Tag: hóa học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2018

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2017 – 2018

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1 (2,0 điểm)

1. Chỉ được dùng một thuốc thử, hãy nhận biết 4 dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau: AlCl₃, FeCl₃, CuCl₂, ZnCl₂.

2. Chỉ từ không khí, than và nước, viết các phương trình hoá học điều chế phân urê. Các điều kiện và xúc tác coi như có đủ. Tính độ dinh dưỡng của phân urê.

Câu 2 (2,0 điểm)

1. Cho PH₃ tác dụng với Cl₂ được chất rắn A và khí B. Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được chất rắn C. Hãy xác định các chất A, B, C và viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

2. Cho m gam Fe tác dụng hết với H₂SO₄ (đặc, nóng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và (gam) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thu được (m + 133,5) gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Câu 3 (2,0 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, các chất viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

Câu 4 (2,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các thí nghiệm sau:

1. Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với lượng dư dung dịch KHSO₄.

2. Cho dung dịch KHCO₃ tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂.

3. Sục khí NO₂ vào dung dịch KOH.

4. Cho dung dịch Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch FeCl₃.

Câu 5 (2,0 điểm)

1. Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, Mg tan hết trong dung dịch chứa 1,8 mol KHSO₄. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hòa có khối lượng 275,42 gam và 6,272 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm 2 khí (trong đó có một khí hóa nâu trong không khí). Tỉ khối của Z so với H₂ là 11. Tính phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ trong hỗn hợp X.

2. Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon mạch hở A, thu được số mol CO₂ gấp đôi số mol H₂O. Mặt khác, nếu lấy 0,1 mol A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được 15,9 gam kết tủa màu vàng. Xác định công thức cấu tạo và tên gọi của A.

Câu 6 (2,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm C₃H₆, C₄H₁₀, C₂H₂ và H₂ (các hiđrocacbon đều mạch hở). Nung m gam X trong bình kín với một ít bột Ni đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y, thu được V lít CO₂ (ở đktc). Biết hỗn hợp Y làm mất màu tối đa 150 ml dung dịch Br₂ 1M. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch Br₂ dư thì có 64 gam Br₂ phản ứng. Tính V.

Câu 7 (2,0 điểm)

Cho 45,6 gam hỗn hợp hơi E gồm 2 ancol đi qua Al₂O₃ nung nóng ta được hỗn hợp hơi A gồm ete, anken, ancol dư và hơi nước. Tách hơi nước ra khỏi hỗn hợp A ta được hỗn hợp khí B. Lấy hơi nước tách ra ở trên, làm lạnh rồi cho tác dụng hết với kali thu được 4,704 lít H₂ (đktc). Lượng anken có trong B tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dung dịch Br₂ 0,2M. Phần ete và ancol có trong B chiếm thể tích 16,128 lít ở 136,5⁰C và 1 atm.

1. Tính phần trăm ancol bị tách nước tạo anken, biết rằng hiệu suất tách nước tạo anken của 2 ancol là như nhau.

2. Xác định công thức phân tử của 2 ancol, biết rằng tỉ lệ mol của 2 ancol trong E là 1 : 2.

Câu 8 (2,0 điểm)

Hoàn thành các phản ứng sau:

(1). (X₁) + (X₂) (X₃) + H₂O

(2). (X₁) + (X₄) (X₅) + CO₂ + H₂O

(3). (X₁) + (X₆) (X₇)↓ + (X₂) + H₂O

(4). (X₁) (X₃) + CO₂ + H₂O

(5). (X₁) + (X₈) (X₉) + (X₁₀) + CO₂ + H₂O

(6). (X₃) + (X₁₁) + H₂O (X₁₂)↓ + (X₅) + CO₂

(7). (X₁₂) + (X₂) (X₁₃) + H₂O

(8). CO₂ + (X₁₃) + H₂O (X₁₂)↓ + (X₁)

Biết (X₁), (X₂),…,(X₁₃) là các hợp chất vô cơ khác nhau và (X₁) là hợp chất của Natri.

Câu 9 (2,0 điểm)

Đốt cháy hết m gam hỗn hợp E gồm ankan X, anken Y, ankin Z (Y và Z có cùng số nguyên tử cacbon). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 45,31 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch giảm 29,97 gam. Mặt khác, đun nóng m gam hỗn hợp E với 0,05 mol H₂ (Ni, t^o) thu được hỗn hợp F có tỉ khối hơi so với He là 5,375. Dẫn toàn bộ F lần lượt qua bình 1 đựng lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thu được m₁ gam kết tủa; sau đó qua bình 2 đựng dung dịch Br₂ dư thấy khối lượng bình 2 tăng m₂ gam. Khí thoát ra khỏi bình 2 chỉ chứa 2 hiđrocacbon đồng đẳng kế tiếp có thể tích là 2,688 lít (ở đktc). Tính các giá trị m, m₁ và m₂.

Câu 10 (2,0 điểm)

Chia m gam hỗn hợp E gồm Fe₂O₃, CuO, FeS và FeS₂ (trong đó m_O = 11m/129) làm hai phần bằng nhau:

– Phần 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) thu được sản phẩm khử duy nhất là khí SO₂ và dung dịch X có chứa (m + 0,96) gam muối sunfat.

– Phần 2: Hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ (đặc, nóng, dư) thu được dung dịch A và thoát ra 17,248 lít hỗn hợp khí B gồm SO₂ và NO₂ (có tỉ lệ số mol = 18,25). Cô cạn A được muối khan C. Cho C vào bình đựng 400 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch D và a gam kết tủa. Cô cạn dung dịch D được (m + 8,08) gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính các giá trị m và a.

.………………………………Hết………………………………..

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:………………………………………….Số báo danh:……………………………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT

Năm học: 2017 – 2018

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

(Hướng dẫn chấm gồm 05 trang)

CÂU	Ý	NỘI DUNG	ĐIỂM
Câu 1 (2,0đ)	1	* Dùng dung dịch NH₃ làm thuốc thử. – Mẫu thử tạo kết tủa trắng, không tan trong NH₃ dư là AlCl₃ 3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3NH₄Cl	0,25đ
		– Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃ 3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl	0,25đ
		– Mẫu thử tạo kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư là ZnCl₂ 2NH₃ + ZnCl₂ + 2H₂O Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl Zn(OH)₂ + 4NH₃ [Zn(NH₃)₄](OH)₂	0,25đ
		– Mẫu thử tạo kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư là CuCl₂ 2NH₃ + CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂	0,25đ
	2	* Các phương trình phản ứng điều chế urê: 2H₂O 2H₂ + O₂. N₂ + 3H₂ 2NH₃. C + O₂ CO₂. 2NH₃ + CO₂ (NH₂)₂CO + H₂O.	0, 5đ
	2	* Tính độ dinh dưỡng của phân urê: Độ dinh dưỡng của phân urê được tính bằng phần trăm khối lượng N Độ dinh dưỡng = .	0,5đ
Câu 2 (2,0đ)		A là PCl₅; B là HCl; C là Ba₃(PO₄)₂ Các phương trình phản ứng: PH₃ + 4Cl₂ PCl₅ + 3HCl PCl₅ + 4H₂O H₃PO₄ + 5HCl Ba(OH)₂ + 2HCl BaCl₂ + 2H₂O 3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O (Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)	1,0đ
		Giả sử, toàn bộ Fe đã bị oxi hóa thành Fe⁺³, áp dụng ĐLBT electron ta có: (vô lý)	0,25đ
		Cho X tác dụng với Ba(OH)₂ ta có X	0,25đ
		2a + 3b = (1) (2) m_{kết tủa} = (m + 133,5) gam _{90a + 107b + 233(a + 1,5b) = (m + 133,5) (3)} Từ (1); (2); (3) _{a = 0,2 (mol); b = 0,2 (mol); m = 22,4 (gam)}	0,5đ
Câu 3 (2,0đ)		(1). 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂ (2). C₂H₂ + H₂ C₂H₄ (3). 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH (4). 3C₂H₂ C₆H₆ (5). C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆ (6). 2C₂H₂ C₄H₄ (7). C₄H₄ + H₂ C₄H₆ (8). 3C₄H₆ + 4KMnO₄ + 8H₂O 3C₄H₆(OH)₄ + 4MnO₂ + 4KOH (Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)	2,0đ
Câu 4 (2,0đ)		2NaHCO₃ + 2KHSO₄ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O HCO + H⁺ CO₂ + H₂O	0,5đ
		Ba(OH)₂ + KHCO₃ BaCO₃ + KOH + H₂O Ba²⁺ + OH + HCO BaCO₃ + H₂O	0,5đ
		2NO₂ + 2KOH KNO₃ + KNO₂ + H₂O 2NO₂ + OH NO + NO + H₂O	0,5đ
		3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl 3CO + 2Fe³⁺ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂	0,5đ
Câu 5 (2,0đ)	1	Sơ đồ phản ứng: _khí = 22 Trong Z có khí H₂; khí hóa nâu trong không khí là NO Số mol NO = 0,2; số mol H₂ = 0,08 (mol)	0,25đ
			0,25đ
		;	0,25đ
			0,25đ
	2	Gọi CTPT của A là C_nH_m Các phương trình phản ứng: C_nH_m + O₂ nCO₂ + H₂O (1) C_nH_m + xAgNO₃ + xNH₃ C_nH_m–xAg_x + xNH₄NO₃(2)	0,25đ
		Theo (1) ta có: m = n	0,25đ
		Theo (2): Như vậy ta có: 13n + 107x = 159 x = 1; n = 4. Vậy CTPT của A là C₄H₄.	0,25đ
		CTCT: CH ≡ C – CH = CH₂ (vinyl axetilen)	0,25đ
Câu 6 (2,0đ)		Hỗn hợp Y phản ứng với 0,15 mol Br₂ H₂ phản ứng hết vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đốt cháy hỗn hợp Y cũng là đốt cháy hỗn hợp X. ta có số mol CO₂ = 3a + 4b + 2c (*)	0,5đ
		Số mol liên kết π trong m gam X: a + 2c (mol) a + 2c = d + 0,15 d = a + 2c – 0,15 (1)	0,5đ
		Theo bài ra ta có: (a + b + c + d) mol X (d + 0,15) mol liên kết π 0,5 mol X 0,4 mol liên kết π	0,5đ
		0,4(a + b + c + d) = 0,5(d + 0,15) 4a + 4b + 4c – d = 0,75 (2) Thay (1) vào (2) ta được: 3a + 4b + 2c = 0,6 Số mol CO₂ = 0,6 (mol) V = 13,44 (lít)	0,5đ
Câu 7 (2,0đ)	1	– Theo bài ra ancol tách nước thu được anken nên ancol là no, đơn chức, mạch hở. – Lấy hơi nước thu được tác dụng với Kali ta có: K + H₂O KOH + 1/2H₂ Số mol H₂ = 0,21 (mol) Số mol H₂O = 0,21.2 = 0,42 (mol)	0,25đ
		Theo bài ra: n_{anken (trong B)} = n_Br = 0,27 (mol) Số mol H₂O do phản ứng tách nước tạo eken = 0,27 (mol) Số mol H₂O do phản ứng tách nước tạo ete = 0,15 (mol) _{Số mol ete (trong B) = 0,15 (mol)}	0,25đ
		Tổng số mol ete và ancol dư (trong B) = 0,48 (mol) Số mol ancol dư = 0,33 (mol)	0,25đ
		Tổng số mol ancol ban đầu = 0,27 + 2.0,15 + 0,33 = 0,9 (mol) Hiệu suất tách nước tạo anken của mỗi ancol = = 30%.	0,25đ
	2	; Vì 2 ancol tách nước đều tạo anken nên có một ancol là C₂H₅OH	0,5đ
		* TH 1: E: n = 2,5 (Loại)	0,25đ
		* TH 2: E: n = 3CT: C₃H₇OH	0,25đ
Câu 8 (2,0đ)		Các phương trình phản ứng: (1). NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O (2). NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂ + H₂O (3). NaHCO₃ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + NaOH + H₂O (4). 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (5). 2NaHCO₃ + 2KHSO₄ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O (6). 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂ (7). Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O (8). NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O Al(OH)₃ + NaHCO₃ (Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)	2,0đ
Câu 9 (2,0đ)		Số mol CO₂ = 0,23 (mol); Số mol H₂O = 0,29 (mol) m_E = 3,34 (gam) m_F = m_E + m_H = 3,34 + 0,05.2 = 3,44 (gam) n_F = 0,16 (mol)	0,25đ
		Khí thoát ra khỏi bình chỉ chứa 2 RH kế tiếp nên H₂ đã phản ứng hết n_E = n_F = 0,16 (mol) Ta có: Các hiđrocacbon có công thức: CH₄; C₂H₂; C₂H₄.	0,25đ
		Ta có hệ :	0,5đ
		Số mol liên kết π (trong E) = 0,04 + 0,03.2 = 0,1 (mol) Số mol liên kết π (trong F) = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)	0,25đ
		Khí thoát ra khỏi bình là CH₄: 0,09 (mol) và C₂H₆: 0,03 (mol) Hỗn hợp F gồm	0,25đ
		Số mol C₂Ag₂ = Số mol C₂H₂ = 0,01 m₁ = 0,01.240 = 2,4 (gam)	0,25đ
		Số mol C₂H₄ = 0,03 (mol) m₂ = 0,03.28 = 0,84 (gam)	0,25đ
Câu 10 (2,0đ)		Sơ đồ phản ứng: Phần 1: Phần 2: Số mol O (trong E) = → hh E có n_O = (mol) Đặt số mol S (trong 1/2 E): x (mol) m_{kim loại}(trong E) = (gam) (*) Đặt số mol NO(trong C): y(mol) Theo bài ra ta có: m_D = (m +8,08) m – 62x – 45y = 5,44 (1)	0,5đ
		m_X = (m + 0,96) = m + 0,96 (2)	0,5đ
		(mol) (3); Từ (1); (2) và (3) Thay m, x vào (*) ta được: m_{kim loại}(trong E) =	0,5đ
		Số mol NaOH (phản ứng) = 0,32 (mol)	0,5đ

Lưu ý: Thí sinh làm theo cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2017-2018

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2017

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.

Đề thi gồm 02 trang

Câu 1 (1,0 điểm)

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống đựng đầy một chất khí khác nhau trong các khí: HCl, NH₃, SO₂, N₂. Các ống nghiệm được úp ngược trên các chậu nước cất, sau một thời gian thu được kết quả như hình vẽ.

a. Xác định mỗi khí trong từng ống nghiệm. Giải thích.

b. Giải thích sự thay đổi mực nước trong ống nghiệm ở chậu B trong các trường hợp sau:

– Thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄loãng vào chậu B.

– Làm lại thí nghiệm ở chậu B nhưng nước cất thay bằng nước brom.

Câu 2 (1,0 điểm)

Cho A là dung dịch HCl, B là dung dịch Na₂CO₃. Tiến hành 3 thí nghiệm (TN):

TN 1: Cho từ từ 100 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu được 195,6 gam dung dịch.

TN 2: Cho từ từ 100 gam dung dịch B vào 100 gam dung dịch A thu được 193,4 gam dung dịch.

TN 3: Cho từ từ 50 gam dung dịch A vào 100 gam dung dịch B thu được 150 gam dung dịch.

Tính nồng độ phần trăm của các dung dịch A, B.

Câu 3 (2,0 điểm)

1. Có 6 lọ hoá chất bị mất nhãn, trong mỗi lọ đựng một trong các dung dịch sau: NaCl, NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃, NaHSO₄, BaCl₂. Cho đầy đủ các dụng cụ thí nghiệm cần thiết và chỉ được dùng thêm thuốc thử là quỳ tím. Trình bày phương pháp hoá học nhận biết các dung dịch trên. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

2. Nêu hiện tượng và viết phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các thí nghiệm sau:

a. Cho từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào dung dịch chứa CuSO₄.

b. Cho KHS vào dung dịch CuCl₂.

c. Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch H₂SO₄ 1M, đun nóng nhẹ.

d. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl và AlCl₃.

Câu 4 (1,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 13,12 gam hỗn hợp Cu, Fe và Fe₂O₃ trong 240 gam dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 7,35% và H₂SO₄ 6,125% thu được dung dịch X chứa 37,24 gam chất tan chỉ gồm các muối và thấy thoát ra khí NO (NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cho Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung nóng trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thu được 50,95 gam chất rắn. Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu. Tính m.

Câu 5 (1,0 điểm)

Cho sơ đồ chuyển hóa sau đây:

Các chất A, A₁, A₂, A₃, A₄, A₅ là các hiđrocacbon khác nhau. Xác định các chất trong sơ đồ. Hoàn thành các phản ứng hóa học, ghi rõ điều kiện nếu có.

Câu 6 (1,0 điểm)

Hỗn hợp lỏng X gồm C₂H₅OH và 2 hiđrocacbon Y, Z là đồng đẳng kế tiếp nhau (M_Y<M_Z). Nếu cho m gam X bay hơi thì thu được thể tích hơi bằng thể tích của 1,32 gam CO₂ (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Khi đốt hết m gam X cần 0,2925 mol O₂. Cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 36,9375 gam kết tủa.

a. Xác định công thức phân tử của hai hiđrocacbon.

b. Gọi tên Z, biết khi Z tác dụng với Cl₂ (ánh sáng) thu được một sản phẩm thế monoclo duy nhất.

Câu 7 (1,0 điểm)

Hỗn hợp E có khối lượng 17,75 gam gồm Al, Ca, Al₄C₃ và CaC₂. Hòa tan hoàn toàn E vào nước thu được dung dịch F trong suốt và hỗn hợp khí G. Đốt cháy toàn bộ G thu được 5,6 lít CO₂ (đktc) và 10,35 gam H₂O. Thêm từ từ 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch F thu được m gam kết tủa. Tính m.

Câu 8 (1,0 điểm)

Hỗn hợp khí A gồm một ankin X và một anken Y (có cùng số nguyên tử cacbon) và hiđro. A có tỉ khối so với metan là 1,375. Cho A qua ống chứa Ni, nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn được hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan là 2,75. Xác định công thức phân tử của X, Y.

Câu 9 (1,0 điểm)

Nung 5,99 gam hỗn hợp chất rắn A gồm Al, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂ (oxi chiếm 34,7245% về khối lượng) trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 0,672 lít hỗn hợp khí. Hòa tan hoàn toàn X bằng một lượng dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y (không có muối amoni) và 0,448 lít hỗn hợp khí gồm H₂ và NO có tỉ khối so với He là 4. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M thu được m gam kết tủa và giải phóng 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính m.

————–Hết—————

Thí sinh chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:…………………….………..…….…….….….. Số báo danh:……………………….

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

(Đáp án có 05 trang)

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT.

I. LƯU Ý CHUNG:

– Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.

– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.

II. ĐÁP ÁN:

CÂU

NỘI DUNG TRÌNH BÀY

ĐIỂM

Câu 1

a. Chậu A, B, C, D lần lượt là khí: N₂, SO₂, NH₃, HCl

Giải thích:

+ Độ tan trong nước tăng dần: N₂< SO₂< HCl < NH₃.

(SGK cho biết 1lít nước ở 20^oC hòa tan 40 lít SO₂, 800 lít NH₃, 500 lít HCl )

+ Khi tan trong nước xảy ra các phản ứng:

SO₂ + H₂O H₂SO₃ (1)

H₂SO₃ H⁺ + (2)

HSO₃^– H⁺ + (3)

 dung dịch SO₂ thu được có pH<7.

HCl  H⁺ + Cl^–__.

Do HCl tan nhiều hơn SO₂ và phân li hoàn toàn

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^–_ pH > 7.

N₂ tan rất ít trong nước và không có phản ứng với H₂O _ pH=7.

b. Trường hợp 1: Thêm dung dịch H₂SO₄ vào có phản ứng: H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

Làm cho cân bằng (1), (2), (3) chuyển dịch sang trái  quá trình hòa tan SO₂ giảm đi  mực nước trong ống nghiệm sẽ thấp hơn so với mực nước trong ống nghiệm của chậu B ban đầu.

Trường hợp 2: SO₂ tan mạnh trong nước Br₂ nhờ phản ứng

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HBr

 Mực nước trong ống nghiệm dâng cao hơn so với mực nước trong ống nghiệm của chậu B ban đầu.

0,25

Câu 2

Các phản ứng xảy ra

+ Cho từ từ HCl vào Na₂CO₃.

HCl + Na₂CO₃ NaHCO₃ + NaCl (1)
HCl + NaHCO₃  NaCl + CO₂ + H₂O (2)
+ Cho từ từ Na₂CO₃ vào HCl.

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl + CO₂ + H₂O (3)
– TN 1: m_dd giảm = 4,4 gam sinh ra từ (2) = 0,1 mol
– TN 2: m_dd giảm = 6,6 gam sinh ra từ (3) = 0,15 mol
Gọi x, y lần lượt là số mol của HCl và Na₂CO₃trong 100 gam mỗi dung dịch.
Ở TN 3: Không có khí thoát ra  nHCl< nNa₂CO₃ 0,5x < yx<2y.
Ở TN 1: Vì có khí thoát ra nên ta có x>y.
Mặt khác, do x<2y nên sau phản ứng (2) HCl hết, tính theo HCl.
HCl + Na₂CO₃ NaHCO₃ + NaCl (1)
y y y mol
HCl + NaHCO₃  NaCl + CO₂ + H₂O (2)
0,1 0,1 mol
Ta có : x = y + 0,1
Ở TN 2: Do x<2y nên HCl hết  n_HCl =2 = 0,3 mol
 x = 0,3 mol
 y = 0,3 – 0,1 = 0,2 mol
 mHCl = 0,3. 36,5 = 10,95 gam  C%HCl = 10,95%


0,25

Câu 3

– Cho quỳ tím lần lượt vào các dung dịch:

+ Quỳ tím không đổi màu là: NaCl, BaCl₂ (nhóm I)

+ Quỳ tím chuyển thành xanh là: NaHCO₃, NaOH, Na₂CO₃ (nhóm II)

+ Quỳ tím chuyển màu đỏ là NaHSO₄.

– Dùng NaHSO₄cho vào các chất ở nhóm I.

+ Chất có kết tủa trắng là BaCl₂.

NaHSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + HCl + NaCl.

+ Chất còn lại ở nhóm I là NaCl.

– Dùng BaCl₂ cho vào các chất ở nhóm (II).

+ Chất tạo kết tủa trắng là Na₂CO₃.

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

+ Còn hai chất: NaHCO₃, NaOH (nhóm III)

– Dùng NaHSO₄ nhận được ở trên cho vào các chất ở nhóm (III)

+ Trường hợp có khí thoát ra là NaHCO₃.

NaHSO₄ + NaHCO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

+ Trường hợp không thấy hiện tượng gì là NaOH.

0,25

a. Có kết tủa xanh do phản ứng:

Cu²⁺+ 2NH₃ + 2H₂O  Cu(OH)₂ + 2.

Sau đó kết tủa xanh tan dần, tạo dung dịch xanh đậm.

Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH)₄](OH)₂.

b. Xuất hiện kết tủa đen

Cu²⁺ + HS^– CuS + H⁺

c. Dung dịch có màu vàng và có khí không màu hóa nâu trong không khí bay ra.

3Fe²⁺ + NO₃^– + 4H⁺ 3Fe³⁺ + NO + 3H₂O

2NO + O₂ NO₂.

d. Ban đầu chưa xuất hiện kết tủa, sau đó mới có kết tủa keo trắng nếu nhỏ tiếp dung dịch NaOH đến dư vào thì kết tủa tan.

OH^– + H⁺ H₂O

Al³⁺ + 3OH^– Al(OH)₃

Al(OH)₃ + OH^– AlO₂^– +2H₂O

0,25

Câu 4

Tính được số mol NO theo bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố

Có:

Gọi số mol Cu; Fe; Fe₂O₃ lần lượt là x; y; z

(1)

Nung kết tủa thu được chất rắn gồm:

0,15 mol BaSO₄ ; x mol CuO và mol Fe₂O₃

(2)

Khi hỗn hợp ban đầu phản ứng với axit thì :

Bảo toàn H :

Bảo toàn khối lượng :

– Tính số mol từng chất trong hỗn hợp đầu

Bảo toàn N :

Vậy muối gồm : x mol Cu²⁺ ; mol Feⁿ⁺ ; 0,18 mol ; 0,15 mol

(3)

Từ (1), (2), (3)

– Tính số mol Fe³⁺ trong dung dịch X và từ đó tính ra m.

Giả sử trong muối x có a mol Fe²⁺ và b mol Fe³⁺

Bảo toàn nguyên tố Fe: (*)

Bảo toàn điện tích:

Từ (*) và (**)

Vậy trong dung dịch X chỉ có Fe³⁺ là có khả năng hòa tan Cu

0,25

Câu 5

A: CH₄; A₁: C₂H₂; A₂: C₂H₄; A₃: C₄H₁₀; A₄: C₄H₄; A₅: C₄H₆

Các phản ứng:

2CH₄ C₂H₂ + 3H₂.

C₂H₂ + H₂ C₂H₄……………………………………………………………

nC₂H₄PE.

2C₂H₂CH₂=CH-CCH…………………………………………

CH₂=CH-CCH + 3H₂C₄H₁₀

C₄H₁₀CH₄ + C₃H₆_{…………………………………………………………………………………..}

CH₂=CH-CCH + H₂CH₂=CH-CH=CH₂

2C₂H₅OH CH₂=CH-CH=CH₂ + H₂+2H₂O.

0,25

Câu 6

Số mol X =0,03; O₂ = 0,2925 mol; CO₂ = 0,1875 mol

Đặt số mol C₂H₅OH: x (mol).

Hidrocacbon: y (mol).

C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O (1)

x 2x 3x mol

Hidrocacbon + O₂ CO₂ + H₂O (2)

Từ (1) và (2): Bảo toàn O có



Từ (1) có

 Từ (2)

Vậy 2 hidrocacbon phải thuộc loại ankan, n_ankan=0,0225=y.

Gọi số C trung bình trong hai ankan là n; số mol ancol =x= 0,0075

Bảo toàn C cho (1) và (2) có 0,0225n+0,0075.2=0,1875n= 7,67

Hai ankan là Y: C₇H₁₆.

Z: C₈H₁₈.

(Học sinh có thể tính để xác định hai hidrocacbon là ankan)

b. Công thức cấu tạo của Z:

2,2,3,3- tetrametylbutan

0,25

Câu 7

1,0đ

Số mol CO₂= 0,25 mol; H₂O = 0,575 mol

Qui đổi hỗn hợp về Al: x mol; Ca: y mol; C: 0,25 mol

 27x + 40y = 17,75 – 0,25.12 (1)

Bảo toàn O khi đốt cháy 

Bảo toàn electron  3x + 2y = 0,5375.4 – 0,25.4 (2)

 x=0,25; y=0,2.

Dung dịch F gồm: Ca²⁺: 0,2 mol; AlO₂^–: 0,25 mol; OH^–: 0,15 mol

Khi F tác dụng với HCl:

H⁺ + OH^–  H₂O

0,15 0,15 mol

H⁺ + AlO₂^– + H₂O  Al(OH)₃

0,25 0,25 0,25 mol

3H⁺ + Al(OH)₃  AlCl₃ + 3H₂O

0,1 mol

0,25

Câu 8

1,0đ

Hỗn hợp đầu gồm:

Chọn: x + y + z = 1  x + y = 1 – z

Ta có 14nx + (14n-2)y + 2z = 16.1,375
 14n(x+y) – 2( y – z) = 22 (I)

BTKL: 1.1,375 = n_sau.2,75 => n_sau = 0,5 mol

 Số mol H₂ phản ứng = 1 – 0,5 = 0,5 mol.

Trường hợp 1: H₂ hết, hiđrocacbon dư.

Gọi CT chung của các hiđrocacbon sau phản ứng là C_nH_t (t là giá trị trung bình).

Ta có:

(Loại)

Trường hợp 2: H₂ dư, sau phản ứng thu được

n_sau = x + y + z – x –2 y = z – y = 0,5 (mol) (II)

Số mol H₂ pư = 2x + y = 0,5 mol  0,25 < x +y < 0,5 (III)

Thế (II) vào (I) được 14n (x+y) = 21 (IV)

Thế (III) vào (IV) được 3 < n < 6  n = 4.

Vậy 2 hiđrocacbon là C₄H₆ và C₄H₈.

0,25

Câu 9

1,0đ

(2)

(3)

Sơ đồ 1 (1): Nhiệt phân A tạo X.

Sơ đồ 2 (2): X tác dụng với dung dịch HCl.

Sơ đồ 3 (3): Y tác dụng với AgNO₃.

Từ (1), bảo toàn O có n_O trong Y = 0,07 mol

Từ (2), số mol trong Y = số mol NO =0,01 mol.

Số mol O trong oxit ở Y = 0,04 mol.

Từ (2) n_HCl phản ứng = 2.0,04 +4.0,01+2.0,01 = 0,14.

Từ (3) nHCl dư = 4.0,01=0,04 mol

Bảo toàn clo có n_AgCl = 0,18; bảo toàn Ag có n_Ag= 0,02.

Khối lượng kết tủa là: 27,99 gam

0,5

0,25

——-Hết——–

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh phúc 2016-2017

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2016

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2015-2016

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề.

(Đề thi gồm 02 trang)

Câu 1 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. NH₄Cl + NaNO₂ _{2. Propen + KMnO}₄_{+ H}₂_O

_{3. Si + NaOH + H}₂_O_{4. Vinylaxetilen + AgNO}₃_{+ NH}₃

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Cho sơ đồ thí nghiệm sau:

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2016 4

Biết rằng bông trộn CuSO₄ khan hóa xanh và dung dịch Ca(OH)₂ vẩn đục. Hỏi chất X phải chứa nguyên tố nào? Vì sao?

2. X, Y là hai muối natri của cùng một axit. X làm quì tím hóa đỏ còn Y làm quì tím hóa xanh. Cả X và Y đều tạo kết tủa trắng với nước vôi trong dư. Y tạo kết tủa vàng với dung dịch AgNO₃. Tìm X, Y và viết các phản ứng xảy ra.

Câu 3 (1,0 điểm). Cho 2,6 gam hỗn hợp X chứa FeS₂ và Cu₂S tác dụng hết với dung dịch HNO₃, thu được dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat và 0,2725 mol hỗn hợp khí Z gồm NO₂ và SO₂. Tính phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu 4 (1,0 điểm). Hợp chất X được tạo nên từ 5 nguyên tử của hai nguyên tố. Tổng số proton trong X bằng 10.

a) Tìm X.

b) Hoàn thành các phản ứng sau:

(1): (A) + H₂O (B) + (X); (4): (A) + NaOH + H₂O (G) + (X);

(2): (C) + NaOH (X) + (E); (5): (E) + (D) + H₂O (B) + (H) + (I);

(3): (A) + HCl (D) + (X); (6): (G) + (D) + H₂O (B) + (H).

Câu 5 (1,0 điểm). Một bình kín chứa các chất sau: axetilen (2,0 mol), vinylaxetilen (1,6 mol), hiđro (2,6 mol) và một ít bột niken. Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H₂ bằng 19,5. Khí X phản ứng vừa đủ với 2,8 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃, thu được m gam kết tủa và 40,32 lít hỗn hợp khí Y (đktc). Khí Y phản ứng tối đa với 2,2 mol Br₂ trong dung dịch. Tính m.

Câu 6 (1,0 điểm). Đốt cháy 19,2 gam Mg trong oxi một thời gian thu được m gam hỗn hợp rắn X. Để hòa tan hết m gam X cần dùng vừa đủ V lít dung dịch chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M, thu được dung dịch chứa (3m + 20,8) gam muối. Mặt khác, cũng hòa tan hết m gam X trong V₁ lít dung dịch HNO₃ 1,175M (dư 25% so với lượng cần thiết), thu được 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Y (gồm N₂O và N₂) có tỉ khối so với He bằng 9. Tính các giá trị m, V và V₁.

Câu 7 (1,5 điểm). Hỗn hợp X gồm ba hiđrocacbon A, B, C là đồng phân của nhau, đều không làm mất màu dung dịch brom. Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X thu được 79,2 gam CO₂ và 21,6 gam H₂O.

a) Tìm công thức phân tử của A, B, C.

b) Xác định công thức cấu tạo của A, B, C và viết phản ứng xảy ra biết:

– Khi đun nóng với dung dịch KMnO₄/H₂SO₄ thì A, B tạo ra C₉H₆O₆ còn C tạo ra C₈H₆O₄.

– Khi đun với hơi brom có mặt bột sắt thì A chỉ cho một sản phẩm hữu cơ monobrom, còn B và C mỗi chất cho 2 sản phẩm hữu cơ monobrom.

Câu 8 (1,5 điểm). Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Al, Mg, Al₂O₃ vào dung dịch gồm NaNO₃ và 1,08 mol HCl (đun nóng). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N₂O và H₂. Tỉ khối của Z so với H₂ bằng 10. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH. Lấy kết tủa nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, thu được 9,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

Ghi chú: Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn.

Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca =40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

—————Hết—————

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………………………………………SBD:………………………..

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC		KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT Năm học: 2015 – 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
Câu	Nội dung		Điểm
Câu 1 (1,0 đ)	1. NH₄Cl + NaNO₂ N₂↑ + NaCl + 2H₂O		0,25 đ
	_{2. Si + 2NaOH + H}₂_O _Na₂_SiO₃_{+ 2H}₂_↑		0,25 đ
	_{3. 3CH}₂_=CH-CH₃_{+ 2KMnO}₄_{+ 4H}₂_O _3CH₂_{(OH)CH(OH)-CH}₃_{+ 2MnO}₂_{↓ +2KOH}		0,25 đ
	_4._CH≡C-CH=CH₂ _{+ AgNO}₃_{+ NH}₃ _{AgC≡C-CH=CH}₂_{↓ + NH}₄_NO₃		0,25 đ
Câu 2 (2,0 đ)	1. Vì bông tẩm CuSO₄ hóa xanh nên khi nung X với CuO có H₂O sinh ra vì: CuSO_4(trắng) + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O_{(màu xanh)}  X chứa hiđro + Vì dung dịch Ca(OH)₂ vẩn đục nên khi nung X với CuO có CO₂ sinh ra vì: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O  X chứa cacbon (Tìm mỗi nguyên tố được 0,25 đ; viết phản ứng giải thích được 0,25 đ)		0,5 đ 0,5 đ
	2. Tìm X và Y:		0,5 đ
	+ Phản ứng xảy ra 3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓ 3Ca(OH)_2dư + 2Na₂HPO₄ → 4NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓+ 2H₂O 3Ca(OH)_2dư + 2NaH₂PO₄ → 2NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓+ 4H₂O 3AgNO₃ + Na₃PO₄ → 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓ 3AgNO₃ + 2Na₂HPO₄ → 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓+ NaH₂PO₄		0,5 đ
Câu 3 (1,0 đ)	+ Đặt số mol: FeS₂= a; Cu₂S= b; SO₂= c  120a + 160b = 2,6 (1) + Sơ đồ: + Bảo toàn S ta có: 2a + b = 1,5a + 2b + c  0,5a – b – c = 0 (2) + Bảo toàn e ta có: 12a + 16b + 5c = 0,2725 (3) + Từ (1); (2) và (3) ta có: a = 0,015; b = 0,005; c = 0,0025 mol. Vậy: % = 69,23%; % = 30,77%.		1,0 đ
Câu 4 (1,0 đ)	+ Tìm X: Số proton trung bình của 1 nguyên tử trong X = 10:5 = 2  phải có 1 nguyên tố có số proton nhỏ hơn 2 đó phải là hiđro. Đặt công thức của X là: M_aH_b ta có: Lập bảng a, b, Z_M thì chỉ có: a = 1; b = 4; Z_M = 6 thỏa mãn  X là CH₄.		0,25 đ
	+ Phản ứng xảy ra: (1): Al₄C₃ + 12H₂O 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑ (2): CH₃COONa + NaOH CH₄↑ + Na₂CO₃ (3): Al₄C₃ + 12HCl 4AlCl₃ + 3CH₄↑ (4): Al₄C₃ + 4NaOH + 4H₂O 4NaAlO₂ + 3CH₄↑ (5): 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ (6): 3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl		0,75 đ
Câu 5 (1,0 đ)	– Sơ đồ: + BTKL  m_hhX = 140,4 gam  n_hhX = 3,6 mol + Theo giả thiết: n_hhY = 1,8 mol  x + y + z + 1, 8 = 3,6 (I) + Mặt khác: H₂ pư = 6,2 – 3,6 = 2,6 mol.  Bảo toàn liên kết pi ta có: 2×2 + 1,6×3 = 2,6 + 2,2 + 2x + 3y + 2z (II) + Theo giả thiết ta lại có: số mol AgNO₃ = 2x + y + z = 2,8 (III) + Giải hệ (I), (II), (III) x = 1,0; y = 0,4; z = 0,4 mol.  m = = 1×240 + 0,4×159 + 0,4×161 = 368 (gam).		1,0 đ
Câu 6 (1,0 đ)	Số mol Mg = 0,8 (mol); Số mol HCl = V(mol); Số mol H₂SO₄ = 0,75V(mol) + Sơ đồ: + Bảo toàn Mg: 0,8 = 0,5V + 0,75V  V = 0,64 lít.  3m + 20,8 = 95.0,5.0,64 + 120.0,75.0,64  m = 22,4(gam).		0,5 đ
	+ Từ m = 22,4 gam  X có Mg = 0,6 mol; MgO = 0,2 mol. + Số mol N₂ = N₂O = 0,04 mol. + Sơ đồ: + Ta thấy: (n_e)_{tạo khí} = 0,72 mol < (n_e)_Mg = 0,6.2  có NH₄NO₃ tạo thành = (0,6.2 – 0,72):8 = 0,06 mol. + Bảo toàn N ta có: = 2.0,8 + 0,08.2 + 2.0,06 = 1,88(mol)  Số mol HNO₃ (dùng dư 25%) = 2,35 (mol)  V₁ = 2,0 (lít).		0,5 đ
Câu 7 (1,5 đ)	a) Theo bài ra ta có: Số mol CO₂ = 1,8 (mol); Số mol H₂O = 1,2 (mol)  Công thức phân tử của A, B, C là C₉H₁₂, = 4.		0,25 đ
	b) Theo giả thiết thì A, B, C phải là dẫn xuất của benzen vì chúng không làm mất màu dung dịch Br₂. + A, B qua dung dịch KMnO₄/H⁺ thu được C₉H₆O₆ nên A, B phải có 3 nhánh CH₃; C cho C₈H₆O₄ nên C có 2 nhánh trên vòng benzen (1 nhánh –CH₃ và 1 nhánh –C₂H₅). + Khi đun nóng với Br₂/Fe thì A cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm monobrom nên công thức cấu tạo của A, B, C là:		0,5 đ
	+ Phản ứng xảy ra:		2 pư đúng được 0,25 điểm
Câu 8 (1,5 đ)	Phản ứng có tạo khí H₂ nên muối trong dung dịch Y là muối clorua. *Sơ đồ phản ứng:		Lập luận được chỉ có muối clorua 0,25 đ
	Dung dịch Y tác dụng với tối đa 1,14 mol NaOH thu được kết tủa là Mg(OH)₂; Nung kết tủa thu được MgO. Số mol MgO = 0,24 (mol). Số mol của các khí trong hỗn hợp Z:		Tính được MgO 0,25 đ
	+ Đặt số mol của các chất trong dd Y: MgCl₂: 0,24; AlCl₃: a; NaCl: b; NH₄Cl: c + Bảo toàn Cl ta có: 0,24.2 + 3a + b + c = n_HCl = 1,08  3a + b + c = 0,6 (1) + Bảo toàn H ta có: Số mol H₂O = = 0,46 – 2c		0,25 đ
	+ Bảo toàn khối lượng ta có: 13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 0,24.95 + 133,5a + 58,5b + 53,5c + 0,14.20 + 18(0,46 – 2c)  133,5a – 26,5b + 17,5c = 19,06 (2)		0,25 đ
	+ Số mol NaOH phản ứng với Y là 1,14 mol nên ta có: 0,24.2 + 4a + c = 1,14 (3) + Từ (1), (2) và (3) ta có: a = 0,16; b = 0,1; c = 0,02 mol.		0,25 đ
	+ Bảo toàn N ta có số mol Mg(NO₃)₂ = = 0,02 (mol)  Số mol Mg = 0,22 (mol) + Bảo toàn O ta có số mol Al₂O₃ = + Vậy %m của: Mg(NO₃)₂ = 21,9%; Mg = 39,05%; Al₂O₃ = 15,09%; Al = 23,96%.		0,25 đ

————–Hết—————

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2015-2016

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2015

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2014-2015

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

(Dành cho học sinh THPT không chuyên)

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; I = 127; Ba = 137.

Câu 1. (2,0 điểm).

1. Cho các chất rắn màu trắng sau: NH₄Cl, BaCO₃, K₂CO₃, NH₄NO₂, (NH₄)₃PO₄ đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn. Nhận biết chúng bằng một thuốc thử.

2. Khí (A) không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí (B) không màu, không mùi. Khí (B) có thể tác dụng với liti kim loại ở nhiệt độ thường tạo ra chất rắn (C). Hoà tan chất rắn (C) vào nước được khí (A). Khí (A) tác dụng axit mạnh (D) tạo ra muối (E). Dung dịch muối (E) không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat. Nung muối (E) trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí (F) và chất lỏng (G). Xác định các chất (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G) và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Câu 2. (2,5 điểm).

1. Viết phương trình dạng ion trong các thí nghiệm sau (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

a) Đun nóng dung dịch NaHCO₃, để nguội rồi đem tác dụng lần lượt với dung dịch Ba(NO₃)₂, AlCl₃.

b) Dung dịch Na₂S dư tác dụng lần lượt với dung dịch MgCl₂, FeCl₃.

2. Cho hỗn hợp rắn (A) gồm các chất CaCO₃, MgCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃ trong đó Na₂CO₃ và K₂CO₃ lần lượt chiếm a% và b% theo khối lượng của (A). Nung (A) một thời gian thu được chất rắn (B) có khối lượng bằng 80% khối lượng của (A) trước khi nung, để hòa tan vừa hết 10g (B) cần 150ml dung dịch HCl 2M. Nung (A) đến khối lượng không đổi thu được chất rắn (C). Viết toàn bộ các phản ứng đã xảy ra và lập biểu thức tính phần trăm khối lượng của (C) so với (A) theo a và b.

Câu 3. (1,0 điểm).

Cho 3,9 gam hỗn hợp M gồm hai kim loại X, Y có hoá trị không đổi lần lượt là II và III vào dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H₂ (đktc).

1. Tính khối lượng muối trong A.

2. Cho 3,9 gam hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO₃ 1M, sau phản ứng thu được 0,84 lít khí B duy nhất (đktc) và dung dịch C. Cô cạn cẩn thận dung dịch C được 29,7 gam muối khan. Tìm công thức phân tử của B và tính giá trị của V?

Câu 4. (2,0 điểm)

1. Cho 3 chất hữu cơ X, Y, Z (chứa C, H, O) đều có khối lượng mol bằng 82. Cho 1 mol mỗi chất X hoặc Y hoặc Z tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃ thấy: X và Z đều phản ứng với 3 mol AgNO₃; Y phản ứng với 4 mol AgNO₃. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z. Biết X, Y, Z có mạch C không phân nhánh; X và Y là đồng phân của nhau. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:

– Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 16,8 lít CO₂ (đktc) và 18,9 gam H₂O.

^– ^Đun ^nóng ^phần ² ^v^ớⁱ^H₂^SO₄ ^đặc ^ở ¹⁴⁰^o^C ^tạo ^thành ^3,75 ^gam ^hỗn ^hợp ^ba ^ete. ^Hoá ^hơi ^{hoàn to}^à^{n hỗn} ^hợp ^ba ^ete ^trên, ^thu ^đư^ợ^c ^thể ^tích ^hơi ^bằng ^thể ^tích ^của ^1,26 ^gam ^N₂ ^(trong ^cùng ^điều ^kiện ^nhi^ệ^tđộ, áp suất).

Tính hiệu suất phản ứng tạo ete của X, Y ?

Câu 5. (2,5 điểm)

1. Xác định công thức cấu tạo các chất và hoàn thành sơ đồ các chuyển hóa sau:

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,0555M được kết tủa và dung dịch M. Lượng dung dịch M nặng hơn dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu là 3,108 gam. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch M thấy có kết tủa lần 2 xuất hiện. Tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20,95 gam. Cùng lượng hỗn hợp X trên tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch Br₂ 0,09M. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của các hiđrocacbon? Biết có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon, phân tử khối các chất trong X đều bé hơn 100 và lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO₃ 0,2M trong NH₃ được 3,18 gam 1 kết tủa.

……………………………….Hết…………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2014-2015

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2014

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2013-2014

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

(Dành cho học sinh THPT không chuyên)

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27;

S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag=108; I = 127; Ba = 137.

Câu 1:

1. Giải thích tại sao khi clo hóa metan (có tác dụng của ánh sáng, theo tỉ lệ mol 1:1) trong sản phẩm có butan.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 15,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO₂, H₂O và N₂. Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 10 gam kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 7,55 gam và thấy thoát ra 12,88 lít khí (đktc). Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là N₂ và phân tử khối của A nhỏ hơn 150u. Xác định công thức phân tử của A.

Câu 2:

1. Nén hỗn hợp gồm 4 mol nitơ, 16 mol hiđro vào một bình kín có thể tích 4 lít (chỉ chứa xúc tác với thể tích không đáng kể) và giữ ở nhiệt độ không đổi. Khi phản ứng trong bình đạt cân bằng, áp suất trong bình bằng 0,8 lần áp suất ban đầu. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

2. Viết các phương trình phản ứng hóa học hoàn thành sơ đồ sau:

Biết X₂ là kim loại màu đỏ; hỗn hợp (D) màu nâu đỏ; M là kim loại.

Câu 3:

1. Viết phương trình phản ứng (dạng phân tử và ion thu gọn) khi cho các cặp dung dịch (mỗi dung dịch đều chứa 1 mol chất tan) tác dụng với nhau: BaCl₂ và NaHSO₄; Ba(HCO₃)₂ và KHSO₄; Ca(H₂PO₄)₂ và KOH; Ca(OH)₂ và NaHCO₃; Ca(HCO₃)₂ và NaOH.

2. Trình bày 3 cách khác nhau để điều chế etylenglicol từ etilen.

Câu 4:

1. Nêu phương pháp hóa học (tối ưu) để loại các chất độc sau:

– SO₂, NO₂, HF trong khí thải công nghiệp

– Lượng lớn khí clo dò rỉ ra không khí của phòng thí nghiệm.

2. Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hóa trị 3. Chia 38,6 gam X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃loãng dư thu được các sản phẩm khử chỉ có NO, N₂O (hỗn hợp Y) với tổng thể tích 6,72 lít, tỉ khối của Y so với H₂ là 17,8. Phần 2 cho vào dung dịch kiềm sau một thời gian thấy lượng H₂ thoát ra vượt quá 6,72 lít. Biết các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

a) Xác định tên kim loại M và % khối lượng của kim loại trong X.

b) Tính khối lượng HNO₃ đã phản ứng.

Câu 5:

1. Cho 30,3g dung dịch ancol etylic a^o trong nước tác dụng với natri dư thu được 8,4 lít khí (đktc). Xác định giá trị của a, biết rằng khối lượng riêng của ancol etylic tinh khiết là 0,8g/ml và của nước là 1 gam/ml.

2. Có 3 hidrocacbon cùng ở thể khí, nặng hơn không khí không quá 2 lần, khi phân huỷ đều tạo ra cacbon (chất rắn), hidro và làm cho thể tích tăng gấp 3 lần so với thể tích ban đầu (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Đốt cháy những thể tích bằng nhau của 3 hidrocacbon đó sinh ra các sản phẩm khí theo tỷ lệ thể tích 5 : 6 : 7 (ở cùng điều kiện 100⁰C và 740mmHg).

a) Ba hidrocacbon đó có phải là đồng đẳng của nhau không? Tại sao?

b) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của chúng, biết rằng một trong ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai trong ba chất đó có thể làm mất màu nước brôm, cả ba chất đều là hidrocacbon mạch hở.

————-Hết———–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:…………………….………..…….…….….….; Số báo danh……………………

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

(HD chấm có 04 trang)

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2013-2014

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC

(Dành cho học sinh THPT không chuyên)

Câu

Hướng dẫn chấm

Điểm

Câu 1

1. CH₄ + Cl₂ CH₃Cl + H₂O.

Khơi mào: Cl₂ 2Cl^*

Phát triển mạch: Cl^* + CH₄ CH₃^* + HCl

CH₃^* + Cl₂ CH₃Cl + Cl^*

Tắt mạch: CH₃^* + Cl^* CH₃Cl.

Cl^* + Cl^* Cl₂

CH₃^* + CH₃^* C₂H₆ ( sản phẩm phụ)

Tiếp tục.

Cl^* + C₂H₆ C₂H₅^* + HCl

C₂H₅^* + Cl₂ C₂H₅Cl + Cl^*

Tắt mạch: C₂H₅^* + Cl^* C₂H₅Cl.

Cl^* + Cl^* Cl₂

C₂H₅^* + C₂H₅^*C₄H₁₀

0,25

2. Ta có: n_kk=0,6875 mol nO₂=0,1375 mol và n_N2=0,55 mol

Gọi công thức phân tử A₁ là C_xH_yO_zN_t

Phản ứng: C_xH_yO_zN_t + (x+y/4 – z/2)O₂ xCO₂ + y/2H₂O + t/2N₂ (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃↓ + H₂O (2)

0,1 0,1

m_CO2+m_H2O= 7,55m_H2O= 3,15 gam n_H2O= 0,175 moln_H=0,35 mol

n_N2(sau) = 0,575 mol n_N2(1) = 0,025 mol n_N = 0,05 mol

Theo ĐLBTNT oxi: n_O(A) = 0,1.2 + 0,175.1 – 0,1375.2 = 0,1 mol

Tỉ lệ: x : y : z : t=0,1 : 0,35 : 0,1 : 0,05=2 : 7 : 2 : 1

CTPT là (C₂H₇O₂N)n, do 77n < 150 n = 1

Vậy công thức phân tử là C₂H₇O₂N

0,25

Câu 2

1. Gọi x là số mol N₂ lúc phản ứng.

N_2(r) + 3H_2(k) 2NH_3(k)

Ban đầu: 4mol 16 mol

Phản ứng: xmol 3x mol 2x mol

Cân bằng: (4-x)mol (16-3x)mol 2x mol

Vì phản ứng xảy ra ở nhiệt độ không đổi và trong bình kín nên giữa áp suất và số mol ta có tỉ lệ:

với P₁, P₂ lần lượt là áp suất trước, sau phản ứng

n₁, n₂lần lượt là số mol trước, sau phản ứng

Tổng số mol các chất sau phản ứng là:

(4-x) + (16-3x) + 2x = 16

x = 2

Số mol và nồng độ mol/l các chất sau phản ứng là:

0,25

2. Viết các phương trình phản ứng:

1) Cu(NO₃)₂ CuO + 2NO₂↑ + 1/2O₂↑

2) CuO + H₂ Cu + H₂O

3) Cu + Cl₂ CuCl₂

4) 2NO₂ + 1/2O₂ + H₂O → 2HNO₃

5) 4HNO₃ + 3Ag → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

6) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +2 NO↑ + 4H₂O

7) CuCl₂ + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + AgCl ↓

8) 3Cu + Cu(NO₃)₂ + 8HCl → 4CuCl₂ + 2NO↑ + 4H₂O

0,125đ

/pứ

Câu 3

1. BaCl₂ + NaHSO₄ BaSO₄ + NaCl + HCl

Ba²⁺ + HSO₄^– → BaSO₄↓ + H⁺

(Thí sinh viết HSO₄^– phân li hoàn toàn vẫn cho đủ số điểm)

Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ BaSO₄ + KHCO₃ + CO₂ + H₂O

Ba²⁺ + HCO₃^– + HSO₄^– → BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

Ca(H₂PO₄)₂ + KOH CaHPO₄ + KH₂PO₄ + H₂O

Ca²⁺ + H₂PO₄^– + OH^– → CaHPO₄ + H₂O

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃ + NaOH + H₂O

Ca²⁺ + OH^– + HCO₃^– → CaCO₃+ H₂O

Ca(HCO₃)₂ + NaOH CaCO₃+ NaHCO₃ + H₂O

Ca²⁺ + HCO₃^– + OH^– CaCO₃+ H₂O

0,25đ

2. Cách 1 : CH₂=CH₂ HO-CH₂-CH₂-OH .

Cách 2: CH₂=CH₂ ClCH₂-CH₂Cl OHCH₂-CH₂OH.

Cách 3 : CH₂=CH₂ OHCH₂-CH₂OH

0,25đ

Câu 4

1. Dùng nước vôi trong: dẫn khí thải có SO₂, CO₂, HF qua nước vôi trong, khí độc sẽ bị giữ lại:

Ca(OH)₂ + SO₂ CaSO₃ + H₂O

2Ca(OH)₂ + 4NO₂ Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Ca(OH)₂ + 2HF CaF₂ + 2H₂O

Thí sinh dùng NaOH, KOH … (đắt tiền) không cho điểm.

Dùng NH₃: dạng khí hay lỏng, phun vào không khí có lẫn khí clo

3Cl₂ + 2NH₃ 6HCl + N₂ ; HCl + NH₃ NH₄Cl

0,25

2.a. Do HNO₃ dư nên Fe sẽ tạo muối Fe³⁺=> Coi Fe và M có công thức chung

=> n_Y = 0,3 mol.

=> Khối lượng trung bình của Y: 35,6 g/mol.

Hỗn hợp Y là 0,3 mol; a là số mol của NO => 30a + (0,3-a)44 = 35,6 => a= 0,18 mol.

=> Tỉ lệ mol NO/N₂O = 3/2.

=> Phương trình hóa học của phần 1:

25 + 96HNO₃ 25 (NO₃)₃ + 9NO↑ + 6 N₂O↑ + 48H₂O (1)

=> =0,5 mol.

X tác dụng với kiềm có khí thoát ra nên M sẽ phản ứng.

=> Phương trình hóa học của phần 2:

M + H₂O + OH^–  MO₂^– + 3/2H₂₍₂₎

>2. 0,3/3=0,2 >0,3 mol

=> 0,5 > n_M > 0,2 mol.

– Gọi x là số mol của M => số mol Fe: 0,5 -x mol

=> Mx + (0,5-x)56 = 19,3 => M = với 0,2 < x < 0,5

=> x = => 0,2 < < 0,5 => 12,5 < M < 38,6 => Chỉ có Al.

=> x = 0,3 mol .

Vậy %m_Al = ; %m_Fe = 58,03%

b.Theo (1) =96. 0,18/9 = 1,92 mol

=> Khối lượng HNO₃ phản ứng = 63. 1,92 = 120,96 gam

0,5

0,25

Câu 5

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂

2 mol 1 mol

b mol b/2 mol

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂

2 mol 1 mol

a mol a/2 mol

Theo đề ta có: =>

Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g.

Thể tích rượu etylic nguyên chất: V_rượu = m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml

Khối lượng nước: 0,15 . 18 = 2,7g

Thể tích nước: V_H2O = 2,7/1 = 2,7ml

Thể tích dung dịch rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml

Độ rượu:

0,25

2. a. Công thức chung của 3 hidrocacbon: C_xH_y

C_xH_y xC + y/2H₂

1V 3V

=>CT của 3 hidrocacbon có dạng C_xH₆

3 hidrocacbon này không phải là đồng đẳng của nhau vì chúng có cùng số nguyên tử H trong phân tử.

b. *Xác định CTPT:

Với x phải nguyên dương nên x4

Gọi x₁, x₂, x₃ lần lượt là số nguyên tử C trong 3 hidrocacbon:

C_x1H₆ + (x₁ + 3/2) O₂→ x₁CO₂ + 3H₂O

C_x2H₆ + (x₂ + 3/2) O₂→ x₂CO₂ + 3H₂O

Ở 100⁰C, H₂O ở trạng thái hơi và trong cùng điều kiện t⁰ và p nên tỷ lệ số mol cũng là tỷ lệ thể tích, ta có:

(x₁ + 3) : (x₂ + 3) : (x₃ + 3) = 5 : 6 : 7

=> x₁ = 5 – 3 = 2; x₂ = 6 – 3 = 3 ; x₃ = 7 – 3 = 4

=> CTPT của 3 hidrocacbon là C₂H₆; C₃H_{6 ;}C₄H₆

*Xác định CTCT:

+ C₂H₆chỉ có 1 cấu tạo duy nhất: CH₃ – CH₃ . đây là CTCT đúng của C₂H₆ ( mạch hở, không làm mất màu nước brôm)

+ C₃H₆ có thể có các cấu tạo:

(loại)

CH₂ = CH – CH₃ là CT đúng của C₃H₆ (mạch hở, có liên kết đôi, làm mất màu nước brôm)

+ C₄H₆ có thể có các cấu tạo sau:

CH₂ = C = CH – CH₃ (loại)

CH ≡ C – CH₂ – CH₃ (loại)

CH₃ – C ≡ C – CH₃ (loại)

CH₂ = CH – CH = CH₂ là CT đúng của C₄H₆ (mạch hở, làm mất màu nước brôm và có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic)

0,25

0,5

0,25

Thí sinh làm theo cách khác nhưng lập luận chặt chẽ, chính xác vẫn cho điểm tối đa.

——————HẾT——————-

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2013-2014

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2013

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2012-2013

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

(Dành cho học sinh THPT không chuyên)

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

Câu 1.

1. Viết phương trình hóa học xảy ra khi:

a. Nhỏ dung dịch H₂SO₄đặc vào đường saccarozơ. b. Phản ứng nổ của thuốc nổ đen.

c. Sục khí Cl₂ dư vào dung dịch FeBr₂. d. Sục khí Cl₂ vào dung dịch KOH.

e. Cho Au vào nước cường thủy.

2. Hãy chọn các chất thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

Cho biết: – Các chất (A), (B), (D) là hợp chất của natri.

– Các chất (M), (N) là hợp chất của nhôm.

– Các chất (P), (Q), (R) là hợp chất của bari.

– Các chất (N), (Q), (R) không tan trong nước.

– (X) là chất khí không mùi, làm đục dung dịch nước vôi trong.

– (Y) là muối của natri, dung dịch (Y) làm đỏ quỳ tím.

Câu 2.

1. Không dùng thêm thuốc thử, hãy trình bày cách phân biệt 5 dung dịch sau:

NaCl, NaOH, NaHSO₄, Ba(OH)₂, Na₂CO_3.

2. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ D, sản phẩm chỉ gồm 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) và 5,4 gam H₂O. Viết công thức cấu tạo các chất thỏa mãn tính chất trên của D (chỉ xét các nhóm chức trong chương trình Hóa phổ thông).

Câu 3. Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO₃ 0,45M và H₂SO₄ 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Dung dịch Y hòa tan được tối đa m₁ gam bột Cu, sinh ra V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của NO).

1. Tính phần trăm về khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

2. Tính giá trị của m₁ và V.

3. Cho m₂ gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO), sau phản ứng thu được 3,36 gam chất rắn. Tính giá trị của m₂.

Câu 4.

1. Hợp chất A có dạng M₃X₂. Khi cho A vào nước, thu được kết tủa trắng B và khí C là một chất độc. Kết tủa B tan được trong dung dịch NaOH và dung dịch NH₃. Đốt cháy hoàn toàn khí C rồi cho sản phẩm vào nước dư, thu được dung dịch axit D. Cho từ từ D vào dung dịch KOH, phản ứng xong thu được dung dịch E chứa 2 muối. Dung dịch E phản ứng với dung dịch AgNO₃ cho kết tủa màu vàng F tan trong axit mạnh.

Lập luận để chọn công thức hóa học đúng cho chất A. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Biết M và X đều là những đơn chất phổ biến.

2. Một loại xăng có chứa 4 ankan với thành phần về số mol như sau: 10% heptan, 50% octan, 30% nonan và 10% đecan. Hãy tính xem một xe máy chạy 100 km tiêu thụ hết 2,0 kg loại xăng nói trên thì đã tiêu thụ hết bao nhiêu lít oxi không khí, thải ra môi trường bao nhiêu lít khí cacbonic và bao nhiêu nhiệt lượng, giả thiết rằng nhiệt đốt cháy của xăng là 5337,8 kJ/mol, năng lượng giải phóng ra có 80% chuyển thành cơ năng còn 20% thải vào môi trường, các thể tích khí đo ở 27,3⁰C và 1atm, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 5. Nung 9,28g hỗn hợp A gồm FeCO₃ và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO₂. Hấp thụ hết lượng khí CO₂ vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa.

1. Tìm công thức hóa học của oxit sắt.

2. Cho 9,28 gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch B. Dẫn 448 ml khí Cl₂ (đktc) vào B thu được dung dịch D. Hỏi D hòa tan được tối đa bao nhiêu gam Cu?

————-Hết———–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:……….………..…….…….….….; Số báo danh……………….

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

(Đáp án có 04 trang)

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2012-2013

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC

(Dành cho học sinh THPT không chuyên)

I. LƯU Ý CHUNG:

– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.

II. ĐÁP ÁN:

Câu

Nội dung trình bày

Điểm

2,0 điểm

a. H₂SO₄₍_đặc₎ + C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + H₂SO₄.11H₂O

C + 2H₂SO₄_(đặc) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b. 2 KNO₃ + 3C + S K₂S + N₂ + 3CO₂

c. 3 Cl₂ + 2 FeBr₂ 2 FeCl₃ + 2 Br₂

Có thể có: 5Cl₂ + Br₂ + 6H₂O 10HCl + 2HBrO₃

Cl₂ + H₂O HCl + HClO

d. Cl₂ + 2KOH KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH 5 KCl + KClO₃ + 3H₂O

e. Au + 3HCl + HNO₃ AuCl₃ + NO + 2H₂O

1,0

– khí X là CO₂, muối Y là NaHSO₄, A là NaOH; B là Na₂CO₃; D là NaHCO₃; P là Ba(HCO₃)₂; R là BaSO₄; Q là BaCO₃; M là NaAlO₂; N là Al(OH)₃.

– Pthh:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2NaHCO₃

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2NaOH + 2Al + 2 H₂O → 2 NaAlO₂ + 3H₂

NaAlO₂ + CO₂ + 2 H₂O → Al(OH)₃ ↓ + NaHCO₃

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ ↓ + 6NaCl + 3CO₂

2NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

BaCO₃ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Ba(HCO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaHCO₃

1,0

2,0 điểm

– Trộn lẫn các cặp mẫu thử ta thu được hiện tượng như sau :

	NaCl	NaOH	NaHSO₄	Ba(OH)₂	Na₂CO₃
NaCl		–	–	–	–
NaOH	–		–	–	–
NaHSO₄	–	–		trắng	không màu
Ba(OH)₂	–	–	trắng		trắng
Na₂CO₃	–	–	không màu	trắng

*Chú thích : – không hiện tượng

: có kết tủa ; : có khí

0,25

*Luận kết quả :

Mẫu thử tạo kết tủa với 2 trong 4 mẫu khác là Ba(OH)₂
2 mẫu tạo kết tủa với Ba(OH)₂là Na₂CO₃, NaHSO₄(nhóm I)

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + 2 NaOH

2NaHSO₄ + Ba(OH)₂ BaSO₄+ Na₂SO₄ + 2H₂O

2 mẫu không tạo kết tủa với Ba(OH)₂là NaOH, NaCl (nhóm II)

0.25

– Lọc 2 kết tủa ở trên lần lượt cho vào 2 mẫu nhóm I : mẫu nào có sủi bọt khí là

NaHSO₄, còn mẫu không sinh khí là Na₂CO₃.

2NaHSO₄ + BaCO₃ BaSO₄ + Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

0.25

– Thêm ít giọt dung dịch NaHSO₄ vào hai mẫu (dư) ở nhóm II, sau đó cho tiếp kết tủa thu được ở trên (BaCO₃) vào. Nếu xuất hiện khí là mẫu NaCl, còn lại là NaOH không xuất hiện khí.

NaOH + NaHSO₄ Na₂SO₄ + H₂O

Do NaOH dư nên =>NaHSO₄ hết nên không tạo khí với BaCO₃

0,25

Đặt công thức phân tử tổng quát của D là C_xH_yO_z.

C_xH_yO_z + O₂  x CO₂ + H₂O

0,1 0,2 0,3

Có: n_CO2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol ; n_H2O = 5,4: 18 = 0,3 mol

Có: 0,1x = 0,2; => x = 2 ; 0,1y/2 = 0,3; => y = 6

Nếu z = 0, CTPT của D là C₂H₆, D có một đồng phân: CH₃-CH₃.

Nếu z = 1, CTPT của D là C₂H₆O, D có hai đồng phân: C₂H₅OH và CH₃-O-CH₃.

Nếu z = 2, CTPT của D là C₂H₆O₂, D có hai đồng phân: HOCH₂-CH₂OH và CH₃-O-CH₂OH.

0,25

2,0 điểm

Số mol NaNO₃ = 0,36 mol

số mol H₂SO₄ = 0,72 mol => số mol H⁺ = 1,44 mol

Ta có các bán phản ứng:

NO₃^– + 4H⁺ + 3e → NO + 2H₂O (1)

(mol): 0,16 ← 0,64 ← 0,48 ← 0,16

Số mol NO = 0,16 mol => H⁺ và NO₃^– dư, kim loại phản ứng hết.

Số mol NO₃^– phản ứng = 0,16 mol; số mol H⁺ phản ứng = 0,64 mol

Fe → Fe³⁺ + 3e (1)

Zn → Zn²⁺ + 2e (2)

Gọi số mol Fe là x mol, số mol Zn là y mol

Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình

56 x + 65 y = 10,62 (I)

Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình

3x + 2y = 0,16.3 (II)

Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 và y = 0,06 mol

m_Fe = 0,12.56 = 6,72 g => % m_Fe = 63,28%

% m_Zn =100% – 63,28 % = 36,72 %

0.5

0,5

Dung dịch Y có 0,2 mol NO₃^–; 0,8 mol H⁺; 0,12 mol Fe³⁺; 0,06 mol Zn²⁺, khi thêm bột Cu vào dung dịch Y:

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO + 4 H₂O (3)

(mol): 0,3 ← 0,8 ← 0,2 → 0,2

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺ (4)

0,12 → 0,06

Từ phản ứng (3), (4) có tổng số mol Cu = 0,36 mol

m₁ = 0,36.64 = 23,04 gam

V_NO = 4,48 lít

0,5

Thêm m₂ gam Zn vào dung dịch Y có 0,2 mol NO₃^–; 0,8 mol H⁺; 0,12 mol Fe³⁺; 0,06 mol Zn²⁺:

Do khối lượng Fe³⁺ = 0,12.56 = 6,72 gam > khối lượng chất rắn bằng 3,36 gam. Nên trong 3,36 gam chất rắn sau phản ứng chỉ có Fe.

n_Fe = 3,36/56 = 0,06 mol

3Zn + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Zn²⁺ + 2NO + 4 H₂O

(mol) 0,3 ← 0,8 ← 0,2

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺

(mol) 0,06 ← 0,12 → 0,12

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe

(mol) 0,06 ← 0,06 ← 0,06

Tổng số mol Zn đã phản ứng bằng 0,3 + 0,12 = 0,42 mol

=> m_Zn = 27,3 gam

0,5

2,0 điểm

M₃X₂ B_(trắng) + C_(độc)

B tan được trong dung dịch NaOH và dung dịch NH₃, M là đơn chất phổ biến B là Zn(OH)₂.

Kết tủa F màu vàng tan trong dung dịch axit mạnh F là Ag₃PO₄ X là P A là Zn₃P₂.

Phương trình phản ứng:

Zn₃P₂ + 6H₂O 3Zn(OH)₂ + 2PH₃

(A) (B) (C)

Zn(OH)₂ + 2NaOH Na₂[Zn(OH)₄]

Zn(OH)₂ + 4NH₃ [Zn(NH₃)₄](OH)₂

2PH₃ + 4O₂ P₂O₅ + 3H₂O

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

(D)

H₃PO₄ + 2KOH K₂HPO₄ + 2H₂O

H₃PO₄ + 3KOH K₃PO₄ + 3H₂O

 Dung dịch E chứa: K₂HPO₄ và K₃PO₄

K₃PO₄ + 3AgNO₃ Ag₃PO₄ + 3KNO₃

(F)

K₂HPO₄ + 2AgNO₃ Ag₂HPO₄ + 2KNO₃

0,25

0,75

Trong 1 mol xăng có: 0,1 mol C₇H₁₆; 0,5 mol C₈H₁₈; 0,3 mol C₉H₂₀; 0,1 mol C₁₀H₂₂.

Đặt công thức chung các ankan trong xăng: C_aH_2a+2

Với a = 0,1.7 + 0,5.8 + 0,3.9 + 0,1.10 = 8,4; M = 14a +2 = 119,6

Số mol ankan có trong 2 kg xăng = 16,7224 ( mol)

C_aH_2a+2 + ( 3a+1)/2 O₂ → aCO₂ + (a+1) H₂O

Số mol O₂ cần: 16,7224. (3.8,4+ 1)/2 = 219,063 ( mol)

V_O2 cần = 5394,34 ( lít)

Số mol CO₂ thải ra không khí = 8,4.16,7224 = 140,47 mol

V_CO2 thải ra = 3459 ( lít)

Nhiệt tạo thành khi đốt = 16,7224. 5337,8 = 89260,8 ( kJ)

Lượng nhiệt thải ra khí quyển là: 17852,16 ( kJ)

1,0

2,0 điểm

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là Fe_xO_y (x,y N^*)

Pthh: 4FeCO₃ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4CO₂.

2Fe_xO_y + O₂ xFe₂O₃

Cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ có phản ứng:

Ba(OH)₂ + CO₂ BaCO₃ + H₂O.

Có thể có phản ứng:

Ba(OH)₂ + 2CO₂ Ba(HCO₃)₂

Xét 2 trường hợp

0,5

TH1: Chỉ có phản ứng tạo kết tủa

Không có công thức oxit sắt phù hợp.

0.5

TH2: phản ứng tạo ra hai muối.

Oxit sắt phải tìm là Fe₃O₄.

0.5

Hỗn hợp A có FeCO₃ (0,04 mol); Fe₃O₄ (0,06/3=0,02 mol).

FeCO₃ + 2HCl FeCl₂ + CO₂ + H₂O

0,04 0,04

Fe₃O₄ + 8HCl 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

0,02 0,04 0,02

Dung dịch B tác dụng với 0,02 mol Cl₂

2FeCl₂ + Cl₂ 2FeCl₃

0,06 0,02 0,04

Dung dịch D có FeCl₂ (0,02 mol); FeCl₃ (0,08 mol) và HCl dư tác dụng với Cu

2FeCl₃ + Cu 2FeCl₂ + CuCl₂

0,08 0,04

m_Cu = 0,04.64 = 2,56 gam.

0,5

———- Hết ———-

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2012-2013

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG môn hoá lớp 11 tỉnh Vĩnh Phúc năm 2012

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT)

(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Bài 1 (1,5 điểm ).

Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃, thì thấy có 3,4 gam AgNO₃ đã tham gia phản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất màu vừa hết 200 ml dung dịch Br₂ 0,15 M.

1) Xác định công thức cấu tạo và tính khối lượng mỗi chất trong A.

2) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp A.

Bài 2. (1,5 điểm).

Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO₃, thu được 7,84 lít NO (đktc) và 800 ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến khi không còn khí thoát ra, thì thu được thêm 1,12 lít NO (đktc).

1) Xác định % khối lượng của mỗi kim loại trong A.

2) Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

3) Tính C_M của các chất trong X.

Bài 3 (1,5 điểm).

Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit của photpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp này cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halogenua đó.

Bài 4 (2,0 điểm).

1.Chỉ dùng chất chỉ thị phenolphtalein, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt NaHSO₄, Na₂CO₃, AlCl₃, Fe(NO₃)₃, NaCl, Ca(NO₃)₂. Viết các phản ứng minh họa dưới dạng ion thu gọn.

2. Cho các sơ đồ phản ứng sau:

a) X + O₂ … + H₂O

b) X + CuO N₂ + … + …

c) X + H₂S …

d) X + CO₂ … + H₂O

e) X + H₂O + CO₂ …

Tìm công thức của khí X và hoàn thành các phương trình hoá học trên.

Bài 5 (1,5 điểm).

Hòa tan 4,8 gam kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của kim loại này, bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) như nhau.

1) Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.

2) Xác định kim loại M, công thức phân tử muối sunfua.

3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ít phenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?

Bài 6. (1,0 điểm).

Hỗn hợp A gồm 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp và 1 anken, trong đó có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon.

Đốt cháy một lượng A thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) và 8,1 gam H₂O. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon trong A.

Bài 7 (1,0 điểm). Tìm các chất thích hợp ứng với các ký hiệu A₁, A₂, A₃, A₄, A₅ trong sơ đồ sau và hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu tạo?

——-Hết——

Họ và tên thí sinh …………………………………………………………………..Số báo danh ……………………………………

(Giám thị coi thi không giải thích gì thêm)

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT )

Bài 1 1,5 đ

(1) Nếu ankin có dạng RCCH :

RCCH + AgNO₃ + NH₃  RCCAg + NH₄NO₃

 và

Điều này trái giả thiết, vì số mol Br₂ chỉ bằng

Vậy ankin phải là C₂H₂ và như vậy ankan là C₂H₆, anken là C₂H₄.

Từ phản ứng :

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  C₂Ag₂ + 2NH₄NO₃

 n(C₂H₂) = 1/2n(AgNO₃) = 0,01 mol

Từ các phản ứng :

C₂H₂ + 2Br₂  C₂H₂Br₄

C₂H₄ + Br₂  C₂H₄Br₂

 n(C₂H₄) = 0,01 mol

n(C₂H₆) = 0,01 mol.
Khối lượng của: C₂H₂: 0,26gam; C₂H₄: 0,28 gam; C₂H₆: 0,3 gam.

(2)Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO₃/NH₃ dư. Lọc tách kết tủa, hòa tan kết tủa trong dung dịch HCl dư thu được khí C₂H₂.

C₂H₂ + 2AgNO₃ + 2NH₃  C₂Ag₂ ↓ + 2NH₄NO₃

C₂Ag₂ + 2HCl  C₂H₂  + 2AgCl ↓

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch AgNO₃/NH₃, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư. Chiết lấy sản phẩm và đun nóng với bột Zn (trong CH₃COOH) thu được C₂H₄ :

C₂H₄ + Br₂  C₂H₄Br₂

C₂H₄Br₂ + Zn  C₂H₄  + ZnBr₂

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C₂H₆

0,5

0,25

Bài 2. 1,5đ

1) X + HCl NO

=> trong X còn muối Fe(NO₃)₂

;

Sau khi cho HCl vào X thì thu được dung dịch trong đó chứa: Cu²⁺ và Fe³⁺

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Cu

Ta có:

=> ; %Cu = 100% – %Fe = 36,36%

2) Số mol HNO₃ than gia phản ứng = 4n_NO(1) = 0,35.4 = 1,4(mol)

3) Gọi a , b lần lượt là số mol Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ trong X

=> a + b = 0,3

2a + 3b + 2. 0,15 = 3.0,35

=> a = 0,15 (mol); b = 0,15 (mol)

=> trong X có : 0,15 mol Fe(NO₃)₂; 0,15 (mol) Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol Cu(NO₃)₂

=> C_M các chất đều bằng nhau và bằng:

0,25

0,5

0,25

0,5

Bài 3 1,5đ

Halogenua của photpho có thể có công thức PX₃ hoặc PX₅.

*Xét trường hợp PX₃:

PTHH PX₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HX

H₃PO₃ + 2NaOH → Na₂HPO₃ + 2H₂O ( axit H₃PO₃ là axit hai lần axit)

HX + NaOH → NaX + H₂O

số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX₃ cần 5 mol NaOH;

số mol PX₃ = 1/5 số mol NaOH = 0,09/5 = 0,018 mol

Khối lượng mol phân tử PX₃ = 2,475/0,018 = 137,5

Khối lượng mol cuả X = (137,5 – 31): 3 = 35,5  X là Cl . Công thức PCl₃

*Xét trường hợp PX₅:

PX₅ + 4H₂O → H₃PO₄ + 5HX

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

HX + NaOH → NaX + H₂O

số mol NaOH = 2. 0,045 = 0,09 mol

Để trung hòa hoàn toàn sản phẩm thủy phân 1 mol PX₅ cần 8 mol NaOH;

số mol PX₅ = 1/8 số mol NaOH = 0,09/8 = 0,01125 mol

Khối lượng mol phân tử PX₅ = 2,475/0,01125 = 220

Khối lượng mol cuả X = (220 – 31): 5 = 37,8  không ứng với halogen nào.

0,5

0,25

Bài 4 2,0đ

1. 1. 1. - Trích mẫu thử cho mỗi lần thí nghiệm:

Cho phenolphtalein vào mỗi mẫu thử. Mẫu thử có màu hồng là dung dịch Na₂CO₃, các mẫu thử còn lại không màu.

CO₃^2- + H₂O HCO₃^– + OH^–

Dùng Na₂CO₃ làm thuốc thử để cho vào các mẫu thử còn lại.

Mẫu thử có sủi bọt khí không màu là NaHSO₄

CO₃^2- + 2H⁺  H₂O + CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng keo và sủi bọt khí không màu là AlCl₃

2Al³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Al(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí không màu là Fe(NO₃)₃

2Fe³⁺ + 3CO₃^2- + 3H₂O  2Fe(OH)₃↓+ 3CO₂↑

Mẫu thử tạo kết tủa trắng là Ca(NO₃)₂

Ca²⁺ + CO₃^2-  CaCO₃↓

Mẫu thử không tạo hiện tượng là NaCl.

2. Qua sơ đồ a), b) X có chứa N và H, có thể có O. Vì X là chất khí nên chỉ có thể là NH₃.

a) 4NH₃ + 3O₂  2N₂ + 6H₂O

hoặc 4NH₃ + 5O₂  4NO + 6H₂O ( có xúc tác Pt)

b) 2NH₃ + 3CuO  N₂ + 3Cu + 3H₂O

c) 2NH₃ + H₂S  (NH₄)₂S

hoặc NH₃ + H₂S  NH₄HS

d) 2NH₃ + CO₂  (NH₂)₂CO + H₂O

e) NH₃ + H₂O + CO₂  NH₄HCO₃

0,25

Bài 5

1,5đ

(1) Phương trình phản ứng:

M + 2mH⁺ + mNO₃^–  M^m+ + mNO₂ + mH₂O (1)

M₂S_n + 4(m+n)H⁺ + (2m+6n)NO₃^–  2M^m+ + nSO₄^2- + (2m+6n)NO₂ + 2(m+n)H₂O (2)

(2) Vì số mol NO₂ ở hai trường hợp là bằng nhau nên ta có:

 , nghiệm thích hợp là n = 1, m = 2 và M = 64.

Vậy M là Cu và công thức muối là Cu₂S.

(3)

Cu + 4HNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O



 đã xảy ra vừa đủ phản ứng:

2NO₂ + 2NaOH  NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

Dung dịch thu được có màu hồng do NO₂^– tạo môi trường bazơ:

NO₂^– + H₂O ⇌ HNO₂ + OH^–

0,5

0,25

Bài 6. 1,0 đ

Gọi công thức của ankan là C_nH_2n+2 x (mol) và anken C_mH_2m y (mol)

Ta có :

Số mol CO₂ = 0,3 (mol)

Số mol H₂O = 0,45 (mol)

- số mol ankan = 0,45 – 0,3 = 0,15 (mol)
- 0,15.n + ym = 0,3
- n <2
- 2 ankan là CH₄ và C₂H₆

Trong A có 2 chất cùng số nguyên tử cacbon => anken C₂H₄

0,25

0,5

0,25

Bài 7 1,0đ

* Các chất cần tìm:

A₁: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

A₂: CH₃– CH=CH₂

A₃: C₆H₅-CH(CH₃)₂ (Cumen)

A₄: CH₃-CH(OH)-CH₃

A₅: CH₃-CO-CH₃

* Các phản ứng:

0,25

Ghi chú:

Khi chấm nếu học sinh giải theo các phương pháp khác, nếu đúng vẫn cho đủ số điểm.

Trong một bài thí sinh làm đúng đến phần nào thì tính điểm đến phần đó theo thang điểm.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Vĩnh Phúc 2011-2012

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết