Đề thi hsg môn hóa học lớp 12 tỉnh Phú Thọ năm 2019

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2018 – 2019 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 07 trang)

Cho nguyên tử khối (đvC):

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;

K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

A. PHẦN TỰ LUẬN (8,0 điểm)

Câu I (3,0 điểm):

1. Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch X chứa HCl 0,01M và NaCl 0,1M. Viết phương trình điện phân và giải thích sự thay đổi pH trong quá trình điện phân.

2. Hỗn hợp X gồm 5 hợp chất vô cơ A, B, C, D và E có tổng phân tử khối bằng 661. Mỗi chất trong X phản ứng với dung dịch HCl đều tạo ra H₂O. Cho X phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl vừa đủ chỉ thu được dung dịch Y chứa hai muối. Cho từ từ dung dịch NaOH vào Y đến khi kết tủa cực đại, lọc kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn là một chất có trong hỗn hợp X. Tìm các chất A, B, C, D và E thỏa mãn.

3. a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)

XYZcao su Buna

Biết X là hợp chất hữu cơ không no, có công thức phân tử là C₄H₈O₂.

b) Trùng hợp Z thu được sản phẩm chính là cao su Buna và sản phẩm phụ polime Z₁. Xác định Z₁.

Câu II (2,0 điểm):

Hoà tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm sắt và kim loại M (M chỉ có hoá trị II) trong 100 ml dung dịch chứa hai axit HNO₃ và H₂SO₄, thu được dung dịch A chỉ chứa hai muối sunfat (biết sắt bị oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất), đồng thời giải phóng 0,9 mol hỗn hợp khí B gồm: (NO₂, NO và N₂O) có tỉ khối so với hiđro là 21,533. Biết khí màu nâu đỏ trong B có số mol là 0,7 mol. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn D gồm hai oxit. Cho luồng CO dư qua D, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng D giảm 4,8 gam.

a) Xác định kim loại M. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X.

b) Tính nồng độ phần trăm của mỗi axit trong dung dịch ban đầu (d = 2,5 g/ml).

Câu III (2,0 điểm):

Một hợp chất A có M_A < 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 403,2 ml CO₂ (đktc) và 0,27 gam H₂O. Hợp chất A tác dụng với dung dịch NaHCO₃ hoặc với Na đều sinh ra khí với số mol đúng bằng số mol A đã phản ứng. Chất A và sản phẩm B tham gia các phản ứng theo phương trình sau:

AB + H₂O

A + 2NaOH 2D + H₂O

B + 2NaOH 2D

a) Xác định công thức phân tử của A.

b) Xác định công thức cấu tạo của A, B và D.

Câu IV (1,0 điểm):

Hai học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:

Học sinh 1: Cho vài giọt dung dịch iot vào ống nghiệm đựng sẵn 2 ml dung dịch hồ tinh bột 2%. Đun nóng dung dịch một thời gian, sau đó để nguội.

Học sinh 2: Nhỏ dung dịch iot vào mặt cắt quả chuối xanh và mặt cắt quả chuối chín.

Hãy nêu hiện tượng quan sát được của hai thí nghiệm trên và giải thích.

B. PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (12,0 điểm)

Câu 1. Chất nào sau đây không phải là sản phẩm của phản ứng nhiệt phân Cu(NO₃)₂?

A. NO₂. B. O₂. C. CuO. D. Cu(NO₂)₂.

Câu 2. Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?

A. Ba(OH)₂ và H₃PO₄.            B. (NH₄)₂HPO₄ và KOH.

C. Cu(NO₃)₂ và HNO₃.          D. Al(NO₃)₃ và NaOH.

Câu 3. Anken nào sau đây trong phân tử có 8 liên kết xích ma ()?

A. C₂H₄. B. C₄H₈. C. C₃H₆. D. C₅H₁₀.

Câu 4. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo?

A. Tơ nilon-6,6. B. Tơ axetat. C. Tơ capron. D. Tơ tằm.

Câu 5. Đun nóng muối X trong dung dịch NaOH thu được khí NH₃ và dung dịch Y. Cho dung dịch BaCl₂ vào Y thu được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ cao thấy khối lượng không đổi. Mặt khác, cho X vào dung dịch NaHCO₃ thấy có khí bay ra. Muối X là

A. NH₄HSO₄. B. NH₄HCO₃. C. (NH₄)₂SO₄. D. (NH₄)₃PO₄.

Câu 6. Cho các phát biểu sau:

(1) Dung dịch NaOH tác dụng với Ca(HCO₃)₂ theo tỉ lệ mol 1:1 sau phản ứng thu được kết tủa và muối axit.

(2) NaHCO₃ được dùng làm bột nở, thuốc chữa bệnh đau dạ dày.

(3) Si tan trong dung dịch NaOH.

(4) Trong công nghiệp để điều chế Si người ta dùng Mg khử SiO₂.

Số phát biểu đúng là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trong hợp chất hữu cơ nhất thiết phải có nguyên tố cacbon và hiđro.

B. Những hợp chất hữu cơ có thành phần nguyên tố giống nhau, thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH₂ là đồng đẳng của nhau.

C. Đồng phân là những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử.

D. Phản ứng hữu cơ thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.

Câu 8. Cho các phản ứng:

(1) HBr + C₂H₅OH

(2) C₂H₄ + Br₂ →

(3) C₂H₄ + HBr →

(4) C₂H₆ + Br₂

Số phản ứng tạo ra C₂H₅Br là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 9. Hỗn hợp T gồm hai ancol X và Y (M_X < M_Y). Ancol Y không bị oxi hóa bởi CuO đun nóng. Khi đun nóng hỗn hợp T với H₂SO₄ ở 140^oC thì thu được hỗn hợp ete. Trong đó có một ete có công thức C₅H₁₂O. Hai chất X và Y lần lượt là

A. Metanol và 2-metylpropan-2-ol. B. Metanol và 2-metylpropan-1-ol.

C. Etanol và propan-1-ol. D. Etanol và 2-metylpropan-2-ol.

Câu 10. Cho các phát biểu sau:

(1) Fomanđehit, axetanđehit đều là những chất tan tốt trong nước.

(2) Fomon là dung dịch nước của anđehit axetic.

(3) Axetanđehit tham gia phản ứng cộng hiđro tạo sản phẩm là ancol bậc II.

(4) Oxi hóa fomanđehit bằng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư thì sản phẩm oxi hóa sinh ra có thể tạo kết tủa với dung dịch CaCl₂.

(5) Axetanđehit có thể điều chế trực tiếp từ etilen, axetilen hay etanol.

Số phát biểu sai là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 11. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Triolein có khả năng tham gia phản ứng cộng hiđro khi đun nóng có xúc tác Ni.
B. Mỡ động vật và dầu thực vật không tan trong nước và nhẹ hơn nước.
C. Chất béo bị thủy phân khi đun nóng trong dung dịch kiềm.
D. Chất béo là trieste của etylen glicol với các axit béo.

Câu 12. Cho 4,48 gam hỗn hợp gồm CH₃COOC₂H₅ và CH₃COOC₆H₅ (có tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được chất rắn có khối lượng là

A. 4,88 gam. B. 5,6 gam. C. 6,40 gam. D. 3,28 gam.

Câu 13. Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử C₃H₉O₂N. Biết X tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HCl. Số công thức cấu tạo thỏa mãn là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 2.

Câu 14. Cho các phát biểu sau:

^{(1) Điện phân dung dịch AgNO}₃ ^{(điện cực trơ), thu được khí O}₂ ^{ở catot.}

^{(2) Cho CO dư qua hỗn hợp Al}₂^O₃ ^{và CuO đun nóng, thu được Al và Cu.}

^{(3) Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa CuSO}₄ ^{và H}₂^SO₄^{, có xuất hiện ăn mòn điện hóa.}

(4) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag.

^{(5) Cho dung dịch AgNO}₃ ^{dư vào dung dịch FeCl}₂^{, thu được chất rắn gồm Ag và AgCl.}

Số phát biểu đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Câu 15. Trong các thí nghiệm sau:

(1) Cho luồng khí CO dư đi qua FeO, nung nóng.

(2) Nhiệt phân KNO₃.

(3) Cho luồng khí NH₃ dư đi qua CuO, nung nóng.

(4) Nhúng thanh Fe vào dung dịch Zn(NO₃)₂.

(5) Cho Na₂CO₃ tác dụng H₂SO₄ dư, đun nóng.

(6) Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH.

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 16. Cho các chất sau: axetilen, axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, glucozơ, anđehit axetic, metyl axetat, natri fomat, axeton, vinyl axetilen. Số chất tác dụng được với dung dịch AgNO₃/NH₃ dư tạo kết tủa là

A. 8. B. 5. C. 6. D. 7.

Câu 17. Cho hai muối X và Y thỏa mãn điều kiện sau:

_{X + Y  không phản ứng; X + Cu  không phản ứng;}

_{Y + Cu  không phản ứng; X + Y + Cu  phản ứng.}

_{Hai muối X và Y lần lượt là}

A. NaNO₃ và NaHCO₃. B. NaNO₃ và NaHSO₄.

C. Fe(NO₃)₃ và NaHSO₄. D. Mg(NO₃)₂ và KNO₃.

Câu 18. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH, y mol KOH và z mol K₂CO₃. Số mol khí CO₂ thu được phụ thuộc vào số mol HCl được biểu diễn trên đồ thị sau (coi khí CO₂ không tan trong nước):

Tổng (x + y) có giá trị là

A. 0,05. B. 0,20. C. 0,15. D. 0,25.

Câu 19. Hiđrat hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon thu được hỗn hợp chỉ gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ancol này rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)₂ dư. Kết thúc phản ứng thu được 118,2 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,2. B. 16,8. C. 8,4. D. 12,6.

Câu 20. Cho X là este no, đơn chức; Y là este đơn chức, không no, mạch phân nhánh, chứa một liên kết đôi C=C (X và Y đều mạch hở). Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp E chứa X và Y cần dùng 14,336 lít O₂ (đktc), thu được 9,36 gam nước. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn E trong môi trường axit thu được hỗn hợp chứa hai axit cacboxylic A và B (M_A < M_B) và ancol Z duy nhất. Cho các nhận định sau:

(1) X và A đều có phản ứng tráng gương.

(2) X, Y, A và B đều làm mất màu dung dịch nước Br₂.

(3) Từ Y điều chế thủy tinh hữu cơ bằng phản ứng trùng hợp.

(4) Đun Z với H₂SO₄ đặc ở 170^oC thu được anken tương ứng.

(5) Nhiệt độ sôi của X nhỏ hơn Y.

Số nhận định đúng là

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 21. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%. Hấp thụ toàn bộ lượng CO₂ sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Cần thêm tối thiểu 600 ml dung dịch NaOH 1M vào X để thu được lượng kết tủa là lớn nhất. Giá trị của m là

A. 351. B. 390. C. 216. D. 405.

Câu 22. Hợp chất X có công thức C₄H₁₄O₃N₂. Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp Y gồm hai khí ở điều kiện thường và đều có khả năng làm xanh quỳ tím ẩm. Số công thức cấu tạo phù hợp của X là

A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 23. Đốt cháy hoàn toàn 43,1 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, glyxin, alanin và axit glutamic thu được 31,36 lít CO₂ (đktc) và 26,1 gam H₂O. Mặt khác, 43,1 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M. Nếu cho 21,55 gam hỗn hợp X tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 15,60.  B. 30,15.  C. 20,30.  D. 35,00.

Câu 24. Cho X, Y, Z và M là các kim loại. Thực hiện các thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1
Thí nghiệm 2
Thí nghiệm 3
Thí nghiệm 4

Chiều tăng dần tính khử của các kim loại X, Y, Z và M là

A. Y < X < M < Z. B. Z < Y < X < M. C. M < Z < X < Y. D. Y < X < Z < M.

Câu 25. Cho 20,55 gam Ba tác dụng với 100 ml dung dịch gồm HCl 1M và CuSO₄ 1,5M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa X. Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 34,95. B. 46,95. C. 31,30. D. 42,95.

Câu 26. Cho ba dung dịch X, Y và Z thỏa mãn điều kiện sau:

– Dung dịch X tác dụng với dung dịch Y có kết tủa và có khí thoát ra.

– Dung dịch Y tác dụng với dung dịch Z có khí thoát ra.

– Dung dịch X tác dụng với dung dịch Z có kết tủa tạo thành.

Ba dung dịch X, Y và Z lần lượt là

A. Ba(OH)₂; NH₄HCO₃; H₂SO₄. B. Ca(HCO₃)₂; H₂SO₄; NH₄NO₃.

C. (NH₄)₂CO₃; Ca(OH)₂; NH₄Cl. D. BaCl₂; H₂SO₄; NaHCO₃.

Câu 27. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe₃O₄ (trong đó oxi chiếm 25,8% về khối lượng của X) vào dung dịch H₂SO₄ loãng, rất dư, thu được dung dịch Y. Biết rằng 1/10 dung dịch Y làm mất màu vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M. Giá trị của m là

A. 74,4. B. 88,8. C. 49,6. D. 44,4.

Câu 28. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO; 0,1 mol HC≡C-CHO; 0,1 mol HC≡C-CH₃ và 0,01 mol tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃/NH₃. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 101,3. B. 98,0. C. 81,9. D. 79,7.

Câu 29. Hỗn hợp X gồm ba peptit Y, Z và T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3:4. Tổng số liên kết peptit trong phân tử Y, Z và T bằng 12. Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu được 0,11 mol X₁, 0,16 mol X₂ và 0,2 mol X₃. Biết X_1, X_2, X₃ đều có dạng H₂NC_nH_2nCOOH. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 36,918 lít O₂ (đktc). Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?

A. 30. B. 32. C. 28. D. 29.

Câu 30. Điện phân dung dịch chứa Cu(NO₃)₂, CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100%. Kết quả thí nghiệm được ghi trong bảng sau:

Thời gian điện phân (giây)	t	t + 2895	2t
Tổng số mol khí ở 2 điện cực	a	a + 0,03	2,125a
Số mol Cu ở catot	b	b + 0,02	b + 0,02

Giá trị của t là

A. 3860. B. 4825. C. 2895. D. 3680.

Câu 31. Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch gồm AgNO₃ a mol/l và Cu(NO₃)₂ 2a mol/l, thu được 45,2 gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, thu được 7,84 lít khí SO₂ (đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a là

A. 0,15. B. 0,30. C. 0,20. D. 0,25.

Câu 32. Nhúng thanh kẽm và thanh đồng (không tiếp xúc với nhau) vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng. Nối thanh kẽm và thanh đồng bằng dây dẫn (có một khóa X) như hình 1.

Cho các phát biểu sau:

(1) Khi mở khóa X có bọt khí thoát ra ở thanh đồng.

(2) Khi đóng khóa X có bọt khí thoát ra ở thanh kẽm.

(3) Tốc độ bọt khí thoát ra khi mở khóa X và khi đóng khóa X là như nhau.

(4) Khi mở khóa X hay đóng khóa X thanh kẽm đều bị ăn mòn.

(

Hình 1

5) Khi đóng khóa X có dòng electron chuyển dời từ thanh đồng sang thanh kẽm.

(6) Khi đóng khóa X thanh kẽm đóng vai trò cực âm và bị oxi hóa.

(7) Khi thay thanh Cu bằng thanh Mg thanh kẽm vẫn bị ăn mòn điện hóa.

(8) Khi thay dung dịch H₂SO₄ bằng dung dịch ancol etylic thanh kẽm không bị ăn mòn.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

^{Câu 33}. ^{Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO và Cu(NO}₃⁾₂ ^{cần dùng hết 430 ml dung dịch H}₂^SO₄ ^{1M, thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO và 0,13 mol H}₂^{, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là}

A. 25,5%. B. 18,5%. C. 20,5%. D. 22,5%.

^{Câu 34}. ^{Hỗn hợp X gồm Fe}₂^O₃^{, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung dịch Y và còn lại 0,2m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO}₃ ^{dư vào Y thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là}

A. 20. B. 32. C. 36. D. 24.

Câu 35. Hỗn hợp E chứa X là este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên kết π) và Y là peptit mạch hở (tạo bởi hai amino axit có dạng H₂NC_nH_2nCOOH). Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E chỉ thu được 0,38 mol CO₂, 0,34 mol H₂O và 0,06 mol N₂. Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH thì có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu được ancol no Z và m₁ gam muối. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Giá trị của m là 10,12. B. Trong phân tử Y có hai gốc Ala.

C. X chiếm 19,76% khối lượng trong E. D. Giá trị của m₁ là 14,36.

Câu 36. Đốt cháy hoàn toàn 5,52 gam chất X thu được hỗn hợp khí và hơi A gồm CO₂, HCl, H₂O và N₂. Cho một phần A đi chậm qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy có 6 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 1,82 gam và có 0,112 lít khí (ở đktc) không bị hấp thụ. Phần còn lại của A cho lội chậm qua dung dịch AgNO₃ trong NH­₃ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,66 gam và có 5,74 gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Phân tử khối của X có giá trị gần nhất với

A. 172,0. B. 188,0. C. 182,0. D. 175,5.

Câu 37. Cho hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ X và Y. Trong đó, X là một axit hữu cơ hai chức, mạch hở, không phân nhánh (trong phân tử có một liên kết đôi C=C) và Y là ancol no, đơn chức, mạch hở. Đốt ^{cháy hoàn toàn 22,32 gam M thu được 14,40 gam H}₂^{O. Nếu cho 22,32 gam M tác dụng với kali dư thu được 4,256 lít H}₂ ^{(đktc). Phần trăm khối lượng của Y trong M gần nhất với giá trị nào sau đây?}

A. 27,25%. B. 62,40%. C. 72,70%. D. 37,50%.

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ và Cu (trong đó FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) trong dung dịch chứa NaNO₃ và HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối clorua và 0,896 lít NO (sản phẩm khử duy nhất của N⁺⁵, đktc). Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X trên trong dung dịch HCl thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối có tổng khối lượng 29,6 gam. Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu được dung dịch T. Cho dung dịch AgNO₃ tới dư vào dung dịch T thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 196,36. B. 180,16. C. 160,72. D. 111,28.

^{Câu 39}. Hỗn hợp X gồm một axit no, mạch hở, đơn chức và hai axit không no, mạch hở, đơn chức (gốc hiđrocacbon chứa một liên kết đôi), kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Cho X tác dụng hoàn toàn với 150 ml dung dịch NaOH 2,0 M. Để trung hòa vừa hết lượng NaOH dư cần thêm vào 100 ml dung dịch HCl 1,0M được dung dịch Y. Cô cạn cẩn thận Y thu được 22,89 gam chất rắn khan. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn X rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch NaOH đặc, khối lượng bình tăng thêm 26,72 gam. Phần trăm khối lượng của axit không no có khối lượng phân tử nhỏ hơn trong hỗn hợp X là

A. 35,52%. B. 40,82%. C. 22,78%. D. 44,24%.

Câu 40. Hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) chỉ có một loại nhóm chức. Cho 0,15 mol X phản ứng vừa đủ với 180 gam dung dịch NaOH, thu được dung dịch Y. Làm bay hơi Y, chỉ thu được 164,7 gam hơi nước và 44,4 gam hỗn hợp chất rắn khan Z. Đốt cháy hoàn toàn Z, thu được 23,85 gam Na₂CO₃; 56,1 gam CO₂ và 14,85 gam H₂O. Mặt khác, Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được hai axit cacboxylic đơn chức và hợp chất T (chứa C, H, O và M_T < 126). Số nguyên tử H trong phân tử T bằng

A. 8. B. 6. C. 10. D. 12.

————————-HẾT—————————

Họ và tên thí sinh:………………………………………………………………..Số báo danh:………………………….

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

O2 Education gửi các thầy cô link download file word đề thi

HÓA HỌC_ĐỀ

HÓA HỌC_HƯƠNG DẪN CHẤM

 

Xem thêm

• Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• Tổng hợp giáo án chủ đề STEM trong môn hóa học
• Tổng hợp bài tập hữu cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Giải bài tập chất béo theo phương pháp dồn chất
• Tổng hợp 50+ bài tập chất béo có lời giải chi tiết
• Tổng hợp bài tập vô cơ hay và khó có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 12 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 11 môn hóa học
• Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 10
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 11
• Tổng hợp các chuyên đề hóa học lớp 12
• Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12
• Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học