Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

1,0 điểm

0,25

⇒ X, Y thuộc chu kì 2 và 3 nên Z_Y – Z_X = 8 (2)

Từ (1) và (2) ⇒Z_X = 8 (X là O), Z_Y = 16 (Y là S).

Y và Z là 2 nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì nên ⇒ Z_Z = 17 (Z là Cl)

0,25

X: 1s²2s²2p⁴ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA )

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA )

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA )

0,25

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần nên R_Cl < R_S.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần nên R_O < R_S

0,25

Câu 2

1,0 điểm

1. C₇H₈O₂ có  = 4 ⇒ A có chứa một nhân thơm.

• A phản ứng hết với Na dư sinh ra H₂ có số mol bằng số mol của A ⇒ A có hai nhóm chức chứa H linh động (hai nhóm –OH).

• A tác dụng được với NaOH ⇒ A có nhóm –OH phenol.

• A tác dụng với HCl ⇒ A chứa 1 nhóm –OH ancol.

• Khi tác dụng với Br₂, A tạo được dẫn xuất tribrom, như vậy hai nhóm thế trên nhân thơm ở vị trí meta-.

Công thức cấu tạo và tên gọi :

0,125

0,125

Các phương trình phản ứng :

HOCH₂C₆H₄OH + 2Na  NaOCH₂C₆H₄ONa + H₂

HOCH₂C₆H₄OH + NaOH  HOCH₂C₆H₄ONa + H₂O

HOCH₂C₆H₄OH + HCl ClCH₂C₆H₄OH + H₂O

0,25

2. * Xét cân bằng: CO_(k) + Cl_{2 (k)} COCl_{2 (k)}  H⁰ = -111,3 kJ/mol

Để thu được nhiều COCl₂ ta cần

– Tăng áp suất chung của hệ vì phản ứng thuận làm giảm số mol khí.

– Giảm nhiệt độ của hệ vì phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt ( H⁰ < 0)

0,25

* Xét cân bằng: MgO_(r) +C_{( r)}Mg _{( r )}+ CO _(k)  H⁰ = 491,0 kJ/mol

Để thu được nhiều Mg ta cần

– Giảm áp suất chung của hệ vì phản ứng thuận làm tăng số mol khí.

– Tăng nhiệt độ của hệ vì phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ( H⁰ > 0).

0,25

Câu 3

1,0 điểm

+ Lấy mẫu thử và cho dung dịch BaCl₂ tới dư vào mẫu thử thu được kết tủa B và dung dịch C

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₃^2- BaSO₃ ↓

Ba²⁺ + CO₃^2- BaCO₃ ↓

+ Cho kết tủa B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí D và thấy 1 phần kết tủa không tan ⇒ dung dịch A có SO₄^2-.

BaSO₃ + 2H⁺ Ba²⁺ + SO₂↑+ H₂O

BaCO₃ + 2H⁺ Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

0,25

+ Khí D dẫn qua dung dịch brom dư thấy dung dịch brom nhạt màu ⇒ dung dịch A có SO₃^2-

SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

0,25

+ Khí còn lại dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có kết tủa trắng

⇒ dung dịch A có CO₃^2-

CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^– CaCO₃↓ + H₂O

0,25

+ Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch C thấy có khí mùi khai thoát ra làm xanh quỳ tím ẩm và có kết tủa trắng ⇒ dung dịch A có NH₄⁺ và HCO₃^–

NH₄⁺ + OH^– NH₃↑ + H₂O

HCO₃^– + OH^– + Ba²⁺BaCO₃↓ + H₂O

0,25

Câu 4

1,0 điểm

;

Vậy A có 2 chức este

A là: Cl-CH₂-COO-CH₂-COO-CH₂-CH₃

A₁ là: HO-CH₂-COONa

0,25

Vì B có 6 C mà tạo ra 2 ancol E₁, E₂ có số C bằng nhau.

Vậy trong mỗi ancol có 2C.

⇒ 2 ancol E₁, E₂ phải là: CH₃-CH₂-OH và HO-CH₂-CH₂-OH

⇒ B là: CH₃-CH₂-OOC-COO-CH₂-CH₂-Cl

B₁ là: NaOOC-COONa

0,25

D có chức axit.

D tạo ra axeton. Vậy D là: HOOC-CH₂-COO-CCl(CH₃)₂

D₁ là: NaOOC-CH₂-COONa

0,25

G là: CH₃-OOC-CH₂-CHCl-COO-CH₃ hoặc CH₃-OOC-C(CH₃)Cl-COO-CH₃

G₁ là: NaOOC-CH₂-CH(OH)COONa hoặc NaOOC-C(CH₃)(OH)-COONa

Ancol là CH₃OH

0,25

Câu 5

1,0 điểm

*

*

* Khi trộn được dung dịch mới có thể tích bằng 0,1+ V (lít).

⇒ dung dịch mới có ;

*

(M)

0,25

0,25

pH = 4,74 ⇒ [H⁺] = 1,82.10^-5 = x (M)

Vì K_a rất nhỏ nên

⇒ V ≈ 0,101 lít

0,25

0,25

Câu 6

1,0 điểm

* Do =31,6 và dung dịch Z có anđehit ⇒ X gồm: C₂H₂ và C₃H₄

dung dịch Z có: CH₃CHO và CH₃-CO-CH₃

0,25

– Gọi số mol trong X: C₂H₂ là a (mol) và C₃H₄ là b (mol).

Ta có: = 31,6 (1).

– Gọi số mol trong Y: C₂H₂ là x (mol) và C₃H₄ là y (mol).

0,25

Pt: C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

a- 0,06 a-0,06 (mol)

Ta có: C%_andehit = 1,305% = (2)

0,25

Từ (1) và (2) : a=0,12, b=0,08.

Suy ra m_axeton = 1,16 gam

⇒ m_{dd Z} = 26.a+40.b + 200 – 16,5.2.0,12 = 202,36 gam

Vậy

0,25

Câu 7

1,5 điểm

1. Theo đề ta có:

*

*

*

* Hỗn hợp khí Z gồm: N₂; N₂O và H₂ ⇒ trong muối không có NO₃^–.

2H⁺ + 2e → H₂

0,01 0,01 0,005 mol

0,125

0,125

* Bảo toàn nguyên tố O:

⇒

0,25

* Bảo toàn nguyên tố H:

⇒ trong dung dịch sau phản ứng có muối NH₄⁺

⇒

⇒

* Bảo toàn nguyên tố N:

⇒

Vậy trong hỗn hợp Z:

0,125

0,125

0,25

2. Do lượng X tác dụng ở trên và lượng X tác dụng với hỗn hợp A là như nhau nên số mol electron trao đổi bằng nhau

0,25

* Trong hỗn hợp A, gọi

và 32a + 71b = (a+b).2.161/6

⇒a= 0,06 mol; b = 0,075 mol.

⇒V_A = (0,06+0,075).22,4 = 3,024 (lít).

0,25

Câu 8

1,5 điểm

1. * Xác định công thức phân tử của ancol Z

Khi đốt cháy Z cho .

Vậy => Z là ancol no, mạch hở: C_nH_2n+2O_k (k≤n)

0,125

C_nH_2n+2O_k + O₂ nCO₂ + (n+1)H₂O

x ().x n.x (n+1).x (mol)

Ta có

Theo đề ra: m_Z = (14n + 2 + 16k).x = 2,76 gam

_{phản ứng} = 0,105 mol.

= ().x = 0,105 ⇒ (3n + 1 – k).x = 0,21

Thay n = 3 vào ta có .

Vậy Z là C₃H₈O₃ : HOCH₂CH(OH)CH₂OH Glixerol

0,125

0,125

* Xác định 2 axit X, Y:

Vì 32.0,625 = 20 ⇒ trong T có CH₄, khí còn lại là R^’H

Hai axit tương ứng là CH₃COOH (X) và R’COOH (Y).

– Cho T qua dung dịch Br₂ dư có 1 khí bay ra ⇒ khí đó là CH₄

– Chất rắn R có chứa Na₂CO₃ do đó phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư có phản ứng:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

0,36 ← 0,36 (mol)

0,25

0,24 0,24 0,24 (mol)

Muối còn lại: R^’COONa

R^’COONa + NaOH Na₂CO₃ + R^’H

0,12 ← 0,12 → 0,12 (mol)

Ta có:

⇒ R’H là C₂H₄ , axit Y là CH₂=CH-COOH

0,25

Do nên A là: C₃H₅(OCOCH₃)₂(OCOC₂H₃)

Công thức cấu tạo A là:

0,25

2. Trung hòa NaOH dư sau phản ứng xà phòng hóa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,02 0,02 0,02 (mol)

Vậy muối M gồm: CH₃COONa (0,24 mol)

C₂H₃COONa (0,12 mol)

NaCl (0,02 mol)

+) m_M = b = 82.0,24 + 94.0,12 + 58,5.0,02 = 32,13 (gam)

+) n_A = 0,12 mol ⇒ m_A = a = 230.0,12 = 27,6 (gam)

+) ∑n_{NaOH ban đầu} = 3.n_A + n_HCl = 0,38 (mol) ⇒ C_{M (NaOH)} = 0,38/0,2 = 1,9 (M)

0,125

0,125

0,125

Câu 9

1,0 điểm

Trong kho hóa chất có canxicacbua CaC₂ nên khi dùng nước để chữa cháy sẽ xảy ra phản ứng: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C­₂H₂↑

Khí C­₂H₂ là chất rất dễ gây cháy nổ: C­₂H₂ + 5/2O₂ 2CO₂ + H₂O

0,125

0,125

và kali nitrat dễ bị nhiệt phân: KNO₃ KNO₂ + 1/2O₂↑.

Khí oxi tạo ra càng làm đám cháy xảy ra mạnh hơn

0,25

ngoài ra hợp chất natri xianua có thể bị thủy phân

NaCN + H₂O ⇄ NaOH + HCN

natri xianua và hiđro xianua là chất rất độc nếu hít phải hơi hoặc bụi của nó sẽ gây tử vong cao.

0,25

Khi xảy ra đám cháy cần tìm hiểu nhanh nguyên nhân gây ra đám cháy, nếu là các đám cháy có mặt hóa chất dễ tác dụng với nước thì tuyệt đối không dùng nước mà phải dùng các bọt hoặc bột hóa chất không duy trì sự cháy, hấp thụ nhiệt làm giảm nhiệt đám cháy và không phản ứng với các hóa chất gây cháy như bột, bọt (tuyết) CO₂…

0,25