Đề thi giữa học kì 1 lớp 11 môn hóa THPT Nguyễn Đức Thuận

ĐỀ DÀNH CHO BAN KHOA HỌC TỰ NHIÊN

I. MA TRẬN ĐỀ

Tên chủ đề	CĐ1		CĐ2		CĐ3		CĐ4
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TN KQ	TL
Sự điện li	3 câu (0,75đ)		1 câu (0,25đ)
pH, chất chỉ thị, axit, bazơ	2 câu (0,5đ)		1câu (0,25đ)
Phản ứng trao đổi ion trong dd	2 câu (0,5đ)			1 câu (1đ)				1 câu (1đ)
Nitơ, amoniac, muối amoni	3 câu (0,75đ)		2 câu (0,5đ)	1 câu (0,5đ)
Axit HNO3	2 câu (0,5đ)			1 câu (0,5đ)		1 câu (3đ)
Tổng số điểm	3,0		3,0		3,0		1,0

II. ĐỀ

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHTN Thời gian làm bài: 50 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Trong dung dịch, ion OH^– cùng tồn tại với ion nào dưới đây ?

A. Cu²⁺. B. Al³⁺. C. NH₄⁺. D. Ba²⁺.

Câu 2: Cho sơ đồ điều chế HNO₃ trong phòng thí nghiệm

Phát biểu nào sau đây sai khi nói về quá trình điều chế HNO₃?

A. Đốt nóng bình cầu để phản ứng xảy ra nhanh hơn.

B. HNO₃ sinh ra dưới dạng hơi nên cần làm lạnh để ngưng tụ.

C. HNO₃ là axit yếu hơn H₂SO₄ nên bị đẩy ra khỏi muối.

D. HNO₃ có nhiệt độ sôi thấp (83⁰C) nên dễ bị bay hơi khi đun nóng.

Câu 3: Trong dung dịch H₃PO₄, ion có nồng độ cao nhất là

A. . B. H⁺. C. . D. .

Câu 4: Trong công nghiệp, nitơ được điều chế từ

A. NH₄NO₂. B. HNO₃. C. không khí lỏng. D. NH₃.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Số oxi hóa của N trong NO₃^– là +6.

B. Phân tử N₂ có liên kết ba bền nên ở nhiệt độ thường N₂ khá trơ về mặt hóa học.

C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, N₂ thể hiện tính khử.

D. Nitơ không duy trì sự hô hấp vì N₂ là một khí độc.

Câu 6: Giá trị pH của nước cam khoảng 3,5 ta nói nước cam có môi trường

A. kiềm. B. trung tính. C. axit. D. không thể xác định.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Amoniac được sử dụng chủ yếu để sản xuất axit HNO₃, phân đạm.

B. Ở dạng hợp chất, nitơ có nhiều trong khoáng chất NaNO₂ với tên gọi diêm tiêu natri.

C. Sấm sét cung cấp năng lượng cho phản ứng giữa N₂ và O₂ tạo thành NO.

D. Nguyên nhân của hiện tượng mưa axit là sự gia tăng lượng SO₂ và NO₂ trong khí quyển.

Câu 8: NH₃ thể hiện tính khử khi tác dụng với

A. dung dịch HCl. B. dung dịch AlCl₃. C. O₂. D. dung dịch H₂SO₄.

Câu 9: Phương trình H⁺ + OH^– → H₂O là phương trình ion thu gọn của phản ứng nào sau đây ?

A. NaOH + HCl NaCl + H₂O. B. Mg(OH)₂ + 2HCl MgCl₂ + 2H₂O.

C. 2HCl + CaCO₃ CaCl₂ + CO₂ + H₂O. D. CH₃COONa + HCl CH₃COOH + NaCl.

Câu 10: Phương trình điện li nào sau đây viết không đúng?

A. HF H⁺ + F^–. B. NaOH Na⁺ + OH^–. C. HCl H⁺ + Cl^–. D. HClO H⁺ + ClO^–.

Câu 11: Chất nào dưới đây là chất điện li mạnh?

A. Zn(OH)₂. B. H₂S. C. CH₃COOH. D. NaCl.

Câu 12: Nồng độ ion NO₃^– trong dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,05M là

A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M.

Câu 13: Dung dịch HNO₃ tác dụng với chất nào sau đây không sinh ra sản phẩm khí?

A. NaHCO₃. B. Fe₂O₃. C. Cu. D. FeO.

Câu 14: Cho 0,5 mol N₂ phản ứng với 1,8 mol H₂ với hiệu suất 25%. Số mol NH₃ thu được là

A. 0,125 mol. B. 0,25 mol. C. 0,3 mol. D. 1,0 mol.

Câu 15: Dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M có giá trị pH là

A. 7,00. B. 1,00. C. 13,00. D. 2,88.

Câu 16: Trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 0,1M với 300 ml dung dịch NaOH 0,05 M. Giá trị pH của dung dịch thu được là

A. 12. B. 13. C. 2. D. 1.

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

Câu 1 (2,0 điểm): Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau

a) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào ống nghiệm chứa dung dịch CaCl₂.

b) Nhỏ dung dịch NH₃ từ từ vào dung dịch AlCl₃.

c) Đun nóng ống nghiệm chứa NH₄Cl, đặt tấm kính lên trên miệng ống nghiệm.

d) Cho HNO₃ đậm đặc vào mẩu than nung đỏ.

Câu 2 (3,0 điểm): Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Cu và Fe bằng V ml dung dịch HNO₃ 1,5M (lượng axit dùng dư 5% so với lượng phản ứng) ) thu được dung dịch X và 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính V?

c) Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (d=1,082 g/ml) tối thiểu cần dùng khi cho vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Câu 3 (1,0 điểm): Hỗn hợp X gồm BaO, K, K₂O và Al (trong đó oxi chiếm 10% khối lượng của X). Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước dư, thu được dung dịch Y và 0,056 mol khí H₂. Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,04 mol H₂SO₄ và 0,02 mol HCl vào Y, thu được 4,98 gam hỗn hợp kết tủa và dung dịch Z chỉ chứa 6,182 gam hỗn hợp các muối clorua và muối sunfat trung hòa. Tính giá trị của m ?

Cho nguyên tử khối của H=1; N=14; O=16; Na=23; Al=27; S=32; Cu=64; Ba=137.

Đề khảo sát gồm 02 trang

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHTN

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	D	C	B	C	B	C	B	C	A	A	D	A	B	B	D	C

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	a) Có kết tủa trắng Ca2+ + CO32- CaCO3 b) Có kết tủa trắng Al3+ + 3 NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4+. c) Có khí bay lên, sau đó có chất rắn màu trắng bám trên bề mặt phía trong tấm kính. NH4Cl NH3 + HCl NH3 + HCl NH4Cl. d) Có khí màu nâu đỏ bay lên C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 2 (3điểm)	Fe Fe+3 + 3e N+5 + 3e N+2 x 3x 0,120,04 Cu Cu+2 + 2e y 2y Ta có hệ PT: 56 x+ 64y =3,04 (1) 3x + 2y = 0,12 (2) Giải hệ (1) và (2) được x = 0,02 và y =0,03 %mFe = = 36,84% %mCu = 100% – 36,84% = 63,16% b) Tính V? nHNO3 pư = 0,12 + 0,04 = 0,16 (mol) nHNO3 dư = 0,16. 5% = 0,008 (mol) nHNO3 bđ = 0,16 + 0,008 = 0,168 (mol) Vdd HNO3 = = 0,112 (lít) = 112 ml c) H+ + OH– H2O Fe3+ + 3OH– Fe(OH)3 Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 nOH- = 0,12 + 0,008 = 0,128 (mol VddNaOH = = 59,15 (ml)	(1,5 điểm) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 (0,75 điểm) 0,25 0,25 0,25 (0,75 điểm) 0,25 0,25
Câu 3 (1,0 điểm)	Quy đổi hỗn hợp thành Ba (a mol); K (b mol); Al (c mol) và O (d mol) Kết tủa có BaSO4 (a mol) và Al(OH)3 (mol) Dung dịch Z có: SO42- 0,04 –a (mol); Cl– 0,02 mol; K+ b mol và Al3+ c- (mol) Lập hệ PT Theo %O: 16d = 0,1(137a+39b+27c+16d) (1) BT e: 2a +b+3c = 2d+ 0,056.2 (2) BTĐT: 2(0,04-a) + 0,02 = b+ 3.( c-) (3) Khối lượng muối: 96(0,04-a)+ 0,02.35,5+39b+27.( c-) (4) Giải hệ được: a = 0,012; b=0,07; c=0,03; d=0,036. m =0,012.137+ 0,07.39 +0,03.27+0,036.16 = 5,76 (g)	0,25 0,25 0,25 0,25

ĐỀ DÀNH CHO BAN KHOA HỌC XÃ HỘI

I. MA TRẬN ĐỀ

Tên Chủ đề	CĐ1		CĐ2		CĐ3
	TNKQ	TL	TNKQ	TL	TNKQ	TL
Sự điện li	Số câu: 4 Số điểm: 1
pH, chất chỉ thị, axit, bazơ	Số câu: 4 Số điểm: 1			Số câu: 1 Số điểm: 1,0
Chủ đề Phản ứng trao đổi ion trong dd				Số câu: 1 Số điểm: 3,0
Nitơ, amoniac, muối amoni	Số câu: 5 Số điểm: 1,25
Axit HNO3	Số câu: 3 Số điểm: 0,75					Số câu: 1 (Câu: 3) Số điểm: 2
Tổng số điểm Tỉ lệ %	Số điểm: 4,0 Tỉ lệ: 40%		Số điểm: 4,0 Tỉ lệ: 30%		Số điểm: 2 Tỉ lệ: 25%

II. ĐỀ

1. ĐỀ SỐ 1

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHXH Thời gian làm bài: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các:

A. cation B. anion C. chất D. ion trái dấu

Câu 2: Phản ứng giữa kim loại Cu và HNO₃ đặc tạo ra khí có màu nâu đỏ, đó là khí

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂.

Câu 3: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A. HCl B. HF C. HI D. HBr

Câu 4: Muối khi nhiệt phân tạo ra khí N₂?

A. NH₄NO₃ B. NH₄NO₂ C. NH₄HCO₃ D. NH₄NO₃ hoặc NH₄NO₂

Câu 5: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh?

A. NaCl B. HCl C. Ba(OH)₂ D. Ca(NO₃)₂

Câu 6: Phản ứng của NH₃ với Cl₂ tạo ra “khói trắng”, chất này có công thức hóa học là:

A. NH₄Cl B. N₂ C. HCl D. NH₃

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

B. CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. CH₃COONa + HCl  CH₃COOH + NaCl

D. NaCl + KOH  NaOH + KCl

Câu 8: Trong công nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất ra được dùng để

A. tổng hợp phân đạm B. làm môi trường trơ trong luyện kim, điện tử…

C. sản xuất axit nitric D. tổng hợp amoniac

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. CH₃COOH B. CuSO₄ C. C₂H₅OH D. C₆H₁₂O₆ (glucozơ)

Câu 10: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng không thấy sinh ra khí?

A. Fe B. Fe(OH)₂ C. FeO D. Fe₂O₃

Câu 11: Khí X có mùi khai, khi tiếp xúc làm hại đường hô hấp, làm ô nhiễm môi trường. Khí X là:

A. NH₃ B. N₂ C. CO₂ D. H₂

Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄NO₃ B. Na₃PO₄ C. Ca(HCO₃)₂ D. CH₃COOK

Câu 13. Đối với dung dịch axit mạnh HNO₃ 0,1M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng?

1. [H⁺] = 0,1M B. [H⁺] < [NO₃^–] C. [H⁺] < [NO₃^–] D. [H⁺] < 0,1M

Câu 14. Một dung dịch có pH = 2. Môi trường của dung dịch này là:

1. Axit B. Trung tính C. Kiềm D. không xác định

Câu 15. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do

A. Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.

B. Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.

C. Trong phân tử N₂ ,mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp e chưa tham gia tạo liên kết.

D. Trong phân tử N₂ có liên kết ba bền.

Câu 16. Các tính chất hoá học của HNO₃ là

A. tính axit mạnh, tính oxi hóa yếu.

B. tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh.

    C. tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh và tính bazơ mạnh.            

D. tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu.

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ở dạng phân tử và ion thu gọn khi cho:

a. NaOH + HCl → b. NH₄Cl + Ba(OH)₂ →

c. Ba(NO₃)₂+ H₂SO₄ →

Câu 2 (1 điểm): Cho 100,0 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M vào 100,0 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3 (2 điểm): Cho 11g hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HNO₃ 2M dư được 6,72lít NO đktc là sản phẩm khử duy nhất.

1. Xác định khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp đầu?

2. Tính V?

Đề khảo sát gồm 02 trang

———-HẾT———

2. ĐỀ SỐ 2

ĐỀ CHÍNH THỨC SỞ GD&ĐT TỈNH NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020-2021 MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 THPT-BAN KHXH Thời gian làm bài: 45 phút

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm).

Câu 1: Chất điện li là chất tan trong nước

A. phân li ra ion. B. phân li một phần ra ion.

C. phân li hòan toàn thành ion. D. tạo dung dịch dẫn điện tốt.

Câu 2: Phản ứng giữa kim loại Cu và HNO₃ loãng tạo ra khí không màu hóa nâu trong không khí, đó là khí

A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂.

Câu 3: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

A. HCl B. HF C. HNO₃ D. NaOH

Câu 4: Muối khi nhiệt phân tạo ra khí N₂?

A. NH₄NO₃ B. NH₄NO₂ C. NH₄HCO₃ D. NH₄NO₃ hoặc NH₄NO₂

Câu 5: Khi hòa tan trong nước, chất nào sau đây làm cho quỳ tím chuyển thành màu đỏ?

A. NaCl B. HCl C. Ba(OH)₂ D. Ca(NO₃)₂

Câu 6: Phát biểu không đúng là

A.Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, tan nhiều trong nước.

D. Liên kết giữa N và 3 nguyên tử H là liên kết cộng hoá trị có cực.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây không xảy ra:

A. AgNO₃ + HCl  AgCl + HNO₃

B. CaCO₃ + HCl  CaCl₂ + CO₂ + H₂O

C. CH₃COONa + HCl  CH₃COOH + NaCl

D. NaCl + KOH  NaOH + KCl

Câu 8: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitơ ?

A. Làm môi trường trơ trong một số ngành công nghiệp.

B. Bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

C. Sản xuất axit nitric.

D. Sản xuất phân lân.

Câu 9: Chất nào sau đây là chất điện li?

A. rượu etylic. B. nước cất. C. glucozơ. D. axit sunfuric.

Câu 10: Trong phòng thí nghiệm,người ta tiến hành phản ứng của kim loại Cu tác dụng với HNO3 đặc. Để khí tạo thành trong phản ứng thoát ra ngoài môi trường ít nhất (ít gây độc hại nhất)thì biện pháp xử lí nào sau đây là tốt nhất?

A. Nút ống nghiệm bằng bông khô. B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm nước.

C. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn. D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dd Ca(OH)₂.

Câu 11: Từ phản ứng khử độc một lượng nhỏ khí clo trong phòng thí nghiệm:

2NH₃ + 3Cl₂ ® 6HCl + N₂. Kết luận nào sau đây đúng?

A. NH₃ là chất khử. B. NH₃ vừa là chất khử vừa là chất oxi hoá.

C. Cl₂ vừa oxi hoá vừa khử. D. NH₃ là 1 bazo.

Câu 12: Muối nào sau đây là muối axit?

A. NH₄NO₃ B. Na₃PO₄ C. NaHCO₃ D. CH₃COOK

Câu 13. Nồng độ mol của anion trong dung dịch Fe(NO₃)₂ 0,20M là

A. 0,20M. B. 0,40M. C. 0,60M. D. 0,80M.

Câu 14. Một dung dịch có pH = 12. Môi trường của dung dịch này là:

1. Axit B. Trung tính C. Kiềm D. không xác định

Câu 15. Dung dịch NH₃ có thể tác dụng được với dung dịch :

A. NaCl B. AlCl₃. C. KNO₃ D. Ba(NO₃)₂ .

Câu 16. HNO₃ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất thuộc dãy nào dưới đây?

      A. Mg B. CaO C. Fe₂O₃ D. CaCO₃

II. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1 (3 điểm): Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ở dạng phân tử và ion thu gọn khi cho:

a. NaOH + H₂SO₄ → b. NH₄Cl + KOH →

c. AgNO₃+ HCl →

Câu 2 (1 điểm): Trộn 100ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M với 150 ml dung dịch NaOH 0,2M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

Câu 3 (2 điểm): Hoà tan hết 1,84 gam hỗn hợp Mg và Fe trong dung dịch HNO₃ vừa đủ thấy thoát ra 0,04 mol khí NO duy nhất và dung dịch chứa m gam muối.

1. Tính % khối lượng của Mg, Fe?

2. Tính m?

Đề khảo sát gồm 02 trang

 

———-HẾT———

III. HƯỚNG DẪN CHẤM

1. ĐỀ SỐ 1

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA KỲ I NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHTXH

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	D	C	B	B	C	A	D	D	A	D	A	C	A	A	D	B

1. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	NaOH + HCl → NaCl + H2O OH– + H+  H2O 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O NH4+ + OH–  NH3 + H2O Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3 Ba2+ + SO42-  BaSO4↓	0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0,5 0,5
Câu 2 (1điểm)	Ta có: n(H+) = 2.0,1.0,05 = 0,01 mol n(OH–) = 0,1.0,12 = 0,012 mol Khi trộn 2 dung dịch ta có: H+ + OH–  H2O Vậy sau khi trộn: n(OH–) dư = 0,012 – 0,01 = 0,002 [OH–] = 0,002/0,2 = 0,01  pOH = 2  pH = 14 – 2 = 12.	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2điểm)	a. Gọi n(Al) = x mol, n(Fe) = y mol Ta có: 27x + 56y = 11 (1) Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O x  4x  x  x (mol) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y  4y  y  y (mol) Vậy ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3 (2) Từ (1) và (2) giải được: x = 0,2; y = 0,1 mol Vậy m(Al) = 5,4 gam và m(Fe) = 5,6 gam b. n(HNO3) = 4x + 4y = 1,2 mol  V(HNO3) = 1,2/2 = 0,6 lít	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

2. ĐỀ SỐ 2

SỞ GDĐT NAM ĐỊNH TRƯỜNG THPT NGUYỄN ĐỨC THUẬN

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 – 2021 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 11 BAN KHXH

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm). 0,25 điểm/1 câu

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
ĐA	A	A	B	B	B	B	D	D	D	D	A	C	B	C	B	A

B. PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).

	Nội dung	Điểm
Câu 1 (2,0 điểm)	a. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O OH– + H+  H2O b. NH4Cl + KOH → KCl + NH3↑ + H2O NH4+ + OH–  NH3 + H2O AgNO3+ HCl → AgCl ↓ + HNO3 Ag+ + Cl–  AgCl↓	0, 5 0, 5 0, 5 0, 5 0,5 0,5
Câu 2 (1điểm)	Ta có: n(H+) = 2.0,1.0,1 = 0,02 mol n(OH–) = 0,15.0,2 = 0,03 mol Khi trộn 2 dung dịch ta có: H+ + OH–  H2O Vậy sau khi trộn: n(OH–) dư = 0,03 – 0,02 = 0,01 [OH–] = 0,01/0,25 = 0,04  pOH = 1,4  pH = 14 – 1,4 = 12,6.	0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 3 (2điểm)	a. Gọi n(Mg) = x mol, n(Fe) = y mol Ta có: 24x + 56y = 18,4 (1) 3Mg + 8HNO3  3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O x  8/3x  x  2/3x (mol) Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O y  4y  y  y (mol) Vậy ta có: 2/3x + y = 0,4 (2) Từ (1) và (2) giải được: x = 0,3; y = 0,2 mol Vậy m(Mg) = 7,2gam và m(Fe) = 11,2 gam b. mMg(NO3)2 = 148.0,3 = 44,4 gam; m Fe(NO3)3 =242.0,2 = 48,4 gam Vậy m(muối) = 92,8 gam	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5

O2 Education gửi thầy cô link download đề thi

GIỮA HỌC KÌ I

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi giữa học kì 1 môn hóa cả 3 khối 10 11 12
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 môn hóa học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Biện luận công thức phân tử muối amoni hữu cơ đầy đủ chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học
• Tổng hợp thí nghiệm este chất béo hay và khó có đáp án chi tiết