Đề thi hsg lớp 10 môn hóa tỉnh Bà Rịa Vũng Tàu
| SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA-VŨNG TÀU ĐỀ THI CHÍNH THỨC | KỲ THI OLMPIC 27 THÁNG 4 |
Cho: 1u = 1,6605.10-24 gam; qe = -1,602. 10-19C; qp = +1,602. 10-19C; R = 8,314 J.mol-1.K-1
Nguyên tử khối: H= 1; O = 16; K = 39; Mg = 24; Mn = 55; Fe = 56; F = 19; Cl = 35,5; I = 127
Câu 1 (4,0 điểm):
1.1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trên các phân lớp p ở trạng thái cơ bản là 11. Hạt nhân nguyên tử nguyên tố Y có điện tích hạt nhân bằng +41,652 . 10-19 C.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử X, biểu diễn sự phân bố electron vào các AO.
b. Xác định nguyên tố Y và dựa vào cấu hình electron, hãy cho biết trong hợp chất Y có thể có các số oxi hoá nào ? Mức oxi hoá nào bền nhất (có giải thích).
1.2. Chất X được tạo thành từ hai ion A+ và B2- (A và B là hai nguyên tố hoá học). Trong phân tử X có tổng số proton là 54. Tổng số các loại hạt trong ion A+ là 57.
a. Xác định điện tích hạt nhân và tên gọi của A và B.
b. Viết cấu hình electron của các ion A+ và B2-.
1.3. X là một phi kim có khối lượng nguyên tử là 58,94755 . 10-24 gam. Trong tự nhiên, X có hai đồng vị hơn kém nhau 2 nơtron. Tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị nhẹ hơn trong tự nhiên là 75%.
a. Xác định số khối hai đồng vị.
b. Tính % về khối lượng của đồng vị nặng trong hidroxit cao nhất của X là HXO4. (cho nguyeent ử khối của O = 16, H= 1)
Câu 2 (4,0 điểm):
2.1. Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6.
a. Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố R.
b. Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn (giải thích).
c. Tính chất hoá học đặc trưng của R là gì ? Lấy phản ứng minh hoạ
d. Anion X2- có cấu hình electron tương tự R+. Hãy cho biết tên và cấu hình electron của X.
2.2. X là nguyên tố thuộc nhóm A của bảng tuần hoàn, có thể tạo với hidro hợp chất có công thức dạng XH2. Trong oxit cao nhất, X chiếm 40% về khối lượng.
a. Xác định tên nguyên tố X.
b. Viết công thức hidroxit cao nhất của X, cho biết tính chất của hợp chất này.
2.3. Cho 4 nguyên tố A, B, C, D theo thứ tự thuộc 4 ô liên tiếp nhau trong Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Tổng số hạt mang điện trong 4 nguyên tử của 4 nguyên tố trên bằng 84.
a. Xác định 4 nguyên tố đã cho.
b. Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tăng dần (có giải thích): B; C+; D2+; A–.
Câu 3 (4 điểm). Cho biết giá trị độ âm điện của một số nguyên tố như bảng dưới đây:
| Nguyên tố | 12Mg | 13Al | 1H | 16S | 17Cl | 8O | 9F |
| Độ âm điện | 1,31 | 1,61 | 2,20 | 2,58 | 3,16 | 3,44 | 3,98 |
3.1. Cho các phân tử:PCl3, MgCl2, SO3, Al2O3. Hãy viết sơ đồ hình thành liên kết của các
phân tử có liên kết ion và viết công thức Lewis của các phân tử có liên kết cộng hóa trị.
| 3.2. Hãy giải thích vì sao H2O và HF có khối lượng mol phân tử, độ dài liên kết tương đương nhưng thiệt độ sôi của H2O cao hơn nhiều so với HF ? | Độ dài liên kết | M | ||
| H2O | H – O: 0,96Ao | 18 | 100oC | |
| HF | H – F: 0,92Ao | 20 | 19,5oC |
3.3. Hãy dự đoán trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm, cho biết cấu trúc hình học của các phân tử và so sánh độ lớn góc liên kết trong các cặp phân tử sau:
a) OCl2 và OF2. b) SO2 và ion .
Câu 4 (4 điểm).
4.1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron (viết quá trình oxi hóa, quá trình khử):
a. H2S + O2 → SO2 + H2O.
b. Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
4.2. Thuốc tím (KMnO4) – Potassium manganate(VII) được sử dụng để sát khuẩn, khử trùng, trị nấm cho bể cá với nồng độ phù hợp (tối thiểu 1mg/lít). Nếu tiến hành thực nghiệm ở 27oC thì cứ sau 15 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa và ở 37oC thì sau 3 phút nồng độ KMnO4 giảm đi một nửa (giả sử phản ứng của KMnO4 với các chất đều là bậc 1).
a. Tính năng lượng hoạt hóa của phản ứng KMnO4.
b. Tốc độ phản ứng tăng lên bao nhiêu lần khi nhiệt độ tăng từ 27oC lên 37oC?
4.3. Cho các số liệu nhiệt động của các quá trình chuyển hóa sau (ở 298K)
| STT | Phản ứng | |
| 1 | H2 (g) + Cl2 (g) ® 2HCl (g) | -184,6 |
| 2 | CO2 (g) + H2 (g) ® CO (g) + H2O (g) | 41,13 |
| 3 | COCl2 (g) ® Cl2 (g) + CO (g) | 12,5 |
| 4 | 2NH3 (g) + COCl2 (g) ® CO(NH2)2 (s) + 2HCl (g) | -201 |
| 5 | C (s) + 0,5O2 (g) ® CO (g) | -110,5 |
| 6 | H2 (g) + 0,5O2 (g) ® H2O (g) | -241,87 |
a. Tính enthalpy tạo thành chuẩn (∆fcủa HCl, CO2 và COCl2.
b. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau:
CO(NH2)2 (s) + H2O (g) ® CO2 (g) + 2NH3 (g)
Câu 5 (4,0 điểm):
5.1. Viết phương trình phản ứng xảy ra, giải thích ngắn gọn các trường hợp sau đây:
a. Hỗn hợp CaF2 và dung dịch H2SO4 đặc có thể được dùng để chạm khắc trên bề mặt thủy tinh.
b. Trong phòng thí nghiệm có thể tìm thấy nước chlorine, bromine, iodine nhưng không có nước fluorine.
c. Dung dịch HBr đặc không màu, để một thời gian trong phòng thí nghiệm, dưới tác dụng của không khí, dung dịch chuyển sang màu vàng cam.
d. Trong dịch vị dạ dày có chứa HCl nồng độ khoảng 10–4 – 10–3 (mol/lit) , khi nồng độ HCl lớn hơn 10–3 (mol/lit) sẽ gây ra bệnh ợ chua, tình trạng bệnh kéo dài có thể dẫn đến viêm loét dạ dày. Bác sĩ thường chỉ định bệnh nhân mắc bệnh ợ chua uống thuốc nabica (chứa NaHCO3) để điều trị.
5.2. Hòa tan hoàn toàn 3,36 gam một muối carbonate của kim loại M trong m gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch A chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 12,34%. Cô cạn dung dịch A thu được 7,40 gam một chất rắn X. Tính m và xác định công thức của X.
5.3. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế halogen (X2) theo sơ đồ sau:
NaX (khan) + MnO2 + H2SO4 đặc X2 + …………
a. Viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2.
b. Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, hãy cho biết màu sắc dung dịch biến đổi như thế nào? Giải thích.
c. Giải thích tại sao phải dùng NaX khan và H2SO4 đặc ? Cho biết vai trò của MnO2 trong phản ứng trên.
d. Ngoài Cl2, ta có thể điều chế Br2 và I2 bằng cách trên, nhưng không điều chế được F2. Giải thích tại sao ?
5.4. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe. Hoà tan a gam X trong dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thì thu được dung dịch Y có tổng nồng độ phần trăm các chất tan là 26,5716%. Nếu oxi hoá 2a gam X bằng khí Clo dư thì thu được 35,25 gam muối. Xác định giá trị m.
…………………. HẾT ………………………
Thí sinh được dùng bảng HTTH và bảng tính tan
Họ và tên thí sinh: …………………………………………………; Chữ kí CBCT số 1:………………………
Số báo danh: ……………………………
O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi
Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại
Tổng hợp đề thi hsg lớp 10 môn hóa học
Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học
Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa
