Category: Đề thi &#8211; kiểm tra

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

05/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Hoa Sen

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP. HCM	KIỂM TRA HỌC KỲ II				– NĂM HỌC: 2017 – 2018
TRƯỜNG THCS – THPT HOA SEN	MÔN:	HÓA HỌC			– KHỐI:	10
	THỜI GIAN:		45	phút	(Không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

KMnO₄  O₂  SO₂  SO₃  H₂SO₄

Câu 2. (1,0 điểm) Điền vào chỗ trống

FeS + HCl → ? + ?
Na₂SO₃ + H₂SO₄ → ? + ? + ?

Câu 3. (2,0 điểm) Nhận biết bốn lọ dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: HCl, Ba(OH)₂, NaCl, Na₂SO_4.

Câu 4. (1,0 điểm) Xác định số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh trong các đơn chất và hợp chất sau: H₂S, S, H₂SO₃, Na₂SO₄.

Câu 5: (1,0 điểm) Từ muối ăn và nước hãy viết phương trình phản ứng điều chế khí Clo và nước Javel.

Câu 6. (1,0 điểm)) Cho 1,2 gam Magie tác dụng hết với H₂SO₄ đặc, nóng (dư). Tính thể tích khí SO₂(đktc) sinh ra và khối lượng muối sau phản ứng?

Câu 7. (1,0 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí SO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lượng muối sau phản ứng?

Câu 8. (1,0 điểm) Có nên dùng bình thủy tinh đựng dung dịch axit flohidric hay không?
Giải thích bằng phương trình phản ứng.

(Biết rằng: H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32)

—-HẾT—-

Học sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm.

Họ tên học sinh: …………………………………….. Số báo danh:………………..…….……

Chữ kí của giám thị 1: ……………………………… Chữ kí của giám thị 2:……..…….……

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

HOA 10-HOASEN-DA

HOA 10-HOASEN-DE

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 -NguyenThiDinh-deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quốc Tế
Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Quốc Tế

ĐỀ CHÍNH THỨC

THE INTERNATIONAL SCHOOL

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – NH 2017 -2018

KHỐI LỚP: 10

MÔN: HÓA HỌC

(Thời gian làm bài: 45 phút)

———————————————————————————————————————

Câu 1 (2 điểm): Viết phương trình hóa học của chuỗi phản ứng sau:

FeS H₂S SO₂SO₃H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ BaSO₄

Câu 2 (2 điểm): Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các hóa chất sau chứa trong những bình riêng biệt (viết phương trình phản ứng xảy ra, nếu có):

KOH, NaBr , K₂SO₄ , KNO₃ , HCl

Câu 3 (2 điểm):

a) Viết 1 phương trình phản ứng chứng minh O₂ có tính oxi hóa và 1 phương trình phản ứng chứng minh S có tính khử (có giải thích dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố trong phản ứng đó).

b) Cho biết hiện tượng xảy ra khi quỳ tím ẩm vào bình đựng khí clo. Giải thích và viết phương trình phản ứng.

Câu 4 (2 điểm):
1. Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl dư. Tính khối lượng muối thu được và thể tích khí thoát ra (đktc).
2. Cho 15 gam một muối cacbonat của kim loại hóa trị II (XCO₃) tác dụng vừa đủ dd H₂SO₄ 2M thu được 3,36 lit khí (đktc). Tìm kim loại X và tính thể tích dd H₂SO₄ phản ứng.
Câu 5 (2 điểm): Cho 5,5 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại là Al và Fe tác dụng với dd H₂SO₄ loãng thu được 4,48 lit khí H₂ (đktc).

a) Tính thành phần % theo khối lượng các chất trong hỗn hợp X.

b) Cho hỗn hợp X trên tác dụng với dd H₂SO₄ đặc nóng thu được V lit SO₂ (đktc). Tính V?

c) Dẫn lượng khí SO₂ trên vào 200 ml dung dịch NaOH 2M. Cho biết sau phản ứng thu được muối gì? Viết phương trình xảy ra và tính khối lượng muối thu được.

( Cho: Mg = 24, Ca = 40, C = 12, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Fe = 56, Al =27, Na = 23, H = 1 )

——-HẾT——-

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10- Quoc Te – da

Hoa 10- Quoc Te – de

Xem thêm

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 môn hoá học

Tổng hợp đề thi giữa học kì 2 cả ba khối 10 11 12

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Tổng hợp các phương pháp giải bài tập môn hoá học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học
04/04/2021

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thị Định

TRƯỜNG THPT CHUYÊN NK TDTT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II

NGUYỄN THỊ ĐỊNH MÔN : HÓA HỌC – KHỐI 10 – Ngày : 17/04/2018

Năm học: 2017 – 2018 Thời gian : 45 phút

(Không kể thời gian phát đề )

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS H₂S S SO₂ H₂SO₄ CuSO₄

(6)



H₂S Na₂S CuS

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình chứng minh :

a.H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa b.H₂S có tính khử

c. S có tính khử d. SO₂ có tính oxi hóa

Câu 3: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn: H₂SO₄ , Na₂S, NaNO₃, K₂SO₄, K₂SO₃

Câu 4: (2 điểm) Dẫn từ từ 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X.

a. Xác định chất tạo thành trong dung dịch X.

b. Tính khối lượng muối trong dung dịch X.

Câu 5: (2 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc , nóng thì thu được 17,92 lít (đkc) khí SO₂ và dung dịch X.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X ?

Cho biết: H=1, O=16, Mg=24, S=32, Na=23, Fe=56.

HẾT ./

Học sinh không sử dụng bảng HTTH.

SBD Họ tên thí sinh:

ĐÁP ÁN KT HỌC KÌ 2-17/04/2018

MÔN HÓA HỌC 10 – Năm học 2017 – 2018

Câu hỏi & Đáp án

Thang điểm

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

(6)

eS H₂S S SO₂ H₂SO₄ CuSO₄



H₂S Na₂S CuS

Giải

1/ FeS + 2HCl H₂S + 2NaCl (0,25 đ)

2/2H₂S + O₂ 2S+2H₂O (0,25 đ)

3/ S + O₂ SO₂ (0,25 đ)

4/ SO₃ + Br₂+2H₂O H₂SO₄ + 2HBr (0,25 đ)

5/ H₂SO₄ + CuO CuSO₄ + H₂O (0,25 đ)

6/ S + H₂  H₂S (0,25 đ)

7/ H₂S + 2NaOH  Na₂S + H₂O (0,25 đ)

8/ Na₂S + CuSO₄ CuS + Na₂SO₄ (0,25 đ)

Mỗi phản ứng cân bằng đúng 0,25 điểm

Câu 2: (2 điểm) Viết phương trình chứng minh :

a.H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa b.H₂S có tính khử

c. S có tính khử d. SO₂ có tính oxi hóa

_{+6 +4}

2H₂SO_4đ + CuCuSO₄+ SO₂ +2H₂O.

iải

a–

(0,5 đ)

b- (0,5 đ)

_{0 0 +4 -2}

S + O₂ SO₂.

–

(0,5 đ)

d- ₂ + 2H₂S 2H₂O + 3 (0,5 đ)

Mỗi phản ứng đúng: số oxh đúng (0,25 điểm) , cân bằng đúng (0,25 điểm)

Mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm

Câu 3: (2 điểm) Nhận biết các lọ mất nhãn: H₂SO₄ , Na₂S, NaNO₃, K₂SO₄, K₂SO₃

Giải

	K₂SO₃	Na₂S	NaNO₃	K₂SO₄	H₂SO₄
Dd HCl	Khí mùi hắc	Khí mùi trứng thối
Quì tím					Hóa đỏ
BaCl₂			Còn lại	trắng

2HCl + Na₂S 2NaCl + H₂S (0,25 đ)

2HCl + K₂SO₃ 2KCl + H₂O + SO₂ (0,25 đ)

BaCl₂ + K₂SO₄ 2KCl + BaSO₄  (0,25 đ)

Nhận biết

bảng đúng 1,25 điểm

Mỗi phản ứng đúng 0,25 điểm

Câu 4: (2 điểm) Dẫn từ từ 6,72 lít khí SO₂ (đkc) vào 200ml dung dịch NaOH 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X.

a. Xác định chất tạo thành trong dung dịch X.

b. Tính khối lượng muối trong dung dịch X. (19,9g)

Giải

n_NaOH = 2*0,2 = 0,4 (mol)

T= 0.4/0,3 =1,33 (0,25 đ)

=> tạo 2 muối : và NaHSO₃(x mol) và Na₂SO₃(y mol) (0,25 đ)

b) SO₂ + NaOH NaHSO₃ (0,25 đ)

x x x

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O (0,25 đ)

y 2y y

Ta có hệ pt : x+y =0,3 (1) (0,25 đ)

và x+2y=0,4 (2) (0,25 đ)

Giải (1) và (2) : x=0,2 m_NaHSO3 =0,2.104 = 20,8 (g)

y=0,1 m_Na2SO3 = 0,1.126= 12,6 (g) (0,25 đ)

m_muối = 12,6+20,8 = 33,4 (g) . (0,25 đ)

0,25 đ

0,25đ

Câu 5: (2 điểm) Cho 27,2 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì thu được 17,92 lít (đkc) khí SO₂ và dung dịch X.

a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?

b. Tính khối lượng muối thu được trong dung dịch X ?

Giải

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp

Mg + 2H₂SO_4đ MgSO₄+ SO₂ + 2H₂O. (0,25 đ)

x 2x x x mol

2Fe + 6H₂SO_4đ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O (0,25 đ)

y 3y y/2 3x/2 mol

Khối lượng hỗn hợp = 24x +56y = 27,2 (g) (1) (0,25 đ)

Số mol H₂ = x+3y/2 = 17,92/22,4 =0,8 (mol) (2) (0,25 đ)

Giải (1) và (2) :



->m_Mg= 0,2.24 = 4,8 (g)

->m_Fe= 0,4.56 = 22,4 (g)

%Mg= 4,8*100/27,2 = 17,65 (%) (0,25 đ)

%Fe=100-17,65=82,35(%) (0,25 đ)

b) m_muối= 120x+400y/2 = 120*0,2+400*0,4/2 = 104(g) (0,5 đ)

0,5 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10 -NguyenThiDinh-deda

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoá 10 Nguyễn Thượng Hiền

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Thượng Hiền

Sở Giáo dục – Đào tạo Tp Hồ Chí Minh

TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Năm học: 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – KHỐI: 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu có):

KMnO₄ O₂ SO₂ NaHSO₃ Na₂SO₃SO₂ H₂SO₄Fe₂(SO₄)₃FeCl₃

Câu 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 5 dung dịch không màu sau và viết phương trình phản ứng minh họa (không dùng chất chỉ thị màu):

Na₂SO₃, Na₂S, Na₂SO₄, NaI, NaNO₃.

Câu 3: (1 điểm) Cho phản ứng: CO_(k)+ H₂O_{( k)} CO_2(k)+ H_{2 ( k)} ∆H < 0

Cân bằng hóa học của phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng nào khi :

– Tăng nhiệt độ của phản ứng.

– Thêm khí CO₂ vào.

-Thêm lượng khí CO vào.

– Tăng áp suất chung củahệ.

Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu bằng dung dịch HCl (dư) thu được 7,84 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan hoàn toàn 17,1 gam hỗn hợp X trên bằng dung dịch H₂SO₄ đặc 80% đun nóng (dư) thu được 11,2 lít SO₂ (đktc).

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X .

b) Lượng H₂SO₄ đặc nóng còn dư ở trên có thể hòa tan tối đa 23,2 gam Fe₃O₄ thu được khí SO₂. Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 80% đã dùng ban đầu.

Câu 5: (2 điểm)

a) Cho 6,72 lít khí SO₂ (đktc) tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1,875M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

b) Hòa tan hoàn toàn 2,58 gam một oleum A vào nước thu được dung dịch X. Cho X phản ứng với lượng dư kim loại Mg, sau phản ứng thu khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Hấp thụ hoàn toàn lượng khí SO₂ trên vào 20ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch chứa 1,99 gam hai muối. Tìm công thức oleum A.

Cho Fe(56), Al(27), Cu(64), K(39), S(32), O(16), Cl(35,5).

HẾT

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HKII MÔN HÓA – KHỐI 10 – NĂM HỌC: 2017-2018

ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ

ĐIỂM

Câu 1: (2 điểm)

t^o

2KMnO₄ 2K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

t^o

S + O₂ SO₂
SO₂ + NaOH  NaHSO₃
NaOH + NaHSO₃ → H₂O + Na₂SO₃
Na₂SO₃ + HCl  NaCl + SO₂ + H₂O
Cl₂ + 2H₂O + SO₂ → H₂SO₄ + 2HCl
2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
3BaCl₂ + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeCl₃ + 2BaSO₄

Mỗi phương trình đúng được 0.25đ

Thiếu điều kiện trừ 0.125đ

Thiếu cân bằng trừ 0.125đ

Câu 2

	NaNO₃	NaI	Na₂S	Na₂SO₃	Na₂SO₄
HCl	–	–	↑ mùi trứng thối	↑ mùi hắc	–
BaCl₂	–	–	X	X	↓ trắng
AgNO₃	–	↓ vàng đậm	X	X	X

2HCl + Na₂S  2NaCl + H₂S

2HCl + Na₂SO₃ 2NaCl + H₂O + SO₂

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

AgNO₃ + NaI  AgI + NaNO₃

– Mỗi chất nhận biết đúng (hiện tượng + phương trình) được 0,5 điểm.

– Sai 1 hiện tượng, sai/ thiếu 1 phương trình – 0,25 điểm.

Câu 3: ( 1đ)

-Tăng nhiệt độ của phản ứng : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch .

– Thêm khí CO₂ vào : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch .

– Thêm lượng CO vào : cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận .

– Tăng áp suất chung của hệ : cân bằng của phản ứng không chuyển dịch.

Mỗi ý : 0,25đ

Câu 4: ( 3đ)

nH₂ =0,35 mol nSO₂ = 0,5 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂………………………………………………….

a 1,5a mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂……………………………………………………

b b mol

P2:

2Al + 6H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O……………………………………

a 1,5a

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O……………………………………

b 1,5b

Cu + 2H₂SO₄→ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O ……………………………………….

c c

1,5a + b = 0,35 a = 0,1 mAl = 2,7 g

1,5a + 1,5b + c = 0,5 b = 0,2 mFe = 11,2 g

27a + 56b + 64c = 17,1 c = 0,05 mCu = 3,2 g

nH₂SO₄ pu = 1 (mol)

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

0,1 0,5 mol

nH₂SO₄ bđ = 1,5 mol

→ mdd H₂SO₄ = 183,75 g. ……………………………………………

0,25đ

Lập đúng 2/3 phương trình 0,25đ

Giải hệ 0,25đ

Khối lượng 0,25đ

0,5đ ( viết phản ứng đúng cân bằng sai -0,25đ)

0,25 đ

Câu 5: (2đ)

nKOH = 0,75 mol ; nSO₂ = 0,3 mol ………………………………..

k = → tạo muối K₂SO₃ , dư KOH …………………..

2KOH + SO₂ → K₂SO₃ + H₂O ………………………..

Bđ: 0,75 0,3

Pứ: 0,6 0,3 0,3

Sau pư: 0,15 → [KOH]dư = 0,375 (M); [K₂SO₃] = 0,75 (M)……..

H₂SO₄.nSO₃ + nH₂O → (n+1)H₂SO₄ ………………………………

0,03/ (n+1) ←0,03 mol

Mg + 2H₂SO₄ đặc → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O ……………………..

0,03 ←0,015

KOH + SO₂→ KHSO₃

x x x

2KOH + SO₂→ K₂SO₃ + H₂O

2y y y

x + 2y = 0,02 x = 0,01

120x + 158y = 1,99 y = 0,005 → nSO2 = 0,015 (mol)……….

Ta có : 2,58 = 0,03/ (n+1). (98+80n) → n =2 CT : H₂SO₄.2SO₃

0,25đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Hoa 10- Nguyen Cong Tru – deda

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nguyễn Công Trứ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THPT NGUYỄN CÔNG TRỨ

(Đề gồm 01 trang)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II * Năm học 2017 – 2018

MÔN: HÓA HỌC – Khối 10

Thời gian làm bài:45 phút (Không kể thời gian phát đề)

I. PHẦN LÝ THUYẾT (7 ĐIỂM)

Câu 1 (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

Câu 2 (1,5 điểm): Cho thí nghiệm điều chế hai khí (X) và (Y), được mô tả như hình vẽ sau:

(X) và (Y) là những khí nào? Viết phương trình phản ứng hóa học để điều chế (X) và (Y) (theo hình vẽ).
Nêu hiện tượng quan sát được khi dẫn khí (Y) vào dung dịch CuSO₄. Viết phương trình minh họa.

Khí Y

Câu 3 (1,5 điểm): Phân biệt các dung dịch chưa dán nhãn sau chỉ bằng một thuốc thử: Na₂SO₄, K₂S, K₂SO₃, Ba(NO₃)₂.

Câu 4 (1 điểm): Trong thực tiễn cuộc sống, người ta đã áp dụng những yếu tố nào để làm tăng tốc độ phản ứng trong mỗi trường hợp sau đây?

Nhiệt độ của ngọn lửa axetilen cháy trong oxi cao hơn nhiều (đạt khoảng 3000^oC) so với cháy trong không khí.
Khi làm sữa chua (yaourt), người ta thường cho thêm “sữa chua cái” vào để lên men.
Thực phẩm để trong tủ lạnh bảo quản được lâu hơn so với để ở nhiệt độ thường.
Thái thịt nhỏ ra trước khi chế biến sẽ giúp thịt mau chín hơn.

Câu 5 (1 điểm): Xét hệ cân bằng sau: CaCO_{3 (r)} CaO_(r) + CO_{2 (k)} ; ∆H > 0

Cân bằng hóa học trên sẽ chuyển dịch như thế nào khi thay đổi một trong các điều kiện sau (không cần giải thích)?

a) Tăng nhiệt độ của hệ. b) Tăng nồng độ khí CO₂.

c) Giảm áp suất của hệ. d) Thêm chất xúc tác.

II. PHẦN BÀI TOÁN (3 ĐIỂM)

Hòa tan hoàn toàn 2,36 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al trong dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được 1,792 lít khí SO₂ (ở đktc và là sản phẩm khử duy nhất).

Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.
Nếu hấp thụ toàn bộ lượng khí SO₂ trên vào 200 ml dung dịch KOH 1M thì sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Tính nồng độ mol của mỗi chất tan có trong Y( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Cho: H = 1, O = 16, Al = 27, S = 32, K = 39, Cu = 64.

(Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

Họ và tên thí sinh:……………………………………..

SBD:………………………..

-HẾT-

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II * NĂM HỌC 2017 – 2018

MÔN HÓA HỌC 10

NỘI DUNG

THANG ĐIỂM

PHẦN LÝ THUYẾT

Câu 1

(2,0đ)

(1) C + 2H₂SO_{4 (đ)} CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

(2) SO₂ + H₂S S + H₂O

(3) S + Fe FeS

(4) FeS + 2HCl FeCl₂ + H₂S

(5) 2H₂S + 3O_{2 (dư)} 2SO₂ + 2H₂O

(6) 2SO₂ + O₂ 2 SO₃

(7) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(8) H₂SO_{4 (đ)} + NaCl_(r) NaHSO₄ + HCl

hay H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

 8 ptrình x 0,25đ.

 Thiếu điều kiện hoặc sai cân bằng sẽ bị chia đôi số điểm.

2,0đ

Câu 2

(1,5đ)

a) (X) là H₂; (Y) là H₂S

Zn + H₂SO_{4 (l)} ZnSO₄ + H₂↑

H₂ + S H₂S

b) H₂S + CuSO₄ CuS↓ + H₂SO₄

Dung dịch mất màu xanh lam và có kết tủa đen (CuS) xuất hiện.

0,25đ x2

0,25đ x 2

0,25đ

0,25 đ

Câu 3

(1,5đ)

Na₂SO₄

K₂S

K₂SO₃

Ba(NO₃)₂.

Dd H₂SO₄

–



trứng thối



mùi hắc

↓

màu trắng

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HNO₃

K₂S + H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂S

K₂SO₃ + H₂SO₄ K₂SO₄ + H₂O + SO₂

1,5đ

Câu 4

(1,0đ)

a) Nồng độ.

b) Chất xúc tác.

c) Nhiệt độ (hạ nhiệt độ làm chậm các phản ứng sinh hóa) .

d) Diện tích tiếp xúc.

1,0đ

Câu 5

(1,0đ)

a) Chiều thuận.

b) Chiều nghịch.

c) Chiều thuận.

d) Không chuyển dịch.

1,0đ

PHẦN BÀI TOÁN

(3,0đ)

a) Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

x x

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

y 3y/2

b) Ta có: 

 m_Cu = 1,28 (g) và m_Al = 1,08 (g)

n_SO2 = 0,08 (mol) ; n_KOH = 0,2 (mol)

  tạo K₂SO₃ và KOH dư

SO₂+ 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,08  0,16  0,08 (mol)

 C_{M K2SO3}= 0,4 (M) và C_{M KOH dư}= 0,2 (M)

0,25đ

1đ

0,5đ

0,25đ

0,5đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra học kì 2 lớp 10 môn hoá THPT Nam Việt

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS,THPT NAM VIỆT

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

( Không kể thời gian phát đề)

ĐỀ 1

Câu 1:(2,0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau(ghi rõ điều kiện phản ứng)

Na₂SO₃ → SO₂ →SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄

Câu 2:( 2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các lọ mất nhãn chứa dung dịch các chất sau: H₂SO₄, HCl, NaCl, Na₂SO₄

Câu 3:(2,0 điểm)

Em hãy dùng phương trình hóa học để chứng minh:SO₂ vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Câu 4:(3,0 điểm)

Cho 5,92gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng,dư, thu được 2,912 lít khí SO₂(đktc).

a.Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b.Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X

c.Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 5:(1,0 điểm)

Cho 21 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Fe,Zn,Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y và 8,96 lít khí (ở đktc).Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m?

(Cho biết nguyên tử khối: Fe = 56, Zn = 65, Al = 27, Cu = 64, O = 16, S = 32, H = 1)

———– HẾT ———-

(Học sinh không được sử dụng tài liệu,Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH

TRƯỜNG THCS,THPT NAM VIỆT

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM KIỂM TRA HỌC KỲ II

NĂM HỌC 2017-2018

MÔN HÓA HỌC KHỐI 10

ĐỀ 1

Câu

Nội dung

Điểm

Viết mỗi phương trình đúng được 0,5đ x 4.

2,0đ

	H₂SO₄	HCl	NaCl	Na₂SO₄
Quỳ tím	Đỏ	Đỏ	–	–
BaCl₂	Tủa Trắng	–	–	Tủa trắng

Pthh:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

0,5đ

0.5đ

-Tính khử

SO₂+ Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

-Tính oxi hóa

SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O

1.0đ

x x x (mol)

y y/2 3/2y (mol)

Ta có hệ:

→

0,5

0,25

0,5

Áp dụng BTKL có

m_muối =

= 21 + 39,2 – 0,8 = 59,4g

0,25

Thí sinh làm theo cách giải đáp khác đúng vẫn hưởng trọn số điểm/câu

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Hoa 10 Nam Việt de 1

Hoa 10 Nam Việt de 2

Xem thêm

Tổng hợp đề thi THPT QG 2021 file word có lời giải chi tiết