Category: Lớp 10

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Huệ Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu I: (4 điểm)

I.1 (1,75 điểm).  X và Y là 2 nguyên tố cùng một nhóm A và 2 chu kỳ kế tiếp:

• Tổng số hạt trong hai nguyên tử X và Y là 72 hạt
• Tổng hạt của nguyên tử Y gấp 2 lần tổng hạt của nguyên tử X
• Trong nguyên tử X: Số hạt mang điện tích gấp đôi hạt không mang điện tích.

a. Xác định tên hai nguyên tố X, Y.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng trong X, Y.

c. Viết công thức VSEPR của các phân tử YX₂; YX₃ và ion (YX₄)^2-. Cho biết trạng thái lai hóa và dạng hình học của nguyên tử trung tâm trong các phân tử và ion trên?

I.2 (1,25 điểm). Viết các phương trình phản ứng hạt nhân biểu diễn các phân rã phóng xạ trong dãy dưới đây:

 ²¹⁸Po²¹⁴Pb²¹⁴Bi²¹⁴Po²¹⁰Pb

I.3 (1,0 điểm). Vàng (Au) kết tinh ở dạng lập phương tâm mặt có cạnh của ô mạng cơ sở a = 407 pm (1pm = 10^-12 m).

a. Tính khối lượng riêng của tinh thể Au?

b.  Tính độ đặc khít của tinh thể Au?

Biết Au = 196,97 amu; N_A = 6,022.10²³.

ĐÁP ÁN

CÂU I	NỘI DUNG CẦN ĐẠT	ĐIỂM
I.1 1,75 điểm	a.  Gọi số proton, electron, neutron của X, Y lần lượt là PX, PY; EX, EY; NX, NY Ta có hệ pt    Vậy X là Oxygen (O) và Y là Sulfur (S)	0,25     0,25
	b. Cấu hình electron của X: 1s22s22p4        Bộ 4 số lượng tử của X: n=2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2 Cấu hình electron của Y: 1s22s22p63s23p4       Bộ 4 số lượng tử của Y: n=3, l = 1, ml = 0, ms = -1/2	0,25   0,25
	c. Phân tử, ion SO2 SO3 SO42- Công thức VSEPR AX2E1 AX3E0 AX4E0 Trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm sp2 sp2 sp3 Dạng hình học Gấp khúc (V) Tam giác Tứ diện	0,25 0,25   0,25
I.2 1,25 điểm		0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
I.3 1,0 điểm	a.  Trong 1 ô mạng cơ sở có số nguyên tử Au:  nguyên tử  (g/cm3)	0,25 0,25
	b.   (cm)  (cm)  Độ đặc khít của tinh thể   Þ	0,25 0,25

Câu II: (4 điểm)

II.1 (1 điểm): Tính nhiệt tạo thành ∆_f FeCl₂ (s) biết:

Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl₂ (aq) + H₂ (g)                ∆ H₁ = -21,00 Kcal

FeCl₂ (s) + H₂O → FeCl₂ (aq)                                    ∆ H₂ = -19,5 Kcal

HCl (g) + H₂O (l) → HCl (aq)                                    ∆ H₃ = -17,5 Kcal

H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)                                       ∆ H₄ = -44,48 Kcal

Ký hiệu (s): rắn; (g): Khí; (aq): dung dịch

II.2 (1,5 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300K) của phản ứng:

A (g) + B (g) → C (g)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/L	[B] mol/L	Tốc độ mol.L-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

II.3 (1,5 điểm): Ammonium hydrosulfide là một chất không bền, dễ phân hủy theo quá trình: NH₄HS (s) → NH₃ (g) + H₂S (g) (1). Cho biết:

Hợp chất	∆f (kJ/mol)	(J/K.mol)
NH4HS (s)	– 156,9	113,4
NH3 (g)	– 45,9	192,6
H2S (g)	– 20,4	205,6

a.  Tính ∆_r, ∆_r  và ∆_rcủa phản ứng (1)? Phản ứng có tự xảy ra ở 298K không?

b.  Tính hằng số cân bằng K_p tại 25^oC của phản ứng (1)?

ĐÁP ÁN

CÂU II	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
II.1 1 điểm	Fe (s)  +  2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)                ∆H1 = -21,00 kCal FeCl2 (aq) + H2O (l) → FeCl2 (s)                               -∆H2 = +19,5 kCal H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g)                                       ∆H4 = -44,48 kCal 2HCl (g) → 2HCl (aq) + H2O (l)                                -2∆H3 = -35 kCal                                   ∆f FeCl2(s) Cộng theo vế ta được: ∆f FeCl2(s)  = -21 + 19,5 – 44,48 – 35 = -80,98 kCal	0.25   0,25 0,25 0,25
II.2 1,5 điểm	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,25 0,25
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102 ­­(mol-2.L-2.s-1)	0,25
II.3 1,5 điểm	a. ∆r= – 45,9 -20,4 – (- 156,9) = 90,6 kJ/mol  ∆r= 192,6 + 205,6 – 113,4 = 284,8 J/K.mol ∆r= ∆r – T.∆r = 90600 – 298.284,8 = 5729,6 J/mol hay 5,730 kJ/mol	0,25 0,25 0,25
	Vì ∆r > 0 nên phản ứng (1) không tự xảy ra ở 298K.	0,25
	b. ∆r= – RT.ln(Ka) → – 5730 = – 8,314.298.ln(Ka)                          → Ka = 10,105      Kp = Ka = 10,105 atm2.	0,25 0,25

Câu III: (4 điểm)

III.1. (1,5 điểm). Trộn 100ml dung dịch NH₃ 0,3M với 50ml dung dịch HCl 0,3 M. Hãy tính pH của hỗn hợp thu được?  Biết   

III.2. (1,5 điểm). Thêm từ từ từng giọt dung dịch AgNO₃ vào dung dịch chứa KCl 0,1M và KI 0,001M.

     a. Kết tủa nào xuất hiện trước?

     b. Khi kết tủa thứ 2 bắt đầu tách ra thì nồng độ ion thứ nhất còn lại bằng bao nhiêu?

                        Biết pK_s(AgI) = 16; pK_s(AgCl)=10.

III.3 (1 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử, viết phương trình ion thu gọn.

a. Pb(NO₃)      +          KI        →       PbI₂↓       +  ?

b. Cr(OH)₃      +          H₂SO₄   →      Cr₂(SO₄)₃  +  ?

c. Ca²⁺             +          ?          →     CaCO₃↓

d. Mg(OH)₂    +         H⁺         →      Mg²⁺          +  ?

ĐÁP ÁN

CÂU III	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
III.1 1,5 điểm	Thành phần ban đầu:                                                                                                                                                                                                        Phản ứng:   NH3     +    H+     →    NH4+                                                         0,2M         0,1M                        0,1M                            0,1M      Thành phần giới hạn:  NH4+ 0,1M;  NH3    0,1M                                                                               Khi đó	0,25       0,25     0,25   0,25
III.2 1,5 điểm	a. Kết tủa xuất hiện trước * Nếu AgI kết tủa trước [Ag+].[I–]>Ks(AgI)  (M) * Nếu AgCl kết tủa trước [Ag+].[Cl–]>Ks(AgCl)  (M)    Vậy [Ag+] (1) < [Ag+] (2) nên AgI kết tủa trước.	0,5         0,5
	b. Khi AgCl bắt đầu tách ra thì (M)    Đã kết tủa hoàn toàn trong AgI.
III.3 1,0 điểm	a. Pb(NO3)      +          2KI        →      PbI2↓   +  2KNO3     Pb2+   +       2I–            →       PbI2↓ b. 2Cr(OH)3    +          3H2SO4    →   Cr2(SO4)3        + 6H2O     2Cr(OH)3  +            6H+       →       2Cr3+   + 6H2O c. Ca2+             +          CO32-      →       CaCO3↓            CaCl2           +          Na2CO3   →       CaCO3↓ + 2NaCl d. Mg(OH)2    +          2H+      →     Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2         +          2HCl      →     MgCl2 + 2H2O	0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125 0,125

Câu IV:

IV.2 (1,5 điểm). Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

            a. Fe_xO_y + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

            b. FeS₂ + H₂SO₄   Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

c. Na₂SO₃ + NaHSO₄ + KMnO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

IV.3 (2,5 điểm). Một pin điện hóa gồm hai phần được nối bằng cầu muối. Phần bên trái của sơ đồ pin là một thanh Zn (s) nhúng trong dung dịch Zn(NO₃)₂(aq) 0,200 M; còn phần bên phải là một thanh Ag(s) nhúng trong dung dịch AgNO₃(aq) 0,100 M. Mỗi dung dịch có thể tích 1,00L tại 25^oC.

1. Vẽ giản đồ pin và viết phương trình phản ứng tương ứng của pin.
2. Hãy tính sức điện động của pin và viết phương trình phản ứng khi pin phóng điện.

Giả sử pin phóng điện hoàn toàn và lượng Zn có dư.

Trong một thí nghiệm khác, KCl (s) được thêm vào dung dịch AgNO₃ ở phía bên phải của pin ban đầu làm xuất hiện kết tủa AgCl (s) và làm thay đổi sức điện động. Sau khi thêm KCl (s), sức điện động bằng 1,04 V và [K⁺] = 0,300M.

3. Hãy tính [Ag⁺] tại thời điểm cân bằng.
4. Hãy tính [Cl^–] tại thời điểm cân bằng cân bằng và tích số tan của AgCl.

Biết thế điện cực chuẩn tại 25^oC như sau:

Zn²⁺_(aq) + 2e → Zn_(s)                = – 0,76 V

Ag⁺_(aq) + 1e → Ag_(s)                = +0,80 V

ĐÁP ÁN

CÂU IV	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
IV.1 1,5 điểm	a. FexOy  + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O                                         1x                                 (3x – 2y)x   S+6  +  2e  S+4 2FexOy  + (6x-2y)H2SO4 xFe2(SO4)3 + (3x-2y)SO2 + (6x-2y)H2O b. FeS2 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O              1x   2FeS2  2Fe+3 + 4S+4 +22e           11x   S+6 +2e S+4 2FeS2 + 14H2SO4  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O * 5Na2SO3 + aNaHSO4+2KMnO4 → bNa2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + eH2O            5x               2x  BT Na: 10 + a=2b BT S: 5 + a=b+3 BT H: a=2e  Ta có a=6,  b=8, e=3 Vậy: 5Na2SO3 + 6NaHSO4+2KMnO4 → 8Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O	0,25     0,25   0,25   0,25       0,25           0,25
IV.2 2,5 điểm	Giản đồ pin: Zn(s) │Zn2+(aq)║ Ag+(aq)│Ag(s). (-): Zn(r) → Zn2+(aq) + 2e (+): Ag+(aq) + e → Ag(r) Phản ứng của pin Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s). Eopin = Eo(phải) – Eo(trái) = 1,56 V	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
	Phương trình Nernst tương ứng với pin nêu trên (cũng có thể trình bày theo nửa pin và các bán phản ứng). Trị số dương của Epin cho thấy rằng phản ứng pin viết như trên là phản ứng có thể tự xảy ra trong quá trình phóng điện. Phản ứng có thể tự xảy ra: Zn­(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s).	0,25     0,25
	Gọi x là nồng độ Ag+ cuối ([Ag+]) Điện cực bên trái không đổi, nghĩa là nồng độ [Zn2+] duy trì tại 0,200 M	0,25
	[Cl–] = nồng độ thêm – nồng độ giảm do AgCl kết tủa       = 0,300 – (0,100 – 7,3.10-10) = 0,200 M Ks(AgCl) = 7,3.10-10.0,200 = 1,5.10-10 M2	0,25   0,25

Câu V: (4 điểm)

V.1 (1,25 điểm): Dự đoán hiện tượng và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có) trong các thí nghiệm sau:

a. Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch AgNO₃.

            b. Dẫn khí SO₂ vào dung dịch nước Br₂ (màu vàng).

c. Cho nước Chlorine qua dung dịch KI có vài giọt hồ tinh bột.

d. Cho 1 lượng nhỏ Fe₃O₄ vào dung dịch HCl.

V.2 (1,0 điểm):

Bộ dụng cụ điều chế khí được bố trí như hình vẽ sau: Với bộ dụng cụ trên, có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, H2, SO2, CO2? Giải thích. Viết phương trình phản ứng điều chế các khí đó (mỗi khí chọn một cặp chất A, B thích hợp).

V.3 (1,5 điểm): Cho 12,395 L hỗn hợp khí (A) gồm Cl₂ và O₂ (đo ở đkc) tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp chất rắn (B) gồm Mg và Al tạo ra 42,34 gam hỗn hợp muối chloride và oxide của 2 kim loại đó.

Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong (B).

ĐÁP ÁN

CÂU V	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
V.1 1 điểm	a. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa không tan. HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 b. Màu vàng nâu nhạt dần SO2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4 c. Cl2 + 2KI 2KCl + I2 ; I2 sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh. Khi Chlorine dư: 5Cl2 + 6H2O + I2 ® 2HIO3 + 10HCl. Màu xanh của hồ tinh bột biến mất. d. Fe3O4 bị hòa tan, dung dịch tạo thành có màu vàng/nâu nhạt. Fe3O4   +   8HCl®  FeCl2+   2FeCl3   +  4H2O	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Buôn Hồ Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu I: ( 4,0 điiểm)

1. Hợp chất A có công thức là MR_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, R là phi kim ở chu kỳ 3. Biết trong hạt nhân nguyên tử của M có: n – p = 4, của R có n’ = p’ (trong đó n, n’, p, p’ là số nơtron và proton). Tổng số proton trong MR_x là 58.

 Hãy xác định MR_x ?

2.  Một mẫu rađon (Rn), ở thời điểm t = 0, phóng ra 7,0.10⁴ hạt α  trong 1 giây, sau 6,6 ngày mẫu đó phóng xạ ra 2,1.10⁴ hạt α  trong 1 giây. Hãy tính chu kỳ bán hủy của rađon.

3. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố X, Y, và Z có electron cuối cùng đặc trưng bằng bốn số lượng tử:

X: n = 2;   ; Y: n = 2;  ;

Z: n = 2;  

a. Xác định nguyên tố X, Y, Z. Qui ước: số lượng tử từ nhận giá trị từ thấp đến cao.

b. Xác định trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm và dạng hình học của các phân tử, ion sau:  

c. Giải thích tại sao hai phân tử NO₂ có thể kết hợp với nhau tạo ra phân tử N₂O₄, trong khi đó hai phân tử CO₂ không thể kết hợp với nhau để tạo ra phân tử C₂O_4.

4. Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương tâm diện. (như hình bên)

a. Tính số ion Cu⁺ và Cl ^– rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở.

b. Xác định bán kính ion của Cu⁺.

Cho d_CuCl = 4,136 g/cm³; r _Cl-= 1,84A^o; M_Cu = 63,5gam/mol, M_Cl = 35,5 gam/mol, N_A = 6,02.10²³.

Đáp án câu I: (4,0 điểm)

  1.    Xác định MR_x ?( 1,0 điểm)                                                                                   

– Trong M có: n – p =4 Þ n = p + 4                                      

– Trong X có: n’ = p’                                                              

– Do electron có khối lượng không đáng kể nên: M = 2p + 4 (1)

                                                                            R = x.2p’      (2)                               0,25đ

– Theo đề bài: p’x + p = 58                                                       (4)                              0,25đ    

– Giải (3), (4) Þ p’x = 32, p = 26, n = 30

   p = 26 nên M là Fe.                                                                                                        0,25đ

– Do x thuộc số nguyên dương:

  Biện luận:

x	1	2	3	4 . . .
p’	32	16	10,7	8
Kết luận	Loại	Nhận	Loại	Loại

 x= 2, p’ = 16 nên R là S.

Vậy công thức của A là FeS₂                                                                                                                              0,25đ

2. (0,5 điểm)   Ta có:                                                                           0,25đ

Mặt khác:

 3,7997 ngày                             0,25đ 

3. ( 1,5 điểm)

  a.  (0, 375 điểm);  

X: có phân lớp ngoài cùng là 2p³ (N)                                                                                0,125đ

Y: có phân lớp ngoài cùng là 2p⁴ (O)                                                                                0,125đ

Z: có phân lớp ngoài cùng là 2p² (C)                                                                                 0,125đ

    b.  ( 0,375 điểm) ;

 XY₂: NO₂: nguyên tử N lai hóa sp², phân tử có dạng chữ V (dạng góc).                    0,125đ

 ZY₂: CO₂: nguyên tử C lai hóa sp, phân tử có dạng đường thẳng.                               0,125đ

         nguyên tử C lai hóa sp², ion có dạng tam giác phẳng.                     0,125đ

     c.  ( 0,75điểm) ;( Viết được 3 công thức cấu tạo và giải thích mỗi ý 0,25 điểm)

* Cấu tạo của CO₂

                                     O = C = O

        Trên nguyên tử carbon không còn electron tự do nên hai phân tử CO₂ không thể liên kết với nhau để tạo ra C₂O₄                                                                                                                                  0,25đ

        * Cấu tạo của NO₂

                                 O

                     ∙     N

                                  O                                                                                                        0,25đ

         Trên nguyên tử nitrogen còn 1 electron độc thân tự do, nên nguyên tử nitrogen này có khả nặng tạo ra liên kết cộng hoá trị với nguyên tử nitrogen trong phân tử thứ hai để tạo ra phân tử N₂O₄

                       O                         O                   O

             2              N∙                          N – N           

                    O                            O                   O                                                              0,25đ

4. ( 1,0 điểm)

a. ( 0,5 điểm) Vì lập phương mặt tâm nên

4 ion Cl–

Cl^– ở 8 đỉnh:  ion Cl^– 

6 mặt:   ion Cl^–                                                                                                                                         0,25đ

4 ion Cu+

Cu⁺ ở giữa 12 cạnh : ion Cu⁺

ở tâm : 1×1=1 ion Cu⁺                                                                                                                                             0,25đ

hoặc áp dụng định luật bảo toàn điện tích

Vậy số phân tử trong mạng cơ sở là 4Cu⁺ + 4Cl^– = 4CuCl

b. (0,5 điểm)

với V=a³ ( N : số phân tử, a là cạnh hình lập phương)

                                                        0,25đ

Mặt khác theo hình vẽ ta có a= 2r₊ + 2r_–

                                                                             0,25đ

Câu II: (4,0 điểm)

1. Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

b. FeS₂  +  H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  SO₂   +  H₂O

c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

d. Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

2. Có 1 pin điện được thiết lập trên cơ sở điện cực Cu nhúng vào dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M.

Biết: = + 0,34V và = +0,80V.

a. Tính suất điện động của pin ở 25℃.

b. Tính nồng độ mol/lit các ion trong dung dịch khi pin ngừng hoạt động.

Đáp án câu II: (4,0 điểm)

1. ( 2,0 điểm); ( cân bằng đúng mỗi phản ứng 0,5 điểm)

 a. (5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

 b. 2FeS₂  +  14H₂SO₄ đặc ,nóng → Fe₂(SO₄)₂  +  15SO₂   +  14H₂O

 c.  Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + K₂CO₃ → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + K₂MnO₄ + NO + CO₂

2Cr⁺³   →    2Cr⁺⁶   +   6e

3S^-2      →    3S ⁺⁶   +   24e

Cr₂S₃   →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 30e  | x1   (a)

Mn⁺²   →   Mn⁺⁶   +  4e

2N⁺⁵  + 6e      → 2N⁺²

Mn(NO₃)₂ + 2e    →  Mn⁺⁶  + 2N⁺² | x 15 (b)

Cộng (a) và (b)

            Cr₂S₃   +  15Mn(NO₃)₂    →   2Cr⁺⁶   +   3S ⁺⁶  + 15Mn⁺⁶  + 30N⁺²

Hoàn thành: Cr₂S₃ + 15Mn(NO₃)₂ + 20K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + 3K₂SO₄ + 15K₂MnO₄ + 30NO + 20CO₂

d.    Fe_xO_y + HNO₃ → Fe(NO)₃ + N_nO_m + H₂O

            xFe^+2y/x           → xFe⁺³  + (3x -2y)e  | (5n – 2m)

            nN⁺⁵ + (5n – 2m)e → nN^+2m/n                     | (3x – 2y)

x(5n – 2m)Fe^+2y/x  +  n(3x – 2y)N⁺⁵  →   x(5n – 2m)Fe⁺³ +  n(3x – 2y)N^+2m/n

Hoàn thành:

(5n – 2m)Fe_xO_y + (18nx – 6my – 2ny)HNO₃ →

→ x(5n – 2m)Fe(NO)₃ + (3x – 2y)N_nO_m + (9nx – 3my – ny)H₂O

2. ( 2,0 điểm)

a. ( 1,0 điểm)

PTHH của phản ứng xảy ra trong pin khi pin hoạt động:

Cu + 2Ag⁺  →  Cu²⁺  +  2Ag

b. (1,0 điểm)

Pin ngừng hoạt động:

                        Gọi x là nồng độ của Ag⁺ giảm đi trong quá trình hoạt động

                        Nồng độ Cu²⁺ tăng x/2 đơn vị

                        Ta có:

Câu III: (4,0 điểm)

1. Biết giá trị nhiệt động của các chất sau ở điều kiện tiêu chuẩn (298 K) là:

Chất	Fe	O2	FeO	Fe2O3	Fe3O4
(kcal.mol-1)	0	0	– 63,7	– 169,5	– 266,9
S0 (cal.mol-1.K-1	6,5	49,0	14,0	20,9	36,2

Tính biến thiên năng lượng do Gibbs (∆G⁰) của sự tạo thành các iron oxide, từ các đơn chất ở điều kiện chuẩn. Từ đó hãy cho biết ở điều kiện chuẩn iron oxide nào bền nhất?

2. Tính năng lượng liên kết trung bình C-H từ các kết quả thực nghiệm sau

          – Nhiệt đốt cháy CH₄= -801,7 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy hydrogen = -241,5 kJ/mol

          – Nhiệt đốt cháy carbon than chì= -393,4 kJ/mol

          – Nhiệt hóa hơi carbon than chì= 715 kJ/mol

          – Năng lượng liên kết H-H =431,5 kJ/mol.

          Các kết quả đều đo được ở 298⁰K và 1 atm.

3. Hòa tan một mẫu zinc (Zn) trong acid HCl ở 20⁰C thấy kết thúc sau 27 phút. Ở 40⁰C cũng mẫu zinc đó tan hết sau 3 phút. Hỏi ở 55⁰C, mẫu Zn tan sau bao lâu.

4. Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Đáp án câu III: (4,0 điểm)

1.  ( 1,0 điểm)

                                                                           (1)

                                                                       (2)

                                                                       (3)

Ta có:  

Vậy ở điều kiện thường oxide Fe₃O₄ bền nhất

2.  (1,0 điểm)

Viết các phản ứng : CH4 ® C (r)   + 4H CH4 + 2O2 ®  CO2 + 2H2O  DH1 2H2O ® O2 + 2H2    -DH2 CO2 ® O2 + C (r)   -DH3 C (r) ® C (k) DH4 2H2 ® 4H     2DH5 Tổ hợp các phương trình này ta được: CH4 ® C (r) + 4H 4DH0 C-H = DH1 -DH2 -DH3 +DH4 + 2DH5 = 1652,7 kJ/mol Năng lượng liên kết C-H = 413,175 kJ/mol

0,5đ     0,25đ 0,25đ

3. (1,0 điểm)

 Cả 3 trường hợp đều hòa tan cùng 1 lượng Zn nên có thể xem tốc độ trung bình của phản ứng tỉ lệ nghịch với thời gian phản ứng

Khi đun nóng từ 20⁰C đến 40⁰C, tốc độ phản ứng tăng lên 9 lần

=9    g =3

Vậy khi đun nóng từ 40⁰C đến 55⁰C, tốc độ phản ứng tăng =5,2 (lần)

Vậy thời gian là =0,577 phút

4. (1,0 điểm)

Hỗn hợp khí gồm 1 mol N₂ và 3 mol H₂ được gia nhiệt tới 387⁰C tại áp suất 10 atm. Hỗn hợp cân bằng chứa 3,85% NH₃ về số mol. Xác định K_C và K_P.

Phản ứng :   N₂ + 3H₂ ® 2NH₃

  Ban đầu     1       3                            mol

  Phản ứng    x      3x         2x

Cân bằng   (1-x)    (3-3x)    2x

Lúc cân bằng số mol H₂= 3 lần số mol N₂

Vậy % số mol N₂ lúc cân bằng là : =24,04%;  %H₂= 72,11

Áp suất riêng phần đối với từng chất là

P_NH3 = 0,0385.10= 0,385 atm; P_H2= 0,7211.10 =7,211 atm

P_N2 = 0,2404.10= 2,404 atm;   K_P = = 1,644.10^-4  ;

 K_C = K_P. (RT)^–Dn = 0,4815.

Câu IV: ( 4,0 điểm)

1. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH₄Cl 0,200 M với 75,0 ml dung dịch NaOH 0,100 M. Biết K_b (NH₃) = 1,8.10^-5.

2. Trị số pH của dung dịch bão hòa magnesium hyđroxide trong nước tại 25℃ là 10,5.

a. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong nước.

b. Tính tích số tan của magnesium hyđroxide.

c. Tính độ tan của magnesium hyđroxide trong dung dịch NaOH 0,01M tại 25℃

d.Trộn hỗn hợp gồm 10 gam magnesium hyđroxide và 100 ml dung dịch HCl 0,10M tại 25℃. Tính pH của dung dịch thu được (xem nhưng thể tích dung dịch sau pha trộn không đổi).

Đáp án câu IV(4,0 điểm):

1. (1,5 điểm)

 ;

NH₄Cl + NaOH ® NaCl + NH₃ + H₂O

 0,08        0,06

 0,06        0,06                     0,06

 0,02          0                        0,06

Xét cân bằng :

NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH^–

0,06                 0,02

   x                      x          x

0,06–x           0,02+x      x

, gần đúng

Þ

2.  (2,5 điểm)

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Hồng Đức Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Dựa vào mô hình VSEPR

a. Hãy nêu dạng hình học phân tử, trạng thái lai hóa của nguyên tử nguyên tố trung tâm của các phân tử và ion sau: OF₂, [AsF₆]^–, BrF₃, SF₄, XeF₂, XeF₄.

b. Vẽ các cấu trúc có thể có của ion OsO₂F₃⁺.

1.2. Kim loại X tồn tại trong tự nhiên dưới dạng khoáng vật silicat và oxit. Oxit của X có cấu trúc lập phương với hằng số mạng a = 0,507 nm, trong đó các ion kim loại nằm trong một mạng lập phương tâm diện, còn các ion O^2-chiếm tất cả các hốc tứ diện. Khối lượng riêng của oxit bằng 6,27 g/cm³.

a. Xác định thành phần hợp thức của oxit và số oxi hóa của X trong oxit. Cho biết công thức hóa học của silicat tương ứng.

b. Xác định nguyên tử khối của X và gọi tên nguyên tố đó.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu	Đáp án	Điểm
1.1. 2,25 Điểm	a. OF2: chữ V, O lai hóa sp3. [AsF6]– : bát diện đều, As lai hóa sp3d2. BrF3: chữ T, Br lai hóa sp3d. SF4: tứ diện lệch, S lai hóa sp3d. XeF2: đường thẳng, Xe lai hóa sp3d. XeF4: vuông phẳng, Xe lai hóa sp3d2. b. Các cấu trúc có thể có của OsO2F3+  như sau:	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ   0,25đ 0,25đ 0,25đ
1.2 1,75 Điểm	a. Trong 1 tế bào mạng có 4 ion kim loại X và 8 ion O2- nên thành phần hợp thức của oxit là XO2. Từ công thức của oxit suy ra số oxi hóa của X bằng +4. Công thức hóa học của silicat XSiO4. b. khối lượng riêng của oxit XO2: d =   è MX = (d.N.a3 – 32) : 4 = 91,22 è X là Zirconium (Zr)	0,5đ     0,25đ   0,5đ     0,5đ

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Sục khí NH₃ vào dung dịch SCl₂ sinh ra chất rắn màu đỏ dễ nổ S₄N₄. Cấu trúc của chất này có thể biểu diễn bằng nhiều cách, một trong những cách là như hình cho dưới đây:

a. Viết chu trình Born-Haber cho sự tạo thành S₄N₄ và xác định entalpy tạo thành S₄N₄.

b. Xác định biến thiên entalpy của phản ứng giữa NH₃ với SCl₂.

Cho: E_{b (S-S)} = 226 kj/mol ; E_{b (N≡N)} = 946 kj/mol ; E_{b (S-N)} = 273 kj/mol; E_{b (S=N)} = 328 kj/mol;

∆H_{hóa hơi} (S₈) 77 kj/mol; ∆H _{hóa hơi} (S₄N₄) = 88 kj/mol;

∆_fH (SCl₂) = -50 kj/mol; ∆_fH (NH₃) = -459 kj/mol; ∆_fH (HCl) = -92,3 kj/mol.

2.2.a. Hằng số cân bằng ở 25^oC và biến thiên entalpy chuẩn của phản ứng:

                        NH₄Cl_(s)  NH_{3 (g)} + HCl_(g)

Cho các giá trị sau: K_p = 10^-6; ∆H⁰ = 42,3 kcal/mol. Giả thiết ∆H không phụ thuộc vào nhiệt độ, tính nhiệt độ mà áp suất của hệ đạt 1 atm.

2.2.b. Ammonium nitrate cũng phân hủy ở nhiệt độ thấp, nhưng khi nổ xảy ra phản ứng sau:

                        NH₄NO_{3 (s)}  N_{2 (g)} + 2H₂O _(g) + O_2(g)

Phản ứng này có K_p = 10⁴⁸ ở 25^oC và ∆H⁰ = -28,3 kcal/mol. Tính ∆S⁰ và giải thích giá trị thu được của ∆S⁰. Cho R = 1,987 cal/mol.K

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu	Đáp án	Điểm
2.1. 2,5 Điểm	a. Chu trình Born-Haber cho sự hình thành S4N4:                          S8(s)            +          2N2 (g) S4N4(s)∆Hhóa hơi (S8)                         S8(s)                                      2Eb(N≡N)         -∆Hhóa hơi (S4N4)              4Eb (S-S)                            4S                 +          4N        S4N4                                   Xác định entalpy tạo thành S4N4: ∆fH(S4N4) = ∆Hhóa hơi (S8) + 4Eb (S-S) + 2 Eb(N≡N) – 4Eb (S-N) – 4Eb (S=N) – ∆Hhóa hơi (S4N4)  = .77 + 4.226 + 2.946 – 4.273 – 4.328 – 88 = 342,5 kj/mol b. 4NH3 + 6SCl2 à S4N4 + S8 + 12HCl         ∆H0 ∆H0 = 12∆fH(HCl) + ∆fH(S4N4) – 6∆fH(SCl2) – 4∆fH(NH3)            12.(-92,3) + 342,5 – 6.(-50) – 4.(-45,9) = -281,5 kj/mol	1 đ                 0,25đ 0,25 đ     0,5đ     0,5đ
2.2 1,5 Điểm	a.  è   (atm)  = 0,25   è T2 = 360K b. ∆G0 = -RTlnKP = -65444,2 cal/mol Mặt khác: ∆G0 = ∆H0 – T∆S0 è ∆S0 = 124,64 cal/mol.K	0,25đ         0,5đ       0,25đ   0,5đ

Câu 3: (4 điểm)

3.1.

a. Tính pH của dung dịch H₃PO₄0,1M.

b. Cần cho vào 100ml dung dịch H₃PO₄ 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được dung dịch có pH = 4.72.

c. Trộn 20 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M với 37,5 ml dung dịch Na₃PO₄ 0,4M, rồi pha bằng nước cất thành 100 ml dung dịch A.

Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,05M vào 20 ml dung dịch A để được dung dịch có pH = 5 (metyl đỏ đổi màu).

  Cho: H₃PO₄ có pK_a1 = 2,23 ; pK_a2 = 7,21; pK_a3 = 12,32.

3.2. Một dung dịch A gồm HAc 0,01M và NH₄Cl 0,2M.

a. Tính pH của dung dịch A.

b. Chuẩn độ 25 ml dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,02M đến màu vàng rõ của metyl đỏ (pT = 6,2). Tính sai số chuẩn độ. 

Biết  = 10^-9,24 ; K_HAc = 10^-4,76.

Đáp án và thang điểm câu 3:

Câu	Đáp án	Điểm
3.1. 2 Điểm	a. H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23     H+ +    (2)    Ka2 = 10-7,21     H+ +    (3)    Ka3 = 10-12,32   H2O H+ + OH–            (4)      KW   Ka3 << Ka2 << Ka1  è chủ yếu xảy ra cân bằng (1)       H3PO4  H+ +    (1)    Ka1 = 10-2,23 C(M)   0,1 [ ](M)  0,1-x         x         x  = 10-2,23  è        x = 0,0215  è pH = 1,66 b. NaOH + H3PO4 à NaH2PO4 + H2O     NaOH + NaH2PO4 à Na2HPO4 + H2O    NaOH + Na2HPO4 à Na3PO4 + H2O Trung hòa nấc 1:   è Trong dung dịch thu được có pH = 4,72 chỉ chứa NaH2PO4: nH3PO4 = 0,01×0,1 = 0,01 mol   è nNaOH = 0,01 mol è mNaOH = 0,4 gam c.  ;      C(Na3PO4) = 1,5C(H3PO4)  è phản ứng xảy ra như sau: H3PO4 +    +   K1 = Ka1. = 1010,17 0,1            0,15 0                  0,05            0,1             0,1 +   2  K2 = Ka2. = 105,11 0,1            0,05                  0,1 0,05            0                     0,2 Dung dịch A thu được là hệ đệm gồm: 0,05M và 0,2M pH = 5 ≈ pH (NaH2PO4) ≈  è có thể coi lượng HCl thêm vào 20 ml dung dịch A sẽ phản ứng vừa đủ với  tạo thành + H+    VHCl = 0,2.20/0,05 = 80 ml	0,5 đ         0,5đ                   0,5đ                                   0,5đ
3.2 2 Điểm	a. Tính pH của dung dịch A NH4Cl à NH4+ + Cl– HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 NH4+  NH3 + H+   K2 = 10-9,24 H2O H+ + OH–      KW = 10-14 K1C1 >> K2C2, Kw Bỏ qua sự điện lí của NH4+ và nước. HAc  H+ + Ac–             K1 = 10-4,76 0,01 0,01 – x       x        x  = 10-4,76 è x = 4,083.10-4       è pH = 3,39 b. Giả sử chuẩn độ hết HAc, chưa chuẩn độ NH4Cl vì KNH4 rất nhỏ (pT = 6,2<<pK) HAc + NaOH à NaAc + H2O VTD = 25.0,01/0,02 = 12,5 ml Thành phần tại điểm tương đương: H2O, NH4+, Ac– Tính sai số chuẩn độ: Ta có: q = P – 1 = CV/C01V0 – 1 = (CV – C01V0)/C01Vo = -C’HAc/CHAc Theo đk proton mức không [H+] = [OH–] + [NH3] – ([HAc] – C’HAc) => C’HAc =[H+] – [OH–] – [NH3] + [HAc] =>   => q = -1,69%	0,5đ           0,5đ               0,5đ           0,5đ

Câu 4: (4 điểm)

4.1. Bổ túc và cân bằng phương trình phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron hoặc ion electron

a. K₂S₂O₈ + MnSO₄ + H₂O       ’     K₂SO₄ + KMnO₄ + ….

b. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ’     ….

4.2. Một pin điện được thiết lập bởi điện cực Zn nhúng vào dung dịch Zn(NO₃)₂ 0,1M và điện cực Ag nhúng vào dung dịch AgNO₃ 0,1M

Cho E⁰ Zn²⁺/Zn = -0,76V; E⁰ Ag⁺/Ag = 0,8V

a. Viết sơ đồ pin

b. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi pin hoạt động.

c. Tính suất điện động của pin

d. Tính nồng độ các chất khi pin hết.

Đáp án và thang điểm câu 4:

Câu	Đáp án	Điểm
4.1. 2 Điểm	a.         b. 1 x  + 14H+ + 6e ’ 2Cr3+ + 7H2O 3 x  + H2O ’  + 2e 2.	1đ             1 đ

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Lê Quý Đôn Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1.(2,0 điểm). Một hợp chất A được tạo thành từ các ion M⁺ và X₂^2-. Trong phân tử A có tổng số proton, neutron, electron bằng 164 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23. Tổng số proton, neutron, electron trong ion M⁺  nhiều hơn trong X₂^2- là 7.

a. Viết cấu hình electron đầy đủ của M, X và xác định công thức phân tử M₂X₂.

b. Xác định bộ 4 số lượng tử của M,X

1.2.(1,0 điểm). Hãy cho biết dạng hình học và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm đối với phân tử H₂O và H₂S. So sánh góc liên kết trong 2 phân tử đó và giải thích.

1.3.(1,0 điểm)

¹³⁷Ce tham gia phản ứng trong lò phản ứng hạt nhân, có chu kì bán hủy 30,2 năm. ¹³⁷Ce là một trong những đồng vị bị phát tán mạnh ở nhiều vùng của châu Âu sau một vụ tai nạn hạt nhân. Sau bao lâu lượng chất độc này còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra.

Câu	Đáp án	Điểm
1.1 (2,0 đ)	Gọi số các hạt cơ bản của M là n,p,e. của X là N, P ,E ta có p = e; P=E Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, neutron, electron bằng 164:                    => 2(2p+n + 2P + N)=164                     => 2(p+P) + (n+N) = 82           (1) Số hạt mang điện nhều hơn hạt không mang điện là 52:                    => 2(2(p+P) – (n+N)) = 52                    => 2(p+P) – (n+N)= 26             (2) Từ (1) (2) => p+P= 27 (5); n+N= 28 => p+P+ n+N= 55        (3) Số khối của M > số khối của X là 23 đơn vị                     => (p+n)-(P+N)=23                                             (4) (3)(4) => p+n=39 ; P+N=16 Tổng số hạt p, n, e trong ion M+ nhiều hơn trong ion X22- là 7 hạt       =>(2p + n-1)- 2(2P+N+1)=7       => (39 + p -1)-2(16+P+1)=7       => p-2P= 3 (6) Từ (5) (6) => p=19; P=8. Vậy M là Kali (K); X là Oxi Cấu hình electron: M (Z= 19): 1s22s22p63s23p64s1  X (Z= 8): 1s22s22p4 Hợp chất là K2O2	0,25       0,25         0,25       0,25
	b.      Bộ 4 số lượng tử của M: n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2     Bộ 4 số lượng tử của X: n = 2, l = 1, ml = -1, ms = -1/2	0,5 0,5
1.2 (1,0 đ)	Phân tử H2O và H2S đều là phân tử có góc vì chúng thuộc dạng AX2E2 (tứ diện đều)Trạng thái lai hóa của oxi và lưu huỳnh đều là sp3Oxi có độ âm điện lớn hơn lưu huỳnh, mây electron liên kết bị hút mạnh về phía nguyên tử trung tâm sẽ đẩy nhau nhiều hơn, làm tăng góc liên kết. Vì vậy góc liên kết trong phân tử H2O lớn hơn góc liên kết trong phân tử H2S	0,25   0,25     0,5
1.3   (1,0 đ)	Áp dụng công thức: K = Mà k =  (năm) Vậy sau 200,72 năm thì lượng chất độc trên còn 1% kể từ lúc tai nạn xảy ra	0,5       0,5

Câu 2: (4,0 điểm)

2.1 (2,0 điểm). Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron:

a. C₆H₁₂O₆  +  KMnO₄  +  H₂SO₄ ” K₂SO₄     +   MnSO₄    +    CO₂    +   H₂O

b. FeS₂        +  Cu₂S      +  HNO₃ ” Fe(NO₃)₃ +  Cu(NO₃)₂  + H₂SO₄ + NO + H₂O

                   (tỉ lệ mol phản ứng của FeS₂ và Cu₂S là 1:3)

2.2(2,0 điểm). Xét phản ứng: Hg₂²⁺  +  2Fe²⁺    D     2Hg    +   2Fe³⁺   

a) Xác định chiều của phản ứng khi: [Hg₂²⁺] = [Fe²⁺] = 0,1 M ; [Fe³⁺] = 10^-4 M

b) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ 25⁰C

biết E⁰ (Hg₂²⁺/Hg) = 0,789V;  E⁰ (Fe³⁺/Fe²⁺) = 0,771V

Câu	Đáp án	Điểm
2.1 (2,0 đ)	a. C6H12O6  +  KMnO4  +  H2SO4 ” K2SO4   +   MnSO4   +    CO2    +   H2O      6C0                   ”         6C+4      +  24e    x 5                                                  Mn+7     + 5e    ”           Mn+2                  x 24                                     5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 “12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O b. FeS2  + Cu2S  +  HNO3 ” Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2  + H2SO4 + NO + H2O (tỉ lệ mol phản ứng của FeS2 và Cu2S là 1:3)    FeS2  + 3Cu2S ”  Fe+3   +   6Cu+2  +  5S+6    + 45e    x 1                     N+5                ”  N+2    + 3e                                      x 15                                     FeS2  + 3Cu2S  +  30HNO3 ” Fe(NO3)3 + 6Cu(NO3)2  + 5H2SO4 + 15NO + 10H2O	1,0               1,0
2.2   (2,0 đ)	Nhận xét: Vì thế khử chuẩn của 2 cặp gần nhau, nên chiều của phản ứng oxi hóa khử ngoài việc dựa vào thế khử chuẩn còn phải tính đến nồng độ của các chất phản ứng nữa. Tức là phải so sánh E (Hg22+/Hg) và E(Fe3+/Fe2+) Xét các bán phản ứng: Hg22+   +2e     ”      2Hg Từ phương trình Nernst ta có:        E (Hg22+/Hg) = E0 (Hg22+/Hg) +  ln[Hg22+] Thế các giá trị vào ta được: E (Hg22+/Hg) = 0,76 V    (1) Fe3+   + e   ”    Fe2+ E (Fe3+/Fe2+) = E0 (Fe3+/Fe2+) + ln Thế các giá trị vào ta được: E (Fe3+/Fe2+) = 0,59 V   (2) So sánh (1) và (2) ta được: E (Hg22+/Hg) > E (Fe3+/Fe2+) Nên phản ứng xảy ra theo chiều:  Hg22+  +  2Fe2+    D     2Hg    +   2Fe3+    ———————————————————————————————————————– E0 = E0 (Hg22+/Hg) – E0 (Fe3+/Fe2+) = 0,789 V – 0,771 V với n = 2;F = 96500; R = 8,314J.mol-1.K-1; T = 298K.  Thế vào công thức: lnK =  . Suy ra K = 4,06	0,25       0,5         0,5     0,25 ——   0,5

Câu 3:(4,0 điểm)

3.1.(2,0 điểm) Tính nồng độ mol/l các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M?

Biết CO₃^2-  có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

3.2.(2,0 điểm) Cho 500 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng với 500 ml dung dịch CH₃COONa 0,22M được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X (cho K_a (CH₃COOH) =1,75.10^-5)

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (2,0đ)	Na2CO3  ®  2Na+  +  CO32- (1)  CO32-  +  H2O   HCO3–  +  OH–   (2)  HCO3–  +  H2O   H2CO3  +  OH–   (3)  H2O    H+  +  OH–  KW = 10-14 Vì  >>  K   >>  KW nên Cân bằng (1) là chủ yếu                         CO32-  +  H2O    HCO3–  +  OH–   [Bđ]                 0,01 [P.ứng]           x [CB]                0,01 – x                         x            x  = Þ x  =  1,234.10-3      Þ pOH = 2,908Þ pH  =  11,092 [Na+] = 0,02M [CO32-]  = 0,01 – 1,234.10-3  =  8,766.10-3M [HCO3–]  =  1,234.10-3 M	0,75               0,5       0,75
3.2 (2,0đ)	Phản ứng: HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl Nồng độ CH3COOH trong dung dịch X: 0,1M Nồng độ CH3COONa trong dung dịch X: 0,01M Xét cân bằng: CH3COOH CH3COO– +  (1)  = 1,75.10-5. H2O     +  (2) Kw = 10-14. Cân bằng chủ yếu là cân bằng (1) [ ] = =1,75.10-4.        pH = 3,757	0,5       1,0       0,5

Câu 4:(5,0 điểm)

4.1(1,5 điểm). Cho các dữ kiện:    N₂O₄(k)          D              2NO₂

rH⁰_tt(KJ/mol)                                9,665                                   33,849

rS⁰₂₉₈(Jmol^-1K^-1)                           304,3                                 240,4

Nếu giả thiết đơn giản: Biến thiên entanpi và entropi phản ứng ít biến đổi theo nhiệt độ thì phản ứng sẽ tự phát ra theo chiều nào tại nhiệt độ: 0^oC và 100^oC.

4.2(1,5 điểm). Ta có cân bằng: CaCO_3r    D     CaO_r  +  CO_2k ở 800^oC, áp suất hơi của khí cacbonic là 0,236 atm.

a. Tính K_P, K_C của phản ứng.

b. Bỏ 20 gam canxi cacbonat CaCO₃ vào bình dung tích không đổi 10 lít. Hỏi ở trạng thái cân bằng có bao nhiêu phần trăm canxi cacbonat đã bị nhiệt phân.

4.3(2,0 điểm). Cho phản ứng sau (ở 25⁰C)

A   +   B   ”  C

Thực nghiệm thu được các số liệu sau:

Thí nghiệm	Nồng độ ban đầu			Thời gian (phút)	Nồng độ cuối CA( M)
	CA( M)	CB( M)	CC( M)
1	0,1	0,05	0,00	25	0,0967
2	0,1	0,1	0,00	15	0,0961
3	0,2	0,1	0,00	7,5	0,1923

1. Xác định bậc của phản ứng theo A, theo B và bậc của phản ứng tổng cộng.
2. Xác định giá trị trung bình của hằng số tốc độ.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
4.1 (1,5 đ)	rH0 = 2 x 33,849  – 9,665 = + 58,033 (KJ) rS0 = 2 x 240,4 – 304,3 = +176,5 (J) rG0T = 58,033 – T x 176,5 x 10-3 (KJ)   Ở 00C: rG0273 = 58,033 – 273 x 176,5 x 10-3= +9,849 (KJ)     Vậy ở 00C phản ứng xảy ra theo chiều nghịch (chiều tạo N2O4)   Ở 1000C: rG0373 = 58,033 – 373 x176,5 x10-3= -7,802 (KJ)      Vậy ở 1000C  phản ứng xảy ra theo chiều thuận (chiều tạo NO2)	0,5       0,5     0,5
4.2 (1,5 đ)	a) Ta có: KP= PCO2=0,236 atm KC = KP(RT)–rn  = 0,236 (0,082×1073)-1  = 2,68 x 10-3   b) Số mol khí CO2 tạo thành là: nCO2     =   =     = 0,0268 mol =  nCaCO3(bị nhiệt phân)   Và số mol CaCO3 ban đầu: nCaCO3 = 0,2 mol Vậy tỉ lệ CaCO3 đã nhiệt phân là:    x 100 = 13,4 %	0,5       0,5     0,5
4.3 (2,0 đ)	a) Ta có : v = = =>  v1 = -4 (mol/phút)             v2 = -4 (mol/phút)                            v3 = -3 (mol/phút) Mặt khác vphản ứng = k CxACyB =>  = 2 =  = 2y suy ra y = 1                                                                                     =>  = 4 = = 2x suy ra x = 2 Vậy phương trình bậc 2 theo A và bậc 1 theo B Bậc tổng cộng của phản ứng là 2 + 1 = 3   b) v = kCA2CB =>v1 = k1(0,1)2.0,05 = 1,32.10-4 suy ra: k1 = 0,264 (l2mol-2phút-1)     v2 = k2(0,1)2.0,1 = 2,6.10-4     suy ra: k2 = 0,26    (l2mol-2phút-1)    v3 = k3(0,2)2.0,1 = 1,026.10-3 suy ra: k3 = 0,2565 (l2mol-2phút-1) Vậy k =  = 0,2602 (l2mol-2phút-1)	0,25             0,25       0,25   0,25   0,25 0,25 0,25 0,25

         Câu 5: (3,0 điểm)

5.1(0,5 điểm). Trong công nghiệp, xút (sodium hydroxide) được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride có màng ngăn xốp. Bằng phương pháp này, người ta cũng thu được khí chlorine (sơ đồ minh hoạ). Chất khí này được làm khô (loại hơi nước) rồi hoá lỏng để làm nguyên liệu quan trọng cho nhiều ngành công nghiệp chế biến và sản xuất hoá chất. Theo em, chất nào phù hợp để làm khô khí chlorine hãy đề xuất và giải thích vì sao?5.2(1,0 điểm). Từ quá trình điện phân nêu trên, một lượng chlorine và hydrogen sinh ra được

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Chuyên Nguyễn Du Đắk Lắc Năm 2022 2023

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1( 4,0 điểm ):

       1.1. (1,5 điểm) Phân tử XY₂ có tổng các hạt cơ bản (p, n, e)  bằng 128, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 36. Mặt khác tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y ít hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử X là 34.

     a. Hãy xác định kí hiệu hoá học của X, Y và công thức phân tử XY₂.

     b. Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y và xác định vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn.           

     c. Xác định bộ 4 số lượng tử thuộc electron cuối cùng của các nguyên tử  X, Y (Quy ước giá trị của m_l : -l…0…+l).

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
Câu 1 1.1	a. Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân của X là Zx , Y là Zy ; số nơtron của X là Nx , Y là Ny . Với XY2 , ta có các phương trình:   2 ZX     +     4 ZY     +     Nx     +     2 NY     =     128     (1)  2 Zx     +     4 ZY      –     Nx     –     2 NY    =      36      (2)  2 Zx     –       2 ZY                                        =      34     (3) =>        Zy  =  8        ;        Zx  =  25 Vậy X là Mn, Y là O.  XY2 là MnO2 .                                              b. Cấu hình electron:         Mn :   [Ar]3d54s2     : Ô 25 , chu kì 4, nhóm VIIB. O: [ He]2s2  2p4 : Ô 8, Chu kì 2,Nhóm VIA c.  Bộ 4 số lượng tử cuối của Mn: n = 3; l = 2; m = 2; ms= +1/2.      Bộ 4 số lượng tử cuối của O: n = 2; l = 1; m =-1; ms= -1/2.	0,25      0,125 0,125   0,25 0,25 0,25 0,25

1.2. (1,5 điểm) Cho các phân tử và ion sau: ,   và IF₇.

    a.  Xác định trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử và ion trên.

    b. Sắp xếp các góc liên kết của ,   theo chiều giảm dần. Giải thích?

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.2	a. Công thức phân tử, ion Công thức VSEPR Trạng thái lai hóa của NTTT Dạng hình học phân tử, ion NO2  AX2E1 sp2 dạng góc NO2+ AX2E0 sp dạng đường thẳng NO2– AX2E1 sp2 dạng góc IF7 AX7E0 sp3d2f dạng lưỡng chóp ngũ giác     b.  – Góc lai hóa chuẩn sp là 180 còn lai hóa sp2 là 120o  – Trong trên N có 1 electron không liên kết, còn trong  trên N có một cặp electron không liên kết nên tương tác đẩy mạnh hơn làm hẹp góc liên kết  Góc ONO trong nhỏ hơn trong     Vậy góc liên kết:	0,25       0,25       0,25       0,25         0,125   0,125     0,25

1.3. (1,0 điểm): Sliver (Ag) kim loại kết tinh ở mạng lập phương tâm diện. Độ dài một cạnh của ô mạng cơ sở là 4,09 .

     a. Vẽ cấu trúc ô mạng cơ sở và tính khối lượng riêng của Ag.

     b. Tính độ đặc khít của mạng tinh thể Ag.

     c. Khoảng cách ngắn nhất giữa hai nút mạng là bao nhiêu?

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.3	a. – Hình vẽ: – Một ô mạng cơ sở chứa 8.1/8 + 6.1/2 = 4 nguyên tử Ag      b. Độ đặc khít ; (R là bán kính nguyên tử Ag) → ; 4R = a      →= = 0,74. Độ đặc khít của mạng tinh thể Ag kim loại là 74%. c.  dmin= 2R= a/= 2,892 .	0,25     0,25               0,25   0,25

Câu 2( 4,0 điểm ):

2.1. ( 1,0 điểm ) Xác định năng lượng của liên kết C – C trên cơ sở các dữ kiện sau :

            – C₂H_6(g) + O_2(g)2CO_2(g) + 3H₂O_(l)     = –1561 kJ

            – Cho enthalpy tạo thành chuẩn :

             = – 394 kJ / mol ;  = – 285 kJ/mol.

            – Than chì  C_(g)                  = 717 kJ / mol.

            – Năng lượng liên kết :       E_b (H– H) = 432 kJ/mol ;  E_b (C – H) = 411 kJ/mol.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.1 (1,0đ)	Dựa vào các dữ kiện của bài toán có thể xây dựng chu trình như sau : Áp dụng định luật Hess cho chu trình này, ta được :  = Eb(C – C) + 6Eb(C – H) –2 – 3Eb(H – H) + 2 + 3. Thay các giá trị vào hệ thức này sẽ thu được :   Eb(C – C) = 346 kJ/mol.	0,5           0,25 0,25

2.2. ( 1,5 điểm ) Ethyl acetate thực hiện phản ứng xà phòng hóa:

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  CH₃COONa + C₂H₅OH

Nồng độ ban đầu của CH₃COOC₂H₅ và NaOH đều là 0,05M. Phản ứng được theo dõi bằng cách lấy 10mL dung dịch hỗn hợp phản ứng ở từng thời điểm t và chuẩn độ bằng  V mL dung dịch HCl 0,01M. Kết quả thu được như bảng sau:

t (phút)	4	9	15	24	37
V (mL)	44,1	38,6	33,7	27,9	22,9

    a. Tính bậc phản ứng và hằng số k

    b. Tính T­_1/2

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.2(1.5đ)	a.            CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t = 0          C0                          C0 t             (C0 – a)                  (C0 – a)    Giả sử phản ứng là bậc 2 với nồng độ 2 chất bằng nhau nên                   k.t = ( Với C0 = 0,05M còn (C0-a) là nồng độ este còn lại ở từng thời điểm. Áp dụng công thức chuẩn độ:  (C0-a).10 = 0,01V                    (C0-a) =  = 10-3V. t (phút) 4 9 15 24 37 V (mL) 44,1 38,6 33,7 27,9 22,9 (C0 – V) 44,1.10-3 38,6.10-3 33,7.10-3 27,9.10-3 22,9.10-3     Lập bảng                       k1 =  (l/mol.phút) Tương tự         k2 = 0,66;   k3 = 0,65;   k4 = 0,66; k5 = 0,64 Vậy điều  giả sử là đúng, phản ứng bậc 2 với = 0,6558 (l/mol.phút) b.         T1/2 = = (phút)	0,25       0,25                 0,25     0,25   0,5

2.3. ( 1,5 điểm ) Cho giá trị của biến thiên enthalpy và biến thiên entropy chuẩn ở 300K và 1200K  của phản ứng:           CH₄ (g) + H₂O (g)        CO ( g) + 3H₂ (g)

     Biết:

	DrH0  (KJ/mol)	DrS0  J/K.mol
3000K	– 41,16	– 42,4
12000K	-32,93	-29,6

     a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300K và 1200K?

    b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K? ( cho hằng số R = 8,314 J/mol.K)

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
2.3(1.5đ)	a. Dựa vào biểu thức:    DG0 = DH0 – TDS0 Ở 3000K ; DG0300 = (- 41160) – [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ Ở 12000K ; DG01200 = (- 32930) – [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ DG0300< 0, phản ứng đã cho tự xảy ra ở 300K theo chiều từ trái sang phải. DG01200 > 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ngư­ợc lại ở 1200K b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300K  DG0 = -2,303RT logK  (-28440) = (-2,303).8,314. 300.logK logK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95 Þ K = 10 4,95	0,25 0,25   0,25   0,25   0,25     0,25

Câu 3 (4,0 điểm):

3.1. ( 1,0 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn 10mL dung dịch CH₃COOH 0,10M với 10mL dung dịch HCl 10^-4M. Cho CH₃COOH có K_a = 10^-4,76

Câu 3	ĐÁP ÁN	Điểm
3.1. (1,0 điểm)	Sau khi trộn:                         HCl   →   H+  + Cl–             5.10-5M     5.10-5M              CH3COOH   CH3COO–  +  H+     Ka      C      0,05                           0              5.10-5     [   ]     0,05-x                 x                5.10-5  + x                                     x2 + 5.10-5x  ≈ 8,69.10-7 – 1,738.10-5x             x2 + 6,738.10-5x – 8,69.10-7 = 0             x = 9,0.10-4M (nhận)             x = -9,646.10-4M(loại) pH = -log[H+] = -log(5.10-5 + x) = 3,022	0,25             0,25           0,25 0,25

3.2. (1,5 điểm) Tính nồng độ mol/L các ion và pH của dung dịch Na₂CO₃ 0,01M.

      Biết CO₃^2-  có K_b1 = 10^-3,76 ; K_b2 = 10^-7,65.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.1 (1,5đ)	Na2CO3  ®  2Na+  +  CO32- (1)  CO32-  +  H2O   HCO3–  +  OH–   (2)  HCO3–  +  H2O   H2CO3  +  OH–   (3)  H2O    H+  +  OH–  KW = 10-14 Vì  >>  K  >>  KW nên Cân bằng (1) là chủ yếu                         CO32-  +  H2O    HCO3–  +  OH–   [Bđ]                 0,01 [P.ứng]           x [CB]                0,01 – x                         x            x  = Þ x  =  1,234.10-3      Þ pOH = 2,908Þ pH  =  11,092 [Na+] = 0,02M [CO32-]  = 0,01 – 1,234.10-3  =  8,766.10-3M [HCO3–]  =  1,234.10-3 M	0,25   0,25           0,25     0,25   0,25 0,25

3.3. (1,5 điểm) Dung dịch bão hòa H₂S có nồng độ 0,100 M. Biết hằng số acid của H₂S: 

K₁ = 1,0 ´ 10^-7 và K₂ = 1,3 ´ 10^-13.
     a.  Tính nồng độ ion S^2- trong dung dịch H₂S 0,100 M khi điều chỉnh pH = 2,0.
     b.  Một dung dịch A chứa các cation Mn²⁺, Co²⁺, và Ag⁺ với nồng độ ban đầu của mỗi ion đều bằng 0,010 M. Hoà tan H₂S vào A đến bão hoà và điều chỉnh pH = 2,0 thì ion nào tạo kết tủa?
     Cho: T_MnS = 2,5´ 10^-10 ; T_CoS = 4,0´ 10^-21 ; T_Ag2S = 6,3´ 10^-50.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
3.3 (1,5đ)	a.                     H2S     H+  + HS–        K1 = 1,0 ´ 10-7  (1)                                       HS–   H+  + S2-        K2 = 1,3 ´ 10-13.   (2)                   => [S2-] = 1,3. 10-17 (M)   b.   Có: [Mn2+] [S2-] = 10-2 ´1,3 .10-17 = 1,3 .10-19 < TMnS = 2,5 .10-10                          => không có kết tủa MnS       [Co2+] [ S2-] = 10-2 ´ 1,3 .10-17 = 1,3 .10-19  > TCoS = 4,0 .10-21    => có kết tủa CoS       [Ag+]2[S2-] = (10-2)2´ 1,3 .10-17 = 1,3 .10–21 > TAg2S = 6,3 .10-50 => có kết tủa Ag2S  ( Nếu học sinh giải bằng phương pháp gần đúng dựa theo (1)mà ra kết quả đúng thì ta vẫn cho đủ điểm)	0,25   0,25 0,25   0,25   0,25   0,25

Câu 4 (4,0 điểm):

 4.1 (1,0 điểm)  Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron

     a. KMnO₄ + FeS₂ + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

     b. Fe_xO_y + H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

Câu	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
4.1 (1,0đ)	a. 1    FeS2 →Fe+3 +  2S+6 + 15e 3    Mn+7 + 5e  →Mn2+ Phương trình phân tử: 6KMnO4 + 2FeS2 + 8H2SO4  →Fe2(SO4)3 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 8H2O.  b.                     2     xFe+2y/x     →  xFe+3   +  (3x-2y)e      (3x-2y)   Phương trình phân tử: 2FexOy + (6x – 2y)H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O	0,25   0,25     0,25   0,25

4.2 (1,0 điểm)  Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

     a. CrO­ + Br₂ + OH CrO + …

     b. MnO₄^– + SO₃^2- + …  Mn²⁺ + SO₄^2- + …

4.2 (1,0 đ)

a. CrO­ + Br2 + OH CrO + Br + H2O    2   CrO + 4OH  CrO + 2H2O + 3e    3    Br2  + 2e  2Br  CrO + 8OH + 3Br2  2CrO+ 6Br + 4H2O   b.     2

0,25     0,25     0,25   0,25

4.3. (2,0 điểm) Người ta lập một pin gồm hai nửa pin sau: Zn/Zn(NO₃)₂ 0,1M và Ag/AgNO₃ 0,1M có thế khử chuẩn tương ứng là  = -0,76V và = +0,80V.

     a. Thiết lập sơ đồ pin và viết phương trình phản ứng khi pin hoạt động.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Trường Chinh Đắk Lắc Năm 2022 2023

• (4 điểm)

1.1. (2 điểm)  Một hợp chất tạo thành từ và . Trong phân tử M₂X₂ có tổng số các hạt proton, nơtron, electron bằng 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52. Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23.Tổng số hạt trong lớn hơn trong là 7

1.1.1. Xác định tên các nguyên tố M, X;

1.1.2. Xác định bộ bốn số lượng tử của electron cuối cùng trên M, X. Quy ước: -m_l đến +m_l

1.2. (1 điểm) Xác định công thức VSEPR và trạng thái lai hóa nguyên tố trung tâm và dạng học của các phân tử CO₂, NH_3, H₂O, BF₃

1.3 (1 điểm) Natri kết tinh theo mạng tinh thể lập phương tâm khối . Tính khối lượng riêng của natri theo g/cm³ biết bán kính hiệu dụng của nguyên tử natri bằng 0,189nm.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	ĐÁP ÁN	ĐIỂM
1.1.1. (1,0 điểm)	Gọi ZM, ZX lần lượt là số proton trong nguyên tử M, X. Gọi NM, NX lần lượt là số notron trong nguyên tử M, X.              4ZM   +   2NM    +   4ZX    +    2NX   =  164             4ZM   –2NM    +   4ZX    –2NX   =  52             ZM   +   NM    -ZX    –NX   =  23             2ZM   +   NM    – 1 -4ZX    –2NX   -2 =  7 Giải hệ phương trình: ZM= 19; NM=20; ZX=8; NX=8;        M là Potassium (K); X là Oxygen (O)	0,25   0,25   0,25 0,25
1.1.2. (1,0 điểm)	Bộ bốn số lượng tử K: n=4     l=0      m=0          s=+(1/2)        O: n=2     l=1      m=-1        s=-(1/2)	0,5 0,5
1.2. (1,0 điểm)	CO2.  AX2E0; Trạng thái lai hóa C là sp. Dạng đường thẳng. NH3: AX3E1; Trạng thái lai hóa của N là sp3. Dạng chóp tam giác. H2O:  AX2E2; Trạng thái lai hóa của O là sp3. Phân tử dạng góc. BF3:  AX3E0;  Trạng thái lai hóa của B là sp2. Tam giác đều	0,25 0,25 0,25 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Số nguyên tử natri trong 1 ô mạng cơ sở : N= 8 x  + 1 = 2; Mặt khác ta có : a = 4r a = Khối lượng riêng của natri: D =   = == ( 2 x ) :  = 0,92 g/cm3	0,5     0,25       0,25

Câu 2: (4,0 điểm).   

1. (1,0 điểm).   

 Xác định bậc phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng ở pha khí (300⁰k) của phản ứng:

            A(k) + B(k) → C(k)

Dựa trên kết quả thực nghiệm sau đây:

Thí nghiệm	[A] mol/l	[B] mol/l	Tốc độ mol.l-1.s-1
1	0,010	0,010	1,2.10-4
2	0,010	0,020	2,4.10-4
3	0,020	0,020	9,6.10-4

2. (1,0 điểm)   Phản ứng phân huỷ COCl₂ như sau:

COCl_{2 (K)}  CO _(K)  + Cl_{2 (K)}

ở 550⁰C, 1atm độ phân huỷ của COCl₂ là 77%. Tính K_P và K_C

3. (2,0 điểm)    Cho các dữ kiện dưới đây:

Hãy xác định: Nhiệt hình thành và nhiệt đốt cháy của etylen C₂H₄

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1. (1,0 điểm)	v = k[A]x[B]y Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,01x . 0,01y     (1) Thí nghiệm 2 Þ 2,4.10-4 = k.0,01x . 0,02y     (2) Thí nghiệm 3 Þ 9,6.10-4 = k.0,02x . 0,02y     (3) Lấy (3) chia cho (2) Þ2x = 4 Þ x = 2                                                           Lấy (2) chia cho (1) Þ 2y = 2 Þ y = 1	0,5
	Bậc phản ứng: x + y = 3	0,25
	Thí nghiệm 1 Þ 1,2.10-4 = k.0,012 . 0,01                         Þ k = 1,20.102mol-2 . l-2.s-1	0,25
2.2. (1,0 điểm)	COCl2 (K)  CO (K)  + Cl2 (K) Ban đầu:                             1                         0             0 Phản ứng:                                                              Cân bằng:                        1 –                                                                                        = 1  + Ta có áp suất riêng phần: PCO =  ;  =  và                                           = KP =   = 77% = 0,77 thay vào ta có: KP =  = 1,456         Ta có: KP = KC .  với R = 0,082;  = 1 nên KC = 0,022	0,5 0,25 0,25
2.3. (2,0 điểm)	Từ các dữ kiện đề bài ta có: 2C + 2H2 →C2H4      ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol	1,0
	C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2 H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol	1,0

Câu 3: ( 4 điểm)

3.1. (1,25 điểm) Tính pH của các dung dịch sau:

a. Dung dịch NH₃ 0,1M. Cho K_b=1,8.10^-5.

b. Dung dịch chứa đồng thời HF 0,05M và NaF 0,15M. Cho K_a=3,17.10^-4

3.2. (1,5 điểm) Dung dịch A chứa hỗn hợp hai muối MgCl₂ 10^-3M và FeCl₃ 10^-3M. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A.

a. Kết tủa nào tạo ra trước? Vì sao?

b. Tính nồng độ mol/l của ion OH^– trong dung dịch NaOH cần để tách hết ion Fe³⁺ ra khỏi dung dịch A trên.

c. Tính pH thích hợp để tách một trong hai ion Mg²⁺ hoặc Fe³⁺ ra khỏi dung dịch.

Biết rằng nếu ion có nồng độ bằng 10^-6 M thì coi như đã tách hết.

Cho biết tích số tan:

3.3. (1,25 điểm) Ở 25⁰C, người ta thực hiện một pin gồm hai nửa pin sau :

            Ag | AgNO₃ 0,1 M  và  Zn | Zn(NO₃)₂ 0,1 M.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Phan Bội Châu Đắk Lắc Năm 2022 2023

Câu 1 ( 4 điểm)

1. ( 2 điểm): Phân tử X có công thức abc. Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gấp 10 lần số khối của a, tổng số khối của b và c gấp 27 lần số khối của a. Tìm công thức phân tử đúng của X.

Đáp án :

-Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử a là : Z_a,N_a,A_a

-Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử b là : Z_b,N_b,A_b

– Gọi số hạt proton,notron,số khối của nguyên tử c là : Z_c,N_c,A_c.

Từ các dữ kiện của đầu bài thiết lập được các phương trình :

+2(Z_a + Z_b  + Z_c )  +( N_a + N_b  + N_c) = 82 (1)

+2(Z_a + Z_b  + Z_c )  -( N_a + N_b  + N_c) =22(2)

+ A_b – A_c = 10 A_a  ( 3)

+ A_b + A_c = 27 A_a  (4)

Từ (1) và (2) ta có (Z_a + Z_b  + Z_c )  = 26 và ( N_a + N_b  + N_c) = 30 >>

( A_a + A_b  + A_c) = 56 , (5)

-Từ (3), (4), (5) ta được A_a = 2, A_b = 37, Ac = 17

Mà Z_a + N_a = A_a và Z_b + N_b= A_b , Z_c+ N_c = A_c

Suy ra Aa= 2, Ab = 37, Ac = 17  kết hợp với (Z_a + Z_b  + Z_c )  = 26

Tìm được Z_a = 1, Z_b = 17, Z_c = 8

Các nguyên tử là : ₁H², ₁₇Cl³⁷ ₈O¹⁷ Suy ra công thức X là : HClO

1.2. (1 điểm):  ²³⁸₉₂U   là một chất phóng xạ.Sau nhiều phân rã liên tiếp mà thời gian sống của các hạt nhân trung gian là đủ ngắn để có thể bỏ qua sự có mặt của chúng trong các sản phẩm chuyển hóa.Phương trình phóng xạ như sau:

 ²³⁸₉₂U       ²⁰⁶₈₂Pb     +  x α  +  yβ^–   

Xác định các hệ số x và y

 Đáp án: b) ²³⁸₉₂U      ²⁰⁶₈₂Pb     +  x ²₄He +  y   ⁰_-1 e

Áp dụng định luật bảo toàn nuclon và định luật bảo toàn điện tích

  + 206 + 4x + y.0 = 238

  + 82 + 2x – y = 92  >> x= 8 , y = 6

1.3.( 1 điểm): Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy là 200 năm được chứa trong thùng kín và chôn dưới đất. phải trong thời gian là bao nhiêu để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.10¹² nguyên tử/phút xuống còn 3.10^-3 nguyên tử/phút.

  Đáp án

c) năm                                                          

            2,303lg                                                                               

            2,303lg

            t = 1,02.10⁴ năm hay 10.200năm

Câu 2 (4 điểm)

2.1. ( 1 điểm): Viết công thức Lewis, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion sau (có giải thích) và trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm? SO₂; SO₃; SO₄^2- ; SF₄; SCN^–

Đáp án

Câu 2.1:

(1điểm) Phân tử Công thức Lewis Công thức cấu trúc Dạng lai hóa của NTTT Dạng hình học của phân tử SO2 AX2E sp2 Gấp khúc SO3 AX3 sp2 Tam giác đều SO42- AX4 sp3 Tứ diện SF4 AX4E sp3d Cái bập bênh SCN– AX2 Sp Đường thẳng

2.2. (1 điểm) Hằng số cân bằng của phản ứng :

                        H₂ (k) + I2(k)        2HI (k) ở 600⁰C bằng 64

       a. Nếu trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ mol 2:1 và đun nóng hỗn hợp tới 600⁰C thì có bao nhiêu phần trăm I₂ tham gia phản ứng ?

       b.) Cần trộn H₂ và I₂ theo tỉ lệ như thế nào để có 99% I₂ tham gia phản ứng (600⁰C)

Hướng dẫn chấm

a. H2(k) + I2 (k)         2HI (k)                  2mol      1mol                     x             x         2x                  2-x          1-x         2x                                                      x1 = 2,25(loại)             x2 = 0,95 (nhận) => 95% I2 tham gia phản ứng                                 b.                    H2(k)     +    I2(k)                2HI (k)                             n               1                         n-0,99       0,01                 1,98                                                                                n: nồng độ ban đầu của H2                              KC = = 64                         n                         => cần trộn H2 và I2 theo tỉ lệ 7:1

2.3. (1 điểm) Cho phản ứng : CaCO_3(s)  à  CaO_(s)   +  CO_2(g)

Cho biết : ở 298^oK, rH^o = +178,32 kJ  ;  S^o = +160,59 J/K

       a. Phản ứng có tự diễn biến ở 25^oC không ? Khi tăng nhiệt độ, G của phản ứng sẽ thay

đổi như thế nào?

       b. Phản ứng có tự diễn biến ở 850^oC không ?

Hướng dẫn chấm

a. DG0298 = DH0 – TDS0          T = 273 + 25 = 298                DG0298 = 178,32 x 103 J – ( 298  x 160,59)                            = + 130,46 KJ. DG0298 > 0 : Phản ứng không tự diễn biến ở 25OC , ở nhiệt độ này chỉ có phản ứng nghịch tự diễn biến Vì DS0 >0 nên – TDS0 < 0, khi T tăng ,    DG0 càng bớt dương, càng tiến tới khả năng tự diễn biến . b. DG01123      T = 273 + 850 = 1123 DG01123 = DH0 – TDS0 DG01123 = 178,32 x 10-3 J – ( 1123  x 160,59) = – 2022,57 J DG01123 < 0 : Phản ứng tự diễn biến ở 850OC.

2.4 (1 điểm): NOCl bị phân hủy theo phản ứng: 2NOCl (k)      2NO(k) + Cl₂ (k)

Lúc đầu chỉ có NOCl. Khi cân bằng ở 500⁰K có 27% NOCl bị phân hủy và áp suất tổng cộng của hệ 1 atm. Hãy tính ở 500⁰K:

1. K_p và DG⁰ của phản ứng.
2. Áp suất riêng phần của từng chất trong phản ứng khi cân bằng.
3. Nếu hạ áp suất hệ xuống dưới 1 atm thì sự phân hủy NOCl tăng hay giảm? Vì sao?

Hướng dẫn chấm

a. Tính Kp­  và DG0 Gọi x là nồng độ ban đầu của NOCl, ta có: 2NOCl (k)                 2NO (k) +      Cl2 (k)       Ban đầu    x                                  0                      0       Cân bằng: (x-0,27x)                   0,27x              0,135x             DG0 = 8,314.500.ln(1,63.10-2)       b.  ta có                   c.  Giảm áp suấtcủa hệ xuống thì cân bằng bị dịch chuyển từ trái sang phải, vì phản ứng có Dn > 0, do đó sự phân hủy NOCl tăng lên.

Câu 3( 4 điểm)

3.1( 1điểm):  

Có thể hoà tan 0,01 mol AgCl trong 100ml dung dịch NH₃ 1M không ? Biết ; K bền của phức  là 1,0.10⁸.

3.1 ĐÁP ÁN

Ta có các phản ứng          AgCl Ag+ + Cl– với              Ag+ +2NH3       với  = 1,0.108   Phương trình tổng:        AgCl +2NH3  + Cl–  (1)                                                                                                                                                                                        = 1,8. 10-10. 1,0.108 = 1,8.10-2                                                                                                            Gọi x là nồng độ  ta có:                  AgCl +2NH3  + Cl–  (1) Ban đầu                     1                     0                0 Cân băng                 (1-2x)               x                   x     hay  → x = 0,106 M                                Kết luận: AgCl tan hoàn toàn (vì nồng độ [ ] khi AgCl tan hoàn toàn chỉ bằng ).

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG lớp 10 môn hóa trường THPT Nguyễn Thái Bình Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Nguyên tử của nguyên tố X ở trạng thái cơ bản có 1 electron ở lớp ngoài cùng, electron này có số lượng tử phụ bằng số lượng tử từ và có tổng bốn số lượng tử là 4,5.

a) Xác định cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X?

b) Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn?

c) Áp dụng quy tắc gần đúng Slater hãy tính năng lượng (eV) của electron cuối cùng của nguyên tử X.

1.2. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁, đơn vị kJ) của các nguyên tố thuộc chu kì 2 (không xếp theo thứ tự) là 1402, 2081, 520, 1314, 899, 1681, 801, 1086. Hãy gán các giá trị này cho các nguyên tố và giải thích.

1.3. Một mẫu đá uranynit có tỉ lệ khối lượng ²⁰⁶Pb : ²³⁸U = 0,0453. Cho chu kì bán hủy của ²³⁸U là 4,55921.10⁹ năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá đó.

Đáp án Câu 1: (4 điểm)

Câu 1	Đáp án	Điểm
1.1 (2 điểm)	a) X có cấu hình lectron lớp ngoài cùng là ns1       => m = l = 0            ms = + ½ Đề  => n + 0 + 0 + ½  = 4,5        => n = 4 => cấu hình lớp ngoài cùng của X là 4s1 Vậy cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là:   TH1: 1s22s22p63s23p64s1   TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1   TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1 b)   TH1: 1s22s22p63s23p64s1          => Ô 19, chu kì 4, nhóm IA   TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1       => Ô 24, chu kì 4, nhóm VIB   TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1     => Ô 29, chu kì 4, nhóm IB c) TH1: 1s22s22p63s23p64s1          n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 8.0,85 + 10.1 = 16,8          Z* = Z – b =  19 – 16,8 = 2,2          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.2,22/3,72 = -4,808 (eV) TH2: 1s22s22p63s23p63d54s1                n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 5.0,85 + 18.1 = 22,25          Z* = Z – b =  24 – 22,25 = 1,75          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.1,752/3,72 = -3,02 (eV) TH3: 1s22s22p63s23p63d104s1                n = 4  =>  n* = 3,7          b = 0.0,35 + 10.0,85 + 18.1 = 26,5          Z* = Z – b =  29 – 26,5 = 2,5          => E4s1  =  -13,6.(Z*)2/(n*)2 =  -13,6.2,52/3,72 = -6,209 (eV)	0,25 0,25 0,25       0,5             0,25         0,25           0,25
1.2. (1 điểm)	– giá trị I1 của các nguyên tố: Ck 2 Li Be B C N O F Ne I1 (kJ) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 – Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) khi đi từ Li đến Ne nhìn chung tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. – Ở nguyên tố Be (1s22s2) và N (1s22s22p3) có sự tăng bất thường  là do nguyên tử các nguyên tố này có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng bão hòa electron (Be) và bán bão hòa electron (N). Dây là những cấu hình bền nên cần một năng lượng lớn để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử .	0,25     0,25     0,5
1.3. (1 điểm)	Số mol 238U phóng xạ = số mol 206Pb = (mol)                                        Khối lựng 238U ban đầu = 1 + . 298 = 1,0523 (g)                                      k =                                                                                  k =  ln                                                                                            =>        t =  ln = 3,35.108 năm	0,25     0,25   0,25         0,25

Câu 2. (4,0 điểm)

2.1. (0,75 điểm) Cho giá trị của biến thiên entanpi và biến thiên entropi chuẩn ở 300⁰K và 1200⁰K  của phản ứng: 

CH₄ (khí) + H₂O (khí)   CO ( khí) + 3H₂ ( khí)

        Cho biết

T0 (K)	DH0  (KJ/mol)	DS0  (J/K.mol)
3000K	– 41,16	– 42,4
12000K	-32,93	-29,6

a. Hỏi phản ứng tự diễn biến sẽ theo chiều nào ở 300⁰K và 1200⁰K?

b. Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 300⁰K

2.2. (1,25 điểm)

       Người ta tiến hành xác định tốc độ ở T⁰K theo thực nghiệm của phản ứng:

       2NO + 2H₂   N₂ + 2H₂O và được số liệu cho ở bảng sau:

Thí nghiệm	Nồng độ đầu (mol/l)		Tốc độ phản ứng (mol/l.s)
	NO	H2
1	0,5	1	0,05
2	1	1	0,2
3	1	2	x
4	1,25	y	0,125

a. Xác định hằng số tốc độ (l²/(mol².s)) và viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm ở T⁰K

b. Xác định các giá trị x, y 

2.3. (2,00 điểm) Cho cân bằng hóa học sau: N_2­O₄ (k)     2NO₂(k)  (1)

Thực nghiệm cho biết khối lượng mol phân tử trung bình của hai khí trên ở 35^oC bằng 72,45 g/mol và ở 45^oC bằng 66,80 g/mol.

a. Tính độ phân li của N₂O₄ ở mỗi nhiệt độ trên?

b. Tính hằng số cân bằng K_P của (1) ở mỗi nhiệt độ trên? Biết P = 1 atm

c. Cho biết theo chiều nghịch, phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt?

Đáp án câu 2.

Câu 2	ĐÁP ÁN	Điểm
2.1	a. Dựa vào biểu thức:    DG0 = DH0 – TDS0     Ở 3000K ; DG0300 = (- 41160) – [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ     Ở 12000K ; DG01200 = (- 32930) – [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ     DG0300< 0, phản ứng đã cho tự xảy ra ở 3000K theo chiều từ trái sang phải.     DG01200 > 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ng­ợc lại ở 12000K   b.Tính hằng số cân bằng của phản ứng ở 3000K      DG0 = -2,303RT lgK      (-28440) = (-2,303).8,314. 300.lgK     lgK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95   K = 10 4,95	0,25   0,25       0,25
2.2	a. Với phản ứng: 2NO + 2H2 ® N2 + 2H2O Biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm  v = k.[NO]a.[H2]b                    (1) Ta có: v1 = k (0,5)a.1b = k (0,5)a = 0,05 (1) v2 = k 1a.1b = k = 0,2 ® k = 0,2 l2/(mol2.s) thay vào (1) ta được 0,5a = 0,25 ® a = 2                                                                                         Dựa vào đơn vị tính của v và k ta tính b như sau: mol/(l.s) = [l2/(mol2.s)].(mol2/l2).(mol/l)b; (mol/l)b = mol/l ® b = 1.            Biểu thức vận tốc: v = 0,2[NO]2.[H2]                                                b. Thí nghiệm 3  ta có: x = 0,2.12. 2 = 0,4 mol/l.s      Thí nghiệm 4 ta có  y = [H2] =	0,50       0,25   0,25   0,25
2.3	a.Xét cân bằng: N2­O4(k)  2NO2(k)  (1)      Gọi a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp ® số mol NO2 trong 1 mol hỗn hợp là (1 – a) mol Ở 350C có = 72,45 g/mol = 92a + 46(1 – a)                                 ® a = 0,575 mol = nN2O4 và nNO2  = 0,425 mol                                     N2­O4 (k)     2NO2 (k)             Ban đầu               x                    0             Phản ứng        0,2125             0,425             Cân bằng        x – 0,2125        0,425 x  – 0,2125  =  0,575® x  = 0,7875 mol , vậy 26,98% Ở 450C có = 66,80 g/mol = 92a + 46(1 – a)           ® a = 0,4521mol = nN2O4 và nNO2  =  0,5479 mol                                  N2­O4(k)  2NO2(k)             Ban đầu             x                     0             Phản ứng        0,27395          0,5479             Cân bằng        x  – 0,27395    0,5479  x – 0,27395 = 0,4521® x = 0,72605 mol,vậy 37,73%   b.      ,  và P = 1 atm          Ở 350C   0,314  ;                                  Ở 450C  0,664   c.Từ kết quả thực nghiệm ta thấy, khi nhiệt độ tăng từ 350C lên 450C thì tăng. Có nghĩa khi nhiệt độ tăng cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận. Vậy theo chiều thuận phản ứng thu nhiệt, nên theo chiều nghịch phản ứng tỏa nhiệt.	0,25           0,25       0,25           0,25           0,25   0,25         0,50

Câu 3. (4,0 điểm)

3.1. (2 điểm):Có dung dịch NH₃ 10^-2M, K_b của NH₃ là 1,8.10^-5.

          a) Tính pH của dung dịch trên?

          b) Hòa tan 0,535 gam NH₄Cl vào 100 ml dung dịch trên. Tính pH của dung dịch thu được?

3.2. (2,0 điểm): Thêm 1ml dung dịch MgCl₂ 1M vào 100 ml dung dịch NH₃ 1M và NH₄Cl 1M được 100ml dung dịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)₂ được tạo thành hay không?  Biết: =10^-10,95 và = 10^-4,75.

Đáp án  câu 3:

Câu 3	Nội dung	Điểm
3.1(2đ)	a)                  NH3   +   H2O      NH4+     +      OH–   ban đầu:     10-2M                              0                   0   phản ứng:    x                                     x                   x   [  ]          :   10-2 – x                             x                   x   KCb  =     = 1,8.10-5     => x = 4,1536.10-4 = pOH      =>  pOH = 3,3816 => pH = 10,6184	0,25       0,25   0,5
	b)   =   = 0,01 mol =>   = 0,1M                    NH3     +    H2O         NH4+     +      OH–  ban đầu:     10-2M                                0,1                 0   phản ứng:    x                                         x                  x  [  ]          :   10-2 – x                            x + 0,1              x             KCb  =    = 1,8.10-5   => x ≈ 1,8.10-6 = pOH => pOH = 5,7447 => pH = 8,2553	0,25           0,25   0,5
3.2(2,0đ)	– Khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100ml dung dịch đệm thì          ban đầu = 10-2 (M). – Ta có: = [Mg2+][OH–]2 = 10-10,95        Để kết tủa Mg(OH)2 thì [Mg2+][OH–]2 ³ 10-10,95          Þ [OH–]2 ³  = 10-8,95              Hay [OH–] ³ 10-4,475 – Dung dịch: NH4Cl 1M + NH3 1M.Cân bằng chủ yếu là:                  NH3 + H2O    + OH–, = Kb = 10-4,75 Ban đầu        1                            1 Phản ứng      x                            x          x Cân bằng    1-x                         1+x         x          Kb =  = 10-4,75                 Þ x = 10-4,75    Hay [OH–] = 10-4,75 < 10-4,475. Vậy không xuất hiện kết tủa Mg(OH)2.	0,5         0,5     0,5           0,5

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay

Đề thi HSG môn hóa lớp 10 trường THPT Chu Văn An Đắk Lắc Năm 2022 2023

ĐỀ THI VÀ ĐÁP ÁN

Câu 1: (4 điểm)

1.1. Cho 3 nguyên tố X, Y, Z (Z_X < Z_Y < Z_Z). X, Y cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn; Y, Z là hai nguyên tố kế cận nhau trong một chu kì; Tổng số proton trong hạt nhân X, Y là 24. Xác định bộ bốn số lưỡng tử của electron sau cùng trong các nguyên tử X, Y, Z.

1.2. Hãy cho biết dạng lai hóa của nguyên tố trung tâm và  dạng hình học theo mô hình VSEPR của các phân tử, ion sau: HClO₂; HClO; IF7; HNO3.

1.3. Người ta đo thể tích máu của một bệnh nhân bằng đồng vị phóng xạ ₄₉I¹¹³ có t_1/2 = 100 phút. Một lượng hạt nhân này có độ phóng xạ là 3,0.10⁶ Bq được tiêm vào máu bệnh nhân. Sau 30 phút, người ta lấy ra 1,00 ml máu bệnh nhân đó để thử, thấy độ phóng xạ của ₄₉I¹¹³ là 400 Bq. Xác định thể tích máu trong cơ thể bệnh nhân.

1.4. Năng lượng ion hóa thứ nhất (I₁ – kJ/mol) của các nguyên tố chu kỳ 2 có giá trị (không theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681. Gán các giá trị này cho các nguyên tố tương ứng. Giải thích.

Đáp án và thang điểm câu 1:

Câu 1	Đáp án và thang điểm
1.1 (1,0 điểm)	– ZX + ZY = 24 (1)  ®    ZX <  <  ZY.  – X, Y thuộc cùng một nhóm A ở 2 chu kì liên tiếp  ®  X, Y thuộc cùng chu kì 2, 3. Dó đó: ZY – Z X = 8 (2) Từ (1) và (2) – Y, Z là 2 nguyên tố kế cận nhau trong 1 chu kì: ZZ  = 17 ® Z là Cl – Cấu hình (e):  O : 1s22s22p4.              S: 1s22s22p63s23p4                                             Cl:  1s22s22p63s23p5. – Bộ 4 số lượng tử của (e) sau cùng của:                O: n = 2; l = 1; m = -1; s =                   S: n = 3; l = 1; m = -1; s =               Cl: n = 3; l = 1; m = 0; s =  .	0,25       0,25           0,25       0,25
1.2 (1,0 điểm)	Mỗi công thức đúng được 0,25 (có 4 công thức) * HClO2: (AX2E2) lai hóa sp3. Hình dạng gấp khúc * HClO : (AX2E3) lai hóa sp3d. Hình dạng gấp khúc * IF7: (AX7) lai hóa sp3d2f. Hình dạng lưỡng chóp ngũ giác * HNO3: (AX3) lai hóa sp2 . Hình dạng tam giác phẳng	1 chất 0,25
1.3. (1,0 điểm)	Tính thể tích máu của bệnh nhân Gọi V là thể tích máu bệnh nhân (lit) Ta có Hoạt độ phóng xạ của toàn bộ lượng máu có trong cơ thể sau 30 phút là 1000.V.H=1000.V.400 =4.105V (Bq) Mặt khác hoạt độ phóng xạ của lượng máu trong toàn bộ cơ thể sau 30 phút chính là hoạt độ phóng xạ của chất phóng xạ đã cho sau 30 phút V=6,09 (lit)	1,00
1.4. (1,0 điểm)	Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Nguyên tố Li Be B C N O F Ne Cấu hình 2s1 2s2 2p1 2p2 2p3 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải trong một chu kỳ năng lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với sự biến thiên nhỏ dần của bán kính nguyên tử. Có hai biến thiên bất thường xảy ra ở đây là: – Từ IIA qua IIIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình kém bền hơn ns2np1(electron p chịu ảnh hưởng chắn của các electron s nên liên kết với hạt nhân kém bền chặt hơn). – Từ VA qua VIA, năng lượng I1 giảm do có sự chuyển từ cấu hình bền ns2np3 qua cấu hình kém bền hơn ns2np4 (trong p3 chỉ có các electron độc thân, p4 có một cặp ghép đôi, xuất hiện lực đẩy giữa các electron).	0,5       0,5

Câu 2: (4 điểm)

2.1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp ion – electron:

a. CrO­ + Br₂ + OH CrO + …

b. Fe_xO_y  +  H₂SO_{4 đ}   SO₂ + …

c. MnO₄^– + SO₃^2- + ?  Mn²⁺ + SO₄^2- + ?

2.2. Trong phòng thí nghiệm hóa học người ta thường điều chế clo bằng cách cho KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl đặc. Nếu thay HCl đặc bằng dung dịch HCl 10^-4M thì có thể điều chế được clo nữa hay không ? Tại sao ?

(biết )

2.3. Tính độ tan của PbSO₄ trong nước nguyên chất và trong dung dịch Na₂SO₄ 0,01M. Cho biết: .

Đáp án và thang điểm câu 2:

Câu 2	Đáp án và thang điểm
2.1 (1,5 điểm)	a) CrO­ + Br2 + OH CrO + Br + H2O 2        CrO + 4OH  CrO + 2H2O + 3e 3        Br2  + 2e  2Br  CrO + 8OH + 3Br2  2CrO+ 6Br + 4H2O   b) FexOy  +  H2SO4 đ   SO2 + … 2                  FexOy + 2yH+ xFe3+ + yH2O + (3x – 2y)e (3x – 2y)     SO  + 4H+ + 2e  SO2 + 2H2O 2FexOy + (3x – 2y)SO + (12x – 4y)H+                                   →2xFe3+ + (3x – 2y)SO2 + (6x – 2y) H2O   c)	0,5             0,5             0,5
2.2 (1,5 điểm)	. Vậy không điều chế được clo	1,5
2.3. (1,0 điểm)	Độ tan của PbSO4 trong nước nguyên chất: PbSO4      ⇄   Pb2+    +    SO42-          S   =   mol/l. Độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 10‑2M. Gọi độ tan là S thì:                                                 Na2SO4    →  2Na+   +  SO42-                                                  PbSO4   ⇄  Pb2+  +   SO42-  Do đó:             [Pb2+]  =  S                         [SO42-]  =  (  S+  10-2)            =  [Pb2+].[SO42-]  =  S( S+  10‑2)  = 1,60.10‑8  +   S = – 0,01(loại)                                                               +   S =  1,60.10‑6 mol/l (nhận) Vậy độ tan của PbSO4 trong dung dịch Na2SO4 nhỏ hơn độ tan của nó trong nước nguyên chất rất nhiều.	1,00

Câu 3: (4 điểm)

3.1. Tính nhiệt tạo thành FeCl₂ (rắn) biết:

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl₂ (dd) + H₂ (k)     H₁ = – 21,00Kcal

FeCl₂ (r) + H₂O FeCl₂ (dd)                       H₂ = -19,5Kcal

HCl (k) + H₂O HCl (dd)                               H₃ = -17,5Kcal

H₂ (k) + Cl₂ (k)  2HCl (k)                             H₄ = -44,48Kcal

Ký hiệu (r): rắn; (k): khí; (dd): dung dịch

3.2. Tính (H) của phản ứng:

a) H_2(k) + Cl_2(k)   2HCl_(k) ; H_a= ?      

b) 2HgO_(r)    2Hg_(l)+ O₂ ; H_b= ?      

– Biết năng lượng liên kết các chất như sau:

Chất	H2	Cl2	HCl	Hg	O2	HgO
E (kj.mol-1)	435,9	242,4	431,0	61,2	498,7	355,7

3.3. Cho cân bằng hóa học

N₂ + 3H₂  2 NH₃ với

Nếu xuất phát từ hỗn hợp chứa N₂ và H₂ theo tỉ lệ số mol đúng bằng hệ số tỉ lượng 1 : 3 thì khi đạt tới trạng thái cân bằng (ở 450⁰C; 300 atm) NH₃ chiếm 36% thể tích.

a) Tính hằng số cân bằng K_p.

b) Giữ nhiệt độ không đổi (450⁰C) cần tiến hành dưới áp suất bao nhiêu để khi đạt tới trạng thái cân bằng NH₃ chiếm 50% thể tích.

O2 Education gửi các thầy cô link download đề thi

Các thầy cô có thể xem thêm nhiều đề thi hsg của các tỉnh khác tại

Tổng hợp đề thi hsg lớp 11 môn hóa học

Tổng hợp đề thi HSG lớp 12 môn hoá học

Hoặc xem thêm các tài liệu khác của môn hóa

• Tổng hợp đề thi thử tốt nghiệp THPT 2023 môn hóa có đáp án
• Phương pháp tư duy dồn chất xếp hình giải bài tập hóa học hữu cơ
• 200 câu lý thuyết đếm hóa học lớp 12 có đáp án ôn thi TN THPT
• Tổng hợp đề thi môn hóa của bộ giáo dục từ năm 2007 đến nay