Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Khuyến

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THCS -THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (2017-2018) MÔN: HÓA HỌC LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút ; Ngày 28/04/2018

Câu I: (3,5 điểm)

1. (2đ) Bổ túc và hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a- MnO₂ + HCl(đ) b- SO₂ + Br₂ + H₂O 

c- Fe + S d- O₃ + KI + H₂O 

2. (1,5đ) Cho AgNO₃ lần lượt vào các dung dịch đựng các chất sau: HCl, KNO₃, Na₂S. Trường hợp nào xảy ra phản ứng, viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

Câu II: (2,5 điểm)

1. (0,75đ) Trong phòng thí nghiệm, có thể dùng mô hình thí nghiệm nào (hình 1, 2, 3) để thu khí O₂ (xác định hình nào, không cần giải thích, không cần viết phương trình hóa học).

2. (1đ) Cho các chất sau: Mg, Cu, FeS, Na₂SO₃, Na₂CO₃, CuS, CaF₂. Chất nào tác dụng với dung dịch H₂SO₄ (loãng) để sinh ra: (xác định chất, không cần viết phương trình hóa học).

1. khí nặng hơn không khí, mùi hắc. Trong khí quyển ô nhiễm, khí này gây mưa axit.

2. một chất ăn mòn thủy tinh (dùng để điêu khắc trên thủy tinh).

3. khí nặng hơn không khí, hóa đen khi cho vào dung dịch Pb(NO₃)₂.

4. khí nhẹ hơn không khí và cháy được không khí.

3. (0,75đ) Hãy cho biết người ta sử dụng phương pháp nào để tăng tốc độ phản ứng hóa học các trường hợp sau đây?

1. Rắc men vào tinh bột đã nấu chín (cơm, ngô, khoai, sắn, …) để ủ rượu.

2. Tạo thành những lỗ rỗng trong viên than tổ ong.

3. Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng.

Câu III: (4 điểm)

1. (3,25đ) Hòa tan hoàn toàn 27,6 (gam) hỗn hợp X gồm Fe và FeO trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí (đktc).

1. (1,5đ) Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp X.

2. (1đ) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được V₁(l) khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶). Xác định giá trị V₁?

3. (0,75đ) Hấp thụ hoàn toàn V₁(l) SO₂ vào V(l) dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 76,15 gam chất rắn. Xác định giá trị V?

2. (0,75đ) Hòa tan hết hỗn hợp X gồm Cu và CuO trong dung dịch H₂SO₄­ đặc 95,267%, đun nóng thu được dung dịch Y và khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất của S⁺⁶), trong dung dịch Y có = 4= 68,376%. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Cho biết : K = 39; Na = 23; Ba = 137; S = 32; F = 19; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Zn = 65; Al = 27;

N = 14; Fe = 56; O = 16; H = 1; Mn = 55; Ag = 108; Cu = 64; Mg = 24; Sr = 87; Be = 9; Ca = 40.

=== Hết ===

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TPHCM

TRƯỜNG THCS -THPT NGUYỄN KHUYẾN ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 (2017-2018) MÔN HÓA HỌC LỚP 10

Câu I: (3,5 điểm).

1. Mỗi phương trình đúng: 0,5đ…………………………………………………………0,5x 4 = 2đ.

(Cân bằng sai: …….– 0,25đ).

2. Xác định đúng: HCl, Na₂S………………………………………………..…………0,25x 2 = 0,5đ.

Mỗi phương trình đúng:…0,5đ…………………………………………..………,….0,5x 2 = 1đ.

(Cân bằng sai…….-0,25đ).

Câu II: (2,5đ)

1. Hình 2:…………(0,25đ); hình 3:…(0,5đ. )……………………….………………………...0,75 đ
2. Xác định đúng mỗi chất: 0,25đ……………………………………………….……0,25x 4 = 1đ.
3. Chất xúc tác, diện tích bề mặt, nhiệt độ ……………………………………….….0,25x 3 = 0,75đ

Câu III: (4 điểm)

1. a) 2 phương trình đúng 0,25đ……………………………………………………….0,25x 2 = 0,5đ.

(sai cân bằng 1 phương trình…không trừ; 2 phương trình …– 0,25đ) .

Số mol Fe = 0,3mol……………0,25đ; khối lượng Fe = 16,8 gam………0,25đ. ……………0,5đ

Khối lượng FeO = 10,8 gam ………………………………………………………………….0,5đ.

b)2 phương trình đúng ….0,25đ…………………………………………………….0,25x 2 = 0,5đ.

(sai cân bằng 1 phương trình…không trừ; 2 phương trình …– 0,25đ).

Thể tích khí SO₂ là 11,76 lít (0,525 mol)……………………………………………..……0,5đ.

c) SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O

SO₂ + NaOH  NaHSO₃.

Chất rắn tối đa bằng Na₂SO₃ có số mol là 0,525 mol (khối lượng 66,15 gam) < 76,15 gam.

 Dung dịch sau phản ứng có Na₂SO₃ (0,525 mol) và NaOH dư (10 gam) ……….……0,25đ.

Số mol NaOH ban đầu = 0,525.2+0,25 = 1,3 mol

V = 0,65(l) …………………………………………………………………………….…..0,5đ.

2. Giả sử có 1 mol Cu và x (mol) CuO.

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

x x x (mol)  dd tăng m₁ = 80x (g)

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂+ H₂O

1 2 1 1 (mol)  dd tăng m₂ = 0 (g)

Dd Y : CuSO₄ : (x + 1) mol + H₂SO₄ dư

Vì nồng độ % H₂SO₄ dư = nồng độ % CuSO₄ nên ta có:

(dư) = = (40x+40) (gam)

= 40x + 40 + 98(x+2) = (138x + 236) (gam)

= _{…………………0,25đ.}

 

%= ; %m_CuO = 65,22%……………………………………0,25x 2 = 0,5đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen Khuyen – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hữu Tiến

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU TIẾN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Ngày: 27/4/2018 – Thời gian: 45 phút

Câu 1: (2đ) Viết phương trình hoá học thực hiện chuỗi phản ứng sau:

KMnO₄Cl₂NaClONaClAgClCl₂HClFe(OH)₃Fe₂(SO₄)₃

Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt 4 dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₄, Na₂S, NaCl, BaCl₂

Câu 3: (2,5đ) a) Viết các phương trình hóa học trong các trường hợp sau:

a₁) C + H₂SO₄ đặc

a₂) Fe₂O₃ + H₂SO_{4 đặc}

a₃₎ KBr + H₂SO_{4 đặc,nóng}

b) Cho phương trình hoá học: C_(rắn) + H₂O_(k) CO_(k) + H_2(k) H>0

Cân bằng trên sẽ chuyển dịch về phía nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau (Giải thích).

b₁. Tăng nhiệt độ của bình phản ứng? b₂. Giảm áp suất chung của hỗn hợp?

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ hết 6,8g khí H₂S vào 125ml dung dịch NaOH 4M. Tính nồng độ mol/lit của dung dịch thu được sau phản ứng (Thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Câu 5: (1,5đ) Chia hỗn hợp Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng với H₂SO₄ loãng được 2,24 lít khí (đktc)

Phần 2: Tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội được 3,36 lít (đktc)

Tính khối lượng hỗn hợp Cu, Fe ban đầu .

Câu 6: (1,đ) Cho a gam FeS vào dung dịch HCl dư, lượng khí sinh ra hấp thụ hết vào 450ml dung dịch KOH 0,8M thu được hai muối có nồng độ mol/lít bằng nhau. Tính a?

Cu = 64; Fe = 56; Cl = 35,5 ; S =32; H=1

__________Hết__________

ĐÁP ÁN HÓA 10 – HKII – 2018

Câu 1(2điểm):Viết đúng mỗi pt: 0,25×8=2 đ

Sai Cb hoặc thiếu đk- nửa số điểm

Câu 2

Câu 3: (2,5đ) a) Mỗi phản ứng 0,5 đ .thiếu cân bằng – ½ số điểm

b) Ta có cân bằng hóa học: C_(rắn) + H₂O_(k) CO_(k) + H_2(k) H >0

b1) Khi tăng nhiệt độ của hệ  Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch ( chiều thu nhiệt)…………0,5đ

b2) Khi giảm áp suất chung của hệ  Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (chiều tăng số mol khí ) ..0.5đ

(Xác định chiều đúng không giải thích -0,25đ)

Câu 4(1,5điểm)Tính số mol:n_H2S=0,2; n_NaOH=0,6mol

K=2,5tạo muối Na₂S và dư NaOH 0,5 đ

H₂S+ 2NaOH Na₂S +2H₂O 0,25 đ

0.2 0.4 0.2

C_NàS=1,6M 0,25 đ

dư NaOH=0,1 mol 0,25 đ

C_NaOH=0,8M 0,25 đ

Câu 5

Câu 6 : (1đ)

3 phản ứng ……………………………………………………………………………..0,5

n_K2S = n_{KHS =} 0,12 mol………………………………………………………………..0,25

a = m FeS = 0,24 . 88 = 21, 12 g…………………………………………………….0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen Huu Tien – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Hữu Thọ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ II, NĂM HỌC 2017 – 2018

TP.HỒ CHÍ MINH MÔN : HÓA – KHỐI : 10

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU THỌ Thời gian : 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu 1 (1,5 điểm) : Viết phương trình hóa học

Câu 4 (1,5 điểm) : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 210 ml dung dịch NaOH 2M.Viết phương trình hoá học các phản ứng có thể xảy ra. Tính khối lượng muối thu được.

Câu 5 (2 điểm) : Cho 17,05g hh Zn và Al tác dụng vừa đủ với axit H₂SO₄ 98% đặc nóng thu được 9,52 lít khí SO₂ (đkc)

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

2. Tính khối lượng H₂SO₄ 98% cần dùng.

Câu 6 (1 điểm) : Bằng sự hiểu biết về hóa học, hãy giải thích các hiện tượng sau :

1. Cho sơ đồ điều chế khí oxi (khí Y) trong phòng thí nghiệm

Hãy chỉ ra 2 chất có thể là X trong sơ đồ trên, viết phương trình minh họa.

2. Khi trẻ em hay người lớn bị cảm, sốt; người bệnh thường cảm thấy mệt mỏi vì cảm là trạng thái con người nhiễm các khí độc qua da. Gió độc thấm vào cơ thể qua da tại các lỗ chân lông. Chúng ta thường sử dụng phương pháp dân gian : dùng đồng bạc hoặc dây chuyền bạc để đánh cảm. Cách làm này đơn giản nhưng rất hiệu quả. Tuy nhiên, sau khi đánh cảm, bạc thường bị hóa đen. Giải thích vì sao ?

Biết H=1 ; O=16 ; N=14 ; Cl=35,5 ; Fe=56 ; Al=27 ; Zn=65 ; S=32 ; Na=23 ; K=39

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II KHỐI 10 (CHÍNH THỨC)

NĂM HỌC 2017 – 2018

Câu	Đáp án	Thang điểm
1	Thiếu đk hoặc cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó	0,25 x 6 ptr = 1,5 đ
2	Thiếu đk hoặc cân bằng trừ ½ điểm phương trình đó	0,25 x 8 ptr = 2,0 đ
3	HCl K2SO4 KCl K2SO3, Ba(OH)2. HCl – – – mùi hắc – Quì Đỏ x – – Xanh BaCl2 x trắng – – x	4 chất x 0,5 = 2 (Bao gồm ptr + hiện tượng)
4	, phươngtrìnhphảnứng: .	6 ý x 0,25 =1,5 điểm
5	Hệ phương trình : 27x + 65y = 17,05 3/2 x + y = 0,425 => x = 0,15 và y = 0,2 ; b.,	8 ý x 0,25 = 2
6	a. X có thể là KMnO4 hoặc KClO3 + MnO2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 KCl + O2 b.Cơ thể bị cảm tích lũy lượng H2S cao. Ag tác dụng với khí H2S làm hàm lượng H2S giảm dần và hết cảm. 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S ( đen) + H2O	2 ý x 0,5 = 1

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen Huu Tho – deda

Hoa 10 – Nguyen Huu Tho – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Huệ

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ KIỂM TRA HỌC KỲ II

***** NĂM HỌC: 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Không kể thời gian giao đề)

Cho: H=1, O=16, S=32, Na=23, Mg=24, Fe=56, Zn=65, Al=27, K=39

1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: MnO₂ → Cl₂ → KClO₃ → O₂ → SO₂.

2. a. Từ muối ăn (NaCl), nước, Mg và các điều kiện cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế nước Giaven, Mg(OH)₂.

b. Viết phương trình phản ứng chứng minh H₂S có tính khử.

3. a. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: H₂SO₄, HCl, NaNO₃, NaCl.

b. Khí thải công nghiệp và khí thải của ô tô, xe máy chứa SO₂, NO₂ … Các khí này tác dụng với O₂, hơi nước, xúc tác tạo ra H₂SO₄ và HNO₃ gây ra mưa axit. Mưa axit phá huỷ các công trình bằng đá vôi (CaCO₃), tạo ra lỗ thủng trên các công trình đó. Giải thích bằng phương trình hoá học, đề xuất biện pháp góp phần làm giảm lượng khí thải nói trên.

4. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng: N₂ (k) + O₂ (k) 2NO (k), ∆H > 0

Khi biến đổi các điều kiện sau thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào?

1. Giảm nhiệt độ.

2. Tăng áp suất.

5. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

1. SO₂ + KMnO₄ + H₂O K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄

2. SiO₂ + HF

3. Na₂CO₃ + BaCl₂

4. FeS + H₂SO₄ đặc, nóng

6. Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư, thu được 0,896 lít khí SO₂ (đktc), sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

7. Hấp thụ hoàn toàn 0,448 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch KOH 0,2M. Tính khối lượng các chất thu được trong dung dịch sau phản ứng?

8. Hoà tan hoàn toàn 1,44 gam kim loại R bằng 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M (loãng). Xác định tên kim loại R.

9. Hình vẽ sau mô phỏng thí nghiệm điều chế chất nào? Nêu hiện tượng xảy ra ở bình chứa Br₂? Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

Lưu ý: Học sinh không được sử dụng tài liệu và bảng tuần hoàn.

—HẾT—

Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ; Số báo danh: . . . . . . . . .

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen Hue – da

Hoa 10 – Nguyen Hue – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

 

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn An Ninh

ĐỀ KIỂM TRA HKII (2017 – 2018)

Môn Hóa học lớp 10

Thời gian làm bài 45 phút

(Lưu ý: Đề có 02 trang ở 02 mặt giấy)

Câu 1 (2,0 điểm). Viết phương trình hóa học biểu diễn cho mỗi biến đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)

C­₂H₅OH → H₂O → O₂ → S → H₂S → H₂SO₄ → HCl → H₂S → SO₂

Câu 2 (2,0 điểm). Phân biệt các dung dịch bằng phương pháp hóa học:

Ca(NO₃)_2, K₂SO_4; K₂CO₃, NaBr, KI

Câu 3 (2,0 điểm)

Viết phương trình hóa học chứng minh (mỗi tính chất 1 phương trình, ghi rõ sự thay đổi số oxi hóa)

1. S có tính khử.

2. H₂SO₄ đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh (tác dụng phi kim).

3. Axit clohidric có tính axit mạnh hơn axit sunfuhidric.

4. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hoá.

Câu 4 (1,25 điểm). Cho 6,4 gam SO₂ vào 60ml dung dịch KOH 1M. Tính khối lượng và nồng độ mol/l muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 5 (2,75 điểm). Cho 10,7 gam hỗn hợp X gồm nhôm và magie oxit tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric đặc, nóng 98%. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc, sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

b) Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng.

Cho nguyên tử khối: H = 1; Al = 27; S =32; Mg = 24; O =16; K =39

— Hết —

Họ và tên học sinh: Số BD:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nguyen An Ninh – da

Hoa 10 – Nguyen An Ninh – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Ngôi Sao

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THCS-THPT NGÔI SAO __________________

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017-2018 Môn HOÁ HỌC – Khối 10 Thời gian làm bài: 45 phút, không tính thời gian phát đề.

Câu 1 : (1,5 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện của phản ứng):

Câu 2 : ( 2điểm ) Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh:

• S có tính khử;

• SO₂ có tính oxi hóa;

• SO₂ có tính khử;

• H₂S có tính khử;

Câu 3 : ( 2 điểm)

Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch : H₂SO₄, NaCl, BaCl₂, NaOH.

Câu 4:(0,5đ điểm)

Cho thí nghiệm như hình vẽ sau:

Ống 1: chứa Zn và dd H₂SO₄ loãng

Ống 2: chứa dd Pb(NO₃)₂

Ống 3: chứa S và đun nóng

Hãy: Nêu hiện tượng hóa học và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra trong ống 2

Câu 5: ( 2điểm ) Dẫn 3,36 lít khí SO₂ ( đktc) qua 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A.

1. Xác định muối thu được trong dung dịch A.
2. Tính khối lượng muối có trong dung dịch A.

Câu 6: (2.0 điểm)

Hòa tan 16 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được 11,2 lít SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A.

Tính % (m) mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Cho NTK S(32) , O(16) , Na(23) , H(1) , Mg (24) , Fe(56)

—–Hết—–

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Ngoi Sao – da

Hoa 10 – Ngoi Sao – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Ngô Gia Tự

TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II. NĂM HỌC: 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC. LỚP 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)

Họ, tên thí sinh:…………………………………………………………… SBD: ………………………..

Câu 1: (1 điểm) Viết phương trình và nêu hiện tượng khi:

1. Dẫn khí H₂S vào bình chứa khí SO₂

2. Dẫn khí SO₂ qua dung dịch KMnO₄.

Câu 2: (1 điểm) Cho phản ứng sau đây, muốn cân bằng phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận thì làm thế nào?

1. CaCO_{3 (r)}  CaO_(r) + CO_{2 (k)} AH>0

2. N_2(k) + 3H_2(k)  2NH_3(k) AH<0

Câu 3: (1,5 điểm) Viết phương trình hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

KClO₃ O₂ SO₂ Na₂SO₃ SO₂ H₂SO₄ FeSO₄

Câu 4: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh:

1. Lưu huỳnh có tính oxi hóa.

2. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

3. Hidrosunfua có tính khử.

Câu 5: (1,5 điểm) Nhận biết các chất sau (bằng phương pháp hóa học): KNO₃, K₂SO₄, NaOH, Na₂S.

Câu 6: (1 điểm) Cho 0,672 lít khí SO₂ (ở đktc) vào 50 ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam rắn. Tìm giá trị của m.

Câu 7: (1 điểm) Từ 500 kg lưu huỳnh (có 10% tạp chất) có thể điều chế được bao nhiêu kg H₂SO₄ (biết hao hụt của cả quá trình là 20%).

Câu 8: (1,5 điểm) Hòa tan hỗn hợp Fe, Cu vào H₂SO₄ đặc, nóng dư thu được 18,4 gam muối và 2,912 lít khí SO₂ (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất). Tính % khối lượng của Fe trong hỗn hợp.

Cho H=1, O=16, Na=23, S=32, Fe=56, Cu=64

—– HẾT—–

 

 

 

 

 

ĐÁP ÁN – HÓA 10 – HK2- NĂM 2017, 2018

CÂU 1	a/ 2H2S + SO2 –> 3S + 2H2O	0,25
	Có chất rắn màu vàng	0,25
	b/ 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O –> K2SO4 + 2MnSO4 +2H2SO4	0,25
	Mất màu dd KMnO4	0,25
CÂU 2	a/ Tăng lượng CaCO3, giảm áp suất, tăng nhiệt độ	0,5
	b/ Tăng lượng N2, H2; tăng áp suất; giảm nhiệt độ	0,5
CÂU 3	Mỗi pt đúng	0,25
CÂU 4	a/ S + H2 –> H2S	0,25
	Số oxi hóa ở lưu huỳnh	0,25
	b/ O3 + 2Ag –> Ag2O + O2	0,25
	O2 + Ag –> không phản ứng	0,25
	c/ H2S + 1/2 O2 –> S + H2O	0,25
	Số oxi hóa ở lưu huỳnh	0,25
CÂU 5	Nhận biết Na2S bằng dd HCl	0,25
	Pt minh họa	0,25
	NHận biết NaOH bằng quỳ tím	0,5
	Nhận biết K2SO4 bằng dd BaCl2	0,25
	Pt minh họa	0,25
CÂU 6	T=3,3	0,25
	SO2 + 2NaOH –> Na2SO3 + H2O	0,25
	Mol Na2SO3 là 0,03	0,25
	m=5,38 g	0,25
CÂU 7	S –> SO2 –> SO3 –> H2SO4	0,25
	mS=450 Kg	0,25
	450.98:32.80/100	0,25
	Đáp án: 1102,5 kg	0,25
CÂU 8	2Fe + 6H2SO4 –> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O	0,25
	Cu + 2H2SO4 –> CuSO4 + SO2 + 2H2O	0,25
	400.X/2 +160Y=18,4	0,25
	1,5X + Y=0,13	0,25
	X=0,06 Y=0,04	0,25
	%Fe=57,76%	0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Ngo Gia Tu – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Năng Khiếu Bình Chánh

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức				Cộng
	Nhận biết	Thông hiểu	Vận dụng	Vận dụng ở mức cao hơn
Nhóm Halogen	– Tính chất của axit	– Tính chất hóa học của HCl nhận biết muối sunfit.	– Viết PTPU của HCl với kim loại, bazơ. – Nhận biết được gốc halogenua.
Số ý hỏi	1	1	1		3
Số điểm	0.25	0.5	0.25		1.0đ
Oxi-lưu huỳnh	– Tính chất vật lí của H2SO4. – Phản ứng đặc biệt của S với Hg và ứng dựng của nó.	–Tính chất hóa học của O2, S, H2SO4, H2S,SO2. – Nêu hiện tượng hóa học xảy ra trong các phản ứng.	– Viết được phản ứng hóa học của O2, S, H2SO4, H2S, SO2. – Tính được số mol chất khi cho V, m, mdd,C% của chất hoặc dung dịch. – Nhận biết gốc sunfat.	-Bài tập tổng hợp tính toán liên quan đến khối lượng ,thể tích, C%, CM dung dịch HCl, H2SO4 đặc/loãng, muối – Xác định thành phần phần trăm.
Số ý hỏi	1	3 – 5	10	2	16
Số điểm	1	1.5 – 2.5	2.75	1.75 – 2.25	7.5 – 8.0đ
Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học	– Khái niệm tốc độ phản ứng-cân bằng hóa học. – Các yếu tố ảnh hưởng tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Số ý hỏi	4 – 6				6
Số điểm	– 1.5				1 – 1.5đ
Tổng ý	6 – 8	4 – 6	11	2	25
Tổng điểm	2.25 – 2.75	2.0 – 3.0	3.0	1.75 – 2.25	10

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Thời gian làm bài : 45 phút

Họ tên HS :……………………………. Số báo danh :……………. Lớp :……

Câu 1: (2.5 điểm)

1. Hoàn thành sơ đồ tóm tắt sau:

(Tốc độ phản ứng, cân bằng hóa học, nhiệt độ, nồng độ, áp suất, thể tích, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác)

2. Thủy ngân là một chất độc đối với con người và động vật, mặc khác ở điều kiện thường, thủy ngân tồn tại ở dạng lỏng rất linh động. Khi ống chứa thủy ngân bị vỡ (ví dụ như nhiệt kế), người ta thường rắc bột lưu huỳnh lên chỗ các giọt thủy ngân. Hãy giải thích việc làm trên và viết PTHH (nếu có).

Câu 2: ( 1,5 điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

KMnO4

O2

 

SO2

 

S

SO2

(5)

H2S

SO2

Câu 3: (1,5 điểm) Nhận biết các hóa chất sau bằng phương pháp hóa học: HBr, Na₂SO₄, CaCl₂, Na₂SO₃.

Câu 4: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh :

1. Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

2. Lưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.

1. Hidro sunfua có tính khử mạnh.

Câu 5: (3 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Al và Mg bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X và 14,56 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, đktc).

1. Viết phương trình phản ứng.

2. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

3. Nếu cho hỗn hợp kim loại trên vào bình chứa 250ml dung dịch HCl 2M thì cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa lượng axit dư trong bình.

Nguyên tố	Al	Mg	S	O	Cl	Na	H
M	27	24	32	16	35.5	23	1

Hết.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NĂNG KHIẾU TDTT H.BC

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC – KHỐI 10

Hướng dẫn giải	Điểm ý	Điểm từng câu
Câu 1: 1.1 (1) Tốc độ phản ứng (2) Nồng độ (3) Áp suất (4) Nhiệt độ (5) Diện tích tiếp xúc (6) Chất xúc tác 1.2 Người ta thường dùng bột Lưu huỳnh để thu hồi thủy ngân khi ống thủy ngân vỡ hay nhiệt kế vỡ . Vì Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo muối thủy ngân sunfua khó bay hơi người ta dễ dàng thu hồi được. Hg + S  HgS	Mỗi ý đúng 0.25, (2) => (6) không cần theo thứ tự 0,5 0,5	2,5đ
Câu 2: 2 2 3	Mỗi phương trình đúng 0,25 Thiếu điều kiện, cân bằng trừ 1/2	1,5đ
Câu 3 : Trích 4 mẫu thử vào 4 ống nghiệm riêng biệt. – Cho quỳ tím vào 4 ống nghiệm trên . + Ống nghiệm làm quỳ tím hóa đỏ là : HBr – Cho dung dịch HCl vào 3 ống nghiệm không hiện tượng. + Ống nghiệm xuất hiện khí có mùi sốc bay ra là : K2SO3 2HCl + Na2SO3 2NaCl+ SO2+ H2O – Cho dung dịch BaCl2 vào 2 ống nghiệm không hiện tượng còn lại. + Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng : Na2SO4. Na2SO4 +BaCl2 2NaCl+BaSO4 – Còn lại ống nghiệm không hiện tượng là CaCl2.	Mỗi ý 0,125	1,5đ
Câu 4 : O 0 +1 zon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.   L -2 ưu huỳnh đioxit có tính oxi hóa.   c) Hidro sunfua có tính khử mạnh 0 -2 -2 -2 0 +4 0 -1 (Không xác định số oxi hóa hoặc cân bằng thiếu ,thiếu điều kiện trừ ½)	(0,5) (0,5) (0,5)	1,5đ
5: a) (đ) (đ) b) Đặt x là số mol của Al Đặt y là số mol của Mg Theo đề : 27x+24y = 12 (1) Từ (1) và (2), ta có: c) nAl phản ứng = ¼.nAl ban đầu= ¼.0,4=0,1(mol) nMg phản ứng = ¼.nMg ban đầu= ¼.0,05=0,0125(mol) nHCl phản ứng= 3. nAl phản ứng +2. nMg phản ứng = 3.0,1+0,0125.2=0,325 (mol) nHCl ban đầu = V(l).CM= 0,25.2=0,5 (mol) nHCl dư= nHCl ban đầu– nHCl phản ứng= 0,5 – 0,325 = 0175 (mol) HCl+NaOH →NaCl +H2O NNaOH= nHCl dư= 0,175 (mol) VNaOH= n/CM=0,175/1=0,175 (lit)=175 ml	0,5 0,125 0,125 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,375 0,125 0,5	3đ

Hết.

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Nang Khieu TDTT H. Binh Chanh – deda

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học