Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn An Ninh
Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn An Ninh

ĐỀ KIỂM TRA HKII (2017 – 2018)

Môn Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài 45 phút

(Lưu ý: Đề có 02 trang ở 02 mặt giấy)

Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình hóa học biểu diễn cho mỗi biến đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

C₂H₅OH → H₂O → O₂ → S → H₂S → H₂SO₄ → HCl → H₂S → SO₂

Câu 2 (2,0 điểm). Phân biệt các dung dịch bằng phương pháp hóa học:

Ca(NO₃)_2,K₂SO_4;K₂CO₃, NaBr, KI

Câu 3 (2,0 điểm)

Viết phương trình hóa học chứng minh (mỗi tính chất 1 phương trình, ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa)
1. S có tính khử.
2. H₂SO₄đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (tác dụng phi kim).
3. Axit clohidric có tính axit mạnh hơn axit sunfuhidric.
4. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hoá.
Câu 4 (1,25 điểm). Cho 6,4 gam SO₂vào 60ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng và nồng độ mol/l muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 5 (2,75 điểm). Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm nhôm và magie oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng 98%. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Cho nguyên tử khối: H = 1; Al = 27; S =32; Mg = 24; O =16; K =39

— Hết —

Họ và tên học sinh: Số BD:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen An Ninh – da

Hoa 10 – Nguyen An Ninh – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Ngôi Sao

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG THCS-THPT NGÔI SAO
__________________

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018

Môn HOÁ HỌC – Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không tính thời gian phát đề.

Câu 1 : (1,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng):

Câu 2 : ( 2điểm ) Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh:

S có tính khử;
SO₂ có tính oxi hóa;
SO₂ có tính khử;
H₂S có tính khử;

Câu 3 : ( 2 điểm)

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch : H₂SO₄, NaCl, BaCl₂, NaOH.

Câu 4:(0,5đ điểm)

Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Ống 1: chứa Zn và dd H₂SO₄ loãng

Ống 2: chứa dd Pb(NO₃)₂

Ống 3: chứa S và đun nóng

Hãy: Nêu hiện tượng hóa học và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra trong ống 2

Câu 5: ( 2điểm ) Dẫn 3,36 lít khí SO₂ ( đktc) qua 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

Xác định muối thu được trong dung dịch A.
Tính khối lượng muối có trong dung dịch A.

Câu 6: (2.0 điểm)

Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A.

Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cho NTK S(32) , O(16) , Na(23) , H(1) , Mg (24) , Fe(56)

—–Hết—–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Ngoi Sao – da

Hoa 10 – Ngoi Sao – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Ngo Gia Tu – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Ngô Gia Tự

TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II. NĂM HỌC: 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… SBD: ………………………..

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình và nêu hiện tượng khi:

Dẫn khí H₂S vào bình chứa khí SO₂
Dẫn khí SO₂ qua dung dịch KMnO₄.

Câu 2: (1 điểm) Cho phản ứng sau đây, muốn cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì làm thế nào?

CaCO₃ _(r)  CaO_(r) + CO_{2 (k)} AH>0
N₂_(k) + 3H₂_(k) 2NH₃_(k) AH<0

Câu 3: (1,5 điểm) Viết phương trình hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

KClO₃ O₂ SO₂ Na₂SO₃ SO₂ H₂SO₄ FeSO₄

Câu 4: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh:

Lưu huỳnh có tính oxi hóa.
Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Hidrosunfua có tính khử.

Câu 5: (1,5 điểm) Nhận biết các chất sau (bằng phương pháp hóa học): KNO₃, K₂SO₄, NaOH, Na₂S.

Câu 6: (1 điểm) Cho 0,672 lít khí SO₂(ở đktc) vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam rắn. Tìm giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm) Từ 500 kg lưu huỳnh (có 10% tạp chất) có thể điều chế được bao nhiêu kg H₂SO₄ (biết hao hụt của cả quá trình là 20%).

Câu 8: (1,5 điểm) Hòa tan hỗn hợp Fe, Cu vào H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 18,4 gam muối và 2,912 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Cho H=1, O=16, Na=23, S=32, Fe=56, Cu=64

—– HẾT—–

ĐÁP ÁN – HÓA 10 – HK2- NĂM 2017, 2018

CÂU 1	a/ 2H₂S + SO₂ –> 3S + 2H₂O	0,25
	Có chất rắn màu vàng	0,25
	b/ 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O –> K₂SO₄ + 2MnSO₄ +2H₂SO₄	0,25
	Mất màu dd KMnO₄	0,25
CÂU 2	a/ Tăng lượng CaCO₃, giảm áp suất, tăng nhiệt độ	0,5
CÂU 2	b/ Tăng lượng N₂, H₂; tăng áp suất; giảm nhiệt độ	0,5
CÂU 3	Mỗi pt đúng	0,25
CÂU 4	a/ S + H₂ –> H₂S	0,25
	Số oxi hóa ở lưu huỳnh	0,25
	b/ O₃ + 2Ag –> Ag₂O + O₂	0,25
	O₂ + Ag –> không phản ứng	0,25
	c/ H₂S + 1/2 O₂ –> S + H₂O	0,25
	Số oxi hóa ở lưu huỳnh	0,25
CÂU 5	Nhận biết Na₂S bằng dd HCl	0,25
	Pt minh họa	0,25
	NHận biết NaOH bằng quỳ tím	0,5
	Nhận biết K₂SO₄ bằng dd BaCl₂	0,25
	Pt minh họa	0,25
CÂU 6	T=3,3	0,25
	SO₂ + 2NaOH –> Na₂SO₃ + H₂O	0,25
	Mol Na₂SO₃ là 0,03	0,25
	m=5,38 g	0,25
CÂU 7	S –> SO₂ –> SO₃ –> H₂SO₄	0,25
	m_S=450 Kg	0,25
	450.98:32.80/100	0,25
	Đáp án: 1102,5 kg	0,25
CÂU 8	2Fe + 6H₂SO₄ –> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O	0,25
	Cu + 2H₂SO₄ –> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O	0,25
	400.X/2 +160Y=18,4	0,25
	1,5X + Y=0,13	0,25
	X=0,06 Y=0,04	0,25
	%Fe=57,76%	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nang Khieu TDTT H. Binh Chanh – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Năng Khiếu Bình Chánh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức				Cộng
Nội dung kiến thức	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng ở mức cao hơn	Cộng
Nhóm Halogen	– Tính chất của axit	– Tính chất hóa học của HCl nhận biết muối sunfit.	– Viết PTPU của HCl với kim loại, bazơ. – Nhận biết được gốc halogenua.
Số ý hỏi	1	1	1		3
Số điểm	0.25	0.5	0.25		1.0đ
Oxi-lưu huỳnh	– Tính chất vật lí của H₂SO₄. – Phản ứng đặc biệt của S với Hg và ứng dựng của nó.	–Tính chất hóa học của O₂, S, H₂SO₄, H₂S,SO₂. – Nêu hiện tượng hóa học xảy ra trong các phản ứng.	– Viết được phản ứng hóa học của O₂, S, H₂SO₄, H₂S, SO₂. – Tính được số mol chất khi cho V, m, mdd,C% của chất hoặc dung dịch. – Nhận biết gốc sunfat.	-Bài tập tổng hợp tính toán liên quan đến khối lượng ,thể tích, C%, C_M dung dịch HCl, H₂SO₄ đặc/loãng, muối – Xác định thành phần phần trăm.
Số ý hỏi	1	3 – 5	10	2	16
Số điểm	1	1.5 – 2.5	2.75	1.75 – 2.25	7.5 – 8.0đ
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học	– Khái niệm tốc độ phản ứng-cân bằng hóa học. – Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Số ý hỏi	4 – 6				6
Số điểm	– 1.5				1 – 1.5đ
Tổng ý	6 – 8	4 – 6	11	2	25
Tổng điểm	2.25 – 2.75	2.0 – 3.0	3.0	1.75 – 2.25	10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ tên HS :……………………………. Số báo danh :……………. Lớp :……

Câu 1: (2.5 điểm)

Hoàn thành sơ đồ tóm tắt sau:

(Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, nhiệt độ, nồng độ, áp suất, thể tích, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác)

Thủy ngân là một chất độc đối với con người và động vật, mặc khác ở điều kiện thường, thủy ngân tồn tại ở dạng lỏng rất linh động. Khi ống chứa thủy ngân bị vỡ (ví dụ như nhiệt kế), người ta thường rắc bột lưu huỳnh lên chỗ các giọt thủy ngân. Hãy giải thích việc làm trên và viết PTHH (nếu có).

Câu 2: ( 1,5 điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

KMnO₄

O₂

SO₂

(5)

H₂S

SO₂

Câu 3: (1,5 điểm) Nhận biết các hóa chất sau bằng phương pháp hóa học: HBr, Na₂SO₄, CaCl₂, Na₂SO₃.

Câu 4: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh :

Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.

Hidro sunfua có tính khử mạnh.

Câu 5: (3 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 14,56 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Nếu cho hỗn hợp kim loại trên vào bình chứa 250ml dung dịch HCl 2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa lượng axit dư trong bình.

Nguyên tố	Al	Mg	S	O	Cl	Na	H
M	27	24	32	16	35.5	23	1

Hết.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Hướng dẫn giải	Điểm ý	Điểm từng câu
Câu 1: 1.1 (1) Tốc độ phản ứng (2) Nồng độ (3) Áp suất (4) Nhiệt độ (5) Diện tích tiếp xúc (6) Chất xúc tác 1.2 Người ta thường dùng bột Lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân khi ống thủy ngân vỡ hay nhiệt kế vỡ . Vì Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thủy ngân sunfua khó bay hơi người ta dễ dàng thu hồi được. Hg + S HgS	Mỗi ý đúng 0.25, (2) => (6) không cần theo thứ tự 0,5 0,5	2,5đ
Câu 2: 2 2 3	Mỗi phương trình đúng 0,25 Thiếu điều kiện, cân bằng trừ 1/2	1,5đ
Câu 3 : Trích 4 mẫu thử vào 4 ống nghiệm riêng biệt. – Cho quỳ tím vào 4 ống nghiệm trên . + Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ là : HBr – Cho dung dịch HCl vào 3 ống nghiệm không hiện tượng. + Ống nghiệm xuất hiện khí có mùi sốc bay ra là : K₂SO₃ 2HCl + Na₂SO₃2NaCl+ SO₂+ H₂O – Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 ống nghiệm không hiện tượng còn lại. + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng : Na₂SO₄. Na₂SO₄ +BaCl₂2NaCl+BaSO₄ – Còn lại ống nghiệm không hiện tượng là CaCl₂.	Mỗi ý 0,125	1,5đ
Câu 4 : O 0 +1 zon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi. L -2 ưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa. c) Hidro sunfua có tính khử mạnh 0 -2 -2 -2 0 +4 0 -1 _{(Không xác định số oxi hóa hoặc cân bằng thiếu ,thiếu điều kiện trừ ½)}	(0,5) (0,5) (0,5)	1,5đ
5: a) (đ) (đ) _b) _{Đặt x là số mol của Al} _{Đặt y là số mol của Mg} _{Theo đề : 27x+24y = 12 (1)} _{Từ (1) và (2), ta có:} _{c) n}_{Al phản ứng}_{= ¼.n}_{Al ban đầu}_{= ¼.0,4=0,1(mol)} _n_{Mg phản ứng}_{= ¼.n}_{Mg ban đầu}_{= ¼.0,05=0,0125(mol)} _n_{HCl phản ứng}_{= 3.} _n_{Al phản ứng}_{+2. n}_{Mg phản ứng}_{= 3.0,1+0,0125.2=0,325 (mol)} _n_{HCl ban đầu}_{= V(l).C}_M_{= 0,25.2=0,5 (mol)} _n_{HCl dư}_{= n}_{HCl ban đầu}_{– n}_{HCl phản ứng}_{= 0,5 – 0,325 = 0175 (mol)} _{HCl+NaOH →}_{NaCl +H}₂_O _N_NaOH₌_n_{HCl dư}_{= 0,175 (mol)} _V_NaOH_{= n/C}_M_{=0,175/1=0,175 (lit)=175 ml}	0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,375 0,125 0,5	3đ

Hết.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Mùa Xuân

KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN: Hóa học 10 – LỚP …………….

Hình thức: Tự luận

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ và tên học sinh :……………………………………………………….……………

Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

(4)

KClO₃ O₂ SO₂ S

H₂SO₄ HCl Cl₂

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Câu 2: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh

Clo có tính oxi hóa mạnh hơn Brom, Brom có tính oxi hóa mạnh hơn Iot.
H₂S có tính khử.

Câu 3: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi dẫn khí Ozon vào dung dịch KI có chứa hồ tinh bột.

Câu 4: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaNO₃, NaCl. Viết phương trình phản ứng.

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………….

Câu 5: (2,5 điểm) Cho m (gam) hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 150 gam dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 40,1 gam hỗn hợp muối sunfat và 6,72 lít khí SO₂( ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).

Tính khối lượng và phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit.

Biết: Zn: 65; S: 32; Mg:24; O:16; H:1. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….

(Học sinh không được sử dụng tài liệu)

HẾT

TRƯỞNG BỘ MÔN DUYỆT GIẢNG VIÊN RA ĐỀ

(ký tên, ghi rõ họ tên) (ký tên, ghi rõ họ tên)

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC – 10 CƠ BẢN

Câu 1:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂
S + O₂ SO₂
SO₂ + 2H₂S 3S + 2H₂O
2SO₂ + 2H₂O + O₂ 2H₂SO₄
H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2HCl
4HCl + MnO₂ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(3 điểm)

0,5 đ/1 ptpư

Câu 2:

Cl₂ + 2KBr  2KCl + Br₂

Br₂ + 2KI  2KBr + I₂

2H₂S + 3O₂ 2SO₂ + 2H₂O

(1,5 điểm)

0,5đ

Câu 3:

Có khí không màu thoát ra, dung dịch có màu xanh tím

2KI + H₂O + O₃  I₂ + 2KOH + O₂

(1,0 điểm)

0,5đ

Câu 4:

	HCl	H₂SO₄	Na₂SO₄	NaNO₃	NaCl
Qùy tím	Quỳ tím háo đỏ	Quỳ tím háo đỏ	Quỳ tím không đổi màu	Quỳ tím không đổi màu	Quỳ tím không đổi màu
BaCl₂	Không có hiện tượng	 trắng	 trắng	Không có hiện tượng	Không có hiện tượng
AgNO₃	Nhận	Nhận	Nhận	Nhận	 trắng

BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl

BaCl₂ + Na₂SO₄  BaSO₄ + 2NaCl

AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

(2,0 điểm)

1,25đ

0,25đ/1 ptpư

Câu 5:

Zn + 2H₂SO₄  ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x 2x x x 2x

Mg + 2H₂SO₄  MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

y 2y y y 2y

161x + 120 y = 40,1

x + y = 0,3

x = 0,1  m_Zn = 0.1 . 65 = 6,5g  %m_Zn = 57,52%

y = 0,2  m_Mg = 0.2 . 24 = 4,8g  %m_Mg = 42,48%

b) C%_H2SO4 = 39,2%

(2,5 điểm)

0,25đ

0,5đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Mua Xuan – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Minh Đức

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Minh Đức 11

KIỂM TRA HỌC KỲ II

Môn : HÓA Khối : 10

Thời gian : 45 phút Ngày : xx-xx-2018

ĐỀ

Câu 1: (2,0 đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

KClO₃ O₂ SO₂ H₂SO₄ SO₂ S FeS H₂S Na₂S

Câu 2: (1,0 đ) Từ FeS₂ và không khí, H₂O, thiết bị cần thiết điều chế Fe₂(SO₄)₃

Câu 3: (2,0 đ) Bằng phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch sau:

Na₂SO₃, KCl, Ba(OH)₂, KNO₃, K₂SO₄.

Câu 4: (1,5 đ) Dẫn 4,48 lít khí SO₂ (đkc) vào 600ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

Tính khối lượng muối trong dung dịch A.
Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

Câu 5: (2,0 đ) Cho 18,4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc).

Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Nếu cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại trên tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng dư. Tính thể tích khí SO₂ thu được ở điều kiện chuẩn.

Câu 6: (1,0 đ) Cho cân bằng sau trong bình kín: 2SO₂ _(k) + O_{2 (k)} 2SO_{3 (k)} H<0

Cân bằng chuyển dịch theo chiều nào khi:

Giảm áp suất
Giảm nhiệt độ
Tăng nồng độ SO₂
Dùng chất xúc tác

Câu 7: (0,5 đ) Cho hỗn hợp gồm FeO và Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng , vừa đủ thu được dung dịch (A) và khí (B).

Cho dd (A) tác dụng với một lượng xút dư (NaOH) , thu lấy kết tủa. Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được rắn (D).
Cho khí (B) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư thu được dung dịch (E).

Xác định A, B, D, E

(Cho biết: C: 12; O: 16; N: 14; H: 1; S:32; Na: 23; Fe:56; Mg: 24; Ag: 108; Zn: 65; Al:27, Cl: 35,5

Br: 80; I:127 )

KHÔNG ĐƯỢC SỬ DỤNG TÀI LIỆU

ĐÁP ÁN

Câu 1

(2,0 đ)

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) O₂_{+ S} SO₂

(3) SO₂+ Cl₂ + 2H₂O _ H₂SO₄ + 2HCl

(4) H₂SO₄+ Na₂SO₃_ SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

(5) 2SO₂ + H₂S  3S + 2H₂O

(6) S + Fe FeS

(7) FeS + 2 HCl  FeCl₂ + H₂S

(8) H₂S + 2NaOH  Na₂S + 2H₂O

Mỗi phương 0,25 điểm

Thiếu điều kiện hoặc cân bằng -1/2 điểm

Câu 2

(1,0 đ)

(1) 4FeS₂ + 11 O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(3) SO₃+ H₂O _ H₂SO₄

(4) 3H₂SO₄+ Fe₂O₃_ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

0,25đ

Câu 3

(2,0 đ)

– HCl : Na₂SO₃  2HCl + Na₂SO₃ 2NaCl + CO₂+ H₂O

– Quì tím: Ba(OH)₂

– BaCl₂: K₂SO₄  BaCl₂ + K₂SO₄  BaSO₄ + 2KCl

– AgNO₃: KCl  AgNO₃ + KCl  AgCl + KNO₃

0,25*2 đ

0,5 đ

0,25*2 đ

0,25 *2đ

Câu 4

(1,5 đ)

Số mol SO₂= 0,2 mol Số mol NaOH = 0,6 mol

Lập tỉ lệ nNaOH : nSO₂ = 3

 Tạo muối Na₂SO₃ và NaOH còn dư

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃+ H₂O

0,2  0,4  0,2

a) khối lượng muối = 25,2 gam

b) C_{M muối}= 0,333 M

C_{M NaOH dư}= 0,3333 M

0,25 đ

Câu 5 (2,0 đ)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Mg

 56 x + 24 y = 18,4  x = 0,2

x + y = 0,5 y = 0,3

a) mFe = 11,2 gam ; mMg = 7,2 gam

%(m) Fe = 60,87%

%(m)Mg = 39,13 %

b) nFe = 0,1 mol; nMg = 0,15 mol

V(SO₂) = 6,72 lít

0,25 đ

0,25 đx2

0,25 đ

Câu 6 (1,0 đ)

a) Nghịch

b) Thuận

c) Thuận

d) Không thay đổi

0,25đ

Câu 7 (0,5 đ)

A: Fe₂(SO₄)₃

B: SO₂

D: Fe₂O₃

E: K₂SO₃, KOH dư

0,25 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Minh Duc – deda

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Le Trong Tan – de

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Lê Trọng Tấn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT LÊ TRỌNG TẤN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN: HOÁ HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 Phút

I. PHẦN CHUNG (6,0 điểm)

Câu 1 (1,0 điểm) : Bổ túc các phản ứng sau, cân bằng và ghi rõ điều kiện (nếu có):

a) H₂SO₄ + ……….. → Fe₂( SO₄)₃ + ………..

b) H₂S + ……….+ H₂O → HBr + ………….

c) NaOH + ……………. → NaHS + ………..

d) Mg + H₂SO₄đ → ……….….. +.. H₂S + …..

Câu 2 (2,0 điểm) : Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có):

FeSH₂SSSO₂SO₃H₂SO₄ SO₂H₂SO₄BaSO₄

Câu 3 (2,0 điểm) : Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hoá học (có ghi phương trình phản ứng minh hoạ):

NaCl, H₂SO₄, K₂SO₄, Na₂S, KOH.

Câu 4 (1,0 điểm) : Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín:

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau:

Tăng nhiệt độ.
Thêm khí H₂ vào
Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống.
Dùng chất xúc tác

II. PHẦN RIÊNG (4,0 điểm) : Học sinh chọn đúng phần theo khối học để làm bài.

Phần dành cho học sinh khối TỰ NHIÊN: ( 10C₁ 10C₁₂)

Câu 5 (2,0 điểm) : Cho 11 gam hỗn hợp (X) gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí H₂ (đkc).

a) (1,0 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong (X).

b) (0,5 điểm) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ cần dùng.

c) (0,5 điểm) Nếu cho 16,5 gam hỗn hợp (X) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng (dư) thì thu được bao nhiêu lít khí sunfurơ (đkc, sản phẩm khử duy nhất)?

Câu 6 (2,0 điểm) : Dẫn 4,48 lít SO₂ (đktc) vào 500 ml dd NaOH 1M. Thu được dung dịch A.

a) (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A.

b) (0,5 điểm) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch CaCl₂ dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

B. Phần dành cho học sinh khối XÃ HỘI: ( 10C₁₃  10C₁₆)

Câu 7 (2,0 điểm) : Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch H₂SO₄ 0,1M loãng, dư, thu được 0,6 gam khí H₂.

a) (1,25 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) (0,75 điểm) Cho hỗn hợp kim loại trên phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được khí SO₂. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 8 (2,0 điểm) : Dẫn 2,24 lít khí SO₂ (đkc) vào 250 ml dung dịch KOH 1M thu được dung dịch (Y). Tính nồng độ các chất trong (Y).

Cho: Zn = 65 ; Fe = 56 ; H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; Na = 23 ; K = 39 ; Mg = 24, Al=27

Họ và tên HS: …………………………….Lớp: …………….. SBD: …………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Le Trong Tan – da

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết