Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hermann Gmeiner

SỞ GD VÀ ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TH – THCS – THPT HERMANN GMEINER ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề có 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn thi: Hóa học – Khối: 10 Ngày kiểm tra: 04/05/2018 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) (Lưu ý: Học sinh làm bài trên giấy thi)

Câu 1: ( 2,0 điểm)

Bổ túc các phương trình phản ứng sau: ( ghi rõ điều kiện nếu có)

1. KMnO₄ ? + ? + ?

2. ? + Na₂SO₄ ? + NaCl

3. ? + ? Fe₂(SO₄)₃ + ?

4. Na₂CO₃ + ? Na₂SO₄ + ? + ?

Câu 2: ( 3,0 điểm)

1. Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS H₂S S SO₂ H₂SO₄

2. Hãy viết 2 phương trình trực tiếp điều chế khí SO₂ trong công nghiệp?

Câu 3: ( 1,0 điểm)

Nối các thích hợp các chất tương ứng dưới đây

Hidro sunfua ( H2S)	Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy
Lưu huỳnh ( S)	Bốc ra từ xác chết của người và động vật
Lưu huỳnh dioxit ( SO2)	Dùng để lưu hóa cao su
Axit sunfuric ( H2SO4)	Dùng để sản xuất phân bón,thuốc trừ sâu, tơ sợi hóa học, sơn màu,…

Câu 5: ( 1,0 điểm)

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) ΔH <0

Các cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào nếu thay đổi một trong các điều kiện sau:

1. Tăng nhiệt độ?

2. Giảm áp suất?

Câu 4: ( 3,0 điểm)

Cho 19,3 gam hỗn hợp kẽm và đồng tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 6,72 lit SO₂ (đkc)

1. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

2. Tính nồng độ mol dung dịch axit đã dùng ?

3. Dẫn khí thoát ra ở trên tác dụng với 700 ml NaOH 1,0M. Tính nồng độ các chất trong dung dịch thu được (biết thể tích dung dịch xem như không thay đổi)?

( H=1; O=16;S=32; Cu=64; Zn=65)

——————–HẾT——————

SỞ GD VÀ ĐT TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TH – THCS – THPT HERMANN GMEINER

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn thi: Hóa học – Khối: 10 Ngày kiểm tra: 04/05/2018

Câu	Đáp án	Thang điểm
1 ( 2 điểm)	2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 +H2O + SO2 ↑	0,5 0,5 0,5 0,5
2 ( 3 điểm)	a. Chuỗi phương trình (1) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2) 2H2S + O22S + 2H2O (3) S + O2SO2 (4) SO2 + H2O + Br2 H2SO4 + 2HBr b. Điều chế 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 O2 +S SO2	0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
3 ( 0,25 điểm)	1b, 2c, 3a, 4d	0,25 0,25
4 ( 1,0 điểm)	a.Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch. b. Giảm áp suấtcân bằng chuyển dịch theo chiều tăng số molkhíchuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch.	0,5 0,5
5 ( 3,0 điểm)	a)nSO= ==0,3 (mol) Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu: + 2e x x 2x (mol) + 2e y y 2y (mol) + 2e 0,3 0,6 0,3 (mol) Ta có: 65x + 64y=19,3 2x+ 2y= 0,6 x=0,1 mol= nZn mZn=n.M= 0,1. 65=6,5 (g) y=0,2 mol =nCu mCu=n.M=0,0.64= 12,8 (g) b) nHSO=2nSO=2×0,3=0,6 (mol) CM(HSO)==3(M) c) nNaOH= 0,7. 1=0,7 (mol) nSO2 = 0,3 ( mol) k== 2,3 muối sinh ra:Na2SO3,NaOH dư, tính theo SO2 2NaOH + SO2 →Na2SO3 + H2O 0,6 0,3 0,3 (mol) CM(NaSO) = 0,43 ( M) CM( NaOH)=0,14 ( M)	0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Hermann Gmeiner – da

Hoa 10 – Hermann Gmeiner – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

 

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá tỉnh Nam Định năm học 2014 2015

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II

NAM ĐỊNH NĂM HỌC 2014-2015

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HOÁ HỌC –LỚP 10 THPT

(Thời gian làm bài 45 phút)

I / PHẦN TRẮC NGHIỆM (2 đ)

Câu 1: Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl và tác dụng với khí Cl₂ cho cùng loại muối clorua kim loại: A. Mg B. Fe C. Cu D. Ag

Câu 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách:

A. điện phân nước B. Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

C. nhiệt phân Cu(NO₃)₂ D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có thể điều chế clo bằng phản ứng:

aKMnO₄ + bHCl  cMnCl₂ + dKCl + eCl₂ + fH₂O

Trong đó a, b, c, d, e, f là hệ số các chất trong phương trình. Tỉ lệ a:b là:

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:8 D. 1:3

Câu 4: Tầng ozon ở tầng bình lưu của khí quyển là tấm lá chắn tia tử ngoại của mặt trời, bảo vệ sự sống trên mặt đất. Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là vấn đề toàn cầu. Nguyên nhân chính của hiện tượng này là do

A. Các khí thải công nghiệp (CO₂, SO₂, …) B. các hợp chất hữu cơ gây ra

C. sự thay đổi của khí hậu gây ra D. chất thải CFC (CF₂Cl₂) dùng trong công nghiệp làm lạnh gây ra

Câu 5: Chất dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong công nghiệp là:

A. SO₂ B. O₂ C. CO₂ D. H₂S

Câu 6: Cách pha loãng axit H₂SO₄ đặc là:

A. Rót từ từ nước vào axit B. Rót nhanh axit vào nước

C. Rót từ từ axit vào nước D. Rót nhanh nước vào axit

Câu 7: Khi nhiệt phân cùng 1 lượng các chất KClO₃, KMnO₄, KNO₃, CaOCl₂ thì thể tích O₂ giải phóng nhiều nhất (ở cùng điều kiện) từ chất nào ?

A. KClO₃ B. KMnO₄ C. KNO₃ D. CaOCl₂

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 10,6 gam hỗn hợp gồm Al, Mg, Cu trong O₂ dư thu được m gam hỗn hợp Y gồm các oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ vừa đủ thì thu được 39,1 gam muối sunfat. Giá trị của m là: A. 15,35 gam B. 15,1 gam C. 16,7 gam D. 14,6 gam.

II/ PHẦN TỰ LUẬN

Câu 1: (2đ)

a) Hoàn thành các pthh theo sơ đồ sau: (ghi rõ điều kiện nếu có)

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

NaCl à Cl₂ à KClO₃ à O₂ à SO₂ à SO₃ à H₂SO₄

b) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt 2 bình khí sau: O₂ và O₃, viết phương trình hóa học

Câu 2: (2,5 đ) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Cu và Al vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy thoát ra 2,688 lít khí H₂ (đktc) và 3,84 gam chất rắn không tan.

a) Tính m

b) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng thì thoát ra V lít khí SO₂ (duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Tính V ?

Câu 3: (2 đ) Hòa tan hết 6,9 gam Na trong dung dịch HCl, thu được dung dịch X chứa 15,7 gam chất tan. Cho dung dịch X vào dung dịch AgNO₃ dư thu được m gam kết tủa. Tính m.

Câu 4: (1,5 đ) Cho sơ đồ thí nghiệm được bố trí như sau:

a) Viết ptpư xảy ra trong bình cầu ?

b) Nêu hiện tượng xảy ra trong bình tam giác (eclen) chứa dung dịch Br₂. Giải thích ?

c) Cho biết vai trò của bông tẩm dung dịch NaOH, viết pt hóa học xảy ra

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Sở 2014-2015

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 tỉnh Nam Định năm học 2009 2010

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II

NAM ĐỊNH NĂM HỌC 2009-2010

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HOÁ HỌC –LỚP 10 THPT

(Thời gian làm bài 45 phút)

Câu I: (1,5 điểm) Khí sunfurơ là chất có tính oxi hóa, tính khử và tính oxit axit. Viết một phương trình hóa học minh họa cho mỗi tính chất trên?

Câu II: (1,5 điểm) Dùng hóa chất nào để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt: Na₂SO₄, NaNO₃, NaCl. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi thực hiện quá trình đó.

Câu III: (2 điểm) Axit H₂SO₄ được điều chế trong công nghiệp theo sơ đồ:

(1) (2) (3) (4)

FeS₂  SO₂  SO₃  H₂SO₄.nSO₃  H₂SO₄

Hãy viết phương trình hóa học minh họa cho các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên?

Câu IV: (2,5 điểm) Tính thể tích khí clo thu được (quy về đktc) khi cho 3,48g MnO₂ tác dụng hết với dd HCl đặc, dư, đun nóng. Hãy nêu cách loại bỏ tạp chất (khí HCL và hơi nước) trong quá trình điều chế để thu được khí clo tinh khiết?

Câu V: (2,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm a(g) Mg, b(g) Al, c(g) Fe vào dd HCl dư thu được V lít khí hidro (quy về đktc).

1. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

2. Cô cạn dung dịch, làm khô, thu được bao nhiều gam muối khan (tính theo a, b, c và V)?

Cho nguyên tử khối: Mn = 55; O = 16; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27; Fe = 56; H = 1

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Sở NĐ 2009-2010

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 tỉnh Nam Định năm học 2007 2008

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II

NAM ĐỊNH NĂM HỌC 2007-2008

ĐỀ CHÍNH THỨC

MÔN HOÁ HỌC –LỚP 10 THPT

(Thời gian làm bài 45 phút)

A. Phần trắc nghiệm khách quan( 3 điểm): Hãy khoanh tròn vào chữ chỉ đáp án đúng trong các câu sau:

Câu 1. Để phân biệt các dung dịch NaCl, Na₂SO₄, HCl, H₂SO₄ riêng biệt, ta dùng:

A. Quì tím B. Dung dịch AgNO₃

C. Quì tím và dung dịch BaCl₂ D. Dung dịch BaCl₂ và dung dịch AgNO₃

Câu 2. Cho một lượng dư axit clohiđric tác dụng với 6,5 gam kẽm. Thể tích khí hiđro thu được sau phản ứng là:

A. 2,24 lít B. 1,12 lít C. 4,48 lít D.3,36 lít

Câu 3. Pha loãng dung dịch H₂SO₄ đặc ta phải:

A. Đổ từ từ nước vào axit B. Đổ từ từ axit vào nước

C. Đổ nhanh axit vào nước D. Đổ nhanh nước vào axit

Câu 4. Nguyên nhân làm cho nước ozon có thể bào quản hoa quả tươi lâu ngày là do:

A. Ozon là khí độc B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

C. Ozon hấp thụ được tia tử ngoại

D. Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước

Câu 5. Khí sunfurơ là chất có:

A. Tính khử và tính oxit axit B. Tính oxi hoá và tính oxit axit

C. Tính oxi hoá, tính khử và tính oxit axit D. Tính oxi hoá mạnh

Câu 6. Cho m gam hỗn hợp (A) gồm Zn và Fe vào dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí hidro. Nếu cho m gam hỗn hợp (A) vào dung dịch CuSO₄ dư. Phản ứng xảy ra xong thì số gam kết tủa thu được là:

A. 0,8 gam B. 3,2 gam C. 1,6 gam D. 6,4 gam

B. Phần tự luận( 7 điểm):

Câu 1. Viết 1 phương trình hoá học xảy ra khi điều chế( trong phòng thí nghiệm) mỗi chất sau: O₂, Cl₂, khí HCl, SO₂.

Câu 2. Dung dịch HCl tác dụng được với Al, Fe₂O₃, Cu(OH)₂, CaCO₃. Hãy viết phương trình hoá học xảy ra.

Câu 3. Có 17,2 gam hỗn hợp kim loại (X) gồm Al và Cu. Chia làm 2 phần bằng nhau. Cho 1 phàn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư đến khi phản ứng xong thấy có 3,2 gam kim loại không tan và có V lít khí thoát ra.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra, tính % khối lượng từng kim loại trong (X) và tính V.

b) Hoà tan hoàn toàn phần 2 trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được bao nhiêu lít khí SO₂( giả thíêt rằng đó là sản phẩm duy nhất của quá trình khử S⁺⁶)

Chú ý: Thể tích các khí ở tất cả các câu đều đã qui về điều kiện tiêu chuẩn.

Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Sở NĐ 2007-2008

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Hai Bà Trưng

 

SỞ GD&ĐT TP.HCM TRƯỜNG THCS-THPT HAI BÀ TRƯNG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN: HÓA 10 – Thời gian: 45 phút

Họ tên học sinh: …………………………………………

Đề

Câu 1 (1,5đ): Viết phương trình phản ứng chứng minh H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh với kim loại, với phi kim và có tính háo nước.

Câu 2 (2đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄KHSO₄K₂SO₄KClCl2H₂SO₄

Câu 3 (2đ): Bằng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch sau:

K₂SO₃, HCl_, NaNO_{3 ,} NaCl, K₂SO₄

Câu 4 (1đ):Cho các chất CaO, Cu, Na₂SO_3, Al lần lượt tác dụng với H₂SO₄ loãng. Hãy viết phương trình phản ứng xãy ra nếu có.

Câu 5 (1,5đ): Cho cân bằng: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2 NH₃ (k); < 0.

Cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch về phía nào khi

a. Tăng nhiệt độ của hệ. b. Giảm áp suất của hệ. c. Giảm nồng độ NH₃

Câu 6 (2đ): Cho m (gam) hỗn hợp X gồm Fe và Al tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thu được 8,96 lít khí (đkc). Mặt khác cho m (gam) hỗn hợp X tác dụng với dd H₂SO₄ đặc, nóng thì thu được 10,08 lít khí SO₂ (đkc).

1. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
2. Tìm m và thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.
3. Dẫn lượng khí SO₂ ở trên vào 250 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Tính khối lượng muối thu được

(Biết: H=1, O=16, Al=27, Fe=56, Na=23, S=32)

—HẾT—

Đáp án:

Câu 1 (1,5đ):

Cu + 2H₂SO₄ đặc  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O (0,25đ)

S + 2H₂SO₄ đặc  3SO₂ + 2H₂O (0,25đ)

C₁₂H₂₂O₁₁ 12C + 11H₂O (0,25đ)

Câu 2 (2đ):

4FeS₂ + 11O_{2 8}SO₂ + 2Fe₂O₃ (0,25đ)

2SO₂ + O₂ 2SO₃ (0,25đ)

SO₃ + H₂O H₂SO₄ (0,25đ)

H₂SO₄ + KOH KHSO₄ + H₂O (0,25đ)

KHSO₄ + KOH K₂SO₄ + H₂O (0,25đ)

K₂SO₄ + BaCl_{2 2}KCl + BaSO₄ (0,25đ)

2KCl + 2H₂O _{2KOH +} Cl₂ + H₂ (0,25đ)

Cl₂ + SO₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HCl (0,25đ)

Câu 3 (2đ):

	K2SO3	HCl	NaNO3	NaCl	K2SO4
HCl	Sủi bọt khí
Quỳ tím		Hóa đỏ
BaCl2					Kết tủa trắng
AgNO3			Còn lại	Kết tủa trắng

2HCl+ K₂SO_{3 2}KCl + H₂O + CO₂

K₂SO₄ + BaCl_{2 2}KCl + BaSO₄

AgNO₃+ NaCl AgCl + NaNO₃

Câu 4 (1đ):

CaO + H₂SO₄ loãng  CaSO₄ + H₂O (0,25đ)

Cu + 2H₂SO₄ loãng  không phản ứng (0,25đ)

Na₂SO₃ + H₂SO₄ loãng  Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O (0,25đ)

2Al + 6H₂SO₄ loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (0,25đ)

Câu 5 (1,5đ):

a.Tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. (0,5đ)

b.Giảm áp suất của hệ, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch. (0,5đ)

c.Giảm nồng độ NH₃, cân bằng của phản ứng sau sẽ chuyển dịch theo chiều thuận. (0,5đ)

Câu 6 (2đ):

a/ (0,5đ)

Fe + H₂SO₄ loãng  FeSO₄ + H₂

2Al + 6H₂SO₄ loãng  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2Fe + 6H₂SO₄ đặc  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Al + 6H₂SO₄ đặc  Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

b/ (1đ)

nH₂ = 8,96/22,4=0,4 mol

nSO₂ = 10,08/22,4=0,45 mol

x+ 3/2y = 0,4

3/2x + 3/2y = 0,45

x= 0,1; y= 0,2

mFe = 5,6 g; mAl = 5,4 g; % mFe= 50,9%; % mAl= 49,1%

c/ (0,5đ)

nNaOH = 0,25×1,5=0,375 mol

nNaOH/nSO₂ < 1  tạo muối NaHSO₃

SO₂ + NaOH NaHSO₃

0,45 0,375 0,375

mNaHSO₃ = 39 gam

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – HAI BA TRUNG_DA

HOA 10 – HAI BA TRUNG_DE

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 môn hoá lớp 10 THPT Gò Vấp

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THPT GÒ VẤP ĐỀ CHÍNH THỨC

KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-2018 MÔN HÓA LỚP 10 – BAN A Thời gian làm bài: 45 phút.

Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có): ( 2 điểm )

KClO₃O₂SO₂Na₂SO₃SO₂KHSO₃SO₂H₂SO₄ FeSO₄.

Câu 2: Không dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: BaCl₂ , Na₂S, KCl , KNO₃, CuSO₄ . Viết phương trình phản ứng minh họa nếu có. ( 2điểm)

Câu 3: Viết 4 phương trình phản ứng khác nhau điều chế O₂? (1 điểm)

Câu 4: Đốt cháy khí (A) trong không khí dư thu được khí (B) có mùi hắc. Khi dẫn khí (A) vào dung dịch chứa (B) thấy xuất hiện kết tủa có màu vàng. Xác định A, B. Viết phương trình chứng minh.

(1 điểm)

Câu 5: Cho cân bằng hóa học : N₂O_4(k) 2NO_2(k) H > 0. (1 điểm)

Cân bằng sẽ chuyễn dời theo chiều nào khi:

Câu 6: (3 ñieåm)

Cho 13,6g hỗn hợp ( Mg,Fe ) vào dd H₂SO₄ loãng ,dư thì thấycó 6,72(l) khí sinh ra (đkc).

a)Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu?

b)Nếu cho lượng hỗn hợp kim loại trên tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng dư thì thu được bao nhiêu lít khí SO₂ (đkc)?

c)Dẫn lượng khí SO₂ ở trên vào 200ml dd NaOH 1M.Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng?

( Fe = 56; S = 32; Mg = 24; O = 16; H=1, Na=23)

---

HẾT——-

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP.HCM TRƯỜNG THPT GÒ VẤP ĐỀ CHÍNH THỨC

BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017-20118 MÔN HÓA LỚP 10 – BAN A

Câu	Vế	Đáp án						Biểu điểm	Tổng
1		Viết đúng 8 phương trình phản ứng (Ghi chú : cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện: -0,125đ /1 phản ứng )						0,25×8	2
2			BaCl2	CuSO4	KCl	Na2S	KNO3	1	2
		ddH2SO4	kết tủa trắng			Khí mùi trứng thối
		dd BaCl2		kết tủa trắng
		Dd AgNO3			kết tủa trắng		Còn lại
		Viết đúng 4 phương trình phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm.						1
3		Viết đúng 4 phương trình phản ứng mỗi phản ứng 0,25 điểm.						0,25 x 4	1
4		A: H2S, B: SO2						0,25×2	1
		Viết đúng 2 phương trình phản ứng						0,25 x 2
5	a)	Chiều thuận						0,25	1
	b)	Chiều thuận						0,25
	c)	Chiều nghịch						0,25
	d)	không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học						0,25
6	a)	Viết được 2 phương trình phản ứng						0,25×2	1,25
		Lập được hệ phương trình và giải đúng (số mol Fe = 0,2; số mol Mg= 0,1)						0,25×2
		%mFe = 82,35% ; %mMg = 17,65%						0,25
	b)	Viết đúng 2 phương trình phản ứng của Mg, Fe với H2SO4 đặc nóng						0,25x2	0, 75
		Số mol SO2 = 0,4 mol⟹ V = 8,96lit						0,25
	c)	Lập tỷ lệ mol NaOH/SO2 =0,5						0,25	1
		viết phương trình SO2+NaOH NaHSO3						0,25
		CM NaHSO3=1M						0,5

 

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Go Vap – da

Hoa 10 – Go Vap – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Duy Tân

 

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II -NH 2017-2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – lớp 10

TRƯỜNG THCS – THPT DUY TÂN Thời gian làm bài: 45phút

 

Caâu 1: (2,0 ñieåm)

Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

FeS H₂S S Na₂S ZnS ZnSO₄

 

SO₂ SO₃ H₂SO₄

Caâu 2: (2,0 ñieåm)

Nhaän bieát caùc dung dòch ñöïng trong caùc loï maát nhaõn sau: HNO₃, KOH, K₂SO₄, KCl . Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra (neáu coù).

Caâu 3: (2,0 ñieåm)

Cho caân baèng hoaù hoïc:

CO (k) + H₂O (k) CO₂ (k) + H₂ (k) ∆H < 0

Phaûn öùng seõ dòch chuyeån theo chieàu naøo khi:

a. Taêng nhieät ñoä.

b. Theâm löôïng hôi nöôùc vaøo.

c. Taêng aùp suaát chung cuûa heä.

d. Cho theâm chaát xuùc taùc.

Caâu 4: (1,0 ñieåm)

Cho FeS taùc duïng vôùi dung dòch HCl, giaûi phoùng khí X. Daãn khí X vaøo dung dòch CuSO₄. Haõy giaûi thích hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

Caâu 5: (3,0 ñieåm)

Cho 8,85 g hoãn hôïp boät Zn vaø Fe taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H₂SO₄ 98% noùng thu ñöôïc 4,48 lít khí SO₂ thoaùt ra (ñktc).

a/ Tính phaàn traêm khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp ban ñaàu.

b/ Tính khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ ñaõ söû duïng.

c/ Tính khoái löôïng muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng.

d/ Daãn khí SO₂ thu ñöôïc ôû treân vaøo 200 ml dung dòch KOH 2M. Tính noàng ñoä mol muoái thu ñöôïc sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi.

Cho : Zn = 65; Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1

 

———–Heát———-

Hoïc sinh khoâng ñöôïc söû duïng baûng heä thoáng tuaàn hoaøn, giaùm thò coi thi khoâng giaûi thích gì theâm

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KỲ II -NH 2017-2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – lớp 10

TRƯỜNG THCS – THPT DUY TÂN Thời gian làm bài: 45phút

HƯỚNG DẪN CHẤM

I. Lyù thuyeát Ñaùp aùn Ñieåm Caâu 1 – Vieát ñuùng moãi ptrinh – 0,25 ñ x 8 = 2,0 ñ Caâu 2 -NB ñuùng moãi chaát Vieát sai ptrinh xaûy ra 0,5×4 = 2,0 ñieåm – 0,25 ñ Caâu 3 a. Chieàu nghòch b. Chieàu thuaän c. khoâng dòch chuyeån d. Khoâng dòch chuyeån 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ 0,5 ñ Caâu 4 PT: FeS +2 HCl  FeCl2 + H2S H2S + CuSO4  CuS + H2SO4 HT: – Keát tuûa ñen – DD töø xanh chuyeån sang khoâng maøu 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm Caâu 5 a.Goïi x,y laø soá mol Zn vaø Fe nSO2 = 0,2 mol Zn + 2H2SO4  Zn(SO4) + SO2 + 2H2O X 2x x x 2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O y 3y y/2 3y/2 HPT: x + 3/2y = 0,2 65x + 56 y = 8,85 x= 0,05 mol y= 0,1 mol mFe = 5,6 %Fe = 63,28% %Zn = 36,72% b. n H2SO4 = 0,4 mol mH2SO4 = 39,2 g mdd H2SO4 = 40 gam c. m muoái = 161×0,05 + 400×0,05 = 28,05 g d. nKOH = 0,4 mol SO2 + KOH  K2SO3 + H2O 0,2 0,4 0.2 mol CM K2SO3 = 1M a- 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñ 0,25 ñieåm 0,25 ñieåm 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ 0,25 ñ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Duy Tan – da

Hoa 10 – Duy Tan – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Diên Hồng

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THCS-THPT DIÊN HỒNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN: HÓA HỌC – LỚP: 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 01 trang)

Câu 1. (1.5 điểm) Thực hiện chuỗi phản ứng sau:

Câu 2. (1.5 điểm) Nêu hiện tượng, viết phương trình phản ứng xảy ra trong các trường hợp sau:

a) Dung dịch axit sunfuhiđric (H₂S) để lâu trong không khí.

b) Dẫn khí sunfurơ (SO₂) vào dung dịch brom.

Câu 3. (2.0 điểm) Dùng phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch mất nhãn sau:

Na₂SO₄, NaCl, Na₂S, H₂SO₄, NaOH.

Viết phương trình hóa học minh họa.

Câu 4. (1.0 điểm) Hãy nêu chất khí gây nên hiện tượng mưa axit và biện pháp để làm giảm lượng chất khí đó trong không khí.

Câu 5. (3.0 điểm) Cho 12 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng 98%, dư thì thu được 5,6 lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, điều kiện tiêu chuẩn).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng, biết dùng dư 25% so với lượng cần thiết.

Câu 6. (1.0 điểm) Sau khi hoà tan 8,45 g oleum A vào nước được dung dịch B. Để trung hoà dung dịch B cần 200 ml dung dịch NaOH 1M. Tìm công thức của oleum đó.

Biết Cu=64, Fe=56, S=32, O=16, H=1 (g/mol)

———–  HẾT  ———–

Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ và tên học sinh:

 

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG THCS-THPT DIÊN HỒNG

KIỂM TRA HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2017 – 2018 MÔN HÓA HỌC – LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

HƯỚNG DẪN CHẤM

	NỘI DUNG TRẢ LỜI	ĐIỂM TỪNG PHẦN
Câu 1 (1.5 điểm)
4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O S+ H2 H2S		Mỗi PTHH đúng 0,25 điểm
Câu 2 (1.5 điểm)
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa vàng (lưu huỳnh) 2H2S + O2 → 2S↓ + 2H2O Hiện tượng: Mất màu dung dịch brom SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr		0,75 điểm 0,75 điểm
Câu 3 (2 điểm) Na2SO4 NaCl Na2S H2SO4 NaOH Dd HCl – – H2S↑ mùi trứng thối – – Quỳ tím – – X Đỏ Xanh Dd BaCl2 BaSO4↓ trắng Còn lại X X X PTHH: 2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S↑ BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓		1,5 điểm 0,5 điểm
Câu 4 (1 điểm) – Chất khí gây nên hiện tượng mưa axit là SO2… Biện pháp để làm giảm lượng SO2 trong không khí là: + Xử lí SO2­ (bằng cách dẫn qua H2O hoặc dung dịch kiềm) trước khi thải ra môi trường. + Xử lí để giảm hàm lượng nguyên tố S trong nhiên liệu (than đá…)		0,5 điểm 0,5 điểm
Câu 5 (3 điểm)
2Fe + 6H2SO4 đặc, nóng ­ → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x x/2 3x/2 (mol) Cu + 2H2SO4 đặc, nóng → CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y (mol) nSO2=5,6/22,4=0,25 mol Ta có mFe + mCu =mhh => 56x + 64y = 12 nSO2 (pt (1)) + nSO2 (pt (2)) = nSO2 => 3x/2 + y = 0,25 x=y=0,1 mol %mFe =5,6.100/12= 46,67% %mCu= 100-46,67=53,33 % nH2SO4= 3x + 2y = 0,5 mol mH2SO4= 0,5.98=49 gam mdd H2SO4 98% (dư 25%)= 49.100.125/(98.100)=62,5 gam		0,5 điểm 0,5 điểm 1,5 điểm 0,5 điểm
Câu 6 (1 điểm)
Gọi công thức oleum là H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O→ (n+1) H2SO4 (*) H2SO4+2NaOH→Na2SO4 +2H2O 0,1 0,2 (mol) nNaOH=0,2mol từ (*) ta có 0,1: (n+1) = 8,45: (98+80n) => n=3 vậy công thức oleum là H2SO4.3SO3		1 điểm

—– ———HẾT————-

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 – Dien Hong – da

Hoa 10 – Dien Hong – de

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Bắc Sơn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2017 – 2018

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Môn: Hóa học – 10

TRƯỜNG THCS – THPT BẮC SƠN Thời gian : 45 Phút

 

SBD Họ tên thí sinh :

Cho biết: H = 1, S = 32, O = 16, N = 14, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Mg = 24, Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108

Câu 1: (2đ) Viết phương trình phản ứng để thực hiện chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

FeS₂SO₂SH₂SSO₂ H₂SO₄ HCl Cl₂NaClO

Câu 2: (1,5đ) Phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học:

Na₂S, KCl, Na₂SO₄, NaNO_3.

Câu 3: (1,5đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng chứng minh.

a. Nhỏ axit H₂SO₄ đậm đặc vào cốc đựng saccarozơ C₁₂H₂₂O₁₁ rồi để một thời gian .

b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch brom.

Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ hoàn toàn 9,408lít SO₂(đktc) vào 450ml dung dịch KOH 2M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5: (2,0đ) Hòa tan hoàn toàn 40g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 15,68 lít khí SO₂ (đktc) sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Câu 6: (1,0đ) Xét phản ứng cân bằng trong một bình kín: 2SO₂ + O₂ 2SO₃, <0.

Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi:

– Tăng áp suất chung của hệ

– Giảm nhiệt độ của hệ.

Câu 7: (0,5đ) Tính khối lượng H₂SO₄ thu được từ 80kg quặng pirit FeS₂ có lẫn 10% tạp chất trơ. Biết hiệu suất chung của quá trình là 80%.

……..HẾT……

 

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II HÓA LỚP 10

CÂU	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
Câu 1	(1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (2) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (3) S + H2 H2S (4) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (5) SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 (6) H2SO4 + 2NaCl2HCl + Na2SO4 (7) 4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + 2Cl2 (8) Cl2 + 2NaOHNaCl + 2H2O + NaClO	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 2	Thuốc thử: HCl, BaCl2, AgNO3 Viết 3 phương trình phản ứng 2HCl + Na2S2NaCl + H2S BaCl2 + Na2SO4BaSO4 + 2NaCl KCl + AgNO3AgCl+ KNO3	1,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3	a. hiện tượng: dung dịch chuyển thành màu đen, xuất hiện khí thoát ra và tỏa nhiều nhiệt. C12H22O1112C + 11H2O C + 2H2SO4đặcCO2 + 2SO2+ 2H2O b. hiện tượng: dung dịch brom bị mất màu nâu đỏ SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4	0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ
Câu 4	nSO2= = 0,42 mol n KOH = 0,45×2 = 0,9 mol SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O 0,42 0,42mol m K2SO3 = 0,42×158 = 66,36g	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 5 Câu 6 Câu 7	a. Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ta có: mFe + mCu = 40 gam  56x + 64y = 40 (1) PTPỨ: 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O x 3x x/2 3x/2 Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y y = = = 0,7 mol  3/2 x + y = 0,7 (2) Từ (1) và (2) ta giải hệ phương trình: x = 0,12 ; y = 0,52 mFe= 56×0,12 = 6,72g mCu = 40 – 6,72 = 33,28g Tăng áp suất của hệ: chiều thuận Giảm nhiệt độ của hệ: chiều thuận mH2SO4 = 94,08g	0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

 

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10 – DE VA DAP AN – BAC SON

 

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học