Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2016 bảng A

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI PHÒNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 02 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

CẤP THPT NĂM HỌC 2015 – 2016

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – BẢNG A

Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 10/10/2015

Bài 1 (1,0 điểm)

Cho ba nguyên tố X, Y, Z (Z_X< Z_Y< Z_Z). Trong bảng tuần hoàn, X và Y thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kì liên tiếp. Y và Z là hai nguyên tố liên tiếp trong một chu kì. Tổng số proton trong hạt nhân của X và Y là 24. Xác định vị trí của các nguyên tố X, Y, Z trong bảng tuần hoàn và so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó.

Bài 2 (1,0 điểm)

A là hợp chất thơm có công thức phân tử C₇H₈O₂. A phản ứng hết với Na dư sinh ra số mol H₂ bằng số mol A. Biết A tác dụng được với NaOH. Khi A tác dụng với HCl (có xúc tác) tạo hợp chất có công thức C₇H₇OCl, còn tác dụng với dung dịch Br₂tạo ra dẫn xuất tribrom.

a/ Xác định công thức cấu tạo và gọi tên của A.

b/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

Photgen được dùng làm chất clo hoá rất tốt cho tổng hợp hữu cơ và được điều chế theo phương trình: CO_(k) + Cl_{2 (k)} COCl_{2 (k)} ;  H⁰ = -111,3 kJ/mol

Magie điều chế theo phương trình:

MgO_(r)+C_{( r)}Mg_{( r )}+ CO_(k) ;  H⁰ = 491,0 kJ/mol

Cần tác động vào hệ yếu tố nhiệt độ và áp suất như thế nào để mỗi phản ứng trên thu được nhiều sản phẩm hơn? Giải thích?

Bài 3 (1,0 điểm)

Một dung dịch A chứa các ion: , , , , . Bằng các phản ứng hóa học, chứng minh sự có mặt của từng ion trong dung dịch.

Bài 4 (1,0 điểm)

Cho biết A, B, D, G là các đồng phân của C₆H₉O₄Cl thỏa mãn các điều kiện sau:

36,1 gam A+ NaOH dư → 9,2 gam etanol + 0,4 mol muối A₁ + NaCl

B + NaOH dư → muối B₁ + hai ancol E₁, E₂ (có số cacbon bằng nhau) + NaCl

D + NaOH dư → muối D₁ + axeton + NaCl + H₂O

G + NaOH dư → muối G₁ + một ancol + NaCl

Tìm công thức cấu tạo của A, A₁, B, B₁, E₁, E₂, D, D₁, G, G₁. Biết D làm đỏ quỳ tím.

Bài 5 (1,0 điểm)

Trộn V lít dung dịch CH₃COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH₃COONa 0,1M thu được dung dịch có pH=4,74. Tính V. Biết CH₃COOH có K_a = 1,8.10^-5.

Bài 6 (1,0 điểm)

Hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon mạch hở là đồng đẳng liên tiếp, có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 15,8. Dẫn m gam X vào 200 gam nước (có xúc tác thích hợp) thu được dung dịch Z và thoát ra 2,688 lít khí khô Y ở điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 16,5. Biết rằng dung dịch Z chứa anđehit với nồng độ phần trăm bằng 1,305%. Tính nồng độ phần trăm của chất còn lại trong dung dịch Z. Giả sử các phản ứng của hỗn hợp X với nước chỉ tạo sản phẩm chính.

Bài 7 (1,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 7,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn cần vừa đủ 200 ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 1,2 M và NaNO₃ 0,375M. Sau phản ứng thu được m gam muối và hỗn hợp khí Z gồm N₂, 0,02 mol N₂O và 0,005 mol H₂.

Tính m và phần trăm thể tích khí N₂ trong Z.
Tính thể tích hỗn hợp khí A gồm O₂ và Cl₂ ở điều kiện tiêu chuẩn để oxi hóa hoàn toàn 7,1 gam hỗn hợp X trên. Biết tỉ khối của A so với H₂ bằng 161/6.

Bài 8 (1,5 điểm)

Este A tạo bởi hai axit cacboxylic X, Y đều đơn chức, mạch hở, không phân nhánh và ancol Z. Xà phòng hóa hoàn toàn a gam A bằng 200 ml dung dịch NaOH. Để trung hòa NaOH dư sau phản ứng cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,25M thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được b gam hỗn hợp muối khan M. Nung M trong NaOH khan, dư có xúc tác CaO, thu được chất rắn R và hỗn hợp khí T gồm hai hidrocacbon có tỉ khối so với O₂ là 0,625. Dẫn khí T qua dung dịch Br₂ dư thấy có 5,376 lít một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R thu được ở trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, có 8,064 lít khí CO₂ thoát ra.

(Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, A. Biết rằng để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z cần dùng 2,352 lít O₂ (đktc), sau phản ứng thu được khí CO₂ và hơi nước có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11/6.
Tính giá trị a, b và nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng trong phản ứng xà phòng hóa ban đầu.

Bài 9 (1,0 điểm)

Tối ngày 12/8/2015 đã xảy ra một vụ nổ lớn tại một số kho chứa hóa chất tại thành phố cảng Thiên Tân – Trung Quốc. Khi các lính cứu hỏa đến và cố gắng dập tắt đám cháy bằng nước thì lại xảy ra thêm các vụ nổ lớn nữa làm hơn 21 lính cứu hỏa và 83 dân thường thiệt mạng. Nguyên nhân được xác định là trong các kho có chứa canxi cacbua, kali nitrat và natri xianua… Bằng kiến thức hóa học hãy giải thích tại sao lại xảy ra thêm các vụ nổ và nêu phương án chữa cháy hiệu quả hơn?

Cho nguyên tử khối: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; Zn=65; S=32; Cl=35,5.

—————-Hết—————

(Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

Cán bộ coi thi 1: Cán bộ coi thi 2:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HẢI PHÒNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

CẤP THPT NĂM HỌC 2015 – 2016

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC – BẢNG A

Ngày thi: 10/10/2015

(Hướng dẫn chấm gồm 06 trang)

Chú ý: – Thí sinh làm theo cách khác nếu đúng thì vẫn cho điểm tối đa phần đó.

– Điểm bài thi làm tròn tới 2 chữ số sau dấu phẩy.

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

1,0 điểm

Ta có : Z_X + Z_Y = 24 (1) ⇒ ⇒ Z_X < < Z_Y

0,25

Do X và Y thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì liên tiếp

⇒ X, Y thuộc chu kì 2 và 3 nên Z_Y – Z_X = 8 (2)

Từ (1) và (2) ⇒Z_X= 8 (X là O), Z_Y = 16 (Y là S).

Y và Z là 2 nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì nên ⇒ Z_Z = 17 (Z là Cl)

0,25

Cấu hình electron nguyên tử của X, Y, Z

X: 1s²2s²2p⁴ (ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA )

Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (ô số 16, chu kì 3, nhóm VIA )

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ (ô số 17, chu kì 3, nhóm VIIA )

0,25

Theo quy luật biến đổi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần nên R_Cl < R_S.

Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần nên R_O < R_S

0,25

Câu 2

1,0 điểm

C₇H₈O₂có  = 4 ⇒ A có chứa một nhân thơm.

A phản ứng hết với Na dư sinh ra H₂ có số mol bằng số mol của A ⇒ A có hai nhóm chức chứa H linh động (hai nhóm –OH).
A tác dụng được với NaOH ⇒ A có nhóm –OH phenol.
A tác dụng với HCl ⇒ A chứa 1 nhóm –OH ancol.
Khi tác dụng với Br₂, A tạo được dẫn xuất tribrom, như vậy hai nhóm thế trên nhân thơm ở vị trí meta-.

Công thức cấu tạo và tên gọi :

0,125

Các phương trình phản ứng :

HOCH₂C₆H₄OH + 2Na  NaOCH₂C₆H₄ONa + H₂

HOCH₂C₆H₄OH + NaOH  HOCH₂C₆H₄ONa + H₂O

HOCH₂C₆H₄OH + HCl ClCH₂C₆H₄OH + H₂O

0,25

* Xét cân bằng: CO_(k) + Cl_{2 (k)} COCl_{2 (k)}  H⁰ = -111,3 kJ/mol

Để thu được nhiều COCl₂ ta cần

– Tăng áp suất chung của hệ vì phản ứng thuận làm giảm số mol khí.

– Giảm nhiệt độ của hệ vì phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt ( H⁰ < 0)

0,25

* Xét cân bằng: MgO_(r)+C_{( r)}Mg_{( r )}+ CO_(k)  H⁰ = 491,0 kJ/mol

Để thu được nhiều Mg ta cần

– Giảm áp suất chung của hệ vì phản ứng thuận làm tăng số mol khí.

– Tăng nhiệt độ của hệ vì phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt ( H⁰ > 0).

0,25

Câu 3

1,0 điểm

+ Lấy mẫu thử và cho dung dịch BaCl₂ tới dư vào mẫu thử thu được kết tủa B và dung dịch C

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄↓

Ba²⁺ + SO₃^2- BaSO₃ ↓

Ba²⁺ + CO₃^2- BaCO₃ ↓

+ Cho kết tủa B tác dụng với dung dịch HCl dư thu được khí D và thấy 1 phần kết tủa không tan ⇒ dung dịch A có SO₄^2-.

BaSO₃ + 2H⁺ Ba²⁺ + SO₂↑+ H₂O

BaCO₃ + 2H⁺ Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O

0,25

+ Khí D dẫn qua dung dịch brom dư thấy dung dịch brom nhạt màu ⇒ dung dịch A có SO₃^2-

SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

0,25

+ Khí còn lại dẫn vào dung dịch nước vôi trong dư thấy có kết tủa trắng

⇒ dung dịch A có CO₃^2-

CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^– CaCO₃↓ + H₂O

0,25

+ Nhỏ dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch C thấy có khí mùi khai thoát ra làm xanh quỳ tím ẩm và có kết tủa trắng ⇒ dung dịch A có NH₄⁺ và HCO₃^–

NH₄⁺ + OH^– NH₃↑ + H₂O

HCO₃^– + OH^– + Ba²⁺BaCO₃↓ + H₂O

0,25

Câu 4

1,0 điểm

;

Vậy A có 2 chức este

A là: Cl-CH₂-COO-CH₂-COO-CH₂-CH₃

A₁ là: HO-CH₂-COONa

0,25

Vì B có 6 C mà tạo ra 2 ancol E₁, E₂ có số C bằng nhau.

Vậy trong mỗi ancol có 2C.

⇒ 2 ancol E₁, E₂ phải là: CH₃-CH₂-OH và HO-CH₂-CH₂-OH

⇒ B là: CH₃-CH₂-OOC-COO-CH₂-CH₂-Cl

B₁ là: NaOOC-COONa

0,25

D có chức axit.

D tạo ra axeton. Vậy D là: HOOC-CH₂-COO-CCl(CH₃)₂

D₁ là: NaOOC-CH₂-COONa

0,25

G là: CH₃-OOC-CH₂-CHCl-COO-CH₃ hoặc CH₃-OOC-C(CH₃)Cl-COO-CH₃

G₁ là: NaOOC-CH₂-CH(OH)COONa hoặc NaOOC-C(CH₃)(OH)-COONa

Ancol là CH₃OH

0,25

Câu 5

1,0 điểm

* Khi trộn được dung dịch mới có thể tích bằng 0,1+ V (lít).

⇒ dung dịch mới có ;

(M)

0,25

pH = 4,74 ⇒ [H⁺] = 1,82.10^-5 = x (M)

Vì K_a rất nhỏ nên

⇒ V ≈ 0,101 lít

0,25

Câu 6

1,0 điểm

* Do =31,6 và dung dịch Z có anđehit ⇒ X gồm: C₂H₂ và C₃H₄

dung dịch Z có: CH₃CHO và CH₃-CO-CH₃

0,25

– Gọi số mol trong X: C₂H₂ là a (mol) và C₃H₄ là b (mol).

Ta có: = 31,6 (1).

– Gọi số mol trong Y: C₂H₂ là x (mol) và C₃H₄ là y (mol).

0,25

Pt: C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

a- 0,06 a-0,06 (mol)

Ta có: C%_andehit = 1,305% = (2)

0,25

Từ (1) và (2) : a=0,12, b=0,08.

Suy ra m_axeton = 1,16 gam

⇒ m_{dd Z} = 26.a+40.b + 200 – 16,5.2.0,12 = 202,36 gam

Vậy

0,25

Câu 7

1,5 điểm

Theo đề ta có:

* Hỗn hợp khí Z gồm: N₂; N₂O và H₂ ⇒ trong muối không có NO₃^–.

2H⁺ + 2e → H₂

0,01 0,01 0,005 mol

0,125

* Bảo toàn nguyên tố O:

⇒

0,25

* Bảo toàn nguyên tố H:

⇒ trong dung dịch sau phản ứng có muối NH₄⁺

⇒

* Bảo toàn nguyên tố N:

⇒

Vậy trong hỗn hợp Z:

0,125

0,25

Do lượng X tác dụng ở trên và lượng X tác dụng với hỗn hợp A là như nhau nên số mol electron trao đổi bằng nhau

0,25

* Trong hỗn hợp A, gọi

và 32a + 71b = (a+b).2.161/6

⇒a= 0,06 mol; b = 0,075 mol.

⇒V_A= (0,06+0,075).22,4 = 3,024 (lít).

0,25

Câu 8

1,5 điểm

* Xác định công thức phân tử của ancol Z

Khi đốt cháy Z cho .

Vậy => Z là ancol no, mạch hở: C_nH_2n+2O_k (k≤n)

0,125

C_nH_2n+2O_k + O₂ nCO₂ + (n+1)H₂O

x ().x n.x (n+1).x (mol)

Ta có

Theo đề ra: m_Z = (14n + 2 + 16k).x = 2,76 gam

_{phản ứng}= 0,105 mol.

= ().x = 0,105 ⇒ (3n + 1 – k).x = 0,21

Thay n = 3 vào ta có .

Vậy Z là C₃H₈O₃ : HOCH₂CH(OH)CH₂OH Glixerol

0,125

* Xác định 2 axit X, Y:

Vì 32.0,625 = 20 ⇒ trong T có CH₄, khí còn lại là R^’H

Hai axit tương ứng là CH₃COOH (X) và R’COOH (Y).

– Cho T qua dung dịch Br₂ dư có 1 khí bay ra ⇒ khí đó là CH₄

– Chất rắn R có chứa Na₂CO₃ do đó phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư có phản ứng:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

0,36 ← 0,36 (mol)

0,25

CH₃COONa + NaOH Na₂CO₃ + CH₄

0,24 0,24 0,24 (mol)

Muối còn lại: R^’COONa

R^’COONa + NaOH Na₂CO₃ + R^’H

0,12 ← 0,12 → 0,12 (mol)

Ta có:

⇒ R’H là C₂H₄ , axit Y là CH₂=CH-COOH

0,25

Do nên A là: C₃H₅(OCOCH₃)₂(OCOC₂H₃)

Công thức cấu tạo A là:

0,25

2. Trung hòa NaOH dư sau phản ứng xà phòng hóa

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,02 0,02 0,02 (mol)

Vậy muối M gồm: CH₃COONa (0,24 mol)

C₂H₃COONa (0,12 mol)

NaCl (0,02 mol)

+) m_M= b = 82.0,24 + 94.0,12 + 58,5.0,02 = 32,13 (gam)

+) n_A = 0,12 mol ⇒ m_A = a = 230.0,12 = 27,6 (gam)

+) ∑n_{NaOH ban đầu} = 3.n_A + n_HCl = 0,38 (mol) ⇒ C_{M (NaOH)} = 0,38/0,2 = 1,9 (M)

0,125

Câu 9

1,0 điểm

Trong kho hóa chất có canxicacbua CaC₂ nên khi dùng nước để chữa cháy sẽ xảy ra phản ứng: CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

Khí C₂H₂ là chất rất dễ gây cháy nổ: C₂H₂+ 5/2O₂ 2CO₂+ H₂O

0,125

và kali nitrat dễ bị nhiệt phân: KNO₃ KNO₂ + 1/2O₂↑.

Khí oxi tạo ra càng làm đám cháy xảy ra mạnh hơn

0,25

ngoài ra hợp chất natri xianua có thể bị thủy phân

NaCN + H₂O ⇄ NaOH + HCN

natri xianua và hiđro xianua là chất rất độc nếu hít phải hơi hoặc bụi của nó sẽ gây tử vong cao.

0,25

Khi xảy ra đám cháy cần tìm hiểu nhanh nguyên nhân gây ra đám cháy, nếu là các đám cháy có mặt hóa chất dễ tác dụng với nước thì tuyệt đối không dùng nước mà phải dùng các bọt hoặc bột hóa chất không duy trì sự cháy, hấp thụ nhiệt làm giảm nhiệt đám cháy và không phản ứng với các hóa chất gây cháy như bột, bọt (tuyết) CO₂…

0,25

——————HẾT—————–

O2 Education gửi các thầy cô và các em link download đề thi

DAP AN HOA CHINH THUC

ĐÁP ÁN HÓA DỰ PHÒNG

DE CHINH THUC

ĐỀ DỰ PHÒNG

Xem thêm

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2016 bảng A

Đề thi hsg lớp 12 môn hóa tỉnh Hải Phòng năm 2016 bảng A

Comments

Leave a Reply Cancel reply