Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Pham Ngu Lao- deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Phạm Ngũ Lão

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP. HCM
THCS VÀ THPT PHẠM NGŨ LÃO
ĐỀ 1

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC-LỚP 10
Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao
đề

Họ và tên: …………………………………………………. .Lớp: …………………………..
Câu 1a) ( 1,0 điểm):Cho Flo (Z = 9). Hãy viết cấu hình electron, xác định vị trí trong Bảng Tuần hoàn các
nguyên tố hóa học, dự đoán chất (tính kim loại, phi kim hay khí hiếm) của Flo.
b) ( 1,0 điểm):Viết phương trình phản ứng điều chế và nêu hai ứngdụng của nước giaven.
Câu 2(2,0 điểm): Bổ túc các phương trình hóa học sau và nêu vai trò chất tham gia phản ứng (Ghi rõ sự thay đổi
số oxi hóa, điều kiện phản ứng nếu có):
a) S + ? → SO2 b) SO2 + ? + ? → H2SO4 + HBr
c) H2S + ? → S + ? d) H2SO4 (đ) + ? → CO2 + SO2 + ?
Câu 3a) (0,5 điểm) Cho cân bằng hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả
nhiệt.
Cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nào khi:
–tăng nồng độ Nitơ. –tăng nhiệt độ của hệ.
b) (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch axit clohidric tác
dụng với dung dịch muối natri sunfit (Na2SO3).
Câu 4 (1,0 điểm) :Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không
khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước ( cách 3) như hình vẽ dưới đây;
Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí O2. Giải thích việc lựa chọn đó.
Câu 5(2,0điểm) : Hoà tan 4,88 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được
0,672 lít khí (đktc) và chất rắn X.
a) X là chất nào ? Vì sao?
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Hoà tan hoàn toàn 4,88gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit H2SO4 đặc 98% nguội dư thu được khí sunfurơ.
Tính thể tích khí SO2 (đktc) và thể tích dung dịch axit biết D = 1,84 g/ml.
Câu 6 a) (1,0điểm) Đốt nóng hỗn hợp gồm 25,2 gam bột sắtvới 6,4 gam lưu huỳnh trong môi trường không có
không khí thu được chất rắn X. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các chất có trong chất rắn X.
b)(1,0điểm) : Cho 5,6 lít SO2(đkc) vào175ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức muối và tính
khối lượng muối thu được.
Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S=32, Cl = 35,5 , Fe =56, Cu = 64

SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO TP. HCM
THCS VÀ THPT PHẠM NGŨ LÃO
ĐỀ 2

KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 10
Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề

Họ và tên: …………………………………………………. .Lớp: …………………………..
Câu 1 a) ( 1,0 điểm):Cho Clo (Z = 17). Hãy viết cấu hình electron, xác định vị trí trong Bảng Tuần hoàn các
nguyên tố hóa học, dự đoán chất (tính kim loại, phi kim hay khí hiếm) của Clo.
b) ( 1,0 điểm):Viết phương trình phản ứng điều chế khí oxi từ KMnO4 và nêu hai ứngdụng của khí oxi.
Câu 2: (2,0 điểm): Bổ túc các phương trình hóa học sau và nêu vai trò chất tham gia phản ứng (Ghi rõ sự thay đổi
số oxi hóa, điều kiện phản ứng nếu có) :
a) H2SO4 (đ) + ? → CO2 + SO2 + ? b) SO2 + ? + ? → H2SO4 + HBr
c) H2S + SO2 → S + ? d) S + ? → ZnS
Câu 3: a) (0,5 điểm) Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa
nhiệt (∆H < 0). Hãy cho biết cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều nào khi:
–giảm nồng độ O2. – tăng nhiệt độ của hệ.
b) (0,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho dung dịch axit clohidric tác
dụng với dung dịch muối kali cacbonat (K2CO3).
Câu 4 (1,0 điểm) :Các chất khí điều chế trong phòng thí nghiệm thường được thu theo phương pháp đẩy không
khí (cách 1, cách 2) hoặc đẩy nước ( cách 3) như hình vẽ dưới đây;
Có thể dùng cách nào trong 3 cách trên để thu khí SO2. Giải thích việc lựa chọn đó.
Câu 5(2,0điểm) : Hoà tan 3,68 gam hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được
0,448 lít khí (đktc) và chất rắn X.
a) X là chất nào ? Vì sao?
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
c) Hoà tan hoàn toàn 3,68 gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit H2SO4 đặc 98% nguội dư thu được khí sunfurơ.
Tính thể tích khí SO2 (đktc) và thể tích dung dịch axit biết D = 1,84 g/ml.
Câu6: a) (1,0điểm) Đốt nóng hỗn hợp gồm 22,4 gam bột sắt với 9,6 gam lưu huỳnh trong môi trường không có
không khí thu được chất rắn X. Viết phương trình hóa học xảy ra và tính khối lượng các chất có trong chất rắn X.
b)(1,0điểm) Cho 3,36 lít SO2(đkc) vào 125 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức muối và tính
khối lượng muối thu được.
Cho H = 1, O = 16, Na = 23, S=32, Fe =56, Cu = 64

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM – ĐỀ 1 – HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018

Câu	Ý	Đáp án	Điểm
1 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Đúng cấu hình e	0,25
Ô thứ 9, chu kỳ 2	0,25
Nhóm VII A	0,25
Tính phi kim vì Flo có 7 e lớp ngoài cùng	0,25
b (1,0 đ)	Viết PT đúng 0,25 điểm. Cân bằng đúng. 0,25 điểm.	0,5
Mỗi 1 ứng dụng 2 x 0,25 điểm.	2x 0,25
2 (2,0đ)	a (0,5 đ)	+ Viết đúng PTHH và ghi đúng điều kiện phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm. + Xác định đúng số Oxi hóa và vai trò các chất tham gia phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm.	0, 5
b (0,5 đ)	0,5
c (0,5 đ)	0,5
d (0,5 đ)	0,5
3 (`1 đ)	a (0,5 đ)	+ tăng nồng độ Nitơ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều thuận	0,25
+ tăng nhiệt độ của hệ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
b (0,5 đ)	+ Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O	0,25
+ Hiện tượng: sủi bọt khí mùi hắc, xốc.	0,25
4 (1 đ)	a (0,5 đ)	+ Dùng cách thứ 3 để thu khí oxi	0,5
b (0,5 đ)	+ Vì Oxi không tan trong nước nên có thể thu khí Oxi bằng cách đẩy nước.	0,5
5 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nH2 = 0,03 mol	0,25
mFe = 1,68 gam , mCu = 3,2 gam	0,25
%mFe = 34,43% , %mCu = 65,57%	0,25
b (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nCu = 0,05 mol , Vso2 = 1,12 lít	0,25
mct= 9,8 gam, mdd = 10 gam	0,25
Vdd = 5,43ml	0,25
6 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0, 25
nFe = 0,45 mol , nS = 0,2 mol	0,25
mFeS = 17,6 gam	0,25
mFe dư = 14 gam	0,25
b (1,0 đ)	nNaOH = 0,35 mol , nso2 = 0,25 mol	0,25
T=1,4 , tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 Viết đúng 2 PTHH	0,25
Lập đúng hệ PT , n NaHSO3 = 0,15 mol và nNa2SO3 = 0,1 mol	0,25
m NaHSO3 = 15,6 gam và mNa2SO3 = 12,6 gam	0, 25

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM – ĐỀ 2 – HÓA HỌC 10 NĂM HỌC 2017-2018

Câu	Ý	Đáp án	Điểm
1 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Đúng cấu hình e	0,25
Ô thứ 17, chu kỳ 3	0,25
Nhóm VII A	0,25
Tính phi kim vì Clo có 7 e lớp ngoài cùng	0,25
b (1,0 đ)	Viết PT đúng 0,25 điểm. Cân bằng đúng. 0,25 điểm.	0,5
Mỗi 1 ứng dụng 2 x0,25 điểm.	2x 0,25
2 (2,0đ)	a (0,5 đ)	+ Viết đúng PTHH ,cân bằng đúng , ghi đúng điều kiện phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm. + Xác định đúng số Oxi hóa và vai trò các chất tham gia phản ứng 0,25 điểm. Sai một ý trừ 0,125 điểm.	0, 5
b (0,5 đ)	0,5
c (0,5 đ)	0,5
d (0,5 đ)	0,5
3 (1 đ)	a (0,5 đ)	+ giảm nồng độ O2 cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
+ tăng nhiệt độ của hệ của hệ cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nghịch	0,25
b (0,5 đ)	+ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O	0,25
+ Hiện tượng: sủi bọt khí không màu không mùi	0,25
4 (1 đ)	+ Dùng cách thứ 2 để thu khí SO2	0,5
+ Vì SO2 tan trong nước và nặng hơn không khí nên khi thu khí ta để ngửa ống nghiệm.	0,5
5 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nH2 = 0,02 mol	0,25
mFe = 1,12 gam , mCu = 2,56 gam	0,25
%mFe = 30,43% , %mCu = 69,57%	0,25
b (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0,25
nCu = 0,04 mol , Vso2 = 0,896 lít	0,25
mct=7,84 gam, mdd = 8 gam	0,25
Vdd = 4,35 ml	0,25
6 (2,0đ)	a (1,0 đ)	Viết đúng PTHH	0, 25
nFe = 0,4 mol , nS = 0,3 mol	0,25
mFeS = 26,4 gam	0,25
mFe dư = 5,6 gam	0,25
b (1,0 đ)	nNaOH = 0,25 mol , n so2 = 0,15 mol	0,25
T=1,67 , tạo 2 muối NaHSO3 và Na2SO3 Viết đúng 2 PTHH	0,25
Lập đúng hệ PT , n NaHSO3 = 0,05 mol và nNa2SO3 = 0,1 mol	0,25
m NaHSO3 = 5,2 gam và mNa2SO3 = 12,6 gam	0, 25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nhan Viet – de 03

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nhân Việt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM KIỂM TRA HỌC KỲ 2 NH 2017 – 2018

TRƯỜNG THPT NHÂN VIỆT Môn thi: HÓA HỌC – Khối 10

ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 45 phút.

MÃ ĐỀ: 03 (không tính thời gian phát đề)

Họ tên học sinh: SBD: Lớp:

(Biết khối lượng nguyên tử (đvC) các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn=55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137, Pb = 207)

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 2: (1,5 điểm) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học và viết các phương trình hóa học xảy ra.

KOH, NaI, HCl, K₂SO₄.

Câu 3: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a. Oxi có tính oxi hóa mạnh.

b. Lưu huỳnh có tính oxi hóa.

Câu 4: (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp (mỗi trường hợp 1 phương trình)

a. Khí oxi trong công nghiệp.

b. Khí H₂S trong phòng thí nghiệm.

Câu 5: (1 điểm) Cho 1,95 gam kẽm tác dụng với khí Cl₂ dư, tính khối lượng sản phẩm tạo thành, biết hiệu suất phản ứng là 90%.

Câu 6: (1 điểm) Dẫn 1,344 lít H₂S ở đktc vào 180 ml dung dịch KOH 1M. Sau phản ứng thu được muối gì? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 7: (2 điểm) Cho 1,84 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

a. Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b. Hòa tan lượng hỗn hợp kim loại trên vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội thu được V lít khí SO₂ (đktc). Tính V?

Câu 8: (1 điểm) Nước sinh hoạt được khử trùng bằng clo thường có mùi khó chịu do lượng nhỏ clo dư gây nên. Hiện nay một số nhà máy đã sử dụng phương pháp khử trùng bằng ozon để nước không có mùi vị lạ. Ozon được bơm vào trong nước với hàm lượng từ 0,5 – 5 g/m³. Lượng ozon dư được duy trì trong nước khoảng 5 – 10 phút để diệt các vi khuẩn.

a. Hãy nêu phương pháp nhận biết lượng ozon dư trong nước.

b. Tính khối lượng ozon cần dùng để khử trùng nước cung cấp cho chung cư 1000 dân trong mỗi ngày. Biết trung bình một người dùng hết 250 lít/ngày và giả sử trung bình hàm lượng ozon đưa vào nước là 2,0 g/m³.

 HẾT 

(Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nhan Viet – da

Hoa 10 – Nhan Viet – de 04

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Van Cu – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Văn Cừ

G

Trường THPT Nguyễn Văn Cừ

Họ tên thí sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lớp : . . . . . . . . . SBD : . . . . . . . . . . ..

BÀI KIỂM TRA HKII

MÔN HÓA KHỐI 10 CƠ BẢN

( Thời gian 45 phút )

Ngày kiểm tra : . . . . . . . . . . . .

Số thứ tự :

Giám thị 1

Giám thị 2

Mật mã :

íám khảo

Điểm bài kiểm tra

Mật mã :

Số thứ tự :

I. PHẦN TRẢ LỜI NGẮN (Từ câu 1 đến câu 6 mỗi câu 0,5 đ)

	Câu hỏi	Trả lời
Câu 1	Viết công thức : a. Bari hydrosunfua. b. Natri sunfit
Câu 2	Cho các phản ứng : (1) H₂S + 3/2O₂ → SO₂ + 2H₂O (2) H₂S + KOH → KHS + H₂O (3) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O (4) H₂S + Cu(NO₃)₂ → CuS + 2HNO₃ . Phản ứng nào chứng minh H₂S có tính axit ?
Câu 3	Cho a (g) kẽm hạt vào cốc đựng dd H₂SO₄ 4M dư ở 30⁰C. Tốc độ phản ứng không thay đổi trong trường hợp nào? (1) Dùng thể tích dd H₂SO₄ 4M gấp đôi ban đầu. (2) Thay dd H₂SO₄ 4M bằng dd H₂SO₄ 6M (3) Tăng nhiệt độ lên 60⁰C. (4) Thay a (g) kẽm hạt a (g) kẽm bột
Câu 4	Chất nào sau đây KHÔNG tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội : Mg ; Cu ; Pt ; Al?
Câu 5	Cho 5,6 lít khí H₂S ( đktc ) vào 250 ml dung dịch KOH 0,8 M . Xác định muối tạo thành .
Câu 6	Xác định tổng hệ số cân bằng của phương trình phản ứng sau: FeCO₃ + H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + CO₂ + H₂O

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 7: a ) (1,5 đ) Viết phương trình hóa học hoàn thành các chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ HCl

6

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 7b: (1đ) Viết ptpư điều chế H₂S từ Zn, HCl, S.

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

_{Câu 8 : (1,5đ )Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau: KNO3 ; H2SO4 đặc ; NaCl ; MgSO4}

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 9 : (1đ) Hoà tan 9,75g một kim loại R hoá trị II vừa đủ tác dụng với dung dịch HCl thì thu được 3,36 lít khí H₂ ( đktc) . Xác định M. (Biết Mg = 24 ; Ca = 40 ; Ba = 137 ; Zn = 65 ; Fe = 56)

…………………………………………………………… ……………………………………………………………

Câu 10 (2đ): Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp Mg, Al bằng dd H₂SO₄ đặc, nóng, dư. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì được 75,3 gam muối khan.

a. Tính % khối lượng các kim loại?

b. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng. (Cho Mg=24, Al=27, H=1, O=16, S=32)

ĐÁP ÁN KIỂM TRA HÓA 10 HKII -2017-2018

I. PHẦN TRẢ LỜI NGẮN (Từ câu 1 đến câu 6 mỗi câu 0,5 đ)

	Trả lời
Câu 1	a. Ba(HS)₂ b. Na₂SO₃
Câu 2	(2), (4)
Câu 3	(2), (3), (4)
Câu 4	Pt, Al
Câu 5	KHS
Câu 6	14

II. PHẦN TỰ LUẬN

Câu 7a. 6 Phương trình 1,5đ (0,25đ/pt)

b. 2 Phương trình 1,0đ (0,5đ/pt)

Câu 8 : (1,5đ )

Nêu đúng hiện tượng : 0,25đ/ht
Viết pt phản ứng đúng : 0,25đ/pt

Câu 9 : (1đ)

Viết pt : 0,25đ
Tính và đặt lên pt : 0,25đ
Tính M_R= 65 : 0,25đ
Kết luận kim loại là Zn : 0,25đ

Câu 10a	2 phương trình	0,5
	Lập hệ phương trình	0,5
	Giải hệ (Mg: 0,2 mol, Al:0,3 mol)
	% Mg = 37,2%, %Al= 62,8%	0,5
b	Số mol H₂SO₄ đã dùng = 1,3 mol	0,25
b	Khối lượng dd H₂SO₄ = 130 gam	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Thai Binh – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thái Bình

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

THPT NGUYỄN THÁI BÌNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

Môn: HÓA – Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:……………………………………………………………………..

Biết : Cu=64; K=39; O=16; Fe=56; S=32; H=1.

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau với đủ điều kiện (nếu có)

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S H₂SO₄ SO₂.

Câu 2 (2đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: K₂SO₄, KCl, K₂S, NaOH, H₂SO₄.

Câu 3 (2đ): Cho các chất : bột lưu huỳnh (S), kim loại kẽm (Zn), không khí, H₂O. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: H₂SO₄; ZnSO₄. (Chất xúc tác và điều kiện khác coi như có đủ).

Câu 4 (0,5đ): Khí sunfurơ là một trong những tác nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc. Em hãy giải thích hiện tượng mưa axit từ khí sunfurơ bằng phương trình phản ứng.

Câu 5 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,04 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe bằng một lượng axit H₂SO₄ 80% nóng vừa đủ, thấy thoát ra 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã sử dụng.

Câu 6 (1,5đ): Dẫn 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Hết

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM

THPT NGUYỄN THÁI BÌNH

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

Môn: HÓA – Khối 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..

Số báo danh:……………………………………………………………………..

Biết : Cu=64; K=39; O=16; Fe=56; S=32; H=1.

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau với đủ điều kiện (nếu có)

KMnO₄ O₂ SO₂ S H₂S H₂SO₄ SO₂.

Câu 2 (2đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: K₂SO₄, KCl, K₂S, NaOH, H₂SO₄.

Câu 3 (2đ): Cho các chất : bột lưu huỳnh (S), kim loại kẽm (Zn), không khí, H₂O. Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế: H₂SO₄; ZnSO₄. (Chất xúc tác và điều kiện khác coi như có đủ).

Câu 4 (0,5đ): Khí sunfurơ là một trong những tác nhân chính gây ra mưa axit. Mưa axit tàn phá nhiều rừng cây, công trình kiến trúc bằng đá và kim loại, biến đất đai trồng trọt thành những vùng hoang mạc. Em hãy giải thích hiện tượng mưa axit từ khí sunfurơ bằng phương trình phản ứng.

Câu 5 (2,5đ): Hòa tan hoàn toàn 15,04 gam hỗn hợp gồm kim loại Cu và Fe bằng một lượng axit H₂SO₄ 80% nóng vừa đủ, thấy thoát ra 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc).

Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại.
Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã sử dụng.

Câu 6 (1,5đ): Dẫn 6,944 lít khí SO₂ (đo ở đktc) vào 200ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Hết

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HK II – HÓA 10 – 2017- 2018

Câu 1: (1,5đ) Mỗi phương trình phản ứng: 0,25đ x 6

Câu 2: (2đ) Phương pháp đúng: 0,5đ

K₂S + 2HCl 2KCl + H₂S 0,5đ

Quì tím hóa đỏ là H₂SO₄ 0,25đ

Quì tím hóa xanh là NaOH 0,25đ

K₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2KCl 0,5đ

Trắng

Câu 3: (2đ)

0,5đ

Câu 4: (0,5đ)

0,25đ

Câu 5: (2,5đ)

a) 0,25đ

Phương trình phản ứng:

0,25đ

x 2x x (mol)

0,25đ

y 3y 1,5y

Đặt

Ta có hệ phương trình: 0,5đ

0,25đ

b) 0,25đ

0,25đ

Câu 6: (1,5đ)

0,25đ

Lập tỉ lệ: Tạo muối axit KHSO₃ 0,25đ

Phương trình phản ứng: 0,25đ

1 1 (mol)

Lập tỉ lệ và so sánh: KOH phản ứng hết 0,25đ

0,25đ

Lưu ý: giải cách nào cũng được, nếu đúng phương pháp, đúng đáp án, vẫn cho điểm trọn vẹn

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Tat Thanh-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Tất Thành

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

—o0o—

Cho nguyên tử khối (theo đvC): H = 1; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Fe = 56; Cu = 64

(2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

H₂O O₂ O₃ O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

Na₂SO₄ BaSO₄

b)(1,5 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để phân biệt bốn dung dịch riêng biệt là K₂S, K₂SO₄, KNO₃, K₂SO₃.

c)(1,0 điểm) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh cho mỗi tính chất sau:

a)H₂S có tính khử (ghi rõ số oxi hóa).

b)O₂ là chất oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).

d)(1,5 điểm)

(1,0 điểm) Cho biết yếu tố nào ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng (không cần giải thích):

b)Thức ăn được bảo quản trong tủ lạnh sẽ lâu bị thiu hơn.

c)Nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong sản xuất xi măng).

d)(0,5 điểm) Cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: N₂(k) + 3H₂(k) 2NH₃(k). Nếu thêm khí H₂ vào thì cân bằng hoá học chuyển dịch theo chiều nào?

e)(3,0 điểm) Hòa tan hết 15,5 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu cần vừa đủ V ml dung dịch H₂SO₄10M (đặc, nóng), thu được 7,84 lít SO₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn, sản phẩm khử duy nhất).

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong X.

b)Tính V.

c)Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít SO₂ (đktc) ở trên vào 400 ml dung dịch NaOH 1M. Viết phương trình hoá học và tính khối lượng mỗi muối thu được.

f)(1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m₁ gam Fe cần tối đa a gam dung dịch H₂SO₄ 80%, thu được V₁ lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Pha loãng thể tích H₂SO₄ trên thành 20 lần thu được dung dịch X. Dung dịch X hòa tan vừa đủ m₂ gam Fe, thu được V₂ lít khí Y. Biết V₁+ V₂= 20,16. Các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính a.

——- HẾT ——-

(Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào khác)

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Câu hỏi	Điểm
Câu 1: 8×0,25Thiếu điều kiện hoặc cân bằng -1/2 số điểm của phương trình	8 x 0,25
Câu 2Mỗi chất: hiện tượng + phương trình đúng: 0,25 x 2	3×0,5
Câu 3: 0,5 x 2Thiếu điều kiện, cân bằng, số oxi hóa -1/2 số điểm của phương trình	2 x 0,5
Câu 4:a/Nhiệt độDiện tích tiếp xúc hoặc diện tích bề mặtb/Cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo NH₃ hoặc theo chiều thuận	0,50,50,5
Câu 5:a/ n_SO2 = 0,35 molviết 2 phương trình và cân bằng đúng(Sai cân bằng -1/2 điểm của phương trình)Lập hệ phương trìnhGiải nghiệm: n_Al= 0,1; n_Cu = 0,2%m_Al=17,42% ; %m_Cu= 82,58%b/ nH₂SO₄ = 0,7 molV_H2SO4 = 70 mlc/ nNaOH = 0,4=> = 1,14 => 2 muốiViết 2 phương trình hoá học đúngLập hệGiải nghiệm x = 0,3; y = 0,05m Na₂SO₃ = 37,8g; mNaHSO₃ = 5,2g	0,250,25 x 20,250,250,250,250,250,250,250,25 0,25 0,25 0,25
Câu 6 nH₂SO₄ = 2a/245 (mol), n_khí = 0,35 mol Viết 2 phương trình 6H₂SO₄ đặc 3SO₂ 2a/245 a/245 (mol) và H₂SO₄ loãng H₂ 2a/245 2a/245 (mol) a/245 + 2a/245 = 0,9 => a = 73,5 gam Nếu chỉ đúng 1 phương trình thì chấm 0,25	0,25 0,25 0,25 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Khuyen – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Khuyến

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THCS -THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (2017-2018) MÔN: HÓA HỌC LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút ; Ngày 28/04/2018

Câu I: (3,5 điểm)

(2đ) Bổ túc và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a- MnO₂ + HCl(đ) b- SO₂ + Br₂ + H₂O 

c- Fe + S d- O₃ + KI + H₂O 

(1,5đ) Cho AgNO₃ lần lượt vào các dung dịch đựng các chất sau: HCl, KNO₃, Na₂S. Trường hợp nào xảy ra phản ứng, viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu II: (2,5 điểm)

(0,75đ) Trong phòng thí nghiệm, có thể dùng mô hình thí nghiệm nào (hình 1, 2, 3) để thu khí O₂ (xác định hình nào, không cần giải thích, không cần viết phương trình hóa học).

(1đ) Cho các chất sau: Mg, Cu, FeS, Na₂SO₃, Na₂CO₃, CuS, CaF₂. Chất nào tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (loãng) để sinh ra: (xác định chất, không cần viết phương trình hóa học).

khí nặng hơn không khí, mùi hắc. Trong khí quyển ô nhiễm, khí này gây mưa axit.
một chất ăn mòn thủy tinh (dùng để điêu khắc trên thủy tinh).
khí nặng hơn không khí, hóa đen khi cho vào dung dịch Pb(NO₃)₂.
khí nhẹ hơn không khí và cháy được không khí.

(0,75đ) Hãy cho biết người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học các trường hợp sau đây?

Rắc men vào tinh bột đã nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn, …) để ủ rượu.
Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.
Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

Câu III: (4 điểm)

(3,25đ) Hòa tan hoàn toàn 27,6 (gam) hỗn hợp X gồm Fe và FeO trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí (đktc).

(1,5đ) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.
(1đ) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V₁(l) khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Xác định giá trị V₁?
(0,75đ) Hấp thụ hoàn toàn V₁(l) SO₂ vào V(l) dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 76,15 gam chất rắn. Xác định giá trị V?

(0,75đ) Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong dung dịch H₂SO₄ đặc 95,267%, đun nóng thu được dung dịch Y và khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶), trong dung dịch Y có = 4= 68,376%. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Cho biết : K = 39; Na = 23; Ba = 137; S = 32; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Zn = 65; Al = 27;

N = 14; Fe = 56; O = 16; H = 1; Mn = 55; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24; Sr = 87; Be = 9; Ca = 40.

=== Hết ===

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THCS -THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (2017-2018) MÔN HÓA HỌC LỚP 10

Câu I: (3,5 điểm).

Mỗi phương trình đúng: 0,5đ…………………………………………………………0,5x 4 = 2đ.

(Cân bằng sai: …….– 0,25đ).

Xác định đúng: HCl, Na₂S………………………………………………..…………0,25x 2 = 0,5đ.

Mỗi phương trình đúng:…0,5đ…………………………………………..………,….0,5x 2 = 1đ.

(Cân bằng sai…….-0,25đ).

Câu II: (2,5đ)

Hình 2:…………(0,25đ); hình 3:…(0,5đ. )……………………….………………………...0,75 đ
Xác định đúng mỗi chất: 0,25đ……………………………………………….……0,25x 4 = 1đ.
Chất xúc tác, diện tích bề mặt, nhiệt độ ……………………………………….….0,25x 3 = 0,75đ

Câu III: (4 điểm)

a) 2 phương trình đúng 0,25đ……………………………………………………….0,25x 2 = 0,5đ.

(sai cân bằng 1 phương trình…không trừ; 2 phương trình …– 0,25đ) .

Số mol Fe = 0,3mol……………0,25đ; khối lượng Fe = 16,8 gam………0,25đ. ……………0,5đ

Khối lượng FeO = 10,8 gam ………………………………………………………………….0,5đ.

b)2 phương trình đúng ….0,25đ…………………………………………………….0,25x 2 = 0,5đ.

(sai cân bằng 1 phương trình…không trừ; 2 phương trình …– 0,25đ).

Thể tích khí SO₂ là 11,76 lít (0,525 mol)……………………………………………..……0,5đ.

c) SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH  NaHSO₃.

Chất rắn tối đa bằng Na₂SO₃ có số mol là 0,525 mol (khối lượng 66,15 gam) < 76,15 gam.

 Dung dịch sau phản ứng có Na₂SO₃ (0,525 mol) và NaOH dư (10 gam) ……….……0,25đ.

Số mol NaOH ban đầu = 0,525.2+0,25 = 1,3 mol

V = 0,65(l) …………………………………………………………………………….…..0,5đ.

Giả sử có 1 mol Cu và x (mol) CuO.

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

x x x (mol)  dd tăng m₁= 80x (g)

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

1 2 1 1 (mol)  dd tăng m₂= 0 (g)

Dd Y : CuSO₄ : (x + 1) mol + H₂SO₄ dư

Vì nồng độ % H₂SO₄ dư = nồng độ % CuSO₄ nên ta có:

(dư) = = (40x+40) (gam)

= 40x + 40 + 98(x+2) = (138x + 236) (gam)

= _{…………………}_0,25đ_.

%= ; %m_CuO = 65,22%……………………………………0,25x 2 = 0,5đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Huu Tien – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hữu Tiến

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU TIẾN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Ngày: 27/4/2018 – Thời gian: 45 phút

Câu 1: (2đ) Viết phương trình hoá học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄Cl₂NaClONaClAgClCl₂HClFe(OH)₃Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₄, Na₂S, NaCl, BaCl₂

Câu 3: (2,5đ) a) Viết các phương trình hóa học trong các trường hợp sau:

a₁) C + H₂SO₄ đặc

a₂) Fe₂O₃ + H₂SO_{4 đặc}

a₃₎KBr + H₂SO_{4 đặc,nóng}

b) Cho phương trình hoá học: C_(rắn) + H₂O_(k) CO_(k) + H_2(k) H>0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch về phía nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau (Giải thích).

b₁. Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? b₂. Giảm áp suất chung của hỗn hợp?

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ hết 6,8g khí H₂S vào 125ml dung dịch NaOH 4M. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch thu được sau phản ứng (Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Câu 5: (1,5đ) Chia hỗn hợp Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng với H₂SO₄ loãng được 2,24 lít khí (đktc)

Phần 2: Tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội được 3,36 lít (đktc)

Tính khối lượng hỗn hợp Cu, Fe ban đầu .

Câu 6: (1,đ) Cho a gam FeS vào dung dịch HCl dư, lượng khí sinh ra hấp thụ hết vào 450ml dung dịch KOH 0,8M thu được hai muối có nồng độ mol/lít bằng nhau. Tính a?

Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5 ; S =32; H=1

__________Hết__________

ĐÁP ÁN HÓA 10 – HKII – 2018

Câu 1(2điểm):Viết đúng mỗi pt: 0,25×8=2 đ

Sai Cb hoặc thiếu đk- nửa số điểm

Câu 2

Câu 3: (2,5đ) a) Mỗi phản ứng 0,5 đ .thiếu cân bằng – ½ số điểm

b) Ta có cân bằng hóa học: C_(rắn) + H₂O_(k) CO_(k) + H_2(k) H >0

b1) Khi tăng nhiệt độ của hệ  Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( chiều thu nhiệt)…………0,5đ

b2) Khi giảm áp suất chung của hệ  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tăng số mol khí ) ..0.5đ

(Xác định chiều đúng không giải thích -0,25đ)

Câu 4(1,5điểm)Tính số mol:n_H2S=0,2; n_NaOH=0,6mol

K=2,5tạo muối Na₂S và dư NaOH 0,5 đ

H₂S+ 2NaOH Na₂S +2H₂O 0,25 đ

0.2 0.4 0.2

C_NàS=1,6M 0,25 đ

dư NaOH=0,1 mol 0,25 đ

C_NaOH=0,8M 0,25 đ

Câu 5

Câu 6 : (1đ)

3 phản ứng ……………………………………………………………………………..0,5

n_K2S = n_{KHS =}0,12 mol………………………………………………………………..0,25

a = m FeS = 0,24 . 88 = 21, 12 g…………………………………………………….0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 – Nguyen Huu Tho – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hữu Thọ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2017 – 2018

TP.HỒ CHÍ MINH MÔN : HÓA – KHỐI : 10

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU THỌ Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1 (1,5 điểm) : Viết phương trình hóa học

a. Chứng minh S thể hiện tính oxi hóa. (viết 1 pt)

b. Chứng minh H₂S thể hiện tính khử (viết 2 pt)

c. Chứng minh H₂SO₄ thể hiện tính axit (viết 1 pt)

d. Chứng minh SO₂ có tính khử (1 pt)

e. Chứng minh SO₂ có tính oxi hóa (1 pt)

Câu 2 (2 điểm) : Viết phương trình phản ứng (nếu có) khi cho:

O₂ lần lượt tác dụng C₂H₅OH ; Fe.
H₂SO₄ loãng lần lượt tác dụng Ag ; Cu(OH)₂ ; Fe
H₂S lần lượt tác dụng với NaOH (tỷ lệ 1 : 1 và 1 : 2) ; SO₂

Câu 3 (2 điểm) : Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau : HCl, K₂SO₄, KCl, Ba(OH)₂, K₂SO₃

Câu 4 (1,5 điểm) : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 210 ml dung dịch NaOH 2M.Viết phương trình hoá học các phản ứng có thể xảy ra. Tính khối lượng muối thu được.

Câu 5 (2 điểm) : Cho 17,05g hh Zn và Al tác dụng vừa đủ với axit H₂SO₄ 98% đặc nóng thu được 9,52 lít khí SO₂ (đkc)

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
Tính khối lượng H₂SO₄ 98% cần dùng.

Câu 6 (1 điểm) : Bằng sự hiểu biết về hóa học, hãy giải thích các hiện tượng sau :

Cho sơ đồ điều chế khí oxi (khí Y) trong phòng thí nghiệm

Hãy chỉ ra 2 chất có thể là X trong sơ đồ trên, viết phương trình minh họa.

Khi trẻ em hay người lớn bị cảm, sốt; người bệnh thường cảm thấy mệt mỏi vì cảm là trạng thái con người nhiễm các khí độc qua da. Gió độc thấm vào cơ thể qua da tại các lỗ chân lông. Chúng ta thường sử dụng phương pháp dân gian : dùng đồng bạc hoặc dây chuyền bạc để đánh cảm. Cách làm này đơn giản nhưng rất hiệu quả. Tuy nhiên, sau khi đánh cảm, bạc thường bị hóa đen. Giải thích vì sao ?

Biết H=1 ; O=16 ; N=14 ; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Al=27 ; Zn=65 ; S=32 ; Na=23 ; K=39

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 (CHÍNH THỨC)

NĂM HỌC 2017 – 2018

Câu

Đáp án

Thang điểm

1

Thiếu đk hoặc cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó

0,25 x 6 ptr = 1,5 đ

2

Thiếu đk hoặc cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó

0,25 x 8 ptr = 2,0 đ

3

	HCl	K₂SO₄	KCl	K₂SO₃,	Ba(OH)₂.
HCl	–	–	–	mùi hắc	–
Quì	Đỏ	x	–	–	Xanh
BaCl₂	x	trắng	–	–	x

4 chất x 0,5 = 2

(Bao gồm ptr + hiện tượng)

4

,

phươngtrìnhphảnứng:

.

6 ý x 0,25 =1,5 điểm

5

Hệ phương trình : 27x + 65y = 17,05

3/2 x + y = 0,425

=> x = 0,15 và y = 0,2

;

b.,

8 ý x 0,25 = 2

6

a. X có thể là KMnO₄ hoặc KClO₃ + MnO₂

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

KClO₃ KCl + O₂

b.Cơ thể bị cảm tích lũy lượng H₂S cao. Ag tác dụng với khí H₂S làm hàm lượng H₂S giảm dần và hết cảm.

4Ag + 2H₂S + O₂ 2Ag₂S ( đen) + H₂O

2 ý x 0,5 = 1

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết