SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

――――――

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010

ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC

Dành cho học sinh trường THPT không chuyên

Thời gian làm bài : 180 phút, không kể thời gian phát đề.

————————————

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC

――――――

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2009 – 2010

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC

Dành cho học sinh trường THPT không chuyên

————————————

Bài

Nội Dung

Điểm

Bài 1

(1,5đ)

1)Các phương trình phản ứng:

Fe + 6H⁺ + 3NO₃^– → Fe³⁺ + 3NO₂ + 3H₂O (1)

FeS + 10 H⁺ + 9NO₃^– → Fe³⁺ + SO₄^2- + 9NO₂ + 5H₂O (2)

FeS₂ + 14H⁺ + 15NO₃^– → Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 15NO₂ + 7H₂O (3)

S + 4H⁺ + NO₃^– → SO₄^2- + 6NO₂ + 2H₂O(4)

Dung dịch sau phản ứng có: Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺
H⁺ + OH^– → H₂O

Fe³⁺ + 3OH^– → Fe(OH)₃

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

2) Coi hỗn hợp gồm Fe và S ta có sơ đồ:

Theo bài ra ta có hệ:

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ta có:

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,2mol 3.0,2mol

S → S⁺⁶ + 6e

0,3mol 6.0,3mol

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴
a.1mol a mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

a = 0,6 + 1,8 = 2,4 mol → V = 53,76 lít

Theo (3) và (4):

0,5 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

0,25 đ

Bài 2

(1 đ)

Các phương trình phản ứng có thể

8Al + 5NaOH + 3NaNO₃ + 2H₂O  8NaAlO₂ + 3NH₃

4Zn + 7NaOH + NaNO₃  4Na₂ZnO₂ + NH₃ + 2H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

Zn + 2NaOH  Na₂ZnO₂ + H₂

Hai khí là NH₃ và H₂

Gọi x, y lần lượt là số mol NH₃ và H₂

=> x + y =

Khối lượng bình CuO giảm là khối lượng oxi mất đi

=>

=>

=> x = 0,06 (mol); y = 0,16 (mol)

Gọi a, b lần lượt là số mol Al và Zn

=> 27a + 65b = 11,9

3a + 2b = 8.0,06 + 2.0,16 = 0,8

=> a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

=>

%Zn = 100% – %Al = 54,62%

0,25

0,25

0,25

0,25

Bài 3

(1đ)

2ZnCl₂ + 2K₂CO₃ + H₂O  [ZnOH]₂CO₃ + 4KCl + CO₂ 

0,025 0,025 0,0125 0,05 0,0125

Do K₂CO₃ dư nên phản ứng với CO₂ tạo ra KHCO₃:

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O  2KHCO₃

0,0125 0,0125 0,025

Lượng nước lọc = m(dd K₂CO₃) + m(dd ZnCl₂) – m([ZnOH]₂CO₃)

= 25. 1,3 + 17,85  1,12 – 0,0125  224 = 49,7 gam

% K₂CO₃ dư = (0,0375  138) : 49,7 = 0,104 hay 10,4%

% KHCO₃ = (0,025  100) : 49,7 = 0,05 hay 5%

% KCl = (0,05  74,5) : 49,7 = 0,075 hay 7,5%

0,25

0,25

0,25

0,25

Bài 4

(1,0đ)

Khi cho từ từ HCl vào dung dịch A phải hết 50ml mới thấy có khí thoát ra, do vậy trong A phải chứa NaOH dư hoặc Na₂CO₃

Trường hợp 1: Dung dịch NaOH dư khi đó xảy ra các phản ứng;

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

Dung dịch A có Na₂CO₃ và NaOH dư, khi cho từ từ HCl vào A có các phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O (2)

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl (3)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (4)

Khi cho Ba(OH)₂ vào dung dịch A có phản ứng

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ (5)

Theo các phương trình phản ứng:

Trường hợp 2: Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

Cho HCl vào dung dịch A có các phản ứng:

Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl (3)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (4)

Theo (3)

Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư có các phản ứng

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → 2NaOH + BaCO₃ (5)

Ba(OH)₂ + NaHCO₃ → BaCO₃ + NaOH + H₂O(6)

→ Vô lí

0,5

0,5

Bài5(1đ)

C₂H₂ + H₂O CH₃CHO

C₂H₂ + H₂ CH₂ = CH₂

(A)

CH₂ = CH₂ + ½ O₂ CH₃CHO

CH₂ = CH₂ + H₂O CH₃CH₂OH

(E)

CH₃CH₂OH + ½ O₂ CH₃CHO + H₂O

3CH₂ = CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O 3C₂H₄(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

(F)

C₂H₄(OH)₂ CH₃CHO + H₂O

C₂H₂ + HCl CH₂ = CHCl

( B)

CH₂ = CHCl + NaOH CH₃CHO + NaCl

C₂H₂ + 2HCl CH₃CHCl₂

0,125

0,125

0,125

0,125

0,125

0,125

0,125

0,125

Bài 6

(1đ)

1. Đặt số mol Al và Fe có trong 22g hỗn hợp Y là x mol và y mol

Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2H₂↑ (1).

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂↑ (2).

n_HCl = 2.0,3 = 0,6 (mol)

Giả sử kim loại phản ứng hết → nH⁺ phản ứng = 3.x + 2.y

Vì kim loại hết nên: 3x + 2y ≤ 0,6 (I)

Ta có: n_{hỗn hợp} = x + y → 22/56 < x + y < 22/27 → 0,392 < x + y < 0,815

→ 0,784 < 2x + 2y < 3x + 2y (II)

Từ (I ) và (II) ta thấy điều giả sử sai, Vậy Axit phản ứng hết

→ → V = 0,3. 22,4 = 6,72 lít

b) Các phương trình phản ứng :
Al + 3/2Cl₂ → AlCl₃

Fe + 3/2 Cl₂ → FeCl₃

→ m₁ = 133,5x + 162,5y (1)

Al + 3/2I₂ → AlI₃

Fe + I₂ → FeI₂

→ m₂ = 408x + 310y (2)

Theo bài ra ta có: 27x + 56y = 22

m₂ – m₁ = 139,3 → 274,5x + 147,5y = 139,3

→ x= 0,4 mol và y = 0,2 mol

M_Al = 10,8 gam và m_Fe = 11,2 gam

0,25

0,25

0,25

0,25

Bài 7

(1,5 đ)

Các phương trình phản ứng :

Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3/2 H₂(1)

Ban đầu : 0,02 0,1 (mol)

Sau pư : 0 0,04 0,02

Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A có các phản ứng:

H⁺ + OH^– → H₂O (2)

0,04 0,04 mol

Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₃↓ (3)

Nếu dư OH^–: Al(OH)₃ + OH^– → AlO₂^– + 2H₂O (4)

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O (5)

0,01 0,005 mol

Vì → nên có 2 trường hợp

Trường hợp 1: dư Al³⁺ khi đó chỉ có phản ứng (2), (3) và (5)

→ V = 0,7 (lít)

Trường hợp 1: dư OH^– một phần kết tủa bị hòa tan khi đó có phản ứng (2), (3), (4) và (5)

→ V =1,1 (lít)

0,5

0,5

0,5

Câu 8

(2 đ)

Theo bài ra :

Bình 1 : chứa H₂SO₄ đặc hấp thụ nước

Bình 2 : Chứa dung dịch Ba(OH)₂ hấp thụ CO₂ và có thể cả nước chưa bị hấp thụ bởi H₂SO₄

Theo bài ra ta có: (I)

Xét bình 2: Các phản ứng có thể

Ba(OH)₂ + CO₂ → BaCO₃ + H₂O (1)

Ba(OH)₂ + 2CO₂ → Ba(HCO₃)₂ (2)

Trường hợp 1: Nếu Ba(OH)₂ dư khi đó chỉ xảy ra phản ứng (1)

Thay vào (I) ta tìm được

Đặt công thức của X là C_xH_yO_x

Phương trình cháy:

Theo phương trình: y = → vô lí (loại vì y phải nguyên)

Trường hợp 1: Nếu phản ứng tạo hỗn hợp hai muối

Theo (1) và (2) ta có : →

Theo phương trình ta có:

, y =

Mà 12.x + y + 16.z = → z=0

Vậy công thức phân tử của X là: C₈H₈

2. ta có:

1 mol A + 1mol dung dịch Br₂ => A có 1 liên kết pi kém bền ( dạng anken)

1 mol A + 4 mol H₂ => A có 4 liên kết pi, hoặc vòng kém bền

=> A có 3 liên kết pi, hoặc vòng bền với dung dịch Br₂

A là hợp chất có trong chương trình phổ thông => A có cấu trúc vòng benzen

Vậy công thức cấu tạo của A là: A là Stiren.

3. X₂ khi tác dụng với Clo có chiếu sáng cho dẫn xuất mono Clo nên X₂ phải là hợp chất no hoặc hợp chất thơm

Các nguyên tử cacbon trong X₂ hoàn toàn đồng nhất nên chỉ có cấu tạo sau thỏa mãn:

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,5