Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Thanh Ton – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Thánh Tôn

SỞ GD&ĐT TP. HỒ CHÍ MINH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT LÊ THÁNH TÔN NĂM HỌC 2017-2018

MÔN : HÓA – LỚP 10

THỜI GIAN : 45 PHÚT

Đề chính thức

Câu 1 ( 2,0đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (2,0 đ ).Viết phương trình phản ứng nếu có :

a. H₂SO₄ loãng + CuO b. H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄

c. C + H₂SO_{4 đặc} d. Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc

Câu 3 (2,0đ).Chỉ dùng thêm quỳ tím nhận biết các dung dịch loãng mất nhản : K₂SO₄ , KCl , H₂SO₄ , Ba(OH)₂ bằng phương pháp hóa học . Viết phương trình .

Câu 4 ( 3.0 đ). Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂(đkc) .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội (dư) sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí SO₂(đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ).Tính giá trị V

c. Dẫn V lit khí SO₂ thu được ở câu (b) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M . Tính nồng độ mol/ lit của dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch không đổi )

Câu 5 ( 1.0 đ). Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ : Khi mở khóa để H₂SO₄ đặc nhỏ xuống bình cầu .Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu và bình tam giác.

( Cho S= 32 , Fe =56 , Zn =65 . )

— Hết—

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: ………………………………………….. Số báo danh: ………………………………………

Đáp án ĐỀ THI HK II NĂM HỌC 2017-2018

LỚP 10 (THỜI GIAN 45 PHÚT)

Đề thi 010

Đáp án và cách chấm điểm

Câu 1 ( 2,0đ). Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

H₂S S SO₂ SO₃ H₂SO₄

4 phương trình 0.5 x 4 = 2.0 ( phương trình 3 ghi rỏ điều kiện )

Câu 2 (2,0 đ ).Viết phương trình phản ứng nếu có :

a. H₂SO₄ loãng + CuO b. H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄

c. C + H₂SO_{4 đặc} d. Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc nóng

phương trình 0.5 x 4 =2.0

a. H₂SO₄ loãng +CuO  CuSO₄ + H₂O

b. 4 H₂SO₄ loãng + Fe₃O₄ FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

c. C + 2H₂SO₄ _đặc  CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

d. 2Fe₃O₄ + 10 H₂SO₄ đặc nóng 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

Dùng quỳ tím cho vào 4 lọ quỳ hóa đỏ là H₂SO₄ , hóa xanh là Ba(OH)₂. 2 lọ còn lại là quỳ tím không đổi màu

Cho dung dịch Ba(OH)₂ vào 2 lọ còn lại có kết tủa trắng là K₂SO₄lọ còn lại không phản ứng là KCl (1,5 điểm)

Ba(OH)₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl (0,5 điểm )

Câu 4 ( 3.0 đ). Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) gồm Fe và Mg tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư) . Sau khi kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂(đkc) .

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b. Cho 10,4 gam hỗn hợp (X) trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội (dư) sau khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí SO₂(đkc) ( sản phẩm khử duy nhất ).

Tính giá trị V

c. Dẫn V lit khí SO₂ thu được ở câu (b) vào 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M . Tính nồng độ mol/ lit của dung dịch sau phản ứng ( thể tích dung dịch không đổi )

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂ (0,25 đ)

x x ( mol )

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂ (0,25 đ)

y y ( mol )

56x + 24y = 10,4

x + y = 0,3 (0,25×2= 0,5đ)

x = 0,1 , y = 0,2

a/ m Fe = 0,1.56 = 5,6 gam ; % Fe =53,85%

m Mg =0,2. 24 =10,8 gam ; % Mg = 46,15%

(0,25×2= 0,5đ)

Mg +2H₂SO₄ đặc nóng  MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O(0,25 đ)

0,2 0,2

VSO₂= 0,2. 22,4 = 4,48 lít (0,25)

n SO₂= 0,2 mol , n NaOH = 0,3 mol

T = 0,3 : 0,2 =1,5  muối Na₂SO₃ và NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O (0,25)

a 2a a

SO₂ + NaOH  NaHSO₃ + H₂O (0,25)

b b b

a + b = 0,2

2a + b = 0,3

a = 0,1 ; b = 0,1 (0,25)

C_M Na₂SO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M

C_M Na_HSO₃ = 0,1 : 0,2 = 0,5M (0,25)

Câu 5 ( 1.0 đ). Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ : Khi mở khóa để H₂SO₄ đặc nhỏ xuống bình cầu Viết phương trình phản ứng xảy ra trong bình cầu và bình tam giác.

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  H₂SO₄ + 2HBr

2 pt : 0,5×2 =1,0

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Quy Don – deda.docx

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Quý Đôn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN

KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Cho biết nguyên tử khối (theo u) của các nguyên tố:

H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; S = 32 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Br = 80

I. PHẦN CHUNG (8 điểm): Dành cho tất cả học sinh

Câu 1 (2 điểm). Viết phương trình hóa học của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau, ghi đầy đủ điều kiện của phản ứng nếu có (mỗi mũi tên biểu diễn một phương trình hóa học của phản ứng):

KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 2 (1 điểm). Viết phương trình hóa học của phản ứng:

chứng minh H₂S có tính khử.
chứng minh khí ozon có tính oxi hóa mạnh hơn khí oxi.

Câu 3 (1 điểm). Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch riêng biệt đựng trong các lọ không dán nhãn: Na₂SO₃, Na₂SO₄, NaNO₃. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 4 (1 điểm). Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hoá học trong các trường hợp sau?

Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn…) để ủ rượu.
Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
Dùng không khí nén, nóng thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang).

Câu 5 (3 điểm). Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 7,84 lít khí H₂ (đktc).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.
Cùng lượng hỗn hợp X trên cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư, sau phản ứng thu được V lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính V.
Hấp thụ hoàn toàn bộ lượng SO₂ sinh ra ở trên vào 420 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

II. PHẦN RIÊNG (2 điểm):

Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2

Câu 6 (1 điểm). Cho các cân bằng sau:

(1) 2NH₃ (k) ⇄ N₂(k) + 3H₂(k) ; H > 0 (3) CaCO₃ (r) ⇄ CaO (r) + CO₂ (k) ; H > 0

(2) 2SO₂(k) + O₂(k) ⇄ 2SO₃(k) ; H < 0 (4) H₂(k) + I₂(k) ⇄ 2HI (k) ; H < 0

Trong các cân bằng trên, cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận khi ta tăng nhiệt độ và giảm áp suất?

Câu 7 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,52 gam FeS_x trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Lượng khí SO₂ sinh ra làm mất màu vừa hết 1000 gam dung dịch Br₂ 2,88%. Xác định công thức FeS_x.

Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N

Câu 6 (1 điểm). Hòa tan hoàn toàn 3,66 gam hỗn hợp gồm Na₂O, MgO, Al₂O₃, CuO trong 750 ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng.

Câu 7 (1 điểm). Cho cân bằng 2SO₂ (k) + O₂ (k) ⇄ 2SO₃ (k) ; ∆H < 0.

Những biện pháp nào dưới đây làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?

(1) tăng nhiệt độ,. (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng.

(3) hạ nhiệt độ. (4) dùng thêm chất xúc tác V₂O₅.

(5) giảm nồng độ SO₃. (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.

HẾT

Học sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào

ĐÁP ÁN

Câu	Nội dung	Thang điểm
1 (2,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ + Sai điều kiện hoặc sai/thiếu cân bằng: – 0,25đ Điều kiện các PTPỨ: (1) (2) (3) (4)	0,5đ/pt x 4 = 2đ
2 (1,0 đ)	Mỗi phương trình đúng: 0,5đ Hg + S HgS O₃ + 2Ag Ag₂O + O₂ (hoặc O₃ + 2KI + H₂O 2KOH + I₂ + O₂)	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
3 (1,0 đ)	Nhận biết đúng thuốc thử, đúng hiện tượng: 0,5 đ/ chất Sai phương trình – 0,25đ/pt	0,5đ/pt x 2 = 1,0 đ
4 (1,0 đ)	a) chất xúc tác b) diện tích tiếp xúc c) áp suất và nhiệt độ	0,25đ/ý x 4 = 1,0 đ
5a (1,5đ)	PT 1: Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂	0,25đ
	PT2: 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂	0,25đ
	Lập hệ phương trình 24x + 27y = 7,5 x + 1,5y = 0,35 giải ra x = 0,2 mol; y = 0,1 mol	0,25đ 0,25đ
	% mMg = 64% %mAl = 36%	0,25đ 0,25đ
5b (0,75đ)	PT1: Mg + 2H₂SO_{4 đặc, nóng} MgSO₄ + SO₂ + H₂O	0,25đ
	PT2: 2Al + 6H₂SO₄ _{đặc, nóng} Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O	0,25đ
	nSO₂ = 0,35 mol  V_SO2 = 7,84 lít	0,25đ
5c (0,75đ)	nNaOH = 0,84 mol	0,25đ
	Kết luận thu được muối Na₂SO₃ 2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O	0,25đ
	m rắn khan = 44,1 + 5,6 = 49,7 g	0,25đ
Phần riêng	Phần 1. Dành cho lớp 10A1, A2, A3, B1, B2
6 (1,0đ)	Mỗi pt đúng: 0,25đ x 4 = 1,0 đ 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O  K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ H₂O₂ + K₂SO₃  K₂SO₄ + H₂O KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + KOH + H₂O 2KHSO₃ + Ba(OH)₂ BaSO₃ + K₂SO₃ + 2H₂O
7 (1,0đ)	Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch	0,5đ
7 (1,0đ)	Phản ứng theo chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt.	0,5đ
Phần riêng	Phần 2. Dành cho lớp 10A4, A5, A6, A7, A8, D1, D2, D3, D4, D5, N
6 (1,0 đ)	Viết đầy đủ 4 phương trình: tối đa 0,5 đ Viết 2 – 3 phương trình : 0,25đ	0,5đ
	Nhận xét nH₂O = nH₂SO₄ _{phản ứng}	0,25đ
	m_{muối sunfat khan}= 9,66 g	0,25đ
7 (1,0 đ)	Biện pháp (2), (3), (5) Trả lời đúng hết được tối đa 1,0 đ. Đúng ý nào được 0,25đ/ ý đó.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Minh Xuan – da.docx

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Minh Xuân

ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

(Đề kiểm tra có 2 trang, Môn: HÓA 10

gồm 9 câu tự luận) Thời gian: 45 phút

Câu 1: (1,5đ) Hoàn thành chuỗi phương trình sau , ghi rõ điều kiện ( nếu có )

KMnO₄  Cl₂  NaCl  HCl  SO₂  H₂SO₄  CuSO₄

ĐÁP ÁN

2KMnO₄ + 16HCl đ  2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Cl₂ + 2Na  2NaCl

H₂SO_4đ + 2NaCl Na₂SO₄ + 2HCl hoặc ……………………………

2HCl + Na₂SO₃  2NaCl + SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + 2H₂O  2HBr + H₂SO₄ hoặc …………………….

H₂SO₄ + CuO  CuSO₄ + H₂O hoặc ……………………..

Mỗi pt đúng được 0,25.

Thiếu điều kiện, cân bằng trừ ½ số điểm

Câu 2: (1,5đ) Viết các phương trình sau, ghi rõ điều kiện ( nếu có )

1. chứng minh hidrosunfua có tính khử
2. chứng minh lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa
3. Mg + H₂SO₄ đặc, nóng tạo khí mùi trứng thối
4. SO₂ + dung dịch NaOH tỉ lệ mol 1:1
5. Na₂S + H₂SO₄ 
6. Đốt Fe trong bình khí oxi

ĐÁP ÁN

2H₂ + 3O₂ 2O₂ + 2H₂O

O₂ + 2H₂S  3+ 2H₂O

5H₂SO_4đ + 4Mg 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

SO₂ + NaOH  NaHSO₃

Na₂S + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂S

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Mỗi pt đúng được 0,25.

Thiếu điều kiện, cân bằng hoặc số oxi hóa trừ ½ số điểm

Câu 3: (1,0đ) Lập bảng nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: Na₂SO₃, Na₂CO₃, BaCl₂, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ (Không cần viết phương trình hóa học)

ĐÁP ÁN

HC TT	Na₂SO₃	Na₂CO₃	BaCl₂	K₂SO₄	Ca(NO₃)₂
dd HCl	Khí mùi hắc	Khí không mùi	–	–	–
dd BaCl₂	x	x	–	Kết tủa trắng	–
dd AgNO₃	x	x	Kết tủa trắng	x	Còn lại

Mỗi hiện tượng đúng được 0,25.

Sai dấu hoặc thiếu còn lại – 0,25.

Câu 4: (1,0đ)

Để sản xuất vôi sống, người ta nung đá vôi ở nhiệt độ cao. Đá vôi trước khi đưa vào lò nung phải được nghiền nhỏ đến kích thước dưới 10mm. Cho biết yếu tố nào đã được sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vôi?
Cho phản ứng nung vôi như sau: CaCO₃ _r CaO_r+CO₂ _k , H >0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

– Tăng áp suất – Tăng nhiệt độ

ĐÁP ÁN

a. Nhiệt độ – Diện tích bề mặt

b. Chiều nghịch – Chiều thuận

Mỗi ý đúng được 0,25

Câu 5: (1,0đ) Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Mg và MgCO₃ trong 250 ml dung dịch HCl 2M vừa đủ, sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí (đktc). Tính V.

ĐÁP ÁN

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

x 2x x x

MgCO₃ + 2HCl  MgCl₂ + CO₂ + H₂O

y 2y y y

24x + 84y = 15

2x + 2y = 0,25*2

 x = 0,1 ; y = 0,15

V = (0,1 + 0,15)*22,4 = 5,6 lit

– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25

– Giải tìm x, y : 0,25

– Tính V khí : 0,25

Câu 6: (1,0đ) Cho 20,95 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, lấy dư, sau phản ứng thu được 10,08 lit khí SO₂ (đktc) ( SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶ ) . Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

ĐÁP ÁN

n _khí = 0,45 mol

Zn + 2H₂SO₄  ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x x x x

2Fe + 6H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2y 6y y 3y

x + 3y = 0,45

65x + 112y = 20,95

 x = 0,15 ; y = 0,1

%mFe = 53,46%

– Mỗi phương trình, có đặt số mol : 0,25

– Giải tìm x, y : 0,25

– Tính %mFe : 0,25

Câu 7: (1,0đ) Nối cột A và B để hoàn thành một ý đúng

Cột A	Cột B
1. Lưu huỳnh	a. chất trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
2. Bari clorua	b. chất rắn, màu vàng, không tan trong nước
3. Hidrosunfua	c. chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
4. lưu huỳnh trioxit	d. chất khí, bốc ra từ xác người hoặc động vật
	e. tạo kết tủa trắng với axit sunfuric

ĐÁP ÁN

1B 2E 3D 4A

Câu 8: (1,0đ) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống trong các chất sau đây:

HClO, O₂ , O₃ ; NaCl, FeS₂, BaSO₄ , H₂S

(1) …………………. là thành phần chính của quặng pirit sắt.

(2) …………………. là axit yếu, có tính oxi hóa mạnh.

(3) …………………. dùng khử trùng thực phẩm, chữa sâu răng.

(4) …………………. nguyên liệu để sản xuất axit clohidric

ĐÁP ÁN

1. FeS₂ 2. HClO 3. O₃ 4. NaCl

Câu 9: (1,0đ) Khí SO₂ do các nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ chức y tế thế giới (WHO) quy định: Nếu lượng SO₂ trong không khí vượt quá mức 3.10^-5mol/m³ thì coi như không khí bị ô nhiễm SO₂. Tiến hành phân tích 50 lít không khí ở thành phố Hồ Chí Minh người ta thấy có 0,012mg SO₂. Vậy không khí ở đây có bị coi là ô nhiễm khí SO₂ hay không? Hãy giải thích .

ĐÁP ÁN

0,012mg = 12.10^-6 g

nSO₂ = 0,1875. 10^-6mol

50 lit = 50dm³ = 0,05m³

Trong 0,05m³ không khí có 0,1875. 10^-6mol khí SO₂

 Trong 1m³ không khí có 3,75. 10^-6mol khí SO₂

Hàm lượng SO₂ ở thành phố là 3,75. 10^-6mol/m³ < so với tiêu chuẩn là

3. 10^-5mol/m³ nên không khí không bị ô nhiễm SO₂

– Đổi 2 đơn vị đúng: 0,25

– Tính n SO₂ : 0,25

– Tính mol SO₂ / m³ không khí: 0,25

– So sánh, kết luận: 0,25

HẾT

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Le Minh Xuan – de.docx

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

HOA – 10-Luong Van Can-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Horizon
Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Horizon

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM KÌ THI: HỌC KÌ II

TRƯỜNG SONG NGỮ QUỐC TẾ HORIZON NĂM HỌC: 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1 (3 điểm):

1. Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi tính chất 1 phản ứng):
1. Lưu huỳnh có tính khử.
2. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.
3. Lưu huỳnh trioxit là oxit axit.
4. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
2. Bằng phương pháp hóa học phân biệt các chất sau (không dùng quỳ tím):

NaCl , HCl , Na₂S , KNO₃ , Na₂SO₄

Câu 2 (2 điểm): Viết phương trình thực hiện chuỗi phản ứng sau:

FeS₂SO₂H₂SO₄KHSO₃ K₂SO₃SO₂

CuSO₄ NaCl Cl₂

Câu 3 (2 điểm):

1. Cho sắt (II) sunfua vào ống nghiệm chứa dung dịch axit sunfuric loãng. Khí sinh ra dẫn qua dung

dịch nước brom. Nêu hiện tượng và viết các phản ứng xảy ra.

2. Viết phản ứng xảy ra giữa H₂SO₄ đặc, nóng lần lượt với: C, Mg(OH)₂ , Na₂CO₃, BaCl₂ .

Câu 4 (1 điểm): Trộn 16,8g Fe và 6,4g S sau đó đun nóng thu được hỗn hợp rắn (X). Cho hỗn hợp

rắn (X) vào dung dịch HCl dư. Tính thể tích của hỗn hợp khí bay ra.

Câu 5 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 12,6g hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch H₂SO₄loãng dư thu được 13,44 lít khí (đktc).

a) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

b) Nếu cho 25,2g hỗn hợp trên nào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thu được V lít khí

(đktc). Tính giá trị của V.

Cho: Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, H = 1, O = 16, S = 32

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Horizon.da

Hoa 10 – Horizon.de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
04/04/2021
Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hồng Hà
Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hồng Hà

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: HÓA HỌC; Khối: 10

Ngày kiểm tra: 09/5/2018

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề.

—————————————

Họ và tên học sinh:……………………………; Số báo danh:……………………………..

Câu 1. (1,5 điểm)

Viết phương trình phản ứng chứng minh:
1. SO₂ có tính oxi hóa.
2. H₂S có tính khử.
3. H₂SO₄ có tính axit.
Câu 2. (2,0 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ SO₂ Na₂SO₃ SO₂ S

Câu 3. (1,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng giữa các chất:
1. Cl₂ + ? Clorua vôi
2. KMnO₄ ? + ? + ?
Câu 4. (1,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

K₂SO₃, Na₂SO₄ và KNO₃

Câu 5. (1,0 điểm)

Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp:
1. Từ Cl₂ và NaOH điều chế nước Javen.
2. Từ HCl đặc và KMnO₄ điều chế khí clo.
Câu 6. (2,0 điểm)

Cho 600 ml một dung dịch có hòa tan 11,7 gam NaCl tác dụng với 200 ml dung dịch có hòa tan 68 gam AgNO₃, người ta thu được một kết tủa và nước lọc.
1. Tính khối lượng chất kết tủa thu được.
2. Tính nồng độ mol của chất còn lại trong nước lọc. Cho rằng thể tích nước lọc thu được thay đổi không đáng kể.
Câu 7. (1,0 điểm)

Cho 12,96 gam kim loại M (hóa trị 1) tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 1,344 lít khí SO₂ (đktc). Tìm tên kim loại M.

(Cho H=1; N=14; O=16; Na=23; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Zn=65; Ag=108)

————————- HẾT ————————-

Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

HƯỚNG DẪN CHẤM HÓA HỌC 10 – HK2 – NGÀY 09/5/2018

Câu 1: 1,5đ

a, c) pt đúng + số oxi hóa : 0,50×2đ

b) pt đúng 0,50đ

Không cb hoặc thiếu soh -1/2 số điểm

Câu 2: 2,0đ

pt đúng (bỏ qua điều kiện) 0,50×4đ

Không cb -1/2 số điểm

Câu 3: 1,0đ

pt đúng 0,50×2đ

Không cb -1/2 số điểm

Câu 4: 1,5đ

ddHCl :  sủi bọt khí mùi hắc K₂SO₃ 0,50đ

ddBaCl₂ kết tủa trắng  Na₂SO₄ 0,50đ

Viết đúng pt 0,25×2đ

Câu 5: 1,0đ

a, b) pt đúng 0,50×2đ

Không cb -1/2 số điểm

Câu 6: 2,0đ Gồm các ý :

a) nNaCl = 0,2 mol 0,25đ

nAgNO₃ = 0,4 mol 0,25đ

NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃ 0,50đ

0,2  0,2  0,2  0,2

mAgCl = 143,5.0,2 = 28,7 gam 0,50đ

b) V_dd = 0,6 + 0,2 = 0,8 lít

0,25đ

0,25đ

Câu 7: 1,0đ

nSO₂ = 0,06 mol 0,25đ

2M + 2H₂SO₄M₂SO₄+ SO₂+ 2H₂O 0,50đ

0,12  0,06

__{M = 12,96/0,16= 108 (Ag)} 0,25đ

————————- HẾT ————————-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Hong Ha – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lương Văn Cần

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

Môn : Hóa học – Khối lớp 10

Thời gian làm bài : 45 phút

Câu 1 (1,0 điểm): Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. S + O₂ c. FeS + HCl 

b. SO₂ + H₂S d. SO₂ + Br₂ + H₂O 

Câu 2 (2,0 điểm): Nhận biết dung dịch sau: KCl, Na₂SO₃, AgNO₃, NaBr

Câu 3 (2,0 điểm): Cho 4,48 lít khí sunfurơ (đkc) tác dụng 500ml dung dịch NaOH 1M.

a. Xác định muối tạo thành, khối lượng muối.

b. Tính nồng độ mol các chất trong dd sau pư (K=39, S=32, H=1, O=16)

Câu 4 (1,5 điểm) Viết phương trình chứng minh

S có tính khư?

b. SO₂có tính oxi hóa?

c. H₂SO₄ có tính axit?

Câu 5 (1,0 điểm): Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂ (k) +O₂ (k) 2SO₃ (k)

Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

Thêm SO₃
Tăng áp xuất

Câu 6 (2,0 điểm): Cho 2,22 gam hỗn hợp X gồm sắt và nhôm tác dụng với 500 ml dung dịch H₂SO₄loãng thu được khí 1,344 lít khí (đkc) và dung dịch Y.

Viết phương trình phản ứng?
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Tính nồng độ mol dung dịch H₂SO₄ phản ứng?

Câu 7 (0,5 điểm):

Giải thích hiện tượng khi cho khí hidrosunfua và dung dịch AgNO₃? Viết phương trình chứng minh?

(Cho H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31, S = 32;

Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr =52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137; Pb = 207).

——-Hết——-

PHẦN ĐÁP ÁN CHI TIẾT – HÓA 10.

Câu

Đề

Đáp án chi tiết

Điểm thành phần

(1,0 đ)

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. S + O₂

b. SO₂ + H₂S

c. FeS + HCl 

d. SO₂ + Br₂ + H₂O 

S + O₂ SO₂

SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O

FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ + 2HBr

0,25 đ

(2,0 đ)

Nhận biết dd sau: KCl, Na₂SO₃, AgNO₃, NaBr

KCl

Na₂SO₃

AgNO₃

NaBr

HCl

–

SO₂ Sủi bọt khí

Kết tủa trắng AgCl

–

AgNO₃

Kết tủa trắng

AgCl

Kết tủa vàng nhạt

AgBr

2HCl + Na₂SO₃ 2NaCl + SO₂+ H₂O

HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃

KCl + AgNO₃ AgCl + KNO₃

NaBr + AgNO₃ AgBr + NaNO₃

Hiện tượng 1 chất 0,25 đ

Phương trình 1 chất 0,25 đ

(2,0 đ)

Cho 4,48 lít khí sunfurơ (đkc) tác dụng 500ml dung dịch NaOH 1M

a/ Xác định muối tạo thành, khối lượng muối.

b/ Tính nồng độ mol các chất trong dd sau pư (K=39, S=32, H=1, O=16)

a. n_so2= 4,48/22,4 =0,2 mol

n_NaOH = 0,5×1= 0,5 mol

T= 0,5/ 0,2 = 2,5  Na₂SO_3,NaOH dư

2NaOH + SO₂ Na₂SO₃+ H₂O

Trước pứ 0,5 0,2 –

Phản ứng 0,4 0,2 0,2 mol

Sau pứ 0,1 0 0,2

m muối = 0,2 x 126 =25,2 gam

C_Mmuối = 0,2/0,5= 0,4 M

C_M Na₂SO₃= 0,1/0,5= 0,2 M

0,25đ

0,5đ

(1,5 đ)

Viết phương trình chứng minh

a.S có tính khử?

b.SO₂có tính oxi hóa?

c.H₂SO₄ có tính axit?

a.S có tính khử S + O₂  SO₂(t⁰)

b.SO₂có tính oxi hóa SO₂+ 2H₂S  3S + 2H₂O (t⁰)

c.H₂SO₄ có tính axit? H₂SO₄+ 2NaOH  Na₂SO₄+ 2H₂O

0,5đ

(1,0 đ)

Cho cân bằng hóa học sau: 2SO₂ (k) +O₂ (k) 2SO₃ (k); Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

Thêm SO₃
Tăng áp xuất

a.phản ứng theo chiều nghịch

b.phản ứng theo chiều thuận

(không cần giải thích)

0,5đ

(2,0 đ)

Cho 2,22 gam hỗn hợp X gồm sắt và nhôm tác dụng với 500 ml dung dịch H₂SO₄loãng thu được khí 1,344 lít khí (đkc) và dung dịch Y.

Viết phương trình phản ứng?
Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
Tính nồng độ mol dung dịch H₂SO₄ phản ứng?

n H₂ = 1,344/22,4 = 0,06 mol

0,25đ

a) Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂

x x x x mol

0,25đ

2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

y 3y/2 y/2 3y/2 mol

0,25đ

56x + 27y = 2,22

x + 3y/2 = 0,6

0,25đ

x = 0,03 ; y = 0,02 mol

0,25đ

%m Fe= 0,03*56 *100%/2,22 = 75,68%

 %mAl = 100% – 75,68% = 24,32%

0,25đ

n Al₂(SO₄)₃ = 0,2/2 = 0,1 mol

C_M = n/V = 0,1/0,2 = 0,5 M

0,25đ

n H₂SO₄= x + 3/2y = 0,06 mol

C_{M H2SO4}= n/V = 0,06/0,5=0,12M

0,25đ

(0,5 đ)

Giải thích hiện tượng khi cho khí hidrosunfua và dung dịch AgNO₃? Viết phương trình chứng minh?

Xảy ra hiện tượng xuất hiện kết tủa đen

H₂S+ 2AgNO₃→ Ag₂S + 2HNO₃

0,25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

de thi chinh thuc – de 10

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Du

ĐỀ THI HỌC KÌ II – MÔN HÓA

Lớp 10 – NĂM HỌC 2017-2018

(Thời gian làm bài: 45 phút)

(Đề thi có 02 trang)

Học sinh KHÔNG được sử dụng bảng tuần hoàn

Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………

Số báo danh: ………………………………………………………….

Cho biết nguyên tử khối (M) của các nguyên tố:

H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Li = 7; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.

(2 điểm) Viết các phản ứng minh họa cho chuỗi sau:

FeS₂SO₂SSO₂SO₃H₂SO₄SO₂H₂SO₄H₂S

(1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt 4 dung dịch không màu sau (không giới hạn thuốc thử): Na₂S; K₂SO₃; K₂SO₄; NaCl
(1,5 điểm)

a) Viết một phản ứng chứng minh tính chất sau: Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

b) Nêu hiện tượng và viết phản ứng minh họa khi: Để mở nắp lọ đựng dung dịch H₂S lâu ngày trong không khí.

c) Viết và cân bằng phương trình phản ứng khi: FeCO₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

(1 điểm)

a) Ngày nay, chi phí sinh hoạt, sử dụng điện nước tăng cao. Một biện pháp thay thế được nhiều gia đình, bà nội trợ sử dụng là dùng than tổ ong. Tuy thuận tiện và có tính hiệu quả cao về kinh tế, nhưng than tổ ong vẫn có nhược điểm lớn là trong quá trình cháy sản sinh ra một lượng khí CO (rất độc, ngăn cản hemoglobin trong máu vận chuyển oxi, khi nồng độ khoảng 0,1% trong không khí cũng có thể gây nguy hiểm đến tính mạng). Chính vì vậy, người sử dụng than tổ ong nên tránh sử dụng than trong phòng kín và tuyệt đối không sử dụng than tổ ong để sưởi ấm.

Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học khi tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong trong quá trình sản xuất.

b) Để dập tắt một đám cháy nhỏ, mới bùng phát, và chất cháy không phải xăng, dầu hay các kim loại…, người ta có thể dùng một trong cả ba cách sau:

– Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.

– Dùng nước để dập tắt đám cháy.

– Dùng cát để dập tắt đám cháy.

Hãy nêu một yếu tố đã được sử dụng (tăng hay giảm) để can thiệp vào tốc độ phản ứng cháy trong cả ba cách trên.

(1 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch, 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 24,3 gam chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
(1,5 điểm) Dẫn 7,84 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch A. Biết thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.
(1,5 điểm) Cho hỗn hợp gồm m gam Zn và 8,1 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 6,4 gam lưu huỳnh (rắn màu vàng) và 3,36 lít khí SO₂ (đktc) (khí mùi hắc). Tính m.

— HẾT —

ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ II HÓA 10

CÂU

NỘI DUNG LỜI GIẢI

ĐIỂM

GHI CHÚ

2đ

FeS₂SO₂SSO₂SO₃

H₂SO₄SO₂H₂SO₄H₂S

0,25  8 pư

Không cb, không đk

→ Không trừ điểm

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) SO₂ + Mg 2MgO + S

SO₂ + H₂S 3S + 2H₂O

(3) S + O₂ SO₂

(4) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(5) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(6) H₂SO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

H₂SO₄ đặc + KL/ PK/ hợp chất

(7) SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

(8) 5H₂SO₄ đặc + 4Mg 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

H₂SO₄ + FeS FeSO₄ + H₂S

1,5đ

Nhận biết: NaCl; Na₂S; K₂SO₄; K₂SO₃

0,25 

(3 chất + 3 pư)

– Dùng BaCl₂ trước (sau đó chia 2 nhóm, cũng phải dùng HCl), nếu đúng hết cho điểm tròn, nếu sai chỉ chấm phản ứng.

Lấy mẫu thử

	NaCl	Na₂S	K₂SO₄	K₂SO₃
HCl	–	↑ mùi trứng thối	–	↑ mùi xốc
BaCl₂	–		↓ trắng

Pư: Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

K₂SO₃ + 2HCl → 2KCl + SO₂ + H₂O

BaCl₂ + K₂SO₄ → 2KCl + BaSO₄

1,5đ

a) Chứng minh tính chất: Ozon có tính oxh mạnh hơn oxi.

b) Hiện tượng, phản ứng: Để mở nắp lọ đựng dung dịch H₂S lâu ngày trong không khí.

c) FeCO₃ + dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.

a) 0,5

b) Ht: 0,25

Pư: 0,25

c) Pư: 0,25

Cb: 0,25

a) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

b) HT: vẩn đục màu vàng.

2H₂S + O₂ → S + 2H₂O.

c) 2FeCO₃ + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

+ 2CO₂ + 4H₂O.

1đ

a) Đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học khi tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong trong quá trình sản xuất.

b) – Dùng vỏ chăn ướt trùm lên đám cháy.

– Dùng nước để dập tắt đám cháy.

– Dùng cát để dập tắt đám cháy.

Hãy nêu một yếu tố đã được sử dụng (tăng hay giảm) để can thiệp vào tốc độ phản ứng cháy trong ba cách trên.

Mỗi câu:

0,5

Thiếu O₂ không cho 0,25đ. Chỉ cần ghi 1 yếu tố

a) Tăng diện tích tiếp xúc bề mặt

b) Giảm nồng độ O₂ hoặc giảm nhiệt độ.

1đ

Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Al, Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch, 3,36 lít khí H₂ (đktc) và 27 gam chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

0,25  4 ý

(1) Chỉ cần 1 trong 2 ý:

+ Ag không tác dụng

+ kết luận m_Ag

 cho đủ 0,25

(3) Thế số vào pư hoặc kết luận luôn n_Al đều được.

(4) Chỉ tính % 1 kim loại  ko được điểm.

(1) Ag + H₂SO₄  m_Ag = 24,3 (g)

(2) Pư: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(3) Tính được n_Al = 0,1

(4) %m_Al = 10%, % m_Ag = 90%

1,5đ

Dẫn 7,84 lít khí SO₂ (đktc) vào 400 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch A. Biết thể tích dung dịch không đổi. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A.

0,25  6 ý

(1), (3), (4), (5), (6) Nếu chỉ ghi được 1 trong 2  không cho điểm.

(2) – Nếu chỉ làm được 1 trong 2 ý (tính k & kết luận)  không cho điểm nhưng chấm tiếp.

– Nếu không làm cả 2 ý  không chấm tiếp.

(1) n_SO2 = 0,35

nKOH = 0,4

(2) k = n_KOH/ n_SO2= 1,14  tạo 2 muối

(3) Viết 2 phản ứng tạo muối

(4) Hệ pt toán

(5) Tính được x = 0,3; y = 0,05

(6) Tính được: C_M, KHSO₃ = 0,75M

C_M, K₂SO₃ = 0,125M

1,5đ

Cho hỗn hợp gồm m gam Zn và 8,1 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư, thu được 6,4 gam lưu huỳnh (rắn màu vàng) và 3,36 lít khí SO₂ (đktc) (khí mùi hắc). Tính m.

0,25  6 ý

(1) Tính được 2 trong 3 chất hoặc cả 3  0,25đ. Tính được 1 chất  0đ.

(2) Viết được:

– 3, 4 bán pư  0,75đ.

– 2 bán pư  0,5đ.

– 1 bán pư  0,25đ.

(1) n_Al = 0,3 mol, n_S = 0,2mol , n_SO2 = 0,15 mol.

(2) (0,75đ) 2 bán pư cho e + 2 bán pư nhận e.

(3) 2x + 0,9 = 1,2 + 0,3 (x = 0,3)

(4) m = 19,5 gam

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Cần Thạnh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: HÓA HỌC – Khối: 10 – Ban: CƠ BẢN

TRƯỜNG THPT CẦN THẠNH Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

HỌC SINH KHÔNG SỬ DỤNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ BẢNG TÍNH TAN

Phần I. LÝ THUYẾT ( 7,0 điểm )

Câu 1 (1,5 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học theo chuỗi phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện, nếu có)

Cl₂ NaClNaOH Na₂SO₃ SO₂ H₂SO₄Br₂

Câu 2 ( 1,5 điểm)

Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau :NaNO₃, K₂SO₄ , HCl , NaOH.

Câu 3 (1,0 điểm)

Viết phương trình hóa học chứng minh:

O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂.
Cl₂ có tính oxi hóa mạnh hơn I₂.

Câu 4 (1,0 điểm)

Từ các chất FeS₂, H₂O và các điều kiện có đủ,viết phương trình hóa học điều chế H₂SO₄.

Câu 5 (1,0 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học:

Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl.
Cho khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

Câu 6: (1,0 điểm)

Cho cân bằng 2SO_{2 (k)} + O_{2 (k)} 2SO_3(k)

Cho biết cân bằng của phản ứng chuyền dịch theo chiều nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của hệ.

b) Giảm nồng độ của O₂ .

Phần II. BÀI TOÁN ( 3,0 điểm)

Câu 1 (2,0 điểm)

Hòa tan hết 5,6 gam hỗn hợp A (Mg, CuO) bằng dung dịch HCl 98% (đặc, nóng, vừa đủ) thì thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mối chất trong hỗn hợp A.
Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

Câu 2 (1,0 điểm)

Hoà tan 33,8 gam oleum H₂SO₄.nSO₃ vào nước, sau đó cho tác dụng với lượng dư BaCl₂ thấy có 93,2 gam kết tủa. Xác định công thức đúng của oleum.

Cho biết: Mg = 24 ; O = 16 ; H = 1 ; S = 32 ; Cu =64; Ba =137; Cl = 35,5

___________ Hết __________

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC – THI IKIII – HÓA 10 (2017- 2018).

Câu

Nội dung

Điểm

Lí thuyết

7 Điểm

Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cân bằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm).

(1) Cl₂ + 2Na 2NaCl

(2) 2NaCl+ 2H₂O2NaOH+ H₂ +Cl₂

(3) SO₂+ 2NaOH Na₂SO₃ +H₂O

(4) Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ +SO₂ +H₂O

(5) SO₂ + Br₂ + H₂OH₂SO₄ +2HCl

(6) 2H₂SO₄ + 2KBrBr₂ + SO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

1,5 điểm

(0,25 x 6)

Hiện tượng đúng 0,25 x 4 ; phương trình 0,5

Dung dịch	NaNO₃	K₂SO₄	HCl	NaOH
Quỳ tím	–	–	đỏ	xanh
Dd BaCl₂	Còn lại	trắng	x	x

Các phương trình hóa học:

BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

1,5 điểm

Mỗi phương trình 0,5 điểm; sai cân bằng trừ 0,25 điểm

a) O₃ + 2AgAg₂O + O₂

b) Cl₂ + 2NaI 2NaCl + I₂

1,0 điểm

(0,5 x2 )

Mỗi ý đúng 0,25 điểm ( Sai cânbằng hoặc điều kiện hoặc cả hai trừ 0,125 điểm).

2H₂O2H₂ +O₂

4FeS₂+ 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃ ( nhiệt độ, xúc tác)

SO₃ + H₂O H₂SO₄

1,0 điểm

(0,25×4)

Mỗi ý 0,25 điểm ;sai cân bằng cả 2 pt -0,125 điểm.

a) AgNO₃+ NaCl NaNO₃ + AgCl

có kết tủa trắng .

b) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂OK₂SO₄+ 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

mất màu nâu đỏ dung dịch brom

1,0 điểm

(0,25×4)

.Mỗi ý đúng 0,5 điểm

a) Chiều nghịch

b) Chiều nghịch

1,0 điểm

(0,5 x 2)

Bài toán

3 điểm

a)Mg + 2HClMgSO₄ + H₂

CuO + 2HClCuCl₂ + H₂O

nH₂ =2,24/22,4 = 0,1 mol

mMg = 0,1×24 = 2,4 (g)

%Mg =2,4.100/5,6=42,86; %CuO =100-42,86 =57,14

b) nCuO = 3,2/80 = 0,04 ; nHCl =0,28 mol

m HCl =0,28.36,5 = 10,22(g)

m ddHCl =10,22.100/98 = 10,43(g)

2 điểm

(0,25×8)

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O (n+1)H₂SO₄0,25 điểm

0,4/(n+1) 0,4

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl 0,25 điểm

0,4 0,4 mol

nBaSO₄ =0,4 mol

98+80n= 84,5(n+1) 0,25 điểm

n = 3 vậy oleum là H₂SO₄.nSO₃0,25 điểm

1 điểm

(0,25×4)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA10_THPTCANTHANH_DA

HOA10_THPTCANTHANH_DE

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết