SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2015-2016

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề.

(Đề thi gồm 02 trang)

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT

Năm học: 2015 – 2016

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC 11 – THPT

(Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

(1,0 đ)

1. NH₄Cl + NaNO₂ N₂↑ + NaCl + 2H₂O

0,25 đ

_{2. Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2↑}

0,25 đ

_{3. 3CH2=CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H2O}

_{3CH2(OH)CH(OH)-CH3 + 2MnO2↓ +2KOH}

0,25 đ

_{4. CH≡C-CH=CH2 + AgNO3 + NH3 AgC≡C-CH=CH2↓ + NH4NO3}

0,25 đ

Câu 2

(2,0 đ)

1. Vì bông tẩm CuSO₄ hóa xanh nên khi nung X với CuO có H₂O sinh ra vì:

CuSO_4(trắng) + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O_{(màu xanh)}

 X chứa hiđro

+ Vì dung dịch Ca(OH)₂ vẩn đục nên khi nung X với CuO có CO₂ sinh ra vì:

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

 X chứa cacbon

(Tìm mỗi nguyên tố được 0,25 đ; viết phản ứng giải thích được 0,25 đ)

0,5 đ

0,5 đ

2. Tìm X và Y:

0,5 đ

+ Phản ứng xảy ra

3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ → 6NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓

3Ca(OH)_2dư + 2Na₂HPO₄ → 4NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓+ 2H₂O

3Ca(OH)_2dư + 2NaH₂PO₄ → 2NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓+ 4H₂O

3AgNO₃ + Na₃PO₄ → 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

3AgNO₃ + 2Na₂HPO₄ → 3NaNO₃ + Ag₃PO₄↓+ NaH₂PO₄

0,5 đ

Câu 3

(1,0 đ)

+ Đặt số mol: FeS₂= a; Cu₂S= b; SO₂= c  120a + 160b = 2,6 (1)

+ Sơ đồ:

+ Bảo toàn S ta có: 2a + b = 1,5a + 2b + c  0,5a – b – c = 0 (2)

+ Bảo toàn e ta có: 12a + 16b + 5c = 0,2725 (3)

+ Từ (1); (2) và (3) ta có: a = 0,015; b = 0,005; c = 0,0025 mol.

Vậy: % = 69,23%; % = 30,77%.

1,0 đ

Câu 4

(1,0 đ)

+ Tìm X: Số proton trung bình của 1 nguyên tử trong X = 10:5 = 2  phải có 1 nguyên tố có số proton nhỏ hơn 2 đó phải là hiđro. Đặt công thức của X là: M_aH_b ta có:

Lập bảng a, b, Z_M thì chỉ có: a = 1; b = 4; Z_M = 6 thỏa mãn

 X là CH₄.

0,25 đ

+ Phản ứng xảy ra:

(1): Al₄C₃ + 12H₂O 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

(2): CH₃COONa + NaOH CH₄↑ + Na₂CO₃

(3): Al₄C₃ + 12HCl 4AlCl₃ + 3CH₄↑

(4): Al₄C₃ + 4NaOH + 4H₂O 4NaAlO₂ + 3CH₄↑

(5): 3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

(6): 3NaAlO₂ + AlCl₃ + 6H₂O 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

0,75 đ

Câu 5

(1,0 đ)

– Sơ đồ:

+ BTKL  m_hhX = 140,4 gam  n _hhX = 3,6 mol

+ Theo giả thiết: n_hhY = 1,8 mol  x + y + z + 1, 8 = 3,6 (I)

+ Mặt khác: H₂ pư = 6,2 – 3,6 = 2,6 mol.

 Bảo toàn liên kết pi ta có: 2×2 + 1,6×3 = 2,6 + 2,2 + 2x + 3y + 2z (II)

+ Theo giả thiết ta lại có: số mol AgNO₃ = 2x + y + z = 2,8 (III)

+ Giải hệ (I), (II), (III) x = 1,0; y = 0,4; z = 0,4 mol.

 m = = 1×240 + 0,4×159 + 0,4×161 = 368 (gam).

1,0 đ

Câu 6

(1,0 đ)

Số mol Mg = 0,8 (mol); Số mol HCl = V(mol); Số mol H₂SO₄ = 0,75V(mol)

+ Sơ đồ:

+ Bảo toàn Mg: 0,8 = 0,5V + 0,75V  V = 0,64 lít.

 3m + 20,8 = 95.0,5.0,64 + 120.0,75.0,64  m = 22,4(gam).

0,5 đ

+ Từ m = 22,4 gam  X có Mg = 0,6 mol; MgO = 0,2 mol.

+ Số mol N₂ = N₂O = 0,04 mol.

+ Sơ đồ:

+ Ta thấy: (n_e)_{tạo khí} = 0,72 mol < (n_e)_Mg = 0,6.2

 có NH₄NO₃ tạo thành = (0,6.2 – 0,72):8 = 0,06 mol.

+ Bảo toàn N ta có: = 2.0,8 + 0,08.2 + 2.0,06 = 1,88(mol)

 Số mol HNO₃ (dùng dư 25%) = 2,35 (mol)  V₁ = 2,0 (lít).

0,5 đ

Câu 7

(1,5 đ)

a) Theo bài ra ta có: Số mol CO₂ = 1,8 (mol); Số mol H₂O = 1,2 (mol)

 Công thức phân tử của A, B, C là C₉H₁₂, = 4.

0,25 đ

b) Theo giả thiết thì A, B, C phải là dẫn xuất của benzen vì chúng không làm mất màu dung dịch Br₂.

+ A, B qua dung dịch KMnO₄/H⁺ thu được C₉H₆O₆ nên A, B phải có 3 nhánh CH₃; C cho C₈H₆O₄ nên C có 2 nhánh trên vòng benzen (1 nhánh –CH₃ và 1 nhánh –C₂H₅).

+ Khi đun nóng với Br₂/Fe thì A cho 1 sản phẩm monobrom còn B, C cho 2 sản phẩm monobrom nên công thức cấu tạo của A, B, C là:

0,5 đ

+ Phản ứng xảy ra:

2 pư đúng được 0,25 điểm

Câu 8

(1,5 đ)

Phản ứng có tạo khí H₂ nên muối trong dung dịch Y là muối clorua.

*Sơ đồ phản ứng:

Lập luận được chỉ có muối clorua

0,25 đ

Dung dịch Y tác dụng với tối đa 1,14 mol NaOH thu được kết tủa là Mg(OH)₂; Nung kết tủa thu được MgO. Số mol MgO = 0,24 (mol).

Số mol của các khí trong hỗn hợp Z:

Tính được MgO 0,25 đ

+ Đặt số mol của các chất trong dd Y: MgCl₂: 0,24; AlCl₃: a; NaCl: b; NH₄Cl: c

+ Bảo toàn Cl ta có: 0,24.2 + 3a + b + c = n_HCl = 1,08  3a + b + c = 0,6 (1)

+ Bảo toàn H ta có: Số mol H₂O = = 0,46 – 2c

0,25 đ

+ Bảo toàn khối lượng ta có:

13,52 + 1,08.36,5 + 85b = 0,24.95 + 133,5a + 58,5b + 53,5c + 0,14.20 + 18(0,46 – 2c)

 133,5a – 26,5b + 17,5c = 19,06 (2)

0,25 đ

+ Số mol NaOH phản ứng với Y là 1,14 mol nên ta có: 0,24.2 + 4a + c = 1,14 (3)

+ Từ (1), (2) và (3) ta có: a = 0,16; b = 0,1; c = 0,02 mol.

0,25 đ

+ Bảo toàn N ta có số mol Mg(NO₃)₂ = = 0,02 (mol)

 Số mol Mg = 0,22 (mol)

+ Bảo toàn O ta có số mol Al₂O₃ =

+ Vậy %m của: Mg(NO₃)₂ = 21,9%; Mg = 39,05%; Al₂O₃ = 15,09%; Al = 23,96%.

0,25 đ