua không tác dụng.

TH1: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa với dd AgNO₃ 2 muối halogenua là NaF và NaCl

            NaCl + AgNO₃   NaNO₃ + AgCl

            Kết tủa là AgCl n_{NaCl bđ} =  n_AgCl = 28,67/143,5  0,2 mol

            m_{NaCl bđ} = 11,7g < 15,92 (thỏa mãn)

            => X, Y là F và Cl

            %m_NaCl73,5%; %m_NaF26,5%.

TH2: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa với dd AgNO₃.

            Gọi CT chung của 2 muối là .

Phản ứng:

Ta có:  =>  = 83,13

=> hai nguyên tố X, Y là Br và I.

CT 2 muối: NaBr và NaI.

Đặt n_NaBr=x, n_NaI=y 188x+235y=28,67 và 103x+150y=15,92

x=0,14; y=0,01 (mol)

Câu IV (4 điểm)

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H₂ ở đktc. Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl₂ ở đktc. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong 20,4 gam hỗn hợp X?

Câu IV.2. (2,5 điểm)

Nung  a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d=13.

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.

2. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H₂SO₄ 98%, đun nóng thu được V lít khí SO₂ (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl₂ dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.

Đáp án câu IV:

Câu IV.1. (1,5 điểm)

Đặt x, y, z lần lượt là số mol Fe, Zn, Al trong 20,4 g hỗn hợp X

Theo đầu bài 56x + 65y + 27z = 20,4                                           (I)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂                (1)

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂               (2)

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂          (3)

Từ 1, 2, 3 và đầu bài

                                              (II)

Trong 0,2 mol hỗn hợp X số mol Fe, Zn, Al lần lượt là kx, ky, kz

kx + ky + kz = 0,2                                                                         (III)

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃                        (4)

Zn + Cl₂ ZnCl₂                            (5)

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃                        (6)

                                          (IV)

Từ I, II, III, IV                        X = 0,2 mol m_Fe = 11,2 gam

Y = 0,1 mol  m_Zn = 6,5 gam

                                                  Z = 0,1 mol  m_Al = 2,7 gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay