Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Nghệ An năm 2021 2022 Bảng B

Cho biết:

–Nguyên tử khối của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137.

– Các thể tích khí được quy về đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 1. (2 điểm)

1. Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

HCl + KMnO₄ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O

a. Xác định vai trò của HCl trong phản ứng hóa học trên.

b. Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

2. Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a. H₃PO₄ và NaOH dư. b. KHCO₃ và NaOH.

c.NaH₂PO₄ và HCl. d. FeS và HCl

Câu 2. (4 điểm)

1. Nêu các giai đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc từ nguyên liệu là pirit sắt. Viết các phương trình hóa học xảy ra tương ứng với các giai đoạn đó.

2. Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂. Mặt khác 8 gam X tác dụng được tối đa với 5,6 lít Cl₂ tạo ra hai muối MgCl₂, MCl₃. Xác định kim loại M.

3. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

.

Biết X, Y, Z, E là các hợp chất khác nhau và khác BaCO₃. Chọn một cặp chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch X chứa 73,4 gam muối và 0,2275 mol hỗn hợp khí Y gồm NO, N₂O có tổng khối lượng bằng 7,21 gam. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 24 gam hỗn hợp chất rắn E. Tính m.

Câu 3. (2 điểm)

1. Một số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường được ứng dụng vào thực tiễn như:

+ Loại bớt ion Fe²⁺ (ở dạng Fe(HCO₃)₂ trong nước ngầm bằng hệ thống dàn mưa.

+ Thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng bột lưu huỳnh.

+ Dùng khí NH₃ để loại bỏ khí clo trong phòng thí nghiệm.

+ Dùng bạc kim loại để cạo gió cho người bị cảm.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp trên.

2. Hấp thụ hoàn toàn V lít CO₂ vào dung dịch gồm 0,15 mol Ba(OH)₂ và 0,1 mol KOH, thu được 19,7 gam kết tủa. Tính V.

Câu 4. (4 điểm)

1. Chất X có công thức đơn giản nhất là C₂H₅O. Biện luận tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của X. Biết X hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

2. Hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen, propen. Đốt cháy hết 5,5 gam X, thu được CO₂ và 6,3 gam nước. Mặt khác 5,5 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 24 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính phần trăm thể tích mỗi chất trong X.

3. Cho hỗn hợp gồm anđehit fomic và anđehit oxalic vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4. Cho V ml dung dịch C₂H₅OH 46⁰ vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng xong thu được 0,19 mol H₂. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH bằng 0,8 g/ml. Tính V.

Câu 5. (4 điểm)

1. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và hai muối natrioleat và natristearat. Viết công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

2. Hỗn hợp E gồm 2 este mạch hở X, Y(đều được tạo từ axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< 220). Thủy phân hoàn toàn m gam E bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu được 0,3 mol hỗn hợp F gồm 2 ancol và 26,9 gam hỗn hợp Z gồm 2 muối. Đốt cháy toàn bộ Z thu được CO₂, H₂O và 21,2 gam Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy m gam E thu được H₂O và 17,92 lít CO₂. Xác định công thức cấu tạo và tính số mol của X, Y.

3. Xác định các chất X, Y, Z và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:

CO₂ X Y Z axit gluconic.

4. Hỗn hợp E gồm một amin X (phân tử được tạo bởi các nhóm NH₂, CH₂) và một ankan Y. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 1,3 mol O₂ thu được CO₂, N₂ và 18 gam H₂O. Biết X, Y hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y.

Câu 6. (2 điểm)

1. Cho sơ đồ phản ứng: X + 2NaOH 2Y + H₂O. Biết X là chất hữu cơ mạch hở, có công thức phân tử C₆H₁₀O₅ và tác dụng được với NaHCO₃ giải phóng khí CO₂. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của phản ứng.

2. Cho m gam hỗn hợp X gồm axit axetic và etyl fomat phản ứng vừa đủ 0,3 mol NaOH trong dung dịch, đun nóng, thu được 21,8 gam hỗn hợp muối. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra và tính m.

Câu 7. (2 điểm)

Text Box: Thí nghiệm điều chế khí NH₃ được mô tả như hình bên.

+ Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế NH₃.

+ Giải thích tại sao người ta dùng Ca(OH)₂ và NH₄Cl ở thể rắn mà không phải ở dạng dung dịch?

+ Tại sao ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng được lắp miệng hơi dốc xuống?

+ Ở miệng ống nghiệm thu NH₃ được nút bằng bông tẩm dung dịch chất X. Xác định chất X và cho biết vai trò của bông tẩm chất X?

+ Trình bày cách làm khô khí NH₃.

+ Làm thế nào để nhận biết NH₃ đã đầy ống nghiệm thu khí?

+ Trình bày thí nghiệm chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có môi trường bazơ.

——— HẾT ———

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

cán bộ xem thi không phải giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: ……………………………………. SBD:……………………

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Nghệ An năm 2021 2022 Bảng B 10

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Nghệ An năm 2021 2022 Bảng B 13

Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-NGHE-AN-BANG-B-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Nghệ An năm 2021 2022 Bảng A

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ CHÍNH THỨC NGHỆ AN	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A
(Đề thi gồm 02 trang)	Thời gian làm bài 150 phút* (không kể thời gian giao đề)*

Cho biết:

–Nguyên tử khối của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ba = 137.

– Các thể tích khí được quy về đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 1. (2 điểm)

1. Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm:

HCl + KMnO₄ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O

a. Xác định vai trò của HCl trong phản ứng hóa học trên.

b. Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

2. Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a. H₃PO₄ và NaOH dư. b. KHCO₃ và NaOH.

c.NaH₂PO₄ và HCl. d. FeS và HCl.

Câu 2. (4 điểm)

1. Nêu các giai đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc từ nguyên liệu là pirit sắt. Viết các phương trình hóa học xảy ra tương ứng với các giai đoạn đó.

2. Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂. Mặt khác 8 gam X tác dụng được tối đa với 5,6 lít Cl₂ tạo ra hai muối MgCl₂ và MCl₃. Xác định kim loại M.

3. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

.

Biết X, Y, Z, E là các hợp chất khác nhau và khác BaCO₃. Chọn một cặp chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch X chứa 73,4 gam muối và 0,2275 mol hỗn hợp khí Y gồm NO, N₂O có tổng khối lượng bằng 7,21 gam. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 24 gam hỗn hợp chất rắn E. Tính m.

Câu 3. (2 điểm)

1. Một số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường được ứng dụng vào thực tiễn như:

+ Loại bớt ion Fe²⁺ (ở dạng Fe(HCO₃)₂ trong nước ngầm bằng hệ thống dàn mưa.

+ Thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng bột lưu huỳnh.

+ Dùng khí NH₃ để loại bỏ khí clo trong phòng thí nghiệm.

+ Dùng bạc kim loại để cạo gió cho người bị cảm.

Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp trên.

2. Hòa tan hoàn toàn 36,88 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, Cu, Fe₃O₄, Fe vào 400 gam dung dịch gồm NaNO₃, H₂SO₄ thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối sunfat trung hòa của kim loại) và 0,18 mol khí NO (duy nhất). Cho toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ thu được 230,34 gam kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 218,68 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm FeSO₄ trong dung dịch Y.

Câu 4. (4 điểm)

1. Chất X có công thức đơn giản nhất là C₂H₅O. Biện luận tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của X. Biết X hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

2. Hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄ (C₃H₄ và C₄H₄ đều mạch hở). Nung 0,7 mol A (có xúc tác Ni, chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂), thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Dẫn toàn bộ B vào bình đựng dung dịch Br₂ dư, thì có tối đa x mol Br₂ phản ứng, khối lượng bình đựng Br₂ tăng 12 gam và có 4,48 lít hỗn hợp khí X (chỉ chứa các hiđrocacbon) thoát ra khỏi bình. Đốt cháy toàn bộ X, thu được CO₂ và 10,8 gam nước. Tính x.

3. Cho hỗn hợp gồm anđehit fomic và anđehit oxalic vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4. Cho V ml dung dịch C₂H₅OH 46⁰ vào bình đựng Na dư, sau khi phản ứng xong thu được 0,19 mol H₂. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH bằng 0,8 g/ml. Tính V.

Câu 5. (4 điểm)

1. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối natrioleat và natristearat. Viết công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X.

2. Hỗn hợp E gồm 2 este mạch hở X, Y(đều được tạo từ axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< 220). Thủy phân hoàn toàn m gam E bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng, thu được 0,3 mol hỗn hợp F gồm 2 ancol và 26,9 gam hỗn hợp Z gồm 2 muối. Đốt cháy toàn bộ Z thu được CO₂, H₂O và 21,2 gam Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy m gam E thu được H₂O và 17,92 lít CO₂. Xác định công thức cấu tạo và tính số mol của X, Y.

3. Xác định các chất X, Y, Z và viết các phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau:

CO₂ X Y Z axit gluconic.

4. Hỗn hợp E gồm một amin X (phân tử chỉ được tạo bởi các nhóm NH₂, CH₂) và một ankan Y. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 1,3 mol O₂ thu được CO₂, N₂ và 18 gam H₂O. Biết X, Y hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y.

Câu 6. (2 điểm)

1. Cho sơ đồ phản ứng: X + 2NaOH 2Y + H₂O. Biết X là chất hữu cơ mạch hở, có công thức phân tử C₆H₁₀O₅ và tác dụng được với NaHCO₃ giải phóng khí CO₂. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của phản ứng.

2. Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X (C_nH_2nO₂), este mạch hở Y (C_mH_2m-2O₂) và este đa chức Z (C_mH_2m-2O₄). Đốt cháy hết 19,26 gam E cần vừa đủ 1,135 mol O₂, thu được CO₂ và 0,79 mol H₂O. Mặt khác, đun nóng 19,26 gam E với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon và dung dịch P chứa 19,52 gam hỗn hợp hai muối. Cho toàn bộ F vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.

Câu 7. (2 điểm)

Thí nghiệm điều chế khí NH₃ được mô tả như hình bên.

+ Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế NH₃.

+ Giải thích tại sao người ta dùng Ca(OH)₂ và NH₄Cl ở thể rắn mà không phải ở dạng dung dịch?

+ Tại sao ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng được lắp miệng hơi dốc xuống?

+ Ở miệng ống nghiệm thu NH₃ được nút bằng bông tẩm dung dịch chất X. Xác định chất X và cho biết vai trò của bông tẩm chất X?

+ Trình bày cách làm khô khí NH₃.

+ Làm thế nào để nhận biết NH₃ đã đầy ống nghiệm thu khí?

+ Trình bày thí nghiệm chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có môi trường bazơ.

——— HẾT ———

(Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

cán bộ xem thi không phải giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: ……………………………………. SBD:……………………

HDC CHÍNH THỨC SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng A
(Hưỡng dẫn chấm gồm 6 trang)

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
1	1	1. Phản ứng hóa học sau dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm: HCl + KMnO₄ KCl + MnCl₂ + Cl₂+ H₂O a. Xác định vai trò của HCl trong phản ứng hóa học trên. b. Cân bằng phương trình hóa học của phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
	a.Vai trò của HCl vừa là chất khử vừa là môi trường	0,25×2
	b. 16HCl + 2KMnO₄ 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂ + 8 H₂O	0,25 0,25
2	2. Hãy viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn của các phản ứng xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau: a. H₃PO₄ và NaOH dư. b. KHCO₃ và NaOH. c.NaH₂PO₄ và HCl. d. FeS và HCl.
	H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PO₄ + 3H₂O H₃PO₄ + 3OH^– PO₄^3- + 3H₂O 2KHCO₃ + 2NaOH Na₂CO₃ + K₂CO₃ + H₂O HCO₃^– + OH^– CO₃^2- + H₂O NaH₂PO₄ + HCl NaCl + H₃PO₄ H₂PO₄^– + H⁺ H₃PO₄ FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S FeS + 2H⁺ Fe²⁺ + H₂S	0,25 x 4
2	1	1. Nêu các giai đoạn sản xuất axit H₂SO₄ trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc từ nguyên liệu là pirit sắt. Viết các phương trình hóa học xảy ra tương ứng với các gia đoạn đó.
	Quá trình sản xuất H₂SO₄ có ba giai đoạn. + Giai đoạn sản xuất SO₂ 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Giai đoạn oxi hóa SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Giai đoạn hấp thụ SO₃ nSO₂ + H₂SO₄ H₂SO₄.nSO₃ H₂SO₄.nSO₃ + n H₂O (n+1) H₂SO₄	0,25 0,25 x 3 giai đoạn
	2	2. Cho 8 gam hỗn hợp X chứa Mg và kim loại M vào dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ . Mặt khác 8 gam hỗn hợp X trên tác dụng với tối đa với 5,6 lít Cl₂ thu được hai muối MgCl₂ và MCl₃. Xác định kim loại M.
	Goi số mol Mg = x; số mol M = y. TH₁: M tan trong dung dịch HCl. Ta có: TH₂ M không tan trong dung dịch HCl 2x = 0,4 x = 0,2 y = 0,1/3 M = 96 (Loại)	0,75 0,25
3	3. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: . Biết X, Y, Z, E là các hợp chất khác nhau và khác BaCO₃, Chọn một cặp chất X, Y thỏa mãn sơ đồ trên và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
	X là CO₂, Y là Ba(OH)₂, Z và E là hai chất Na₂CO_3, NaHCO₃. 2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + 2NaOH NaOH + CO₂ NaHCO₃ NaHCO₃ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + NaOH + H₂O *Có thể X là Ba(HCO₃)₂, Y là Ba(OH)₂.*	0,25 x 4
4	4. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được dung dịch X chứa 73,4 gam muối và 0,2275 mol hỗn hợp khí Y gồm NO, N₂O có tổng khối lượng bằng 7,21 gam. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn Z. Nung Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24 gam hỗn hợp chất rắn E. Tính m.
	Trong Y: NO = 0,2 mol; N₂O = 0,0275 mol; NH₄NO₃ = x mol Tổng số mol e = 0,82 + 8x = số mol NO₃^– tạo muối với kim loại Bảo toàn điện tích ta có: Số mol O (trong E) = (0,82+ 8x): 2 = 0,41 +4x. Ta có:	0,25 0,25 0,5
3	1	1. Một số phản ứng xảy ra ở điều kiện thường được ứng dụng vào thực tiễn như: + Loại bớt ion Fe²⁺ (ở dạng Fe(HCO₃)₂ trong nước ngầm bằng hệ thống dàn mưa. + Thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng bột lưu huỳnh. + Dùng khí NH₃ để loại bỏ khí clo trong phòng thí nghiệm. + Dùng bạc kim loại để cạo gió cho người bị cảm. Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp trên.
	4Fe(HCO₃)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃ + 8CO₂ Hg + S HgS 8NH₃ + 3Cl₂ N₂ + 6NH₄Cl 4Ag + 2H₂S + O₂ 2Ag₂S + 2H₂O	0,25 x 4
	2	2. Hòa tan hoàn toàn 36,88 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, Cu, Fe₃O₄, Fe vào 400 gam dung dịch gồm NaNO₃, H₂SO₄ thu được dung dịch Y (chỉ chứa các muối sunfat trung hòa của kim loại) và 0,18 mol khí NO (duy nhất). Cho X phản ứng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ thu được 230,34 gam kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 218,68 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm FeSO₄ trong dung dịch Y.
	Ta có sơ đồ: Áp dụng BTKL: Ta có 36,88 + 98x + 85.0.18 = m_muối + 30. 0,18 + 18x m_muối = 80x + 46,78 (I) Từ (I) và (II) ta suy ra x = 0,76; m = 107,6. Bảo toàn e số mol FeSO₄ = n_Fe(OH)2 = 4.n_O2 = 0,05 mol. Áp dụng BTKL: m_{dung dịch Y} = 431,48 gam C% (FeSO₄) trong Y = 1,76%.	0,25 0,25 0,5
4	1	1. Chất X có công thức đơn giản nhất là C₂H₅O. Biện luận tìm công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo X. Biết X hòa tan được Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.
	CTPT của X có dạng (C₂H₅O)_n 5n ≤ 2.2n + 2 n ≤ 2 n = 1 Số H = lẻ (loại) n = 2 CTPT của X là C₄H₁₀O₂ CTCT thỏa mãn: CH₂(OH-CH(OH)-CH₂ – CH₃ CH₃ – CH(OH) – CH(OH) – CH₃; CH₂(OH) – COH(CH₃) – CH₃	0,25 0,25 x 3
2	2. Hỗn hợp A gồm H₂, CH₄, C₂H₄, C₃H₄, C₄H₄ (C₃H₄ và C₄H₄ đều mạch hở). Nung 0,7 mol A (có xúc tác Ni) chỉ xảy ra phản ứng cộng H₂, thu được hỗn hợp B có tỉ khối so với H₂ bằng 18. Cho toàn bộ B vào bình đựng dung dịch Br₂ dư, thì có tối đa x mol Br₂ phản ứng, khối lượng bình đựng Br₂ tăng 12 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí X (chỉ chứa các hiđrocacbon). Đốt cháy toàn bộ X, thu được CO₂ và 10,8 gam nước. Tính x.
	n_{CO2 (đốt X)} = n_H2O – n_X = 0,4 mol. m_X = m_C + m_H = 6 gam. BTKL m_A = m_B = 18 gam n_B = 0,5 mol n_{H2 (trong A)} = 0,2 mol Gọi công thức chung của các hiđrocacbon trong A là C_nH₄ n_CnH4 = 0,5 M_CnH4 = 35,2 n = 2,6 độ bất bão hòa k = 1,6. Bảo toàn liên kết pi: n_Br2 = 0,5 . 1,6 – n_H2 = 0,6 mol.	0,25 0,25 0,5
	3	3. Cho hỗn hợp gồm anđehit fomic và anđehit oxalic vào dung dịch AgNO₃/NH₃, đun nóng. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
	HCHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O HCOONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ HCHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O (NH₄)₂CO₃ + 4Ag + 4NH₄NO₃ OHC – CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O OHC – COONH₄ + 2Ag + 2NH₄NO₃ OHC – CHO + 4AgNO₃ + 6NH₃ + 2H₂O NH₄OOC – COONH₄ + 4Ag + 4NH₄NO₃	0,25 x 4
4	4. Cho V ml dung dịch C₂H₅OH 46⁰ vào Na dư, thu được 0,19 mol H₂. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH bằng 0,8 g/ml. Tính V.
	V_C2H5OH = 0,46V; V_H2O = 0,54V n_C2H5OH = 0,008V; n_H2O = 0,03V 2H₂O + 2Na 2NaOH + H₂ 0,03V 0,015V 2C₂H₅OH + 2Na 2C₂H₅ONa + H₂ 0,008V 0,004V n_H2 = 0,019V = 0,19 mol V = 10 ml	0,25 0,75
5	1	1. Thủy phân hoàn toàn triglixerit X trong dung dịch NaOH dư, thu được glixerol và hỗn hợp hai muối natrioleat và natristearat. Viết công thức cấu tạo có thể có của X.
	(C₁₇H₃₅COO)₂C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃) (2 CTCT) (C₁₇H₃₅COO)C₃H₅(OOCC₁₇H₃₃)₂ (2 CTCT)	0,25 x 4
2	2. Hỗn hợp E gồm 2 este mạch hở X, Y(đều được tạo từ axit cacboxylic và ancol; M_X< M_Y< 220). Thủy phân hoàn toàn m gam E bằng lượng vừa đủ dụng dịch NaOH đun nóng, thu được 0,3 mol hỗn hợp F gồm 2 ancol và 26,9 gam hỗn hợp Z gồm 2 muối. Đốt cháy toàn bộ Z thu được CO₂, H₂O và 21,2 gam Na₂CO₃. Mặt khác, đốt cháy m gam E thu được H₂O và 17,92 lít CO₂. Xác định công thức cấu tạo và tính số mol của X, Y.
	n_Na2CO3 = 0,2 mol n_{OH (ancol)} = n_COO = n_NaOH = 0,4 mol M_X< M_Y< 220 X, Y có số chức ≤ 3 nhận xét: Tổng số mol C = n_CO2 = 0,8 = 2. n_COO axit và ancol tạo nên các este X, Y có số C bằng số nhóm chức. Hai muối là Trong ancol có số OH/số C = 4/3 Có 1 ancol CH₃OH và 1 ancol đa chức TH1: Hai ancol là Vì số mol muối hai chức khác số mol ancol hai chức nên hai este mạch hở phải đa chức, M_X < M_Y nên X hai chức, Y ba chức. hai este là HCOO-CH₂-CH₂-OOC – COOCH₃ (0,1 mol) CH₃OOC – COOCH₃ (0,05 mol) TH2: Hai ancol là este 3 chức là (HCOO)₃C₃H₅ (0,05 mol loại vì khi đó số mol HCOONa > 0,1).	0,25 0,25 0,25 0,25
	3	3. Xác định các chất X, Y, Z và hoàn thành phương trình hóa học theo sơ đồ sau: CO₂ X Y Z axit gluconic
	6nCO₂ + 5nH₂O (C₆H₁₀O₅)_n + 6nO₂ (C₆H₁₀O₅)_n + nH₂O nC₆H₁₂O₆ CH₂OH- (CHOH)₄ – CHO + 2AgNO₃ + 3NH₃ + H₂O CH₂OH- (CHOH)₄ – COONH₄ + 2NH₄NO₃ + 2Ag CH₂OH-(CHOH)₄ – COONH₄ + HCl CH₂OH- (CHOH)₄ – COOH + NH₄Cl	1,0 Viết hết quá trình mới cho điểm
4	4. Hỗn hợp E gồm một amin X (phân tử chỉ được tạo bởi các nhóm NH₂, CH₂) và một ankan Y. Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp E cần vừa đủ 1,3 mol O₂ thu được CO₂, N₂ và 18 gam H₂O. Biết X, Y hơn kém nhau một nguyên tử cacbon. Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y.
	Ta có sơ đồ: E + O₂ CO₂ + H₂O + N₂ Bảo toàn oxi: n_CO2 = 0,8 mol; BTKL ta có n_N2 = 0,05 mol. Vì X chỉ được tạo bởi các nhóm NH₂, CH₂ nên CTPT của X có dạng C_nH_2n+4N₂ Bảo toàn N: n_CnH2n+4N2 = n_N2 = 0,05. Ta có: n_H2O – n_CO2 = n_Y + 2n_X n_Y = 0,1 mol Gọi công thức của Y là C_mH_2m+2. Bảo toàn C ta có: 0,1m + 0,05n = 0,8 2m + n = 16 vì hai chất hơn kém nhau 1 nguyên tử C nên n =6 ; m =5 là phù hợp X là C₆H₁₆N₂; Y là C₅H₁₂. H₂N– (CH₂)₆-NH₂; CH₃– CH₂ – CH₂ –– CH₂ – CH₃; CH₃– C(CH₃)₂ – CH₃ CH₃– CH(CH₃) –CH₂ – CH₃.	0,25 0,5 0,25
6	1	1. Cho sơ đồ phản ứng: X + 2NaOH 2Y + H₂O. Biết X là chất hữu cơ mạch hở, có công thức phân tử C₆H₁₀O₅ và tác dụng được với NaHCO₃ giải phóng khí CO₂. Xác định công thức cấu tạo của X và viết phương trình hóa học của phản ứng.
	X là HO – CH₂ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂ – COOH Hoặc CH₃ – CH(OH) – COO – CH(CH₃) – COOH HO – CH₂ – CH₂ – COO – CH₂ – CH₂ – COOH + 2NaOH 2 HO-CH₂ – CH₂ – COONa + H₂O CH₃ – CH(OH) – COO – CH(CH₃) – COOH + 2NaOH 2 CH₃ – CH(OH) – COONa + H₂O	0,25×4
2	2. Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X(C_nH_2nO₂), este mạch hở Y(C_mH_2m-2O₂) và este đa chức Z(C_mH_2m-2O₄). Đốt cháy hết 19,26 gam E cần vừa đủ 1,135 mol O₂, thu được CO₂ và 0,79 mol H₂O. Mặt khác, đun nóng 19,26 gam E với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp F gồm 2 ancol có cùng số nguyên tử cacbon và dung dịch P chứa 19,52 gam hỗn hợp hai muối. Cho toàn bộ F vào bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.
	Ta có sơ đồ: E + O₂ CO₂ + H₂O Bảo toàn khối lượng ta có n_CO2 = 0,94 mol Bảo toàn oxi: n_O = 0,4 mol n_COO = 0,2 mol = n_{NaOH phản ứng}. E + NaOH Muối + + ancol + H₂O Gọi số mol X = x n_H2O = x; n_{OH ancol} = 0,2 – x m_ancol = 7,2 + 0,2 – x = 7,4 – x BTKL ta có: 19,26 + 0,2. 40 = 19,52 + 7,4 – x + 18.x x = 0,02 Gọi n_Y = y; n_Z = z Bảo toàn C ta có: 0,02n + 0,15m = 0,94 2n + 15m = 94 vì hai ancol cùng C nên số C của ancol ≥ 2 m ≥ 6 m =6, n = 2 CTPT của X là C₂H₄O₂; Y là C₆H₁₀O₂; Z là C₆H₁₀O₄ CTCT của X là CH₃COOH TH₁: Axit tạo nên Y trùng với X khi đó Y có dạng CH₃COOC₄H₇ = 0,12 mol Thì Z phải là (HCOO)₂C₂H₄ = 0,03 mol m_muối = 15,56 gam (loại vì khác 19,52) TH₂: Từ TH1 suy ra Y khác CH₃COOH khi đó Z là (COOC₂H₅)₂ Y là CH₂ = CH – CH₂ – COOC₂H₅ hoặc CH₃ – CH = CH – COOC₂H₅ hoặc CH₂ = C(CH₃) – COOC₂H₅.	0,25 0,25 0,25 0,25
7		Thí nghiệm điều chế khí NH₃ được mô tả như hình bên. + Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế NH₃. + Giải thích tại sao người ta dùng Ca(OH)₂ và NH₄Cl ở thể rắn mà không phải ở dạng dung dịch? + Tại sao ống nghệm chứa hỗn hợp phản ứng được lắp miệng hơi dốc xuống? + Ở miệng ống nghiệm thu NH₃ được nút bằng bông tẩm dung dịch chất X. Xác định chất X và cho biết vai trò của bông tẩm tẩm chất X. + Trình bày cách làm khô khí NH₃. + Làm thế nào để nhận biết NH₃ đầy ống nghiệm thu khí. + Trình bày thí nghiệm chứng tỏ NH₃ tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch có môi trường bazơ.
	+ Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl CaCl₂ +2 NH₃ +2 H₂O + Dùng NH₄Cl và Ca(OH)₂ ở dạng rắn mà không dùng dung dịch vì NH₃ tan nhiều trong nước nên các chất ở thể rắn sẽ thu được nhiều NH₃, còn ở dung dịch sẽ thu được ít NH₃. + Ống nghiệmchứa hỗn hợp phản ứng được lắp miệng hơi dốc xuống là để tránh khi mới đun nóng có hơi nước ngưng tụ ở thành trong ống nghiệm chảy trở lại hỗn hợp phản ứng. + Bông ở miệng ống nghiệm thu khí tẩm dung dịch chất X là axit HCl để giữ khí NH₃ khi đầy không thoát ra môi trường. + Để làm khô ta dẫn khí NH₃ qua bình đựng CaO khan. + Để nhận biết khí NH₃ đầy bình ta cho một mẩu giấy quỳ tím ẩm vào miệng bình thu khí, khi nào thấy mẩu giấy quỳ tím đổi màu xanh thì chứng tỏ NH₃ đã đầy bình. + Cắm một ống thủy tinh vuốt nhọn vào bình kín chứa đầy khí NH₃, nhúng đầu ống thủy tinh còn lại vào chậu thủy tinh chứa nước có pha vài giọt phenolphtalein. Một lát sau thấy nước trong chậu phun vào bình thành những tia và nước trong bình có màu hồng.	0,25 x 6 0,5

Lưu ý: Học sinh làm cách khác đúng cho điểm tối đa

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-NGHE-AN-BANG-A-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Long An năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 06 câu, 04 trang)	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 MÔN THI: HÓA HỌC – CẤP THPT NGÀY THI: 17/04/2022 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề)

Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn.

Cho biết số hiệu nguyên tử: H=1; He=2; Li=3; Be=4; B=5; C=6; N=7; O=8; F=9; Ne=10; Na=11; Mg=12; Al=13; Si=14; P=15; S=16; Cl=17; Ar=18; K=19; Ca=20.

Cho biết nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80; Na=23; K=39; Mg=24; Ba=137; Al=27; P=31; S=32; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108.

Cho biết: T^oK = t^oC + 273; R = 8,314 J.K^-1.mol^-1; 1 cal = 4,187 J.

Câu 1 (3,0 điểm):

1.1 (1,0 điểm) M, N là 2 phi kim. Trong nguyên tử M, N có tổng số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện lần lượt là 14 và 16. Biết trong hợp chất MN_a có:

– M chiếm 15,0486% về khối lượng;

– Tổng số proton là 100;

– Tổng số nơtron là 106.

Xác định M và N, cho biết bộ 4 số lượng tử electron cuối cùng trong M, N.

1.2. (1,0 điểm) Hãy cho biết trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử: CO₂, SO₂, NH₃, OF₂ (không giải thích).

1.3. (1,0 điểm) Cân bằng các phương trình hóa học sau:

Al + HNO₃→ Al(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O.

Cu₂S.FeS₂ + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O.

Câu 2 (3,0 điểm):

2.1. (0,25 điểm)

Xét cân bằng hóa học: 2SO₂ _(k) + O₂ _(k) 2SO₃ _(k); ∆H < 0. Cân bằng hóa học này sẽ chuyển dịch theo chiều nào (không cần giải thích) nếu:

a) Tăng nhiệt độ của hệ.

b) Giảm áp suất chung của hệ.

2.2. (0,75 điểm) Phèn chua là một loại muối sunfat kép của kali và nhôm có công thức là K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O được dùng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, làm trong nước,…

Hãy viết phương trình ion rút gọn xảy ra khi cho phèn chua vào dung dịch Ba(OH)₂ dư.

2.3. (1,0 điểm) Cho phản ứng 2N₂O₅ 4NO₂ + O₂ ở T(K) với các kết quả thí nghiệm

	Thí nghiệm 1	Thí nghiệm 2	Thí nghiệm 3
Nồng độ N₂O₅ (mol.l^-1)	0,17	0,34	0,68
Tốc độ phân hủy (mol.l^-1.s^-1)	1,39.10^-3	2,78.10^-3	5,55.10^-3

a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng.

b) Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 kcal.mol^-1 và sau 341,4 giây ở nhiệt độ
t = 25^oC thì nồng độ N₂O₅ giảm đi một nửa. Hãy tính giá trị nhiệt độ T.

2.4. (1,0 điểm) Cho V ml dung dịch CH₃COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH₃COONa 0,1M thu được dung dịch có pH = 4,74. Tính giá trị của V; biết K_a(CH₃COOH) = 1,8.10^-5.

Câu 3 (4,0 điểm):

3.1. (1,0 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

FeS₂ + O₂ (A)↑ + (B) (A) + H₂S → (C) + (D)

(C) + (E) (F) (F) + HCl → (G) + H₂S↑

(G) + NaOH → (H)↓ + (I) (H) + O₂ + (D) → (J)↓

(J) (B) + (D) (B) + (L) (E) + (D)

3.2. (1,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm, người ta chuẩn bị dụng cụ và hóa chất để điều chế khí Y từ chất X theo mô tả như sơ đồ trong hình vẽ sau

a) Chỉ ra một cặp chất có thể là X và Y trong sơ đồ trên. Viết phương trình hóa học minh họa.

b) Hãy giải thích tại sao trong thí nghiệm trên, ống nghiệm đựng chất X khi lắp hơi dốc xuống.

c) Khi kết thúc thí nghiệm phải tháo ống dẫn khí trước khi tắt đèn cồn hay phải làm ngược lại? Giải thích.

3.3. (1,0 điểm) Nung 7,19 gam hỗn hợp KClO₃và KMnO₄ sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn D và 0,672 lít khí thoát ra. Cho HCl đặc, dư vào D đến khi các phản ứng kết thúc thấy có 1,68 lít khí thoát ra.

Tính thành phần phần trăm về khối lượng của KMnO₄ trong hỗn hợp đầu. Biết các khí đều được đo ở điều kiện tiêu chuẩn, các khí sinh ra không tan vào dung dịch.

3.4. (1,0 điểm) Hấp thụ SO₃ vào axit H₂SO₄ đặc tạo ra oleum theo phương trình:

H₂SO₄ + nSO₃ ® H₂SO₄.nSO₃

Hòa tan 10,14 gam oleum vào nước thành 200 ml dung dịch H₂SO₄ (dung dịch A). Để trung hòa 10 ml dung dịch A thì cần vừa đủ 12 ml dung dịch NaOH 1M.

a) Tính giá trị của n.

b) Tính hàm lượng phần trăm của SO₃ có trong oleum trên.

Câu 4 (4,0 điểm):

4.1. (1,0 điểm) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát (có thành phần chính là SiO₂) và than cốc ở 1200^oC trong lò điện thu được đơn chất X. Khi đun nóng X với HNO₃ đặc tạo ra chất khí T màu nâu đỏ và dung dịch Z. Tùy theo lượng NaOH cho vào dung dịch Z người ta thu được muối Z₁, Z₂ hoặc Z₃. Khi cho dung dịch Z tác dụng với quặng photphorit thì thu được một loại phân bón hóa học. Cho khí T tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch chứa 2 muối.

Hãy cho biết tên của đơn chất X và viết các phương trình hóa học đã xảy ra trong các
quá trình trên.

4.2. (1,0 điểm) Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm CO₂ và hơi nước qua than nung đỏ thu được
0,175 mol hỗn hợp khí X gồm CO, CO₂, H₂. Dẫn toàn bộ X qua dung dịch chứa hỗn hợp NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (y mol) thu được dung dịch Y chứa 13,7 gam chất tan, khí thoát ra là CO và H₂. Cô cạn dung dịch Y, nung đến khối lượng không đổi thu được 10,6 gam chất rắn.

Tính giá trị của x và y.

4.3. (2,0 điểm)Cho m gam hỗn hợp chất rắn A gồm Mg, Zn, FeCO₃, FeS₂ (trong đó nguyên tố oxi chiếm 12,8% khối lượng hỗn hợp) vào bình kín (thể tích không đổi) chứa 3,584 lít khí O₂. Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình vẫn như trước khi nung (coi thể tích chất rắn thay đổi không đáng kể). Sản phẩm tạo thành sau khi nung gồm hỗn hợp chất rắn B và hỗn hợp D gồm hai chất khí. Cho hỗn hợp B vào dung dịch chứa 26,28 gam HCl và 2,55 gam NaNO₃ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch E chỉ chứa muối clorua và 1,12 lít hỗn hợp F gồm hai chất khí có tỉ khối hơi so với H₂ là 6,6 (trong đó có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí).

Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các hợp chất sắt có trong hỗn hợp A, biết thể tích các chất khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 5 (3,0 điểm):

5.1. (0,5 điểm) Vitamin C (hay axit ascorbic) là một loại vitamin thiết yếu có công thức cấu tạo như sau

Đây là vitamin hòa tan trong nước và được tìm thấy trong nhiều loại trái cây như cam, chanh, dâu tây, v.v… Nó là một chất chống oxy hóa mạnh, có thể hỗ trợ giúp tăng sức đề kháng cho cơ thể. Do đó, nó được sử dụng nhiều trong đợt dịch bệnh COVID-19.

Hãy xác định cấu hình R, S của nguyên tử cacbon bất đối xứng trong vitamin C.

5.2. (1,5 điểm) G là một hiđrocacbon mạch hở chứa 85,71% cacbon về khối lượng. Biết tỉ khối hơi của G so với metan nhỏ hơn 6,25. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo đúng và gọi tên thay thế của G, biết G vừa có đồng phân hình học vừa có đồng phân quang học.

5.3. (1,0 điểm) Các hiđrocacbon A, B, D có cùng công thức phân tử là C₄H₄ với các đặc điểm được mô tả như sau

	A	B	D
Trạng thái lai hóa của nguyên tử cacbon	Giống nhau	Khác nhau	Khác nhau
Độ dài liên kết giữa 2 nguyên tử cacbon	Khác nhau	Bằng nhau	Khác nhau

Hãy cho biết công thức cấu tạo (không giải thích) và gọi tên thay thế của A, B, D.

Câu 6 (3,0 điểm):

6.1. (0,5 điểm) Cao su isopren là một loại polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng hợp isopren, nó được sử dụng rất rộng rãi trên mọi lĩnh vực từ đời sống cho đến các ngành công nghiệp nhất là các ứng dụng đòi hỏi vật liệu có độ đàn hồi cao.

M là một hiđrocacbon mạch hở dùng để điều chế isopren thông qua phản ứng hiđro hóa với điều kiện thích hợp. Hãy cho biết công thức cấu tạo của M và gọi tên theo danh pháp thay thế.

6.2. (1,5 điểm) Khi đốt cháy hiđrocacbon X hoặc Y đều cho tỉ lệ theo thể tích CO₂ và H₂O là
1,75 : 1. Cho bay hơi hoàn toàn 5,06 gam X hoặc Y đều thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 1,76 gam khí oxi trong cùng điều kiện. Cho 13,8 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃/NH₃ lấy dư thu được 45,9 gam kết tủa. Chất X phản ứng với HCl thu được chất Z (chứa 59,66% clo trong phân tử). Cho chất Z phản ứng với Br₂ theo tỉ lệ mol 1 : 1 có chiếu sáng chỉ thu được 2 dẫn xuất chứa halogen. Chất Y không có phản ứng với dung dịch AgNO₃/NH₃, không phản ứng với HCl nhưng làm mất màu dung dịch KMnO₄ khi đun nóng.

Hãy cho biết công thức cấu tạo của X, Y, Z.

6.3. (1,0 điểm) Đề nghị cơ chế giải thích sự hình thành sản phẩm theo sơ đồ sau

___HẾT___

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: …………………………. Chữ kí của CBCT 1:…..…………………….

Số báo danh: ………………………………… Chữ kí của CBCT 2:…..…………………….

SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO LONG AN HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC (HDC có 06 câu, gồm 05 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CÁC MÔN VĂN HÓA CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 MÔN THI: HÓA HỌC – CẤP THPT NGÀY THI: 17/04/2022 Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề)

Hướng dẫn chấm	Thang điểm
Câu 1 (3,0 điểm)
1.1 (1,0 đ)	Z_M + aZ_N = 100 (1) N_M + aN_N = 106 (2) => A_M + aA_N = 206 (3) (4) (3), (4) => A_M = 31; aA_N = 175 2Z_M – N_M = 14 => Z_M = 15; N_M= 16 => X là Photpho	0,25
(2) – (1) => a(N_N – Z_N) = 5 Trong nguyên tử N: 2Z_N – N_N = 16 => Z_N = Chọn a = 5; Z_N = 17 => N_N= 18 => Y là Clo	0,25
Bộ 4 số lượng tử e cuối cùng của M: n = 3, l = 1, m_l = +1, m_s = +1/2	0,25
Bộ 4 số lượng tử e cuối cùng của N: n = 3, l = 1; m_l = 0, m_s = -1/2	0,25
1.2 (1,0 đ)	CO₂: sp, đường thẳng; SO₂: sp², gấp khúc; NH₃: sp³, tháp đáy tam giác; OF₂: sp³, gấp khúc	2 ý 0,25
1.3 (1,0 đ)	(5x-2y)Al + (18x-6y)HNO₃→ (5x-2y)Al(NO₃)₃ + 3N_xO_y + (9x-3y)H₂O.	0,5
3Cu₂S.FeS₂ + 46HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3Fe(NO₃)₃ + 9H₂SO₄ + 25NO + 14H₂O. Nếu HS viết quá trình khử và oxi hóa thì 2 quá trình là 0,25; cân bằng là 0,25	0,5
Câu 2 (3,0 điểm)
2.1 (0,25 đ)	a. Chiều (2) b. Chiều (2)	0,25
2.2 (0,75 đ)	Ba²⁺ + SO₄^2- ® BaSO₄ Al³⁺ + 3OH^– ® Al(OH)₃ Al(OH)₃ + OH^– ® AlO₂^– + 2H₂O	0,25×3
2.3 (1,0 đ)	a. Dựa vào kết quả thực nghiệm, khi tăng nồng độ lên 2 lần thì tốc độ phản ứng cũng tăng 2 lần Þ phản ứng thuộc bậc 1.	0,25
Biểu thức tốc độ phản ứng: v = k[N₂O₅]	0,25
b. Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ T là k = Hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ 25^oC là k = (s^-1)	0,25
Ta có Þ T = 308,27K	0,25
2.4 (1,0 đ)	= (mol/l) = (mol/l)	0,25
pH = 4,74 => [H⁺] = 10^-4,74 = x CH₃COOH CH₃COO^– + H⁺ bđ [ ] – x + x x	0,25
=> K_a =	0,25
=> V » 101 ml	0,25
Câu 3 (4,0 điểm)
3.1 (1,0 đ)	4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (B) (A) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O (C) (D) S + Fe FeS (E) (F) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑ (G) FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl (H) (I) 4Fe(OH)₂+ O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (J) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (L)	0,25x8pt
3.2 (1,0 đ)	a. X: KMnO₄, Y: O₂	0,25 0,25
b. Ống nghiệm hơi dốc xuống để tránh hiện tượng hơi nước (ngưng tụ trên thành ống nghiệm) chảy ngược xuống đáy, gây vỡ ống nghiệm.	0,25
c. Phải tháo ống dẫn khí trước vì nếu tắt đèn cồn trước, sự chênh lệch áp suất sẽ làm cho nước trào vào ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm.	0,25
3.3 (1,0 đ)	= 0,03 (mol); = 0,075 (mol) KCl K₂MnO₄ KClO₃ MnO₂ KCl KMnO₄ KClO₃ MnCl₂ KMnO₄ (D) KClO₃: x (mol); KMnO₄: y (mol) 122,5x + 158y = 7,19	0,25
Bảo toàn e: 6x + 5y = 0,03.4 + 0,075.2	0,25
=> x = 0,02; y = 0,03	0,25
= 65,9%	0,25
3.4 (1,0 đ)	a. H₂SO₄.nSO₃ + n H₂O ® (n + 1) H₂SO₄ (n+1)	0,25
H₂SO₄ + 2NaOH ® Na₂SO₄ + 2H₂O	0,25
n_NaOH = 1.12.10^-3 = Þ n = 3	0,25
b. %SO₃ = (80.3.100%)/(98+80.3) = 71%	0,25
Câu 4 (4,0 điểm)
4.1 (1,0 đ)	X là photpho: P Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C → 3CaSiO₃ + 2P + 5CO	0,25
P + 5HNO_3đặc H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O NaOH + H₃PO₄ NaH₂PO₄ + H₂O	0,25
2NaOH + H₃PO₄ Na₂HPO₄ + 2H₂O 3NaOH + H₃PO₄ Na₃PO₄ + 3H₂O .	0,25
Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ 3Ca(H₂PO₄)₂ 2NO₂ + 2KOH KNO₃ + KNO₂ + H₂O	0,25
4.2 (1,0 đ)	BT(O): 2.(0,1 – c) + c = a + 2b (1) n_X = a + b + c = 0,175 (2) (1) – (2) Þ b = = 0,025 mol	0,25
CO₂ + CO₃^2- + H₂O ® 2HCO₃^– 0,025 0,025 0,05 dd Y: Na⁺ (x + 2y) mol; HCO₃^– (0,05 + x) mol; CO₃^2- (y – 0,025) mol = 10,6/106 = 0,1 mol	0,25
BT (Na): x + 2y = 0,1.2 = 0,2 m_{chất tan/Y} = 23x + 46y + 3,05 + 61x + 60y – 1,5 = 13,7	0,25
Þ x = 0,05; y = 0,075	0,25
4.3 (2,0 đ)	= 3,584/22,4 = 0,16 mol Nung nóng bình đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn rồi đưa về nhiệt độ ban đầu thì thấy áp suất trong bình vẫn như trước khi nung Þ n_{khí đầu}= n_{khí sau} Þ z + 2t = 0,16 (1)	0,25
F gồm 2 khí, trong đó có 1 khí không màu hóa nâu trong không khí Þ NO Mà M_F = 13,2 Þ khí còn lại là H₂	0,25
Þ	0,25
BT(N): > n_NOÞ muối clorua E có NH₄⁺ (0,03 – 0,02 = 0,01 mol)	0,25
Þ n_O = 0,24 mol	0,25
BT(O): 3z + 0,16.2 = 0,24 + 2z + 4t (2)	0,25
(1), (2) Þ z = 0,08; t = 0,04 %O = 12,8 = 3.0,08.16.100/m Þ m = 30 gam	0,25
%FeCO₃ = 0,08.116.100/30 = 30,93% %FeS₂ = 0,04.120.100/30 = 16%	0,25
Câu 5 (3,0 điểm)
5.1 (0,5 đ)		0,25×2
5.2 (1,5 đ)	%C = 85,71%; %H = 14,29% Gọi CTPT: C_xH_y x:y = = 1:2	0,25
=> CTĐGN: CH₂ => CTPT (CH₂)_n M < 100 => n < 7,14	0,25
G vừa có đồng phân hình học và đồng phân quang học => G là C₇H₁₄	0,25
H CTCT G: CH₃-CH=CH-C-C₂H₅ CH₃ 4-metylbut-2-en	0,5 0,25
5.3 (1,0 đ)	A: B: CH₂=C=C=CH₂ D: CHºC–CH=CH₂	0,25 0,25 0,25
A: Xiclobuta-1,3-đien B: Buta-1,2,3-trien D: But-1-en-3-in	0,25
Câu 6 (3,0 điểm)
6.1 (0,5 đ)	M: 2-metylbut-1-en-3-in	0,25 0,25
6.2 (1,5 đ)	M_X= M_Y= = 92 (g/mol) Gọi CTPT C_xH_y	0,25
x:y = = 7:8 => CTĐGN C₇H₈ => CTPT C₇H₈ độ bất bão hòa k = 4.	0,25
X có phản ứng với dd AgNO₃/NH₃ => X có liên kết ba đầu mạch n_X = 0,15 (mol) = n↓ C₇H₈ → C₇H_8-aAg_a M↓ = 306 => a = 2 X là C₃H₆(C CH)₂	0,25
X + HCl → Z; gọi công thức Z là C₇H₈(HCl)_b %Cl = 59,66 = => b = 4 => CTPT Z: C₇H₁₂Cl₄	0,25
Mà khi brom hóa Z chỉ cho 2 dẫn xuất halogen => CTCT Z là CH₃-CCl₂-C(CH₃)₂-CCl₂-CH₃ => CTCT X: HC C-C(CH₃)₂-C CH	0,25
Y không phản ứng với dd AgNO₃/NH₃ và HCl mà mất màu dd KMnO₄ khi đun nóng => Y là C₆H₅-CH₃	0,25
6.3 (1,0 đ)		0,25×4

Lưu ý dành cho các giám khảo:

Học sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho trọn điểm.

—–HẾT—–

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-LONG-AN-NAM-2021-2022 Download

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Lào Cai năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT THPT NĂM HỌC 2021 – 2022

Môn: HÓA HỌC.

Ngày thi: 15/01/2022

Thời gian: 180 phút( không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm: 10 câu, 04 trang)

Câu 1( 2,0 điểm)

Hợp chất X có công thức phân tử dạng A2B, tổng số electron trong một phân tử X bằng 18. X có các tính chấtsau:

(1)X+Cl2®B +HCl (2)X+O2

®Y+Z (3)X+Y®B +Z

Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng (1), (2), (3).

Hoàn thành và cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằng electron:

6 5 2

a. FeCO3+ HNO3®? + NO+? + H2O (4)

b. C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4

Câu 2 (2 điểm)

® C H COOH + ? +?+ HO (5)

Có 5 dung dịch riêng biệt: NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH có cùng nồng độ mol/L được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của các dung dịch được ghi trong bảngsau:

Dung dịch	X	Y	Z	T	E
pH	5,25	11,53	3,01	1,25	11,00
Khả năng dẫn điện	Tốt	Tốt	Kém	Tốt	Kém

Xác định chất tan trong mỗi dung dịch X, Y, Z, T, E. Giải thích?

Acetylsalicylic (o-CH3COO-C6H4-COOH, M = 180 g/mol, kí hiệu là HA) là thành phần chính của thuốc Aspirin, ngoài các tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm; nó còn có tác dụng chống kết tập tiểu cầu, khi dùng liều thấp kéo dài có thể phòng ngừa đau tim và hình thành cục nghẽn trong mạch máu.
Về mặt cấu trúc hóa học, HA là một đơn axit yếu có pKa = 3,52. Độ tan trong nước của HA ở nhiệt độ phòng là 3,55 g/dm3. Tính pH của dung dịch axit HA bão hòa ở nhiệt độphòng.
Hiệu quả sử dụng thuốc Aspirin phụ thuộc nhiều vào khả năng hấp thụ thuốc trong máu.Cân bằng axit–bazơ đóng vai trò quan trọng trong quá trình hấp thụ thuốc

Giả thiết rằng ion A–của axit HA trong thuốc không thẩm thấu được qua thành dạ dày, nhưng dạng axit HA thì có thể dễ dàng đi qua thành dạ dày; cân bằng axit bazơ được thiết lập trong cả hai bên thành dạ dày

Hãy tính tỉ lệ tổng nồng độ [HA] + [A–] của thuốc Aspirin trong huyết tương và trong dịch dạ dày Câu 3 (2,0 điểm)

Giảm thiểu tối đa sự phát thải khí độc CO là một trong những vấn đề cấp thiết của nhiều cơ sở công nghiệp, đặc biệt là các lò thiêu hủy chất thải rắn. Một trong các giải pháp được đề xuất là chuyển hóa CO bằng hơi nước theo phảnứng:

H2O(k )+ CO(k)

Cho: Kp; 525,2K = 97,04 ; Kp; 723K = 7,36

CO2(k)

, DH

(6)

Bằng lập luận (không cần tính toán) cho biết chiều thuận của phản ứng (6) là toả nhiệt hay thunhiệt?
Tính giá trị DH của phản ứngthuận.
Cân bằng của phản ứng (6) sẽ chuyển dịch như thế nào, giải thích,khi:
1. Giảm nồng độ của CO.
1. Giảm nhiệtđộ.
1. Thêm khí trơ Ne trong trường hợp giữ thể tích của hệ không đổi.

Cho phản ứng: C2H4 (k) + H2O (h) ⇌C2H5OH(h) (7)
Không cần tính toán, chỉ dựa vào sự hiểu biết về hàm entropi, hãy dự đoán sự thay đổi (tăng hay giảm) entropi của hệ khi xảy ra phản ứng(7).
Ở 25⁰ C phản ứng (7) diễn ra theo chiềunào?
Bằng tính toán hãy cho biết chiều thuận của phản ứng (7) tỏa nhiệt hay thunhiệt?

Biết:

	C2H5OH (h)	C2H4 (k)	H2O (h)
DG⁰ (kJ/mol) 298,s	– 168,6	68,12	– 228,59
S⁰ (J/mol. K) 298	282,0	219,45	188,72

Câu 4 ( 2,0 điểm)

Tại thời điểm khởi sinh sự sống trên Trái đất, thành phần khí quyển chứa: Khí A, metan, amoniac và các chất khí khác chiếm thành phần chủ yếu, trong khi đơn chất B gần như không tồn tại. Do các quá trình hoá học xảy ra trong cơ thể sinh vật mà lượng chất A bắt đầu giảm xuống, còn lượng chất B tăng lên.

Ngày nay, chất B chiếm lượng tương đối lớn trong khí quyển Trái đất do sự quang hợp:

nA + nH2O → nB+ (CH2O)n (8)

Lớp chất khí C bảo vệ Trái đất khỏi tia cực tím (UV), là một dạng thù hình của B. Tất cả những biến đổi này đã góp phần thúc đẩy sự đa dạng sinh học trên Trái đất.

Dưới những điều kiện nhất định, hợp chất D có thể được tạo thành cả trong khí quyển lẫn cơ thể sống. Phân tử D chỉ có hidro và oxi, và nó có cả tính oxi hoá lẫn tính khử.

Xác định công thức phân tử và gọi tên các chất A, B, C,D.
Hoàn thành phương trình ứng (9), (10), (11), (12):

nA + nH2O → nB + (CH2O)n	(9)	D → B	(10)
Fe(OH)2 + B + H2O →	(11)	B → C	(12)

Dựa vào tính oxi hoá-khử củaD,viết các bán phản ứng và phản ứng tổng cho các phương trình phản ứng (13),(14):

D + KI+ H2SO4→ (13) D + K2Cr2O7+H2SO4→ (14)

Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl vào nước, thu được dung dịch X. Tiến hành điện phân X với các điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ không đổi. Tổng số mol khí thu được trên cả hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) được mô tả như đồ thị hình bên (đồ thị gấp khúc tại các điểm M,N).
Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực trong đoạn OM,MN.
Tính giá trị củam.

Câu 5: (2 điểm)

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

(15) KMnO4 (rắn)

® A+… (16) FeCl₂+KMnO₄ +H₂SO₄®B+…

(17) FeS + O2

®C+ … (18) FeS +HCl ® D +…

(19) Na3N + H2O

® E+… (20) A +D ® C+…

B +C

®F (22) Ddư +B®. …+…

Cho 3,58 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5 M. Khi phản ứng hoàn toàn được dung dịch A và chất rắn B. Nung B trong không khí ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu được 6,4 gam chất rắn. Cho A tác dụng dung dịch NH3 dư, lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,62 gam chất rắnD.
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợpX.
Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào V mL dung dịch HNO3 0,8 M được dung dịch E và khíNO (sản phẩm khử duy nhất). Dung dịch E hòa tan tối đa 0,88 gam bột đồng. TínhV.

Câu 6 ( 2,0 điểm)

Từ quả cây vanilla người ta tách được 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit(vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất tạo mùi thơm cho bánh kẹo. Từ quả cây hồi, người ta tách được 4-metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2. Từ quả cây hồi hoang, người ta tách được p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O.
Hãy viết công thức cấu tạo của ba chất trên.
Trong ba chất đó, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? Giảithích?
- Các chất hữu cơ A,B có cùng công thức phân tử C4H6O4. Xác định công thức cấu tạo của A,B biết:
- A + 2NaOH → 1 muối + 1 ancol +H2O
- B + 2NaOH → 2 muối + 1ancol

Khi đốt cháy muối do A tạo ra thì trong sản phẩm cháy không thu được nước, một trong hai muối tạo thành từ B có khả năng phản ứng với Na tạo khí H2. Viết các phương trình phản ứng (23), (24).

;

Ở nhiệt độ không đổi, hằng số phân ly Ka của các chất phenol, p-crezol (p-metylphenol), p-nitrophenol; 2,4,6-trinitrophenol (axit picric); glixerol (không theo thứ tự) là: 7,0.10^-5; 6,7.10^-11

1,28.10^-10; 7,0. 10^-8; 4,2.10^-4.

Hãy viết công thức cấu tạo các chất trên.
Gán giá trị Ka vào các chất phù hợp. Giải thích?

Câu 7 ( 2,0 điểm)

Năm chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A,B,C,D,E có công thức phân tử không theo thứ tự là

C2H6O, C3H8O, C3H6O2. Trong đó:

Tác dụng với Na chỉ có A, E.
Tác dụng với dung dịch NaOH chỉ có: D, B,E.
Các chất D, A, C quan hệ với nhau theo sơ đồ: D ⁺ ^N^a^O^H®D’ +^A®C.
Xác định công thức cấu tạo (có giải thích ngắn gọn) và gọi tên của 5 chất A, B, C, D, E.
Các chất lỏng A, B, D, E chứa trong 4 bình riêng biệt, không nhãn. Nêu phương pháp hoá học phân biệt 4 chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra.
- Chia 14,2 gam hỗn hợp X gồm hai andehit đơn chức thành hai phần bằngnhau:
Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 15,4 gam CO2 và 4,5 gamH2O.
Cho phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 43,2 gam bạc. Xác định công thức cấu tạo của hai andehittrên.

Câu 8( 2,0 điểm)

Đisaccarit X là cacbohidrat được học trong chương trình hóa phổ thông, có tỉ lệ mO : mC = 11 : 9. Khi thủy phân 68,4 gam X trong dung dịch H2SO4 loãng (hiệu suất là 80%) thu được dung dịch Y chứa ba chất hữu cơ khác nhau. Trung hòa dung dịch Y bằng lượng vừa đủ dung dịch NaOH rồi thêm dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, sau phản ứng thu được m gamAg.
Tìm phân tử của X. Gọi tênX.
Viết các phương trình phản ứng hóa học đã xảy ra. Tínhm.
- Hỗn hợp A gồm muối X (C3H10O4N2) và tripeptit Y (được tạo nên từ các α-aminoaxit no, mạchhở trong phân tử chỉ có 1 nhóm NH2 và 1 nhóm COOH). Cho m gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 500 mL dung dịch NaOH 1M, đun nóng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí có tỉ khối hơi so với H2 là 12và dung dịch B chỉ chứa muối. Cô cạn dung dịch B thu được 43,9 gam hỗn hợp muốikhan.
Tính m
Xác định X, Y. Viết các đồng phân có thể có của Y. Câu 9: (2điểm)
- Hợp chất X có công thức C8H14O4. Từ X thực hiện các phản ứng (theo đúng tỉ lệmol):
- X + 2NaOH ®X1 + X2 +H2O
- X1 + H2SO4 ®X3 +Na2SO4
- nX3 + nX4 ® nilon-6,6 +2nH2O

(28) 2X2 + X3 ®X5 +2H2O

Hãy hoàn thành các phương trình phản ứng (25), (26), (27), (28) dưới dạng công thức cấu tạo.

X,Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Z và T là hai este thuần chức (chỉ chứa một loại nhóm chức) hơn kém nhau 14 đvC. Y và Z là đồng phân của nhau (MX<MY<MT). Đốt cháy hết 17,28 gam hỗn hợp A gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 10,752 lít khí O2 (đktc). Mặt khác, để tác dụng hết 17,28 gam A cần dùng vừa đủ 300mLdung dịch NaOH 1 M, thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm ba ancol có cùng số mol. Xác định công thức cấu tạo các chất X, Y, Z, T và tính số mol của mỗi chất có trong hỗn hợpA.

Câu 10: (2 điểm)

Tiến hành thí nghiệm như hìnhvẽ:
Xác định thành phần của hỗn hợp khí X và khí Y? Giải thích bằng các phương trình phản ứng hoá học?
Cho biết hiện tượng xảy ra ở bình đựng dung dịch KMnO4 dư và ống nghiệm? Giải thích?

Bằng những kiến thức hóa học hãy giải thích các vấn đề sau:
Vì sao không bón đạm amoni hoặc đạm ure cùng với vôi cho câytrồng?
Vì sao phèn chua được dùng để xử lí nước đục ở các vùng lũ để có nước dùng cho tắmgiặt?
1. Để pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn sử dụng trong phòng dịch Covid-19, tổ chức Y tế Thế giới WHO giới thiệu một công thức nhưsau:

Dung dịch etanol (rượu etylic) 96^o	8333 ml
Dung dịch hiđro peroxit 3%	417 ml
Dung dịch glyxerol 98%	145 ml
Nước cất đã đun sôi, để nguội	phần còn lại

Hãy cho biết vai trò của etanol, hiđro peroxit và glyxerol trong dung dịch sátkhuẩn.
Độ rượu cho biết số ml rượu etylic nguyên chất (d = 0,8 g/ml) có trong 100 ml dung dịch rượu. Tính khối lượng etanol có trong 8333 ml rượu 96^o (96 độ) ởtrên.
Nếu trong phòng thí nghiệm không sẵn có dung dịch etanol 96⁰ mà chỉ có sẵn dung dịch etanol 85⁰. Em hãy tính thể tích dung dịch etanol 85⁰ và nước cất cần để pha chế 10,0 lít dung dịch sát khuẩn trên.

————————Hết————————-

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính cầm tay theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo

Họ và tên thí sinh:…………………………………………………….Số báodanh:………………………

Chữ kí của giám thị 1: …………………………Chữ kí của giám thị2:…………………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THPT THPT NĂM HỌC 2021 – 2022

HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: HÓA HỌC.

Hướng dẫn chấm có 12 trang, gồm 10 câu

HƯỚNG DẪNCHUNG
Bài chấm theo thang điểm 20, điểm chi tiết đến 0,125. Điểm thành phần không được làm tròn, điểm toàn bài là tổng điểm thành phần.
Học sinh giải đúng bằng cách khác thì cho điểm tương đương theo biểu điểm chấm của từngphần.
Phương trình phản ứng: HS viết thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ ½ số điểm. Thiếu cả 2 (điều kiện và cân bằng) thì không tính điểm phươngtrình.

II. BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT Câu 1( 2,0điểm)

Hợp chất X có công thức phân tử dạng A2B, tổng số electron trong một phân tử X bằng 18. X có các tính chấtsau:

(1)X+Cl2®B +HCl (2)X+O2

®Y+Z (3)X+Y®B +Z

Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng (1), (2), (3).

Hoàn thành và cân bằng các phản ứng hóa học sau theo phương pháp thăng bằngelectron:

6 5 2

a. FeCO3+ HNO3®? + NO+? + H2O (4)

b. C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4

® CHCOOH + ? +?+HO (5)

Câu	Hướng dẫn	Điểm
1.1	Từ phản ứng: X + Cl2 → B + HCl => trong X có hidro. Công thức phân tử của X có dạng H2B	0,125
Tổng số electron trong X: EX = ZX = 18 => 1.2 + ZB = 18 => B là S; X là H2S	0,25
Các phương trình phản ứng: H2S+Cl2®S+2HCl o 2H2S+3O2®2SO2+2H2O H2S+SO2®3S+2H2O	0,125×3 = 0,375
1.2	a.FeCO3+ HNO3®Fe(NO3)3+ NO+CO2+ H2O Fe⁺²®Fe⁺³+1e 3 N⁺⁵+3e ®N⁺² 1 3FeCO3+ 10HNO3®3Fe(NO3)3+ NO+3CO2+ 5H2O	0,25 0,25
0 b.C6H5CH3+KMnO4+H2SO4®C6H5COOH + ? +?+H2O C^–³®C⁺³+6e 5 Mn⁺⁷+5e ®Mn⁺² 6 0 5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4®5C6H5COOH + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 14H2O	0,25 0,25

Câu 2 (2 điểm)

Có 5 dung dịch riêng biệt: NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH có cùng nồng độ mol/L được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T, E. Giá trị pH và khả năng dẫn điện của các dung dịch được ghi trong bảng sau:

Dung dịch	X	Y	Z	T	E
pH	5,25	11,53	3,01	1,25	11,00
Khả năng dẫn điện	Tốt	Tốt	Kém	Tốt	Kém

Xác định chất tan trong mỗi dung dịch X, Y, Z, T, E. Giải thích?

Acetylsalicylic (o-CH3COO-C6H4-COOH, M = 180 g/mol, kí hiệu là HA) là thành phần chính của thuốc Aspirin, ngoài các tác dụng giảm đau, hạ sốt, chống viêm; nó còn có tác dụng chống kết tập tiểu cầu, khi dùng liều thấp kéo dài có thể phòng ngừa đau tim và hình thành cục nghẽn trong mạch máu.
Về mặt cấu trúc hóa học, HA là một đơn axit yếu có pKa = 3,52. Độ tan trong nước của HA ở nhiệt độ phòng là 3,55 g/dm3. Tính pH của dung dịch axit HA bão hòa ở nhiệt độphòng.
Hiệu quả sử dụng thuốc Aspirin phụ thuộc nhiều vào khả năng hấp thụ thuốc trong máu. Cân bằng axit – bazơ đóng vai trò quan trọng trong quá trình hấp thụ thuốc

Giả thiết rằng ion A–của axit HA trong thuốc không thẩm thấu được qua thành dạ dày, nhưng dạng axit HA thì có thể dễ dàng đi qua thành dạ dày; cân bằng axit bazơ được thiết lập trong cả hai bên thành dạ dày

Hãy tính tỉ lệ tổng nồng độ [HA] + [A^–] của thuốc Aspirin

trong huyết tương và trong dịch dạ dày

Câu	Hướng dẫn	Điểm
2.1	Xét các chất NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH Tính bazơ: NH3 ; Na2CO3 có pH > 7 Tính axit: HCl; NH4Cl; CH3COOH có pH < 7 Chất điện li mạnh: HCl; NH4Cl; Na2CO3 Chất điện li yếu: NH3 ; CH3COOH	0,25
=> NH3 có khả năng dẫn điện kém; pH > 7; CH3COOH có khả năng dẫn điện kém; pH < 7 => E là NH3 ; Z là CH3COOH => Y là Na2CO3	0,25
Xét dung dịch HCl và NH4Cl cùng nồng độ mol là C (mol/L) HCl®H⁺ +Cl^– C C NH4Cl ®NH4++Cl^–C C NH4+ Û H⁺ +NH3 C 0 0 C(1-a) C.a	0,25
Mà 0 <a<1=>H⁺ <H⁺ .Hay pH <pH (NH+) (HCl) (HCl) (NH+) 4 4 T là HCl; X là NH4Cl	0,25
2.3	a. Kí hiệu aspirin là HA, nồng độ dung dịch bão hòa [HA] = 3,55/180 = 1,97.10^-2 M	0,125
C.Ka = 1,97.10^-2.10^-3,52 =5,95.10^-6>> Kw => Bỏ qua cân bằng phân li của nước HA ÛH⁺ + A^–	0,125
HA ÛH⁺ + A^–1,97.10^-2–x x x [H+][A-]= x2 = -3,52 [HA] 1,97.10^–²–x 10	0,125
[HA] 1,97.10^-2-x 10
Þ[H ⁺ ] =x = 2, 293.10^–³ÞpH = 2, 64	0,125

	[ ] [HA]æ1+ Ka ö HA +éA^–ù htç h ÷ b. ht ë ûht = è ht ø [HA] +éA^–ù æ K ö dd ë ûdd [HA]ç1+^a÷ ^ddè hddø	0,25
Mà [HA]=[HA] ht dd K [HA]+éA^–ù 1+ a Þ ^ht ë ûht = hht =7364,4 [HA] +éA^–ù Ka dd ë û_dd 1+ hdd	0,25

Câu 3 (2,0 điểm)

Giảm thiểu tối đa sự phát thải khí độc CO là một trong những vấn đề cấp thiết của nhiều cơ sở công nghiệp, đặc biệt là các lò thiêu hủy chất thải rắn. Một trong các giải pháp được đề xuất là chuyển hóa CO bằng hơi nước theo phảnứng:

H2O(k )+ CO(k)

Cho: Kp; 525,2K = 97,04 ; Kp; 723K = 7,36

CO2(k)

, DH

(6)

Bằng lập luận (không cần tính toán) hãy cho biết chiều thuận của phản ứng (6) là toả nhiệt hay thunhiệt?
Tính giá trị DH của phản ứngthuận.
Cân bằng của phản ứng (6) sẽ chuyển dịch như thế nào, giải thích,khi:
1. Giảm nồng độcủa CO. ii. Giảm nhiệt độ.

iii. Thêm khí trơ Ne trong trường hợp giữ thể tích của hệ không đổi.

Cho phảnứng:

C2H4 (k) + H2O (h) ⇌C2H5OH(h) (7)

Khôngcầntínhtoán,chỉdựavàosựhiểubiếtvềhàmentropi,hãydựđoánsựthayđổi(tănghaygiảm)

entropi của hệ khi xảy ra phản ứng (7).

Ở 25⁰ C phản ứng (7) diễn ra theo chiềunào?
Bằng tính toán hãy cho biết chiều thuận của phản ứng (7) tỏa nhiệt hay thunhiệt?

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-LAO-CAI-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Lâm Đồng năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022
ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang)		Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 07/01/2022

Câu 1. (2,0 điểm)

1.1. Nguyên tử X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s^x, nguyên tử Y có cấu hình lớp ngoài cùng là 4s²4p^y. Tổng số e lớp ngoài cùng của hai nguyên tử là 9. Xác định vị trí của hai nguyên tử X, Y (chu kỳ, nhóm, phân nhóm) trong bảng hệ thống tuần hoàn.

1.2. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

b) K₂SO₃+ KMnO₄+ KHSO₄ → K₂SO₄+ MnSO₄ + H₂O

Câu 2. (2,0 điểm)

2.1. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

2.2. Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x% thể tích trong tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng mol nguyên tử của Cr là 52 g/mol, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Tính giá trị của x.

(Cho , p=3,14 và số Avogadro N=6,023.10²³)

Câu 3. (2,0 điểm)

3.1. Cho phương trình hoá học của phản ứng : N₂ (k) +3H₂(k ) ⇌2NH₃ (k) (∆H<0)

a) Khi tăng nồng độ của khí hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

b) Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃.

3.2. Biết rằng X là hợp chất hữu cơ phổ biến trong tự nhiên có %m_C = 44,44%, %m_H =6,17% và %m_O= 49,39%; mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình hóa học, hãy xác định các chất X, X₁, X₂, X₃. Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

X X₁ X₂ X₃Etyl bromua

Câu 4. (3,0 điểm)

4.1. Có 3 muối X, Y và Z đều là muối của Na thỏa mãn điều kiện sau:

– Trong 3 muối chỉ có X là tạo kết tủa khi tác dụng với Ba(NO₃)₂.

– Trong 3 muối chỉ có Y và Z tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo ra chất khí.

– Cả 3 muối khi tác dụng với Ba(OH)₂ đều sinh kết tủa và H₂O.

– Trong 3 muối chỉ có Z có thể làm nhạt màu KMnO₄ trong H₂SO₄.

Hãy xác định X, Y, Z và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

4.2. Kết quả thí nghiệm của các dung dịch A, B, C và D với thuốc thử được ghi ở bảng sau:

Mẫu thử	Thuốc thử	Hiện tượng
D	Quỳ tím	Quỳ tìm chuyển màu xanh
B	Dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dun nóng	Kết tủa Ag trắng sáng
A, B	Cu(OH)₂	Dung dịch xanh lam
C	Nước brom	Kết tủa trắng

Hãy xác định A, B, C và D tương ứng với các chất Saccarozơ, Etylamin, Glucozơ và Anilin theo kết quả thí nghiệm trên.

4.3. Nồng độ tối đa cho phép của PO₄^3-theo tiêu chuẩn nước uống của WHO là 0,35 mg/lit. Để đánh giá sự nhiễm của nước máy sinh hoạt ở một thành phố, người ta lấy 4,0 lít nước đó cho tác dụng với BaCl₂ dư thì tạo ra 3,606. 10^-3 gam kết tủa. Xác định nồng độ PO₄^3- trong nước máy và xem xét có vượt quá giới hạn cho phép hay không.

Câu 5. (3,0 điểm)

5.1. Hãy tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A chứa các ion Na⁺;;;. Biết rằng khi cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư và đun nóng thu được 0,34 gam khí có thể làm xanh quỳ ẩm và 4,3 gam kết tủa; còn khi cho A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ dư thì thu được 0,224 lít khí (ở đktc).

5.2. Có 4 chất hữu cơ A, B, D, E đều mạch hở (chứa C, H, O) và đều có tỉ khối đối với hiđro là 37. A có mạch cacbon không phân nhánh, chỉ tác dụng với Na. B tác dụng với Na, Na₂CO₃ nhưng không tham gia phản ứng tráng bạc. Khi oxi hóa A ở điều kiện thích hợp được đồng đẳng kế tiếp của B. D tác dụng với dung dịch NaOH nhưng không tác dụng với Na và không tham gia phản ứng tráng bạc. E tác dụng với Na₂CO₃, với Na và tham gia phản ứng tráng bạc. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, B, D, E và viết các phương trình hóa học minh họa?

Câu 6. (3,0 điểm)

Điện phân dung dịch KCl hai giờ ở 80°C trong một bình điện phân với điện áp là 6V và cường độ dòng điện 2A. Sau khi điện phân, dẫn CO₂ qua dung dịch đến khi bão hòa. Sau đó, cô cạn cẩn thận cho nước bay hơi thu được hỗn hợp muối X có màu trắng.

a) Phân tích cho thấy trong hỗn hợp muối X có mặt ba muối, hãy xác định chúng là những muối gì?

b) Tiến hành các thí nghiệm:

Thí nghiệm 1: lấy m gam hỗn hợp muối X hòa tan trong nước, axit hoá bằng axit nitric tạo ra khí và chuẩn độ dung dịch thu được bằng dung dịch AgNO₃ 0,1M hết 18,80 ml.

Thí nghiệm 2: lấy m gam hỗn hợp muối X đun nóng đến 600°C (hỗn hợp nóng chảy), làm lạnh lần nữa và khối lượng muối X còn lại (m – 0,05) gam và đồng thời kiểm tra thấy hai trong ba muối ban đầu đã chuyển hoàn toàn thành hai muối mới.

Thí nghiệm 3: lấy (m – 0,05) gam của hỗn hợp muối X còn lại hòa tan trong nước và axit hóa với axit nitric. Một khí được hình thành có thể quan sát được. Sau đó chuẩn độ bằng dung dịch AgNO₃ 0,1M hết 33,05 ml.

Xác định hai muối bị nhiệt phân và hai muối mới hình thành ở thí nghiệm 2.

2. Tính % khối lượng KCl trong hỗn hợp muối X ban đầu và sau khi nóng chảy.

Câu 7. (3,0 điểm)

Hợp chất A là một este của glyxerol với axit cacboxylic đơn chức, mạch hở. Khi đun nóng 7,9 gam A với dung dịch NaOH cho tới khi phản ứng hoàn toàn thu được 8,6 gam hỗn hợp muối. Cho hỗn hợp muối tác dụng với H₂SO₄ thu được hỗn hợp 3 axit X, Y và Z; trong đó X, Y là đồng phân của nhau; Z có mạch cacbon không phân nhánh và đồng đẳng kế tiếp của Y.

Xác định công thức cấu tạo X, Y và Z.
Viết công thức cấu tạo có thể có của A.

b) Lấy m gam hỗn hợp các axit trên đem đốt cháy hoàn toàn rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂dư thu được 2,561 gam kết tủa. Tính m.

Câu 8 (2,0 điểm)

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế clo trong phòng thí nghiêm như sau:

Hóa chất trong bình cầu (1) có thể là những chất nào? Hãy nêu 5 chất, viết phương trình phản ứng điều chế Clo với 5 chất đã chọn.

Cho biết nguyên tử khối: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; S = 32; P=31; Si=28; Ba =137; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; K = 39;Na = 23; Zn = 65; Ca = 40; Cr = 52; He =4.

———— Hết ————

Họ tên thí sinh:………………………………Số báo danh:…………………………………

Giám thị 1:…………………….Ký tên:……….Giám thị 2: …………………… Ký tên:……………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ (Đề thi có 02 trang)		Môn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 07/01/2022

Câu 1. (2,0 điểm)

1.1. Nguyên tử X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s^x, nguyên tử Y có cấu hình lớp ngoài cùng là 4s²4p^y. Tổng số e lớp ngoài cùng của hai nguyên tử là 9. Xác định vị trí của hai nguyên tử X, Y trong bảng tuần hoàn.

1.2. Cân bằng phương trình hóa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron:

a) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

b) K₂SO₃+ KMnO₄+KHSO₄ →K₂SO₄+ MnSO₄ +H₂O

CÂU 1	HƯỚNG DẪN CHẤM	ĐIỂM
1.1 (1,0 điểm)	Theo dự kiện đề bài: x+y = 9 -2 => x + y =7 TH1: x =1 và y = 6 Cấu hình e: X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹=> X thuộc chu kỳ 3 nhóm IA Y:1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶=> Y thuộc chu kỳ 4 nhóm VIIIA TH2: x=2 và y=5 X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² => X thuộc chu kỳ 3 nhóm IIA Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁵=> Y thuộc chu kỳ 4 nhóm VIIA	0,5 0,5
1.2 (1,0 điểm)	a) FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O 3FeS → 3Fe³⁺ + 3S⁺⁶ + 27e 9 N⁺⁵ + 3e → N⁺ 3FeS + 12HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + 9NO + 6H₂O b) K₂SO₃+ KMnO₄+KHSO₄ →K₂SO₄+ MnSO₄ +H₂O 5 S⁺⁴ -2e →S⁺⁶ 2 Mn⁺⁷ +5e →Mn⁺² 5K₂SO₃+ 2KMnO₄+aKHSO₄ →bK₂SO₄+ 2MnSO₄ +cH₂O K: 12 + a=2b S: 5+a = 2+b H: a = 2c Suy ra a = 6, b = 9, c=3 5K₂SO₃+ 2KMnO₄+6KHSO₄ →9K₂SO₄+ 2MnSO₄ +3H₂O	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 2. (2,0 điểm)

2.1. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Tính pH của dung dịch Y.

2.2. Crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối trong đó thể tích các nguyên tử chiếm x% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Cho khối lượng mol nguyên tử của Cr là 52 g/mol, khối lượng riêng của Cr là 7,2 g/cm³. Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu thì bán kính gần đúng của nó là 0,125 nm. Tính giá trị của x.

(Cho , p=3,14 và số Avogadro N=6,62.10²³)

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Lâm Đồng năm 2021 2022 121

Câu 3. (2,0 điểm)

3.1. Cho phương trình hoá học của phản ứng : N₂ (k) +3H₂(k ) ⇌2NH₃ (k) (∆H<0)

a) Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

b) Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃.

3.2. Biết rằng X là hợp chất hữu cơ phổ biến trong tự nhiên có %m_C = 44,44%, %m_H =6,17% và %m_O= 49,39%; mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình hóa học, hãy xác định các chất X, X₁, X₂, X₃. Viết phương trình hóa học của các phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: X X₁ X₂ X₃Etyl bromua

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-LAM-DONG-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Hưng Yên năm 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề gồm 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

Câu I (3,5 điểm).

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Xác định các chất M, A, B, C, D, E, F, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Có các lọ dung dịch riêng biệt không dán nhãn gồm: H₂SO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HNO₃, NaCl, KOH. Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch trên và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

3. Nung 6,2 gam photpho với 8,96 lít Cl₂ (đktc) đến phản ứng hoàn toàn, hòa tan sản phẩm sau phản ứng vào nước dư thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 2M. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của V.

Câu II (3,0 điểm).

1. Sục khí (A) vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thu được chất rắn (B) màu vàng và dung dịch (C). Cho khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra chất (B) và (D). Nếu cho (X) tác dụng với dung dịch của (A) trong nước tạo ra chất (Y) và (D). Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (E) là muối nitrat của một kim loại tạo ra kết tủa (F) màu đen. Đốt cháy (F) bởi oxi thu được chất lỏng (G) màu trắng bạc. Xác định A, B, D, E, F, G, X, Y và viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Cho các chất CH₃COOH, HCOOH, NH₃, CH₃NH₂được kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Nhiệt độ sôi (t°s) và pH của dung dịch có cùng nồng độ mol (10^-3M) của các chất trên được biểu diễn theo hình bên. Xác định X, Y, Z, T và giải thích.

3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các triglixerit và axit béo cần vừa đủ 4,21 mol O₂, thu được CO₂ và 2,82 mol H₂O. Nếu cho m gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch brom thì thấy có 0,06 mol Br₂ đã tham gia phản ứng. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn m gam X (Ni, t⁰) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được 48,4 gam muối. Tính giá trị của m.

Câu III (4,0 điểm).

1. Cho 20,3 gam hỗn hợp gồm Tyrosin (p-HO-C₆H₄-CH₂-CH(NH₂)-COOH) và Glyxin tác dụng với một lượng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch X. Thêm tiếp vào X 700 ml dung dịch NaOH 1M rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn khan Y. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của m.

2. Cho các dung dịch: HNO₃, NaOH, Al₂(SO₄)₃, C₆H₅NH₃Cl. Metylamin có thể tác dụng được với dung dịch nào? Viết phương trình hóa học xảy ra.

3. X, Y là hai axit thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic (M_X < M_Y); Z là ancol có cùng số nguyên tử cacbon với X; T là este hai chức tạo bởi X, Y và Z. Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít O₂ (đktc), thu được khí CO₂ và 9,36 gam nước. Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với 0,04 mol Br₂ trong dung dịch. Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z, T.

Câu IV (3,5 điểm).

1. Cho chuỗi phản ứng sau:

Biết: X là hợp chất của kim loại canxi, có nhiều trong đá vôi; A là hợp chất của kim loại natri. Xác định các chất trong chuỗi phản ứng và viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Nung nóng 0,5 mol hỗn hợp X gồm Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ trong chân không một thời gian thu được chất rắn Y có khối lượng giảm 0,455m gam so với X. Hòa tan hết Y trong dung dịch chứa 0,6 mol HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối có khối lượng 2,4035m gam và thoát ra 0,06 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵). Cho lượng dư dung dịch NaOH vào Z (không có mặt oxi, không khí) thu được 51,74 gam kết tủa T. Nung T ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe(NO₃)₂ trong X.

Câu V (3,0 điểm).

1. Cho bốn lọ muối khan: Na₂CO₃, CuS, Al₂(SO₄)₃ và AgNO₃. Trình bày phương pháp điều chế các kim loại tương ứng và viết các phương trình hóa học minh họa.

2. Thủy phân hoàn toàn một lượng hỗn hợp hai este đơn chức, mạch hở trong V lít dung dịch KOH 2M đun nóng, thu được dung dịch X và hỗn hợp Y gồm hai ancol là đồng đẳng kế tiếp. Cô cạn dung dịch X thu được 54,4 gam chất rắn. Đem nung chất rắn này với CaO đến phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí (đktc). Đun hỗn hợp Y với H₂SO₄ đặc ở 140⁰C (hiệu suất với mỗi ancol đều bằng 60%) thì thu được hỗn hợp Z có chứa 8,04 gam ete. Xác định công thức cấu tạo thu gọn và tính khối lượng của mỗi este trong hỗn hợp ban đầu. Biết lượng KOH đã lấy dư 75% so với lượng cần thiết để thủy phân este.

Câu VI (3,0 điểm).

1. Este X có công thức phân tử là C₁₀H₈O₄. X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo tỉ lệ mol 1:3 và thu được sản phẩm có chứa anđehit Y. Xác định công thức cấu tạo thỏa mãn tính chất của X và viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp chất rắn gồm CuSO₄, CuCl₂, NaCl và Na₂SO₄ vào nước thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được 71,1 gam kết tủa. Mặt khác, khi điện phân một lượng dung dịch X như trên (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện 5A, thu được thể tích khí V (đktc) thoát ra ở hai điện cực phụ thuộc vào thời gian t như đồ thị bên. Tính giá trị của m, a, b.

————–HẾT—————

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; C =12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24;

Al = 27; P =31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137.

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn; Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: …………………………………………………………… Số báo danh:………………………..

Chữ ký của cán bộ coi thi:…………………………………………………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯNG YÊN ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề gồm 08 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian phát đề

I. Hướng dẫn chung

1) Hướng dẫn chấm thi này chỉ trình bày các bước chính của lời giải hoặc nêu kết quả. Trong bài làm, thí sinh phải trình bày lập luận đầy đủ.

2) Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho điểm từng phần như hướng dẫn quy định.

3) Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. Các điểm thành phần và điểm cộng toàn bài giữ nguyên không làm tròn.

II. Đáp án và thang điểm

Câu I (3,5 điểm).

1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Xác định các chất M, A, B, C, D, E, F, X, Y, Z và viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Có các lọ dung dịch riêng biệt không dán nhãn gồm: H₂SO₄, Ba(OH)₂, BaCl₂, HNO₃, NaCl, KOH. Chỉ dùng thêm quỳ tím, nêu phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch trên và viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

3. Nung 6,2 gam photpho với 8,96 lít Cl₂ (đktc) đến phản ứng hoàn toàn, hòa tan sản phẩm sau phản ứng vào nước dư thu được dung dịch X. Để tác dụng hết với các chất trong dung dịch X cần vừa đủ V lít dung dịch NaOH 2M. Viết các phương trình hóa học xảy ra và tính giá trị của V.

Ý	Nội dung	Điểm
1	M A B C D CH₃CH₂CH₃ CH₃CH₂CH₂Cl CH₃CH₂CH₂OH CH₃CH₂CHO CH₃CH₂COONH₄ E F X Y Z CH₃CH₂COOH CH₃CH₂COOC₂H₅ CH₃CHClCH₃ CH₃CH(OH)CH₃ CH₃CH=CH₂	0,5
Viết phương trình phản ứng: (1) CH₃CH₂CH₃ + Cl₂ CH₃CH₂CH₂Cl + HCl (2) CH₃CH₂CH₂Cl + NaOH CH₃CH₂CH₂OH + NaCl (3) 2CH₃CH₂CH₂OH + O₂ 2CH₃CH₂CHO + 2H₂O (4)CH₃CH₂CHO+2AgNO₃+3NH₃+H₂O CH₃CH₂COONH₄+2Ag + 2NH₄NO₃ (5) 2CH₃CH₂COONH₄+ H₂SO₄ 2CH₃CH₂COOH + (NH₄)₂SO₄ (6) CH₃CH₂COOH + C₂H₅OH CH₃CH₂COOC₂H₅ + H₂O (7) CH₃CH₂CH₃ + Cl₂ CH₃CHClCH₃ + HCl (8) CH₃CHClCH₃ + NaOH CH₃CH(OH)CH₃ + NaCl (9) CH₃CH(OH)CH₃ CH₃CH=CH₂ + H₂O (10)	1,0
2	+Cho quì tím vào các mẫu thử của các lọ dung dịch trên: – Nếu quì tím hóa đỏ là H₂SO₄ và HNO₃ (nhóm A) – Nếu quì tím chuyển thành màu xanh là Ba(OH)₂ và KOH (nhóm B). – Nếu quì tím không đổi màu là NaCl, BaCl₂ (nhóm C) +Lấy 2 mẫu thử nhóm A cho vào 2 mẫu thử nhóm B. Nếu có kết tủa trắng xuất hiện thì chất ở nhóm A là H₂SO₄, nhóm B là Ba(OH)₂=> Chất còn lại của nhóm A là HNO₃, nhóm B là KOH. PTHH: H₂SO₄ + Ba(OH)₂ à BaSO₄ ¯+ 2H₂O H₂SO₄ + 2KOH à K₂SO₄ + 2H₂O 2HNO₃ + Ba(OH)₂ à Ba(NO₃)₂ + 2H₂O HNO₃ + KOH à KNO₃ + H₂O +Cho dung dịch H₂SO₄ vào 2 mẫu thử nhóm C, nếu có kết tủa trắng là BaCl₂, mẫu còn lại là NaCl. PTHH: H₂SO₄ + BaCl₂ à BaSO₄ ¯+ 2HCl *(Thí sinh nhận biết bằng phương pháp khác mà đúng vẫn được đủ số điểm)*	0,25 0,25 0,25 0,25
3	P (0,2 mol); Cl₂ (0,4 mol). Nhận xét nCl/nP = 4 => thu được cả PCl₃ và PCl₅: 2P + 3Cl₂ 2PCl₃ x 1,5x x 2P + 5Cl₂ 2PCl₅ y 2,5y y x + y = 0,2; 1,5x + 2,5y = 0,4 => x = 0,1; y = 0,1 Hòa tan sản phẩm vào nước: PCl₃ + 3H₂O à H₃PO₃ + 3HCl 0,1 0,1 0,3 PCl₅ + 4H₂O à H₃PO₄ + 5HCl 0,1 0,1 0,5 Phản ứng của NaOH với dung dịch X. HCl + NaOH à NaCl + H₂O 0,8 => 0,8 H₃PO₃ + 2NaOH à Na₂HPO₃ + 2H₂O 0,1 => 0,2 H₃PO₄ + 3NaOH à Na₃PO₄ + 3H₂O 0,1 => 0,3 => Số mol NaOH = 1,3 mol => V= 0,65 lít *(Thí sinh trình bày theo cách khác mà đúng vẫn được đủ số điểm)*	0,25 0,25 0,25 0,25

Câu II (3,0 điểm).

1. Sục khí (A) vào dung dịch Fe₂(SO₄)₃ thu được chất rắn (B) màu vàng và dung dịch (C). Cho khí (X) có màu vàng lục tác dụng với khí (A) tạo ra chất (B) và (D). Nếu cho (X) tác dụng với dung dịch của (A) trong nước tạo ra chất (Y) và (D). Khí (A) tác dụng với dung dịch chất (E) là muối nitrat của một kim loại tạo ra kết tủa (F) màu đen. Đốt cháy (F) bởi oxi thu được chất lỏng (G) màu trắng bạc. Xác định A, B, D, E, F, G, X, Y và viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Cho các chất CH₃COOH, HCOOH, NH₃, CH₃NH₂đươc kí hiệu ngẫu nhiên là X, Y, Z, T. Nhiệt độ sôi (t°s) và pH của dung dịch có cùng nồng độ mol (10^-3M) của các chất trên được biểu diễn theo hình bên. Xác định X, Y, Z, T và giải thích.

3. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các triglixerit và axit béo cần vừa đủ 4,21 mol O₂, thu được CO₂ và 2,82 mol H₂O. Nếu cho m gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch brom thấy có 0,06 mol Br₂ đã tham gia phản ứng. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn m gam X (Ni, t⁰) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, sau phản ứng thu được 48,4 gam muối. Tính giá trị của m.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-HUNG-YEN-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Hoà Bình năm 2021 2022

UBND TỈNH HÒA BÌNH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm có 03 trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH
NĂM HỌC 2021-2022

MÔN THI: HÓA HỌC
Ngày thi: 15/12/2021
Thời gian làm bài: 180 phút.

Cho biết: O =16; S = 32; N =14; H= 1; Cu = 64; Ag = 108; C = 12;
Na = 23; Br = 80; Cl = 35,5; Zn = 65; Fe = 56; Ba = 137; Mg = 24
Câu 1. (4,0 điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X+ bằng 57, trong hạt nhân của X+ số hạt trang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1.
a. Viết cấu hình electron của X, X+.
b. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HNO3 Al(NO3)3+ NO + H2O
b. C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Cho các ion sau: Na+, NH4+, Ba2+, Ca2+, Al3+, Fe3+, Cu2+, Mg2+, K+, CO32-, SO42-, PO43-, Cl-, NO3-, Br-.
a. Trình bày một phương án tự chọn tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 3 cation và 2 anion (không trùng lặp).
b. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 dung dịch ghép được ở trên bằng một thuốc thử duy nhất.
Câu 2. (3,5 điểm)
Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a. CH3COOC2H5 + NaOH
b. CH3COOC6H5 + KOH(dư)
C3H6O2, C2H6O, C3H8O là công thức phân tử của 5 hợp chất hữu cơ đơn chức A, B, X, Y, Z. Biết:

A, B phản ứng với Na.
A, X, Y phản ứng với NaOH.
Từ Y có sơ đồ: Y R Z.
Xác định công thức cấu tạo, gọi tên các chất.

Cho 12,48 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HCl 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và m gam kim loại không tan. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M trong môi trường axit (H2SO4 loãng, dư). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra; tính giá trị của m và V.

Câu 3. (3,5 điểm)

Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn điện cực xốp. Có những quá trình nào xảy ra ở mỗi điện cực ? Giải thích vai trò của màng ngăn điện cực.
Cho câu ca dao sau:
Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên
Giải thích câu ca dao trên theo bản chất hóa học.
Hỗn hợp X gồm H2N-CH(CH3)-COOH và H2N-C3H5-(COOH)2

Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa 35,75 gam muối.
Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa 37,175 gam muối.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính m.
Câu 4. (4,5 điểm)

Đại dịch COVID-19 vẫn đang diễn biến phức tạp trên toàn cầu. Để chủ động phòng, chống dịch COVID–19 trong trạng thái “bình thường mới”, Bộ Y tế mong muốn và kêu gọi mỗi người dân Việt Nam cùng nhau thực hiện Chung sống an toàn với đại dịch COVID-19. Bộ Y tế đã gửi “Thông điệp 5K: Khẩu trang – Khử khuẩn – Khoảng cách – Không tụ tập – Khai báo y tế”. Trong phòng thí nghiệm Hóa học đã có sẵn các hóa chất: Cồn (C2H5OH) 96o(Phần trăm về thể tích), nước oxi già (H2O2) 3% (Phần trăm về thể tích), glyxerol (C3H5(OH)3) 98% (Phần trăm về thể tích) và nước cất.
a. Tính thể tích mỗi dung dịch cần lấy để pha chế thành 10 lít dung dịch nước rửa tay sát khuẩn theo công thức của WHO ở bảng sau:
Thành phần Phần trăm về thể tích
C2H5OH 80%
H2O2 0,125%
C3H5(OH)3 1,45%

b. Hãy cho biết vai trò của etanol và glixerol trong dung dịch nước rửa tay sát khuẩn ở trên.

Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). Biết A, B là hiđrocacbon.
Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2, C4H6 và H2 (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br2 dư thì thấy có 0,86 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X cần V lít O2 và thu được 1,21 mol H2O. Tính V. Các thể tích khí đo ở đktc.
Câu 5. (4,5 điểm)
Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a. Cho lượng nhỏ tristearin vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (dư) rồi đun nóng. Để nguội ống nghiệm rồi thêm tiếp vào đó vài giọt dung dịch CuSO4.
b. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4.
c. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng.
d. Cho 5 ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc thủy tinh chứa 5 gam Saccarozơ.
Hỗn hợp B gồm hai muối M2CO¬3 và MHCO¬3. Chia 49,95 gam B thành ba phần bằng nhau:
Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 9,85 gam kết tủa.
Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 2,0 M. Tính giá trị của V và viết phương trình phản ứng xảy ra (dạng ion) trong từng thí nghiệm trên.
Hóa hơi 2,54 gam một este A thuần chức, mạch hở trong một bình kín dung tích không đổi 0,6 lít ở 136,50C. Khi A bay hơi hết thì áp suất trong bình là 0,56 atm.
a. Xác định khối lượng mol phân tử của A.
b. Để thủy phân hết 25,4 gam A cần vừa đủ 250 gam dung dịch NaOH 4,8%. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 6,35 gam A bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được 7,05 gam một muối duy nhất. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên este A (biết ancol hoặc axit tạo thành este là đơn chức).

————————HẾT————————-

Thí sinh không được sử dụng bất kì tài tiệu nào, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ tên thí sinh:…..…………………………………………
Số báo danh:…………………… Phòng thi:……………………

UBND TỈNH HÒA BÌNH
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HƯỚNG DẪN CHẤM
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT CẤP TỈNH
NĂM HỌC 2021-2022
MÔN THI: HÓA HỌC
Ngày thi: 15/12/2021
(Hướng dẫn chấm gồm có 07 trang)
Câu 1 (4,0 điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong ion X+ bằng 57, trong hạt nhân của X+ số hạt trang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1.
a. Viết cấu hình electron của X, X+.
b. Xác định vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron:
a. Al + HNO3 Al(NO3)3+ NO + H2O
b. C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O
Cho các ion sau :
Na+, NH4+, Ba2+, Ca2+, Al3+, Fe3+, Cu2+,Mg2+, K+, CO32-, SO42-, PO43-, Cl-, NO3-, Br-.
a. Trình bày một phương án tự chọn tất cả các ion trên thành 3 dung dịch, mỗi dung dịch chứa 3 cation và 2 anion.
b. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết 3 dung dịch ghép được ở trên bằng 1 thuốc thử duy nhất..
Câu 1 Hướng dẫn chấm Biểu điểm
1,5
1. a. Ta có 2p + n -1 = 57
  n – p = 1 => p = 19
  Cấu hình electron của X : 1s22s22p63s23p64s1.
  Cấu hình electron của X+ : 1s22s22p63s23p6.
  b. X thuộc ô số 19, chu kì 4, nhóm IA. ( X là K )
  0,5

0,25
0,25
0,5
1,0
2.
a. Al + 4HNO3 Al(NO3)3+ NO + 2H2O
1x Al0 => Al+3 + 3e
1x N+5 + 3e => N+2
b. 3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4 → 3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + KOH + 4H2O
3x C-1 + C-2 C+3 + C+4 e
10x Mn+7 + 3e Mn+4

0,5

1,5 3.
a. dựa vào khả năng tồn tại của các ion trong cùng 1 dd, một trong các phương án đúng là
dd I : Na+, NH4+, K+, CO32-, PO43-
dd II : Ba2+, Ca2+, Mg2+, Cl-, Br-
dd III : Al3+, Fe3+, Cu2+, SO42-, NO3-
Hoặc:
dd I : Na+, NH4+, K+, CO32-, PO43-
dd II : Ba2+, Ca2+, Mg2+, Cl-, NO3-
dd III : Al3+, Fe3+, Cu2+, SO42-, Br-
Hoặc:
dd I : Na+, NH4+, K+, CO32-, PO43-
dd II : Ba2+, Ca2+, Mg2+, NO3-, Br-
dd III : Al3+, Fe3+, Cu2+, SO42-, Cl-
b). Dùng dd H2SO4
ddI : có khí bay lên.CO32- + 2H+ → H2O+CO2C
dd II : có kết tủa trắng xuất hiện. Ba2+ + SO42- → BaSO4
dd III: Không có hiện tượng gì.
Hoặc dùng dd NaOH với trường hợp 2 và 3

0,25
0,25
0,25

Câu 2: (3,5 điểm)

Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:
a. CH3COOC2H5 + NaOH
b. CH3COOC6H5 + KOH(dư)
C3H6O2, C2H6O, C3H8O là công thức phân tử của 5 hợp chất hữu cơ đơn chức A, B, X, Y, Z. Biết: – A, B phản ứng với Na.
- A, X, Y phản ứng với NaOH.
- Từ Y có sơ đồ: Y R Z.
  Xác định công thức cấu tạo, gọi tên các chất.
  3.Cho 12,48 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch HCl 2M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và m gam kim loại không tan. Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M trong môi trường axit (H2SO4 loãng, dư). Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra; tính giá trị của m và V.
  Câu 2 Hướng dẫn chấm Biểu điểm
  1,0
1. a. CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH
  b. HCOOC6H5 + 2KOH(dư) HCOOK + C6H5OK + H2O
  0,25
  0,25
  1,5
2. A là C2H5COOH Axit propionic
  B là C2H5OH Ancol etylic
  X là HCOOC2H5 Etyl fomat
  Y là CH3OOCH3 Metyl axetat
  Z là CH3-O-C2H5 Etyl metylete
  R là CH3OH Ancol metylic 0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  1,5 3. PTHH: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
  Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2

nHCl= 0,32 mol
à nFe3O4 = 0,04 mol; ànFeCl3 = 0,08 mol; à nCu phản ứng =0,04 mol
BTKL: m =12,48 – mFe3O4 – nCu phản ứng
= 12,48 – 0,04. 232- 0,04.64 = 0,64 g
Dung dịch Y gồm : Fe2+ (0,12 mol), Cl- (0,32 mol), Cu2+

0,25
0,25
0,25
0,25

0,25

0,25
Câu 3. (3,5 điểm)

Trong công nghiệp, NaOH được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, màng ngăn điện cực xốp.Có những quá trình nào xảy ra ở mỗi điện cực ? Giải thích vai trò của màng ngăn điện cực.
Có câu ca dao sau:
Lúa chiêm lấp ló đầu bờ
Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên.
Giải thích câu ca dao trên theo bản chất hóa học.
Hỗn hợp X gồm H2N-CH(CH3)-COOH và H2N-C3H5-(COOH)2

Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa 35,75 gam muối.
Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa 37,175 gam muối.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính m.
Câu 3 Hướng dẫn chấm
Biểu điểm
1,0 1.
a) – Ở catot (-) xảy ra quá trình khử nước: 2H2O + 2e 2OH- + H2.
- Ở anot (+) xảy ra quá trình oxi hóa Cl-: 2Cl- Cl2 + 2e.
Vai trò của màng ngăn điện cực là ngăn cản không cho khí Cl2 sinh ra tác dụng với OH-, để thu được NaOH tinh khiết. Nếu không có màng ngăn thì Cl2 sinh ra tác dụng với OH- theo phương trình:
Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O.
0,25
0,25

0,25

0,25
1,0
2. Khi có trời có sấm sét sẽ xảy ra các phản ứng:
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
Lượng HNO3 cung cấp nitơ hóa hợp cho cây ở dạng NO3- do đó lúa tốt.
0,25
0,25
0,25
0,25
1,5
3. Viết PTHH:
H2N-CH(CH3)-COOH + NaOH H2N-CH(CH3)-COONa + H2O
H2N-C3H5-(COOH)2 + 2NaOH H2N-C3H5-(COONa)2 + 2H2O
H2N-CH(CH3)-COOH + HCl ClH3N-CH(CH3)-COOH
H2N-C3H5-(COOH)2 + HCl ClH3N-C3H5-(COOH)2
Đặt số mol H2N-CH(CH3)-COOH và H2N-C3H5-(COOH)2 lần lượt là x, y

Giải hệ phương trình: x = 0,15; y = 0,1
Khối lượng của X: mX = 0,15.89 + 0,1.147 =28,05 gam
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25

0,25
Câu 4. (4,5 điểm)

Đại dịch COVID–19 vẫn đang diễn biến phức tạp trên toàn cầu. Để chủ động phòng, chống dịch COVID–19 trong trạng thái “bình thường mới”, Bộ Y tế mong muốn và kêu gọi mỗi người dân Việt Nam cùng nhau thực hiện Chung sống an toàn với đại dịch COVID–19. Bộ Y tế đã gửi “Thông điệp 5K: Khẩu trang – Khử khuẩn – Khoảng cách – Không tụ tập – Khai báo y tế”. Trong phòng thí nghiệm Hóa học đã có sẵn các hóa chất: Cồn (C2H5OH) 96o, nước oxi già (H2O2) 3% (Phần trăm về thể tích), glyxerol (C3H5(OH)3 ) 98% (Phần trăm về thể tích) và nước cất.
a. Tính thể tích mỗi dung dịch cần lấy để pha chế thành 10 lít dung dịch nước rửa tay sát khuẩn theo công thức của WHO ở bảng sau:
Thành phần Phần trăm về thể tích
C2H5OH 80%
H2O2 0,125%
C3H5(OH)3 1,45%
b. Hãy cho biết vai trò của etanol và glixerol trong dung dịch nước rửa tay sát khuẩn ở trên.
1. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D, E, F và hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có). Biết A, B là hiđrocacbon.
Hỗn hợp X gồm C2H6, C3H4, C2H2, C4H6 và H2 (các chất đều mạch hở). Cho 19,46 gam X vào dung dịch chứa Br2 dư thì thấy có 0,86 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 14,56 lít hỗn hợp khí X cần V lít O2 và thu được 1,21 mol H2O. Tính V. Các thể tích khí đo ở đktc.
Câu 4 Hướng dẫn chấm Biểu điểm
1,5
1. a.
  => Vdd C2H5OH lấy = 80%.10 .100/96 = 8,333lít =8333ml
  =>Vdd H2O2 lấy = 0,125%.10.100/3 = 0,4167 lít = 416,7ml
  =>VC3H5(OH)3 lấy = 1,45%.10.100/98 = 0,0148lít = 14,8 ml
  Vnước cất = 10.000 – 8333- 416,7- 14,8 =1235,5ml
  b.Etanol có vai trò sát khuẩn.
  Glixerol có vai trò giữ ẩm.
  0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  0,25
  2,0
  2.

Mỗi phương trình đúng được 0,25đ

1,0
3.
Đặt công thức của hỗn hợp X là CnH2n+2-2k
CnH2n+2-2k + kBr2 CnH2n+2-2kBr2k
0,86

CnH2n+2-2k + O2 nCO2 + (n+1-k)H2O
0,65 1,21
0,65.(n+1)= 1,21 (2)
Từ (1) và (2) suy ra

0,25

Câu 5. (4,5 điểm)

Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a. Cho lượng nhỏ tristearin vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng (dư) rồi đun nóng. Để nguội ống nghiệm rồi thêm tiếp vào đó vài giọt dung dịch CuSO4.
b. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch KHSO4.
c. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng.
d. Cho 5 ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc thủy tinh chứa 5 gam Saccarozơ.
Hỗn hợp B gồm hai muối M2CO¬3 và MHCO¬3. Chia 49,95 gam B thành ba phần bằng nhau: Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được 39,4 gam kết tủa. Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu được 9,85 gam kết tủa.
Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch NaOH 2,0 M. Tính giá trị của V và viết phương trình phản ứng xảy ra (dạng ion) trong từng thí nghiệm trên.
Hóa hơi 2,54 gam một este A thuần chức, mạch hở trong một bình kín dung tích không đổi 0,6 lít ở 136,50C. Khi A bay hơi hết thì áp suất trong bình là 0,56 atm.
a. Xác định khối lượng mol phân tử của A.
b. Để thủy phân hết 25,4 gam A cần vừa đủ 250 gam dung dịch NaOH 4,8%. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 6,35 gam A bằng dung dịch NaOH vừa đủ, sau phản ứng thu được 7,05 gam một muối duy nhất. Xác định công thức cấu tạo và gọi tên este A (biết ancol hoặc axit tạo thành este là đơn chức).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-HOA-BINH-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Hải Phòng năm 2021 2022 Bảng B

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi gồm 08 bài; 02 trang)

KỲ THI
CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 BẢNG B NĂM HỌC 2021 – 2022
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi 18/01/2022

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Al = 27; Fe = 56; Cl = 35,5; I = 127; C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; Cu = 64; Zn = 65;S = 32; P = 31; Ag = 108; Si = 28; Mn = 55; Ni = 59; Sn = 119.

Bài 1. (1,0 điểm)

Ion M²⁺ có tổng các hạt cơ bản là 80. Trong hạt nhân của nguyên tử M, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4.

1. Xác định tên nguyên tố M.

2. Viết cấu hình electron của nguyên tử M và ion M²⁺.

Bài 2. (1,0 điểm)

Cho các phản ứng hóa học như sau:

A + H₂O O₂ + … B + H₂O NH₃ + …

C + D SO₂ + … C + E H₂S + …

Biết rằng A, B, C, D, E đều là các hợp chất của Natri.

Xác định công thức hoá học của A, B, C, D, E và viết các phương trình hóa học của các phản ứng trên.

Bài 3. (1,0 điểm)

1. Xác định các chất hữu cơ A, B, D, E, F và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

CH₄ A B D E F CH₄

(Mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học)

Biết các chất trong sơ đồ trên chỉ có D tham gia được phản ứng tráng bạc.

2.Bốn chất hữu cơ X, Y, Z, T là các đồng phân cấu tạo của C₄H₈O₂, có đặc điểm sau:

– X, Y, Z, T đều tham gia phản ứng với dung dịch NaOH.

– X có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng được với dung dịch NaHCO₃.

– Thủy phân Y thu được axit cacboxylic và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

– Z tham gia phản ứng tráng bạc.

– T không tác dụng được với Na, không tham gia phản ứng tráng bạc.

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z,T.

Bài 4. (1,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 14,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B vào nước, sau phản ứng thu được dung dịch C và 0,24 mol khí H₂. Dung dịch D chỉ chứa hai chất tan là H₂SO₄ và HCl (trong đó số mol HCl gấp 4 lần số mol H₂SO₄). Để trung hòa dung dịch C cần V lít dung dịch D, sau phản ứng thu được dung dịch E chỉ chứa các muối trung hòa. Tính tổng khối lượng các muối trong dung dịch E.

Bài 5. (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức, mạch hở. Lấy 0,25 mol X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃dư và đun nóng thì thu được 75,6 gam Ag. Mặt khác để đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 14,0 lít khí O₂ (ở đktc), đem toàn bộ sản phẩm cháy sục vào bình chứa 300 ml dung dịch Ca(OH)₂1M thu được 5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức cấu tạo của 2 anđehit.

Bài 6. (1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 4,01 gam hỗn hợp A gồm Al và kim loại M (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch B chứa NaNO₃ và KHSO₄, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 11,5 và dung dịch Y (chỉ chứa m gam các muối trung hòa). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với dung dịch loãng chứa 0,23 mol NaOH, sau phản ứng lọc lấy kết tủa và nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Tìm kim loại M và tính giá trị m. Biết muối sunfat của M tan hoàn toàn.

Bài 7. (1,5 điểm)

Hợp chất hữu cơ X (được tạo thành từ các nguyên tố C, H, O) chỉ chứa một loại nhóm chức. Đun nóng 0,26 mol X với lượng vừa đủ dung dịch MOH 20% (M là kim loại kiềm). Sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 80,6 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm 2 chất Y, Z và 129,48 gam nước.

Trong 2 chất Y, Z thì chỉ có chất Y tác dụng được với Na. Đốt cháy hoàn toàn lượng Y ở trên cần dùng vừa đủ 46,592 lít khí O₂ (ở đktc), sau phản ứng thu được 37,856 lít khí CO₂ (ở đktc), 16,38 gam nước và 13,78 gam M₂CO₃.

Nếu cho toàn bộ lượng Z ở trên tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HCl thì thu được một axit cacboxylic Z₁. Đốt cháy hoàn toàn Z₁ thu được sản phẩm cháy chỉ gồm H₂O và CO₂ có tỉ lệ số mol là 1 : 1.

1. Lập công thức phân tử của Z, X, Y.

2. Sục khí CO₂ dư vào dung dịch Y thu được chất hữu cơ Y₁, biết rằng Y₁ phản ứng với brom (trong dung dịch, lượng dư) theo tỉ lệ mol 1 : 3. Xác định công thức cấu tạo của X.

Bài 8. (2,0 điểm)

1. Đại dịch Covid-19 đang diễn biến phức tạp trên thế giới và ở Việt Nam. Một trong các biện pháp phòng dịch là sử dụng dung dịch cloramin B để khử khuẩn. Cloramin B có chứa 30% Clo hoạt tính về khối lượng. Hãy tính khối lượng cloramin B cần dùng để pha vào 8 lít nước thành dung dịch thuốc khử khuẩn có chứa 0,5% Clo hoạt tính về khối lượng. Biết khối lượng riêng của nước là 1g/ml.

2. Đất đèn là một trong những nguồn nguyên liệu sản xuất axetilen và được sản xuất từ vôi sống, than cốc. Em hãy nêu nhược điểm chính của phương pháp này. Ngày nay trong công nghiệp, axetilen được sản xuất chủ yếu từ chất E. Viết phương trình hóa học từ chất E tạo ra axetilen.

3. Khi nồng độ axit trong dịch vị dạ dày tăng có thể gây ra viêm loét dạ dày, tá tràng. Để giảm bớt nồng độ axit trong dịch vị dạ dày người ta thường dùng “thuốc đau dạ dày” trong thành phần có muối X.

a. Công thức hóa học của muối X là gì? Viết phương trình hóa học của muối X với axit trong dịch vị dạ dày.

b. Đun nóng dung dịch chứa muối X có hiện tượng gì? Viết phương trình hóa học xảy ra.

4. Phản ứng tổng hợp glucozơ của cây xanh có phương trình hoá học:

Giả sử trong một phút, mỗi cm² lá xanh hấp thụ 0,6 cal của năng lượng mặt trời và chỉ có 15% được dùng vào việc tổng hợp glucozơ. Nếu một cây có 30 lá xanh, với diện tích trung bình mỗi lá là 12 cm². Hãy tính thời gian cần thiết để cây đó tổng hợp được 0,18 gam glucozơ.

——— Hết ———

(Thí sinh không sử dụng tài liệu, cán bộ coi thi không cần giải thích gì thêm)

Họ tên thí sinh……………………………. …………………………..Số báo danh………………………………………….

Cán bộ coi thi số 1……………………………………………Cán bộ coi thi số 2………………………………………….

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG ĐỀ CHÍNH THỨC
(HDC gồm 08 bài; 07 trang)

KỲ THI
CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 BẢNG B NĂM HỌC 2021 – 2022
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Bài 1. (1,0 điểm)

Ion M²⁺ có tổng các hạt cơ bản là 80. Trong hạt nhân của nguyên tử M, số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 4.

1. Xác định tên nguyên tố M.

2. Viết cấu hình electron của nguyên tử M và ion M²⁺.

Hướng dẫn chấm

Ý	Nội dung	Điểm
1	Gọi số proton, nơtron của nguyên tử M lần lượt là Z và N Ta có: 2Z + N – 2 = 80 (1) N – Z = 4 (2) Từ (1) và (2) => N = 30; Z = 26. Vậy M là Fe (Sắt)	0,5
2	Cấu hình electron của nguyên tử Fe: 1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁶4s² Hoặc [Ar]3d⁶4s²	0,25
Cấu hình electron của ion Fe²⁺: 1s²2s²2p⁶3s³3p⁶3d⁶ Hoặc [Ar]3d⁶.	0,25

Bài 2. (1,0 điểm)

Cho các phản ứng hóa học như sau:

A + H₂O O₂ + … B + H₂O NH₃ + …

C + D SO₂ + … C + E H₂S + …

Biết rằng A, B, C, D, E đều là các hợp chất của Natri.

Xác định công thức hoá học của A, B, C, D, E và viết các phương trình hóa học của các phản ứng trên.

Hướng dẫn chấm

Nội dung	Điểm
* Xác định đúng các công thức: A là Na₂O₂ B là Na₃N C là NaHSO₄ D là NaHSO₃ ( hoặc Na₂SO₃) E là NaHS (hoặc Na₂S)	0,5
* Phản ứng: 2Na₂O₂ + 2H₂O 4NaOH + O₂ Na₃N + 3H₂O 3NaOH + NH₃ NaHSO₄ + NaHSO₃ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ NaHSO₄ + Na₂SO₃ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ NaHSO₄ + NaHS Na₂SO₄ + H₂S NaHSO₄ + Na₂S Na₂SO₄ + H₂S	0,5

Bài 3. (1,0 điểm)

1. Xác định các chất hữu cơ A, B, D, E, F và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:

CH₄ A B D E F CH₄

(Mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học)

Biết các chất trong sơ đồ trên chỉ có D tham gia được phản ứng tráng bạc.

2.Bốn chất hữu cơ X, Y, Z, T là các đồng phân cấu tạo của C₄H₈O₂, có đặc điểm sau:

– X, Y, Z, T đều tham gia phản ứng với dung dịch NaOH.

– X có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng được với dung dịch NaHCO₃.

– Thủy phân Y thu được axit cacboxylic và ancol có cùng số nguyên tử cacbon.

– Z tham gia phản ứng tráng bạc.

– T không tác dụng được với Na, không tham gia phản ứng tráng bạc.

Xác định công thức cấu tạo của các chất X, Y, Z_,T.

Hướng dẫn chấm

Ý	Nội dung	Điểm
1	Các chất: A là C₂H₂; B là C₂H₄; D là CH₃CHO; E là CH₃COOH; F là CH₃COONa.	0,2
(1) 2CH₄ C₂H₂ + 3 H₂ (2) C₂H₂ + H₂ C₂H₄ (3) 2C₂H₄ + O₂ 2CH₃CHO (4) 2CH₃CHO + O₂ 2CH₃COOH (5) CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O (6) CH₃COONa + NaOH CH₄+ Na₂CO₃	0,3 *(1 pứ = 0,05 điểm)*
2	+ X có mạch cacbon phân nhánh, tác dụng được với Na và NaOH. => X là CH₃CH(CH₃)-COOH + Y được điều chế trực tiếp từ axit và ancol có cùng số nguyên tử cacbon. =>Y là CH₃COOC₂H₅	0,2
+ Z tác dụng được với NaOH và tham gia phản ứng tráng bạc =>Z là HCOOCH₂CH₂CH₃ và HCOOCH(CH₃)₂ + T là C₂H₅COOCH₃	0,3

Bài 4. (1,0 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 14,88 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm A, B vào nước, sau phản ứng thu được dung dịch C và 0,24 mol khí H₂. Dung dịch D chỉ chứa hai chất tan là H₂SO₄ và HCl (trong đó số mol HCl gấp 4 lần số mol H₂SO₄). Để trung hòa dung dịch C cần V lít dung dịch D, sau phản ứng thu được dung dịch E chỉ chứa các muối trung hòa. Tính tổng khối lượng các muối trong dung dịch E.

Hướng dẫn chấm

Nội dung	Điểm
Đặt R là kim loại tương đương của A và B R + H₂O → R⁺ + OH^– + 1/2H₂ => = 2 = 0,24 mol (ứng với 1/2 dung dịch C).	0,25
Gọi số mol H₂SO₄ trong dung dịch D là x mol => = 2x Gọi số mol HCl trong dung dịch D là 4x mol => = 4x Khi 1/2 dd C + dd D: H⁺ + OH^– → H₂O n_H⁺ = (2x + 4x) = = 0,24 => x = 0,04 mol	0,25
Trong dd D có: = = 0,04 mol = = 0,04 x 4 = 0,16 mol Khối lượng muối tạo ra: m_muối = 7,44 + 0,04 x 96 + 0,16 x 35,5 = 16,96 gam.	0,5
*Bài giải theo cách khác đúng và hợp lý được đủ số điểm*

Bài 5. (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức, mạch hở. Lấy 0,25 mol X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃dư và đun nóng thì thu được 75,6 gam Ag. Mặt khác để đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 14,0 lít khí O₂ (ở đktc), đem toàn bộ sản phẩm cháy sục vào bình chứa 300 ml dung dịch Ca(OH)₂1M thu được 5 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức cấu tạo của 2 anđehit.

Hướng dẫn chấm

Ý	Nội dung	Điểm
1.	– n_X= 0,25 mol; n_Ag= 0,7 mol Vì n_Ag> 2n_X nên hỗn hợp gồm HCHO (x mol) và C_aH_bO (y mol) – Có hệ x + y = 0,25 và 4x +2y = 0,7 → x = 0,1; y = 0,15	0,25
2.	– = 0,625mol; = 0,3mol; = 0,05mol TH1. Ca(OH)₂dư + BT mol C: = 0,1 + 0,15.y > 0,05 => Không thỏa mãn	0,25
TH2. Ca(OH)₂hết = 0,3×2 – 0,05 = 0,55 mol – Áp dụng bảo toàn mol C: 0,1+ 0,15.a = 0,55→ a=3 – Áp dụng bảo toàn mol O: 0,25 + 0,625×2 = 2×0,55 + → = 0,4 mol – Áp dụng bảo toàn mol H: → 0,1×2 + 0,15.b = 2×0,4 => b = 4 => C₃H₆O => CTCT: CH₂=CH-CHO Vậy 2 andehit là: HCHO và CH₂=CH-CHO	0,5
*Bài giải theo cách khác đúng và hợp lý được đủ số điểm*

Bài 6. (1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 4,01 gam hỗn hợp A gồm Al và kim loại M (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch B chứa NaNO₃ và KHSO₄, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, H₂ có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 11,5 và dung dịch Y (chỉ chứa m gam các muối trung hòa). Dung dịch Y phản ứng được tối đa với dung dịch loãng chứa 0,23 mol NaOH, sau phản ứng lọc lấy kết tủa và nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu được 4 gam chất rắn. Tìm kim loại M và tính giá trị m. Biết muối sunfat của M tan hoàn toàn.

Hướng dẫn chấm

Nội dung	Điểm
+ Gọi số mol của Al và M lần lượt là x, y => 27x + My = 4,01 (1) + Tính được số mol mỗi chất trong X gồm: 0,03 mol NO; 0,01 mol H₂ + Vì sản phẩm tạo khí H₂ => hết => dd Y chứa	0,25
+ dd Y + NaOH: Al³⁺ + 4OH^– → AlO₂^– + 2H₂O x 4x Mⁿ⁺ + nOH^– → M(OH)_n↓ y ny y 2M(OH)_n→ M₂O_n+ H₂O y → y/2 => (M + 8n)y = 4 (2) + OH^– → NH₃+ H₂O (0,23 – 4x – ny) (*0,23 – 4x – ny) + Bảo toàn e => 3x + ny = 3.0,03 + 2.0,01 + 8(0,23 – 4x – ny) <=> 35x + 9ny = 1,95 (3)* Từ (1)(2) => 27x – 8ny = 0,01(4) + Giải hệ gồm các phương trình (3) và (4) => x = 0,03; ny = 0,1 + Thay x = 0,03 vào (1) => My = 3,2 => M = 32n n 1 2 3 M 32 64 96 Kết luận Loại Thỏa mãn Loại => n = 2 và M = 64 (Cu)	0,25 0,25 0,25
=> = 0,23 – 4.0,03 – 0,1 = 0,01 + Áp dụng bảo toàn mol N: => = 0,01 + 0,03 = 0,04 mol => = 0,04 mol + Gọi số mol của KHSO₄ là z Áp dụng bảo toàn điện tích trong dung dịch Y: 0,03×3 + 0,05×2 + 0,04 + z + 0,01= 2z => z = 0,24 mol dd Y: => m = 27.0,03 + 64.0,05 + 23.0,04 + 39.0,24 + 18.0,01 + 96.0,24 = 37,51 gam	0,5
*Bài* *giải theo cách khác đúng và hợp lý được đủ số điểm*

Bài 7. (1,5 điểm)

Hợp chất hữu cơ X (được tạo thành từ các nguyên tố C, H, O) chỉ chứa một loại nhóm chức. Đun nóng 0,26 mol X với lượng vừa đủ dung dịch MOH 20% (M là kim loại kiềm). Sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 80,6 gam hỗn hợp chất rắn khan gồm 2 chất Y, Z và 129,48 gam nước.

Trong 2 chất Y, Z thì chỉ có chất Y tác dụng được với Na. Đốt cháy hoàn toàn lượng Y ở trên cần dùng vừa đủ 46,592 lít khí O₂ (ở đktc), sau phản ứng thu được 37,856 lít khí CO₂ (ở đktc), 16,38 gam nước và 13,78 gam M₂CO₃.

Nếu cho toàn bộ lượng Z ở trên tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,52 mol HCl thì thu được một axit cacboxylic Z₁. Đốt cháy hoàn toàn Z₁ thu được sản phẩm cháy chỉ gồm H₂O và CO₂ có tỉ lệ số mol là 1:1.

1. Lập công thức phân tử của Z, X, Y.

2. Xác định công thức cấu tạo của X. Biết rằng khi cho dung dịch Y phản ứng với CO₂ dư thu được chất hữu cơ Y₁ và Y₁ phản ứng với brom (trong dung dịch, lượng dư) theo tỉ lệ mol 1 : 3.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-HAI-PHONG-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

Đề thi hsg lớp 12 môn hoá tỉnh Hải Dương năm 2021 2022

Câu I. (2,0 điểm)

1. Viết phản ứng xảy ra cho các thí nghiệm sau:

a) Dẫn từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂.

b) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K₂CO₃.

c) Dẫn khí SO₂ vào dung dịch axit sunfuhiđric (H₂S).

d) Nhỏ H₂SO₄ đặc vào đường saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁).

2. Cho 3 hợp chất hữu cơ mạch hở X, Y, Z. Trong đó X và Y có cùng phân tử C₅H₆O; Z có phân tử C₄H₂O₂. Biết rằng:

– Cứ 1,0 mol X hoặc Y tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

– Với 1,0 mol Z tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO₃ trong dung dịch NH₃.

Tìm công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z và viết các phản ứng xảy ra.

Câu II. (2,0 điểm)

1. a) Phương pháp sunfat điều chế khí hiđroclorua cần dùng những hóa chất nào? Tại sao trong công nghiệp sản xuất axit clohiđric người ta lại dùng nước để hấp thụ khí hiđroclorua theo nguyên tắc ngược dòng?

b) Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp tiếp xúc người ta dùng chất nào hấp thụ SO₃? Vì sao không dùng nước để hấp thụ SO₃?

2. Hai chất hữu cơ X và Y (chứa C, H, O) đều no, đơn chức, mạch hở. Biết rằng:

– Chất X tác dụng với NaHCO₃ tạo khí CO₂.

– Chất Y không tác dụng với dung dịch NaOH nhưng tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ tạo kết tủa Ag.

– Cả X và Y đều có phần trăm khối lượng cacbon là 40%.

Tìm X, Y và viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau:

X X₁ X₂YX₃XX₄

Biết: X, Y, X₁, X₂, X₃, X₄ đều là các chất hữu cơ khác nhau. Trong đó chỉ có X₁ là hợp chất có liên kết ion và X₄ là este có mùi hoa nhài.

Câu III. (2,0 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm hai muối R₂CO₃ và RHCO₃. Chia 44,7 gam X thành ba phần bằng nhau:

– Phần một tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 35,46 gam kết tủa.

– Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl₂ dư, thu được 7,88 gam kết tủa.

a) Xác định R.

b) Phần ba tác dụng được tối đa với V ml dung dịch KOH 2M. Tìm V.

2. Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm: Na, Na₂O, K, K₂O, Ba và BaO (trong đó oxi chiếm 6,0% về khối lượng) vào nước dư thu được 400ml dung dịch Y và 1,344 lít khí H₂ (ở đktc). Trộn 200 ml dung dịch Y với 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,2M và H₂SO₄ 0,25M thu được 400 ml dung dịch Z có pH = 12. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tìm m.

Câu IV. (2,0 điểm)

1. Từ m tấn gạo (chứa 80% tinh bột, còn lại là tạp chất trơ) sản xuất được 1,68 tấn polietilen (PE) theo sơ đồ phản ứng sau:

(C₆H₁₀O₅)_n C₆H₁₂O₆C₂H₅OH C₂H₄ PE

a) Viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên và tính m.

b) Trong quá trình sản xuất trên có thu được V lít dung dịch ancol etylic 46⁰, biết khối riêng của ancol etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Tính V.

2. Cho X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng; Z và T là hai este thuần chức, mạch hở, phân tử hơn kém nhau một nhóm CH₂; Y và Z là đồng phân của nhau với M_X < M_Y < M_T. Đốt hoàn toàn 11,52 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần dùng vừa đủ 7,168 lít O₂ (ở đktc). Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam hỗn hợp E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu được hỗn hợp M gồm 3 ancol.

Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, T.

Câu V. (2,0 điểm)

1. Hỗn hợp X gồm: Fe_xO_y, FeCO₃, RCO₃ (với R là kim loại hóa trị II). Hòa tan m gam hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,96 mol HCl. Mặt khác, hòa tan m gam hỗn hợp X trong dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch Y và 6,72 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 39,06 gam kết tủa. Nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 28,8 gam chất rắn E gồm 2 oxit kim loại. Hòa tan chất rắn E vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch T. Cho 25,6 gam Cu vào dung dịch T, sau phản ứng lọc dung dịch thu được 16,0 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và NO là sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵.

a) Viết các phản ứng xảy ra.

b) Xác định RCO₃ và Fe_xO_y.

2. Cho hỗn hợp X gồm bốn este thuần chức, mạch hở, trong đó có một este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy 17,82 gam X cần vừa đủ 22,176 lít O₂ thu được 37,62 gam CO₂. Mặt khác, đun nóng 29,7 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 2,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn Y, phần hơi chứa nước và một ancol đơn chức Z. Cho toàn bộ lượng ancol Z vào bình Na dư, sau phản ứng thấy khối lượng bình Na tăng 14,625 gam so với ban đầu. Trộn Y với CaO rồi nung trong điều kiện không có không khí thu được 5,04 lít khí là một hiđrocacbon duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các chất khí đều đo ở đktc.

Xác định ba đồng phân của este hai chức và công thức cấu tạo thu gọn của este đơn chức.

Cho biết nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

——————–Hết——————–

Họ và tên thí sinh:………………………………………Số báo danh:……………………..………….

Chữ ký giám thị số 1:………………………… Chữ ký giám thị số 2:……………..…….…………..

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
I	1		1,0
	a) CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (1) CO₂ + CaCO₃ + H₂O Ca(HCO₃)₂ (2)	0,25
b) CO₃^2- + H⁺ HCO₃^– (1) HCO₃^– + H⁺ CO₂+ H₂O (2) (HS: có thể viết dạng phân tử)	0,25
c) SO₂ + 2H₂S 3S + H₂O	0,25
d) C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O (1) C + 2H₂SO₄ CO₂ + 2SO₂ + H₂O (2)	0,25
2		1,0
	– Do X, Y có cùng phân tử là C₅H₆O và tác dụng với AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 X: CHC – CH₂ – CH₂ – CHO Y: CHC – CH(CH₃) – CHO	0,25
CHC-CH₂-CH₂-CHO + 3AgNO₃+ 4NH₃+ H₂O AgCCCH₂CH₂COONH₄ + 2Ag + 3NH₄NO₃ CHC-CH(CH₃)-CHO + 3AgNO₃+ 4NH₃+ H₂O AgCCCH(CH₃)COONH₄ + 2Ag + 3NH₄NO₃ – HS: Có thể viết gộp thành 1 phản ứng với X, Y là CHCC₂H₄CHO + 3AgNO₃+ 4NH₃+ H₂O AgCCC₂H₄COONH₄ + 2Ag + 3NH₄NO₃	0,25
– Do Z có phân tử C₄H₂O₂, tác dụng với AgNO₃/NH₃ theo tỉ lệ mol tương ứng là 1:4 CTCT của Z: OHC- CC – CHO	0,25
OHC-CC-CHO + 4AgNO₃+ 6NH₃+ 2H₂O NH₄OOC-CC-COONH₄ + 4Ag + 4NH₄NO₃	0,25
II	1		1,0
	a) Hóa chất dùng: NaCl, H₂SO₄ đặc.	0,25
Dùng nước để hấp thụ khí hiđroclorua vì khí HCl tan nhiều trong nước tạo dung dịch HCl và tăng hiệu suất hấp thụ khí HCl, không để khí HCl thoát ra ngoài ảnh hưởng đến môi trường.	0,25
b) Dùng H₂SO₄ đặc hấp thụ SO₃	0,25
– Không dùng nước để hấp thụ SO₃ vì SO₃ hấp thụ nước tạo ra “mù” axit sunfuric là những hạt nhỏ, không ngưng tụ thành giọt lớn để được H₂SO₄ lỏng mà theo dòng khí bay ra ngoài, làm ô nhiễm môi trường.	0,25
2		1,0
	– Tìm được X là: CH₃COOH và Y là HCHO	0,25
– Viết đúng mỗi phản ứng được 0,125 điểm (6 pư x0,125) CH₃COOH + NaOH ® CH₃COONa + H₂O (hoặc pư với Na; K; KOH) (X) (X₁) CH₃COONa + NaOH CH₄ + Na₂CO₃ (X₂) CH₄ + O₂ HCHO + H₂O (Y) HCHO + H₂ CH₃OH (X₃) CH₃OH + CO CH₃COOH (X) CH₃COOH + C₆H₅CH₂OH CH₃COOCH₂C₆H₅ + H₂O (X₄)	0,25 0,25 0,25
III	1		1,0
	a) Gọi số mol của R₂CO₃ và RHCO₃ trong 1/3 hỗn hợp là x,y – Phần 1 tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư: Ba(OH)₂ + RHCO₃ → BaCO₃ + ROH + H₂O Ba(OH)₂ + R₂CO₃ → BaCO₃ + 2ROH → = x + y = 0,18 – Phần 2 tác dụng với BaCl₂dư: BaCl₂ + R₂CO₃ → BaCO₃ + 2RCl → = x = 0,04 → y =0,14	0,25
® 0,04(2R + 60) + 0,14 (R+61) = 44,7 :3 = 14,9 → R = 18 ® R là NH₄⁺ (hoặc NH₄)	0,25
® hai muối là (NH₄)₂CO₃ (0,04 mol) và NH₄HCO₃ (0,14 mol) – Phần 3 tác dụng với dung dịch KOH: 2KOH + NH₄HCO₃ → K₂CO₃ + NH₃ + 2H₂O 2KOH + (NH₄)₂CO₃ → K₂CO₃ + 2NH₃ + 2H₂O	0,25
® n_KOH = 2x+2y = 0,36 mol → V = 0,36/2 = 0,18 lít	0,25
2		1,0
	– Viết phản ứng hoặc quy đổi hỗn hợp thành Na, K, Ba, O để xét quá trình phản ứng với H₂O tạo 400 ml dung dịch Y. – Trộn 200ml dung dịch Y với 200ml dung dịch axit có = 0,14 mol thu được 400ml dung dịch Z có pH = 12>7 để biết OH^– còn dư sau pư và tìm được dung dịch Z có: _(dư)= 0,004 mol	0,25
– Tìm (trong 200ml dd Y) = 0,14 + 0,004 = 0,144 mol nOH-(400 ml dung dịch Y) = 0,288 mol	0,25
– Xác định được: nOH-(400 ml dung dịch Y) = = 0,288	0,25
– Có n_H2 = 0,06 mol và n_O = 0,06m/16 (mol) – Tìm được: m = 22,4 gam	0,25
IV	1		1,0
	a) Các phản ứng: (C₆H₁₀O₅)_n+ H₂O nC₆H₁₂O₆ C₆H₁₂O₆ 2C₂H₅OH + 2CO₂	0,25
C₂H₅OH CH₂=CH₂ + H₂O nCH₂=CH₂ -(-CH₂-CH₂-)_n–	0,25
– Hiệu suất cả quá trình: 90%.80%.40%.60% = 17,28% – Tính được m = 35,15625 (tấn)	0,25
– Hiệu suất tạo ancol: 90%.80%=72% – Tìm được thể tích dung dịch ancol etylic 46^o= 31,25 .10³ (lít)	0,25
2		1,0
	– Do X, Y là hai axit cacboxylic đều hai chức, mạch hở, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng; Z và T là hai este thuần chức, mạch hở, phân tử hơn kém nhau một nhóm CH₂; Y và Z là đồng phân của nhau với M_X < M_Y < M_T X, Y, Z, T đều có 4 oxi và Z, T đều là este 2 chức. – Công thức chung cho hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T dạng C_xH_yO₄ – Từ hh E t/d vừa đủ với dd có n_NaOH = 0,2 mol tìm được n_hhE= 0,1 mol: C_xH_yO₄ + 2NaOH ® R(COONa)₂ + ancol 0,1 0,2 (mol) – Đốt 11,52 gam E cần nO₂ = 0,32 mol C_xH_yO₄ + O₂ ® CO₂ + H₂O Gọi n_CO2= a (mol); n_H2O = b (mol) Bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố oxi ta có hệ	0,25
– Tìm số C trung bình :	0,25
® số C của X là 3 nên cấu tạo gọn của X là CH₂(COOH)₂ ® số C của Y, Z là 4 ® Cấu tạo gọn của Y là HOOCCH₂CH₂COOH hoặc CH₃CH(COOH)₂	0,25
– Do Z là đồng phân của Y nên có công thức phân tử là C₄H₆O₄ – Do T hơn Z một nhóm CH₂ nên phân tử của T là C₅H₈O₄ – Do E tác dụng với dd NaOH 1M thu được hỗn hợp M gồm 3 ancol ® Cấu tạo gọn của Z là: (HCOO)₂C₂H₄, của T là CH₃OOC – COOC₂H₅	0,25
V	1		1,0
	a) Các phản ứng xảy ra: Fe_xO_y + 2yHCl xFeCl_2y/x + yH₂O (1) FeCO₃ + 2HCl FeCl₂ + H₂O (2) RCO₃ + 2HCl RCl₂ + H₂O (3) 3Fe_xO_y+ (12x – 2y)HNO₃®3xFe(NO₃)₃+(3x–2y)NO+(6x–y)H₂O (4) 3FeCO₃ + 10HNO₃3Fe(NO₃)₃ + NO + 3CO₂ + 5H₂O (5) RCO₃ + 2HNO₃ R(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O (6) HNO₃ + NaOH NaNO₃ + H₂O (7) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaNO₃ (8) R(OH)₂ + 2HNO₃ R(OH)₂ + H₂O (9) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O (10) R(OH)₂ RO + H₂O (11) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (12) RO + H₂SO₄ RSO₄ + H₂O (13) Fe₂(SO₄)₃ + Cu CuSO₄ + 2FeSO₄ (14) – Nếu không viết phản ứng, dùng sơ đồ để tìm RCO₃ và Fe_xO_ythì không cho điểm phản ứng (cả phần). – Nếu thiếu phản ứng của hỗn hợp X với axit thì không cho điểm phản ứng (cả phần), nếu thiếu các phản ứng còn lại: trừ 0,25 điểm.	0,5
b) Tìm RCO₃ và Fe_xO_y. * Theo bài có: – Do chất rắn E có 2 oxit kim loại nên 39,06 gam kết tủa có 2 hiđroxit gồm: và 28,8 gam chất rắn E có: – Ta có: 107a + (R+34)b = 39,06 (1) 80a + (R + 16)b = 28,8 (2) – Dung dịch T có: . – Cho 25,6 gam Cu vào dung dịch T đến hoàn toàn, lọc dung dịch được 16,0 gam chất rắn là Cu dư. – Ta có: 0,5a = (25,6 – 16,0) : 64 (3) – Từ (1), (2), (3) ta có: a=0,3; b=0,12; R=24 (Mg)	0,25
* Đặt , có – Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: cx + d = 0,3 (4) – Theo phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl ta có: 2cy + 2d + 0,12×2 = 0,96 (5) – Theo phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng, dư tạo khí Z ta có: (6) Từ (4), (5), (6) ta có: và Fe_xO_y là Fe₃O₄ (HS: có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)	0,25
2		1,0
	– Do hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH chỉ tạo 1 ancol Z. ® Cả 4 este trong X đều tạo bởi cùng một ancol ® Các axit cấu tạo nên 3 este hai chức có cùng công thức phân tử – Từ kết quả đốt cháy 17,82 gam hỗn hợp X, xác định được thành phần các nguyên tố trong 17,82 gam X như sau: C: 0,855 mol; H: 1,32 mol; O: 0,39 mol; ® Trong 29,7 gam X có thành phần của các nguyên tố tương ứng là: C: 1,425 mol; H: 2,2 mol; O: 0,65 mol; – Đặt dạng cấu tạo gọn của các este trong X lần lượt là: R₁COOR’ (x mol) và R₂(COOR’)₂ (y mol). R₁COOR’ + NaOH ® R₁COONa + R’OH R₂(COOR’)₂ + 2NaOH ® R₂(COONa)₂ + 2R’OH – Từ n_O = 2x+4y = 0,65(mol) ® n_chức_COO = 0,65/2 = 0,325 mol < n_NaOH = 0,75 mol ® NaOH dư. ® Ancol là: R’OH: x+2y = 0,65/2 = 0,325 (mol) (1*) – Chất rắn Y có: R₁COONa: x mol R₂(COONa)₂: y mol NaOH: 0,75 – (x+2y) =0,425 (mol) – Cho ancol vào bình đựng Na dư R’OH + Na R’ONa + 1/2H₂ 0,325 0,325/2 (mol) – Từ khối lượng bình tăng = m_ancol– m_H2 ® m_ancol = 14,625+0,325= 14,95(gam) ®M_ancol = 46 ® Ancol cần tìm là C₂H₅OH.	0,25
– Nung chất rắn Y với CaO có phản ứng: R₁COONa + NaOH R₁H +Na₂CO₃ x x x (mol) R₂(COONa)₂ +2NaOH R₂H₂ + 2Na₂CO₃ y 2y y (mol) – Do x + 2y = 0,325<0,425 nên NaOH còn dư sau nung. – Do sản phẩm sau nung chỉ có một hiđrocacbon ® R₁ = R₂ + 1	0,25
– Số mol khí thu được: x + y = 0,225 (2) Từ (1) và (2*) tìm được: x = 0,125 (mol) và y =0,1 (mol) ® 0,125.(R₁+44+29)+ 0,1.(R₂ + 146) = 29,7 Vậy R₁ = 27(C₂H₃); R₂=26(C₂H₂)	0,25
Công thức các este trong X là:CH₂=CHCOOC₂H₅ (C₅H₈O₂) C₂H₅OOC-CH=CH-COOC₂H₅ (viết đồng phân cis, trans) (C₈H₁₂O₄) CH₂=C(COOC₂H₅)₂ hay C₂H₅OOC – -COO C₂H₅ CH₂ (Học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HSG-12-HAI-DUONG-NAM-2021-2022

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

17/09/2022

CÂU 2	HƯỚNG DẪN CHẤM	ĐIỂM
2.1 (1,0 điểm)	C⁰_NaOH =Vx 0,01/2V = 5.10^-3M C⁰_HCl = Vx0,03/2V = 0,015M NaOH + HCl = NaCl + H₂O Sau phản ứng còn dư HCl 0.01M [ pH = 2	0,25 0,25 0,5
2.2 (1,0 điểm)	1 mol Cr thì V=52:7,2=7,22222 cm³ V_Cr = .p.r³= 8,16.10^-24cm³ Thể tích các nguyên tử Cr chiếm chỗ là: % x =.100=68%	0,25 0,25 0,5

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng B
(Đề thi gồm 02 trang)	Thời gian làm bài 150 phút* (không kể thời gian giao đề)*

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN	KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2021 – 2022 Môn thi: HÓA HỌC – Bảng B
(Hướng dẫn chấm gồm 06 trang)

Category: Đề thi – kiểm tra

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI

Câu 1( 2,0 điểm)

Câu 2 (2 điểm)

, DH

Biết:

Câu 5: (2 điểm)

Câu 6 ( 2,0 điểm)

Câu 7 ( 2,0 điểm)

Câu 8( 2,0 điểm)

Câu 10: (2 điểm)

————————Hết————————-

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính cầm tay theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LÀO CAI

Hướng dẫn chấm có 12 trang, gồm 10 câu

II. BIỂU ĐIỂM CHI TIẾT Câu 1( 2,0điểm)

Câu 2 (2 điểm)

Câu 3 (2,0 điểm)

, DH