Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Văn Linh

THI KIỂM TRA HỌC KỲ II- NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC: LỚP 10

THỜI GIAN: 45 PHÚT

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau ( điều kiện có đủ):

Pirit sắt lưu huỳnh đioxit axit sunfuric axit clohidric khí clo

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Natri sunfat, Canxi bromua, Kali sunfua, Bari clorua

Câu 3: (2 điểm) Dẫn 5600ml khí SO₂(đkc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Hãy xác định muối tạo thành và tính khối lượng muối thu đươc sau phản ứng? (Ca=40, S=32,O=16,H=1)

Câu 4: (2 điểm) Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Al, Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng . Sau phản ứng thu được 33,1 gam khối lượng muối sunfat. Hãy tính % khối lượng của Al,Cu?

(Cho Al=27,Cu=64, S=32,O=16,H=1 )

Câu 5: (1 điểm)

Cho phản ứng: 2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ ∆H < 0

a. Nếu tăng áp suất thì phản ứng xãy ra theo chiều nào?

b. Nếu tăng nhiệt độ thì phản ứng theo chiều nào?

Câu 6: (1 điểm)

Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh. Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch KI khi gặp ozon( O₃).

– HẾT-

Lưu ý: -Học sinh không sử dung tài liệu và bảng THHH

– Giám thị không giải thích đề thi cho thí sinh

 

 

 

 

 

ĐÁP ÁN

STT	NỘI DUNG	ĐIỂM
1 2 điểm	2FeS2 +11O2 8SO2 +2Fe2O3 SO2+Cl2+2H2O H2SO4 +2HCl H2SO4 +BaCl2 BaSO4 +2HCl 4HCl +MnO2 Cl2 +2H2O + MnCl2	0,5 đ/1 pt (Sai cân bằng trừ 0,25đ/1pt)
2 2 điểm	Natri sunfat Canxibromua kalisunfua bariclorua HCl – – H2S thối – BaCl2 Kết tủa trắng – x – AgNO3 x Kết tủa vàng nhạt x Kết tuả trắng 2HCl + K2S H2S +2KCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2AgNO3 +CaBr2 2AgBr + Ca(NO)3 2AgNO3 + BaCl2 2AgCl + Ba(NO3)2	Bảng 1 điểm(đúng chất nào chấm chất đó) 0,25 đ/ 1pt
3 2 điểm	Số mol SO2 = 0,25 Số mol Ca(OH)2 = 0,15 Lập tỉ lệ: T= 1,2 tạo 2 muối 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 2 x x x SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O y y y Ta có: 2 x +y =0,25 x=0,1 x + y =015 y=0,05 m = 0,05x 120 + 0,1 x202 = 26,2	0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25
4 2 điểm	2Al + 6H2SO4 Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O x 0,5x Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y y ta có : 27x + 64y =9,1 342.0,5x + 160y =33,1 x= 0,1 y=0,1 %Al = 0,1.27 .100/9,1 = 29,67 % % Cu = 70,33%	0,5 0,5 0,25 0,25 0,5
5 1 điểm	a. nghịch b. thuận	0,5 0,5
6 1 điểm	Hiện tượng : quỳ tím hóa xanh Pt: 2KI + O3 + H2O 2KOH + O2 + I2	0,5 0,5

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-NGUYENVANLINH-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hiền

 

	KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2017-2018 MÔN: HÓA KHỐI: 10 Thời gian làm bài: 45 PHÚT Đề thi gồm 01 trang 7 câu.

Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành đầy đủ chuỗi phản ứng sau kèm theo điều kiện (nếu có):

FeS₂ SO₂ S FeS H₂S SO₂ H₂SO₄

Câu 2: (1,0 điểm) Bổ túc đầy đủ các phản ứng

1. Fe₃O₄ + H₂SO₄ loãng. b) Mg + H₂SO₄ đặc có khí mùi trứng thối.

Câu 3: (1,0 điểm) Nêu hiện tượng quan sát được và viết phương trình phản ứng khi:

1. Cho khí Ozon vào dung dịch KI, thêm vào dung dịch sau phản ứng mẩu giấy quỳ tím.

2. Cho SO₃ vào dung dịch BaCl₂.

Câu 4: (1,5 điểm) Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch sau đựng trong bình mất nhãn và viết các phản ứng xảy ra: NaNO₃, Na₂SO₃, NaCl, Na₂SO₄.

Câu 5: (1,0 điểm) Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: C_(r) + CO_2(k) 2CO_(k) kJ

1. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

• Tăng áp suất

• Thêm cacbon.

2. Ở trạng thái cân bằng, tỉ khối hơi của hỗn hợp khí trong hệ so với khí oxi có giá trị là x ) . Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối này có giá trị là y (). Hỏi y tăng hay giảm so với x? Tại sao?

Câu 6: (1,0 điểm)

1. Hãy cho biết người ta đã sử dụng biện pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học trong các trường hợp sau:

• Rắc men vào tinh bột đã được nấu chín để ủ rượu.

• Đập nhỏ than khi nhóm bếp nướng thịt.

2. Nêu 2 ví dụ thực tế trong đời sống có sử dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.

Câu 7: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 32,76 gam hỗn hợp X gồm Fe và Ag vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 4,032 lít khí H₂ (đktc).

1. Tính phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp X.

2. Hòa tan hoàn toàn 21,84 gam hỗn hợp (X) trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng 5M (d=1,28 g/ml) thu được dung dịch (Y) và khí SO₂. Tính khối lượng dung dịch (Y).

Câu 8: (1,5 điểm) hấp thụ hoàn toàn 12,544 lít khí SO₂ (đktc) vào 350 ml dung dịch NaOH aM thu được 2 muối. Tìm a biết tỉ lệ số mol NaOH và SO₂ tham gia phản ứng là 7:4.

Cho Fe = 56; Ag = 108; Na=23; 0=16; H=1; S=32;

Câu	Đáp án 10 HKI	Điểm
1. (1,5đ)	4FeS2 + 11O2 2Fe­2O3 + 8SO2 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O S + Fe FeS FeS + 2HCl FeCl2 + H2S H2S + O2 SO2 + H2O SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr	0,25×6 Thiếu cân bằng, thiếu điều kiện trừ 0,125
2. (1,0đ)	Fe3O4 + 4H2SO4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O 4Mg + 5H2SO4 4MgSO4 + H2S + 5H2O	0,5 x2
3. (1,5đ)	2KI + H2O + O3 2KOH + I2 + O2 Quỳ hóa xanh SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Kết tủa trắng	0,25 x 4
4. (1,5đ)	Mỗi chất 0,5 ( phương pháp 0,25; phản ứng 0,25) Chất còn lại	0,5×3
5. (1,0đ)	Tăng áp suất: nghịch Thêm Cacbon: không chuyển dịch Giảm Do giảm nhiệt độ cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận là chiều tạo ra nhiều CO làm phân tử khối trung bình của hỗn hợp khí giảm nên tỉ khối hơi sẽ giảm.	0,25 0,25 0,25 0,25
6. (1,0đ)	Rắc men: thêm xúc tác Đập nhỏ than: tăng diện tích tiếp xúc	0,25 0,25 0,25×2
7. (1,5đ)	Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 %mFe= 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 +3SO2 + H2O 0,12 0,36 0,18 2Ag + 2H2SO4 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 0,14 0,14 0,07 VddH2SO4 = (0,36+0,14)/5=0,1 (lít) mddH2SO4 = 100×1,28=128g mdd sau phản ứng=21,84 +128 – [64x(0,18+0,07)]=133,84 (gam)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
8 (1.5đ)	SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O a 2a SO2 + NaOH NaHSO3 b b nSO2 = a + b = 0,56 a=0,42 b=0,14 nNaOH=0,98 mol CMNaOH = 0,98/0,35 = 2,8 M (Học sinh có thể làm cách khác đúng vẫn cho trọn điểm)

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-NGUYEN HIEN-DEDA

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Mỹ Việt

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TP.HCM

TRƯỜNG TH – THCS – THPT MỸ VIỆT

K

ĐỀ CHÍNH THỨC

IỂM TRA HỌC KÌ II LỚP 10 (28/04/2017)

MÔN: HÓA HỌC THỜI GIAN: 45 PHÚT

————————————————————–

Câu 1 (3,0): Hoàn thành các phương trình hóa học sau

1. S + O₂ 

2. SO₃ + ?  H₂SO₄

3. H₂S + SO₂ 

4. SO₂ + KOH _dư­ 

5. CuO + H₂SO_{4 loãng} 

6. Al + H₂SO_{4 đặc,nóng}  ? + SO₂ + ?

Câu 2 (2,0đ): Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:

HNO₃, H₂SO₄, K₂SO₄, BaCl₂, NaOH.

Câu 3 (3,0đ): Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam hỗn hợp T (Fe₂O₃, Cu) bằng axit H₂SO₄ đặc, dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí SO₂ (đktc) – là sản phẩm khử duy nhất.

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính khối lượng mỗi chất trong T.

3. Dẫn toàn bộ lượng SO₂ sinh ra ở trên vào 60 ml dung dịch NaOH 1,2M. Tính nồng độ mol/l các chất tan trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch không đổi.

Câu 4 (1,5đ): Nung 10 gam hỗn hợp rắn A (KClO₃, MnO₂), MnO₂ chiếm 38,75% khối lượng. Sau một thời gian còn a gam rắn và thu được 1,008 lít khí (đktc). Tính hiệu suất phản ứng và tìm a.

Câu 5 (0,5đ): Hòa tan x gam một kim loại B (hóa trị không đổi) bằng axit HCl dư thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Nếu hòa tan 0,5x gam B bằng axit HNO₃ dư thì thu được hỗn hợp khí gồm 0,04 mol NO và y mol NO₂. Tìm y.

Fe = 56, Cu = 64, S = 32, H = 1, Na = 23, K = 39, O = 16, Mn = 55, Cl = 35,5.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10-My viet-da

Hoa 10-My viet-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Mạc Đĩnh Chi

Sôû Giaùo Duïc Tp Hoà Chí Minh KIỂM TRA HỌC KỲ II – MÔN HÓA HỌC

Tröôøng THPT Maïc Ñónh Chi LỚP 10 NÂNG CAO – NĂM HỌC: 2017 – 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thôøi gian laøm baøi : 45 phuùt ( khoâng keå thôøi gian phaùt ñeà )

Câu 1: (2.5 điểm)

Viết các phương trình hóa học thực hiện chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ SO₂ NaHSO₃ Na₂SO₄ NaCl

(5)

H₂SO₄ S SO₂SO₃

Xác định vai trò của SO₂ trong phản ứng 2 và phản ứng 5.

Câu 2: (2.0 điểm) Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

NaOH, Na₂SO₄, BaCl₂, NaCl, K₂S.

Câu 3: (1.25 điểm) Cho hỗn hợp X chứa FeS và CuS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và Khí B. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư ( trong môi trường không có không khí).

a) Dung dịch A chứa chất gì ? khí B là khí gì ?

b) Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 4: (0,5 điểm) Trình bày hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi dẫn khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

Câu 5: (0,75 điểm) Cho cân bằng sau:

2CO (k) + O₂ (k) 2CO₂ (k) H < 0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào (không giải thích) khi:

a) Tăng nhiệt độ phản ứng.

b) Lấy CO₂ ra khỏi bình.

c) Tăng áp suất.

Câu 6: (1.0 điểm) Chia m gam hỗn hợp hai kim loại Al và Cu thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được 6,72 lít (đktc) khí H₂ .

Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội, dư thu được 4,48 lít (đktc) khí SO₂

( sản phẩm khử duy nhất).

Tính m.

Câu 7: (1.0 điểm)

Cho phản ứng:

CO (k) + H₂O (k) CO₂ (k) + H₂(k) hằng số cân bằng Kc= 1,873. (ở 700⁰C).

Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu chứa trong một bình kín ở 700⁰C gồm H₂O và CO có nồng độ mol bằng nhau là 0,03 M.

Câu 8: (1.0 điểm)

Cho hỗn hợp khí A gồm SO₂ và O₂ có tỉ lệ thể tích là 3:2. Nung hỗn hợp A với xúc tác V₂O₅ trong một bình kín có dung tích không đổi thu được hỗn hợp khí B. Tỉ khối của B so với A là 1,316. Tính hiệu suất của phản ứng oxi hóa SO₂.

–—— HẾT ——

Ghi chú: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Cho: H=1; O=16; S=32; Cu=64; Al=27.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-Mac Dinh Chi-da

HOA 10-Mac Dinh Chi-de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hưng Đạo

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THPT HƯNG ĐẠO ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 01 trang)

KỲ KIỂM TRA HỌC KỲ II LỚP 10 – NĂM HỌC 2017-2018 Môn thi: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

 

Câu 1: (3,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi rõ điều kiện (nếu có)

FeS H₂S S SO₂ HBr KBrKNO₃

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch sau:

Na₂SO₄, NaBr, K₂SO₃, NaNO₃

Câu 3:(1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh khi:

+ Dẫn khí SO₂ qua dung dịch Brom

+ Đốt khí H₂S trong không khí

Câu 4: (1,0 điểm) Cho 4,8g kim loại M (II) vào dung dịch H₂SO₄ loãng thì thu được 24g muối. Hãy tìm tên kim loại M

Câu 5: (2,5 điểm) Hòa tan 6,3g hỗn hợp Al và Mg vào axit H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 6,72 lít khí SO₂(đktc). Hãy

1. Xác định thành phần % theo khối lượng hỗn hợp
2. Dẫn khí SO₂(đktc) ở trên vào 300ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng muối tạo thành?

 

Cho biết Al=27, Fe =56, Cu=64, Mg = 24, S=32, K=39, Na=23, O=16, H=1

——- Hết ——-

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: ………………..

Họ và tên giám thị: ….……………………………………… Chữ ký: ……………………..

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-HUNGDAO-DA

HOA 10-HUNGDAO-DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hoa Sen

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM			KIỂM TRA HỌC KỲ II				– NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THCS – THPT HOA SEN			MÔN:	HÓA HỌC			– KHỐI:	10
			THỜI GIAN:		45	phút	(Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

KMnO_4­  O₂  SO₂  SO₃  H₂SO₄

Câu 2. (1,0 điểm) Điền vào chỗ trống

1. FeS + HCl → ? + ?

2. Na₂SO₃ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

Câu 3. (2,0 điểm) Nhận biết bốn lọ dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: HCl, Ba(OH)₂, NaCl, Na₂SO_4.

Câu 4. (1,0 điểm) Xác định số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong các đơn chất và hợp chất sau: H₂S, S, H₂SO₃, Na₂SO₄.

Câu 5: (1,0 điểm) Từ muối ăn và nước hãy viết phương trình phản ứng điều chế khí Clo và nước Javel.

Câu 6. (1,0 điểm)) Cho 1,2 gam Magie tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng (dư). Tính thể tích khí SO₂ (đktc) sinh ra và khối lượng muối sau phản ứng?

Câu 7. (1,0 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối sau phản ứng?

Câu 8. (1,0 điểm) Có nên dùng bình thủy tinh đựng dung dịch axit flohidric hay không?
Giải thích bằng phương trình phản ứng.

(Biết rằng: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32)

—-HẾT—-

Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ tên học sinh: …………………………………….. Số báo danh:………………..…….……

Chữ kí của giám thị 1: ……………………………… Chữ kí của giám thị 2:……..…….……

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-HOASEN-DA

HOA 10-HOASEN-DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quốc Tế

ĐỀ CHÍNH THỨC

THE INTERNATIONAL SCHOOL

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NH 2017 -2018

KHỐI LỚP: 10

MÔN: HÓA HỌC

(Thời gian làm bài: 45 phút)

———————————————————————————————————————

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của chuỗi phản ứng sau:

FeS H₂S SO₂SO₃H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ BaSO₄

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các hóa chất sau chứa trong những bình riêng biệt (viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có):

KOH, NaBr , K₂SO₄ , KNO₃ , HCl

Câu 3 (2 điểm):

a) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh O₂ có tính oxi hóa và 1 phương trình phản ứng chứng minh S có tính khử (có giải thích dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố trong phản ứng đó).

b) Cho biết hiện tượng xảy ra khi quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo. Giải thích và viết phương trình phản ứng.

Câu 4 (2 điểm):

1. Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí thoát ra (đktc).

2. Cho 15 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II (XCO₃) tác dụng vừa đủ dd H₂SO₄ 2M thu được 3,36 lit khí (đktc). Tìm kim loại X và tính thể tích dd H₂SO₄ phản ứng.

Câu 5 (2 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Al và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lit khí H₂ (đktc).

a) Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b) Cho hỗn hợp X trên tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng thu được V lit SO₂ (đktc). Tính V?

c) Dẫn lượng khí SO₂ trên vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cho biết sau phản ứng thu được muối gì? Viết phương trình xảy ra và tính khối lượng muối thu được.

( Cho: Mg = 24, Ca = 40, C = 12, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Fe = 56, Al =27, Na = 23, H = 1 )

——-HẾT——-

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10- Quoc Te – da

Hoa 10- Quoc Te – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thị Định

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NK TDTT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

NGUYỄN THỊ ĐỊNH MÔN : HÓA HỌC – KHỐI 10 – Ngày : 17/04/2018

Năm học: 2017 – 2018 Thời gian : 45 phút

(Không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS H₂S S SO₂ H₂SO₄ CuSO₄

(6)



H₂S Na₂­S CuS

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình chứng minh :

a.H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa b.H₂S có tính khử

c. S có tính khử d. SO₂ có tính oxi hóa

Câu 3: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn: H₂SO₄ , Na₂S, NaNO₃, K₂SO₄, K₂SO₃

Câu 4: (2 điểm) Dẫn từ từ 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X.

a. Xác định chất tạo thành trong dung dịch X.

b. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 5: (2 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc , nóng thì thu được 17,92 lít (đkc) khí SO₂ và dung dịch X.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X ?

Cho biết: H=1, O=16, Mg=24, S=32, Na=23, Fe=56.

HẾT ./

Học sinh không sử dụng bảng HTTH.

SBD Họ tên thí sinh:

ĐÁP ÁN KT HỌC KÌ 2-17/04/2018

MÔN HÓA HỌC 10 – Năm học 2017 – 2018

Câu hỏi & Đáp án	Thang điểm
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: F (6) eS H2S S SO2 H2SO4 CuSO4  H2S Na2­S CuS Giải 1/ FeS + 2HCl H2S + 2NaCl (0,25 đ) 2/2H2S + O2  2S+2H2O (0,25 đ) 3/ S + O2 SO2 (0,25 đ) 4/ SO3 + Br2 +2H2O H2SO4 + 2HBr (0,25 đ) 5/ H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (0,25 đ) 6/ S + H2  H2S (0,25 đ) 7/ H2S + 2NaOH  Na2S + H2O (0,25 đ) 8/ Na2S + CuSO4 CuS + Na2SO4 (0,25 đ)	Mỗi phản ứng cân bằng đúng 0,25 điểm
Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình chứng minh : a.H2SO4 đặc có tính oxi hóa b.H2S có tính khử c. S có tính khử d. SO2 có tính oxi hóa G +6 +4 2H2SO4đ + CuCuSO4+ SO2 +2H2O. iải a– (0,5 đ) b- (0,5 đ) c 0 0 +4 -2 S + O2 SO2. – (0,5 đ) d- 2 + 2H2S 2H2O + 3 (0,5 đ) Mỗi phản ứng đúng: số oxh đúng (0,25 điểm) , cân bằng đúng (0,25 điểm)	Mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm
Câu 3: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn: H2SO4 , Na2S, NaNO3, K2SO4, K2SO3 Giải K2SO3 Na2S NaNO3 K2SO4 H2SO4 Dd HCl Khí mùi hắc Khí mùi trứng thối Quì tím Hóa đỏ BaCl2 Còn lại trắng 2HCl + Na2S 2NaCl + H2S (0,25 đ) 2HCl + K2SO3 2KCl + H2O + SO2 (0,25 đ) BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4  (0,25 đ)	Nhận biết bảng đúng 1,25 điểm Mỗi phản ứng đúng 0,25 điểm
Câu 4: (2 điểm) Dẫn từ từ 6,72 lít khí SO2 (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. a. Xác định chất tạo thành trong dung dịch X. b. Tính khối lượng muối trong dung dịch X. (19,9g) Giải a) nNaOH = 2*0,2 = 0,4 (mol) T= 0.4/0,3 =1,33 (0,25 đ) => tạo 2 muối : và NaHSO3(x mol) và Na2SO3(y mol) (0,25 đ) b) SO2 + NaOH Na­HSO3 (0,25 đ) x x x SO2 + 2NaOH Na­2SO3 + H2O (0,25 đ) y 2y y Ta có hệ pt : x+y =0,3 (1) (0,25 đ) và x+2y=0,4 (2) (0,25 đ) Giải (1) và (2) : x=0,2 mNaHSO3­ =0,2.104 = 20,8 (g) y=0,1 mNa2SO3 = 0,1.126= 12,6 (g) (0,25 đ) mmuối = 12,6+20,8 = 33,4 (g) . (0,25 đ)	0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5: (2 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì thu được 17,92 lít (đkc) khí SO2 và dung dịch X. a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X ? Giải a) Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp Mg + 2H2SO4đ MgSO4+ SO2 + 2H2O. (0,25 đ) x 2x x x mol 2Fe + 6H2SO4đ Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O (0,25 đ) y 3y y/2 3x/2 mol Khối lượng hỗn hợp = 24x +56y = 27,2 (g) (1) (0,25 đ) Số mol H2 = x+3y/2 = 17,92/22,4 =0,8 (mol) (2) (0,25 đ) Giải (1) và (2) :  ->mMg = 0,2.24 = 4,8 (g) ->mFe = 0,4.56 = 22,4 (g) %Mg= 4,8*100/27,2 = 17,65 (%) (0,25 đ) %Fe=100-17,65=82,35(%) (0,25 đ) b) mmuối= 120x+400y/2 = 120*0,2+400*0,4/2 = 104(g) (0,5 đ)	0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 -NguyenThiDinh-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 -NguyenThiDinh-deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thượng Hiền

 

Sở Giáo dục – Đào tạo Tp Hồ Chí Minh TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI: 10 Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

KMnO₄ O₂ SO₂ NaHSO₃ Na₂SO₃SO₂ H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃FeCl₃

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch không màu sau và viết phương trình phản ứng minh họa (không dùng chất chỉ thị màu):

Na₂SO₃, Na₂S, Na₂SO₄, NaI, NaNO₃.

Câu 3: (1 điểm) Cho phản ứng: CO_(k) + H₂O _{( k)} CO_2(k) + H_{2 ( k)} ∆H < 0

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nào khi :

– Tăng nhiệt độ của phản ứng.

– Thêm khí CO₂ vào.

-Thêm lượng khí CO vào.

– Tăng áp suất chung củahệ.

Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu bằng dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X trên bằng dung dịch H₂SO₄ đặc 80% đun nóng (dư) thu được 11,2 lít SO₂ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X .

b) Lượng H₂SO₄ đặc nóng còn dư ở trên có thể hòa tan tối đa 23,2 gam Fe₃O₄ thu được khí SO₂. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 80% đã dùng ban đầu.

Câu 5: (2 điểm)

a) Cho 6,72 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1,875M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

b) Hòa tan hoàn toàn 2,58 gam một oleum A vào nước thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với lượng dư kim loại Mg, sau phản ứng thu khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trên vào 20ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch chứa 1,99 gam hai muối. Tìm công thức oleum A.

 

Cho Fe(56), Al(27), Cu(64), K(39), S(32), O(16), Cl(35,5).

HẾT

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKII MÔN HÓA – KHỐI 10 – NĂM HỌC: 2017-2018

ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ	ĐIỂM
Câu 1: (2 điểm) to 2KMnO4 2K2MnO4 + MnO2 + O2 to S + O2 SO2 SO2 + NaOH  NaHSO3 NaOH + NaHSO3 → H2O + Na2SO3 Na2SO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O Cl2 + 2H2O + SO2 → H2SO4 + 2HCl 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 3BaCl2 + Fe2(SO4)3 → 2FeCl3 + 2BaSO4	Mỗi phương trình đúng được 0.25đ Thiếu điều kiện trừ 0.125đ Thiếu cân bằng trừ 0.125đ
Câu 2 NaNO3 NaI Na2S Na2SO3 Na2SO4 HCl – – ↑ mùi trứng thối ↑ mùi hắc – BaCl2 – – X X ↓ trắng AgNO3 – ↓ vàng đậm X X X 2HCl + Na2S  2NaCl + H2S 2HCl + Na2SO3 2NaCl + H2O + SO2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl AgNO3 + NaI  AgI + NaNO3	– Mỗi chất nhận biết đúng (hiện tượng + phương trình) được 0,5 điểm. – Sai 1 hiện tượng, sai/ thiếu 1 phương trình – 0,25 điểm.
Câu 3: ( 1đ) -Tăng nhiệt độ của phản ứng : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch . – Thêm khí CO2 vào : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch . – Thêm lượng CO vào : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận . – Tăng áp suất chung của hệ : cân bằng của phản ứng không chuyển dịch.	Mỗi ý : 0,25đ
Câu 4: ( 3đ) nH2 =0,35 mol nSO2 = 0,5 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2…………………………………………………. a 1,5a mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2…………………………………………………… b b mol P2: 2Al + 6H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O…………………………………… a 1,5a 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O…………………………………… b 1,5b Cu + 2H2SO4→ CuSO4 + SO2 + 2H2O ………………………………………. c c 1,5a + b = 0,35 a = 0,1 mAl = 2,7 g 1,5a + 1,5b + c = 0,5 b = 0,2 mFe = 11,2 g 27a + 56b + 64c = 17,1 c = 0,05 mCu = 3,2 g nH2SO4 pu = 1 (mol) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 0,1 0,5 mol nH2SO4 bđ = 1,5 mol → mdd H2SO4 = 183,75 g. ……………………………………………	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Lập đúng 2/3 phương trình 0,25đ Giải hệ 0,25đ Khối lượng 0,25đ 0,5đ ( viết phản ứng đúng cân bằng sai -0,25đ) 0,25 đ
Câu 5: (2đ) nKOH = 0,75 mol ; nSO2 = 0,3 mol ……………………………….. k = → tạo muối K2SO3 , dư KOH ………………….. 2KOH + SO2 → K2SO3 + H2O ……………………….. Bđ: 0,75 0,3 Pứ: 0,6 0,3 0,3 Sau pư: 0,15 → [KOH]dư = 0,375 (M); [K2SO3] = 0,75 (M)…….. H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4 ……………………………… 0,03/ (n+1) ←0,03 mol Mg + 2H2SO4 đặc → MgSO4 + SO2 + 2H2O …………………….. 0,03 ←0,015 KOH + SO2→ KHSO3 x x x 2KOH + SO2→ K2SO3 + H2O 2y y y x + 2y = 0,02 x = 0,01 120x + 158y = 1,99 y = 0,005 → nSO2 = 0,015 (mol)………. Ta có : 2,58 = 0,03/ (n+1). (98+80n) → n =2 CT : H2SO4.2SO3	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoá 10 Nguyễn Thượng Hiền

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học