Đề thi - kiểm tra Archives - Page 36 of 166

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Bến Tre năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn: Hóa học Ngày thi: 11/03/2022 Thời gian: 180 phút (không kể phát đề) (Đề thi có 3 trang)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16;
Na = 23; Al = 27; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu =64;
Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; I = 127.

Câu 1. (4,0 điểm)

1. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt cơ bản là 48, trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.

Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt electron trên phân lớp p là 11.

a) Xác định tên của A, B.

b) Cho biết công thức hidroxit của A và B. So sánh tính axit của chúng?

2. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) dung dịch Ca(OH)₂ + dung dịch NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1)

b) dung dịch Ba(HCO₃)₂ + dung dịch KHSO₄ (tỉ lệ mol 1:1)

c) dung dịch Na₂SO₃ và dung dịch KMnO₄/KHSO₄

d) Fe_xO_y + HNO₃ N_nO_m + … (Biết N_nO_mlà sản phẩm khử duy nhất)

3. Xác định các chất A, B, D …M trong sơ đồ các phản ứng sau và viết phương trình hóa học để hoàn thành các phản ứng đó: (Biết A là hợp chất của Na)

a) A + B D + H₂O b) A + E F + CO₂ + H₂O

c) A + G H + B + H₂O d) A + I D + J + H₂O

e) A D + CO₂ + H₂O f) A + K L + M + CO₂ + H₂O

Câu 2. (4,5 điểm)

1. Hình vẽ dưới đây mô tả thí nghiệm điều chế khí X trong phòng thí nghiệm:

a) Viết phương trình phản ứng điều chế khí X trong thí nghiệm trên.

b) Nêu vai trò của các bình đụng dung dịch NaCl bão hòa, bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc, bông tẩm xút đặc ở miệng eclen thu khí? Giải thích?

c) Sục khí X vào dung dịch NaOH loãng (vừa đủ) ở nhiệt độ phòng, thu được dung dịch Z. Cho dung dịch Z lần lượt tác dụng với: dung dịch hỗn hợp HCl và FeCl₂; dung dịch Br₂. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2. Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO₄ 0,5M và NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất 100%, bỏ qua sự hòa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dòng điện không đổi 0,5A trong thời gian t giây. Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so so với dung dịch ban đầu. Tính khối lượng kim loại sinh ra ở catot và thời gian điện phân t.

3. Chỉ dùng nước và brom hãy trình bày phương pháp nhận biết các chất lỏng riêng biệt sau: benzen, anilin, axit acrylic, axit fomic, axit propionic.

4. Axit axetylsalixylic là tên một loài thuốc hạ sốt và có tên thương phẩm là aspirin; còn một loại tinh dầu tách ra từ một loài cây xanh tốt bốn mùa ở Châu Âu được gọi là metyl salixylat. Cả hai có thể được tổng hợp từ axit salixylic còn gọi là axit ortho-hidroxibenzoic. Hãy viết sơ đồ tổng hợp aspirin và metyl salixylat.

Câu 3. (4,5 điểm)

1. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

a) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl₃, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột.

b) Từ từ dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Na₂CO₃ theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng.

2. Cho m gam hỗn hợp gồm hai kim loại Mg và Al có tỉ lệ mol tương ứng là 4:5 vào dung dịch HNO₃ nồng độ 20%. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch A và có 0,672 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N₂O, N₂ thoát ra. Thêm một lượng O₂ vừa đủ vào X, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn từ từ Y qua dung dịch NaOH dư thì có 4,48 lít hỗn hợp khí Z thoát ra. Tỷ khối hơi của Z so với H₂ là 20. Mặt khác, cho dung dịch KOH vào dung dịch A thì lượng kết tủa thu được lớn nhất là (m + 39,1) gam.Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn và lượng HNO₃ ban đầu dùng dư 20% so với lượng cần thiết. Tính m và nồng độ % của muối Al(NO₃)₃ trong dung dịch A.

3. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Cho biết E, Z đều cho phản ứng tráng gương, R là axit có công thức C₃H₄O₂.

4. Sắp xếp các dung dịch: H₂SO₄, HCl, NaOH, Na₂CO₃ và Na₂SO₄ có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó.

Câu 4. (3,5 điểm)

1. Một hỗn hợp Z gồm anken A, B kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Trộn 1 thể tích Z với 1 thể tích H₂ thu được hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ bằng 26/3.

a) Xác định công thức phân tử của A, B và thành phần phần trăm thể tích các chất trong hỗn hợp X?

b) Cho hỗn hợp X vào bình có thể tích 2,8 lít thì áp suất trong bình là P₁ = 4,8 atm (ở 0^oC) (bình có chứa một ít Ni thể tích không đáng kể). Nung bình một thời gian và đưa bình về 0^oC thì áp suất trong bình là P₂ = 2,64 atm. Giả sử hiệu suất mỗn anken phản ứng với H₂ là như nhau.

Tính hiệu suất phản ứng và thể tích H₂ (ở đktc) đã phản ứng?

2. Đốtcháy hoàn toàn một lượng chất X là anđehit có mạch cacbon không phân nhánh thu được 38,72 gam CO₂ và 7,92 gam nước. Biết rằng cứ 1 thể tích hơi chất X phản ứng tối đa với 3 thể tích khí hidro, sản phẩm thu được nếu cho tác dụng hết với Na dư thì thể tích khí H₂ sinh ra bằng thể tích hơi X tham gia phản ứng ban đầu. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất.

a) Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo của X.

b) Viết phương trình hóa học xảy ra khi cho X lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃; nước Br₂ dư.

Câu 5. (3,5 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm 3 este của cùng một axit hữu cơ đơn chức và 3 ancol đơn chức trong đó có 2 ancol no là đồng đẳng kế tiếp nhau và một ancol không no, mạch hở chứa một liên kết đôi. Cho hỗn hợp X tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được 20,8 gam chất rắn khan. Ngưng tụ toàn bộ phần ancol đã bay hơi, làm khan rồi chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: cho tác dụng hết với Na dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc).

Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn thu được 3,584 lít khí CO₂ (đktc) và 4,32 gam H₂O.

a) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của axit.

b) Xác định công thức cấu tạo thu gọn của các ancol.

c) Viết công thức cấu tạo và gọi tên 3 este.

2. Khi thủy phân không hoàn toàn một loại lông thú, người ta thu được một oligopeptit X. Kết quả thực nghiệm cho thấy phân tử khối của X không vượt quá 500 (đvC). Khi thủy phân hoàn toàn 814 mg X thì thu được 450 mg Gly, 178 mg Ala và 330 mg Phe (axit 2-amino-3-phenylpropanoic).

a) Xác định công thức phân tử của oligopeptit đó.

b) Khi thủy phân không hoàn toàn X thì trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Gly-Ala, Ala-Gly Mà không thấy có Phe-Gly. Xác định công thức cấu tạo có thể có của X.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn: Hóa học Ngày thi: 11/03/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Bến Tre năm 2021 2022 8

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Bến Tre năm 2021 2022 9

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-BEN-TRE-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU	ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022
ĐỀ THI CHÍNH THỨC	Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 22/02/2022 (Đề thi có: 02 trang)

Cho NTK các nguyên tố: H= 1; He = 4; C = 12; N = 14; 0= 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108

Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Câu 1 (4 điểm).

1.1. Có 5 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1 trong các dụng dịch sau: NaHSO₄; Ba(HCO₃)₂; Ba(OH)₂; KHCO₃, Na₂SO₄. Người ta đánh số ngẫu nhiên từng ống nghiệm là X₁, X₂, X₃, X₄, X_s và tiến hành thí nghiệm cho kết quả như sau:

– Cho dung dịch X₁ vào dung dịch X₂ thấy vừa tạo kết tủa trắng, vừa có khí thoát ra.

– Cho dung dịch X₂ vào các dung dịch X₃, X₄ đều có kết tủa.

– Cho dung dịch X vào dung dịch X₅ có kết tủa.

Xác định các dung dịch X₁, X₂, X₃, X₄, X₅? Viết phương trình phản ứng xảy ra.

1.2. Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn X. Lọc tách muối rắn X, thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7%. Xác định công thức của muối rắn X.

Câu 2 (4 điểm).

2.1. Các chất A, B, C, D đều mạch hở, có cùng công thức phân tử (C₂H₃O)_n, là những hợp chất hữu cơ chỉ chứa một loại nhóm chức. Số nguyên tử cacbon nhỏ hơn 6. Biết:

– A, B cùng chức, tác dụng được với dung dịch NaOH và với Na kim loại, B có đồng phân hình học.

– C, D cùng chức, tác dụng được với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ cho Ag kim loại.

– C, D không phản ứng với dung dịch NaOH.

Xác định công thức cấu tạo thu gọn của A, B, C, D và viết các phương trình hóa học xảy ra.

2.2. Hỗn hợp X chứa bốn hidrocacbon đều mạch hở và có công thức dạng C_nH₄ (n< 4). Đốt cháy 11,92 gam X với oxi vừa đủ thu được 0,86 mol CO₂. Trộn 11,92 gam X với 0,24 mol H₂, sau đó nung một thời gian (xúc tác Ni) thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng . Dẫn Y lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thu được m gam kết tủa, bình 2 chứa dung dịch brom dư thấy lượng brom phản ứng là 20,8 gam. Tính giá trị của m.

Câu 3 (4 điểm).

3.1. Cho vào bát sứ nhỏ khoảng 1 gam mỡ (hoặc dầu thực vật) và 2 – 2,5 ml dung dịch NaOH 40%. Đun hỗn hợp sôi nhẹ và liên tục khuấy đều bằng đũa thủy tinh. Thỉnh thoảng thêm vài giọt nước cất để giữ cho thể tích của hỗn hợp không đổi. Sau 9 – 10 phút, rót thêm vào hỗn hợp 4 – 5 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ. Để nguội và quan sát. Viết phương trình hóa học xảy ra? Nêu hiện tượng quan sát được? và giải thích vai trò của dung dịch NaCl bão hòa.

3.2. Chất hữu cơ X mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức có công thức phân tử C₄H₆O₄. Khi đun X với dung dịch HCl loãng thu được 2 chất hữu cơ Y và Z (M_Y < M_Z) đều có phản ứng tráng gương. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z và viết các phương trình hóa học minh họa.

3.3. Cho m gam hỗn hợp X gồm 3 este đơn chức, mạch hở tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y thu được 85,3 gam hỗn hợp Z gồm 3 muối và phần hơi chứa 26,4 gam hai ancol là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt cháy toàn bộ hỗn hợp X thu được 0,425 mol K₂CO₃, 1,625 mol CO₂ và 0,975 mol H₂O.

a/ Tìm công thức cấu tạo các este.

b/ Từ nhôm cacbua và các chất vô cơ có đủ hãy viết các phương trình phản ứng điều chế este có phân tử khối nhỏ nhất.

Câu 4.(4 điểm)

4.1. Tiến hành thí nghiệm theo các bước

Bước 1: Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 5 ml nước cất, lắc đều

Bước 2: Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vừa đủ vào ống nghiệm

Bước 3: Cho tiếp lượng vừa đủ dung dịch NaOH loãng và đun nóng

a/ Nêu hiện tượng ở mỗi bước, có giải thích.

b/ Nhúng quỳ tím vào dung dịch thu được sau mỗi bước, quỳ tím thay đổi như thế nào (có giải thích)?

4.2. Cho các phương trình phản ứng sau:

C₉H₂₂O₄N₂ (A) + NaOH → (B) + (C) + (G) + (X);

(B) + 2HCl → (D) + (Z); (E) + HCl → (D);

(E) → Tơ nilon-6 + (X); (C) + HCl → (I) + (Z);

(I) + (F) → este có mùi chuối chín + (X)

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, F.

4.3. Hỗn hợp X gồm gly-lys và 0,03 mol amino axit Y mạch hở. Cho X tác dụng với dung dịch gồm 0,05 mol NaOH và 0,02 mol KOH đun nóng, thu được dung dịch Z. Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch T chứa 15,29 gam chất tan đều là muối.

a/ Tìm công thức cấu tạo của Y.

b/ Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X trên thu được hỗn hợp khí E. Dẫn hỗn hợp khí E vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M, sau phản ứng thu được dung dịch F. Hãy cho biết khối lượng dung dịch F tăng hay giảm so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu?

Câu 5. (4 điểm)

5.1. Thân tàu biển được chế tạo bằng gang thép. Gang thép là hợp kim của sắt, cacbon và một số nguyên tố khác. Đi lại trên biển, thân tàu tiếp xúc thường xuyên với nước biển nên sắt bị ăn mòn, gây hư hỏng, thiệt hại về mặt kinh tế. Hãy nêu hai phương pháp bảo vệ thân tàu để hạn chế sự ăn mòn của vỏ tàu khi đi trên biển và giải thích?

5.2. Tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe, Cu (sao cho lượng kim loại thay đổi không đáng kể và phương pháp sử dụng không được trùng lập) và viết các phương trình phản ứng xảy ra.

5.3. Cho m gam X gồm Mg, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A chỉ chứa các muối và 1,792 lít ĐKTC hỗn hợp X gồm N₂, NO, N₂O, NO₂ trong đó N₂và NO₂ có % thể tích bằng nhau có tỉ khối của Z so với heli bằng 8,375 (không còn sản phẩm khử nào khác). Điện phân dung dịch A đến khi catot bắt đầu có kim loại bám thì dùng điện phân, thể tích khí thu được ở anot 0,224 lít đktc. Nếu cho m gam X vào dung dịch E chứa FeCl₃ 0,8M và CuCl₂ 0,6M thì thu được dung dịch Y và 7,52 gam rắn gồm 2 kim loại. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y thu được 29,07 gam kết tủa.

a/ Tính m?

b/ Nhúng thanh Mg vào dung dịch E, sau một thời gian lấy thanh Mg ra cân lại thì thấy khối lượng tăng thêm 1,2 gam. Tính khối lượng Mg đã phản ứng?

…………HẾT…………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU	ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC

MÔN THI: HÓA HỌC

(Hướng dẫn chấm gồm có 06 trang )

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
Câu 1. 4,0 đ	1.1. 2,0đ	Lập luận xác định: (X₁) là NaHSO₄; (X₂) là Ba(HCO₃)₂; (X₃) là Ba(OH)₂; (X₄) là Na₂SO₄và (X₅) là KHCO₃	1,0
Các phương trình xảy ra: Ba²⁺ + 2HSO₄^– + 2HCO₃^– → BaSO₄ + 2CO₂ + SO₄^2- + 2H₂O	0,25
Ba²⁺ + OH^– + HCO₃^– → BaCO₃ + H₂O	0,25
Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄	0,25
Ba²⁺ + 2HSO₄^– + 2OH^– → BaSO₄ + SO₄^2- + 2H₂O	0,25
1.2. 2,0 đ	PTHH: 2MS + (2 + 0,5n)O₂ M_zO_n + 2SO₂ x 0,5x(2+0,5n) 0,5x x M₂O_n + 2nHNO₃ 2M(NO₃)_n + nH₂O 0,5x xn х	0,25
Ta có: m ddHNO₃ = BTKL: mM₂O_n= x.(M + 32) + 32.0,5x.(2 + 0,5n) – 64x = xM + 8.xn BTKL: m ddM(NO₃)_n =	0,25
C% M(NO₃)_n = = 41,72 M = 18,653n	0,25
Nghiệm thỏa mãn là n=3 và M = 56 (Fe).	0,25
x= n_Fe_S= 0,05 molm dd Fe(NO₃)₃ = = 29 gam Sau khi làm lạnh: m dd Fe(NO₃)₃= 29 – 8,08 = 20,92 gam	0,25
Đặt nFe(NO₃)₃ = y mol C% Fe(NO₃)₃ = = 34,7 => y = 0,03 mol	0,25
BT Fe: nFe(NO₃)_{3 rắn} = 0,05 – 0,03 = 0,02 mol mFe(NO₃)_{3 rắn} = 242.0,02 = 4,48 gam < 8,08 gam Muối rắn là muối ngậm nước	0,25
mH20 = 8,08 – 4,84 = 3,24 gam => nH₂O = 0,18 mol Ta có: nFe(NO₃)_{3 rắn} : nH₂O = 0,02 : 0,18 = 1:9 Vậy công thức muối rắn là Fe(NO₃)₃.9H₃O	0,25
Câu 2. 4,0đ	2.1. 2,0đ	– Theo giả thiết: 2n < 6 => n < 3 => n=2 (do số H là số chẵn) => A, B, C, D có CTPT: C₄H₆O	0,25
– A, B tác dụng với Na, NaOH => A, B là axit => CTCT của: (A) CH₂=CH-CH₂-COOH hoặc CH₂=C(CH₃)-COOH (B) CH₃-CH=CH-COOH	0,25 0,25
PTHH: 2C₃H₅-COOH + 2Na → 2C₃H₅-COONa + H₂ C₃H₅-COOH + NaOH → C₃H₅-COONa + H₂O
– C, D tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ cho Ag kim loại => C, D là anđehit => CTCT của: (C) OHC-CH₂-CH₂-CHO; (D) OHC-CH(CH₃)-CHO	0,25 0,25
PTHH: C₂H₄(CHO)₂ + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O C₂H₄(COONH₄)₂ + 4Ag + 4NH₄NO₃	0,25
2.2. 2,0đ	Đặt nO₂= x mol; nH₂O = y mol BT O: 2x – y = 0,86.2 (1) BTKL: 11,92 + 32x = 18y + 0,86.44 (2) Từ (1,2) => x = 1,26 và y = 0,8 mol	0,25
BT H => 4.nX = 2.0,8 => X = 0,4 mol BTKL: mY= mX + mH₂ = 11,92 + 0,24.2 = 12,4 gam Ta có: MY = => nY = 0,45 mol	0,25
=> nH_{2 d}_ư = nY – nX = 0,05 mol => nH_{2 phản ứng} = 0,24 – 0,05 = 0,19 mol	0,25
Do n < 4 => X gồm: CH₄ (a mol); CH₂=CH₂ (b mol); CH₃-C≡CH (c mol); CH₂=C=CH₂ (d mol)	0,25
=> X = a + b + c + d = 0,4 (3) BT C: a + 2b + 3c + 3d = 0,86 (4)	0,25
BT mol pi: b +2c + 2d = 0,19 +0,13 + 2.nCH₃-C≡CH _d_ư (5)	0,25
Từ (3,4,5) => nCH3-C≡CH dư = 0,07 mol	0,25
CH₃-C≡CH + AgNO₃ + NH3 → CH₃-C≡CAg + NH₄NO₃ 0,07 0,07 mol => m = 0.07.147 = 10,29 gam	0,25
Câu 3. 4,0đ	3.1 1,0đ	PTHH: (RCOO)₃C₃H₅ + 3NaOH 3RCOONa+ C₃H₅(OH)₃	0,25
Hiện tượng: – Khi đun và khuấy đều thấy chất béo tan dần tạo dung dịch màu trắng\| 0,25 sữa, có một ít xà phòng kết tinh màu trắng nổi lên.	0,25
– Sau khi thêm NaCl thì sự phân lớp rõ rệt hơn, chất rắn nổi lên nhiều hơn	0,25
– Vai trò của dung dịch NaCl bão hòa là tăng khối lượng riêng của dung dịch và hạn chế độ điện ly của xà phòng, tạo sự tách lớp giữa xà phòng và chất lỏng.	0,25
3.2 1,0đ	Vì X chỉ chứa một loại nhóm chức, khi đun nóng X với dung dịch HCl thu được 2 chất hữu cơ Y và Z (M_Y < M_Z) đều có phản ứng tráng gương nên công thức cấu tạo của X, Y, Z là: (X): (HCOO)2CH-CH3; (Y): CH3CHO; (Z): HCOOH	0,25
PTHH: (HCOO)₂CH-CH₃ + H₂O 2HCOOH + CH₃CHO	0,25
CH₃CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₃COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃	0,25
HCOOH + 2AgNO₃ + 4NH₃ + H₂O (NH₄)₂CO₃ + 2Ag + 2NH₄NO₃	0,25
3.3 2,0đ	a/ Đốt muối có nK= 0,85 mol; 2,05 mol C và 0,975 mol H₂O + TH1: không có este phenol nCOO- = 0,85 mol n ancol = 0,85 mol M ancol = 26,4/0,85 = 31 (loại) + TH2: có este phenol Quy đổi hh muối C₆H₅OK a HCOOK b CH₂ c -H₂ d a+b=0,85 6a +b+c=0,05 (bảo toàn C) 5a +b+2c -2d =0,975.2 (bảo toàn H) 132a+ 84b + 14c – 2d = 85,3 a = 0,1 mol; b = 0,75 mol; c = 0,7 mol; d = 0,35 n ancol = 0,75 – 0,1= 0,65 mol M ancol = 26,4/0,65 = 40,6 => 2 ancol CH₃OH x mol và C₂H₅OH y mol x + y = 0,65 32x + 4y = 26,4 => x = 0,25; y = 0,4 Ta có 3 este: -COOC₆H₅: 0,1 (1) -COOCH₃ : 0,25 (2) -COOC₂H₅: 0,4 (3) Bảo toàn pi 0,35 = 0,1. Số pi/1 + 0,25. Số pi/2 + 0,4. Số pi/ 3 Bảo toàn CH₂ 0,7 = 0,1. Số CH₂ /1 + 0,25. Số CH₂ /2 + 0,4. Số CH_z / 3 pi = 1 = Số CH₂ = 2 CT 3 este: C₂H₃-COOC₆H₅: 0,1 C₂H₃-COOCH₃: 0,25 H-COOC₂H₅: 0,4 (Ra đúng CT3 este: 1,5đ) b/ Điều chế HCOOC₂H₅ Al₄C₃ + 12H₂O → 3CH₄ + 4Al(OH)₃ CH₄+ O₂ (xt) HCHO + H₂O HCHO + 1/2O₂ (xt) HCOOH 2CH₄ (1500^oC ; làm lạnh nhanh) C₂H₂ + 3H₂ C₂H₂+ H₂ (xt) C₂H₄ C₂H₄ + H₂O (xt) C₂H₅OH HCOOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ đặc, t^o) HCOOC₂H₅ +H₂O.	0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 4 2đ	4.1 1,0đ	a) – Ở bước 1 anilin hầu như không tan, nó tạo vẫn đục và lắng xuống đáy – Ở bước 2 thì anilin tan dần thu được dd trong suốt C₆H₅NH₂ + HCl → C₆H₅NH₃Cl (tan) – Kết thúc bước 3, anilin được tạo thành vấn đục và lắng xuống đáy C₆H₅NH₃Cl + NaOH → C₆H₅NH₂ + H₂O + NaCl b) Nhúng quỳ tím vào dd thu được sau mỗi bước, quỳ tím thay đổi như thế nào? – Ở bước 1 và 3 quỳ tím không đổi màu vì anilin có tính bazo yếu – Ở bước 2, quỳ tím hóa đỏ vì C₆H₅NH₃⁺ + H₂O → C₆H₅NH₂ +H₃O⁺	0,25 0,25 0,25 0,25
4.2 1,0đ	Công thức cấu tạo của A: CHCOONH₃-[CH₂]₅-COONH₃CH₃ B: NH₂– [CH2]₅-COONa C: CH₃COONa F: CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂OH	0,25 0,25 0,25 0,25
4.3 2,0đ	a) nH⁺ = 0,16 mol; nOH^– = 0,07 mol OH^– + H⁺ → H₂O => nH+ phản ứng với hhX = 0,16 – 0,07 = 0,08 mol Y tối đa chỉ có 2 nhóm –NH₂ + TH1: Y có 1 nhóm -NH₂ Gly-lys + H₂O + 3H⁺ → GlyH⁺ + lysH₂²⁺ n_gly-lys= (0,09 – 0,03)/3=0,02 mol M _ionYH₊ = (15,29 – 0,05.23 – 0,02.39 – 0.08.35,5 – 0,04.96 – 0,02.76 – 0,02.148)/0,03=73,33 (loại). + TH2: Y có 2 nhóm –NH₂ n_gly-lys = (0,09 – 0,03.2)/3=0,01 mol M _i_on_YH2+ = (15,29 – 0,05.23 – 0,02.39 – 0,08.35,5 – 0,04.96 – 0,01.76 – 0,01.148)/0,03 = 148g/mol MY = 146 g/mol CT Y: C₅H₉(COOH)(NH₂)₂ b/ gly-lys: 0,01 mol C₅H₉(COOH)(NH₂)₂: 0,03 mol nCO2 = 0,03.6 + 0,01. 8 = 0,26 mol nH2O = (0,03.14 + 0,01.17)/2 = 0,295 mol nOH^–/nCO₂ = 0,4/0,26 =1,53 CaCO₃ a mol và Ca(HCO₃)₂ b mol Bảo toàn C: a+2b = 0,26 Bảo toàn Ca: a+b= 0,2 nCaCO3= 0,14 mol Ta có: m CaCO₃ – mCO₂ – m H₂O=0,14.100 – 0,26.44 – 0,295.18= – 2,75g. Vậy khối lượng dung dịch tăng 2,75g	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
Câu 5 4,0đ	5.1 1,0đ	Hai phương pháp bảo vệ thân tàu: – Phương pháp bề mặt: Sơn phủ bề mặt thân tàu nhằm không cho gang thép của thân tàu tiếp xúc trực tiếp với nước biển. – Phương pháp điện hóa: vì ở phía đuôi tàu, do tác động của chân vịt, nước bị khuấy động mãnh liệt nên biện pháp sơn là chưa đủ. Do đó, phải gắn tấm kẽm vào đuôi tàu. → Khi đó sẽ xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa. Kẽm là kim loại hoạt động hơn sắt nên bị ăn mòn, còn sắt thì không bị mất mát gì. Sau một thời gian miếng kẽm bị ăn mòn thì sẽ được thay thế theo định kì. Việc này vừa đỡ tốn kém hơn nhiều so với sửa chữa thân tàu.	0,25 0,25 0,25 0,25
5.2 1,0đ	– Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl dư, tách được Cu, Ag không tan và dung dịch muối: Fe + 2HCI → FeCl₂ +H₂ Đpdd thu được Fe: 2HCI → H₂ + Cl₂ FeCl₂ → Fe + Cl₂ – Hỗn hợp Cu, Ag nung trong oxi đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp rắn CuO và Ag. Hòa tan trong dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi, dẫn luồng khí CO dư đi qua thu Cu. HCl + NaOH → NaCl + H₂O CuCl₂ + 2NaOH → 2NaCl + Cu(OH)₂ Cu(OH)₂ CuO + H₂O CuO + CO Cu + CO₂ Giả sử Þ x = 0,66y Þ Tỉ lệ mắt xích Butadien và Acrylonitrin là x : y ≈ 0,66 : 1 ≈ 2 : 3	0,25 0,25 0,25 0,25
5.3 2,0đ	Mg a mol; Fe b mol N₂ và NO₂ có % thể tích bằng nhau nên quy đổi hh khí về NO, N₂O nNO + N₂O = 0,08 nNO = 0,06 30nNO +44n N₂O = 0,08.33,5 = 26,8 n N₂O = 0,02 Dung dịch A gồm Mg2+; Fe3+, Fe2+, NO3- Fe³⁺ + le → Fe²⁺ \| 2H₂O → 4e + O₂ + 4H⁺ n Fe³⁺ = 0,04 mol Bảo toàn e: 2a+ 2(b=0,04) + 0,04.3 = 0,06.3 + 0,02.8 Mg a mol FeCl₃ 0,8x + → ddY + 7,52g 2 kim loại Fe b mol CuCl₂ 0,6x 2 kim loại là Cu, Fe => Mg hết ddY: Mg²⁺ : a mol ; Fe²⁺ : (1,8x -a) mol; Cl^– : 3,6x mol Bảo toàn kim loại: 56b + 0,8x.56+ 0,6x.64 = 56.(1,8x-a) +7,52 56a+ 56b – 17,6x = 7,52 Mg²⁺ a mol ; ddY: Fe²⁺ (1,8x –a); + dd AgNO₃ Cl^– 3,6x Fe²⁺ + Ag⁺ → Ag + Fe³⁺ Cl^– + Ag⁺ → AgCl 29,07 = 3,6x.143,5 + (1,8x-a).108 -108a + 711x = 29,07 a = 0,06 mol; b = 0,09 mol; x=0,05 mol m= 0,06.24 +0,09.56 = 6,48g b/ dung dịch E chứa FeCl₃ 0,04 mol và CuCl₂ 0,03 mol Mg→ 2e + Mg²⁺ \| Fe³⁺ + le → Fe²⁺ \| Cu²⁺ + 2e → Cu \| Fe²⁺ + 2e → Fe Do thanh Mg tăng => Cu²⁺ bị khử → Cu. Giả sử Cu²⁺ hết m_{Mg thay đổi} = 0,03.64 – 24.(0,03.2+ 0,04)/2 = 0,72g < 1,2g => Fe²⁺ bị khử k (mol) 0,03.64 + k.56 – 24.(0,03.2 + 0,04 + 2k)/2= 1,2g => k = 0,015 mol m_{Mg phản ứng} = 24.(0,03.2 + 0,04 + 0,015.2)/2 = 1,56g	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

– Thí sinh có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu. Nếu thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đó.

– Làm tròn đến 0,25 điểm.

………………………HẾT…………………….

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-BA-RIA-VT-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2017 2018

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM	KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017-2018
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 trang)	Môn: HÓA HỌC Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi:29/3/2018 Mã đề thi: 325

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Na=23, K=39, Ag=108, Ca=40, Ba=137, Mg=24, Zn=65, Cu=64, Al=27, Fe=56, H=1, Cl=35,5, Br=80, O=16, C=12, S=32, N=14.

Câu 1. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong điều kiện thường, NH₃ là khí không màu, mùi khai.

B. Khí NH₃ nặng hơn không khí.

C. Khí NH₃ dễ hoá lỏng, ít tan trong nước.

D. Amophot là hỗn hợp các muối: NH₄H₂PO₄ và NH₄NO₃

Câu 2. Hiện tượng xảy ra khi cho Na vào dung dịch CuSO₄ là

A. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan.

B. dung dịch mất màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

C. có khí thoát ra, xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa không tan.

D. dung dịch có màu xanh, xuất hiện Cu màu đỏ.

Câu 3. Bốn kim loại K, Al, Fe và Ag được ấn định không theo thứ tự là X, Y, Z, và T. Biết rằng X và Y được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy; X đẩy được kim loại T ra khỏi dung dịch muối và Z tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng nhưng không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội. Các kim loại X, Y, Z, và T theo thứ tự là

A. Al, K, Fe, và Ag. B. K, Fe, Al và Ag.

C. K, Al, Fe và Ag. D. Al, K, Ag và Fe.

Câu 4. Thí nghiệm nào sau đây thu được kim loại sau khi phản ứng kết thúc?

A. Cho Fe vào dung dịch CuSO₄.B. Cho Zn vào dung dịch FeCl₃(dư).

C. Nhiệt phân Cu(NO₃)₂.D. Cho Ba vào dung dịch CuSO₄(dư).

Câu 5. Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn – Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì hợp kim mà trong đó Fe bị ăn mòn điện hóa trước là

A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.

Câu 6. Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.

Câu 7. Anken X có công thức cấu tạo: CH₃–CH₂–C(CH₃)=CH–CH₃.Tên gọi của X là

A. isohexan. B. 3-metylpent-3-en. C. 3-metylpent-2-en. D. 2-etylbut-2-en.

Câu 8. Có bao nhiêu hợp chất hữu cơ có công thức phân tử C₇H₈O vừa tác dụng với Na, vừa tác dụng với NaOH ?

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Anđehit là hợp chất chỉ có tính khử.

B. Anđehit cộng hiđro tạo thành ancol bậc một.

C. Anđehit tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ sinh ra Ag.

D. Anđehit no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử tổng quát C_nH_2nO (n ≥ 1).

Câu 10. Thủy phân hoàn toàn tinh bột trong môi trường axit, thu được chất nào sau đây?

A. Glucozơ. B. Saccarozơ. C. Xenlulozơ. D. Fructozơ.

Câu 11. Tơ nitron dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường được dùng để dệt vải và may quần áo ấm. Trùng hợp chất nào sau đây tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron?

A. CH₂=CH–CN. B. CH₂=CH–CH₃.

C. H₂N–[CH₂]₅–COOH. D. H₂N–[CH₂]₆–NH₂.

Câu 12. Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp CuO, Al₂O₃, CaO, MgO có số mol bằng nhau (nung nóng ở nhiệt độ cao) thu được chất rắn M. Hòa tan M vào nước dư còn lại chất rắn X. Thành phần của X gồm (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

A. Cu, Al₂O₃, MgO. B. Cu, Mg. C. Cu, Mg, Al₂O₃. D. Cu, MgO.

Câu 13. Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch chứa hai chất tan. Mặt khác, khi cho m gam dung dịch X tác dụng với m gam dung dịch Ba(OH)₂, thu được 2m gam dung dịch Y. Công thức của X là

A. KHS. B. NaHSO₄. C. NaHS. D. KHSO₃.

Câu 14. Cho các phát biểu sau:

(a) Ở điều kiện thường, các kim loại Na, K, Ca và Ba khử được nước giải phóng khí H₂.

(b) Có thể dùng CO₂ để dập tắt các đám cháy magiê, nhôm.

(c) Cho CrO₃ vào dung dịch NaOH loãng dư, thu được dung dịch có màu da cam.

(d) Phèn chua có công thức là Na₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O.

(e) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị những chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối

crom (VI).

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe₂O₃, và t mol Fe₃O₄ trong dung dịch HCl không thấy khí bay ra, dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Mối quan hệ giữa số mol các chất có trong hỗn hợp X là

A. x + y = 2z + 2t. B. x + y = z + t. C. x + y = z + 2t. D. x + y = 2z + 3t.

Câu 16. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Đốt dây kim loại Fe dư trong khí Cl₂.

(b) Cho Fe₃O₄ vào dung dịch HNO₃ (loãng, dư).

(c) Đốt nóng hỗn hợp Fe và S (trong chân không).

(d) Cho kim loại Fe vào lượng dư dung dịch HCl.

(e) Cho 1,5x mol Fe tan hết trong dung dịch chứa 5x mol HNO₃ (NO là sản phẩm khử duy nhất).

(f) Cho 0,1 mol Fe₃O₄ vào dung dịch chứa 0,03 mol HNO₃ và HCl (dư), (NO là sản phẩm khử duy nhất).

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, bao nhiêu thí nghiệm có thu được muối sắt(II)?

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 17. Cho ba hiđrocacbon X, Y, Z lần lượt tác dụng với dung dịch KMnO₄, thu được kết quả: X chỉ làm mất màu dung dịch khi đun nóng, Y làm mất màu ngay ở nhiệt độ thường, Z không phản ứng. Dãy các chất X, Y, Z là

A. Stiren, toluen, benzen. B. Etilen, axetilen, metan.

C. Toluen, stiren, benzen. D. Axetilen, etilen, metan.

Câu 18. Khi cho axit axetic tác dụng với ancol isoamylic (xt H₂SO₄ đặc, t⁰), thu được một este có mùi thơm của chuối chín (dầu chuối). Công thức của este đó là

A. CH₃COOCH₂CH₂CH(CH₃)₂. B. CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃.

C. CH₃CH₂CH₂CH₂COOC₂H₅. D. (CH₃)₂CHCH₂CH₂COOC₂H₅.

Câu 19. Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là

A. CH₃NH₂, NH₃, C₆H₅NH₂. B. CH₃NH₂, C₆H₅NH₂, NH₃.

C. C₆H₅NH₂, NH₃, CH₃NH₂. D. NH₃, CH₃NH₂, C₆H₅NH₂.

Câu 20. Có các phát biểu sau vềsaccarozơ

(a) là polisaccarit.

(b) là chất kết tinh, không màu.

(c) khi thuỷ phân tạo thành glucozơ và fructozơ.

(d) tham gia phản ứng tráng bạc.

(e) phản ứng với Cu(OH)₂.

Các phát biểu đúng là

A. (c), (d), (e). B. (a), (b), (c), (d). C. (a), (b), (c), (e). D. (b), (c), (e).

Câu 21. Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp ?

A. Trùng ngưng axit e-aminocaproic.

B. Trùng hợp vinyl xianua.

C. Đồng trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic.

D. Trùng hợp metyl metacrylat.

Câu 22. Nung nóng bình kín chứa x mol hỗn hợp NH₃ và O₂ (có xúc tác Pt) để chuyển toàn bộ NH₃ thành NO. Làm nguội và thêm nước vào bình, lắc đều, thu được 1 lít dung dịch HNO₃ có pH = 1, còn lại 0,25x mol khí O₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A. 0,1. B. 0,4. C. 0,3. D. 0,2.

Câu 23. Trong một cốc nước chứa x mol Ca²⁺, z mol Cl^– và t mol HCO₃^–. Nếu chỉ dùng nước vôi trong nồng độ p mol/l để làm giảm độ cứng trong cốc, thì khi cho V lít nước vôi trong vào, độ cứng của nước trong bình là bé nhất, biết z = t. Biểu thức liên hệ giữa V, x và p là

A. V = 2x/p. B. V = x/2p. C. V = 3x/2p. D. V = x/p.

Câu 24. Cho Zn dư vào dung dịch gồm HCl; 0,07 mol NaNO₃ và 0,10 mol KNO₃. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H₂ là 12,2. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 77,2. B. 75,1. C. 64,0. D. 76,0.

Câu 25. Cho đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian điện phân và pH của dung dịch khi điện phân 400ml (xem thể tích không đổi) dung dịch gồm KCl, HCl và CuCl₂ 0,035M (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với cường độ dòng điện bằng I = 1,93A.

Giá trị của t trên đồ thị là

A. 3000. B. 2895. C. 2959. D. 3600.

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO₃)₂ (trong đó số mol Cu bằng số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H₂SO₄ 2M (loãng), thu được dung dịch X chỉ chứa một chất tan duy nhất và có khí NO thoát ra. Phần trăm khối lượng của Cu trong X có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 23,80%. B. 30,97%. C. 26,90%. D. 19,28%.

Câu 27. Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO₃)₂, NaHSO₄ có cùng nồng độ mol/l theo tỷ lệ thể tích 1: 1, thu được kết tủa X và dung dịch Y. Các ion có mặt trong dung dịch Y là (Bỏ qua sự thủy phân của các ion và sự điện ly của nước)

A. Na⁺ và . B. Na⁺, và .

C. Ba²⁺, và Na⁺ . D. Na⁺, .

Câu 28. Cho propan qua xúc tác (ở nhiệt độ cao), thu được hỗn hợp X gồm C₃H₆, C₃H₄, C₃H₈ và H₂. Tỉ khối của X so với hiđro là 13,2. Nếu cho 33 gam hỗn hợp X vào dung dịch brom (dư) thì số mol brom phản ứng tối đa là

A. 0,35 mol. B. 0,75 mol. C. 0,5 mol. D. 1,25 mol.

Câu 29. Cho các thí nghiệm sau:

(a) Cho etanol tác dụng với Na kim loại.

(b) Cho etanol tác dụng với axit bromhiđric tạo etyl bromua.

(c) Cho glixerol tác dụng với Cu(OH)₂.

(d) Cho etanol tác dụng với CH₃COOH có H₂SO₄ đặc xúc tác.

Có bao nhiêu thí nghiệm trong đó có phản ứng thế H của nhóm OH ancol?

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 30. Cho hỗn hợp X gồm CH₃OH, C₂H₄(OH)₂, C₃H₅(OH)₃ có khối lượng m gam. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được 5,6 lít khí CO₂ (ở đktc). Cũng m gam hỗn hợp X trên cho tác dụng với Na (dư) thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 3,36. B. 5,60. C. 2,80. D. 11,20.

Câu 31. Ba chất hữu cơ X, Y, Z đều chứa C, H, O (M_X< M_Y< M_Z). Cho hỗn hợp E gồm X, Y, Z, trong đó số mol của X gấp 4 lần tổng số mol của Y và Z. Đốt hoàn toàn m gam E, thu được 13,2 gam CO₂. Mặt khác, m gam E tác dụng với KHCO₃ dư, thu được 0,04 mol khí. Nếu cho m gam E tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư, thu được 56,16 gam Ag. Phần trăm khối lượng của Y trong hỗn hợp E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 22,5. B. 67,5. C. 74,5. D. 15,8.

Câu 32. Trung hòa hết 9,0 gam axit cacboxylic X bằng dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 13,4 gam muối khan. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O₂. B. C₂H₂O₄. C. C₃H₄O₂. D. C₄H₆O₄.

Câu 33. Số este mạch hở có công thức phân tử C₄H₆O₂ khi thủy phân trong môi trường axit thu được sản phẩm có phản ứng tráng bạc là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 3.

Câu 34. Đốt x mol X là trieste của glixerol và các axit đơn chức, mạch hở thu được y mol CO₂ và z mol H₂O, biết y – z = 5x. Hiđro hóa hoàn toàn m gam X cần 6,72 lít H₂ (đktc) thu được 86,2 gam Y. Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 400 ml dung dịch KOH 1M đến phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng chất rắn khan thu được là

A. 139,1 gam. B. 98,8 gam. C. 140,4 gam. D. 92,4 gam.

Câu 35. Một pentapeptit mạch hở X khi thủy phân hoàn toàn thu được 3 loại α-amino axit khác nhau. Mặt khác, trong một phản ứng thủy phân không hoàn toàn X thu được 1 tripeptit có 3 gốc α-amino axit giống nhau. Số công thức cấu tạo có thể có của X là

A. 6. B. 8. C. 12. D. 18.

Câu 36. Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H₂NC₃H₅(COOH)₂ và H₂NCH₂COOH vào 400ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Z. Cô cạn Z thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 52,2. B. 55,2. C. 60,8. D. 61,9.

Câu 37. Cho các phát biểu sau:

(a) Phenol, ancol etylic không phản ứng với NaHCO₃.

(b) Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng xà phòng hóa.

(c) Các chất béo thường không tan trong nước và nhẹ hơn nước.

(d) Trong mỗi mắt xích xenlulozơ có 5 nhóm –OH tự do.

(e) Khác với axit axetic, axit amino axetic có thể phản ứng với axit HCl và tham gia phản ứng. trùng ngưng.

(f) Metylamin là chất lỏng có mùi khai, tương tự như amoniac.

(g) Axit axetic và axi α – amino glutaric có thể làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

(h) Cho Cu(OH)₂ vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu vàng.

(i) Tơ visco thuộc loại tơ hoá học.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 38. Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu cơ đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu được muối của một axit cacboxylic và một ancol X. Cho toàn bộ X tác dụng hết với Na thu được 3,36 lít khí H₂ (ở đktc). Hai chất hữu cơ đó là

A. một este và một axit. B. một este và một ancol.

C. hai axit. D. hai este.

Câu 39. Chất hữu cơ X có công thức phân tử C₄H₆O₄ tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C₄H₆O₄ + 2NaOH → 2Z + Y. Để oxi hoá hết x mol Y thì cần vừa đủ 2x mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành x mol chất T (biết Y, Z, T là các hợp chất hữu cơ). Khối lượng phân tử của T là

A. 44 đvC. B. 58 đvC. C. 82 đvC. D. 118 đvC.

Câu 40. Xà phòng hóa hoàn toàn 2,22 gam hỗn hợp hai este đồng phân X và Y cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M. Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai este đó thì thu được khí CO₂ và hơi nước có thể tích bằng nhau. Hai este X và Y là

A. HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃. B. CH₃COOC₂H₅ và HCOOC₃H₇.

C. CH₃COOC₂H₅ và C₂H₅COOCH₃. D. C₂H₃COOCH₃ và HCOOC₃H₅.

Câu 41. Cho X, Y là hai axit đơn chức, phân tử có một liên kết đôi C=C (M_X < M_Y); Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 5,58 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 6,608 lít khí O₂ (đktc), thu được khí CO₂và 4,68 gam nước. Mặt khác 5,58 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,02 mol Br₂. Khối lượng muối thu được khi cho cùng lượng E trên tác dụng hết với dung dịch NaOH dư có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 4,68. B. 1,56. C. 2,40. D. 2,30.

Câu 42. Hỗn hợp E gồm X, Y là hai este mạch hở có công thức C_nH_2n-2O₂, Z và T là hai peptit mạch hở, đều được tạo bởi glyxin và alanin, hơn kém nhau một liên kết peptit. Thủy phân hoàn toàn 13,945 gam E cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,185 mol NaOH, thu được ba muối và hỗn hợp hai ancol có tỉ khối hơi so với He là 8,4375. Nếu đốt cháy hoàn toàn 13,945 gam E rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được 57,5 gam kết tủa, khí thoát ra có thể tích 1,176 lít (đktc). Khối

lượng của T (M_Z < M_T) có trong hỗn hợp E là
A. 1,585 gam. B. 1,655 gam. C. 1,725 gam. D. 1,795 gam.

Câu 43. Cho 18,5 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₁₁N₃O₆ tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M tạo thành nước, một chất hữu cơ đa chức bậc 1 và m gam hỗn hợp muối vô cơ. Giá trị của m là

A. 25,40. B. 21,15. C. 19,10. D. 8,45.

Câu 44. X,Y,Z là 3 este đều mạch hở và không chứa nhóm chức khác ( trong đó X,Y đều đơn chức; Z hai chức). Đun nóng 28,92 gam hỗn hợp X,Y,Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu được hỗn hợp F chỉ chứa 2 muối có tỉ lệ mol là 1:1 và 12,54 gam hỗn hợp 2 ancol đều no, có cùng số nguyên tử cacbon. Đốt cháy hoàn toàn F thu được CO₂; 0,585 mol H₂O và 0,195 mol Na₂CO₃. Khối lượng của Z trong 28,92 gam hỗn hợp trên là

A. 3,84 gam. B. 26,28 gam. C. 28,80 gam. D. 31,32 gam.

Câu 45. Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 3) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 2,68A. Sau thời gian điện phân t (giờ), thu được dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu. Dung dịch Y phản ứng vừa hết với 2,55 gam Al₂O₃. Giá trị của t gần nhấtvới giá trị nào sau đây?

A. 4,0. B. 5,0. C. 6,0. D. 3,5.

Câu 46. Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe₃O₄, FeCO₃ vào dung dịch hỗn hợp chứa H₂SO₄ và KNO₃. Sau phản ứng, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO₂, NO, NO₂, H₂) có tỉ khối so với H₂ là 14,6 và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa với tổng khối lượng là m gam. Cho BaCl₂ dư vào Z, thu được 140,965 gam kết tủa trắng. Mặt khác, khi cho NaOH dư vào Z thì có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất hiện 42,9 gam kết tủa và 0,56 lít khí (đktc) thoát ra. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Cho các phát biểu sau:

(a) Giá trị của m là 88,285 gam.

(b) Số mol của KNO₃ trong dung dịch ban đầu là 0,225 mol.

(c) Phần trăm khối lượng FeCO₃ trong X là 18,638%.

(d) Số mol của Fe₃O₄ trong X là 0,05 mol.

(e) Số mol của Mg trong X là 0,15 mol.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 47. X là hỗn hợp gồm Al, CuO và 2 oxit sắt, trong đó oxi chiếm 13,71% khối lượng hỗn hợp. Tiến hành nhiệt nhôm (không có không khí) một lượng rắn X được hỗn hợp rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư thấy thoát ra V lít H₂ (đkc) và có 1,2 mol NaOH đã tham gia phản ứng, chất rắn còn lại không tan có khối lượng là 28 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là

A. 28,00. B. 26,88. C. 20,16. D. 24,64.

Câu 48. Cho các phát biểu sau:

(a) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh .

(b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon.

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiệu ứng nhà kính.

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO₂và SO₂ vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây ra hiện tượng mưa axit.

(e) Tính chất vật lí chung của kim loại là: Tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim.

(g) Hiện tượng tạo thành thạch nhũ trong các hang động được giải thích bằng phản ứng

. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

(h) BaCl₂ thường được dùng để sản xuất thuốc trừ sâu trong nông nghiệp.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A.6. B. 4. C. 7. D. 5.

Câu 49. Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg và 0,05 mol Al₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch chứa đồng thời 0,13 mol H₂SO₄ (loãng) và 0,59 mol HCl, thu được dung dịch Y và khí H₂. Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,6M vào Y đến khi thu được khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 43,45. B. 38,72. C. 43,89. D. 48,54.

Câu 50. Hỗn hợp X gồm 1,12 gam Fe, 32 gam Fe₂O₃ và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao (không có không khí), sau một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Nếu cho Y phản ứng hết trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được được V₁ (lít) khí, nếu cho Y phản ứng hết trong dung dịch NaOH dư thì thu được V₂ lít khí (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện). Biết V₁ : V₂ = 4. Khoảng giá trị của m là

A. 1,08 < m < 5,40. B. 5,40 < m < 10,80.

C. 0,06 < m < 6,66. D. 0,12 < m < 13,32.

……….HẾT………

Lưu ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố Hóa học.

ĐÁP ÁN

CÂU	ĐÁP ÁN	CÂU	ĐÁP ÁN
1	A	26	B
2	C	27	D
3	A	28	C
4	A	29	C
5	C	30	C
6	D	31	D
7	C	32	B
8	C	33	B
9	A	34	B
10	A	35	D
11	A	36	D
12	D	37	B
13	C	38	B
14	C	39	B
15	B	40	A
16	D	41	D
17	C	42	A
18	A	43	C
19	A	44	B
20	D	45	D
21	D	46	B
22	B	47	B
23	B	48	C
24	A	49	C
25	D	50	D

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

De-thi-HSG-Hoa-12-Quang-Nam-2017-2018

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2018 2019

Họ và tên thí sinh: ………………………………………………Phòng thi: ……………….. Số báo danh: ………………..

Thí sinh được sử dụng Bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hóa học

Câu 1: Có các dung dịch riêng biệt: Cu(NO₃)₂, AlCl₃, FeCl₃, AgNO₃, Mg(NO₃)₂, NiSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa học là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 5.

Câu 2: Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp nhau trong cùng một chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn. Trong các biểu thức liên hệ giữa số điện tích hạt nhân của X (Z_X) và Y (Z_Y) dưới đây, biểu thức liên hệ nào luôn không đúng?

A. Z_Y– Z_X= 11. B. Z_X– Z_Y= 25. C. Z_X– Z_Y= 1. D. Z_Y– Z_X= 8.

Câu 3: Nguyên tử sắt có Z = 26. Cấu hình electron của Fe²⁺ là

A. [Ar]3d⁴4s². B. [Ar]4s²3d⁴. C. [Ar]3d⁵4s¹. D. [Ar]3d⁶.

Câu 4: Hidro halogenua nào sau đây không được điều chế bằng cách cho muối halogenua tương ứng của nó phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc?

A. HCl, HF. B. HF, HI. C. HBr, HI. D. HBr, HCl.

Câu 5: Cho Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng được dung dịch X. Dung dịch X không tác dụng với dung dịch nào sau đây ?

A. KMnO₄. B. HCl. C. BaCl₂. D. NaOH.

Câu 6: Chất X có công thức phân tử C₅H₈O₂. Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra chất Y có công thức phân tử C₄H₅O₂Na. Chất X có thể là

A. metyl metacrylat. B. vinyl propionat. C. etyl propionat. D. etyl acrylat.

Câu 7: Chất X được sử dụng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chống nấm mốc cho lương thực, tẩy màu nước đường trong sản xuất đường mía. Chất X là

A. HClO. B. SO₂. C. Cl₂. D. O₃.

Câu 8: Cho dung dịch Na₂CO₃ đến dư vào dung dịch chứa đồng thời AlCl₃ và CaCl₂, thu được kết tủa X. Trong X có

A. Al₂(CO₃)₃. B. CaCO₃. C. Al₂(CO₃)₃, CaCO₃. D. Al(OH)₃, CaCO₃.

Câu 9: Ion nào sau đây có thể oxi hóa được ion Fe²⁺ thành ion Fe³⁺?

A. Ag⁺. B. Cu²⁺. C. Pb²⁺. D. Zn²⁺.

Câu 10: Công thức cấu tạo nào sau đây là của triolein?

A. (CH₃[CH₂]₁₆COO)₃C₃H₅. B. (CH₃[CH₂]₇CH=CH[CH₂]₅COO)₃C₃H₅.

C. (CH₃[CH₂]₇CH=CH[CH₂]₇COO)₃C₃H₅. D. (CH₃[CH₂]₁₄COO)₃C₃H₅.

Câu 11: Metyl acrylat không tác dụng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A. AgNO₃/NH₃. B. Br₂. C. NaOH. D. H₂SO₄.

Câu 12: Độ dẫn điện của kim loại đồng kém hơn kim loại nào sau đây?

A. Fe. B. Ag. C. Au. D. Al.

Câu 13: Cho các chất sau: (1) Metylfomat, (2) Axit axetic, (3) Propan-1-ol, (4) Butan. Dãy nào sau đây sắp xếp các chất theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi?

A. (1), (2), (3), (4). B. (4), (3), (1), (2). C. (2), (1), (3), (4). D. (2), (3), (1), (4).

Câu 14: Cho các loại tơ sau: tơ tằm, sợi bông, len, tơ visco, tơ nilon-6, tơ axetat, tơ nitron. Số tơ thuộc loại tơ bán tổng hợp là

A. 5. B. 2. C. 4. D. 3.

Câu 15: Khối lượng riêng của kim loại X là 8,94 g/cm³. Giả thiết rằng, trong tinh thể kim loại X, các nguyên tử là những hình cầu chiếm 76% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Xác định bán kính nguyên tử X theo cm. (Biết nguyên tử khối của X là 63,55)

A. 1,29.10^-8. B. 1,84.10^-8. C. 1,48.10^-8 . D. 1,14.10^-8.

Câu 16: Cho các phát biểu:

(a) Trong quá trình thép cacbon bị ăn mòn bởi không khí ẩm, ở cực dương xảy ra quá trình khử oxi.

(b) Người ta tráng kẽm lên sắt (thu được sắt tây) để làm chậm quá trình ăn mòn sắt.

(c) Quá trình ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa- khử.

(d) Các kim loại tinh khiết thì không bị ăn mòn hoá học.

(e) Sắt cháy trong khí clo là quá trình ăn mòn hóa học.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 17: Cho dãy chuyển hóa sau:

Z không thể là

A. natri phenolat. B. phenol. C. natri bromua. D. nước.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:

(a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo ra axit gluconic.

(b) Ở điều kiện thường, glucozơ và saccarozơ đều là những chất rắn, dễ tan trong nước.

(c) Xenlulozơ trinitrat là nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo và chế tạo thuốc súng không khói.

(d) Amilopectin là polime mạch không phân nhánh.

(e) Sacarozơ bị hóa đen khi tiếp xúc với dung dịch H₂SO₄ đặc.

(f) Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân vì có cùng công thức (C₆H₁₀O₅)_n.

Số phát biểu đúng là

A. 2 B. 5 C. 3 D. 4

Câu 19: Cho các phản ứng hóa học: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃; 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + 2KCl + I₂.

Dãy nào sau đây sắp xếp các tác nhân theo chiều tăng dần tính oxi hóa?

A. I₂, Cl_2, Fe²⁺, Fe³⁺. B. I₂, Fe²⁺, Cl₂, Fe³⁺. C. Fe²⁺, Fe³⁺, I₂, Cl₂. D. Fe²⁺, I₂, Fe³⁺, Cl₂.

Câu 20: Cho các dung dịch (dung môi là nước) có cùng nồng độ mol/lít: (1) NaHCO₃, (2) Na₂CO₃,

(3) CuSO₄, (4) KNO₃. Dãy nào sau đây sắp xếp các dung dịch trên theo chiều tăng dần độ pH (từ trái sang phải)?

A. (2), (4), (3), (1). B. (2), (1), (4), (3). C. (1), (3), (4), (2). D. (3), (4), (1), (2).

Câu 21: Tiến hành đồng trùng ngưng axit -amino hexanoic và axit -amino heptanoic thu được một loại tơ poliamit X có n mắt xích () và m mắt xích (-). Lấy 24,35 gam tơ X đem đốt cháy hoàn toàn với O₂ vừa đủ thì thu được hỗn hợp Y. Sục Y qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 2,24 lít (đktc) một khí duy nhất. Tỉ số n: m là

A. 3 : 4. B. 5 : 3. C. 3 : 5. D. 2 : 1.

Câu 22: Phát biểu nào sau đâykhông đúng?

A. Cr(OH)₃ vừa tan được trong dung dịch KOH, vừa tan được trong dung dịch HCl.

B. Ancol etylic nguyên chất bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

C. Kim loại Zn khử được ion Cr³⁺ trong dung dịch về Cr.

D. Màu của dung dịch K₂Cr₂O₇ thay đổi khi thêm vào dung dịch gồm FeSO₄ và H₂SO₄.

Câu 23: Cho dãy chuyển hóa sau:

Chất Z phản ứng với dung dịch NaOH có thể tạo thành tối đa bao nhiêu muối?

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 24: Có hai cốc thủy tinh đều chứa 100 ml dung dịch CH₃COOH 0,01M. Thêm vào cốc thứ nhất 20 ml nước cất được dung dịch (1), thêm vào cốc thứ hai 20 ml dung dịch HCl 0,01M được dung dịch (2). So với cốc CH₃COOH 0,01M ban đầu, số mol phân tử CH₃COOH chưa điện li trong dung dịch (1) và dung dịch (2) lần lượt

A. bằng và lớn hơn. B. đều không đổi. C. nhỏ hơn và lớn hơn. D. lớn hơn và nhỏ hơn.

Câu 25: Tiến hành thí nghiệm với các dung dịch X, Y, Z và T. Kết quả được ghi lại ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
X, T	Quỳ tím	Quỳ tím chuyển sang màu đỏ
X, Z, T	Cu(OH)₂	Tạo dung dịch màu xanh
Y, Z, T	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng	Tạo kết tủa bạc

X, Y, Z, T lần lượt là

A. axit glutamic, glucozơ, etyl fomat, axit fomic. B. axit glutamic, etyl fomat, glucozơ, axit fomic.

C. axit fomic, etyl fomat, glucozơ, axit glutamic. D. axit fomic, axit glutamic, etyl fomat, glucozơ.

Câu 26: Cho các phát biểu:

(a) Cộng H₂ (dùng dư, xúc tác Ni, t⁰, phản ứng hoàn toàn) vào anđehit thì thu được ancol no, mạch hở, đơn chức.

(b) HCOOH có lực axit mạnh hơn CH₃COOH.

(c) Phản ứng giữa anđehit và oxi (xúc tác Mn²⁺, t^o) sinh ra axit cacboxylic.

(d) Trong số các anđehit no, mạch hở, chỉ có anđehit fomic phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư trong NH₃ sinh ra Ag với tỉ lệ mol giữa anđehit và Ag là 1: 4.

(e) Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ (C%) từ 15% đến 20%.

(f) Axit terephatalic (C₆H₄(COOH)₂) được ứng dụng trong tổng hợp tơ Lapsan.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 27: Thêm từ từ đến hết 250ml dung dịch AgNO₃ 0,3M vào 100ml dung dịch hỗn hợp CuBr₂ 0,1M và FeCl₂ 0,15M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 8,065. B. 9,685. C. 1,62. D. 4,305.

Câu 28: Hòa tan hết m gam Zn(OH)₂ bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu được dung dịch X. Thêm 125 ml dung dịch CuSO₄ 1,2M (D = 1,17 g/ml) vào 200 gam dung dịch X thu được dung dịch Y. Tổng giá trị nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch Y là

A. 8,21. B. 32,82. C. 16,41. D. 24,62.

Câu 29: Số đồng phân cấu tạo của C₅H₁₀O có phản ứng tráng bạc là

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Câu 30: Cho m gam hỗn hợp Fe, Zn phản ứng với dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được m gam chất rắn (chỉ chứa 1 kim loại) và dung dịch X chỉ chứa FeSO₄ x (M), ZnSO₄ y (M). Tỉ số x : y gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 1,50. B. 0,15. C. 2,33. D. 0,85.

Câu 31: Paclitaxel (tên thương mại: Taxol) là một lại thuốc hóa trị liệu được sử dụng để điều trị một số dạng ung thư, có công thức cấu tạo như sau:

Công thức phân tử của Paclitaxel là

A. C₄₅H₄₉O₁₄N. B. C₄₇H₅₁O₁₄N. C. C₄₆H₅₃O₁₄N. D. C₄₄H₅₅O₁₄N.

Câu 32: Đun nóng V lít hơi anđehit X mạch hở với 3V lít khí H₂ (xúc tác Ni) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí Y có thể tích V lít (các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Ngưng tụ Y thu được chất Z; cho Z tác dụng với Na dư sinh ra H₂ có số mol bằng số mol Z đã phản ứng. Chất X là anđehit

A. no, hai chức. B. no, đơn chức.

C. không no (chứa một nối đôi C=C), đơn chức. D. không no (chứa một nối đôi C=C), hai chức.

Câu 33: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, Na và K vào nước dư, thu được 4,48 lít H₂(đktc) và dung dịch Y. Cô cạn Y thu được 16,2 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 13,0. B. 12,8. C. 9,4. D. 16,2.

Câu 34: Cho các sơ đồ phản ứng sau (theo đúng tỉ lệ mol):

(1) X + 2NaOH X₁ + 2X₂.	(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄.
(3) nX₃ + nX₄ Poli(etilen terephtalat) + 2nH₂O.	(4) 2X₂ X₅ + H₂ + 2H₂O.
(5) nX₅ + nX₆ Cao su Buna-S.

Cho biết X là este có công thức phân tử C₁₂H₁₄O₄. X₁, X₂, X₃, X₄, X₅, X₆ là các hợp chất hữu cơ khác nhau. Nhận định nào sau đây không đúng?

A. Từ 1,4 – dimetylbenzen điều chế được X₃ bằng 1 phản ứng hóa học.

B. X₄ tác dụng được với Cu(OH)₂ trong môi trường kiềm.

C. Poli(etilen terephtalat) là polime tổng hợp.

D. X₅ có nguyên tố C chiếm 85,71% khối lượng.

Câu 35: Hình vẽ dưới đây mô tả các giai đoạn (Gđ) của quá trình tổng hợp amoniac trong công nghiệp.

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2018 2019 70

Trong các giai đoạn nêu trên, có mấy giai đoạn sai?

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 36: Cho 3,87 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào 200ml dung dịch X gồm HCl 1,0 M và H₂SO₄0,5M thu được dung dịch B và 4,368 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp là

A. 27,91%. B. 62,79%. C. 72,09%. D. 37,21%.

Câu 37: Hỗn hợp X gồm O₂ và O₃ có tỉ khối hơi so với H₂ là x. Hỗn hợp Y gồm H₂ và CO có tỉ khối hơi so với H₂ là y. Để phản ứng với V lít hỗn hợp khí Y cần vừa đủ 0,45V lít hỗn hợp khí X (các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tỉ số T = x : y nằm trong khoảng nào sau đây?

A. 1,27 < T < 20,00. B. 1,27 < T < 17,78. C. 1,43 < T < 17,78. D. 1,43 < T < 20,00.

Câu 38: Hỗn hợp X gồm hai khí SO₂ và CO₂. Sục V (lít) X vào dung dịch H₂S dư thì tạo thành 1,92 gam chất rắn màu vàng. Cho V (lít) X qua Mg dư, nung nóng thì thấy khối lượng chất rắn tăng thêm 2,16 gam (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn). Tỉ khối hơi của X so với H₂ là

A. 27. B. 54. C. 29,5 . D. 28,35.

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam một triglixerit E cần vừa đủ x mol O₂, sau phản ứng thu được CO₂ và y mol H₂O. Biết m = 78x – 103y. Nếu cho 0,15 mol E tác dụng với dung dịch nước Br₂ dư thì số mol Br₂ tối đa phản ứng là

A. 0,15. B. 0,90. C. 0,35. D. 0,45.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho m gam X tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu được hỗn hợp chất rắn và hỗn hợp hơi Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ là 14,10. Cho toàn bộ Y phản ứng với lượng dư AgNO₃ trong dung dịch NH₃,đun nóng, sinh ra 181,44 gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 23,04. B. 19,74. C. 24,24. D. 33,84.

Câu 41: Hidrocacbon X mạch hở, có công thức C₃H_x. Cho m₁ gam X và m₂ gam oxi (dư) vào một bình kín (dung tích không đổi) ở 120⁰C thấy áp suất trong bình đạt 1,5 atm. Bật tia lửa điện để phản ứng cháy xảy ra hoàn toàn, đưa hệ về 120⁰C, thấy áp suất đạt 1,5 atm. Trộn 18,2g X với b gam H₂ rồi dẫn qua xúc tác niken, nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được hỗn hợp Y. Tỉ khối hơi của Y so với H₂ có thể là

A. 21,25. B. 22,30. C. 24,25. D. 26,30.

Câu 42: Có 2 bình cầu, cho vào mỗi bình 20 ml etyl axetat, sau đó thêm vào bình thứ nhất 40 ml dung dịch H₂SO₄ 20% (dư) và bình thứ hai 40 ml dung dịch NaOH 30% (dư), lắc đều, lắp ống sinh hàn hồi lưu (để không cho các chất lỏng hóa hơi thoát ra khỏi bình), đun cách thuỷ đến khi hệ đạt đến cân bằng. Hiện tượng nào sau đây đúng?

A. Chất lỏng trong cả hai bình trở thành đồng nhất.

B. Chất lỏng trong bình thứ nhất trở thành đồng nhất.

C. Chất lỏng trong bình thứ hai trở thành đồng nhất.

D. Chất lỏng trong cả hai bình có sự phân tách lớp.

Câu 43: Hỗn hợp R gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II. Cho 3,64 gam hỗn hợp R tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H₂SO₄ 10%. Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch chỉ có một muối duy nhất, nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M. Trong hỗn hợp R, muối cacbonat trung hòa chiếm x% về khối lượng. Giá trị của x gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 22. B. 45. C. 46. D. 32.

Câu 44: Hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức E₁ và E₂. Cho 0,05 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,688 lít CO₂ (đktc) và 3,18 gam Na₂CO₃. Khi làm bay hơi Y thu được chất rắn Z. Phần trăm khối lượng của muối có phân tử khối lớn hơn trong Z là

A. 25,438%. B. 74,562%. C. 56,841%. D. 35,620%.

Câu 45: Điện phân dung dịch muối sunfat của một kim loại hóa trị II với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. Sau thời gian 4 phút 30 giây, thu được 0,02 mol khí ở anot. Nếu thời gian điện phân là 9 phút thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,05 mol, thể tích dung dịch lúc này là 0,5 lít. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, khí sinh ra không tan trong nước. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khối lượng muối sunfat trong dung dịch ban đầu lớn hơn 6,72g.

B. Tại thời điểm 8 phút, ở catot đã có khí thoát ra.

C. Tại thời điểm 9 phút, dung dịch có pH = 1.

D. Khi thu được 0,03 mol khí ở anot thì vẫn chưa xuất hiện bọt khí ở catot.

Câu 46: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó có một este đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E bằng O₂, thu được 0,37 mol H₂O. Cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic không no, có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử; hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m₁ gam và một ancol no, đơn chức có khối lượng m₂ gam. Tỉ lệ m₁: m₂ có giá trị gần nhất với

A. 1,1. B. 2,9. C. 4,7. D. 2,7.

Câu 47: Hỗn hợp X gồm chất Y (C₂H₁₀O₃N₂) và chất Z (C₂H₇O₂N). Cho 14,85 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH và đun nóng, thu được dung dịch M và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp T gồm 2 khí (đều làm xanh quỳ tím ẩm). Cô cạn toàn bộ dung dịch M thu được m gam muối khan. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 16,2. B. 14,3. C. 13,1. D. 15,8.

Câu 48: Hỗn hợp X gồm alanin, axit glutamic, lysin và axit metacrylic. Hỗn hợp Y gồm propilen và đimetylamin. Đốt cháy x mol X và y mol Y thì tổng số mol khí oxi cần dùng vừa đủ là 2,625 mol, thu được H₂O; 0,2 mol N₂ và 2,05 mol CO₂. Khi cho x mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư thì lượng NaOH phản ứng là m gam. Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 20. B. 12. C. 16. D. 24.

Câu 49: Đồ thị dưới đây biểu diễn khối lượng kết tủa tạo thành theo thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,75M khi thêm từ từ dung dịch này vào dung dịch hỗn hợp gồm Al₂(SO₄)₃ và AlCl₃:

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2018 2019 71

Giá trị của x = m₁ + m₂ + m₃ là

A. 178,8. B. 69,9. C. 155,4. D. 248,7.

Câu 50: Cho X, Y, Z là 3 peptit mạch hở (phân tử có số nguyên tử cacbon tương ứng là 8, 9, 11; Z có nhiều hơn Y một liên kết peptit), T là este no, đơn chức, mạch hở. Chia 249,56 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành hai phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một, thu được x mol CO₂ và (x – 0,11) mol H₂O. Thủy phân hoàn toàn phần hai bằng dung dịch NaOH vừa đủ, thu được ancol etylic và 133,18 gam hỗn hợp G (gồm bốn muối của Gly; Ala; Val và axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn G, cần vừa đủ 3,385 mol O₂. Phần trăm khối lượng của Y trong E là

A. 4,17%. B. 3,21%. C. 2,08%. D. 1,61%.

———————————————–

— HẾT —

(Giám thị không giải thích gì thêm)

ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 301

Câu	ĐA	Câu	ĐA	Câu	ĐA	Câu	ĐA	Câu	ĐA
1	A	11	A	21	C	31	B	41	A
2	D	12	B	22	C	32	D	42	C
3	D	13	D	23	D	33	C	43	C
4	C	14	B	24	C	34	D	44	A
5	B	15	A	25	B	35	A	45	C
6	A	16	C	26	B	36	D	46	B
7	B	17	B	27	B	37	B	47	B
8	D	18	A	28	C	38	A	48	A
9	A	19	D	29	A	39	D	49	D
10	C	20	D	30	B	40	C	50	A

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA-12-Quang-Nam-2019

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2019 2020

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2010 2020

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG NAM
ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 05 trang) KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2019 – 2020 Môn thi : HÓA HỌC Thời gian : 90 phút (không kể thời gian giao đề) Mã đề thi 189 Ngày thi : 10/6/2020 * Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si = 28; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137. * Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn; giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 1: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. CH₃OCH₃. B. CH₃COOCH₃. C. CH₃COOH. D. C₂H₅OH.

Câu 2: Polime nào dưới đây được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp?

A. Poliacrilonitrin. B. Policaproamit.

C. Poli(etylen terephtalat). D. Poli(hexametylen ađipamit).

Câu 3: Trong các kim loại dưới đây, kim loại có tính khử yếu nhất là

A. Al. B. Zn. C. Na. D. Cu.

Câu 4: Chất nào dưới đây không tác dụng với HCl trong dung dịch?

A. C₆H₅NH₂. B. CH₃NH₂.

C. (CH₃NH₃)₂SO₄. D. CH₃NHCH₃.

Câu 5: Stiren là một chất gây ung thư, có thể phá hủy ADN trong cơ thể người, gây dị tật thai nhi, rối loạn hệ thần kinh, ảnh hưởng đến nồng độ máu (lượng tiểu cầu thấp, gây đột quỵ)…. Công thức cấu tạo thu gọn của stiren là

A. C₆H₅-CH=CH₂. B. C₆H₅C₂H₅. C. C₆H₅-CºCH. D. C₆H₅-CH₃.

Câu 6: Khí H₂S tác dụng được với dung dịch nào sau đây không tạo thành kết tủa?

A. Na₂S. B. Al(NO₃)₃. C. SO₂. D. CuCl₂.

Câu 7: Chất oxi hóa trong nước Gia-ven là

A. NaClO. B. Cl₂. C. NaCl. D. KClO.

Câu 8: Phản ứng hóa học xảy ra ở cặp chất nào dưới đây có phưong trình ion rút gọn:

Pb²⁺ + S^2- → PbS?

A. (CH₃COO)₂Pb + H₂S. B. PbSO₄ + H₂S.

C. Pb(NO₃)₂ + H₂S. D. Pb(NO₃)₂ + K₂S.

Câu 9: Chất X được dùng làm phân bón hóa học. Hòa tan X vào nước, thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y rồi đun nóng thì có khí thoát ra và thu được dung dịch Z. Cho dung dịch AgNO₃ vào Z, có kết tủa màu vàng xuất hiện. Công thức hóa học của X là

A. (NH₄)₂SO₄. B. Ca(H₂PO₄)₂. C. NH₄Cl. D. (NH₄)₂HPO₄.

Câu 10: Cho các chất: anilin, saccarozơ, glucozơ, glyxin, axit glutamic, Gly-Ala, metylaxetat. Số chất tác dụng được với NaOH trong dung dịch là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 11: Chất nào sau đây vừa tác dụng với NaOH trong dung dịch vừa tác dụng với nước brom?

A. Ancol anlylic. B. Metyl metacrylat.

C. Axit benzoic. D. Anilin.

Câu 12: Cho các cặp chất khí sau: (a) Cl₂ và O₂; (b) SO₂ và O₂; (c) H₂S và SO₂; (d) O₃ và O₂; (e) H₂ và F₂. Số cặp chất khí tồn tại ở điều kiện thường là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Câu 13: Hòa tan hết m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, sau phản ứng được 22,8 gam muối. Giá trị của m là

A. 11,200. B. 8,400. C. 16,800. D. 6,384.

Câu 14: Trong các dung dịch sau: metyl amin, anilin, etyl axetat, lysin, phenol, Ala-Val. Số dung dịch làm đổi màu quỳ tím là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 15: Nếu bị bỏng do vôi bột thì người ta sẽ chọn phương án sơ cứu nào sau đây là tối ưu?

A. Rửa sạch vôi bột bằng nước rồi rửa lại bằng dung dịch amoniclorua 10%.

B. Chỉ rửa sạch vôi bột bằng nước rồi lau khô.

C. Lau khô sạch bột rồi rửa bằng nước xà phòng loãng.

D. Lau khô sạch bột rồi rửa bằng dung dịch amoniclorua 10%.

Câu 16: Hợp chất X có hai nguyên tố là Y và Z (M_Y < M_Z). Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam X trong oxi dư. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 5,4 gam nước. Phần trăm khối lượng của nguyên tố Z trong X là

A. 95,24%. B. 94,12%. C. 87,50%. D. 82,35%.

Câu 17: Hiện nay, bệnh COVID-19 chưa có thuốc đặc trị. Một số nước trên thế giới sử dụng thuốc điều trị sốt rét có tên là Hydroxycloroquine để điều trị COVID-19. Khi phân tích định lượng Hydroxycloroquine, có %C = 64,382%; %H = 7,750%; %N = 12,519%; %Cl = 10,581%, còn lại là oxi. Công thức phân tử của Hydroxycloroquine trùng với công thức đơn giản nhất. Công thức phân tử của Hydroxycloroquine là

A. C₁₇H₂₅ClN₂O₃. B. C₁₈H₂₄ON₃Cl. C. C₁₇H₂₆ClN₃O₂. D. C₁₈H₂₆ClN₃O.

Câu 18: Chất nào dưới đây có thể gọi tên là phenyl propionat?

A. CH₂=CH-COO-C₆H₅. B. CH₃-CH₂-COO-C₆H₅.

C. C₆H₅-COO-CH₂-CH₂-CH₃. D. CH₃-CH₂-COO-CH₂-C₆H₅.

Câu 19: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ và 0,25 mol Cu(NO₃)₂, sau một thời gian, thu được 20,12 gam chất rắn X và dung dịch Y chứa hai muối. Cho 10,0 gam bột sắt vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 10,96 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 24,40. B. 23,40. C. 12,70. D. 11,70.

Câu 20: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Nhúng dây Fe nguyên chất vào dung dịch AgNO₃.

(b) Thanh sắt tiếp xúc với thanh niken để trong không khí ẩm.

(c) Nhúng dây sắt vào dung dịch HCl loãng có nhỏ vài giọt dung dịch CuCl₂.

(d) Quấn sợi dây đồng vào đinh sắt rồi nhúng vào dung dịch FeCl₃.

(e) Đốt dây Fe trong bình chứa khí oxi.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học là

A. 3. B. 2. C. 5. D. 4.

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 15,25 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit cao nhất của nó vào nước, thu được 350 ml dung dịch Y chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 1,0 M và 1,68 lít khí H₂. Trung hòa hết Y bằng dung dịch H₂SO₄ vừa đủ, thu được m gam muối trung hòa. Giá trị của m là

A. 60,90. B. 30,45. C. 49,60. D. 24,85.

Câu 22: Hòa tan hết 12,8 gam hỗn hợp X gồm Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 8,75% về khối lượng) vào nước dư, thu được 600 ml dung dịch Y và 1,568 lít khí H₂. Trộn 300 ml dung dịch Y với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,4M và H₂SO₄0,3M, thu được 400 ml dung dịch Z có pH = x. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A. 1. B. 13. C. 12. D. 2.

Câu 23: Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

(b) Silic vô định hình có tính bán dẫn.

(c) Nitơ lỏng được dùng để bảo quản máu và các mẫu vật sinh học.

(d) Phân tử amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh.

(e) Trong nọc của kiến, ong có axit fomic, để giảm đau nhức khi bị kiến, ong đốt, có thể bôi vôi tôi vào vết đốt.

(g) Tơ visco thuộc loại tơ hóa học.

Số phát biểu sai là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH₄, C₂H₂, C₃H_6, C₄H₈ và C₅H₈, thu được 5,376 lít CO₂ và 4,68 gam H₂O. Mặt khác, cho 8,5 gam X phản ứng với lượng dư Br₂ (trong CCl₄), sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có m gam Br₂ đã phản ứng. Giá trị của m là

A. 25,6. B. 32,0. C. 48,0. D. 12,6.

Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư, thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch Y có 0,05 mol Ca(OH)₂ và 0,15 mol NaOH, kết thúc phản ứng chỉ được dung dịch Z. Giá trị của m là

A. 17,750. B. 7,750. C. 6,200. D. 3,875.

Câu 26: Cho các phát biểu sau:

(a) Dầu thực vật, mỡ động vật không tan trong nước.

(b) Trong mật ong hàm lượng fructozơ cao hơn glucozơ.

(c) Sự đông tụ của lòng trắng trứng là một tính chất hóa học của protein.

(d) Đun nóng polibutađien với lưu huỳnh tạo ra cao su Bu – S.

(e) Hiđrocacbon thơm có mùi thơm nên được dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm và mỹ phẩm.

(g) Peptit Ala-Gly-Val hòa tan được Cu(OH)₂ trong NaOH tạo thành dung dịch màu tím.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 27: Hỗn hợp X gồm metanol, glixerol, axit etanđioic. Cho m gam X tác dụng với Na dư, sau phản ứng thu được 0,08 mol khí. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng oxi vừa đủ, thu được a mol khí CO₂. Giá trị của a là

A. 0,08. B. 0,15. C. 0,12. D. 0,16.

Câu 28: Nồng độ tối đa cho phép của PO₄^3- theo tiêu chuẩn nước ăn uống của WHO là 0,35 mg/lít. Để đánh giá sự nhiễm bẩn của nước máy sinh hoạt ở một thành phố, người ta lấy 4,0 lít nước đó cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì tạo ra 3,606.10^-3 gam kết tủa. Xác định nồng độ PO₄^3- trong nước máy và xem xét có vượt quá giới hạn cho phép hay không?

A. 0,285 mg/lít, nằm trong giới hạn cho phép.

B. 0,6 mg/lít, vượt quá giới hạn cho phép.

C. 1,14 mg/lít, vượt quá giới hạn cho phép.

D. 0,15 mg/lít, nằm trong giới hạn cho phép.

Câu 29: Đun nóng m gam dung dịch saccarozơ có nồng độ 17,1% trong môi trường axit. Dung dịch thu được sau khi trung hòa rồi cho vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Kết thúc phản ứng, thu được 4,32 gam Ag. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 80,0. B. 20,0. C. 28,8. D. 40,0.

Câu 30: Hỗn hợp X gồm etyl fomat, etyl axetat và đietyl oxalat. Đun nóng 23,5 gam X với dung dịch NaOH dư, sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 21,7 gam muối. Phần trăm khối lượng của nguyên tố oxi trong X là

A. 27,23%. B. 20,55%. C. 40,85%. D. 35,62%.

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Sục khí H₂S dư vào dung dịch FeCl₂.

(b) Cho dung dịch NH₃ dư vào dung dịch FeCl₃.

(c) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃ dư.

(d) Cho hỗn hợp Navà Al(tỉ lệ mol 2 : 3) vào nước dư.

(e) Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Al₂(SO₄)₃.

(g) Cho hỗn hợp bột Cu và Fe₂O₃ (tỉ lệ mol 1 : 1) vào dung dịch HCl dư.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được kết tủa là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

Câu 32: Hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ X và Y (trong phân tử chỉ có C, H, O; đều no, mạch hở, không phân nhánh và M_X < M_Y). Trong phân tử mỗi chất đều có hai nhóm chức khác nhau trong số các nhóm chức: -OH, -CHO, -COOH. Cho M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch AgNO₃ 2,0 M trong NH₃ dư, đun nóng nhẹ đến khi toàn bộ ion Ag⁺ chuyển hết thành Ag. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 34,6 gam hỗn hợp hai muối amoni. Cho toàn bộ lượng muối này tác dụng với dung dịch KOH dư, đun nóng, thu được 8,96 lít một khí duy nhất. Giả sử khi cô cạn không có phản ứng. Khối lượng (gam) của X trong M là

A. 8,8. B. 7,6. C. 9,0. D. 6,0.

Câu 33: Hòa tan hết m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl vào nước, thu được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi 9,65A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 600	2t
Tổng số mol khí ở 2 điện cực	a	a + 0,03	2,125a
Số mol Cu ở catot	b	b + 0,02	b + 0,02

Giả sử lượng nước bay hơi không đáng kể. Giá trị của m là

A. 15,450. B. 10,770. C. 7,570. D. 10,185.

Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al và Al₂O₃. Hòa tan hết m gam X trong 365 ml dung dịch HNO₃ 2,0 M, kết thúc phản ứng được dung dịch Y và 0,02 mol khí NO. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Y thì lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị sau:

Giá trị của m là

A. 9,0. B. 9,72. C. 12,9. D. 7,8.

Câu 35: Tiến hành thí nghiệm điều chế etyl axetat theo thứ tự các bước sau đây:

Bước 1: Cho 2 ml CH₃CH₂OH, 2 ml CH₃COOH và vài giọt H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm.

Bước 2: Lắc đều ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng 6 – 8 phút ở 60-70°C.

Bước 3: Làm lạnh ống nghiệm, sau đó rót 3 ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm.

Cho các phát biểu sau:

(a) H₂SO₄ đặc chỉ đóng vai trò xúc tác cho phản ứng tạo etyl axetat.

(b) Thêm dung dịch NaCl bão hòa vào để sản phẩm tạo thành không bị phân hủy.

(c) Sau bước 2, trong ống nghiệm vẫn còn CH₃CH₂OH và CH₃COOH.

(d) Sau bước 3, trong ống nghiệm thu được hỗn hợp chất lỏng đồng nhất.

(e) Sau bước 3, trong ống nghiệm có chất rắn màu trắng nổi lên trên.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 36: Cho các cặp chất sau: KOH và H₂SO₄; Ba(HCO₃)₂ và H₂SO₄; Ba(OH)₂ và HNO₃; Ba(OH)₂ và H₂SO₄; Ca(HCO₃)₂ và Na₂SO₄. Thực hiện sơ đồ các phản ứng sau (các chất phản ứng theo đúng tỷ lệ mol)

(a) X₁ + X₂ dư → X₃ + X₄↓ + H₂O.

(b) X₁ + X₃ → X₅ + H₂O.

(c) X₂ + X₅ → X₄ + 2X₃.

(d) X₄ + X₆ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

Số cặp chất ở trên thoả mãn thứ tự X₂ và X₆ trong sơ đồ là

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 37: Hỗn hợp E có khối lượng là 52,24 gam chứa ba axit béo X, Y, Z và triglixerit T (được tạo ra từ X, Y, Z và glixerol). Đốt cháy hoàn toàn E, cần dùng vừa đủ 4,72 mol O₂. Nếu cho E vào dung dịch Br₂ (trong CCl₄) dư thì có 0,2 mol Br₂ phản ứng. Mặt khác, cho E vào dung dịch có a mol NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,18 mol. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 55,76 gam chất rắn khan. Giá trị của a gần nhất với

A. 0,25. B. 0,18. C. 0,31. D. 0,21.

Câu 38: Hòa tan hết 28,16 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe₃O₄ và FeCO₃ vào dung dịch chứa H₂SO₄ và NaNO₃, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí Y (gồm CO₂, NO, N₂, H₂) có khối lượng là 5,14 gam và dung dịch Z chỉ chứa các muối trung hòa. Biết Z phản ứng tối đa với 1,285 mol NaOH, thu được 43,34 gam kết tủa và 0,56 lít khí. Nếu cho Z tác dụng với BaCl₂ dư thì thu được 166,595 gam kết tủa. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm khối lượng của Fe₃O₄ trong X là

A. 34,09%. B. 16,48%. C. 49,43%. D. 25,57%.

Câu 39: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều tạo từ axit cacboxylic và ancol; trong đó X là este no đơn chức, Y là este không no, có một liên kết đôi C = C, đơn chức và Z là este no, hai chức. Cho 0,29 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được 19,17 gam hỗn hợp ba ancol cùng dãy đồng đẳng và 36,61 gam hỗn hợp T gồm ba muối. Đốt cháy hoàn toàn T, cần vừa đủ 4,088 lít O₂, thu được Na₂CO₃, H₂O và 6,72 lít CO₂. Khối lượng (gam) của Y trong E là

A. 1,71. B. 2,60. C. 1,92. D. 2,13.

Câu 40: Hỗn hợp E gồm các chất X, Y, Z, T; trong đó X, Y, Z là ba peptit mạch hở (có số nguyên tử cacbon trong phân tử tương ứng là 5, 7, 11) và T là este no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn 117,36 gam hỗn hợp E, cần dùng vừa đủ 5,37 mol O₂. Mặt khác, cho 117,36 gam hỗn hợp E tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được ancol M (tỷ khối hơi của M so với H₂ là 16) và hỗn hợp N (gồm bốn muối của Gly, Ala, Val và axit cacboxylic). Đốt cháy hoàn toàn lượng N trên, thu được Na₂CO₃, N₂, 2,58 mol CO₂ và 2,8 mol H₂O. Phần trăm khối lượng của Z trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 72,5. B. 75,7. C. 21,5. D. 1,5.

—— HẾT ——

Họ và tên thí sinh: ………………………………………………. SBD:……………….

Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 189

Câu	ĐA	Câu	ĐA	Câu	ĐA	Câu	ĐA
1	C	11	B	21	B	31	C
2	A	12	B	22	B	32	D
3	D	13	B	23	A	33	A
4	C	14	D	24	B	34	D
5	A	15	D	25	B	35	B
6	A	16	C	26	B	36	D
7	A	17	D	27	D	37	D
8	D	18	B	28	A	38	C
9	D	19	C	29	B	39	D
10	D	20	D	30	C	40	C

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA-12-Quang-Nam-2020

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2020 2021

Câu 1: Vật liệu nào sau đây có độ cứng lớn nhất?

A. Kim cương. B. Vonfram. C. Sắt. D. Crom.

Câu 2: Nguyên tử M có 26 electron, nên nguyên tố M thuộc

A. chu kỳ 5, nhóm IIB. B. chu kỳ 4, nhóm VIIIA.

C. chu kỳ 4, nhóm VIIIB. D. chu kỳ 5, nhóm VIB.

Câu 3: Dung dịch HCl 0,01 M có giá trị pH là

A. 0,01. B. 2,0. C. 0,10. D. 12,0.

Câu 4: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?

A. H-COOCH₃. B. C₂H₅OH. C. CH₃COCH₃. D. CH₃COOH.

Câu 5: Este có công thức phân tử C₂H₄O₂ tác dụng với dung dịch KOH thì sản phẩm thu được muối

A. natrifomat. B. kaliaxetat. C. kalietylat. D. kalifomat.

Câu 6: Chất X mạch hở có công thức phân tử C₁₂H₁₀O₄. Từ X thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau:

(1) X + 2NaOH X₁ + 2X₂

(2) X₁ + H₂SO₄ → X₃ + Na₂SO₄

(3) X₃ + X₄ Poli(etylen-terephtalat) + H₂O

Phát biểu nào sau đây sai?

A. X₂tham gia phản ứng tráng bạc. B. X₃ là axit không no, đa chức.

C. Poli(etylen-terephtalat) dùng để sản xuất tơ hóa học. D. X₄ tác dụng với Cu(OH)₂ trong NaOH.

Câu 7: Cho một lượng hỗn hợp X gồm K, Na và Ba vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl₂ 0,2 M. Kết thúc các phản ứng, thu được 896 ml khí và kết tủa Z. Nung Z đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 1,60. B. 1,96. C. 3,20. D. 0,80.

Câu 8: Cho các phát biểu sau:

(a) Chất béo là trieste của glyxerol với axit đơn chức, mạch thẳng.

(b) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

(c) Glucozơ, fructozơ thuộc loại monosaccarit.

(d) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.

(e) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)₂ trong NaOH tạo một hợp chất màu tím.

(f) Saccarozơ không bị thủy phân trong môi trường axit.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 9: Trong công nghiệp, quá trình sản xuất hai muối Y₁, Y₂ từ nguyên liệu X, Y được tiến hành theo các phản ứng hoá học sau:

(1) X X₁ + X₂

(2) Y + X₂ + NH₃ + H₂O → Y₁ + NH₄Cl

(3) 2Y₁ Y₂ + X₂ + H₂O

Cho biết công thức của X, Y thỏa mãn sơ đồ lần lượt là

A. CaCO₃, NaCl. B. NaHCO₃, Cl₂. C. CaCO₃, Cl₂. D. NaHCO₃, NaCl.

Câu 10: Một tấm kính hình chữ nhật chiều dài 2,4 m, chiều rộng 2,0 m được tráng lên một mặt bởi lớp bạc có bề dày là 0,1 μm. Để tráng bạc lên 1000 tấm kính trên người ta phải dùng V lít dung dịch glucozơ 1,0 M. Biết: hiệu suất tráng bạc tính theo glucozơ là 80%, khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm³. Giá trị gần nhất của V là

A. 23,53. B. 23,31. C. 29,14. D. 18,65.

Câu 11: Cho các phát biểu sau:

(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.

(b) Có thể dùng HCl làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.

(c) Thạch cao nung CaSO₄.2H₂O dùng để cố định xương, nặn tượng.

(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al₂O₃có mặt criolit.

(e) Điều chế Al(OH)₃ bằng cách cho dung dịch AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư.

Số phát biểu sai là

A. 1. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch hỗn hợp FeSO₄ và H₂SO₄ loãng làm mất màu dung dịch KMnO₄.

(2) Fe₂O₃ có trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng quặng manhetit.

(3) Cr(OH)₃ là hiđroxit lưỡng tính.

(4) Nước cứng tạm thời có chứa đồng thời ion Cl^– và HCO₃^–.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 13: Một loại gas có thành phần propan và butan theo tỉ lệ thể tích là 1:1. Loại gas này nặng gấp bao nhiêu lần không khí (thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)?

A. 1,578. B. 3,516. C. 1,758. D. 1,865.

Câu 14: Tinh thể CuSO₄.5H₂O thường dùng làm chất diệt nấm, sát khuẩn… Khi nung nóng khối lượng CuSO₄.5H₂O giảm dần. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO₄.5H₂O khi tăng dần nhiệt độ:

Thành phần chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 200^oC là

A. CuSO₄. B. CuSO₄.2H₂O. C. CuSO₄.3H₂O. D. CuSO₄.H₂O.

Câu 15: Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) của nhôm trong môi trường axit HNO₃ 1,0 M. Nhúng miếng nhôm (đã được làm sạch) hình lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO₃ 1,0 M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25^oC trong 24 giờ.

Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) được tính theo công thức:

Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm²).

Kết quả thí nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tốc độ ăn mòn V_Al (mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO₃ 1,0 M là

A. 22,813. B. 38,021. C. 15,208. D. 91,250.

Câu 16: Cho các chất sau: O₃, Cl₂, H₂S, FeCl₃, HBr, hồ tinh bột. Số chất phản ứng với dung dịch KI là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 17: Insulin là hoocmon của cơ thể có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptit (X). Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp các peptit trong đó có các peptit sau: Ser-His-Leu; Val-Glu-Ala; His-Leu-Val; Gly-Ser-His. Nếu đánh số amino axit đầu N trong X là số 1 thì amino axit ở vị trí số 3 và số 6 lần lượt là

A. Val và His. B. Ser và Ala. C. His và Glu. D. His và Leu.

Câu 18: Cho các polime sau: nilon – 6, nilon – 6,6, poli(etylen-terephtalat), xenlulozơ, xenlulozơđiaxetat, PVC, PS. Có bao nhiêu polime thuộc polime tổng hợp?

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 19: Cho hỗn hợp E gồm ba chất X, Y và ancol isopropylic. X, Y là hai amin mạch hở, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Phân tử X, Y đều có hai nhóm chức amin và gốc hidrocacbon không no; M_X < M_Y. Khi đốt cháy hết 0,24 mol E cần vừa đủ 1,45 mol O₂, thu được H₂O, N₂ và 0,92 mol CO₂. Khối lượng của Y trong E là

A. 6,88. B. 6,00. C. 3,44. D. 3,00.

Câu 20: Hỗn hợp X gồm các chất lỏng: trans hex-2-en, hex-1-in, stiren, benzen, isopren, isooctan. Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường?

A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.

Câu 21: Hỗn hợp E gồm X, Y, Z (57 < M_X < M_Y < M_Z < 78), đều là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chỉ chứa C, H và O. X, Y, Z có các tính chất sau:

– X, Y, Z đều tác dụng được với Na.

– Y, Z đều tác dụng được với NaHCO₃.

– X, Y đều có phản ứng tráng bạc.

Nếu đốt cháy hết 0,15 mol hỗn hợp E thì thu được a gam chất CO₂, giá trị của a gần nhất với

A. 13,0. B. 8,8. C. 6,5. D. 11,1.

Câu 22: Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Có các phát biểu sau:

(a) Bình chứa dung dịch NaOH đặc dùng để hấp thụ khí etilen.

(b) Đá bọt dùng làm chất xúc tác cho phản ứng tách nước từ C₂H₅OH.

(c) H₂SO₄ đặc đóng vai trò xúc tác.

(d) Khí thoát ra khỏi bình có CO₂ do H₂SO₄ phản ứng với đá bọt.

(e) Ống nghiệm chứa dung dịch brom nhạt màu.

(f) Bình chứa NaOH hấp thụ khí SO₂, CO₂.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 4,80 gam kim loại M trong dung dịch X gồm H₂SO₄ loãng và HCl (dư) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H₂. Kim loại M là

A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.

Câu 24: Cho các phát biểu sau:

(a) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được Fe₂O₃.

(b) Điện phân nóng chảy NaCl, thì ion Na⁺ bị khử ở catot.

(c) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H₂PO₄)₂ và CaSO₄.

(d) Đốt sợi dây thép trong khí O₂ xảy ra ăn mòn điện hóa học.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.

Câu 25: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại K vào dung dịch CuSO₄.

(2) Cho kim loại Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

(3) Cho kim loại Cu vào dung dịch chứa NaNO₃ và HCl.

(4) Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch HCl.

(5) Cho dung dịch NaHCO₃ vào dung dịch HCl.

(6) Cho etanol vào CrO₃.

Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có khí thoát ra là

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp X gồm C, S và P vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H₂ là 22,9. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 23,67. B. 11,65. C. 11,90. D. 19,36.

Câu 27: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (M_X < M_Y < M_Z < 60) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư. Cho 30,8 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 3:2:1 tác dụng tối đa với a mol Br₂ trong dung dịch. Giá trị của a là

A. 1,6. B. 0,9. C. 0,6. D. 2,0.

Câu 28: Hòa tan 1,15 gam mẫu muối có BaCl₂.2H₂O và chứa tạp chất trơ vào nước, rồi pha loãng được dung dịch X có thể tích 100 ml. Thêm 25 ml dung dịch K₂CrO₄ 0,054M vào 20 ml dung dịch X, lọc tách kết tủa BaCrO₄, thêm KI dư vào nước lọc sau khi đã axit hóa bằng axit H₂SO₄, lượng I₂ sinh ra phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch Na₂S₂O₃ 0,10M theo phản ứng:

I₂ + 2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + 2I^–

Thành phần % BaCl₂.2H₂O (theo khối lượng) trong mẫu muối là

A. 88,6%. B. 93,5%. C. 91,8%. D. 96,2%.

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng:

Phát biểu nào về các chất X,Y và T trong sơ đồ trên là đúng?

A. Nhiệt độ sôi của T nhỏ hơn nhiệt độ sôi của X.

B. Chất Y phản ứng được với KHCO₃tạo khí CO₂.

C. Chất T phản ứng được với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

D. Chất X không tan trong H₂O.

Câu 30: Cho các phát biểu sau:

(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.

(b) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.

(c) Dùng Na₂CO₃ để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.

(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.

(e) Khi làm thí nghiệm: kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO₃, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 31: Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca²⁺ hoặc Mg²⁺ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca²⁺, HCO₃^– và Cl^–. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na₃PO₄ 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca²⁺). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là

A. 12,0. B. 10,0. C. 8,0. D. 6,0.

Câu 32: Thí nghiệm phân tích định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO₄ khan vào phần trên ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.

Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào ống số 2 đựng dung dịch Ca(OH)₂.

Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).

Cho các phát biểu sau:

(a) CuSO₄ khan được dùng để nhận biết H₂O sinh ra trong ống nghiệm.

(b) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch.

(c) Trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng.

(d) Có thể thay dung dịch Ca(OH)₂ bằng dung dịch Ba(OH)₂.

(e) Phần chất rắn sau thí nghiệm ở ống số 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư.

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 33: Có ba dung dịch riêng biệt: H₂SO₄ 1M; Al₂(SO₄)₃ 1M; AlCl₃ 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch NaOH 1M thu được a mol kết tủa.

Thí nghiệm 2: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được 5a mol kết tủa.

Thí nghiệm 3: Trộn V ml (2) với V ml (3) và 4V ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được b mol kết tủa.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. So sánh nào sau đây đúng?

A. b = 6a. B. b = a. C. b= 3a. D. b= 4a.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (C_nH_2nO₂) và triglixerit Y(C_mH_2m-10O₆) bằng oxi, thu được b mol CO₂ và (b – 3a) mol H₂O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,28 gam E cần dùng 220 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 67,32. B. 66,56. C. 71,36. D. 65,84.

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian phản ứng, thu được 2m gam chất rắn Y gồm hai kim loại. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H₂ và còn lại 1,6m gam chất rắn chưa tan. Thành phần % theo khối lượng Mg trong X là

A. 48%. B. 40%. C. 36%. D. 60%.

Câu 36: Chất X mạch hở có công thức phân tử C₈H₁₄O₄N₂. Từ X thực hiện các phản ứng sau:

(1) X + 3NaOH Y + 2Z + T (2) Y + NaOH CH₄ + Na₂CO₃

(3) T CH₂=CH₂ + H₂O (4) Z + 2HCl NaCl + F

Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Chất Y là muối của axit cacboxylic hai chức. B. Chất T tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

C. Phân tử chất X có chứa hai liên kết -CONH-. D. Dung dịch chất F không đổi màu quỳ tím.

Câu 37: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là

A. 0,50. B. 0,45. C. 0,40. D. 0,60.

Câu 38: Hỗn hợp Mgồm: một este no, đơn chức G, hai amino axit X, Y và ba peptit mạch hở Z, T, E đều tạo bởi X, Y (tất cả đều mạch hở). Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 2,0 M, thu được 1,104 gam ancol H và dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri của alanin, lysin và axit cacboxylic Q (trong đó số mol muối của lysin gấp 14 lần số mol muối của axit cacboxylic). Trong ancol H có %C = 52,174% (theo khối lượng). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M bằng lượng oxi vừa đủ thu được 2,36 mol CO₂ và 2,41 mol H₂O. Cho các phát biểu sau:

(a) Phần trăm khối lượng este G trong M là 3,23%.

(b) Phần trăm khối lượng muối natri của alanin trong a gam hỗn hợp là 31,32%.

(c) Giá trị của a – 65,4 = 20,16.

(d) Giá trị của m : 65,4 = 5 : 8.

(e) Khối lượng muối natri của lysin trong a gam hỗn hợp là 56,448 gam.

Số phát biểu đúng là

4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 39: Este X hai chức, mạch hở, tạo bởi một ancol với hai axit cacboxylic no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Este Y ba chức mạch hở, tạo bởi glyxerol với một axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi (π)). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y cần vừa đủ 0,5 mol O₂ thu được 0,45 mol CO₂. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp ba muối, trong đó khối lượng muối của axit cacboxylic no có phân tử khối lớn hơn là a gam. Giá trị của a là

A. 5,76. B. 6,60. C. 1,65. D. 3,30.

Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO₄ và NaCl (tỉ lệ mol 1:1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y. Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H₂. Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H₂(giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Cho các phát biểu sau:

(a) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol.

(b) Khi thời gian điện phân là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra.

(c) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu²⁺ chưa điện phân hết.

(d) Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,8t (h).

(e) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí thoát ra ở catot là a mol.

Số phát biểu đúnglà

A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

— HẾT —

Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

2020-2021DE-THI-HSG-LOP-12-QUANGNAM

DAP-AN-DE-HSG-LOP-12-HOA-HOC-2020-2021 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Quảng Nam năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TỈNH QUẢNG NAM

    (Đề gồm có 06 trang)                    KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT
                             NĂM HỌC 2021-2022
           Môn thi: HÓA HỌC 12

Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề)
Ngày thi: 22/3/2022
Mã đề 103
Họ, tên thí sinh: ……………………………..….…………; Số báo danh ………………………..

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N= 14; Mg=24; Al= 27; Zn= 65;
Fe = 56; Na = 23; K = 39; Ba = 137; Cl = 35,5; Cu = 64; S = 32; Ag = 108; P = 31; Br = 80.
Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC, 1 atm); giả thiết các khí sinh ra không tan trong nước.

Câu 1: Vật liệu nào sau đây có độ cứng lớn nhất?
A. Kim cương. B. Vonfram. C. Sắt. D. Crom.
Câu 2: Nguyên tử M có 26 electron, nên nguyên tố M thuộc
A. chu kỳ 5, nhóm IIB. B. chu kỳ 4, nhóm VIIIA.
C. chu kỳ 4, nhóm VIIIB. D. chu kỳ 5, nhóm VIB.
Câu 3: Dung dịch HCl 0,01 M có giá trị pH là
A. 0,01. B. 2,0. C. 0,10. D. 12,0.
Câu 4: Chất nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất?
A. H-COOCH3. B. C2H5OH. C. CH3COCH3. D. CH3COOH.
Câu 5: Este có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với dung dịch KOH thì sản phẩm thu được muối
A. natrifomat. B. kaliaxetat. C. kalietylat. D. kalifomat.
Câu 6: Chất X mạch hở có công thức phân tử C12H10O4. Từ X thực hiện các phản ứng theo sơ đồ sau:
(1) X + 2NaOH X1 + 2X2
(2) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4
(3) X3 + X4 Poli(etylen-terephtalat) + H2O
Phát biểu nào sau đây sai?
A. X2 tham gia phản ứng tráng bạc. B. X3 là axit không no, đa chức.
C. Poli(etylen-terephtalat) dùng để sản xuất tơ hóa học. D. X4 tác dụng với Cu(OH)2 trong NaOH.
Câu 7: Cho một lượng hỗn hợp X gồm K, Na và Ba vào 400 ml dung dịch Y gồm HCl 0,1M và CuCl2 0,2 M. Kết thúc các phản ứng, thu được 896 ml khí và kết tủa Z. Nung Z đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 1,60. B. 1,96. C. 3,20. D. 0,80.
Câu 8: Cho các phát biểu sau:
(a) Chất béo là trieste của glyxerol với axit đơn chức, mạch thẳng.
(b) Chất béo nhẹ hơn nước và không tan trong nước.
(c) Glucozơ, fructozơ thuộc loại monosaccarit.
(d) Các este bị thủy phân trong môi trường kiềm đều tạo muối và ancol.
(e) Tất cả các peptit đều có phản ứng với Cu(OH)2 trong NaOH tạo một hợp chất màu tím.
(f) Saccarozơ không bị thủy phân trong môi trường axit.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.
Câu 9: Trong công nghiệp, quá trình sản xuất hai muối Y1, Y2 từ nguyên liệu X, Y được tiến hành theo các phản ứng hoá học sau:
(1) X X1 + X2
(2) Y + X2 + NH3 + H2O → Y1 + NH4Cl
(3) 2Y1 Y2 + X2 + H2O
Cho biết công thức của X, Y thỏa mãn sơ đồ lần lượt là
A. CaCO3, NaCl. B. NaHCO3, Cl2. C. CaCO3, Cl2. D. NaHCO3, NaCl.

Câu 10: Một tấm kính hình chữ nhật chiều dài 2,4 m, chiều rộng 2,0 m được tráng lên một mặt bởi lớp bạc có bề dày là 0,1 μm. Để tráng bạc lên 1000 tấm kính trên người ta phải dùng V lít dung dịch glucozơ 1,0 M. Biết: hiệu suất tráng bạc tính theo glucozơ là 80%, khối lượng riêng của bạc là 10,49 g/cm3. Giá trị gần nhất của V là
A. 23,53. B. 23,31. C. 29,14. D. 18,65.
Câu 11: Cho các phát biểu sau:
(a) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ), thu được Na tại catot.
(b) Có thể dùng HCl làm mất tính cứng của nước cứng tạm thời.
(c) Thạch cao nung CaSO4.2H2O dùng để cố định xương, nặn tượng.
(d) Trong công nghiệp, Al được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3 có mặt criolit.
(e) Điều chế Al(OH)3 bằng cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH dư.
Số phát biểu sai là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 5.
Câu 12: Cho các phát biểu sau:
(1) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 và H2SO4 loãng làm mất màu dung dịch KMnO4.
(2) Fe2O3 có trong tự nhiên chủ yếu dưới dạng quặng manhetit.
(3) Cr(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính.
(4) Nước cứng tạm thời có chứa đồng thời ion Cl- và HCO3-.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 13: Một loại gas có thành phần propan và butan theo tỉ lệ thể tích là 1:1. Loại gas này nặng gấp bao nhiêu lần không khí (thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất)?
A. 1,578. B. 3,516. C. 1,758. D. 1,865.
Câu 14: Tinh thể CuSO4.5H2O thường dùng làm chất diệt nấm, sát khuẩn… Khi nung nóng khối lượng CuSO4.5H2O giảm dần. Đồ thị sau đây biểu diễn độ giảm khối lượng của CuSO4.5H2O khi tăng dần nhiệt độ:

Thành phần chất rắn sau khi nhiệt độ đạt đến 200oC là
A. CuSO4. B. CuSO4.2H2O. C. CuSO4.3H2O. D. CuSO4.H2O.
Câu 15: Thí nghiệm sau đây được thực hiện để đo tốc độ ăn mòn (tính theo đơn vị mm/năm) của nhôm trong môi trường axit HNO3 1,0 M. Nhúng miếng nhôm (đã được làm sạch) hình lập phương cạnh 0,4 cm vào dung dịch HNO3 1,0 M (nồng độ không đổi) ở nhiệt độ 25oC trong 24 giờ.
Tốc độ ăn mòn VAl (mm/năm) được tính theo công thức:
Trong đó, m là khối lượng nhôm (theo mg) bị tan đi trong t = 24 giờ, D = 2,7 g/cm³ là khối lượng riêng của nhôm, S là diện tích ban đầu của miếng nhôm (theo cm2).
Kết quả thí nghiệm xác định khối lượng miếng nhôm giảm 10,8 mg trong 24 giờ. Tốc độ ăn mòn VAl (mm/năm) của nhôm trong môi trường HNO3 1,0 M là
A. 22,813. B. 38,021. C. 15,208. D. 91,250.
Câu 16: Cho các chất sau: O3, Cl2, H2S, FeCl3, HBr, hồ tinh bột. Số chất phản ứng với dung dịch KI là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.

Câu 17: Insulin là hoocmon của cơ thể có tác dụng điều tiết lượng đường trong máu. Thủy phân một phần insulin thu được heptapeptit (X). Khi thủy phân không hoàn toàn X thu được hỗn hợp các peptit trong đó có các peptit sau: Ser-His-Leu; Val-Glu-Ala; His-Leu-Val; Gly-Ser-His. Nếu đánh số amino axit đầu N trong X là số 1 thì amino axit ở vị trí số 3 và số 6 lần lượt là
A. Val và His. B. Ser và Ala. C. His và Glu. D. His và Leu.
Câu 18: Cho các polime sau: nilon – 6, nilon – 6,6, poli(etylen-terephtalat), xenlulozơ, xenlulozơđiaxetat, PVC, PS. Có bao nhiêu polime thuộc polime tổng hợp?
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 19: Cho hỗn hợp E gồm ba chất X, Y và ancol isopropylic. X, Y là hai amin mạch hở, kế tiếp trong dãy đồng đẳng. Phân tử X, Y đều có hai nhóm chức amin và gốc hidrocacbon không no; MX < MY. Khi đốt cháy hết 0,24 mol E cần vừa đủ 1,45 mol O2, thu được H2O, N2 và 0,92 mol CO2. Khối lượng của Y trong E là
A. 6,88. B. 6,00. C. 3,44. D. 3,00.
Câu 20: Hỗn hợp X gồm các chất lỏng: trans hex-2-en, hex-1-in, stiren, benzen, isopren, isooctan. Có bao nhiêu chất làm mất màu dung dịch brom ở điều kiện thường?
A. 4. B. 5. C. 3. D. 2.
Câu 21: Hỗn hợp E gồm X, Y, Z (57 < MX < MY < MZ < 78), đều là những hợp chất hữu cơ tạp chức, trong phân tử chỉ chứa C, H và O. X, Y, Z có các tính chất sau:

X, Y, Z đều tác dụng được với Na.
Y, Z đều tác dụng được với NaHCO3.
X, Y đều có phản ứng tráng bạc.
Nếu đốt cháy hết 0,15 mol hỗn hợp E thì thu được a gam chất CO2, giá trị của a gần nhất với
A. 13,0. B. 8,8. C. 6,5. D. 11,1.
Câu 22: Tiến hành thí nghiệm theo hình vẽ sau:

Có các phát biểu sau:
(a) Bình chứa dung dịch NaOH đặc dùng để hấp thụ khí etilen.
(b) Đá bọt dùng làm chất xúc tác cho phản ứng tách nước từ C2H5OH.
(c) H2SO4 đặc đóng vai trò xúc tác.
(d) Khí thoát ra khỏi bình có CO2 do H2SO4 phản ứng với đá bọt.
(e) Ống nghiệm chứa dung dịch brom nhạt màu.
(f) Bình chứa NaOH hấp thụ khí SO2, CO2.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 4,80 gam kim loại M trong dung dịch X gồm H2SO4 loãng và HCl (dư) sau phản ứng thu được 4,48 lít khí H2. Kim loại M là
A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.
Câu 24: Cho các phát biểu sau:
(a) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được Fe2O3.
(b) Điện phân nóng chảy NaCl, thì ion Na+ bị khử ở catot.
(c) Thành phần chính của supephotphat kép gồm Ca(H2PO4)2 và CaSO4.
(d) Đốt sợi dây thép trong khí O2 xảy ra ăn mòn điện hóa học.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 4. C. 2. D. 3.
Câu 25: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho kim loại K vào dung dịch CuSO4.
(2) Cho kim loại Zn vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội.
(3) Cho kim loại Cu vào dung dịch chứa NaNO3 và HCl.
(4) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl.
(5) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch HCl.
(6) Cho etanol vào CrO3.
Sau khi các phản ứng kết thúc, số thí nghiệm có khí thoát ra là
A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.
Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp X gồm C, S và P vào dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, thu được dung dịch Y và 22,4 lít hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H2 là 22,9. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 23,67. B. 11,65. C. 11,90. D. 19,36.
Câu 27: X, Y, Z là ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 60) có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử và đều phản ứng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư. Cho 30,8 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng 3:2:1 tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch. Giá trị của a là
A. 1,6 . B. 0,9. C. 0,6. D. 2,0.
Câu 28: Hòa tan 1,15 gam mẫu muối có BaCl2.2H2O và chứa tạp chất trơ vào nước, rồi pha loãng được dung dịch X có thể tích 100 ml. Thêm 25 ml dung dịch K2CrO4 0,054M vào 20 ml dung dịch X, lọc tách kết tủa BaCrO4, thêm KI dư vào nước lọc sau khi đã axit hóa bằng axit H2SO4, lượng I2 sinh ra phản ứng vừa đủ với 13,3 ml dung dịch Na2S2O3 0,10M theo phản ứng:
I2 + 2S2O32- → S4O62- + 2I-
Thành phần % BaCl2.2H2O (theo khối lượng) trong mẫu muối là
A. 88,6%. B. 93,5%. C. 91,8%. D. 96,2%.
Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng:
Phát biểu nào về các chất X,Y và T trong sơ đồ trên là đúng?
A. Nhiệt độ sôi của T nhỏ hơn nhiệt độ sôi của X.
B. Chất Y phản ứng được với KHCO3 tạo khí CO2.
C. Chất T phản ứng được với Cu(OH)2 ở điều kiện thường.
D. Chất X không tan trong H2O.
Câu 30: Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt oxit dùng để hàn gắn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm: kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 31: Theo quy ước, một đơn vị độ cứng ứng với 0,5 milimol Ca2+ hoặc Mg2+ trong 1,0 lít nước. Một loại nước cứng chứa đồng thời các ion Ca2+, HCO3- và Cl-. Để làm mềm 10 lít nước cứng đó cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch chứa NaOH 0,2M và Na3PO4 0,2M, thu được nước mềm (không chứa Ca2+). Số đơn vị độ cứng có trong nước cứng đó là
A. 12,0. B. 10,0. C. 8,0. D. 6,0.
Câu 32: Thí nghiệm phân tích định tính nguyên tố cacbon và hiđro trong phân tử saccarozơ được tiến hành theo các bước sau:
Bước 1: Trộn đều khoảng 0,2 gam saccarozơ với 1 đến 2 gam đồng (II) oxit, sau đó cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô (ống số 1) rồi thêm tiếp khoảng 1 gam đồng (II) oxit để phủ kín hỗn hợp. Nhồi một nhúm bông có rắc bột CuSO4 khan vào phần trên ống số 1 rồi nút bằng nút cao su có ống dẫn khí.
Bước 2: Lắp ống số 1 lên giá thí nghiệm rồi nhúng ống dẫn khí vào ống số 2 đựng dung dịch Ca(OH)2.
Bước 3: Dùng đèn cồn đun nóng ống số 1 (lúc đầu đun nhẹ, sau đó đun tập trung vào phần có hỗn hợp phản ứng).
Cho các phát biểu sau:

(a) CuSO4 khan được dùng để nhận biết H2O sinh ra trong ống nghiệm.
(b) Kết thúc thí nghiệm: tắt đèn cồn, để ống số 1 nguội hẳn rồi mới đưa ống dẫn khí ra khỏi dung dịch.
(c) Trong ống số 2 có xuất hiện kết tủa trắng.
(d) Có thể thay dung dịch Ca(OH)2 bằng dung dịch Ba(OH)2.
(e) Phần chất rắn sau thí nghiệm ở ống số 1 tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư.
Số phát biểu đúng là
A. 2.   B. 5.      C. 4.            D. 3.

Câu 33: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; Al2(SO4)3 1M; AlCl3 1M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3). Tiến hành các thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch NaOH 1M thu được a mol kết tủa.
Thí nghiệm 2: Trộn V ml (1) với V ml (2) và 3V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 5a mol kết tủa.
Thí nghiệm 3: Trộn V ml (2) với V ml (3) và 4V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được b mol kết tủa.
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. So sánh nào sau đây đúng?
A. b = 6a. B. b = a. C. b= 3a. D. b= 4a.
Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (CnH2nO2) và triglixerit Y(C¬mH2m-10O6) bằng oxi, thu được b mol CO2 và (b – 3a) mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 63,28 gam E cần dùng 220 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, sau phản ứng thu được m gam muối. Giá trị của m là
A. 67,32. B. 66,56. C. 71,36. D. 65,84.
Câu 35: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian phản ứng, thu được 2m gam chất rắn Y gồm hai kim loại. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2,24 lít khí H2 và còn lại 1,6m gam chất rắn chưa tan. Thành phần % theo khối lượng Mg trong X là
A. 48%. B. 40%. C. 36%. D. 60%.
Câu 36: Chất X mạch hở có công thức phân tử C8H14O4N2. Từ X thực hiện các phản ứng sau:
(1) X + 3NaOH Y + 2Z + T (2) Y + NaOH CH4 + Na2CO3
(3) T CH2=CH2 + H2O (4) Z + 2HCl NaCl + F
Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Chất Y là muối của axit cacboxylic hai chức. B. Chất T tác dụng với Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường.
C. Phân tử chất X có chứa hai liên kết -CONH-. D. Dung dịch chất F không đổi màu quỳ tím.
Câu 37: Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch chứa a mol hỗn hợp gồm HCl, AlCl3 và Al2(SO4)3. Số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn như đồ thị bên. Giá trị của a là

A. 0,50. B. 0,45. C. 0,40. D. 0,60.
Câu 38: Hỗn hợp M gồm: một este no, đơn chức G, hai amino axit X, Y và ba peptit mạch hở Z, T, E đều tạo bởi X, Y (tất cả đều mạch hở). Cho 65,4 gam M phản ứng hoàn toàn với lượng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 2,0 M, thu được 1,104 gam ancol H và dung dịch F chứa a gam hỗn hợp ba muối natri của alanin, lysin và axit cacboxylic Q (trong đó số mol muối của lysin gấp 14 lần số mol muối của axit cacboxylic). Trong ancol H có %C = 52,174% (theo khối lượng). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M bằng lượng oxi vừa đủ thu được 2,36 mol CO2 và 2,41 mol H2O. Cho các phát biểu sau:
(a) Phần trăm khối lượng este G trong M là 3,23%.
(b) Phần trăm khối lượng muối natri của alanin trong a gam hỗn hợp là 31,32%.
(c) Giá trị của a – 65,4 = 20,16.
(d) Giá trị của m : 65,4 = 5 : 8.
(e) Khối lượng muối natri của lysin trong a gam hỗn hợp là 56,448 gam.
Số phát biểu đúng là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 5.
Câu 39: Este X hai chức, mạch hở, tạo bởi một ancol với hai axit cacboxylic no, đơn chức, đồng đẳng kế tiếp. Este Y ba chức mạch hở, tạo bởi glyxerol với một axit cacboxylic không no, đơn chức (phân tử có hai liên kết pi (π)). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm X và Y cần vừa đủ 0,5 mol O2 thu được 0,45 mol CO2. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,16 mol E cần vừa đủ 210 ml dung dịch NaOH 2M, thu được hai ancol (có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử) và hỗn hợp ba muối, trong đó khối lượng muối của axit cacboxylic no có phân tử khối lớn hơn là a gam. Giá trị của a là
A. 5,76. B. 6,60. C. 1,65. D. 3,30.
Câu 40: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol 1:1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y. Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H2. Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H2 (giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn).
Cho các phát biểu sau:
(a) Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol.
(b) Khi thời gian điện phân là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra.
(c) Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết.
(d) Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,8t (h).
(e) Tại thời điểm 2t (h) số mol khí thoát ra ở catot là a mol.
Số phát biểu đúng là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.

— HẾT —

Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-QUANG-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 11 môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 10 môn hóa học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề kiểm tra học kì 2 hoá 10 năm 2022 2023

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II; NĂM HỌC 2022-2023

Môn: Hóa học; Lớp 10

Thời gian làm bài 45 phút, không tính thời gian giao đề

* Nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:

Fe = 56; O = 16; S = 32; Cl = 35,5; Al = 27; Mn = 55; Mg = 24; Cu = 64, K = 39, C = 12, Ca = 40, Zn = 65, Cho: Mg = 24 ; Fe = 56 ; Na = 23 ; K = 39 ; Br = 80 ; Cl = 35,5.

Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

I. TRẮC NGHIỆM (7đ)

Câu 1: Liên kết hydrogen xuất hiện giữa những phân tử cùng loại nào sau đây?

A. CH₄ B. NH₃C. H₃C – O – CH₃ D. PH₃

Câu 2: Cho phát biểu nào sau đây:

1) Liên kết hydrogen yếu hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

2) Liên kết hydrogen mạnh hơn liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.

3) Tương tác van der Waals yếu hơn liên kết hydrogen.

4) Tương tác van der Waals mạnh hơn liên kết hydrogen.

Số phát biểu đúng khi nói về các loại liên kết là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 3: Sự phân bố electron không đồng đều trong một số nguyên tử hay một phân tử hình thành nên:

A. Một ion dương B. Một ion âm

C. Một lưỡng cực vĩnh viễn D. Một lưỡng cực tạm thời

Câu 4: Số oxy của Mn trong KMnO₄ là

A. +7 B. +3 C. +4 D. -3

Câu 5: Trong phản ứng: 2Na + I₂→ 2NaI, nguyên tử Na đóng vai trò

A. không là chất oxi hóa hay khử. B. chất oxi hoá.

C. vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử. D. chất khử.

Câu 6: Cho quá trình NO₃^– + 3e + 4H⁺ ® NO + 2H₂O, đây là quá trình

A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Câu 15: Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. nhận electron. B. nhường electron.

C. nhường proton. D. nhận proton.

Câu 8: Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử?

A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O. B. CaO + CO₂ → CaCO₃

C. AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃. D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 9: Cho phản ứng Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O.

Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng là là

A. 10. B. 11. C. 8. D. 9.

Câu 10: Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosohorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) ΔrH⁰₂₉₈= 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng. D. tỏa nhiệt, P trắng bên hơn P đỏ.

Câu 11: Xét phản ứng đốt cháy propane:

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) ΔrH₀₂₉₈= -2042,78 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂(g) và H₂O(l) tương ứng là -393,50 và -241,82 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí propane là

A. 682,00 kJ/mol. B. 1407,46 kJ/mol. C. -105,00 kJ/mol. D. 620,46 kJ/mol.

Câu 12: Những loại phản ứng nào sau đây cần phải cung cấp năng lượng trong quá trình phản ứng?

(1) Phản ứng tạo gỉ kim loại. (2) Phản ứng quang hợp.

(3) Phản ứng nhiệt phân. (4) Phản ứng đốt cháy.

A. (2), (3). B. (1), (3). C. (1), (4). D. (2), (4).

Câu 13: Joseph Priestly (Dô-sép Prits-li) đã điều chế oxygen vào năm 1774 bằng cách nung nóng HgO(s) thành Hg(l) và O₂(g). Lượng nhiệt cần thiết (kJ, ở điều kiện chuẩn) để điều chế được 1 mol O₂ theo phương pháp này.

Biết ∆_f H^o₂₉₈(HgO) = -90,5 kJ mol^-1

A. 181 kJ. B. 200 kJ. C. 191 kJ. D. 281 kJ.

Câu 14: Cho các phương trình nhiệt hóa học:

(1) CaCO₃(s) ® CaO(s) + CO₂(g) ∆_rH = +176,0 kJ.

(2) C₂H₄(g) + H₂(g) ® C₂H₆(g) ∆_rH = -137,0 kJ.

(3) Fe₂O₃(s) + 2Al(s) ® Al₂O₃(s) + 2Fe(s) ∆_rH = -851,5 kJ.

Trong các phản ứng trên, phản ứng nào tỏa nhiệt là

A. (2), (3). B. (1), (3). C. (1). D. (2).

Câu 15: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO(g)+12O2→∆_f H^o₂₉₈= −851,5kJ

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 l khí CO thì nhiệt lượng tỏa ra là

A. 94,2 kJ. B. 20 kJ. C. 19 kJ. D. 28 kJ.

Câu 16: Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng với dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ, áp suất không đổi. Tốc độ phản ứng tăng khi

A. giảm thể tích dung dịch HCl 2M xuống một nửa.

B. dùng dung dịch HCl 4M thay cho dung dịch HCl 2M.

C. tăng thể tích dung dịch HCl 2M lên gấp đôi.

D. dùng dung dịch HCl 1M thay cho dung dịch HCl 2M.

Câu 17: Khi đun nấu thức ăn, nếu củi được chẻ nhỏ thì quá trình cháy xảy ra nhanh hơn. Vậy người ta đã dựa vào yếu tố nào sau đây để tăng tốc độ phản ứng?

A. nồng độ B. nhiệt độ C. diện tích tiếp xúc D. áp suất

Câu 18: Tốc độ phản ứng là

A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 19: Đối với các phản ứng có chất khí tham gia, khi tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng là do

A. Nồng độ của các chất khí tăng lên. B. Nồng độ của các chất khí giảm xuống.

C. Chuyển động của các chất khí tăng lên. D. Nồng độ của các chất khí không thay đổi

Câu 20: Cho cân bằng sau: SO₂(k) + O₂(k) SO₃(k). Biểu thức hằng số cân bằng K:

A. K= . B. K= .

C. K= . D. K= .

Câu 21: Cho phản ứng: CO₂ + H₂ CO + H₂O. Nồng độ các chất lần lượt là: CO₂: 0,2M; H₂: 0,5M; CO: 0,3M; H₂O: 0,3M. Hằng số K là:

A. 2,7. B. 1,8. C. 1. D. 0,9.

Câu 22: Cl₂ tác dụng được với chất nào sau đây? (điều kiện có đủ)

A. O2. B. Au. C. H2O. D. Pt.

Câu 23: Ở điều kiện thường, halogen nào sau đây là chất lỏng?

A. Brom. B. Clo. C. Flo. D. Iot.

Câu 24: Cho các phản ứng: NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} Khí X; MnO₂+ HCl_(đ) Khí Y. X và Y lần lượt là

A. HCl, Cl₂. B. Cl_2,HCl. C. H₂, Cl₂. D. HCl, O₂.

Câu 25: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng 1 loại muối clorua kim loại là

A. Ag B. Zn C. Cu D. Fe

Câu 26: Trong dãy axit: HCl, HBr, HI, HF, chất có tính axit yếu nhất là

A. HF. B. HCl. C. HBr. D. HI.

Câu 27: Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂

Câu 28: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là

A. 0,1 B. 0,3 C. 0,2 D. 0,4

II. TỰ LUẬN (3đ)

Câu 1: (0,5 điểm)

Lập phương trình phản ứng oxi hóa khử sau (gộp bước 1 và bước 4, bước 2 và bước 3)

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Câu 2 (1 điểm).

Dung dịch muối ăn có khả năng diệt khuẩn, được dùng để súc họng, ngâm rửa rau quả, … Một học sinh đề xuất sử dụng dung dịch muối ăn để sát khuẩn tay, ngăn chặn sự phát tán của vi rút SARS-CoV-2 thay cho dung dịch rửa tay khô. Đề xuất đó có hợp lý hay không? Vì sao?

Câu 3: (0,5 điểm)

Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + 12O₂(g) → CO₂(g) ΔrH₀₂₉₈ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ΔrH₀₂₉₈(CO₂(g)) = -393,5 kJ/mol.

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của CO ?

Câu 4: (1,0 điểm)

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng vừa đủ với 400 gam dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít hiđro (đktc).

Tính % khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X.

—————–HẾT—————–

ĐÁP ÁN

I. TRẮC NGHIỆM (7đ)

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7
B	A	D	A	D	B	B
Câu 8	Câu 9	Câu 10	Câu 11	Câu 12	Câu 13	Câu 14
D	A	A	C	A	A	A
Câu 15	Câu 16	Câu 17	Câu 18	Câu 19	Câu 20	Câu 21
A	B	C	C	A	A	D
Câu 22	Câu 23	Câu 24	Câu 25	Câu 26	Câu 27	Câu 28
D	A	A	B	A	A	C

II. TỰ LUẬN (3đ)

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1	Xác định vai trò 2 chất Cân bằng đúng	0,25đ 0,25đ
Câu 2	Đề xuất đó không hợp lý. Vì: – Mức độ sát khuẩn của dung dịch NaCl kém hơn hẳn. – Tốc độ sát khuẩn của dung dịch NaCl chậm hơn nhiều. – Dung dịch NaCl để lại vết ẩm, chậm bay hơi, sau khi bay hơi để lại cặn trắng.	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2:	Tính đúng nhiệt tạo thành chuẩn của CO là -110,5kJ/mol	0,5đ
Câu 4:	Mg + 2HCl → MgCl₂ +H₂ Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂ Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Fe. Ta có hệ pt: m Mg = 0,1. 24= 2,4g % mMg = 2,4.100/8 = 30% %m Al = 100% – 30% = 70%	0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ

MA TRẬN

Số câu	Nội dung
(28)	Trắc nghiệm
3	Bài 11. Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals
Chương 4. Phản ứng oxi hoá – khử
6	Bài 12. Phản ứng oxi hoá – khử và ứng dụng trong cuộc sống
Chương 5. Năng lượng hoá học
4	Bài 13. Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học
2	Bài 14. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hoá học
Chương 6. Tốc độ phản ứng hoá học
4	Bài 15. Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng
2	Bài 16. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học
Chương 7. Nguyên tố nhóm VIIA
3	Bài 17. Tính chất vật lí và hoá học các đơn chất nhóm VIIA
4	Bài 18. Hydrogen halide ‒ Một số phản ứng của ion halide
(4)	Tự luận

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

KiemtraHK2-Hoa-10-CTST Download

Matran-KiemtraHK2-Hoa-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Đề kiểm tra học kì 1 hoá 10 năm 2022 2023

Tiết : KIỂM TRA HỌC KÌ I

I. MỤC TIÊU

1. Năng lực :

Năng lực chung

– Năng lực tổng hợp kiến thức: trả lời được các câu hỏi có kiến thức tổng hợp

– Năng lực làm việc tự học: tự tổng hợp, hệ thống, sơ đồ hóa kiến thức đã học để chuẩn bị cho bài kiểm tra.

Năng lực hóa học:

– Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học;

– Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn.

– Năng lực giải quyết vấn đề:

+ Xác định được số electron ở các phân lớp, các lớp, số electron độc thân.

+ Rèn luyện kĩ năng quan sát, dự đoán tính chất dựa vào cấu tạo nguyên tử.

+ Viết cấu hình electron nguyên tử ở dạng khai triển, dạng thu gọn, theo lớp.

+ Giải các bài tập về xác định số proton, số nơtron, số electron và số khối của nguyên tử, toán về đồng vị và một số bài tập liên quan.

2. Phẩm chất: Chăm chỉ ôn tập; trung thực, cần thận trong kiểm tra.

II. THIẾT BỊ DẠY HỌC VÀ HỌC LIỆU

1. Giáo viên (GV)

Ma trận, đề, đáp án.

2. Học sinh (HS)

Ôn tập các chương:

– Chương 1: Cấu tạo nguyên tử.

– Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

– Chương 3: Liên kết hóa học.

III . MA TRẬN VÀ ĐỀ ĐỀ XUẤT

– Hình thức: 80% TNKQ (25 câu) + 20% TL (2 câu)

– Thời gian làm bài kiểm tra: 45 phút

Nội dụng kiến thức	Mức độ nhận thức	Cộng
Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng cao
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử	Biết được: -Thành phần cấu tạo nguyên tử. – Kí hiệu của nguyên tử. – Từ kí hiệu ntử suy ra số hạt. – Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối trung bình. – Sự chuyển động e trong nguyên tử. – Hình dạng các orbital s, p. – Thứ tự mức năng lượng.	Hiểu được: – Các quy tắc viết cấu hình electron nguyên tử. – Khối nguyên tố (s, p, d, f), tính chất nguyên tố (kim loại, phi kim, khí hiếm) dựa vào cấu hình electron. – Xác định số e hóa trị, số e độc thân	Tính được nguyên tử khối trung bình. – Xác định được phần trăm về số nguyên tử đồng vị, xác định số khối của mỗi đồng vị, số nguyên tử các đồng vị. – Tính được số loại công thức phân tử hợp chất từ các đồng vị.	– Tính được phần trăm khối lượng đồng vị trong hợp chất. – Tính được số nguyên tử đồng vị trong hợp chất. – Biện luận để xác định được cấu hình electron /cấu tạo nguyên tử/loại nguyên tố.
Số câu Số điểm	5TN 1,4	3TN 0,84	2TN 0,56	1TL 1	10TN+1TL 3,8
Chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học	Biết được: – Khái niệm chu kì, nhóm, số nhóm, số chu kì, loại nhóm, loại chu kì. – Các nhóm A gồm các nguyên tố loại s, p. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong BTH. Cấu hình electon khái quát của nhóm A. – Nắm được quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm dựa vào cấu hình electron.	Hiểu được: – Cách xác định vị trí nguyên tố dựa vào cấu hình electron cho sẵn. – Tính chất hóa học các nguyên tố cùng nhóm A tương tự nhau. -Mối quan hệ giữa electron hóa trị và vị trí nguyên tố. Xác định được CT oxide, hydroxide, xác định hóa trị của nguyên tố. – So sánh được tính kim loại, phi kim, tính acid, base	Vận dụng: – Giải được toán xác định tên, vị trí ntố dựa vào số hạt, %m nguyên tố, dựa vào PTHH. – So sánh được tính chất nguyên tố, tính acid, base các hợp chất. – Chọn được nhận định đúng, sai. – Xác định được tên nguyên tố dựa vào công thức oxide, hydroxide.
Số câu Số điểm	5TN 1,4	2TN + 1 TL 1,56	2TN 0,56		9TN+1TL 3,52
Chương 3. Liên kết hóa học	Biết được: – Vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau. – Quy tắc octet – Định nghĩa liên kết ion, liên kết cộng hóa trị, liên kết cho nhận – Phân biệt được các loại liên kết dựa theo độ âm điện – Sự hình thành liên kết .	– Giải thích được trạng thái các hợp chất có liên kết ion, liên kết cộng hóa trị. – Công thức Lewis của một số chất đơn giản – Giải thích được sự hình thành liên kết , liên kết qua sự xen phủ AO.	Dự đoán được loại liên kết giữa 2 nguyên tử. Lập được công thức hóa học chất vô cơ.
Số câu Số điểm	4 1,12	2 0,56	1 TL 1,0		6TN+1TL 2,68
Tổng câu Tổng điểm	14TN 3,92	7TN + 1TL 2,96	4TN+1TL 2,28	1TL 1	25TN+3TL 10,0
Tỷ lệ (%)	39,2%	29,6%	22,8%	9,6%	100%

ĐỀ:

PHẦN 1: TRẮC NGHIỆM (7 điểm, gồm 25 câu hỏi)

Chương 1:

Nhận biết

Câu 1: Kí hiệu nào sau đây là không đúng :

A. 3p. B. 2p. C. 3f. D. 4d.

Câu 2: Nguyên tử có số proton, electron và neutron lần lượt là

A. 11, 11, 12. B. 11, 12, 11. C. 11, 12, 13. D. 11, 11, 13.

Câu 3: Dựa vào số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không biết

A. số thứ tự, chu kì, nhóm B. số electron trong nguyên tử

C. số proton của hạt nhân D. số neutron của hạt nhân

Câu 4: Số electron tối đa có thể phân bố trên lớp L là

A. 6 B. 2 C. 8 D. 4.

Câu 5: Orbital nguyên tử (AO) là

A. đám mây chứa electron có dạng hình cầu.

B. đám mây chứa electron có dạng hình số 8 nổi.

C. khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt electron lớn nhất.

D. quỹ đạo chuyển động của electron quay quanh hạt nhân có kích thước và năng lượng xác định.

Thông hiểu

Câu 6: Nguyên tố nào sau đây là kim loại:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ B. 1s²2s²2p⁵ C. 1s²2s²2p² D. 1s²2s²2p⁶

Câu 7: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là

A. 7; 8. B. 5; 6. C. 1; 2. D. 7;9.

Câu 8: Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào sau đây không tuân theo nguyên lí Pauli?

A. 1s²2s¹. B. 1s²2s²2p³.

C. 1s²2s²2p 3s². D. 1s²2s²2p⁷3s².

Vận dụng

Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Số khối của nguyên tử X là

A. 29. B. 27 C. 28. D. 26.

Câu 10: Nguyên tố Cu có 2 đồng vị bền là và . Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. Tỉ lệ % đồng vị là

A. 70%. B. 27%. C. 73%. D. 64%.

Chương 2:

Nhận biết

Câu 11: Nguyên tố kim loại M thuộc chu kỳ 4 và có 7 electron hoá trị. Cấu hình electron của nguyên tử M là:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p^5.B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².

Câu 12: Chỉ ra nội dung đúng khi nói về sự biến thiên tính chất của nguyên tố trong cùng một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân:

A. Tính kim loại giảm dần B. Độ âm điện tăng dần

C. Tính phi kim giảm dần D. Bán kính nguyên tử giảm dần

Câu 13: Chỉ ra nội dung sai: Tính phi kim của nguyên tố càng mạnh thì

A. khả năng thu electron càng mạnh. B. độ âm điện càng lớn.

C. bán kính nguyên tử càng lớn. D. tính kim loại càng yếu.

Câu 14: Trong bảng tuần hoàn, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là

A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 4. D. 4 và 3.

Câu 15: Nhóm A bao gồm các nguyên tố

A. Nguyên tố s. B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d và nguyên tố f. D. Nguyên tố s và nguyên tố P.

Thông hiểu

Câu 16: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc

A. chu kì 3, nhóm IVA. B. chu kì 3, nhóm VIA.

C. chu kì 4, nhóm VIA. D. chu kì 4, nhóm IIIA.

Câu 17: Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và Oxygen là R₂O₅. Cấu hình electron nào sau đây của R là đúng nhất:

A.1s²2s²2p¹. B. 1s²2s²2p⁵C. 1s²2s²2p³D. 1s²2s².

Vận dụng

Câu 18: X thuộc nhóm IVA, phần trăm khối lượng của X trong hợp chất khí với hydrogen là 75%. Phần trăm khối lượng của X trong oxide cao nhất là

A. 53,33% B. 46,67% C. 72,73% D. 27,27%

Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 16,3g hỗn hợp Na và K vào 1 lít nước, thấy thoát ra 5,6 lít H₂ (đktc). Nồng độ mol của KOH là bao nhiêu?

A. 0,2M B. 0,15M C. 0,1M D. 0,3M

Chương 3

Nhận biết

Câu 20: Chất nào có liên kết ion?

A. K₂O B. NH₃ C. Cl₂ D. H₂S

Câu 21: Liên kết hóa học được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu gọi là

A. liên kết cộng hóa trị không cực. B. liên kết ion.

C. liên kết cho nhận. D. liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 22: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của

khí hiếm neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?

A. Sulfur. B. Oxygen. C. Hydrogen. D. Chlorine.

Câu 23: Liên kết hóa học giữa các nguyên tử trong phân tử NH₃ thuộc loại liên kết

A. cộng hoá không cực. B. hydrogen.

C. cộng hoá trị có cực. D. ion.

Thông hiểu

Câu 24: Trong các phân tử N₂, HCl, NaCl, MgO. Các phân tử có liên kết cộng hóa trị là:

A. NaCl và MgO. B. HCl và MgO.

C. N₂và NaCl. D. N₂ và HCl.

Câu 25: Nguyên tử nào sau đây là trường hợp ngoại lệ với quy tắt octet

A. H₂O. B. NH₃. C. HCI. D. BF₃.

PHẦN II: TỰ LUẬN (3 điểm, gồm 3 câu hỏi)

Câu 1: (1 điểm)

Boron có 2 đồng vị ¹⁰B và ¹¹B. Nguyên tử khối trung bình là 10,81. Tính phần trăm khối lượng của đồng vị ¹⁰B trong B₂O₃ (Biết O=16) .

Câu 2: (1 điểm)

a) So sánh tính kim loại ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg.

b) Sắp xếp theo chiều giảm tính acid: H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃.

Câu 3: (1 điểm)

Viết câu thức electron, công thức cấu tạo các chất sau: PH₃, C₂H₆.

ĐÁP ÁN TỰ LUẬN

Câu	Đáp án	Điểm
Câu 1	Gọi x là % số nguyên tử của ¹⁰B Giải ra x=19% Xét 1 mol B₂O₃ =5,46%	0,25 0,25 0,5
Câu 2	a) So sánh tính kim loại ₄Be, ₁₁Na, ₁₂Mg. ₄Be< ₁₂Mg < ₁₁Na b) Sắp xếp theo chiều giảm tính acid: H₂CO₃, HNO₃, H₂SiO₃. HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃.	0,5 0,5
Câu 3	PH₃ C₂H₆	Mỗi Cte, CTCT đúng được 0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download giáo án

KT-hoc-ki-I-Hoa-hoc-10-CTST Download

Hoặc xem thêm giáo án hoá 10 cả năm, chuyên đề học tập và các loại kế hoạch tại

Tổng hợp giáo án và các chuyên đề học tập hoá học 10

25/08/2022

Câu	Nội dung	Điểm
1	1. a) Xác định A Theo đề bài, ta có hệ: Vậy A là lưu huỳnh (S) Xác định B B có tổng số hạt electron trên phân lớp p là 11 sẽ có cấu hình như sau: B: Þ Z_B = 17. Vậy B là Clo (Cl) b) Công thức hidroxit của A: H₂SO₄. Công thức hidroxit của B: HClO₄. Tính axit: H₂SO₄ < HClO₄.	0,25 0,25 0,25 0,25
2. a) Ca(OH)₂ + NaHCO₃ CaCO₃ + NaOH + H₂O b) Ba(HCO₃)₂ + KHSO₄ BaSO₄ + KHCO₃ + CO₂ + H₂O c) 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄+ 6H₂SO₄ ® 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O d) (5n-2m)Fe_xO_y + (18nx-6mx-2ny)HNO₃ ® x(5n-2m)Fe(NO₃)₃ + (3x-2y)N_nO_m + (9nx-3mx-ny)H₂O	0,25 0,25 0,5 0,5
3. a) b) c) d) e) f)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2	1. a) b) – Bình đựng dung dịch NaCl bão hòa dùng để hấp thụ khí HCl và 1 phần hơi nước (do HCl tan tốt trong nước) và để hạn chế độ tan của Cl₂ vào nước – Bình đựng dung dịch H₂SO₄ đặc dùng để hấp thụ hơi nước do H₂SO₄ đặc có tính háo nước, khí đi ra là khí clo khô – Bông tẩm xút NaOH đặc ở miệng bình thu để hấp thụ khí Cl₂ dư do đầy bình, hạn chế clo khuếch tán vào không khí gây độc. c) – Khi cho dung dịch FeCl₂ và HCl vào dung dịch Z: – Khi cho dung dịch Br₂ vào dung dịch Z:	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2. Cực catot (-): Cu²⁺, Na⁺, H₂O Cực anot (+): Cl^–, SO₄^2-, H₂O Số mol Cu²⁺ = 0,05 mol; Cl^– = 0,06 mol Trường hợp 1: Giả sử chỉ có Cl^–, Cu²⁺ điện phân thì m_{dung dịch giảm} = 0,03.71 + 0,03.64 = 4,05 gam < 4,85 gam Trường hợp 2: H₂O có tham gia điện phân ở anot Gọi x là số mol Cu²⁺ bị khử, y là số mol H₂O bị oxi hóa Ta có hệ phương trình ® m_Cu = 0,04.64 = 2,56 gam	0,25 0,25 0,5
3. – Trích mẫu thử, sau đó thêm nước vào 5 chất lỏng, ta thu được 2 nhóm: + Nhóm tan: benzen, anilin, axit acrylic, axit fomic, axit propionic + Nhóm không tan: benzen, anilin – Cho dung dịch Br₂ vào nhóm tan Axit acrylic làm mất màu dung dịch Br₂, axit fomic làm mất màu dung dịch Br₂và có khí thoát ra, axit propionic không làm mất màu dung dịch Br₂. CH₂=CH-COOH + Br₂ ® CH₂Br-CHBr-COOH HCOOH + Br₂ ® CO₂ + 2HBr – Cho dung dịch Br₂ vào nhóm không tan Benzen tạo thành hai chất lỏng phân lớp, Anilin tạo kết tủa trắng.	0,25 0,25 0,25 0,25
4. Công thức Aspirin + chất phản ứng + điều kiện phản ứng Công thức metyl salixylat + chất phản ứng + điều kiện phản ứng	0,5 0,5
3	1. a) Có kết tủa đen tím, khi cho thêm vài giọt hồ tinh bột thấy xuất hiện màu xanh tím. b) Khi đun nóng có khí bay lên:	0,5 0,5
2. Hỗn hợp Z gồm a mol N₂ và b mol N₂O có M = 40 ® n_NO = 0,1 mol	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5
Khi cho KOH vào dung dịch A tạo kết tủa lớn nhất gồm Mg(OH)₂ và Al(OH)₃. Theo đề bài có số mol của Mg (4x) và Al (5x) ® tổng số mol OH^– trong kết tủa là 23x = 39,1:17 = 2,3 mol ® x = 0,1 ® m = 23,1 gam Tổng số mol electron do Mg và Al nhường = 2,3 mol
® mol electron do HNO₃ nhận = 2 mol ® sản phẩm có NH₄NO₃ = 0,0375 mol
® Tổng số mol HNO₃ đã dùng là 2,3 + 0,05.2 + 0,1 + 0,0375.2 = 2,875 mol Vì axit lấy dư 20% nên số mol HNO₃ đã lấy là 3,45 mol ® khối lượng dung dịch HNO₃ = 1086,75 gam ® khối lượng dung dịch sau phản ứng: 1086,75 + 0,4.24 + 0,5.27 – 0,05.28 – 0,15.44 – 0,1.30 = 1098,85 gam ® khối lượng Al(NO₃)₃ = 106,5 gam
Þ C% Al(NO₃)₃ = 9,69%
3.	0,25 0,25 0,25 0,25
4. Chiều pH tăng dần: H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, NaOH Giải thích:	0,5 0,5
4	1. a) Xác định CTPT của A, B và thành phần % thể tích của hỗn hợp X. Gọi với a + b = 1 mol (giả sử) Þ CTPT TB Giả sử hỗn hợp X gồm 1 mol ; 1 mol H₂ Þ * Tính thành phần %. Giả sử Số nguyên tử C trung bình %C₂H₄ = 33,33%; %C₃H₆ = 16,67%; %H₂ = 50% b) Hỗn hợp X gồm (C₂H₄, C₃H₆, H₂) Dựa vào tỉ lệ % ở câu a Do tỉ lệ x của mỗi anken phản ứng với H₂ là như nhau Þ thay 2 anken bằng 1 anken duy nhất = 0,3 mol phản ứng với H₂ với cùng tỉ lệ x – Gọi Y là hỗn hợp thu được sau phản ứng Ta có: Vậy	0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
2. a) X + H₂ ® ancol, mà ancol + Na Þ số mol H₂ = n_X Þ andehit X có 2 nhóm -CHO. Vì V_hiddro = 3V_andehit Þ Trong phân tử X có 3 liên kết π, trong đó có 2 liên kết π ở nhóm -CHO, 1 liên kết π ở gốc hidrocacbon Þ Công thức của X có dạng: C_mH_2m-2(CHO)₂ Phản ứng cháy: Þ Công thức của X là C₂H₂(CHO)₂ CTPT: C₄H₄O₂ ; CTCT: OHC-CH=CH-CHO b) Các PTHH OHC-CH=CH-CHO + 4[Ag(NH₃)₂]OH ® H₄NOOC-CH=CH-COONH₄ + 4Ag + 6NH₃ + 2H₂O OHC-CH=CH-CHO + 3Br₂ + 2H₂O ® HOOC-CHBr-CHBr-COOH + 4HBr	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
5	1. a) Gọi CTTQ của 3 este là RCOOR’, ta có các PTHH Trong 1 phần: n_R’OH = 2.1,12/22,4 = 0,1 mol; nCO2= 0,16 mol; nH2O = 0,24 mol; nNaOH ban đầu = 0,25 mol Vì nNaOH > nR’OH = 0,2 mol Þ este hết nRCOONa = 0,2 mol; nNaOH dư = 0,05 mol Þ m chất rắn = (R +67).0,2 + 0,05.40 = 20,8 Þ R = 27 Þ axit là CH₂=CH-COOH b) Gọi là số nguyên tử cacbon trung bình của 3 ancol Þ = 0,16/0,1 = 1,6 Þ có một ancol là CH₃OH Þ ancol đồng đẳng kế tiếp là C₂H₅OH Đặt CT của ancol không no là C_xH_2x-1OH Các phản ứng cháy: Gọi a, b, c lần lượt là số mol của các ancol CH₃OH, C₂H₅OH,C_xH_2x-1OH Ta có hệ phương trình Þ x = 3 Þ ancol không no là CH₂=CH-CH₂OH c) CTCT 3 este: CH₂=CH-COOCH₃: metyl acrylat; CH₂=CH-COOC₂H₅: etyl acrylat; CH₂=CH-COOCH₂CH=CH₂: anlyl acrylat;	0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
2. a) Tỉ số mol các amino axit thu được khi thủy phân chính là tỉ số các mắt xích amino axit trong phân tử oligopeptit X. Ta có: Công thức đơn giản nhất của oligopeptit X là (Gly)₃(Ala)(Phe) Þ CTPT là [(Gly)₃(Ala)(Phe)]_n với M ≤ 500 Þ n = 1 Công thức phân tử của oligopeptit X là (Gly)₃(Ala)(Phe) hay C₁₈H₂₅N₅O₆ b) Khi thủy phân từng phần thấy có Gly-Ala và Ala- Gly , chứng tỏ mắc xích Ala ở giữa 2 mắt xích Gly: – Gly-Ala-Gly… Không thấy có Phe-Gly, chứng tỏ Phe không đứng trước Gly. Như vậy Phe chỉ có thể đứng ở cuối mạch (aminoaxit đuôi) Vậy oligopeptit có thể là Gly-Gly-Ala-Gly-Phe Gly- Ala-Gly-Gly-Phe	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NAM	KỲ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12 Năm học 2018 – 2019
MÃ ĐỀ: 301 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 06 trang)	Môn thi : HÓA HỌC Thời gian :90 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi :14/3/2019

Category: Đề thi – kiểm tra

Cu + HNO3→ Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu + HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O