Category: Lớp 11

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Quỳnh Lưu 2 Nghệ An năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NGHỆ AN             KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG CẤP THPT

  TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU 2                                                              KHỐI 11 – LẦN 1

ĐỀ CHÍNH THỨC

                                                                                                               NĂM HỌC 2023 – 2024

                                                                                                         Môn thi: HÓA HỌC

            Đề thi có 2 trang                                         Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Nguyên tử khối: K = 39; Cl = 35,5; H = 1; O = 16; N = 14; Cu = 64; S = 32; Zn = 65; Na = 23; C = 12; Fe = 56; Ba = 137, P = 31

Câu 1: (2 điểm)

Nguyên tố M có trong máu người nồng độ bình thường là 3,5 – 5,0 mmol/l. Trong cơ thể, nguyên tố M giúp điều hòa cân bằng nước và điện giải, giúp duy trì hoạt động bình thường, đặc biệt là của hệ tim mạch, cơ bắp, tiêu hóa, tiết niệu. Trên cơ tim ion M⁺ làm giảm lực co bóp, giảm tính chịu kích thích và giảm dẫn truyền. Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18.

            Nguyên tố X có trong thành phần của các chất có tác dụng oxi hoá và sát khuẩn cực mạnh, thường được sử dụng với mục đích khử trùng và tẩy trắng trong lĩnh vực thuỷ sản, dệt nhuộm, xử lí nước thải, nước bể bơi. Oxide cao nhất của X có công thức là X₂O₇. Trong hợp chất hydride (hợp chất của X với H) nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng.

1. Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố M và X. Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

2. Biểu diễn electron hóa trị của M và X vào ô orbital.

3. Viết công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất và hydroxide tương ứng của M và X, nêu tính acid – base của chúng.

4. Mô tả sự hình thành liên kết trong phân tử MX.

Câu 2: (3,0 điểm)

1. Copper (II) sulfateđược dùng để diệt tảo, rong rêu trong nước bể bơi, dùng để pha chế thuốc Bordaux (trừ bệnh mốc sương trên cây cà chua, khoai tây, bệnh thối thân trên cây ăn quả, cây công nghiệp),… Trong công nghiệp copper (II) sulfate thường được sản xuất bằng cách ngâm đồng (Copper) phế liệu trong dung dịch sulfuric acid loãng và sục không khí:

Cu + H₂SO₄ + O₂ → CuSO₄ + H₂O (1)

Copper (II) sulfate còn được điều chế bằng cách cho đồng (Copper) phế liệu tác dụng với sulfuric acid đặc nóng:

Cu + H₂SO_{4 đặc, nóng}  → CuSO₄ + SO₂ + H₂O (2)

a) Xác định vai trò của các chất trong hai phản ứng trên.

b) Cân bằng hai phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

c) Trong hai cách trên cách nào sử dụng ít sulfuric acid hơn, cách nào ít gây ô nhiễm môi trường hơn?

            2. Các quá trình sau thuộc phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích.

            a. Hòa tan ít bột giặt trong tay với một ít nước, thấy tay ấm.

            b. Muối kết tinh từ nước biển ở các ruộng muối.

            c. Giọt nước đọng lại trên lá cây vào ban đêm.

            d. Đổ mồ hôi sau khi chạy bộ.

            3. Bình gas loại 13,00kg sử dụng trong hộ gia đình M có chứa 12,00kg khí gas hoá lỏng (LPG) chứa 40,00% propane (C₃H₈) và 60,00% butane (C₄H₁₀). Trung bình lượng nhiệt cần tiêu thụ từ đốt khí gas của hộ gia đình M là 10⁴ kJ/ngày. Nếu nhiệt toả ra khi sử dụng bị hao hụt 13,65%. Hỏi sau bao nhiêu ngày hộ gia đình M sử dụng hết bình gas trên? Cho biết sản phẩm của phản ứng đốt khí gas là CO₂; H₂O và năng lượng liên kết của các liên kết cộng hoá trị theo bảng sau:

Liên kết	C – H	C – C	O = O	C = O	O – H
Eb (kJ.mol-1)	413	347	498	745	467

Câu 3: (3 điểm)

     1.  Người ta tiến hành xác định tốc độ ở T⁰K theo thực nghiệm của phản ứng 2NO + 2H₂   N₂ + 2H₂O và thu được số liệu cho ở bảng sau:

Thí nghiệm	Nồng độ đầu (mol/l)		Tốc độ phản ứng (mol/l.s)
	NO	H2
1	0,5	1	0,05
2	1	1	0,2
3	1	2	x
4	1,25	y	0,125

a. Xác định hằng số tốc độ (l²/(mol².s)) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm ở T⁰K.

b. Xác định các giá trị x, y.

      2. Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 ml dung dịch HCl 0,2M cho vào 5 ml dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1M thấy phản ứng hết 10,2 ml. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

Câu 4: (2 điểm)

Vào một ngày mùa hè, trời nắng gắt, các công nhân đang làm việc, bất ngờ nghe thấy tiếng nổ lớn, một cột khí màu vàng lục bốc lên, nhưng ngay sau đó cột khí này từ từ rơi xuống bao trùm lấy nhà máy. Các công nhân cảm thấy ngạt thở, cuống họng khô rát, nhức đầu, chóng mặt, một số thì bị ói mửa và bất tỉnh. Sau một khoảng thời gian ngắn, cây cối quanh nhà máy khô héo và chuyển màu. Người ta đã lấy mẫu nghiên cứu và cho các kết quả sau:

(1) Khi cho khí này tác dụng hoàn toàn với 27,3 gam Zinc thì thu được 57,12 gam muối.

(2) Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng tẩy màu.

(3) Để dung dịch của khí này ngoài ánh sáng rồi nhỏ dung dịch AgNO₃ vào thấy kết tủa trắng.

Xác định khí, viết phương trình phản ứng xảy ra để giải thích các hiện tượng thí nghiệm trên?

Câu 5: (4 điểm)

   1. Một loại phân đạm urea có độ dinh dưỡng là 46%. Giả sử tạp chất trong phân chỉ có (NH₄)₂CO₃. Tính phần trăm về khối lượng của urea trong phân đạm này.

   2. Lần lượt cho Na₂S vào các dung dịch sau: NH₄Cl; Cu(NO₃)₂ ; AlCl₃; FeCl₃; FeCl₂; NaHSO₄. Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 6: (3 điểm)

1. Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^–. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau.

Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng, thu được 0,7437 lít khí (đkc) và 1,07 gam kết tủa.

Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl₂, thu được 4,66 gam kết tủa.

Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X (quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi).

   2. Hòa tan hoàn toàn 1,42 gam hỗn hợp gồm carbon, phosphorus và sulfur trong 35 gam dung dịch HNO₃ 63%, thu được dung dịch X và 0,36 mol hỗn hợp khí chỉ gồm CO₂ và NO₂ (tỉ lệ mol tương ứng 1 : 8). Cho dung dịch X tác dụng tối đa với dung dịch chứa a mol Ba(OH)₂, thu được m gam kết tủa. Tính a và m.

Câu 7: (1 điểm) Cho phản ứng:

      a) Xác định và gọi tên loại nhóm chức có mặt trong phân tử mỗi chất hữu cơ ở phản ứng trên.

      b) Viết công thức phân tử của các hợp chất hữu cơ có mặt trong phản ứng trên.

      c) Các phổ hồng ngoại dưới đây ứng với 2 chất hữu cơ có mặt trong phản ứng trên. Em hãy chỉ phổ tương ứng với các chất đó?

•                                                                                 (b)

Câu 8: (2 điểm) Hình vẽ dưới đây mô tảthí nghiệm sinh ra khí C:

 Hãy xác định chất rắn A, dung dịch B,  khí C (có thể có) trong thí nghiệm trên. Viết phương trình phản ứng minh họa. [các điều kiện khác (t^o) coi như có đủ].

— HẾT —

Họ và tên thí sinh: ………………………………. Số báo danh: …………………..

ĐÁP ÁN

Câu 1 (2 điểm)

Ý	Nội dung		Điểm
	Do tổng số hạt Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử nguyên tố M là 58, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 nên ta có hệ phương trình Vậy M là K	Oxide cao nhất của X có công thức là X2O7 nên công thức hợp chất hydride là HX Trong HX nguyên tố X chiếm 97,26% về khối lượng nên ta có phương trình Vậy X là Cl	0,25×2 = 0,5 đ
	Cấu hình electron của M: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 19, chu kì 4 nhóm IA	Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p5 Vị trí trong bảng tuần hoàn ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA	0,25 x 2 = 0,5đ
HS chỉ có điểm khi lập được phương trình, tính toán ra giá trị của M và X
	Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital                                        4s1	Biểu diễn electron hóa trị vào ô orbital                   3s2                                3p5	0,125x 2 = 0,25 đ
	Công thức oxide cao nhất: K2O Công thức hydroxide tương ứng: KOH Chúng đều có tính base.	Công thức oxide cao nhất: Cl2O7 Công thức hydroxide tương ứng: HClO4 Chúng đều có tính acid	0,25 x2 =0,5đ
	K   K+  + 1e Cl + 1e  Cl– Cl–   + K+    KCl (bản chất là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu		0,25đ

Câu 2 (3,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
1	0   0         +2          -2     Cu + H2SO4 + O2 → CuSO4 + H2O             0         +2   Chất khử Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 2         0           -2   Chất oxi hóa O2 Sự khử O2 + 4e → 2O x 1 0   0           +2          -2     2Cu + 2H2SO4 + O2 → 2CuSO4 + 2H2O	0,375đ
	0           +2              +4   Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2           0         +2   Chất khử: Cu Sự oxi hóa Cu → Cu + 2e x 1        +6      +4   Chất oxi hóa H2SO4 Sự khử S +2e → S x 1 0           +2       +4   Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2	0,375đ
	Cách 1 sử dụng acid ít hơn và không gây ô nhiễm môi trường.	0,25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Nguyễn Văn Cừ Hà Nội năm 2023 2024

Sở GD & ĐT Hà Nội Trường THPT Nguyễn Văn Cừ ———-—&–———–

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2023-2024 MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài: … phút.

Họ và tên HS: ……………………………………………………………Lớp:…………

Câu 1: (4 điểm)

 1. Methyl đỏ là một chất chỉ thị acid-base, có màu sắc thay đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch (pH < 4,4: đỏ; 4,4 £ pH < 6,2: da cam; pH ³ 6,2: vàng). Hỏi khi cho methyl đỏ vào hai dung dịch sau đây thì màu sắc thay đổi như thế nào?

a) Dung dịch 1: dung dịch CH₃COOH 0,2M. Biết K_a của CH₃COOH là 10^-4,76.

b) Dung dịch 2: dung dịch gồm NH₄Cl 0,2M và NH₃ 0,1M. Biết K_a của  là 10^-9,24.

2. Tính thể tích (mL) dung dịch H₂C₂O₄ 0,1M cần thêm vào 10,0 mL dung dịch Y chứa CaCl₂ 0,0100M và HCl 10^-3M để bắt đầu xuất hiện kết tủa CaC₂O₄.

            Biết H₂C₂O₄ có K_a1 = 10^-1,27 ; K_a2 = 10^-4,25 ; K_S (CaC₂O₄) = 10^-8,75.

Câu 1	Hướng dẫn chấm	Điểm
1. Methyl đỏ là một chất chỉ thị acid-base, có màu sắc thay đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch (pH < 4,4: đỏ; 4,4 £ pH < 6,2: da cam; pH ³ 6,2: vàng). Hỏi khi cho methyl đỏ vào hai dung dịch sau đây thì màu sắc thay đổi như thế nào? a) Dung dịch 1: dung dịch CH3COOH 0,2M. Biết Ka của CH3COOH là 10-4,76. b) Dung dịch 2: dung dịch gồm NH4Cl 0,2M và NH3 0,1M. Biết Ka của  là 10-9,24.
1 (2,0đ)	a) Dung dịch 1:  Các quá trình xảy ra trong dung dịch 1: CH3COOH     H+   +  CH3COO–    Ka = 10-4,76   (1)                  H2O    H+  +   OH–             Kw = 10-14   (2) Ta thấy C(CH3COOH).Ka >> Kw  => cân bằng (1) là chủ yếu.          CH3COOH     H+   +  CH3COO–     Ka = 10-4,76  (1) C             0,2 [  ]      0,2 – x                     x             x          Ta có: Kb =   = 10-4,76 =>  x = 1,86.10-3  => pH = 2,73 < 4,4 Vậy, methyl đỏ có màu đỏ trong dung dịch 1.	0,25     0,25   0,25   0,25
	b) Dung dịch 2: Các quá trình xảy ra trong dung dịch 2:                    NH4Cl      NH4+  + Cl–           NH3 + H2O      NH4+   +  OH–     Kb = 10-4,76   (1)                     NH4+      NH3   +   H+       Ka = 10-9,24   (2)                             H2O       H+   +   OH–        Kw = 10-14    (3) Vì C(NH3).Kb >> Kw  => cân bằng (1) là chủ yếu.          NH3     +  H2O     NH4+     +  OH–     Kb = 10-4,76   (1) C      0,1                                 0,2 [  ]   0,1 – x                            0,2+x        x      Ta có:  Ka =    = 10-4,76   =>  x = 8,69.10-6 [H+] = 1,15.10-9M    => pH = 8,94  > 6,2 Vậy, methyl đỏ chuyển sang màu vàng trong dung dịch 2.	0,25     0,25       0,25 0,25
2. Tính thể tích (mL) dung dịch H2C2O4 0,1M cần thêm vào 10,0 mL dung dịch Y chứa CaCl2 0,0100M và HCl 10-3M để bắt đầu xuất hiện kết tủa CaC2O4.      Biết H2C2O4 có Ka1 = 10-1,27 ; Ka2 = 10-4,25 ; KS (CaC2O4) = 10-8,75.
2 (2,0đ)	Các quá trình xảy ra trong dung dịch sau khi trộn:             HCl  ®  H+  +  Cl–                                                      H2C2O4     H+  +  HC2O4–     Ka1 = 10-1,27  (1)             HC2O4–     H+  +  C2O42-        Ka2 = 10-4,25  (2)                               Ca2+  +  C2O42-  CaC2O4     (3) – Y có môi trường acid nên bỏ qua sự tạo phức hiđroxo của Ca2+, nên [Ca2+] =    – Áp dụng ĐL bảo toàn nồng độ đầu, ta được:      C(H2C2O4) = [C2O42-] + [HC2O4–] + [H2C2O4]                         = [C2O42-] + [H+].[C2O42-] / Ka2 + [H+]2.[C2O42-] / (Ka1.Ka2)                         = [C2O42-] . (1 + [H+] / Ka2 + [H+]2 / (Ka1.Ka2) ) [C2O42-] =   =      (M) – Điều kiện để có CaC2O4 bắt đầu kết tủa:    Ks = [Ca2+][C2O42-] =   .  = 10-8,75  (*) Vì KS(CaC2O4) = 10-8,75 không quá lớn, và C(H2C2O4) >> C(Ca2+) nên giả sử V1 << 10,0 mL và [H+] ~ CHCl = 10-3 M. Từ (*) tính được V1 = 3,4.10-4 mL Thể tích dd H2C2O4 = 3,4.10-4 mL << Vdd Y nên giả sử là hợp lí.	0,5           0,5         0.5     0,5

Câu 2 (4,0 điểm):

2.1. Một oxit của nitơ có công thức NO_x, trong đó nitơ chiếm 30,43% về khối lượng.

a) Xác định NO_x.

b) Ở 27,3^oC, khí N₂O_2x bị phân hủy theo phương trình phản ứng sau:

N₂O_2x2NO_x

                                                       (khí không màu)    

       Khi phản ứng trên đạt trạng thái cân bằng, làm lạnh bình đến 0^oC thì thấy màu của hỗn hợp khí trong bình nhạt dần. Hãy cho biết, phản ứng theo chiều thuận là thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

2.2. Một bình kín chứa đồng thời hai khí N₂ và H₂ vớinồng độ tương ứng là 0,375M và 0,875M. Thực hiện phản ứng với xúc tác thích hợp đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng ở t^oC thì thể tích khí H₂ chiếm 50% thể tích hỗn hợp khí thu được. Tính hằng số cân bằng K_C ở t^oC của phản ứng.

2.1 (2,0 đ)	a. %N = 14/(14 + 16x) = 0,3043 Þ x = 2 Þ Công thức: NO2	0,25 0,25 0,25
	b. 2NO2 + 2NaOH ® NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2OH–® NO3– + NO2– + H2O	0,25 0,25
	c. Làm lạnh bình đến 0oC thì thấy màu của khí NO2 nhạt dần Þ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch Þ Chiều nghịch là chiều tỏa nhiệt Þ Chiều thuận là chiều thu nhiệt	0,25 0,25   0,25
2.2 (1,0 đ)	N2+ 3H22NH3 Ban đầu    0,375      0,875 Phản ứng     x         3x            2x Cân bằng  0,375-x   0,875-3x      2x	0,25
	H2 chiếm 50% thể tích khí thu được Þ 0,875 – 3x = 0,5(0,375 – x + 0,875 – 3x + 2x) Þ x = 0,125	0,25
	Þ KC = = 2	0,5

Câu 3. (2 điểm)

1. Nước thải chăn nuôi là một trong những yếu tố gây nên hiện tượng phú dưỡng cho ao, hồ. Hãy giải thích điều này.

2. Trong thực tế, ở nhiều nơi, nước thải, phân bón hoá học, thuốc trừ sâu chưa qua xử lí được thải trực tiếp vào ao, hồ. Trong trường hợp nào có thể gây ra hiện tượng phú dưỡng? Giải thích.

1. Nước thải chăn nuôi là nguồn thải giàu chất hữu cơ nhất, thường đến từ các cơ sở chăn nuôi gia đình. Phân hữu cơ chứa lượng lớn nitrogen và phosphorus thúc đẩy quá trình phú dưỡng diễn ra theo tiến trình nhanh nhất.	1 đ
2. Khi ao hồ đó là nước tù đọng, không lưu thông với các nguồn nước khác thì nước thải, phân bón hóa học, thuốc trừ sâu chưa qua xử lí sẽ gây ra hiện tượng phú dưỡng do chứa lượng lớn các nguyên tố dinh dưỡng nitrogen và phosphorus.	1 đ

Câu 4. (4 điểm)

1. Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hóa bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau:

Cho biết giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H₂S(g), SO₂(g) và H₂O(g) lần lượt là -20,7kJ mol^-1; -296,8 kJ mol^-1 và -241,8 kJ mol^-1.

(a) Tính giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của mỗi phản ứng trên. Ở 298 K, mỗi phản ứng có thuận lợi về mặt năng lượng không?

(b) Trong môi trường không khí mà nồng độ oxygen bị suy giảm, hãy dự đoán hydrogen sulfide dễ chuyển hóa thành sulfur dioxide hay sulfur. Giải thích.

2. Hiện nay, mưa acid, hiệu ứng nhà kính và thửng tầng ozone là ba thảm họa môi trường toàn cầu. Mưa acid tàn phá nhiều rừng cây, các công trình kiến trúc bằng đá và  kim loại. Tác nhân chủ yết gây mưa acid là sulfur dioxide.

(a) Trong khí quyển, SO₂ chuyển hóa thành H₂SO₄ trong nước mưa theo sơ đồ sau:

.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

(b) Một con mưa acid xuất hiện tại một khu công nghiệp diện tích 10 km² với lượng mưa trung bình 80nm. Hãy tính;

– Thể tích nước mưa đã rơi xuồng khu công nghiệp.

– Khối lượng H₂SO₄ trong lượng nước mưa, biết nồng độ của H₂SO₄ trong nước mưa là 2.10^-5M.

(c) Lượng acid  trong nước mưa có thể ăn mòn các công trình bằng đá vôi.

– Viết 1 phương trình  hóa học minh họa.

– Khối lượng CaCO₃ tối đa bị ăn mòn bởi lượng acid trên.

(d) Em hãy tìm hiểu về nguyên nhân phát sinh các khí gây mưa acid và đề xuất giải pháp hạn chế.

1. (a) Cả hai phản ứng đều thuận lợi về mặt năng lượng vì giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của hai phản ứng đều âm (-517,9 kJ và -221,1 kJ).	0,5 đ
(b) Hydrogen sulfide sẽ dễ chuyển thành sulfur dioxide theo phản ứng (2), vì phản ứng (2) cần ít oxygen hơn so với phản ứng (1).	0,5 đ
2. (a) Các phương trình phản ứng:      SO2 + O2 à SO3      SO3 + H2O à  H2SO4	0,5 đ
(b) Thể tích nước mưa rơi xuống khu công nghiệp là: V = 10. 106.0,08= 8.105 m3 Khối lượng H2SO4 có  trong lượng nước mưa là: 8.105 . 2.10-5. 98 = 1568 (kg)	0,5 đ
(c) Đá vôi bị ăn mòn theo PT: CaCO3 + H2SO4   CaSO4 + H2O + CO2. Khối lượng đá vôi bị ăn mòn =	0,5 đ
(d) Tác nhân chính gây mưa acid là NOx và SO2 được sinh ra từ nguồn thiên nhiên và chủ yếu  là do hoạt động của con người như: sinh ra từ quá trình đốt nhiên liệu có chứa tạp chất sulfur (than đá, dầu mỏ) hoặc đốt quặng sulfide trong luyện kim, các hoạt động giao thông vận tải… Các khí này với xúc tác là các ion kim lọai trong khói bụi, khí SO2 và NOx bị oxi hóa bởi oxygen, ozone, hydrogen peroxide, gốc tự do  không khí (trong điều kiện thích hợp rồi hoà tan vào nước, tạo thành sulfuric acid và nitric acid, các giọt acid tạo thành theo mưa rơi xuống bề mặt trái đất	0,5 đ
Các phản ứng xảy ra: 4NO2 +O2 + 2H2O   4HNO3 2SO2 + O2 + 2H2O   2H2SO4 Mưa acid gây tác động xấu tới môi trường, con người và sinh vật khi pH có giá trị dưới 4,5. Làm ảnh hưởng đến sinh vật, ăn mòn các công trình xây dựng, kiến trúc bằng đá và kim loại….	0,5 đ
Giải pháp hạn chế hiện tượng mưa axit: – Các nhà máy xí nghiệp cần lắp đặt các hệ thống khử các khí gây mưa acid. – Kiểm soát khí tải xe cộ làm giảm lượng khí thái NOx từ xe có động cơ. – Loại bỏ triệt để S và N có trong dầu mở và than đá trước khi sử dụng. – Sử dụng các năng lượng thân thiện với môn trường, bằng các loại nhiên liệu sạch. – Cải tiến các động cơ trong các phương tiện giao thông theo tiêu chuẩn EURO để đốt hoàn toàn nhiên liệu thải ra ngoài môi trường. – Tuyên truyền và giáo dục người dân có ý thức  trong việc bảo vệ môi trường và các quy định về xử lí rác thải, nước thải….	0,5 đ

Bài 5. (4 điểm)

1. Việc đốt rơm, rạ trên đồng sẽ gây ô nhiễm môi trường, thoái hóa đất. Vậy nên sử dụng rơm rạ như thế nào để có thể mang lại nhiều lợi ích hơn cho người nông dân?

2. Một loại phân bón hỗn hợp trên bao bì ghi tỉ lệ 10 – 20 – 15. Các con số này chính là độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân, phân kali tương ứng. Để sản xuất loại phân bón này, nhà máy Z cần trộn ba loại hóa chất Ca(NO₃)₂, KH₂PO₄, KNO₃ với nhau. Trong phân bón đó tỉ lệ khối lượng của Ca(NO₃)₂ là a%, của KH₂PO₄ là b%. Giả sử các tạp chất không chứa N, P, K. Giá trị của (a + b) gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 93,8.                              B. 59,3.                              C. 42,1.                              D. 55,5.

1. Nên sử dụng rơm, rạ làm phân hữu cơ để có thể mang lại nhiều lợi ích hơn cho người nông dân: cung cấp chất dinh hưỡng cho cây trồng, tăng độ tơi xốp đất, hạn chế xói mòn và tránh bị khô hạn; đặc biệt là tránh gây ô nhiễm môi trường hơn so với việc đốt rơm, rạ.	0,5
2. Xét trong 100g phân bón	1 đ
	0,5

Câu 6: (2 điểm) Một hộ gia đình để tận dụng chất thải từ chăn nuôi đã sử xây dựng hầm khí bioga đồng thời gia đình cũng lắp đặt hệ thống năng lượng mặt trời. Trong 90 ngày mùa hè hệ thống năng lượng mặt trời sản sinh ra được một lượng nhiệt 1,8625.10⁶ kJ và hệ thống hầm biogas sản sinh được 20 kg khí methane (thành phần chính khí biogas). Khi được đốt cháy hoàn toàn 1 mol các chất tỏa ra lượng nhiệt cho trong bảng sau:

Chất	CH4	C3H8	C4H10
Nhiệt lượng tỏa ra (kJ)	890	2220	2847

            Nếu gia đình trong 90 ngày trên dùng năng lượng từ việc mua Bình “ga” loại 12 cân có chứa 12 kg khí hóa lỏng (LPG) gồm propane và butane với tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3 thì cần phải mua bao nhiêu bình ga (giả thiết hiệu suất sử dụng nhiệt như nhau).

nCH4 = 1250; nC3H8 = 2x và nC4H10 = 3x Bảo toàn năng lượng: 1,8625.106 + 890.1250 = 2220.2x + 2874.3x	1 đ
⟶ x = 227,76 Số bình gas = (44.2x + 58.3x)/12000 ≈ 5 bình	1 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 THPT Chương Mỹ A Hà Nội năm 2023 2024

TRƯỜNG THPT CHƯƠNG MỸ A
(Đề thi gồm 04 trang)
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
NĂM HỌC: 2023 – 2024
MÔN: HOÁ HỌC 11
Thời gian làm bài: 120 phút,
không tính thời gian phát đề.
Họ và tên thí sinh: ……………………………………………………….. Số báo danh: ……………………….
Cho biết : Mg =24; Fe = 56; Al =27; O = 16; H =1; S = 32; N =14; C =12; Br = 80;
Cl =35,5; K = 39;
Câu 1: ( 2 điểm)
1. Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và
nhiệt độ của phản ứng được thể hiện ở giản đồ trong hình 5 dưới đây:
Hình 5. Sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia vào áp suất và nhiệt độ phản
ứng (Nguồn: Cowbridge Chemistry Department: Making ammonia – The Haber process
http://ccschemistry.blogspot.com/2016/, truy cập ngày 22-3-2023.)
Khi phản ứng ưu tiên diễn ra theo chiều thuận thì lượng ammonia thu được trong thực tế càng
nhiều.
a) Trong khoảng từ 350oC đến 550oC, hiệu suất thu ammonia biến đổi theo xu hướng nào?
b) Vì sao nhiệt độ phản ứng càng cao thì hiệu suất thu ammonia càng thấp?
c) Ở một nhiệt độ, vì sao áp suất tăng cao thì hiệu suất thu ammonia tăng?
d) Từ giản đồ Hình 5, hãy cho biết nên chọn nhiệt độ phản ứng là bao nhiêu để hiệu suất phản
ứng đạt khoảng 44% ở 200 atm.
2. Cho dung dịch X chứa CH3COOH 0,01 M và CH3COONa 0,01 M. Tính pH của
dung dịch X. Biết Ka (CH3COOH) = 10-4,76
Câu 2: ( 2 điểm)
1. Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nêu cách phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp
hoá học: NaCl, Na2CO3, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, BaCl2. Viết phương trình hoá học của các
phản ứng?
2. Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam A trong dung dịch HNO3,
sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 1,2395 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và N2O
có số mol bằng nhau. Cô cạn dung dịch B thu được 31,75 gam muối. Tính thể tích dung dịch
HNO3 0,5 M tối thiểu để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A.
Câu 3: ( 1 điểm)
Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N2 phản ứng với O2 tạo
thành NO:
NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O2 tạo thành NO2 là một khí
gây ô nhiễm môi trường. Ở 2000oC, hằng số cân bằng Kc của phản ứng tạo thành NO ở trên
là 0,01. Nếu trong bình kín dung tích 1 lít có 4 mol N2 và 0,1 mol O2 thì ở 2000oC lượng
khí tạo thành là bao nhiêu (giả thiết NO chưa phản ứng với O2 )?
Câu 4: ( 3 điểm)
1. Trộn hyđrocarbon khí A với oxi theo tỉ lệ thể tích A:O2 = 1:9 rồi cho vào bình kín
thấy áp suất trong bình là 1 atm ở 00C. Bật tia lửa điện để đốt cháy hết A, hỗn hợp sau phản
ứng có áp suất là 1,575 atm ở 136,50C.
a) Tìm công thức phân tử của A?
b) Viết công thức cấu tạo có thể có của A biết A có cấu tạo mạch hở.
2. Một loại phân bón hỗn hợp trên bao bì ghi tỉ lệ 10 – 20 – 15. Các con số này chính
là độ dinh dưỡng của phân đạm, phân lân, phân kali tương ứng. Để sản xuất loại phân bón
này, nhà máy Z cần trộn ba loại hóa chất Ca(NO3)2, KH2PO4, KNO3 với nhau. Trong phân
bón đó tỉ lệ khối lượng của Ca(NO3)2 là a%, của KH2PO4 là b%. Giả sử các tạp chất không
chứa N, P, K.
Tính giá trị của (a + b)?
Câu 5: ( 2 điểm)
1. Khí dầu mỏ hóa lỏng (Liquefied Petroleum Gas- LPG) thường gọi là gas, được dùng
làm nhiên liệu đun nấu. Xét một loại gas có thành phần gồm C3H8 và C4H10 theo tỉ lệ
mol tương ứng 2:3 được sử dụng tại một hộ gia đình.
a) Tính tỉ khối của hơi gas so với không khí. Tại sao khí gas rò rỉ sẽ tích tụ ở nơi trũng so
với mặt đất?
b) Tính năng suất tỏa nhiệt của loại gá trên theo đơn vị kJ/kg, biết:

Chất	C3H8 (g)	C4H10 (g)	CO2 (g)	H2O (g)
∆f H298	-103,8	-125,6	-393,5	-241,8

c) Mỗi ngày, hộ gia đình trên sừ dụng một nhiệt lượng bằng nhiệt lượng cần để đun sôi
30kg nước từ nhiệt độ 200C với hiệu suất hấp thụ nhiệt đạt 80%. Hỏi hộ gia đình đó sử dụng
bình gas chứa 12kg gas được bao nhiêu ngày biết nhiệt dung riêng của nước là 4200J/ kg.độ.
2. Chrysanthemic acid được tách từ hoa cúc, có công thức cấu tạo như sau:
Phổ hồng ngoại của chrysanthemic acid có năm tín hiệu sau: khoảng 1650 cm-1; khoảng 1715
cm-1, < 3000 cm-1; khoảng 3100 cm-1; khoảng 2200-3600 cm-1. Xác định các nhóm cấu trúc
hình thành năm tín hiệu này.
Câu 6: ( 4 điểm)
1. Trên thế giới, acetic acid được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác
nhau như tạo ra polymer ứng dụng trong sơn, chất kết dính, là dung môi hoà tan các chất hoá
học, sản xuất và bảo quản thực phẩm, đặc biệt dùng để sản xuất giấm.
a) Lập công thức phân tử của acetic acid, biết kết quả phân tích nguyên tố của acetic acid có
40%C; 53,33%O về khối lượng; còn lại là H. Phân tử khối của acetic acid được xác định trên
phổ khối lượng (hình 6.1) tương ứng với peak có giá trị m/z lớn nhất.
Hình 6.1 – Phổ khối lượng
b)Dựa vào phổ IR (hình 6.2) có thể xác định được nhóm chức carboxyl có trong acetic acid
từ peak nào ?
15
20 42
Hình 6.2 – Phổ hồng ngoại
2. Một loại xăng có chứa 4 alkane với thành phần về số mol như sau: 10% heptane,
50% octane, 30% nonane và 10% đecane. Hãy tính xem một xe máy chạy 50 km tiêu thụ hết
1,0 kg loại xăng nói trên thì đã tiêu thụ hết bao nhiêu lít oxi không khí, thải ra môi trường bao
nhiêu lít khí carbon dioxide và bao nhiêu nhiệt lượng, giả thiết rằng nhiệt đốt cháy của xăng
là 5337,8 kJ/mol, năng lượng giải phóng ra có 80% chuyển thành cơ năng còn 20% thải vào
môi trường, các thể tích khí đo ở 27,30C và 1 atm, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 7: ( 2 điểm)
Hỗn hợp khí A gồm hydrogen, một alkene và một alkyne có cùng số nguyên tử C trong
phân tử. Tỉ khối của A đối với hydrogen là 7,8. Sau khi cho hỗn hợp khí A qua bột Ni, đốt
nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì được hỗn hợp B có tỉ khối đối với hỗn hợp A là 20/9.
a) Xác định công thức phân tử của alkene, alkyne.
b) Tính % thể tích mỗi chất trong A.
Câu 8: ( 4 điểm)
1. Khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong
không khí giảm dần theo thời gian. Hãy giải thích điều này.
2. Hãy cho biết người dân có thể đối mặt với những nguy cơ nào khi một nhà máy sản
xuất lưu huỳnh bị cháy. Giải thích.
3. Cho m gam hỗn hợp Mg,Fe, Al2O3 , Fe3O4 (trong đó oxygen chiếm 20% về khối lượng)
tan vừa đủ trong 140 gam dung dịch H2SO4 61,6% đung nóng nhẹ, sau phản ứng thu được
6,048 lít hỗn hợp khí gồm H 2 và SO2 có tỉ khối so với He là 10,833. Phần dung dịch thu được
cho tác dụng với dung dịch NH3 dư, thu được 45,52 gam kết tủa. Tính giá trị của m?
…… Hết………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 cấp trường Hà Nội năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC&ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2023-2024

Môn:                    HÓA HỌC              

Khối lớp:             11

Thời gian:           120 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi:             17/01/2024

Đề thi gồm          03 trang, 06 câu

Câu 1. (4.0 điểm)

1.1 Cho dung dịch X chứa CH₃COOH 0,01 M và CH₃COONa 0,01 M. Tính pH của dung dịch X. Biết K_a (CH₃COOH) = 10^‑4,76

1.2 Thực hiện phản ứng sau trong bình kín dung tích 10 lít:

N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)}     2NH_{3 (k)}; DH^o = – 46 kJ.mol^-1.

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1: 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (450^oC, 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích hỗn hợp.

a. Tính hằng số cân bằng K_C.

b. Nêu các yếu tố ảnh hưởng lên cân bằng của phản ứng trên. Cho biết điều kiện tối ưu để tổng hợp ammonia.

Câu 2. (4.0 điểm)

2.1 Chỉ dùng thêm giấy quỳ tím, nêu cách phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: NaCl, Na₂CO₃, NaOH, Ba(OH)₂, H₂SO₄, BaCl₂. Viết  phương trình hoá học của các phản ứng?

2.2 Trong phương pháp chuẩn độ acid – base, xung quanh điểm tương đương có một sự thay đổi pH đột ngột gọi là bước nhảy chuẩn độ. Đường biểu diễn trên đồ thị chuẩn độ acid – base gọi là đường định phân.

Từ các số liệu sau đây:

1. Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự biến thiên pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ dung dịch HCI bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M biết trục hoành ghi thể tích dung dịch NaOH, trục tung ghi pH của dung dịch.
2. Xác định giá trị điểm tương đương và khoảng bước nhảy chuẩn độ của quá trình chuẩn độ dung dịch HCI bằng dung dịch chuẩn NaOH 0,100 M.

Câu 3. (4.0 điểm)

3.1 Quan sát hình vẽ mô tả bộ dụng cụ và hóa chất dùng để điều chế và thu khí NH₃ trong phòng thí nghiệm.

1. Khi tiến hành thí nghiệm, hãy giải thích tại sao?

a) Cần úp ngược ống nghiệm thu khí trên ống dẫn khí.        b) Ống nghiệm chứa hỗn hợp hóa chất được lắp nghiêng cho miệng ống hơi chúc xuống.       c) Đặt một mảnh giấy quỳ tím ẩm ở bên ngoài miệng ống nghiệm thu khí. 2. Đề xuất phương án xử lí khí NH3 dư sau khi thu xong.

                                                                                                 Hình 3.1

3.2 Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn. Hòa tan hoàn toàn 7,5 gam A trong dung dịch HNO₃, sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B và 1,12 lít hỗn hợp khí NO và N₂O có số mol bằng nhau. Cô cạn dung dịch B thu được 31,75 gam muối. Tính thể tích dung dịch  HNO₃ 0,5 M tối thiểu để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A. (Cho biết: Mg=24; Al=27; Zn=65; H=1; N=14; O=16).

Câu 4. (2.0 điểm)

Thực hiện thí nghiệm:

Sục từ từ đến dư khí SO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa x mol NaOH, y mol KOH và z mol Ba(OH)₂.

a. Cho biết thứ tự các phản ứng xảy ra. Viết phương trình các phản ứng đó.

b. Vẽ đồ thị biểu diễn giá trị khối lượng kết tủa theo số mol SO₂.

Câu 5. (2.0 điểm)

Một mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước (100⁰C) để chiết lấy rutin. Biết độ tan của rutin là 5,2 gam trong 1 lít nước ở 100⁰C và là 0,125 gam trong 1 lít nước ở 25⁰C.

a. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe ?

b. Giả thiết rằng toàn bộ lượng rutin trong hoa hòe đã tan vào nước khi chiết. Làm nguội dung dịch chiết 100 gam hoa hòe ở trên từ 100⁰C xuống 25⁰C thì thu được bao nhiêu gam rutin kết tinh ?

c. Khi sử dụng lượng nước lớn hơn để chiết thì khối lượng rutin thu được khi kết tinh tăng lên hay giảm đi ? Giải thích ?

Câu 6. (4.0 điểm)

6.1 Trên thế giới, acetic acid được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau như tạo ra polymer ứng dụng trong sơn, chất kết dính, là dung môi hoà tan các chất hoá học, sản xuất và bảo quản thực phẩm, đặc biệt dùng để sản xuất giấm.

a. Lập công thức phân tử của acetic acid, biết kết quả phân tích nguyên tố của acetic acid có 40%C; 53,33%O về khối lượng; còn lại là H. Phân tử khối của caetic acid được xác định trên phổ khối lượng (hình 6.1) tương ứng với peak có giá trị m/z  lớn nhất. (Cho biết: C=12; O=16; H=1).

42

20

15

Hình 6.1 – Phổ khối lượng

• Dựa vào phổ IR (hình 6.2) có thể xác định được nhóm chức carboxyl có trong acetic acid từ peak nào ?

Hình 6.2 – Phổ hồng ngoại

6.2 Một loại xăng có chứa 4 alkane với thành phần về số mol như sau: 10% heptane, 50% octane, 30% nonane và 10% đecane. Hãy tính xem một xe máy chạy 50 km tiêu thụ hết 1,0 kg loại xăng nói trên thì đã tiêu thụ hết bao nhiêu lít oxi không khí, thải ra môi trường bao nhiêu lít khí carbon dioxide và bao nhiêu nhiệt lượng, giả thiết rằng nhiệt đốt cháy của xăng là 5337,8 kJ/mol, năng lượng giải phóng ra có 80% chuyển thành cơ năng còn 20% thải vào môi trường, các thể tích khí đo ở 27,3⁰C và 1 atm, các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

(Cho biết: C=12; O=16; H=1).

———-HẾT———-

• Thí sinh KHÔNG được sử dụng tài liệu;

• Cán bộ coi thi KHÔNG giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh: ………………………………………

Lớp:    ……………               Số báo danh: …………………

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 cụm trường Thạch Thất Quốc Oai năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT THẠCH THẤT – QUỐC OAI   ĐỀ THI CHÍNH THỨC  (Đề thi có 03 trang)

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CỤM NĂM HỌC 2023-2024 Môn: Hóa học – Khối 11 Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian phát đề)

Họ và tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh: …………………………………….

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137

Câu 1 (5 điểm):

1.Trộn 1,000 mol hydrogen (chất khí không màu) với 1,000 mol iodine (dạng hơi màu tím) trong một bình thuỷ tinh kín có dung tích là 2 lít và giữ ở nhiệt độ . Hai chất này phản ứng với nhau để tạo thành hydrogen iodide (HI, chất khí không màu). Hiện tượng quan sát được là màu tím của hỗn hợp trong bình nhạt dần theo thời gian; nhưng đến một thời điểm nào đó, màu tím của hỗn hợp khí không bị nhạt thêm nữa. Quá trình trên được thực hiện qua phản ứng thuận nghịch sau:  

(Trong đó phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều thuộc phản ứng đơn giản)

a) Giải thích vì sao màu tím của hỗn hợp trong bình nhạt dần theo thời gian và đến một thời điểm nào đó màu tím của hỗn hợp khí không bị nhạt thêm nữa?

b) Vẽ dạng đồ thị biểu diễn sự thay đổi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian?

c) Tính hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch ở ? Biết ở trạng thái cân bằng có 1,572 mol HI.

2.Răng được bảo vệ bởi lớp men cứng dày khoảng 2mm. Lớp men này là hợp chất Ca₅(PO₄)₃(OH), được tạo thành bằng phản ứng:

Quá trình tạo men này là sự bảo vệ tự nhiên của con người chống lại bệnh sâu răng. Hãy giải thích tại sao những người có thói quen ăn trầu lại rất tốt cho việc tạo men răng, hạn chế được bệnh sâu răng?

3.Vì sao phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) được dùng để làm trong nước và làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm, in?

Câu 2 (5 điểm):

1.Phản ứng oxi hoá SO₂ thành SO₃ là giai đoạn then chốt trong quá trình sản xuất H₂SO₄:

a) Hãy cho biết trong phản ứng trên SO₂ thể hiện tính chất gì? Ngoài tính chất đó ra thì SO₂ còn thể hiện được tính chất nào? Viết phản ứng hóa học chứng minh?

b) Tính  của phản ứng trên? Biết:

;  

c) Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier thì phản ứng trên nên được thực hiện ở nhiệt độ cao hay thấp? Trong thực tế, phản ứng được thực hiện ở nhiệt độ khá cao khoảng 450^oC, hãy giải thích điều này?

2.Trên bao bì một loại phân bón NPK có ghi độ dinh dưỡng là 20-20-15. Để cung cấp khối lượng các nguyên tố N; P; K lần lượt là 135,780 kg; 15,500 kg; 33,545 kg cho 10000 m² đất trồng thì người nông dân cần trộn đồng thời phân NPK trên với phân đạm urea (độ dinh dưỡng là 46%) và phân kali hay phân potassic (độ dinh dưỡng là 60%). Giả sử mỗi m² đất trồng đều được bón với lượng phân như nhau.

a) Nếu người nông dân sử dụng 125,550 kg phân bón vừa trộn trên thì diện tích đất trồng được bón phân là bao nhiêu?

b) Hãy cho biết, nếu người nông dân bón quá nhiều phân bón trên và lượng phân đó dư thừa chảy vào vùng nước tù đọng thì sẽ gây ra hiện tượng gì và làm thế nào để hạn chế hiện tượng đó?

Câu 3 (3 điểm): X là một hợp chất hữu cơ có mùi hăng đặc trưng, được sử dụng làm phụ gia thực phẩm; đồng thời X là hợp chất trung gian để sản xuất dược phẩm, thuốc bảo vệ thực vật, thuốc trừ sâu, chất chống oxy hóa, chất trợ thuộc da và nước hoa. Khi phân tích nguyên tố trong X thì thu được phần trăm khối lượng các nguyên tố là 66,67% C; 11,11% H; còn lại là oxygen. Ngoài ra còn có kết quả phổ khối MS và IR của X thu được như sau:

Phổ MS của X

Phổ IR của X

1. Xác đinh công thức phân tử của X?

2. Viết tất cả các đồng phân cấu tạo mạch hở, không có liên kết đôi C=C ứng với công thức phân tử của X?

3. Xác định công thức cấu tạo của X? Biết X có cấu tạo mạch không phân nhánh.

Câu 4 (4 điểm):

1.Cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học thực hiện sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện phản ứng hoá học nếu có và các chất hữu cơ viết dưới dạng công thức cấu tạo thu gọn)?

Biết X, A, B, D, E, G, H, L, M, Q là các hợp chất hữu cơ khác nhau; G và L thuộc cùng dãy đồng đẳng; L có số nguyên tử Carbon gấp đôi X.

2.Hỗn hợp X gồm alcohol A no, đơn chức, mạch hở; glycerol và phenol (C₆H₅OH). Tiến hành các thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: Cho 66,8 gam X tác dụng vừa đủ với 200 mL dung dịch KOH 1,0 M.

+ Thí nghiệm 2: Cho 0,4 mol X tác dụng hoàn toàn với Cu(OH)₂ dư thu được 12,3 gam copper(II) glycerate.

a) Xác định công thức phân tử của alcohol A? Biết trong X có tỉ lệ khối lượng giữa glycerol và phenol là 46:47.

b) Xác định công thức cấu tạo và gọi tên alcohol A? Biết A có nhiệt độ sôi thấp nhất trong các đồng phân alcohol ứng với công thức phân tử của A trong câu a?

Câu 5 (3 điểm):

1.Làng đá Non Nước trong khu du lịch Ngũ Hành Sơn – Đà Nẵng là một địa điểm thăm quan nổi tiếng đã và đang thu hút một lượng lớn du khách trong và ngoài nước. Khi đến đây, du khách được xem tất cả các giai đoạn (cưa, xẻ, đục, đẽo đá, mài giũa, đánh bóng tượng) để ra một sản phẩm thủ công mỹ nghệ từ đá như tượng phật, hươu, nai, mĩ nhân ngư, …. Trong quá trình đánh bóng tượng những người thợ đã dùng dung dịch sulfuric acid loãng đổ trực tiếp lên tượng, như vậy đã rút ngắn thời gian và công sức một cách đáng kể. Nước thải của quá trình này chảy tràn xuống sân, rồi chảy ra ngoài đường.

a) Viết phương trình hóa học để giải thích việc làm trên của người thợ?

b) Việc sử dụng acid như vậy có ảnh hưởng như thế nào đến môi trường? Nếu là người thợ đó em sẽ xử lí nước thải của quá trình trên như thế nào để hạn chế mức độ ảnh hưởng đến môi trường?

2.Ethanol là chất có khả năng thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào đi sâu vào bên trong gây đông tụ protein làm nhiều loại vi khuẩn, nấm, virus bị tiêu diệt. Do đó, ethanol được xem là thành phần chính của các loại nước rửa tay sát khuẩn. Thành phần của nước rửa tay sát khuẩn theo quy định của tổ chức Y tế thế giới WHO như sau: 80% C₂H₅OH; 0,125% H₂O₂; 1,45% C₃H₅(OH)₃ tính theophần trăm về thể tích.

a) Từ các nguyên liệu: cồn 96^o; nước oxi già (H₂O₂ 3% về thể tích); glycerol (C₃H₅(OH)₃ 98% về thể tích); nước cất. Hãy tính thể tích từng nguyên liệu trên để có thể pha chế được 10 lít dung dịch nước rửa tay sát khuẩn?

b) Cho biết vai trò của H₂O₂; C₃H₅(OH)₃ trong nước rửa tay sát khuẩn?

c) Có thể dùng isopropyl alcohol thay thế cho ethanol trong nước rửa tay sát khuẩn không? Giải thích?

—— HẾT—–

Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 liên cụm trường Hà Nội năm 2023 2024

Trang 1/3
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
LIÊN CỤM TRƯỜNG THPT
KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH
LỚP 10, LỚP 11
NĂM HỌC 2023 – 2024
Môn thi: HÓA HỌC 11
Ngày thi: 09/3/2024
Thời gian làm bài: 120 phút
(Đề thi gồm 03 trang)
Câu I ( 4 điểm)
1/ Khi xăng cháy trong động cơ ô tô sẽ tạo ra nhiệt độ cao, lúc đó N2 phản ứng với O2 tạo thành NO
theo phương trình: N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO (g) (1)
Khí NO khi được giải phóng ra không khí nhanh chóng kết hợp với O2 tạo thành NO2 là một khí gây
ô nhiễm môi trường. Ở 2000oC, hằng số cân bằng KC của phản ứng (1) là 0,01. Nếu trong bình kín
dung tích 1 lít có 4 mol N2 và 0,1 mol O2 thì ở 2000oC lượng khí NO tạo thành là bao nhiêu (giả thiết
NO chưa phản ứng với O2)?
2/ a. Dung dịch A chứa: CH3COOH 1M và CH3COONa 1M. Tính pH của dung dịch A.
b. Trộn 100ml dung dịch A với 10ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch B. Tính pH của
dung dịch B (coi thể tích dung dịch B bằng tổng thể tích dung dịch A và dung dịch NaOH) biết
pKa(CH3COOH) = 4,75.
3/ Cho phản ứng: 2NO2 (k)   2 NO (k) + O2(k).
Mỗi đường cong trong hình bên biểu thị sự thay đổi nồng độ của
một chất theo thời gian.
Đường nào ứng với sự phụ thuộc nồng độ của các chất có trong
cân bằng trên vào thời gian? Vì sao?
t
c
A B C
Câu II ( 4 điểm)
1/ Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: ( viết phương trình phân tử)
2/ Phân bón NPK là hỗn hợp các muối NH4NO3, (NH4)2HPO4, KCl và một lượng phụ gia không
chứa các nguyên tố dinh dưỡng. Trên các bao bì phân NPK thường có kí hiệu bằng những chữ số
nhằm cho biết tỉ lệ khối lượng các thành phần trong phân bón. Việc bón phân NPK cho cây cà phê
sau khi trồng bốn năm được chia thành ba thời kì như sau:

Thời kỳ	Lượng phân bón
Bón thúc ra hoa	0,5kg phân NPK 10.12.5/cây
Bón đậu quả, ra quả	0,7 kg phân NPK 12.8.2/cây
Bón thúc quả lớn, tăng dưỡng chất cho quả	0,6 kg phân NPK 16.16.16/cây

a/ Tính tổng lượng N đã cung cấp cho mỗi cây cà phê trong cả ba thời kì
b/ Nguyên tố dinh dưỡng P được bổ sung cho cây nhiều nhất ở thời kì nào?
3/ Đốt 11,2 gam một mẩu kim loại calcium ngoài không khí thu được m gam chất rắn A gồm Ca,
CaO. Cho chất rắn A tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp hai acid gồm HCl 1M và H2SO4
0,5M thu được khí H2 và dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được (m + 21,14) gam chất rắn
khan. Nếu hòa tan hết m gam chất rắn A vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 0,29748 lít khí
N2 (đkc) và dung dịch X.

S-2

S0

S+4

S+6

ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2/3
a/ Xác định m?
b/ Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
Câu III ( 4 điểm)
1/ Thành phần của thuốc súng đen có thể rất khác nhau nhưng luôn chứa những thành phần cơ bản:
diêm tiêu (potassium nitrate), lưu huỳnh( sulfur) và than. Tiến hành phân tích hóa học thuốc súng
đen cho kết quả là 75% diêm tiêu, 13% carbon và 12% lưu huỳnh về khối lượng.
a/ Viết phương trình phản ứng thể hiện sự cháy của thuốc súng đen với các thành phần này.
Cho biết vai trò của từng loại nguyên liệu.
b/ Nếu như thành phần các nguyên liệu trong thuốc súng đen có thay đổi thì có thể thu được
các loại sản phẩm cháy nào? Minh họa bằng phương trình hóa học.
2/ Hiện nay người ta sản xuất ammonia bằng cách chuyển hóa có xúc tác một hỗn hợp gồm không
khí, hơi nước và khí methane ( thành phần chính của khí thiên nhiên).

Phản ứng điều chế H2: CH4 + 2H2O

CO2 + 4 H2 (1)

Phản ứng loại O2 để thu được N2: CH4 + 2O2

  t xt o ,  to CO2 + 2H2O (2)
Phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2   t xt p o , , 2NH3 ( 3)
a/ Để sản xuất khí ammonia, nếu lấy 841,4 m3 không khí ( chứa 21,03% O2, 78,02 % N2, còn lại
là khí hiếm theo thể tích), thì cẩn phải lấy bao nhiêu m3 khí methane và bao nhiêu m3 hơi nước để có đủ
lượng N2 và H2 theo tỉ lệ 1: 3 về thể tích dùng cho phản ứng tổng hợp ammonia. Giả thiết các phản ứng
(1), (2) đều xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở cùng điều kiện.
b/ Trong công nghiệp, người ta điều chế phân đạm urea bằng cách cho khí ammonia tác dụng với
khí carbon dioxide ở nhiệt độ 180 – 200oC, khoảng 200 atm theo phản ứng sau:

2NH3 + CO2

(NH2)2CO + H2O

o
t
 Biết hiệu suất phản ứng là 70%, vậy để sản xuất được 6 tấn urea cần phải sử dụng bao nhiêu m3 khí NH3
và bao nhiêu m3 khí CO2 (đkc)
3/ Hợp chất X được tạo thành từ hai nguyên tố hóa học, là một dung môi hòa tan nhiều chất. Cho m
gam hợp chất X phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc, nóng chỉ thu được 22,311 lít (đkc) hỗn hợp khí
A gồm hai khí và H2O. A làm mất màu vừa đủ 1,6 lít dung dịch Br2 0,5M và A không có phản ứng
với dung dịch CuCl2. Cho A vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 106 gam kết tủa trắng. Xác định
công thức của X, và tính m.
Câu IV( 4 điểm)
1. Camptothecin và các dẫn xuất của nó hoặc tương tự là những chất chống ung thư quan trọng. Cấu
trúc của Camptothecin như sau
N (E)
N
O O
O
OH
a/ Xác định tên và loại nhóm chức có trong Camptothecin.
b/ Xác định CTPT và tính khối lượng mol phân tử của camptothecin?
2/ Trước đây, trên thế giới đã từng xảy ra một vụ nổ lớn tại một kho chứa hóa chất. Khi người ta cố
gắng dập tắt đám cháy bằng nước thì lại xảy ra thêm các vụ nổ lớn hơn và có khí độc. Nguyên nhân
được xác định là trong các kho có chứa calcium carbide, potassium nitrate và sodium cyanide. Bằng
kiến thức hóa học, hãy giải thích tạo sao lại xảy ra thêm các vụ nổ khi dập cháy bằng nước.
3/ Khi clo hóa toluene ở thể khí (có ánh sáng) nhận được hỗn hợp chất hữu cơ, trong đó thành phần
phần trăm theo khối lượng như sau: C6H5CHCl2 chiếm 64,4%; C6H5CH2Cl chiếm 12,65%;
C6H5CCl3 chiếm 19,55% còn lại là C6H5CH3. Trong phản ứng trên, cho rằng tất cả clorine đã phản
ứng hết.
a/ Tính tỉ lệ mol của C6H5CH3 so với Cl2 trong hỗn hợp khí ban đầu.
Trang 3/3
b/ Để điều chế 322 gam C6H5CHCl2 theo phản ứng trên cần bao nhiêu lít khí Cl2 (đkc) và bao
nhiêu lít C6H5CH3 (lỏng), biết khối lượng riêng của C6H5CH3 là 0,86 g/ml.
c/ Hợp chất C6H5CH2Cl có thể bị thủy phân. Để phản ứng thủy phân xảy ra nhanh hơn có thể
sử dụng những biện pháp nào? Giải thích ngắn gọn.
Câu V: ( 4 điểm)
1/ Hiện nay xăng sinh học đang được sử dụng ở nước ta để thay thế một phần xăng truyền thống.
Xăng sinh học được coi là hỗn hợp của ethanol và hỗn hợp các đồng phân octane, phổ biến nhất là
2,2,4- trimethylpentane. Khi cháy lượng carbonic sinh ra từ ethanol được sử dụng lại trong quá trình
tổng hợp sinh học, để rồi lại thu được ethanol, nên khí carbonic thải ra từ quá trình đốt cháy xăng
sinh học chỉ tính lượng carbonic sinh ra do các đồng phân của octane. Ban đầu, người ta đề xuất
xăng E5( chứa 5% thể tích ethanol), tuy nhiên gần đây người ta khuyến khích sử dụng xăng E10(
chứa 10% ethanol).
Biết: Đốt cháy hoàn toàn, 1 mol các đồng phân của octane tỏa ra lượng nhiệt là 5144 kJ; 1 mol
ethanol tỏa ra lượng nhiệt là 1276 kJ; khối lượng riêng của ethanol và octane: Dethanol = 0,789 g/ml và
Doctane = 0,703 g/ml.
a/ Xác định lượng nhiệt ( kJ) tỏa ra khi đốt cháy 1 lít xăng E5 hoặc E10
b/ Tính tỉ lệ nhiệt tỏa ra khi đốt xăng E10 so với xăng E5. Tính tỉ lệ khí carbonic sinh ra do
đồng phân octane khi đốt xăng E10 so với xăng E5. Hãy cho biết khi sử dụng loại xăng nào thì bảo
vệ môi trường tốt hơn.
2/ Thời kỳ Phục hưng, các bức họa của các danh họa được vẽ bằng bột “trắng chì” (có chứa
PbCO3.Pb(OH)2). Qua một thời gian, các bức họa bị ố đen không còn đẹp như ban đầu. Hãy giải
thích hiện tượng trên. Để phục hồi các bức họa đó cần dùng hóa chất nào? Viết các phương trình
phản ứng hóa học minh họa.
3/ Formaldehyde trong dung dịch (khoảng 40% theo thể tích hoặc 37% theo khối lượng) được gọi
là fomon hay formalin, được sử dụng nhiều trong y khoa với tác dụng diệt khuẩn; là dung môi giúp
bảo vệ các mẫu thí nghiệm hay các cơ quan trong cơ thể con người, … Từ kết quả phân tích nguyên
tố của hợp chất này có 40% nguyên tố C về khối lượng và %H 0,125
%O
. Phân tử khối của hợp
chất này được xác định thông qua kết quả phổ khối lượng với peak ion phân tử có giá trị m/z lớn
nhất được kết quả dưới đây:
Hãy thành lập công thức phân tử và công thức cấu tạo của formaldehyde.
Biết formaldehyde là hợp chất có chứa nhóm chức aldehyde trong phân tử.
Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố(amu): H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32;
Cl: 35,5 ; P: 31; K: 39; Ca: 40; Br: 80
—————–HẾT—————–
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ tên thí sinh:………………………………………Số báo danh:………………..
Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 1: Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 cụm trường Ứng Hòa Mỹ Đức năm 2023 2024

1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT ỨNG HÒA – MỸ ĐỨC

ĐỀ THI OLYMPIC CÁC MÔN VĂN HÓA LỚP 10, 11 NĂM HỌC 2023 – 2024 Môn thi: Hóa học – Lớp: 11 (Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề)

(Đề thi gồm 4 trang)

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Al=27;Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108, Ni=59.

Câu 1 (5 điểm).
a) Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được sử dụng làm chất tạo mùi thơm
cho các loại bánh, thưc phâm. Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch:
CH COOH(aq) C H OH(aq) CH COOC H (aq) + H O(aq) 3 2 5 3 2 5 2 +
Hãy cho biết khi chịu tác động những yếu tố sau thì cân băng trên dịch chuyển theo chiều
nào và giải thích?
– Tăng nồng độ của C H OH 2 5
– Giảm nồng độ của CH COOC H 3 2 5
– Tăng áp suất
– Thêm sulfuric acid đặc vào hệ
b) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra (nếu có) cho các
thí nghiệm sau:
– Sục khí sulfur dioxide vào dung dịch nước bromine.
– Sục khí sulfur dioxide vào dung dịch thuốc tím potassium permanganate (KMnO4).
– Cho từ từ đến dư dung dịch ammonia vào dung dịch aluminium chloride.
– Nhỏ dung dịch Sodium carbonate vào dung dịch iron (III) chloride.
c) Tính lượng NaF có trong 100ml dung dịch HF 0,1M. Biết dung dịch có pH=3,5; hăng
số cân băng Ka của HF là 3,17.10-4.
Câu 2 (4 điểm).
a) Giải thích vì sao ở điều kiện thường Nitrogen là chất khí và tan ít trong nước?
b) Một học sinh trong nhóm đã thiết kế thí nghiệm như trong hình (a) bên dưới để khám
phá tính khử của ammonia
Hình a: Thí nghiệm thử tính chất của NH3.
ĐỀ CHÍNH THỨC
2
Em hãy trả lời các câu hỏi sau:
– Viết phản ứng xảy ra khi nung nóng ống nghiệm A.
– Thiết kế trên có điểm chưa chính xác, hãy chỉ ra điểm chưa chính xác và cách chỉnh
sửa nó.
– Sau khi điều chỉnh thiết kế, nhóm thí nghiệm quan sát thấy CuO màu đen bị chuyển
thành chất màu đỏ, CuSO4 khan chuyển màu xanh, đồng thời có khí thoát ra không gây ô
nhiễm môi trường. Viết phương trình hoá học giữa ammonia và copper (II) oxide và giải
thích hiện tượng xảy ra.
c) Cho 10 gam bột Mg vào dung dịch KNO3 và H2SO4. Đun nhẹ trong điều kiện thích
hợp đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 1,9832
lít hỗn hợp khí Y (đkc) gồm 2 khí không màu, trong đó có 1 khí hoá nâu ngoài không khí và
còn lại 5,44 gam chất rắn không tan. Biết tỉ khối hơi của Y đối với He là 5,75. Tính giá trị
của m ?
d) Hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Fe, Fe3O4. Hòa tan hết m gam X trong dung dịch chứa
1,325 mol HCl (dư 25% so với lượng phản ứng) thu được 0,08 mol H2 và 250 gam dung
dịch Y. Mặt khác, hòa tan hết m gam X trong dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được dung
dịch Z (chứa 3 chất tan) và 0,12 mol SO2 (sản phâm khử duy nhất của H2SO4). Cho Z tác
dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu được kết tủa T. Nung T trong không khí đến khối
lượng không đổi, thu được 172,81 gam chất rắn. Tính nồng độ phần trăm FeCl3 trong Y ?
Câu 3 (4 điểm).
a) Viết tất cả các đồng phân mạch hở ứng với công thức phân tử C5H10 và gọi tên theo
danh pháp thay thế của các đồng phân đó?
b)

Ethanol (rượu) là hợp chất có rất nhiều ứng dụng trong thưc tế như: ngâm xả vào ethanol để làm dung dịch đuổi muỗi, làm thuốc trừ sâu sinh học từ ethanol với ớt, tỏi… Quá trình sản xuất ethanol trải qua nhiều công đoạn, trong đó có công đoạn tách ethanol từ dung dịch chứa ethanol và nước. Hình bên mô tả dụng cụ dùng để tách các chất trong dung dịch chứa ethanol và nước ra khỏi nhau. – Phương pháp nào đã được sử dụng để tách các chất ra khỏi nhau trong trường hợp này? – Hãy trình bày các bước để tách ethanol ra khỏi hỗn hợp (biết nhiệt độ sôi của ethanol là 78,37oC, nhiệt độ sôi của nước là 100oC)?

c) X là hợp chất hữu cơ có trong bơ, phomat… với mùi hơi khó chịu. Nó được sử dụng
làm nguyên liệu để tổng hợp ester. Phân tích X (chứa C, H, O) thu được phần trăm khối
lượng của C và O lần lượt là 54,54%; 36,37%. Phổ khối lượng của X như sau:
3
Để xác định nhóm chức của X, người ta tiến hành phân tích và cho kết quả phổ IR như
sau:
– Xác định công thức phân tử của X?
– Biết X là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch không phân nhánh. Viết công thức cấu tạo
của X?
Câu 4 (6 điểm).
a) Xăng (Gasoline), khí dầu mỏ hóa lỏng (LPG – Liquefied Petroleum Gas) là các nhiên
liệu được sử dụng phổ biến trong thưc tế. Thành phần hóa học chính của xăng và LPG là
các hydrocarbon. Giả sử răng: Xăng chỉ chứa octane (C8H18); LPG chỉ gồm propane (C3H8)
và butane (C4H10) với số mol băng nhau; khối lượng riêng của octane, propane, butane lần
lượng là 0,70 kg/l, 0,50 kg/l, 0,57 kg/l (xét ở điều kiện chuân). Một chiếc xe ô tô có mức
tiêu thụ xăng là 13,0 lít/100 km. Nếu có thể sử dụng LPG làm nhiên liệu thay thế cho ô tô
này, hãy tính quãng đường ô tô đi được với 1 lít LPG. Coi hiệu suất động cơ của ô tô khi
dùng hai nhiên liệu trên là như nhau. Cho phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng đốt
cháy một số hydrocarbon (propane, butane và octane) như sau:
(1) C3H8 (l) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (l) Δ H 2219KJ r 298 o = –
(2) C4H10 (l) + 6,5O2 (g) 4CO2 (g) + 5H2O (l) Δ H 2877KJ r 298 o = –
(3) C8H18 (l) + 12,5O2 (g) 8CO2 (g) + 9H2O (l) Δ H 4238KJ r 298 o = –
b) Hỗn hợp X gồm C3H6, C2H6, C4H10, C2H2 và H2. Cho m gam X vào bình kín có chứa
một ít bột Ni làm xúc tác. Nung nóng bình thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y cần
dùng vừa đủ V lít O2 (đkc). Sản phâm cháy cho hấp thụ hết vào bình đưng nước vôi trong
dư, thu được một dung dịch có khối lượng giảm 25,92 gam. Nếu cho Y đi qua bình đưng
lượng dư dung dịch bromine trong CCl4 thì có 32 gam bromine phản ứng. Mặt khác, cho
4
14,874 lít (đkc) hỗn hợp X đi qua bình đưng dung dịch bromine dư trong CCl4, thấy có 80
gam bromine phản ứng. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Tính giá trị của V ?
c) Hoàn thành các phương trình hóa học sau (viết sản phâm chính):
– Toluen + HNO3 ( H2SO4 đặc, đun nóng)
– Ethyl Benzene + Cl2 ( FeBr3, đun nóng )
– Isopropylbenzene + Cl2 (chiếu sáng)
– Ethylbenzene + KMnO4 + H2SO4 ( đun nóng )
d) Hãy nhận biết các dung dịch sau băng phương pháp hóa học: hexane, hex – 1- ene,
hex – 1 – yne, toluene.
Câu 5 (1 điểm).
Hợp chất A là dẫn xuất monochloro của alkylbenzene (B). Phần trăm khối lượng nguyên
tố chlorine trong A băng 7100/253 %.
– Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo có thể có của A.
– Chất A có phản ứng thủy phân khi đun nóng với dung dịch NaOH, tạo ra chất E có mùi
thơm, có khả năng hòa tan nhiều chất hữu cơ, ức chế sư sinh sản của vi khuân nên được
dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất mĩ phâm. Tìm công thức cấu tạo đúng của A. Viết
phương trình hóa học.
———-HẾT———-
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm!
Họ và tên thí sinh: ……………………………….. Số báo danh: …………….
Chữ ký giám thị coi thi số 1: Chữ ký giám thị coi thi số 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 cụm trường Hoàn Kiếm Hai Bà Trưng năm 2023 2024

Trang 1/2

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI CỤM TRƯỜNG THPT	ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2023-2024 Môn Hóa học – Lớp 11
HOÀN KIẾM – HAI BÀ TRƯNG	Thời gian làm bài: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm có 02 trang	ĐỀ CHÍNH THỨC

Câu I (4,0 điểm)
1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (nếu có) dưới dạng phân tử và ion thu gọn khi
trộn lẫn các dung dịch sau:
a) K2S và H2SO4 loãng, dư. b) AgNO3 và AlCl3.
c) NaH2PO4 và Ca(OH)2 (tỉ lệ mol 2:1). d) BaCl2 và KHSO4 (tỉ lệ mol 1:1).
2. Cho các khí không màu đựng trong các bình riêng biệt gồm: C2H2, C2H4, CH4, SO2. Bằng phương
pháp hóa học nhận biết mỗi khí. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Câu II (4,0 điểm)
1. Giải thích vì sao:
a) Phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) được sử dụng làm chất keo tụ trong quá trình xử lý nước.
b) Acetylene (C2H2) được sử dụng làm nhiên liệu trong hàn, cắt kim loại.
2. Hãy gán các chất: CO2, C6H14 (neohexane), C2H4, C2H2, CH4, C6H14 (hexane), CH3CHO, PE cho
các kí hiệu X1, X2,… X8 (không theo thứ tự, không trùng lặp) trong sơ đồ biến hóa sau và viết phương
trình hóa học của các phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có).
Câu III (4,0 điểm)
1. Tổng hợp sulfur trioxide (SO3) từ sulfur dioxide (SO2) và không khí là giai đoạn trung gian để sản
xuất sulfuric acid (H2SO4) trong công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc. Đây là một phản ứng thuận nghịch.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện nếu có).
b) Cho biết phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cần tác động đến yếu tố nhiệt độ hoặc áp suất
như thế nào để tăng hiệu suất tổng hợp sulfur trioxide?
c) Trộn sulfur dioxide và oxygen (O2) vào một bình kín dung tích 1 lít được giữ ở nhiệt độ không
đổi. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì nồng độ của các chất là [SO2] = 0,1 mol/L; [O2] =
0,45 mol/L; [SO3] = 0,3 mol/L.
i) Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng ở nhiệt độ trên.
ii) Với dụng cụ và nhiệt độ trên thì cần cho vào bình 1 mol sulfur dioxide và bao nhiêu mol oxygen
để hiệu suất phản ứng đạt 90%?
2. Hỗn hợp E gồm hai hydrocarbon mạch hở X, Y với MX < MY < 82. Cho 0,1 mol E, có khối lượng
5,12 gam, vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được 23,31 gam hỗn hợp kết tủa. Biết các
phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a) Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của X, Y.
b) Tính % khối lượng của X, Y trong hỗn hợp E.
c) Nếu thêm a mol H2 vào 0,1 mol hỗn hợp E ở trên được hỗn hợp khí F. Dẫn F qua bột Ni đun nóng
thu được hỗn hợp khí G. Dẫn G qua dung dịch Br2 dư thấy thoát ra 0,1 mol hỗn hợp khí K có tỉ khối so
với H2 là 15 và có 0,11 mol Br2 đã tham gia phản ứng. Tính giá trị của a.
Câu IV (4,0 điểm)
1. Hydrocarbon X có cùng công thức đơn giản nhất với acetylene (C2H2). Phân tích phổ khối thấy
mảnh ion phân tử của X ứng với m/z = 104.
a) Tìm công thức phân tử của X.
b) Y là một trong số các đồng phân của hydrocarbon X. 1 mol Y có thể tác dụng tối đa với 1 mol Br2
trong dung dịch hoặc 4 mol H2 khi có xúc tác Ni, t0. Xác định công thức cấu tạo, gọi tên Y và viết
phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Cho biết Y không có phản ứng cộng mở vòng.

Trang 2/2
c) Z là một đồng phân khác của X. Phân tử Z chỉ chứa liên kết đơn. Nếu cho Z tác dụng với khí Cl2
theo tỉ lệ mol 1 : 1 trong điều kiện được chiếu sáng chỉ thu được một sản phẩm duy nhất. Xác định công
thức cấu tạo của Z.
2. Để xác định nồng độ của dung dịch A chứa HCl và dung dịch B chứa NaOH người ta thực hiện
các thí nghiệm sau:
– Thí nghiệm 1: Trộn 30 mL dung dịch A với 20 mL dung dịch B được 50 mL dung dịch C. Thêm
14 mL dung dịch KOH 0,1M vào 20 mL dung dịch C thu được dung dịch có pH = 7.
– Thí nghiệm 2: Trộn 20 mL dung dịch A với 30 mL dung dịch B được 50 mL dung dịch D. Thêm
5 mL dung dịch H2SO4 0,2M vào 25 mL dung dịch D thu được dung dịch có pH = 7.
a) Tính nồng độ của dung dịch A và dung dịch B.
b) Tính tỉ lệ thể tích dung dịch A và nước cần dùng để khi pha trộn thu được dung dịch E có pH = 1.
Câu V (4,0 điểm)
1. Hợp chất hữu cơ X chứa 3 nguyên tố C, H, O với
phần trăm khối lượng tương ứng là 62,07%; 10,34%
và 27,59%.
a) Lập công thức đơn giản nhất của X.
b) Xác định công thức phân tử của X theo phổ khối
hình bên.
c) Viết công thức cấu tạo các đồng phân mạch hở, không chứa nhóm chức ether có thể có của X.
d) Phân tích phổ IR của X (trong số các đồng phân ở câu c) được cho trong hình dưới đây để xác
định nhóm chức trong X và viết công thức cấu tạo của X. Cho biết: tín hiệu phổ hồng ngoại của một số
nhóm chức cơ bản như sau:

Hợp chất	Alcohol	Aldehyde	Carboxylic acid	Ester	Ketone
Liên kết	O-H	C=O	C-H	C=O	O-H	C=O	C=O
Số sóng (cm-1)	3500-3200	1740-1685	2830-2695	1760-1690	3300-2500	1750-1715	1715-1666

2. Hòa tan hoàn toàn 42,4 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và kim loại R (có hóa trị không đổi) trong
dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu được 0,2 mol khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất của H2SO4) và dung
dịch Y chỉ chứa 93,6 gam chất tan gồm 2 muối sulfate trung hòa.
a) Xác định kim loại R.
b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
Cho: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Ca = 40;
Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108.
———– HẾT ———–

Họ tên thí sinh: …………………………….……

Số báo danh: …..………………………………..

Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Đề thi hsg môn hóa lớp 11 cụm trường Hà Đông Hoài Đức năm 2023 2024

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI  CỤM TRƯỜNG THPT HÀ ĐÔNG – HOÀI ĐỨC	KỲ THI OLYMPIC DÀNH CHO HỌC SINH LỚP 10, LỚP 11 NĂM HỌC 2023 – 2024
ĐỀ CHÍNH THỨC	Môn thi:HÓA HỌC 11                Ngày thi: 28/3/2024                Thời gian làm bài: 120 phút   (Đề thi gồm 03 trang)

Câu I (4,0 điểm)

1. Cho sơ đồ phản ứng sau:

          (1)  A  +   D   E                                                

 (2)   A   +    B     F

          (3)  F  +  KMnO₄  +  H₂O    G    +  H  +   X

          (4)  E  +  KMnO₄  +  X   A  +  G  +  H  +  H₂O

          (5)   E   +   F      A   +   H₂O

          (6)  M   +   KMnO₄   +  X     G  +  Cl₂  +  H   +  H₂O

Biết A, B, D, E, F, G, H, X, M là kí hiệu của các chất khác nhau, trong đó A, B, D là các đơn chất của các nguyên tố chỉ thuộc chu kỳ 1,2 hoặc 3. Chất A ở điều kiện thường là chất rắn có màu vàng. Phân tử G có 7 nguyên tử. Xác định các chất A, B, D, E, F, G, H, X, M và hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ.

2. Lúc bình thường, dịch vị dạ dày có nồng độ ion H⁺ là 2.10^-4M. Trong quá trình tiêu hóa, thức ăn đi vào dạ dày làm giải phóng acid HCl, lúc này nồng độ ion H⁺ là 4.10^-2M.

a. Tính pH của dạ dày lúc bình thường và lúc tiêu hóa thức ăn.

b. “Ợ nóng” là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid (HCl) trong dạ dày. Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion bicarbonate (HCO₃^–), hoạt động như một base, khi nuốt vào sẽ trung hoà một phần acid trong thực quản. Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và HCO₃^–.

      c. Có thể điều trị chứng ợ nóng bằng cách sử dụng các thuốc kháng acid, chẳng hạn “sữa magie” có thành phần chủ yếu là huyền phù Mg(OH)₂. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và Mg(OH)₂; giải thích vì sao “sữa magie” hiệu quả hơn nước bọt trong việc trung hoà acid thực quản.

      3. Để xác định nồng độ dung dịch chuẩn NaOH trong chuẩn độ acid- base, người ta tiến hành như sau: Cân 1,26 gam oxalic acid ngậm nước (H₂C₂O₄.2H₂O) hòa tan hoàn toàn vào nước, định mức thành 100 ml. Lấy 10 ml dung dịch này thêm vào đó vài giọt phenolphthalein, đem chuẩn độ bằng dung dịch NaOH đến xuất hiện màu hồng (ở pH = 9) thì hết 17,5 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ dung dịch NaOH đã dùng.

Câu II (4,0 điểm)

      1. Cho phản ứng tổng hợp ammonia trong công nghiệp theo quá trình Haber như sau:

    N₂(g)  +  3H₂ (g)  ⇌ 2NH₃ (g) (*)

Kết quả nghiên cứu sự phụ thuộc của hiệu suất tổng hợp ammonia (*)  vào áp suất và nhiệt độ của phản ứng được thể hiện ở giản đồ trong hình bên:

      Khi phản ứng ưu tiên diễn ra theo chiều thuận thì lượng ammonia thu được trong thực tế càng nhiều.

      a. Trong khoảng từ 350^oC đến 550^oC, hiệu suất thu ammonia biến đổi theo xu hướng nào?

      b. Vì sao nhiệt độ phản ứng càng cao thì hiệu suất thu ammonia càng thấp?

      c. Ở một nhiệt độ, vì sao áp suất tăng cao thì hiệu suất thu ammonia tăng?

      d. Từ giản đồ hình trên, hãy cho biết nên chọn nhiệt độ phản ứng là bao nhiêu để hiệu suất phản ứng đạt khoảng 44% ở 200 atm.

 Cho giá trị .

2. Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: Ba(OH)₂, HCl, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄. Chỉ được dùng thêm quì tím (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ). Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra 5 hóa chất trên và viết các phương trình hóa học xảy ra (nếu có).

3. Đốt cháy a gam một sulfide kim loại M hóa trị II thu được chất rắn A và khí B. Hòa tan hết A bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 24,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 33,33%. Làm lạnh dung dịch này tới nhiệt độ thấp tách ra 15,625 gam tinh thể T, phần dung dịch bão hòa có nồng độ 22,54%

a. Xác định kim loại M.

b. Biết a = 12 gam, xác định công thức của tinh thể T.

Câu III (4,0 điểm)

        1. Hãy giải thích hiện tượng sau, viết phương trình hóa học xảy ra:

     Ở những vùng gần các vỉa quặng pyrite( thành phần chính là FeS₂), đất thường bị chua và chứa nhiều sắt, chủ yếu là do quá trình oxi hóa chậm pyrite bởi oxygen trong không khí khi có nước (ở đây các nguyên tố bị oxi hóa đến trạng thái oxi hóa cao nhất). Để khắc phục vấn đề trên, người ta thường bón vôi (CaO) vào đất.

      2. Hỗn hợp Z gồm hai chất X và Y là hai trong số ba chất sau: NH₄HCO₃, NaHCO₃ và (NH₄)₂CO₃. Lấy m gam Z (với số mol X, Y bằng nhau) tiến hành các thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho Z phản ứng với dung dịch BaCl₂ dư, thì có n₁ mol BaCl₂ phản ứng.

– Thí nghiệm 2: Cho Z phản ứng với dung dịch HCl dư, thì có n₂ mol HCl phản ứng.

– Thí nghiệm 3: Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư, thì có n₃ mol NaOH phản ứng.

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và n₁ < n₂ < n₃.

a. Lập luận để xác định X, Y trong hỗn hợp Z.

b. Viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng trên.

c. Biết n₃ = 0,06. Tính giá trị n₁, n₂ và m.

d. Trong thực tiễn, người ta dùng chất nào trong ba chất trên để làm bột nở? Giải thích.   

        3. Trong nước sinh hoạt, tiêu chuẩn ammonium (NH₄⁺) cho phép là 1,0 mg/L. Để loại bỏ ion ammonium trong nước thải, người ta cho dư dung dịch NaOH vào nước thải cho đến pH = 11, sau đó cho nước thải chảy từ trên xuống trong một tháp tiếp xúc, đồng thời không khí được thổi ngược từ dưới lên để oxi hóa NH₃. Phương pháp này loại bỏ được 95% lượng ammonium có trong nước thải.

      a. Viết phản ứng xảy ra trong quá trình xử lý nêu trên.

      b. Phân tích mẫu nước thải ở hai nguồn khác nhau chưa qua xử lý có kết quả như sau:

Mẫu	Nguồn nước	Hàm lượng ammonium
1	Nhà máy phân đạm	18 mg/L
2	Bãi chôn lấp rác	150 mg/L

      Tiến hành xử lý hai mẫu nước thải bằng phương pháp trên, sau khi xử lý, mẫu nào đạt tiêu chuẩn cho phép về hàm lượng ammonium?

Câu IV (4,0 điểm)

      1. Chỉ số octane được dùng để đánh giá chất lượng của xăng theo mức độ chịu nén của hỗn hợp xăng và không khí trong động cơ. Chỉ số octane càng cao thì xăng đưa vào động cơ càng chịu nén tốt và cháy triệt để, giảm lượng khí thải độc hại, góp phần bảo vệ môi trường. Hiện nay, hệ thống đánh giá chỉ số octane RON ( Research Octane Number) đang được nhiều quốc gia sử dụng. Heptane được qui ước có chỉ số octane RON bằng 0, trong khi 2,2,4-trimethylpentane (isooctane) được qui ước có chỉ số octane RON bằng 100. Ví dụ xăng RON87 có khả năng chịu nén tương đương hỗn hợp chứa 87% 2,2,4-trimethylpentane và 13% heptane ( về thể tích). Một loại xăng gồm heptane và isooctane có chỉ số octane bằng 95.

      a. Tính % khối lượng mỗi chất trong xăng và khối lượng riêng của xăng. Biết heptane (D = 0,6795 g/cm³) và isooctane (D = 0,692 g/cm³).

      b. Tính nhiệt lượng toả ra khi đốt 100ml xăng này. Biết nhiệt đốt cháy của heptane là 4825kJ/mol và isooctane là 5460kJ/mol.

      c. Hiện nay, để làm tăng chỉ số octane và hạn chế độc hại người ta không dùng xăng pha chì mà dùng thêm chất phụ gia là ethanol tạo ra “xăng sinh học” E5 (chứa 5% ethanol và 95% xăng RON 92 theo thể tích) hoặc xăng E10( chứa 10% ethanol và 90 % xăng RON 92 theo thể tích) thân thiện với môi trường. Tính chỉ số octane của xăng E5 và xăng E10 biết ethanol có chỉ số octane là 109.

      2. Hydrocarbon mạch hở X chứa 7,69% hydrogen về khối lượng (74 < M_X < 100). X phản ứng với H₂ dư có xúc tác Ni, đun nóng thu được hydrocarbon Y. Y phản ứng với Cl₂ trong điều kiện chiếu sáng thu được 4 dẫn xuất monochloro. Z là đồng phân của X và Z không làm mất màu nước bromine. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z.

Câu V (4,0 điểm)

1. Một mẫu hoa hòe được xác định có hàm lượng rutin là 26%. Người ta đun sôi hoa hòe với nước ( 100^oC) để chiết lấy rutin. Biết độ tan của rutin là 5,2 gam trong 1 lít nước ở 100^oC và là 0,125 g trong 1 lít nước ở 25^oC.

            a. Cần dùng thể tích nước tối thiểu là bao nhiêu để chiết được lượng rutin có trong 100 gam hoa hòe?

            b. Giả thiết toàn bộ lượng rutin trong hoa hòe đã tan vào nước khi chiết. Làm nguội dung dịch chiết 100 gam hoa hòe ở trên từ 100^oC xuống 25^oC thì thu được bao nhiêu gam rutin kết tinh?

            c. Vì sao khi sử dụng lượng nước lớn hơn thì khối  lượng rutin thu được khi kết tinh lại giảm đi?

       2. Tiến hành 4 thí nghiệm nghiên cứu tính chất của hydrocarbon thơm như sau:

Thí nghiệm 1: Cho 0,5 ml bromine vào ống nghiệm đựng 5 ml benzene, lắc đều, rồi để ống nghiệm trên giá trong 3 phút, nêu hiện tượng, giải thích. Cho thêm một ít bột sắt( iron) vào ống nghiệm, lắc liên tục trong 3 phút, nêu hiện tượng, giải thích.

Thí nghiệm 2: Cho vào cùng một ống nghiệm 3 chất lỏng (2 ml dung dịch HNO₃ đặc, 4 ml dung dịch H₂SO₄ đặc và 2 ml benzene), lắc đều, ngâm trong cốc nước 60⁰C trong 5 phút, rót sản phẩm vào cốc nước lạnh. Nêu hiện tượng và giải thích.

Thí nghiệm 3: Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 ml dung dịch KMnO₄ loãng, sau đó thêm tiếp 1 ml benzene vào ống nghiệm thứ nhất và 1 ml toluene vào ống nghiệm thứ hai, lắc đều, quan sát hiện tượng. Ngâm 2 ống nghiệm vào cùng 1 cốc nước sôi trong 5 phút. Nêu hiện tượng, giải thích.

Thí nghiệm 4: Lấy 1 ống nghiệm hình chữ Y, cho vào nhánh một 1 ml benzene và nghiêng cho benzene dính vào thành ống nghiệm; cho vào nhánh hai một lượng KMnO₄ bằng hạt đậu xanh và 1 ml dung dịch HCl đặc, đậy nút và đưa ống nghiệm ra ngoài ánh sáng. Nêu hiện tượng ở nhánh một và giải thích.

3. Chất hữu cơ X được sử dụng khá rộng rãi trong ngành y tế với tác dụng chống vi khuẩn, vi sinh vật. Kết quả phân tích nguyên tố của X là: 52,17% C; 13,04% H về khối lượng, còn lại là oxygen. Xác định công thức phân tử của X?

Cho biết phổ khối lượng (MS) của X được được ghi ở hình bên

Cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố(amu): H: 1; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23; S: 32; Cl: 35,5 ; P: 31; K: 39; Ca: 40;  Br: 80; Cu: 64; Fe: 56; Mg: 24, Zn: 65

—————-HẾT—————–

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

Họ tên thí sinh:……………………………………………..Số báo danh:………………..

Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 1:                   Họ tên và chữ kí của cán bộ coi thi số 2:

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học