Tag: hóa học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

DE DA HSG HOA 10 VINH PHUC 2016 2017

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2017

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC 10 – THPT
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.
Đề thi gồm 02 trang

Câu 1 (1,5 điểm)
1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:
a. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 → K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2.
b. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O.
c. FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NnOm + H2O.
d. FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
2. Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc
nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA. Biết ZX + ZY = 51. Viết cấu hình electron của X và Y.
Câu 2 (1,5 điểm)
1. Cho sơ đồ điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm:
a. Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm đã đánh số trong hình vẽ.
b. Chỉ ra hai chất có thể là X trong sơ đồ trên, viết phương trình phản ứng minh họa.
c. Hãy giải thích tại sao trong thí nghiệm trên?
– Khí O2 lại được thu bằng phương pháp đẩy nước.
– Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn.
2. Nêu cách pha chế để thu được 500 ml dung dịch NaCl 0,9% (d = 1,009 gam/ml) từ NaCl
nguyên chất và nước cất.
Câu 3 (1,5 điểm)
1. Có 3 cốc đựng hóa chất: Cốc 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, cốc 2 đựng dung dịch HCl đặc,
cốc 3 đựng dung dịch NaOH đặc. Ban đầu, khối lượng của cả 3 cốc đều bằng m gam. Để yên 3 cốc
trong phòng thí nghiệm. Hai ngày sau khối lượng của cốc 1, cốc 2 và cốc 3 lần lượt là m1 gam, m2 gam
và m3 gam. So sánh giá trị m với m1, m2, m3 và giải thích.
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau:
a. Ozon tác dụng với dung dịch KI trong nước.
b. Sục khí CO2 qua nước Gia-ven.
c. Cho nước clo qua dung dịch KI.
d. Sục khí clo đến dư vào dung dịch FeI2.
3. Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng
là 1,147 gam/ml thu được 7,96 gam hỗn hợp muối. Tính V.
ĐỀ CHÍNH THỨC
2
Câu 4 (1,0 điểm)
Khi nung nóng 22,12 gam KMnO4, sau một thời gian thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn X.
Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl 36,5% (d = 1,18 gam/ml). Tính thể tích dung
dịch HCl tối thiểu cần dùng.
Câu 5 (1,0 điểm)
Cho 48 gam Fe2O3 vào bình chứa m gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn thu được dung dịch A có khối lượng 474 gam.
1. Tính m và nồng độ % các chất tan trong dung dịch A.
2. Nếu cho 48 gam Fe2O3 vào bình chứa m gam dung dịch H2SO4 9,8% (loãng), sau đó sục SO2
dư vào bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B. Tính nồng độ % của các chất
tan trong dung dịch B (coi SO2 không tan trong H2O).
Câu 6 (1,5 điểm)
Hỗn hợp X dạng bột gồm l và FexOy. Nung m gam X trong điều kiện kh ng có kh ng khí, giả
sử chỉ xảy ra phản ứng khử sắt oxit thành sắt. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn . Chia
thành hai phần:
P 1 Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu được 1,68 lít khí và 12,6 gam
chất rắn.
P 2 Cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, sau phản ứng thu được 27,72 lít SO2
và dung dịch có chứa 263,25 gam muối sunfat.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các khí đo điều kiện tiêu chuẩn. Tính m và xác định c ng
thức của FexOy.
Câu 7 (1,0 điểm)
Hòa tan m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch và 1,12 lít H2 (đktc).
C cạn dung dịch thu được 9,95 gam muối B duy nhất. Nếu thêm từ từ KOH đến dư vào dung dịch
rồi lọc kết tủa đem nung ngoài kh ng khí đến khối lượng kh ng đổi thu được (m+1,2) gam chất rắn
D. Hòa tan D trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ được dung dịch E. C cạn dung dịch E thu được
14,05 gam muối G duy nhất. Xác định c ng thức R, B và G.
Câu 8 (1,0 điểm)
Phân tử X được tạo thành từ 8 nguyên tử của 4 nguyên tố phi kim. Tổng số hạt mang điện của X
bằng 64. Trong X có ba nguyên tố thuộc cùng một chu kì và số hạt proton của nguyên tố có Z lớn nhất
nhỏ hơn tổng số proton của các nguyên tố còn lại là 16. Số nguyên tử của nguyên tố có Z nhỏ nhất bằng
tổng số nguyên tử của các nguyên tố còn lại. Xác định công thức của X.
————–Hết—————
Thí sinh chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh:…………………….………..…….…….….….; Số báo danh:……………………….
1

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10, 11 THPT NĂM HỌC 2016-2017
ĐÁP ÁN MÔN HÓA HỌC 10 – THPT.

I. LƯU Ý CHUNG
– Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm
theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.
– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.
II. ĐÁP ÁN

CÂU	NỘI DUNG TRÌNH BÀY	ĐIỂM
Câu 1 1,5đ	1. Cân bằng phản ứng. a. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2CrO4 + K2SO4 + K2MnO4 + NO + CO2 1x  Cr2S32Cr+ 6 + 3S+ 6 + 30e 15xMn+2 + 2N+5 + 2eMn+ 6 + 2N+2 Cr2S3+15Mn(NO3)2 + 20K2CO32K2CrO4 + 3K2SO4 + 15K2MnO4+ 30NO + 20CO2 b. H2O2 + KMnO4 + H2SO4→ K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 5x 2O-1→2Oo + 2e 2x Mn+7+ 5e → Mn+ 2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→ K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O c. FexOy + HNO3Fe(NO3)3 + NnOm + H2O (5n – 2m) xxFe+2y/xxFe+ 3+ (3x – 2y)e (3x – 2y) x nN+ 5+ (5n – 2m)enN+ 2m/n (5n – 2m)FexOy + (18nx – 6mx – 2ny)HNO3 x(5n – 2m)Fe(NO3)3 + (3x – 2y)NnOm + (9nx – 3mx – ny)H2O d. 10FeSO4 + 2KMnO4 + aKHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + bK2SO4 + 2MnSO4 + cH2O 5x  2Fe+2 → 2Fe+3 + 2e 2x  Mn+7 + 5e → Mn+2 – Bảo toàn nguyên tố K, S => a = 16 ; b = 9 => c = 8 10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4 → 5Fe2(SO4)3 + 9K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 2. Xác định X, . Trường hợp 1: X, thuộc chu kì nhỏ. Cấu hình của X là 1s22s22p63s23p63d54s2. X thuộc chu kỳ 4 là chu kỳ lớn,nhóm VIIB, trường hợp này loại. Trường hợp 1: X, thuộc chu kì lớn. Cấu hình của X là 1s22s22p63s23p64s2; X thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA. Y là 1s22s22p63s23p64s24p3; Y thuộc chu kỳ 4, nhóm IIIA	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

DE DA HSG HOA 11 VINH PHUC 2016 2017

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

DE HSG VINH PHUC 20172018

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2018

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2017-2018

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề.

Đề thi gồm 02 trang

Câu 1 (1,0 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng một thuốc thử là dung dịch H₂SO₄loãng, hãy nhận biết các ống nghiệm chứa các dung dịch riêng biệt sau: BaS, Na₂S₂O₃, Na₂SO₄, Na₂CO₃, Fe(NO₃)₂. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Nêu và giải thích hiện tượng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂,lắc nhẹ một thời gian rồi sau đó lại tiếp tục đun nóng.

Thí nghiệm 2: Cho nước ép quả chuối chín vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, sau đó đun nóng nhẹ.

Câu 2(1,0 điểm)

1. Hai chất hữu cơ X và Y đều đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng tráng bạc.X, Y có cùng số nguyên tử cacbon và M_X< M_Y. Khi đốt cháy hoàn toàn mỗi chất trong oxi dư chỉ thu được CO₂, H₂O và số mol H₂O bằng số mol CO₂. Cho 0,15 mol hỗn hợp E gồm X và Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 42,12 gam Ag. Tính khối lượng của Y trong hỗn hợp E.

2. X có công thức phân tửC₆H₁₀O₅, X phản ứng với NaHCO₃ và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol X đã dùng. X, B và D thỏa mãn sơ đồ sau theo đúng tỉ lệ mol.

X B + H₂O

X + 2NaOH 2D + H₂O

B + 2NaOH 2D.

Xác định công thức cấu tạo của X, B, D. Biết D có nhóm metyl.

Câu 3 (1,0 điểm)

1. Chất hữu cơX có công thức phân tử C₇H₁₈O₂N₂ thỏa mãn các phương trình hóa học sau theo đúng tỉ lệ mol.

(1) C₇H₁₈O₂N₂ (X) + NaOH X₁ + X₂ + H₂O

(2) X₁ + 2HCl X₃ + NaCl

(3) X₄ + HCl X₃

(4) X₄HN[CH₂]₅CO_n+ nH₂O.

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, X₁, X₂, X₃, X₄.

2. X có công thức phân tử C₆H₆. X chỉ có các vòng đơn, không có liên kết π,cộng Br₂ theo tỉ lệ 1:2, tác dụng với H₂tỉ lệ 1:5. X tác dụng với Cl₂(ánh sáng) theo tỉ lệ 1:1 thu được một sản phẩm monoclo duy nhất. Xác định công thức cấu tạo của X.

Câu 4 (1,0 điểm)

Viết phương trình hóa học điều chế các chất sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

1. Trong phòng thí nghiệm: N₂, H₃PO₄, CO, C₂H₄, C₂H₂.

2. Trong công nghiệp: photpho, urê, etin, etanal, supephotphat đơn.

Câu 5 (1,0 điểm)

1. Cho X là axit cacboxylic, Y là amino axit (phân tử có một nhóm NH₂). Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp gồm X và Y, thu được khí N₂; 15,68 lít khí CO₂(đktc) và 14,4 gam H₂O. Xác định công thức cấu tạo của X, Y.

2. Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức và đều chứa vòng benzen trong phân tử, tỉ khối hơi của X đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este. Cho 34 gam X tác dụng vừa đủ với 175ml dung dịch NaOH 2M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp Y gồm 2 muối khan. Tính m.

Câu 6 (1,0 điểm)

Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H₂ và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na⁺, và kết tủa Z. Chia dung dịch Y làm 2 phần bằng nhau.

_{– Cho từ từ đến hết phần 1 vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO}₂, coi tốc độ phản ứng của với H⁺ bằng nhau.

– Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol khí CO₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, H₂O phân li không đáng kể. Tính m.

Câu 7 (1,0 điểm)

1. Viết các phương trình hóa học trong sơ đồ sau đây:

_{Biết rằng X, Z, T, M là các chất hữu cơ; Y có tên gọi là}_p_{-nitrotoluen.}

2. Tiến hành lên men m gam glucozơ thành C₂H₅OH với hiệu suất 75%, rồi hấp thụ hết lượng CO₂ sinh ra vào 2 lít dung dịch NaOH 0,5M (d = 1,05 gam/ml) thu được dung dịch hỗn hợp hai muối có tổng nồng độ phần trăm là 3,211%. Tính m.

Câu 8 (1,0 điểm)

Hòa tan hết m gam hỗn hợp rắn A gồm Mg, Cu(NO₃)₂, Fe, FeCO₃ bằng dung dịch chứa H₂SO₄ và 0,054 mol NaNO₃, thu được dung dịch B chỉ chứa 75,126 gam các muối (không có ion Fe³⁺) và thấy thoát ra 7,296 gam hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O, NO, H₂, CO₂ (trong X có chứa 0,024 mol H₂). Cho dung dịch NaOH 1M vào dung dịch B đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất là 38,064 gam thì dùng hết 1038 ml dung dịch NaOH. Mặt khác, cho BaCl₂ vào dung dịch B vừa đủ để kết tủa hết ,sau đó cho tiếp dung dịch AgNO₃ dư vào thì thu được 307,248 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính % khối lượng của FeCO₃ có trong hỗn hợp A.

Câu 9 (1,0 điểm)

Hỗn hợp E chứa các chất hữu cơ mạch hở gồm tetrapeptit X; pentapeptit Y và Z là este của α-amino axit có công thức phân tử C₃H₇O₂N. Đun nóng 36,86 gam hỗn hợp E với dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được phần hơi chứa ancol T có khối lượng 3,84 gam và phần rắn gồm 2 muối của glyxin và alanin. Đốt cháy hết hỗn hợp muối cần dùng 1,455 mol O₂,thu được CO₂, H₂O, N₂ và 26,5 gam Na₂CO₃. Tính phần trăm khối lượng của Y trong E.

Câu 10 (1,0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 2,54 gam este A (không chứa nhóm chức khác) mạch hở, được tạo ra từ một axit cacboxylic đơn chức và ancol no, thu được 2,688 lít khí CO₂(đktc) và 1,26 gam nước. Cho 0,1 mol A tác dụng vừa đủ với 200ml NaOH 1,5M tạo ra m gam muối và ancol.Tính giá trị m.

2. Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tan hoàn toàn trong 500 ml dung dịch H₂SO₄0,8M, thu được dung dịch X và khí H₂. Cho 850 ml dung dịch gồm NaOH 1M vào X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam kết tủa gồm 2 chất. Tính % khối lượng của Al, Mg trong X.

————–Hết—————

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:…………………….………….…….….….; Số báo danh:……………………….

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2017-2018

ĐÁP ÁN MÔN: HÓA HỌC 12

Đáp án gồm có 6 trang

I. LƯU Ý CHUNG:

– Hướng dẫn chấm chỉ trình bày một cách giải với những ý cơ bản phải có. Khi chấm bài học sinh làm theo cách khác nếu đúng và đủ ý thì vẫn cho điểm tối đa.

– Điểm toàn bài tính đến 0,25 và không làm tròn.

II. ĐÁP ÁN:

CÂU

NỘI DUNG TRÌNH BÀY

ĐIỂM

– Mẫu thử tạo khí mùi trứng thối và kết tủa trắng là BaS

BaS + H₂SO₄ H₂S + BaSO₄ .

– Mẫu thử vừa tạo khí mùi sốc vừa tạo kết tủa vàng với H₂SO₄ loãng là Na₂S₂O₃

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ S + SO₂ + Na₂SO₄ + H₂O.

– Mẫu thử tạo khí không màu không mùi với H₂SO₄ loãng là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + H₂SO₄ CO₂ + Na₂SO₄ + H₂O

– Mẫu thử tạo khí không màu hóa nâu trong không khí là Fe(NO₃)₂.

3Fe²⁺ + 4H⁺ + 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O.

2NO + O₂ 2NO₂

Còn lại là Na₂SO₄.

0,25

2. – Kết tủa Cu(OH)₂ tan ra và tạo ra dung dịch có màu xanh lam đặc trưng, sau đó đun nóng không thấy xuất hiện thêm hiện tượng gì.

Giải thích: Saccarozơ mang tính chất của ancol đa chức hòa tan được Cu(OH)₂ tạo dung dịch có màu xanh lam. Saccarozơ không chứa nhóm chức anđehit nên không có phản ứng với Cu(OH)₂trong môi trường kiềm để tạo kết tủa Cu₂O màu đỏ gạch khi đun nóng.

2C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu(OH)₂ (C₁₂H₂₁O₁₁)₂Cu + H₂O.

– Khi chuối chín, tinh bột chuyển thành glucozơ nên nước ép quả chuối chín tham gia phản ứng tráng gương tạo chất kết tủa màu trắng bạc.

CH₂OH[CHOH]₄CHO + 2AgNO₃+ 3NH₃+ H₂O 

CH₂OH[CHOH]₄COONH₄ + 2Ag + NH₄NO₃.

0,25

1. Khi đốt cháy mỗi chất X, Y đều thu được số mol H₂O bằng số mol CO₂ X, Y đều là no, đơn chức.

Do và X,Y đều tráng bạc.

Hỗn hợpphải có HCHO có x mol và một chất khác có một nguyên tử C, tráng bạc đó là HCOOH có y mol.

HCHO + AgNO₃/NH₃4Ag.

x 4x

HCOOH+ AgNO₃/NH₃2Ag

y 2y



0,25

2. X phản ứng với NaHCO₃ và với Na đều sinh ra chất khí có số mol đúng bằng số mol X đã dùng  X có một nhóm –COOH, 1 nhóm –OH.

Công thức cấu tạo:

Học sinh viết đúng 2 cấu tạo cho 0,25đ, viết đúng 3 cấu tạo cho 0,5đ

0,5

1. Xác định các chất:

X₄: H₂N[CH₂]₅COOH.

X₃: ClH₃N[CH₂]₅COOH……………………………………………………………………….

X₁: H₂N[CH₂]₅COONa.

X₂: CH₃NH₂.

X: H₂N[CH₂]₅COOH₃NCH₃.

0,25

2. Độ bất bão hòa của X = 4; X + Br₂theo tỉ lệ 1: 2  X chỉ có 2 vòng 3 cạnh.

X tác dụng với H₂ theo tỉ lệ 1:5X có thêm 3 vòng 4 cạnh.

X tác dụng với Cl₂tỉ lệ 1: 1, thu được sản phẩm monoclo duy nhất  X chỉ có các nhóm CH. Công thức cấu tạo X là:

0,25

1. N₂: NH₄Cl + NaNO₂ N₂ + NaCl + 2H₂O.

H₃PO₄: P + 5HNO₃ đặc H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O.

CO: HCOOH CO + H₂O.

C₂H₄: C₂H₅OH C₂H₄ +H₂O.

C₂H₂: CaC₂ + H₂OC₂H₂ + Ca(OH)₂.

2. Photpho: Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C 3CaSiO₃ + 2P + 5CO.

Urê: CO₂ + 2NH₃ (NH₂)₂CO + H₂O.

Supephotphat đơn: Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄.

Etin: 2CH₄ CH  CH + 3H₂.

Etanal: 2CH₂= CH₂+ O₂ 2CH₃CH = O.

Học sinh viết đúng 2-3pt cho 0,25; 4-5-6 pt được 0,5; 7,8 pt được 0,75; 9-10 pt được 1,0đ

0,25

1. Số nguyên tử C trung bình:

Hỗn hợp có HCOOH.

Do , Y có 1 nhóm -NH₂ Y no và có 1 nhóm –COOH.

Gọi số C trong Y là n; số mol X là x; của Y là Y.

Ta có

Amino axit có công thức cấu tạo H₂NCH₂COOH

0,25

2. M_x= 136. Số mol X = 0,25.

 X có este của phenol.

Tỉ khối hơi của X đối với O₂ luôn bằng 4,25 với mọi tỉ lệ số mol giữa 2 este

 X gồm 2 este đồng phân có CTPT là C₈H₈O₂(M_X= 136).

X + NaOH tạo ra hai muối  CTCT các chất trong X:

HCOOCH₂C₆H₅: x mol.

HCOOC₆H₄CH₃: y mol.

HCOOCH₂C₆H₅ + NaOH HCOONa + C₆H₅CH₂OH.

HCOOC₆H₄CH₃+ NaOH HCOONa + NaOC₆H₄CH₃ + H₂O.

Ta có hệ:

Số mol của HCOONa: 0,25 mol.

NaOC₆H₄CH₃: 0,1 mol.

Khối lượng muối Y bằng 30 gam.

0,25

Bảo toàn electron có x + 2y -2z =0,15.2 (I)…………………………………………..

– Sục CO₂ vào dung dịch X:

Bảo toàn C có: a + b = 0,32 (II).

Bảo toàn điện tích có: a +2b = x+2y (III)……………………………………………………………

Dung dịch Y có

– Cho từ từ dung dịch Y vào HCl.

+ H⁺ H₂O + CO₂.

Ban đầu

Phản ứng 

+ 2H⁺ H₂O + CO₂.

Ban đầu

Phản ứng 

Ta có :

………………………………………………………….

Cho từ từ HCl vào Y:

+ H⁺.

+ H⁺ H₂O + CO₂.

0,06 0,06

 = 0,06 (V)

Từ (I), (II), (III), (IV), (V) có a = 0,08 mol; b = 0,24; x=0,32; y = 0,12; z = 0,13.

Vậy m = 25,88.

0,25

1. Viết phương trình hóa học.

Học sinh viết đúng 1-2 pt cho 0,25đ; 3-4 pt cho 0,5đ

0,25

2. Các phản ứng xảy ra:

C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂.

CO₂ + NaOH NaHCO₃

x x x mol

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O.

y 2y y mol

Ta có hệ:………………………

m = 90 gam

0,25

(3)

Bảo toàn Na cho sơ đồ (2) {Dung dịch B+NaOH} nNa₂SO₄= 0,546 mol.

Bảo toàn S nH₂SO₄= 0,546 mol…………………………………………………..

Bảo toàn khối lượng cho sơ đồ (2) tính được nNH₃=0,03 moln=0,03 mol..

Bảo toàn H cho sơ đồ (1){A+H₂SO₄+NaNO₃}tính được số mol H₂O = 0,462 mol.

Bảo toàn khối lượng cho sơ đồ (1) tính được m=32,64 gam.

Bảo toàn e cho sơ đồ (3) {Dung dịch B+BaCl₂+AgNO₃}:

Có số mol Fe²⁺ trong B: 0,216 mol…………………………………………………………

Trong A đặt số mol Mg = a; Cu(NO₃)₂= b; Fe = c; FeCO₃= 0,216-c.

+) m = 32,6424a+188b-60c= 7,584 (I)

+) Dung dịch B+ NaOH  2a+2b=0,576 (II).

+) Khối lượng kết tủa hidroxit = 38,052  58a+98b=18,624 (III).

Giải hệ a=0,24; b=0,048; c=0,12 mol  % khối lượng của FeCO₃ = 34,12%

0,25

Z là este của α-amino axit có công thức C₃H₇O₂N

CTCT của Z làH₂N-CH₂-COOCH₃………

Coi hỗn hợp E là

Đốt cháy muối

Bảo toàn Na, C, H ta có:

Từ bảo toàn O có y = 0,72

Đặt công thức và số mol lần lượt của X, Y:

Số mol E = 0,5-0,3 = 0,2Số mol X,Y = 0,2 – 0,12 = 0,08 và bảo toàn Na ta có:

Bảo toàn C cho hỗn hợp E có: 2n.0,02 +3(4 – n).0,02+ 2m.0,06+ 3(5- m).0,06=0,98

% khối lượng của Y: 56,16%.

0,25

_1.Đặt công thức của A: C_xH_yO_z(x, y, z nguyên dương).

Đốt cháy X có n= 0,12mol; = 0,07 mol n_O(X)= 0,03 mol.

 x: y: z = 6:7:3 Công thức đơn giản nhất của A: C₆H₇O₃_.

Ta có: n_A : n_NaOH= 1: 3.

A có 3 chức esteCTPT A: C₁₂H₁₄O₆( =6)……………………………………………….

Axit có 2 liên kết .

A có dạng (C_nH_2n-1COO)₃C_mH_2m-1 3n+m =3n=2, m=3.

CTCT A:

(CH₂=CH-COO)₃C₃H₅+ 3NaOH 3CH₂=CH-COONa + C₃H₅(OH)₃.

0,1 mol 0,3 mol

Khối lượng muối thu được m = 0,3.94 = 28,2 gam.

0,25

Bảo toàn điện tích có .—————————————————

Từ sơ đồ ta có hệ

0,25

Hết

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề thi HSG Vĩnh Phúc môn hoá học năm 2020 THPT Đồng Đậu

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

(Đề thi có 2 trang)

ĐỀ THI CHỌN HSG 12 LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1:

1. Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa từng chất sau: NaHSO₄, KHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂SO₃, Ba(HCO₃)₂.

2. Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) Sb₂(SO₄)₃ + KMnO₄ + H₂O → H₃SbO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

b) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + NO₂ + H₂O (tỉ lệ mol giữa N₂ và NO₂ bằng 2:3)

Câu 2:

1. Viết các phương trình phản ứng trong các thí nghiệm sau:

a) Cho dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dung dịch Ca(HCO₃)₂.

b) Cho dung dịch K₂CO₃ tác dụng với dung dịch AlCl₃.

c) Cho Na tác dụng với dung dịch NaHSO₃.

d) Cho dung dịch NaHCO₃ tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂.

2. Viết phương trình điều chế các chất sau trong phòng thí nghiệm: HCl, HNO₃, N₂, CO₂.

Câu 3:

1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS₂ và x mol Cu₂S vào dung dịch HNO₃ vừa đủ, thu được dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat của hai kim loại) và khí NO. Tính x ?

2. Cho m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃. Sau phản ứng thu được dung dịch B có màu xanh, chứa 111,2 gam muối khan, 8,96 lít NO (đktc) và 1,2 gam kim loại không tan. Xác định thành phần trăm theo khối lượng của Cu và Fe trong hỗn hợp.

Câu 4:

1. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các chất hữu cơ như sau:

(Các chữ cái A, B, C, D, E, F là kí hiệu các chất khác nhau cùng có 2 nguyên tử Cacbon trong phân tử)

Tìm công thức cấu tạo của các chất A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra (nếu có).

2. Tiến hành lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 5,75⁰thu được 200ml dung dịch Y. Lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm?

(Biết = 0,8 g/ml; = 1 g/ml)

Câu 5:

1. Chất hữu cơ A có công thức C₃H_xO_y (M_A < 74 đvC). Chất A có đặc điểm: chất hữu cơ bền, mạch hở, đơn chức, phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa. Xác định các công thức cấu tạo có thể có của A.

2. X có công thức phân tử là C₅H₁₂O₄. Cho hơi X qua ống đựng CuO đun nóng được chất Y có khối lượng phân tử nhỏ hơn X là 8 đvC. Cho 2,56 gam Y phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃ được 17,28 gam kết tủa Ag. Cho X vào dung dịch NaBr bão hòa rồi thêm từ từ H₂SO₄ đặc vào thì được chất Z không có oxi. Đun nóng Z trong bột Zn được chất Q có tỉ khối so với hiđro < 45. Tìm công thức cấu tạo của X; Y; Z và Q?

Câu 6:

1. Xác định các chất và viết các phương trình phản ứng sau:

a) Y + NaOH  Z + C + F + H₂O

b) Z + NaOH  CH₄+ … (Biết n_Z: n_NaOH= 1 : 2)

c) C + [Ag(NH₃)₂]OH  D + Ag…

d) D + NaOH  E + …

e) E + NaOH  CH₄ +…

f) F + CO₂ + H₂O  C₆H₅OH + …

2. Một hợp chất mạch hở A (chứa C, H, O, chỉ chứa một loại nhóm chức và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của A bằng 146. Cho 14,6 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ thu được hỗn hợp gồm một muối và một ancol. Xác định công thức cấu tạo của A.

Câu 7:

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,012 mol hiđrocacbon X. Sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được dung dịch Y (có khối lượng tăng 0,56 gam so với dung dịch ban đầu) và 4 gam kết tủa. Cho Y vào dung dịch Ba(OH)₂ dư, thu được 6,534 gam kết tủa.

a) Tìm công thức phân tử của X.

b) Cho 18,4 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 61,2 gam kết tủa. Xác định công thức cấu tạo của X.

2. Hoà tan hết hỗn hợp rắn gồm CaC₂, Al₄C₃ và Ca vào H₂O thu được 3,36 lít hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 10. Dẫn X qua Ni đun nóng thu được hỗn hợp khí Y. Tiếp tục cho Y qua bình đựng nước brom dư thì có 0,784 lít hỗn hợp khí Z (tỉ khối hơi so với He bằng 6,5). Các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Khối lượng bình brom tăng m gam. Tính m?

Câu 8: Hai hợp chất hữu cơ X, Y (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O trong phân tử và có mạch cacbon không phân nhánh). Phân tử khối của X, Y lần lượt là M_X và M_Y trong đó M_X< M_Y< 130. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm X, Y vào nước được dung dịch E. Cho E tác dụng với NaHCO₃ dư, thì số mol CO₂ bay ra luôn luôn bằng tổng số mol của X và Y, không phụ thuộc vào tỷ lệ số mol của chúng trong dung dịch. Lấy một lượng dung dịch E chứa 3,6 gam hỗn hợp X, Y (ứng với tổng số mol của X, Y bằng 0,05 mol) cho tác dụng hết với Na (dư), thu được 784 ml khí H₂(ở đktc).

1. Hỏi X, Y có chứa những nhóm chức gì?

2. Xác định công thức phân tử của X, Y. Biết X, Y không có phản ứng tráng bạc, không làm mất màu của nước brom.

3. Khi tách loại một phân tử nước khỏi Y, thu được Z là hỗn hợp hai đồng phân cis-, trans- trong đó một đồng phân có thể bị tách bớt một phân tử nước nữa tạo thành chất P mạch vòng, P không phản ứng với NaHCO₃. Xác định công thức cấu tạo của Y và viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá Y Z P.

Câu 9: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Fe(NO₃)₃ vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl và 0,01 mol NaNO₃, thu được dung dịch Y (chất tan chỉ có 46,95 gam hỗn hợp muối) và 2,92 gam hỗn hợp Z gồm ba khí không màu. Dung dịch Y phản ứng được tối đa với 0,91 mol KOH, thu được 29,18 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thành phần phần trăm thể tích của các khí trong Z?

TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU

(Đề thi có 2 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 12 LẦN 1

Môn thi: HÓA HỌC

Câu 1	1.	Trích mẫu thử Đun nóng các dung dịch: – Chỉ có khí: KHCO₃ 2KHCO₃ →K₂CO₃ + CO₂ + H₂O – Có khí và có kết tủa: Mg(HCO₃)₂ và Ba(HCO₃)₂ (nhóm I) Mg(HCO₃)₂ → MgCO₃ + CO₂ + H₂O Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃ + CO₂ + H₂O – Không hiện tượng: NaHSO₄ và Na₂SO₃(nhóm II)	0,5
		– Cho KHCO₃ vào các dung dịch nhóm II + Không hiện tượng: Na₂SO₃. + Có khí: NaHSO₄ 2NaHSO₄ + 2KHCO₃ → K₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
		– Lấy NaHSO₄ cho vào các dung dịch nhóm I + Chỉ có khí: Mg(HCO₃)₂ Mg(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → MgSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O + Có khí và kết tủa: Ba(HCO₃)₂ Ba(HCO₃)₂ + 2NaHSO₄ → BaSO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
	2.	a) 5Sb₂(SO₄)₃ + 4KMnO₄ + 24H₂O → 10H₃SbO₄ + 2K₂SO₄ + 4MnSO₄ + 9H₂SO₄ Sb₂³⁺ → 2Sb⁺⁵ + 4e Mn⁺⁷ + 5e →Mn⁺² → 5Sb²⁺ + 4Mn⁺⁷ → 10Sb⁺⁵ +4 Mn⁺²	0,5
	2.	b) 23Al + 90HNO₃ → 23Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9NO₂ + 45H₂O (tỉ lệ mol giữa N₂ và NO₂ bằng 2:3) Al⁰ → Al⁺³ + 3e 2N⁺⁵ + 10e → N₂ N⁺⁵ + e → N⁺⁴ → 23Al⁰ + 21N⁺⁵ → 23Al³⁺ + 6N₂ + 9N⁺⁴	0,5
Câu 2	1.	a) H₂SO₄ + Ca(HCO₃)₂ → CaSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O	0,25
		b) 3K₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6KCl + 3CO₂	0,25
		c) 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O	0,25
		d) NaHCO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + NaOH + H₂O (hoặc: 2NaHCO₃ + Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃ + 2H₂O)	0,25
	2.	– Điều chế khí HCl: NaCl_r + H₂SO_{4 đ} → NaHSO₄ + HCl 2NaCl_r + H₂SO_{4 đ} → Na₂SO₄ + 2HCl	0,25
		– Điều chế HNO₃: NaNO_{3 r} + H₂SO_{4 đ} → HNO₃ + NaHSO₄	0,25
		– Điều chế N₂: NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O (hoặc NH₄Cl + NaNO₂ → NaCl + N₂ + 2H₂O)	0,25
		– Điểu chế CO₂: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O	0,25

Câu 3	1.	Theo bài: X chứa: Fe³⁺, Cu^2+,SO₄^2-	0,25
		Bảo toàn Fe: Fe³⁺_:0,12 mol Bảo toàn Cu: Cu²⁺_:2x mol Bảo toàn S: SO₄^2-: x + 0,24 mol	0,5
		Bảo toàn điện tích: 0,12 .3 + 2x .2 = 2(x+0,24) → x = 0,06 mol	0,25
	2.	3 Cu + 8 HNO₃→ 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + H₂O Fe + 4 HNO₃→ Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu Fe + 2 Fe(NO₃)₃ → 3 Fe(NO₃)₂ Vì dư kim loại; dd có màu xanh nên 1,2 gam kim loại là Cu dư. Trong dd B chứa Cu²⁺ ; Fe²⁺.	0,25
		n NO = 0,4 mol Fe → Fe ²⁺ + 2 e → n _Fe(NO3)2 = a → m _Fe(NO3)2=180 a. a 2a ( mol) Cu → Cu ²⁺ + 2 e → n _Cu(NO3)2 = b → m _Cu(NO3)2=188 b. a 2a ( mol) N⁺⁵ + 3 e → N ⁺² (NO) 1,2 0,4 ( mol)	0,25
		2a + 2b = 1,2 a = 0,2 180a + 188b = 111,2 b = 0,4 m Fe = 0,2 . 56 = 11,2 (g) ; m Cu = 0,4 . 64 + 1,2 = 26,8 (g)	0,25
		% Fe = (11,2 / 38 ) . 100% = 29,47 % % Cu = 100 % – 29,47 % = 70,53 %	0,25

Câu 4	1.	Công thức cấu tạo các chất: CH₂=CH₂ B. HOCH₂-CH₂OH C. CH₃-CH₂-Cl D. CH₃-CH₂-OH E. CH₃-COOH F. CH₃-COONH₄ A→B: 3CH₂=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3 HOCH₂-CH₂OH + 2KOH + 2MnO₂	0,25
		B→CH₃CHO: HOCH₂-CH₂OH CH₃-CHO + H₂O A → C: CH₂=CH₂ + HCl CH₃-CH₂-Cl	0,25
		C → D: CH₃-CH₂-Cl + NaOH CH₃-CH₂-OH + NaCl D → E: CH₃-CH₂-OH + O₂ CH₃-COOH + H₂O	0,25
		CH₃-CHO→ F: CH₃-CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃-COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ E→ F: CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄	0,25
	2	_bân_đầu = = 11,5 ml => = 11,5.0,8 = 9,2 gam _{ban đầu} = 0,2 mol _{ban đầu}= 200 – 11,5 = 188,5 ml => _{ban đầu} = 10,4722 mol	0,25
		Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hoá, ta có C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O x mol x mol x mol Vậy sau phản ứng dung dịch Y có: x(mol)CH₃COOH ; (0,2 -x) mol C₂H₅OH và (x+10,47)mol H₂O.	0,25
		Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y: CH₃COOH + Na CH₃COONa + 1/2H₂(1) C₂H₅OH + Na C₂H₅ONa + 1/2H₂(2) H₂O + Na NaOH + 1/2H₂(3)	0,25
		= ¼(x + 0,2 – x + 10,4722 + x) = ¼(10,6722 + x) Theo bài = 2,7075 mol => ¼(10,6722 + x) = 2,7075 => x = 0,1578 H_{phản ứng} = 78,9%	0,25
Câu 5	1.	CTCT của A: CH≡C-CHO CH₂=CH-CHO CH₃-CH₂-CHO CH₃COCHO HCOOCH=CH₂ CH≡C-CH₂OH CH≡C-COOH CH₃-O-C≡CH	1,00
	2.	Ta thấy X no trong X chỉ có nhóm ete hoặc ancol hoặc cả hai. Vì X pư được với CuO nên X chắc chắn có nhóm anol –OH. Khi 1 nhóm CH₂–OH chuyển thành –CH=O hoặc CH-OH thành C=O thì số H giảm đi 2 tức là KLPT sẽ giảm 2 đvC. Theo giả thiết thì M_Y nhỏ hơn M_X là 8 đvC nên trong X phải có 4 nhóm –OH (X không có nhóm ete vì X chỉ có 4 oxi) Y có CTPT là C₅H₄O₄ hay M_Y = 128 gam.	0,25
		Số mol Y = 2,56/128 = 0,02 mol; số mol Ag = 0,16 mol. Trong Y chắc chắn có nhóm anđehit –CHO có thể có nhóm xeton C=O . Đặt Y là R(CHO)_n ta có R(CHO)_n + 2nAgNO₃ + 3nNH₃ + nH₂O → R(COONH₄)_n + 2nAg + 2nNH₄NO₃ 0,02 0,16 n = 4	0,25
		X và Y có CTCT lần lượt là và	0,25
		Khi X + NaBr/H₂SO₄ đặc tương đương với X pư với HBr vì: 2NaBr + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HBr Do đó ta có:	0,25
		Do Q có M < 90 nên Q không còn Br vậy Q là sp của pư sau:	0,25
Câu 6	1.	Y: CH₂=CHOOC-CH₂-COOC₆H₅Z: CH₂(COONa)₂ C: CH₃CHO D: CH₃COONH₄ E: CH₃COONa F: C₆H₅ONa	0,25
		CH₂(COONa)₂+ 2NaOH CH₄  + 2Na₂CO₃	0,25
		CH₃CHO + 2[Ag(NH₃)₂]OH CH₃COONH₄ + 2Ag + 3NH₃  + H₂O CH₃COONH₄+ NaOH  NH₃ + CH₃COONa	0,25
		CH₃COONa + NaOH CH₄  + Na₂CO₃ C₆H₅ONa + CO₂ + H₂O C₆H₅OH + NaHCO₃	0,25
	2.	+) n_A= 0,1 mol; n_NaOH= 0,2 mol; A tác dụng với dung dịch NaOH thu được một muối và một ancol, với tỉ lệ mol của A:NaOH = 1:2 => A là este 2 chức	0,25
		+) TH₁: Tạo bởi axit 2 chức và ancol đơn chức A có công thức dạng R(COOR’)₂ => R + 2R’=58 => R’=15 và R=28 => CTCT của A là CH₃OOC-CH₂-CH₂-COOCH₃ hoặc R’=29 và R=0=> CTCT của A là C₂H₅OOC-COOC₂H₅	0,5
		+) TH₂: Tạo bởi axit đơn chức và ancol 2 chức A có công thức dạng (RCOO)₂R’ => 2R + R’=58 => R=1 và R’=56 => CTCT của A là HCOO-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OOCH hoặc R=15 và R’=28=> CTCT của A là CH₃COO-CH₂-CH₂-OOCCH₃	0,25
Câu 7	1a.	CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O 0,04 0,04 2CO₂ + Ca(OH)₂ →Ca(HCO₃)₂ 2a a Ca(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O a a a 197a + 100a = 6,534 → a = 0,022 CO₂: 0,084 mol m_{dd tăng} = m_CO2 + m_H2O – m_kt 0,56 = 44.0,084 + m_H2O – 4 → H₂O: 0,048 mol	0,25 0,25
	1a.	Gọi X là C_xH_y → x = 0,084:0,012 = 7 → y = 0,048.2:0,012 = 8 Vậy X là C₇H₈	0,25
	1b.	Theo bài: C₇H₈: 0,2 mol Do X tác dụng với AgNO₃/NH₃ dư tạo kết tủa → X có liên kết ba đầu mạch C₇H₈ + kAgNO₃/NH₃ → C₇H_8-kAg_k Theo bài: 0,2(92 + 107k) = 61,2 → k = 2	0,25
	1b.	Vậy CTCT của X: CH≡C-CH₂-CH₂-CH₂-C≡CH CH≡C-CH(CH₃)-CH₂-C≡CH CH≡C-CH(C₂H₅)-C≡CH CH≡C-C(CH₃)₂-C≡CH	0,5
	2.	n_X=0,15mol M_X=10.2=20⇒m_X=n.M=0,15.20=3(gam) n_Z=0,035mol M_Z=6,5.4=26 ⇒ m_Z=n.M=0,035.26=0,91(g) m_X=m_Y=m(C₂H₂+C₂H₄)+m_Z ⇒ bình Br2 tăng = m_X – m_Z = 3 – 0,91 = 2,09 (g)	0,5
Câu 8	1.	+) Dung dịch E tác dụng với NaHCO₃ sinh ra CO₂ chứng tỏ X, Y chứa nhóm chức –COOH.	0,25
		Gọi công thức 2 chất R₁(COOH)_x và R₂(COOH)_y với số mol lần lượt là a, b Khi đó số mol CO₂ là ax+by = a+b, không phụ thuộc vào a, b nên x=y=1.	0,25
		+) Trong 3,6 gam X, Y Đặt CT chung R-COOH Khi tác dụng NaHCO₃ thu được n_CO2=0,05=n_(A,B)=n_-COOHnên M_(X,Y)=3,6/0,05=72 → M_R=72 – 45=27 +) Khi phản ứng với Na tạo ra H₂ với n_H2=0,035 mol chứng tỏ số mol H linh động trong E là 0,035.2=0,07 > n_-COOH nên X, Y vẫn còn –OH Đặt R’(OH)_k(COOH) + Na→(k+1)/2 H₂ 0,05 0,035 mol → k=0,4 <1 Với R=27 mà M_X< M_Y nên X không chứa –OH, Y chứa 1 hoặc 2 –OH (không thể là 3 vì M_Y<130).	0,25
		Vậy X chỉ chứa nhóm chức – COOH Y chứa cả nhóm chức – COOH và nhóm chức –OH	0,25

+) TH₁: Y chứa 1 nhóm – OH khi đó X là R₁’(COOH) a (mol)

Y là R₂’(OH)(COOH) b (mol)

Ta có

X, Y không làm mất màu nước Br₂, không có phản ứng tráng bạc nên X, Y là hợp chất no

Nghiệm thỏa mãn R₁’= 15 ; R₂’=28

Vậy X là CH₃COOH; Y là C₂H₄(OH)(COOH)

+) TH₂: Y chứa 2 nhóm –OH tương tự ta tính được 4R₁^’ + R₂’= 118

Nghiệm thỏa mãn R₁’= 15; R₂’ = 41

Vậy X CH₃COOH; Y là C₃H₅(OH)₂(COOH)

0,5đ

+) Y tách H₂O cho 2 đồng phân hình học Z₁, Z₂ nên Y chỉ có thể là:

+) Z₁ đun nóng, tách H₂O tạo P mạch vòng, không phản ứng NaHCO₃ nên P là este vòng => Z₁ dạng cis, Z₂ dạng trans

0,25đ

0,5đ

Câu 9

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Đồng Đậu 2019-2020

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

2019-2020-truong-yen-lac-2-vinh-phuc

Đề thi HSG Vĩnh Phúc năm 2020 môn hoá học THPT Yên Lạc 2

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12
ĐỀ THI MÔN HÓA
NĂM HỌC 2019 – 2020
Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề.
Đề thi gồm: 02 Trang.

Câu 1. (2,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:
a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.
b) Cho dung dic̣ h FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư.
c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.
d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2.
2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng, thu
được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 2. (2,0 điểm)
1. Cho A, B, C, D là các kim loại chuyển tiếp (kim loại nhóm B) và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn
(ZA< ZB< ZC< ZD). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài
cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Tổng số hạt mang điện của D nhiều hơn tổng số hạt mang điện của
B là 8. Xác định các kim loại A, B, C, D. Biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Cr (Z= 24), Mn (Z = 25);
Fe (Z = 26); Co (Z = 27); Ni (Z = 28); Cu (Z = 29); Zn (Z = 30).
2. Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn X gồm B2O3, B(NO3)2, D (B và D là các kim loại tìm
được ở trên) bằng dung dịch chứa 0,48 mol HCl.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y
chứa 30,585 gam chất tan và 0,05 mol hỗn hợp khí E gồm N2O, NO, H2 có tỉ khối với He là 6,8. Cho dung dịch
Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 0,005 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66
gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X.
Câu 3. (2,0 điểm)
1. Có 5 chất rắn: BaCl2, Na2SO4, CaCO3, Na2CO3, BaSO4 đựng trong 5 lọ riêng biệt. Chỉ được dùng thêm
2 hóa chất làm thuốc thử, hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.
2. Cho 1,55 gamchất hữu cơ P có công thức phân tử C2H9O5N3 tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02
mol NaOH, thu được chất hữu cơ Y làm xanh quỳ tím ẩm (MY> 32) và dung dịch Z. Xác định công thức cấu tạo
của Y và tính lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch Z.
Bài 4. (2,0 điểm)
Hợp chất X có công thức phân tử C7H6O3 có những tính chất sau:
– Tác dụng với dung dịch NaHCO3 tạo chất ra Y có công thức C7H5O3Na;
-Tác dụng với anhiđrit axetic tạo chất Z có công thức C9H8O4 (chất Z tác dụng được với NaHCO3);
-Tác dụng với metanol ( xúc tác H2SO4 đặc) tạo ra chất T có công thức C8H8O3. Chất T có khả năng tác
dụng với dung dịch NaOH theo tỉ lệ mol 1 : 2.
Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T. Viết các phương trình hóa học xảy ra (ghi điều kiện phản ứng
nếu có), biết các nhóm chức trong X có khả năng tạo liên kết hiđro nội phân tử.
Câu 5. (2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau.
Đốt cháy hết 11,88 gam X cần 14,784 lít khí O2 (đktc), thu được 25,08 gam CO2. Đun nóng 11,88 gam X với
310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn Y và phần hơi chỉ chứa
1 ancol đơn chức Z. Cho hết lượng Z tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam. Trộn m
gam Y với CaO rồi nung nóng (không có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một hiđrocacbon duy nhất. Các
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X.
Câu 6. (2,0 điểm)
Hòa tan hết m gam hỗn hợp R gồm Na, Na2O, Ba và BaO vào nước, thu được 0,15 mol khí H2 và dung
dịch X. Sục 0,32 mol khí CO2 vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na+, HCO3-, CO32- và
kết tủa Z. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:
– Cho từ từ đến hết phần 1 vào dung dịch chứa 0,12 mol HCl, thu được 0,075 mol CO2, coi tốc độ
phản ứng của HCO3-, CO32- với H+ bằng nhau.
– Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,12 mol HCl vào phần 2, thu được 0,06 mol CO2.
Tính giá trị của m. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7. (2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm tetrapeptit X và pentapeptit Y (đều mạch hở và đều tạo bởi Gly và Ala). Đun nóng m
gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được (m+7,9) gam muối
khan. Đốt cháy hết hỗn hợp muối, thu được Na2CO3 và hỗn hợp B gồm khí và hơi. Cho hết lượng B hấp thụ vào
bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thì khối lượng bình tăng 28,02 gam và có 2,464 lít khí thoát ra (đktc). Tính %
khối lượng X trong hỗn hợp A.
Câu 8. (2,0 điểm)
Xăng là nguyên liệu hoá thạch được hình thành từ những vật chất hữu cơ tự nhiên như: xác động, thực
vật do tác dụng của vi khuẩn yếm khí trong lòng đất qua hàng triệu năm. Dù là nguồn khoáng sản dồi dào
nhưng trữ lượng xăng (dầu) trên thế giới là có hạn. Xuất hiện đầu tiên ở Hoa Kì, xăng sinh học (xăng pha
etanol) được coi là giải pháp thay thế cho xăng truyền thống. Xăng pha etanol là xăng được pha 1 lượng etanol
theo tỉ lệ đã nghiên cứu như: xăng E5 (pha 5% etanol), E10(pha 10% etanol),….E85 (pha 85% etanol).
a. Hãy cho biết tại sao xăngpha etanol được gọi là xăng sinh học? Viết các phương trình hóa học để
chứng minh.
b. Trường hợp nào tiêu tốn nhiều oxi hơn khi đốt cháy: 1 kg xăng hay 1 kg etanol? Biết khi đốt cháy 1
kg xăng thì cần 14,6 kg không khí (không khí chứa 20% O2 và 80%N2 về thể tích).
c. Từ kết quả câu b, em đánh giá gì về việc pha thêm etanol vào xăng để thay thế xăng truyền thống?
Câu 9. (2 điểm)
Viết công thức cấu tạo các chất trong sơ đồ chuyển hoá:
1. X1(C2H6O) X2 X3 X4 X5 X6 X1
X7 X8 X9 (C2H6O).
Biết X1, X2, X3,…là các hợp chất hữu cơ khác nhau có thể chứa các nguyên tố cacbon, hiđro, oxi, natri; phân
tử của chúng không chứa quá 3 nguyên tử cacbon.
2. A1 A2(o-clotoluen) A3 A4 A5 A6
Câu 10 (2,0 điểm).
Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa NaHSO4 và
0,16 mol HNO3, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 4). Dung dịch
Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO. Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu
được 154,4 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và khí NO là sản phẩm khử duy nhất của cả quá
trình. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe đơn chất trong hỗn hợp X.
……………………………………………………………HẾT……………………………………………………
+Cl2, t0
bột Fe
+KMnO4, t0 +KOH đặc +HCl +(CH3CO)2O
t0 cao, P cao

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
TRƯỜNG THPT YÊN LẠC 2

ĐÁP ÁN KÌ THI KSCL ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI KHỐI 12
ĐỀ THI MÔN HÓA
NĂM HỌC 2019 – 2020
Thời gian làm bài 180 phút, không kể thời gian giao đề.
Đáp án gồm: 06 Trang.

Câu	Phần	Nội dung	Điểm
1	1	a) Xuất hiện chất rắn màu đen, và chất khí đẩy chất rắn bồng lên trên miệng cốc C12H22O11 12C + 11H2O C + 2H2SO4 đặc CO2 + 2SO2 + 2H2O b) Xuất hiêṇ kết tủa trắng và dung dic̣ h chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag c) Có khí mùi khai thoát ra và xuất hiện kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3 Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư H2SO4 + 2 H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3 + Na2SO4 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O	Mỗi hiện tượng và pt đúng cho 0,25
2	2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O NaCl + H2SO4 đặc, nóng → NaHSO4 + HCl 2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng → Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O 8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng → 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O	Mỗi pt đúng cho 0,25
2	1	Cấu hình electron của A, B, C, D có dạng: [Ar]3da4sb Do tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B, C là 4 nên phải có hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng và một nguyên tố có 2 electron ở lớp ngoài cùng. Hai nguyên tố có 1 electron ở lớp ngoài cùng có cấu hình lần lượt là: [Ar]3d54s1 và [Ar]3d104s1 → B là nguyên tố có 2 electron lớp ngoài cùng do tổng số electron của B ở phân lớp sát ngoài cùng và lớp ngoài cùng là 8. → B có cấu hình electron: [Ar]3d64s2 → ZB = 26 (B là Fe) Theo bài ra ta có: 2ZD – 2ZB = 8 → ZD = 30 (Zn) Do ZA< ZB< ZC< ZD → ZA = 24 (A là Cr); ZC = 29 (C là Cu)	1
2	Ta có sơ đồ phản ứng:	1

mkết tủa = 72,66 gam ; ; Từ khối lượng của hỗn hợp X: 160a + 180b + 65c = 18,025 (2) Từ khối lượng muối trong Y ta có: Từ (1); (2); (3) a = 0,02 (mol); b = 0,03 (mol); c = 0,145 (mol) %
3	1	Dùng H2O để chia thành 2 nhóm Nhóm I gồm các chất không tan: CaCO3; BaSO4 Nhóm II gồm các chất tan: Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 Dùng HCl nhận biết được CaCO3 và BaSO4 ở nhóm I. Dùng HCl nhận biết được Na2CO3 ở nhóm tan, sau đó dùng Na2CO3 để nhận biết BaCl2 và Na2SO4.	1
2	CTCT của P: HCOOH3NCH2NH3NO3 HCOOH3NCH2NH3NO3 + 2NaOH → HCOONa + H2NCH2NH2 + NaNO3+H2O. 0,01 0,01 0,01 (mol)	1

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

2020-2021 – Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc

Đề thi HSG tỉnh Vĩnh Phúc năm 2021 môn hoá học

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2020-2021

ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC – THPT

Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm trang)

Cho nguyên tử khối: N = 14; Al = 27; Ca = 40; Fe = 56; Mg = 24; Zn = 65; S = 32; Cl = 35,5; Ba = 137; Cu = 64; Na = 23; O = 16; C = 12.

Câu 1.

1. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X²⁺ bằng 90, trong hạt nhân của X²⁺ số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 5.

a) Viết cấu hình electron của X, X⁺, X²⁺.

b) Xác định vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

2. Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NH₃ loãng thu được dung dịch A.

a) Dung dịch A có màu gì? Tại sao?

b) Màu của dung dịch A biến đổi như thế nào trong các thí nghiệm sau:

– Đun nóng dung dịch A một thời gian.

– Thêm lượng HCl có số mol bằng số mol NH₃ có trong dung dịch A.

– Thêm một ít Na₂CO₃ vào dung dịch A.

Câu 2.

1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) Dung dịch BaCl₂ + dung dịch NaHSO₄ (tỉ lệ mol 1 : 1).

b) Dung dịch Ba(HCO₃)₂ + dung dịch KHSO₄ (tỉ lệ mol 1 : 1).

c) Dung dịch Ca(H₂PO₄)₂ + dung dịch KOH (tỉ lệ mol 1 : 1).

d) Dung dịch Ca(OH)₂ + dung dịch NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1 : 1).

2. Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vào dung dịch A khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn X gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam. Tính m. Giả thiết sản phẩm khử N⁺⁵ duy nhất chỉ có NO.

Câu 3.

1. Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba và BaO vào nước dư, thu được 0,15 mol khí H₂ và dung dịch X. Sục 0,32 mol khí CO₂ vào dung dịch X, thu được dung dịch Y chỉ chứa các ion Na⁺, HCO₃^–, CO₃^2- và kết tủa Z. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

– Cho từ từ đến hết phần 1 vảo 200 ml dung dịch HCl 0,6M thấy thoát ra 0,075 mol khí CO₂ (coi tốc độ phản ứng của HCO₃^–, CO₃^2- với H⁺ là như nhau).

– Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch HCl 0,6M vào phần 2, thấy thoát ra 0,06 mol CO₂. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi nước phân li không đáng kể.

Tính m.

2. Cho 3,64 gam hỗn hợp A gồm oxit, hiđroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị 2 tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị nồng độ là 0,545M.

a) Xác định kim loại M.

b) Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp A.

Câu 4.

1. Hỗn hợp X gồm C₂H₆, C₃H₄, C₂H₂, C₄H₆ và H₂ (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br₂ dư thì thấy có 0,86 mol Br₂ tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X cần V lít O₂ và thu được 1,21 mol H₂O. Tính V. Các thể tích khí đo ở đktc.

2. Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit X cần vừa đủ x mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho a mol X tác dụng với dung dịch Br₂ dư thì lượng Br₂ phản ứng tối đa là 0,15 mol. Tính giá trị của a.

Câu 5.

1. Cho các dụng cụ và hóa chất sau: Cốc thủy tinh chịu nhiệt; giá đỡ; đèn cồn; đũa thủy tinh; tristearin; dung dịch NaOH 40%; nước cất; dung dịch NaCl bão hòa.

a) Hãy nêu cách tiến hành thí nghiệm xà phòng hóa tristearin.

b) Giải thích vai trò của dung dịch NaCl trong thí nghiệm trên.

2. Cho 0,1 mol anđehit A mạch thẳng, không nhánh tác dụng hoàn toàn với H₂ (Ni, t^o) thấy cần 6,72 lít khí H₂ (đktc) và thu được sản phẩm B. Cho toàn bộ lượng B trên tác dụng với Na dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, lấy 8,4 gam A tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được 43,2 gam Ag. Xác định công thức cấu tạo của A và B.

Câu 6.

1. Hỗn hợp X gồm 4 chất hữu cơ đều có cùng công thức phân tử C₂H₈O₃N₂. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 0,5M và đun nóng, thu được dung dịch Y chỉ gồm các chất vô cơ và 6,72 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm 3 amin. Cô cạn toàn bộ dung dịch Y thu được 29,28 gam hỗn hợp muối khan. Tính V.

2. Lên men glucozơ thành ancol etylic. Toàn bộ khí CO₂ sinh ra trong quá trình này được hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)₂ dư tạo ra 50 gam kết tủa, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 80%. Tính khối lượng glucozơ cần sử dụng

Câu 7. Tìm các chất thích hợp và hoàn thảnh chuỗi phản ứng sau:

(1) C₅H₆O₄ + NaOH→ A + B + C (5) C + dung dịch AgNO₃/NH₃ → H + J + Ag↓

(2) A + H₂SO₄ → D + Na₂SO₄ (6) H + NaOH → L + K + H₂O

(3) A + NaOH E + F (7) D + dung dịch AgNO₃/NH₃ → I + J + Ag↓

(4) C + E G (8) L + NaOH M + F

Câu 8. Hỗn hợp A gồm 3 este được tạo bởi cùng một axit hữu cơ đơn chức và 3 ancol đơn chức, trong đó có hai ancol no (không nhánh) với khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC và một ancol không no chứa một liên kết đôi C=C. Cho A tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 10%, sau đó cô cạn thì thu được 18,4 gam chất rắn khan. Ngưng tụ phần ancol bay hơi, làm khan rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

– Phần 1 cho tác dụng hết với Na thu được 1,12 lít H₂ (đktc).

– Phần 2 đem đốt cháy thu được 7,04 gam CO₂ và 4,32 gam H₂O.

Xác định công thức cấu tạo của axit và 3 ancol.

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 8,6 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào 100 gam dung dịch gồm KNO₃ 1M và H₂SO₄ 2M, thu được dung dịch X chứa 43,25 gam muối trung hòa và hỗn hợp khí Y (trong đó H₂ chiếm 4% về khối lượng trong Y). Cho một lượng KOH vào X, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kết tủa Z (không có khí thoát ra). Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi được 12,6 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm của FeSO₄ trong X .

Câu 10. X là este hai chức, Y, Z là hai este đơn chức (X, Y, Z đều mạch hở và M_Z > M_Y). Đun nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn hơn số mol của X) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp F gồm hai ancol kế tiếp và hỗn hợp muối G. Dẫn toàn bộ F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam; đồng thời thoát ra 5,376 lít khí H₂ (đktc). Nung nóng G với vôi tôi xút, thu được duy nhất một hiđrocacbon đơn giản nhất có khối lượng là m gam. Tính phần trăm về khối lượng các chất trong hỗn hợp E.

—–Hết—–

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Đề + đáp án Vĩnh Phúc 2020-2021

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

hsg-hoa-12-tinh-ha-tinh-2020

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2020 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HÀ TĨNH

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT
NĂM HỌC 2019-2020
Môn thi: HÓA HỌC-LỚP 12
Thời gian làm bài: 180 phút. Đề thi có 02 trang, gồm 8 câu.

Cho biết Nguyên tử khối: H =1, C =12, N=14, 0 =16, Na = 23, Mg=24, S =32, K = 39, Ca = 40, Ba= 137, Zn
= 65: Mn = 55, CI = 35,5; AI = 27.
Câu 1: (3,0 điểm)
1. Cho các chất: p-crezol; natri phenolat; etylamoni hidrosunfat; isoamyl axetat; amilozơ, Ala-Gly lần lượt tác
dụng với các dung dịch ở nhiệt độ thích hợp: HCl; NaOH. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy
ra (nếu có).
2. Tiến hành thí nghiệm theo các bước sau:
– Bước 1: Rót 1,5 ml dung dịch saccarozơ 1% vào ống nghiệm sạch và rót tiếp vào đó 0,5 ml dung dịch H2SO4.
Đun nóng dung dịch trong khoảng 3 phút. Để nguội..
– Bước 2: Cho từ từ NaHCO, (tinh thể) vào ống nghiệm nói trên và khuấy đều bằng đũa thuỷ tinh cho đến khi
kết thúc phản ứng.
– Bước 3: Rót dung dịch thu được ở bước 2 vào ống nghiệm đựng Cu(OH)2 (có mặt NaOH), đun nóng.
Nêu hiện tượng xảy ra tại các bước trên. Cho biết vai trò của H2SO4, NaHCO3 tại các bước 1, 2 và viết các
phương trình hóa học xảy ra trong thí nghiệm trên.
Câu 2: (3,0 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ C2H7O3N và C3H12O3N2. Cho m gam X tác. dụng với dung dịch HCl
dư, thu được 4,48 lít khí Y (đktc). Mặt khác, khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu
được 6,72 lít (đktc) khí Z và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T, thu được chất rắn gồm hai hợp chất vô cơ. Xác
định giá trị của m..
2. Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat và axit oleic. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm
cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 18 gam kết tủa và dung dịch X. Khối lượng dung dịch X so với khối
lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu tăng hay giảm bao nhiêu gam?
Câu 3: (2,0 điểm)
Cho 1,792 lít khí O2 tác dụng với hỗn hợp X gồm Na, K và Ba, thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho hết lượng Y
vào nước dư, thu được dung dịch Z và 3,136 lít khí H2. Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch
NaHCO3, thu được 39,4 gam kết tủa. Mặt khác, hấp thu hoàn toàn 10,08 lít khí CO2 vào dung dịch Z, thu được
m gam kết tủa. Xác định giá trị của m, biết các khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 4: (2,0 điểm)
Đun nóng hỗn hợp gồm 22,12 gam KMnO4 và 18,375 gam KClO3, một thời gian, thu được 37,295 gam hỗn
hợp chất rắn X gồm KMnO4, K2MnO4, MnO2, KClO3, KCl. Cho toàn bộ lượng X tác dụng với dung dịch HCl
đặc, dư, đun nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn cho toàn bộ lượng khí clo thu được tác dụng hết với m gam bột
Fe nung nóng, thu được chất rắn Y. Cho toàn bộ lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn, thu được 204,6 gam kết tủa. Xác định giá trị của m.
Câu 5: (3,0 điểm)
1. Hòa tan hết 4,88 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgCO3, ZnCO3 trong dung dịch chứa 0,215 mol NaHSO4 và
0,025 mol HNO3. Sau khi kết thúc phản ứng thu được 1,68 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO2, NO và 0,025
mol H. Dung dịch Z sau phản ứng chỉ chứa muối trung hòa. Làm khô dung dịch Z thu được m gam muối khan.
Xác định giá trị của m
ĐẺ THI CHÍNH THỨC
2. Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M tác dụng với 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x mol/l, thu được 42,75 gam
kết tủa. Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375
gam. Xác định giá trị của x.
Câu 6: (2,5 điểm)
1. Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch gồm NaNO3, và H2SO4, đun nóng nhẹ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,
thu được 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí A có khối lượng 1,84 gam gồm hai khí không màu (có một khí hóa nâu
trong không khí), dung dịch B và còn lại 4,08 gam chất rắn không tan. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thì thu
được bao nhiêu gam muối khan?
2. Thủy phân 136,8 gam hỗn hợp X gồm saccarozơ và mantozơ, thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có khả
năng tác dụng tối đa với 0,51 mol Br2. Mặt khác, dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư đến
phản ứng hoàn toàn, thu được 1,14 mol Ag. Biết glucozơ chiếm 3600/61% số mol của Y. Tính khối lượng của
saccarozơ trong hỗn hợp X.
Câu 7: (2,0 điểm).
Hỗn hợp A gồm các chất X, Y, Z là 3 este đều mạch hở và chỉ chứa một loại nhóm chức (trong đó X, Y đều
đơn chức, Z hai chức). Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp A với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp B chỉ
chứa hai muối có tỉ lệ số mol 1:1 và hỗn hợp hai ancol đều nọ, có cùng số nguyên tử cacbon. Cho toàn bộ hỗn
hợp hai ancol này vào bình đựng Na dư thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp B, thu
được CO2, 0,39 mol H2O và 0,13 mol Na2CO3. Tính % khối lượng của este nhỏ nhất trong hỗn hợp A.
Câu 8: (2,5 điểm)
1. Hỗn hợp X gồm 1 mol amin no, mạch hở A và 2 mol aminoaxit no, mạch hở B tác dụng vừa đủ với 4 mol
HCl hay 4 mol NaOH, Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp X cần vừa đủ 46,368 lít (đktc) khí O2, thu được
8,064 lít (đktc) khí Ng. Nếu cho a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được m gam muối. Xác định
giá trị của m.
2. Cho 0,5 mol hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư, đun nóng,
thu được 64,8 gam Ag. Mặt khác, đun nóng 37,92 gam hỗn hợp E với 320 ml dung dịch NaOH 2M rồi cô cạn
dung dịch, thu được chất rắn Y và 20,64 gam hỗn hợp hai ancol no trong đó oxi chiếm 31% về khối lượng. Đốt
cháy hết lượng Y thì thu được Na2CO3, x mol CO2 và y mol H2O. Giả thiết este không bị thủy phân trong dung
dịch AgNO3/NH3. Tính tỉ lệ x:y
————————–HẾT————————–
– Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.
– Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

05/03/2021

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2012 môn hoá học

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2012 môn hoá học

SƠ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO

HÀ TĨNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI HỌC SINH GIỎI TỈNH

LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012

Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian làm bài 180 phút

Câu 1:

a. Giải thích quy luất biến đổi năng lượng ion hóa thứ nhất của nguyên tử các nguyên tố thuộc chu kì 2.

b. Tại sao năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ lại lớn hơn năng lượng liên kết của phân tử F₂, Cl₂, Br₂.

Câu 2:

a. X, Y, Z là các đồng phân, công thức phân tử là C₄H₆O₂Cl₂. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X, Y, Z, biết rằng:

X + NaOH dư → A + C₂H₄(OH)₂ + NaCl

Y + KOH dư → B + C₂H₅OH + KCl + H₂O

Z + KOH dư → Muối của một axit hữu cơ + KCl + H₂O.

Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

b. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

– Dung dịch phenyl amoniclorua và dung dịch natrialuminat.

– Dung dịch glyxin và metylamin.

– Dung dịch natrihiđrosufat và dung dịch barihiđrocacbonat.

– Canxi photphat và axit photphoric.

Câu 3:

a. So sánh tính bazơ của các hợp chất sau và giải thích:

CH₃-CH(NH₂)-COOH (I); CHC-CH₂-NH₂ (II); CH₂=CH-CH₂-NH₂ (III); CH₃-CH₂-CH₂-NH₂ (IV)

b. Hãy gắn các giá trị pK_a 3,15 và 8,23 cho tứng chức trong phân tử đipeptit Gly-Ala. Viết công thức cấu tạo của đipeptit này ở môi trường có pH = 4 và pH = 11.

Câu 4:

a. Bốn hợp chất A, B, C, D có cùng công thức phân tử C₃H₇NO₂. Viết công thức cấu tạo có thể có của các hợp chất trên, biết rằng chúng thuộc loại hợp chất khác nhau và đều có mạch cacbon không phân nhánh.

b. Cho 0,1 mol este X phản ứng vừa đủ 200ml dung dịch NaOH 1M thu được 19,8 gam hổn hợp sản phẩm hữu cơ. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

Câu 5:

Hai đồng phân X, Y chỉ chứa các nguyên tố C, H, O trong đó H chiếm 2,439% về khối lượng. Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được số mol H₂O bằng số mol mổi chất. Hợp chất Z có khối lượng phân tử bằng khối lượng phân tử của X và cũng chứa C, H, O. Biết 1 mol X hoặc Z tác dụng vừa đủ với 3 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃, 1 mol Y tác dụng vừa đủ với 4 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

Tìm công thức phân tử của X, Y, Z, biết rằng chúng đều có mạch cacbon không phân nhánh.

Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

Câu 6:

a. Cho hổn hợp A gồm Fe₂O₃ và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được dung dịch B và còn lại 1 gam Cu không tan. Sục NH₃ dư vào B, lọc lấy kết tủa và nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn. Tính khối lượng của hổn hợp A ban đầu.

b. Cho 48 gam Fe₂O₃ vào m gam dung dịch H₂SO₄ loãng nồng độ 9,8%, sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch có khối lượng 474 gam( dung dịch A). Tính C% các chất tan trong dung dịch A.

Cho 48 gam Fe₂O₃ vào m gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%, sau đó sục khí SO₂ vào cho đến dư. Tính C% của các chất tan trong dung dịch thu được, biết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 7:

Nung 8,08 gam một muối A, thu được các sản phẩm khí và 1,6 gam một hợp chất ở thể rắn không tan trong nước. Toàn bộ sản phẩm khí được hấp thụ hết bởi 200 gam dung dịch NaOH nồng độ 1,2%, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một muối B duy nhất có nồng độ 2,47%. Tìm công thức phân tử A, biết khi nung số oxi hóa của kim loại không thay đổi.

Câu 8:

Đốt cháy hoàn toàn một khí hiđrocacbon A với khí oxi trong bình kín. Nếu tăng nồng độ oxi lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng lên 32 lần. Tìm công thức phân tử có thể có của A, biết công thức tính tốc độ trùng với công thức thiết lập theo lí thuyết, các hệ số hợp thức trong phương trình phản ứng đều nguyên, các phản ứng xảy ra ở cùng nhiệt độ.

Câu 9:

a. Hợp chất A chứa vòng benzen, có công thức phân tử là C₉H₁₁NO₂. A phản ứng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Biết rằng:

A tác dụng được với HNO₂ sinh ra B ( C₉H₁₀O₃). Đun nóng B với axit H₂SO₄ đặc được chất C (C₉H₈O₂), C phản ứng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường H₂SO₄ loãng, đun nóng tạo ra chất D (C₈H₆O₄), D có tính đối xứng cao.

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D.

b. Hợp chất A có công thức C₂H₈N₂O₃. Cho 2,16 gam A tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng được dung dịch B chỉ chứa các chất vô cơ và khí D có mùi đặc trưng. Viết công thức cấu tạo có thể có của A, tính khối lượng muối có trong B.

Câu 10:

a. Khi tiến hành este hóa một 1 mol axit CH₃COOH với 1 mol ancol C₂H₅OH thì hiệu suất phản ứng este hóa đạt cực đại 66,67 %. Để hiệu suất este hóa đạt cực đại 80% thì cần tiến hành phản ứng este hóa 1 mol axit với bao nhiêu mol ancol.

b. Xét phản ứng tổng hợp amoniac: NH_3(khí) + 3H_2(khí) 2NH_3(khí).

Ở 450⁰C hằng số cân bằng của phản ứng này là K_p = 1,5.10^-5.

Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃ ở nhiệt độ trên, nếu ban đầu trộn N₂ và H₂ theo tỉ lệ 1 : 3 về thể tích và áp suất hệ cân bằng là 500 atm.

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

2011-2012-DE_VA_DAP_AN_HSG_12_HA_TINH

Xem thêm

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

05/03/2021

Đề thi HSG tỉnh Hà Tĩnh năm 2013 môn hoá học

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013

MÔN THI: HOÁ HỌC

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 02 trang, gồm 07 câu)

Câu I:

1. Nguyên tố X là một phi kim. Hợp chất khí với hiđro của X là A và oxit bậc cao nhất của X là B, tỉ khối hơi của A so với B là 0,425. Xác định nguyên tố X.

2. Cho BaO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được kết tủa A và dung dịch B. Cho B tác dụng với kim loại Al dư thu được dung dịch D và khí E. Thêm dung dịch K₂CO₃ vào D thấy tạo kết tủa F. Xác định các chất A, B, D, E, F và viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

C âu II:

1. Có một bộ dụng cụ thí nghiệm được lắp đặt như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa vôi sữa, sục rất từ từ khí CO₂ vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào trong suốt quá trình tiến hành thí nghiệm? Giải thích ?

2. Để có isoamylaxetat dùng làm dầu chuối, người ta tiến hành ba bước thí nghiệm như sau:

– Cho 60 ml axit axetic băng (axit 100%, d = 1,05 g/ml) cùng 108,6 ml 3-metylbut-1-ol (ancol isoamylic, d = 0,81g/ml) và 1 ml H₂SO₄ vào bình cầu có lắp máy khuấy, ống sinh hàn rồi đun sôi trong vòng 8 giờ.

– Sau khi để nguội, lắc hỗn hợp thu được với nước, chiết bỏ lớp nước, rồi lắc với dung dịch Na₂CO₃, chiết bỏ lớp dung dịch nước, lại lắc hỗn hợp thu được với nước, chiết bỏ lớp nước.

– Chưng cất lấy sản phẩm ở 142-143 ^oC thu được 60 ml isoamylaxetat (là chất lỏng có mùi thơm như mùi chuối chín, sôi ở 142,5 ^oC và có d = 0,87 g/ml).

a. Hãy giải thích các bước làm thí nghiệm ở trên và viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.

b. Tính hiệu suất phản ứng este hóa.

Câu III:

1. Trộn 100 gam dung dịch chứa một muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100 gam dung dịch NaHCO₃ 4,2%. Sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng nhỏ thua 200 gam. Cho 100 gam dung dịch BaCl₂ 20,8% vào dung dịch A, khi phản ứng xong thấy dung dịch còn dư muối sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20 gam dung dịch BaCl₂ 20,8% nữa thì dung dịch lại dư BaCl₂ và lúc này thu được dung dịch D.

a. Hãy xác định công thức của muối sunfat kim loại kiềm ban đầu.

b. Tính nồng độ % của các chất tan trong dung dịch A và dung dịch D.

2. Hòa tan hoàn toàn 18,5 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Zn (số mol mỗi kim loại bằng nhau) trong dung dịch HNO₃ dư thu được dung dịch Y và 1,4 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) hỗn hợp khí Z gồm NO, NO₂, N₂O, N₂ (trong đó NO₂, N₂ có số mol bằng nhau). Cô cạn cẩn thận dung dịch Y được 65,9 gam muối khan. Tính số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng.

Câu IV:

1. Cho 0,4 mol Cu và 0,1 mol Fe₃O₄ phản ứng hoàn toàn với 400 ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch A và chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Tính m.

2. Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được một khí là NO có thể tích 0,448 lít (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dịch B chỉ chứa một chất tan duy nhất là muối nitrat kim loại. Cô cạn cẩn thận dung dịch B thu được 14,52 gam muối khan. Xác định công thức hóa học của A.

Câu V:

1. Hãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi các chất sau và giải thích nguyên nhân: cumen (isopropyl benzen), ancol benzylic, anisol (metylphenyl ete), benzanđehit và axit benzoic.

2. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₉O₂N. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được muối và khí Y làm đổi màu quỳ ẩm. Viết công thức cấu tạo của X, tên gọi của Y và các phương trình hóa học xảy ra.

3. A là hợp chất hữu cơ mạch hở, không phân nhánh, phân tử chỉ có 2 loại nhóm chức, khi tác dụng với nước brom tạo ra axit monocacboxylic tương ứng. Cho một lượng A tác dụng với lượng dư anhiđrit axetic trong điều kiện thích hợp, phản ứng xong thu được 11,7 gam este và 9 gam CH₃COOH. Cũng với lượng A như trên đem phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thu được 6,48 gam Ag kết tủa. Tìm công thức cấu tạo dạng mạch hở của A.

Câu VI:

1. Khi đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren, cứ n mắt xích butađien kết hợp với m mắt xích stiren tạo ra cao su buna-S. Cho cao su buna-S tác dụng với brom (tan trong dung môi CCl₄), người ta nhận thấy cứ 1,05 gam cao su đó tác dụng hết với 0,8 gam brom. Tính tỉ lệ n : m và viết công thức cấu tạo cao su buna-S nói trên (có cấu tạo không nhánh và điều hòa).

2. Thủy phân hoàn toàn 1mol hợp chất hữu cơ X trong trong dung dịch HCl thu được 1 mol ancol no Y và a mol axit hữu cơ đơn chức Z. Để trung hòa 0,3 gam Z cần 10 ml dung dịch KOH 0,5M. Đốt cháy 1 mol Y cần a mol O₂; đốt cháy 0,5 mol hiđrocacbon có công thức phân tử như gốc hiđrocacbon của Y cần 3,75 mol O₂.

a. Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, biết Y có mạch cacbon không phân nhánh.

b. Y₁ và Y₂ là hai đồng phân quen thuộc có trong tự nhiên của Y; Y₁ có thể tham gia phản ứng tráng bạc. Viết các công thức cấu tạo của Y₁, Y₂ ở dạng mạch hở và mạch vòng.

Câu VII:

1. Ăcquy chì là một hệ điện hóa gồm Pb, PbO₂, dung dịch H₂SO₄. Một điện cực được tạo ra từ lưới chì phủ bột chì, còn điện cực còn lại được tạo ra bằng cách phủ bột PbO₂ lên lưới kim loại. Cả hai điện cực đều được ngâm trong dung dịch H₂SO₄. Các bán phản ứng xảy ra tại mỗi điện cực khi ăcquy hoạt động là:

PbO₂ + HSO₄^– + 3H⁺ + 2e  PbSO₄ + 2H₂O E⁰₁ = +1,685V

Pb + HSO₄^–  PbSO₄ + H⁺ + 2e E₂ = – 0,356V

a. Cho biết điện cực nào là anot, điện cực nào là catot trong ăcquy chì?

b. Viết phương trình hóa học của toàn bộ phản ứng xảy ra trong ăcquy chì khi nó hoạt động và tính suất điện động tiêu chuẩn của pin.

2. Người ta pha chế một loại dược phẩm trong gia đình theo cách đơn giản như sau: cho nước sôi vào cốc chứa NaHCO₃ rồi cho thêm dung dịch cồn iot và lắc đều, để nguội bớt sẽ được cốc thuốc dùng để chữa bệnh viêm họng loại nhẹ. Hãy viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra và nêu dấu hiệu bề ngoài để nhận ra phản ứng đó.

—————–HẾT—————

– Thí sinh không được sử dụng tài liệu (kể cả bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học).

– Cán bộ coi thi không phải giải thích gì thêm.

– Họ và tên thí sinh……………………………………………………. Số báo danh………………………

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT

HÀ TĨNH NĂM HỌC 2012-2013

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

Câu

Nội dung

Điểm

2,5đ

1.Gọi n là hóa trị của X trong oxit cao nhất, hợp chất với hiđro có công thức

H_8-nX, công thức oxit cao nhất là X₂O_n (nếu n lẻ) hoặc XO_n/2(nếu n chẵn)

– Nếu là oxit là X₂O_n , hs lập tỷ số MA/MB và rút ra 0,15X + 8 = 7,8n (không có nghiệm phù hợp)

– Nếu X là XO_n/2 suy ra 4,4n = 0,575X +8 (với 4 n 7), n = 6, X = 32.

X là Lưu huỳnh.

2. Trường hợp 1: H₂SO₄ hết, BaO tác dụng với H₂O tạo ra dung dịch B là Ba(OH)₂

A: BaSO₄

B: Ba(OH)₂

D: Ba(AlO₂)₂

E: H₂

F: BaCO₃

Các phương trình phản ứng:

1. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

2. BaO + H₂O → Ba(OH)₂

3. 2Al + Ba(OH)₂ + 2H₂O → Ba(AlO₂)₂ + 3H₂↑

4. K₂CO₃ + Ba(AlO₂)₂ → BaCO₃↓ + 2KAlO₂

* Trường hợp 2: dung dịch B: H₂SO₄

A: BaSO₄

B: H₂SO₄

D: Al₂(SO₄)₃

E: H₂

F: Al(OH)₃

1. BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O

2. 2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

3. Al₂(SO₄)₃ + 3K₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3K₂SO₄ + 3CO₂↑

Nếu HS chỉ trình bày và viết đúng các ptpư của một trường hợp cho 1,0 đ

0,5

2,5đ

1. Ptpư:

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃  + H₂O (1)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O  Ca(HCO₃)₂ (2)

Độ sáng bóng đèn:

 Ban đầu không đổi: Ca(OH)₂ hòa tan bị giảm do phản ứng 1 lại được bổ sung từ Ca(OH)₂ dạng huyền phù.

 Sau đó giảm dần: Do Ca(OH)₂ huyền phù đã tan hết

 Có thể tắt khi Ca(OH)₂ vừa hết, sau đó sáng dần, cuối cùng sáng hơn ban đầu. Do CaCO₃ tan ra ở phản ứng 2.

2. a.Giải thích các bước tiến hành thí nghiệm:

– Đầu tiên cho axit axetic, ancol isoamylic và H₂SO₄vào bình cầu, đun sôi trong 8h để đ/c este.

HS viết ptpư este hóa…….

– Sau đó để nguội, lắc hh thu được với nước, chiết bỏ lớp nước bằng phểu chiết nhằm loại bỏ phần lớn axit axetic và axit sufuric còn lại.

Tiếp tục lắc hh với dd Na₂CO_3,chiết bỏ các sản phẩm pư, lại lắc hh với nước và chiết bỏ lớp nước để loại bỏ nốt lượng axit còn lại.

HS viết 2 ptpu……

– Cuối cùng chưng cất lấy sp ở 142-143 ⁰C thu được isoamylaxetat tinh khiết.

b. Tính hiệu suất pư hóa este: HS dễ dàng tính được hiệu suất pư là 40,15% (lưu ý axit axetic dư, tính hiệu suất dựa vào ancol)

0,5

III

3,0đ

1. Trộn 100g với 100g mà khối lượng dung dịch thu được < 200g, thì muối sunfat của kim loại kiềm ban đầu phải là muối HSO₄^–

2MHSO₄ + 2NaHCO₃M₂SO₄ + Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Do CO₂ bay hơi làm giảm khối lượng dung dịch.

Dựa vào lượng BaCl₂ suy ra được mol muối sunfat ban đầu là x nằm trong khoảng 0,1< x < 0,12.

Suy ra được MHSO₄ còn dư và suy ra nCO₂= nNaHCO₃ = 0,05 mol.

MHSO₄ + BaCl₂ BaSO₄+ MCl + HCl

SO₄^2- + Ba²⁺ BaSO₄

ta có : (M +97)x = 13,2  x =

Với 0,1< x < 0,12  13 < M < 35

Vậy M là Na, công thức muối là NaHSO₄

b. – Khối lượng của dung dịch A: mA = 100 + 100- 0,05.44 = 197,8 g.

Các chất tan trong A:

n NaHSO₄ ban đầu = x = 0,11 mol. Vậy trong A còn dư 0,06 mol NaHSO₄

n Na₂SO₄= 0,05 mol => C% Na₂SO₄= 3,59%

n NaHSO₄= 0,06 mol => C% NaHSO₄= 3,64%

– Khối lượng dung dịch D: mD = 197,8 +120 – 0,11.233 = 292,17g

n NaCl = (0,05 + 0,06) mol ; mNaCl = ( 0,05+,06).58,5= 9,36 g

C% NaCl 3,2%; và BaCl₂ dư = 0,61%

2. Số mol mỗi kim loại là x -> 64x + 56x + 65x = 18,5 x = 0,1 mol

+ Khối lượng muối nitrat kim loại bằng:

18,5 + 62.0,7 = 61,9(g) < 65,9 (g)

nên phản ứng có tạo ra NH₄NO₃, suy ra được:

(mol)

+ Vì 2 khí NO₂, N₂ có số mol bằng nhau nên ta xem 2 khí này là 1 khí N₃O₂. 1 mol N₃O₂ ta có thể xem là hỗn hợp 2 khí N₂O và NO. Nên hỗn hợp 4 khí ban đầu có thể xem là hai khí N₂O và NO và số mol 2 khí này là:= 0,0625

Ta có các quá trình xảy ra:

Cu – 2e Cu²⁺, Fe – 3e Fe³⁺ ; Zn – 2e Zn²⁺

0,1 0,2 0,1 0,3 0,1 0,2

2NO₃^– + 10H⁺ + 8e N₂O + 5H₂O

10a 8a a

NO₃^– + 4H⁺ + 3e NO + 2H₂O

4b 3b b

NO₃^– + 10H⁺ + 8e NH₄⁺ + 3H₂O

0,5 0,4 0,05

Theo bảo toàn e và bài ra ta có hệ phương trình:

8a + 3b + 0,4 = 0,7 a = 0,0225 (mol)

a + b = 0,0625 b = 0,04 (mol)

= 10a + 4b + 0,5 = 0,885 (mol)

(HS có thể giải theo các cách khác nhau)

0,5

2,5đ

1 Cu không pư với dd HCl nhưng pư với FeCl₃

Fe₃O₄ + 8HCl  2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃  2FeCl₂ + CuCl₂

HS dễ dàng tính được số mol các chất trong dd sau 2 pư trên:

Cl^– = 0,8, Fe²⁺ = 0,3 và Cu²⁺ = 0,1

Ag⁺ có pư với Fe²⁺ nên suy ra kết tủa có AgCl và Ag

Ag⁺ + Cl^–  AgCl

Ag⁺ + Fe²⁺  Fe³⁺ +Ag

HS tính được khối lượng kết tủa là:

m = mAgCl + mAg = 0,8.143,5 + 0,3.108 = 142,2 gam

2. số mol HNO₃ = 0,2, nNO = 0,02  Số mol NO₃^– trong muối nitrat = 0,2-0,02 = 0,18  Số mol muối M(NO₃)_n =  Khối lượng muối nitrat kim loại là: (M +62n) = 14,52  M = , vậy n = 3, M = 56, Kim loại M là Fe

Vậy A có chứa nguyên tố Fe (Chứ không phải A là kim loại Fe vì chưa xác định được số oxi hóa của Fe).

– Gọi số oxi hóa của Fe trong A là x, số mol Fe³⁺ = 0,06 (tính từ số mol muối)

ta có :

Fe^x – (3-x)e  Fe³⁺ và N⁺⁵ + 3e  N⁺²

Số mol e nhường bằng số mol e nhận, suy ra: (3-x)0,06 = 3.0,02 -> x = +2. Vậy A là hợp chất Sắt (II). Do sản phẩm tạo ra chỉ có duy nhất một muối và một khí, nên suy ra A chỉ có thể là FeO hoặc Fe(OH)₂ hoặc Fe(NO₃)₂

– Viết ptpư và thử lại, loại trường hợp Fe(NO₃)₂ vì không thỏa mãn ĐK bài ra

Kết luận: A là FeO hoặc Fe(OH)₂

(nếu hs khg loại nghiệm Fe(NO₃)₂thì chỉ cho 0,25đ.

0,5

4,5

1. Thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi:

(CH₃)₂CHC₆H₅  C₆H₅OCH₃  C₆H₅CH=O  C₆H₅CH₂OH  C₆H₅COOH

(A ) ( B ) ( C ) ( D ) ( E )

-Phân cực -Phân cực -Phân cực -Phân cực -Phân cực

(yếu hơn B) (yếu hơn C) -Không có -Có lk H -Có lk H

-Không có -Không có liên kết liên phân tử liên phân tử mạnh

liên kết hiđro liên kết hiđro hiđro

2. Theo giả thiết, X, Y tương ứng như sau:

CH₃CH₂COONH₄ + NaOHCH₃CH₂COONa + NH₃ + H₂O

Amoniac

CH₃COONH₃CH₃ + NaOH CH₃COONa + CH₃NH₂ + H₂O

Metylamin

HCOONH₃CH₂CH₃ + NaOH HCOONa + CH₃CH₂NH₂ + H₂O

Etylamin

HCOONH(CH₃)₂ + NaOH HCOONa + CH₃-NH-CH₃ + H₂O

Đimetylamin

(Viết đúng 4 pt được 1,0đ; tên gọi tương ứng của Y được 0,5đ)

3. – Khi cho A tác dụng với nước Br₂ thu được axit monocacboxylic nên A chứa 1 nhóm – CHO. A có dạng R^’CHO, số mol A là x.

– Theo giả thiết: R^’CHO R^’COONH₄ + 2Ag

x 2x

Ta có: nAg = 2x = = 0,06 x = 0,03 mol

– Giả sử A có n nhóm OH thì A có dạng (HO)_nRCHO. Với số mol là 0,03 (mol)

(HO)_nRCHO + n(CH₃CO)₂O (CH₃COO)_nRCHO + nCH₃COOH

0,03 0,03 0,03n

Ta có: 0,03n = nCH₃COOH = = 0,15n = 5 Este là (CH₃COO)₅RCHO

và Meste = 390

59.5 + R + 29 = 390 R = 66. Chỉ có C₅H₆ là phù hợp. Công thức cấu tạo của A là: CH₂OH – CHOH – CHOH – CHOH – CHOH – CHO

1,0

0,5

1,0 + 0,5

0,5

3,0đ

1. Trong cao su buna-S, n mắt xich butađien có n liên kết đôi nên kết hợp được với n phân tử brom, còn m mắt xich stiren thì không còn liên kết đôi nữa nên không tác dụng được với brom.

mcaosu = (104m + 54n)x = 1,05 và số mol Br₂ = nx = = 0,005

Tính được n : m = 2 : 3.

Từ đây HS viết được công thức cấu tạo cao su buna-S (không nhánh và điều hòa).

2. a. X là este vì khi thủy phân X tạo ra 1 ancol no Y và a mol axit hữu cơ đơn chức Z  Công thức X là (RCOO)_aR’

(RCOO)_aR’ + aHOH  aRCOOH + R’(OH)_a

nKOH = 0,005

RCOOH + KOH  RCOOK + H₂O

Số mol RCOOH = nKOH = 0,005 0,005(R+45) = 0,3  R = 15 (-CH₃)

Đốt cháy ancol no Y (không nói rõ là mạch hở hay mạch vòng) và Hiđrocacbon có công thức như gốc của Y:

C_nH_m(OH)_a + O₂  nCO₂ + H₂O

HS suy ra được: = a  4n + m = 5a *

C_nH_m + O₂  nCO₂ + H₂O

Ta có: . 0,5 = 3,75  4n + m = 30**

Từ * và ** suy ra n = m = a = 6

Công thức X, Y, Z: (CH₃COO)₆C₆H₆; Y: C₆H₆(OH)₆; Z: CH₃COOH

b. Hai đồng phân của Y (C₆H₁₂O₆) có trong tự nhiên là glucozo (Y₁) và fructozo.

HS viết được CTCT dạng mạch hở và mạch vòng của các đồng phân này.

0,5

VII

2,0đ

1.a. Anot là điện cực tại đó xảy ra quá trình oxi hóa, catot là điện cực tại đó xảy quá trình khử. Theo quy ước này, lưới chì có phủ bột chì là anot, còn lưới chì phủ bột PbO₂ là catot của ăcquy chì. Pb là cực âm, PbO₂ là cực dương.

b. Kết hợp 2 bán phản ứng ta có: ptpư khi ăcquy hoạt động:

Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄  2PbSO₄ + 2H₂O

Suất điện động của pin: E⁰pin = E^o(+) – E⁰(-) = 1,685 – (-0,356) = 2,041 (V)

2. Khi cho nước sôi vào cốc chứa NaHCO₃:

2HCO₃–  CO₃^2- + CO₂ + H₂O (1)

CO₃^2- làm cho dd có tính kiềm:

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^– + OH^– (2)

Cho thêm cồn iot và lắc lên:

CH₃CH₂OH + I₂ + OH^– CHI₃ + HCOO^– + 3HI (3)

CHI₃ có tính diệt khuẩn, có thể chữa bệnh viêm họng loại nhẹ.

Nhận ra pư (1) do có bọt khí; pư (2), (3) do cồn iot mất màu và có kết tủa màu vàng.

0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề và đáp án đề thi

DE THI HSG 12 ha tinh-2012-2013

Xem thêm