Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hồng Phong Đắk Lắc Năm 2022 2023

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Lê Hồng Phong Đắk Lắc Năm 2022 2023

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐĂKLĂK TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG   ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ

KỲ THI HỌC SINH GIỎI OLYMPIC 10 – 03 Năm học: 2022 – 2023 Khóa thi ngày: 04/03/2023 Môn thi: HÓA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (4,0 điểm)

   1.1. (1,0 điểm): So sánh và giải thích trị số khác nhau của mỗi đại lượng dưới đây:

Chất	NH3	NF3
Nhiệt độ sôi	-330	-1290
Độ phân cực phân tử	1,46D	0,24D

   1.2. (1,5 điểm): Cho bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng của nguyên tử các nguyên tố X, Y, Z như sau:

      X: n = 2; l = 1; m = +1; m_s = +1/2

      Y: n = 2; l = 1; m = -1; m_s = -1/2

      Z: n = 3; l = 1; m = -1; m_s = -1/2

1. Xác định X, Y, Z
2. Cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tố trung tâm và kiểu cấu trúc hình học của các phân tử, ion sau: ZY₂, ZY₃, ZY₃^2-, ZY₄^2-, XY₃^–

    1.3. (1,5 điểm): Hợp chất ion (X) được tạo thành từ 2 nguyên tố, các ion đều có cấu hình electron:           1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Trong 1 phân tử X có tổng số các hạt (p, n, e) là 164.

1. Xác định công thức phân tử có thể có của X
2. Cho X tác dụng vừa đủ với 1 lượng Brom thu được 1 chất rắn D không tan trong nước. D tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được 13,44 lít khí Y (đktc). Xác định CTPT đúng của A và tính nồng độ mol/lit của dung dịch H₂SO₄.

Câu 1:	1. (1 điểm). – Trong NH3 liên kết N-H và cặp electron tự do phân cực cùng chiềuNH3 >NF3 – Trong NF3 liên kết N-F và cặp electron tự do ngược chiềutriệt tiêu lực phân cực yếuts0 thấp.	0,5   0,5
	2: (1,5 điểm) a. X: n = 2; l = 1; m = +1; ms = +1/2  X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p3  Nitrogen (N) Y: n = 2; l = 1; m = -1; ms = -1/2 Y có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 2p4  Oxigen (O) Z: n = 3; l = 1; m = -1; ms = -1/2 X có cấu hình phân lớp ngoài cùng là: 3p4Sulfur (S) b. ZX2 là SO2 thì S lai hóa sp2, có kiểu gấp  khúc. ZX3 là SO3 thì S lai hóa sp2, có kiểu tam giác. ZY32- là SO32- thì S lai hóa sp3, có kiểu tam giác.	30,25           30,25
	3: (1,5 điểm) a. Số electron trong mỗi ion là 18. Gọi a là số nguyên tử của mỗi ion trong hợp chất X Ta có: 3   3,5 3.18.a  164  3,5.18.a  2,6  a  3,04  a = 3  X: A2B hoặc AB2 Từ cấu hình ta thấy A, B là các kim loại và phi kim ở chu kì 3 và 4 Vây: A có thể K, Ca còn B là Cl hoặc S  K2S hoặc CaCl2. b. Vì X phản ứng được với Br2  X là K2S vì: K2S + Br2  2KBr + S                                                                                S + 2H2SO4đ  3SO2 + H2O nH2SO4 = 2/3nSO2 = = 0,4  CM(H2SO4) = = 4M	0,25   0,25     0,25   0,25   0,25   0,25

Câu 2: (4,0 điểm)

     2.1. (1,0 điểm) Silver (Ag) kim loại có cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện, bán kính nguyên tử của Silver (Ag) là R_Ag = 144 pm.

       a)  Tính số nguyên tử Silver (Ag) có trong một ô mạng cơ sở.

       b)  Tính khối lượng riêng của Silver (Ag) kim loại.

     2.2. (1,0 điểm) Cho dãy năng lượng liên kết của các Halogen như sau:

F₂                           Cl₂                        Br₂                       I₂.

E_b                        155,0                   240,0               190,0               149,0   (kJ.mol^-1)

Hãy giải thích tại sao năng lượng liên kết của F₂ không tuân theo quy luật của các halogen khác?

     2.3. (2,0 điểm) Ở 1227⁰C và 1 bar, 4,5% phân tử F₂ phân ly thành nguyên tử.

       a) Tính K_p,  D_rG⁰ và D_rS⁰ của phản ứng sau:

            F_2(k)D 2F_(k)     Biết E_b(_{F – F})= 155,0 kJ/mol

       b) Ở nhiệt độ nào độ phân ly là 1%, áp suất của hệ vẫn là 1 bar.

2.1.a	– Ở mỗi đỉnh và ở tâm mỗi mặt đều có một nguyên tử Ag – Nguyên tử Ag ở đỉnh, thuộc 8 ô mạng cơ sở – Nguyên tử Ag ở tâm của mỗi mặt, thuộc 2 ô mạng cơ sở – Khối lập phương có 8 đỉnh, 6 mặt Þ Số nguyên tử Ag có trong 1 ô cơ số là 8.   + 6.  = 4	0,5
2.1.b	Gọi d là độ dài đường chéo của mỗi mặt, a là độ dài mỗi cạnh của một ô mạng cơ sở Từ hình vẽ một mặt của khối lập phương tâm diện, ta có:  d = a = 4RAg Þ a = 2RAg. = 2,144. = 407 (pm) Þ Khối lượng riêng của Ag là:	0,25       0,25
2.2	Theo các trị số năng lượng liên kết của các phân tử X2 trên thấy có sự khác biệt giữa F2 với Cl2, Br2, I2 vì F2 chỉ có 1 liên kết đơn giữa hai nguyên tử, còn Cl2, Br2, I2 ngoài 1 liên kết xích ma tạo thành giống phân tử F2 còn có một phần liên kết pi do sự xen phủ một phần AO-p với AO-d, vì vậy năng lượng liên kết của Cl2, Br2 là cao hơn của F2. Còn từ Cl2 đến I2 năng lượng liên kết giảm dần vì độ dài liên kết dH-X lớn dần nên năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết là giảm dần.	1,0
2.3	a) EF- F = 155 kJ/mol > 0 => năng lượng thu vào để phá vỡ liên kết F-F                         F2(k)      D      2F(k)             n                        DrH0 =  155,0 kJ/mol [  ]                  1 – a              2a              1 + a  (a là độ phân li) Phần mol                       Kp  =  .P0 . Thay a=0,045; P0=1 => Kp = 8,12.10-3 △rG0 = – RTlnKp   = – 8,314.1500.ln(8,12.10-3)= 60,034 kJ Ở điều kiện chuẩn và 1500K => phản ứng xảy ra theo chiều nghịch          △rS01500K=  (△rH0 – △rG0 )/T= (155000-60034)/1500=63,311 J/K>0	1,5
	b) ln = ; Kp2  =  .P0 . Thay a=0,01; P0=1 => Kp2 = 4.10-4 Kp1 = 8,12.10-3 T2= 1207,51K hay 934,510C	0,5

Câu 3: (4,0 điểm)

    3. 1. (1,25 điểm) Tính pH và nồng độ cân bằng của các phân tử trong hệ giữa HCl 0,01M + H₂S 0,1M. Biết K₁(H₂S)= 10^-7,02; K_{2 H2S}= 10^-12,90; K_w(H2O)= 10^-14

   3.2. (1,25 điểm) Trộn 15ml dung dịch CH₃COOH 1.10^-2 M với 10ml dung dịch NaOH 5.10^-3M. Tính pH của dung dịch thu được K_aCH3COOH= 10^-4,76

   3.3. (1,5 điểm) Ở 25⁰C tích số tan của BaCrO₄ là 1,2.10^-10 ; Ag₂CrO₄ là 2,5.10^-12

            a) Muối nào tan trong nước nhiều hơn.

            b) Muối nào tan trong dung dịch nước chứa CrO₄^2- 0,1M nhiều hơn.

Câu 3	Nội dung	Điểm
3.1	HCl→ H+ + Cl– (1)             H2S    H+ + HS–  (2)  K1= 10-7,02             HS–  H+ + S2- (3) K2 = 10-12,9             H2O H+ + OH– (4) Kw = 10-14  Tính theo cân bằng (2)             H2S        H+      +            HS–             (2)                K1= 10-7,02 C         0,1                   0,01 CB:   0,1-x               0,01 + x             x	0,375     0,125   0,5     0,25
3.2	Tính pH của dung dịch Xét phản ứng : CH3COOH + NaOH  → CH3COONa + H2O             C0          6.10-3             2.10-3             C            4.10-3              –                 2.10-3 TPGH: CH3COOH 4.10-3; CH3COONa 2.10-3;                CH3COONa → CH3COO– + Na+                   2.10-3                    2.10-3                 CH3COOH CH3COO– + H+            Ka = 10-4,76 C              4.10-3                   2.10-3 CB:         (4.10-3 – x)         (2.10-3 + x)     x	0,25     0,25     0,25       0,5
3.3	a. Tính độ tan của BaCrO4 trong nước Xét cân bằng:          BaCrO4  Ba2+ + CrO42-                                                   Sa         Sa                         T = Sa2  → Sa =1,1.10-5(mol/l) Xét cân bằng: Ag2CrO4  2Ag+ + CrO42-                                                       2Sb         Sb    Trong nước Ag2CrO4 tan nhiều hơn BaCrO4 b. Trong dung dịch CrO42- 0,1M (độ tan của BaCrO4 và Ag2CrO4 là Sa’ và Sb’ ) Ta có: TBaCrO4 =  (Sa’) ( 0,1+ Sa’) → Sa’ = 1,2.10-9(M)            TAg2CrO4 =  (2 Sb’)2 (0,1 + Sb’) → Sb’ = 2,5.10-6 (M) Nhận xét: Sa’ = 1,2.10-9  < 1,1.10-5                  Sb’ = 2,5.10-6  < 8,5.10-5 Kết luận: Ag2CrO4 tan trong dung dịch CrO42- 0,1M nhiều hơn BaCrO4	0,5         0,5           0,5

Câu 4: (4,0 điểm)

   4.1. (2,0 điểm) Sự biến đổi của hạt nhân (với chu kì bán rã t_1/2 = 3,26 ngày) thành hạt nhân bền xảy ra khi hạt nhân ⁶⁷Ga bắt một electron thuộc lớp K của vỏ electron bao xung quanh hạt nhân. Quá trình này không phát xạ β⁺.

     a) Viết phương trình của phản ứng hạt nhân biểu diễn sự biến đổi phóng xạ của

     b) Chùm tia nào được phát ra khi ⁶⁷Ga phân rã?

     c) 10,25 mg kim loại galium đã làm giàu đồng vị ⁶⁷Ga được sử dụng để tổng hợp m gam dược chất phóng xạ galium xitrate (GaC₆H₅O₆.3H₂O). Hoạt độ phóng xạ của mẫu (m gam) dược chất là 1,09.10⁸ Bq. Chấp nhận rằng quá trình tổng hợp có hiệu suất chuyển hóa Ga bằng 100%.

          * Tính khối lượng của đồng vị ⁶⁷Ga trong m gam dược chất được tổng hợp (cho rằng ⁶⁷Ga là đồng vị phóng xạ duy nhất có trong mẫu).

          * Tính hoạt độ phóng xạ của 1 gam dược chất galium xitrate được tổng hợp ở trên.

  4.2. ( 2,0 điểm) Cho một pin: Pt  Fe³⁺ (0,01M), Fe²⁺ (0,05M), H⁺ (1M)   KCl _{bão hoà}, Hg₂Cl_2(R)   Hg

      a) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

      b) Thêm NaOH vào bên trái của pin cho đến khi [OH^–] = 0,02M (Coi thể tích dung dịch không thay đổi).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay