SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT

Năm học: 2017 – 2018

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

(Hướng dẫn chấm gồm 05 trang)

CÂU

Ý

NỘI DUNG

ĐIỂM

Câu 1

(2,0đ)

1

* Dùng dung dịch NH₃ làm thuốc thử.

– Mẫu thử tạo kết tủa trắng, không tan trong NH₃ dư là AlCl₃

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

0,25đ

– Mẫu thử tạo kết tủa nâu đỏ là FeCl₃

3NH₃ + FeCl₃ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3NH₄Cl

0,25đ

– Mẫu thử tạo kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư là ZnCl₂

2NH₃ + ZnCl₂ + 2H₂O Zn(OH)₂ + 2NH₄Cl

Zn(OH)₂ + 4NH₃ [Zn(NH₃)₄](OH)₂

0,25đ

– Mẫu thử tạo kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan trong NH₃ dư là CuCl₂

2NH₃ + CuCl₂ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ [Cu(NH₃)₄](OH)₂

0,25đ

2

* Các phương trình phản ứng điều chế urê:

2H₂O 2H₂ + O₂.

N₂ + 3H₂ 2NH₃.

C + O₂ CO₂.

2NH₃ + CO₂ (NH₂)₂CO + H₂O.

0, 5đ

* Tính độ dinh dưỡng của phân urê:

Độ dinh dưỡng của phân urê được tính bằng phần trăm khối lượng N

Độ dinh dưỡng = .

0,5đ

Câu 2

(2,0đ)

A là PCl₅; B là HCl; C là Ba₃(PO₄)₂

Các phương trình phản ứng: PH₃ + 4Cl₂ PCl₅ + 3HCl

PCl₅ + 4H₂O H₃PO₄ + 5HCl

Ba(OH)₂ + 2HCl BaCl₂ + 2H₂O

3Ba(OH)₂ + 2H₃PO₄ Ba₃(PO₄)₂ + 6H₂O

(Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)

1,0đ

Giả sử, toàn bộ Fe đã bị oxi hóa thành Fe⁺³, áp dụng ĐLBT electron ta có:

(vô lý)

0,25đ

Cho X tác dụng với Ba(OH)₂ ta có

X

0,25đ

2a + 3b = (1)

(2)

m_{kết tủa} = (m + 133,5) gam _{90a + 107b + 233(a + 1,5b) = (m + 133,5) (3)}

Từ (1); (2); (3) _{a = 0,2 (mol); b = 0,2 (mol); m = 22,4 (gam)}

0,5đ

Câu 3

(2,0đ)

(1). 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

(2). C₂H₂ + H₂ C₂H₄

(3). 3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

(4). 3C₂H₂ C₆H₆

(5). C₆H₆ + 3Cl₂ C₆H₆Cl₆

(6). 2C₂H₂ C₄H₄

(7). C₄H₄ + H₂ C₄H₆

(8). 3C₄H₆ + 4KMnO₄ + 8H₂O 3C₄H₆(OH)₄ + 4MnO₂ + 4KOH

(Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)

2,0đ

Câu 4

(2,0đ)

2NaHCO₃ + 2KHSO₄ Na_­2SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

HCO + H⁺ CO₂ + H₂O

0,5đ

Ba(OH)₂ + KHCO₃ BaCO₃ + KOH + H₂O

Ba²⁺ + OH + HCO BaCO₃ + H₂O

0,5đ

2NO₂ + 2KOH KNO₃ + KNO₂ + H₂O

2NO_­2 + OH NO + NO + H₂O

0,5đ

3Na_­2CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl

3CO + 2Fe³⁺ + 3H₂O 2Fe(OH)₃ + 3CO₂

0,5đ

Câu 5

(2,0đ)

1

Sơ đồ phản ứng:

_khí = 22 Trong Z có khí H₂; khí hóa nâu trong không khí là NO

Số mol NO = 0,2; số mol H₂ = 0,08 (mol)

0,25đ

0,25đ

;

0,25đ

0,25đ

2

Gọi CTPT của A là C_nH_m

Các phương trình phản ứng:

C_nH_m + O₂ nCO₂ + H₂O (1)

C_nH_m + xAgNO₃ + xNH₃ C_nH_m–xAg_x + xNH₄NO₃ (2)

0,25đ

Theo (1) ta có: m = n

0,25đ

Theo (2):

Như vậy ta có: 13n + 107x = 159 x = 1; n = 4. Vậy CTPT của A là C₄H₄.

0,25đ

CTCT: CH ≡ C – CH = CH₂ (vinyl axetilen)

0,25đ

Câu 6

(2,0đ)

Hỗn hợp Y phản ứng với 0,15 mol Br₂ H₂ phản ứng hết vì các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Đốt cháy hỗn hợp Y cũng là đốt cháy hỗn hợp X.

ta có số mol CO₂ = 3a + 4b + 2c (*)

0,5đ

Số mol liên kết π trong m gam X: a + 2c (mol) a + 2c = d + 0,15

d = a + 2c – 0,15 (1)

0,5đ

Theo bài ra ta có:

(a + b + c + d) mol X (d + 0,15) mol liên kết π

0,5 mol X 0,4 mol liên kết π

0,5đ

0,4(a + b + c + d) = 0,5(d + 0,15) 4a + 4b + 4c – d = 0,75 (2)

Thay (1) vào (2) ta được: 3a + 4b + 2c = 0,6 Số mol CO₂ = 0,6 (mol) V = 13,44 (lít)

0,5đ

Câu 7

(2,0đ)

1

– Theo bài ra ancol tách nước thu được anken nên ancol là no, đơn chức, mạch hở.

– Lấy hơi nước thu được tác dụng với Kali ta có:

K + H₂O KOH + 1/2H₂

Số mol H₂ = 0,21 (mol) Số mol H₂O = 0,21.2 = 0,42 (mol)

0,25đ

Theo bài ra: n_{anken (trong B)} = n_Br = 0,27 (mol)

Số mol H₂O do phản ứng tách nước tạo eken = 0,27 (mol)

Số mol H₂O do phản ứng tách nước tạo ete = 0,15 (mol)

_{Số mol ete (trong B) = 0,15 (mol)}

0,25đ

Tổng số mol ete và ancol dư (trong B) = 0,48 (mol) Số mol ancol dư = 0,33 (mol)

0,25đ

Tổng số mol ancol ban đầu = 0,27 + 2.0,15 + 0,33 = 0,9 (mol)

Hiệu suất tách nước tạo anken của mỗi ancol = = 30%.

0,25đ

2

; Vì 2 ancol tách nước đều tạo anken nên có một ancol là C₂H₅OH

0,5đ

* TH 1: E: n = 2,5 (Loại)

0,25đ

* TH 2: E: n = 3CT: C₃H₇OH

0,25đ

Câu 8

(2,0đ)

Các phương trình phản ứng:

(1). NaHCO₃ + NaOH Na₂CO₃ + H₂O

(2). NaHCO₃ + HCl NaCl + CO₂ + H₂O

(3). NaHCO₃ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + NaOH + H₂O

(4). 2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

(5). 2NaHCO₃ + 2KHSO₄ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

(6). 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

(7). Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

(8). NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O Al(OH)₃ + NaHCO₃

(Mỗi phương trình đúng được 0,25đ)

2,0đ

Câu 9

(2,0đ)

Số mol CO₂ = 0,23 (mol); Số mol H₂O = 0,29 (mol) m_E = 3,34 (gam)

m_F = m_E + m_H = 3,34 + 0,05.2 = 3,44 (gam) n_F = 0,16 (mol)

0,25đ

Khí thoát ra khỏi bình chỉ chứa 2 RH kế tiếp nên H₂ đã phản ứng hết n_E = n_F = 0,16 (mol)

Ta có: Các hiđrocacbon có công thức: CH₄; C₂H₂; C₂H₄.

0,25đ

Ta có hệ :

0,5đ

Số mol liên kết π (trong E) = 0,04 + 0,03.2 = 0,1 (mol)

Số mol liên kết π (trong F) = 0,1 – 0,05 = 0,05 (mol)

0,25đ

Khí thoát ra khỏi bình là CH₄: 0,09 (mol) và C₂H₆: 0,03 (mol)

Hỗn hợp F gồm

0,25đ

Số mol C₂Ag₂ = Số mol C₂H₂ = 0,01 m₁ = 0,01.240 = 2,4 (gam)

0,25đ

Số mol C₂H₄ = 0,03 (mol) m₂ = 0,03.28 = 0,84 (gam)

0,25đ

Câu 10

(2,0đ)

Sơ đồ phản ứng:

Phần 1:

Phần 2:

Số mol O (trong E) = → hh E có n_O = (mol)

Đặt số mol S (trong 1/2 E): x (mol) m_{kim loại} (trong E) = (gam) (*)

Đặt số mol NO(trong C): y(mol)

Theo bài ra ta có: m_D = (m +8,08) m – 62x – 45y = 5,44 (1)

0,5đ

m_X = (m + 0,96) = m + 0,96

(2)

0,5đ

(mol)

(3); Từ (1); (2) và (3)

Thay m, x vào (*) ta được: m_{kim loại} (trong E) =

0,5đ

Số mol NaOH (phản ứng) = 0,32 (mol)

0,5đ